Eleman dizisinde o s te artar. kalkojen kimyası

Kimya bir zorunluluktur! S---Se---Te---Po element serisinde oksitleyici özellikler nasıl değişir? cevabı açıkla. ve en iyi cevabı aldım

Yanıtlayan: Pna Aleksandrovna Tkachenko[aktif]
Oksijen alt grubunda, artan atom numarası ile atomların yarıçapı artar ve elementlerin metalik özelliklerini karakterize eden iyonlaşma enerjisi azalır. Bu nedenle 0--S-Se-Te-Po serisinde elementlerin özellikleri metalik olmayandan metalik hale değişir. Normal koşullar altında oksijen tipik bir ametaldir (gaz), polonyum ise kurşuna benzer bir metaldir.
Elementlerin atom numarasındaki artışla birlikte, alt gruptaki elementlerin elektronegatiflik değeri azalır. Negatif oksidasyon durumu giderek daha az karakteristik hale geliyor. Oksidatif oksidasyon durumu giderek daha az karakteristik hale gelir. 02--S-Se-Te serisindeki basit maddelerin oksitleyici aktivitesi azalır. Yani, kükürt çok daha zayıfsa, selenyum doğrudan hidrojenle etkileşime girer, o zaman tellür onunla reaksiyona girmez.
Elektronegatiflik açısından, oksijen sadece flordan sonra ikinci sıradadır, bu nedenle, diğer tüm elementlerle reaksiyonlarda, yalnızca oksitleyici özellikler sergiler. Özelliklerinde kükürt, selenyum ve tellür. oksitleyici-indirgeyici ajanlar grubuna aittir. Güçlü indirgeyici ajanlarla reaksiyonlarda, oksitleyici özellikler sergilerler ve güçlü oksitleyici ajanların etkisi altındadırlar. oksitlenirler, yani indirgeyici özellikler sergilerler.
Ana alt grubun altıncı grubunda yer alan elementlerin atomun yapısı bakımından olası değerlikleri ve yükseltgenme durumları.
Oksijen, kükürt, selenyum, tellür ve polonyum VI. grubun ana alt grubunu oluşturur. Bu alt grubun elementlerinin atomlarının dış enerji seviyesi, her biri s2p4 konfigürasyonuna sahip olan ve hücreler üzerinde aşağıdaki gibi dağılmış 6 elektron içerir:

gelen cevap 2 cevap[guru]

Merhaba! İşte sorunuzun cevaplarını içeren bir dizi konu: kimya, bu çok gerekli! S---Se---Te---Po element serisinde oksitleyici özellikler nasıl değişir? cevabı açıkla.

bir kimyasal elementin sıra sayısındaki artışla birlikte bir dizi element O-S-Se'de elektronegatiflik 1) artar. 2) akıllı.
O-S-Se - azalır
C-N-O-F - artar
Flor en elektronegatif elementtir.

Dmitry Ivanovich Mendeleev, elementlerin özelliklerinin ve oluşturdukları elementlerin periyodik olarak değiştiği periyodik yasayı keşfetti. Bu keşif periyodik tabloda grafiksel olarak gösterildi. Tablo, elementlerin özelliklerinin dönem boyunca nasıl değiştiğini ve ardından bir sonraki dönemde tekrarlandıklarını çok iyi ve net bir şekilde göstermektedir.

Kimyada Birleşik Devlet Sınavının 2 numaralı görevini çözmek için, elementlerin hangi özelliklerinin hangi yönlerde ve nasıl değiştiğini anlamamız ve hatırlamamız yeterli.

Bütün bunlar aşağıdaki şekilde gösterilmiştir.

Soldan sağa elektronegatiflik, metalik olmayan özellikler, daha yüksek oksidasyon durumları vb. artar. Ve metalik özellikler ve yarıçaplar azalır.

Yukarıdan aşağıya, tam tersi: atomların metalik özellikleri ve yarıçapları artarken elektronegatiflik azalır. Dış enerji seviyesindeki elektron sayısına karşılık gelen en yüksek oksidasyon durumu bu yönde değişmez.

Örneklere bakalım.

örnek 1 Na → Mg → Al → Si elementleri serisinde
A) atomların yarıçapları azalır;
B) atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır;
C) atomlardaki elektron katmanlarının sayısı artar;
D) atomların en yüksek oksidasyon derecesi azalır;

Periyodik tabloya bakarsak, bu serinin tüm elementlerinin aynı periyotta olduğunu ve soldan sağa tabloda göründükleri sırayla listelendiğini görürüz. Bu tür bir soruyu yanıtlamak için, periyodik tablodaki özelliklerde meydana gelen birkaç değişiklik modelini bilmeniz yeterlidir. Böylece periyot boyunca soldan sağa doğru metalik özellikler azalır, metalik olmayanlar artar, elektronegatiflik artar, iyonlaşma enerjisi artar ve atomların yarıçapı azalır. Bir grupta yukarıdan aşağıya doğru metalik ve indirgeyici özellikler artar, elektronegatiflik azalır, iyonlaşma enerjisi azalır ve atomların yarıçapı artar.

