Demir Çağı Gümüş, altın, bakır ve diğer metallerin aksine, demir doğada nadiren saf haliyle bulunur, bu nedenle insan tarafından nispeten geç öğrenilmiştir. Atalarımızın ellerinde tuttuğu ilk demir örnekleri dünya dışı göktaşıydı.

Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ürünlerin ve gıda ürünlerinin hacim ölçüleri dönüştürücüsü Alan dönüştürücü Mutfak tariflerinde hacim ve ölçü birimleri dönüştürücüsü Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücüsü Enerji ve iş dönüştürücüsü Güç dönüştürücüsü Kuvvet dönüştürücüsü Zaman dönüştürücü Doğrusal hız dönüştürücü Düz açı dönüştürücü termal verim ve yakıt verimliliği Çeşitli sayı sistemlerindeki sayıların dönüştürücüsü Bilgi miktarı ölçüm birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Kadın giyim ve ayakkabı bedenleri Erkek giyim ve ayakkabı bedenleri Açısal hız ve dönüş frekans dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Özgül hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Kuvvet momenti dönüştürücü Tork dönüştürücü Yanma dönüştürücünün özgül ısısı (kütlece) Enerji yoğunluğu ve yanmanın özgül ısısı dönüştürücü (hacimce) Sıcaklık farkı dönüştürücü Isıl genleşme dönüştürücünün katsayısı Isıl direnç dönüştürücü Termal iletkenlik dönüştürücü Spesifik ısı kapasitesi dönüştürücü Enerjiye maruz kalma ve termal radyasyon güç dönüştürücü Isı akısı yoğunluğu dönüştürücü Isı transfer katsayısı dönüştürücü Hacim akış hızı dönüştürücü Kütle akış hızı dönüştürücü Molar akış hızı dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözelti dönüştürücüdeki kütle konsantrasyonu Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Su buharı akış yoğunluğu dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Dönüştürücü Ses Basıncı Seviyesi (SPL) Seçilebilir Referans Basıncına sahip Ses Basıncı Seviyesi Dönüştürücü Parlaklık Dönüştürücü Işık Yoğunluğu Dönüştürücü Aydınlık Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Çözünürlük Dönüştürücü Frekans ve Dalgaboyu Dönüştürücü Diyoptri Gücü ve Odak Uzaklığı Diyoptri Gücü ve Mercek Büyütme (×) Dönüştürücü elektrik yükü Doğrusal yük yoğunluğu dönüştürücü Yüzey yük yoğunluğu dönüştürücü Hacim yük yoğunluğu dönüştürücü Elektrik akımı dönüştürücü Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey akım yoğunluğu dönüştürücü Elektrik alan kuvveti dönüştürücü Elektrostatik potansiyel ve gerilim dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik kapasitans Endüktans Dönüştürücü American Wire Gauge Converter dBm (dBm veya dBm), dBV (dBV), watt, vb. cinsinden seviyeler. birimler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Manyetik alan kuvveti dönüştürücü Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonlaştırıcı radyasyon emilen doz hızı dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif bozunum dönüştürücü Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz dönüştürücü Ondalık önek dönüştürücü Veri aktarımı Tipografi ve görüntü işleme birimi dönüştürücü Kereste hacmi birim dönüştürücü Molar kütlenin hesaplanması D. I. Mendeleev tarafından kimyasal elementlerin periyodik tablosu

Kimyasal formül

FeS'nin molar kütlesi, demir(II) sülfür 87.91 g/mol

Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri

Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma

• Kimyasal formüller büyük/küçük harfe duyarlı olarak girilmelidir
• Abonelikler normal sayılar olarak girilir
• Örneğin kristalin hidrat formüllerinde kullanılan orta çizgideki noktanın (çarpma işareti) yerini normal bir nokta alır.
• Örnek: Dönüştürücüde CuSO₄·5H₂O yerine giriş kolaylığı açısından CuSO4.5H2O yazımı kullanılır.

Molar kütle hesaplayıcısı

köstebek

Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada reaksiyona giren ve sonuç olarak ortaya çıkan maddelerin kütlesinin doğru bir şekilde ölçülmesi önemlidir. Tanım gereği mol, bir maddenin miktarının SI birimidir. Bir mol tam olarak 6,02214076×10²³ temel parçacık içerir. Bu değer sayısal olarak mol⁻¹ birimleriyle ifade edildiğinde Avogadro sabiti N A'ya eşittir ve Avogadro sayısı olarak adlandırılır. Madde miktarı (sembol N) bir sistemin yapısal elemanlarının sayısının bir ölçüsüdür. Yapısal bir eleman bir atom, molekül, iyon, elektron veya herhangi bir parçacık veya parçacık grubu olabilir.

