1) Krom (III) oksit.
Krom oksit elde edilebilir:
Amonyum dikromatın termal ayrışması:
(NH4) 2C207Cr203 + N2 + 4H20
Potasyum dikromatın karbon (kok) veya kükürt ile indirgenmesi:
2K 2 Cr 2 Ö 7 + 3C 2Cr 2 Ö 3 + 2K 2 C03 + C02
K 2 Cr 2 Ö 7 + S Cr 2 Ö 3 + K 2 SO 4
Krom(III) oksit amfoterik özelliklere sahiptir.
Krom (III) oksit, asitlerle tuzlar oluşturur:
Cr203 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H20
Krom (III) oksit, alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri, hidroksitleri ve karbonatları ile birleştirildiğinde, kromatlar (III) (kromitler) oluşur:
Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O
Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
Oksitleyici maddelerin alkalin eriyikleri ile – kromatlar (VI) (kromatlar)
Cr203 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H20
Cr203 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H20
Cr203 + O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 2H20
Cr203 + 3O2 + 4Na2C03 = 2Na2CrO4 + 4CO2
Сr203 + 3NaNO3 + 2Na2C03 2Na2CrO4 + 2CO2 + 3NaNO2
Cr203 + KClO3 + 2Na2C03 = 2Na2CrO4 + KCl + 2CO2
2) Krom(III) hidroksit
Krom(III) hidroksit amfoterik özelliklere sahiptir.
2Cr(OH)3 = Cr203 + 3H20
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H20
3) Krom(III) tuzları
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H20
2CrCl3 + 3H202 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H20
Cr2 (S04)3 + 3H202 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2S04 + 8H20
Cr2 (S04) 3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2S04 + 8H20
Cr2 (S04)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2 MnO4 + 3K2S04 + 8H2O.
2Na3 + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H20
2K3 + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H20
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr2S3 + 30HNO3 (kons.) = 2Cr(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O
2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2
Kromatlar (III) asitlerle kolayca reaksiyona girer:
NaCrO2 + HCl (eksiklik) + H2O = Cr(OH)3 + NaCl
NaCrO2 + 4HCl (fazla) = CrCl3 + NaCl + 2H20
K3 + 3CO2 = Cr(OH)3 ↓ + 3NaHC03
Çözelti halinde tam hidrolize uğrarlar
NaCrO2 + 2H20 = Cr(OH)3 ↓ + NaOH
Çoğu krom tuzu suda yüksek oranda çözünür, ancak kolayca hidrolize edilir:
Cr3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
СrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HCl
Krom (III) katyonları ve zayıf veya uçucu bir asit anyonundan oluşan tuzlar, sulu çözeltilerde tamamen hidrolize edilir:
Cr 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Krom(VI) bileşikleri
1) Krom (VI) oksit.
Krom(VI) oksit. Son derece zehirli!
Krom(VI) oksit, konsantre sülfürik asidin kuru kromatlar veya dikromatlar üzerindeki etkisiyle hazırlanabilir:
Na2Cr207 + 2H2S04 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H20
Bazik oksitler, bazlar, su ile etkileşime giren asidik oksit:
CrO3 + Li2O → Li2CrO4
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
CrO3 + H2O = H2CrO4
2CrO3 + H20 = H2Cr207
Krom (VI) oksit güçlü bir oksitleyici maddedir: karbon, kükürt, iyot, fosforu oksitleyerek krom (III) okside dönüşür
4CrO3 → 2Cr203 + 3O2.
4CrO3 + 3S = 2Cr203 + 3SO2
Tuzların oksidasyonu:
2CrO3 + 3K2 SO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 3H2O
Organik bileşiklerin oksidasyonu:
4CrO3 + C2H5OH + 6H2SO4 = 2Cr2 (S04)2 + 2CO2 + 9H2O
Güçlü oksitleyici maddeler kromik asitlerin tuzlarıdır - kromatlar ve dikromatlar. İndirgenme ürünleri krom (III) türevleridir.
Nötr bir ortamda krom (III) hidroksit oluşur:
K 2 Cr 2 Ö 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 Ö = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3S↓ + 6NH3 + 4KOH
Alkali - hidroksokromatlarda (III):
2K2CrO4 + 3NH4HS + 5H2O + 2KOH = 3S + 2K3 + 3NH3H2O
2Na2CrO4 + 3SO2 + 2H20 + 8NaOH = 2Na3 + 3Na2S04
2Na2CrO4 + 3Na2S + 8H20 = 3S + 2Na3 + 4NaOH
Asidik – krom (III) tuzlarında:
3H 2 S + K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 Ö 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K2Cr207 + 3Ca3P2 + 64HCl = 3Ca3 (PO4)2 + 16CrCl3 + 16KCl + 32H20
K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 + 6 FeS04 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K2Cr207 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H20 + 2KCl
K 2 Cr 2 Ö 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H2 SO 4 + H 2 O
2K2CrO4 + 16HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 8H20 + 4KCl
Çeşitli ortamlardaki kurtarma ürünü şematik olarak gösterilebilir:
H 2 O Cr(OH) 3 gri-yeşil çökelti
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH – 3 – zümrüt yeşili çözelti
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ mavi-mor çözelti
Kromik asit tuzları - kromatlar - sarıdır ve dikromik asit tuzları - dikromatlar - turuncudur. Çözeltinin reaksiyonunu değiştirerek kromatların dikromatlara karşılıklı dönüşümünü gerçekleştirmek mümkündür:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (seyreltilmiş) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
asidik ortam
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
alkali ortam
Krom. Krom bileşikleri.
