Diğer sözlüklerde "brom" un ne olduğunu görün. Brom atomunun yapısı Brom hakkında tüm önemli bilgiler

İyi çalışmanızı bilgi tabanına göndermek basittir. Aşağıdaki formu kullanın

Bilgi tabanını çalışmalarında ve çalışmalarında kullanan öğrenciler, lisansüstü öğrenciler, genç bilim insanları size çok minnettar olacaklardır.

Yayınlanan http://www.allbest.ru/

BROM(lat. Bromum), Br, periyodik tablonun VII. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 35, atom kütlesi 79.904, aittir. halojenler.

Doğal brom, kütle numaraları 79 (kütlece %50,56'lık bir karışım halinde) ve 81 olan iki nüklidin karışımıdır. Dış elektron katmanının konfigürasyonu 4s2p5'tir. Bileşiklerde oksidasyon durumları -1, +1, +3, +5 ve +7 (değerlik I, III, V ve VII) sergiler; en karakteristik oksidasyon durumları -1 ve +5'tir.

Mendeleev'in periyodik element tablosunun VIIA grubunda dördüncü periyotta yer alır.

Nötr brom atomunun yarıçapı 0,119 nm'dir, Br-, Br3+, Br5+ ve Br7+'nın iyonik yarıçapları sırasıyla 0,182'dir; 0,073; 0,045 ve 0,039 nm. Nötr bir brom atomunun sıralı iyonizasyon enerjileri sırasıyla 11.84'tür; 21.80; 35.9; 47,3 ve 59,7 eV. Elektron ilgisi 3,37 eV. Pauling ölçeğine göre bromun elektronegatifliği 2,8'dir.

İsim: bromun ağır, hoş olmayan bir buhar kokusuna sahip olması nedeniyle (Yunan bromosundan - pis koku).

Keşif geçmişi: Bromun keşfi, 1825 yılında deniz yosunu külünün yıkanmasından sonra elde edilen sulu bir çözelti üzerinde klor ile hareket ederek koyu kahverengi, kötü kokulu bir sıvı izole eden Fransız kimyager A. Balard'ın araştırması tarafından yönetildi. Yine deniz suyundan elde edilen bu sıvıya mürid (Latince muria - tuzlu su çözeltisi, tuzlu su) adını verdi ve keşfiyle ilgili olarak Paris Bilimler Akademisi'ne bir mesaj gönderdi. Bu mesajı doğrulamak için oluşturulan komisyon Balar ismini kabul etmedi ve yeni elemente brom adını verdi. Bromun keşfi genç ve az tanınan bilim adamını meşhur etti. Balar'ın yazısının ortaya çıkmasının ardından, benzer madde içeren şişelerin Alman kimyagerler K. Levig ve J. Liebig tarafından araştırmayı beklediği ortaya çıktı. Yeni bir element keşfetme fırsatını kaçıran Liebig şunları söyledi: "Bromu keşfeden Balar değil, Balar'ı keşfeden bromdu."

Doğada bulma: Brom yer kabuğunda oldukça nadir bulunan bir elementtir. İçeriğinin %0,37·10-4 (yaklaşık 50. sıra) olduğu tahmin edilmektedir. brom elementi keşif uygulaması

Kimyasal olarak brom oldukça aktiftir ve bu nedenle doğada serbest formda oluşmaz. Çok sayıda farklı bileşiğin bir kısmı (bromürler) sodyum (Na), potasyum (K), magnezyum (Mg) vb.), eşlik eden sodyum, potasyum ve magnezyum klorürler. Bromun kendi mineralleri bromarjirittir (bromür) gümüş (Ag) AgBr) ve embolit (karışık klorür ve bromür) gümüş (Ag)) son derece nadirdir. Bromun kaynağı acı göl suları, petrole eşlik eden tuzlu sular ve çeşitli tuz yatakları ve deniz suyu (%65·10-4) olup, Ölü Deniz brom bakımından daha zengindir. Şu anda brom genellikle biri ülkemizde Kulunda bozkırında (Altay'da) bulunan bazı acı göllerin sularından çıkarılmaktadır.

