Kimyasal denklemin nasıl oluşturulacağından bahsedelim çünkü bunlar bu disiplinin ana unsurlarıdır. Tüm etkileşim ve madde kalıplarının derinlemesine anlaşılması sayesinde, bunları kontrol edebilir ve çeşitli faaliyet alanlarına uygulayabilirsiniz.

Teorik özellikler

Kimyasal denklemlerin derlenmesi, ortaokulların sekizinci sınıfında ele alınan önemli ve sorumlu bir aşamadır. Bu aşamadan önce ne gelmeli? Öğretmen öğrencilerine kimyasal bir denklemin nasıl oluşturulacağını anlatmadan önce, okul çocuklarına "değerlik" terimini tanıtmak ve onlara elementlerin periyodik tablosunu kullanarak metaller ve metal olmayanlar için bu değeri belirlemeyi öğretmek önemlidir.

İkili formüllerin değerliğe göre derlenmesi

Değerlik yoluyla bir kimyasal denklemin nasıl oluşturulacağını anlamak için öncelikle iki elementten oluşan bileşikler için değerlik kullanarak formüllerin nasıl oluşturulacağını öğrenmeniz gerekir. Görevle başa çıkmanıza yardımcı olacak bir algoritma öneriyoruz. Örneğin sodyum oksit için bir formül oluşturmanız gerekiyor.

Öncelikle isimde sonda geçen kimyasal elementin formülde ilk sırada yer alması gerektiğini dikkate almak önemlidir. Bizim durumumuzda formülde ilk önce sodyum, ikinci olarak oksijen yazılacaktır. Oksitlerin, son (ikinci) elementin oksidasyon durumu -2 (değerlik 2) olan oksijen olması gereken ikili bileşikler olduğunu hatırlayalım. Daha sonra periyodik tabloyu kullanarak iki elementin her birinin değerini belirlemek gerekir. Bunu yapmak için belirli kuralları kullanırız.

Sodyum 1. grubun ana alt grubunda yer alan bir metal olduğundan değerliği sabit bir değerdir, I'e eşittir.

Oksijen metal değildir, çünkü oksitteki sonuncudur; değerliliğini belirlemek için sekizden (grup sayısı) (oksijenin bulunduğu grup) 6'yı çıkarırız, oksijenin değerini elde ederiz II.

Belirli değerlikler arasında en küçük ortak katı buluyoruz, sonra bunu her bir öğenin değerliliğine bölerek indekslerini elde ediyoruz. Bitmiş Na2O formülünü yazıyoruz.

Denklem oluşturma talimatları

Şimdi kimyasal bir denklemin nasıl yazılacağı hakkında daha detaylı konuşalım. Öncelikle teorik yönlere bakalım, ardından spesifik örneklere geçelim. Dolayısıyla kimyasal denklemlerin oluşturulması belirli bir prosedürü gerektirir.

• 1. aşama. Önerilen görevi okuduktan sonra denklemin sol tarafında hangi kimyasalların bulunması gerektiğini belirlemeniz gerekir. Orijinal bileşenlerin arasına “+” işareti konur.
• 2. aşama. Eşittir işaretinden sonra reaksiyon ürünü için bir formül oluşturmanız gerekir. Bu tür eylemleri gerçekleştirirken, yukarıda tartıştığımız ikili bileşiklerin formüllerini oluşturmak için bir algoritmaya ihtiyacınız olacak.
• 3. aşama. Kimyasal etkileşimden önce ve sonra her elementin atom sayısını kontrol ediyoruz, gerekirse formüllerin önüne ek katsayılar koyuyoruz.

Yanma reaksiyonu örneği

Bir algoritma kullanarak magnezyumun yanması için kimyasal bir denklemin nasıl oluşturulacağını bulmaya çalışalım. Denklemin sol tarafına magnezyum ve oksijenin toplamını yazıyoruz. Oksijenin iki atomlu bir molekül olduğunu unutmayın, bu nedenle indeksi 2 olarak verilmelidir. Eşittir işaretinden sonra reaksiyon sonucu elde edilen ürünün formülünü oluşturuyoruz. Formülde ilk önce magnezyum, ikinci olarak oksijen yazılacaktır. Daha sonra kimyasal elementler tablosunu kullanarak değerleri belirliyoruz. Grup 2'de (ana alt grup) yer alan magnezyumun sabit II değerlik değeri vardır; oksijen için 8 - 6 çıkarıldığında II değerlik değeri de elde edilir.

Proses kaydı şu şekilde görünecektir: Mg+O 2 =MgO.

Denklemin maddelerin kütlesinin korunumu yasasına uyması için katsayıların düzenlenmesi gerekir. Öncelikle reaksiyon öncesinde, işlem tamamlandıktan sonra oksijen miktarını kontrol ediyoruz. 2 oksijen atomu olduğu ve yalnızca bir tane oluştuğu için magnezyum oksit formülünden önce sağ tarafa 2 katsayısı eklenmelidir.Daha sonra işlem öncesi ve sonrası magnezyum atomlarının sayısını sayarız. Etkileşim sonucunda 2 magnezyum elde edildi, bu nedenle sol tarafta basit magnezyum maddesinin önünde 2 katsayısı da gereklidir.

Son reaksiyonun türü: 2Mg+O2 =2MgO.

Bir ikame reaksiyonu örneği

Herhangi bir kimya özeti, farklı etkileşim türlerinin bir tanımını içerir.

Bir bileşikten farklı olarak, bir ikamede denklemin hem sol hem de sağ tarafında iki madde olacaktır. Diyelim ki çinko arasındaki etkileşimin reaksiyonunu yazmamız gerekiyor ve standart yazma algoritmasını kullanıyoruz. Öncelikle sol tarafa çinko ve hidroklorik asidin toplamını yazıyoruz, sağ tarafa ise ortaya çıkan reaksiyon ürünlerinin formüllerini yazıyoruz. Çinko, metallerin elektrokimyasal voltaj serisinde hidrojenden önce yer aldığından, bu süreçte moleküler hidrojeni asitten uzaklaştırır ve çinko klorür oluşturur. Sonuç olarak şu girişi elde ederiz: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2.

Şimdi her elementin atom sayısını eşitlemeye geçiyoruz. Klorun sol tarafında bir atom bulunduğundan ve etkileşimden sonra iki atom olduğundan, hidroklorik asit formülünün önüne 2 faktörünü koymak gerekir.

Sonuç olarak, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına karşılık gelen hazır bir reaksiyon denklemi elde ederiz: Zn+2HCL=ZnCl2 +H2 .

Çözüm

Tipik bir kimya notu mutlaka birkaç kimyasal dönüşüm içerir. Bu bilimin tek bir bölümü, dönüşümlerin, çözünme süreçlerinin, buharlaşmanın basit bir sözlü açıklamasıyla sınırlı değildir; her şey zorunlu olarak denklemlerle doğrulanır. Kimyanın özgüllüğü, farklı inorganik veya organik maddeler arasında meydana gelen tüm süreçlerin katsayılar ve endeksler kullanılarak tanımlanabilmesi gerçeğinde yatmaktadır.

Kimyanın diğer bilimlerden başka ne farkı var? Kimyasal denklemler sadece meydana gelen dönüşümleri tanımlamakla kalmaz, aynı zamanda çeşitli maddelerin laboratuvar ve endüstriyel üretimini gerçekleştirmenin mümkün olduğu sayesinde bunlara dayalı niceliksel hesaplamaların yapılmasına da yardımcı olur.

Kimyasal reaksiyon için denklemin nasıl yazılacağından bahsedelim. Okul çocukları için ciddi zorluklara neden olan şey bu sorudur. Bazıları ürün formüllerini oluşturma algoritmasını anlayamıyor, bazıları ise katsayıları denklemde yanlış yerleştiriyor. Tüm niceliksel hesaplamaların denklemler kullanılarak yapıldığı göz önüne alındığında, eylem algoritmasını anlamak önemlidir. Kimyasal reaksiyonlar için denklemlerin nasıl yazılacağını bulmaya çalışalım.

Değerlik formüllerinin hazırlanması

Farklı maddeler arasında meydana gelen süreçleri doğru bir şekilde kaydetmek için formül yazmayı öğrenmeniz gerekir. İkili bileşikler, her bir elementin değerleri dikkate alınarak oluşturulur. Örneğin ana alt grupların metalleri için grup numarasına karşılık gelir. Nihai formül derlenirken bu göstergeler arasındaki en küçük kat belirlenerek endeksler yerleştirilir.

Denklem nedir

Etkileşen kimyasal elementleri, bunların niceliksel ilişkilerini ve işlem sonucunda elde edilen maddeleri gösteren sembolik bir kayıt olarak anlaşılmaktadır. Kimya final sertifikasında dokuzuncu sınıf öğrencilerine sunulan görevlerden biri şu ifadeye sahiptir: "Önerilen madde sınıfının kimyasal özelliklerini karakterize eden reaksiyon denklemlerini oluşturun." Görevle başa çıkabilmek için öğrencilerin eylem algoritmasına hakim olmaları gerekir.

Eylem algoritması

Örneğin kalsiyumun yanma sürecini semboller, katsayılar ve endeksler kullanarak yazmanız gerekir. Eylem sırasını kullanarak kimyasal reaksiyon için bir denklemin nasıl oluşturulacağı hakkında konuşalım. Denklemin sol tarafına bu etkileşime katılan maddelerin işaretlerini “+” ile yazıyoruz. Yanma, diatomik bir molekül olan havadaki oksijenin katılımıyla gerçekleştiği için formülünü O2 olarak yazıyoruz.

Eşittir işaretinin ardından, değerlik düzenleme kurallarını kullanarak reaksiyon ürününün bileşimini oluştururuz:

2Ca + O2 = 2CaO.

Kimyasal bir reaksiyon için bir denklemin nasıl oluşturulacağına dair konuşmaya devam ederken, maddelerin bileşimini korumanın yanı sıra bileşimin sabitliği yasasını kullanmanın gerekliliğine dikkat çekiyoruz. Eşitleme işlemini gerçekleştirmenize ve eksik katsayıları denkleme yerleştirmenize olanak tanır. Bu süreç inorganik kimyada meydana gelen etkileşimlerin en basit örneklerinden biridir.

Önemli hususlar

Bir kimyasal reaksiyon için denklemin nasıl yazılacağını anlamak için bu konuyla ilgili bazı teorik konulara dikkat çekiyoruz. M.V. Lomonosov tarafından formüle edilen madde kütlesinin korunumu yasası, katsayıların düzenlenmesi olasılığını açıklar. Her bir elementin atom sayısı etkileşim öncesi ve sonrasında aynı kaldığı için matematiksel hesaplamalar yapılabilir.