1. Krom (III) sülfür suyla işlendi, gaz açığa çıktı ve çözünmeyen bir madde kaldı. Bu maddeye sodyum hidroksit çözeltisi eklenerek içinden klor gazı geçirildi ve çözelti sarı renk aldı. Çözelti sülfürik asitle asitleştirildi, bunun sonucunda renk turuncuya dönüştü; Sülfürün su ile işlenmesi sırasında açığa çıkan gaz, elde edilen çözeltiden geçirildi ve çözeltinin rengi yeşile döndü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
2. Turuncu bir maddenin bilinmeyen toz halindeki bir maddesinin kısa bir süre ısıtılmasından sonra, turuncu renkli bir madde kendiliğinden bir reaksiyon başlatır ve buna rengin yeşile dönüşmesi, gaz ve kıvılcım çıkması eşlik eder. Katı kalıntı, potasyum hidroksit ile karıştırıldı ve ısıtıldı; elde edilen madde, seyreltik bir hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi ve fazla asit içinde çözünen yeşil bir çökelti oluştu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
3. İki tuz alevi mora çevirir. Bunlardan biri renksizdir ve konsantre sülfürik asitle hafifçe ısıtıldığında bakırın çözündüğü sıvı damıtılır; ikinci dönüşüme kahverengi gazın salınması eşlik eder. Çözeltiye sülfürik asit çözeltisinin ikinci bir tuzu eklendiğinde çözeltinin sarı rengi turuncuya döner ve elde edilen çözelti alkali ile nötrleştirildiğinde orijinal rengine döner. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
4. Üç değerlikli krom hidroksit hidroklorik asitle işlendi. Elde edilen çözeltiye potasyum ilave edildi, oluşan çökelti ayrıldı ve konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisine ilave edildi, bunun sonucunda çökelti çözüldü. Fazla hidroklorik asit eklendikten sonra yeşil bir çözelti elde edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
5. Alev menekşesini renklendiren sarı tuz çözeltisine seyreltik hidroklorik asit eklendiğinde renk turuncu-kırmızıya dönüştü. Çözelti konsantre alkali ile nötralize edildikten sonra çözeltinin rengi orijinal rengine dönmüştür. Elde edilen karışıma baryum klorür eklendiğinde sarı bir çökelti oluşur. Çökelti süzüldü ve süzüntüye bir gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
6. Üç değerlikli krom sülfat çözeltisine soda külü ilave edildi. Nihai çökelti ayrıldı, bir sodyum hidroksit çözeltisine aktarıldı, brom ilave edildi ve ısıtıldı. Reaksiyon ürünlerini sülfürik asitle nötralize ettikten sonra çözelti, kükürt dioksitin çözeltiden geçirilmesiyle kaybolan turuncu bir renk alır. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
7) Krom (III) sülfür tozu suyla işlendi. Ortaya çıkan gri-yeşil çökelti, potasyum hidroksit varlığında klorlu su ile işlendi. Ortaya çıkan sarı çözeltiye bir potasyum sülfit çözeltisi ilave edildi ve yeniden gri-yeşil bir çökelti oluştu; bu, kütle sabit olana kadar kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
8) Krom (III) sülfür tozu, sülfürik asit içerisinde çözüldü. Aynı zamanda gaz açığa çıktı ve bir çözelti oluştu. Ortaya çıkan çözeltiye fazla miktarda amonyak çözeltisi ilave edildi ve gaz, bir kurşun nitrat çözeltisinden geçirildi. Ortaya çıkan siyah çökelti, hidrojen peroksit ile muameleden sonra beyaza döndü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
9) Amonyum dikromat ısıtıldığında ayrışır. Katı ayrışma ürünü sülfürik asit içerisinde çözüldü. Bir çökelti oluşana kadar elde edilen çözeltiye bir sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Çökeltiye bir kez daha sodyum hidroksit eklenmesi üzerine çökelti çözüldü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
10) Krom (VI) oksit, potasyum hidroksit ile reaksiyona girdi. Nihai madde, sülfürik asit ile işlendi ve elde edilen çözeltiden turuncu bir tuz izole edildi. Bu tuz hidrobromik asit ile muamele edildi. Ortaya çıkan basit madde hidrojen sülfürle reaksiyona girdi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
11. Krom, klorda yakıldı. Ortaya çıkan tuz, hidrojen peroksit ve sodyum hidroksit içeren bir çözelti ile reaksiyona girdi. Ortaya çıkan sarı renkli çözeltiye fazla miktarda sülfürik asit ilave edildi ve çözeltinin rengi turuncuya dönüştü. Bakır(I) oksit bu çözeltiyle reaksiyona girdiğinde çözeltinin rengi mavi-yeşile döndü. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
12. Sodyum nitrat, sodyum karbonat varlığında krom(III) oksit ile kaynaştırıldı. Açığa çıkan gaz, baryum hidroksit çözeltisinin fazlası ile reaksiyona girerek beyaz bir çökelti oluşturdu. Çökelti, fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisi içinde çözüldü ve elde edilen çözeltiye, çökelme durana kadar gümüş nitrat ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
13. Potasyum kükürt ile kaynaşmıştır. Ortaya çıkan tuz, hidroklorik asit ile işleme tabi tutuldu. Açığa çıkan gaz, sülfürik asit içindeki bir potasyum bikromat çözeltisinden geçirildi. çökelen sarı madde filtrelendi ve alüminyum ile kaynaştırıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
14. Krom, klor atmosferinde yakıldı. Elde edilen tuza çökelme durana kadar damla damla potasyum hidroksit ilave edildi. Nihai çökelti, sodyum hidroksit içerisinde hidrojen peroksit ile oksitlendi ve buharlaştırıldı. Ortaya çıkan katı kalıntıya, sıcak konsantre hidroklorik asit çözeltisinin fazlası ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Krom. Krom bileşikleri.
1) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 ↓ + 3H2S
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H20
Na 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH4) 2 Cr207Cr203 + N2 + 4H20
Cr203 + 2KOH 2KCrO2 + H20
KCrO2 + H2O + HCl = KCl + Cr(OH)3 ↓
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20
3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (kons.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K2Cr207 + 2KOH = 2K2CrO4 + H20
4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20
2CrCl3 + 3K2C03 + 3H20 = 2Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6KCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3
K3 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H20
5) 2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr207 + 2KCl + H20
K2Cr207 + 2KOH = 2K2CrO4 + H20
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
6) Cr2 (S04)3 + 3Na2C03 + 6H20 = 2Cr(OH)3 ↓ + 3CO2 + 3K2S04
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H20
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 Ö 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr2S3 + 6H20 = 2Cr(OH)3 ↓ + 3H2S
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H20
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr203 + 3H20
8) Cr2S3 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 3H2S
Cr2 (S04)3 + 6NH3 + 6H20 = 2Cr(OH)3 ↓ + 3(NH4)2S04
H 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
PbS + 4H202 = PbS04 + 4H20
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 Ö 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr203 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 3H20
Cr2 (S04)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 ↓ + 3Na2S04
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H20
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K2Cr207 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 7H20 + 2KBr
Br2 + H2S = S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
2CrCl3 + 10NaOH + 3H202 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H20
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 Ö 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 Ö 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO3 + Cr203 + 2Na2C03 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + C02 + H20
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al = Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
CrCl3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)3 ↓
2Cr(OH)3 + 3H202 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H20
2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H20
Metal olmayanlar.
IV A grubu (karbon, silikon).
Karbon. Karbon bileşikleri.
I. Karbon.
Karbon hem indirgeyici hem de oksitleyici özellikler sergileyebilir. Karbon, kendisine kıyasla elektronegatiflik değeri daha yüksek olan ametallerin oluşturduğu basit maddelerle (halojenler, oksijen, kükürt, nitrojen) yanı sıra metal oksitler, su ve diğer oksitleyici maddelerle indirgeyici özellikler sergiler.
Aşırı hava ile ısıtıldığında grafit yanarak karbon monoksit (IV) oluşturur:
oksijen eksikliği olduğunda CO alabilirsiniz
Amorf karbon, oda sıcaklığında bile flor ile reaksiyona girer.
C + 2F 2 = CF 4
Klor ile ısıtıldığında:
C + 2Cl2 = CCl4
Daha güçlü ısıtmayla karbon, kükürt ve silikonla reaksiyona girer:
Elektrik deşarjının etkisi altında karbon nitrojenle birleşerek diasin oluşturur:
2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N
Bir katalizörün (nikel) varlığında ve ısıtıldığında karbon, hidrojenle reaksiyona girer:
C + 2H2 = CH4
Sıcak kok, su ile bir gaz karışımı oluşturur:
C + H2O = CO + H2
Karbonun indirgeyici özellikleri pirometalurjide kullanılır:
C + CuO = Cu + CO
Aktif metallerin oksitleriyle ısıtıldığında karbon karbürleri oluşturur:
3C + CaO = CaC2 + CO
9C + 2Al203 = Al4C3 + 6CO
2C + Na2S04 = Na2S + C02
2C + Na2C03 = 2Na + 3CO
Karbon, konsantre sülfürik ve nitrik asitler gibi güçlü oksitleyici maddeler ve diğer oksitleyici maddeler tarafından oksitlenir:
C + 4HNO3 (kons.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
C + 2H2S04 (kons.) = 2SO2 + C02 + 2H20
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 Ö 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
Aktif metallerle reaksiyonlarda karbon, oksitleyici bir maddenin özelliklerini sergiler. Bu durumda karbürler oluşur:
4C + 3Al = Al4C3
Karbürler hidrolize uğrayarak hidrokarbonlar oluşturur:
Al4C3 + 12H20 = 4Al(OH)3 + 3CH4
CaC2 + 2H20 = Ca(OH)2 + C2H2
Altıncı gruptaki metallerin sülfürlerinin stabilitesi, metal atomunun oksitleyici özelliklerinde bir azalmayla, yani oksidasyon durumu azaldıkça ve grupta aşağı doğru hareket ederken artar. Krom(VI) kalkojenitlerin elde edilmesinin imkansızlığı, kromun en yüksek oksidasyon durumunda yüksek oksitleme kabiliyeti ile açıklanırken, bu tür bileşikler molibden ve tungsten için bilinir.
Krom kükürt ile kaynaştığında, bir sülfür karışımından oluşan parlak siyah bir kütle oluşur - CrS ve Cr2S3'e ek olarak, aynı zamanda Cr3S4, Cr5S6, Cr7S ara sülfit fazlarını da içerir. 8 (Şekil 5.33 Cr–S sisteminin faz diyagramı). (Dipnot: Krom disülfür CrS2 aynı zamanda bilinmektedir: A. Lafond, C. Deudon ve diğerleri, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Siyah krom(II) sülfür sulu bir maddeden çökeltilebilir. krom(II)'nin sodyum sülfür ile tuz çözeltisi veya hidrojen sülfürün 440 ºC'de susuz krom(II) klorür üzerinden geçirilmesi, krom(III) sülfürün hidrojen ve karbon monoksit ile indirgenmesiyle elde edilir. Diğer çift yüklü katyonların sülfitleri gibi nikel arsenit yapısına sahiptir. Bunun tersine, tam geri dönüşümsüz hidroliz nedeniyle krom (III) sülfür sulu çözeltilerden çökeltilemez. Saf kristalli Cr2S3, kuru hidrojen sülfit akımının susuz krom klorür üzerinden geçirilmesiyle elde edilir:
3H2S + 2CrCl3 = Cr2S3 + 6HCl.
Bu şekilde elde edilen sülfür, krom(II) sülfür gibi, suda ve oksitleyici olmayan asitlerde çözünmeyen siyah altıgen plaka benzeri kristallerdir. Her iki sülfür de alkalilerin, nitrik asidin ve kral suyunun konsantre çözeltileri ile ayrıştırılır:
Cr2S3 + 24HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 18NO2 + 3SO2 + 12H20.
