Oksitler, doğada yaygın olarak bulunan, günlük yaşamda bile gözlenebilen bir bileşik türüdür. Örnek olarak kum, su, pas, kireç, karbondioksit, bir takım doğal boyalar verilebilir. Birçok değerli metalin cevheri doğası gereği oksittir, bu nedenle bilimsel ve endüstriyel araştırmalar için büyük ilgi görmektedir.

Oksijen ile kimyasal elementlerin birleşimine oksitler denir. Kural olarak, herhangi bir madde havada ısıtıldığında oluşurlar. Asidik ve bazik oksitleri ayırt eder. Metaller bazik oksitleri oluştururken, metal olmayanlar asidik olanları oluşturur. Yine asidik olan krom ve manganez oksitleri hariç. Bu makalede, ana oksitlerin temsilcisi olan CuO (II) tartışılmaktadır.

CuO(II)

400–500 °C sıcaklıkta havada ısıtılan bakır, yavaş yavaş kimyagerlerin iki değerlikli bakır oksit veya CuO (II) olarak adlandırdığı siyah bir kaplama ile kaplanır. Açıklanan fenomen aşağıdaki denklemde temsil edilir:

2 Cu + O 2 → 2 CuO

"İki değerli" terimi, bir atomun diğer elementlerle iki kimyasal bağ yoluyla reaksiyona girme yeteneğini gösterir.

İlginç gerçek!Çeşitli bileşiklerde bulunan bakır, farklı değerlerde ve farklı bir renkte olabilir. Örneğin: bakır oksitler parlak kırmızı (Cu2O) ve kahverengi-siyah (CuO) renktedir. Ve bakır hidroksitler sarı (CuOH) ve mavi (Cu (OH) 2) renkler alır. Niceliğin niteliğe dönüştüğü olgunun klasik bir örneği.

Cu2O bazen nitröz oksit, bakır (I) oksit olarak da adlandırılır ve CuO oksit, bakır (II) oksittir. Ayrıca bakır (III) oksit - Cu2O3 de vardır.

Jeolojide, iki değerli (veya iki değerli) bakır oksit yaygın olarak adlandırılır tenorit, diğer adı melakonittir. Tenorite adı, seçkin İtalyan botanik profesörü Michele Tenore'nin (1780-1861) adından gelmektedir. Melakonit, tenorit adı ile eşanlamlı olarak kabul edilir ve Rusça'ya siyah bakır veya siyah bakır cevheri olarak çevrilir. Her durumda, kalsine edildiğinde ayrışan ve yalnızca aşırı oksijen basıncında eriyen, suda çözünmeyen ve onunla reaksiyona girmeyen kahverengi-siyah kristalli bir mineralden bahsediyoruz.

Adı geçen mineralin ana parametrelerini vurguluyoruz.

Kimyasal formül: CuO

Onun molekülü oluşur Moleküler ağırlığı 64 a olan bir Cu atomundan. e.m. ve bir O atomu, molekül ağırlığı 16 a.m. e. m., nerede a. e. m. - atomik kütle birimi, aynı zamanda bir daltondur, 1 a. mu \u003d 1.660 540 2 (10) × 10 -27 kg \u003d 1.660 540 2 (10) × 10 -24 g Buna göre, bileşiğin moleküler ağırlığı: 64 + 16 \u003d 80 a. yemek.

Kristal hücre: monoklinik sistem. Bu tür kristal simetri eksenleri, iki eksen eğik bir açıda kesiştiğinde ve farklı uzunluklara sahip olduğunda ve üçüncü eksen onlara göre 90 ° açıda bulunduğunda ne anlama gelir?

Yoğunluk – 6,51 g/cm3. Karşılaştırma için saf altının yoğunluğu 19,32 g/cm³ ve sofra tuzunun yoğunluğu 2,16 g/cm3'tür.

1447 °C'de erir, oksijen basıncı altında.

1100 °C'ye kadar akkor hale geldiğinde bozunur ve bakır (I) okside dönüştürülür:

4CuO = 2Cu2O + O2.

Su ile reaksiyona girmez ve içinde çözünmez..

Ancak sulu bir amonyak çözeltisi ile tetraamminecopper (II) hidroksit oluşumu ile reaksiyona girer: CuO + 4NH3 + H2O = (OH) 2.

Asidik ortamda sülfat ve su oluşturur: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Alkali ile reaksiyona girerek kuprat oluşturur: CuO + 2 NaOH → Na2CuO2 + H2O.

Reaksiyon CuO NaOH

Oluşturulan:

• bakır (II) hidroksitin 200 ° C sıcaklıkta kalsine edilmesiyle: Cu (OH) 2 \u003d CuO + H2O;
• 400–500 °C sıcaklıkta havada metalik bakırın oksidasyonu sırasında: 2Cu + O2 = 2CuO;
• malakitin yüksek sıcaklıkta işlenmesi sırasında: (CuOH)₂CO₃ -> 2CuO + CO₂ + H₂O.

Metalik bakıra indirgenmiş -

• hidrojen ile reaksiyonda: CuO + H2 = Cu + H20;
• karbon monoksit (karbon monoksit) ile: CuO + CO = Cu + CO2;
• aktif metal ile: CuO + Mg = Cu + MgO.

toksik. İnsan vücudu üzerindeki olumsuz etki derecesine göre, ikinci tehlike sınıfına ait bir madde olarak sınıflandırılır. Göz, cilt, solunum yolu ve gastrointestinal sistemin mukoza zarlarında tahrişe neden olur. Onunla etkileşime girerken lastik eldiven, solunum cihazı, gözlük, tulum gibi koruyucu ekipmanların kullanılması gerekir.

Madde patlayıcı ve yanıcıdır.

Endüstride uygulanır Yemin mineral bileşeni olarak, piroteknikte, kimyasal reaksiyonlar için katalizör üretiminde, cam, emaye ve seramik için renklendirici pigment olarak.