Avogadro sabiti NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro sayısı 6,02214076×10²³'tür.

Başka bir deyişle, bir mol, kütle olarak maddenin atom ve moleküllerinin atomik kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit olan bir madde miktarıdır. Bir maddenin miktar birimi olan mol, yedi temel SI biriminden biridir ve mol ile sembolize edilir. Birimin adı ve sembolü aynı olduğundan, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birim adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle, bir maddenin fiziksel bir özelliğidir ve bu maddenin kütlesinin mol cinsinden madde miktarına oranı olarak tanımlanır. Başka bir deyişle bu, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Molar kütlenin SI birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Ancak kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlanan farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin her ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

• tuz (sodyum klorür) NaCl
• şeker (sakkaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH

Bir kimyasal elementin mol başına gram cinsinden molar kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya dalton) cinsinden ifade edilen kütlesiyle aynıdır. Bileşiklerin molar kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alınarak bileşiği oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık olarak 1 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Moleküler kütle

Moleküler kütle (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısıyla çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz sayısal olarak molar kütleye eşit fiziksel bir miktar. Yani moleküler kütle, boyut olarak molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz olmasına rağmen yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşit olan bir değere sahiptir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütlenin hesaplanması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

• periyodik tabloya göre elementlerin atom kütlelerini belirlemek;
• bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirlemek;
• Bileşikte bulunan elementlerin atomik kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak molar kütleyi belirleyin.

Örneğin asetik asitin molar kütlesini hesaplayalım.

Bu oluşmaktadır:

• iki karbon atomu
• dört hidrojen atomu
• iki oksijen atomu

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrojen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksijen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molar kütle = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Hesap makinemiz tam olarak bu hesaplamayı yapar. İçine asetik asit formülünü girip ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor mu buluyorsunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

Konuyla ilgili özet:

Demir sülfürler ( FeS , FeS 2 ) ve kalsiyum ( CaS )

Ivanov I.I. tarafından tamamlandı.

giriiş

Özellikler

Kökeni (doğuş)

Doğadaki sülfürler

Özellikler

Kökeni (doğuş)

Yayma

Başvuru

Pirotit

Özellikler

Kökeni (doğuş)

Başvuru

Markazit

Özellikler

Kökeni (doğuş)

Doğum yeri

Başvuru

Eskihamit

Fiş

Fiziki ozellikleri

Kimyasal özellikler

Başvuru

Kimyasal ayrışma

Isı analizi

Termogravimetri

Türevografi

Piritin derivatografik analizi

Sülfürler

Sülfitler, metallerin ve bazı metal olmayanların doğal kükürt bileşikleridir. Kimyasal olarak hidrosülfür asit H2S'nin tuzları olarak kabul edilirler. Bir dizi element, polisülfür asit H2Sx'in tuzları olan kükürtlü polisülfitler oluşturur. Sülfürleri oluşturan ana elementler Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb'dir.

Özellikler

Sülfürlerin kristal yapısı, aralarında metal iyonlarının bulunduğu S2-iyonlarının en yoğun kübik ve altıgen paketlenmesinden kaynaklanmaktadır. Ana yapılar koordinasyonlu (galen, sfalerit), adacık (pirit), zincirli (stibdenit) ve tabakalı (molibdenit) tiplerle temsil edilir.

Aşağıdaki genel fiziksel özellikler karakteristiktir: metalik parlaklık, yüksek ve orta yansıtma, nispeten düşük sertlik ve yüksek özgül ağırlık.

Kökeni (doğuş)

Doğada yaygın olarak dağılmıştır ve yer kabuğunun kütlesinin yaklaşık %0,15'ini oluşturur. Kökeni ağırlıklı olarak hidrotermaldir; indirgeyici bir ortamda ekzojen işlemler sırasında bazı sülfitler de oluşur. Bunlar birçok metalin cevherleridir - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, vb. Sülfür sınıfı, özellikleri benzer olan antimonitler, arsenitler, selenitler ve tellüritleri içerir.

Doğadaki sülfürler

Doğal koşullar altında kükürt, S2-sülfürleri oluşturan S2 anyonunun ve S04 sülfat radikalinin bir parçası olan S6+ katyonunun iki değerlik durumunda meydana gelir.

