Kalsiyum oksit (CaO) - sönmemiş kireç veya yanmış kireç- kristallerden oluşan beyaz, ateşe dayanıklı bir madde. Kübik yüz merkezli bir kristal kafes içinde kristalleşir. Erime noktası - 2627°C, kaynama noktası -2850°C.
Üretim yöntemi - kalsiyum karbonatın yakılması nedeniyle yanmış kireç olarak adlandırılır. Kavurma işlemi yüksek şaftlı fırınlarda yapılmaktadır. Kireçtaşı ve yakıt fırına katmanlar halinde serilir ve ardından alttan yakılır. Kalsiyum karbonat ısıtıldığında kalsiyum oksit oluşturmak üzere ayrışır:
Katı fazdaki maddelerin derişimleri değişmediğinden bu denklemin denge sabiti şu şekilde ifade edilebilir: k=.
Bu durumda gaz konsantrasyonu kısmi basıncı kullanılarak ifade edilebilir, yani sistemdeki denge belirli bir karbondioksit basıncında kurulur.
Madde ayrışma basıncı maddenin ayrışmasından kaynaklanan gazın denge kısmi basıncıdır.
Yeni bir kalsiyum kısmının oluşumunu tetiklemek için sıcaklığı arttırmak veya ortaya çıkan kısmın bir kısmını çıkarmak gerekir. CO2 ve kısmi basınç azalacaktır. Ayrışma basıncından daha düşük bir kısmi basıncı sabit tutarak, sürekli bir kalsiyum üretim prosesi elde edilebilir. Bunu yapmak için fırınlarda kireç yakarken iyi havalandırma yapın.
Fiş:
1) basit maddelerin etkileşiminde: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) Hidroksit ve tuzların termal ayrışması sırasında: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?
Kimyasal özellikler:
1) su ile etkileşime girer: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer: CaO + SO2 = CaSO3;
3) asitlerde çözünerek tuzlar oluşturur: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Kalsiyum hidroksit (Ca (OH) 2 - sönmüş kireç, tüy)- altıgen bir kristal kafes içinde kristalleşen beyaz kristal bir madde. Suda az çözünen güçlü bir bazdır.
limon suyu- alkalin reaksiyona sahip doymuş bir kalsiyum hidroksit çözeltisi. Karbondioksitin emilmesi sonucu havada bulanıklaşır ve oluşur. kalsiyum karbonat.
Fiş:
1) girişte kalsiyum ve kalsiyum oksit çözüldüğünde oluşur: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;
2) kalsiyum tuzlarının alkalilerle etkileşiminde: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Kimyasal özellikler:
1) 580 ° C'ye ısıtıldığında ayrışır: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;
2) asitlerle reaksiyona girer: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Su sertliği ve ortadan kaldırmanın yolları
Kalsiyum doğada yaygın olarak dağıldığı için tuzları da doğal sularda büyük miktarlarda bulunur. Magnezyum ve kalsiyum tuzlarını içeren suya denir sert su. Tuzlar suda az miktarda mevcutsa veya hiç yoksa suya denir. yumuşak. Sert suda sabun köpürmez, çünkü kalsiyum ve magnezyum tuzları onunla çözünmeyen bileşikler oluşturur. Yiyecekleri iyi sindiremez. Kaynatma sırasında ısıyı iyi ileten buhar kazanlarının duvarlarında kireç oluşumu, yakıt tüketiminin artmasına ve kazan duvarlarının aşınmasına neden olur. Sert su bir takım teknolojik işlemlerde (boyama) kullanılamaz. Ölçek oluşumu: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.
Yukarıda listelenen faktörler sudan kalsiyum ve magnezyum tuzlarının uzaklaştırılması gerektiğini göstermektedir. Bu tuzların uzaklaştırılması işlemine denir su yumuşatma, su arıtmanın (su arıtma) aşamalarından biridir.
Su arıtma– çeşitli evsel ve teknolojik işlemler için kullanılan su arıtma.