Bakır oksidin (II) oksitleyici özellikleri, çoğunlukla, içlerinde hidrojen ve karbon varlığı için organik materyallerin incelenmesiyle ilgili element analizi gerektiğinde laboratuvar çalışmalarında kullanılır.

Tenerit minerali olarak CuO(II)'nin doğada oldukça yaygın olması, yani bakırın elde edilebildiği doğal bir cevher bileşimi olması önemlidir.

Latince adı Cuprum ve karşılık gelen Cu sembolü, Kıbrıs adasının adından gelir. Antik Romalılar ve Yunanlılar bu değerli madeni oradan, Akdeniz yoluyla ihraç ettiler.

Bakır, dünyadaki en yaygın yedi metalden biridir ve eski zamanlardan beri insanın hizmetindedir. Bununla birlikte, orijinal metalik haliyle oldukça nadirdir. Bu, yüksek yoğunluklu, çok yüksek kaliteli bir akım ve ısı iletkeni ile karakterize edilen yumuşak, işlenmesi kolay bir metaldir. Elektriksel iletkenlik açısından, daha ucuz bir malzeme olmasına rağmen, yalnızca gümüşten sonra ikinci sıradadır. Tel ve ince sac ürünler şeklinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Bakırın kimyasal bileşikleri farklıdır. artan biyolojik aktivite; Hayvan ve bitki organizmalarında klorofil sentezinde yer alırlar, bu nedenle mineral gübrelerin bileşiminde çok değerli bir bileşen olarak kabul edilirler.

İnsan beslenmesinde bakır da gereklidir. Vücutta eksikliği çeşitli kan hastalıklarına yol açabilir.

Video

Videodan bakır oksidin ne olduğunu öğreneceksiniz.

Bakır (Cu), d elementlerine aittir ve D.I. Mendeleev'in periyodik tablosunun IB grubunda yer alır. Temel durumdaki bakır atomunun elektronik konfigürasyonu, beklenen formül 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 yerine 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 olarak yazılır. Yani bir bakır atomu söz konusu olduğunda 4s alt seviyesinden 3d alt seviyesine sözde “elektron sıçraması” gözlemlenir. Bakır için sıfıra ek olarak +1 ve +2 oksidasyon durumları mümkündür. +1 oksidasyon durumu orantısızlığa eğilimlidir ve yalnızca CuI, CuCl, Cu20, vb. gibi çözünmeyen bileşiklerde ve ayrıca Cl ve OH gibi karmaşık bileşiklerde stabildir. +1 oksidasyon durumundaki bakır bileşiklerinin belirli bir rengi yoktur. Bu nedenle, kristallerin boyutuna bağlı olarak bakır (I) oksit koyu kırmızı (büyük kristaller) ve sarı (küçük kristaller) olabilir, CuCl ve CuI beyazdır ve Cu2S siyah-mavidir. Bakırın +2'ye eşit oksidasyon durumu kimyasal olarak daha kararlıdır. Belirli bir oksidasyon durumunda bakır içeren tuzlar mavi ve mavi-yeşil renktedir.

Bakır, yüksek elektrik ve termal iletkenliğe sahip çok yumuşak, dövülebilir ve sünek bir metaldir. Metalik bakırın rengi kırmızı-pembedir. Bakır, metallerin aktivite serisinde hidrojenin sağındadır, yani. düşük aktif metalleri ifade eder.

oksijen ile

Normal koşullar altında, bakır oksijen ile etkileşime girmez. Aralarındaki reaksiyonun devam etmesi için ısı gereklidir. Oksijen fazlalığı veya eksikliği ve sıcaklık koşullarına bağlı olarak bakır (II) oksit ve bakır (I) oksit oluşturabilir:

kükürtlü

Yürütme koşullarına bağlı olarak sülfürün bakır ile reaksiyonu, hem bakır (I) sülfür hem de bakır (II) sülfit oluşumuna yol açabilir. Toz haline getirilmiş bir Cu ve S karışımı 300-400 ° C sıcaklığa ısıtıldığında, bakır (I) sülfit oluşur:

Kükürt eksikliği ile reaksiyon 400 ° C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta gerçekleştirilir, bakır (II) sülfit oluşur. Bununla birlikte, basit maddelerden bakır (II) sülfür elde etmenin daha basit bir yolu, bakırın karbon disülfürde çözünmüş kükürt ile etkileşimidir:

Bu reaksiyon oda sıcaklığında ilerler.

halojenli

Bakır, flor, klor ve brom ile reaksiyona girerek Hal'in F, Cl veya Br olduğu CuHal 2 genel formülüne sahip halojenürler oluşturur:

Cu + Br2 = CuBr2

Halojenler arasında en zayıf oksitleyici madde olan iyot durumunda, bakır (I) iyodür oluşur:

Bakır, hidrojen, nitrojen, karbon ve silikon ile etkileşime girmez.

oksitleyici olmayan asitlerle

Herhangi bir konsantrasyondaki konsantre sülfürik asit ve nitrik asit dışında hemen hemen tüm asitler oksitleyici olmayan asitlerdir. Oksitleyici olmayan asitler sadece hidrojene kadar olan aktivite serisindeki metalleri oksitleyebildikleri için; bu, bakırın bu tür asitlerle reaksiyona girmediği anlamına gelir.

oksitleyici asitler ile

- konsantre sülfürik asit

Bakır, hem ısıtıldığında hem de oda sıcaklığında konsantre sülfürik asitle reaksiyona girer. Isıtıldığında, reaksiyon aşağıdaki denkleme göre ilerler:

Bakır güçlü bir indirgeyici ajan olmadığından, bu reaksiyonda kükürt sadece +4 oksidasyon durumuna (S02'de) indirgenir.

