Mol - 12 g 12 C'deki atom sayısı kadar yapısal element içeren bir maddenin miktarı ve yapısal elementler genellikle atomlar, moleküller, iyonlar vb. Bir maddenin 1 molünün gram olarak ifade edilen kütlesi, sayısal olarak molüne eşittir. kitle. Yani, 1 mol sodyum 22.9898 g kütleye sahiptir ve 6.02 10 23 atom içerir; 1 mol kalsiyum florür CaF2'nin kütlesi (40.08 + 2 18.998) = 78.076 g'dır ve kütlesi (12.011 + 4 35.453) = 153.823 g olan 1 mol karbon tetraklorür CCl4 gibi 6.02 10 23 molekül içerir.
Avogadro yasası.
Atom teorisinin gelişiminin şafağında (1811), A. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimlerde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğine göre bir hipotez öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra kinetik teorinin gerekli bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Aşağıdaki şekilde formüle edilebilir: Aynı sıcaklık ve basınçtaki herhangi bir gazın bir molü, standart sıcaklık ve basınçta (0°C, 1.01×10 5 Pa) 22.41383 litreye eşittir. Bu miktar gazın molar hacmi olarak bilinir.
Avogadro, belirli bir hacimdeki molekül sayısını kendisi tahmin etmedi, ancak bunun çok büyük bir miktar olduğunu anladı. Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmak için ilk girişim 1865 yılında J. Loschmidt tarafından yapılmıştır; normal (standart) koşullar altında ideal bir gazın 1 cm3'ünün 2,68675×10 19 molekül içerdiği bulundu. Bu bilim adamının adıyla, belirtilen değere Loschmidt sayısı (veya sabit) adı verildi. O zamandan beri, Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirilmiştir. Elde edilen değerlerin mükemmel uyumu, moleküllerin gerçek varlığının ikna edici bir kanıtıdır.
Loschmidt yöntemi
yalnızca tarihsel ilgi alanıdır. Sıvılaştırılmış gazın yakın paketlenmiş küresel moleküllerden oluştuğu varsayımına dayanmaktadır. Loschmidt, belirli bir gaz hacminden oluşan sıvının hacmini ölçerek ve gaz moleküllerinin yaklaşık hacmini bilerek (bu hacim, gazın viskozite gibi bazı özelliklerine göre temsil edilebilir), Avogadro'nun bir tahminini elde etti. sayı ~10 22 .
Bir elektronun yükünün ölçülmesine dayalı tanım.
Faraday sayısı olarak bilinen elektrik miktarı birimi F, bir mol elektron tarafından taşınan yüktür, yani F = ne, nerede e bir elektronun yükü, N- 1 mol elektrondaki elektron sayısı (yani Avogadro sayısı). Faraday sayısı, 1 mol gümüşü eritmek veya çökeltmek için gereken elektrik miktarı ölçülerek belirlenebilir. ABD Ulusal Standartlar Bürosu tarafından yapılan dikkatli ölçümler, değeri verdi F\u003d 96490.0 C ve çeşitli yöntemlerle (özellikle R. Milliken'in deneylerinde) ölçülen elektron yükü 1.602×10 -19 C'dir. buradan bulabilirsin N. Avogadro sayısını belirlemenin bu yöntemi en doğru olanlardan biri gibi görünüyor.
Perrin'in deneyleri.
Kinetik teoriye dayanarak, bir gazın (örneğin havanın) yoğunluğunun bu gazın kolonunun yüksekliği ile azalmasını açıklayan Avogadro sayısını içeren bir ifade elde edildi. İki farklı yükseklikteki 1 cm3 gazdaki molekül sayısını hesaplayabilirsek, belirtilen ifadeyi kullanarak, N. Ne yazık ki, moleküller görünmez olduğu için bu yapılamaz. Ancak 1910'da J. Perrin, yukarıdaki ifadenin mikroskop altında görülebilen koloidal partiküllerin süspansiyonları için de geçerli olduğunu gösterdi. Süspansiyon kolonunda farklı yüksekliklerdeki parçacıkların sayılması, 6.82 x 1023'lük bir Avogadro sayısı verdi. Perrin, koloidal parçacıkların Brown hareketinin bir sonucu olarak ortalama karekök yer değiştirmesinin ölçüldüğü başka bir dizi deneyden şu değeri elde etti: N\u003d 6,86 × 10 23. Daha sonra, diğer araştırmacılar Perrin'in bazı deneylerini tekrarladılar ve şu anda kabul edilenlerle iyi bir uyum içinde olan değerler elde ettiler. Perrin'in deneylerinin, bilim adamlarının maddenin atom teorisine karşı tutumunda bir dönüm noktası haline geldiğine dikkat edilmelidir - daha önce, bazı bilim adamları bunu bir hipotez olarak görüyorlardı. O dönemin önde gelen kimyacılarından W. Ostwald, görüşlerindeki bu değişikliği şu şekilde ifade etmiştir: “Brown hareketinin kinetik hipotezin gerekliliklerine uygunluğu ... en karamsar bilim adamlarını bile deneysel hareketten bahsetmeye zorladı. Atom teorisinin kanıtı.”
