Sınıf: 10
ders için sunum
İleri geri
Dikkat! Slayt önizlemesi yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tamamını yansıtmayabilir. Bu çalışmayla ilgileniyorsanız, lütfen tam sürümünü indirin.
1. Dersin amacı: organik madde formülünü türetmek için problem çözerken de dahil olmak üzere "Formik asit Kimyası" bulmacasının görevlerini tamamlama sürecinde öğrencilere metan asidinin genel ve spesifik özellikleri hakkında bilgi vermek (bkz. Ek 1 ) (slaytlar 1-2).
2. Ders türü: yeni materyal öğrenme dersi.
3. Ekipman: bilgisayar, projektör, ekran, kimyasal deney videoları (formik asidin potasyum permanganat ile oksidasyonu ve formik asidin konsantre sülfürik asit etkisi altında ayrışması), ders sunumu, öğrenciler için çalışma kağıtları (bkz. Ek 2 ).
4. Ders ilerlemesi
Formik asidin yapısını incelerken, öğretmen bu asidin doymuş monokarboksilik asitlerin homolog serisinin geri kalan üyelerinden farklı olduğunu bildirir, çünkü. karboksil grubu, hidrokarbon radikali –R'ye değil, H-atomuna ( slayt 3). Öğrenciler, formik asidin hem karboksilik asitlerin hem de aldehitlerin özelliklerini sergilediği sonucuna varırlar, yani; dır-dir aldehit asit (slayt 4).
İsimlendirme çalışması, problemi çözme sürecinde gerçekleştirilir ( slayt 5): « Sınırlayıcı bir monobazik karboksilik asidin tuzlarına formatlar denir. %69,5 oksijen içerdiği biliniyorsa bu asidi (IUPAC terminolojisine göre) adlandırın". Problemin çözümü sınıf öğrencilerinden biri tarafından tahtaya çizilir. Cevap karınca veya metan asit ( slayt 6).
Daha sonra öğretmen öğrencilere bilgi verir. slayt 7) formik asitin, sokan tırtıl ve arıların yakıcı salgılarında, ısırganlarda, iğnelerde, bazı meyvelerde, hayvanların ter ve idrarında ve asidik salgılarda bulunduğu, karıncalar 1794 yılında Alman kimyager Marggraf Andreas-Sigismund tarafından keşfedildi ( slayt 8).
Formik asidin fiziksel özelliklerini incelerken, öğretmen bunun renksiz, kostik bir sıvı olduğunu, keskin bir kokusu ve yanıcı bir tadı olduğunu, kaynama ve erime noktalarının suya yakın değerlere sahip olduğunu bildirir (tboil = 100.7 o C, tpl. = 8.4o C ). Su gibi hidrojen bağları oluşturur, bu nedenle sıvı ve katı hallerde doğrusal ve döngüsel bağlar oluşturur ( slayt 9), su ile her oranda karışabilir (“benzer benzeri çözer”). Daha sonra öğrencilerden birinden tahtada problemi çözmesi istenir: Formik asidin azot buhar yoğunluğunun 3,29 olduğu bilinmektedir. Bu nedenle, gaz halinde formik asitin formda var olduğu söylenebilir ...» Problemi çözme sürecinde öğrenciler formik asidin gaz halinde şu şekilde var olduğu sonucuna varırlar: dimerler– döngüsel ortaklar ( slayt 10).
Formik asit elde edilmesi ( slayt 11-12) aşağıdaki örnekler üzerinde çalışıyoruz:
1. Bir katalizörde metanın oksidasyonu:
2. Hidrosiyanik asidin hidrolizi (burada öğrencilere bir karbon atomunun aynı anda ikiden fazla hidroksil grubuna sahip olamayacağı hatırlatılmalıdır - dehidrasyon bir karboksil grubunun oluşumuyla gerçekleşir):
3. Potasyum hidritin karbon monoksit (IV) ile etkileşimi:
4. Oksalik asidin gliserol varlığında termal bozunması:
5. Karbon monoksitin alkali ile etkileşimi:
6. Formik asit elde etmenin en karlı yolu (ekonomik maliyetler açısından - atıksız bir süreç), karbon monoksit ve doymuş monohidrik alkolden bir formik asit esterini (sonrasında asit hidrolizi ile) elde etmektir:
Formik asit elde etmenin son yöntemi en umut verici yöntem olduğundan, öğrenciler ayrıca tahtada aşağıdaki sorunu çözmeye davet edilir ( slayt 12): “30 g eterin yanmasının 22,4 litre karbondioksit ve 18 g su ürettiği biliniyorsa, karbon monoksit (II) ile reaksiyon için tekrar tekrar (döngüye geri dönen) kullanılan alkol formülünü ayarlayın. Bu alkolün adını belirleyin. Problemi çözme sürecinde, öğrenciler formik asit sentezi için şu sonuca varırlar: metil alkol ( slayt 13).
Formik asidin insan vücudu üzerindeki etkisini incelerken ( slayt 14) öğretmen, öğrencilere formik asit buharlarının üst solunum yollarını ve gözlerin mukoza zarlarını tahriş ettiğini, tahriş edici veya aşındırıcı etki gösterdiğini - kimyasallara neden olduğunu bildirir. yanıklar (slayt 15). Daha sonra, okul çocukları, ısırgan otu ve karınca sokmalarının etkisinin neden olduğu yanma hissini ortadan kaldırmanın yollarını medyada veya referans yayınlarda bulmaya davet edilir (test bir sonraki derste gerçekleştirilir).
Formik asidin kimyasal özelliklerini incelemeye başlıyoruz ( slayt 16) OH bağının kırılmasıyla oluşan reaksiyonlardan (H-atomunun ikamesi):
Malzemeyi pekiştirmek için aşağıdaki sorunu çözmeniz önerilir ( slayt 18): « 4.6 g formik asit, bilinmeyen bir doymuş monohidrik alkol ile etkileşime girdiğinde, 5.92 g ester oluştu (çözücü ve bazı rom çeşitlerine karakteristik bir aroma vermek için katkı maddesi olarak kullanılır, üretiminde kullanılır. B1, A, E vitaminleri). Reaksiyon veriminin %80 olduğu biliniyorsa eterin formülünü ayarlayın. Esteri IUPAC terminolojisine göre adlandırın. Problemi çözme sürecinde, onuncu sınıf öğrencileri, ortaya çıkan esterin - etil format (slayt 19).