Su sertliği ikiye ayrılır:
1) kalsiyum ve magnezyum bikarbonatların varlığından kaynaklanan ve kaynatılarak ortadan kaldırılan karbonat sertliği (geçici);
2) suda kaynama sırasında uzaklaştırılmayan sülfitlerin ve kalsiyum ve magnezyum klorürlerin varlığından kaynaklanan karbonat olmayan sertlik (sabit), bu nedenle buna sabit sertlik denir.
Formül doğrudur: Toplam sertlik = Karbonat sertliği + Karbonat olmayan sertlik.
Kimyasallar eklenerek veya katyon değiştiriciler kullanılarak genel sertlik ortadan kaldırılır. Sertliği tamamen ortadan kaldırmak için su bazen damıtılır.
Kimyasal yöntemi uygularken, çözünür kalsiyum ve magnezyum tuzları, çözünmeyen karbonatlara dönüştürülür:
Su sertliğini gidermek için daha modern bir işlem - katyon değiştiriciler.
Katyon değiştiriciler- genel formülü Na2R olan karmaşık maddeler (silikon ve alüminyumun doğal bileşikleri, yüksek moleküllü organik bileşikler), burada R- karmaşık asit kalıntısı.
Su bir katyon değiştirici tabakasından geçtiğinde, Na iyonları (katyonlar) Ca ve Mg iyonları ile değiştirilir: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Çözeltideki Ca iyonları katyon değiştiriciye, Na iyonları ise katyon değiştiriciden çözeltiye geçer. Kullanılmış katyon değiştiriciyi eski haline getirmek için, sıradan bir tuz çözeltisiyle yıkanması gerekir. Bu durumda ters işlem gerçekleşir: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
İnorganik bileşik, kalsiyum alkali. Formülü Ca(OH)2'dir. Bu madde insanoğlu tarafından eski çağlardan beri bilindiği için geleneksel isimleri vardır: sönmüş kireç, kireç suyu, kireç sütü, tüy.
Kabartmak ince öğütülmüş bir tozdur. Kireç sütü, opak beyaz bir sıvı olan alkalinin sulu bir süspansiyonudur. Kireç suyu, kireç sütünün filtrelenmesinden sonra elde edilen berrak sulu bir alkali çözeltisidir.
Sönmüş kireç adını üretim yönteminden almıştır: sönmemiş kireç (kalsiyum oksit) suyla dökülür (söndürülür).
Özellikler
İnce beyaz kristal toz, kokusuz. Suda çok az çözünür, alkolde tamamen çözünmez, seyreltik nitrik ve hidroklorik asitlerde kolayca çözünür. Yanmaz ve hatta yangını önler. Isıtıldığında su ve kalsiyum okside ayrışır.
Güçlü alkali. Tuzlar - karbonatlar oluşturmak için asitlerle nötrleştirme reaksiyonlarına girer. Metallerle etkileşime girdiğinde patlayıcı ve yanıcı hidrojen açığa çıkar. Karbon oksitler (IV) ve (II) ile tuzlarla reaksiyona girer.
"Söndürme" yöntemiyle kalsiyum hidroksit elde etme reaksiyonu, büyük bir ısı salınımıyla meydana gelir, su kaynamaya başlar, kostik çözelti farklı yönlere püskürtülür - çalışırken bu dikkate alınmalıdır.
İhtiyati önlemler
Kuru toz parçacıklarının veya kalsiyum hidroksit çözeltisi damlalarının cilde teması tahrişe, kaşıntıya, kimyasal yanıklara, ülserlere ve şiddetli ağrıya neden olur. Göz hasarı görme kaybına neden olabilir. Maddenin yutulması boğaz mukozasının yanmasına, kusmaya, kanlı ishale, basınçta keskin bir düşüşe, iç organlarda hasara neden olur. Toz parçacıklarının solunması boğazın şişmesine neden olarak nefes almayı zorlaştırabilir.