Denklemin sol ve sağ taraflarını eşitlerken, bileşik formülün her bir elementin değerleri dikkate alınarak derlenmesine benzer şekilde en küçük ortak kat kullanılır.

Redoks etkileşimleri

Okul çocukları eylem algoritmasını çözdükten sonra, basit maddelerin kimyasal özelliklerini karakterize eden bir reaksiyon denklemi oluşturabilecekler. Artık daha karmaşık etkileşimleri, örneğin elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişikliklerle meydana gelenleri analiz etmeye geçebiliriz:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Basit ve karmaşık maddelerde oksidasyon durumlarının atanmasına göre belirli kurallar vardır. Örneğin, iki atomlu moleküllerde bu gösterge sıfırdır; karmaşık bileşiklerde tüm oksidasyon durumlarının toplamı da sıfıra eşit olmalıdır. Elektronik teraziyi derlerken, elektronları veren (indirgeyici madde) ve onları kabul eden (oksitleyici madde) atom veya iyonlar belirlenir.

Bu göstergeler arasında katsayıların yanı sıra en küçük kat da belirlenir. Redoks etkileşimlerinin analizinin son aşaması katsayıların şemaya yerleştirilmesidir.

İyonik denklemler

Okul kimya dersinde tartışılan önemli konulardan biri de çözümler arasındaki etkileşimdir. Örneğin şu görev verilmiştir: “Baryum klorür ile sodyum sülfat arasındaki iyon değişiminin kimyasal reaksiyonu için bir denklem yapın.” Moleküler, tam, kısaltılmış iyonik denklemin yazılmasını içerir. İyonik seviyedeki etkileşimi dikkate almak için her başlangıç ​​maddesi ve reaksiyon ürünü için çözünürlük tablosunun belirtilmesi gerekir. Örneğin:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

İyonlara çözünmeyen maddeler moleküler formda yazılır. İyon değiştirme reaksiyonu tamamen üç durumda gerçekleşir:

• tortu oluşumu;
• gaz salınımı;
• su gibi hafifçe ayrışabilen bir maddenin elde edilmesi.

Bir maddenin stereokimyasal katsayısı varsa, iyonik denklemin tamamı yazılırken bu dikkate alınır. İyonik denklemin tamamı yazıldıktan sonra çözeltiye bağlı olmayan iyonların indirgenmesi gerçekleştirilir. Karmaşık maddelerin çözeltileri arasında meydana gelen sürecin dikkate alınmasını içeren herhangi bir görevin nihai sonucu, kısaltılmış bir iyonik reaksiyonun kaydedilmesi olacaktır.

Çözüm

Kimyasal denklemler, maddeler arasında gözlenen süreçlerin semboller, indeksler ve katsayılar yardımıyla açıklanmasını mümkün kılar. Gerçekleşen sürece bağlı olarak denklemin yazılmasında bazı incelikler vardır. Yukarıda tartışılan reaksiyonların oluşturulmasına yönelik genel algoritma, değerliğe, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına ve bileşimin sabitliğine dayanmaktadır.

Kimya maddelerin bilimi, özellikleri ve dönüşümleridir .
Yani etrafımızdaki maddelere hiçbir şey olmazsa bu kimya için geçerli değildir. Peki "hiçbir şey olmuyor" ne anlama geliyor? Eğer aniden bir fırtına bizi tarlada yakaladıysa ve dedikleri gibi "tenimize kadar" hepimiz ıslandıysak, o zaman bu bir dönüşüm değil mi: sonuçta giysiler kuruydu ama ıslandılar.

Örneğin, bir demir çivi alırsanız, onu törpüler ve sonra birleştirirseniz demir talaşı (Fe) o zaman bu da bir dönüşüm değil mi: Bir çivi vardı, toz haline geldi. Ancak daha sonra cihazı monte edip gerçekleştirirseniz oksijen elde etme (O 2): ısınmak potasyum permanganat(KMpO4) ve bir test tüpünde oksijen toplayın ve ardından bu kırmızı-sıcak demir tozlarını içine yerleştirin, ardından parlak bir alevle parlayacaklar ve yandıktan sonra kahverengi bir toza dönüşecekler. Ve bu aynı zamanda bir dönüşümdür. Peki kimya nerede? Bu örneklerde giysinin şekli (demir çivi) ve durumu (kuru, ıslak) değişse de bunlar dönüşüm değildir. Gerçek şu ki, çivinin kendisi bir maddeydi (demir) ve farklı şekline rağmen öyle kaldı ve giysilerimiz yağmurdaki suyu emip buharlaştırarak atmosfere verdi. Suyun kendisi değişmedi. Peki kimyasal açıdan dönüşümler nelerdir?

Kimyasal açıdan bakıldığında dönüşümler, bir maddenin bileşiminde bir değişikliğin eşlik ettiği olaylardır. Örnek olarak aynı çiviyi ele alalım. Dosyalandıktan sonra nasıl bir şekil aldığı önemli değil, ondan toplanan parçalar sonrasında demir talaşı oksijen atmosferine yerleştirildi - dönüştü Demir oksit(Fe 2 Ö 3 ) . Peki sonuçta bir şeyler değişti mi? Evet değişti. Çivi denen bir madde vardı ama oksijenin etkisiyle yeni bir madde oluştu. element oksit bezi. Moleküler denklem Bu dönüşüm aşağıdaki kimyasal sembollerle temsil edilebilir:

4Fe + 3O2 = 2Fe203 (1)

Kimya konusunda tecrübesiz biri için hemen sorular ortaya çıkar. "Moleküler denklem" nedir, Fe nedir? Rakamlar neden “4”, “3”, “2”? Fe 2 O 3 formülündeki küçük “2” ve “3” sayıları nelerdir? Bu, her şeyi sırayla çözmenin zamanı geldiği anlamına gelir.

Kimyasal elementlerin belirtileri.

Kimyanın 8. sınıfta ve hatta bazılarının daha erken eğitime başlamasına rağmen, birçok kişi büyük Rus kimyager D.I. Mendeleev'i tanıyor. Ve tabii ki ünlü “Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu”. Aksi takdirde daha basit bir ifadeyle “Periyodik Tablo” olarak adlandırılır.

Bu tabloda öğeler uygun sıraya göre düzenlenmiştir. Bugüne kadar yaklaşık 120 tanesi biliniyor, birçok elementin adı bizim için uzun zamandır biliniyor. Bunlar: demir, alüminyum, oksijen, karbon, altın, silikon. Daha önce bu kelimeleri düşünmeden, nesnelerle özdeşleştirerek kullanıyorduk: demir cıvata, alüminyum tel, atmosferdeki oksijen, altın yüzük vb. vesaire. Fakat aslında tüm bu maddeler (cıvata, tel, halka) kendilerine karşılık gelen unsurlardan oluşur. Bütün paradoks, öğeye dokunulamaması veya alınamamasıdır. Nasıl yani? Periyodik tablodalar ama onları alamazsınız! Evet kesinlikle. Kimyasal element soyut (yani soyut) bir kavramdır ve kimyada ve diğer bilimlerde hesaplamalar, denklemler oluşturmak ve problem çözmek için kullanılır. Her elementin kendine has özellikleri olması nedeniyle diğerinden farklıdır Bir atomun elektronik konfigürasyonu. Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı, yörüngelerindeki elektron sayısına eşittir. Örneğin hidrojen 1 numaralı elementtir. Atomu 1 proton ve 1 elektrondan oluşur. Helyum 2 numaralı elementtir. Atomu 2 proton ve 2 elektrondan oluşur. Lityum 3 numaralı elementtir. Atomu 3 proton ve 3 elektrondan oluşur. Darmstadtium – element No. 110. Atomu 110 proton ve 110 elektrondan oluşur.

Her öğe belirli bir sembolle, Latin harfleriyle belirtilir ve Latince'den çevrilmiş belirli bir okunuşu vardır. Örneğin hidrojenin sembolü vardır "N", "hidrojenyum" veya "kül" olarak okunur. Silikonun "Si" sembolü "silisyum" olarak okunur. Merkür bir sembolü var "Hg" ve "hidrargyrum" olarak okunur. Ve benzeri. Tüm bu notasyonlar herhangi bir 8. sınıf kimya ders kitabında bulunabilir. Şimdi bizim için asıl önemli olan, kimyasal denklemleri oluştururken elementlerin belirtilen sembolleriyle çalışmanın gerekli olduğunu anlamaktır.

Basit ve karmaşık maddeler.

Çeşitli maddelerin kimyasal elementlerin tek sembolleriyle gösterilmesi (Hg Merkür, Fe ütü, Cu bakır, Zn çinko, Al alüminyum) esasen basit maddeleri, yani aynı türden atomlardan oluşan (bir atomda aynı sayıda proton ve nötron içeren) maddeleri belirtiriz. Örneğin, demir ve kükürt maddeleri etkileşime girerse denklem aşağıdaki yazı formunu alacaktır:

Fe + S = FeS (2)

Basit maddeler arasında metaller (Ba, K, Na, Mg, Ag) ve metal olmayanlar (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) bulunur. Üstelik dikkat etmek lazım
Tüm metallerin tek sembollerle gösterilmesine özellikle dikkat edin: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, vb. ve metal olmayanların ya basit semboller olması: C, S, P ya da aşağıdakileri belirten farklı indekslere sahip olabilirler: moleküler yapıları: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Gelecekte denklemler oluşturulurken bu çok önemli olacaktır. Karmaşık maddelerin farklı türdeki atomlardan oluşan maddeler olduğunu tahmin etmek hiç de zor değil;

1). Oksitler:
alüminyum oksit Al203,

sodyum oksit Na2O,
bakır oksit CuO,
çinko oksit ZnO,
titanyum oksit Ti2O3,
karbonmonoksit veya karbon monoksit (+2) CO,
kükürt oksit (+6) SỐ 3

2). Sebepler:
demir hidroksit(+3) Fe(OH)3,
bakır hidroksit Cu(OH)2,
potasyum hidroksit veya alkali potasyum KOAH,
sodyum hidroksit NaOH.

3). Asitler:
hidroklorik asit HC1,
sülfürlü asit H2SO3,
Nitrik asit HNO3

4). Tuzlar:
sodyum tiyosülfat Na2S203,
sodyum sülfat veya Glauber tuzu Na2SO4,
kalsiyum karbonat veya kireçtaşı CaCO3,
bakır klorür CuCl2

5). Organik madde:
sodyum asetat CH 3 COONa,
metan CH 4,
asetilen C2H2,
glikoz C 6 H 12 Ç 6

Son olarak çeşitli maddelerin yapısını anladıktan sonra kimyasal denklemler yazmaya başlayabiliriz.