Dikkatli olsaydınız, bu durumda atom yarıçaplarının azaldığını zaten anlamışsınızdır. Cevap A

Örnek 2 Oksitleyici özellikleri arttırmak için elementler aşağıdaki sırayla düzenlenir:
A. F→O→N
B. ben→Br→Cl
B.Cl→S→P
D. F→Cl→Br

Bildiğiniz gibi Mendeleev'in periyodik tablosunda soldan sağa doğru bir periyotta ve aşağıdan yukarıya doğru bir grupta yükseltgenme özelliği artar. Seçenek B, yalnızca bir grubun öğelerini aşağıdan yukarıya doğru sırayla gösterir. Yani B uyuyor.

Örnek 3 Daha yüksek oksitteki elementlerin değeri seri olarak artar:
A.Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B.Cl→S→P
D. Al→C→N

Daha yüksek oksitlerde, elementler, değerlik ile çakışacak olan en yüksek oksidasyon durumunu gösterir. Ve en yüksek oksidasyon derecesi tabloda soldan sağa doğru büyür. Bakıyoruz: birinci ve ikinci versiyonlarda, aynı gruplarda bulunan, en yüksek oksidasyon derecesinin ve buna bağlı olarak oksitlerdeki değerliğin değişmediği elementler veriliyor. Cl → S → P - sağdan sola doğru yerleştirilmiştir, yani tam tersine, daha yüksek oksit içindeki değerleri düşecektir. Ancak Al → C → N satırında, elementler soldan sağa doğru yerleştirilmiştir, yüksek oksitte değerlik onlarda artar. Cevap: G

Örnek 4 S → Se → Te elementleri serisinde
A) hidrojen bileşiklerinin asitliği artar;
B) elementlerin en yüksek oksidasyon derecesi artar;
C) hidrojen bileşiklerindeki elementlerin değeri artar;
D) dış seviyedeki elektronların sayısı azalır;

Hemen periyodik tablodaki bu elementlerin konumuna bakın. Kükürt, selenyum ve tellür aynı grupta, bir alt gruptadır. Yukarıdan aşağıya doğru sıralanmıştır. Yukarıdaki şemaya tekrar bakın. Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar, yarıçaplar artar, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi ve ametalik özellikler azalır, dış seviyedeki elektron sayısı değişmez. D seçeneği hemen reddedilir. Dış elektronların sayısı değişmezse, değerlik olasılıkları ve en yüksek oksidasyon durumu da değişmez, B ve C hariç tutulur.

Seçenek A kalır, siparişi kontrol ederiz. Kossel şemasına göre, oksijensiz asitlerin gücü, bir elementin oksidasyon durumunun azalması ve iyonunun yarıçapının artmasıyla artar. Üç elementin de oksidasyon durumu hidrojen bileşiklerinde aynıdır, ancak yarıçap yukarıdan aşağıya doğru büyür, bu da asitlerin kuvvetinin de arttığı anlamına gelir.
Cevap A'dır.

Örnek 5 Ana özelliklerin zayıflama sırasına göre, oksitler aşağıdaki sırayla düzenlenir:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO → BaO → CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Oksitlerin ana özellikleri, onları oluşturan elementlerin metalik özelliklerinin zayıflamasıyla eş zamanlı olarak zayıflar. Ve Me özellikleri soldan sağa veya aşağıdan yukarıya doğru zayıflar. Na, Mg ve Al sadece soldan sağa doğru düzenlenmiştir. Cevap B

Sorun 773.
2. dönem elementlerinin özelliklerinin sonraki dönemlerdeki elektronik karşılıklarının özelliklerinden farkı ne açıklar?
Çözüm:
2. dönem elementlerinin özellikleri ile sonraki dönemlerdeki elektronik karşılıklarının özellikleri arasındaki fark açıklanır.
dış elektron katmanındaki 2. periyottaki elementlerin atomlarının bir d-alt seviyesi içermemesi. Örneğin, VI grubunun ana alt grubunun elemanları: O, S, Se, Te, Po elektronik analoglardır, çünkü atomları dış elektronik katmanda altı elektron içerir, ikisi s- üzerinde ve dördü p-alt seviyesinde . Değerlik katmanlarının elektronik konfigürasyonu şu şekildedir: ns2np4. Oksijen atomu, dış elektron katmanında bir d-alt seviyesinin olmaması nedeniyle alt grubun diğer elementlerinin atomlarından farklıdır:

