BAKIR VE BİLEŞİKLERİ
11. DOĞA BİLİMLERİ DERSİNDEKİ DERS
Öğrencilerin bilişsel aktivitesini ve bağımsızlığını arttırmak için, dersleri toplu materyal çalışması için kullanıyoruz. Bu tür derslerde, her öğrenciye (veya öğrenci çiftine) aynı derste tamamlanması gereken bir görev verilir ve raporu sınıfın geri kalan öğrencileri tarafından not defterlerine kaydedilir ve içeriğin bir unsuru olur. dersin eğitim materyali. Her öğrenci sınıfın konuyla ilgili öğrenmesine katkıda bulunur.
Ders sırasında, öğrencilerin çalışma modu intraaktiften (bilgi akışının öğrenciler içinde kapalı olduğu bir mod, bağımsız çalışma için tipik olan bir mod) etkileşimliye (bilgi akışının iki yönlü olduğu bir mod, yani bilginin hem dışarıdan hem de dışarıdan gittiği bir mod) değişir. öğrenci ve öğrenciyle bilgi alışverişinde bulunulur). Bu durumda öğretmen sürecin düzenleyicisi olarak hareket eder, öğrenciler tarafından sağlanan bilgileri düzeltir ve tamamlar.
Materyalin toplu çalışmasına yönelik dersler aşağıdaki aşamalardan oluşur:
Aşama 1 – öğretmenin dersin hedeflerini ve çalışma programını açıkladığı kurulum (7 dakikaya kadar);
Aşama 2 – öğrencilerin talimatlara göre bağımsız çalışması (15 dakikaya kadar);
Aşama 3 – bilgi alışverişi ve dersin özetlenmesi (kalan zamanın tamamını alır).
“Bakır ve bileşikleri” dersi, kimyanın derinlemesine çalışıldığı sınıflar için tasarlanmıştır (haftada 4 saat kimya), iki akademik saat boyunca yürütülür, ders öğrencilerin aşağıdaki konulardaki bilgilerini günceller: “Bakırın genel özellikleri metaller”, “Konsantre sülfürik asitli metallere karşı tutum” asit, nitrik asit”, “Aldehitler ve polihidrik alkollere kalitatif reaksiyonlar”, “Doymuş monohidrik alkollerin bakır(II) oksit ile oksidasyonu”, “Karmaşık bileşikler”.
Dersten önce öğrencilere ödev verilir: listelenen konuları tekrarlayın. Öğretmenin derse yönelik ön hazırlığı, öğrencilere yönelik talimat kartları hazırlamak ve laboratuvar deneyleri için setler hazırlamaktan oluşur.
DERSLER SIRASINDA
Kurulum aşaması
Öğretmen öğrencilere poz veriyor dersin amacı: Maddelerin özellikleri hakkındaki mevcut bilgilere dayanarak, bakır ve bileşikleri hakkındaki bilgileri tahmin edin, pratik olarak doğrulayın, özetleyin.
Öğrenciler bakır atomunun elektronik formülünü oluştururlar, bakırın bileşiklerde hangi oksidasyon durumlarını sergileyebileceğini, bakır bileşiklerinin hangi özelliklere (redoks, asit-baz) sahip olacağını öğrenirler.
Öğrencilerin defterlerinde bir tablo belirir.
Bakır ve bileşiklerinin özellikleri
| Metal | Cu 2 O – bazik oksit | CuO – bazik oksit |
| İndirgen madde | CuOH kararsız bir bazdır | Cu(OH)2 – çözünmeyen baz |
| CuCl – çözünmeyen tuz | CuSO 4 – çözünür tuz | |
| Redoks dualitesine sahip olun | Oksitleyici maddeler |
Bağımsız çalışma aşaması
Varsayımları doğrulamak ve desteklemek için öğrenciler talimatlara göre laboratuvar deneyleri yaparlar ve gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazarlar.
Çiftler halinde bağımsız çalışma talimatları
1. Bakır teli ateşte ısıtın. Renginin nasıl değiştiğine dikkat edin. Sıcak kalsine edilmiş bakır teli etil alkole yerleştirin. Rengindeki değişime dikkat edin. Bu manipülasyonları 2-3 kez tekrarlayın. Etanol kokusunun değişip değişmediğini kontrol edin.