Kimyasal denklem.

"Denklem" kelimesinin kendisi "eşitlemek" kelimesinden türetilmiştir, yani. bir şeyi eşit parçalara bölmek. Matematikte denklemler bu bilimin neredeyse özünü oluşturur. Örneğin sol ve sağ tarafların “2”ye eşit olacağı basit bir denklem verebilirsiniz:

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Kimyasal denklemlerde de aynı prensip vardır: Denklemin sol ve sağ tarafları, onlara katılan aynı sayıda atom ve elemente karşılık gelmelidir. Veya iyonik bir denklem verilirse, o zaman içinde parçacık sayısı da bu gereksinimi karşılaması gerekir. Kimyasal denklem, kimyasal formüller ve matematiksel semboller kullanılarak kimyasal reaksiyonun geleneksel bir temsilidir. Kimyasal denklem doğası gereği bir veya başka bir kimyasal reaksiyonu, yani yeni maddelerin ortaya çıktığı maddelerin etkileşim sürecini yansıtır. Örneğin gerekli moleküler bir denklem yaz yer aldıkları reaksiyonlar baryum klorür BaCl2 ve sülfürik asit H 2 SO 4. Bu reaksiyonun sonucunda çözünmeyen bir çökelti oluşur - baryum sülfat BaSO 4 ve hidroklorik asit HC1:

BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl (3)

Öncelikle HCl maddesinin önünde duran büyük “2” sayısına katsayı, BaCl 2, H 2 SO 4 formüllerinin altındaki küçük “2”, “4” sayılarına ise katsayı denildiğini anlamak gerekir. BaSO 4'e indeksler denir. Kimyasal denklemlerdeki katsayılar ve indeksler toplam değil çarpan işlevi görür. Kimyasal bir denklemi doğru yazmak için ihtiyacınız olan şey reaksiyon denkleminde katsayıları atayın. Şimdi denklemin sol ve sağ tarafındaki elementlerin atomlarını saymaya başlayalım. Denklemin sol tarafında: BaCl2 maddesi 1 baryum atomu (Ba), 2 klor atomu (Cl) içerir. H 2 SO 4 maddesinde: 2 hidrojen atomu (H), 1 kükürt atomu (S) ve 4 oksijen atomu (O). Denklemin sağ tarafında: BaSO4 maddesinde 1 baryum atomu (Ba), 1 kükürt atomu (S) ve 4 oksijen atomu (O), HCl maddesinde: 1 hidrojen atomu (H) ve 1 klor bulunmaktadır. atom (Cl). Denklemin sağ tarafındaki hidrojen ve klor atomlarının sayısı, sol taraftakinin yarısı kadardır. Bu nedenle denklemin sağ tarafındaki HCl formülünden önce “2” katsayısını koymak gerekir. Şimdi bu reaksiyona katılan elementlerin hem soldaki hem de sağdaki atom sayılarını toplarsak aşağıdaki dengeyi elde ederiz:

Denklemin her iki tarafında da reaksiyona katılan elementlerin atom sayıları eşit olduğundan reaksiyon doğru bir şekilde oluşmuştur.

Kimyasal denklem ve kimyasal reaksiyonlar

Daha önce de öğrendiğimiz gibi kimyasal denklemler kimyasal reaksiyonların bir yansımasıdır. Kimyasal reaksiyonlar, bir maddenin diğerine dönüşmesinin meydana geldiği olaylardır. Çeşitlilikleri arasında iki ana tür ayırt edilebilir:

1). Bileşik reaksiyonlar
2). Ayrışma reaksiyonları.

Kimyasal reaksiyonların büyük çoğunluğu ekleme reaksiyonlarına aittir, çünkü dış etkenlere (çözünme, ısıtma, ışığa maruz kalma) maruz bırakılmadığı takdirde tek bir maddede bileşiminde nadiren değişiklikler meydana gelebilir. Hiçbir şey, iki veya daha fazla maddenin etkileşimi sırasında meydana gelen değişikliklerden daha iyi bir kimyasal olayı veya reaksiyonu karakterize edemez. Bu tür olaylar kendiliğinden ortaya çıkabilir ve buna sıcaklıkta bir artış veya azalma, ışık efektleri, renk değişiklikleri, tortu oluşumu, gazlı ürünlerin salınması ve gürültü eşlik edebilir.

Açıklık sağlamak için, elde ettiğimiz bileşik reaksiyon süreçlerini yansıtan birkaç denklem sunuyoruz. sodyum klorit(NaCI), çinko Klorür(ZnCl2), gümüş klorür çökeltisi(AgCl), alüminyum klorür(AlCl3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu (5)

AgNO3 + KCl = AgCl + 2KNO3 (6)

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H20 (7)

Bileşiğin reaksiyonları arasında aşağıdakilerden özellikle bahsedilmelidir: : ikame (5), değişme (6) ve değişim reaksiyonunun özel bir durumu olarak - reaksiyon nötralizasyon (7).

Yer değiştirme reaksiyonları, basit bir maddenin atomlarının, karmaşık bir maddedeki elementlerden birinin atomlarının yerini aldığı reaksiyonları içerir. Örnek (5)'te çinko atomları, CuCl2 çözeltisindeki bakır atomlarının yerini alırken, çinko, çözünebilir tuz ZnCl2'ye geçer ve bakır, çözeltiden metalik halde salınır.

Değişim reaksiyonları, iki karmaşık maddenin kurucu parçalarını değiştirdiği reaksiyonları içerir. Reaksiyon (6) durumunda, çözünebilir tuzlar AgN03 ve KCl, her iki çözelti birleştirildiğinde AgCl tuzunun çözünmeyen bir çökeltisini oluşturur. Aynı zamanda kendilerini oluşturan parçaları da değiştiriyorlar. katyonlar ve anyonlar. NO3 anyonlarına potasyum katyonları K + eklenir ve Cl - anyonlarına gümüş katyonları Ag + eklenir.

Değişim reaksiyonlarının özel, özel bir durumu nötrleşme reaksiyonudur. Nötralizasyon reaksiyonları, asitlerin bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşumuna neden olduğu reaksiyonları içerir. Örnek (7)'de hidroklorik asit HC1, Al(OH)3 bazıyla reaksiyona girerek AlCl3 tuzunu ve suyu oluşturur. Bu durumda bazdan gelen alüminyum katyonları Al3+, asitten gelen Cl - anyonları ile değiştirilir. Sonunda ne olacak hidroklorik asidin nötrleştirilmesi.

Ayrışma reaksiyonları, tek bir karmaşık maddeden daha basit bir bileşime sahip iki veya daha fazla yeni basit veya karmaşık maddenin oluşturulduğu reaksiyonları içerir. Reaksiyon örnekleri arasında 1)'in ayrıştığı prosesler yer alır. Potasyum nitrat(KNO 3) potasyum nitrit (KNO 2) ve oksijen (O 2) oluşumu ile; 2). Potasyum permanganat(KMnO 4): Potasyum manganat (K 2 MnO 4) oluşur, manganez oksit(Mn02) ve oksijen (O2); 3). Kalsiyum karbonat veya mermer; süreçte oluşur karbonikgaz(CO2) ve kalsiyum oksit(CaO)

2KNO3 = 2KNO2 + Ç2 (8)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + Ö2 (9)
CaCO3 = CaO + CO2 (10)

Reaksiyon (8)'de, karmaşık bir maddeden bir kompleks ve bir basit madde oluşur. Reaksiyon (9)'da iki karmaşık ve bir basit vardır. Reaksiyon (10)'da iki karmaşık madde vardır, ancak bileşim olarak daha basittir

Tüm karmaşık madde sınıfları ayrışmaya tabidir:

1). Oksitler: gümüş oksit 2Ag 2 Ö = 4Ag + Ö 2 (11)

2). Hidroksitler: demir hidroksit 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20 (12)

3). Asitler: sülfürik asit H2S04 = S03 + H20 (13)

4). Tuzlar: kalsiyum karbonat CaCO3 = CaO + CO2 (14)

5). Organik madde: glikozun alkolik fermantasyonu

C6H1206 = 2C2H5OH + 2C02 (15)

Başka bir sınıflandırmaya göre, tüm kimyasal reaksiyonlar iki türe ayrılabilir: ısı açığa çıkaran reaksiyonlara denir. ekzotermik, ve ısının emilmesiyle meydana gelen reaksiyonlar - endotermik. Bu tür süreçlerin kriteri Reaksiyonun termal etkisi. Kural olarak ekzotermik reaksiyonlar oksidasyon reaksiyonlarını içerir; örneğin oksijenle etkileşim metan yanması:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q (16)

ve endotermik reaksiyonlara - yukarıda (11) - (15)'te zaten verilen ayrışma reaksiyonları. Denklemin sonundaki Q işareti, reaksiyon sırasında ısının mı salındığını (+Q) yoksa emildiğini (-Q) gösterir:

CaCO3 = CaO+CO2 - Q (17)

Ayrıca tüm kimyasal reaksiyonları, dönüşümlerinde yer alan elementlerin oksidasyon derecelerindeki değişimin türüne göre de değerlendirebilirsiniz. Örneğin, reaksiyon (17)'de, buna katılan elementler oksidasyon durumlarını değiştirmez:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Ve reaksiyonda (16), elementler oksidasyon durumlarını değiştirir:

2Mg 0 + Ö 2 0 = 2Mg +2 Ö -2

Bu tür reaksiyonlar redoks . Ayrı ayrı ele alınacaktır. Bu tür reaksiyonlara yönelik denklemler oluşturmak için şunları kullanmalısınız: yarı reaksiyon yöntemi ve uygula elektronik denge denklemi.

Çeşitli kimyasal reaksiyon türlerini sunduktan sonra, kimyasal denklemler oluşturma ilkesine veya başka bir deyişle sol ve sağ taraftaki katsayıları seçme ilkesine geçebilirsiniz.

Kimyasal denklemleri oluşturma mekanizmaları.

Bir kimyasal reaksiyonun türü ne olursa olsun, kaydedilmesi (kimyasal denklem), reaksiyondan önceki ve sonraki atom sayısının eşit olması koşuluna uygun olmalıdır.

