Bakır (II) klorürün hidrolizi hakkında genel bilgi
TANIM
Bakır(II) klorür- zayıf bir baz - bakır (II) hidroksit (Cu (OH) 2) ve güçlü bir asit - hidroklorik (hidroklorik) (HCl) tarafından oluşturulan ortalama bir tuz. Formül - CuCl 2.
Sarı-kahverengi (koyu kahverengi) renkli kristalleri temsil eder; kristal hidratlar formunda - yeşil. Molar kütle - 134 g / mol.
Pirinç. 1. Bakır (II) klorür. Dış görünüş.
Bakır(II) klorürün hidrolizi
Katyonda hidrolize edilir. Ortamın doğası asidiktir. Teorik olarak ikinci bir adım mümkün. Hidroliz denklemi aşağıdaki forma sahiptir:
İlk aşama:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl - (tuz ayrışması);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (katyon hidrolizi);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (iyonik denklem);
CuCl2 + H20 ↔ Cu(OH)Cl + HCl (moleküler denklem).
İkinci adım:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (tuz ayrışması);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH)2 ↓ + H + (katyon hidrolizi);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH)2 ↓ + Cl - + H + (iyonik denklem);
Cu(OH)Cl + H20 ↔ Cu(OH)2 ↓ + HCl (moleküler denklem).
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
ÖRNEK 2
| Egzersiz yapmak | Bakır (II) klorür çözeltisinin elektroliz denklemini yazın. 5 g bakır (II) klorür elektrolize tabi tutulursa katotta hangi madde kütlesi açığa çıkacaktır? |
| Çözüm | Sulu bir çözeltide bakır (II) klorürün ayrışma denklemini yazıyoruz: CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -. Elektroliz şemasını şartlı olarak yazıyoruz: (-) Katot: Cu 2+, H 2 O. (+) Anot: Cl -, H20. Cu 2+ +2e → Cu o; 2Cl - -2e → Cl 2. Daha sonra sulu bir bakır (II) klorür çözeltisi için elektroliz denklemi şöyle görünecektir: CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. Sorun durumunda belirtilen verileri kullanarak bakır (II) klorür maddesi miktarını hesaplayın (molar kütle - 134 g / mol): υ (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0,04 mol. Reaksiyon denklemine göre υ (CuCl2) \u003d υ (Cu) \u003d 0,04 mol. Daha sonra katotta salınan bakır kütlesini hesaplıyoruz (molar kütle - 64 g / mol): m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0,04 × 64 \u003d 2,56 g. |
| Cevap | Katotta açığa çıkan bakırın kütlesi 2,56 g'dır. |
Formülü CuCl olan ikili madde bakır klorür (monoklorür), hidroklorik asit tuzudur. Genellikle beyaz veya yeşil renkli, suda çok az çözünen bir tozdur. Monoklorür kristallerinin yeşilimsi tonu, bakır ii klorür adı verilen iki değerlikli bir maddenin safsızlıklarının varlığından kaynaklanmaktadır.
Bu bileşik ilk kez büyük kimyager Robert Boyle tarafından elde edildi. Bu olay çok uzun zaman önce gerçekleşti ve bilim adamı bunu elde etmek için basit metalik bakır ve iki değerlik kullandı.Daha sonra 1799'da Joseph Proust diklorür kristallerini monoklorürden izole etti. Bu reaksiyon, çözeltinin kademeli olarak ısıtılması işlemiydi, bunun sonucunda bakır (II) klorür, klorun bir kısmını, varlığının yaklaşık yarısını kaybetti. Diklorürün monoklorürden ayrılması geleneksel yıkama yoluyla gerçekleştirildi.
Bakır monoklorür, 408 °C sıcaklıkta kristal kafesin şeklini değiştiren beyaz kristalli bir maddedir. Bu bileşik çok az ayrışmadan veya hiç ayrışmadan hem eriyip hem de kaynadığından, kimyasal formülü bazen Cu2Cl2 olarak yazılır. Ancak monoklorür de diğer bakır bileşikleri gibi zehirlidir.