Gerçekleştirilen dönüşümlere karşılık gelen iki reaksiyon denklemini yazın. Bu reaksiyonlar bakırın ve oksitinin hangi özelliklerini doğrulamaktadır?2. Bakır(I) okside hidroklorik asit ekleyin.
Ne gözlemliyorsunuz? Bakır(I) klorürün çözünmeyen bir bileşik olduğunu dikkate alarak reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır(I)'ın hangi özelliklerini doğrulamaktadır?3. a) Bakır(II) sülfat çözeltisine bir çinko granülü yerleştirin. Reaksiyon devam etmezse çözeltiyi ısıtın. b) Bakır(II) okside 1 ml sülfürik asit ekleyin ve ısıtın.
Ne gözlemliyorsunuz? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini doğrulamaktadır?4. Bakır(II) sülfat çözeltisine bir şerit evrensel gösterge yerleştirin.
Sonucu açıklayın. Adım I'deki hidrolizin iyonik denklemini yazın.
Sodyum karbonat çözeltisine bir bal(II) sülfat çözeltisi ekleyin.
Ne gözlemliyorsunuz? Ortak hidroliz reaksiyonunun denklemini moleküler ve iyonik formlarda yazın.5.
Ne gözlemliyorsunuz?
Ortaya çıkan çökeltiye amonyak çözeltisi ekleyin.
Hangi değişiklikler meydana geldi? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini kanıtlar?6. Bakır(II) sülfata bir potasyum iyodür çözeltisi ekleyin.
Ne gözlemliyorsunuz? Reaksiyonun denklemini yazın. Bu reaksiyon bakır(II)'nin hangi özelliğini kanıtlar?7. 1 ml konsantre nitrik asit içeren bir test tüpüne küçük bir parça bakır tel yerleştirin. Test tüpünü bir tıpa ile kapatın.
Ne gözlemliyorsunuz? (Test tüpünü çekişin altına alın.) Reaksiyon denklemini yazın.
Başka bir test tüpüne hidroklorik asit dökün ve içine küçük bir parça bakır tel yerleştirin.
Ne gözlemliyorsunuz? Gözlemlerinizi açıklayın. Bu reaksiyonlar bakırın hangi özelliklerini doğrulamaktadır?8. Bakır(II) sülfata fazla sodyum hidroksit ekleyin.
Ne gözlemliyorsunuz? Ortaya çıkan çökeltiyi ısıtın. Ne oldu? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini doğrulamaktadır?9. Bakır(II) sülfata fazla sodyum hidroksit ekleyin.
Ne gözlemliyorsunuz?
Ortaya çıkan çökeltiye gliserin çözeltisi ekleyin.
Hangi değişiklikler meydana geldi? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini kanıtlar?10. Bakır(II) sülfata fazla sodyum hidroksit ekleyin.
Ne gözlemliyorsunuz?
Ortaya çıkan çökeltiye glikoz çözeltisi ekleyin ve ısıtın.
Ne oldu? Glikozu belirtmek için aldehitlerin genel formülünü kullanarak reaksiyon denklemini yazınBu reaksiyon bakır bileşiğinin hangi özelliğini kanıtlar?
11. Bakır(II) sülfata şunu ekleyin: a) amonyak çözeltisi; b) sodyum fosfat çözeltisi.
Ne gözlemliyorsunuz? Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu reaksiyonlar bakır bileşiklerinin hangi özelliklerini kanıtlar?
Bilgi alışverişi ve özetleme aşaması
Öğretmen belirli bir maddenin özelliklerine ilişkin bir soru sorar. İlgili deneyleri yapan öğrenciler yapılan deneyi rapor eder ve reaksiyon denklemlerini tahtaya yazarlar. Daha sonra öğretmen ve öğrenciler, maddenin okul laboratuvarındaki reaksiyonlarla doğrulanamayan kimyasal özellikleri hakkında bilgi eklerler.
Bakır bileşiklerinin kimyasal özelliklerini tartışmak için prosedür
1. Bakır asitlerle nasıl reaksiyona girer, bakır başka hangi maddelerle reaksiyona girebilir?
Bakır için reaksiyon denklemleri şu şekilde yazılır:
Konsantre ve seyreltilmiş nitrik asit:
Cu + 4HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
3Cu + 8HNO3 (seyreltilmiş) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20;
Konsantre sülfürik asit:
Cu + 2H2S04 (kons.) = CuS04 + S02 + 2H20;
Oksijen:
2Cu + O2 = 2CuO;
Cu + Cl2 = CuCl2;
Oksijen varlığında hidroklorik asit:
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H20;
Demir(III) klorür:
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2.
