Konsantre tutulduğunda renksiz gazlar açığa çıkar. renksiz parlak kırmızı

1) Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı çökelti sülfürik asit içinde çözüldü. Çözeltiden hidrojen sülfit geçirildi, elde edilen siyah çökelti kalsine edildi ve katı tortu, konsantre nitrik asit içinde ısıtılarak çözüldü.

2) Kalsiyum fosfat kömür ve kumla kaynaştırıldı, ardından elde edilen basit madde fazla oksijende yakıldı, yanma ürünü fazla kostik sodada çözüldü. Nihai çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi eklendi. Nihai çökelti, fazla miktarda fosforik asit ile işlendi.

Göstermek
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 veya Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü, elde edilen gaz oksijenle karıştırıldı ve suda çözüldü. Nihai solüsyonda çinko oksit çözündürüldü, daha sonra solüsyona büyük miktarda sodyum hidroksit solüsyonu ilave edildi.

4) Kuru sodyum klorür, düşük ısıtmada konsantre sülfürik asitle işlendi, elde edilen gaz, bir baryum hidroksit çözeltisine geçirildi. Nihai çözeltiye bir potasyum sülfat çözeltisi eklendi. Ortaya çıkan çökelti kömürle kaynaştırıldı. Nihai madde, hidroklorik asit ile işlendi.

5) Bir alüminyum sülfit numunesi hidroklorik asit ile işlendi. Bu durumda gaz açığa çıkmış ve renksiz bir çözelti oluşmuştur. Nihai çözeltiye bir amonyak çözeltisi ilave edildi ve gaz, bir kurşun nitrat çözeltisinden geçirildi. Bu şekilde elde edilen çökelti, bir hidrojen peroksit çözeltisi ile işlendi.

Göstermek
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

6) Alüminyum tozu kükürt tozu ile karıştırıldı, karışım ısıtıldı, elde edilen madde su ile işlendi, bu sırada gaz serbest bırakıldı ve bir çökelti oluştu, buna tamamen çözünene kadar fazla potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Bu çözelti buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Nihai katıya fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisi eklendi.

7) Bir potasyum iyodür çözeltisi, bir klor çözeltisi ile işlendi. Nihai çökelti, sodyum sülfit çözeltisi ile işlendi. Elde edilen çözeltiye önce bir baryum klorür çözeltisi ilave edildi ve çökelti ayrıldıktan sonra bir gümüş nitrat çözeltisi eklendi.

8) Gri-yeşil bir krom (III) oksit tozu, fazla alkali ile eritildi, elde edilen madde suda çözüldü ve koyu yeşil bir çözelti elde edildi. Nihai alkalin çözeltiye hidrojen peroksit ilave edildi. Sülfürik asit eklendiğinde turuncuya dönüşen sarı bir çözelti elde edildi. Ortaya çıkan asitleştirilmiş turuncu çözeltiden hidrojen sülfit geçirildiğinde, bulutlu hale gelir ve tekrar yeşile döner.

Göstermek
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O 2K 2 CRO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Alüminyum, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Oluşan solüsyondan çökelme durana kadar karbon dioksit geçirildi. Çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Nihai katı tortu, sodyum karbonat ile kaynaştırıldı.

10) Silikon, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Nihai çözeltiye fazla miktarda hidroklorik asit ilave edildi. Bulanık solüsyon ısıtıldı. Ayrılan çökelti süzüldü ve kalsiyum karbonat ile kalsine edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

11) Bakır(II) oksit, bir karbon monoksit akışında ısıtıldı. Ortaya çıkan madde bir klor atmosferinde yakıldı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Ortaya çıkan solüsyon iki kısma ayrıldı. Bir kısma bir potasyum iyodür çözeltisi, ikinci kısma bir gümüş nitrat çözeltisi eklendi. Her iki durumda da bir çökelti oluşumu gözlendi. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

12) Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü. Ortaya çıkan tuz solüsyonu elektrolize tabi tutuldu. Katotta salınan madde konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Çözünme, kahverengi gazın çıkmasıyla devam etti. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

13) Demir, klor atmosferinde yakıldı. Nihai malzeme, fazla sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Filtrelenen ve kalsine edilen kahverengi bir çökelti oluştu. Kalsinasyondan sonra tortu, hidroiodik asit içinde çözüldü. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
14) Metalik alüminyum tozu, katı iyot ile karıştırıldı ve birkaç damla su ilave edildi. Nihai tuza, bir çökelti oluşana kadar sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Ortaya çıkan çökelti hidroklorik asit içinde çözüldü. Daha sonra sodyum karbonat çözeltisinin eklenmesi üzerine tekrar çökelme gözlendi. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

15) Kömürün eksik yanması sonucunda akışında demir oksidin (III) ısıtıldığı bir gaz elde edildi. Nihai madde, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Ortaya çıkan tuz solüsyonu elektrolize tabi tutuldu. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

16) Bir miktar çinko sülfür iki kısma ayrıldı. Bunlardan biri nitrik asitle muamele edildi ve diğeri havaya ateşlendi. Gelişen gazların etkileşimi sırasında basit bir madde oluştu. Bu madde konsantre nitrik asitle ısıtıldı ve kahverengi bir gaz açığa çıktı. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

17) Potasyum klorat katalizör varlığında ısıtıldı ve renksiz bir gaz açığa çıktı. Demir bu gazın atmosferinde yakılarak demir tufal elde edildi. Fazla hidroklorik asit içinde çözüldü. Bu şekilde elde edilen çözeltiye, sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi.