öğretmen rapor verir slayt 20) formik asit için C-H bağı bölünmesiyle (α-C-atomunda) reaksiyona girer tipik değil, çünkü R=H. Ve C-C bağını kırma reaksiyonu (karboksilik asit tuzlarının dekarboksilasyonu alkan oluşumuna yol açar!) hidrojen üretimine yol açar:
Asit indirgeme reaksiyonlarının örnekleri olarak, hidrojen ve güçlü bir indirgeme maddesi olan hidroiyodik asit ile etkileşimi sunuyoruz:
Şemaya göre ilerleyen oksidasyon reaksiyonları ile tanışma ( slayt 21):
görev sırasında gerçekleştirmek için uygun ( slayt 22):
« Reaktiflerin formüllerini, reaksiyon koşullarını reaksiyon ürünleri ile eşleştirin"(öğretmen ilk denklemi örnek olarak gösterebilir ve gerisini öğrencilere ödev olarak verebilir):
| UNSD + | Reaktif, reaksiyon koşulları | Ürün 1 |
Ürün 2 |
|||
| 1) | Ag20, NH3 , toC | 1) | CO | 1) | – | |
| 2) | Br 2 (çözüm) | 2) | CO, H2O | 2) | K2SO4, MnSO4 | |
| 3) | KMnO4, H 2 SO 4 , t o C | 3) | H2O | 3) | Cu 2 Yumurta | |
| 4) | Сl 2 (çözüm) | 4) | CO2 | 4) | HCI | |
| 5) | Cu(OH) 2 (taze), to C | 5) | CO2, H2O | 5) | Agv | |
| 6) | IR veya Rh | 6) | CO2, H2 | 6) | HBr | |
| 7) | H2O2 | 7) | CO, H2 | 7) | H-C(O)OOH | |
Cevaplar bir sayı dizisi olarak yazılmalıdır.
Yanıtlar:
| 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) |
5 4 5 4 5 6 3 |
5 6 2 4 3 1 7 |
Denklemleri derlerken, öğrenciler tüm bu reaksiyonlarda, oksidasyon formik asit, çünkü güçlü bir indirgeyici ajandır ( slayt 23).
"Formik asit kullanımı" konusunun incelenmesi, şema ile tanıştıktan sonra gerçekleştirilir ( slayt 24).
Öğrenciler tıpta "karınca alkolü" kullanımını netleştirir (internete gidebilirsiniz) ve hastalığı adlandırır - romatizma(slayt 25).
Boş zaman varsa öğretmen öğrencileri bilgilendirir ( slayt 26) daha önce "karınca alkolü" karıncaların alkol konusunda ısrar edilmesiyle hazırlanmıştı.
Toplam dünya formik asit üretiminin son yıllarda artmakta olduğunu bildirmektedir. dünyanın tüm ülkelerinde akarlardan (Varroa) arıların ölümü gözlemlenir: arıların ince örtüsünü kemirerek hemolimfi emerler ve arılar ölür (formik asit bu akarlara karşı etkili bir ilaçtır).
5. Ders özeti
Dersin sonunda öğrenciler özetler: sınıf arkadaşlarının çalışmalarını tahtada değerlendirin, hangi yeni eğitim materyaliyle (formik asidin genel ve özel özellikleri) tanıştıklarını açıklayın.
6. Edebiyat
1. Deryabina N.E. Organik Kimya. Kitap 1. Hidrokarbonlar ve bunların tek işlevli türevleri. Ders kitabı-defter. - M .: Halka Arz "Nikitsky Kapılarında", 2012. - S. 154-165.
2. Kazennova N.B. Schoolchildren's Handbook of Organic Chemistry/Ortaokul için. - M.: Akvaryum, 1997. - S. 155-156.
3. Levitina T.P. Organik Kimya El Kitabı: Ders Kitabı. - St. Petersburg: "Parite", 2002. - S. 283-284.
4. Kimya öğretmeni / Ed. OLARAK. Egorova. 14. baskı - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - S. 633-635.
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G. Kimya 10. Organik Kimya: 10 hücre için ders kitabı. ortaokul. - M., 1992. - S. 110.
6. Chernobelskaya G.M. Kimya: ders kitabı. tıbbi ödenek Eğitim vermek. kurumlar/ GM Çernobelskaya, I.N. Chertkov.- M.: Toy, 2005. - S.561-562.
7. Atkins P. Moleküller: Per. İngilizceden. - M.: Mir, 1991. - S. 61-62.
Formik asidin amonyak çözeltisi ile etkileşimigümüş hidroksit(gümüş bir aynanın reaksiyonu). Formik asit molekülü HCOOH bir aldehit grubuna sahiptir, bu nedenle çözelti içinde aldehitlere özgü reaksiyonlarla, örneğin gümüş ayna reaksiyonuyla açılabilir.
Argentum (Ι) hidroksitin bir amonyak çözeltisi bir test tüpünde hazırlanır. Bunu yapmak için, 1 - 2 damla %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi, 1 - 2 ml %1'lik argentum (Ι) nitrat çözeltisine eklenir, elde edilen argentum (Ι) oksit çökeltisi damla damla eklenerek çözülür. %5 amonyak çözeltisi. Nihai berrak çözeltiye 0,5 ml formik asit eklenir. Reaksiyon karışımı içeren test tüpü bir su banyosunda birkaç dakika ısıtılır (banyodaki su sıcaklığı 60 0-70 0 C'dir). Metalik gümüş, test tüpünün duvarlarında ayna kaplaması veya koyu renkli bir çökelti olarak salınır.
HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3
b) Formik asidin potasyum permanganat ile oksidasyonu. Yaklaşık 0,5 g formik asit veya tuzu, 0,5 ml %10'luk sülfat asit çözeltisi ve 1 ml %5'lik potasyum permanganat çözeltisi bir test tüpüne konur. Tüp, ucu 2 ml kireç (veya barit) su ile başka bir tüpe indirilen bir gaz çıkış tüpü olan bir tıpa ile kapatılır ve reaksiyon karışımı ısıtılır.
5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2 + 8H2O + K2SO4 + 2MnSO4
içinde) ile ısıtıldığında formik asidin ayrışmasıkonsantre sülfürik asit. (İt!) Kuru bir test tüpüne 1 ml formik asit veya 1 g tuzu ve 1 ml konsantre sülfat asidi ekleyin. Tüp, gaz çıkış tüpü olan bir tıpa ile kapatılır ve hafifçe ısıtılır. Formik asit, karbon(II) oksit ve su oluşturmak üzere ayrışır. Gaz çıkış borusunun ağzında karbon (II) oksit tutuşur. Alevin doğasına dikkat edin.
İşin tamamlanmasından sonra, zehirli karbon monoksit salınımını durdurmak için reaksiyon karışımı içeren test tüpü soğutulmalıdır.
Deneyim 12. Stearik ve oleik asitlerin alkali ile etkileşimi.
Kuru bir test tüpünde yaklaşık 0,5 g stearini dietil eter içinde (ısıtmadan) eritin ve 2 damla %1'lik alkol fenolftalein çözeltisi ekleyin. Daha sonra %10'luk sodyum hidroksit solüsyonu damla damla eklenir. Başlangıçta görünen kıpkırmızı renk çalkalanınca kayboluyor.
Stearik asidin sodyum hidroksit ile reaksiyonu için denklemi yazın. (Stearin, stearik ve palmitik asitlerin bir karışımıdır.)
C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O
sodyum stearat
0,5 ml oleik asit kullanarak deneyi tekrarlayın.
C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O
sodyum oleat
Deneyim13. Oleik asidin brom suyuna ve potasyum permanganat çözeltisine oranı.
a) Oleik asidin bromlu su ile reaksiyonu Bir test tüpüne 2 ml su dökün ve yaklaşık 0,5 g oleik asit ekleyin. Karışım kuvvetlice çalkalanır.
b) Oleik asidin potasyum permanganat ile oksidasyonu. 1 ml %5 potasyum permanganat solüsyonu, 1 ml %10 sodyum karbonat solüsyonu ve 0,5 ml oleik asit bir test tüpüne konur. Karışım kuvvetlice karıştırılır. Reaksiyon karışımında meydana gelen değişiklikleri not edin.