- seyreltik nitrik asit ile

Bakırın seyreltik HNO3 ile reaksiyonu, bakır (II) nitrat ve nitrojen monoksit oluşumuna yol açar:

3Cu + 8HNO 3 (fark) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- konsantre nitrik asit ile

Konsantre HNO 3, normal koşullar altında bakır ile kolayca reaksiyona girer. Bakırın konsantre nitrik asit ile reaksiyonu ile seyreltik nitrik asit ile etkileşimi arasındaki fark, nitrojen indirgeme ürününde yatmaktadır. Konsantre HNO 3 durumunda, nitrojen daha az indirgenir: nitrik oksit (II) yerine nitrik oksit (IV) oluşur, bu da konsantre asit içindeki nitrik asit molekülleri arasında elektronlar için daha büyük rekabet ile ilişkilidir. indirgeyici madde (Cu):

Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

metal olmayan oksitlerle

Bakır, bazı metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer. Örneğin, NO2, NO, N20 gibi oksitlerle bakır, bakır (II) okside oksitlenir ve nitrojen, oksidasyon durumu 0'a, yani 0'a indirgenir. basit bir N 2 maddesi oluşur:

Kükürt dioksit durumunda basit bir madde (kükürt) yerine bakır (I) sülfit oluşur. Bunun nedeni, nitrojenden farklı olarak kükürtlü bakırın reaksiyona girmesidir:

metal oksitler ile

Metalik bakır, bakır oksit (II) ile 1000-2000 ° C sıcaklıkta sinterlendiğinde, bakır oksit (I) elde edilebilir:

Ayrıca metalik bakır, kalsinasyon üzerine demir (III) oksidi demir (II) okside indirgeyebilir:

metal tuzları ile

Bakır, tuzlarının çözeltilerinden daha az aktif metalleri (aktivite serilerinde onun sağında) değiştirir:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Bakırın +3 oksidasyon durumunda daha aktif bir metal - demir tuzu içinde çözüldüğü ilginç bir reaksiyon da gerçekleşir. Ancak, hiçbir çelişki yoktur, çünkü bakır, demiri tuzundan ayırmaz, ancak onu yalnızca +3 oksidasyon durumundan +2 oksidasyon durumuna geri getirir:

Fe 2 (S04) 3 + Cu \u003d CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

İkinci reaksiyon, bakır levhaların dağlanması aşamasında mikro devrelerin üretiminde kullanılır.

bakır korozyonu

Bakır neme, karbondioksite ve atmosferik oksijene maruz kaldığında zamanla paslanır:

2Cu + H20 + CO2 + O2 \u003d (CuOH)2C03

Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, bakır ürünler gevşek bir mavi-yeşil bakır (II) hidroksokarbonat kaplaması ile kaplanır.

Çinkonun kimyasal özellikleri

Çinko Zn IV. dönemin IIB grubundadır. Temel durumdaki bir kimyasal elementin atomlarının değerlik orbitallerinin elektronik konfigürasyonu 3d 10 4s 2 . Çinko için, +2'ye eşit yalnızca tek bir oksidasyon durumu mümkündür. Çinko oksit ZnO ve çinko hidroksit Zn(OH)2 belirgin amfoterik özelliklere sahiptir.

Çinko havada depolandığında kararır ve ince bir ZnO oksit tabakası ile kaplanır. Oksidasyon, reaksiyon nedeniyle özellikle yüksek nemde ve karbondioksit varlığında kolayca ilerler:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Çinko buharı havada yanar ve ince bir çinko şeridi, bir brülör alevinde parladıktan sonra içinde yeşilimsi bir alevle yanar:

Metalik çinko ısıtıldığında halojenler, kükürt, fosfor ile de etkileşime girer:

Çinko, hidrojen, nitrojen, karbon, silikon ve bor ile doğrudan reaksiyona girmez.

Çinko, hidrojeni serbest bırakmak için oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girer:

Zn + H 2 SO 4 (%20) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Endüstriyel çinko, özellikle kadmiyum ve bakır gibi diğer daha az aktif metallerin safsızlıklarını içerdiğinden asitlerde kolayca çözünür. Yüksek saflıkta çinko, belirli sebeplerden dolayı asitlere karşı dirençlidir. Reaksiyonu hızlandırmak için, yüksek saflıkta bir çinko numunesi bakır ile temas ettirilir veya asit çözeltisine az miktarda bakır tuzu eklenir.

800-900 o C sıcaklıkta (kırmızı ısı), erimiş halde olan metalik çinko, aşırı ısıtılmış su buharı ile etkileşime girerek hidrojeni serbest bırakır:

Zn + H20 \u003d ZnO + H2

Çinko ayrıca oksitleyici asitlerle reaksiyona girer: konsantre sülfürik ve nitrik.

Aktif bir metal olarak çinko, konsantre sülfürik asit ile kükürt dioksit, elemental kükürt ve hatta hidrojen sülfür oluşturabilir.

Zn + 2H2S04 \u003d ZnS04 + SO2 + 2H20

Nitrik asit indirgeme ürünlerinin bileşimi, çözeltinin konsantrasyonu ile belirlenir:

Zn + 4HNO 3 (kons.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (%40) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H2O

4Zn + 10HNO 3 (%20) = 4Zn (NO 3) 2 + N2O + 5H2O

5Zn + 12HNO3 (%6) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Zn + 10HNO3 (%0,5) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

İşlemin yönü ayrıca sıcaklıktan, asit miktarından, metalin saflığından ve reaksiyon süresinden etkilenir.

Çinko, oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer. tetrahidroksozinkatlar ve hidrojen:

Zn + 2NaOH + 2H20 \u003d Na2 + H2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H20 \u003d Ba + H2

Susuz alkalilerle çinko kaynaştığında oluşur zinkatlar ve hidrojen:

Oldukça alkali bir ortamda çinko, nitrat ve nitritlerdeki nitrojeni amonyağa indirgeyebilen son derece güçlü bir indirgeyici ajandır:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2 + NH3

Kompleksleşme nedeniyle çinko, bir amonyak çözeltisinde yavaşça çözünerek hidrojeni azaltır:

Zn + 4NH 3H2O → (OH)2 + H2 + 2H2O

Çinko ayrıca tuzlarının sulu çözeltilerinden daha az aktif metalleri (aktivite serisinin sağında) geri kazandırır:

Zn + CuCl2 \u003d Cu + ZnCl2

Zn + FeSO 4 \u003d Fe + ZnSO 4

kromun kimyasal özellikleri

Krom, periyodik tablonun VIB grubunun bir elementidir. Krom atomunun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 şeklinde yazılır, yani krom durumunda olduğu gibi bakır atomunda da "elektron kayması" olarak adlandırılan olay gözlemlenir.