Oksijen atomunun böyle bir elektronik yapısı, atomun elektronları ayırmasına izin vermez, bu nedenle kovalans oksijen genellikle 2'ye eşittir (eşleşmemiş değerlik elektronlarının sayısı). Burada, eşleştirilmemiş elektronların sayısındaki bir artış, yalnızca elektronun bir sonraki enerji seviyesine aktarılmasıyla mümkündür, bu elbette büyük bir enerji harcamasıyla ilişkilidir. Değerlik elektron katmanında sonraki +16S, +34Se, +52Te ve +84Po periyotlarının elementlerinin atomları serbest d-orbitallere sahiptir:

Atomların böyle bir elektronik yapısı, bu elementlerin atomlarının elektronları eşleştirmesine izin verir, bu nedenle uyarılmış bir durumda, s- ve p-elektronlarının serbest d-orbitallerine aktarılması nedeniyle eşleşmemiş elektronların sayısı artar. Sonuç olarak bu unsurlar; kovalans sadece 2'ye değil, aynı zamanda 4 ve 6'ya da eşittir:

a) ( kovalans – 4)

b) ( kovalans – 4)

Bu nedenle, oksijen atomunun aksine, kükürt, selenyum ve tellür atomları sadece iki değil, aynı zamanda dört veya altı kovalent bağın oluşumuna da katılabilir. Aynı zamanda boş d-orbitallere sahip olan diğer dönemlerin atomları da benzer şekilde davranır, uyarılmış bir duruma geçebilir ve ek bir dizi eşleşmemiş elektron oluşturabilir.

Elemanların köşegen benzerliği

Sorun 774.
tezahür eden nedir köşegen eleman benzerliği? Hangi sebepler neden olur? Berilyum, magnezyum ve alüminyumun özelliklerini karşılaştırın.
Çözüm:
Çapraz benzerlik - Periyodik element sisteminde birbirinden çapraz olarak bulunan elementler ile bunlara karşılık gelen basit maddeler ve bileşikler arasındaki benzerlik. Sol üst köşeden sağ alt köşeye köşegen, biraz benzer öğeleri birleştirir. Bunun nedeni, periyotlarda ametalik özelliklerde ve gruplarda metalik özelliklerde yaklaşık olarak aynı artıştır. çapraz benzetme kendini iki biçimde gösterebilir: aynı türdeki tüm bileşiklerde kendini gösteren elementlerin genel kimyasal doğasının benzerliği. Geniş anlamda diyagonal analoji, analog elemanların enerji ve boyutsal özelliklerinin yakınlığından kaynaklanmaktadır. Buna karşılık, bu, örneğin yatay (bir periyotta) ve dikey olarak (bir grupta) elementlerin elektronegatifliği ve yörünge yarıçaplarında monoton olmayan bir değişiklikle belirlenir. Bu monoton olmama nedeniyle, köşegen boyunca elementlerin özellikleri arasındaki farkın yatay ve dikey çizgilerden daha küçük olduğu ortaya çıktığında durumun mümkün olduğu ortaya çıkıyor, bu da çapraz olarak yerleştirilmiş elementlerin kimyasal benzerliğinin daha fazla olmasına yol açıyor. grup benzetmesi ile karşılaştırıldığında komşu gruplar. Moeno benzerliği, iyonun yakın yük/yarıçap oranları ile açıklanabilir.

çapraz benzerlik Li ve Mg, Be ve Al, B ve Si, vb. element çiftlerinde gözlenir. Bu model, özelliklerin dikey olarak (gruplar halinde) ve yatay olarak (periyotlar halinde) değişme eğiliminden kaynaklanmaktadır.

Soldan sağa periyotlarda ve aşağıdan yukarıya gruplar halinde metalik olmayan özelliklerin artmasıyla ilişkilendirilir. Bu nedenle lityum magnezyuma, berilyum alüminyuma, boron silikona, karbon fosfora benzer. Böylece lityum ve magnezyum, organik kimyada sıklıkla kullanılan birçok alkil ve aril bileşikleri oluşturur. Berilyum ve alüminyum benzer redoks potansiyellerine sahiptir. Bor ve silikon uçucu, oldukça reaktif moleküler hidritler oluşturur.

Berilyumun kimyasal özellikleri birçok yönden magnezyum (Mg) ve özellikle alüminyum (Al) ile benzerdir. Berilyum ve alüminyumun özelliklerinin yakınlığı, Be 2+ ve Al 3+ iyonları için katyon yükünün yarıçapına oranının hemen hemen aynı olmasıyla açıklanır. Ve - alüminyum gibi amfoterik özellikler sergiler.

