24.11.202227.05.2017

Krom ve bileşikleri endüstriyel üretimde, özellikle metalurji, kimya ve refrakter endüstrilerinde aktif olarak kullanılmaktadır.

Krom Cr, Mendeleev periyodik sisteminin VI. Grubunun kimyasal bir elementidir, atom numarası 24, atom kütlesi 51,996, atom yarıçapı 0,0125, Cr2+ iyonlarının yarıçapı - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6.0056.

Krom sırasıyla +2, +3, +6 oksidasyon durumlarını sergiler ve II, III, VI değerlerine sahiptir.

Krom, çelik grisi renginde, sert, sünek, oldukça ağır, dövülebilir bir metaldir.

2469 0 C'de kaynar, 1878 ± 22 0 C'de erir. Metallerin tüm karakteristik özelliklerine sahiptir - ısıyı iyi iletir, elektrik akımına neredeyse hiç direnç göstermez ve çoğu metalin doğasında bulunan parlaklığa sahiptir. Aynı zamanda hava ve sudaki korozyona karşı dayanıklıdır.

Oksijen, nitrojen ve karbonun safsızlıkları, en küçük miktarlarda bile, kromun fiziksel özelliklerini önemli ölçüde değiştirerek onu çok kırılgan hale getirir. Ancak maalesef bu safsızlıklar olmadan krom elde etmek çok zordur.

Kristal kafesin yapısı vücut merkezli kübiktir. Kromun bir özelliği, yaklaşık 37°C sıcaklıkta fiziksel özelliklerinde keskin bir değişiklik olmasıdır.

6. Krom bileşiklerinin çeşitleri.

Krom (II) oksit CrO (bazik), nem ve oksijen varlığında son derece kararsız olan güçlü bir indirgeyici maddedir. Pratik bir önemi yoktur.

Krom (III) oksit Cr2O3 (amfoterik) havada ve çözeltilerde stabildir.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Belirli krom(VI) bileşikleri ısıtıldığında oluşur, örneğin:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Krom(III) oksit, düşük saflıktaki krom metalini alüminyum (alüminotermi) veya silikon (silikotermi) ile azaltmak için kullanılır:

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Krom (VI) oksit CrO3 (asidik) - koyu kırmızı iğne şeklinde kristaller.

Fazla miktarda konsantre H2SO4'ün doymuş sulu potasyum bikromat çözeltisi üzerindeki etkisi ile hazırlanır:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Krom (VI) oksit, en toksik krom bileşiklerinden biri olan güçlü bir oksitleyici maddedir.

CrO3 suda çözündüğünde kromik asit H2CrO4 oluşur

CrO3 + H2O = H2CrO4

Asit krom oksit, alkalilerle reaksiyona girerek sarı kromatlar CrO42 oluşturur

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2.Hidroksitler

Krom(III) hidroksit amfoterik özelliklere sahiptir ve her ikisini de çözer.

asitler (baz gibi davranır) ve alkaliler (asit gibi davranır):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Krom (III) hidroksit kalsine edildiğinde krom (III) oksit Cr2O3 oluşur.

Suda çözünmez.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3. Asitler

+6 oksidasyon durumuna karşılık gelen ve CrO3 ve H2O moleküllerinin sayısı bakımından farklılık gösteren krom asitleri yalnızca çözelti halinde bulunur. Asidik oksit CrO3 çözündüğünde monokromik asit (basitçe kromik) H2CrO4 oluşur.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Bir çözeltinin asitleştirilmesi veya içindeki CrO3'ün artması, nCrO3 H2O genel formülüne sahip asitlere yol açar

n=2, 3, 4 ile bunlar sırasıyla di, tri, tetrokromik asitlerdir.

Bunlardan en güçlüsü dikrom yani H2Cr2O7'dir. Kromik asitler ve bunların tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir ve zehirlidir.

İki tür tuz vardır: kromitler ve kromatlar.

Genel formülü RCrO2 olan kromitlere, kromlu asit HCrO2'nin tuzları denir.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Kromitlerin koyu kahverengiden tamamen siyaha kadar farklı renkleri vardır ve genellikle katı kütleler halinde bulunurlar. Kromit diğer birçok mineralden daha yumuşaktır; kromitin erime noktası bileşimine bağlıdır - 1545-1730 0 C.

Kromit metalik bir parlaklığa sahiptir ve asitlerde neredeyse çözünmez.

Kromatlar, kromik asitlerin tuzlarıdır.

Monokromik asit H2CrO4 tuzlarına monokromatlar (kromatlar) R2CrO4, dikromik asit H2Cr2O7 tuzları dikromatlar (bikromatlar) - R2Cr2O7 denir. Monokromatlar genellikle sarı renktedir. Yalnızca alkali ortamda stabildirler ve asitleştirildiğinde turuncu-kırmızı dikromatlara dönüşürler:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Eyaletlerarası Standardizasyon, Metroloji ve Sertifikasyon Konseyi'nin 3-93 No'lu Protokolüne göre geçerlilik süresi kaldırılmıştır (IUS 5-6-93)

6. Mart 1984, Aralık 1988'de onaylanan (IUS 7-84, 3-89) 1, 2 No'lu Değişikliklerle TEKRAR (Kasım 1998)

Bu standart, koyu kahverengi-kırmızı iğne şeklinde veya prizmatik kristaller olan krom (VI) oksit (kromik anhidrit); suda çözünür, higroskopiktir.

Formül: CrO.

Moleküler kütle (1971 uluslararası atom kütlelerine göre) - 99,99.

1. TEKNİK GEREKSİNİMLER

1.1. Krom (VI) oksit, bu standardın gereklerine uygun olarak, öngörülen şekilde onaylanan teknolojik düzenlemelere göre üretilmelidir.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

1.2. Kimyasal göstergeler açısından Krom (VI) oksit Tablo 1'de belirtilen standartlara uygun olmalıdır.

tablo 1


Gösterge adı
	Analiz için temizleyin (ch.d.a.) OKP 26 1121 1062 08	Temiz (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Krom (VI) oksidin (CrO) kütle oranı, %, daha az değil
2. Suda çözünmeyen maddelerin kütle oranı, %, daha fazla değil
3. Nitratların kütle oranı (NO), %, daha fazla değil		Standartlaştırılmamış
4. Sülfatların kütle oranı (SO), %, daha fazla değil
5. Klorürlerin kütle oranı (Cl), % , daha fazla yok
6. Alüminyum, baryum, demir ve kalsiyum (Al + Ba + Fe + Ca) toplamının kütle oranı, % , daha fazla yok
7. Potasyum ve sodyum toplamının kütle oranı (K ± Na), %, daha fazla değil

2. KABUL KURALLARI

2.1. Kabul kuralları - GOST 3885'e göre.

2.2. Üretici, her 10 partide nitratların kütle fraksiyonunu ve alüminyum, baryum, demir ve kalsiyum miktarını belirler.

(Ek olarak getirilen Değişiklik No. 2).

3. ANALİZ YÖNTEMLERİ

3.1a. Analiz yapmak için genel talimatlar - GOST 27025'e göre.

Tartım yaparken, GOST 24104 * uyarınca maksimum tartım sınırı 200 g olan 2. doğruluk sınıfı ve maksimum tartım sınırı 500 g veya 1 kg olan 3. doğruluk sınıfı veya maksimum tartım sınırı 200 g olan 4. doğruluk sınıfına uygun laboratuvar terazileri kullanın. .
_______________
* GOST 24104-2001 geçerlidir. - "KOD"a dikkat edin.

Doğruluk sınıfına sahip ithal mutfak eşyaları ve yerli olanlardan daha düşük kalitede olmayan reaktiflerin kullanılmasına izin verilir.

3.1. Numuneler GOST 3885'e göre alınır.

Ortalama numunenin ağırlığı en az 150 g olmalıdır.

3.2. Krom (VI) oksidin kütle fraksiyonunun belirlenmesi

3.1a-3.2. (Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

3.2.1. Reaktifler, çözeltiler ve cam eşyalar

GOST 6709'a göre damıtılmış su.

GOST 4232'ye göre potasyum iyodür, kütle oranı %30 olan çözelti, taze hazırlanmış.

GOST 3118'e göre hidroklorik asit.

GOST 10163'e göre çözünür nişasta, kütle oranı %0,5 olan çözelti.

GOST 27068, çözelti konsantrasyonu (NaSO·5H2O) = 0,1 mol/dm (0,1 N); GOST 25794.2'ye göre hazırlanmıştır.

50 cm kapasiteli, bölme değeri 0,1 cm olan büret.

GOST 25336'ya göre Kn-1-500-29/32 THS şişesi.

GOST 1770'e göre şişe 2-500-2.

2, 10 ve 25 cm kapasiteli pipetler.

Kronometre.