Avogadro sayısı kullanılarak yapılan hesaplamalar.
Avogadro sayısı yardımıyla, birçok maddenin tam atom ve molekül kütleleri elde edildi: sodyum, 3.819×10 -23 g (22.9898 g / 6.02×10 23), karbon tetraklorür, 25.54×10 -23 g, vb. . Ayrıca 1 g sodyumun bu elementin yaklaşık 3×10 22 atomunu içermesi gerektiği de gösterilebilir.
Ayrıca bakınız
Avogadro Yasası
Atom teorisinin gelişiminin şafağında (), A. Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimlerde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğine göre bir hipotez öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra kinetik teorinin gerekli bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Aşağıdaki şekilde formüle edilebilir: Aynı sıcaklık ve basınçtaki herhangi bir gazın bir molü, normal koşullar altında aynı hacmi kaplar. 22,41383 . Bu miktar gazın molar hacmi olarak bilinir.
Avogadro, belirli bir hacimdeki molekül sayısını kendisi tahmin etmedi, ancak bunun çok büyük bir miktar olduğunu anladı. Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmaya yönelik ilk girişim J. Loschmidt tarafından yapılmıştır; normal şartlar altında ideal bir gazın 1 cm³'ünün 2,68675 10 19 molekül içerdiği bulundu. Bu bilim adamının adıyla, belirtilen değere Loschmidt sayısı (veya sabit) adı verildi. O zamandan beri, Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirilmiştir. Elde edilen değerlerin mükemmel uyumu, moleküllerin gerçek varlığının ikna edici bir kanıtıdır.
sabitler arasındaki ilişki
- Boltzmann sabitinin çarpımı, Evrensel gaz sabiti sayesinde, R=kN A.
- Bir temel elektrik yükü ve Avogadro sayısının çarpımı ile Faraday sabiti ifade edilir, F=tr A.
Ayrıca bakınız
Wikimedia Vakfı. 2010
Diğer sözlüklerde "Avogadro sabiti"nin ne olduğunu görün:
Avogadro sabiti- Avogadro constanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. gurur. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: engl. Avogadro sabit vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti... Metroloji ile ilgili bilgi ve belgeler
Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro sabiti; Avogadro'nun numarası vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; Avogadro'nun numarası, n pranc. sabit d'Avogadro, f; isim… … Fizikos terminų žodynas
Avogadro sabiti- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. gurur. priedas(ai) MS Word formatları atitikmenys: engl. Avogadro'nun sürekli vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro sabiti, f; devamlı... ... Aiškinamasis šiluminės and branduolinės technikos terminų žodynas
- (Avogadro numarası) (NA), bir maddenin 1 molündeki molekül veya atom sayısı; NA \u003d 6.022?1023 mol 1. Adını A. Avogadro'dan almıştır ... Modern Ansiklopedi
Avogadro sabiti- (Avogadro numarası) (NA), bir maddenin 1 molündeki molekül veya atom sayısı; NA=6.022´1023 mol 1. Adını A. Avogadro'dan almıştır. … Resimli Ansiklopedik Sözlük
Avogadro Amedeo (08/09/1776, - 07/09/1856, age), İtalyan fizikçi ve kimyager. Hukuk diploması aldı, ardından fizik ve matematik okudu. Sorumlu üye (1804), sıradan akademisyen (1819), ve ardından bölüm müdürü ... ...
