Redoks reaksiyonlarının nasıl çözüleceğiyle ilgilenen bir kişiye ne cevap verilmelidir? Çözülemezler. Ancak diğerleri gibi. Kimyacılar genellikle reaksiyonları veya denklemlerini çözmezler. Bir yükseltgenme-indirgeme reaksiyonu (ORR) için bir denklem oluşturabilir ve katsayıları bu denklemin içine yerleştirebilirsiniz. Bunun nasıl yapılacağına bakalım.
Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan
Redoks reaksiyonu, reaktanların oksidasyon durumlarının değiştiği bir reaksiyondur. Bunun nedeni, parçacıklardan birinin elektronlarını vermesi (buna indirgeyici madde denir) ve diğerinin onları (oksitleyici madde) kabul etmesidir.
İndirgeyici madde elektron kaybederek oksitlenir, yani oksidasyon durumunun değerini arttırır. Örneğin, giriş: 
çinkonun 2 elektron verdiği, yani oksitlendiği anlamına gelir. O bir restoratördür. Yukarıdaki örnekte görüldüğü gibi oksidasyon derecesi artmıştır. 
– burada kükürt elektronları kabul eder, yani indirgenir. Oksitleyici bir ajandır. Oksidasyon düzeyi azaldı.
Birisi elektronlar eklendiğinde oksidasyon durumunun neden azaldığını, ancak kaybolduğunda tam tersine arttığını merak edebilir. Her şey mantıklı. Elektron -1 yüküne sahip bir parçacıktır, bu nedenle matematiksel açıdan giriş şu şekilde okunmalıdır: 0 – (-1) = +1, burada (-1) elektrondur. O zaman şu anlama gelir: 0 + (-2) = -2, burada (-2), kükürt atomunun kabul ettiği iki elektrondur.
Şimdi her iki sürecin de meydana geldiği bir reaksiyonu düşünün:
Sodyum kükürt ile reaksiyona girerek sodyum sülfit oluşturur. Sodyum atomları oksitlenerek her seferinde bir elektron verirken, kükürt atomları indirgenerek iki elektron kazanır. Ancak bu sadece kağıt üzerinde olabilir. Aslında oksitleyici ajanın, indirgeyici ajanın onlara verdiği sayıda elektronu kendisine eklemesi gerekir. Doğada redoks süreçleri dahil her şeyde denge korunur. Bu reaksiyonun elektronik dengesini gösterelim:
Verilen ve alınan elektron sayısı arasındaki toplam kat 2'dir. Bunu sodyum (2:1=1) ve kükürtün (2:2=1) verdiği elektron sayısına bölerek bu denklemdeki katsayıları elde ederiz. Yani denklemin sağ ve sol tarafında birer kükürt atomu (ortak katın kükürt tarafından kabul edilen elektron sayısına bölünmesiyle elde edilen değer) ve iki sodyum atomu bulunmalıdır. Soldaki yazılı diyagramda hâlâ yalnızca bir sodyum atomu bulunmaktadır. Sodyum formülünün önüne 2 çarpanını koyarak ikiye katlayalım. Sodyum atomlarının sağ tarafında zaten 2 (Na2S) bulunur.
En basit redoks reaksiyonu için bir denklem derledik ve elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları bu denklemin içine yerleştirdik.
Daha karmaşık redoks reaksiyonlarının nasıl "çözüleceğine" bakalım. Örneğin konsantre sülfürik asit aynı sodyumla reaksiyona girdiğinde hidrojen sülfit, sodyum sülfat ve su oluşur. Diyagramı yazalım:
Tüm elementlerin atomlarının oksidasyon durumlarını belirleyelim:
Sanatı değiştirdi. sadece sodyum ve kükürt. Yükseltgenme ve indirgenmenin yarı reaksiyonlarını yazalım:
1 (sodyumun verdiği elektron sayısı) ile 8 (kükürt tarafından kabul edilen negatif yüklerin sayısı) arasındaki en küçük ortak katı bulalım, önce 1'e, sonra 8'e bölelim. Sonuç, her ikisindeki Na ve S atomlarının sayısıdır. sağ ve sol.
Bunları denklemde yazalım:
Bilançodaki katsayıları henüz sülfürik asit formülünün önüne koymuyoruz. Varsa diğer metalleri sayarız, sonra asit kalıntılarını, sonra H'yi ve son olarak da oksijeni kontrol ederiz.