Ambulans çağırmadan önce:
- Zehirlenme durumunda mağdura süt veya su içirin;
- Kimyasalın göze veya cilde bulaşması durumunda, hasarlı bölge en az çeyrek saat boyunca bol su ile yıkanmalıdır;
- reaktif yanlışlıkla solunursa, mağdur odadan çıkarılmalı ve temiz hava sağlanmalıdır.
Kalsiyum hidroksit ile çalışmak, koruyucu ekipman kullanılarak iyi havalandırılan alanlarda yapılmalıdır: lastik eldivenler, gözlükler ve solunum maskeleri. Kimyasal deneyler çeker ocakta yapılmalıdır.
Başvuru
İnşaat sektöründe bağlayıcı solüsyonlara, sıva, badana, alçı harçlarına kimyasal reaktif eklenir; temelinde silikat tuğla ve beton yapılır; yardımıyla yol yüzeylerini döşemeden önce toprağı hazırlar. Yapıların ve çitlerin ahşap kısımlarının badanalanması, onlara yangına dayanıklılık özelliği kazandırır ve onları çürümeye karşı korur.
- Metalurjide asit gazlarının nötralizasyonu için.
- Petrol rafineri endüstrisinde katı yağlar ve yağ katkı maddeleri elde etmek için.
- Kimya endüstrisinde - sodyum ve potasyum alkalilerin, ağartıcı ("ağartıcı"), kalsiyum stearat, organik asitlerin üretimi için.
- Analitik kimyada kireç suyu, karbondioksitin bir göstergesi olarak görev yapar (onu emerek bulanıklaşır).
- Kalsiyum hidroksit yardımıyla kanalizasyon ve sanayi suları arıtılır; aşındırıcı etkisini azaltmak için su tedarik sistemlerine giren suyun asitlerini nötralize edin; Karbonatları sudan çıkarın (suyu yumuşatın).
- Ca(OH)2 deri sektöründe kılların deriden uzaklaştırılmasında kullanılır. 
- Gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi E526: asitlik ve viskozite düzenleyici, sertleştirici, koruyucu. Meyve suları ve içecekler, şekerleme ve unlu ürünler, marinatlar, tuz, bebek maması üretiminde kullanılır. Şeker üretiminde kullanılır.
- Diş hekimliğinde kök kanallarını dezenfekte etmek için kireç sütü kullanılır.
- Asit yanıklarının tedavisinde - tıpta.
- Tarımda: toprak pH'ını düzenlemeye yönelik araçlar; kenelere, pirelere, böceklere karşı doğal bir böcek ilacı olarak; popüler mantar ilacı "Bordeaux sıvısı" nın hazırlanması için; ağaç gövdelerini zararlılardan ve güneş yanığından temizlemek için; sebzeleri depolarda saklamak için antimikrobiyal ve antifungal bir ilaç olarak; Mineral gübre olarak.
- Kalsiyum hidroksit toprağın elektrik direncini azaltır, bu nedenle topraklama yapılırken toprakla işlenir.
- Ebonit, fren balataları, tüy dökücü kremlerin üretiminde kimyasal reaktif kullanılmaktadır.
Sönmüş kireci iyi bir fiyata perakende ve toptan olarak, teslimatla veya PrimeChemicalsGroup kimya mağazasından teslim alarak satın alabilirsiniz.
Doğal kalsiyum bileşikleri (tebeşir, mermer, kireçtaşı, alçı) ve bunların en basit işlem ürünleri (kireç) eski çağlardan beri insanlar tarafından bilinmektedir. 1808 yılında İngiliz kimyager Humphry Davy, ıslak sönmüş kireci (kalsiyum hidroksit) bir cıva katotuyla elektrolize ederek kalsiyum amalgamı (kalsiyum-cıva alaşımı) elde etti. Davy, cıvayı uzaklaştıran bu alaşımdan saf kalsiyum elde etti.