- (Avogadro) Amedeo (08/09/1776, Torino, 07/09/1856, age), İtalyan fizikçi ve kimyager. Hukuk diploması aldı, ardından fizik ve matematik okudu. Sorumlu üye (1804), sıradan akademisyen (1819) ve ardından fizik bölümü müdürü ... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi
Genellikle olarak gösterilen ince yapı sabiti, elektromanyetik etkileşimin gücünü karakterize eden temel bir fiziksel sabittir. 1916'da Alman fizikçi Arnold Sommerfeld tarafından bir ölçü olarak tanıtıldı ... ... Wikipedia
- (Avogadro sayısı), birim cinsinden yapısal elementlerin (atomlar, moleküller, iyonlar veya diğer h c) sayısı. va'dan va'ya kadar sayın (bir mol olarak). Adını A. Avogadro'dan almıştır, NA olarak belirlenmiştir. A. p. birçok belirlemek için gerekli olan temel fiziksel sabitlerden biri ... Fiziksel Ansiklopedi
DEVAMLI- kullanım alanında sabit bir değere sahip olan bir değer; (1) P. Avogadro, Avogadro ile aynıdır (bkz.); (2) P. Boltzmann, temel bir parçacığın enerjisini sıcaklığına bağlayan evrensel bir termodinamik niceliktir; k ile gösterilir,…… Büyük Politeknik Ansiklopedisi
Kitabın
- Fiziksel sabitlerin biyografileri. Evrensel fiziksel sabitler hakkında büyüleyici hikayeler. Sayı 46
- Fiziksel sabitlerin biyografileri. Evrensel fiziksel sabitler hakkında büyüleyici hikayeler, O. P. Spiridonov. Bu kitap, evrensel fiziksel sabitlerin ele alınmasına ve bunların fiziğin gelişimindeki önemli rolüne ayrılmıştır. Kitabın görevi, fizik tarihindeki görünümü popüler bir biçimde anlatmaktır ...
> Avogadro'nun numarası
ne olduğunu bul Avogadro'nun numarası dualarda Moleküllerin madde miktarının oranını ve Avogadro sayısını, Brown hareketini, gaz sabitini ve Faraday'ı inceleyin.
Bir moldeki molekül sayısı, 6.02 x 10 23 mol -1 olan Avogadro sayısı olarak adlandırılır.
Öğrenme görevi
- Avogadro sayısı ile mol arasındaki ilişkiyi anlayın.
Anahtar noktaları
- Avogadro, sabit basınç ve sıcaklıkta, eşit gaz hacimlerinin aynı sayıda molekül içerdiğini öne sürdü.
- Avogadro sabiti, diğer fiziksel sabitleri ve özellikleri birbirine bağladığı için önemli bir faktördür.
- Albert Einstein, bu sayının Brown hareketinin niceliklerinden elde edilebileceğine inanıyordu. İlk olarak 1908 yılında Jean Perrin tarafından ölçülmüştür.
şartlar
- Gaz sabiti, ideal gaz yasasından kaynaklanan evrensel sabittir (R). Boltzmann sabitinden ve Avogadro sayısından çıkarılır.
- Faraday sabiti, elektron molü başına düşen elektrik yükü miktarıdır.
- Brownian hareketi, bir sıvıdaki tek tek moleküllerle çarpışmalar nedeniyle oluşan elementlerin rastgele yer değiştirmesidir.
Bir maddenin miktarında bir değişiklikle karşı karşıyaysanız, o zaman molekül sayısından başka bir birim kullanmak daha kolaydır. Mol, uluslararası sistemdeki temel birimdir ve 12 g karbon-12'de depolanan kadar atom içeren bir maddeyi taşır. Bu madde miktarına Avogadro sayısı denir.
Aynı hacimdeki farklı gazların kütleleri arasında bir ilişki kurmayı başardı (aynı sıcaklık ve basınç koşulları altında). Bu, moleküler ağırlıklarının ilişkisine katkıda bulunur.
Avogadro sayısı, bir gram oksijendeki molekül sayısını ifade eder. Bunun bağımsız bir ölçüm boyutu değil, bir maddenin kantitatif özelliğinin bir göstergesi olduğunu unutmayın. 1811'de Avogadro, bir gazın hacminin atom veya molekül sayısıyla orantılı olabileceğini ve bunun gazın doğasından etkilenmeyeceğini (sayı evrenseldir) tahmin etti.