Sonuç olarak, kükürtün yer kabuğundaki göçü, oksidasyon derecesine göre belirlenir: indirgeyici bir ortam, sülfit minerallerinin oluşumunu teşvik eder ve oksitleyici koşullar, sülfat minerallerinin oluşumunu teşvik eder. Doğal kükürtün nötr atomları, oksidasyon veya indirgeme derecesine bağlı olarak iki tür bileşik arasında bir geçiş bağlantısını temsil eder.

Pirit

Pirit, yer kabuğundaki en yaygın sülfür olan demir disülfit FeS2 mineralidir. Mineral ve çeşitlerinin diğer isimleri: kedi altını, aptal altını, demir pirit, markazit, bravoit. Kükürt içeriği genellikle teorik değerlere yakındır (%54,3). Genellikle Ni, Co (CoS ile sürekli bir izomorfik seri; genellikle kobalt pirit yüzde onda bir ila yüzde birkaç Co içerir), Cu (yüzde onda bir ila %10), Au (genellikle formda) safsızlıkları vardır. küçük doğal altın kalıntıları), As (%birkaçına kadar), Se, Tl (~%10-2), vb.

Özellikler

Rengi açık pirinç rengi ve altın sarısıdır; altını veya kalkopirit'i anımsatır; bazen mikroskobik altın kalıntıları içerir. Pirit kübik sistemde kristalleşir. Küp, beşgen-dodekahedron, daha az sıklıkla - oktahedron şeklindeki kristaller de masif ve granüler agregatlar şeklinde bulunur.

Mineralojik ölçekte sertliği 6 - 6,5, yoğunluğu 4900-5200 kg/m3'tür. Dünyanın yüzeyinde pirit kararsızdır, atmosferik oksijen ve yeraltı suyu tarafından kolayca oksitlenir ve goetit veya limonite dönüşür. Parlaklık güçlü, metaliktir.

Kökeni (doğuş)

Hemen hemen her türlü jeolojik formasyona kurulur. Magmatik kayaçlarda aksesuar mineral olarak bulunur. Tipik olarak hidrotermal damarlarda ve metasomatik birikintilerde (yüksek, orta ve düşük sıcaklık) önemli bir bileşen. Tortul kayaçlarda pirit, siyah şeyller, kömürler ve kireçtaşları gibi taneler ve yumrular halinde oluşur. Esas olarak pirit ve çakmaktaşından oluşan tortul kayaçlar bilinmektedir. Çoğunlukla fosil odun ve ammonitlerde psödomorflar oluşturur.

Yayma

Pirit, yerkabuğunda en yaygın olarak bulunan sülfit sınıfı mineraldir; çoğunlukla hidrotermal kökenli yataklarda, pirit yataklarında bulunur. Pirit cevherlerinin en büyük endüstriyel birikimleri İspanya'da (Rio Tinto), SSCB'de (Ural), İsveç'te (Buliden) bulunmaktadır. Metamorfik şistler ve diğer demir içeren metamorfik kayalarda taneler ve kristaller halinde bulunur. Pirit yatakları öncelikle içerdiği yabancı maddeleri çıkarmak için geliştirilir: altın, kobalt, nikel ve bakır. Pirit bakımından zengin bazı yataklar uranyum içerir (Witwatersrand, Güney Afrika). Bakır ayrıca Ducktown'daki (Tennessee, ABD) ve nehir vadisindeki büyük sülfit yataklarından da çıkarılıyor. Rio Tinto (İspanya). Bir mineral demirden daha fazla nikel içeriyorsa buna bravoit denir. Pirit oksitlendiğinde limonite dönüşür, böylece gömülü pirit yatakları yüzeydeki limonit (demir) başlıkları sayesinde tespit edilebilir.Ana yataklar: Rusya, Norveç, İsveç, Fransa, Almanya, Azerbaycan, ABD.

Başvuru

Pirit cevherleri, sülfürik asit ve bakır sülfat üretmek için kullanılan ana hammadde türlerinden biridir. Demir dışı ve değerli metaller aynı anda ondan çıkarılır. Kıvılcım üretme kabiliyeti nedeniyle pirit, ilk av tüfeği ve tabancaların tekerlek kilitlerinde (çelik-pirit çifti) kullanıldı. Değerli koleksiyon malzemesi.