Kromun en sık sergilenen oksidasyon durumları +2, +3 ve +6'dır. Unutulmamalıdırlar ve kimyadaki USE programı çerçevesinde kromun başka oksidasyon durumları olmadığını varsayabiliriz.

Normal şartlar altında krom hem havada hem de suda korozyona karşı dayanıklıdır.

Metal olmayanlarla etkileşim

oksijen ile

600 o C'den daha yüksek bir sıcaklığa kadar ısıtılan toz halindeki metalik krom, saf oksijen içinde yanarak krom (III) oksit oluşturur:

4Kr + 3O2 = Ö t=> 2Cr2O3

halojenli

Krom, klor ve flor ile oksijenden daha düşük sıcaklıklarda (sırasıyla 250 ve 300 o C) reaksiyona girer:

2Cr + 3F2 = Ö t=> 2CrF3

2Cr + 3Cl2 = Ö t=> 2CrCl3

Krom, kırmızı bir ısı sıcaklığında (850-900 o C) brom ile reaksiyona girer:

2Cr + 3Br2 = Ö t=> 2CrBr3

nitrojen ile

Metalik krom, 1000 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda nitrojen ile etkileşime girer:

2Cr + N2 = Öt=> 2CrN

kükürtlü

Kükürt ile krom, kükürt ve krom oranlarına bağlı olarak hem krom (II) sülfür hem de krom (III) sülfür oluşturabilir:

Cr+S= o t=> KRS

2Kr+3S= o t=> Cr2S3

Krom, hidrojen ile reaksiyona girmez.

Karmaşık maddelerle etkileşim

su ile etkileşim

Krom, orta aktiviteli metallere aittir (alüminyum ve hidrojen arasındaki metallerin aktivite serilerinde bulunur). Bu, reaksiyonun kırmızı-sıcak krom ve aşırı ısıtılmış su buharı arasında ilerlediği anlamına gelir:

2Cr + 3H2O = o t=> Cr2O3 + 3H2

asitlerle etkileşim

Krom, normal koşullar altında konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle pasifleştirilir, ancak kaynama sırasında bunlarda çözünürken +3 oksidasyon durumuna oksitlenir:

Cr + 6HNO3 (kons.) = ile=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

2Cr + 6H2SO4 (kons) = ile=> Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Seyreltik nitrik asit durumunda, nitrojen indirgemesinin ana ürünü basit bir N 2 maddesidir:

10Cr + 36HNO 3 (razb) \u003d 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Krom, aktivite serisinde hidrojenin solunda yer alır, yani oksitleyici olmayan asit çözeltilerinden H2 salabilir. Bu tür reaksiyonlar sırasında, atmosferik oksijene erişimin olmaması durumunda krom (II) tuzları oluşur:

Cr + 2HCl \u003d CrCl2 + H2

Cr + H2S04 (razb.) \u003d CrSO4 + H2

Reaksiyonu açık havada gerçekleştirirken, iki değerlikli krom, havada bulunan oksijen tarafından anında +3 oksidasyon durumuna oksitlenir. Bu durumda, örneğin, hidroklorik asit ile denklem şu şekli alacaktır:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

Krom metali, alkalilerin mevcudiyetinde güçlü oksitleyici maddelerle kaynaştırıldığında, krom +6 oksidasyon durumuna oksitlenir ve kromatlar:

Demirin kimyasal özellikleri

Demir Fe, VIIIB grubunda yer alan ve periyodik tabloda seri numarası 26 olan bir kimyasal element. Bir demir atomundaki elektronların dağılımı şu şekildedir 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , yani demir, durumunda d-alt seviyesi dolu olduğu için d-elementlerine aittir. +2 ve +3 olmak üzere iki oksidasyon durumunun en karakteristik özelliğidir. FeO oksit ve Fe(OH) 2 hidroksite temel özellikler hakimdir, Fe203 oksit ve Fe(OH) 3 hidroksite belirgin şekilde amfoteriktir. Bu nedenle, demirin oksidi ve hidroksiti (III), konsantre alkali çözeltilerinde kaynatıldığında bir dereceye kadar çözünür ve ayrıca füzyon sırasında susuz alkalilerle reaksiyona girer. Demir +2'nin oksidasyon durumunun çok kararsız olduğu ve kolayca +3 oksidasyon durumuna geçtiği belirtilmelidir. Demir bileşikleri ayrıca +6 - ferratların nadir bir oksidasyon durumunda, var olmayan "demir asidi" H2FeO4 tuzlarında da bilinir. Bu bileşikler, yalnızca katı halde veya güçlü alkali çözeltilerde nispeten kararlıdır. Ortamın yetersiz alkalinitesiyle, ferratlar suyu bile hızla oksitleyerek ondan oksijen salar.