Jean Perinne, Avogadro sabitini elde ettiği için 1926'da Nobel Fizik Ödülü'nü kazandı. Yani Avogadro'nun sayısı 6.02 x 10 23 mol -1'dir.
bilimsel önemi
Avogadro sabiti, makro ve mikroskobik doğal gözlemlerde önemli bir bağlantı rolü oynar. Diğer fiziksel sabitler ve özellikler için bir tür köprü oluşturur. Örneğin, gaz sabiti (R) ile Boltzmann (k) arasında bir ilişki kurar:
R = kN A = 8,314472 (15) J mol -1 K -1 .
Ve ayrıca Faraday sabiti (F) ile temel yük (e) arasında:
F = N A e = 96485.3383 (83) C mol -1 .
Sabit hesaplama
Sayının tanımı, bir mol gazın kütlesinin Avogadro sayısına bölünmesiyle elde edilen bir atomun kütlesinin hesaplanmasını etkiler. 1905'te Albert Einstein, Brownian hareketinin büyüklüklerine dayalı olarak türetilmesini önerdi. Jean Perrin'in 1908'de test ettiği bu fikirdi.
Fizik ve Matematik Bilimleri Doktoru Evgeny Meilikhov
Kitaba giriş (kısaltılmış): Meilikhov EZ Avogadro'nun numarası. Bir atom nasıl görülür? - Dolgoprudny: "Akıl" Yayınevi, 2017.
A. S. Puşkin'in çağdaşı olan İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro, bir maddenin bir gram-atomunda (mol) atom (molekül) sayısının tüm maddeler için aynı olduğunu anlayan ilk kişi oldu. Bu sayının bilinmesi, atomların (moleküllerin) büyüklüğünü tahmin etmenin yolunu açar. Avogadro'nun hayatı boyunca, hipotezi yeterince tanınmadı.
Avogadro sayısının tarihi, Moskova Fizik ve Teknoloji Enstitüsü'nde profesör, Kurchatov Enstitüsü Ulusal Araştırma Merkezi'nde baş araştırmacı olan Evgeny Zalmanovich Meilikhov'un yeni kitabının konusu.
Herhangi bir dünya felaketinin sonucu olarak, birikmiş tüm bilgi yok edilecek ve gelecek canlı nesillerine yalnızca bir cümle gelecekse, o zaman en az sayıda kelimeden oluşan hangi ifade en fazla bilgiyi getirecektir? Bunun atomik hipotez olduğuna inanıyorum: ... tüm cisimler atomlardan oluşur - sürekli hareket halinde olan küçük cisimler.
R.Feynman. Feynman Fizik Dersleri
Avogadro sayısı (Avogadro sabiti, Avogadro sabiti), 12 gram saf izotop karbon-12'deki (12 C) atom sayısı olarak tanımlanır. Genellikle NA, nadiren L olarak gösterilir. 2015 yılında CODATA (temel sabitler üzerine çalışma grubu) tarafından önerilen Avogadro sayısı değeri: NA = 6,02214082(11) 10 23 mol -1. Bir mol, N A yapısal elementler (yani, 12 g 12 C'deki atom sayısı kadar element) içeren bir madde miktarıdır ve yapısal elementler genellikle atomlar, moleküller, iyonlar vb. kütle birimi (a.e. .m), 12 C atomunun kütlesinin 1/12'sine eşittir Bir maddenin bir molü (gram-mol), gram olarak ifade edildiğinde sayısal olarak eşit olan bir kütleye (molar kütle) sahiptir. bu maddenin moleküler ağırlığına (atomik kütle birimlerinde ifade edilir). Örneğin: 1 mol sodyumun kütlesi 22.9898 g'dır ve (yaklaşık olarak) 6.02 10 23 atom içerir, 1 mol kalsiyum florür CaF2'nin kütlesi (40.08 + 2 18.998) = 78.076 g'dır ve (yaklaşık olarak) 6 içerir. 02 10 23 molekül.
2011 yılının sonunda, XXIV Ağırlıklar ve Ölçüler Genel Konferansında, köstebeğin Uluslararası Birimler Sisteminin (SI) gelecekteki bir versiyonunda tanımla bağlantısını önleyecek şekilde tanımlanması için bir teklif oybirliğiyle kabul edildi. gramın. 2018'de köstebeğin, CODATA tarafından önerilen ölçüm sonuçlarına göre kesin (hatasız) bir değer atanacak olan Avogadro sayısı ile doğrudan belirleneceği varsayılmaktadır. Şimdiye kadar, Avogadro sayısı tanım gereği değil, ölçülen bir değer olarak kabul edildi.