Aslında karışık sülfitler olan Krom(III) tiyotuzları da bilinmektedir. Sulu çözeltilerde yalnızca alkali ortamda ve aşırı sülfür iyonlarında stabildirler. Koyu gri sodyum tiyokromat(III) tozu NaCrS2, 800 °C'de erimiş sodyum karbonat içinde kromatın kükürt ile indirgenmesiyle veya krom(III) oksidin kükürt ve sodyum karbonat ile kaynaştırılmasıyla elde edilir:
Cr203 + 6S + Na2C03 = 2NaCrS2 + 2SO2 + CO2
Madde, kenarlarla birbirine bağlanan CrS 6 oktahedra katmanlarının sodyum iyonlarıyla ayrıldığı katmanlı bir yapıya sahiptir. Benzer bir lityum türevi LiCrS2'ye sahiptir (B. van Laar, D.J.W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Alkali metal tiyokromatların alkalin çözeltileri demir(II), kobalt, nikel, gümüş, çinko, kadmiyum, manganez(II) ve diğer metallerin tuzlarıyla kaynatıldığında, tiyokromatlar M I CrS 2 ve M II Cr 2 S 4 çökelir. Kadmiyum tiyokromat (III), tiyoürenin bir krom (III) tuzu ve kadmiyum amonyak ile reaksiyonundan da oluşur:
2Cr3 + Cd(NH3)4 2+ + 4(NH2)2CS + 8OH – = CdCr2S4 + 4CH2N2 + 8H2O + 4NH3.
(R.S. Mane, B.R. Sankapal, K.M. Gadave, C.D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
Tiyokromatlar(III), antiferromanyetik özelliklere sahip yarı iletkenlerdir ve optik özellikleri manyetik alanın etkisi altında değişen manyeto-optik malzemeler olarak kullanılabilir.
Molibden ve tungsten için +2'den +6'ya kadar çeşitli oksidasyon durumlarındaki sülfitler açıklanmaktadır. Hidrojen sülfür, molibdat ve tungstatların zayıf asitleştirilmiş çözeltilerinden geçirildiğinde, kahverengi trisülfür hidratlar çöker:
(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 = 7MoS 3 ¯ + 3(NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.
Bu bileşiklerin yapısı henüz araştırılmamıştır. Kuvvetli asidik bir ortamda molibdat iyonlarının azalması nedeniyle çözelti mavi veya kahverengiye döner. Başlangıçtaki molibdat çözeltisine alkali eklenirse, molibdat iyonlarındaki oksijen atomları sırasıyla kükürt atomları MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– ile değiştirilir. – çözüm Aynı zamanda önce sarıya, sonra koyu kırmızıya döner. Soğukta, tiyotuzun kırmızı kristalleri, örneğin (NH4)2 MoS4, ondan izole edilebilir. Diğer tiyosallar gibi, tiyomolibdatlar ve tiotungstatlar da yalnızca nötr ve alkalin bir ortamda stabildir ve asitleşme sonrasında ayrışır, hidrojen sülfit açığa çıkarır ve sülfitlere dönüşürler:
(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
Tiyomolibdat ve tiotungstat iyonları düzenli bir tetrahedron şekline sahiptir.
MoS 4 2– iyonları, kükürt atomlarının varlığından dolayı köprü ligandları olarak hareket edebilir ve örneğin n n – gibi polimerik bir yapıya sahip geçiş metalleriyle kompleksler oluşturabilir. İlginç bir şekilde izopolimolibdatların ve izopolitungstatların tiyoanalogları henüz elde edilememiştir.
Mo ve W'nin d-orbitallerinin enerjileri, oksijenden ziyade kükürtün p-orbitallerine enerji açısından daha yakındır, bu nedenle M═S bağının kovalent olduğu ve M═O bağından daha güçlü olduğu ortaya çıkar (M = Mo, W) güçlü pp-dp bağı nedeniyle. Bu, örneğin S2 gibi yumuşak bazların, yumuşak asitler olan molibden ve tungsten ile güçlü bileşikler oluşturduğu gerçeğini açıklar.
Susuz trisülfitler, amonyum tiyotuzlarının hafifçe ısıtılmasıyla oluşturulur:
(NH4)2 MoS4 = MoS3 + 2NH3 + H2S.
Güçlü bir şekilde ısıtıldığında kükürt kaybederler:
MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.
Tiyometalatlar, karmaşık tiyokomplekslerin, örneğin bir M4S4 kümesi içeren kübanların sentezi için kullanılır.
Potasyum triselenid K2Se3'ün molibden ve tungsten heksakarboniller M(CO)6 ile etkileşimi sonucu oluşan selenometalatlar da bilinmektedir. İyon içeren bileşikler elde edilemedi.
Molibden veya tungsten geniş bir sıcaklık aralığında kükürt ile etkileşime girdiğinde, en kararlı faz, merkezinde molibden atomlarının trigonal prizmatik boşluklarda bulunduğu çift katmanlı kükürt atomlarına sahip MS 2 disülfürlerdir (Şekil 5.34. MoS2'nin kristal yapısı). 2: (a) genel görünüm, (b, c) koordinat düzlemleri boyunca izdüşümler) (V.L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). Çift katmanlar birbirine yalnızca zayıf van der Waals kuvvetleriyle bağlanır, bu da maddenin özelliklerinde güçlü bir anizotropiye neden olur - grafit gibi yumuşaktır ve kolayca ayrı ayrı pullara bölünür. Katmanlı yapı ve kimyasal inertlik, MoS2'nin grafite benzerliğini ve katı yağlayıcı olarak özelliklerini açıklamaktadır. Grafit gibi disülfitler de alkali metallerle (örneğin Li x MoS 2) ara bileşikler oluşturur. Suda ara katmanlar ayrışarak ince molibden disülfür tozu oluşturur.