Berilyum ve alüminyum için, iyon yarıçapının yüke oranı, 1/nm sırasıyla 45,4 ve 41,7'dir ve magnezyum - 24,4'ten çok daha yüksektir. Magnezyum hidroksit orta bir baza sahipken, berilyum ve alüminyum amfoterik bazlara sahiptir. Magnezyumda, klorürün kristal kafesi iyonikken, berilyum ve alüminyumda molekülerdir (susuz); iyonik (kristalin hidrat). Magnezyum hidrit iyonik bir bileşiktir ve berilyum ve alüminyum hidritler polimerlerdir.

Ana alt grupların elementlerinin basit maddelerinin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Sorun 775.
Periyodik elementler sisteminin ana alt gruplarının elementleri tarafından oluşturulan basit maddelerin fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki genel değişim modelleri nelerdir: a) bir periyotta; b) bir grupta?
Çözüm:
a) bir dönemde.
Periyotlarda (soldan sağa) - nükleer yük artar, elektronik seviyelerin sayısı değişmez ve periyot numarasına eşittir, dış katmandaki elektronların sayısı artar, atomun yarıçapı azalır, indirgeyici özellikler azalır, oksitleyici özellikler artar, en yüksek oksidasyon durumu +1'den +7'ye, en düşük oksidasyon durumu -4'ten +1'e yükselir, maddelerin metalik özellikleri zayıflar, metalik olmayan özellikler artar. Bunun nedeni son katmandaki elektron sayısındaki artıştır. Soldan sağa doğru periyotlarda, daha yüksek oksitler ve bunların hidratları için bazik özellikler azalırken, asit olanlar artar.

b) bir grupta.
Ana alt gruplarda (yukarıdan aşağıya) - nükleer yük artar, elektronik seviyelerin sayısı artar, dış katmandaki elektronların sayısı değişmez ve grup numarasına eşittir, atomun yarıçapı artar, indirgeyici özellikler artar, oksitleyici özellikler azalır, en yüksek yükseltgenme durumu sabittir ve sayı gruplarına eşittir, en düşük yükseltgenme durumu değişmez ve (- grubun numarasına eşittir), maddelerin metalik özellikleri artar, metalik olmayan özellikler zayıflar .. Daha yüksek oksitlerin (ve hidratlarının) formülleri, ana ve ikincil alt grupların elementleri için ortaktır. I - III gruplarının (bor hariç) elementlerinin daha yüksek oksitlerinde ve hidratlarında, IV'ten VIII'e - asidik olan temel özellikler baskındır. Her bir ana alt grupta (VIII hariç), yukarıdan aşağıya doğru oksitlerin ve hidroksitlerin bazik karakteri artarken asidik özellikleri zayıflar.

Bunun nedeni, elektron katmanlarının sayısındaki bir artış ve sonuç olarak, son katmanın elektronlarının çekirdeğe çekim kuvvetlerinin azalmasıdır.

Oksitlerin asit-baz özellikleri ve elementlerin hidroksitleri

Sorun 776.
Elementlerin daha yüksek oksitlerinin ve hidroksitlerinin asit-baz ve redoks özellikleri, çekirdeklerinin yükündeki artışla nasıl değişir: a) bir süre içinde; b) grup içinde?
Çözüm:
a) Bir periyot içerisinde element atomlarının çekirdek yükünün artması ile yüksek oksitlerinin asit-baz özellikleri aşağıdaki gibi değişir, asit oluşturma yeteneği azalır. Periyot boyunca asit-baz özelliklerindeki değişiklik, üçüncü periyodun aşağıdaki element bileşiklerinin örneğinde iyi görülebilir:

Elementlerin atomlarının yüklerinin arttığı periyotlar boyunca redoks özellikleri şu şekilde değişir, indirgeme özellikleri zayıflar ve elementlerin oksitleyici özellikleri artar. Örneğin üçüncü periyotta Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5 dizisinde indirgeme yeteneği azalır ve NaOH, Mg (OH) dizisinde oksitleme yeteneği artar. 2, Al (OH )3 , H3PO4 , H2S04 , HClO4 . Elementlerin asit indirgeme özellikleri, sergiledikleri oksidasyon durumlarının sayısına bağlıdır. Periyoda göre, elementlerin gösterdiği oksidasyon durumlarının sayısı doğal olarak artar: Na iki derece oksidasyon gösterir (0 ve +1), Cl - yedi (0, -1, +1, +3, +4, +5) , +6, +7).