GOST 1770'e göre silindir 1(3)-100.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 1,

3.2.2. Analizin yapılması

Yaklaşık 2.5000 g ilaç hacimsel bir şişeye konur, az miktarda su içinde eritilir, çözeltinin hacmi su ile işarete kadar ayarlanır ve iyice karıştırılır.

Elde edilen çözeltinin 25 cm'si konik bir şişeye aktarılır, 100 cm su, 5 cm hidroklorik asit, 10 cm potasyum iyodür çözeltisi ilave edilir, karıştırılır ve 10 dakika karanlıkta bırakılır. Daha sonra tıpayı suyla yıkayın, 100 cm su ekleyin ve açığa çıkan iyotu 5-sulu sodyum sülfat çözeltisiyle titre edin, titrasyonun sonunda 1 cm nişasta çözeltisini renk yeşile dönene kadar ekleyin.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

3.2.3. Sonuçların işlenmesi

Krom oksidin () yüzde olarak kütle oranı aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

titrasyon için kullanılan tam olarak (NaSO·5H2O) = 0,1 mol/dm (0,1 N) konsantrasyonuna sahip 5-sulu sodyum sülfat çözeltisinin hacmi, cm;

Numune ağırlığı, g;

0,003333 - tam olarak (NaSO · 5H2O) = 0,1 mol / dm (0,1 N) konsantrasyonuna sahip 1 cm 5-sulu sodyum sülfat çözeltisine karşılık gelen krom (VI) oksit kütlesi, g.

Aynı zamanda aynı miktarlarda potasyum iyodür ve hidroklorik asit çözeltileri ile bir kontrol deneyi yapılır ve gerekirse tespit sonucuna uygun bir düzeltme yapılır.

Analizin sonucu, iki paralel belirlemenin sonuçlarının aritmetik ortalaması olarak alınır; aralarındaki mutlak tutarsızlık, izin verilen% 0,3'lük tutarsızlığı aşmaz.

Analiz sonucunun izin verilen mutlak toplam hatası =0,95 güven düzeyiyle ±%0,5'tir.

(Değiştirilmiş baskı, Başlangıç

m.N 1, 2).

3.3. Suda çözünmeyen maddelerin kütle fraksiyonunun belirlenmesi

3.3.1. Reaktifler ve cam eşyalar

GOST 6709'a göre damıtılmış su.

GOST 25336 tip TF POR 10 veya TF POR 16'ya göre filtre potası.

GOST 25336'ya göre Cam V-1-250 THS.

GOST 1770'e göre silindir 1(3)-250.

3.3.2. Analizin yapılması

30,00 g ilaç bir bardağa konur ve 100 cm su içerisinde çözülür. Camın üzeri saat camı ile kapatılarak 1 saat su banyosunda bekletilir. Daha sonra çözelti bir filtre krozesinden süzülür, önceden sabit ağırlığa gelinceye kadar kurutulur ve tartılır. Potayı gram cinsinden tartmanın sonucu dördüncü ondalık basamağa kadar doğru olarak kaydedilir. Filtre üzerinde kalan kalıntı 150 cm sıcak su ile yıkanır ve 105-110°C sıcaklıktaki fırında sabit ağırlığa gelinceye kadar kurutulur.

Kurutma sonrası kalıntının kütlesi aşağıdaki değerleri aşmıyorsa preparatın bu standardın gereklerine uygun olduğu kabul edilir:

analiz için saf ilaç için - 1 mg,

saf ilaç için - 3 mg.

Analitik dereceli bir ilaç için analiz sonucunun izin verilen bağıl toplam hatası. ±%35, ilaç için h. ±%20, güven olasılığı =0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

3.4. Nitratların kütle fraksiyonunun belirlenmesi

Belirleme GOST 10671.2'ye göre yapılır. Bu durumda 1,50 g ilaç Kn-2-100-34(50) TCS şişesine (GOST 25336) konulur, 100 cm su eklenir, çözünene kadar karıştırılır, 1,5 cm konsantre sülfürik asit ilave edilir, 2 cm rektifiye edilmiş teknik premium etil alkolü (GOST 18300) karıştırarak dikkatlice damla damla damlatın ve kaynar su banyosunda 15 dakika ısıtın.

Sıcak çözeltiye 20 cm su ilave edilir ve daha sonra, krom tamamen çökelinceye kadar% 10'luk bir kütle fraksiyonuna (GOST 3760) sahip yaklaşık 14 cm amonyak çözeltisi karıştırılarak eklenir.

Şişenin içindekiler yavaş yavaş kaynama noktasına kadar ısıtılır ve 10 dakika kaynatılır; fırlamayı önlemek için şişeye sırsız porselen parçaları ve bir cam çubuk yerleştirilir. Daha sonra sıvı, 75 mm çapında (GOST 25336) bir laboratuvar hunisi kullanılarak kül içermeyen bir "mavi şerit" filtreden süzülür (filtre 4-5 kez sıcak suyla önceden yıkanır), süzüntü toplanır. 100 cm kapasiteli, 60 cm işaretli konik bir şişe Filtre üzerindeki tortu üç kez sıcak suyla yıkanarak yıkama suyu aynı şişede toplandı. Elde edilen çözelti kaynama noktasına kadar ısıtılır, 15 dakika kaynatılır, soğutulur, çözeltinin hacmi işarete kadar su ile ayarlanır ve karıştırılır.

Çözelti, madde 3.6'ya göre klorürlerin belirlenmesi için saklanır.

Elde edilen çözeltinin 5 cm'si (0.125 g ilaca karşılık gelir) 50 cm kapasiteli konik bir şişeye konulur, 5 cm su eklenir ve daha sonra indigo karmin kullanılarak tespit yapılır.

Analiz edilen çözeltinin 5 dakika sonra gözlenen rengi, aynı anda hazırlanan ve aynı hacimde aşağıdakileri içeren çözeltinin renginden daha zayıf değilse, ilacın bu standardın gerekliliklerine uygun olduğu kabul edilir:

analiz için saf ilaç için 0,005 mg NO,

1 cm sodyum klorür çözeltisi, 1 cm indigo karmin çözeltisi ve 12 cm konsantre sülfürik asit

asitler.

3.5. Sülfatların kütle fraksiyonunun belirlenmesi

Belirleme GOST 10671.5'e göre yapılır.

Bu durumda 0,50 g ilaç 50 cm kapasiteli bir bardağa konur ve 5 cm su içerisinde çözülür. Çözelti 50 cm kapasiteli (GOST 25336) ayırma hunisine aktarılır, 5 cm konsantre hidroklorik asit, 10 cm tribütil fosfat eklenir ve çalkalanır.

Karışımın ayrılmasından sonra sulu katman başka bir benzer ayırma hunisine aktarılır ve gerekirse sulu katmanın 5 cm tribütil fosfatla işlenmesi tekrarlanır. Sulu katman bir ayırma hunisine ayrılır ve anestezi için 5 cm eter ile yıkanır. Ayırma işleminden sonra sulu çözelti bir buharlaştırma kabına (GOST 9147) aktarılır, elektrikli su banyosuna yerleştirilir ve çözelti kuruyana kadar buharlaştırılır.

Kalıntı 10 cm su içinde eritilir, kantitatif olarak 50 cm kapasiteli (25 cm işaretli) konik bir şişeye aktarılır, çözeltinin hacmi su ile işarete kadar ayarlanır, karıştırılır ve daha sonra şu şekilde belirlenir: görsel nefelometrik yöntem.

Analiz edilen çözeltide gözlenen opaklık, analiz edilen çözeltiyle eş zamanlı olarak hazırlanan ve aynı hacimde aşağıdakileri içeren bir çözeltinin opaklığından daha yoğun değilse, ilacın bu standardın gerekliliklerine uygun olduğu kabul edilir:

analiz için saf ilaç için - 0,02 mg SO,

saf ilaç için - 0.05 mg SO,

Kütle oranı %10 olan 1 cm hidroklorik asit çözeltisi, 3 cm nişasta çözeltisi ve 3 cm klorür çözeltisi

baryuma git.

3.6. Klorürlerin kütle fraksiyonunun belirlenmesi

Belirleme GOST 10671.7'ye göre yapılır. Bu durumda madde 3.4'e göre elde edilen çözümün 40 cm'si. (1 g ilaca karşılık gelir), 100 cm3 kapasiteli konik bir şişeye yerleştirin ve çözelti bulanıksa, analiz edilen çözeltiye ve referans çözeltiye 0,15 cm3 konsantre sülfürik asit (GOST 4204) ekleyin ve daha sonra belirleme fototürbidimetrik olarak (50 cm3'lük bir hacimde, ışık emici katman kalınlığı 100 mm olan küvetlerdeki çözeltilerin optik yoğunluğunun ölçülmesiyle) veya görsel nefelometrik yöntemle gerçekleştirilir.

Klorür kütlesi aşağıdaki değerleri aşmıyorsa ilacın bu standardın gereklerine uygun olduğu kabul edilir:

analiz için saf ilaç için - 0,01 mg,

saf ilaç için - 0.02 mg.