Doğal mineral molibdenit MoS 2 o kadar yumuşaktır ki bir kağıt üzerinde iz bırakabilir. Düşük sürtünme katsayısı nedeniyle tozu, ağır yükler altında çalışan içten yanmalı motorlar, kaymalı yataklar ve gösterge üniteleri için yağlayıcıların bir bileşeni olarak kullanılır. Disülfürler refrakterdir (T mp. MoS 2 2100 o C) ve yalnızca alkalilerin ve oksitleyici asitlerin - aqua regia, kaynar konsantre sülfürik asit, nitrik ve hidroflorik asitlerin bir karışımı - etkisi altında ayrışan oldukça atıl maddelerdir. Havada kuvvetli bir şekilde ısıtıldıklarında yanarlar ve daha yüksek oksitlere oksitlenirler:
2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4S02,
ve bir klor atmosferinde - MoCl 5 ve WCl 6 klorürlerine.
Disülfür üretmek için uygun yöntemler, M03 oksitlerin potasyum K2C03 varlığında aşırı kükürt ile füzyonudur.
2WO3 + 7S = 2WS2 + 3SO2
molibden pentaklorürün sodyum sülfür ile etkileşimi (P.R. Bonneau ve diğerleri, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl5 + 5Na2S = 2MoS2 + 10NaCl + S.
Bu reaksiyonu başlatmak için ısı gereklidir, ancak daha sonra ortaya çıkan ısı, bileşen karışımının çok hızlı yanmasına neden olur.
Molibden(V) iyonları içeren çözeltilerden, örneğin 2–, Mo 2 S 5 sülfür, hidrojen sülfür ile çökeltilebilir. MoS monosülfit, boşaltılmış bir ampulde stokiyometrik miktarlarda molibden ve kükürtün ısıtılmasıyla oluşturulur.
Ek. Chevreul aşamaları ve diğer tiyomoliben kümeleri. Mo 3 S 4 sülfür, molibden atomlarının oldukça çarpık bir oktahedronun köşelerinde yer aldığı Mo 6 S 8 gruplarından oluşan bir küme bileşiğidir. Mo 6 S 8'in bozulmasının nedeni elektron eksikliği olan doğasıdır - tüm bağlanma yörüngelerini doldurmak için dört elektron eksiktir. Bu bileşiğin elektron verici metallerle kolayca reaksiyona girmesinin nedeni budur. Bu durumda, M x Mo 6 S 8 Chevreul fazları oluşur; burada M, bir d- veya p-metaldir, örneğin Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Birçoğunun, düğümlerinde metal katyonları ve küme anyonları 2 bulunan CsCl tipinde bir kristal kafesi vardır - (Şekil 5.35. Chevreul fazı PbMo 6 S 8'in yapısı). Elektronik geçiş Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - kristal yapının güçlendirilmesine ve Mo-Mo bağının güçlendirilmesine yol açar. Chevreul fazları, yarı iletken özelliklerinden dolayı pratik ilgi çekicidir - güçlü manyetik alanların varlığında süperiletkenliği 14 K sıcaklığa kadar korurlar, bu da onların ultra güçlü mıknatısların üretiminde kullanılmasına olanak tanır. Bu bileşiklerin sentezi genellikle stokiyometrik miktarlarda elementlerin tavlanmasıyla gerçekleştirilir:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
Selenyum ve tellür durumunda da benzer maddeler elde edilmiştir, ancak Chevreul fazlarının tungsten analogları şu anda bilinmemektedir.
Tiomolibdatların indirgenmesi sırasında sulu çözeltilerde çok sayıda tiomolibden kümesi elde edildi. En iyi bilineni, kükürt ve molibden atomlarının küpün zıt köşelerini işgal ettiği tetranükleer küme 5+'dir (Şekil 5.36.n+). Molibden koordinasyon küresi altıya kadar su molekülü veya diğer ligandlarla desteklenir. Mo 4 S 4 grubu oksidasyon ve redüksiyon sırasında korunur:
E – – e –
4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .
Molibden atomları, [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ gibi heterometalik kümelerin oluşumuyla, örneğin bakır veya demir gibi diğer metallerin atomlarıyla değiştirilebilir. Bu tür tiyokümeler, birçok enzimin, örneğin ferrodoksinin aktif merkezleridir (Şekil 5.37. Ferrodoksinin aktif merkezi). İçerdikleri bileşiklerin incelenmesi, hava nitrojeninin bakteriler tarafından sabitlenmesinde kritik bir rol oynayan bir demir-molibden enzimi olan nitrojenazın etki mekanizmasını ortaya çıkaracaktır.
EK'İN SONU
5.11. Grup 6 elementlerinin karbürleri, nitrürleri ve borürleri
Karbon, krom, molibden ve tungsten, diğer d-metaller gibi karbürler oluşturur - lokalize metalik bağlara sahip sert ve yüksek erime noktalı (2400-2800 o C) bileşikler. Uygun miktarda basit maddenin yüksek (1000-2000 o C) sıcaklıklarda etkileşimi ve ayrıca oksitlerin karbonla indirgenmesiyle elde edilirler, örneğin,
2MoO3 + 7C = Mo2C + 6CO.
Karbürler geniş bir homojenlik aralığına (birkaç at.%C'ye kadar) sahip stokiyometrik olmayan bileşiklerdir. M2C tipi karbürlerde, metal atomları, C atomlarının istatistiksel olarak gömülü olduğu oktahedral boşluklarda altıgen sıkı bir paket oluşturur.MC monokarbürleri, NiAs yapısal tipine aittir ve ara fazlar değildir. Olağanüstü ısı direnci ve refrakterliğin yanı sıra karbürler yüksek korozyon direncine sahiptir. Örneğin WC, nitrik ve hidroflorik asit karışımında bile çözünmez; 400 o C'ye kadar klor ile reaksiyona girmez. Bu maddelere dayanarak süper sert ve refrakter alaşımlar üretilir. Tungsten monokarbürün sertliği elmasın sertliğine yakındır, bu nedenle kesicilerin ve matkapların kesici kısmının yapımında kullanılır.
Nitrürler MN ve M2N, metallerin nitrojen veya amonyakla reaksiyona sokulmasıyla elde edilir ve fosfitler MP2, MP4, M2P, basit maddelerden ve halojenürlerin fosfin ile ısıtılmasıyla elde edilir. Karbürler gibi bunlar da stokiyometrik olmayan, oldukça sert, kimyasal olarak inert ve refrakter (2000-2500 o C) maddelerdir.
