1 - 7 Nisan tarihleri arasında, okul çocukları için Tüm Rusya Kimya Olimpiyatı'nın son aşaması Belgorod'da Belgorod Devlet Üniversitesi Mühendislik Teknolojileri ve Doğa Bilimleri Enstitüsü'nde gerçekleştirildi. Rusya Federasyonu'nun 57 kurucu kuruluşundan 9, 10 ve 11. sınıf öğrencileri Olimpiyatlara geldi: Astrakhan bölgesi, Habarovsk Bölgesi, Yamalo-Nenets Özerk Okrugu, Moskova, St. Petersburg, Sverdlovsk, Novosibirsk bölgeleri ve ülkenin diğer bölgeleri - toplam 242 okul çocuğu.
1 Nisan'da Olimpiyatın açılış töreni gerçekleşti. Eğitim Dairesi Başkanı, Belgorod Bölgesi Vali Yardımcısı Sergei Andreevich Bozhenov, Olimpiyat katılımcılarına veda sözleri verdi , BelSU Ulusal Araştırma Üniversitesi'nin uzaktan eğitim ve ek eğitimden sorumlu Rektör Yardımcısı Vladimir Anatolyevich Shapovalov ve Moskova Devlet Üniversitesi Kimya Fakültesi Dekanı M.V. Lomonosov, Rusya Bilimler Akademisi Akademisyeni Valery Vasilievich Lunin.
Olimpiyat jürisine BelSU Ulusal Araştırma Üniversitesi Mühendislik Teknolojileri ve Doğa Bilimleri Enstitüsü Uluslararası Faaliyetler ve Kalite Yönetimi Direktör Yardımcısı, Kimya Bilimleri Doktoru, Profesör Olga Evgenievna Lebedeva başkanlık etti. 7 Nisan'da Olimpiyat jürisi, Moskova, Saransk, Kazan, Novosibirsk, Lipetsk ve St. Petersburg'dan kazanan unvanını alan en güçlü 18 adamı açıkladı. Rusya'nın farklı şehirlerinden 90 okul çocuğu daha Olimpiyat madalyası sahibi oldu. Federasyon Konseyi Bilim, Eğitim ve Kültür Komitesi Üyesi Gennady Aleksandrovich Savinov, Belgorod Bölgesi Eğitim Dairesi Birinci Başkan Yardımcısı - Genel, Okul Öncesi ve Ek Eğitim Dairesi Başkanı Olga Ilyinichna Medvedeva ve Belgorod Rektör Yardımcısı Yazışma Eğitimi Devlet Üniversitesi ve ek eğitim Vladimir Anatolyevich Shapovalov.
10. ve 11. sınıfların mutlak kazananları not edilmelidir. 10. sınıftan Alexander Zhigalin, ilk teorik turda 100 üzerinden 99 puan aldı ve sonuçta en yakın takipçisinden 26,5 puan daha fazla puan aldı. 11. sınıftan Ulyana Khodaeva 3 turda 250 üzerinden toplam 240 puan aldı, diğer katılımcılarla aradaki fark 11 puandı.
Olimpiyat jürisi, kazananlar arasından 2-9 Mayıs'ta Moskova'da (Rusya) düzenlenecek 50. Uluslararası Mendeleev Olimpiyatına katılacak çocukları seçti. Uluslararası (Dünya) Olimpiyatları için yaz ve kış antrenman kampları için takımlar da kazananlar ve ödül kazananlardan oluşturuldu.
Görevler ve çözümler
I TEORİK YUVARLAK
| Görevler | Çözümler |
II TEORİK YUVARLAK
| Görevler | Çözümler |
DENEYSEL TUR
| Görevler ve çözümler |
Fotoğraf raporu
Okul çocukları için endüstri olimpiyatının ana amaç ve hedefleri, mühendislik ve teknik uzmanlıklara odaklanan, teknik yaratıcılık ve yenilikçi düşünme yeteneğine sahip ve gaz endüstrisindeki mesleki faaliyetlerini planlayabilen üstün yetenekli okul çocuklarını belirlemektir.