Aynı zamanda aynı koşullar altında analiz için kullanılan alkol ve amonyak çözeltisi miktarlarındaki klorürlerin kütle fraksiyonunu belirlemek için kontrol deneyi yapılır ve tespit edilmesi durumunda analiz sonuçlarında değişiklik yapılır.

Klorürlerin kütle fraksiyonunun değerlendirilmesinde anlaşmazlık olması durumunda, belirleme fototürbidimetrik yöntem kullanılarak gerçekleştirilir.

3.4-3.6. (Değişik baskı, Değişiklik No. 1, 2).

3.7. Alüminyum, baryum, demir ve kalsiyumun kütle fraksiyonunun belirlenmesi

3.7.1. Ekipman, reaktifler ve çözümler

Üç lensli yarık aydınlatma sistemine ve üç aşamalı zayıflatıcıya sahip ISP-30 spektrograf.

AC ark jeneratörü tipi DG-1 veya DG-2.

Çakmaktaşı doğrultucu tipi VAZ-275/100.

Mikrofotometre tipi MF-2 veya MF-4.

Kül fırını.

Kronometre.

Spektroprojektör tipi PS-18.

Organik cam ve akikten yapılmış harçlar.

GOST 9147'ye göre porselen pota.

Burulma çubuğu, VT-500'ü 1 mg'lık bir bölme değeriyle veya benzer doğrulukta başkalarıyla ölçeklendirir.

Spektral analiz için grafitleştirilmiş karbonlar, özel saflık derecesi. 6 mm çapında 7-3 (karbon elektrotlar); Üst elektrot bir koni şeklinde keskinleştirilmiştir, alt elektrot ise 3 mm çapında ve 4 mm derinliğinde silindirik bir kanala sahiptir.

GOST 23463'e göre özel saflıkta toz grafit.

Işığa duyarlılığı 3-5 birim olan SP-I tipi spektral fotoğraf plakaları. alüminyum, baryum ve kalsiyum ve spektral tip SP-III için ışığa duyarlılık 5-10 birim. demir için.

GOST 3763'e göre amonyum dikromat.

Bu standarda göre krom (VI) oksitten veya amonyum dikromattan elde edilen, minimum tespit edilebilir yabancı madde içeriğine sahip, tespiti bu yöntemin koşulları altında katkı maddeleri yöntemiyle gerçekleştirilen krom (III) oksit; safsızlıklar mevcutsa, bir kalibrasyon grafiği oluşturulurken bunlar dikkate alınır.

Spektral analiz için alüminyum oksit, kimyasal sınıf.

Baryum oksit, özel saflık derecesi. 10-1.

Demir (III) oksit, özel dereceli. 2-4.

Kalsiyum oksit, özel dereceli kalite. 6-2.

GOST 3773'e göre amonyum klorür.

GOST 6709'a göre damıtılmış su.

GOST 19627'ye göre hidrokinon (paradioksibenzen).

GOST 4160'a göre potasyum bromür.

GOST 25664'e göre metol (4-metilaminofenol sülfat).

Sodyum sülfit 7-su.

GOST 27068'e göre sodyum sülfat (sodyum tiyosülfat) 5-su.

GOST 83'e göre sodyum karbonat.

GOST 84'e göre sodyum karbonat 10-su.

Metolhidrokinon geliştiricisi; Aşağıdaki şekilde hazırlayın: A çözeltisi - 2 g metol, 10 g hidrokinon ve 104 g 7-sulu sodyum sülfit suda eritilir, çözeltinin hacmi su ile 1 dm3'e ayarlanır, karıştırılır ve eğer çözelti bulutlu, filtrelenir; Çözelti B-16 g sodyum karbonat (veya 40 g 10-sulu sodyum karbonat) ve 2 g potasyum bromür suda çözülür, çözeltinin hacmi su ile 1 dm3'e ayarlanır, karıştırılır ve eğer çözelti bulutlu, süzülür, ardından A ve B çözeltileri eşit hacimlerde karıştırılır.

Hızlı etkili sabitleyici; Aşağıdaki şekilde hazırlayın: 500 g 5-sulu sodyum sülfat ve 100 g amonyum klorür suda eritilir, çözeltinin hacmi 2 dm'ye ayarlanır, karıştırılır ve çözelti bulanıksa süzülür.

En yüksek dereceli GOST 18300'e göre düzeltilmiş teknik etil alkol.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 1, 2).

3.7.2. Analiz için hazırlanıyor

3.7.2.1. Analiz edilen numunenin hazırlanması

0,200 g ilaç porselen krozeye konularak elektrikli ocakta kurutulur ve kül fırınında 900°C'de 1 saat kalsine edilir.

Elde edilen krom (III) oksit, 1:2 oranında toz haline getirilmiş grafit içeren agat havanda öğütülür.

3.7.2.2. Kalibrasyon grafiği oluşturmak için numunelerin hazırlanması

Numuneler, minimum tespit edilebilir yabancı madde içeriğine sahip krom (VI) oksitten elde edilen krom (III) oksit esas alınarak hazırlanır. Bazı elde etmek için krom (VI) oksit numunesi porselen bir krozeye konulur, elektrikli ocakta kurutulur ve kül fırınında 900 °C'de 1 saat kalsine edilir (krom (III) bazlı numuneler hazırlamak mümkündür) ) amonyum dikromattan elde edilen oksit).

Her safsızlığın kütle fraksiyonu% 0,32 olan bir kurşun numunesi, 0,0458 g demir (III) oksit, 0,0605 g alüminyum oksit, 0,0448 g kalsiyum oksit, 0,0357 g baryum oksit ve 9,8132 g krom oksitin öğütülmesiyle hazırlanır ( III) organik cam veya akik havanda 5 cm etil alkol ile 1 saat bekletildikten sonra kızılötesi lamba altında veya kurutma fırınında kurutuldu ve karışım 30 dakika öğütüldü.

Ana numunenin veya önceki numunelerin uygun miktarlarının baz ile karıştırılmasıyla, Tablo 2'de belirtilen safsızlıkların kütle fraksiyonu daha düşük olan numuneler elde edilir.

Tablo 2


Örnek numarası	Her safsızlığın kütle oranı (Al, Ba, Fe, Ca) metal açısından örneklerde, %

Her numune 1:2 oranında toz haline getirilmiş grafit ile karıştırılır.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

3.7.3. Analizin yapılması

Analiz, aşağıda belirtilen koşullar altında doğru akım arkında gerçekleştirilir.


Mevcut güç, A
Yuva genişliği, mm
Kondansatör sisteminin orta lensindeki diyaframın yüksekliği, mm
Pozlama, s

Spektrogramları almadan önce elektrotlar, 30 saniye boyunca 10-12 A akım gücünde doğru akım arkında ateşlenir.

Elektrotları ateşledikten sonra analiz edilen numune veya numune, bir kalibrasyon grafiği oluşturmak için alt elektrotun (anot) kanalına verilir. Numunenin kütlesi kanalın hacmine göre belirlenir. Arkı yakın ve bir spektrogram alın. Analiz edilen numunenin ve numunelerin spektrumları, her seferinde yeni bir elektrot çifti yerleştirilerek bir fotoğraf plakası üzerine en az üç kez alınır. Ark ateşlenmeden önce yuva açılır.

Kaydedilen spektrumları içeren fotoğraf plakası geliştirilir, sabitlenir, akan suda yıkanır ve havada kurutulur.

3.7.4. Sonuçların işlenmesi

Belirlenen safsızlıkların analitik spektral çizgilerinin ve karşılaştırma çizgilerinin fotometrisi, logaritmik bir ölçek kullanılarak gerçekleştirilir.


Analitik çizgi safsızlıklar, nm		Karşılaştırma satırı

	VA-233.527

		Cr-391.182 nm

Her analitik çift için kararma farkını hesaplayın ()

kirlilik hattının kararması nerede;

- karşılaştırma çizgisinin veya arka planın kararması.

Kararmadaki farkın üç değerine bağlı olarak, analiz edilen numunede belirlenen her element ve kalibrasyon grafiği oluşturmak için numune için aritmetik ortalama değer () belirlenir.

Kalibrasyon grafikleri oluşturmak için örnek değerlere dayanarak, belirlenen her element için bir kalibrasyon grafiği oluşturulur, apsis ekseninde konsantrasyonun logaritmaları ve ordinat ekseninde kararma farkının aritmetik ortalama değerleri çizilir.

Her bir safsızlığın kütle oranı grafikten belirlenir ve sonuç 0,76 ile çarpılır.

Analizin sonucu, üç paralel belirlemenin sonuçlarının aritmetik ortalaması olarak alınır; en farklı değerler arasındaki göreceli tutarsızlık, izin verilen% 50'lik tutarsızlığı aşmaz.