Altıncı grubun metal borürleri, bor içeriğine bağlı olarak, izole edilmiş (M 2 B), zincirler (MB) ve ağlar (MB 2) ve bor atomlarının üç boyutlu çerçevelerini (MB 12) içerebilir. Ayrıca yüksek sertlik, ısı direnci ve kimyasal direnç ile de karakterize edilirler. Termodinamik olarak karbürlerden daha güçlüdürler. Borürler jet motoru parçaları, gaz türbini kanatları vb. imalatında kullanılır.
Krom (III) oksit Cr 2 Ö 3 . Yeşil altıgen mikro kristaller. t pl =2275°C, t kaynama =3027°C, yoğunluk 5,22 g/cm3'tür. Amfoterik özellikler sergiler. 33°C'nin altında antiferromanyetik ve 55°C'nin üzerinde paramanyetik. Sıvı kükürt dioksitte çözünür. Suda az çözünür, seyreltik asitler ve alkaliler. Elementlerin yüksek sıcaklıklarda doğrudan etkileşimi, CrO'nun havada ısıtılması, amonyum kromat veya dikromat, krom (III) hidroksit veya nitrat, cıva (I) kromat, cıva dikromatın kalsinasyonuyla elde edilir. Boyamada ve porselen ve camın renklendirilmesinde yeşil pigment olarak kullanılır. Aşındırıcı malzeme olarak kristal toz kullanılır. Yapay yakut üretiminde kullanılır. Havadaki amonyağın oksidasyonu, elementlerden ve diğerlerinden amonyak sentezi için katalizör görevi görür.
Tablo 6.
Elementlerin doğrudan etkileşimi, krom (III) nitratın veya kromik anhidrürün kalsinasyonu, amonyum kromat veya dikromatın ayrışması, metal kromatların kömür veya kükürt ile ısıtılması yoluyla elde edilebilir:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 Ö 3
4Cr(NO3) 3 → 2Cr203 + 12NO2 + 3O2
(NH 4) 2 Cr2 Ö 7 → Cr 2 Ö 3 + N 2 + 4H 2 Ö
4CrO3 → 2Cr203 + 3O2
K 2 Cr 2 Ö 7 + S → Cr 2 Ö 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 Ö 7 + 2C → Cr 2 Ö 3 + K 2 C03 + CO.
Krom(III) oksit amfoterik özellikler sergiler, ancak çok inerttir ve sulu asitler ve alkalilerde çözünmesi zordur. Alkali metallerin hidroksitleri veya karbonatları ile birleştirildiğinde karşılık gelen kromatlara dönüşür:
Cr203 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2H20.
Krom(III) oksit kristallerinin sertliği korundumun sertliğiyle karşılaştırılabilir, bu nedenle Cr203 makine mühendisliği, optik, mücevher ve saat endüstrilerindeki birçok taşlama ve alıştırma pastasının aktif prensibidir. Ayrıca boyamada ve bazı camların renklendirilmesinde yeşil pigment olarak, bazı organik bileşiklerin hidrojenasyonu ve dehidrojenasyonu için katalizör olarak kullanılır. Krom(III) oksit oldukça toksiktir. Cilde bulaşırsa egzama ve diğer cilt hastalıklarına neden olabilir. Oksit aerosolünün solunması özellikle tehlikelidir çünkü ciddi hastalıklara neden olabilir. MPC 0,01 mg/m3. Önleme – kişisel koruyucu ekipmanların kullanılması.
Krom (III) hidroksit Cr(OH) 3 . Amfoterik özelliklere sahiptir. Suda az çözünür. Kolayca kolloidal duruma dönüşür. Alkalilerde ve asitlerde çözünür. 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 795,9 S.cm2/mol'dür. Krom (III) tuzlarının alkalilerle işlenmesi sırasında, krom (III) tuzlarının alkali metal karbonatlar veya amonyum sülfür ile hidrolizi sırasında jelatinimsi yeşil bir çökelti şeklinde elde edilir.
Tablo 7.
Krom(III) florür CrF 3 . Paramanyetik yeşil eşkenar dörtgen kristaller. t pl =1200°C, t kaynama =1427°C, yoğunluk 3,78 g/cm3'tür. Hidroflorik asitte çözünür ve suda az çözünür. 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 367,2 cm2 /mol'dür. Hidroflorik asidin krom (III) oksit üzerindeki etkisi ile, hidrojen florürün 500-1100 o C'ye ısıtılan krom (III) klorür üzerinden geçirilmesiyle elde edilir. Sulu çözeltiler ipek üretiminde, yünün işlenmesinde ve etan ve propanın halojen türevlerinin florinlenmesinde kullanılır.
Krom(III) klorür CrCl 3 . Altıgen paramanyetik kristaller şeftali ağacı rengindedir. Havada çözünürler. t pl =1150°C, yoğunluk 2,87 g/cm3'tür. Susuz CrCl3 su, alkol, eter, asetaldehit ve asetonda az çözünür. Yüksek sıcaklıklarda kalsiyum, çinko, magnezyum, hidrojen ve demir ile metalik kroma indirgenir. 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 430,05 cm2 /mol'dür. Isıtıldığında elementlerin doğrudan etkileşimi ile, klorun 700-800 o C'ye ısıtılan krom (III) oksit karışımı üzerinde kömürle veya kırmızı ısıya ısıtılan krom (III) sülfür üzerindeki etkisiyle elde edilir. Organik sentez reaksiyonlarında katalizör olarak kullanılır.