Eşitleme gerektirmeyen denklemler (17) vardır, yani. katsayıların yerleştirilmesi. Ancak çoğu durumda (3), (7), (15) numaralı örneklerde olduğu gibi denklemin sağ ve sol taraflarını eşitlemeye yönelik eylemlerde bulunmak gerekir. Bu gibi durumlarda hangi ilkelere uyulmalıdır? Oranları seçmek için herhangi bir sistem var mı? Sadece bir tane değil, var. Bu tür sistemler şunları içerir:

1). Verilen formüllere göre katsayıların seçimi.

2). Reaksiyona giren maddelerin değerlerine göre derleme.

3). Reaksiyona giren maddelerin oksidasyon durumlarına göre düzenlenmesi.

İlk durumda, reaksiyona giren maddelerin formüllerini hem reaksiyondan önce hem de reaksiyondan sonra bildiğimiz varsayılmaktadır. Örneğin aşağıdaki denklem verildiğinde:

N 2 + Ö 2 → N 2 Ö 3 (19)

Reaksiyondan önce ve sonra elementlerin atomları arasında eşitlik sağlanana kadar denklemde eşittir işaretinin (=) yer almadığı, bunun yerine bir ok (→) ile değiştirildiği genel olarak kabul edilir. Şimdi asıl ayarlamaya geçelim. Denklemin sol tarafında 2 adet nitrojen atomu (N 2) ve 2 adet oksijen atomu (O 2), sağ tarafında ise 2 adet nitrojen atomu (N 2) ve 3 adet oksijen atomu (O 3) bulunmaktadır. Nitrojen atomu sayısı açısından eşitlemeye gerek yoktur, ancak oksijen açısından eşitliğin sağlanması gerekir, çünkü reaksiyondan önce iki atom vardı ve reaksiyondan sonra üç atom vardı. Aşağıdaki diyagramı yapalım:

reaksiyondan önce reaksiyondan sonra
Ç 2 Ç 3

Verilen atom sayıları arasındaki en küçük katı belirleyelim, “6” olacaktır.

Ç 2 Ç 3
\ 6 /

Oksijen denkleminin sol tarafındaki bu sayıyı “2”ye bölelim. “3” sayısını alıyoruz ve çözülmesi gereken denklemin içine koyuyoruz:

N2 + 3O2 →N2Ö3

Denklemin sağ tarafı için de “6” sayısını “3”e bölüyoruz. “2” sayısını alıyoruz ve çözülmesi gereken denklemin içine koyuyoruz:

N2 + 3O2 → 2N2Ö3

Denklemin hem sol hem de sağ tarafındaki oksijen atomlarının sayısı sırasıyla her biri 6 atoma eşit oldu:

Ancak denklemin her iki tarafındaki nitrojen atomlarının sayısı birbirine uymayacaktır:

Soldakinin iki atomu, sağdakinin ise dört atomu var. Bu nedenle eşitliği sağlamak için denklemin sol tarafındaki nitrojen miktarını iki katına çıkarmak ve katsayıyı “2” olarak ayarlamak gerekir:

Böylece nitrojende eşitlik gözlenir ve genel olarak denklem şu şekilde olur:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Artık denklemde ok yerine eşittir işareti koyabilirsiniz:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Başka bir örnek verelim. Aşağıdaki reaksiyon denklemi verilmiştir:

P + Cl 2 → PCl 5

Denklemin sol tarafında 1 adet fosfor atomu (P) ve iki adet klor atomu (Cl 2), sağ tarafında ise bir adet fosfor atomu (P) ve beş adet oksijen atomu (Cl 5) bulunmaktadır. Fosfor atomu sayısı açısından eşitlemeye gerek yoktur, ancak klor açısından eşitliği sağlamak gerekir, çünkü reaksiyondan önce iki atom vardı ve reaksiyondan sonra beş atom vardı. Aşağıdaki diyagramı yapalım:

reaksiyondan önce reaksiyondan sonra
Cl 2 Cl 5

Verilen atom sayıları arasındaki en küçük katı belirleyelim, “10” olacaktır.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Klor denkleminin sol tarafındaki bu sayıyı “2”ye bölün. “5” sayısını alalım ve çözülmesi gereken denklemin içine yerleştirelim:

P + 5Cl 2 → PCl 5

Denklemin sağ tarafı için de “10” sayısını “5”e bölüyoruz. “2” sayısını alıyoruz ve çözülmesi gereken denklemin içine koyuyoruz:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Denklemin hem sol hem de sağ tarafındaki klor atomlarının sayısı sırasıyla her biri 10 atom olacak şekilde eşitlendi:

Ancak denklemin her iki tarafındaki fosfor atomlarının sayısı birbirine uymayacaktır:

Bu nedenle eşitliği sağlamak için denklemin sol tarafındaki fosfor miktarını “2” katsayısını ayarlayarak iki katına çıkarmak gerekir:

Böylece fosforda eşitlik gözlenir ve genel olarak denklem şu şekli alır:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Denklemleri oluştururken değerlere göre verilmelidir değerlik tespiti ve en ünlü öğeler için değerleri ayarlayın. Değerlik daha önce kullanılan kavramlardan biridir ancak şu anda bazı okul programlarında kullanılmamaktadır. Ancak onun yardımıyla kimyasal reaksiyon denklemleri oluşturma ilkelerini açıklamak daha kolaydır. Değerlik şu şekilde anlaşılır: bir atomun başka bir atomla veya diğer atomlarla oluşturabileceği kimyasal bağların sayısı . Değerlik işareti (+ veya -) yoktur ve genellikle kimyasal element sembollerinin üzerinde Romen rakamlarıyla gösterilir, örneğin:

Bu değerler nereden geliyor? Kimyasal denklemler yazarken bunlar nasıl kullanılır? Elementlerin değerliklerinin sayısal değerleri, D.I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosundaki grup numaralarıyla örtüşmektedir (Tablo 1).

Diğer elementler için değerlik değerleri başka değerlere sahip olabilir ancak hiçbir zaman içinde bulundukları grubun sayısından fazla olamaz. Ayrıca, çift grup sayıları için (IV ve VI), elemanların değerleri yalnızca çift değerleri alır ve tek olanlar için hem çift hem de tek değerlere sahip olabilirler (Tablo 2).

Elbette bazı elementlerin değerlik değerlerinde istisnalar vardır, ancak her özel durumda bu noktalar genellikle belirtilir. Şimdi belirli elementler için verilen değerlere dayalı kimyasal denklemler oluşturmanın genel ilkesini ele alalım. Çoğu zaman, bu yöntem, örneğin oksijenle etkileşime girdiğinde, basit maddelerin bileşiklerinin kimyasal reaksiyonlarının denklemlerinin hazırlanması durumunda kabul edilebilir ( oksidasyon reaksiyonları). Diyelim ki bir oksidasyon reaksiyonu sergilemeniz gerekiyor alüminyum. Ancak metallerin tek atomlarla (Al) ve gaz halindeki metal olmayanların “2” - (O2) endeksleriyle belirlendiğini hatırlayalım. Öncelikle genel reaksiyon şemasını yazalım:

Al + О 2 →AlО

Bu aşamada alüminyum oksitin doğru yazılışının ne olması gerektiği henüz bilinmiyor. Ve tam da bu aşamada elementlerin değerlerine ilişkin bilgi yardımımıza gelecektir. Alüminyum ve oksijen için bunları bu oksidin beklenen formülünün üstüne koyalım:

III II
Al O

Bundan sonra, bu element sembolleri için “çapraz”-on-“çapraz”, ilgili endeksleri alta koyacağız:

III II
Al203

Kimyasal bir bileşiğin bileşimi Al 2 O 3 belirlendi. Reaksiyon denkleminin diğer diyagramı şu şekli alacaktır:

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Geriye kalan tek şey sol ve sağ kısımlarını eşitlemektir. Denklem (19)'un oluşturulması durumunda olduğu gibi ilerleyelim. En küçük katı bularak oksijen atomlarının sayısını eşitleyelim:

reaksiyondan önce reaksiyondan sonra

Ç 2 Ç 3
\ 6 /

Oksijen denkleminin sol tarafındaki bu sayıyı “2”ye bölelim. “3” sayısını alıp çözülen denklemin içine yerleştirelim. Denklemin sağ tarafı için de “6” sayısını “3”e bölüyoruz. “2” sayısını alıyoruz ve çözülmesi gereken denklemin içine koyuyoruz:

Al + 3O 2 → 2Al 2 Ö 3

Alüminyumda eşitliği sağlamak için denklemin sol tarafındaki katsayıyı “4” olarak ayarlayarak miktarını ayarlamak gerekir:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 Ey 3

Böylece alüminyum ve oksijen eşitliği gözlenir ve genel olarak denklem son şeklini alır:

4Al + 3O2 = 2Al203 (22)

Değerlik yöntemini kullanarak kimyasal reaksiyon sırasında hangi maddenin oluşacağını ve formülünün nasıl görüneceğini tahmin edebilirsiniz. Bileşiğin nitrojen ve hidrojen ile ilgili III ve I değerlikleriyle reaksiyona girdiğini varsayalım. Genel reaksiyon şemasını yazalım:

N 2 + N 2 → NH

Azot ve hidrojen için değerleri bu bileşiğin beklenen formülünün üzerine koyalım:

Daha önce olduğu gibi bu element sembolleri için “çapraz”-on-“çapraz”, karşılık gelen indeksleri aşağıya koyalım:

III ben
NH3

Reaksiyon denkleminin diğer diyagramı şu şekli alacaktır:

N2 + N2 → NH3

Hidrojen için "6"ya eşit en küçük kat ile iyi bilinen bir şekilde eşitleyerek gerekli katsayıları ve denklemi bir bütün olarak elde ederiz:

N2 + 3H2 = 2NH3 (23)

Denklemleri oluştururken oksidasyon durumları Reaktanlar için, belirli bir elementin oksidasyon durumunun, kimyasal reaksiyon sırasında kabul edilen veya verilen elektronların sayısı olduğunu hatırlamak gerekir. Bileşiklerde oksidasyon durumu Temel olarak elementin değerlik değerleriyle sayısal olarak örtüşmektedir. Fakat işaret bakımından farklılık gösterirler. Örneğin hidrojen için değer I'dir ve oksidasyon durumu (+1) veya (-1)'dir. Oksijen için değer II'dir ve oksidasyon durumu -2'dir. Azot için değerlikler I, II, III, IV, V'dir ve oksidasyon durumları (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)'tir. vb. Denklemlerde en sık kullanılan elementlerin oksidasyon durumları Tablo 3'te verilmiştir.