Deneyim 14. Benzoik asidin süblimasyonu.
Küçük miktarlarda benzoik asidin süblimasyonu, çapı kabın çapından biraz daha küçük olan konik bir huninin geniş ucuyla kapatılmış (bkz. Şekil 1) porselen bir kap içinde gerçekleştirilir.
Huninin burnu tripodun ayağına sabitlenir ve pamukla sıkıca kapatılır ve süblimasyonun bardağa geri düşmesini önlemek için içinde birkaç delik bulunan yuvarlak bir filtre kağıdı tabakası ile kaplanır. Küçük benzoik asit kristalleri (t pl \u003d 122.4 0 C; süblimeler t pl'nin altında) içeren bir porselen kap, bir gaz brülörünün küçük bir alevinde (asbest ızgarasında) dikkatlice yavaşça ısıtılır. Soğuk suya batırılmış bir parça filtre kağıdı uygulayarak üst huniyi soğutabilirsiniz. Süblimleşme durduktan sonra (15-20 dakika sonra) süblimasyon bir spatula ile dikkatlice bir balona aktarılır.
Not.İş için benzoik asit kumla kirlenebilir.
Emülsiyon oluşan deney tüpü geri akış altında tıpa ile kapatılır, su banyosunda kaynama başlayana kadar ısıtılır ve çalkalanır. Isıtıldığında yağın çözünürlüğü artar mı?
Deney tekrarlanır, ancak organik çözücülerle test tüplerine ayçiçek yağı yerine az miktarda hayvansal yağ (domuz, sığır veya koyun yağı) eklenir,
b) Brom ile reaksiyona girerek yağın doymamışlık derecesinin belirlenmesisu. (İt!) 0,5 ml ayçiçek yağı ve 3 ml bromlu su bir deney tüpüne konur. Tüpün içeriği kuvvetlice çalkalanır. Bromlu suya ne olur?
içinde) Bitkisel yağın sulu bir potasyum çözeltisi ile etkileşimipermanganat (E. E. Wagner'in reaksiyonu). Yaklaşık 0,5 ml ayçiçek yağı, 1 ml %10'luk sodyum karbonat solüsyonu ve 1 ml %2'lik potasyum permanganat solüsyonu bir test tüpüne dökülür. Tüpün içeriğini kuvvetlice çalkalayın. Potasyum permanganatın mor rengi kaybolur.
Brom suyunun renginin değişmesi ve sulu bir potasyum permanganat çözeltisiyle reaksiyon, bir organik molekülde çoklu bağın (doymamışlık) varlığına yönelik kalitatif reaksiyonlardır.
G) Sodyum hidroksit alkol çözeltisi ile yağın sabunlaştırılması 50 - 100 ml kapasiteli bir erlene 1,5 - 2 g katı yağ konur ve 6 ml %15'lik alkollü sodyum hidroksit çözeltisi dökülür. Balon hava soğutucu ile kapatılır, reaksiyon karışımı karıştırılır ve balon su banyosunda 10-12 dakika çalkalanarak ısıtılır (banyodaki su sıcaklığı yaklaşık 80 0 C'dir). Reaksiyonun sonunu belirlemek için, 2-3 ml sıcak damıtılmış suya birkaç damla hidrolizat dökülür: hidrolizat, yağ damlaları salmadan tamamen çözülürse, reaksiyonun tamamlanmış olduğu kabul edilebilir. Sabunlaştırma tamamlandıktan sonra, 6-7 ml sıcak doymuş sodyum klorür çözeltisi eklenerek hidrolizattan sabun tuzlanır. Serbest kalan sabun yüzer ve solüsyonun yüzeyinde bir tabaka oluşturur. Çökeldikten sonra karışım soğuk su ile soğutulur, sertleşen sabun ayrılır.
Tristearin örneğinde sürecin kimyası:
Deneyim 17. Sabun ve sentetik deterjanların özelliklerinin karşılaştırılması
a) fenolftalein ile ilgili. Bir test tüpüne 2-3 ml %1'lik çamaşır sabunu çözeltisini ve diğerine aynı miktarda %1'lik sentetik çamaşır tozu çözeltisini dökün. Her iki tüpe de 2-3 damla fenolftalein solüsyonu ekleyin. Bu deterjanlar alkaliye duyarlı kumaşları yıkamak için kullanılabilir mi?
b) asitlerle ilişkisi. Test tüplerindeki sabun ve yıkama tozu çözeltilerine birkaç damla %10 asit çözeltisi (klorür veya sülfat) ekleyin. Çalkalandığında köpük oluşur mu? Çalışılan ürünlerin deterjan özellikleri asidik ortamda kalıyor mu?
C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl
içinde) Davranışilekalsiyum klorür. Test tüplerindeki sabun ve yıkama tozu çözeltilerine 0,5 ml %10'luk kalsiyum klorür çözeltisi ekleyin. Tüplerin içeriğini çalkalayın. Bu köpük üretir mi? Bu deterjanlar sert suda kullanılabilir mi?
C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl
Bir deneyim 18 . Argentum (Ι) oksitin bir amonyak çözeltisiyle glikozun etkileşimi (gümüş ayna reaksiyonu).
0,5 ml %1'lik argentum (Ι) nitrat çözeltisi, 1 ml %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi bir test tüpüne dökülür ve %5'lik amonyak çözeltisi argentum (Ι) hidroksit çökeltisi oluşana kadar damla damla eklenir. çözülür. Daha sonra 1 ml %1 glikoz çözeltisi ekleyin ve tüpün içeriğini 70 0 - 80 0 C'deki bir su banyosunda 5-10 dakika ısıtın. Tüpün duvarlarında ayna kaplaması şeklinde metalik gümüş salınır. . Isıtma sırasında test tüpleri çalkalanmamalıdır, aksi takdirde metalik gümüş test tüplerinin duvarlarında değil, koyu renkli bir çökelti şeklinde öne çıkacaktır. İyi bir ayna elde etmek için önce test tüplerinde %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi kaynatılır, ardından distile su ile durulanır.
3 ml %1 sükroz solüsyonunu bir test tüpüne dökün ve 1 ml %10 sülfürik asit solüsyonu ekleyin. Ortaya çıkan çözelti 5 dakika kaynatılır, sonra soğutulur ve kuru sodyum bikarbonat ile nötralize edilir, karıştırılarak küçük porsiyonlar halinde ilave edilir (dikkatle, oluşan karbon monoksitten (IY) sıvı köpükler). Nötralizasyondan sonra (CO2 çıkışı durduğunda) eşit hacimde Fehling reaktifi eklenir ve sıvının üst kısmı kaynama başlayana kadar ısıtılır.
Reaksiyon karışımının rengi değişir mi?
Başka bir test tüpünde, 1.5 ml %1 sakaroz çözeltisi ile eşit hacimde Fehling reaktifi karışımı ısıtılır. Deneyin sonuçlarını karşılaştırın - sükrozun hidrolizden önce ve hidrolizden sonra Fehling reaktifi ile reaksiyonu.
C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
glikoz fruktoz
Not. Bir okul laboratuvarında, Fehling'in reaktifi, cuprum (ΙΙ) hidroksit ile değiştirilebilir.