Analiz sonucunun izin verilen bağıl toplam hatası =0,95 güven düzeyiyle ±%20'dir.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

3.8. Sodyum ve potasyum toplamının kütle fraksiyonunun belirlenmesi

3.8.1. Aletler, reaktifler, solüsyonlar ve cam eşyalar

FEP-1 eklentili ISP-51 spektrografını temel alan alev fotometresi veya spektrofotometre, ilgili fotoçoğaltıcı veya Satürn spektrofotometresi. Benzer hassasiyet ve doğruluk sağlayan diğer cihazların kullanılmasına izin verilir.

Propan-bütan.

Basınçlı havadan güç kontrolü ve ölçüm aletleri.

Brülör.

Sprey.

GOST 6709'a göre damıtılmış su, kuvars damıtıcıda yeniden damıtılmış veya demineralize edilmiş su.

Na ve K içeren çözeltiler; GOST 4212'ye göre hazırlanan, uygun seyreltme ve 0,1 mg/cm Na ve K konsantrasyonuna sahip bir çözeltinin karıştırılmasıyla elde edilir - çözelti A.

Bu standarda göre krom (VI) oksit, analitik dereceli, Na ve K içeriği ekleme yöntemiyle (%10'luk kütle fraksiyonuna sahip çözelti) - çözelti B.

3.8.2. Analiz için hazırlanıyor

3.8.2.1. Test çözümlerinin hazırlanması

1,00 g ilaç suda eritilir, niceliksel olarak ölçülü bir şişeye aktarılır, çözeltinin hacmi işarete ayarlanır ve iyice karıştırılır.

3.8.2.2. Referans çözümlerinin hazırlanması

Altı hacimli şişe, 10 cm'lik B çözeltisi ve Tablo 3'te belirtilen A çözeltisi hacimleriyle doldurulur.

Tablo 3


Referans çözüm numarası	A çözeltisinin hacmi, cm	100 cm referans çözeltisine eklenen her bir elementin (K, Na) kütlesi, mg	Her safsızlığın (K, Na) ilaç cinsinden kütle oranı, %

Çözeltiler karıştırılır, çözeltilerin hacmi işarete göre ayarlanır ve tekrar karıştırılır.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

3.8.3. Analizin yapılması

Analiz için ilacın en az iki kısmı alınır.

Gaz-hava alev spektrumundaki sodyum 589.0-589.6 nm ve potasyum 766.5 nm rezonans çizgilerinin emisyon yoğunluğu, analiz edilen çözümler ve referans çözeltiler buna eklendiğinde karşılaştırılır.

Cihaz analiz için hazırlandıktan sonra, safsızlıkların kütle fraksiyonunu arttırmak amacıyla analiz edilen çözeltilerin ve referans çözeltilerin fotometrisi gerçekleştirilir. Daha sonra fotometri, maksimum safsızlık içeriğinden başlayarak ters sırada gerçekleştirilir ve ilk referans çözümün fotometrisi sırasında elde edilen okuma bir düzeltme olarak dikkate alınarak her çözüm için okumaların aritmetik ortalama değeri hesaplanır. Her ölçümden sonra su püskürtülür.

3.8.4. Sonuçların işlenmesi

Referans çözeltiler için elde edilen verilere dayanarak, radyasyon yoğunluğu değerlerini ordinat ekseninde, sodyum ve potasyum safsızlıklarının kütle fraksiyonunu apsis ekseninde ilaç açısından gösteren bir kalibrasyon grafiği oluşturulur.

Grafiğe göre sodyum ve potasyumun kütle oranı bulunur.

Analizin sonucu, iki paralel belirlemenin sonuçlarının aritmetik ortalaması olarak alınır; aralarındaki göreceli tutarsızlık, izin verilen% 30'luk tutarsızlığı aşmaz.

Analiz sonucunun izin verilen bağıl toplam hatası, =0,95 güven düzeyiyle ±%15'tir.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

4. AMBALAJLAMA, ETİKETLEME, TAŞIMA VE DEPOLAMA

4.1. İlaç GOST 3885'e uygun olarak paketlenir ve etiketlenir.

Konteyner tipi ve tipi: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Paketleme grubu: V, VI, VII.

Teknolojik hammadde olarak kullanılan ürün, net ağırlığı 70 kg'a kadar olan BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) tipi metal varillere yerleştirilen ince polimer filmden yapılmış astar torbalarda paketlenir.

Konteyner, GOST 19433'e (sınıf 5, alt sınıf 5.1, sınıflandırma kodu 5152) uygun olarak bir tehlike işaretiyle işaretlenmiştir.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

4.2. İlaç, bu tür taşıma için yürürlükte olan kargo taşıma kurallarına uygun olarak tüm taşıma modlarıyla taşınır.

4.3. İlaç, üreticinin ambalajında kapalı depolarda saklanır.

5. ÜRETİCİ GARANTİSİ

5.1. Üretici, nakliye ve depolama koşullarına bağlı olarak krom (VI) oksidin bu standardın gerekliliklerine uygunluğunu garanti eder.

5.2. Garantili raf ömrü - üretim tarihinden itibaren 3 yıl.

saniye. 5. (Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

6. GÜVENLİK GEREKSİNİMLERİ

6.1. Krom(VI) oksit zehirlidir. Endüstriyel tesislerin çalışma alanının havasında izin verilen maksimum konsantrasyon 0,01 mg/m'dir (1. tehlike sınıfı). Konsantrasyon arttığında hayati organ ve sistemlere zarar vererek akut ve kronik zehirlenmelere neden olabilir.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

6.2. İlaçla çalışırken toz maskeleri, lastik eldivenler ve koruyucu gözlük kullanmalı ve ayrıca kişisel hijyen kurallarına uymalısınız; ilacın vücuda girmesine izin vermeyin.

6.3. Proses ekipmanının maksimum sızdırmazlığı sağlanmalıdır.

6.4. İlaçla çalışmanın yapıldığı tesisler genel besleme ve egzoz havalandırmasıyla donatılmalı ve en fazla toz bulunan yerlerde yerel egzoz havalandırmalı barınaklar bulunmalıdır. İlaç laboratuvar çeker ocakta analiz edilmelidir.

(Değişik baskı, Değişiklik No. 2).

6.5. Yanıcı gazlar kullanan bir ilacı analiz ederken yangın güvenliği düzenlemelerine uyulmalıdır.

Belgenin metni aşağıdakilere göre doğrulanır:
resmi yayın
M.: IPK Standartları Yayınevi, 1999

Krom, D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin 4. periyodunun 6. grubunun yan alt grubunun, atom numarası 24 olan bir elementidir. Cr (lat. Krom) sembolü ile gösterilir. Basit madde krom, mavimsi beyaz renkte sert bir metaldir.

Kromun kimyasal özellikleri

Normal koşullar altında krom yalnızca flor ile reaksiyona girer. Yüksek sıcaklıklarda (600°C'nin üzerinde) oksijen, halojenler, nitrojen, silikon, bor, kükürt, fosfor ile etkileşime girer.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Isıtıldığında su buharı ile reaksiyona girer:

2Cr + 3H 2 Ö → Cr 2 Ö 3 + 3H 2

Krom seyreltik güçlü asitlerde (HCl, H2SO4) çözünür

Havanın yokluğunda Cr2+ tuzları, havada ise Cr3+ tuzları oluşur.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H20 + H2

Metalin yüzeyinde koruyucu bir oksit filmin varlığı, asitlerin - oksitleyicilerin konsantre çözeltilerine göre pasifliğini açıklar.

Krom bileşikleri

Krom(II) oksit ve krom(II) hidroksit doğada baziktir.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H20

Krom (II) bileşikleri güçlü indirgeyici maddelerdir; atmosferik oksijenin etkisi altında krom (III) bileşiklerine dönüşür.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Krom oksit (III) Cr2O3 yeşil, suda çözünmeyen bir tozdur. Krom(III) hidroksit veya potasyum ve amonyum dikromatların kalsinasyonuyla elde edilebilir:

2Cr(OH)3 – t° → Cr203 + 3H2O

4K 2 Cr 2 Ö 7 – t° → 2Cr 2 Ö 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (volkan reaksiyonu)

Amfoterik oksit. Cr203 alkaliler, soda ve asit tuzları ile birleştirildiğinde, oksidasyon durumu (+3) olan krom bileşikleri elde edilir:

Cr203 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H20

Cr203 + Na2C03 → 2NaCrO2 + CO2

Bir alkali ve oksitleyici madde karışımı ile birleştirildiğinde, oksidasyon durumunda (+6) krom bileşikleri elde edilir:

Cr203 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2H20

Krom (III) hidroksit C R (OH)3 . Amfoterik hidroksit. Gri-yeşil, ısıtıldığında ayrışır, su kaybeder ve yeşile dönüşür metahidroksit CrO(OH). Suda çözünmez. Çözeltiden gri-mavi ve mavimsi-yeşil bir hidrat halinde çöker. Asitlerle ve alkalilerle reaksiyona girer, amonyak hidratla etkileşime girmez.