Başvuru: brom, analitik kimyada bir takım inorganik ve organik maddelerin hazırlanmasında kullanılır. Brom bileşikleri yakıt katkı maddeleri, böcek ilaçları, alev geciktiriciler ve fotoğrafçılıkta kullanılır. Brom içeren ilaçlar yaygın olarak bilinmektedir. Şunu belirtmekte fayda var: "Doktor, yemeklerden sonra bir çorba kaşığı brom reçete etti" ifadesinin, elbette, saf bromun değil, yalnızca sulu bir sodyum (veya potasyum) bromür çözeltisinin reçete edildiği anlamına geldiği unutulmamalıdır. Bromür ilaçlarının sakinleştirici etkisi, merkezi sinir sistemindeki inhibisyon süreçlerini artırma yeteneklerine dayanmaktadır.

Brom ile çalışmanın özellikleri: Brom ile çalışırken koruyucu kıyafet, gaz maskesi ve eldiven kullanmalısınız. Brom buharının MPC'si 0,5 mg/m3'tür. Zaten havadaki brom içeriğinde yaklaşık% 0,001 (hacimce) konsantrasyonunda, mukoza zarında tahriş, baş dönmesi gözlenir ve daha yüksek konsantrasyonlarda - solunum yolu spazmları, boğulma. Yutulması halinde toksik doz 3 g, öldürücü doz 35 g'dır Brom buharı zehirlenmesi durumunda, mağdur derhal temiz havaya çıkarılmalı, nefes almayı sağlamak için kısa bir süre amonyakla nemlendirilmiş bir çubuk kullanabilirsiniz. zaman zaman periyodik olarak kısa bir süreliğine kurbanın burnuna getirilerek vücuda getirilir. Daha ileri tedavi bir doktor gözetiminde yapılmalıdır. Sıvı brom, ciltle temas ettiğinde ağrılı yanıklara neden olur.

Hem brom buharının hem de sıvı bromun yüksek kimyasal aktivitesi ve toksisitesi nedeniyle, cam, sıkıca kapatılmış, kalın duvarlı bir kapta saklanmalıdır. Bromlu şişeler, şişeleri çalkalandığında tahribattan koruyan kumlu kaplara yerleştirilir. Bromun yoğunluğu nedeniyle, onu içeren şişeler asla yalnızca boynundan tutulmamalıdır (boyun çıkabilir ve ardından zehirli sıvı yere düşebilir).

Dökülen bromu nötralize etmek için, onu içeren yüzeyin derhal ıslak soda Na2CO3 bulamacı ile kaplanması gerekir.

Allbest.ru'da yayınlandı

...

Benzer belgeler

Bromun kimyasal element olarak özellikleri. Keşif tarihi, doğada olma. Bu maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, metallerle etkileşimi. Bromun hazırlanması ve tıpta kullanımı. Vücuttaki biyolojik rolü.

sunum, 16.02.2014 eklendi


Kimyasal element olarak bromun özelliklerinin özellikleri. Keşifinin tarihi, bu metalin vücuttaki biyolojik süreçlerin seyri üzerindeki benzersiz etkisi. Vücutta brom eksikliğinin sonuçları, bazı gıdalardaki içeriği.

sunum, 20.12.2012 eklendi


Keşif tarihi ve kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki yeri D.I. Mendeleev halojenleri: flor, klor, brom, iyot ve astatin. Elementlerin kimyasal ve fiziksel özellikleri, uygulamaları. Elementlerin yaygınlığı ve basit maddelerin üretimi.

sunum, 03/13/2014 eklendi


Hidrojenin keşfinin tarihi. Maddenin genel özellikleri. Bir elementin periyodik tablodaki yeri, atomunun yapısı, kimyasal ve fiziksel özellikleri, doğada oluşu. Faydalı ve zararlı kullanımlar için gazın pratik uygulaması.

sunum, 19.05.2014 eklendi


Oksijenin keşfinin tarihi. Bir elementin periyodik tablodaki yeri, diğer maddeler ve canlı organizmalar içindeki yeri, doğadaki yaygınlığı. Oksijenin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Elementin elde edilme yöntemleri ve uygulama alanları.