Formülü CuCl2 olarak yazılan bakır klorür bileşiği, dıştan koyu kahverengi kama şeklindeki tek kristalleri temsil eder. Çok az miktarda su ile etkileşime girdiğinde bile bileşiğin kristalleri renk değiştirir: koyu kahverengiden sırasıyla yeşilimsiye ve ardından maviye dönüşür. İlginç bir şekilde, böyle bir sulu çözeltiye biraz eklenirse, kristaller ara durumlardan birine dönecektir - yeşilimsi hale gelecektir.
Maddenin erime noktası 537 °C olup, 954 – 1032 °C sıcaklıkta kaynar. Bileşik su, alkol, amonyak gibi maddelerde çözünür. Yoğunluğu 3.054 g/cm3’tür. Çözeltinin sürekli seyreltilmesi ve sıcaklığın 25 ° C'de tutulmasıyla maddenin molar elektrik iletkenliği 265,9 cm2 / mol'dür.
Bakır klorür, klorun bakır üzerindeki etkisiyle ve ayrıca etkileşim reaksiyonunun (II) gerçekleştirilmesiyle elde edilir. Endüstriyel üretim, bakır sülfür karışımlarının sodyum klorür ile kavrulmasına dayanır. Bu durumda reaksiyon sırasında 550-600 ° C'lik bir sıcaklık sağlanmalıdır, bunun sonucunda söz konusu maddeye ek olarak HCl, kükürt gazları ve arsenik gibi bileşenlerin gaz halinde bulunması bileşikler tespit edilir. Bakır sülfat ile BaCl2 arasında bir değişim reaksiyonu başlatılarak bakır klorür üretiminin gerçekleştirildiği üretim bilinmektedir.
993 °C sıcaklıkta madde CuCl ve Cl2'ye ayrışır, sulu çözeltilerdeki çözünürlüğü şu şekilde karakterize edilir:
25 derece sıcaklıktaki sulu bir çözelti içinde çözündüğünde 77,4 gram bakır klorür, 100 gram suda tamamen çözülür;
Çözeltinin sıcaklığı 100 ° C'ye ulaştığında, içinde zaten 120 gram madde çözünür. Her iki durumda da CuCl2 yoğunluğunun aynı olduğu varsayılmaktadır.
Bakır klorür, kimyasal bir katalizör olarak, piroteknik karışımların bir bileşeni olarak ve çeşitli mineral boyaların üretiminde yaygın olarak kullanılır. Baca gazı analizörü olarak kullanıldığında baca gazı konsantrasyonlarının ve karbondioksit seviyelerinin hesaplanmasını kolaylaştırır. Diklorür aynı zamanda kimyasal üretimin çeşitli aşamalarında oksijen taşıyıcısı olarak da kullanılır; örneğin böyle bir teknoloji, organik boyaların üretiminde yaygındır.
Bakır klorür tuzu, tüm çözünmezliğine rağmen, bir dizi kristalin hidrat oluşturma kapasitesine sahiptir. Aynı zamanda, konsantre bir madde çözeltisi, ilaç üretiminde ve kimya endüstrisinde de yaygın olarak kullanılan nitrik oksit ekleme özelliğine sahiptir.
Bakır klorür 2
Kimyasal özellikler
Alet ikili inorganik bir maddedir ve sınıfa aittir. tuzlar Ve halojenürler . oluşan bir tuz olarak düşünülebilir. hidroklorik asit Ve bakır .
Bakır Klorürün rasemik formülü: CuCl2.
Bu bileşiğin moleküler ağırlığı mol başına 134,5 gramdır. Madde 498 santigrat derecede erir. Ajan, formdaki kristalin hidratları oluşturur CuCl2 nH2O .
Tıpta kullanılır bakır klorür dihidrat.
Katı formdaki ürün sarı-kahverengi kristallerdir. Birleştirmek kristal hidratlar kristalleşmenin meydana geldiği sıcaklığa bağlıdır. Bu madde etil alkol ve suda yüksek oranda çözünür. aseton Ve metanol .
Bakır klorür reaksiyonları
Madde etkileşime girer alkali böylece kural olarak çözünmeyen bir baz ve çözünür bir tuz oluşur. Bakır klorür, elektrokimyasal seride metalin solunda bulunan metallerle reaksiyona girer. Cu . Ayrıca bileşik reaksiyonlarla karakterize edilir. iyon değişimi diğer tuzlarla sonuç olarak çözünmeyen bir madde oluşur ve gaz açığa çıkar.