Ayrıca kireçtaşı, tebeşir ve diğer yumuşak taşların adını ifade eden Latince "calx" kelimesinden türetilen yeni bir kimyasal elementin adını da önerdi.
Doğada olmak ve şunları elde etmek:
Kalsiyum, yerkabuğunda en çok bulunan beşinci elementtir (%3'ten fazla), çoğu kalsiyum karbonat bazlı birçok kaya oluşturur. Bu kayalardan bazıları organik kökenlidir (kabuklu kaya), bu da kalsiyumun yaban hayatındaki önemli rolünü göstermektedir. Doğal kalsiyum, kütle numaraları 40 ila 48 arasında olan 6 izotopun bir karışımıdır ve 40 Ca, toplamın %97'sini oluşturur. Radyoaktif 45 Ca gibi diğer kalsiyum izotopları da nükleer reaksiyonlarla elde edilmiştir.
Basit bir kalsiyum maddesi elde etmek için, tuzlarının eriyiklerinin elektrolizi veya alüminotermi kullanılır:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca
Fiziki ozellikleri:
Alkali metallerden çok daha sert, yüzey merkezli kübik kafesli gümüş grisi bir metal. Erime noktası 842°C, kaynama noktası 1484°C, yoğunluk 1,55 g/cm3. Yüksek basınç ve sıcaklıklarda yaklaşık 20 K süperiletken durumuna geçer.
Kimyasal özellikler:
Kalsiyum alkali metaller kadar aktif değildir ancak mineral yağ tabakası altında veya sıkıca kapatılmış metal varillerde saklanmalıdır. Zaten normal sıcaklıkta havadaki oksijen ve nitrojenin yanı sıra su buharıyla da reaksiyona girer. Isıtıldığında havada kırmızı-turuncu bir alevle yanar ve nitrür karışımıyla oksit oluşturur. Magnezyum gibi kalsiyum da karbondioksit atmosferinde yanmaya devam ediyor. Isıtıldığında diğer metal olmayan maddelerle reaksiyona girerek bileşimi her zaman belli olmayan bileşikler oluşturur, örneğin:
Ca + 6B = CaB 6 veya Ca + P => Ca 3 P 2 (ayrıca CaP veya CaP 5)
Tüm bileşiklerinde kalsiyumun oksidasyon durumu +2'dir.
En önemli bağlantılar:
Kalsiyum oksit CaO- ("sönmemiş kireç") beyaz bir madde, bir alkalin oksit, suyla ("sönmüş") kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek hidroksite dönüşür. Kalsiyum karbonatın termal ayrışmasıyla elde edilir.
Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2- ("sönmüş kireç") beyaz toz, suda az çözünür (0.16g/100g), güçlü alkali. Karbondioksiti tespit etmek için bir çözelti ("kireç suyu") kullanılır.
Kalsiyum karbonat CaCO3- çoğu doğal kalsiyum mineralinin temeli (tebeşir, mermer, kireçtaşı, kabuklu kaya, kalsit, İzlanda spar). Saf haliyle madde beyaz veya renksizdir. kristaller, ısıtıldığında (900-1000 C) ayrışır ve kalsiyum oksit oluşturur. P-rim değildir, asitlerle reaksiyona girer, karbondioksit ile doyurulmuş suda çözünebilir, bikarbonata dönüşebilir: CaCO3 + C02 + H2O \u003d Ca (HCO3) 2. Ters işlem, kalsiyum karbonat birikintilerinin, özellikle sarkıt ve dikitler gibi oluşumların oluşmasına yol açar.
Doğada ayrıca dolomit CaCO 3 *MgCO 3 bileşiminde de bulunur.
Kalsiyum sülfat CaS04- doğada CaS04 * 2H20 ("alçı taşı", "selenit") beyaz bir madde. İkincisi, dikkatlice ısıtıldığında (180 C), CaS04 * 0,5H20'ya ("yanmış alçı", "kaymaktaşı") geçer - suyla karıştırıldığında tekrar CaS04 * 2H20 oluşturan beyaz bir toz sağlam, yeterince güçlü bir malzemeden oluşur. Suda az çözünür, fazla miktarda sülfürik asit çözünerek hidrosülfat oluşturabilir.