b) Gruplarda elementlerin atomlarının çekirdek yüklerinin artmasıyla elementlerin oksitlerinin asit-baz özellikleri, elementlerin hidroksitlerinin ise aşağıdaki gibi değişir, bazik özellikleri artar ve asitleri zayıflar. Örneğin elektropozitif element gruplarında baz kuvveti artar: Be (OH) 2 amfoterik bir bileşiktir ve Ba (OH) 2 kuvvetli bir bazdır. Gruplarda, element atomlarının yüklerinde bir artışla, elementlerin daha yüksek oksitlerinin ve hidroksitlerinin indirgeme kabiliyeti artar ve örneğin VII. grubun elementlerinde (HClO 4, HBrO 4, HIO) oksitleme kabiliyeti azalır. 4), en güçlü indirgeyici ajan HClO4'tür ve en zayıfı HIO four'dur. Grup II'de (BeO, MgO, CaO, SrO, BaO) en kuvvetli indirgeyici ajan BaO, en zayıfı ise BeO'dur.

giriiş

Kalkojenlerin kimyası ders kitabı, D.I. Mendeleev'in periyodik sisteminin ana alt gruplarının elementlerinin kimyasına ayrılmış bir dizinin ikincisidir. Akademisyen Yu.D. Tretyakov ve Profesör V.P.

Daha önce yayınlanmış metodolojik gelişmelerin aksine, kılavuz yeni olgusal materyal (katenasyon, çeşitli kalkojen oksoasit (VI), vb.), kavramları kullanarak kalkojen bileşiklerinin yapısındaki ve özelliklerindeki değişiklik modellerinin modern bir açıklamasını sunar. moleküler yörünge yöntemi, göreli etki vb. dahil olmak üzere kuantum kimyası. Kılavuzun materyali, inorganik kimyada teorik ders ile pratik eğitim arasındaki ilişkinin açıklayıcı bir şekilde gösterilmesi amacıyla seçilmiştir.

[önceki bölüm] [içindekiler]

§ bir. Kalkojenlerin (E) genel özellikleri.

DI Mendeleev'in periyodik element sisteminin VI ana alt grubunun (veya yeni IUPAC terminolojisine göre 16. grubun) elementleri arasında oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te) ve polonyum bulunur. (Po). Bu elemanların grup adı kalkojenler(terim "kalkojen" Yunanca "chalkos" - bakır ve "genos" - doğmuş), yani "bakır cevherlerini doğurmak" kelimelerinden gelir, çünkü doğada en sık bakır bileşikleri (sülfürler, oksitler) şeklinde ortaya çıkarlar. , selenidler, vb.).

Temel durumda, kalkojen atomları elektronik konfigürasyona sahiptir ns 2 np 4 iki eşleşmemiş p-elektronu ile. Çift elementlere aittirler. Kalkojen atomlarının bazı özellikleri Tablo 1'de sunulmaktadır.

Oksijenden polonyuma geçerken atomların boyutu ve olası koordinasyon sayıları artarken iyonlaşma enerjisi (E iyonu) ve elektronegatiflik (EO) azalır. Elektronegatifliğe (EO) göre, oksijen yalnızca flor atomundan sonra ikinci sıradadır ve kükürt ve selenyum atomları da nitrojen, klor ve bromdan daha düşüktür; oksijen, kükürt ve selenyum tipik metal olmayanlardır.

Oksijenli ve halojenli kükürt, selenyum, tellür bileşiklerinde +6, +4 ve +2 oksidasyon durumları gerçekleştirilir. Diğer birçok elementle birlikte, -2 oksidasyon durumunda oldukları kalkojenitler oluştururlar.

Tablo 1. Grup VI elementlerinin atomlarının özellikleri.

Özellikleri
atomik numara
Kararlı izotop sayısı
Elektronik konfigürasyon			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Kovalent yarıçap, E
Birinci iyonlaşma enerjisi, E iyonu, kJ/mol
Elektronegatiflik (Pauling)
Bir atomun bir elektrona ilgisi, kJ/mol

En yüksek oksidasyon durumuna sahip bileşiklerin stabilitesi, tellürden polonyuma doğru azalır, bu bileşikler için oksidasyon durumları 4+ ve 2+ olarak bilinir (örneğin, PoCl4 , PoCl2 , PoO2). Bunun nedeni, 6s 2 elektronunun çekirdek ile bağ kuvvetinin artması nedeniyle olabilir. göreceli etki. Özü, büyük bir nükleer yüke (Z> 60) sahip elementlerde hareket hızını ve buna bağlı olarak elektron kütlesini arttırmaktır. Elektronların "ağırlığı", yarıçapta bir azalmaya ve 6s elektronlarının çekirdeğe bağlanma enerjisinde bir artışa yol açar. Bu etki, grup V'in bir elementi olan bizmut bileşiklerinde daha açık bir şekilde ortaya çıkıyor ve ilgili kılavuzda daha ayrıntılı olarak tartışılıyor.