Bu denklemde sağda ve solda 8'er sodyum atomu olması gerekir.Sülfirik asit kalıntıları iki kez kullanılır. Bunlardan 4'ü tuz oluşturucu (Na2SO4'ün bir kısmı) ve biri H2S'ye dönüşür, yani toplam 5 kükürt atomunun tüketilmesi gerekir. Sülfürik asit formülünün önüne 5 koyuyoruz.
H'yi kontrol ediyoruz: sol tarafta 5×2=10 H atomu var, sağ tarafta ise sadece 4 tane var, bu da suyun önüne 4 katsayısını koyduğumuz anlamına geliyor (hidrojen sülfürün önüne konulamaz çünkü dengeden sağda ve solda 1 H2S molekülü olması gerektiği sonucu çıkıyor.Oksijeni kontrol ediyoruz.Solda 20 O atomu var, sağda sülfürik asitten 4x4 ve sudan 4 tane daha var.Her şey eşleşiyor eylemlerin doğru şekilde gerçekleştirildiği anlamına gelir.
Bu, redoks reaksiyonlarının nasıl çözüleceğini soran birinin aklına gelebilecek aktivite türlerinden biridir. Bu soru "ORR denklemini bitirin" veya "reaksiyon ürünlerini ekleyin" anlamına geliyorsa, böyle bir görevi tamamlamak için elektronik dengeyi kurabilmek yeterli değildir. Bazı durumlarda yükseltgenme/indirgenme ürünlerinin ne olduğunu, ortamın asitliğinden nasıl etkilendiklerini ve diğer makalelerde tartışılacak çeşitli faktörleri bilmeniz gerekir.
Redoks reaksiyonları - video
Kimyasal reaksiyonların tüm çeşitliliği iki türe indirgenebilir. Bir reaksiyon sonucunda elementlerin oksidasyon durumları değişmezse, bu tür reaksiyonlara denir. değişme, aksi takdirde - redoks reaksiyonlar.
Kimyasal reaksiyonların meydana gelmesi, reaksiyona giren maddeler arasındaki parçacıkların değişiminden kaynaklanmaktadır. Örneğin, bir nötrleştirme reaksiyonunda, bir asit ve bazın katyonları ve anyonları arasında bir değişim meydana gelir ve bunun sonucunda zayıf bir elektrolit olan su oluşur:
Çoğunlukla değişime elektronların bir parçacıktan diğerine aktarımı eşlik eder. Bu nedenle, bir bakır (II) sülfat çözeltisinde çinko bakırın yerini aldığında
çinko atomlarındaki elektronlar bakır iyonlarına gider:
Bir parçacığın elektron kaybetme sürecine ne ad verilir? oksidasyon ve elektron alma süreci restorasyon. Yükseltgenme ve indirgeme aynı anda meydana gelir, bu nedenle elektronların bir parçacıktan diğerine transferinin eşlik ettiği etkileşimlere denir. redoks reaksiyonları.
Elektron transferi eksik olabilir. Örneğin reaksiyonda
Düşük kutuplu C-H bağları yerine yüksek kutuplu H-Cl bağları ortaya çıkar. Redoks reaksiyonlarını yazmanın kolaylığı için, kimyasal bir bileşikteki bir elementin durumunu ve reaksiyonlardaki davranışını karakterize eden oksidasyon derecesi kavramı kullanılır.
Paslanma durumu- Bir elementin bağlarının her birindeki tüm elektronların, belirli bir bileşiğin daha elektronegatif bir atomuna aktarıldığı varsayımına dayalı olarak, bir elemente atanabilecek formal yüke sayısal olarak eşit bir değer.
Yükseltgenme durumu kavramını kullanarak oksidasyon ve indirgeme işlemlerinin daha genel bir tanımını verebiliriz. Redoks reaksiyona dahil olan maddelerin elementlerinin oksidasyon durumlarında bir değişikliğin eşlik ettiği kimyasal reaksiyonlar denir. İndirgenme sırasında bir elementin oksidasyon durumu azalır, oksidasyon sırasında ise artar. Oksidasyon durumunu azaltan bir element içeren bir maddeye denir. oksitleyici ajan; Oksidasyon durumunu arttıran bir element içeren maddeye denir indirgen madde.
Bir bileşikteki bir elementin oksidasyon durumu aşağıdaki kurallara göre belirlenir:
· basit bir maddedeki bir elementin oksidasyon durumu sıfırdır;
· bir moleküldeki atomların tüm oksidasyon durumlarının cebirsel toplamı sıfıra eşittir;
· karmaşık bir iyondaki atomların tüm oksidasyon durumlarının cebirsel toplamı ve ayrıca basit tek atomlu bir iyondaki bir elementin oksidasyon durumu, iyonun yüküne eşittir;
· bir bileşikte en yüksek elektronegatifliğe sahip elementin atomları tarafından negatif bir oksidasyon durumu sergilenir;
· bir elementin mümkün olan maksimum (pozitif) oksidasyon durumu, elementin D.I. Periyodik Tabloda yer aldığı grubun numarasına karşılık gelir. Mendeleev.