Bu sabit, adını kendisi bu sayıyı bilmese de çok büyük bir değer olduğunu anlayan ünlü İtalyan kimyager Amedeo Avogadro'dan (1776-1856) almıştır. Atom teorisinin gelişiminin şafağında, Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimlerde ideal gazların aynı sayıda molekül içerdiğine göre bir hipotez (1811) öne sürdü. Bu hipotezin daha sonra gazların kinetik teorisinin bir sonucu olduğu gösterildi ve şimdi Avogadro yasası olarak biliniyor. Aşağıdaki şekilde formüle edilebilir: aynı sıcaklık ve basınçtaki herhangi bir gazın bir molü, normal koşullar altında 22.41383 litreye eşit aynı hacmi kaplar (normal koşullar P 0 \u003d 1 atm basıncına ve T 0 \u003d 273.15 K sıcaklığına karşılık gelir) ). Bu miktar gazın molar hacmi olarak bilinir.
Belirli bir hacmi kaplayan moleküllerin sayısını bulmak için ilk girişim 1865 yılında J. Loschmidt tarafından yapılmıştır. Hesaplamalarından, havanın birim hacmi başına düşen molekül sayısının 1.8·10 · 18 cm-3 olduğu ve bunun doğru değerden yaklaşık 15 kat daha az olduğu anlaşıldı. Sekiz yıl sonra, J. Maxwell gerçeğe çok daha yakın bir tahminde bulundu - 1.9·10 19 cm -3. Son olarak, 1908'de, Perrin zaten kabul edilebilir bir tahmin veriyor: NA = 6.8·10 23 mol -1 Avogadro sayısı, Brownian hareketi üzerine yapılan deneylerden bulundu.
O zamandan beri, Avogadro sayısını belirlemek için çok sayıda bağımsız yöntem geliştirildi ve daha doğru ölçümler, gerçekte normal koşullar altında ideal bir gazın 1 cm3'ünde (yaklaşık olarak) 2,69 x 10 19 molekül olduğunu gösterdi. Bu niceliğe Loschmidt sayısı (veya sabiti) denir. Avogadro sayısı N A ≈ 6.02·10 23'e karşılık gelir.
Avogadro sayısı, doğa bilimlerinin gelişmesinde önemli rol oynayan önemli fiziksel sabitlerden biridir. Ama "evrensel (temel) bir fiziksel sabit" mi? Terimin kendisi tanımlanmamıştır ve genellikle problem çözmede kullanılması gereken fiziksel sabitlerin sayısal değerlerinin az çok ayrıntılı bir tablosu ile ilişkilendirilir. Bu bağlamda, temel fiziksel sabitler genellikle doğanın sabitleri olmayan ve varlıklarını yalnızca seçilen birimler sistemine (örneğin, manyetik ve elektrik vakum sabitleri) veya koşullu uluslararası anlaşmalara (örneğin, örneğin, atomik kütle birimi) . Temel sabitler genellikle birçok türetilmiş niceliği (örneğin, gaz sabiti R, klasik elektron yarıçapı r e \u003d e 2 /m e c 2, vb.) veya molar hacim durumunda olduğu gibi, ilgili bazı fiziksel parametrelerin değerini içerir. yalnızca uygunluk nedenleriyle seçilen belirli deneysel koşullara (basınç 1 atm ve sıcaklık 273.15 K). Bu bakış açısından, Avogadro sayısı gerçekten temel bir sabittir.
Bu kitap, bu sayıyı belirlemeye yönelik yöntemlerin tarihine ve geliştirilmesine ayrılmıştır. Destan yaklaşık 200 yıl sürdü ve farklı aşamalarda, çoğu günümüze olan ilgisini kaybetmemiş olan çeşitli fiziksel modeller ve teorilerle ilişkilendirildi. En parlak bilimsel beyinlerin bu hikayede parmağı vardı - A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky'yi adlandırmak yeterli. Liste uzayıp gidebilir...