Göstermek

1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Klor içinde yanan demir. Nihai tuz, bir sodyum karbonat çözeltisine ilave edildi ve kahverengi bir çökelti düştü. Bu çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde hidroiyodik asit içinde çözüldü. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Bir potasyum iyodür çözeltisi, önce bir çökelti oluşumu ve ardından tamamen çözünmesi gözlenirken, fazla klorlu su ile işlendi. Bu şekilde oluşan iyot içeren asit çözeltiden izole edildi, kurutuldu ve hafifçe ısıtıldı. Ortaya çıkan oksit, karbon monoksit ile reaksiyona girdi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

20) Krom(III) sülfür tozu sülfürik asit içinde çözüldü. Bu durumda gaz açığa çıkmış ve renkli bir çözelti oluşmuştur. Nihai çözeltiye fazla miktarda amonyak çözeltisi ilave edildi ve gaz, kurşun nitrattan geçirildi. Nihai siyah çökelti, hidrojen peroksit ile işlendikten sonra beyaza döndü. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

21) Alüminyum tozu kükürt tozu ile ısıtıldı, elde edilen madde su ile işlendi. Nihai çökelti, tamamen çözülene kadar fazla konsantre potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Nihai çözeltiye bir alüminyum klorür çözeltisi ilave edildi ve yeniden beyaz bir çökelti oluşumu gözlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

22) Potasyum nitrat, toz kurşun ile reaksiyon durana kadar ısıtıldı. Ürünlerin karışımı, suyla işlendi ve daha sonra elde edilen çözelti, süzüldü. Süzüntü, sülfürik asit ile asitleştirildi ve potasyum iyodür ile işlendi. Serbest kalan basit madde, konsantre nitrik asit ile ısıtıldı. Ortaya çıkan kahverengi gazın atmosferinde kırmızı fosfor yakıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

23) Bakır seyreltik nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye, önce bir çökelti oluşumu ve ardından koyu mavi bir çözelti oluşumu ile tamamen çözünmesi gözlemlenerek, fazla miktarda amonyak çözeltisi ilave edildi. Nihai çözelti, bakır tuzlarının karakteristik mavi rengi görünene kadar sülfürik asit ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

Göstermek
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH3H2O ​​→ (OH)2 + 4H2O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnezyum, seyreltik nitrik asit içinde çözüldü ve gaz çıkışı gözlenmedi. Nihai çözelti, ısıtılırken fazla potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Ortaya çıkan gaz oksijen içinde yakıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.
25) Potasyum nitrit ve amonyum klorür tozlarının bir karışımı suda eritildi ve çözelti hafifçe ısıtıldı. Serbest kalan gaz magnezyum ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü, fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi ve hiçbir gaz oluşumu gözlenmedi. Elde edilen çözelti içindeki magnezyum tuzu, sodyum karbonat ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

26) Alüminyum oksit, sodyum hidroksit ile kaynaştırıldı. Reaksiyon ürünü, bir amonyum klorür çözeltisine ilave edildi. Keskin bir koku ile salınan gaz sülfürik asit tarafından emilir. Bu şekilde oluşan orta tuz kalsine edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

27) Klor, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girdi. Çözelti soğutulduğunda, Berthollet tuzu kristalleri çöktü. Nihai kristaller, bir hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. Ortaya çıkan basit madde, metalik demir ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü, yeni bir demir numunesi ile ısıtıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.
28) Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen solüsyona fazla miktarda amonyak solüsyonu ilave edildi, önce bir çökelti oluşumu ve ardından bunun tamamen çözünmesi gözlemlendi. Nihai çözelti, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazınız.

29) Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı. Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

30) Kömürün eksik yanması sonucunda akışında demir oksidin (III) ısıtıldığı bir gaz elde edildi. Nihai madde, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Ortaya çıkan tuz solüsyonu, fazla miktarda potasyum sülfid solüsyonu ile işlendi.

31) Bir miktar çinko sülfür iki kısma ayrılmıştır. Bunlardan biri hidroklorik asitle muamele edildi ve diğeri havaya ateşlendi. Gelişen gazların etkileşimi sırasında basit bir madde oluştu. Bu madde konsantre nitrik asitle ısıtıldı ve kahverengi bir gaz açığa çıktı.

32) Kükürt demirle kaynaştırıldı. Reaksiyon ürünü, hidroklorik asit ile işlendi. Ortaya çıkan gaz fazla oksijen içinde yakıldı. Yanma ürünleri, sulu bir demir(III) sülfat çözeltisi tarafından emildi.

Önerilen materyal, 9. sınıf için pratik çalışmanın metodolojik gelişimini sunar: ““Azot ve fosfor”, “Mineral gübrelerin belirlenmesi” konulu deneysel problemlerin yanı sıra “Elektrolit çözeltileri arasındaki değişim reaksiyonları” konulu laboratuvar deneyleri. .

Elektrolit çözeltileri arasındaki değişim reaksiyonları

Metodik gelişim üç bölümden oluşur: teori, pratik çalışma, kontrol. Teorik bölümde, bir çökelti oluşumu, düşük ayrışan bir madde ve gaz oluşumu ile meydana gelen kimyasal reaksiyonların moleküler, tam ve indirgenmiş iyonik denklemlerine bazı örnekler verilmiştir. Uygulama bölümünde, öğrencilere laboratuvar deneylerinin nasıl yapılacağına dair görevler ve öneriler verilmektedir. Kontrol, doğru cevabın seçildiği test görevlerinden oluşur.

teori

1. Bir çökelti oluşumu ile ilerleyen reaksiyonlar.

a) Bakır (II) sülfat sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, mavi bir bakır (II) hidroksit çökeltisi oluşur.

CuS04 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

b) Baryum klorür sodyum sülfat ile reaksiyona girdiğinde, beyaz sütlü bir baryum sülfat çökeltisi çökelir.

Bir kimyasal reaksiyonun moleküler denklemi:

BaCl2 + Na2S04 \u003d 2NaCl + BaS04.