Pirotit

Özellikler

Pirotit ateşli kırmızı veya koyu turuncu renktedir, manyetik pirit, Fe 1-x S bileşimine sahip sülfitler sınıfından bir mineraldir. Ni ve Co safsızlıklar olarak dahil edilir. Kristal yapı, S atomlarından oluşan yoğun bir altıgen pakete sahiptir.

Yapı bozuk çünkü Fe2+'nin bir kısmının Fe3+'ye geçmesi nedeniyle oktahedral boşlukların tümü Fe tarafından işgal edilmez. Pirotitteki Fe'nin yapısal eksikliği farklıdır: Fe 0.875 S'den (Fe 7 S 8) FeS'ye (stoikiometrik bileşim FeS - troilit) kadar bileşimler verir. Fe eksikliğine bağlı olarak, kristal hücrenin parametreleri ve simetrisi değişir ve x~0.11 ve altında (0.2'ye kadar) pirotin, altıgen bir modifikasyondan monoklinik bir modifikasyona dönüşür. Pirotitin rengi kahverengi kararma ile bronz sarısıdır; metalik parlaklık. Doğada, her iki modifikasyonun çimlenmesinden oluşan sürekli kitleler ve granüler salgılar yaygındır.

Mineralojik ölçekte sertlik 3,5-4,5; yoğunluk 4580-4700 kg/m3. Manyetik özellikler bileşime bağlı olarak değişir: altıgen (S-fakir) pirotitler paramanyetiktir, monoklinik (S-zengin) ferromanyetiktir. Bireysel pirotin mineralleri özel bir manyetik anizotropiye sahiptir - bir yönde paramanyetizma ve diğerinde birinciye dik ferromanyetizma.

Kökeni (doğuş)

Pirotit, ayrışmış S2- iyonlarının konsantrasyonunda bir azalma ile sıcak çözeltilerden oluşur.

Ultramafik kayaçlarla ilişkili bakır-nikel cevherlerinin hipojen yataklarında yaygındır; ayrıca kontak-metasomatik yataklarda ve bakır-polimetalik, sülfit-kasiterit ve diğer mineralizasyonlu hidrotermal kütlelerde. Oksidasyon bölgesinde pirit, markazit ve kahverengi demir cevherlerine dönüşür.

Başvuru

Demir sülfat ve çiğdem üretiminde önemli rol oynar; Demir elde etmeye yönelik bir cevher olarak piritten daha az önemlidir. Kimya endüstrisinde kullanılır (sülfürik asit üretimi).Pirotit genellikle çeşitli metallerin (nikel, bakır, kobalt vb.) safsızlıklarını içerir, bu da onu endüstriyel kullanım açısından ilginç kılar. Öncelikle bu mineral önemli bir demir cevheridir. İkincisi, bazı çeşitleri nikel cevheri olarak kullanılıyor... Koleksiyoncular tarafından değerleniyor.

Markazit

Adı, simyacıların pirit de dahil olmak üzere kükürt bileşiklerini belirtmek için kullandıkları Arapça "marcasitae" kelimesinden geliyor. Bir diğer adı ise “parlak pirit”tir. Rengi ve yanardöner kararması nedeniyle pirite benzemesi nedeniyle spektropirit olarak adlandırılmıştır.

Markazit, pirit gibi demir sülfür - FeS2'dir, ancak iç kristal yapısı, daha fazla kırılganlığı ve daha az sertliği bakımından ondan farklıdır. Eşkenar dörtgen sistemde kristalleşir. Markazit opaktır, pirinç sarısı bir renge sahiptir, genellikle yeşilimsi veya grimsi bir renk tonuna sahiptir ve güzel yıldız şeklinde radyal-parlak iç içe büyümeler oluşturabilen tablo şeklinde, iğne şeklinde ve mızrak şeklinde kristaller formunda oluşur; küresel nodüller şeklinde (fındık büyüklüğünden kafa büyüklüğüne kadar), bazen sinterlenmiş, böbrek şeklinde ve üzüm şeklinde oluşumlar, kabuklar. Çoğunlukla ammonit kabukları gibi organik kalıntıların yerini alır.

Özellikler

Çizginin rengi koyu, yeşilimsi gri, parlaklığı metaliktir. Sertlik 5-6, kırılgan, kusurlu bölünme. Markazit yüzey koşullarında çok dayanıklı değildir ve zamanla, özellikle yüksek nemde ayrışarak limonite dönüşerek sülfürik asit açığa çıkarır, bu nedenle ayrı olarak ve çok dikkatli bir şekilde depolanmalıdır. Markazit vurulduğunda kıvılcımlar ve kükürt kokusu yayar.