Bileşik reaksiyonlar durumunda, denklemleri oksidasyon durumlarına göre derleme ilkesi, değerliklere göre derlemeyle aynıdır. Örneğin, klorun oksijenle oksidasyonu için denklemi verelim; burada klor, oksidasyon durumu +7 olan bir bileşik oluşturur. Önerilen denklemi yazalım:

Cl2 + O2 → ClO

Karşılık gelen atomların oksidasyon durumlarını önerilen ClO bileşiğinin üzerine yerleştirelim:

Önceki durumlarda olduğu gibi, gerekli olduğunu tespit ediyoruz. bileşik formülşu şekli alacaktır:

7 -2
Cl207

Reaksiyon denklemi aşağıdaki formu alacaktır:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Oksijeni eşitleyerek, iki ile yedi arasındaki en küçük katı (14) bularak sonuçta eşitliği sağlarız:

2Cl2 + 7O2 = 2Cl207 (24)

Değişim, nötrleştirme ve ikame reaksiyonlarını oluştururken oksidasyon durumları için biraz farklı bir yöntem kullanılmalıdır. Bazı durumlarda şunu bulmak zordur: Karmaşık maddelerin etkileşimi sırasında hangi bileşikler oluşur?

Nasıl öğrenilir: reaksiyon sürecinde ne olacak?

Gerçekten de, belirli bir reaksiyon sırasında hangi reaksiyon ürünlerinin ortaya çıkabileceğini nereden biliyorsunuz? Örneğin baryum nitrat ve potasyum sülfat reaksiyona girdiğinde ne oluşur?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Belki BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Yoksa Ba + NO 3 SO 4 + K 2 mi? Veya başka bir şey? Elbette bu reaksiyon sırasında şu bileşikler oluşur: BaSO 4 ve KNO 3. Bu nasıl biliniyor? Peki maddelerin formülleri nasıl doğru yazılır? En çok gözden kaçırılan şeyle başlayalım: "değişim tepkimesi" kavramının kendisi. Bu, bu reaksiyonlarda maddelerin kendilerini oluşturan kısımları birbirleriyle değiştirdiği anlamına gelir. Değişim reaksiyonları çoğunlukla bazlar, asitler veya tuzlar arasında gerçekleştiğinden bunların değişeceği kısımlar metal katyonları (Na+, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H+ iyonları veya OH-, anyonlar - asit kalıntıları, (Cl-, NO3 2-, S03 2-, S04 2-, C03 2-, P04 3-). Genel olarak değişim reaksiyonu aşağıdaki gösterimle verilebilir:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Kt1 ve Kt2'nin metal katyonları (1) ve (2) olduğu ve An1 ve An2'nin karşılık gelen anyonları (1) ve (2) olduğu durumlarda. Bu durumda reaksiyon öncesi ve sonrası bileşiklerde katyonların her zaman ilk sırada, anyonların ise ikinci sırada yer aldığını dikkate almak gerekir. Bu nedenle reaksiyon meydana gelirse Potasyum klorür Ve gümüş nitrat her ikisi de çözünmüş halde

KCl + AgNO 3 →

daha sonra bu süreçte KNO3 ve AgCl maddeleri oluşur ve karşılık gelen denklem şu şekli alır:

KCl + AgNO3 =KNO3 + AgCl (26)

Nötralizasyon reaksiyonları sırasında, asitlerden (H +) gelen protonlar, hidroksil anyonları (OH -) ile birleşerek su (H 2 O) oluşturacaktır:

HCl + KOH = KCl + H20 (27)

Metal katyonların oksidasyon durumları ve asidik kalıntıların anyonlarının yükleri, maddelerin (sudaki asitler, tuzlar ve bazlar) çözünürlük tablosunda belirtilmiştir. Yatay çizgi metal katyonlarını, dikey çizgi ise asit kalıntılarının anyonlarını gösterir.

Buna dayanarak, bir değişim reaksiyonu için bir denklem hazırlarken, öncelikle bu kimyasal işlemde alınan parçacıkların oksidasyon durumlarının sol tarafta oluşturulması gerekir. Örneğin kalsiyum klorür ile sodyum karbonat arasındaki etkileşim için bir denklem yazmanız gerekiyor.Bu reaksiyonun başlangıç ​​diyagramını oluşturalım:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Zaten bilinen "çapraz"-"çapraz" eylemini gerçekleştirdikten sonra, başlangıç ​​maddelerinin gerçek formüllerini belirliyoruz:

CaCl2 + Na2C03 →

Katyon ve anyonların değişimi ilkesine (25) dayanarak, reaksiyon sırasında oluşan maddeler için ön formüller oluşturacağız:

CaCl2 + Na2C03 → CaCO3 + NaCl

Karşılık gelen yükleri katyon ve anyonların üzerine yerleştirelim:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Madde formülleri Katyon ve anyonların yüklerine göre doğru yazılmıştır. Sodyum ve klor için sol ve sağ taraflarını eşitleyen tam bir denklem oluşturalım:

CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl (28)

Başka bir örnek olarak, baryum hidroksit ile fosforik asit arasındaki nötrleştirme reaksiyonunun denklemi aşağıda verilmiştir:

VaON + NPO 4 →

Karşılık gelen yükleri katyon ve anyonların üzerine yerleştirelim:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Başlangıç ​​maddelerinin gerçek formüllerini belirleyelim:

Ba(OH)2 + H3PO4 →

Katyon ve anyonların değişimi ilkesine dayanarak (25), değişim reaksiyonu sırasında maddelerden birinin mutlaka su olması gerektiğini dikkate alarak reaksiyon sırasında oluşan maddeler için ön formüller oluşturacağız:

Ba(OH) 2 + H3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Reaksiyon sırasında oluşan tuzun formülü için doğru gösterimi belirleyelim:

Ba(OH) 2 + H3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Baryum için denklemin sol tarafını eşitleyelim:

3Ba (OH) 2 + H3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Denklemin sağ tarafında ortofosforik asit kalıntısı iki kez (P04) 2 alındığından, sol tarafta da miktarını iki katına çıkarmak gerekir:

3Ba (OH) 2 + 2H3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Suyun sağ tarafındaki hidrojen ve oksijen atomlarının sayısıyla eşleşmeye devam ediyor. Solda toplam hidrojen atomu sayısı 12 olduğundan sağda da on ikiye karşılık gelmesi gerekir, bu nedenle su formülünden önce gereklidir katsayıyı ayarla“6” (su molekülünde zaten 2 hidrojen atomu bulunduğundan). Oksijen için de eşitlik gözlenir: solda 14 ve sağda 14. Dolayısıyla denklem doğru yazılı forma sahiptir:

3Ba (OH) 2 + 2H3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Kimyasal reaksiyonların olasılığı

Dünya çok çeşitli maddelerden oluşur. Aralarındaki kimyasal reaksiyonların varyantlarının sayısı da hesaplanamaz. Fakat şu veya bu denklemi kağıda yazdıktan sonra, kimyasal reaksiyonun buna karşılık geleceğini söyleyebilir miyiz? Doğru olup olmadığına dair bir yanlış kanı var ihtimalleri belirle denklemde, o zaman pratikte mümkün olacaktır. Örneğin, eğer alırsak sülfürik asit çözeltisi ve içine koy çinko, o zaman hidrojen evrimi sürecini gözlemleyebilirsiniz:

Zn+ H2S04 = ZnS04 + H2 (30)

Ancak aynı çözeltiye bakır damlatılırsa gaz oluşumu süreci gözlemlenmeyecektir. Reaksiyon mümkün değil.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Konsantre sülfürik asit alınırsa bakırla reaksiyona girer:

Cu + 2H2S04 = CuS04 + SO2 + 2H20 (31)

Nitrojen ve hidrojen gazları arasındaki reaksiyonda (23) şunu gözlemliyoruz: termodinamik denge, onlar. kaç molekül Birim zamanda amonyak NH3 oluşur, aynı miktarda tekrar nitrojen ve hidrojene ayrışır. Kimyasal denge değişimi basıncı artırarak ve sıcaklığı azaltarak elde edilebilir

N2 + 3H2 = 2NH3

Eğer alırsan potasyum hidroksit çözeltisi ve onun üzerine dök sodyum sülfat çözeltisi, bu durumda hiçbir değişiklik gözlemlenmeyecek, reaksiyon mümkün olmayacaktır:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Sodyum klorür çözeltisi Brom ile etkileşime girdiğinde, bu reaksiyonun bir ikame reaksiyonu olarak sınıflandırılabilmesine rağmen brom oluşturmaz:

NaCl + Br2 ≠

Bu tür tutarsızlıkların nedenleri nelerdir? Mesele şu ki, sadece doğru bir şekilde belirlemek yeterli değil bileşik formüller metallerin asitlerle etkileşiminin özelliklerini bilmek, maddelerin çözünürlük tablosunu ustaca kullanmak, metallerin ve halojenlerin aktivite serilerindeki ikame kurallarını bilmek gerekir. Bu makale yalnızca en temel ilkeleri özetlemektedir. reaksiyon denklemlerinde katsayıları atama, Nasıl moleküler denklemler yaz, Nasıl Kimyasal bir bileşiğin bileşimini belirler.

Kimya bir bilim olarak son derece çeşitli ve çok yönlüdür. Yukarıdaki makale gerçek dünyada meydana gelen süreçlerin yalnızca küçük bir kısmını yansıtmaktadır. Çeşitleri, termokimyasal denklemler, elektroliz, organik sentez süreçleri ve çok daha fazlası. Ancak gelecek makalelerde bunun hakkında daha fazla bilgi vereceğiz.

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Kimyada temel kavrama konusu farklı kimyasal elementler ve maddeler arasındaki reaksiyonlardır. Kimyasal reaksiyonlardaki madde ve süreçlerin etkileşiminin geçerliliğine ilişkin daha fazla farkındalık, onları yönetmeyi ve kendi amaçları için kullanmayı mümkün kılar. Kimyasal denklem, başlangıç ​​maddelerinin ve ürünlerinin formüllerinin yazıldığı, herhangi bir maddenin molekül sayısını gösteren göstergeler olan bir kimyasal reaksiyonu ifade etme yöntemidir. Kimyasal reaksiyonlar kombinasyon, ikame, ayrışma ve değişim reaksiyonlarına ayrılır. Ayrıca bunlar arasında redoks, iyonik, geri dönüşümlü ve geri dönüşümsüz, eksojen vb.