2. Bakır(I) oksit ve klorür hangi özellikleri sergiler?
Temel özelliklere, kompleks oluşturma yeteneğine ve redoks dualitesine dikkat çekilmiştir.Bakır(I) oksidin reaksiyonları için denklemler yazılmıştır:
CuCl oluşana kadar hidroklorik asit:
Cu20 + 2HCl = 2CuCl + H20;
Aşırı HCl:
CuCl + HC1 = H;
Cu2O'nun indirgenme ve oksidasyon reaksiyonları:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Isıtıldığında orantısızlık:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl2 .
3. Bakır(II) oksit hangi özellikleri sergiler?
Temel ve oksidatif özelliklere dikkat çekilmektedir.Bakır(II) oksidin reaksiyonları için denklemler yazılmıştır:
Asit:
CuO + 2H + = Cu2+ + H20;
Etanol:
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H20;
Hidrojen:
CuO + H2 = Cu + H20;
Alüminyum:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al203.
4. Bakır(II) hidroksit hangi özellikleri sergiler?
Oksidatif, temel özelliklere, organik ve inorganik bileşiklerle kompleks oluşturma yeteneğine dikkat çekilir.Reaksiyon denklemleri şu şekilde yazılır:
Aldehit:
RCHO + 2Cu(OH)2 = RCOOH + Cu20 + 2H20;
Asit:
Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H20;
Amonyak:
Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2;
Gliserin:
Ayrışma reaksiyonu denklemi:
Cu(OH)2 = CuO + H20.
5. Bakır(II) tuzları hangi özellikleri sergiler?
İyon değişimi, hidroliz, oksidatif özellikler ve kompleksleşme reaksiyonlarına dikkat çekilmektedir. Bakır sülfatın reaksiyonları için denklemler:
Sodyum hidroksit:
Cu2+ + 2OH – = Cu(OH)2;
Sodyum Fosfat:
3Cu2+ + 2= Cu3(P04)2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
Potasyum iyodür:
2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2S04;
Amonyak:
Cu2+ + 4NH3 = 2+;
ve reaksiyon denklemleri:
Hidroliz:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
Malakit oluşturmak için sodyum karbonatla birlikte hidroliz:
2Cu2+ + 2 + H20 = (CuOH)2C03 + C02.
Ek olarak, öğrencilere bakır(II) oksit ve hidroksitin alkalilerle etkileşimi hakkında bilgi verebilirsiniz, bu da onların amfoterik doğasını kanıtlar:
Cu(OH)2 + 2NaOH (kons.) = Na2,
Cu + Cl2 = CuCl2,
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O,
CuO + 2HCl = CuCl2 + H20,
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20,
CuBr2 + Cl2 = CuCl2 + Br2,
(CuOH)2C03 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H20 + C02,
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2,
2CuCl = CuCl2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
Egzersiz 3. Aşağıdaki şemalara karşılık gelen dönüşüm zincirlerini yapın ve bunları gerçekleştirin:
Görev 1.
Bakır ve alüminyumdan oluşan bir alaşım, önce fazla miktarda alkali ile, ardından fazla miktarda seyreltik nitrik asit ile işleme tabi tutuldu. Her iki reaksiyonda (aynı koşullar altında) açığa çıkan gazların hacimlerinin eşit olduğu biliniyorsa, alaşımdaki metallerin kütle kesirlerini hesaplayın.
.
(Cevap . Bakırın kütle oranı – %84.)
Görev 2. 6.05 g bakır(II) nitrat kristalli hidrat kalsine edildiğinde 2 g bir kalıntı elde edildi. Orijinal tuzun formülünü belirleyin.
(Cevap. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Görev 3. 13,2 g ağırlığındaki bir bakır levha, tuz kütle oranı 0,112 olan 300 g demir(III) nitrat çözeltisine daldırıldı. Çıkarıldığında demir(III) nitratın kütle oranının, oluşan bakır(II) tuzunun kütle oranına eşit olduğu ortaya çıktı. Plakanın çözeltiden çıkarıldıktan sonraki kütlesini belirleyin.