Tam ve indirgenmiş iyonik reaksiyon denklemleri:

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaS04,

Ba2+ + \u003d BaSO4.

2.

Sodyum karbonat veya bikarbonat (kabartma tozu) hidroklorik veya diğer çözünür asitlerle reaksiyona girdiğinde, köpürme veya yoğun gaz kabarcıkları salınımı gözlenir. Bu, karbon dioksit CO2 salar ve berrak kireç suyu çözeltisinin (kalsiyum hidroksit) bulanıklaşmasına neden olur. Kireçli su bulanıklaşır, çünkü. çözünmeyen kalsiyum karbonat oluşur.

a) Na2C03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H20 + C02;

b) NaHC03 + HCI = NaCl + C02 + H20;

Ca (OH) 2 + C02 \u003d CaC03 + H20.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO2 + H20,

2H+ = C02 + H20;

b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO2 + H20,

H + \u003d CO2 + H20.

3. Düşük ayrışan bir maddenin oluşumu ile ilerleyen reaksiyonlar.

Sodyum veya potasyum hidroksit, fenolftalein indikatörü varlığında hidroklorik asit veya diğer çözünür asitlerle reaksiyona girdiğinde, alkali çözelti renksiz hale gelir ve nötralizasyon reaksiyonu sonucunda hafif ayrışan bir madde H20 oluşur.

Kimyasal reaksiyonların moleküler denklemleri:

a) NaOH + HCI = NaCl + H20;

c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O.

Tam ve indirgenmiş iyonik reaksiyon denklemleri:

a) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H20,

OH - + H + \u003d H20;

b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H20,

2OH - + 2H + = 2H20;

c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H20,

3OH - + 3H + \u003d 3H20.

Atölye

1. Bir çökelti oluşumu ile devam eden, elektrolit çözeltileri arasındaki değişim reaksiyonları.

a) Bakır(II) sülfat ve sodyum hidroksit çözeltileri arasında bir reaksiyon gerçekleştirin. Kimyasal reaksiyonların moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerini yazın, kimyasal reaksiyonların belirtilerini not edin.

b) Baryum klorür ve sodyum sülfat çözeltileri arasında bir reaksiyon gerçekleştirin. Kimyasal reaksiyonların moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerini yazın, kimyasal reaksiyonların belirtilerini not edin.

2. Gazın salınmasıyla devam eden reaksiyonlar.

Sodyum karbonat veya sodyum bikarbonat (kabartma tozu) çözeltileri ile hidroklorik veya diğer çözünür asitler arasında reaksiyonlar gerçekleştirin. Çıkan gazı (bir gaz çıkış tüpü kullanarak) başka bir test tüpüne dökülen şeffaf kireçli sudan buğulanıncaya kadar geçirin. Kimyasal reaksiyonların moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerini yazın, bu reaksiyonların işaretlerini not edin.

3. Düşük ayrışan bir maddenin oluşumu ile ilerleyen reaksiyonlar.

Fenolftaleini alkali solüsyona yerleştirdikten sonra alkali (NaOH veya KOH) ile asit (HCl, HNO3 veya H2S04) arasında nötralizasyon reaksiyonları gerçekleştirin. Gözlemleri işaretleyin ve kimyasal reaksiyonların moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerini yazın.

işaretler, bu reaksiyonlara eşlik eden aşağıdaki listeden seçilebilir:

1) gaz kabarcıklarının salınması; 2) yağış; 3) bir kokunun görünümü; 4) çökeltinin çözünmesi; 5) ısı salımı; 6) çözeltinin renginde değişiklik.

Kontrol (test)

1. Mavi çökeltinin oluştuğu reaksiyon için iyonik denklem şöyledir:

a) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;

c) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3;

d) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. Karbon dioksitin salındığı reaksiyonun iyonik denklemi şöyledir:

a) CaC03 + C02 + H20 \u003d Ca2+ +;

b) 2H + + S02-3 \u003d H20 + S02;

c) C02-3 + 2H+ = C02 + H20;

d) 2H + + 2OH - = 2H20.

3. Düşük ayrışan bir maddenin oluştuğu reaksiyonun iyonik denklemi şöyledir:

a) Ag + + Cl - = AgCI;

b) OH - + H + = H20;

c) Zn + 2H + = Zn2+ + H2;

d) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. Beyaz bir çökeltinin oluştuğu reaksiyonun iyonik denklemi şöyledir:

a) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;

b) СuO + 2H + = Cu2+ + H20;

c) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3;

d) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.

5. İndirgenmiş iyonik reaksiyon denklemi 3OH - + 3H + = 3H 2 O'ya karşılık gelen moleküler denklem:

a) NaOH + HCI = NaCl + H20;

b) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20;

c) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H20;

d) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H20.

6. İndirgenmiş iyonik reaksiyon denklemine karşılık gelen moleküler denklem

H + + \u003d H20 + CO2, -

a) MgC03 + 2HCl = MgCl2 + C02 + H20;

b) Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 + H20;

c) NaHC03 + HCI = NaCl + C02 + H20;

d) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H20.

Yanıtlar. 1 -a; 2 -içinde; 3 -b; 4 -G; 5 -içinde; 6 -içinde.

“Azot ve fosfor” konulu deneysel problemlerin çözülmesi

"Azot ve Fosfor" konulu yeni materyalleri incelerken, öğrenciler amonyak üretimi, nitratların, fosfatların, amonyum tuzlarının belirlenmesi ile ilgili bir dizi deney yaparlar ve belirli beceri ve yetenekler kazanırlar. Bu metodolojik geliştirme altı görev içerir. Pratik çalışma yapmak için üç görev yeterlidir: bir - bir madde elde etmek, iki - maddeleri tanımak. Uygulamalı çalışmalar yapılırken, öğrencilere rapor hazırlamalarını kolaylaştıracak biçimde görevler sunulabilir (bkz. Görev 1, 2). (Cevaplar öğretmene aittir.)