Olimpiyat, Rusya Federasyonu'nun önde gelen üniversitelerinden yüksek öğretim kurumları tarafından PJSC Gazprom ile birlikte düzenleniyor. Kimya Olimpiyatı, I.M.'nin adını taşıyan Rusya Devlet Petrol ve Gaz Üniversitesi (Ulusal Araştırma Üniversitesi) tarafından düzenlenmektedir. Gubkin ve Kazan Ulusal Araştırma Teknoloji Üniversitesi. Olimpiyatın yüz yüze aşamaları birçok bölgesel mekanda düzenleniyor.
Bu Olimpiyatın üniversitelere kabul statüsü yoktur. Bununla birlikte, Birleşik Devlet Sınavına girmeden önce gücünüzü test etmeniz, üniversitedeki eğitim koşulları hakkında gerekli bilgileri edinmeniz için eşsiz bir fırsat sağlar ve kazananlara değerli ödüller verilir. Olimpiyatın kazananları ve ödül kazananları, başvuru sahibinin bireysel başarılarının dikkate alınmasının bir parçası olarak Birleşik Devlet Sınavı sonuçlarına ek puanlar alacaktır (10 puana kadar).
Olimpiyat iki aşamada gerçekleştirilir:
- kayıt ve ilk (uzaktan) aşama – 05.11.2019'dan 12.01.2020'ye kadar;
- İkinci (son) aşama 1 Şubat - 31 Mart 2020 tarihleri arasında şahsen gerçekleştirilir. Olimpiyatların ilk (eleme) aşamasının kazananları ve ödül kazananlarının katılmasına izin verilir.
Görev örneklerini tanımak ve Olimpiyatların eleme turuna hazırlanmak için katılımcılar bir hazırlık turuna davet edilir. Katılım zorunlu değildir ve sonuçlar ayrıca dikkate alınmaz.
Tüm Rusya Kimya Olimpiyatı 2016'nın okul aşaması.
9. SINIF
BÖLÜM 1 (test)
Her görev için yalnızca biri doğru olan birkaç cevap verilmiştir. Doğru cevabı seç. Görevin numarasını yazın ve seçilen yanıtın numarasını girin.
1. En yüksek moleküler ağırlığa sahiptir
1) BaCl2 2) BaS04 3) Ba3(P04)2; 4) Ba3R2. (1 puan)
2. Üç elementli bir madde...
1) sülfürik asit; 2) sönmemiş kireç (kalsiyum oksit);
3) demir (III) klorür; 4) bakır sülfat. (1 puan)
Z. Moleküler reaksiyon denklemindeki katsayıların toplamı
(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 puan)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. 6.255 g fosfor (V) klorürün içerdiği madde miktarı (mol) (2 puan)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. 3,612∙10 · 23 nitrojen atomu içeren bir alüminyum nitrat numunesinin kütlesi (gram cinsinden)
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 puan)
6. 40 K izotopun çekirdeğindeki proton ve nötron sayısı
1) p = 20, n=19; 2)p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 puan)
7. Çökelti oluşumuyla sonuçlanan reaksiyon
1) KOH + HC1; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) Na2S + Pb(N03)2. (2 puan)
8. Çinko (5,2 g) ve çinko karbonat (5,0 g) karışımı hidroklorik asitle reaksiyona girdiğinde hacimce (n.s.) gazlar açığa çıkar. (2 puan)
1)0,896 l; 2) 1.7921; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.
9. 150 g kalsiyum klorür 250 ml su içinde çözüldü. Solüsyondaki tuzun kütle oranı (yüzde olarak) şuna eşittir:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 puan)
10. 672 ml (n.s.) hacim kaplayan, 0.84 g ağırlığındaki bir gazın molar kütlesi şuna eşittir:
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 puan)
Toplam 18 puan
BÖLÜM 2 (dönüşüm zincirleri)
Metni oku.