Talimatlar

1. Reaksiyonunuzda hangi maddelerin birbirleriyle etkileşime girdiğini belirleyin. Bunları denklemin sol tarafına yazın. Örneğin alüminyum ile sülfürik asit arasındaki kimyasal reaksiyonu düşünün. Reaktifleri sola yerleştirin: Al + H2SO4 Sonra, matematik denkleminde olduğu gibi eşittir işaretini koyun. Kimyada sağa bakan bir ok ya da ters yöne bakan iki ok, yani “tersinirlik işareti” ile karşılaşabilirsiniz. Bir metalin bir asitle etkileşimi sonucunda tuz ve hidrojen oluşur. Reaksiyon ürünlerini sağdaki eşittir işaretinden sonra yazın Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Sonuç bir reaksiyon şemasıdır.

2. Kimyasal bir denklem oluşturmak için üsleri bulmanız gerekir. Daha önce elde edilen diyagramın sol tarafında sülfürik asitte 2:1:4 oranında hidrojen, kükürt ve oksijen atomları bulunurken, sağ tarafta tuzda 3 kükürt atomu ve 12 oksijen atomu, tuzda ise 2 hidrojen atomu bulunmaktadır. H2 gazı molekülü. Sol tarafta bu 3 elementin oranı 2:3:12'dir.

3. Alüminyum(III) sülfatın bileşimindeki kükürt ve oksijen atomlarının sayısını eşitlemek için denklemin sol tarafındaki gösterge 3'ü asidin önüne koyun.Şimdi sol tarafta altı hidrojen atomu var. Hidrojenin element sayısını eşitlemek için 3 üssünü sağ tarafta önüne yerleştirin. Şimdi her iki parçadaki atomların oranı 2:1:6'dır.

4. Alüminyum sayısını eşitlemeye devam ediyor. Tuz iki metal atomu içerdiğinden, 2 üssünü diyagramın sol tarafındaki alüminyumun önüne yerleştirin.Sonuç olarak, bu diyagram için reaksiyon denklemini elde edeceksiniz.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

Reaksiyon, bir kimyasal maddenin diğerine dönüşmesidir. Bunları özel sembollerle yazmanın formülü de bu reaksiyonun denklemidir. Farklı türde kimyasal etkileşimler vardır, ancak bunların formüllerini yazma kuralı aynıdır.

İhtiyacın olacak

• kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev

Talimatlar

1. Denklemin sol tarafında reaksiyona giren ilk maddeler yazılmıştır. Bunlara reaktifler denir. Kayıt, her bir maddeyi ifade eden özel semboller yardımıyla yapılır. Reaktif maddeleri arasına bir artı işareti konur.

2. Denklemin sağ tarafında reaksiyon ürünleri adı verilen bir veya daha fazla maddenin formülü yazılıdır. Eşitlik işareti yerine denklemin sol ve sağ tarafları arasına reaksiyonun yönünü gösteren bir ok yerleştirilir.

3. Reaktiflerin ve reaksiyon ürünlerinin formüllerini kaydettikten sonra reaksiyon denkleminin göstergelerini düzenlemeniz gerekir. Bu, maddenin kütlesinin korunumu yasasına göre, aynı elementin denklemin sol ve sağ taraflarındaki atomlarının sayısının aynı kalması için yapılır.

4. Göstergeleri doğru bir şekilde ayarlamak için reaksiyona giren maddelerin her birine bakmanız gerekir. Bunu yapmak için elementlerden birini alın ve soldaki ve sağdaki atom sayısını karşılaştırın. Farklı ise sol ve sağ kısımlarda belirli bir maddenin atom sayısını gösteren sayıların katları olan bir sayı bulmak gerekir. Bundan sonra bu sayı, denklemin ilgili kısmındaki maddenin atom sayısına bölünür ve her bir kısmı için bir gösterge elde edilir.

5. Gösterge formülün önüne yerleştirildiğinden ve içerdiği her maddeye atıfta bulunduğundan, bir sonraki adım elde edilen verileri formülde yer alan başka bir maddenin sayısıyla karşılaştırmak olacaktır. Bu, ilk unsurla aynı şemaya göre ve her formül için mevcut gösterge dikkate alınarak gerçekleştirilir.

6. Formülün tüm unsurları sıralandıktan sonra sol ve sağ kısımların yazışmalarının son kontrolü gerçekleştirilir. Daha sonra reaksiyon denkleminin tamamlanmış olduğu düşünülebilir.

Konuyla ilgili video

Not!
Kimyasal reaksiyon denklemlerinde sol ve sağ tarafların yer değiştirmesi mümkün değildir. Tersi durumda sonuç tamamen farklı bir sürecin diyagramı olacaktır.

Yararlı tavsiye
Hem bireysel reaktif maddelerin hem de reaksiyon ürünlerine dahil edilen maddelerin atom sayısı, D.I. tarafından periyodik kimyasal element sistemi kullanılarak belirlenir. Mendeleev

Doğa insanlar için ne kadar da şaşılacak bir şey değil: Kışın dünyayı karla kaplıyor, ilkbaharda patlamış mısır taneleri gibi tüm canlıları ortaya çıkarıyor, yazın renk cümbüşüyle ​​coşuyor, sonbaharda kızıl ateşle bitkileri ateşe veriyor. ... Ve ancak biraz düşünürseniz ve yakından bakarsanız, tüm bu tanıdık değişikliklerin arkasında nelerin durduğunu, zor fiziksel süreçler ve KİMYASAL TEPKİMELER olduğunu görebilirsiniz. Ve tüm canlıları incelemek için kimyasal denklemleri çözebilmeniz gerekir. Kimyasal denklemleri dengelerken temel gereklilik, madde sayısının korunumu yasası bilgisidir: 1) reaksiyondan önceki madde sayısı reaksiyondan sonraki madde sayısına eşittir; 2) reaksiyondan önceki toplam madde sayısı reaksiyondan sonraki toplam madde sayısına eşittir.

Talimatlar

1. Bir kimyasal “örneği” eşitlemek için birkaç adım uygulamanız gerekir. denklem genel olarak tepkiler. Bunu yapmak için, Latin alfabesinin harflerini (x, y, z, t, vb.) içeren madde formüllerinin önünde bilinmeyen göstergeleri belirtin. Hidrojen ve oksijenin birleşme reaksiyonunun eşitlenmesine ve sonuçta suyun oluşmasına izin verin. Hidrojen, oksijen ve su moleküllerinin önüne Latin harfleri (x, y, z) - göstergeler koyun.

2. Her element için fiziksel dengeye dayalı olarak matematiksel denklemler oluşturun ve bir denklem sistemi elde edin. Yukarıdaki örnekte, soldaki hidrojen için 2x alın, çünkü indeksi "2", sağda - 2z, çay, aynı zamanda "2" indeksi var. 2x=2z çıkıyor, dolayısıyla x= z. Soldaki oksijen için 2y alın, çünkü “2” indeksi var, sağda ise z indeksi yok, bu da bire eşit olduğu anlamına geliyor ve bu genellikle yazılmaz. 2y=z ve z=0,5y olduğu ortaya çıktı.

Not!
Denklemde daha fazla sayıda kimyasal element varsa, o zaman görev daha karmaşık hale gelmez, ancak hacim artar ki bu da alarma geçirilmemelidir.

Yararlı tavsiye
Kimyasal elementlerin değerliklerini kullanarak olasılık teorisini kullanarak reaksiyonları eşitlemek de mümkündür.

İpucu 4: Redoks reaksiyonu nasıl yazılır?

Redoks reaksiyonları oksidasyon durumlarındaki değişiklikleri içeren reaksiyonlardır. Çoğu zaman başlangıç ​​maddelerinin verildiği ve bunların etkileşimlerinin ürünlerinin yazılmasının gerekli olduğu görülür. Bazen aynı madde farklı ortamlarda farklı nihai ürünler üretebilir.

Talimatlar

1. Yalnızca reaksiyon ortamına değil, aynı zamanda oksidasyon derecesine de bağlı olarak madde farklı davranır. En yüksek oksidasyon durumundaki bir madde her zaman bir oksitleyici maddedir ve en düşük durumunda bir indirgeyici maddedir. Asidik bir ortam oluşturmak için geleneksel olarak sülfürik asit (H2SO4) kullanılır ve daha az yaygın olarak nitrik asit (HNO3) ve hidroklorik asit (HCl) kullanılır. Gerekirse sodyum hidroksit (NaOH) ve potasyum hidroksit (KOH) kullanarak alkali bir ortam oluşturun. Şimdi bazı madde örneklerine bakalım.

2. MnO4(-1) iyonu. Asidik ortamda renksiz bir çözelti olan Mn(+2)'ye dönüşür. Ortam nötr ise MnO2 oluşur ve kahverengi bir çökelti oluşur. Alkali bir ortamda yeşil bir çözelti olan MnO4(+2) elde ederiz.

3. Hidrojen peroksit (H2O2). Oksitleyici bir madde ise, ör. elektronları kabul eder, ardından nötr ve alkali ortamda şu şemaya göre dönüştürülür: H2O2 + 2e = 2OH(-1). Asidik bir ortamda şunu elde ederiz: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Hidrojen peroksitin indirgeyici bir madde olması şartıyla, yani. elektron verir, asidik ortamda O2, alkali ortamda O2 + H2O oluşur. H2O2 güçlü bir oksitleyici madde içeren bir ortama girerse kendisi de indirgeyici bir madde olacaktır.

4. Cr2O7 iyonu oksitleyici bir maddedir; asidik ortamda yeşil renkli 2Cr(+3)'e dönüşür. Hidroksit iyonlarının varlığında Cr(+3) iyonundan; alkali ortamda sarı CrO4(-2) oluşur.

5. Bir reaksiyon oluşturma örneği verelim: KI + KMnO4 + H2SO4 - Bu reaksiyonda Mn en yüksek oksidasyon durumundadır, yani elektron kabul eden bir oksitleyici ajandır. Sülfürik asitin (H2SO4) bize gösterdiği gibi ortam asidiktir.Buradaki indirgeyici madde I(-1)'dir, elektron bağışlayarak oksidasyon durumunu arttırır. Reaksiyon ürünlerini yazıyoruz: KI + KMnO4 + H2SO4 – MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Göstergeleri elektronik denge yöntemini veya yarı reaksiyon yöntemini kullanarak düzenleriz, şunu elde ederiz: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Konuyla ilgili video

Not!
Göstergeleri reaksiyonlara yerleştirmeyi unutmayın!

Kimyasal reaksiyonlar, maddelerin bileşimlerinde bir değişiklikle birlikte etkileşimidir. Yani reaksiyona giren maddeler reaksiyon sonucu ortaya çıkan maddelere karşılık gelmemektedir. İnsan her saat, her dakika benzer etkileşimlerle karşılaşır. Çay, vücudunda meydana gelen işlemler (solunum, protein sentezi, sindirim vb.) de kimyasal reaksiyonlardır.