sunum, eklendi: 02/07/2012


Periyodik tablodaki kimyasal element olarak kükürtün özellikleri, doğadaki yaygınlığı. Bu elementin keşfinin tarihi, ana özelliklerinin özellikleri. Endüstriyel üretimin özellikleri ve kükürt çıkarma yöntemleri. En önemli kükürt bileşikleri.

sunum, 25.12.2011 eklendi


Halojenlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, Mendeleev'in Periyodik Element Tablosundaki konumları. Klor, brom, iyot, florin ana kaynakları ve biyolojik önemi. Doğada halojenlerin bulunması, üretimi ve endüstriyel kullanımı.

sunum, 12/01/2014 eklendi


Molibden ve bileşiklerinin özellikleri. Elementin keşfinin tarihi. Bir atomun elektronik yapısı, kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki yeri D.I. Mendeleev. Molibden, oksitleri ve hidroksitlerinin kimyasal ve fiziksel özellikleri.

kurs çalışması, eklendi 24.06.2008


Demirin keşfinin tarihi. Bir kimyasal elementin periyodik tablodaki konumu ve atomun yapısı. Demirin doğada bulunuşu, bileşikleri, fiziksel ve kimyasal özellikleri. Demir elde etme ve kullanma yöntemleri, insan vücuduna etkisi.

sunum, 01/04/2015 eklendi


Azotun özellikleri - D. Mendeleev'in periyodik kimyasal element tablosunun ikinci periyodunun 15. grubunun bir elementi. Azot üretimi ve kullanımının özellikleri. Elementin fiziksel ve kimyasal özellikleri. Azotun kullanımı, insan yaşamındaki önemi.

TANIM

Brom Periyodik tablonun ana (A) alt grubunun VII. grubunun dördüncü periyodunda yer alır.

Elementleri ifade eder P-aileler. Metal olmayan. Tanım - Br. Seri numarası - 35. Bağıl atom kütlesi - 79.904 amu.

Brom atomunun elektronik yapısı

Brom atomu, içinde 35 proton ve 45 nötronun bulunduğu pozitif yüklü bir çekirdekten (+35) oluşur ve 35 elektron dört yörüngede hareket eder.

Şekil 1. Brom atomunun şematik yapısı.

Elektronların yörüngeler arasındaki dağılımı aşağıdaki gibidir:

35Br)2)8)18)7;

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 5 .

Brom atomunun dış enerji seviyesi, değerlik elektronları olan 7 elektron içerir. Temel durumun enerji diyagramı aşağıdaki formu alır:

Bir brom atomunun her bir değerlik elektronu, dört kuantum numarasından oluşan bir dizi ile karakterize edilebilir: N(ana kuantum), ben(orbital), m l(manyetik) ve S(döndürmek):

Alt seviye

Eşlenmemiş bir elektronun varlığı, bromun oksidasyon durumunun -1 veya +1 olabileceğini gösterir. Dördüncü seviyede boş yörüngeler olduğundan 4 D-alt seviye, o zaman brom atomu uyarılmış bir durumun varlığıyla karakterize edilir:

Bromun ayrıca +3 oksidasyon durumuna sahip olmasının nedeni budur. Bileşiklerindeki bromun ayrıca +5 ve +7 oksidasyon durumlarını sergileyebildiği bilinmektedir.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak	Element, %12,5 hidrojen içeren hidrojen ile gaz halinde bir bileşik oluşturur. Bu elementin en yüksek oksidi RO2 formülüne sahiptir. Bu elementin bir atomunun elektron kabuğundaki elektron sayısını belirtin.
Çözüm	RO2 bileşiminin daha yüksek oksitleri, Periyodik Tablonun IV. Grubunda yer alan elementleri oluşturur. Bu grubun elemanları, RH 4 bileşimindeki hidrojen ile uçucu bileşikler oluşturur. İstenilen elementi X olarak gösterelim. Daha sonra hidrojen bileşiğinin bileşimindeki kütle oranı şuna eşittir: ω(X)=100 - 12,5 = %87,5. Bu elementin bağıl atom kütlesini bulalım: Bir r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Silikon (Si) bu atom kütlesine sahiptir. Problem ifadesinde belirtilen bileşiklerin formülleri şu şekilde görünecektir: SiO 2 ve SiH 4. Bir silikon atomunun elektron kabuğundaki toplam elektron sayısı, Periyodik Tablodaki seri numarasına eşittir; 14.
Cevap	Bir silikon atomunun elektron kabuğundaki toplam elektron sayısı 14'tür.