Bir bileşikteki elementlerin atomlarının oksidasyon durumu, belirli bir elementin sembolünün üzerine yazılır; bu, örneğin önce oksidasyon durumunun işaretini ve ardından sayısal değerini gösterir.
Bileşiklerdeki bazı elementler, diğer elementlerin oksidasyon durumlarının belirlenmesinde kullanılan sabit bir oksidasyon durumu sergiler:
Çeşitli elementlerin atomlarının redoks özellikleri, en önemlileri elementin elektronik yapısı, maddedeki oksidasyon durumu ve reaksiyondaki diğer katılımcıların özelliklerinin doğası olan birçok faktöre bağlı olarak kendini gösterir. Örneğin maksimum (pozitif) oksidasyon durumuna sahip elementlerin atomlarını içeren bileşikler, yalnızca oksitleyici ajanlar olarak işlev görerek indirgenebilir. Minimum oksidasyon durumuna sahip elementler içeren bileşikler; 
yalnızca oksitleyebilir ve indirgeyici ajanlar olarak görev yapabilir.
Ara oksidasyon durumlarına sahip elementler içeren maddeler; 
sahip olmak redoks ikiliği. Reaksiyon ortağına bağlı olarak, bu tür maddeler hem elektronları kabul edebilir (daha güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde) hem de bağışlayabilir (daha güçlü oksitleyici maddelerle etkileşime girdiğinde).
İndirgeme ve oksidasyon ürünlerinin bileşimi aynı zamanda kimyasal reaksiyonun meydana geldiği ortam, reaktiflerin konsantrasyonu ve redoks prosesindeki partnerin aktivitesi gibi birçok faktöre de bağlıdır.
Bir redoks reaksiyonunun denklemini yazmak için elementlerin oksidasyon durumlarının nasıl değiştiğini ve oksitleyici madde ile indirgeyici maddenin başka hangi durumlara girdiğini bilmeniz gerekir. En sık kullanılan oksitleyici ve indirgeyici maddelerin kısa özelliklerine bakalım.
En önemli oksitleyici maddeler. Basit maddeler arasında oksitleyici özellikler tipik metal olmayanlar için tipiktir: flor F2, klor Cl2, brom Br2, iyot I2, oksijen O2.
Halojenler indirgenerek -1 oksidasyon durumunu elde ederler ve flordan iyodine oksitleyici özellikleri zayıflar (F2, yüksek agresifliğinden dolayı sınırlı kullanıma sahiptir):
Oksijen indirgenerek -2 oksidasyon durumunu elde eder:
Oksijen içeren asitler ve bunların tuzları arasındaki en önemli oksitleyici maddeler arasında nitrik asit HNO 3 ve tuzları, konsantre sülfürik asit H 2 SO 4, oksijen içeren halojen asitler HHalO x ve bunların tuzları, potasyum permanganat KMnO 4 ve potasyum dikromat K 2 bulunur. Cr207.
Nitrik asit+5 oksidasyon durumundaki nitrojen nedeniyle oksitleyici özellikler sergiler. Bu durumda çeşitli indirgeme ürünlerinin oluşumu mümkündür:
Azot indirgemesinin derinliği asit konsantrasyonunun yanı sıra indirgeyici maddenin redoks potansiyeli ile belirlenen aktivitesine de bağlıdır:
Şekil 1. Asit konsantrasyonuna bağlı olarak nitrojen azaltımının derinliği.