Bir asker tarlada yürüyordu, durup ailesine mektup yazmaya karar verdi ama onun bununla hiçbir ilgisi yoktu. Sonra siyah bir çakıl taşı buldu, denedi ve çizdi. Bu taşa bir mektup yazdım ve uyumaya karar verdim. Ateşe bir çakıl taşı attı - alevlendi, sadece duman çıktı. Duman yağmuru durdurdu ve onu yere çiviledi; Su ağır ve kireçli akıyordu. Su kurumaya başladı, bazı yerlerde kaldı ve kuruduğu yerde zaten beyaz çakıl taşları vardı. Asker uyandı ve yağmurun siyah bir çakıl taşını nasıl beyaza çevirdiğine şaşırdı. Beyaz bir çakıl taşı aldı, onu beyaz bir kayanın üzerinde gezdirdi ve işte, resim yapıyordu. Asker şaşırdı ve yoluna devam etti.
Bir dönüşüm zinciri yapın ve çözün. (8 puan )
(10 puan)
BÖLÜM 3 (görevler)
İlk uzay gemilerinin ve denizaltıların tasarımcıları bir sorunla karşı karşıyaydı: bir gemide veya uzay istasyonunda sabit bir hava bileşiminin nasıl korunacağı, ör. Fazla karbondioksitten nasıl kurtulur ve oksijen tedariki nasıl sağlanır? Zarif bir çözüm bulundu - CO2'yi O2'ye dönüştürmemiz gerekiyor! Bunun için potasyumun oksijende yanması sırasında oluşan potasyum süperoksitin (KO2) kullanılması önerildi. Potasyum süperoksit karbondioksit ile reaksiyona girdiğinde serbest oksijen açığa çıkar (oksijen atomları aynı anda hem oksitleyici hem de indirgeyici bir maddedir). Metinde tartışılan reaksiyonların denklemlerini yazın. Bir kişinin günde ortalama 0,51 m3 karbondioksit salacağını bilerek, üç kişilik bir mürettebatın bir ay (30 gün) boyunca geçimini sağlamak için uzay istasyonunda ne kadar potasyum süperoksit bulunması gerektiğini hesaplayın. (24 puan)
Genç kimyager öğretmeninden potasyum hidroksit, çinko klorür, baryum klorür ve potasyum sülfit çözeltileri içeren etiketsiz dört şişe aldı. Dağıtılan çözeltilerin her birindeki maddelerin konsantrasyonu 0,1 mol/l idi. Ek reaktifler kullanmadan ve yalnızca fenolftalein kağıdına (fenolftaleinin alkol çözeltisine batırılmış kağıt) sahip olmadan şişelerin içeriğini nasıl belirleyebilirim? Genç kimyager için bir dizi eylem önerin. Oluşan reaksiyonların denklemlerini yazınız. ( 40 puan)
Tüm Rusya Kimya Olimpiyatı'nın okul aşaması CEVAPLAR
9. SINIF
BÖLÜM 1Test.
| İş numarası | Olası cevap | Puan sayısı |
| Toplam 18 puan |
||
PARÇA 2 Dönüşüm zincirleri.
Görev 11
| Puan sayısı |
||
| Bir zincir oluşturuldu | C-CO2 -H2C03 -CaCO3 | |
| 1 denklem | ||
| 2 denklem | CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 | |
| 3 denklem | H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O | |
| Toplam 8 puan |
||
Görev 12
| reaksiyon denklemi 1 yazılır | CuS04 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2S04 | 2 puan |
| reaksiyon denklemi 2 yazılır | Cu(OH)2 = CuO + H20 (ısıtma) | 2 puan |
| reaksiyon denklemi 3 yazılır | CuO + H2 = Cu + H2O | 2 puan |
| reaksiyon denklemi 4 yazılır | Cu + HgS04 = CuS04 + Hg | 2 puan |
| reaksiyon denklemi 5 yazılır | CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2 | 2 puan |
| Toplam 10 puan |
||
PARÇA 3 Görevler.
Görev 13.