Yazar, kitap fikrinin kendisine ait olmadığını, ancak uygulamalı araştırma ve geliştirme ile uğraşan, ancak romantik kalan Moskova Fizik ve Teknoloji Enstitüsü'ndeki sınıf arkadaşı Lev Fedorovich Soloveichik'e ait olduğunu kabul etmelidir. kalpteki fizikçi. Bu, (birkaç kişiden biri) "zalim çağımızda bile" Rusya'da gerçek bir "daha yüksek" beden eğitimi için savaşmaya devam eden, takdir eden ve elinden geldiğince fiziksel fikirlerin güzelliğini ve zarafetini destekleyen bir kişidir. . A. S. Puşkin'in N. V. Gogol'a sunduğu olay örgüsünden parlak bir komedi ortaya çıktığı biliniyor. Tabii burada durum böyle değil ama belki bu kitap da birilerinin işine yarar.
Bu kitap, ilk bakışta öyle görünse de bir "popüler bilim" eseri değildir. Ciddi fiziği bazı tarihsel arka planlara karşı tartışır, ciddi matematik kullanır ve oldukça karmaşık bilimsel modelleri tartışır. Aslında kitap, farklı okuyucular için tasarlanmış iki (her zaman keskin bir şekilde sınırlandırılmamış) bölümden oluşuyor - bazıları onu tarihsel ve kimyasal açıdan ilginç bulabilirken, diğerleri sorunun fiziksel ve matematiksel yönüne odaklanabilir. Yazarın aklında meraklı bir okuyucu vardı - Fizik veya Kimya Fakültesi öğrencisi, matematiğe yabancı olmayan ve bilim tarihi konusunda tutkulu. Böyle öğrenciler var mı? Yazar bu sorunun kesin cevabını bilmiyor ama kendi deneyimine dayanarak öyle olduğunu umuyor.
"Intellect" Yayınevinin kitapları hakkında bilgi - www.id-intellect.ru sitesinde
Madde miktarıν, belirli bir vücuttaki molekül sayısının 0,012 kg karbondaki atom sayısına, yani 1 mol maddedeki molekül sayısına oranına eşittir.
ν = Yok / Yok
burada N, belirli bir vücuttaki molekül sayısıdır, NA, vücudu oluşturan maddenin 1 molündeki molekül sayısıdır. NA, Avogadro sabitidir. Bir maddenin miktarı mol cinsinden ölçülür. Avogadro sabiti 1 mol maddedeki molekül veya atom sayısıdır. Bu sabit, adını İtalyan kimyager ve fizikçinin onuruna aldı. Amedeo Avogadro(1776 - 1856). Herhangi bir maddenin 1 molü aynı sayıda parçacık içerir.
NA \u003d 6.02 * 10 23 mol -1 Molar kütle bir mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir:
μ = m 0 * Yok
burada m 0 molekülün kütlesidir. Molar kütle, mol başına kilogram olarak ifade edilir (kg/mol = kg*mol-1). Molar kütle, şu ilişki ile bağıl moleküler kütle ile ilişkilidir:
μ \u003d 10 -3 * M r [kg * mol -1]
Herhangi bir miktarda m maddesinin kütlesi, molekül sayısına göre bir molekül m 0 kütlesinin ürününe eşittir:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
Bir maddenin miktarı, maddenin kütlesinin molar kütlesine oranına eşittir:
ν = m / μ
Molar kütle ve Avogadro sabiti biliniyorsa, bir maddenin bir molekülünün kütlesi bulunabilir:
m 0 = m / N = m / νN Bir = μ / N Bir
Ideal gaz- moleküllerin etkileşiminin potansiyel enerjisinin kinetik enerjilerine kıyasla ihmal edilebileceğinin varsayıldığı bir gazın matematiksel modeli. Moleküller arasında çekim veya itme kuvvetleri yoktur, parçacıkların kendi aralarında ve kabın duvarlarıyla çarpışmaları kesinlikle esnektir ve moleküller arasındaki etkileşim süresi, çarpışmalar arasındaki ortalama süreye kıyasla ihmal edilebilecek kadar küçüktür. İdeal bir gazın genişletilmiş modelinde, onu oluşturan parçacıkların elastik küreler veya elipsoidler şeklinde bir şekli vardır, bu da sadece öteleme değil, aynı zamanda dönme-salınım hareketinin enerjisini de hesaba katmayı mümkün kılar. , ayrıca sadece merkezi değil, aynı zamanda merkezi olmayan parçacık çarpışmaları vb.)