Örneğin, çinkonun (aktif bir metal) nitrik asit ile oksidasyonuna çeşitli indirgeme ürünlerinin oluşumu eşlik eder; yaklaşık% 2 (ağırlıkça) HNO3 konsantrasyonunda, ağırlıklı olarak NH4NO3 oluşur:
yaklaşık %5 (ağırlıkça) – N2O HNO3 konsantrasyonunda:
yaklaşık %30 (ağırlıkça) HNO3 konsantrasyonunda – NO:
ve yaklaşık %60 (ağırlıkça) HNO3 konsantrasyonunda ağırlıklı olarak NO2 oluşur:
Nitrik asidin oksidatif aktivitesi artan konsantrasyonla birlikte artar, bu nedenle konsantre HNO 3 yalnızca aktif değil aynı zamanda bakır ve gümüş gibi hafif aktif metalleri de oksitleyerek ağırlıklı olarak nitrik oksit (IV) oluşturur:
kükürt ve fosfor gibi metal olmayanların yanı sıra, bunları daha yüksek oksidasyon durumlarına karşılık gelen asitlere oksitler:
Nitrik asit tuzları ( nitratlar) asidik olarak ve aktif metallerle ve alkali ortamlarda ve ayrıca eriyiklerle etkileşime girdiğinde azaltılabilir:
Su kralı– hacimce 1:3 oranında karıştırılmış konsantre ve nitrik asitlerin bir karışımı. Bu karışımın adı, altın ve platin gibi asil metalleri bile çözebilmesinden kaynaklanmaktadır:
Bu reaksiyonun ortaya çıkması, kral suyunun nitrosil klorür NOCl ve serbest klor Cl2'yi serbest bırakmasından kaynaklanmaktadır:
hangi metallerin klorürlere dönüştüğü etkisi altında.
Sülfürik asit+6 oksidasyon durumundaki kükürt nedeniyle konsantre bir çözeltide oksitleyici özellikler sergiler:
İndirgeme ürünlerinin bileşimi esas olarak indirgeyici maddenin aktivitesi ve asit konsantrasyonu ile belirlenir:
İncir. 2. Bağlı olarak kükürt aktivitesinin azaltılması
asit konsantrasyonu.
Böylece, konsantre H2S04'ün düşük aktif metaller, bazı metal olmayanlar ve bunların bileşikleri ile etkileşimi, kükürt oksit (IV) oluşumuna yol açar:
Aktif metaller konsantre sülfürik asidi kükürt veya hidrojen sülfüre indirger:
bu durumda H 2 S, S ve SO 2 aynı anda farklı oranlarda oluşur. Bununla birlikte, bu durumda, H2S04'ün indirgenmesinin ana ürünü SO2'dir, çünkü açığa çıkan S ve H2S, konsantre sülfürik asit ile oksitlenebilir:
ve bunların tuzları (bkz. Tablo A.1.1), birçoğu ikili bir karakter sergilemesine rağmen sıklıkla oksitleyici ajanlar olarak kullanılır. Kural olarak, bu bileşiklerin indirgeme ürünleri, klorürler ve bromitlerin (oksidasyon durumu -1) yanı sıra iyottur (oksidasyon durumu 0);
Ancak bu durumda bile indirgeme ürünlerinin bileşimi reaksiyon koşullarına, oksitleyici maddenin konsantrasyonuna ve indirgeyici maddenin aktivitesine bağlıdır:
Potasyum permanganat+7 oksidasyon durumundaki manganez nedeniyle oksitleyici özellikler sergiler. Reaksiyonun gerçekleştiği ortama bağlı olarak, farklı ürünlere indirgenir: asidik bir ortamda - manganez (II) tuzlarına, nötr bir ortamda - hidratlanmış MnO(O) 2 formundaki manganez (IV) okside. , alkalin bir ortamda - manganete - ve o
asidik ortam
tarafsız ortam
alkali ortam
Potasyum dikromat molekülü +6 oksidasyon durumunda krom içeren, sinterleme sırasında ve asit çözeltisinde güçlü bir oksitleyici maddedir
nötr bir ortamda oksitleyici özellikler sergiler
Alkali bir ortamda kromat ve dikromat iyonları arasındaki denge
formasyona doğru kaydırılır, bu nedenle alkali bir ortamda oksitleyici madde potasyum kromat K 2 СrO 4:
ancak K2CrO4, K2Cr207 ile karşılaştırıldığında daha zayıf bir oksitleyici maddedir.
İyonlar arasında en yüksek oksidasyon durumundaki hidrojen iyonu H+ ve metal iyonları oksitleyici özellikler sergiler. Hidrojen iyonu H+, aktif metaller seyreltik asit çözeltileri ile etkileşime girdiğinde oksitleyici bir madde olarak görev yapar (HNO3 hariç)
Metal iyonlar Fe 3+, Cu 2+, Hg 2+ gibi nispeten yüksek bir oksidasyon durumunda indirgenerek daha düşük oksidasyon durumundaki iyonlara dönüşür
veya metal formundaki tuzlarının çözeltilerinden izole edilirler
En önemli indirgeyici ajanlar. Basit maddeler arasında tipik indirgeyici maddeler arasında alkali ve alkalin toprak metalleri, çinko, alüminyum, demir ve diğerleri gibi aktif metallerin yanı sıra bazı metal olmayanlar (hidrojen, karbon, fosfor, silikon) bulunur.