Metal olmayan tüm kimyasal elementler arasında özel bir seri var - halojenler. Bu atomlar isimlerini kimyasal etkileşimlerde sergiledikleri özel özelliklerden alırlar. Bunlar şunları içerir:

• klor;
• brom;
• flor.

Klor ve flor, güçlü oksitleyici özelliklere sahip zehirli gazlardır. Normal koşullar altında iyot, belirgin bir metalik parlaklığa sahip koyu mor renkli kristal bir maddedir. İndirgeyici bir maddenin özelliklerini sergiler. Dördüncü halojen neye benziyor? Bromun özellikleri, oluşturduğu bileşikler ve element ve basit madde olarak özellikleri nelerdir? Hadi anlamaya çalışalım.

Brom: elementin genel özellikleri

Parçacık olarak brom, seri numarası 35 olan bir hücreyi işgal eder. Buna göre çekirdeği 35 proton içerir ve elektron kabuğu aynı sayıda elektron içerir. Dış katman konfigürasyonu: 4s 2 p 5.

Ana alt grup olan grup VII'de bulunur ve özel özelliklere sahip bir grup kimyasal element olan halojenlerin bir parçasıdır. Toplamda belirli bir atomun yaklaşık 28 farklı izotop çeşidi bilinmektedir. Kütle sayıları 67 ile 94 arasında değişmektedir. Bilinen iki kararlı ve kararlı olanın yanı sıra doğada yüzde içerik bakımından da baskın olan vardır:

• brom 79 - %51'i;
• brom 81 - %49'u.

Elementin ortalama atom kütlesi 79.904 birimdir. Bromun oksidasyon durumu -1 ila +7 arasında değişir. Güçlü oksitleyici özellikler gösterir, ancak klor ve flordan daha aşağı, iyottan üstündür.

Keşif tarihi

Bu element, alt gruptaki meslektaşlarından daha sonra keşfedildi. O zamana kadar klor ve iyot zaten biliniyordu. Bu keşfi kim yaptı? Üç isim aynı anda adlandırılabilir, çünkü bu, daha sonra söz konusu atom olduğu ortaya çıkan yeni bir elementi neredeyse aynı anda sentezlemeyi başaran bilim adamlarının sayısıdır. Bu isimler:

• Antoine Jerome Balard.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Bununla birlikte, resmi "baba" olarak kabul edilen kişi Balar'dır, çünkü o, yalnızca elde edip tanımlayan değil, aynı zamanda kimyagerlerin bilimsel konferansına bilinmeyen bir element olan yeni bir maddeyi gönderen ilk kişidir.

Antoine Balard deniz tuzunun bileşimini inceledi. Üzerinde çok sayıda test yaptıktan sonra bir gün çözeltinin içinden kloru geçirdi ve bir tür sarı bileşiğin oluştuğunu gördü. Bunu çözeltideki klor ve iyotun etkileşiminin bir ürünü olarak alarak ortaya çıkan ürünü daha fazla araştırmaya başladı. Aşağıdaki tedavilere tabi tutulur:

• eterden etkilenir;
• batırılmış ;
• piroluzit ile işlenmiş;
• sülfürik asit ortamında muhafaza edilir.

Sonuç olarak, hoş olmayan bir kokuya sahip, uçucu, kahverengimsi kırmızı bir sıvı aldı. Bu bromdu. Daha sonra bu maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri hakkında kapsamlı bir çalışma yaptı. Daha sonra bromun özelliklerini anlatan bir rapor gönderdi. Balar'ın elemente verdiği isim müriddi ama pek tutunamadı.