| Potasyumun oksijende yanma reaksiyonunun denklemi yazılmıştır. | 5 puan |
|
| Potasyum süperoksitin karbondioksit ile etkileşimi için reaksiyon denklemi yazılmıştır. | 4KO2 + 2CO2 = 2K2C03 + 3O2 | 5 puan |
| Gemide bulunması gereken potasyum süperoksit miktarı hesaplanır. | Bir kişi günde 0,51 m3 = 510 l karbondioksit yayar, yani 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol; bunu kullanmak için 2 kat daha fazla potasyum süperoksit gerekir, yani. 45,54 mol veya 3,23 kg. | 14 puan |
| Toplam 24 puan |
||
Görev 14
| Fenolftalein alkali ortamda koyu kırmızı bir renk alır. Renk, potasyum hidroksit ve potasyum sülfür çözeltilerinde görülür: Hangi şişenin potasyum hidroksit ve potasyum sülfür içerdiğini belirliyoruz. | |
| Reaktifin fazlasında çözünen jelatinimsi bir çökelti oluşursa, eklenen çözelti potasyum hidroksit içerir ve analiz edilen çözelti çinko klorür içerir. | |
| K 2 S ve KOH çözeltileri eklendiğinde gözle görülür bir değişiklik meydana gelmeyen numunelere ait şişe, baryum klorür içerir. | |
| Toplam 40 puan |
|
1
OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI
KİMYADA. 2016-2017 akademik yılı G.
OKUL SAHNE. 8. SINIF
Ödevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri
6 problemden katılımcının çözebileceği 5 çözüm
en yüksek puanı aldı, yani en düşük puanı alan problemlerden biri olmadı
dikkate alınmıştır.
Problem 1. Saf maddeler ve karışımlar
1) Aşağıdaki ifadeleri tamamlayın: (a) Bileşimin aksine tek bir maddenin bileşimi
karışımlar __________ ve kimyasal olarak __________ ifade edilebilir;
(b) __________, __________'den farklı olarak __________ sabit hızında kaynar.
2) İki sıvıdan hangisi (aseton ve süt) temsil eder?
Bireysel bir madde ve hangisi karışımdır?
3) Seçtiğiniz maddenin (2. paragraftaki ikisinden biri) -
karışım. Eylemlerinizi kısaca açıklayın.
1) (a) Tek bir maddenin bileşimi, bir karışımın bileşiminden farklı olarak sabittir
ve kimyasal bir formülle ifade edilebilir; (b) içindeki bireysel madde
Bir madde karışımından farklı olarak sabit sıcaklıkta kaynar.
2) Aseton ayrı bir maddedir, süt ise bir karışımdır.
3) Her iki sıvıdan da damlaları mikroskoba yerleştirin. Mikroskop altında süt
heterojen olacaktır. Bu bir karışım. Aseton mikroskop altında homojen olacaktır.
Başka bir olası çözüm: asetonu sabit bir sıcaklıkta kaynatın. İtibaren
Süt kaynatıldığında su buharlaşır ve sütün yüzeyinde su oluşur.
film - köpük. Diğer makul deliller de kabul edilir.
Not sistemi:
1) Her cümle için 2 puan 4 puan
2) Doğru cevap için 2 puan
3) Motivasyon için 4 puan
Toplam - 10 puan
Problem 2. Ortak madde
“Bu karmaşık madde doğada yaygındır. Şu tarihte meydana gelir:
dünya çapında. Kokusu yoktur. Atmosfer basıncında madde
yalnızca gaz ve katı hallerde bulunabilir. Birçok bilim adamı
Bu maddenin sıcaklığın artmasına etkisi olduğu düşünülüyor
gezegenimizin. Dahil olmak üzere çeşitli endüstrilerde kullanılır.
Gıda endüstrisi. Yangınları söndürürken kullanılır. Fakat
kimya laboratuvarlarında yanan metalleri söndüremezler, örneğin
magnezyum. Çocuklar bu maddeyle hazırlanan içecekleri çok severler. Ancak
Okul aşaması. 8. sınıf
2
Bu tür içeceklerin sürekli tüketimi duvarların tahriş olmasına neden olabilir
karın."
1) Maddeyi tanımına göre tanımlayın.
2) Bu maddenin hangi adlarını biliyorsunuz?
3) Bildiğiniz uygulama örneklerini verin ve kaynakları adlandırın
Bu maddenin oluşumu.
1. Madde karbondioksit (karbon monoksit (IV)) olarak adlandırılmıştır (4 puan).
Olası cevap - su - yanlış kabul edilir. Su mideyi tahriş etmez.
2. Kuru buz, karbondioksit, karbonik anhidrit (her cevap için 1 puan).
3. Gazlı içeceklerin üretiminde karbondioksit kullanılıyor,
şeker üretimi, yangınları söndürürken soğutucu olarak vb.