(Cevap. 10 yıl)
Ev ödevi. Defterde yazılı materyali öğrenin. Bakır bileşikleri için en az on reaksiyon içeren bir dönüşüm zinciri yapın ve bunu gerçekleştirin.
EDEBİYAT
1. Puzakov S.A., Popkov V.A.Üniversitelere başvuran adaylar için kimya üzerine bir el kitabı. Programlar. Sorular, alıştırmalar, görevler. Örnek sınav kağıtları. M.: Yüksekokul, 1999, 575 s.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. Kimyada 2000 problem ve alıştırma. Okul çocukları ve başvuru sahipleri için. M.: 1. Federatif Kitap Ticaret Şirketi, 1998, 512 s.
Formülü CuCl olan ikili madde bakır klorür (monoklorür), hidroklorik asitin bir tuzudur. Bu, genellikle beyaz veya yeşil renkli, suda çok az çözünen bir tozdur. Monoklorür kristallerinin yeşilimsi tonu, bakır klorür ii adı verilen iki değerlikli bir maddenin safsızlıklarının varlığından kaynaklanmaktadır.
Bu bileşik ilk kez büyük kimyager Robert Boyle tarafından elde edildi. Bu olay çok uzun zaman önce gerçekleşti ve bilim adamı bunu elde etmek için basit metal bakır ve iki değerlikli metal kullandı.Daha sonra 1799'da Joseph Proust diklorür kristallerini monoklorürden izole etti. Bu reaksiyon, çözeltinin kademeli olarak ısıtılması işlemiydi; bunun sonucunda bakır (II) klorür, klorunun bir kısmını, varlığının yaklaşık yarısını kaybetti. Diklorürün monoklorürden ayrılması geleneksel yıkama yoluyla gerçekleştirildi.
Bakır monoklorür, 408 °C sıcaklıkta kristal kafesin şeklini değiştiren beyaz kristalli bir maddedir. Bu bileşik pratik olarak ayrışmadan hem eriyip hem de kaynadığından, kimyasal formülü bazen Cu2Cl2 olarak yazılır. Ancak monoklorür de diğer bakır bileşikleri gibi zehirlidir.
Formülü CuCl2 olarak yazılan bakır klorür bileşiği, görünüşte koyu kahverengi kama şeklinde tek kristaller halinde görünür. Çok az miktarda su ile etkileşime girdiğinde bile bileşiğin kristalleri renk değiştirir: koyu kahverengiden sırasıyla yeşilimsiye ve sonra maviye dönüşür. İlginçtir ki, böyle bir sulu çözeltiye çok az eklenirse, kristaller ara durumlardan birine dönecektir - yeşilimsi hale gelecektir.
Maddenin erime noktası 537 °C olup, 954 – 1032 °C sıcaklıkta kaynar. Bileşik su, alkol ve amonyak gibi maddelerde çözünür. Yoğunluğu 3.054 g/cm3’tür. Çözeltinin sürekli seyreltilmesi ve sıcaklığın 25°C'de tutulması durumunda maddenin molar elektrik iletkenliği 265,9 cm2/mol olur.
Bakır klorür, klorun bakır üzerindeki etkisiyle ve ayrıca reaksiyon reaksiyonunun (II) gerçekleştirilmesiyle elde edilir. Endüstriyel üretim, bakır sülfürlerin sodyum klorür ile karışımlarının kavrulmasına dayanır. Bu durumda reaksiyon işlemi sırasında 550-600 ° C'lik bir sıcaklık sağlanmalıdır, bunun sonucunda maddenin kendisine ek olarak HCl, kükürt gazları ve arsenik gibi bileşenlerin gaz halinde bulunması da sağlanır. bileşikler tespit edilir. Bakır sülfat ile BaCl2 arasında bir değişim reaksiyonu başlatılarak bakır klorür üretiminin gerçekleştirildiği bilinen üretimler vardır.