Kökeni (doğuş)

Doğada markazit piritten çok daha az yaygındır. Hidrotermal, ağırlıklı olarak damar yataklarında, çoğunlukla boşluklarda küçük kristallerden oluşan druzlar şeklinde, kuvars ve kalsit üzerinde tozlar halinde, kabuklar ve sinter formları şeklinde gözlenir. Sedimanter kayalarda, özellikle kömür içeren, kumlu kil yataklarında, markazit esas olarak konkresyonlar, organik kalıntılardan psödomorflar ve ayrıca ince isli madde şeklinde bulunur. Makroskobik özelliklerine bağlı olarak markazit sıklıkla piritle karıştırılır. Piritin yanı sıra sfalerit, galen, kalkopirit, kuvars, kalsit ve diğerleri genellikle markazitle birlikte bulunur.

Doğum yeri

Hidrotermal sülfit yatakları arasında Güney Urallar'ın Orenburg bölgesindeki Blyavinskoye sayılabilir. Tortul yataklar, çeşitli şekillerde nodüller içeren Borovichekiye kömür içeren kumlu kil yataklarını (Novgorod bölgesi) içerir. Orta Uralların doğu yamacındaki (Sverdlovsk'un doğusu) Kuryi-Kamensky ve Troitsko-Bainovsky killi yatakları da form çeşitliliği ile ünlüdür. İyi biçimli kristallerin bulunduğu Bolivya'nın yanı sıra Clausthal ve Freiberg'deki (Vestfalya, Kuzey Ren, Almanya) yataklar dikkat çekicidir. Bir zamanlar siltli tortul kayaçlarda (killer, marnlar ve kahverengi kömürler) nodüller veya özellikle güzel, radyal olarak parlak düz mercekler şeklinde markazit yatakları Bohemya (Çek Cumhuriyeti), Paris Havzası (Fransa) ve Styria'da (Avusturya, Avusturya) bulunur. 7 cm'ye kadar örnekler). Markazit, Birleşik Krallık'ta, Fransa'da Folkestone, Dover ve Tevistock'ta çıkarılmaktadır ve ABD'de Joplin'den ve Tri-State madencilik bölgesindeki (Missouri, Oklahoma ve Kansas) diğer yerlerden mükemmel örnekler elde edilmektedir.

Başvuru

Büyük kütlelerin mevcut olması durumunda, sülfürik asit üretimi için markazit geliştirilebilir. Güzel ama kırılgan bir koleksiyon parçası.

Eskihamit

Kalsiyum sülfür, kalsiyum sülfür, CaS - renksiz kristaller, yoğunluk 2,58 g/cm3, erime noktası 2000 °C.

Fiş

Magnezyum, sodyum, demir ve bakır safsızlıkları ile kalsiyum sülfitten oluşan, Oldhamite minerali olarak bilinir. Kristaller soluk kahverengi olup koyu kahverengiye döner.

Elementlerden doğrudan sentez:

Kalsiyum hidrürün hidrojen sülfürdeki reaksiyonu:

Kalsiyum karbonattan:

Kalsiyum sülfatın azaltılması:

Fiziki ozellikleri

Beyaz kristaller, NaCl tipinde yüz merkezli kübik kafes (a = 0,6008 nm). Eridiğinde ayrışır. Bir kristalde her S 2- iyonu, altı Ca 2+ iyonundan oluşan bir oktahedronla çevrelenirken, her Ca 2+ iyonu, altı S 2- iyonuyla çevrilidir.

Soğuk suda az çözünür, kristal hidratlar oluşturmaz. Diğer birçok sülfür gibi, kalsiyum sülfür de su varlığında hidrolize uğrar ve hidrojen sülfür kokusuna sahiptir.

Kimyasal özellikler

Isıtıldığında bileşenlere ayrışır:

Kaynar suda tamamen hidrolize olur:

Seyreltik asitler hidrojen sülfürü tuzdan uzaklaştırır:

Konsantre oksitleyici asitler hidrojen sülfürü oksitler:

Hidrojen sülfür zayıf bir asittir ve tuzlardan karbondioksitle bile yer değiştirebilir:

Fazla hidrojen sülfür ile hidrosülfitler oluşur:

Tüm sülfürler gibi, kalsiyum sülfür de oksijenle oksitlenir:

Başvuru

Fosforların hazırlanmasında ve deri endüstrisinde deriden tüylerin alınmasında kullanılır ve ayrıca tıp endüstrisinde homeopatik ilaç olarak kullanılır.