2. periyodun diğer elementlerinin yanı sıra oksijenin özellikleri, daha ağır benzerlerinin özelliklerinden farklıdır. Yüksek elektron yoğunluğu ve güçlü elektronlar arası itme nedeniyle, oksijenin elektron ilgisi ve E-E bağ kuvveti kükürtten daha azdır. Metal-oksijen (M-O) bağları, M-S, M-Se vb. bağlardan daha iyoniktir. Daha küçük yarıçap nedeniyle, oksijen atomu, kükürtten farklı olarak, diğer atomlarla - örneğin, ozon molekülündeki oksijen, karbon, nitrojen, fosfor - güçlü bağlar (p - p) oluşturabilir. Oksijenden sülfüre geçerken, elektronikler arası itmedeki azalma nedeniyle tek bir bağın gücü artar ve yarıçaptaki bir artış ve p-'nin etkileşiminde (örtüşme) bir azalma ile ilişkili bir bağın gücü azalır. atomik orbitaller. Bu nedenle, oksijen, çoklu (+) bağların oluşumu ile karakterize edilirse, kükürt ve analogları, tek zincirli bağların oluşumu ile karakterize edilir - E-E-E (bkz. § 2.1).

Sülfür, selenyum ve tellürün özelliklerinde oksijen ve polonyumdan daha fazla benzerlik vardır. Bu nedenle, negatif oksidasyon durumlarına sahip bileşiklerde, indirgeme özellikleri kükürtten tellür'e ve pozitif oksidasyon durumlarına sahip bileşiklerde oksitleyici özellikler artar.

Polonyum radyoaktif bir elementtir. En kararlı izotop, çekirdekleri nötronlarla bombardıman ederek ve ardından bozunarak elde edilir:

( 1/2 = 138,4 gün).

Polonyumun çürümesine büyük miktarda enerjinin salınması eşlik eder. Bu nedenle polonyum ve bileşikleri, içinde depolandıkları çözücüleri ve kapları ayrıştırır ve Po bileşiklerinin incelenmesi önemli zorluklar sunar.

[önceki bölüm] [içindekiler]

§ 2. Basit maddelerin fiziksel özellikleri.
Tablo 2. Basit maddelerin fiziksel özellikleri.

		Yoğunluk	Sıcaklıklar, o C		Atomizasyon ısısı, kJ/mol	Elektrik Direnci (25 °C), Ohm. santimetre
			erime
S
Se	altıgen
						1.3. 10 5 (sıvı, 400 o C)
Bu altıgen.	altıgen
Ro

O-S-Se-Te-Po serisindeki kovalent yarıçaptaki artışla, atomlar arası etkileşim ve buna karşılık gelen faz geçiş sıcaklıkları ve ayrıca atomizasyon enerjisi, yani katı basit maddelerin tek atomlu bir gaz haline geçiş enerjisi artar. Kalkojenlerin özelliklerinde tipik metal olmayanlardan metallere geçiş, iyonlaşma enerjisinde (Çizelge 1) ve yapısal özelliklerde bir azalma ile ilişkilidir. Oksijen ve kükürt tipiktir dielektrikler yani elektriği iletmeyen maddeler. Selenyum ve tellür - yarı iletkenler[elektrofiziksel özellikleri metallerin ve metal olmayanların (dielektrikler) özellikleri arasında orta seviyede olan maddeler. Metallerin elektriksel iletkenliği azalır ve yarı iletkenlerinki, elektronik yapılarının özelliklerinden dolayı artan sıcaklıkla artar)] ve polonyum bir metaldir.

[önceki bölüm] [içindekiler] [sonraki bölüm]

§ 2.1. Kalkojen katenasyonu. Allotropi ve polimorfizm.

Kalkojen atomlarının karakteristik özelliklerinden biri, birbirlerine halkalar veya zincirler halinde bağlanabilmeleridir. Bu fenomen denir katenasyon. Bunun nedeni, tek ve çift bağların farklı güçleriyle ilgilidir. Bu fenomeni kükürt örneğinde düşünün (Tablo 3).

Tablo 3. Tek ve çift bağların enerjileri (kJ/mol).

Verilen değerlerden, iki tek oluşumun olduğu sonucu çıkar. -kükürt bağları için bir çift yerine (+) enerji kazancı ile ilişkilendirilir (530 - 421 = 109 J/mol). Aksine, oksijen için bir çift bağ, iki tekli bağdan daha enerjik olarak tercih edilir (494-292=202 kJ/mol). O'dan S'ye geçişte çift bağın gücündeki azalma, p-orbitallerinin boyutunda bir artış ve örtüşmelerinde bir azalma ile ilişkilidir. Bu nedenle, oksijen için katenasyon az sayıda kararsız bileşikle sınırlıdır: O3 ozon, O4F2 .

döngüsel polikasyonlar .