Metaller asidik bir ortamda pozitif yüklü iyonlara oksitlenirler:
Alkali ortamda amfoterik özellikler sergileyen metaller oksitlenir; bu durumda negatif yüklü anyonlar veya hidrokso bileşenler oluşur:
Ametaller, oksitleyici, oksitler veya karşılık gelen asitler oluşturur:
İndirgeme fonksiyonları, örneğin Cl-, Br-, I-, S2-, H- gibi oksijensiz anyonlar ve en yüksek oksidasyon durumundaki metal katyonları tarafından sağlanır.
Sırayla halojenür iyonları oksitlendiğinde genellikle halojenler oluşturan:
indirgeyici özellikler Cl-'den I-'ye yükselir.
Hidritler metaller, bağlı hidrojenin (oksidasyon durumu -1) serbest hidrojene oksidasyonu nedeniyle indirgeyici özellikler sergiler:
Metal katyonları Sn 2+, Fe 2+, Cu +, Hg 2 2+ ve diğerleri gibi en düşük oksidasyon durumunda, oksitleyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksidasyon derecesi artar:
Redoks dualitesi. Basit maddeler arasında redoks ikiliği, oksidasyon durumlarını artırabilen veya azaltabilen VIIA, VIA ve VA alt gruplarının elementlerinin karakteristiğidir.
Genellikle oksitleyici ajanlar olarak kullanılır halojenler Daha güçlü oksitleyici maddelerin etkisi altında indirgeyici özellikler sergilerler (flor hariç). Oksitleyici yetenekleri azalır ve indirgeyici özellikleri Cl2'den I2'ye yükselir:
Şek. 3. Halojenlerin redoks yeteneği.
Bu özellik, sulu bir çözelti içinde iyot oksidasyonunun klor ile reaksiyonuyla gösterilmektedir:
Redoks reaksiyonlarında ikili davranış sergileyen oksijen içeren bileşiklerin bileşimi aynı zamanda ara oksidasyon durumundaki elementleri de içerir. Halojenlerin oksijen içeren asitleri ve molekülleri ara oksidasyon durumunda bir halojen içeren tuzları oksitleyici maddeler olarak işlev görebilir
ve indirgeyici ajanlar
Hidrojen peroksit-1 oksidasyon durumunda oksijen içeren, tipik indirgeyici maddelerin varlığında oksitleyici özellikler sergiler, çünkü oksijenin oksidasyon durumu -2'ye düşebilir:
İkinci reaksiyon, kurşun beyazı içeren boyaları havadaki hidrojen sülfit ile etkileşime bağlı olarak siyaha dönen eski ustaların resimlerinin restorasyonunda kullanılır.
Güçlü oksitleyici maddelerle etkileşime girdiğinde, hidrojen peroksitte bulunan oksijenin oksidasyon durumu 0'a yükselir, H202 bir indirgeyici maddenin özelliklerini gösterir:
Azotlu asit Ve nitritler+3 oksidasyon durumunda nitrojen içeren ve aynı zamanda oksitleyici ajanlar olarak da işlev görebilen
hem de restoratör rolünde
Sınıflandırma. Dört tür redoks reaksiyonu vardır.
1. Oksitleyici madde ve indirgeyici madde farklı maddelerse, bu tür reaksiyonlar aşağıdakilere aittir: moleküller arası. Daha önce tartışılan tüm reaksiyonlar örnektir.
2. Farklı elementlerin atomları formunda bir oksitleyici madde ve bir indirgeyici madde içeren karmaşık bileşiklerin termal ayrışması sırasında, redoks reaksiyonları meydana gelir. moleküliçi:
3. Tepkiler orantısızlık (dismutasyon veya eski terminolojiye göre, kendi kendine oksidasyon - kendi kendini iyileştirme), ara oksidasyon durumlarında elementler içeren bileşikler, kararsız oldukları koşullara (örneğin, yüksek sıcaklıklarda) maruz bırakılırsa meydana gelebilir. Bu elementin oksidasyon durumu hem artar hem de azalır:
4. Tepkiler karşı orantı (anahtarlama), farklı oksidasyon durumlarına sahip aynı elementi içeren bir oksitleyici madde ile bir indirgeyici madde arasındaki etkileşim süreçleridir. Sonuç olarak, oksidasyon ve indirgeme ürünü, belirli bir elementin atomlarının ara oksidasyon durumuna sahip bir maddedir:
Karışık tepkiler de var. Örneğin, molekül içi karşıt orantı reaksiyonu, amonyum nitratın ayrışma reaksiyonunu içerir.
Denklemlerin oluşturulması.