Basit maddelerle etkileşim

oksijen ile

Saf oksijende yakıldığında, demir sözde oluşturur. ütü ölçek, Fe304 formülüne sahip olan ve aslında bileşimi koşullu olarak FeO∙Fe203 formülü ile temsil edilebilen karışık bir oksidi temsil eden. Demirin yanma reaksiyonu şu şekildedir:

3Fe + 2O2 = ile=> Fe3O4

kükürt ile

Isıtıldığında demir, demir sülfit oluşturmak için kükürt ile reaksiyona girer:

Fe+S= ile=> FeS

Veya aşırı kükürt ile demir disülfit:

Fe + 2S = ile=> FeS2

halojenler ile

İyot dışındaki tüm halojenlerle, metalik demir, +3 oksidasyon durumuna oksitlenerek demir halojenürler (lll) oluşturur:

2Fe + 3F2 = ile=> 2FeF 3 - demir florür (lll)

2Fe + 3Cl2 = ile=> 2FeCl 3 - demir klorür (lll)

Halojenler arasında en zayıf oksitleyici ajan olan iyot, demiri yalnızca +2 oksidasyon durumuna oksitler:

Fe + ben 2 = ile=> FeI 2 - demir iyodür (ll)

Ferrik demir bileşiklerinin, +2 oksidasyon durumuna geri dönerken, sulu bir çözelti içindeki iyodür iyonlarını serbest iyot I2'ye kolayca oksitlediğine dikkat edilmelidir. FIPI bankasından benzer tepkilere örnekler:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

hidrojen ile

Demir hidrojenle reaksiyona girmez (yalnızca alkali metaller ve toprak alkali metaller metallerden gelen hidrojenle reaksiyona girer):

Karmaşık maddelerle etkileşim

asitlerle etkileşim

Oksitleyici olmayan asitlerle

Demir, aktivite serisinde hidrojenin solunda yer aldığından, bu, hidrojeni oksitleyici olmayan asitlerden (herhangi bir konsantrasyondaki H 2 S04 (kons.) ve HNO 3 hariç hemen hemen tüm asitler) uzaklaştırabileceği anlamına gelir:

Fe + H 2 SO 4 (fark) \u003d FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2

Demirin seyreltik ve konsantre hidroklorik aside maruz kaldığında ne derece oksidasyon demiri oksitleneceği konusunda bir soru olarak sınav görevlerinde böyle bir numaraya dikkat etmek gerekir. Her iki durumda da doğru cevap +2'ye kadardır.

Buradaki tuzak, konsantre hidroklorik asit ile etkileşimi durumunda demirin daha derin oksidasyonunun (s.o. +3'e kadar) sezgisel beklentisinde yatmaktadır.

Oksitleyici asitlerle etkileşim

Normal şartlar altında demir, pasivasyon nedeniyle konsantre sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez. Ancak kaynatıldığında onlarla reaksiyona girer:

2Fe + 6H2SO4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Seyreltik sülfürik asidin demiri +2 oksidasyon durumuna oksitlediğine ve +3'e konsantre olduğuna dikkat edin.

Demirin korozyonu (paslanması)

Nemli havada demir çok çabuk paslanır:

4Fe + 6H2O + 3O2 \u003d 4Fe (OH) 3

Demir, normal şartlarda veya kaynatıldığında oksijen yokluğunda su ile reaksiyona girmez. Su ile reaksiyon, yalnızca kırmızı ısı sıcaklığının (> 800 ° C) üzerindeki bir sıcaklıkta ilerler. şunlar..

Tüm d-elemanları gibi, parlak renkli.

Bakırda olduğu gibi gözlenir elektron daldırma- s-orbitalinden d-orbitaline

Atomun elektronik yapısı:

Buna göre bakırın 2 karakteristik oksidasyon durumu vardır: +2 ve +1.

Basit madde: altın pembesi metal.

Bakır oksitler:Сu2O bakır oksit (I) \ bakır oksit 1 - kırmızı-turuncu renk

CuO bakır (II) oksit \ bakır oksit 2 - siyah.

Oksit dışındaki diğer bakır bileşikleri Cu(I) kararsızdır.

Bakır bileşikleri Cu (II) - ilk olarak kararlıdırlar ve ikincisi mavi veya yeşilimsi renktedirler.

Bakır paralar neden yeşile döner? Bakır, yeşil bir madde olan CuCO3 oluşturmak için su varlığında karbondioksit ile reaksiyona girer.

Başka bir renkli bakır bileşiği, bakır (II) sülfit, siyah bir çökeltidir.

Bakır, diğer elementlerin aksine, hidrojenden sonra gelir, bu nedenle onu asitlerden salmaz:

• İle birlikte sıcak sülfürik asit: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
• İle birlikte soğuk sülfürik asit: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
• konsantre ile:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O
• seyreltik nitrik asit ile:
  3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

Sınav C2 seçenek 1 görevine bir örnek:

Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı çökelti sülfürik asit içinde çözüldü. Çözeltiden hidrojen sülfit geçirildi, elde edilen siyah çökelti kalsine edildi ve katı tortu, nitrik asit içinde ısıtılarak çözündürüldü.

2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2

Katı çökelti bakır(II) oksittir.

CuO + H2S → CuS↓ + H2O

Bakır(II) sülfür, siyah bir çökeltidir.

"Ateşlendi", oksijenle etkileşim olduğu anlamına gelir. "Kalsinasyon" ile karıştırmayın. Tutuşturun - doğal olarak yüksek sıcaklıkta ısıtın.

2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Katı kalıntı, bakır sülfür tamamen reaksiyona girmişse CuO, kısmen reaksiyona girmişse CuO + CuS'dir.

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

başka bir reaksiyon da mümkündür:

СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O

Sınav C2 seçenek 2'nin görevine bir örnek:

Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü, elde edilen gaz oksijenle karıştırıldı ve suda çözüldü. Nihai solüsyonda çinko oksit çözündürüldü, daha sonra solüsyona büyük miktarda sodyum hidroksit solüsyonu ilave edildi.

Nitrik asit ile reaksiyon sonucunda Cu(NO3)2, NO2 ve O2 oluşur.

Oksijen ile karıştırılmış NO2 oksitlenmiş demektir: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Su ile karışım: N2O5 + H2O = 2HNO3.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaNO 3

Cuprum (Cu) düşük aktif metallerden biridir. +1 ve +2 oksidasyon durumlarına sahip kimyasal bileşiklerin oluşumu ile karakterize edilir. Örneğin, iki element Cu ve oksijen O'nun bir bileşiği olan iki oksit: +1 - bakır oksit Cu2O oksidasyon durumu ve +2 - bakır oksit CuO oksidasyon durumu ile. Aynı kimyasal elementlerden oluşmalarına rağmen, her birinin kendine has özellikleri vardır. Soğukta metal, atmosferik oksijenle çok zayıf bir şekilde etkileşime girerek bakır oksit olan ve bakırın daha fazla oksidasyonunu önleyen bir filmle kaplanır. Periyodik tabloda seri numarası 29 olan bu basit madde ısıtıldığında tamamen oksitlenir. Bu durumda bakır (II) oksit de oluşur: 2Cu + O2 → 2CuO.