Basit maddelerin allotropi ve polimorfizmi, katenasyon ile ilişkilidir. allotropi aynı elementin farklı moleküler formlarda var olma yeteneğidir. Allotropi fenomeni, aynı elementin farklı sayıda atomunu içeren moleküllere atfedilir, örneğin, O2 ve O3, S2 ve S8, P2 ve P4, vb. Polimorfizm kavramı yalnızca katılar için geçerlidir. polimorfizm- aynı bileşime sahip katı bir maddenin farklı bir uzamsal yapıya sahip olma yeteneği. Polimorfik modifikasyonların örnekleri, aynı S 8 döngülerinden oluşan, ancak uzayda farklı şekilde yerleştirilmiş monoklinik kükürt ve eşkenar dörtgen kükürttür (bkz. § 2.3). Önce oksijenin özelliklerini ve allotropik formunu - ozonu ve ardından kükürt, selenyum ve tellürün polimorfizmini ele alalım.

KİMYADA KULLANIMA HAZIRLANMAK http://maratakm.

AKHMETOV M. A. DERS 3. GÖREVLERİN CEVAPLARI.

başka bir ders seç

Periyodik kanun ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi. Atomların yarıçapları, kimyasal elementler sistemindeki periyodik değişimleri. Periyotlara ve gruplara göre elementlerin ve bileşiklerinin kimyasal özelliklerindeki değişim kalıpları.

1. Aşağıdaki kimyasal elementler N, Al, Si, C'yi artan atom yarıçaplarına göre düzenleyin.

CEVAP:

NveCaynı dönemde yer almaktadır. Sağda bulunurN. Yani nitrojen karbondan daha azdır.

Ç veSiaynı grupta yer almaktadır. Ama C daha yüksek. Yani C daha azSi.

SiveAlüçte bir periyodunda yer alır, ancak sağdaSi, anlamına geliyorSidaha azAl

Atomların boyutunu artırma sırası aşağıdaki gibi olacaktır:N, C, Si, Al

2. Fosfor veya oksijen kimyasal elementlerinden hangisi daha belirgin metalik olmayan özellikler sergiler? Neden? Niye?

CEVAP:

Oksijen, periyodik elementler tablosunun yukarısında ve sağında yer aldığından, daha belirgin metalik olmayan özellikler sergiler.

3. Ana alt grubun IV. grup hidroksitlerinin özellikleri yukarıdan aşağıya hareket ederken nasıl değişir?

CEVAP:

Hidroksitlerin özellikleri asidikten baza değişir. YaniH2 CO3 - adından da anlaşılacağı gibi karbonik asit, asidik özellikler sergiler veKurşun(ey)2 tabandır.

TESTLERİN CEVAPLARI

A1. Element atomlarının çekirdeğinin yükündeki artışa göre, grup VIIA'nın metal olmayan oksijensiz asitlerinin gücü

	artışlar
	azalır
	değişmez
	periyodik olarak değişir

CEVAP 1

Asitlerle ilgili.HF, HCI, HBr, SELAM. üst üsteF, Cl, br, benatomların boyutunda bir artış. Bu nedenle, çekirdekler arası mesafe artarH– F, H– Cl, H– br, H– ben. Ve eğer öyleyse, bağ enerjisi zayıflıyor demektir. Ve proton sulu çözeltilerde daha kolay ayrılır.

A2. Element, hidrojen bileşiğinde aynı değerlik değerine ve daha yüksek oksit değerine sahiptir.

	germanyum

CEVAP: 2

Tabii ki 4. grubun bir elementinden bahsediyoruz (bkz. periyot. c-inci elementler)

A3. Basit maddeler artan metalik özelliklerine göre hangi sırada sıralanmıştır?

CEVAP 1

Bir grup elementteki metalik özelliklerin yukarıdan aşağıya doğru arttığı bilinmektedir.

A4. Na ® Mg ® Al ®Si serisinde

	atomlardaki enerji seviyelerinin sayısı artar
	elementlerin metalik özellikleri geliştirildi
	elementlerin en yüksek oksidasyon durumu azalır
	elementlerin metalik özelliklerini zayıflatmak

CEVAP: 4

Soldan sağa doğru periyotta metalik olmayan özellikler artar ve metalik özellikler zayıflar.

A5. Artan atom numarasına sahip karbon alt grubunun elementleri için,

CEVAP: 4.

Elektronegatiflik, kimyasal bir bağ oluştuğunda elektronları kendisine doğru hareket ettirme yeteneğidir. Elektronegatiflik neredeyse doğrudan metalik olmayan özelliklerle ilgilidir. Metalik olmayan özellikler azalır ve elektronegatiflik de azalır.