Deneyim 20. Selülozun hidrolizi.
50 - 100 ml kapasiteli kuru bir erlene çok ince kıyılmış filtre kağıdı (selüloz) koyun ve konsantre sülfat asidi ile nemlendirin. Kağıt tamamen yok olana ve renksiz viskoz bir çözelti oluşana kadar şişenin içindekileri bir cam çubukla iyice karıştırın. Daha sonra 15 - 20 ml su küçük porsiyonlar halinde karıştırılarak (dikkatlice!) ilave edilir, Şişe bir hava geri akış kondansatörüne bağlanır ve reaksiyon karışımı periyodik olarak karıştırılarak 20 - 30 dakika kaynatılır. Hidroliz tamamlandıktan sonra, 2-3 ml sıvı dökülür, kuru sodyum karbonat ile nötralize edilir, küçük porsiyonlar halinde ilave edilir (sıvı köpükler) ve Fehling reaktifi veya cuprum (ΙΙ) hidroksit ile reaksiyona girerek indirgen şekerlerin varlığı tespit edilir. .
(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6
Selüloz glikoz
Deneyim 21. Glikozun cuprum (ΙΙ) hidroksit ile etkileşimi.
a) Bir test tüpüne 2 ml %1 glukoz solüsyonu ve 1 ml %10 sodyum hidroksit koyun. Ortaya çıkan karışıma 1-2 damla %5'lik cuprum (ΙΙ) sülfat çözeltisi ekleyin ve test tüpünün içindekileri çalkalayın. Başlangıçta oluşan mavimsi cuprum (II) hidroksit çökeltisi anında çözünür, mavi şeffaf bir cuprum (ΙΙ) sakarat çözeltisi elde edilir. Proses kimyası (basitleştirilmiş):- 
b) Test tüpünün içindekiler, brülörün alevi üzerinde ısıtılır, test tüpünü, çözeltinin yalnızca üst kısmı ısıtılacak ve alt kısım ısıtılmayacak şekilde (kontrol için) bir açıyla tutulur. Kaynayana kadar hafifçe ısıtıldığında, mavi çözeltinin ısıtılmış kısmı, cuprum (Ι) hidroksit oluşumu nedeniyle turuncu-sarıya döner. Daha uzun ısıtma ile, bir cuprum (Ι) oksit çökeltisi oluşabilir.
Deneyim 22. Sükrozun metal hidroksitlerle etkileşimi. a) Alkali bir ortamda cuprum (ΙΙ) hidroksit) ile reaksiyon. Bir test tüpünde 1,5 ml %1 sakaroz solüsyonu ile 1,5 ml %10 sodyum hidroksit solüsyonunu karıştırın. Daha sonra %5'lik cuprum (ΙΙ) sülfat solüsyonu damla damla eklenir. Başlangıçta oluşan soluk mavi cuprum (ΙΙ) hidroksit çökeltisi çalkalandığında çözünür, çözelti, kompleks cuprum (ΙΙ) sakarat oluşumu nedeniyle mavi-mor bir renk alır.
b) Kalsiyum sükroz elde etmek. küçük bir bardağa (25 - 50 ml) 5 - 7 ml %20 sakaroz çözeltisi dökün ve taze hazırlanmış kireç sütünü karıştırarak damla damla ekleyin. Kalsiyum hidroksit sükroz çözeltisinde çözünür. Sükrozun çözünür kalsiyum sakaroz verme yeteneği, şeker pancarından izole edildiğinde endüstride şekeri saflaştırmak için kullanılır. içinde) Spesifik renk reaksiyonları. 2-5 ml %10 sakaroz solüsyonu ve 1 ml %5 sodyum hidroksit solüsyonu iki test tüpüne dökülür. Daha sonra bir test tüpüne birkaç damla eklenir. 5- yüzde kobalt (ΙΙ) sülfat çözeltisi, diğerinde - birkaç damla 5- nikel (ΙΙ) sülfatın yüzde çözeltisi. Kobalt tuzu olan bir test tüpünde menekşe rengi, nikel tuzuyla birlikte yeşil renk belirir, Deney 23. Nişastanın iyot ile etkileşimi. 1 ml %1'lik nişasta macunu çözeltisi bir test tüpüne boşaltılır ve ardından potasyum iyodürde su ile iyice seyreltilmiş birkaç damla iyot eklenir. Tüpün içeriği maviye döner. Ortaya çıkan koyu mavi sıvı kaynama noktasına kadar ısıtılır. Renk kaybolur, ancak soğuduğunda yeniden görünür. Nişasta heterojen bir bileşiktir. Amiloz (%20) ve amilopektin (%80) olmak üzere iki polisakarit karışımıdır. Amiloz ılık suda çözünür ve iyotla mavi renk verir. Amiloz, bir vida veya sarmal yapıya sahip (bir vidada yaklaşık 6 glikoz kalıntısı) neredeyse dallanmamış glikoz kalıntıları zincirlerinden oluşur. Sarmalın içinde, içine iyot moleküllerinin sokulduğu ve renkli kompleksler oluşturan yaklaşık 5 mikron çapında serbest bir kanal kalır. Isıtıldığında bu kompleksler yok edilir. Amilopektin ılık suda çözünmez, içinde şişer ve bir nişasta macunu oluşturur. Dallanmış glikoz kalıntıları zincirlerinden oluşur. İyotlu amilopektin, iyot moleküllerinin yan zincirlerin yüzeyinde adsorpsiyonu nedeniyle kırmızımsı-mor bir renk verir. Deneyim 24. nişastanın hidrolizi. a) Nişastanın asit hidrolizi. 50 ml kapasiteli bir erlene 20 - 25 ml %1'lik nişasta macunu ve 3 - 5 ml %10'luk sülfat asidi çözeltisi dökün. 7-8 tüpte 1 ml potasyum iyodür (açık sarı) içinde çok seyreltik bir iyot çözeltisi dökün, tüpler bir tripoda yerleştirilir. Birinci deney tüpüne deney için hazırlanan nişasta solüsyonundan 1-3 damla eklenir. Ortaya çıkan renge dikkat edin. Şişe daha sonra küçük bir brülör alevi ile bir asbest ızgara üzerinde ısıtılır. Kaynama başladıktan 30 saniye sonra pipetle solüsyondan ikinci bir numune alınır, bu da iyot solüsyonlu ikinci test tüpüne eklenir, çalkalandıktan sonra solüsyonun rengi not edilir. İleride her 30 saniyede bir solüsyondan numuneler alınır ve sonraki test tüplerine iyot solüsyonu ile eklenir. İyot ile reaksiyon üzerine çözeltilerin rengindeki kademeli değişime dikkat edin. Renk değişimi aşağıdaki sırayla gerçekleşir, tabloya bakın.
Reaksiyon karışımı iyot ile renk vermeyi bıraktıktan sonra karışım 2-3 dakika daha kaynatılır, ardından soğutulur ve %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi ile ortam alkali hale gelinceye kadar damla damla ilave edilerek nötralize edilir. fenolftalein gösterge kağıdında pembe renk). Alkali çözeltinin bir kısmı bir test tüpüne dökülür, eşit hacimde Fehling reaktifi veya yeni hazırlanmış bir cuprum (ΙΙ) hidroksit süspansiyonu ile karıştırılır ve sıvının üst kısmı kaynama başlayana kadar ısıtılır.