Azot oksit, molar kütlesi 143.1 g/mol olan kahverengimsi kırmızı bir katıdır. Bileşiğin erime noktası 1235°C, kaynama noktası 1800°C'dir. Suda çözünmez, ancak asitlerde çözünür. Bakır (I) oksit, (konsantre) içinde seyreltilir ve renksiz bir kompleks + oluşur, bu, havada kolayca oksitlenerek hidroklorik asitte CuCl2 oluşturmak üzere çözünen mavi-mor bir amonyum kompleksi 2+'ye oksitlenir. Yarı iletken fiziği tarihinde, Cu2O en çok çalışılan malzemelerden biridir.

Hemioksit olarak da bilinen bakır(I) oksit, temel özelliklere sahiptir. Metal oksidasyonu ile elde edilebilir: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Su ve asitler gibi safsızlıklar, bu işlemin hızını ve ayrıca iki değerli okside daha fazla oksidasyonu etkiler. Bakır oksit bu formda saf metal ve tuzu çözebilir: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Benzer bir şemaya göre, +1 dereceli bir oksit, diğer oksijen içeren asitlerle etkileşime girer. Hemioksitin halojen içeren asitlerle etkileşiminde tek değerlikli metal tuzları oluşur: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Bakır oksidi (I), doğada "Cuprite" minerali olarak adlandırılan kırmızı cevher formunda bulunur (bu, yakut Cu gibi eski bir isimdir). Eğitmek uzun zaman alıyor. Yapay olarak yüksek sıcaklıklarda veya yüksek oksijen basıncı altında üretilebilir. Hemioksit yaygın olarak mantar ilacı, pigment, su altı veya deniz boyasında zehirli boya maddesi ve katalizör olarak kullanılır.

Ancak kimyasal formülü Cu2O olan bu maddenin vücut üzerindeki etkisi tehlikeli olabilir. Solunması halinde nefes darlığı, öksürük ve solunum yollarında ülserasyon ve perforasyona neden olur. Yutulması halinde, kusma, ağrı ve ishalin eşlik ettiği gastrointestinal sistemi tahriş eder.

H2 + CuO → Cu + H2O;

CO + CuO → Cu + CO2.

Bakır (II) oksit sır (mavi, yeşil ve kırmızı ve bazen pembe, gri veya siyah) üretmek için seramikte (pigment olarak) kullanılır. Ayrıca vücuttaki cuprum eksikliğini azaltmak için hayvanlarda bir besin takviyesi olarak kullanılır. Optik ekipmanların parlatılması için gerekli olan aşındırıcı bir malzemedir. Kuru hücre üretiminde, diğer Cu tuzlarının üretiminde kullanılır. CuO bileşiği ayrıca bakır alaşımlarının kaynağında da kullanılır.

CuO kimyasal bileşiğine maruz kalmak da insan vücudu için tehlikeli olabilir. Solunması halinde akciğer tahrişine neden olur. Bakır(II) oksit metal buharı ateşine (MFF) neden olabilir. Cu oksit cilt renginde bir değişikliğe neden olur, görme sorunları ortaya çıkabilir. Yutulduğunda, hemioksit gibi, kusma ve ağrı şeklinde semptomların eşlik ettiği zehirlenmeye yol açar.

BAKIR VE BİLEŞİKLERİ

11. DOĞA BİLİMLERİ DERSİNDEKİ DERS

Öğrencilerin bilişsel aktivitelerini ve bağımsızlığını artırmak için, materyalin toplu olarak incelenmesi derslerini kullanıyoruz. Bu tür derslerde, her öğrenci (veya bir öğrenci çifti), aynı derste tamamlanmasını rapor etmesi gereken bir görev alır ve raporu, sınıfın geri kalanı tarafından not defterlerine kaydedilir ve içeriğin bir unsurudur. dersin eğitim materyali. Her öğrenci, sınıf tarafından konunun çalışılmasına katkıda bulunur.
Ders sırasında, öğrencilerin çalışma modu intraaktiften (öğrencilerde bilgi akışının kapalı olduğu, bağımsız çalışma için tipik olan bir mod) interaktife (bilgi akışının iki yönlü olduğu, yani bilginin her iki taraftan da aktığı bir mod) değişir. öğrenci ile öğrenci arasında bilgi alışverişi yapılır). Aynı zamanda öğretmen, sürecin düzenleyicisi olarak hareket eder, öğrenciler tarafından sağlanan bilgileri düzeltir ve tamamlar.
Materyalin toplu incelenmesi dersleri aşağıdaki aşamalardan oluşur:
1. aşama - öğretmenin dersteki çalışma hedeflerini ve programını açıkladığı kurulum (7 dakikaya kadar);
Aşama 2 - öğrencilerin talimatlara göre bağımsız çalışması (15 dakikaya kadar);
Aşama 3 - bilgi alışverişi ve dersi özetleme (kalan tüm zamanı alır).
"Bakır ve bileşikleri" dersi, derinlemesine kimya çalışması (haftada 4 saat kimya) içeren sınıflar için tasarlanmıştır, iki akademik saat boyunca yapılır, ders öğrencilerin aşağıdaki konulardaki bilgilerini günceller: "Genel özellikler metallerin", "Konsantre sülfürik asit, nitrik asit içeren metallere karşı tutum", "Aldehitlere ve polihidrik alkollere karşı kalitatif reaksiyonlar", "Doymuş monohidrik alkollerin bakır (II) oksit ile oksidasyonu", "Kompleks bileşikler".
Dersten önce öğrencilere ödev verilir: listelenen konuları gözden geçirmek. Öğretmenin ders için ön hazırlığı, öğrenciler için talimat kartları derlemekten ve laboratuvar deneyleri için setler hazırlamaktan oluşur.