Kalsiyum fosfat Ca 3 (PO 4) 2- ("fosforit"), çözünmez, güçlü asitlerin etkisi altında daha çözünür kalsiyum hidro ve dihidrojen fosfatlara geçer. Fosfor, fosforik asit, fosfatlı gübrelerin üretimi için hammadde. Kalsiyum fosfatlar ayrıca apatitlerin bir parçasıdır; yaklaşık Ca53Y formülüne sahip doğal bileşiklerdir; burada Y = F, Cl veya OH, sırasıyla flor, klor veya hidroksiapatittir. Apatit, fosforit ile birlikte birçok canlı organizmanın kemik iskeletinin bir parçasıdır. ve bir kişi.
Kalsiyum florür CaF 2 - (doğal:"florit", "fluorspat"), beyaz renkte çözünmez. Doğal mineraller yabancı maddelerden dolayı çeşitli renklere sahiptir. Isıtıldığında ve UV ışınlarına maruz kaldığında karanlıkta parlar. Metal üretiminde cürufların akışkanlığını ("eriyebilirliğini") arttırır, bu da eritken olarak kullanılmasının nedenidir.
Kalsiyum klorür CaCl2- renksiz kristal. kuyu içi r-rimoe suyun içinde. Hidratlanmış CaCl2 *6H2O oluşturur. Susuz ("kaynaşmış") kalsiyum klorür iyi bir kurutma maddesidir.
Kalsiyum nitrat Ca(NO 3) 2- ("kalsiyum nitrat") renksizdir. kristal. kuyu içi r-rimoe suyun içinde. Aleve kırmızı-turuncu bir renk veren piroteknik bileşimlerin bir bileşeni.
Kalsiyum karbür CaС 2- suyla reaksiyona girerek asetilen oluşturur, örneğin: CaС2 + H2O \u003d C2H2 + Ca (OH)2
Başvuru:
Metalik kalsiyum, geri kazanılması zor bazı metallerin ("kalsiyum terimi") üretiminde güçlü bir indirgeyici madde olarak kullanılır: krom, nadir toprak elementleri, toryum, uranyum vb. Bakır, nikel, özel çelikler ve metalurjide bronzlar, kalsiyum ve alaşımları, kükürt, fosfor ve fazla karbonun zararlı safsızlıklarını gidermek için kullanılır.
Kalsiyum aynı zamanda yüksek vakum üretiminde ve inert gazların saflaştırılmasında küçük miktarlarda oksijen ve nitrojeni bağlamak için de kullanılır.
Nötron fazlalığı iyonları 48 Ca, 114 numaralı element gibi yeni kimyasal elementlerin sentezi için kullanılır. Kalsiyumun başka bir izotopu olan 45 Ca, kalsiyumun biyolojik rolü ve çevredeki göçüyle ilgili çalışmalarda radyoaktif izleyici olarak kullanılır.
Çok sayıda kalsiyum bileşiğinin ana uygulama alanı yapı malzemelerinin (çimento, yapı karışımları, alçıpan vb.) üretimidir.
Kalsiyum, canlı organizmaların bileşimindeki makro besinlerden biridir ve hem omurgalıların iç iskeletini hem de birçok omurgasızın dış iskeleti olan yumurta kabuklarını oluşturmak için gerekli bileşikleri oluşturur. Kalsiyum iyonları ayrıca hücre içi süreçlerin düzenlenmesinde rol oynar, kanın pıhtılaşmasına neden olur. Çocukluk çağında kalsiyum eksikliği raşitizme, yaşlılarda ise osteoporoza yol açar. Süt ürünleri, karabuğday, kuruyemişler kalsiyum kaynağı olarak görev yapar ve D vitamini emilimine katkıda bulunur Kalsiyum eksikliği durumunda çeşitli preparatlar kullanılır: kaleks, kalsiyum klorür çözeltisi, kalsiyum glukonat vb.