Endüstriyel ölçekte ajan reaksiyonla elde edilir. bakır oksit 2 hidroklorik asitle veya değişim reaksiyonuyla baryum klorür İle bakır sülfat .
Ayrıca bir bağlantı var Bakır klorür 1 bakırın tek değerlikli olduğu. Monoklorür bu metal oldukça toksik bir bileşiktir.
farmakolojik etki
Metabolik.
Farmakodinamik ve farmakokinetik
Bakır vücut için gereklidir. Örneğin karaciğer dokularında meydana gelen bir takım kimyasal reaksiyonlarda rol alır. Vücuda girdikten sonra madde neredeyse tamamen metabolize edilir.
Kullanım endikasyonları
Bakır klorür çözeltisi, kullanılan çözeltilerin bir parçasıdır. parenteral beslenme ve vücudun ihtiyacını karşılar eser elementler .
Kontrendikasyonlar
Hastanın bileşiminde maddeler varsa, 10 yaşın altındaki çocuklar çözelti içeren müstahzarlar kullanılamaz. Böbrek veya karaciğer yetmezliğinde dikkatli olunmalıdır.
Yan etkiler
İlaç genellikle hastalar tarafından iyi tolere edilir. Nadiren infüzyon sırasında enjeksiyon yerinde bulantı ve ağrı meydana gelir.
Bakır klorür, kullanma talimatı (Yöntem ve dozaj)
Ajan intravenöz olarak uygulanır.
İlaç başlangıçta toz halinde ise çözeltilerle seyreltilir. glikoz veya .
Ortaya çıkan çözüm bir gün içinde kullanılmalıdır.
Dozaj rejimi ve tedavi rejimi ilaca ve hastalığa bağlıdır.
Doz aşımı
İlacın aşırı dozda alınması nadiren meydana gelir. Çoğu zaman balın gözetiminde kullanılır. personel ve hastanede.
İlacın çok hızlı uygulanması halinde şu durumlar gelişebilir: kusma, terleme, hiperemi cilt kapakları. İlacın uygulama hızının azalmasından sonra reaksiyonlar kaybolur.
Etkileşim
Maddeyi tek bir şırınga veya pakette karıştırmak ancak r-mi ile mümkündür. glikoz veya amino asitler konsantrasyonu %50'yi aşmayan.
Hamilelik ve emzirme döneminde
İlaç hamile kadınlara reçete edilebilir.
Bu bileşenin emzirme döneminde kullanımına ilişkin yeterli veri yoktur.
(Analoglar) içeren müstahzarlar
4. seviyenin ATX kodundaki tesadüf:Bakır klorür, infüzyon çözeltilerinin hazırlanmasına yönelik konsantrenin bileşimine bir dihidrat formunda dahil edilir. Addamel N.
Temel bilgiler:
| Koruyucu, mantar sporlarının ve patojenlerin önde gelen dokulara girmesini engelleyici |
| Corona sarı gövdesinden (susuz) mavi-yeşil kristallere (dihidrat) |
Serbest bırakmak:
bakır klorür: çevredeki davranış
| Dizin | Anlam | Açıklama | ||
| 20 o C'de suda çözünürlük (mg/l) | 757000 4. Çeyrek Yüksek||||
| 20 o C'de organik çözücülerde çözünürlük (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Erime noktası (o C) | - - -||||
| Kaynama noktası (o C) | - - -||||
| Ayrışma sıcaklığı (o C) | - - -||||
| Parlama noktası (o C) | - - -||||
| pH 7, 20 o C'de oktanol/suda bölünme katsayısı | P: - - -||||
| Özgül Ağırlık (g/ml) / Özgül Ağırlık | 3.39Ç3-||||
| 25 o C'de ayrışma sabiti (pKa) | - - -||||
| Not: | ||||
| 25 o C'de buhar basıncı (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Uçucu değil||||
| 25 o C'de Henry yasası sabiti (Pa * m3 / mol) | - - -||||
| 20 o C'de Henry yasası sabiti (boyutsuz) | 7,29 X 10 -21 Hesaplanmış Uçucu değil||||
| Toprakta çürüme süresi (gün) | DT50 (tipik) - - -||||
| - | ||||
| Sulu fotoliz DT50 (gün) pH 7'de | Anlam: - - -||||
| - | ||||