1. Egzersiz

Amonyak alın ve varlığını deneysel olarak kanıtlayın.

a) Amonyak almak.

Eşit oranlarda katı amonyum klorür ve kalsiyum hidroksit tozu karışımını gaz çıkış tüpü olan bir test tüpünde ısıtın. Bu durumda, bir delik bulunan başka bir kuru test tüpünde toplanması gereken amonyak açığa çıkacaktır ... ......... ( Neden?).

Amonyak elde etme reaksiyonunun denklemini yazınız.

…………………………………………………..

b) Amonyak tayini.

Koku ile tanımlanabilir ………… (maddenin adı), yanı sıra turnusol veya fenolftaleinin rengini değiştirerek. Amonyak suda çözündüğünde, ……. (vakıf adı), öyleyse turnusol testi.……. (renk belirtin) ve renksiz fenolftalein ………… olur. (renk belirtin).

Noktalar yerine anlama göre kelimeleri girin. Reaksiyon denklemini yazın.

…………………………………………………..

* Amonyak, ilk yardım çantasındaki amonyak gibi kokar - sulu bir amonyak çözeltisi. - Not. ed.

Görev 2

Bakır nitratı, aşağıdaki maddelere sahip olarak iki farklı yoldan elde edin: konsantre nitrik asit, bakır talaşı, bakır (II) sülfat, sodyum hidroksit. Kimyasal reaksiyonların denklemlerini moleküler formda yazın, değişiklikleri not edin. Bir redoks reaksiyonu için 1. yöntemde, elektronik terazinin denklemlerini yazın, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin. 2. yöntemde, kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemlerini yazınız.

1. s po s o b. Bakır + nitrik asit. Test tüpünün içeriğini hafifçe ısıtın. Renksiz çözelti olur… .. (renk belirtin), çünkü oluşturulan.... (maddenin adı); gaz salınır …….. hoş olmayan bir koku ile renklenir, bu ……. (maddenin adı).

2. s po s o b. Bakır (II) sülfat, sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, bir çökelti elde edilir ... .. renkler, bu ...... (maddenin adı). Çökelti tamamen eriyene kadar nitrik asit ekliyoruz ......... (tortunun adı). Berrak mavi bir çözelti oluşur…… (tuz adı).

Görev 3

Amonyum sülfatın NH4+ ve SO2-4 iyonları içerdiğini ampirik olarak kanıtlayın. Gözlemleri not edin, moleküler ve kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemlerini yazın.

Görev 4

1, No. 2, No. 3 test tüplerinde sodyum ortofosfat, sodyum klorür, sodyum nitrat çözeltilerinin varlığı deneysel olarak nasıl belirlenir? Gözlemleri not edin, moleküler ve kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemlerini yazın.

Görev 5

Sahip olduğu maddeler: nitrik asit, bakır talaşı veya tel, üniversal indikatör kağıdı veya metil portakal, nitrik asidin bileşimini deneyimle kanıtlayın. Nitrik asidin ayrışması için denklemi yazın; Bakırın konsantre nitrik asit ile reaksiyonu için moleküler denklem ve elektron dengesi denklemleri, oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanı belirler.

Görev 6

Aşağıdaki maddelere sahip farklı şekillerde bir bakır nitrat çözeltisi elde edin: nitrik asit, bakır oksit, bazik bakır karbonat veya hidroksokopper(II) karbonat. Kimyasal reaksiyonların moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemlerini yazın. Kimyasal reaksiyon belirtilerine dikkat edin.

Kontrol testleri

1. Sarı çökelti için reaksiyon denklemini yazın.

2. Beyaz pıhtılaşmış bir çökeltinin oluştuğu reaksiyonun iyonik denklemi şöyledir:

3. Nitratlarda bir nitrat iyonunun varlığını kanıtlamak için şunları yapmanız gerekir:

a) hidroklorik asit ve çinko;

b) sülfürik asit ve sodyum klorür;

c) sülfürik asit ve bakır.

4. Klorür iyonu için reaktif:

a) bakır ve sülfürik asit;

b) gümüş nitrat;

c) baryum klorür.

5. Reaksiyon denkleminde, şeması

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

oksitleyici ajandan önce, katsayıyı koymalısınız:

a) 2; b) 4; 6'da.

6. Bazik ve asidik tuzlar çiftlere karşılık gelir:

a) Cu(OH)2, Mg(HCO3)2;

b) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

c) 2 CO 3 , Ca(HCO 3) 2 .

Yanıtlar. 1 -a; 2 -b; 3 -içinde; 4 -b; 5 -b; 6 -içinde.

Mineral gübrelerin tayini

Bu pratik çalışmanın metodik gelişimi üç bölümden oluşur: teori, pratik çalışma, kontrol. Teorik kısım, mineral gübrelerin bir parçası olan katyonların ve anyonların kalitatif tayini hakkında genel bilgiler sağlar. Atölye, karakteristik özelliklerinin yanı sıra nitel reaksiyonlar için denklemlerin bir açıklaması ile yedi mineral gübre örneği sunar. Metin içinde nokta ve soru işareti yerine anlam olarak uygun cevapları eklemeniz gerekmektedir. Öğretmenin takdirine bağlı olarak pratik çalışma yapmak için dört gübre almak yeterlidir. Öğrencilerin bilgilerinin kontrolü, bu pratik çalışmada verilen gübre formüllerini belirlemeye yönelik test görevlerinden oluşur.

teori

1. Klorür iyonu için reaktif gümüş nitrattır. Reaksiyon, beyaz kıvrılmış bir çökelti oluşumu ile devam eder:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. Amonyum iyonu alkali ile tespit edilebilir. Bir amonyum tuzu çözeltisi, bir alkali çözeltisi ile ısıtıldığında, keskin bir karakteristik kokusu olan amonyak açığa çıkar:

NH + 4 + OH - = NH3 + H20.