(
Çözünür
dekstrinler
C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y
maltoz
n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6
b) Nişastanın enzimatik hidrolizi.
Küçük bir parça siyah ekmek iyice çiğnenerek test tüpüne konur. Buna birkaç damla %5'lik cuprum (ΙΙ) sülfat çözeltisi ve 05 - 1 ml %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi eklenir. İçeriği olan test tüpü ısıtılır. 3. Nitrojen içeren organik maddelerin özelliklerinin elde edilmesi ve incelenmesine ilişkin demonstrasyon deneyleri için teknik ve metodoloji.
Ekipman: kimyasal beher, cam çubuk, test tüpleri, Wurtz şişesi, damlatma hunisi, kimyasal cam, cam buhar tüpleri, bağlantı lastik tüpleri, kıymık.
Reaktifler: anilin, metilamin, turnusol ve fenolftalein solüsyonları, konsantre klorür asidi, sodyum hidroksit solüsyonu (%10), çamaşır suyu solüsyonu, konsantre sülfat asidi, konsantre nitrat asidi, yumurta akı, bakır sülfat solüsyonu, plumbum (ΙΙ) asetat, fenol solüsyonu, formalin.
Deneyim 1. Metilamin alıyorum. 100 - 150 ml hacimli bir Wurtz şişesine 5-7 g metilamin klorür ekleyin ve içine yerleştirilmiş bir ekleme hunisi ile tıpayı kapatın. Gaz çıkış borusunu cam uçlu lastik bir boruya bağlayın ve bir bardak suya indirin. Huniden damla damla potasyum hidroksit solüsyonu (%50) ekleyin. Karışımı şişede yavaşça ısıtın. Tuz ayrışır ve amonyak kokusuna benzeyen karakteristik kokusuyla kolayca tanınan metilamin açığa çıkar. Metilamin, camın dibinde bir su tabakası altında toplanır: + Cl - +KOH → H3C - NH2 + KCl + H20
Deneyim 2. metilaminin yanması. Metilamin havada renksiz bir alevle yanar. Önceki deneyde açıklanan cihazın gaz çıkış borusunun ağzına yanan bir kıymık getirin ve metilaminin yanmasını gözlemleyin: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2
Deneyim 3. Metilaminin göstergelere oranı. Elde edilen metilamini su ve göstergelerden biri ile dolu bir test tüpüne geçirin. Turnusol maviye döner ve fenolftalein kıpkırmızı olur: H3C - NH2 + H - OH → OH Bu, metilaminin temel özelliklerini gösterir.
Deneyim 4. Metilamin ile tuzların oluşumu. a) Konsantre hidroklorik asitle nemlendirilmiş bir cam çubuk, gaz halindeki metilaminin salındığı test tüpünün ağzına getirilir. Asa sisle örtülmüştür.
H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -
b) İki test tüpüne 1-2 ml dökün: birine - %3 ferum (III) klorür solüsyonu, diğerine %5 cuprum (ΙΙ) sülfat solüsyonu. Gaz halindeki metilamin her tüpe geçirilir. Ferum (III) klorür solüsyonlu bir test tüpünde kahverengi bir çökelti çöker ve cuprum (ΙΙ) sülfat solüsyonlu bir test tüpünde başlangıçta oluşan mavi çökelti çözünerek parlak renkli kompleks bir tuz oluşturur. mavi. Proses kimyası:
3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -
2 + OH - + CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -
4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O
Deneyim 5. Anilinin hidroklorik asit ile reaksiyonu. olan bir test tüpünde 5 ml anilin, aynı miktarda konsantre hidroklorik asit ekleyin. Tüpü soğuk suda soğutun. Bir anilin hidrojen klorür çökeltisi çökelir. Katı hidrojen klorür anilin içeren bir test tüpüne biraz su dökün. Karıştırıldıktan sonra anilin hidrojen klorür suda çözünür.
C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Deneyim 6. Anilinin bromlu su ile etkileşimi. 5 ml suya 2-3 damla anilin ekleyin ve karışımı kuvvetlice çalkalayın. Nihai emülsiyona damla damla bromlu su ekleyin. Karışım renksiz hale gelir ve beyaz bir tribromanilin çökeltisi çökelir.
Bir deneyim 7. Anilin boya ile kumaş boyama. yün boyama ve asit boyalarla ipek. 0,1 g metil portakalı 50 ml suda eritin. Çözelti 2 bardağa dökülür. Bunlardan birine 5 ml 4N sülfat asit çözeltisi ekleyin. Daha sonra her iki bardağa da beyaz yünlü (veya ipek) kumaş parçaları indirilir. Dokulu solüsyonlar 5 dakika kaynatılır. Daha sonra kumaş çıkarılır, su ile yıkanır, sıkılır ve havada kurutulur, cam çubuklara asılır. Kumaş parçalarının renk yoğunluğundaki farka dikkat edin. Ortamın asitliği kumaş boyama işlemini nasıl etkiler?
Deneyim 8. Amino asit çözeltilerinde fonksiyonel grupların varlığının kanıtı. a) Karboksil grubunun saptanması. Fenolftalein ile pembe renklendirilmiş 1 ml %0,2'lik sodyum hidroksit çözeltisine, HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 karışımına kadar damla damla % 1'lik aminoasetat asit (glisin) ekleyin renksiz olur + H2O b) Amino grubunun saptanması. Kongo göstergesi (asidik ortam) ile mavi renklendirilmiş 1 ml %0,2'lik perklorik asit çözeltisine, karışımın rengi pembeye (nötr ortam) dönene kadar %1'lik glisin çözeltisini damla damla ekleyin:
HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -
Deneyim 9. Amino asitlerin göstergeler üzerindeki etkisi. Bir test tüpüne 0,3 g glisin ekleyin ve 3 ml su ekleyin. Çözeltiyi üç test tüpüne bölün. Birinci tüpe 1-2 damla metil oranj, ikinciye aynı miktarda fenolftalein solüsyonu ve üçüncüye turnusol solüsyonu ekleyin. Göstergelerin rengi değişmez, bu da glisin molekülünde karşılıklı nötralize olan asidik (-COOH) ve bazik (-NH2) grupların varlığıyla açıklanır.
Deneyim 10. Protein çökelmesi. a) Protein solüsyonlu iki test tüpüne damla damla bakır sülfat ve plumbum (ΙΙ) asetat solüsyonları ekleyin. Fazla tuz çözeltilerinde çözünen topaklanma çökeltileri oluşur.
b) Eşit hacimde fenol ve formalin solüsyonları protein solüsyonlu iki test tüpüne eklenir. Protein çökelmesini gözlemleyin. c) Protein solüsyonunu bir ocak alevinde ısıtın. Protein parçacıklarının yakınındaki hidrasyon kabuklarının tahrip olması ve bunların artması nedeniyle çözeltinin bulanıklığını gözlemleyin.