DERSLERDE

Kurulum aşaması

Öğretmen öğrencilerin önüne koyar. dersin amacı: maddelerin özellikleri hakkındaki mevcut bilgilere dayanarak, bakır ve bileşikleri hakkındaki bilgileri tahmin edin, pratikte doğrulayın, genelleştirin.
Öğrenciler bakır atomunun elektronik formülünü oluştururlar, bakırın bileşiklerde hangi oksidasyon durumlarını gösterebileceğini, bakır bileşiklerinin hangi özelliklere (redoks, asit-baz) sahip olacağını öğrenirler.
Öğrencilerin not defterlerinde bir tablo belirir.

Bakır ve bileşiklerinin özellikleri

Metal	Cu 2 O - bazik oksit	CuO - bazik oksit
İndirgen madde	CuOH kararsız bir bazdır	Cu (OH) 2 - çözünmeyen baz
	CuCl - çözünmeyen tuz	CuSO 4 - çözünür tuz
	Redoks dualitesine sahip olmak	oksitleyiciler

Bağımsız çalışma aşaması

Varsayımları doğrulamak ve tamamlamak için öğrenciler talimatlara göre laboratuvar deneyleri yaparlar ve gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazarlar.

Çiftler halinde bağımsız çalışma talimatları

1. Bakır teli bir alevle tutuşturun. Renginin nasıl değiştiğine dikkat edin. Sıcak kalsine edilmiş bakır teli etil alkole yerleştirin. Rengindeki değişikliğe dikkat edin. Bu manipülasyonları 2-3 kez tekrarlayın. Etanol kokusunun değişip değişmediğini kontrol edin.
Gerçekleştirilen dönüşümlere karşılık gelen iki reaksiyon denklemi yazın. Bakırın ve oksidinin hangi özellikleri bu reaksiyonlarla doğrulanır?

2. Bakır(I) okside hidroklorik asit ekleyin.
Ne izliyorsun? Bakır (I) klorürün çözünmeyen bir bileşik olduğu göz önüne alındığında, reaksiyon denklemlerini yazın. Bakır(I)'in hangi özellikleri bu reaksiyonlarla doğrulanır?

3. a) Bakır(II) sülfat çözeltisine bir çinko granülü yerleştirin. Reaksiyon oluşmazsa solüsyonu ısıtın. b) Bakır (II) oksite 1 ml sülfürik asit ekleyin ve ısıtın.
Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemlerini yazınız. Bakır bileşiklerinin hangi özellikleri bu reaksiyonlarla doğrulanır?

4. Bakır(II) sülfat çözeltisine evrensel bir gösterge şeridi yerleştirin.
Sonucu açıklayın. Birinci aşama için iyonik hidroliz denklemini yazın.
Bir sodyum karbonat çözeltisine bir bal(II) sülfat çözeltisi ekleyin.
Ne izliyorsun? Eklem hidrolizinin moleküler ve iyonik formlardaki reaksiyonu için denklemi yazın.

5.
Ne izliyorsun?
Ortaya çıkan çökeltiye amonyak çözeltisi ekleyin.
Ne gibi değişiklikler oldu? Reaksiyon denklemlerini yazınız. Bakır bileşiklerinin hangi özellikleri gerçekleştirilen reaksiyonlarla kanıtlanmıştır?

6. Bakır(II) sülfata bir potasyum iyodür çözeltisi ekleyin.
Ne izliyorsun? Reaksiyon için bir denklem yazın. Bu reaksiyon bakır(II)'nin hangi özelliğini kanıtlar?

7. 1 ml konsantre nitrik asit içeren bir test tüpüne küçük bir bakır tel parçası yerleştirin. Tüpü bir tıpa ile kapatın.
Ne izliyorsun? (Test tüpünü taslak altına alın.) Reaksiyon denklemini yazın.
Hidroklorik asidi başka bir test tüpüne dökün, içine küçük bir parça bakır tel yerleştirin.
Ne izliyorsun? Gözlemlerinizi açıklayın. Bakırın hangi özellikleri bu reaksiyonlarla doğrulanır?

8. Bakır(II) sülfata fazla sodyum hidroksit ekleyin.
Ne izliyorsun? Çökeltiyi ısıtın. Ne oldu? Reaksiyon denklemlerini yazınız. Bakır bileşiklerinin hangi özellikleri bu reaksiyonlarla doğrulanır?

9. Bakır(II) sülfata fazla sodyum hidroksit ekleyin.
Ne izliyorsun?
Ortaya çıkan çökeltiye bir gliserin çözeltisi ekleyin.
Ne gibi değişiklikler oldu? Reaksiyon denklemlerini yazınız. Bakır bileşiklerinin hangi özellikleri bu reaksiyonları kanıtlar?

10. Bakır(II) sülfata fazla sodyum hidroksit ekleyin.
Ne izliyorsun?
Ortaya çıkan çökeltiye glikoz çözeltisini dökün ve ısıtın.
Ne oldu? Aldehitlerin glikozu göstermesi için genel formülü kullanarak reaksiyon denklemini yazın

Bu reaksiyon bakır bileşiğinin hangi özelliğini kanıtlıyor?

11. Bakır(II) sülfata ekleyin: a) amonyak çözeltisi; b) sodyum fosfat çözeltisi.
Ne izliyorsun? Reaksiyon denklemlerini yazınız. Bakır bileşiklerinin hangi özellikleri gerçekleştirilen reaksiyonlarla kanıtlanmıştır?