Tablo 8.
susuz halde, şeftali ağacı çiçekleri renginde (mora yakın), kaynatıldığında bile suda, alkolde, eterde, vb. az çözünen kristalimsi bir madde. Bununla birlikte, eser miktarda CrCl 2 varlığında, suda çözünme, büyük bir ısı salınımıyla hızlı bir şekilde gerçekleşir. Elementlerin çok sıcak bir sıcaklıkta etkileşimi yoluyla, metal oksit ve kömür karışımının 700-800°C'de klor ile işlenmesiyle veya CrCl3'ün 700-800°C'de CCl4 buharı ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir:
Cr203 + 3C + 3Cl2 → 2CrCl3 + 3CO
2Cr203 + 3CCl4 → 4CrCl3 + 3C02.
Özellikleri metalin iç koordinasyon alanında bulunan su moleküllerinin sayısına bağlı olan birkaç izomerik hekzahidrat oluşturur. Heksaaquachrome (III) klorür (mor Recourt klorür) Cl3 - grimsi mavi kristaller, kloropentaaquachrome (III) klorür (Bjerrum klorür) Cl2H2O - higroskopik açık yeşil madde; diklortetraakuakrom (III) klorür (yeşil Recourt klorür) Cl 2H2O – koyu yeşil kristaller. Sulu çözeltilerde birçok faktöre bağlı olarak üç form arasında termodinamik bir denge kurulur. İzomerin yapısı, AgN03'ün soğuk nitrat çözeltisinden çökelttiği gümüş klorür miktarıyla belirlenebilir, çünkü iç kürede bulunan klorür anyonu Ag + katyonuyla etkileşime girmez. Susuz krom klorür, kimyasal buhar biriktirme yoluyla çeliğe krom kaplamalar uygulamak için kullanılır ve bazı katalizörlerin bir bileşenidir. CrCl 3 hidratlar kumaşların boyanması için bir mordandır. Krom(III) klorür toksiktir.
Krom (III) bromür CrBr 3 . Yeşil altıgen kristaller. t pl =1127°C, yoğunluk 4,25 g/cm3'tür. 927°C'de süblimleşir. Isıtıldığında hidrojen ile CrBr2'ye indirgenir. Alkalilerle ayrışır ve suda yalnızca krom (II) tuzlarının varlığında çözünür. 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 435,3 cm2 /mol'dür. Brom buharının nitrojen varlığında krom metali üzerinde veya krom (III) oksit ile kömürün yüksek sıcaklıkta bir karışımı üzerinde etkisiyle elde edilir.
Krom(III) iyodür CrI 3 . Mor-siyah kristaller. Normal sıcaklıklarda havada stabildir. 200°C'de oksijenle reaksiyona girerek iyot açığa çıkarır. Krom (II) tuzlarının varlığında suda çözünür. 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 431,4 cm2 /mol'dür. İyot buharının kırmızı ısıya ısıtılan krom üzerindeki etkisiyle elde edilir.
Krom(III) oksiflorür CrOF. Katı yeşil madde. Yoğunluk 4,20 g/cm3'tür. Yüksek sıcaklıklarda stabildir ve soğutulduğunda ayrışır. Hidrojen florürün 1100 o C'de krom (III) oksit üzerindeki etkisi ile elde edilir.
Krom(III) sülfür Cr 2 S 3 . Paramanyetik siyah kristaller. Yoğunluk 3,60 g/cm3'tür. Su ile hidrolize olur. Asitlerle zayıf reaksiyona girer, ancak nitrik asit, kral suyu veya erimiş alkali metal nitratlar tarafından oksitlenir. Kükürt buharının 700 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda krom metali üzerindeki etkisi ile, Cr203'ün kükürt veya K2S ile kaynaştırılmasıyla, hidrojen sülfürün yüksek derecede ısıtılmış Cr203 veya CrCl3 üzerinden geçirilmesiyle elde edilir.
Krom (III) sülfat Cr 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 . Paramanyetik mor-kırmızı kristaller. Yoğunluk 3,012 g/cm3'tür. Susuz krom (III) sülfat, suda ve asitlerde az çözünür. Yüksek sıcaklıklarda ayrışır. Sulu çözeltiler soğukken mor, ısıtıldığında yeşil renktedir. CrS04nH20 kristalli hidratlar bilinmektedir (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 882 cm2 /mol'dür. Kristalin hidratların dehidrasyonu veya Cr2O3'ün metil sülfat ile 160-190 o C'de ısıtılmasıyla elde edilir. Deri tabaklamada ve patiska baskı üretiminde boyamada mordan olarak kullanılır.
Krom(III) Ortofosfat CrPO 4 . Siyah toz. t pl =1800°C, yoğunluk 2,94 g/cm3'tür. Suda az çözünür. Sıcak sülfürik asitle yavaş reaksiyona girer. CrPO4nH20 kristalli hidratlar bilinmektedir (n=2, 3, 4, 6). 25 o C'de sonsuz seyreltmede molar elektrik iletkenliği 408 cm2 /mol'dür. Kristalin hidratların dehidrasyonuyla elde edilir.
Krom-potasyum şap K 2 BU YÜZDEN 4 CR 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 24 saat 2 Ö, koyu mor kristaller, suda oldukça çözünür. Stokiyometrik bir potasyum ve krom sülfat karışımı içeren sulu bir çözeltinin buharlaştırılmasıyla veya potasyum dikromatın etanol ile indirgenmesiyle elde edilebilir:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O →K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ (buharlaştırma yoluyla)
K 2 Cr 2 Ö 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO
Krom-potasyum şapı esas olarak tekstil endüstrisinde deri tabaklamada kullanılır.
Krom(VI) oksit CrO3'ün hidrotermal koşullar altında dikkatli bir şekilde ayrıştırılmasıyla oksit elde edilir krom( IV ) Ferromanyetik olan ve metalik iletkenliğe sahip olan CrO 2.
Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ürünlerin ve gıda ürünlerinin hacim ölçüleri dönüştürücüsü Alan dönüştürücü Mutfak tariflerinde hacim ve ölçü birimleri dönüştürücüsü Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücüsü Enerji ve iş dönüştürücüsü Güç dönüştürücüsü Kuvvet dönüştürücüsü Zaman dönüştürücü Doğrusal hız dönüştürücü Düz açı dönüştürücü termal verim ve yakıt verimliliği Çeşitli sayı sistemlerindeki sayıların dönüştürücüsü Bilgi miktarı ölçüm birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Kadın giyim ve ayakkabı bedenleri Erkek giyim ve ayakkabı bedenleri Açısal hız ve dönüş frekans dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Özgül hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Kuvvet momenti dönüştürücü Tork dönüştürücü Yanma dönüştürücünün özgül ısısı (kütlece) Enerji yoğunluğu ve yanmanın özgül ısısı dönüştürücü (hacimce) Sıcaklık farkı dönüştürücü Isıl genleşme dönüştürücünün katsayısı Isıl direnç dönüştürücü Termal iletkenlik dönüştürücü Spesifik ısı kapasitesi dönüştürücü Enerjiye maruz kalma ve termal radyasyon güç dönüştürücü Isı akısı yoğunluğu dönüştürücü Isı transfer katsayısı dönüştürücü Hacim akış hızı dönüştürücü Kütle akış hızı dönüştürücü Molar akış hızı dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözelti dönüştürücüdeki kütle konsantrasyonu Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Su buharı akış yoğunluğu dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Dönüştürücü Ses Basıncı Seviyesi (SPL) Seçilebilir Referans Basıncına sahip Ses Basıncı Seviyesi Dönüştürücü Parlaklık Dönüştürücü Işık Yoğunluğu Dönüştürücü Aydınlık Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Çözünürlük Dönüştürücü Frekans ve Dalgaboyu Dönüştürücü Diyoptri Gücü ve Odak Uzaklığı Diyoptri Gücü ve Mercek Büyütme (×) Dönüştürücü elektrik yükü Doğrusal yük yoğunluğu dönüştürücü Yüzey yük yoğunluğu dönüştürücü Hacim yük yoğunluğu dönüştürücü Elektrik akımı dönüştürücü Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey akım yoğunluğu dönüştürücü Elektrik alan kuvveti dönüştürücü Elektrostatik potansiyel ve gerilim dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik kapasitans Endüktans Dönüştürücü American Wire Gauge Converter dBm (dBm veya dBm), dBV (dBV), watt, vb. cinsinden seviyeler. birimler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Manyetik alan kuvveti dönüştürücü Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonlaştırıcı radyasyon emilen doz hızı dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif bozunum dönüştürücü Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz dönüştürücü Ondalık önek dönüştürücü Veri aktarımı Tipografi ve görüntü işleme birimi dönüştürücü Kereste hacmi birim dönüştürücü Molar kütlenin hesaplanması D. I. Mendeleev tarafından kimyasal elementlerin periyodik tablosu
Kimyasal formül
Cr 2 S 3, krom (III) sülfürün molar kütlesi 200.1872 g/mol
51.9961 2+32.065 3
Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri
Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma
- Kimyasal formüller büyük/küçük harfe duyarlı olarak girilmelidir
- Abonelikler normal sayılar olarak girilir
- Örneğin kristalin hidrat formüllerinde kullanılan orta çizgideki noktanın (çarpma işareti) yerini normal bir nokta alır.
- Örnek: Dönüştürücüde CuSO₄·5H₂O yerine giriş kolaylığı açısından CuSO4.5H2O yazımı kullanılır.
Molar kütle hesaplayıcısı
köstebek
Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada reaksiyona giren ve sonuç olarak ortaya çıkan maddelerin kütlesinin doğru bir şekilde ölçülmesi önemlidir. Tanım gereği mol, bir maddenin miktarının SI birimidir. Bir mol tam olarak 6,02214076×10²³ temel parçacık içerir. Bu değer sayısal olarak mol⁻¹ birimleriyle ifade edildiğinde Avogadro sabiti N A'ya eşittir ve Avogadro sayısı olarak adlandırılır. Madde miktarı (sembol N) bir sistemin yapısal elemanlarının sayısının bir ölçüsüdür. Yapısal bir eleman bir atom, molekül, iyon, elektron veya herhangi bir parçacık veya parçacık grubu olabilir.
Avogadro sabiti NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro sayısı 6,02214076×10²³'tür.
Başka bir deyişle, bir mol, kütle olarak maddenin atom ve moleküllerinin atomik kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit olan bir madde miktarıdır. Bir maddenin miktar birimi olan mol, yedi temel SI biriminden biridir ve mol ile sembolize edilir. Birimin adı ve sembolü aynı olduğundan, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birim adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.
Molar kütle
Molar kütle, bir maddenin fiziksel bir özelliğidir ve bu maddenin kütlesinin mol cinsinden madde miktarına oranı olarak tanımlanır. Başka bir deyişle bu, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Molar kütlenin SI birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Ancak kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.
molar kütle = g/mol
Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi
Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlanan farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin her ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:
- tuz (sodyum klorür) NaCl
- şeker (sakkaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
- sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH
Bir kimyasal elementin mol başına gram cinsinden molar kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya dalton) cinsinden ifade edilen kütlesiyle aynıdır. Bileşiklerin molar kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alınarak bileşiği oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık olarak 1 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.
Moleküler kütle
Moleküler kütle (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısıyla çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz sayısal olarak molar kütleye eşit fiziksel bir miktar. Yani moleküler kütle, boyut olarak molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz olmasına rağmen yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşit olan bir değere sahiptir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.
Molar kütlenin hesaplanması
Molar kütle şu şekilde hesaplanır:
- periyodik tabloya göre elementlerin atom kütlelerini belirlemek;
- bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirlemek;
- Bileşikte bulunan elementlerin atomik kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak molar kütleyi belirleyin.
Örneğin asetik asitin molar kütlesini hesaplayalım.
Bu oluşmaktadır:
- iki karbon atomu
- dört hidrojen atomu
- iki oksijen atomu
- karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- hidrojen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- oksijen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- molar kütle = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Hesap makinemiz tam olarak bu hesaplamayı yapar. İçine asetik asit formülünü girip ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.
Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor mu buluyorsunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.