Redoks reaksiyonları için denklemler, reaksiyondan önce ve sonra aynı atomların sayısının eşitliği ilkelerine ve ayrıca indirgeyici madde tarafından verilen elektron sayısı ile kabul edilen elektron sayısının eşitliği dikkate alınarak derlenir. oksitleyici ajan tarafından, yani. Moleküllerin elektriksel nötrlüğü. Reaksiyon, iki yarı reaksiyondan oluşan bir sistem olarak temsil edilir - oksidasyon ve indirgeme; bunların toplamı, belirtilen ilkeler dikkate alınarak, işlem için genel bir denklemin derlenmesine yol açar.
Redoks reaksiyonları için denklemleri derlemek için en sık elektron-iyon yarı reaksiyonları yöntemi ve elektron dengesi yöntemi kullanılır.
Elektron-iyon yarı reaksiyon yöntemi sulu bir çözeltide meydana gelen reaksiyonlar için denklemlerin hazırlanmasında ve ayrıca elementlerin oksidasyon durumunun belirlenmesi zor olan maddeleri (örneğin, KNCS, CH3CH2OH) içeren reaksiyonların hazırlanmasında kullanılır.
Bu yönteme göre reaksiyon denkleminin oluşturulmasında aşağıdaki ana aşamalar ayırt edilir.
a) İndirgeyici maddeyi, oksitleyici maddeyi ve reaksiyonun meydana geldiği ortamı (asidik, nötr veya alkalin) gösteren prosesin genel moleküler diyagramını yazın. Örneğin
b) sulu bir çözeltide elektrolitlerin ayrışması dikkate alınarak, bu şema moleküler-iyon etkileşimi şeklinde sunulur. Çevresel iyonlar (H +, OH -) hariç, atomların oksidasyon durumları değişmeyen iyonlar diyagramda gösterilmemiştir:
c) indirgeyici maddenin ve oksitleyici maddenin oksidasyon derecelerini ve bunların etkileşimlerinin ürünlerini belirleyin:
f) Yükseltgenme-indirgenme sürecine katılmayan iyonları ekleyin, sol ve sağdaki miktarlarını eşitleyin ve reaksiyonun moleküler denklemini yazın
En büyük zorluklar, oksitleyici ve indirgeyicinin parçacıklarını oluşturan oksijen atomlarının sayısı değiştiğinde, oksidasyon ve indirgemenin yarı reaksiyonları için malzeme dengesinin derlenmesinde ortaya çıkar. Sulu çözeltilerde oksijenin bağlanması veya eklenmesinin, su moleküllerinin ve ortam iyonlarının katılımıyla meydana geldiği dikkate alınmalıdır.
Oksidasyon işlemi sırasında, asidik ve nötr ortamlarda bir indirgeyici madde parçacığına bağlanan bir oksijen atomu için bir molekül su tüketilir ve iki H+ iyonu oluşur; alkali ortamda iki hidroksit iyonu OH - tüketilir ve bir molekül su oluşur (Tablo 1.1).
Asidik ortamda oksitleyici maddenin bir oksijen atomunu bağlamak için, indirgeme işlemi sırasında iki H + iyonu tüketilir ve bir su molekülü oluşur; nötr ve alkali ortamlarda bir H2O molekülü tüketilir ve iki OH - iyonu oluşur (Tablo 1, 2).
tablo 1
Oksidasyon sırasında indirgeyici bir maddeye oksijen atomlarının eklenmesi
Tablo 2
İndirgeme işlemi sırasında oksitleyici maddenin oksijen atomlarının bağlanması
Elektro-iyonik yarı reaksiyonlar yönteminin avantajları, redoks reaksiyonları için denklemler derlenirken, çözeltideki parçacıkların gerçek durumlarının ve süreçlerin gidişatında çevrenin rolünün dikkate alınmasıdır; kullanmaya gerek yoktur. Oksidasyon durumunun resmi kavramı.
Elektronik denge yöntemi Oksidasyon durumundaki değişiklikleri ve molekülün elektriksel nötrlüğü ilkesini hesaba katan evrenseldir. Genellikle gazlar, katılar ve eriyikler arasında meydana gelen redoks reaksiyonları için denklemler oluşturmak için kullanılır.