Talimatlar

1. Herhangi bir kimyasal reaksiyon doğru şekilde yazılmalıdır. Temel gereksinimlerden biri, reaksiyonun sol tarafında yer alan maddelerin tüm elementinin atom sayısının (“başlangıç ​​maddeleri” olarak adlandırılır), yan taraftaki maddelerde aynı elementin atom sayısına karşılık gelmesidir. sağ tarafta (bunlara “reaksiyon ürünleri” denir). Başka bir deyişle reaksiyonun kaydının eşitlenmesi gerekir.

2. Belirli bir örneğe bakalım. Mutfakta gaz ocağını açtığınızda ne olur? Doğal gaz havadaki oksijenle reaksiyona girer. Bu oksidasyon reaksiyonu o kadar ekzotermiktir ki, ısı açığa çıkar ve bir alev ortaya çıkar. Desteğiyle ya yemek pişirirsiniz ya da önceden pişirilmiş yemeği yeniden ısıtırsınız.

3. Kolaylaştırmak için, doğal gazın yalnızca CH4 formülüne sahip metandan oluşan tek bir bileşenden oluştuğunu varsayalım. Çünkü bu reaksiyon nasıl oluşturulup eşitlenir?

4. Karbon içeren yakıt yakıldığında yani karbon oksijenle oksitlendiğinde karbondioksit oluşur. Formülünü biliyorsunuz: CO2. Metanın içerdiği hidrojen oksijenle oksitlendiğinde ne oluşur? Tabii ki buhar formundaki su. Kimyaya en uzak insan bile onun formülünü ezbere bilir: H2O.

5. Reaksiyonun sol tarafında başlangıç ​​maddelerinin yazıldığı ortaya çıktı: CH4 + O2. Buna göre sağ tarafta reaksiyon ürünleri olacak: CO2 + H2O.

6. Bu kimyasal reaksiyonun ileri gösterimi şu şekildedir: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Yukarıdaki reaksiyonu eşitleyin, yani temel kuralın yerine getirilmesini sağlayın: kimyasal reaksiyonun sol ve sağ taraflarındaki tüm elementin atom sayısı aynı olmalıdır.

8. Karbon atomlarının sayısının aynı olduğunu ancak oksijen ve hidrojen atomlarının sayısının farklı olduğunu görüyorsunuz. Sol tarafta 4, sağ tarafta ise sadece 2 hidrojen atomu vardır, bu nedenle gösterge 2'yi su formülünün önüne koyun: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Karbon ve hidrojen atomları eşitlendi, şimdi aynısını oksijenle yapmaya devam ediyor. Sol tarafta 2 oksijen atomu vardır ve sağda - 4. Gösterge 2'yi oksijen molekülünün önüne yerleştirerek metan oksidasyon reaksiyonunun son kaydını alırsınız: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Bir reaksiyon denklemi, bazı maddelerin özelliklerinde değişiklik yapılarak diğerlerine dönüştürüldüğü bir kimyasal sürecin geleneksel gösterimidir. Kimyasal reaksiyonları kaydetmek için madde formülleri ve bileşiklerin kimyasal özelliklerine ilişkin beceriler kullanılır.

Talimatlar

1. Formülleri isimlerine göre doğru yazınız. Diyelim ki, alüminyum oksit Al?O?, alüminyumdan indeks 3'ü (bu bileşikteki oksidasyon durumuna karşılık gelir) oksijenin yakınına ve indeks 2'yi (oksijenin oksidasyon durumu) alüminyumun yanına koyun. Oksidasyon durumu +1 veya -1 ise indeks verilmez. Örneğin amonyum nitratın formülünü yazmanız gerekiyor. Nitrat, nitrik asit (-NO?, d.o. -1), amonyumun (-NH?, d.o. +1) asidik bir kalıntısıdır. Amonyum nitratın formülü NH mı? HAYIR?. Bazen bileşiğin adında oksidasyon durumu belirtilir. Kükürt oksit (VI) – SO?, silikon oksit (II) SiO. Bazı ilkel maddeler (gazlar) indeks 2 ile yazılır: Cl?, J?, F?, O?, H? vesaire.

2. Hangi maddelerin reaksiyona girdiğini bilmeniz gerekir. Reaksiyonun görünür işaretleri: gaz oluşumu, renk metamorfozu ve çökelme. Çoğu zaman reaksiyonlar gözle görülür değişiklikler olmadan geçer. Örnek 1: nötrleştirme reaksiyonu H?SO? + 2 NaOH? Hayır? SO? + 2 H?O Sodyum hidroksit, sülfürik asitle reaksiyona girerek çözünebilir tuz sodyum sülfat ve suyu oluşturur. Sodyum iyonu bölünür ve asidik kalıntıyla birleşerek hidrojenin yerini alır. Reaksiyon dış belirtiler olmadan gerçekleşir. Örnek 2: iyodoform testi C?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?OReaksiyon birkaç aşamada gerçekleşir. Nihai sonuç, sarı iyodoform kristallerinin çökelmesidir (alkollere karşı iyi bir reaksiyon). Örnek 3: Zn + K?SO? ? Tepki düşünülemez çünkü Metal stresleri serisinde çinko, potasyumdan daha sonra yer alır ve onu bileşiklerden uzaklaştıramaz.

3. Kütlenin korunumu kanunu şunu belirtir: Tepkimeye giren maddelerin kütlesi, oluşan maddelerin kütlesine eşittir. Kimyasal reaksiyonun yetkin bir şekilde kaydedilmesi başarının yarısıdır. Göstergeleri ayarlamamız gerekiyor. Formülleri büyük indeksler içeren bileşiklerle eşitlemeye başlayın. K?Cr?O? + 14 HCl ? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O İndikatörleri potasyum dikromatla düzenlemeye başlayın çünkü formülü en büyük endeksi (7) içerir. Reaksiyonların kaydedilmesindeki bu tür bir doğruluk, kütle, hacim, konsantrasyon, açığa çıkan enerji ve diğer miktarların hesaplanması için gereklidir. Dikkat olmak. Asit ve bazların yanı sıra asit kalıntılarının en yaygın formüllerini hatırlayın.

İpucu 7: Redoks Denklemleri Nasıl Belirlenir?

Kimyasal reaksiyon, bileşimlerinde bir değişiklik olduğunda ortaya çıkan maddelerin dönüşüm sürecidir. Reaksiyona giren maddelere başlangıç, bu işlem sonucunda oluşan maddelere ise ürün adı verilir. Kimyasal bir reaksiyon sırasında, başlangıç ​​​​maddelerini oluşturan elementlerin oksidasyon durumları değişir. Yani başkasının elektronlarını alıp kendi elektronlarını verebilirler. Her iki durumda da yükleri değişir. Bu tür reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.

Talimatlar

1. Düşündüğünüz kimyasal reaksiyonun tam denklemini yazın. Başlangıç ​​maddelerine hangi elementlerin dahil olduğuna ve bu elementlerin oksidasyon durumlarının neler olduğuna bakın. Daha sonra bu göstergeleri reaksiyonun sağ tarafındaki aynı elementlerin oksidasyon durumlarıyla karşılaştırın.

2. Oksidasyon durumu değiştiyse reaksiyon redokstur. Tüm elementlerin oksidasyon durumları aynı kalırsa - hayır.

3. Diyelim ki burada, sülfat iyonu SO4 ^2-'yi tanımlamak için yaygın olarak bilinen yüksek kaliteli reaksiyon var. Özü, BaSO4 formülüne sahip baryum sülfatın suda neredeyse çözünmemesidir. Oluşturulduğunda anında yoğun, ağır beyaz bir çökelti şeklinde düşer. Benzer bir reaksiyon için bir denklem yazın, örneğin BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Reaksiyondan, baryum sülfat çökeltisine ek olarak sodyum klorürün oluştuğunu gördüğünüz ortaya çıktı. Bu reaksiyon bir redoks reaksiyonu mudur? Hayır, öyle değil çünkü başlangıçtaki maddelerde yer alan tek bir element bile oksidasyon durumunu değiştirmedi. Kimyasal denklemin hem sol hem de sağ tarafında baryumun oksidasyon durumu +2, klor -1, sodyum +1, kükürt +6, oksijen -2'dir.

5. Ancak reaksiyon Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2'dir. Redoks mu? Başlangıç ​​maddelerinin elementleri: çinko (Zn), hidrojen (H) ve klor (Cl). Oksidasyon durumlarının ne olduğunu gördünüz mü? Herhangi bir basit maddede olduğu gibi çinko için 0'dır, hidrojen için +1, klor için -1'dir. Reaksiyonun sağ tarafındaki aynı elementlerin oksidasyon durumları nelerdir? Klor için sarsılmaz kaldı, yani -1'e eşit. Ancak çinko için bu +2'ye ve hidrojen için - 0'a eşit oldu (hidrojenin basit bir madde - gaz formunda salınması nedeniyle). Sonuç olarak bu reaksiyon redokstur.

Konuyla ilgili video

Bir elipsin kanonik denklemi, elipsin herhangi bir noktasından iki odağına olan mesafelerin toplamının her zaman sürekli olduğu düşüncesinden derlenmiştir. Bu değeri sabitleyip noktayı elips boyunca hareket ettirerek elipsin denklemini belirleyebilirsiniz.

İhtiyacın olacak

• Bir kağıt, bir tükenmez kalem.

Talimatlar

1. Düzlemde F1 ve F2 olmak üzere iki sabit nokta tanımlayın. Noktalar arasındaki mesafenin F1F2 = 2s gibi sabit bir değere eşit olduğunu varsayalım.

2. Apsis ekseninin koordinat çizgisi olan bir kağıt parçası üzerine düz bir çizgi çizin ve F2 ve F1 noktalarını gösterin. Bu noktalar elipsin odak noktalarını temsil eder. Odak noktasının tamamından orijine olan mesafe aynı değerde, c'ye eşit olmalıdır.

3. Y eksenini çizerek Kartezyen koordinat sistemini oluşturun ve elipsi tanımlayan temel denklemi yazın: F1M + F2M = 2a. M noktası elipsin geçerli noktasını belirtir.

4. Pisagor teoremini kullanarak F1M ve F2M parçalarının boyutunu belirleyin. M noktasının orijine göre geçerli koordinatlara (x,y) sahip olduğunu ve örneğin F1 noktasına göre M noktasının (x+c, y) koordinatlarına sahip olduğunu, yani "x" koordinatının bir elde ettiğini unutmayın. vardiya. Dolayısıyla Pisagor teoreminin ifadesinde terimlerden birinin (x+c) değerinin veya (x-c) değerinin karesine eşit olması gerekir.