Bu atomun günümüzdeki ortak adı, Latince'de "kokulu", "kötü kokulu" anlamına gelen bromdur. Bu, basit maddesinin özellikleriyle tamamen doğrulanır. Elementin keşfedildiği yıl 1825'tir.

Bromun olası oksidasyon durumları

Bunlardan birkaç tane var. Aslında, özellikleri sayesinde brom, birincisinin açık bir üstünlüğüyle hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir. Toplamda beş olası seçenek vardır:

• -1 - bromun en düşük oksidasyon durumu;

Doğada yalnızca elementi negatif değerde içeren bileşikler bulunur. +7 bromun maksimum oksidasyon durumudur. Bromik asit HBrO 4 ve bunun bromat tuzlarının (NaBrO 4) bileşiminde kendini gösterir. Genel olarak bromun bu oksidasyon durumu, tıpkı +2 gibi son derece nadirdir. Ancak -1 ile olan bağlantılar; +3 ve +5 çok yaygındır ve sadece kimya endüstrisinde değil aynı zamanda tıp, teknoloji ve ekonominin diğer sektörlerinde de önemlidir.

Basit bir madde olarak brom

Normal şartlarda söz konusu element iki atomlu bir moleküldür ancak gaz değil sıvıdır. Çok zehirli, havada sigara içiyor ve son derece hoş olmayan bir koku yayıyor. Düşük buhar konsantrasyonları bile ciltte yanıklara ve vücudun mukoza zarlarında tahrişe neden olabilir. İzin verilen sınırı aşarsanız boğulma ve ölüm mümkündür.

Bu sıvının kimyasal formülü Br 2'dir. Açıkçası, sembol elementin Yunanca ismi olan bromos'tan türetilmiştir. Atomlar arasındaki bağ tek, kovalent ve polar değildir. Atom yarıçapı nispeten büyüktür, bu nedenle brom oldukça kolay reaksiyona girer. Bu, kimyasal sentezlerde, genellikle organik bileşiklerin niteliksel tespiti için bir reaktif olarak yaygın şekilde kullanılmasına olanak tanır.

Doğada basit bir madde olarak bulunmaz, kolayca buharlaşıp aşındırıcı etkisi olan kırmızımsı kahverengi duman şeklinde bulunur. Sadece çeşitli çok bileşenli sistemler şeklinde. Çeşitli türdeki bileşiklerde bromun oksidasyon derecesi, reaksiyonun hangi elementle, yani hangi maddeyle gerçekleştiğine bağlıdır.

Fiziki ozellikleri

Bu özellikler birkaç noktada ifade edilebilir.

1. Sudaki çözünürlüğü ortalamadır ancak diğer halojenlerden daha iyidir. Doymuş çözeltiye brom suyu denir ve kırmızımsı kahverengi bir renge sahiptir.
2. Sıvının kaynama noktası +59,2 0 C'dir.
3. Erime noktası -7,25 0 C.
4. Koku keskin, nahoş ve boğucu.
5. Renk - kırmızımsı kahverengi.
6. Basit bir maddenin fiziksel hali ağır (yüksek yoğunluklu), koyu bir sıvıdır.
7. Pauling ölçeğine göre elektronegatiflik 2,8'dir.

Bu özellikler, bu bileşiği elde etme yöntemlerini etkiler ve aynı zamanda onunla çalışırken çok dikkatli olma zorunluluğunu da getirir.

Bromun kimyasal özellikleri

Kimyasal açıdan brom iki şekilde davranır. Hem oksidatif hem de indirgeyici özellikler gösterir. Diğer tüm elementler gibi metallerden ve daha az elektronegatif ametallerden elektron kabul etme yeteneğine sahiptir. Aşağıdakiler gibi güçlü oksitleyici maddeler içeren bir indirgeyici maddedir:

• oksijen;
• florin;
• klor;
• bazı asitler.

Doğal olarak bromun oksidasyon durumu da -1 ila +7 arasında değişir. Söz konusu element tam olarak neyle reaksiyona girebilir?