Yönteme göre işlem sırası aşağıdaki gibidir:
1) reaktiflerin ve reaksiyon ürünlerinin formüllerini moleküler formda yazın:
2) reaksiyon sırasında onu değiştiren atomların oksidasyon durumunu belirleyin:
3) Yükseltgenme durumlarındaki değişime bağlı olarak, indirgeyici madde tarafından verilen elektron sayısı ve oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektron sayısı belirlenir ve eşitlik ilkesi dikkate alınarak bir elektronik denge oluşturulur. Verilen ve alınan elektron sayısı:
4) elektronik denge faktörleri redoks reaksiyonunun denklemine ana stokiyometrik katsayılar olarak yazılır:
5) reaksiyonda kalan katılımcıların stokiyometrik katsayılarını seçin:
Denklemler hazırlanırken, oksitleyici maddenin (veya indirgeyici maddenin) yalnızca ana redoks reaksiyonunda değil, aynı zamanda ortaya çıkan reaksiyon ürünlerini bağlarken de tüketilebileceği, yani bir ortam olarak hareket edebileceği ve bir tuz oluşturucu.
Ortamın rolünün bir oksitleyici madde tarafından oynandığı bir örnek, bir metalin nitrik asit içindeki elektron-iyonik yarı reaksiyonlar yöntemiyle oluşan oksidasyon reaksiyonudur:
İndirgeyici maddenin reaksiyonun meydana geldiği ortam olduğu duruma bir örnek, elektronik denge yöntemiyle derlenen hidroklorik asidin potasyum dikromat ile oksidasyonudur:
Redoks reaksiyonlarına katılanların niceliksel, kütle ve hacim oranlarını hesaplarken, kimyanın temel stokiyometrik yasaları ve özellikle eşdeğerler yasası kullanılır. Redoks işlemlerinin yönünü ve eksiksizliğini belirlemek için bu sistemlerin termodinamik parametrelerinin değerleri kullanılır ve sulu çözeltilerde reaksiyonlar meydana geldiğinde karşılık gelen elektrot potansiyellerinin değerleri kullanılır.
Derste “Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları” konusunu işleyeceğiz. Bu reaksiyonların tanımını, diğer reaksiyon türlerinden farklarını öğreneceksiniz. Oksidasyon numarasının, oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin ne olduğunu unutmayın. Redoks reaksiyonları için elektronik denge diyagramları çizmeyi öğrenin, redoks reaksiyonlarının sınıflandırılmasını öğrenin.
Konu: Redoks reaksiyonları
Ders: Redoks Reaksiyonları
Reaksiyona giren maddeleri oluşturan atomların oksidasyon durumlarındaki değişiklik ile meydana gelen reaksiyonlara denir. redoks . Oksidasyon durumlarındaki değişiklik, elektronların indirgeyici ajandan oksitleyici ajana aktarılması nedeniyle meydana gelir. bileşikteki tüm bağların iyonik olduğu varsayıldığında, bir atomun resmi yüküdür.
Oksitleyici - Bu, molekülleri veya iyonları elektron kabul eden bir maddedir. Bir element oksitleyici bir madde ise oksidasyon durumu azalır.
О 0 2 +4е - → 2О -2 (Yükseltgen madde, indirgeme işlemi)
İşlem resepsiyon elektronlara madde denir restorasyon. İşlem sırasında oksitleyici madde azalır.
İndirgeyici - Molekülleri veya iyonları elektron veren bir maddedir. İndirgeyici madde oksidasyon durumunu arttırır.
S 0 -4e - →S +4 (İndirgeyici ajan, oksidasyon prosesi)
İşlem İadeler elektron denir. İndirgeyici madde işlem sırasında oksitlenir.
Örnek No.1. Laboratuvarda klor üretimi
Laboratuvarda klor, potasyum permanganat ve konsantre hidroklorik asitten elde edilir. Potasyum permanganat kristalleri bir Wurtz şişesine yerleştirilir. Şişeyi, damlatma hunisi olan bir tıpayla kapatın. Huniye hidroklorik asit dökülür. Hidroklorik asit bir damlama hunisinden dökülür. Güçlü bir klor salınımı hemen başlar. Gaz çıkış borusundan klor yavaş yavaş silindiri doldurur ve içindeki havayı uzaklaştırır. Pirinç. 1.
Pirinç. 1
Bu reaksiyonu örnek olarak kullanarak elektronik dengenin nasıl oluşturulacağına bakalım.
KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
K + Mn +7 O -2 4 + H + CI - = K + CI - + Mn +2 CI - 2 + CI 0 2 + H + 2 O -2
Manganez ve klor için oksidasyon durumları değişti.
Mn +7 +5е - = Mn +2 oksitleyici ajan, indirgeme işlemi
2 CI - -2е - = CI 0 2 indirgeyici madde, oksidasyon işlemi
4. Verilen ve alınan elektronların sayısını eşitleyelim. Bunun için 5 ve 2 sayılarının en küçük ortak katını buluyoruz. Bu da 10. En küçük ortak katın verilen ve kabul edilen elektron sayısına bölünmesi sonucunda oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin katsayılarını buluyoruz. ajan.