Amfoterik özelliklere sahiptir - hem asitlerde hem de alkalilerde çözünür:

2Cr(OH)3 + 3H2S04 → Cr2(S04)3 + 6H20 Cr(OH)3 + ZH + = Cr3+ + 3H2O

Cr(OH)3 + KOH → K, Cr(OH)3 + ZON - (kons.) = [Cr(OH)6 ] 3-

Cr(OH)3 + KOH → KCrO2 + 2H20 Cr(OH)3 + MOH = MSrO2 (yeşil) + 2H2O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 Ö C – H 2 Ö) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 Ö) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (konsantre) + ZN202 (konsantre) = 2Na2CrO4 + 8H20

Fiş: Krom(III) tuzlarının bir çözeltisinden amonyak hidrat ile çökeltme:

Cr3+ + 3(NH3H20) = İLER(OH)3 ↓+ ÇN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (fazla alkali - çökelti çözülür)

Krom (III) tuzları mor veya koyu yeşil renktedir. Kimyasal özellikleri renksiz alüminyum tuzlarına benzemektedir.

Cr(III) bileşikleri hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H20 + 2Na2Cr +6 O4

Altı değerlikli krom bileşikleri

Krom(VI) oksit CrO 3 - suda çözünen parlak kırmızı kristaller.

Potasyum kromat (veya dikromat) ve H2S04'ten (kons.) elde edilir.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3 asidik bir oksittir, alkalilerle birlikte sarı kromatlar CrO42- oluşturur:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

Asidik bir ortamda kromatlar turuncu dikromatlar Cr2072-'ye dönüşür:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Alkali bir ortamda bu reaksiyon ters yönde ilerler:

K 2 Cr 2 Ö 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Potasyum dikromat asidik bir ortamda oksitleyici bir maddedir:

K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 + 6 FeS04 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Potasyum kromat K 2 CR Ç 4 . Oksosol. Sarı, higroskopik değil. Ayrışmadan erir, termal olarak stabildir. Suda çok çözünür ( sarıçözeltinin rengi CrO 4 2- iyonuna karşılık gelir), anyonu hafifçe hidrolize eder. Asidik ortamda K 2 Cr 2 O 7'ye dönüşür. Oksitleyici madde (K 2 Cr 2 O 7'den daha zayıf). İyon değişim reaksiyonlarına girer.

Kalitatif reaksiyon CrO 4 2- iyonu üzerinde - kuvvetli asidik bir ortamda ayrışan sarı bir baryum kromat çökeltisinin çökelmesi. Kumaşların boyanmasında mordan, deri tabaklama maddesi, seçici oksitleyici madde ve analitik kimyada reaktif olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (konsantrasyon, ufuk) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(kırmızı) ↓

Kalitatif reaksiyon:

K2CrO4 + BaCl2 = 2KCl + BaCrO4 ↓

2BaCrO4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr207 (p) + BaC12 + H20

Fiş: kromitin havada potas ile sinterlenmesi:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Potasyum dikromat k 2 CR 2 Ö 7 . Oksosol. Teknik ad krom zirvesi. Turuncu-kırmızı, higroskopik değil. Ayrışmadan erir ve daha fazla ısıtıldığında ayrışır. Suda çok çözünür ( turuncuÇözeltinin rengi Cr 2 O 7 2- iyonuna karşılık gelir. Alkali ortamda K 2 CrO 4 oluşturur. Çözeltide ve füzyon sırasında tipik bir oksitleyici madde. İyon değişim reaksiyonlarına girer.

Niteliksel reaksiyonlar- H202 varlığında eterik bir çözeltinin mavi rengi, atomik hidrojenin etkisi altında sulu bir çözeltinin mavi rengi.

Deri tabaklama maddesi, kumaşların boyanması için bir mordan, piroteknik bileşimlerin bir bileşeni, analitik kimyada bir reaktif, bir metal korozyon önleyici, H2SO4 (kons.) ile bir karışım halinde - kimyasal bulaşıkların yıkanması için kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (kons.) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (kaynama)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“krom karışımı”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (kons.) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr207 2- +2H + +3SO2 (g) = 2Cr3+ +3SO4 2- +H2O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (kons.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (kırmızı) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (kırmızı) ↓

K 2 Cr2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Fiş: K 2 CrO 4'ün sülfürik asit ile işlenmesi:

2K2CrO4 + H2S04 (%30) = K 2CR 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Kromun keşfi, tuzların ve minerallerin kimyasal ve analitik çalışmalarının hızlı bir şekilde geliştiği bir döneme dayanmaktadır. Rusya'da kimyagerler, Sibirya'da bulunan ve Batı Avrupa'da neredeyse bilinmeyen minerallerin analizine özel ilgi gösterdi. Bu minerallerden biri de Lomonosov tarafından tanımlanan Sibirya kırmızı kurşun cevheri (krokoit) idi. Mineral incelendi ancak içinde kurşun, demir ve alüminyum oksitlerden başka bir şey bulunamadı. Bununla birlikte, 1797'de Vaukelin, ince öğütülmüş bir mineral örneğini potasla kaynatıp kurşun karbonatı çökelterek turuncu-kırmızı renkte bir çözelti elde etti. Bu çözeltiden, bilinen tüm metallerden farklı olarak oksit ve serbest metalin izole edildiği yakut kırmızısı bir tuzu kristalleştirdi. Vauquelin onu aradı Krom ( Krom ) Yunanca kelimeden- renklendirme, renk; Doğru, burada kastedilen metalin mülkiyeti değil, onun parlak renkli tuzlarıydı..

Doğada olmak.

Pratik öneme sahip en önemli krom cevheri, yaklaşık bileşimi FeCrO 4 formülüne karşılık gelen kromittir.

Küçük Asya, Urallar, Kuzey Amerika ve Güney Afrika'da bulunur. Yukarıda bahsedilen mineral krokoit – PbCrO 4 – aynı zamanda teknik öneme sahiptir. Krom oksit (3) ve diğer bazı bileşikleri de doğada bulunur. Yerkabuğunda metal cinsinden krom içeriği %0,03'tür. Krom Güneş'te, yıldızlarda ve meteorlarda bulunmuştur.

Fiziki ozellikleri.

Krom, asitlere ve alkalilere karşı kimyasal olarak son derece dayanıklı, beyaz, sert ve kırılgan bir metaldir. Havada oksitlenir ve yüzeyinde ince, şeffaf bir oksit filmi bulunur. Kromun yoğunluğu 7,1 g/cm3 olup erime noktası +1875 0 C'dir.

Fiş.

Krom demir cevheri kömürle kuvvetli bir şekilde ısıtıldığında krom ve demir azalır:

FeO * Cr203 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Bu reaksiyonun sonucunda yüksek mukavemete sahip bir krom-demir alaşımı oluşur. Saf krom elde etmek için krom(3) oksitten alüminyum ile indirgenir:

Cr 2 Ö 3 + 2Al = Al 2 Ö 3 + 2Cr

Bu işlemde genellikle iki oksit kullanılır - Cr203 ve CrO3

Kimyasal özellikler.

Krom yüzeyini kaplayan ince koruyucu oksit filmi sayesinde agresif asitlere ve alkalilere karşı oldukça dayanıklıdır. Krom, konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin yanı sıra fosforik asitle reaksiyona girmez. Krom, t = 600-700 o C'de alkalilerle etkileşime girer. Ancak krom, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerle etkileşime girerek hidrojenin yerini alır:

2Cr + 3H2 SO4 = Cr2 (S04)3 + 3H2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Yüksek sıcaklıklarda krom oksijen içinde yanarak oksit (III) oluşturur.

Sıcak krom su buharı ile reaksiyona girer:

2Cr + 3H2Ö = Cr203 + 3H2

Yüksek sıcaklıklarda krom ayrıca halojenlerle, halojen hidrojenle, kükürt, nitrojen, fosfor, karbon, silikon, bor ile reaksiyona girer, örneğin:

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Cr + Si = CrSi

Kromun yukarıdaki fiziksel ve kimyasal özellikleri bilim ve teknolojinin çeşitli alanlarında uygulama alanı bulmuştur. Örneğin krom ve alaşımları, makine mühendisliğinde yüksek mukavemetli, korozyona dayanıklı kaplamalar üretmek için kullanılır. Ferrokrom formundaki alaşımlar metal kesme aletleri olarak kullanılır. Krom alaşımları tıbbi teknolojide ve kimyasal teknolojik ekipmanların imalatında uygulama alanı bulmuştur.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosunda kromun konumu:

Krom, periyodik element tablosunun VI. grubunun ikincil alt grubunun başında gelir. Elektronik formülü aşağıdaki gibidir:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Yörüngelerin krom atomundaki elektronlarla doldurulmasında, 4S yörüngesinin ilk önce 4S 2 durumuna doldurulması gereken model ihlal edilir. Ancak 3d yörüngenin krom atomunda daha uygun bir enerji pozisyonu işgal etmesinden dolayı 4d5 değerine kadar doldurulur. Bu fenomen, ikincil alt grupların diğer bazı elementlerinin atomlarında gözlenir. Krom +1'den +6'ya kadar oksidasyon durumları sergileyebilir. En kararlı olanı +2, +3, +6 oksidasyon durumlarına sahip krom bileşikleridir.