Kimyasal ayrışma

Kimyasal ayrışma, çeşitli kimyasal süreçlerin bir kombinasyonudur, bunun sonucunda kayaların daha fazla tahrip olması ve yeni minerallerin ve bileşiklerin oluşumuyla kimyasal bileşimlerinde niteliksel bir değişiklik meydana gelir. Kimyasal ayrışmanın en önemli faktörleri su, karbondioksit ve oksijendir. Su, kayaların ve minerallerin enerjik bir çözücüsüdür.

Demir sülfürün oksijende kavrulması sırasında meydana gelen reaksiyonlar:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Demir disülfit oksijende kavrulduğunda meydana gelen reaksiyonlar:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe203 + 8SO2

Pirit standart koşullar altında oksitlendiğinde sülfürik asit oluşur:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kalsiyum sülfür ocak kutusuna girdiğinde aşağıdaki reaksiyonlar meydana gelebilir:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO2 + 0,5O2 → CaS04

Nihai ürün olarak kalsiyum sülfatın oluşmasıyla.

Kalsiyum sülfit karbondioksit ve suyla reaksiyona girdiğinde kalsiyum karbonat ve hidrojen sülfür oluşur:

Piritin 5 saniyelik aktivasyonu, ektoterm alanında gözle görülür bir artışa, oksidasyonun sıcaklık aralığında bir azalmaya ve ısıtma üzerine daha fazla kütle kaybına yol açar. Fırındaki işlem süresinin 30 saniyeye çıkarılması piritin daha güçlü dönüşümlerine neden olur. DTA eğrilerinin konfigürasyonu ve TG eğrilerinin yönü gözle görülür şekilde değişir ve oksidasyon sıcaklığı aralıkları azalmaya devam eder. Mineral oksidasyonunun ürünleri olan demir sülfatların ve elementel kükürtün oksidasyonu ile ilişkili olan 345 ° C sıcaklığa karşılık gelen diferansiyel ısıtma eğrisinde bir bükülme görülür. Fırında 5 dakika bekletilen mineral örneğinin DTA ve TG eğrilerinin görünümü öncekilerden önemli ölçüde farklılık göstermektedir. Yaklaşık 305 °C'lik bir sıcaklıkta diferansiyel ısıtma eğrisi üzerindeki yeni açıkça tanımlanmış ekzotermik etki, 255 - 350 °C sıcaklık aralığında yeni oluşumların oksidasyonuna atfedilmelidir. 5- sonucu elde edilen fraksiyonun dakikalık aktivasyon, aşamaların bir karışımıdır.

Açıklama ve yapı

Fiş

Reaksiyon, bir demir ve kükürt karışımının bir brülör alevinde ısıtılmasıyla başlar ve daha sonra ısıtmadan ısı açığa çıkararak ilerleyebilir.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Kimyasal özellikler

1. Konsantre HCl ile etkileşim:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Konsantre HNO 3 ile etkileşim:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Başvuru

Demir(II) sülfür, laboratuvarda hidrojen sülfit üretiminde yaygın olarak kullanılan bir başlangıç ​​malzemesidir. Demir hidrosülfit ve/veya buna karşılık gelen bazik tuz, bazı tıbbi çamurların en önemli bileşenidir.

"Demir(II) sülfür" makalesi hakkında yorum yazın

Notlar

Edebiyat

• Lidin R. A. “Okul çocukları için el kitabı. Kimya" M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Genel kimyanın temelleri. - 3. baskı. - Moskova: Kimya, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 s.

Bağlantılar

Demir(II) sülfürü karakterize eden alıntı

O gece Prenses Marya uzun süre odasının açık penceresinin önünde oturup köyden gelen konuşan adamların seslerini dinledi ama onları düşünmedi. Onlar hakkında ne kadar düşünürse düşünsün onları anlayamadığını hissetti. Sürekli olarak tek bir şeyi düşünüyordu; şimdiki zamana dair endişelerin neden olduğu aradan sonra artık onun için çoktan geçmiş olan kederi hakkında. Artık hatırlayabiliyor, ağlayabiliyor ve dua edebiliyordu. Güneş batarken rüzgar da azaldı. Gece sessiz ve tazeydi. Saat on ikide sesler azalmaya başladı, horoz öttü, ıhlamur ağaçlarının arkasından dolunay çıkmaya başladı, taze, beyaz bir çiy sisi yükseldi ve köye ve eve sessizlik hakim oldu.