Amonyum iyonunu belirlemek için suyla nemlendirilmiş kırmızı turnusol kağıdı, üniversal indikatör veya fenolftalein kağıt şeridi de kullanabilirsiniz. Kağıt, test tüpünden çıkan buharların üzerinde tutulmalıdır. Kırmızı turnusol maviye, evrensel gösterge mora ve fenolftalein kıpkırmızıya döner.

3. Nitrat iyonlarını belirlemek için talaş veya bakır parçaları tuz çözeltisine eklenir, ardından konsantre sülfürik asit eklenir ve ısıtılır. Bir süre sonra hoş olmayan bir kokuya sahip kahverengi bir gaz açığa çıkmaya başlar. Kahverengi gaz NO 2 emisyonu, iyonların varlığını gösterir.

Örneğin:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20.

4. Fosfat iyonu için reaktif gümüş nitrattır. Bir fosfat çözeltisine eklendiğinde, sarı bir gümüş fosfat çökeltisi çökelir:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. Sülfat iyonu için reaktan baryum klorürdür. Asetik asitte çözünmeyen beyaz sütlü bir baryum sülfat çökeltisi çökelir:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

Atölye

1. Silvinit (NaCl KCl), pembe kristaller, iyi suda çözünürlük. Alev sarıya döner. Aleve mavi camdan bakıldığında mor bir renk fark edilir. İTİBAREN …….. (reaktif adı) beyaz bir çökelti verir (tuz adı).

KCl+? -> KNO 3 + AgCl.

2. Amonyum nitrat NH 4 NO 3 veya …….. (gübre adı), beyaz kristaller, suda yüksek oranda çözünür. Sülfürik asit ve bakır ile kahverengi bir gaz açığa çıkar .... (maddenin adı). Çözüm ile……. (reaktif adı)ısıtıldığında amonyak kokusu hissedilir, buharları kırmızı turnusolü ....... renk.

NH4NO3 + H2SO4NH4HS04 + HNO3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .

NH4NO3+? -> NH3 + H2O + NaNO3.

3. Potasyum nitrat (KNO 3), veya …… (gübre adı), H 2 SO 4 ve ……… ile (maddenin adı) kahverengi gaz üretir. Alev mora döner.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. Amonyum klorür NH 4 Cl çözeltisi ile ……. (reaktif adı)ısıtıldığında amonyak oluşturur, buharı kırmızı turnusol mavisine döner. İTİBAREN …… (reaktif anyonun adı) gümüş beyaz peynirli bir çökelti verir ...... (tortunun adı).

NH4CI+? \u003d NH4NO3 + AgCl,

NH4Cl+? \u003d NH3 + H20 + NaCl.

5. Alkali bir çözelti ile amonyum sülfat (NH 4) 2 S04 ısıtıldığında amonyak oluşturur, buharı kırmızı turnusol mavisine döner. İTİBAREN …….. (reaktif adı) beyaz sütlü bir çökelti verir (tortunun adı).

(NH 4) 2 S04 + 2NaOH \u003d 2NH3 + 2H20 +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH4CI + ? .

6. Sodyum nitrat NaNO 3 veya ...... (gübre adı), beyaz kristaller, suda iyi çözünürlük, H 2SO 4 ve Cu ile kahverengi gaz verir. Alev sarıya döner.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. Kalsiyum dihidrofosfat Ca (H2PO4)2 veya ...... (gübre adı), gri ince taneli toz veya granüller, suda az çözünür, ..... (reaktif adı) verir ….. (rengi belirtin) tortu ……… (maddenin adı) AgH2PO4 .

Ca(H 2PO 4) 2 + ? -> 2AgH2PO4 + Ca(NO3)2 .

Kontrol (test)

1. Suda yüksek oranda çözünen pembe kristaller alevi sarıya boyar; AgNO 3 ile etkileşime girdiğinde beyaz bir çökelti çökelir - bu:

a) Ca(H2PO4)2; b) NaCI KCI;

c) KNO3; d) NH4Cl.

2. Kristaller suda oldukça çözünür; H 2 S04 ve bakır ile reaksiyona girerek, bir alkali çözeltisi ile kahverengi bir gaz açığa çıkar, ısıtıldığında buharı kırmızı turnusol mavisine dönüşen amonyak verir:

a) NaNO3; b) (NH4)2S04;

c) NH4NO3; d) KNO 3 .

3. Suda yüksek oranda çözünen hafif kristaller; H2S04 ve Cu ile etkileşime girdiğinde kahverengi gaz açığa çıkar; alev mora döner - bu:

a) KNO3; b) NH4H2PO4;

c) Ca(H2PO4)2CaS04; d) NH4NO3.

4. Kristaller suda oldukça çözünür; gümüş nitrat ile beyaz bir çökelti verir, alkali ile ısıtıldığında buharı kırmızı turnusol mavisine dönüşen amonyak verir:

a) (NH4)2S04; b) NH4H2PO4;

c) NaCI KCI; d) NH4Cl.

5. Suda yüksek oranda çözünen hafif kristaller; BaCl 2 ile beyaz sütlü bir çökelti verir, alkali ile buharları kırmızı turnusol mavisine dönüşen amonyak verir:

c) NH4CI; d) NH4H2PO4.

6. Suda yüksek oranda çözünen hafif kristaller; H 2 SO 4 ve Cu ile etkileşime girdiğinde kahverengi bir gaz verir, alev sarıya döner - bu:

a) NH4NO3; b) (NH4)2S04;

c) KNO3; d) NaNO3 .