İki değerlikli krom bileşikleri.

Krom (II) oksit CrO, piroforik bir kara tozdur (piroforite - ince ezilmiş halde havada tutuşma yeteneği). CrO seyreltik hidroklorik asitte çözünür:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H20

Havada 100 0 C'nin üzerine ısıtıldığında CrO, Cr203'e dönüşür.

Krom metali asitlerde çözündüğünde iki değerlikli krom tuzları oluşur. Bu reaksiyonlar düşük aktif gaz (örneğin H2) içeren bir atmosferde gerçekleşir, çünkü havanın varlığında Cr(II)'nin Cr(III)'e oksidasyonu kolaylıkla meydana gelir.

Krom hidroksit, bir alkali çözeltinin krom (II) klorür üzerindeki etkisiyle sarı bir çökelti formunda elde edilir:

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr(OH)2 temel özelliklere sahiptir ve indirgeyici bir maddedir. Hidratlanmış Cr2+ iyonu soluk mavidir. Sulu bir CrCl2 çözeltisi mavi renktedir. Havada sulu çözeltilerde Cr(II) bileşikleri Cr(III) bileşiklerine dönüşür. Bu özellikle Cr(II) hidroksitte belirgindir:

4Cr(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Cr(OH)3

Üç değerlikli krom bileşikleri.

Krom (III) oksit Cr203, refrakter yeşil bir tozdur. Sertliği korindon'a yakındır. Laboratuvarda amonyum dikromatın ısıtılmasıyla elde edilebilir:

(NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H2

Cr203 amfoterik bir oksittir, alkalilerle kaynaştığında kromitler oluşturur: Cr203 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Krom hidroksit aynı zamanda amfoterik bir bileşiktir:

Cr(OH)3 + HC1 = CrCl3 + 3H20
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H20

Susuz CrCl 3 koyu mor yaprak görünümündedir, soğuk suda tamamen çözünmez, kaynatıldığında çok yavaş çözünür. Susuz krom (III) sülfat Cr2 (SO 4) 3 pembe renktedir ve suda da az çözünür. İndirgeyici maddelerin varlığında mor krom sülfat Cr2(SO4)3*18H2O oluşturur. Daha az su içeren yeşil krom sülfat hidratları da bilinmektedir. Krom şap KCr(SO 4) 2 *12H 2 O, mor krom sülfat ve potasyum sülfat içeren çözeltilerden kristalleşir. Sülfat oluşumu nedeniyle ısıtıldığında bir krom şap çözeltisi yeşile döner.

Krom ve bileşikleriyle reaksiyonlar

Hemen hemen tüm krom bileşikleri ve bunların çözeltileri yoğun renklidir. Renksiz bir çözelti veya beyaz bir çökelti varsa, yüksek olasılıkla kromun bulunmadığı sonucuna varabiliriz.

Bıçağın ucuna sığacak kadar potasyum dikromat miktarını porselen bir kap üzerinde brülör alevinde kuvvetlice ısıtalım. Tuz, kristalizasyon suyunu açığa çıkarmayacak, ancak yaklaşık 400 0 C sıcaklıkta eriyerek koyu renkli bir sıvı oluşturacaktır. Yüksek ateşte birkaç dakika daha ısıtalım. Soğuduktan sonra kırık üzerinde yeşil bir çökelti oluşur. Bir kısmını suda eritelim (sarı olur), diğer kısmını da kırığın üzerinde bırakalım. Tuz ısıtıldığında ayrışır ve çözünebilir sarı potasyum kromat K2CrO4 ve yeşil Cr203 oluşumuna neden olur.
3g toz halindeki potasyum bikromat'ı 50 ml su içinde eritin. Bir kısmına biraz potasyum karbonat ekleyin. CO2 salınımı ile çözünecek ve çözeltinin rengi açık sarı olacaktır. Kromat potasyum dikromattan oluşur. Şimdi porsiyonlar halinde %50'lik bir sülfürik asit çözeltisi eklerseniz, dikromatın kırmızı-sarı rengi yeniden görünecektir.
Bir test tüpüne 5 ml dökün. potasyum bikromat çözeltisi, basınç altında 3 ml konsantre hidroklorik asit ile kaynatın. Kromat HCl'yi Cl2 ve H2O'ya oksitleyeceğinden çözeltiden sarı-yeşil toksik klor gazı açığa çıkar. Kromatın kendisi yeşil üç değerlikli krom klorüre dönüşecektir. Solüsyonun buharlaştırılmasıyla izole edilebilir ve daha sonra soda ve güherçile ile eritilip kromata dönüştürülebilir.
Bir kurşun nitrat çözeltisi eklendiğinde sarı kurşun kromat çöker; Bir gümüş nitrat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde kırmızı-kahverengi bir gümüş kromat çökeltisi oluşur.
Potasyum dikromat çözeltisine hidrojen peroksit ekleyin ve çözeltiyi sülfürik asitle asitleştirin. Çözelti, krom peroksit oluşumu nedeniyle koyu mavi bir renk alır. Belirli bir miktar eter ile çalkalandığında peroksit organik bir çözücüye dönüşecek ve onu maviye boyayacaktır. Bu reaksiyon kroma özeldir ve oldukça hassastır. Metallerde ve alaşımlarda kromu tespit etmek için kullanılabilir. Öncelikle metali eritmeniz gerekiyor. %30 sülfürik asitle uzun süreli kaynatma sırasında (hidroklorik asit de ekleyebilirsiniz), krom ve birçok çelik kısmen çözülür. Ortaya çıkan çözelti krom (III) sülfat içerir. Bir tespit reaksiyonu gerçekleştirebilmek için öncelikle onu kostik soda ile nötralize ediyoruz. Gri-yeşil krom(III) hidroksit çökelir ve fazla NaOH içinde çözünerek yeşil sodyum kromit oluşur. Çözeltiyi filtreleyin ve %30 hidrojen peroksit ekleyin. Isıtıldığında, kromit kromata oksitlendiğinden çözelti sarıya dönecektir. Asitlenme çözeltinin mavi görünmesine neden olur. Renkli bileşik eterle çalkalanarak ekstrakte edilebilir.

Krom iyonlarının analitik reaksiyonları.

İlk çökelti eriyene kadar 3-4 damla krom klorür çözeltisi CrCl3'e 2M NaOH çözeltisi ekleyin. Oluşan sodyum kromitin rengine dikkat edin. Ortaya çıkan çözeltiyi bir su banyosunda ısıtın. Ne oluyor?
2-3 damla CrCl3 çözeltisine eşit hacimde 8 M NaOH çözeltisi ve 3-4 damla %3 H202 çözeltisi ekleyin. Reaksiyon karışımını bir su banyosunda ısıtın. Ne oluyor? Ortaya çıkan renkli çözelti nötrleştirilirse, buna CH3COOH eklenirse ve ardından Pb(NO3)2 eklenirse hangi çökelti oluşur?
Test tüpüne 4-5 damla krom sülfat Cr2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 ve KMnO 4 solüsyonu dökün. Reaksiyon karışımını bir su banyosunda birkaç dakika ısıtın. Çözeltinin rengindeki değişikliğe dikkat edin. Buna ne sebep oldu?
Nitrik asitle asitleştirilmiş 3-4 damla K2Cr207 çözeltisine 2-3 damla H2O2 çözeltisi ekleyin ve karıştırın. Çözeltinin ortaya çıkan mavi rengi, perkromik asit H2CrO6'nın ortaya çıkmasından kaynaklanmaktadır:

Cr2072- + 4H202 + 2H + = 2H2CrO6 + 3H20

H 2 CrO 6'nın hızlı ayrışmasına dikkat edin:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
mavi yeşil renk

Perkromik asit organik çözücülerde çok daha stabildir.

Nitrik asitle asitleştirilmiş 3-4 damla K2Cr207 çözeltisine 5 damla izoamil alkol, 2-3 damla H202 çözeltisi ekleyin ve reaksiyon karışımını çalkalayın. Üstte yüzen organik çözücü tabakası parlak mavi renktedir. Renk çok yavaş kaybolur. H 2 CrO 6'nın organik ve sulu fazlardaki stabilitesini karşılaştırın.
CrO42-, Ba2+ iyonlarıyla etkileşime girdiğinde, sarı renkli bir baryum kromat BaCrO4 çökeltisi çöker.
Gümüş nitrat, CrO 4 2 iyonlarıyla tuğla kırmızısı gümüş kromat çökeltisi oluşturur.
Üç test tüpü alın. Bunlardan birine 5-6 damla K 2 Cr 2 O 7 çözeltisi, ikincisine aynı hacimde K 2 CrO 4 çözeltisi ve üçüncüsüne her iki çözeltiden üç damla koyun. Daha sonra her test tüpüne üç damla potasyum iyodür çözeltisi ekleyin. Sonucunuzu açıklayın. İkinci deney tüpündeki çözeltiyi asitleştirin. Ne oluyor? Neden?