Hayvan organizmalarının solunumu, fermantasyonu, organik kalıntıların çürümesi sırasında,
sönmemiş kireç üretiminde, organik maddelerin yakılmasında (turba,
odun, doğal gaz, gazyağı, benzin vb.). (Her biri için bir puan
örneğin, ancak en fazla 3 puan).
Toplam - 10 puan.
Problem 3. Atomik kesirler
Kimyasal bileşiklerin bileşimi genellikle atom kullanılarak karakterize edilir.
hisseler Böylece, bir karbondioksit CO2 molekülü bir C atomu ve iki atomdan oluşur.
Ey atomlar, molekülde toplam üç atom vardır. O halde C'nin atomik fraksiyonu 1/3'tür, atomik
O oranı 2/3'tür.
Atomik fraksiyonları olan maddelere bir örnek verin
kurucu unsurları eşittir:
a) 1/2 ve 1/2;
b) 2/5 ve 3/5;
c) 1/3, 1/3 ve 1/3;
d) 1/6, 1/6 ve 2/3;
1.
a) İki element, moleküldeki (formül birimi) atom sayısı aynıdır:
HCl, HgO, CO.
b) İki element, bir molekülde bunlardan birinin atomu (formül birimi) - 2,
diğeri - 3: Al2O3, Fe2O3.
c) Üç element, tüm atomlar eşit: KOH, NaOH.
d) Üç element: Bir molekülde (formül birimi) ikisinden eşit sayıda atom bulunması,
üçüncü element ise 4 kat daha fazladır: KMnO4, CuSO4.
d) Herhangi bir basit madde.
Her puan için 2 puan.
Toplam - 10 puan.
Kimya 2016-2017 akademik yılında okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı. G.
Okul aşaması. 8. sınıf
3
Görev 4. Nefes alın ve nefes verin
Nefes alma sürecinde kişi oksijen tüketir ve karbondioksiti dışarı verir.
Bu gazların solunan ve solunan havadaki içeriği verilmiştir.
masada.
Hava O2 (% hacimce) CO2 (% hacimce)
Solunan %21 %0,03
Nefes verme %16,5 %4,5
Nefes alma-ekshalasyon hacmi 0,5 l, normal nefes alma sıklığı dakikada 15 nefestir.
1) Bir insan saatte kaç litre oksijen tüketir ve ne kadar serbest bırakır?
karbon dioksit?
2) Hacmi 100 m3 olan bir sınıfta
3 20 kişi var. Pencereler ve kapılar kapalı. Ne
ders süresi sonrasında havadaki hacimsel CO2 içeriği olacaktır
45 dakika? (Tamamen güvenli içerik - %0,1'e kadar).
1) Bir kişi saatte 900 nefes alır ve akciğerlerden 450 litre hava geçer.
1 puan
Solunan oksijenin tamamı tüketilmez, sadece
%21 - %16,5 = hava hacminin %4,5'i, yani yaklaşık 20 litre. 2 puan
Aynı miktarda karbondioksit açığa çıkıyor
ne kadar oksijen tüketildi, 20 litre. 2 puan
2) 45 dakikada (3/4 saat) 1 kişi 15 litre CO2 salmaktadır. 1 puan
20 kişi 300 litre CO2 salıyor. 1 puan
Başlangıçta hava 100 m2'nin %0,03'ünü içeriyordu.
3
, 30 l CO2, 1 nokta
dersten sonra 330 litre oldu. CO2 içeriği:
330 l / (100.000 l) %100 = %0,33 2 puan
Bu içerik güvenli eşiği aştığı için sınıf gerekli
Havalandırın.
Not. İkinci sorudaki hesaplamada birinci sorunun cevabı kullanılıyor.
İlk soruda yanlış numarayı alırsanız, ancak daha sonra onunla birlikte
ikinci puandaki doğru eylemler gerçekleştirilir, bu puan verilir
Yanlış cevaba rağmen maksimum puan.
Toplam - 10 puan.
Problem 5. Uranyum bileşikleri
Daha fazla uranyum nerede - 1,2 g uranyum(IV) klorürde mi yoksa 1,0 g uranyum(VI) oksitte mi?