Deneyim 11. Proteinlerin renk reaksiyonları. a) Xantoprotein reaksiyonu. 1 ml proteine 5-6 damla konsantre nitrat asit ekleyin. Isıtıldığında çözelti ve çökelti parlak sarıya döner. b) Biüret reaksiyonu. 1 - 2 ml protein solüsyonuna aynı miktarda seyreltilmiş bakır sülfat solüsyonu ekleyin. Sıvı kırmızı-mor renge döner. Biüret reaksiyonu, bir protein molekülündeki bir peptit bağının tanımlanmasını mümkün kılar. Ksantoprotein reaksiyonu, yalnızca protein molekülleri aromatik amino asit kalıntıları (fenilalanin, tirozin, triptofan) içeriyorsa meydana gelir.
Deneyim 12.Üre ile reaksiyonlar. a) Ürenin suda çözünürlüğü. Test tüpüne konulan 0,5 g kristal üre ve üre tamamen eriyene kadar kademeli olarak su ekleyin. Ortaya çıkan solüsyondan bir damla kırmızı ve mavi turnusol kağıdına damlatılır. Sulu bir üre çözeltisi hangi reaksiyona (asidik, nötr veya alkalin) sahiptir? Sulu çözeltide üre iki totomerik formdadır:
b) üre hidrolizi. Tüm asit amidler gibi, üre de hem asidik hem de alkali ortamda kolayca hidrolize olur. 1 ml %20 üre solüsyonunu bir test tüpüne dökün ve 2 ml berrak barit suyu ekleyin. Çözelti, test tüpünde bir baryum karbonat çökeltisi görülene kadar kaynatılır. Test tüpünden salınan amonyak, ıslak turnusol kağıdının mavi rengi ile tespit edilir.
H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2
→H 2 O 
Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O
c) Biüre oluşumu. Kuru bir test tüpünde ısıtın 0,2 g üre. Önce üre erir (133 °C'de), ardından daha fazla ısıtıldığında amonyak salınarak ayrışır. Amonyak koku ile algılanır (dikkatlice!) ve test tüpünün ağzına getirilen ıslak kırmızı turnusol kağıdının mavisiyle. Bir süre sonra test tüpündeki eriyik, sürekli ısıtmaya rağmen katılaşır:
Tüpü soğutun, 1-2 ekleyin ml su ve düşük ısıtma ile biüreti çözün. Biürete ek olarak eriyik, suda idareli bir şekilde çözünen belirli bir miktarda siyanürik asit içerir, bu nedenle çözelti bulanıktır. Çökelti çöktüğünde, biüret solüsyonunu başka bir test tüpüne dökün, birkaç damla %10'luk sodyum hidroksit solüsyonu (çözelti şeffaf hale gelir) ve 1-2 damla %1'lik cuprum (ΙΙ) sülfat solüsyonu ekleyin. Çözelti pembe-mor renge döner. Aşırı cuprum (ΙΙ) sülfat, karakteristik rengi maskeleyerek çözeltinin maviye dönmesine neden olur ve bu nedenle kaçınılmalıdır.
Deneyim 13. Organik maddelerin fonksiyonel analizi. 1. Organik bileşiklerin kalitatif element analizi. Organik bileşiklerde karbona ek olarak en yaygın elementler hidrojen, oksijen, azot, halojenler, kükürt, fosfordur. Geleneksel kalitatif analiz yöntemleri, organik bileşiklerin analizi için geçerli değildir. Karbon, Azot, Kükürt ve diğer elementleri tespit etmek için, incelenen elementler inorganik bileşiklere dönüştürülürken, organik madde sodyum ile füzyonla yok edilir. Örneğin, Karbon karbon (IV) okside, Hidrojen - suya, Azot - sodyum siyanüre, Kükürt - sodyum sülfüre, halojenler - sodyum halojenürlere gider. Elementler daha sonra geleneksel analitik kimya yöntemleriyle keşfedilir.
1. Cuprum(II) oksit maddesinin oksidasyonu ile Karbon ve Hidrojenin tespiti.
Organik maddede karbon ve hidrojenin eş zamanlı tespiti için cihaz:
1 - sukroz ve cuprum (II) oksit karışımı ile kuru test tüpü;
2 - kireç suyu ile test tüpü;
4 - susuz bakır (ΙΙ) sülfat.
Organik maddede en yaygın, evrensel tespit yöntemi. karbon ve aynı zamanda hidrojen, cuprum (II) oksidin oksidasyonudur. Bu durumda, karbon karbon (IU) okside dönüştürülür ve Hidrojen suya dönüştürülür. Yer 0.2 - 0,3 g sükroz ve 1 - 2 g cuprum (II) oksit tozu. Test tüpünün içeriği iyice karıştırılır, karışımın üstü bir kuprim (II) oksit tabakası ile kaplanır. - yaklaşık 1 g.Test tüpünün üst kısmına (mantarın altına) küçük bir parça pamuk yünü yerleştirilir. biraz susuz bakır (II) sülfat serpilir. Test tüpü, gaz çıkış tüpü olan bir mantarla kapatılır ve mantara doğru hafif bir eğimle tripodun ayağına sabitlenir. Gaz çıkış tüpünün serbest ucunu kireç (veya barit) su içeren bir test tüpüne, tüp sıvının yüzeyine neredeyse değecek şekilde indiriyorum. Önce test tüpünün tamamı ısıtılır, ardından reaksiyon karışımının bulunduğu kısım kuvvetlice ısıtılır. Kireçli suya ne olduğuna dikkat edin. Cuprum (ΙΙ) sülfatın rengi neden değişir?
İşlemlerin kimyası: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu
Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O
2. beilstein testiüzerinde halojenler. Organik madde bakır (II) oksit ile kalsine edildiğinde oksitlenir. Karbon, karbon (ІУ) okside, Hidrojene dönüşür - suya dönüşür ve halojenler (flor hariç), alevi parlak yeşile boyayan Cuprum ile uçucu halojenürler oluşturur. Yanıt çok hassastır. Ancak azot içeren organik bileşiklerin (üre, piridin türevleri, kinolin vb.) kalsinasyonu sırasında oluşan siyanürler gibi diğer bazı cuprum tuzlarının da alevi renklendirdiği unutulmamalıdır. Bakır tel tapa tarafından tutulur ve diğer ucu (ilmek), alevin rengi duruncaya ve yüzeyde siyah bir cuprum (II) oksit tabakası oluşana kadar brülör alevinde kalsine edilir. Soğutulan öze, kloroform ile nemlendirilir, bir test tüpüne dökülür ve tekrar brülörün alevine verilir. Önce alev parlar (Karbon yakar), ardından yoğun bir yeşil renk ortaya çıkar. 2Cu+O 2 →2CuO
2CH - Cl3 + 5CuO → CuCl2 + 4CuCl + 2CO2 + H2O
Kloroform yerine halojen içermeyen (benzen, su, alkol) bir madde kullanılarak kontrol deneyi yapılmalıdır. Temizlemek için tel hidroklorik asitle nemlendirilir ve kalsine edilir.
II. Fonksiyonel grupların açılması. Bir ön analize (fiziksel özellikler, element analizi) dayanarak, belirli bir test maddesinin ait olduğu sınıfı kabaca belirlemek mümkündür. Bu varsayımlar, işlevsel gruplara verilen niteliksel tepkilerle doğrulanır.