İnsan vücudundaki kalsiyumun kütle oranı% 1,4-1,7'dir, günlük gereksinim 1-1,3 g'dır (yaşa bağlı olarak). Aşırı kalsiyum alımı hiperkalsemiye yol açabilir - bileşiklerinin iç organlarda birikmesi, kan damarlarında kan pıhtılarının oluşması. Kaynaklar:
Kalsiyum (element) // Vikipedi. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (erişim tarihi: 3.01.2014).
Popüler kimyasal element kütüphanesi: Kalsiyum. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).
Kalsiyum- 4. periyodun bir elementi ve Periyodik Sistemin PA grubu, seri numarası 20. Atomun elektronik formülü [ 18 Ar] 4s 2, oksidasyon durumları +2 ve 0'dır. Toprak alkali metalleri ifade eder. Düşük elektronegatifliğe (1.04) sahiptir, metalik (temel) özellikler sergiler. Çok sayıda tuz ve ikili bileşik (katyon olarak) oluşturur. Birçok kalsiyum tuzu suda az çözünür. Doğada - altıncı Kimyasal bolluk açısından element (metaller arasında üçüncü sırada) bağlı formdadır. Tüm organizmalar için hayati bir element.Topraktaki kalsiyum eksikliği, kireç gübrelerinin (CaCO 3 , CaO, kalsiyum siyanamid CaCN 2, vb.) uygulanmasıyla yenilenir. Kalsiyum, kalsiyum katyonu ve bileşikleri, gaz yakıcının alevini koyu turuncu renkte renklendirir ( niteliksel tespit).
Kalsiyum Ca
Gümüş-beyaz metal, yumuşak, esnek. Nemli havada kararır ve CaO ve Ca(OH)2 tabakasıyla kaplanır. Çok reaktif; havada ısıtıldığında tutuşur, hidrojen, klor, kükürt ve grafit ile reaksiyona girer:
Diğer metalleri oksitlerinden azaltır (endüstriyel olarak önemli bir yöntem kalsiyumtermi):
Fiş içindeki kalsiyum endüstri:
Kalsiyum, hafif ve sürtünme önleyici alaşımların bir bileşeni olarak, nadir metalleri oksitlerinden izole etmek için metal alaşımlarından metal olmayan yabancı maddeleri çıkarmak için kullanılır.
Kalsiyum oksit CaO
bazik oksit. Teknik adı sönmemiş kireçtir. Beyaz, son derece higroskopik. Ca 2+ O 2- iyonik bir yapıya sahiptir. Refrakter, termal olarak stabil, tutuşduğunda uçucudur. Havadaki nemi ve karbondioksiti emer. Suyla kuvvetli reaksiyona girer (yüksek ekzo etkisi), kuvvetli alkalin bir çözelti oluşturur (hidroksit çökelmesi mümkündür), işleme kireç söndürme denir. Asitlerle, metal ve metal olmayan oksitlerle reaksiyona girer. Diğer kalsiyum bileşiklerinin sentezinde, Ca(OH)2, CaC2 ve mineral gübrelerin üretiminde, metalurjide bir akış maddesi olarak, organik sentezde bir katalizör olarak, inşaatta bağlayıcıların bir bileşeni olarak kullanılır.