1) Bu bileşiklerin formüllerini yazınız.
2) Cevabınızı gerekçelendirin ve hesaplamalarla doğrulayın.
3) Bu maddelerin uranyumdan üretilmesine ilişkin reaksiyon denklemlerini yazınız.
Kimya 2016-2017 akademik yılında okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı. G.
Okul aşaması. 8. sınıf
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4 (U) = %62,6, yani bu maddenin 1,2 gramı 0,75 gram uranyum içerir
UO3 (U) = %83,2, bu da bu maddenin 1,0 g'ının 0,83 g uranyum içerdiği anlamına gelir.
1,0 g uranyum(VI) oksitte daha fazla uranyum bulunur.
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
Not sistemi:
1) Formül başına 1 puan 2 puan
2) Her hesaplamaya 2 puan, gerekçeli doğru cevaba 1 puan
6 puan
3) Reaksiyon denklemi için 1 puan 2 puan
Toplam - 10 puan.
Problem 6. Beş toz
Beş numaralı bardak aşağıdaki maddelerin tozlarını içerir: bakır,
bakır(II) oksit, odun kömürü, kırmızı fosfor ve kükürt. Maddelerin rengi
bardaklarda bulunanlar şekilde gösterilmiştir.
siyah siyah sarı koyu
kıpkırmızı
Öğrenciler verilen toz maddelerin özelliklerini araştırdılar, sonuçlar
Gözlemlerinin verileri tabloda sunuldu.
Sayı
gözlük
Tozun "davranışı"
bir bardağa koyarak
su
ile gözlemlenen değişiklikler
incelenen tozun ısıtılması
havada
1 su yüzeyinde yüzer, yanmaya başlar
2 suda boğulmak değişmez
Su yüzeyindeki 3 şamandıra erir, mavimsi yanar
alev, yanma sırasında oluşur
keskin bir kokuya sahip renksiz gaz
Sudaki 4 lavabo parlak beyaz bir alevle yanıyor.
yanma kalın duman üretir
beyaz
Sudaki 5 lavabo yavaş yavaş siyaha dönüyor
1) Verilen maddelerin her birinin hangi camda bulunduğunu belirleyin.
araştırma. Cevabınızı gerekçelendirin.
Kimya 2016-2017 akademik yılında okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı. G.
Okul aşaması. 8. sınıf
5
2) Verilenlerin katılımıyla meydana gelen reaksiyonların denklemlerini yazın.
Havada ısıtıldığında maddeler.
3) 1 ve 3 numaralı camlardaki maddelerin yoğunluğunun
suyun yoğunluğundan daha büyük, yani bu maddelerin suda batması gerekir. Fakat
bu maddelerin tozları su yüzeyinde yüzer. Neyin mümkün olduğunu önerin
bu gerçeğin açıklaması.
1) 1 numaralı cam kömür tozu içerir. Siyah renk, havada için için yanıyor
ısıtma.
2 - bakır(II) oksit; Rengi siyahtır ve ısıtıldığında değişmez.
3 numara - kükürt; sarı renk, kükürt dioksit oluşumuyla karakteristik yanma.
4 numara - kırmızı fosfor; koyu kırmızı renk, karakteristik yanma görüntüsü
fosfor(V) oksit.
5 numara - bakır; Kırmızı renk; nedeniyle ısıtıldığında siyah rengin ortaya çıkması
bakır(II) oksit oluşumu.
Her doğru tanım için 0,5 puan ve makul olana da 0,5 puan
meşrulaştırma
Toplam - 5 puan
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
Her denklem için 1 puan
Toplam - 4 puan
3) 1 ve 3 numaralı bardaklarda kömür tozları ve
kükürt. Kömür parçacıkları, içi dolu kılcal damarlar tarafından nüfuz eder.
hava, dolayısıyla ortalama yoğunlukları 1 g/ml'den azdır.
Ayrıca kömürün yüzeyi de kükürt yüzeyi gibi su ile ıslanmaz, yani.
hidrofobiktir. Bu maddelerin küçük parçacıkları yüzeyde tutulur.
Yüzey gerilimi kuvvetiyle suyun yüzeyi.
1 puan
Toplam - 10 puan