993 °C sıcaklıkta madde CuCl ve Cl2'ye ayrışır, sulu çözeltilerdeki çözünürlüğü şu şekilde karakterize edilir:
25 derece sıcaklıkta sulu bir çözelti içinde çözüldüğünde 77,4 gram bakır klorür 100 gram suda tamamen çözünür;
Çözeltinin sıcaklığı 100 °C'ye ulaştığında, içinde 120 gram madde zaten çözünmektedir. Her iki durumda da CuCl2 yoğunluğunun aynı olduğu varsayılmaktadır.
Bakır klorür, kimyasal bir katalizör olarak, piroteknik karışımların bir bileşeni olarak ve çeşitli mineral boyaların üretiminde yaygın olarak kullanılır. Baca gazı analizörü olarak kullanıldığında baca gazı konsantrasyonunun ve karbondioksit seviyelerinin hesaplanmasına yardımcı olur. Diklorür ayrıca kimyasal üretimin çeşitli aşamalarında oksijen taşıyıcısı olarak da kullanılır; örneğin bu teknoloji, organik boyaların üretiminde yaygındır.
Bakır klorür tuzu, çözünmez çözünürlüğüne rağmen, bir dizi kristalin hidrat oluşturma kapasitesine sahiptir. Bu durumda, maddenin konsantre bir çözeltisi, ilaç üretiminde ve kimya endüstrisinde de yaygın olarak kullanılan nitrik oksit ekleme özelliğine sahiptir.
Bakır klorür 2
Kimyasal özellikler
Ürün ikili inorganik bir maddedir ve sınıfa aittir. tuzlar Ve halojenürler . oluşan bir tuz olarak düşünülebilir. hidroklorik asit Ve bakır .
Bakır Klorürün rasemik formülü: CuCl2.
Bu bileşiğin moleküler ağırlığı = mol başına 134,5 gram. Madde 498 santigrat derecede erir. Ürün aşağıdaki formdaki kristalin hidratları oluşturur CuCl2 nH2O .
Tıpta kullanılır Bakır Klorür Dihidrat.
Katı formdaki ürün sarı-kahverengi kristallerdir. Birleştirmek kristal hidratlar kristalleşmenin meydana geldiği sıcaklığa bağlıdır. Bu madde etil alkol ve suda yüksek oranda çözünür. aseton Ve metanol .
Bakır Klorür Reaksiyonları
Madde etkileşime girer alkali bu durumda kural olarak çözünmeyen bir baz ve çözünür bir tuz oluşur. Bakır Klorür, elektrokimyasal seride metalin solunda bulunan metallerle reaksiyona girer. Cu . Bileşik ayrıca reaksiyonlar da sergiler iyon değişimi diğer tuzlarla etkileşime girerek çözünmeyen bir maddenin oluşmasına ve gaz açığa çıkmasına neden olur.
Endüstriyel ölçekte ürün reaksiyonla elde edilir. Bakır oksit 2 hidroklorik asitle veya değişim reaksiyonuyla Baryum klorür İle Bakır sülfat .
Ayrıca bir bağlantı var Bakır klorür 1 bakırın tek değerlikli olduğu. Monoklorür Bu metal oldukça toksik bir bileşiktir.
farmakolojik etki
Metabolik.
Farmakodinamik ve farmakokinetik
Bakır vücut için gereklidir. Örneğin karaciğer dokusunda meydana gelen bir takım kimyasal reaksiyonlarda rol alır. Vücuda girdikten sonra madde neredeyse tamamen metabolize edilir.
Kullanım endikasyonları
Bakır Klorür çözeltisi, kullanılan çözeltilere dahildir. parenteral beslenme ve vücudun ihtiyacını karşılar mikro elementler .
Kontrendikasyonlar
10 yaşın altındaki çocuklarda, hastanın bileşimdeki maddelere duyarlılığı varsa, çözelti içeren ilaçlar kullanılamaz. Böbrek veya karaciğer yetmezliği durumunda dikkatli olunmalıdır.
Yan etkiler
Genellikle ilaç hastalar tarafından iyi tolere edilir. Nadiren infüzyon sırasında enjeksiyon yerinde bulantı ve ağrı meydana gelir.
Bakır klorür, kullanma talimatı (Yöntem ve dozaj)
İlaç intravenöz olarak uygulanır.
İlaç başlangıçta toz halinde ise çözeltilerle seyreltilir. glikoz veya .
Ortaya çıkan çözelti 24 saat içinde kullanılmalıdır.
Dozaj rejimi ve tedavi rejimi ilaca ve hastalığa bağlıdır.