1. Çoklu karbon - karbon bağlarına kalitatif reaksiyonlar. a) brom ilavesi. Çift ve üçlü bağ içeren hidrokarbonlar kolayca brom ekler:
2 - 3 ml karbon tetraklorür veya kloroform içindeki 0,1 g (veya 0,1 ml) madde çözeltisine, aynı çözücü içindeki %5'lik bir brom çözeltisini çalkalayarak damla damla ekleyin. Bromun renginin anında kaybolması, maddede çoklu bağın varlığını gösterir. Ancak brom çözeltisinin rengi, hareketli hidrojen içeren bileşikler (fenoller, aromatik aminler, üçüncül hidrokarbonlar) tarafından da giderilir. Bununla birlikte, bu durumda, varlığı nemli bir mavi turnusol kağıdı veya Kongo kullanılarak kolayca tespit edilebilen hidrojen bromürün salınmasıyla bir ikame reaksiyonu meydana gelir. b) potasyum permanganat testi. Zayıf alkali bir ortamda, potasyum permanganatın etkisi altında, çoklu bağın kırılmasıyla madde oksitlenir, çözelti renksiz hale gelir ve topaklı bir Mn02 çökeltisi oluşur. - manganez (IU) oksit. Su veya aseton içinde çözülmüş 0,1 g (veya 0,1 ml) maddeye, %1'lik potasyum permanganat çözeltisini çalkalayarak damla damla ekleyin. Kızıl-mor renk hızla kaybolur ve kahverengi bir Mn02 çökeltisi belirir. Bununla birlikte, potasyum permanganat diğer sınıflardaki maddeleri oksitler: aldehitler, polihidrik alkoller, aromatik aminler. Bu durumda çözeltilerin rengi de bozulur, ancak oksidasyon çoğunlukla çok daha yavaş ilerler.
2. Aromatik sistemlerin tespiti. Aromatik bileşikler, alifatik bileşiklerden farklı olarak, genellikle renkli bileşikler oluşturan ikame reaksiyonlarına kolayca girebilirler. Bunun için genellikle bir nitrasyon ve alkilasyon reaksiyonu kullanılır. Aromatik bileşiklerin nitrasyonu. ('Dikkat! İt!,) Nitrasyon, nitrik asit veya bir nitratlama karışımı ile gerçekleştirilir:
R - H + HNO3 → RNO2 + H2O
0,1 g (veya 0,1 ml) madde bir test tüpüne konur ve sürekli çalkalanarak 3 ml nitratlama karışımı (1 kısım konsantre nitrat asit ve 1 kısım konsantre sülfat asit) yavaş yavaş eklenir. Test tüpü, geri akış kondansatörü görevi gören uzun bir cam tüp ile kapatılır ve su banyosunda ısıtılır. 5 50 0 C'de dakika. Karışım, 10 g kırılmış buz ile bir bardağa dökülür. Suda çözünmeyen ve orijinal maddeden farklı bir katı ürün veya yağ çökelirse, aromatik bir sistemin varlığı varsayılabilir. 3. Alkollerin kalitatif reaksiyonları. Alkollerin analizinde, ikame reaksiyonları hem hidroksil grubundaki hareketli hidrojen için hem de hidroksil grubunun tamamı için kullanılır. a) Metalik sodyum ile reaksiyon. Alkoller, alkolde çözünen alkolatlar oluşturmak için sodyum ile kolayca reaksiyona girer:
2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2
0,2 - 0,3 ml susuz test maddesini bir test tüpüne koyun ve dikkatli bir şekilde darı tanesi büyüklüğünde küçük bir parça metalik sodyum ekleyin. Sodyumun çözünmesi üzerine gaz oluşumu, aktif hidrojenin varlığını gösterir. (Ancak asitler ve CH-asitleri de bu reaksiyonu verebilir.) b) Kuprum (II) hidroksit ile reaksiyon. Di-, tri- ve polihidrik alkollerde, monohidrik alkollerin aksine, taze hazırlanmış cuprum (II) hidroksit, karşılık gelen türevlerin (glikolatlar, gliseratlar) kompleks tuzlarının koyu mavi bir solüsyonunu oluşturmak üzere çözünür. Birkaç damla dökün (0,3 - 0,5 ml) %3'lük cuprum (ΙΙ) sülfat çözeltisi ve ardından 1 ml %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi. Jelatinimsi mavi bir cuprum (ΙΙ) hidroksit çökeltisi çökelir. 0.1 g test maddesi eklendiğinde çökeltinin çözünmesi ve çözeltinin renginin koyu maviye dönüşmesi, bitişik karbon atomlarında yer alan hidroksil gruplarıyla bir polihidrik alkolün varlığını doğrular.
4. Fenollerin kalitatif reaksiyonları. a) Ferum (III) klorür ile reaksiyon. Fenoller, ferum (III) klorür ile yoğun renkli kompleks tuzlar verir. Genellikle koyu mavi veya mor bir renk görünür. Bazı fenoller, su ve kloroformda daha belirgin ve alkolde daha kötü olan yeşil veya kırmızı bir renk verir. Test maddesinin birkaç kristalini (veya 1 - 2 damla) 2 ml su veya kloroform içine bir test tüpüne yerleştirin, ardından çalkalayarak 1 - 2 damla %3'lük ferum (III) klorür çözeltisi ekleyin. Fenol varlığında yoğun bir menekşe veya mavi renk görülür. Alkoldeki ferum (ΙΙΙ) klorür içeren alifatik fenoller sudakinden daha parlak bir renk verir ve kan kırmızısı renk fenollerin özelliğidir. b) Bromlu su ile reaksiyon. ücretsiz fenoller orto ve çift- benzen halkasındaki konumlar, brom suyunun rengini kolayca gidererek 2,4,6- tribromofenol çökeltisine neden olur 
Az miktarda test maddesi 1 ml su ile çalkalanır, ardından damla damla bromlu su ilave edilir. Çözeltinin renk değiştirmesi ve beyaz bir çökelti çökelmesi.