| 20 o C ve pH 7'de DT50'nin (gün) sulu hidrolizi | Anlam: - - -||||
| - | ||||
| Su yağışı DT50 (gün) | - - -||||
| Yalnızca su fazı DT50 (gün) | - - -||||
| GUS tükenme potansiyeli endeksi | - - -||||
| 1 kg/ha (l/ha) uygulama oranında yeraltı suyu SCI'sindeki konsantrasyon büyüme indeksi (μg/l) | Anlam: - - -||||
| - | ||||
| Parçacık bağlı taşıma indeksi potansiyeli | - - -||||
| Koç - organik karbon bölünme katsayısı (ml/g) | - - -||||
| pH direnci: | ||||
| Not: | ||||
| Freundlich adsorpsiyon izotermi | kf:-- | -|||
| - | ||||
| Maksimum UV absorbansı (l/(mol*cm)) | - - -||||
bakır klorür: ekotoksisite
| Dizin | Anlam | Kaynak / Nitel göstergeler / Diğer bilgiler | Açıklama | |
| Biyokonsantrasyon faktörü | BCF:-- | -|||
| Biyobirikim potansiyeli | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Sıçan Orta Derecede||||
| Memeliler - Kısa süreli yiyecek NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Kümes hayvanları - Akut LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Kuşlar - Akut toksisite (CK50 / LD50) | - - -||||
| Balık - Akut 96 saat CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Gökkuşağı alabalığı orta derecede||||
| Balık - Kronik 21 günlük NOEC (mg/l) | - - -||||
| Suda Yaşayan Omurgasızlar - Akut 48 saat EC50 (mg/L) | - - -||||
| Suda Yaşayan Omurgasızlar - Kronik 21 gün NOEC (mg/l) | - - -||||
| Suda yaşayan kabuklular - Akut 96 saat CK50 (mg/l) | 0.134F3 Mysida karidesi orta derecede||||
| Dip mikroorganizmaları - Akut 96 saat CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus sivrisinek Yüksek||||
| NOEC , statik, Su (mg/l) | - - -||||
| Dip Mikroorganizmaları - Kronik 28 günlük NOEC, Sedimanter kaya (mg/kg) | - - -||||
| Su bitkileri - Akut 7 günlük EC50, biyokütle (mg/l) | - - -||||
| Yosun - Akut 72 saatlik EC50 büyümesi (mg/l) | 0,55 H1 Bilinmeyen türler Orta||||
| Yosun - Kronik 96 saat NOEC, büyüme (mg/l) | - - -||||
| Arılar - Akut 48 saat LD50 (mcg/bireysel) | - - -||||
| Solucanlar - Akut 14 günlük CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Toprak Solucanları - Kronik 14 Günlük Maksimum İnaktif Konsantrasyon, Üreme (mg/kg) | 15 A4 Solucan, Cu olarak, 8 hafta Orta||||
| Diğer Eklembacaklılar (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Diğer Eklembacaklılar (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Toprak mikroorganizmaları | - - -||||
| Mezodünya (mezokozm) hakkında mevcut veriler | NOEAEC mg/l: - - -||||
bakır klorür: insan sağlığı
Temel göstergeler:
| Dizin | Anlam | Kaynak / Nitel göstergeler / Diğer bilgiler | Açıklama | |
| Memeliler - Akut oral LD50 (mg/kg) | 140 V3 Sıçan Orta Derecede||||
| Memeliler - Dermal LD50 (mg/kg vücut ağırlığı) | - - -||||
| Memeliler - Solunum | ||||
BAKIR VE BİLEŞİKLERİ
11. DOĞA BİLİMLERİ DERSİNDEKİ DERS
Öğrencilerin bilişsel aktivitesini ve bağımsızlığını arttırmak için materyalin kolektif çalışma derslerini kullanıyoruz. Bu tür derslerde, her öğrenciye (veya bir çift öğrenciye) aynı derste tamamlanması gereken bir görev verilir ve raporu sınıfın geri kalanı tarafından not defterlerine kaydedilir ve içeriğin bir unsuru olur. dersin eğitim materyali. Her öğrenci, konunun sınıfça çalışılmasına katkıda bulunur.