7. Gri ince taneli toz veya granüller, suda çözünürlüğü zayıf, gümüş nitrat çözeltisi sarı bir çökelti verir - bu:

a) (NH4)2S04; b) NaCI KCI;

c) Ca(H2PO4)2; d) KNO 3 .

Yanıtlar. 1 -b; 2 -içinde; 3 -a; 4 -G; 5 -b; 6 -G; 7 -içinde.

• Kendi kendine inceleme görevleri, materyale hakim olmak için bir ön koşuldur, her bölüme, ele alınan konularda çözülmesi gereken test görevleri eşlik eder.
• Bölümdeki tüm görevleri çözdükten sonra, sonucunuzu görecek ve hangi hataları yaptığınızı ve bilginizin nerede güçlendirilmesi gerektiğini anlamanıza yardımcı olacak tüm örneklerin cevaplarını görebileceksiniz!
• Test, USE'nin 1. bölümü görev 8'in 10 testinden oluşur, cevaplar rastgele karıştırılır ve oluşturduğumuz soru veritabanından alınır!
• Bilginizden emin olmak için %90'ın üzerinde doğru yanıt almaya çalışın!

Bir öğretmenle çalışıyorsanız, testin başında gerçek adınızı yazın! Öğretmen, adınıza göre geçtiğiniz testi bulacak, hatalarınızı gözden geçirecek ve ileride doldurmak için eksiklerinizi dikkate alacaktır!

• Malzemenin sabitlemesini kontrol etmek istiyorsanız, yalnızca aşağıdaki referans malzemeyi kullanın!
• Testi geçtikten sonra, hata yaptığınız soruların cevaplarına bakın ve tekrar geçmeden önce materyali pekiştirin!

Testi geçmek için referans materyali:

periyodik tablo

çözünürlük tablosu

Bu testte bulunan soru türleri (yukarıdaki testi sonuna kadar geçerek soruların cevaplarını ve görevlerin tam koşullarını görebilirsiniz. Bu soruları nasıl çözeceğinize bizimkinde bakmanızı öneririz):

• Bir X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, kısaltılmış iyonik denklem ____ ile açıklanan bir reaksiyon meydana geldi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda beyaz bir çökelti gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• Bir X potasyum tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi eklendi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: ____. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• X tuzu çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda renksiz bir gaz oluşumu gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• Bir X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne bir asit Y çözeltisi ilave edildi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: ____. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y tuzu çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda mavi bir çökelti gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• Katı, suda çözünmeyen bir X maddesi ile bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda katı maddenin gaz oluşumu olmadan çözündüğü gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• Bir X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y tuzu çözeltisi ilave edildi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi: ____. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• Bir X maddesi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y tuzu çözeltisi ilave edildi. Reaksiyon sonucunda kahverengi bir çökelti gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.
• Bir X asidi çözeltisi içeren bir test tüpüne Y maddesi çözeltisi ilave edildi. Sonuç olarak, aşağıdaki kısaltılmış iyonik denklemle açıklanan bir reaksiyon meydana geldi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyona girebilen X ve Y maddelerini seçin.

Renksiz parlak mavi-mavi

Maddelerin analitik özellikleri ve analitik reaksiyonlar

Kalitatif ve kantitatif analiz yaparken, maddelerin analitik özellikleri ve analitik reaksiyonlar.

Analitik Özellikler – içindeki belirli bileşenlerin varlığını yargılamayı mümkün kılan analitin veya dönüşüm ürünlerinin özellikleri. Karakteristik analitik özellikler - renk, koku, ışığın polarizasyon düzleminin dönme açısı, radyoaktivite, elektromanyetik radyasyonla etkileşime girme yeteneği (örneğin, görünür ve UV bölgelerinde IR absorpsiyon spektrumlarında veya absorpsiyon spektrumlarında maksimumlarda karakteristik bantların varlığı) spektrum), vb.

analitik reaksiyon - analitin, analitik bir reaktifin etkisi altında, gözle görülür analitik özelliklere sahip ürünlerin oluşumu ile kimyasal dönüşümü. Analitik reaksiyonlar olarak en sık kullanılan reaksiyonlar, renkli bileşiklerin oluşumu, çökeltilerin, gazların salınması veya çözünmesi, karakteristik bir şekle sahip kristallerin oluşumu, bir gaz yakıcı alevinin renklendirilmesi, çözeltilerde parıldayan bileşiklerin oluşumudur. , vb. Analitik reaksiyonların sonuçları sıcaklıktan, çözeltilerin konsantrasyonundan, pH ortamından, diğer maddelerin varlığından (karışma, maskeleme, katalizleme süreçleri) vb. etkilenir.

Söylenenleri birkaç örnekle açıklayalım.

Renkli bileşiklerin oluşumu. Bakır iyonları Сu 2+, neredeyse renksiz (soluk mavimsi) su kompleksleri 2+ şeklinde bulundukları sulu çözeltilerde , amonyak ile etkileşime girdiklerinde, çözeltiyi aynı renkte boyayan, çözünür bir kompleks (amonyak) 2+ parlak mavi-mavi oluştururlar:

2+ + 4NH3 \u003d 2+ + P H 2 O

Bu reaksiyonu kullanarak sulu çözeltilerde Cu2+ bakır iyonlarını belirlemek (tespit etmek) mümkündür.