1. Su ile sonuç bir asit karışımıdır (hidrobromik ve hipobromik).
2. Çeşitli iyodürlerle, çünkü brom, iyotu tuzlarından uzaklaştırabilir.
3. Oksijen, karbon, nitrojen ve soy gazlar hariç tüm metal olmayan maddelerle doğrudan.
4. Güçlü bir oksitleyici madde olarak hemen hemen tüm metallerle. Birçok madde yanıcı bile olabilir.
5. ORR reaksiyonlarında brom genellikle bileşiklerin oksidasyonunu destekler. Örneğin kükürt ve sülfitler basit bir madde olarak sülfat iyonlarına, iyodürler ise iyodine dönüştürülür.
6. Alkalilerle bromürler, bromatlar veya hipobromatlar oluşturur.

Bromun kimyasal özellikleri, oluşturduğu asitlerin ve tuzların bir parçası olduğunda özellikle önemlidir. Bu formda oksitleyici madde olarak özellikleri çok güçlüdür. Basit bir maddeninkinden çok daha belirgindir.

Fiş

Düşündüğümüz maddenin kimyasal açıdan önemli ve önemli olduğu, yıllık üretiminin 550 bin ton olmasıyla da doğrulanıyor. Bu göstergelerde önde gelen ülkeler:

• Çin.
• İsrail.

Serbest bromun çıkarılmasının endüstriyel yöntemi göllerin, kuyuların ve denizlerin tuz çözeltilerinin işlenmesine dayanmaktadır. Onlardan, asitleştirilmiş bir forma dönüştürülen istenen elementin tuzu izole edilir. Güçlü bir hava veya su buharı akışından geçirilir. Böylece brom gazı oluşur. Daha sonra işlenir ve bir sodyum tuzları karışımı elde edilir - bromürler ve bromatlar. Çözeltileri asitleştirilir ve serbest sıvı bir madde ortaya çıkar.

Laboratuvar sentez yöntemleri, bromun daha güçlü bir halojen olarak tuzlarından klor ile yer değiştirmesine dayanmaktadır.

Doğada olmak

Düşündüğümüz madde, havada buharlaşan oldukça uçucu bir sıvı olduğundan, doğada saf haliyle bulunmaz. Esas olarak bromun minimum oksidasyon durumunun -1 olduğu bileşiklere dahil edilir. Bunlar tuzlar - bromürlerdir. Bu elementin büyük bir kısmı doğal klor tuzlarına (sylvite, carnallite ve diğerleri) eşlik eder.

Bromun mineralleri kendisinden daha sonra keşfedildi. Bunlardan en yaygın üçü şunlardır:

• embolit - klor ve bromun gümüş ile karışımı;
• bromarginit;
• bromosilvinit - potasyum, magnezyum ve bromun bağlı su (kristalin hidrat) ile karışımı.

Ayrıca bu elementin mutlaka canlı organizmaların bileşimine dahil edilmesi gerekir. Eksikliği sinir sisteminde çeşitli hastalıklara, bozukluklara, uyku bozukluklarına ve hafıza bozukluklarına yol açar. Daha kötü durumlarda kısırlığı tehdit eder. Balıklar, tuz formunda önemli miktarlarda brom biriktirme yeteneğine sahiptir.

Yer kabuğunda kütle içeriği% 0,0021'e ulaşır. Deniz suyu ve Dünya'nın hidrosferi genel olarak çok şey içerir.

En düşük oksidasyon durumuna sahip brom bileşikleri

Bromun metaller ve hidrojenle olan bileşiklerindeki oksidasyon durumu nedir? Belirli bir öğe için mümkün olan en düşük değer eksi birdir. İnsanlar için pratik açıdan en büyük ilgiyi çekenler bu bileşiklerdir.

1. HBr - hidrojen bromür (gaz) veya hidrobromik asit. Gaz halindeki agrega halinde rengi yoktur ancak çok güçlü ve hoş olmayan bir kokusu vardır ve yoğun bir şekilde duman çıkarır. Vücudun mukoza zarları üzerinde aşındırıcı etkisi vardır. Suda iyi çözünür ve bir asit oluşturur. O da iyi bir restoratör. Sülfürik, nitrik asitler ve oksijenin etkisi altında kolayca serbest broma dönüşür. Metal katyonlarla tuzların oluşumu için bromür iyonu kaynağı olarak endüstriyel öneme sahiptir.
2. Bromürler, bromun oksidasyon durumunun da -1'e eşit olduğu yukarıdaki asidin tuzlarıdır. Pratik açıdan ilgi çekici olanlar şunlardır: LiBr ve KBr.
3. Bromür iyonu içeren organik bileşikler.