Ders sırasında, öğrencilerin çalışma modu intraaktiften (öğrenciler arasında bilgi akışının kapalı olduğu bir mod, bağımsız çalışma için tipik olan bir mod) etkileşimliye (bilgi akışlarının iki yönlü olduğu bir mod, yani bilginin hem dışarıdan hem de buradan gittiği bir mod) değişir. öğrenci ve öğrenciyle bilgi alışverişinde bulunulur). Öğretmen aynı zamanda sürecin düzenleyicisi olarak da hareket eder, öğrencilerin verdiği bilgileri düzeltir ve tamamlar.
Materyalin kolektif çalışma dersleri aşağıdaki aşamalardan oluşur:
Aşama 1 - öğretmenin dersteki hedefleri ve çalışma programını açıkladığı kurulum (7 dakikaya kadar);
Aşama 2 - öğrencilerin talimatlara göre bağımsız çalışması (15 dakikaya kadar);
Aşama 3 - bilgi alışverişi ve dersin özetlenmesi (kalan tüm zamanı alır).
"Bakır ve bileşikleri" dersi, kimyanın derinlemesine çalışıldığı sınıflar için tasarlanmıştır (haftada 4 saat kimya), iki akademik saat boyunca yapılır, ders öğrencilerin aşağıdaki konulardaki bilgilerini günceller: "Genel özellikler metallerin", "Konsantre sülfürik asit, nitrik asit içeren metallere karşı tutum", "Aldehitler ve polihidrik alkollere kalitatif reaksiyonlar", "Doymuş monohidrik alkollerin bakır (II) oksit ile oksidasyonu", "Karmaşık bileşikler".
Dersten önce öğrencilere ödev verilir: listelenen konuların gözden geçirilmesi. Öğretmenin derse ön hazırlığı, öğrencilere yönelik öğretim kartlarının derlenmesi ve laboratuvar deneyleri için setlerin hazırlanmasından oluşur.
DERSLER SIRASINDA
Kurulum aşaması
Öğretmen öğrencilerinin önüne koyar dersin amacı: Maddelerin özelliklerine ilişkin mevcut bilgilere dayanarak, bakır ve bileşikleri hakkındaki bilgileri tahmin edin, pratikte doğrulayın, genelleştirin.
Öğrenciler bakır atomunun elektronik formülünü oluştururlar, bakırın bileşiklerde hangi oksidasyon durumlarını sergileyebileceğini, bakır bileşiklerinin hangi özelliklere (redoks, asit-baz) sahip olacağını öğrenirler.
Öğrencilerin defterlerinde bir tablo belirir.
Bakır ve bileşiklerinin özellikleri
| Metal | Cu 2 O - bazik oksit | CuO - bazik oksit |
| İndirgen madde | CuOH kararsız bir bazdır | Cu (OH) 2 - çözünmeyen baz |
| CuCl - çözünmeyen tuz | CuS04 - çözünür tuz | |
| Redoks dualitesine sahip olun | Oksitleyiciler |
Bağımsız çalışma aşaması
Varsayımları doğrulamak ve desteklemek için öğrenciler talimatlara göre laboratuvar deneyleri yaparlar ve gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazarlar.
Çiftler halinde bağımsız çalışma talimatları
1. Bakır teli alevle tutuşturun. Renginin nasıl değiştiğine dikkat edin. Sıcak kalsine edilmiş bakır teli etil alkole yerleştirin. Rengindeki değişikliğe dikkat edin. Bu manipülasyonları 2-3 kez tekrarlayın. Etanol kokusunun değişip değişmediğini kontrol edin.
Gerçekleştirilen dönüşümlere karşılık gelen iki reaksiyon denklemini yazın. Bu reaksiyonlar bakırın ve oksitinin hangi özelliklerini doğrulamaktadır?2. Bakır(I) okside hidroklorik asit ekleyin.
Ne izliyorsun? Bakır (I) klorürün çözünmeyen bir bileşik olduğu göz önüne alındığında reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır(I)'ın hangi özelliklerini doğrulamaktadır?3. a) Bakır(II) sülfat çözeltisine bir çinko granülü yerleştirin. Herhangi bir reaksiyon oluşmazsa çözeltiyi ısıtın. b) Bakır (II) oksite 1 ml sülfürik asit ekleyin ve ısıtın.
Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini doğrulamaktadır?4. Bakır(II) sülfat çözeltisine evrensel bir gösterge şeridi yerleştirin.