Doz aşımı
İlacın doz aşımı nadiren meydana gelir. Çoğu zaman tıbbi gözetim altında kullanılır. personel ve hastanede.
İlacın çok hızlı uygulanması halinde aşağıdaki durumlar meydana gelebilir: kusma, terleme, hiperemi deri. İlaç uygulama hızının azaltılmasından sonra reaksiyonlar kaybolur.
Etkileşim
Maddeyi bir şırınga veya torbada yalnızca solüsyonlarla karıştırabilirsiniz. glikoz veya amino asitler konsantrasyonu %50'yi aşmayan.
Hamilelik ve emzirme döneminde
İlaç hamile kadınlara reçete edilebilir.
Bu bileşenin emzirme döneminde kullanımına ilişkin yeterli veri yoktur.
(Analoglar) içeren ilaçlar
Seviye 4 ATX kodu eşleşir:Bakır Klorür, infüzyon çözeltilerinin hazırlanmasına yönelik konsantrenin bileşimine dihidrat formunda dahil edilir. Addamel N.
Bakır (II) klorürün hidrolizi hakkında genel bilgi
TANIM
Bakır(II) klorür– zayıf bir baz – bakır (II) hidroksit (Cu(OH) 2) ve güçlü bir asit – hidroklorik (hidroklorik) (HCl) tarafından oluşturulan orta boy bir tuz. Formül - CuCl 2.
Sarı-kahverengi (koyu kahverengi) renkli kristalleri temsil eder; kristal hidratlar formunda - yeşil. Molar kütle – 134 g/mol.
Pirinç. 1. Bakır(II) klorür. Dış görünüş.
Bakır(II) klorürün hidrolizi
Katyonda hidrolize olur. Ortamın doğası asidiktir. Teorik olarak ikinci bir aşama mümkün. Hidroliz denklemi aşağıdaki gibidir:
İlk aşama:
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl - (tuz ayrışması);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (katyonla hidroliz);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (iyonik denklem);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (moleküler denklem).
İkinci sahne:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (tuz ayrışması);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH)2 ↓ + H + (katyonla hidroliz);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH)2 ↓ + Cl - + H + (iyonik denklem);
Cu(OH)Cl + H20 ↔ Cu(OH)2 ↓ + HCl (moleküler denklem).
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
ÖRNEK 2
| Egzersiz yapmak | Bir bakır (II) klorür çözeltisinin elektrolizi için denklemi yazın. 5 g bakır (II) klorür elektrolize tabi tutulursa katotta hangi madde kütlesi açığa çıkacaktır? |
| Çözüm | Sulu bir çözeltide bakır (II) klorürün ayrışma denklemini yazalım: CuCl2 ↔ Cu2+ +2Cl - . Geleneksel olarak elektroliz şemasını yazalım: (-) Katot: Cu 2+, H 2 O. (+) Anot: Cl - , H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o; 2Cl - -2e → Cl 2. Daha sonra sulu bir bakır (II) klorür çözeltisi için elektroliz denklemi şöyle görünecektir: CuCl2 = Cu + Cl2. Sorun ifadesinde belirtilen verileri (molar kütle - 134 g/mol) kullanarak bakır (II) klorür miktarını hesaplayalım: υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0,04 mol. Reaksiyon denklemine göre υ(CuCl2) = υ(Cu) =0,04 mol. Daha sonra katotta salınan bakırın kütlesini hesaplıyoruz (molar kütle – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56 g. |
| Cevap | Katotta açığa çıkan bakırın kütlesi 2,56 g'dır. |
Temel bilgiler:
| Koruyucu, mantar sporlarının ve patojenlerin önde gelen dokulara girmesini yasaklayan |
| Corona sarı gövdesinden (susuz) mavi-yeşil kristallere (dihidrat) |
Serbest bırakmak:
bakır klorür: çevredeki davranış
| Dizin | Anlam | Açıklama | ||
| 20 o C'de suda çözünürlük (mg/l) | 757000 4. Çeyrek Yüksek||||
| 20 o C'de organik çözücülerde çözünürlük (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Erime noktası (o C) | - - -||||