En önemli reaksiyonların denklemleri:
Fiş Cao endüstride– kireçtaşı kavurma (900-1200 °С):
CaCO3 = CaO + CO2
Kalsiyum hidroksit Ca(OH) 2
bazik hidroksit. Teknik adı sönmüş kireçtir. Beyaz, higroskopik. Ca 2+ (OH -) 2 iyonik yapısına sahiptir. Orta ateşte ayrışır. Havadaki nemi ve karbondioksiti emer. Soğuk suda az çözünür (alkali bir çözelti oluşur), kaynar suda ise daha az çözünür. Berrak bir çözelti (kireç suyu), hidroksitin çökelmesi nedeniyle hızla bulanıklaşır (süspansiyona kireç sütü denir). Ca2+ iyonuna kalitatif bir reaksiyon, karbondioksitin kireçli sudan geçmesi ve CaCO3 çökeltisinin ortaya çıkması ve bunun çözeltiye geçişidir. Asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girer, iyon değişim reaksiyonlarına girer. Cam, ağartma kireç, kireç mineral gübrelerinin üretiminde, sodanın kostikleştirilmesinde ve tatlı suyun yumuşatılmasında ve ayrıca kireç harçlarının - macunsu karışımların (kum + sönmüş kireç + su) hazırlanmasında, bağlayıcı olarak kullanılır. taş ve tuğla işleri, duvarların bitirilmesi (sıvaması) ve diğer inşaat amaçları. Bu tür çözeltilerin sertleşmesi ("tutulması"), karbondioksitin havadan emilmesinden kaynaklanmaktadır.
Kalsiyum hidroksit veya geleneksel olarak sönmüş kireç veya tüy olarak adlandırıldığı şekliyle Ca(OH)2 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Endüstriyel ölçekte kalsiyum hidroksit elde etmek, kalsiyum oksidin suyla karıştırılmasıyla mümkündür, bu işleme söndürme denir.
Laboratuvar koşullarında, sulu bir kalsiyum klorür ve sodyum hidroksit çözeltisinin karıştırılmasıyla kalsiyum hidroksit elde etmek mümkündür. Mineral formunda kalsiyum hidroksit bazı volkanik, derin ve metamorfik kayalarda bulunur. Kömürün yakılmasıyla da kalsiyum hidroksit elde edilir.
Aşırı miktarda, kayaları çözebilen agresif suda kalsiyum hidroksit bulunur.
Kalsiyum hidroksit uygulaması
Kalsiyum hidroksit, badana, sıva ve alçı harçları gibi yapı malzemelerinin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Tabakhanelerde derilerden tüylerin alınmasında, şeker üretiminde ve ağaç gövdelerinin badanalanmasında kullanılan bulamaç (kireç sütü) formundaki alkalinin ucuz bir alternatifi olarak kullanılır.
Kireç suyu, beyaz kalsiyum hidroksitin doymuş sulu bir çözeltisidir. Kalsiyum hidroksitin antiasit özellikleri tıbbi olarak asit yanıklarını tedavi etmek için kullanılır.
Kalsiyum hidroksitin yararlı bir özelliği, atık suyu askıdaki ve koloidal parçacıklardan arındıran bir topaklaştırıcı görevi görme yeteneğidir. Su doğal olarak tesisat borularını aşındırabilecek asitler içerdiğinden suyun pH'ını yükseltmek için de kullanılır.
Kalsiyum hidroksit ayrıca aşağıdaki gibi endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır:
- Yol inşaatı - toprak toprağının kalitesini artırmak için;
- Metal üretimi – atmosfere salınmadan önce florürler ve klorürler gibi asitleri nötralize etmek için atık gaz akışına kalsiyum hidroksit enjekte edilir;
- Petrol rafineri endüstrisinde - yağlara katkı maddesi üretimi için;
- Kimya endüstrisinde - kalsiyum stearat üretimi için;
- Petrokimya endüstrisinde - çeşitli tiplerde katı yağların üretimi için;
- Hangarlarda sebze depolamak için antifungal ve antimikrobiyal koruyucuların üretimi.
Kalsiyum hidroksit, atmosferik CO2'yi azaltmak ve sera etkisini azaltmak için deniz suyuna katkı maddesi olarak kullanılır.
Ayrıca kalsiyum hidroksit, keneler, pireler, böcekler ve bunların yüzleriyle mücadelede etkili olan böcek ilaçlarına doğal bir alternatif olarak kullanılmaktadır.