Sulu bir çözeltide renksiz (soluk sarı) ferrik demir Fe 3+ iyonları (aynı zamanda bir aquocomplex 3+ formunda) mevcutsa, o zaman tiyosiyanat iyonlarının (tiyosiyanat iyonları) NCS - eklenmesiyle, çözelti bir hale dönüşür. kompleks oluşumu nedeniyle yoğun renk 3– n kırmızı renk:

3+ + P NCS-=3- n + P H 2 O

nerede P < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с P= 1; 2; 3; dört; 5; 6. Hepsi kırmızıya boyanmıştır. Bu reaksiyon, demir iyonlarını (III) keşfetmek (tespit etmek) için kullanılır.

Bireysel çoklu yüklü iyonların, örneğin, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+, vb. , normal koşullar altında sulu çözeltilerde bulunamazlar, çünkü termodinamik olarak kararsızdırlar ve su molekülleri veya diğer parçacıklarla etkileşerek sulu kompleksler (veya farklı bir bileşime sahip kompleksler) oluştururlar:

M m++n H2O \u003d [M (H20)n] m +(su kompleksi)

H+ + H 2 O = H 3 O + (hidronyum iyonu)

Aşağıda, kısalık için, kimyasal denklemlerde her zaman akuakomplekslerin parçası olan su moleküllerini göstermeyeceğiz, ancak aslında karşılık gelen akuakomplekslerin "çıplak" metal veya hidrojen katyonlarının değil, reaksiyonlara katıldığını hatırlayarak. çözümlerde. Bu nedenle, basit olması için daha doğru olan H 3 O + yerine H +, Cu 2+, Fe 2+ vb. Yazacağız. , Sırasıyla 2+ , 3+ , vb.

Çökeltilerin izolasyonu veya çözünmesi. Sulu bir çözeltide bulunan Ba2+ iyonları, idareli çözünür beyaz bir baryum sülfat çökeltisi biçiminde sülfat iyonları SO42+ içeren bir çözelti eklenerek çökeltilebilir:

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(beyaz çökelti)

Benzer bir tablo, kalsiyum iyonları Ca2+'nın çözünür karbonatlar tarafından çökeltilmesi sırasında da gözlenir:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(beyaz çökelti)

Kalsiyum karbonatın beyaz çökeltisi, şemaya göre asitlerin etkisi altında çözünür:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

Bu, gaz halindeki karbondioksiti serbest bırakır.

Kloroplatinat iyonları 2–, potasyum katyonları K+ veya amonyum NH+ içeren bir çözeltinin eklenmesi üzerine sarı çökeltiler oluşturur. Bir sodyum kloroplatinat Na2 çözeltisi (bu tuz suda oldukça çözünür) bir potasyum klorür KCI veya amonyum klorür NH4C1 çözeltisi ile işlenirse, sırasıyla sarı potasyum heksakloroplatinat K2 veya amonyum (NH4)2 çökeltileri oluşur. (bu tuzlar suda az çözünür):

Na2 + 2KS1 → K2 ↓ + 2NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

Gazların evrimi ile reaksiyonlar(gaz çıkışı reaksiyonlar). Kalsiyum karbonatın asitler içinde çözünme reaksiyonu, gaz halindeki karbon dioksitin salındığı yukarıda belirtilmiştir. Biraz daha gaz oluşturan reaksiyonlara dikkat çekelim.

Herhangi bir amonyum tuzu çözeltisine alkali eklenirse, gazlı amonyak açığa çıkar ve bu, ıslak kırmızı turnusol kağıdının kokusu veya mavisi ile kolayca belirlenebilir:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

Bu reaksiyon hem nitel hem de nicel analizde kullanılır.

Asitlerin etkisi altındaki sülfürler, gaz halindeki hidrojen sülfür yayar:

S 2– + 2H + → H 2 S

çürük yumurtaların kendine özgü kokusu ile kolayca hissedilir.

Karakteristik kristallerin oluşumu(mikrokristaloskopik reaksiyonlar). Bir damla solüsyondaki sodyum iyonları Na +, hekzahidroksoantibat (V) iyonları ile etkileşime girdiğinde, karakteristik bir şekle sahip beyaz sodyum hekzahidroksoantibat (V) Na kristalleri oluşturur:

Na + + -- = Na

Kristallerin şekli, mikroskop altında bakıldığında açıkça görülebilir. Bu reaksiyon bazen kalitatif analizde sodyum katyonlarını keşfetmek için kullanılır.

Potasyum iyonları K +, nötr veya asetik asit çözeltilerinde çözünür sodyum ve kurşun hekzanitrokurat (P) Na 2 Pb ile reaksiyona girdiğinde, siyah (veya kahverengi) potasyum ve kurşun hekzanitrokuprat kristalleri oluşturur (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] mikroskop altında bakıldığında da görülebilen karakteristik kübik formlar. Reaksiyon şemaya göre ilerler:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

Tespit etmek için nitel analizde kullanılır ( keşifler) potasyum katyonları. Mikrokristaloskopik analiz ilk olarak 1794-1798'de analitik uygulamaya girmiştir. Petersburg Bilimler Akademisi üyesi T.E. Lovitz.

Bir gaz brülörünün alevini renklendirmek. Bir gaz brülörünün alevine bazı metallerin bileşikleri eklendiğinde, metalin doğasına bağlı olarak alev şu veya bu renkte renklenir. Böylece, lityum tuzları alevi karmin kırmızısı, sodyum tuzları sarı, potasyum tuzları menekşe, kalsiyum tuzları kiremit kırmızısı, baryum tuzları sarı-yeşil vb. renklendirir.