5. F1M ve F2M vektörlerinin modülleri için verilen ifadeleri temel elips ilişkisine yerleştirin ve denklemin her iki tarafının karesini alın, kareköklerden birini önceden denklemin sağ tarafına taşıyın ve parantezleri açın. Aynı terimleri indirgedikten sonra elde edilen oranı 4a'ya bölün ve tekrar ikinci kuvvete yükseltin.

6. Benzer terimler verin ve “x” değişkeninin karesinin aynı çarpanına sahip terimleri toplayın. “X” değişkeninin karesini ortaya çıkarın.

7. Bir niceliğin karesi (örneğin b) a ve c'nin kareleri arasındaki fark olsun ve elde edilen ifadeyi bu yeni niceliğin karesine bölün. Böylece, sol tarafında eksenlere bölünen koordinatların karelerinin toplamı ve sol tarafında birlik olan elipsin kanonik denklemini elde ettiniz.

Yararlı tavsiye
Görevin tamamlandığını kontrol etmek için kütlenin korunumu yasasını kullanabilirsiniz.

Kimyasal reaksiyon diyagramı.

Kimyasal reaksiyonları kaydetmenin birkaç yolu vardır. § 13'teki "sözlü" tepki şemasına aşina oldunuz.

İşte başka bir örnek:

kükürt + oksijen -> kükürt dioksit.

Lomonosov ve Lavoisier, kimyasal reaksiyon sırasında madde kütlesinin korunumu yasasını keşfetti. Bu şekilde formüle edilmiştir:

Nedenini açıklayalım kitleler kül ve kalsine bakır, ısıtılmadan önce kağıt ve bakırın kütlelerinden farklıdır.

Havada bulunan oksijen, kağıdın yanma sürecinde rol alır (Şekil 48, a).

Bu nedenle iki madde reaksiyona girer. Külün yanı sıra havaya giren ve dağılan karbondioksit ve su (buhar formunda) oluşur.

Pirinç. 48. Kağıdın (a) ve bakırın (b) oksijenle reaksiyonları

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Bilimsel kimyanın kurucularından biri olan seçkin Fransız kimyager. Paris Bilimler Akademisi Akademisyeni. Kimyaya niceliksel (kesin) araştırma yöntemlerini tanıttı. Havanın bileşimini deneysel olarak belirledi ve yanmanın bir maddenin oksijenle reaksiyonu olduğunu ve suyun Hidrojen ile Oksijenin birleşimi olduğunu kanıtladı (1774-1777).

Temel olarak kimyasal elementlerin sınıflandırılmasını öneren ilk basit maddeler tablosunu (1789) derledi. M.V.'den bağımsız olarak Lomonosov, kimyasal reaksiyonlarda madde kütlesinin korunumu yasasını keşfetti.

Pirinç. 49. Lomonosov-Lavoisier yasasını doğrulayan bir deney: a - deneyin başlangıcı; b - deneyin sonu

Kütleleri oksijenin kütlesini aşıyor. Bu nedenle külün kütlesi kağıdın kütlesinden daha azdır.

Bakır ısıtıldığında hava oksijeni onunla “birleşir” (Şekil 48, b). Metal siyah bir maddeye dönüşür (formülü CuO, adı bakır(P) oksittir). Açıkçası, reaksiyon ürününün kütlesi bakırın kütlesini aşmalıdır.

Şekil 49'da gösterilen deneyi yorumlayın ve bir sonuç çıkarın.

Bir bilimsel bilgi biçimi olarak hukuk.

Kimya, fizik ve diğer bilimlerdeki yasaların keşfi, bilim adamlarının birçok deney yapması ve elde edilen sonuçları analiz etmesinden sonra gerçekleşir.

Bir yasa, olgular, özellikler vb. arasındaki nesnel, insandan bağımsız bağlantıların genelleştirilmesidir.

Kimyasal reaksiyon sırasında maddelerin kütlesinin korunumu yasası kimyanın en önemli yasasıdır. Hem laboratuvarda hem de doğada meydana gelen maddelerin tüm dönüşümleri için geçerlidir.

Kimyasal yasalar, maddelerin özelliklerini ve kimyasal reaksiyonların seyrini tahmin etmeyi ve kimyasal teknolojideki süreçleri düzenlemeyi mümkün kılar.

Yasayı açıklamak için hipotezler ileri sürülür ve bunlar uygun deneylerle test edilir. Hipotezlerden biri doğrulanırsa ona dayalı bir teori oluşturulur. Lisede kimyagerlerin geliştirdiği çeşitli teorilere aşina olacaksınız.

Kimyasal reaksiyon sırasında maddelerin toplam kütlesi değişmez çünkü kimyasal elementlerin atomları reaksiyon sırasında görünmez veya kaybolmaz, yalnızca yeniden düzenlenmeleri meydana gelir. Başka bir deyişle,
Her elementin reaksiyondan önceki atom sayısı reaksiyondan sonraki atom sayısına eşittir. Bu, paragrafın başında verilen reaksiyon şemalarıyla belirtilmektedir. Sol ve sağ kısımlar arasındaki okları eşit işaretlerle değiştirelim:

Bu tür kayıtlara kimyasal denklemler denir.

Kimyasal bir denklem, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına uygun olarak, reaktanların ve ürünlerin formüllerini kullanan bir kimyasal reaksiyonun kaydıdır.

Lomonosov-Lavoisier yasasına uymayan birçok reaksiyon şeması vardır.

Örneğin suyun oluşumu için reaksiyon şeması:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Diyagramın her iki kısmı da aynı sayıda Hidrojen atomu içerir, ancak farklı sayıda Oksijen atomu içerir.

Bu diyagramı kimyasal bir denkleme dönüştürelim.

Sağ tarafta 2 Oksijen atomu olması için su formülünün önüne 2 katsayısı koyarız:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Şimdi sağda dört Hidrojen atomu var. Sol tarafta aynı sayıda Hidrojen atomu olacak şekilde hidrojen formülünün önüne 2 katsayısını yazıyoruz ve kimyasal denklemi elde ediyoruz:

2H2 + Ö2 = 2H20.

Bu nedenle, bir reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürmek için, her madde için katsayıları seçmeniz (gerekirse), bunları kimyasal formüllerin önüne yazmanız ve oku eşittir işaretiyle değiştirmeniz gerekir.

Belki bazılarınız şu denklemi yapacaktır: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Bu denklemde, sol ve sağ taraflar her elementin aynı sayıda atomunu içerir, ancak tüm katsayılar 2'ye bölünerek azaltılabilir. yapılması gereken budur.

Bu ilginç

Kimyasal bir denklemin matematiksel bir denklemle pek çok ortak noktası vardır.

Aşağıda tartışılan reaksiyonu yazmanın farklı yolları bulunmaktadır.

Cu + O 2 -> CuO reaksiyon diyagramını kimyasal bir denkleme dönüştürün.

Daha zor bir iş yapalım: Reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürelim

Diyagramın sol tarafında Alüminyum atomu I, sağ tarafında ise Alüminyum atomu 2 yer almaktadır. Metal formülünün önüne 2 katsayısını koyalım:

Sağda sola göre üç kat daha fazla Kükürt atomu vardır. Kükürt bileşiğinin formülünden önce sol tarafa 3 katsayısını yazalım:

Şimdi sol tarafta Hidrojen atomlarının sayısı 3 · 2 = 6 ve sağda - sadece 2. Sağda 6 tane olması için 3 (6: 2 = 3) katsayısını koyuyoruz. hidrojen formülünün ön yüzü:

Diyagramın her iki kısmındaki Oksijen atomlarının sayısını karşılaştıralım. Bunlar aynıdır: 3 4 = 4 * 3. Oku eşittir işaretiyle değiştirin:

sonuçlar

Kimyasal reaksiyonlar, reaksiyon diyagramları ve kimyasal denklemler kullanılarak yazılır.

Reaksiyon şeması reaktanların ve ürünlerin formüllerini içerir ve kimyasal denklem ayrıca katsayıları da içerir.

Kimyasal denklem, Lomonosov-Lavoisier madde kütlesinin korunumu yasasıyla tutarlıdır:

Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Reaksiyonlar sırasında kimyasal elementlerin atomları görünmez veya kaybolmaz, yalnızca yeniden düzenlenmeleri meydana gelir.

?
105. Kimyasal bir denklemin reaksiyon şemasından farkı nedir?

106. Eksik katsayıları reaksiyon kayıtlarına yerleştirin:

107. Aşağıdaki reaksiyon şemalarını kimyasal denklemlere dönüştürün:

108. Reaksiyon ürünleri ve karşılık gelen kimyasal denklemler için formüller oluşturun:

109. Noktalar yerine basit maddelerin formüllerini yazın ve kimyasal denklemler oluşturun:

Borun ve karbonun atomlardan oluştuğunu düşünün; flor, klor, hidrojen ve oksijen iki atomlu moleküllerden, fosfor (beyaz) ise dört atomlu moleküllerdendir.

110. Reaksiyon şemalarını yorumlayın ve bunları kimyasal denklemlere dönüştürün:

111. 11 g karbondioksitin açığa çıktığı biliniyorsa, 25 g tebeşirin uzun süreli kalsinasyonu sırasında hangi miktarda sönmemiş kireç oluşmuştur?

Popel P.P., Kryklya L.S., Kimya: Pidruch. 7. sınıf için zagalnosvit. navch. kapanış - K.: VC "Akademi", 2008. - 136 s.: hasta.

Ders içeriği ders notları ve destekleyici çerçeve ders sunumu interaktif teknolojiler hızlandırıcı öğretim yöntemleri Pratik testler, çevrimiçi görevlerin test edilmesi ve alıştırmalar ev ödevleri atölye çalışmaları ve eğitimler sınıf tartışmaları için sorular İllüstrasyonlar video ve işitsel materyaller fotoğraflar, resimler, grafikler, tablolar, diyagramlar, çizgi romanlar, benzetmeler, sözler, bulmacalar, anekdotlar, şakalar, alıntılar Eklentiler özetler merak edilen makaleler için ipuçları (MAN) literatür temel ve ek terimler sözlüğü Ders kitaplarının ve derslerin iyileştirilmesi ders kitabındaki hataları düzeltmek, eski bilgileri yenileriyle değiştirmek Sadece öğretmenler için takvim planları eğitim programları metodolojik öneriler