Sonucu açıklayın. İlk aşama için hidrolizin iyonik denklemini yazın.
Sodyum karbonat çözeltisine bal(II) sülfat çözeltisi ekleyin.
Ne izliyorsun? Eklem hidroliz reaksiyonunun moleküler ve iyonik formdaki denklemini yazın.5.
Ne izliyorsun?
Ortaya çıkan çökeltiye amonyak çözeltisi ekleyin.
Ne gibi değişiklikler oldu? Reaksiyon denklemlerini yazın. Yapılan reaksiyonlarla bakır bileşiklerinin hangi özellikleri kanıtlanmıştır?6. Bakır(II) sülfata bir potasyum iyodür çözeltisi ekleyin.
Ne izliyorsun? Reaksiyonun denklemini yazın. Bu reaksiyon bakır(II)'nin hangi özelliğini kanıtlar?7. 1 ml konsantre nitrik asit içeren bir test tüpüne küçük bir parça bakır tel yerleştirin. Tüpü bir tıpa ile kapatın.
Ne izliyorsun? (Test tüpünü taslak altına alın.) Reaksiyon denklemini yazın.
Başka bir test tüpüne hidroklorik asit dökün ve içine küçük bir parça bakır tel yerleştirin.
Ne izliyorsun? Gözlemlerinizi açıklayın. Bu reaksiyonlar bakırın hangi özelliklerini doğrulamaktadır?8. Bakır(II) sülfata fazla miktarda sodyum hidroksit ekleyin.
Ne izliyorsun? Çökeltiyi ısıtın. Ne oldu? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini doğrulamaktadır?9. Bakır(II) sülfata fazla miktarda sodyum hidroksit ekleyin.
Ne izliyorsun?
Ortaya çıkan çökeltiye bir gliserin çözeltisi ekleyin.
Ne gibi değişiklikler oldu? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bakır bileşiklerinin hangi özellikleri bu reaksiyonları kanıtlar?10. Bakır(II) sülfata fazla miktarda sodyum hidroksit ekleyin.
Ne izliyorsun?
Ortaya çıkan çökeltiye glikoz çözeltisini dökün ve ısıtın.
Ne oldu? Glikozu belirtmek için aldehitlerin genel formülünü kullanarak reaksiyon denklemini yazınBu reaksiyon bakır bileşiğinin hangi özelliğini kanıtlar?
11. Bakır(II) sülfata şunu ekleyin: a) amonyak çözeltisi; b) sodyum fosfat çözeltisi.
Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemlerini yazın. Yapılan reaksiyonlarla bakır bileşiklerinin hangi özellikleri kanıtlanmıştır?
İletişim ve bilgilendirme aşaması
Öğretmen belirli bir maddenin özelliklerine ilişkin bir soru sorar. İlgili deneyleri yapan öğrenciler deney hakkında rapor hazırlar ve reaksiyon denklemlerini tahtaya yazarlar. Daha sonra öğretmen ve öğrenciler, maddenin okul laboratuvarı koşullarındaki reaksiyonlarla doğrulanamayan kimyasal özelliklerine ilişkin bilgileri tamamlarlar.
Bakır bileşiklerinin kimyasal özelliklerinin tartışılma sırası
1. Bakır asitlerle nasıl reaksiyona girer, bakır başka hangi maddelerle reaksiyona girebilir?
Bakırın reaksiyonları şu şekilde yazılır:
Konsantre ve seyreltik nitrik asit:
Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
3Cu + 8HNO3 (diferansiyel) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20;
Konsantre sülfürik asit:
Cu + 2H2S04 (kons.) = CuS04 + S02 + 2H20;
Oksijen:
2Cu + O2 \u003d 2CuO;
Cu + Cl2 \u003d CuCl2;
Oksijen varlığında hidroklorik asit:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H20;
Demir(III) klorür:
2FeCl3 + Cu \u003d CuCl2 + 2FeCl2.
2. Bakır(I) oksit ve klorürün özellikleri nelerdir?
Ana özelliklere, kompleks oluşturma yeteneğine, redoks dualitesine dikkat çekilir.Bakır (I) oksit ile reaksiyon denklemleri:
CuCl oluşturmak için hidroklorik asit:
Cu20 + 2HCl = 2CuCl + H20;
Aşırı HCl:
CuCl + HC1 = H;
Cu20'nun indirgenme ve oksidasyon reaksiyonları:
Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 \u003d 4CuO;
Isıtıldığında orantısızlık:
Cu 2 O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.