Krom bileşikleriyle eğlenceli deneyler

CuS04 ve K2Cr207 karışımı alkali eklendiğinde yeşile, asit varlığında ise sarıya döner. 2 mg gliserolün az miktarda (NH4)2Cr207 ile ısıtılması ve ardından alkol eklenmesiyle, filtrasyondan sonra, asit eklendiğinde sarıya dönen ve nötr veya alkali ortamda yeşile dönen parlak yeşil bir çözelti elde edilir. çevre.
Termitli bir teneke kutunun ortasına bir "yakut karışımı" yerleştirin - dikkatlice öğütün ve Cr203 (0,25 g) ilavesiyle alüminyum folyo Al 2 O3'e (4,75 g) yerleştirin. Kavanozun daha uzun süre soğumasını önlemek için üst kenarın altına kuma gömmek ve termit ateşe verildikten ve reaksiyon başladıktan sonra üzerini demir sacla kapatıp kumla örtmek gerekir. Bir gün içinde kavanozu kazın. Sonuç kırmızı yakut tozudur.
10 g potasyum dikromat, 5 g sodyum veya potasyum nitrat ve 10 g şeker ile öğütülür. Karışım nemlendirilir ve kolodyum ile karıştırılır. Toz bir cam tüpte sıkıştırılırsa ve ardından çubuk dışarı itilir ve ucunda ateşe verilirse, önce siyah ve soğuduktan sonra yeşil olan bir "yılan" dışarı çıkmaya başlayacaktır. Çapı 4 mm olan bir çubuk saniyede yaklaşık 2 mm hızla yanıyor ve 10 kez uzuyor.
Bakır sülfat ve potasyum dikromat çözeltilerini karıştırırsanız ve biraz amonyak çözeltisi eklerseniz, hidroklorik asit içinde çözünerek sarı bir çözelti oluşturan ve fazla miktarda 4СuCrO 4 * 3NH3 * 5H2O bileşiminin amorf kahverengi bir çökeltisi oluşacaktır. amonyaktan yeşil bir çözelti elde edilir. Bu çözeltiye daha fazla alkol eklerseniz, filtrasyondan sonra maviye dönüşen ve kuruduktan sonra güçlü ışıkta açıkça görülebilen kırmızı parıltılı mavi-mor olan yeşil bir çökelti oluşacaktır.
“Volkan” ya da “Firavun Yılanları” deneyleri sonrasında kalan krom oksit yeniden üretilebiliyor. Bunu yapmak için, 8 g Cr203 ve 2 g Na2C03 ile 2,5 g KNO3'ü birleştirmeniz ve soğutulmuş alaşımı kaynar suyla işlemeniz gerekir. Sonuçta, orijinal amonyum dikromat da dahil olmak üzere diğer Cr(II) ve Cr(VI) bileşiklerine dönüştürülebilen, çözünür bir kromat elde edilir.

Krom ve bileşiklerini içeren redoks geçiş örnekleri

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20 b) Cr203 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H20
c) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O
d) 2Na2CrO4 + 2HCl = Na2Cr207 + 2NaCl + H20

2. Cr(OH)2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr207 2- -- CrO4 2-

a) 2Cr(OH)2 + 1/2O2 + H20 = 2Cr(OH)3
b) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H20
c) 2CrCl3 + 2KMnO4 + 3H2O = K2Cr207 + 2Mn(OH)2 + 6HCl
d) K2Cr207 + 2KOH = 2K2CrO4 + H20

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr203 -- CrO - 2
Kr2+

a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
b) CrO + H2O = Cr(OH)2
c) Cr(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2Cr(OH)3
d) Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr203 + 2 NaOH = 2NaCrO2 + H20

Bir sanatçı olarak krom elementi

Kimyacılar sıklıkla boyama için yapay pigmentler yaratma sorununa yöneldiler. 18.-19. yüzyıllarda birçok resim malzemesi üretme teknolojisi geliştirildi. 1797 yılında Sibirya kırmızı cevherinde daha önce bilinmeyen krom elementini keşfeden Louis Nicolas Vauquelin, yeni ve oldukça dayanıklı bir boya olan krom yeşili hazırladı. Kromoforu sulu krom(III) oksittir. 1837 yılında “zümrüt yeşili” adı altında üretilmeye başlandı. Daha sonra L. Vauquelin birkaç yeni boya önerdi: barit, çinko ve krom sarısı. Zamanla bunların yerini daha kalıcı sarı ve turuncu kadmiyum bazlı pigmentler aldı.

Yeşil krom, atmosferik gazlara duyarlı olmayan, en dayanıklı ve ışığa dayanıklı boyadır. Yağdaki krom yeşili zeminin yüksek örtücülüğe sahip olması ve çabuk kuruma özelliğine sahip olması nedeniyle 19. yüzyıldan beri kullanılmaktadır. resimde yaygın olarak kullanılır. Porselen boyamada büyük önem taşır. Gerçek şu ki, porselen ürünler hem sır altı hem de sır üstü boyama ile süslenebilir. İlk durumda, boyalar sadece hafif pişirilmiş bir ürünün yüzeyine uygulanır ve daha sonra bir sır tabakası ile kaplanır. Bunu ana yüksek sıcaklıkta pişirme takip eder: porselen kütlesini sinterlemek ve sırları eritmek için ürünler 1350 - 1450 0 C'ye ısıtılır. Çok az boya, kimyasal değişiklikler olmadan bu kadar yüksek bir sıcaklığa dayanabilir ve eski boyalarda günlerde sadece iki tane vardı - kobalt ve krom. Porselen bir ürünün yüzeyine uygulanan siyah kobalt oksit, pişirme sırasında sırla birleşerek kimyasal olarak etkileşime girer. Sonuç olarak parlak mavi kobalt silikatlar oluşur. Bu kobalt desenli mavi porselen sofra takımını herkes iyi bilir. Krom (III) oksit, sırın bileşenleri ile kimyasal reaksiyona girmez ve porselen parçaları ile şeffaf sır arasında “kör” bir tabaka olarak yer alır.

Sanatçılar krom yeşilinin yanı sıra volkonskoitten elde edilen boyaları da kullanıyor. Montmorillonit grubundan olan bu mineral (karmaşık silikatlar Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2'nin alt sınıfına ait bir kil minerali) 1830 yılında Rus mineralog Kemmerer tarafından keşfedilmiş ve M.N. Volkonskaya'nın onuruna adlandırılmıştır. Borodino Muharebesi kahramanının kızı General N. . N. Raevsky, Decembrist S.G. Volkonsky'nin karısı Volkonskoite,% 24'e kadar krom oksitin yanı sıra alüminyum ve demir (III) oksitler içeren bir kildir. Urallar, Perm ve Kirov bölgelerinde bulunan mineralin miktarı tutarsızdır, kışın kararmış köknarın renginden bataklık kurbağasının parlak yeşil rengine kadar çeşitli rengini belirler.

Pablo Picasso, benzersiz bir taze tonda boya üreten volkonskoit rezervlerini inceleme talebiyle ülkemizin jeologlarına başvurdu. Şu anda yapay volkonskoit üretmeye yönelik bir yöntem geliştirilmiştir. Modern araştırmalara göre, Rus ikon ressamlarının bu malzemenin boyalarını Orta Çağ'da, "resmi" keşfinden çok önce kullandıklarını belirtmek ilginçtir. Suyun bir kısmının kimyasal olarak bağlandığı ve bir kısmının adsorbe edildiği kromoformu krom oksit hidrat Cr203 * (2-3) H2O olan Guinier yeşillikleri (1837'de yaratılmıştır) sanatçılar arasında da oldukça popülerdi. Bu pigment boyaya zümrüt rengi bir renk verir.

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

"Ulusal Araştırma Tomsk Politeknik Üniversitesi"

Doğal Kaynaklar Jeekolojisi ve Jeokimya Enstitüsü

Krom

Disiplin gereği:

Kimya

Tamamlanmış:

2G41 grubunun öğrencisi Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Kontrol:

öğretmen Stas Nikolay Fedorovich

Periyodik tablodaki konumu

Krom- atom numarası 24 olan D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin 4. periyodunun 6. grubunun yan alt grubunun elemanı. Sembolle gösterilir CR(lat. Krom). Basit madde krom- mavimsi beyaz renkte sert metal. Krom bazen demir içeren bir metal olarak sınıflandırılır.