En yüksek oksidasyon durumuna sahip bileşikler

Bunlar birkaç temel maddeyi içerir. Bromun en yüksek oksidasyon durumu +7'dir, bu da bu bileşiklerde tam olarak bunu göstermesi gerektiği anlamına gelir.

1. Bromik asit - HBrO 4. Bu element için bilinen tüm asitler arasında en güçlüsü olmakla birlikte, aynı zamanda güçlü indirgeyici maddelerin saldırılarına karşı da en dirençli olanıdır. Bu, uzayda tetrahedron şeklinde olan molekülün özel geometrik yapısıyla açıklanmaktadır.
2. Perbromatlar belirlenen asitin üzerindeki tuzlardır. Ayrıca bromun maksimum oksidasyon derecesi ile de karakterize edilirler. Güçlü oksitleyici ajanlardır, bu nedenle kimya endüstrisinde kullanılırlar. Örnekler: NaBrO 4, KBrO 4.

Brom ve bileşiklerinin uygulanması

Brom ve bileşiklerinin doğrudan uygulama alanı bulduğu çeşitli alanlar tanımlanabilir.

1. Boya üretimi.
2. Fotoğraf malzemelerinin üretimi için.
3. Tıpta ilaç olarak (brom tuzları).
4. Otomotiv endüstrisinde, yani benzine katkı maddesi olarak.
5. Bazı organik malzemelerin yanıcılık düzeyini azaltmak için emprenye olarak kullanılır.
6. Sondaj sıvılarının üretiminde.
7. Tarımda böcek koruyucu püskürtücülerin imalatında.
8. Su dahil dezenfektan ve dezenfektan olarak.

Vücut üzerindeki biyolojik etki

Vücutta hem fazlalık hem de brom eksikliği çok hoş olmayan sonuçlara yol açar.

Bu elementin canlılar üzerindeki etkisini ilk belirleyen Pavlov oldu. Hayvanlar üzerinde yapılan deneyler, uzun süreli brom iyonu eksikliğinin aşağıdakilere yol açtığını kanıtlamıştır:

• sinir sisteminin bozulması;
• cinsel fonksiyon bozukluğu;
• düşükler ve kısırlık;
• büyümenin azalması;
• azalmış hemoglobin seviyeleri;
• uykusuzluk vb.

Organ ve dokularda aşırı birikim, beyin ve omuriliğin baskılanmasına ve çeşitli dış cilt hastalıklarına yol açar.

Ulusal ekonominin modern alanında brom, yangın geciktiricilerin, yani organik kökenli malzemeleri tutuşmaya karşı koruyan ürünlerin üretiminde aktif olarak kullanılmaktadır. Ayrıca yanmaz boya, kumaş ve plastik imalatında ve ahşap ürünlerin emprenye edilmesinde de kullanılır.

Brom, alkol ve eterin yanı sıra organik çözücüler, hidrokarbonlar ve kloroformda oldukça çözünür. Suda biraz daha az iyi çözünür.

Brom bileşiklerinin üretiminde uygulama

Bromoklorometan gibi bileşikleri yangın söndürücülerde dolgu maddesi olarak kullanılır. Elementel brom, su arıtma ve su arıtma iş akışlarında kullanılır.

Brom hammaddeleri böcek ilacı ve böcek ilacı üretiminde aktif olarak kullanılmakta ve yakıt katkı maddesi olarak kullanılmaktadır. Fotoğraf baskısı için bile broma ihtiyaç vardır.

Klor bileşiklerine aşırı duyarlı kişiler için riski azaltmak amacıyla bu elementin halka açık sulardaki yumuşak su için kullanıldığı sık durumlar vardır.