| Kaynama noktası (o C) | - - -||||
| Ayrışma sıcaklığı (o C) | - - -||||
| Parlama noktası (o C) | - - -||||
| Oktanol/su sisteminde pH 7, 20 o C'de bölünme katsayısı | P: - - -||||
| Özgül Ağırlık (g/ml) / Özgül Ağırlık | 3.39 3. Çeyrek -||||
| 25 o C'de ayrışma sabiti (pKa) | - - -||||
| Not: | ||||
| 25 o C'de buhar basıncı (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Uçucu değil||||
| 25 o C'de Henry yasası sabiti (Pa*m3 /mol) | - - -||||
| 20 o C'de Henry yasası sabiti (boyutsuz) | 7,29 X 10 -21 Hesaplanmış Uçucu değil||||
| Toprakta çürüme süresi (gün) | DT50 (tipik) - - -||||
| - | ||||
| Sulu fotoliz DT50 (gün) pH 7'de | Anlam: - - -||||
| - | ||||
| Sulu hidroliz DT50 (gün) 20 o C ve pH 7'de | Anlam: - - -||||
| - | ||||
| Su birikimi DT50 (gün) | - - -||||
| Sadece sulu faz DT50 (gün) | - - -||||
| Potansiyel sızıntı indeksi GUS | - - -||||
| 1 kg/ha (l/ha) uygulama dozunda yeraltı suyu SCI'sindeki konsantrasyon büyüme indeksi (μg/l) | Anlam: - - -||||
| - | ||||
| Parçacık bağlı taşıma indeksi potansiyeli | - - -||||
| Koç - organik karbon dağılım katsayısı (ml/g) | - - -||||
| pH stabilitesi: | ||||
| Not: | ||||
| Freundlich adsorpsiyon izotermi | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Maksimum UV emilimi (l/(mol*cm)) | - - -||||
bakır klorür: ekotoksisite
| Dizin | Anlam | Kaynak / Nitel göstergeler / Diğer bilgiler | Açıklama | |
| Biyokonsantrasyon faktörü | BCF: -- | -|||
| Biyobirikim potansiyeli | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Sıçan Orta||||
| Memeliler - Kısa süreli gıda NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Kuşlar - Akut LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Kuşlar - Akut toksisite (CK50/LD50) | - - -||||
| Balık - Akut 96 saat CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Gökkuşağı alabalığı orta derecede||||
| Balık - Kronik 21 günlük NOEC (mg/l) | - - -||||
| Suda yaşayan omurgasızlar - Akut 48 saat EC50 (mg/l) | - - -||||
| Su Omurgasızları - Kronik 21 günlük NOEC (mg/L) | - - -||||
| Suda yaşayan kabuklular - Akut 96 saat CK50 (mg/l) | 0,134 F3 Mysis karidesi orta derecede||||
| Dip mikroorganizmaları - Akut 96 saat CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus sivrisinek Yüksek||||
| NOEC , statik, Su (mg/l) | - - -||||
| Bentik mikroorganizmalar - Kronik 28 günlük NOEC, Tortu (mg/kg) | - - -||||
| Su bitkileri - Akut 7 günlük EC50, biyokütle (mg/l) | - - -||||
| Yosun - Akut 72 saat EC50, büyüme (mg/l) | 0,55 H1 Bilinmeyen türler Orta||||
| Yosun - Kronik 96 saat NOEC, büyüme (mg/l) | - - -||||
| Arılar - Akut 48 saat LD50 (μg/bireysel) | - - -||||
| Toprak solucanları - Akut 14 günlük CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Toprak solucanları - Maddenin kronik 14 günlük maksimum aktif olmayan konsantrasyonu, üreme (mg/kg) | 15 A4 Solucan, Cu olarak, 8 hafta Orta||||
| Diğer Eklembacaklılar (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Diğer Eklembacaklılar (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Toprak mikroorganizmaları | - - -||||
| Mezodünya (mezokozm) hakkında mevcut veriler | NOEAEC mg/l: - - -||||
bakır klorür: insan sağlığı
Temel göstergeler:
| Dizin | Anlam | Kaynak / Nitel göstergeler / Diğer bilgiler | Açıklama | |
| Memeliler - Akut oral LD50 (mg/kg) | 140 V3 Sıçan Orta||||
| Memeliler - Dermal LD50 (mg/kg vücut ağırlığı) | - - -||||
| Memeliler - Solunum | ||||