Atomik yapı

17 Cl)2)8)7 - atomik yapı diyagramı

1s2s2p3s3p - elektronik formül

Atom III. periyotta bulunur ve üç enerji seviyesine sahiptir.

Atom, ana alt grupta, grup VII'de bulunur - dış enerji seviyesinde 7 elektron

Öğe özellikleri

Fiziki ozellikleri

Krom, kübik gövde merkezli bir kafese sahip, a = 0,28845 nm, sertlik ve kırılganlık ile karakterize edilen, 7,2 g/cm3 yoğunluğa sahip, en sert saf metallerden biri olan (yalnızca berilyum, tungsten ve uranyumdan sonra ikinci) beyaz parlak bir metaldir. ), erime noktası 1903 derecedir. Ve yaklaşık 2570 derecelik bir kaynama noktasına sahip. C. Havada kromun yüzeyi, onu daha fazla oksidasyondan koruyan bir oksit filmi ile kaplanır. Kroma karbon eklenmesi sertliğini daha da artırır.

Kimyasal özellikler

Krom normal şartlarda inert bir metaldir ancak ısıtıldığında oldukça aktif hale gelir.

Metal olmayanlarla etkileşim

Krom 600°C'nin üzerine ısıtıldığında oksijen içinde yanar:

4Cr + 3O2 = 2Cr203.

350°C'de flor ile, 300°C'de klor ile, kırmızı sıcaklıkta brom ile reaksiyona girerek krom (III) halojenürler oluşturur:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

1000°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda nitrürlerle reaksiyona girerek nitrürler oluşturur:

2Cr + N 2 = 2CrN

veya 4Cr + N2 = 2Cr2N.

2Cr + 3S = Cr2S3.

Borürler, karbürler ve silisitler oluşturmak için bor, karbon ve silikonla reaksiyona girer:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4'ün olası oluşumu),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3'ün olası oluşumu),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr3Si, Cr5Si3, CrSi'nin olası oluşumu).

Hidrojenle doğrudan etkileşime girmez.

Su ile etkileşim

Krom ince öğütüldüğünde ve ısıtıldığında su ile reaksiyona girerek krom(III) oksit ve hidrojen oluşturur:

2Cr + 3H2Ö = Cr203 + 3H2

Asitlerle etkileşim

Metallerin elektrokimyasal voltaj serisinde krom, hidrojenden önce bulunur; hidrojeni oksitleyici olmayan asitlerin çözeltilerinden uzaklaştırır:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H2S04 = CrS04 + H2.

Atmosferdeki oksijenin varlığında krom (III) tuzları oluşur:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H20.

Konsantre nitrik ve sülfürik asitler kromu pasifleştirir. Krom, yalnızca güçlü ısıtma ile içlerinde çözülebilir, krom (III) tuzları ve asit indirgeme ürünleri oluşur:

2Cr + 6H2S04 = Cr2(S04)3 + 3S02 + 6H20;

Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.

Alkali reaktiflerle etkileşim

Krom, alkalilerin sulu çözeltilerinde çözünmez; alkali eriyikleriyle yavaşça reaksiyona girerek kromitler oluşturur ve hidrojen açığa çıkarır:

2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K20 + 3H2.

Potasyum klorat gibi oksitleyici maddelerin alkali eriyikleriyle reaksiyona girer ve krom, potasyum kromata dönüştürülür:

Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H20.

Oksitlerden ve tuzlardan metallerin geri kazanılması

Krom, metalleri tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırabilen aktif bir metaldir: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

Basit bir maddenin özellikleri

Pasivasyon nedeniyle havada stabildir. Aynı sebepten dolayı sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez. 2000 °C'de yanarak amfoterik özelliklere sahip yeşil krom(III) oksit Cr203'ü oluşturur.

Borlu krom bileşikleri (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 ve Cr 5 B 3 borürleri), karbonlu (Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 ve Cr 3 C 2 karbürleri), silikon (silisitler Cr3Si, Cr5Si3 ve CrSi) ve nitrojen (nitrürler CrN ve Cr2N) ile sentezlendi.

Cr(+2) bileşikleri

Oksidasyon durumu +2, bazik oksit CrO'ya (siyah) karşılık gelir. Cr2+ tuzları (mavi çözeltiler), Cr3+ tuzlarının veya dikromatların asidik bir ortamda (“salım anında hidrojen”) çinko ile indirgenmesiyle elde edilir:

Tüm bu Cr2+ tuzları, durduğunda hidrojeni sudan uzaklaştıracak kadar güçlü indirgeyici maddelerdir. Özellikle asidik ortamda havadaki oksijen Cr2+'yi oksitler, bunun sonucunda mavi çözelti hızla yeşile döner.

Kahverengi veya sarı hidroksit Cr(OH)2, krom(II) tuzlarının çözeltilerine alkaliler eklendiğinde çöker.

Krom dihalojenürler CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 ve CrI 2 sentezlendi

Cr(+3) bileşikleri

Oksidasyon durumu +3, amfoterik oksit Cr203 ve hidroksit Cr(OH)3'e (her ikisi de yeşil) karşılık gelir. Bu, kromun en kararlı oksidasyon durumudur. Bu oksidasyon durumundaki krom bileşiklerinin rengi kirli mordan (3+ iyon) yeşile (koordinasyon alanında anyonlar mevcuttur) kadar değişir.

Cr3+, M I Cr(S04)2 12H20 (şap) formunda çift sülfat oluşumuna eğilimlidir.

Krom (III) hidroksit, amonyağın krom (III) tuzlarının çözeltileriyle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Alkali çözeltileri kullanabilirsiniz, ancak bunların fazlalığında çözünür bir hidrokso kompleksi oluşur:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr203'ün alkalilerle kaynaştırılmasıyla kromitler elde edilir:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Kalsine edilmemiş krom(III) oksit, alkali çözeltilerde ve asitlerde çözünür:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Krom(III) bileşikleri alkali bir ortamda oksitlendiğinde, krom(VI) bileşikleri oluşur:

2Na+3H2O→2NaCrO+2NaOH+8H2O

Krom (III) oksit, alkali ve oksitleyici maddelerle veya havadaki alkali ile kaynaştığında da aynı şey olur (eriyik sarı bir renk alır):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Krom bileşikleri (+4)[

Krom(VI) oksit CrO3'ün hidrotermal koşullar altında dikkatli bir şekilde ayrıştırılmasıyla ferromanyetik ve metalik iletkenliğe sahip krom(IV) oksit CrO2 elde edilir.

Krom tetrahalojenürler arasında CrF4 stabildir, krom tetraklorür CrCl4 yalnızca buharlarda bulunur.

Krom bileşikleri (+6)

+6 oksidasyon durumu, asidik krom (VI) oksit CrO3'e ve aralarında bir denge bulunan bir dizi asitlere karşılık gelir. Bunların en basitleri krom H2CrO4 ve dikromyum H2Cr207'dir. İki dizi tuz oluştururlar: sırasıyla sarı kromatlar ve turuncu dikromatlar.

Krom (VI) oksit CrO3, konsantre sülfürik asidin dikromat çözeltileri ile etkileşimi sonucu oluşur. Tipik bir asidik oksit, su ile etkileşime girdiğinde güçlü kararsız kromik asitler oluşturur: kromik H2CrO4, dikromik H2Cr207 ve H2CrnO3n+1 genel formülüne sahip diğer izopoli asitler. Polimerizasyon derecesinde bir artış, pH'ın azalmasıyla, yani asitliğin artmasıyla meydana gelir:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Ancak turuncu K 2 Cr 2 O 7 çözeltisine bir alkali çözelti eklenirse, K 2 CrO 4 kromat yeniden oluştuğundan renk tekrar sarıya döner:

Cr2O+2OH→2CrO+H2O

Polikromik asit krom(VI) oksit ve suya ayrıştığı için tungsten ve molibdende olduğu gibi yüksek derecede polimerizasyona ulaşmaz:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Kromatların çözünürlüğü kabaca sülfatların çözünürlüğüne karşılık gelir. Özellikle, hem kromat hem de dikromat çözeltilerine baryum tuzları eklendiğinde sarı baryum kromat BaCrO 4 çöker:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Kan kırmızısı, az çözünür gümüş kromatın oluşumu, tahlil asidi kullanılarak alaşımlardaki gümüşün tespit edilmesi için kullanılır.

Krom pentaflorür CrF 5 ve düşük stabil krom heksaflorür CrF 6 bilinmektedir. Uçucu krom oksihalojenürler CrO2F2 ve CrO2Cl2 (kromil klorür) de elde edildi.

Krom(VI) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir, örneğin:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Hidrojen peroksit, sülfürik asit ve organik bir çözücünün (eter) dikromatlara eklenmesi, organik katmana ekstrakte edilen mavi krom peroksit CrO5 L'nin (L bir çözücü moleküldür) oluşumuna yol açar; Bu reaksiyon analitik olarak kullanılır.