Bu fenomen şu şekilde açıklanabilir. Belirli bir metalin bir bileşiği (örneğin tuzu) bir gaz brülörünün alevine verildiğinde, bu bileşik ayrışır. Bileşiğin termal ayrışması sırasında oluşan metal atomları, bir gaz brülörünün alevinin yüksek sıcaklığında uyarılır, yani termal enerjinin belirli bir kısmını emerek, daha fazla enerjiye sahip bir tür uyarılmış elektronik duruma geçerler. uyarılmamış (temel) durum. Atomların uyarılmış elektronik durumlarının ömrü ihmal edilebilir düzeydedir (saniyenin çok küçük kesirleri), böylece atomlar neredeyse anında uyarılmamış (temel) duruma geri döner ve emilen enerjiyi belirli bir dalga boyuna sahip ışık radyasyonu şeklinde yayar. uyarılmış ve toprak arasındaki enerji farkına bağlı olarak atomun enerji seviyeleri. Farklı metallerin atomları için bu enerji farkı aynı değildir ve belirli bir dalga boyundaki ışık radyasyonuna karşılık gelir. Bu radyasyon spektrumun görünür bölgesinde yer alıyorsa (kırmızı, sarı, yeşil veya bunun başka bir kısmında), o zaman insan gözü brülör alevinin bir veya daha fazla rengini sabitler. Alevin renklenmesi kısa sürelidir, çünkü metal atomları gaz halindeki yanma ürünleri ile taşınır.

Bir gaz brülörü alevinin metal bileşikleri ile renklendirilmesi, spektrumun görünür bölgesinde radyasyon yayan metal katyonlarını keşfetmek için niteliksel analizde kullanılır. Element analizinin atomik absorpsiyon (floresan) yöntemleri de aynı fizikokimyasal yapıya dayanmaktadır.

Masada. 3.1 bazı elementlerden brülör alev renklerine örnekler gösterir.

Gaz halindeki bir maddenin oluşumu

Na2S + 2HCl \u003d H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H2S + 2Na + + 2Cl -

İyonik-moleküler reaksiyon denklemi,

2H + + S 2- = H 2 S, reaksiyon denkleminin kısa bir şeklidir.

1. yağış oluşumu

az çözünür maddelerin oluşumu ile:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - indirgenmiş iyon moleküler denklemi.

Zayıf elektrolitlerin veya az çözünür maddelerin hem ürünlerin hem de başlangıç ​​​​maddelerinin bileşimine dahil edildiği reaksiyonlar, kural olarak, sonuna kadar ilerlemez, yani. tersine çevrilebilir. Bu durumlarda tersinir işlemin dengesi, en az ayrışmış veya en az çözünür parçacıkların oluşumuna doğru kaydırılır..

BaCl2 + Na2S04 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

Moleküler reaksiyon denklemi,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

İyonik-moleküler reaksiyon denklemi,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - reaksiyon denkleminin kısa bir şekli.

1. Yağış durumu. çözünürlük ürünü

Kesinlikle çözünmeyen maddeler yoktur. Katıların çoğu sınırlı çözünürlüğe sahiptir. Az çözünen maddelerin doymuş elektrolit çözeltilerinde, çökelti ve doymuş elektrolit çözeltisi dinamik bir denge halindedir. Örneğin, bu maddenin kristalleri ile temas halinde olan doymuş bir baryum sülfat çözeltisinde dinamik bir denge kurulur:

BaS04 (t) \u003d Ba2+ (p) + S04 2- (p).

Bu denge süreci için, denge sabiti ifadesinde katı faz konsantrasyonunun yer almadığını dikkate alarak denge sabiti ifadesini yazabiliriz: Kp =

Bu değer, az çözünür bir maddenin (PR) çözünürlük ürünü olarak adlandırılır. Bu nedenle, az çözünür bir bileşiğin doymuş bir çözeltisinde, iyonlarının konsantrasyonlarının stokiyometrik katsayıların gücüne çarpımı, çözünürlük ürününün değerine eşittir. Ele alınan örnekte

PR BaSO4 = .

Çözünürlük ürünü, belirli bir sıcaklıkta az çözünür bir maddenin çözünürlüğünü karakterize eder: çözünürlük ürünü ne kadar küçükse, bileşiğin çözünürlüğü o kadar kötüdür. Çözünürlük çarpımını bilmek, az çözünür bir elektrolitin çözünürlüğünü ve belirli bir doymuş çözelti hacmindeki içeriğini belirleyebilir.

Güçlü, az çözünür bir elektrolitin doymuş bir çözeltisinde, belirli iyonlar için (belirli bir sıcaklıkta) stokiyometrik katsayılara eşit güçlerdeki iyonlarının konsantrasyonlarının ürünü, çözünürlük ürünü olarak adlandırılan sabit bir değerdir..

PR'nin değeri, aynı türdeki maddelerin (ayrışma sırasında aynı sayıda iyon oluşturan) maddelerin karşılaştırmalı çözünürlüğünü karakterize eder. Belirli bir maddenin PR değeri ne kadar büyükse, çözünürlüğü de o kadar fazladır. Örneğin:

Bu durumda en az çözünen demir (II) hidroksittir.

yağış durumu :

X y > PR(K x A y).

Bu koşul, aynı adı taşıyan iyonun doymuş çözelti-çökelti sistemine eklenmesiyle elde edilir. Böyle bir çözüm aşırı doymuş bu elektrolite göre çökelir.

Çökelti çözünme durumu:

X y< ПР(K x A y).

Bu durum çökelti tarafından gönderilen iyonlardan birinin çözeltiye bağlanmasıyla sağlanır. Bu durumda çözüm doymamış. Az çözünür bir elektrolitin kristalleri içine verildiğinde, çözünürler. K y+ ve A x- iyonlarının denge molar konsantrasyonları, K x A y maddesinin çözünürlüğü S (mol/l) ile orantılıdır:

X S ve = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Yukarıda elde edilen ilişkiler, SP'nin maddelerin bilinen çözünürlüğünden (ve dolayısıyla iyonların denge konsantrasyonlarından) T = const'de bilinen SP değerlerinden hesaplanmasını mümkün kılar.