Sodyum veya kalsiyum bromür formundaki bu elementin temel değeri, üretilen petrol miktarını artırmak gibi önemli bir amaç için kuyulara enjekte edilen sondaj sıvılarının üretilmesinde kullanılır. Bu malzeme aynı zamanda yüksek kaliteli kauçuk yani bromobutil kauçuğun üretiminde de kullanılır.
eczacılık.

Halojen bileşiklerinin iyileştirme yetenekleri

Brom tuzları ayrıca tıbbi uygulamada, sinirsel heyecanı, histeriyi, sinir yorgunluğundan kaynaklanan uykusuzluğu ve sinirliliği gidermek gerektiğinde bir çare olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Beynin artan uyarılabilirliğine bağlı olarak epilepsi ve diğer konvülsif hastalıkları var.

Bromürler ayrıca belirli organ problemleriyle (peptik ülser, hipertansiyonun bazı aşamaları) ilişkili hastalıklar için de kullanılır.

Ek olarak, spektrumun kızılötesi kısmını potasyum bromür kristallerinden mükemmel şekilde ileten lensler artık üretiliyor. Bu tuzun bakteri yok edici özelliği meyve ve sebzelerin uzun süre saklanmasına yardımcı olur.

Bromun kapsamı incelendiğinde, bu ortak halojenin ve onun başlangıç ​​​​maddelerinin insan faaliyetinin çeşitli alanlarında, tarımda ve tıpta oldukça yaygın olarak kullanıldığı ve diğer kardeşleri hakkında söylenemeyeceği belirtilmelidir.

TANIM

Brom- Periyodik Tablo D.I'nin VIIA grubundaki dördüncü periyotta yer alan bir kimyasal element. Mendeleev.

Atom numarası 35'tir. Atomun yapısı Şekil 2'de gösterilmektedir. 1. P-ailesinden metal olmayanlar.

Pirinç. 1. Brom atomunun yapısının şeması.

Normal koşullar altında brom, güçlü, hoş olmayan bir kokuya sahip, kırmızı-kahverengi bir sıvıdır. Zehirli. Yoğunluk 3,19 g/cm3 (t 0 = 0 o C'de). Kaynama sırasında (t 0 = 58,6 o C), brom sıvı halden gaz haline dönüşür - kahverengi-kahverengi buhar oluşturur.

Atomik bromun bağıl atom kütlesi 79.904 amu'dur. Bağıl moleküler kütlesi 79.904 ve molar kütlesi:

M(Br2) = Mr(Br2) × 1 mol = 79,904 g/mol.

Brom molekülünün diyatomik olduğu bilinmektedir - Br2, o zaman brom molekülünün bağıl atom kütlesi şuna eşit olacaktır:

Ar (Br 2) = 79,904× 2 = 159,808 amu

Brom molekülünün bağıl moleküler ağırlığı 159,808 olacak ve molar kütle şu şekilde olacaktır:

M(Br2) = Mr(Br2) × 1 mol = 159,808 g/mol veya basitçe 160 g/mol.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

Egzersiz yapmak

Reaksiyon denklemlerini dönüşüm şemasına göre yazın: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Cevap

Bromlu sudan sodyum bromür elde etmek için, bunun seyreltik bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlenmesi gerekir. Reaksiyon 0 - 5 o C sıcaklıkta gerçekleşir. Br2 + 2NaBr dulüt = NaBr + NaBrO + H20. Tuza seyreltik sülfürik asit (%10-50) eklenirse (katı agrega halinde) sodyum bromürden brom elde etmek mümkündür: 2NaBr + H2S04(seyreltik) = Na2S04 + 2HBr. Bromlu sudan hidrojen bromür elde etmek için reaksiyon karışımına hidrojen eklenmelidir: Br2 + H2 = 2HBr. Potasyum bromür, seyreltik hidrojen bromür ve potasyum hidroksit çözeltilerinin etkileşimi sonucu oluşur: HBr seyreltisi + KOH seyreltisi = KBr + H20. Sarı bir çökelti - gümüş bromür - gümüş nitratın bir potasyum bromür çözeltisi ile işlenmesiyle elde edilebilir: KBr + AgNO3 = AgBr↓ + KNO3.