İletişim aşaması ve bilgilendirme

Öğretmen belirli bir maddenin özellikleriyle ilgili bir soru sorar. Karşılık gelen deneyleri yapan öğrenciler, deney hakkında rapor verirler ve reaksiyon denklemlerini tahtaya yazarlar. Daha sonra öğretmen ve öğrenciler, maddenin okul laboratuvarı koşullarındaki reaksiyonlarla doğrulanamayan kimyasal özellikleri hakkındaki bilgileri tamamlarlar.

Bakır bileşiklerinin kimyasal özelliklerinin tartışılma sırası

1. Bakır asitlerle nasıl reaksiyona girer, bakır başka hangi maddelerle reaksiyona girebilir?

Bakırın reaksiyonları şu şekilde yazılır:

Konsantre ve seyreltik nitrik asit:

Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO3 (fark) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20;

Konsantre sülfürik asit:

Cu + 2H2S04 (kons.) = CuS04 + S02 + 2H20;

Oksijen:

2Cu + O2 \u003d 2CuO;

Cu + Cl2 \u003d CuCl2;

Oksijen varlığında hidroklorik asit:

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H20;

Demir (III) klorür:

2FeCl3 + Cu \u003d CuCl2 + 2FeCl2.

2. Bakır(I) oksit ve klorürün özellikleri nelerdir?

Ana özelliklere, kompleks oluşturma yeteneğine, redoks dualitesine dikkat çekilir Bakır (I) oksidin aşağıdakilerle reaksiyon denklemleri:

CuCl oluşturmak için hidroklorik asit:

Cu20 + 2HCl = 2CuCl + H20;

Fazla HCI:

CuCI + HCI = H;

Cu 2 O'nun indirgeme ve oksidasyon reaksiyonları:

Cu2O + H2 \u003d 2Cu + H20,

2Cu20 + O2 \u003d 4CuO;

Isıtıldığında orantısızlık:

Cu2O \u003d Cu + CuO,
2CuCl \u003d Cu + CuCl2.

3. Bakır(II) oksidin özellikleri nelerdir?

Temel ve oksitleyici özelliklere dikkat çekilmiştir.Bakır(II) oksidin aşağıdakilerle reaksiyonları için denklemler:

Asit:

CuO + 2H + = Cu2+ + H20;

etanol:

C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H20;

Hidrojen:

CuO + H2 \u003d Cu + H20;

Alüminyum:

3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al203.

4. Bakır(II) hidroksitin özellikleri nelerdir?

Oksitleyici, temel özelliklere, organik ve inorganik bileşiklerle kompleks oluşturma yeteneğine dikkat çekilir.Reaksiyon denklemleri şu şekilde yazılır:

Aldehit:

RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu20 + 2H20;

Asit:

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20;

Amonyak:

Cu (OH) 2 + 4NH3 \u003d (OH) 2;

Gliserin:

Ayrışma reaksiyon denklemi:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20.

5. Bakır(II) tuzlarının özellikleri nelerdir?

İyon değişimi, hidroliz, oksitleyici özellikler, kompleksleşme reaksiyonlarına dikkat çekilir. Bakır sülfat reaksiyonları için denklemler şu şekilde yazılır:

Sodyum hidroksit:

Cu2+ + 2OH - \u003d Cu(OH)2;

Sodyum Fosfat:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;

Potasyum iyodür:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4 ;

Amonyak:

Cu2+ + 4NH3 \u003d 2+;

ve reaksiyon denklemleri:

Hidroliz:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;

Malakit oluşturmak için sodyum karbonat ile birlikte hidroliz:

2Cu 2+ + 2 + H20 \u003d (CuOH) 2 C03 + C02.

Ayrıca öğrencilere bakır(II) oksit ve hidroksitin alkalilerle etkileşimini anlatabilirsiniz, bu onların amfoterisitesini kanıtlar:

Cu (OH) 2 + 2NaOH (kons.) \u003d Na2,

Cu + Cl2 \u003d CuCl2,

Cu + HgCl2 \u003d CuCl2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H20,

CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20,

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20,

CuBr2 + Cl2 \u003d CuCl2 + Br2,

(CuOH) 2 CO3 + 4HCl \u003d 2CuCl2 + 3H20 + CO2,

2CuCl + Cl2 \u003d 2CuCl2,

2CuCl \u003d CuCl2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)

Alıştırma 3 Aşağıdaki şemalara karşılık gelen dönüşüm zincirleri yapın ve bunları gerçekleştirin:

Görev 1. Bir bakır ve alüminyum alaşımı, önce fazla miktarda alkali ve ardından fazla miktarda seyreltik nitrik asit ile muamele edildi. Her iki reaksiyonda (aynı koşullar altında) salınan gazların hacimlerinin birbirine eşit olduğu biliniyorsa, alaşımdaki metallerin kütle kesirlerini hesaplayın
.

(Cevap . Bakırın kütle oranı - %84.)

Görev 2. 6.05 g hidratlı bakır(II) nitratın kalsinasyonunda 2 g tortu elde edildi. Orijinal tuzun formülünü belirleyin.

(Cevap. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

Görev 3. 13.2 g ağırlığındaki bir bakır levha, tuz kütle oranı 0.112 olan 300 g demir (III) nitrat çözeltisine indirildi. Çıkarıldığında, demir(III) nitratın kütle fraksiyonunun, oluşan bakır(II) tuzunun kütle fraksiyonuna eşit olduğu ortaya çıktı. Çözeltiden çıkarıldıktan sonra plakanın kütlesini belirleyin.

(Cevap. 10 yıl.)

Ev ödevi. Defterde yazılı materyali öğrenin. Bakır bileşikleri için en az on reaksiyon içeren bir dönüşüm zinciri oluşturun ve bunu gerçekleştirin.

EDEBİYAT

1. Puzakov S.A., Popkov V.A.Üniversite öğrencileri için kimya el kitabı. programlar. Sorular, alıştırmalar, görevler. Sınav kağıdı örnekleri. M.: Yüksekokul, 1999, 575 s.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Kimyada 2000 görev ve alıştırma. Okul çocukları ve yeni başlayanlar için. M.: 1. Federal Kitap Ticaret Şirketi, 1998, 512 s.