5. Aldehitlerin kalitatif reaksiyonları. Ketonların aksine, tüm aldehitler kolayca oksitlenir. Aldehitlerin keşfi, ancak ketonların keşfi bu özelliğe dayanmaktadır. a) Gümüş ayna reaksiyonu. Tüm aldehitler, argentum (Ι) oksidin amonyak çözeltisini kolayca azaltır. Ketonlar bu reaksiyonu vermez:
İyi yıkanmış bir test tüpünde 1 ml gümüş nitrat solüsyonu ile 1 ml seyreltik sodyum hidroksit solüsyonunu karıştırın. Argentum (Ι) hidroksitin çökelmesi, %25'lik bir amonyak çözeltisi eklenerek çözülür. Elde edilen çözeltiye, analitin alkollü bir çözeltisinden birkaç damla eklenir. Tüp bir su banyosuna yerleştirilir ve 50 0 - 60 0 C'ye ısıtılır. Tüpün duvarlarında parlak bir metalik gümüş birikintisi salınırsa, bu, numunede bir aldehit grubunun varlığını gösterir. Diğer kolayca oksitlenen bileşiklerin de bu reaksiyonu verebileceğine dikkat edilmelidir: polihidrik fenoller, diketonlar, bazı aromatik aminler. b) Fehling sıvısı ile reaksiyon. Yağlı aldehitler, iki değerlikli bakırı tek değerlikli hale indirgeyebilir:
0,05 g madde ve 3 ml Fehling sıvısı içeren bir test tüpü kaynar su banyosunda 3 - 5 dakika ısıtılır. Sarı veya kırmızı cuprum (I) oksit çökeltisinin görünümü, bir aldehit grubunun varlığını doğrular. b. Asitlerin kalitatif reaksiyonları. a) Asitlik tayini. Karboksilik asitlerin su-alkol çözeltileri, turnusol, kongo veya evrensel bir göstergeye asit reaksiyonu gösterir. Test maddesinin bir damla su-alkol çözeltisi mavi ıslak turnusol, kongo veya evrensel bir gösterge kağıdına uygulanır. Asit varlığında gösterge rengini değiştirir: turnusol pembe, Kongo mavisi ve asitliğe bağlı olarak evrensel gösterge sarıdan turuncuya döner. Unutulmamalıdır ki sülfonik asitler, nitrofenoller ve
Bir karboksil grubu içermeyen hareketli bir "asidik" hidrojene sahip diğer bazı bileşikler de göstergeye renk değişikliği verebilir. b) Sodyum bikarbonat ile reaksiyon. Karboksilik asitler sodyum bikarbonat ile etkileşime girdiğinde, karbon (IY) oksit açığa çıkar: 1 - 1,5 ml doymuş sodyum bikarbonat çözeltisi bir test tüpüne dökülür ve 0,1 - 0,2 ml test maddesinin sulu-alkolik çözeltisi eklenir . Karbon(IY) oksit kabarcıklarının izolasyonu asit varlığını gösterir.
RCOOH + NaHC03 → RCONa + CO2 + H20
7. Aminlerin kalitatif reaksiyonları. Aminler asitlerde çözünür. Pek çok amin (özellikle alifatik seriden) karakteristik bir kokuya sahiptir (ringa balığı, amonyak vb.). aminlerin bazlığı. Alifatik aminler güçlü bazlar olarak kırmızı turnusol, fenolftalein ve evrensel gösterge kağıdı gibi göstergelerin rengini değiştirebilirler. Bir gösterge kağıdına (turnusol, fenolftalein, üniversal gösterge kağıdı) test maddesinin sulu çözeltisinden bir damla damlatılır. İndikatörün rengindeki bir değişiklik, aminlerin varlığını gösterir. Aminin yapısına bağlı olarak bazikliği geniş bir aralıkta değişir. Bu nedenle, evrensel gösterge kağıdı kullanmak daha iyidir. sekiz. Çok fonksiyonlu bileşiklerin kalitatif reaksiyonları.İki işlevli bileşiklerin (karbonhidratlar, amino asitler) kalitatif tespiti için yukarıda açıklanan reaksiyonların kompleksini kullanın.
Bu madde sadece bir asit olarak değil, aynı zamanda bir aldehit olarak da kabul edilebilir. Aldehit grubu kahverengi daire içine alınmıştır.
Bu nedenle formik asit, aldehitlere özgü indirgeme özelliklerini sergiler:
1. Gümüş ayna reaksiyonu:
2Ag (NH3)2OH® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H20.
2. Isıtıldığında bakır hidroksit ile reaksiyon:
НСООНa + 2Cu (OH)2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.
3. Klor ile karbondioksite oksidasyon:
HCOOH + Cl2® CO2 + 2HCl.
Konsantre sülfürik asit formik asitten suyu uzaklaştırır. Bu, karbon monoksit üretir:
Asetik asit molekülünde bir metil grubu vardır, geri kalan doymuş hidrokarbon - metan.
Bu nedenle, asetik asit (ve diğer doymuş asitler), alkanlara özgü radikal ikame reaksiyonlarına girer, örneğin:
CH3COOH + Cl2 + HCI
video kaynağı - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc
sunum kaynağı - http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html
sunum kaynağı - http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-class
C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C6 H 5 -CO-O-OH
Ortaya çıkan perbenzoik asit, ikinci benzoik aldehit molekülünü benzoik aside oksitler:
C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO-O-OH ® 2C 6 H 5 -COOH
Deney No. 34. Benzoik aldehitin potasyum permanganat ile oksidasyonu
reaktifler:
benzoik aldehit
potasyum permanganat çözeltisi
etanol
İlerlemek:
Bir test tüpüne ~3 damla benzaldehit koyun, ~2 ml potasyum permanganat çözeltisi ekleyin ve aldehit kokusu kaybolana kadar su banyosunda çalkalayarak ısıtın. Solüsyon renk değiştirmiyorsa, birkaç damla alkol ile renk yok edilir. Çözelti soğutulur. Benzoik asit kristalleri düşer:
C6H5-CHO + [O]® C6H5-COOH
Deney No. 35. Benzaldehitin oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu (Cannizzaro reaksiyonu)
reaktifler:
benzoik aldehit
Potasyum hidroksitin alkollü çözeltisi
İlerlemek:
Bir test tüpünde ~1 ml benzoik aldehite ~5 ml %10 alkollü potasyum hidroksit çözeltisi ekleyin ve kuvvetlice çalkalayın. Bu durumda ısı açığa çıkar ve sıvı katılaşır.
Alkali varlığında benzoik aldehitin redoks reaksiyonu aşağıdaki şemaya göre ilerler:
2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH2 -OH
Benzoik asidin potasyum tuzu (benzoik aldehitin oksidasyonunun bir ürünü) ve benzil alkol (benzoik aldehitin indirgenmesinin bir ürünü) oluşur.
Ortaya çıkan kristaller süzülür ve minimum miktarda su içinde çözülür. Bir çözeltiye ~1 ml %10 hidroklorik asit çözeltisi eklendiğinde, serbest benzoik asit çökelir:
C 6 H 5 -COOK + HCl ® C6 H 5 -COOH¯ + KCl
Benzil alkol, benzoik asidin potasyum tuzunun kristallerinin ayrılmasından sonra kalan çözeltide bulunur (çözelti benzil alkol kokusuna sahiptir).
VII. KARBOKSİ ASİTLER VE TÜREVLERİ
Deneyim No. 36. Formik asidin oksidasyonu
reaktifler:
Formik asit
%10 sülfürik asit çözeltisi
potasyum permanganat çözeltisi
Barit veya kireç suyu
İlerlemek:
~0,5-1 ml formik asit, ~1 ml %10'luk sülfürik asit solüsyonu ve ~4-5 ml potasyum permanganat solüsyonu gaz çıkışlı bir test tüpüne boşaltılır. Gaz çıkış tüpü, içinde kireç veya barit suyu bulunan bir test tüpüne daldırılır. Reaksiyon karışımı, düzgün kaynama için bir test tüpüne kaynayan taşlar yerleştirilerek hafifçe ısıtılır. Çözelti önce kahverengiye döner, sonra rengi değişir, karbondioksit açığa çıkar:
5H-COOH + 2KMnO4 + 3H2SO4® 5HO-CO-OH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
HO-CO-OH ® CO2 + H20
Deneyim No. 37. Formik asit ile bir gümüş hidroksit amonyak çözeltisinin geri kazanımı
reaktifler:
Amonyak gümüş hidroksit çözeltisi (Tollens' reaktifi)
Formik asit