3. Bakır(II) oksidin özellikleri nelerdir?
Temel ve oksitleyici özelliklere dikkat çekilmektedir.Bakır(II) oksidin aşağıdakilerle reaksiyonları için denklemler:
Asit:
CuO + 2H + = Cu2+ + H20;
Etanol:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H20;
Hidrojen:
CuO + H2 \u003d Cu + H20;
Alüminyum:
3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al203.
4. Bakır(II) hidroksitin özellikleri nelerdir?
Oksitleyici, temel özelliklere, organik ve inorganik bileşiklerle kompleks oluşturma yeteneğine dikkat çekilir.Reaksiyon denklemleri şu şekilde yazılmıştır:
Aldehit:
RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu20 + 2H20;
Asit:
Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20;
Amonyak:
Cu (OH) 2 + 4NH3 \u003d (OH) 2;
Gliserin:
Ayrışma reaksiyonu denklemi:
Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20.
5. Bakır(II) tuzlarının özellikleri nelerdir?
İyon değişimi, hidroliz, oksitleyici özellikler, kompleksleşme reaksiyonlarına dikkat çekilir. Bakır sülfat reaksiyonları için denklemler şu şekilde yazılmıştır:
Sodyum hidroksit:
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;
Sodyum Fosfat:
3Cu2+ + 2= Cu3(P04)2;
Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;
Potasyum iyodür:
2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2S04;
Amonyak:
Cu 2+ + 4NH3 \u003d 2+;
ve reaksiyon denklemleri:
Hidroliz:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
Malakit oluşturmak için sodyum karbonatla birlikte hidroliz:
2Cu 2+ + 2 + H2O \u003d (CuOH)2C03 + C02.
Ayrıca öğrencilere bakır (II) oksit ve hidroksitin alkalilerle etkileşimi anlatılabilir ve bu da onların amfoterikliğini kanıtlar:
Cu (OH) 2 + 2NaOH (kons.) \u003d Na2,
Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,
Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O,
CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H2O,
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20,
CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 C03 + 4HCl \u003d 2CuCl2 + 3H20 + C02,
2CuCl + Cl2 \u003d 2CuCl2,
2CuCl \u003d CuCl2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)
Alıştırma 3 Aşağıdaki şemalara karşılık gelen dönüşüm zincirlerini yapın ve bunları gerçekleştirin:
Görev 1.
Bakır ve alüminyumdan oluşan bir alaşım, önce fazla miktarda alkali ile, ardından fazla miktarda seyreltik nitrik asit ile işleme tabi tutuldu. Her iki reaksiyonda (aynı koşullar altında) açığa çıkan gazların hacimlerinin birbirine eşit olduğu biliniyorsa, alaşımdaki metallerin kütle kesirlerini hesaplayın.
.
(Cevap . Bakırın kütle oranı -% 84.)
Görev 2. 6,05 g hidratlı bakır(II) nitratın kalsinasyonu üzerine 2 g kalıntı elde edildi. Orijinal tuzun formülünü belirleyin.
(Cevap. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Görev 3. 13,2 g ağırlığındaki bir bakır plaka, tuz kütle oranı 0,112 olan 300 g demir (III) nitrat çözeltisine indirildi. Çıkarıldığında, demir(III) nitratın kütle fraksiyonunun, oluşan bakır(II) tuzunun kütle fraksiyonuna eşit olduğu ortaya çıktı. Çözeltiden çıkarıldıktan sonra plakanın kütlesini belirleyin.
(Cevap. 10 yaşında.)
Ev ödevi. Defterde yazılı materyali öğrenin. Bakır bileşikleri için en az on reaksiyon içeren bir dönüşüm zinciri oluşturun ve bunu gerçekleştirin.
EDEBİYAT
1. Puzakov S.A., Popkov V.A.Üniversite öğrencileri için kimya kılavuzu. Programlar. Sorular, alıştırmalar, görevler. Sınav kağıdı örnekleri. Moskova: Yüksek okul, 1999, 575 s.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Kimyada 2000 görev ve alıştırma. Okul çocukları ve yeni başlayanlar için. M.: 1. Federal Kitap Ticareti Şirketi, 1998, 512 s.