İnşaatta kalsiyum hidroksit, ahşap çitleri beyazlatmak ve kirişleri kaplamak, malzemeleri çürüme ve yangından korumak ve ayrıca silikat beton ve kireç harcı hazırlamak için kullanılır.
Kalsiyum hidroksit ayrıca ebonit, ağartıcı, tank karışımları, tüy dökücü kremler ve fren balatalarının üretiminde de yer almaktadır.
Kalsiyum hidroksitin toprak direncini azaltma özelliği, elektrik mühendisliği için topraklama merkezlerinin yapımında kullanılır.
Diş hekimliğinde kalsiyum hidroksit kök kanalları için dezenfektan olarak kullanılır.
Gıda endüstrisinde, aşağıdakilerin üretimi sırasında eklenen bir gıda katkı maddesi E526 olarak kalsiyum hidroksit fazla miktarda kullanılır:
- Şeker kamışı;
- Alkollü ve alkolsüz içecekler;
- güç mühendisleri;
- meyve suları;
- Bebek maması;
- salatalık turşusu;
- gıda tuzu;
- Şekerleme ve tatlılar;
- kakao ürünleri;
- Mısır kekleri;
- Un ürünleri ve hamur işleri.
İspanya'da, yemeğin daha iyi emilmesine katkıda bulunduğuna inanılan hominiyi yapmak için kalsiyum hidroksit kullanılır.
Kızılderili Kızılderili kabileleri, Anadenantera baklagil ağacının tohumlarından yapılan psikedelik bir tütün olan Yapu'da bir madde olarak kalsiyum hidroksit kullanıyor.
Afganistan'da taze tütün yaprakları, çivit, kakule, mentol, yağ, kalsiyum hidroksit ve odun külünden yapılan Niswar tütününün üretiminde kalsiyum hidroksit kullanılıyor. Afganistan halkı da kerpiç evlerinde boya olarak kalsiyum hidroksit kullanıyor. Dünyadaki en büyük kalsiyum hidroksit tüketicileri Afganistan, Pakistan, Hindistan, İsveç ve Norveç gibi ülkelerdir.
Kalsiyum hidroksitin özellikleri
Kalsiyum hidroksit - 580 ° C'ye ısıtıldığında kalsiyum oksit ve suya ayrışan renksiz kristaller veya kokusuz beyaz toz.
Kalsiyum hidroksitin molar kütlesi 74,093 g/mol, yoğunluğu 2,211 g/cm3, sudaki çözünürlüğü 0,189 g/100 ml, asitliği (pKa) 12,4, kırılma indeksi 1,574'tür.
Kalsiyum hidroksit alkolde çözünmez.
Kalsiyum hidroksitin zararı
Kalsiyum hidroksitin cilde teması halinde ciddi tahriş, kaşıntı, kimyasal yanıklar ve cilt nekrozu meydana gelir.
Kalsiyum hidroksitin kazara ağız yoluyla yutulması şiddetli boğaz ağrısına, ağız yanmasına, karın ağrısına, kusmaya, kanlı dışkıya ve kan basıncında düşüşe neden olur. Kanın pH'ı da yükselir, çok alkali hale gelir ve bu da iç organlara zarar verebilir.
Kalsiyum hidroksit tozu burun veya ağızdan solunduğunda boğaz şişer, bu da nefes almayı kısıtlayabilir veya zorlaştırabilir. Kalsiyum hidroksit parçacıkları akciğerlere girerse acil tıbbi müdahale gerekir.
Kalsiyum hidroksit göze kaçtığında şiddetli ağrı ile birlikte görme kaybı meydana gelir.
Kalsiyum hidroksit zehirlenmesinde ilk yardım sağlanması
Kalsiyum hidroksitin yutulması halinde bir bardak su veya süt için.
Kalsiyum hidroksit ile cilt veya göz teması halinde, etkilenen cildi ve gözleri bol su ile en az 15 dakika iyice yıkayın.
Kalsiyum hidroksitin solunması halinde derhal temiz havaya çıkın ve ambulans çağırın.