A6. Element serisinde: nitrojen - oksijen - flor

artışlar

CEVAP: 3

Dış elektronların sayısı grup numarasına eşittir.

A7. Kimyasal elementler arasında:

bor - karbon - nitrojen

artışlar

CEVAP:2

Dış katmandaki elektron sayısı, ( hariç en yüksek oksidasyon durumuna eşittir.F, Ö)

A8. Hangi element silikondan daha belirgin metalik olmayan özelliklere sahiptir?

CEVAP 1

Karbon, silisyum ile aynı gruptadır, sadece daha yüksektir.

A9. Kimyasal elementler, atom yarıçaplarına göre artan sırada aşağıdaki sırayla düzenlenir:

CEVAP: 2

Kimyasal element gruplarında, atom yarıçapı yukarıdan aşağıya doğru artar.

A10. Atomun metalik özellikleri en belirgindir:

1) lityum 2) sodyum

3) potasyum 4) kalsiyum

CEVAP: 3

Bu elementler arasında potasyum aşağıda ve solda yer almaktadır.

A11. En belirgin asidik özellikler:

Cevap: 4 (A1'in cevabına bakınız)

A12. SiO2 ® P2O5 ®SO3 serisindeki oksitlerin asit özellikleri

1) zayıflatmak

2) yoğunlaştırmak

3) değiştirme

4) periyodik olarak değiştirin

CEVAP: 2

Oksitlerin metalik olmayan özelliklerinin yanı sıra asit özellikleri de soldan sağa doğru periyotlarda artar.

A13. Atom çekirdeğinin yükündeki artışla birlikte, serideki oksitlerin asidik özellikleri

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) zayıflatmak

2) yoğunlaştırmak

3) değiştirme

4) periyodik olarak değiştirin

CEVAP 1

Yukarıdan aşağıya gruplar halinde, metalik olmayanlar gibi asidik özellikler zayıflar.

A14. Sıra Numarası Artan Grup VIA Elementlerinin Hidrojen Bileşiklerinin Asidik Özellikleri

1) büyütmek

2) zayıflatmak

3) değişmeden kal

4) periyodik olarak değiştirin

CEVAP: 3

Hidrojen bileşiklerinin asidik özellikleri bağlanma enerjisi ile ilgilidir.H- El. Tepeden tırnağa bu enerji zayıflar, yani asidik özellikler artar.

A15. Na ® K ® Rb ®Cs serisinde elektron bağışlama yeteneği

1) zayıflıyor

2) güçlendirir

3) değişmez

4) periyodik olarak değişir

CEVAP: 2

Bu seride elektron katmanlarının sayısı ve elektronların çekirdeğe olan uzaklığı artar, dolayısıyla dışarıdan bir elektron verme yeteneği artar.

A16. Al ®Si ®P ®S serisinde

1) atomlardaki elektron katmanlarının sayısı artar

2) metalik olmayan özellikler geliştirildi

3) atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır

4) atomların yarıçapları artar

CEVAP: 2

Çekirdeğin yükünün arttığı dönemde metalik olmayan özellikler artar.

A17. Periyodik sistemin ana alt gruplarında, kimyasal elementlerin atomlarının indirgeme yeteneği c artar.

CEVAP 1

Elektronik seviyelerin sayısının artmasıyla, dış elektronların çekirdekten uzaklığı ve taranması artar. Sonuç olarak, onları iade etme yeteneği artar (restoratif özellikler)

A18. Modern fikirlere göre, kimyasal elementlerin özellikleri periyodik olarak

CEVAP: 3

A19. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahip kimyasal elementlerin atomları bulunur.

	çapraz olarak
	bir grupta
	bir alt grupta
	bir dönemde

CEVAP: 2

A20. 114 seri numarasına sahip eleman, şuna benzer özelliklere sahip olmalıdır:

CEVAP: 3. Bu eleman bulunacak kurşunla dolu hücreye karşılık gelen hücredeVIgrup

A21. Periyotlarda sağdan sola kimyasal elementlerin indirgeme özellikleri

	arttırmak
	azalmak
	değiştirme
	periyodik olarak değiştirmek

CEVAP 1

Nükleer yük azalır.

A22. Sırasıyla О–S–Se–Te serisindeki elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi

	artar, artar
	artar, azalır
	azalır, azalır
	azalan, artan

CEVAP: 3

Dolu elektron katmanlarının sayısı arttıkça elektronegatiflik azalır. İyonlaşma enerjisi, bir atomdan bir elektron koparmak için gereken enerjidir. O da küçülür

A23. Kimyasal elementlerin işaretleri artan atom yarıçaplarına göre hangi sırayla düzenlenmiştir?