Mn +7 +5e - = Mn +2 2
2 CI - -2е - = CI 0 2 5
2KMnO 4 + ? HCI = ?KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 +? H2O
Ancak klorür iyonlarının tamamı redoks işlemine katılmadığından hidroklorik asit formülünün önünde bir katsayı yoktur. Elektron dengesi yöntemi, yalnızca redoks işleminde yer alan iyonları dengelemenize olanak tanır. Bu nedenle katılmayan iyonların sayısının eşitlenmesi gerekir. Yani potasyum katyonları, hidrojen ve klorür anyonları. Sonuç aşağıdaki denklemdir:
2KMnO4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H20
Örnek No.2. Bakırın konsantre nitrik asitle etkileşimi. Pirinç. 2.
10 ml asit içeren bir bardağa “bakır” bir madeni para yerleştirildi. Kahverengi gazın salınması hızla başladı (hala renksiz olan sıvıdaki kahverengi kabarcıklar özellikle etkileyici görünüyordu). Sıvının üzerindeki alanın tamamı kahverengiye döndü ve camdan kahverengi buharlar döküldü. Çözüm yeşile döndü. Reaksiyon sürekli hızlanıyordu. Yaklaşık yarım dakika sonra çözelti maviye döndü ve iki dakika sonra reaksiyon yavaşlamaya başladı. Madeni para tamamen erimedi, ancak kalınlığını büyük ölçüde kaybetti (parmaklarınızla bükülebilir). Reaksiyonun başlangıç aşamasında çözeltinin yeşil rengi nitrik asidin indirgenme ürünlerinden kaynaklanmaktadır.
Pirinç. 2
1. Bu reaksiyonun şemasını yazalım:
Cu + HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O
2. Reaksiyona katılan maddelerdeki tüm elementlerin oksidasyon durumlarını sıralayalım:
Cu 0 + H + N +5 O -2 3 = Cu +2 (N +5 O -2 3) 2 + N +4 O -2 2 + H + 2 O -2
Bakır ve nitrojenin oksidasyon durumları değişti.
3. Elektron geçiş sürecini yansıtan bir diyagram hazırlıyoruz:
N +5 +е - = N +4 oksitleyici madde, indirgeme işlemi
Cu 0 -2е - = Cu +2 indirgeyici madde, oksidasyon işlemi
4. Verilen ve alınan elektronların sayısını eşitleyelim. Bunun için 1 ve 2 sayılarının en küçük ortak katını buluyoruz. Bu da 2. En küçük ortak katın verilen ve alınan elektron sayısına bölünmesi sonucunda oksitleyici maddenin ve indirgeyicinin katsayılarını buluyoruz. ajan.
N +5 +e - = N +4 2
Cu 0 -2е - = Cu +2 1
5. Katsayıları orijinal diyagrama aktarıyoruz ve reaksiyon denklemini dönüştürüyoruz.
Cu + ?HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Nitrik asit sadece redoks reaksiyonunda yer almaz, bu nedenle katsayı ilk başta yazılmaz. Sonuç olarak aşağıdaki denklem elde edilir:
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Redoks reaksiyonlarının sınıflandırılması
1. Moleküller arası redoks reaksiyonları .
Bunlar oksitleyici ve indirgeyici maddelerin farklı maddeler olduğu reaksiyonlardır.
H 2 S -2 + Cl 0 2 → S 0 + 2HCl -
2. Oksitleyici ve durdurucu atomların aynı maddenin moleküllerinde bulunduğu molekül içi reaksiyonlar, örneğin:
2H + 2 Ö -2 → 2H 0 2 + Ö 0 2
3. Orantısızlık (kendi kendine oksidasyon-kendi kendini iyileştirme) - aynı elementin hem oksitleyici madde hem de indirgeyici madde olarak hareket ettiği reaksiyonlar, örneğin:
Cl 0 2 + H 2 O → HCl + O + HCl -
4. Oranlama (Yeniden Oranlama) - aynı elementin iki farklı oksidasyon durumundan bir oksidasyon durumunun elde edildiği reaksiyonlar
Ev ödevi
1. Sayı 1-3 (s. 162) Gabrielyan O.S. Kimya. Derece 11. Temel düzeyde. 2. baskı, silindi. - M .: Bustard, 2007. - 220 s.
2. Amonyak neden yalnızca indirgeyici, nitrik asit ise yalnızca oksitleyici özellikler gösteriyor?
3. Elektronik denge yöntemini kullanarak nitrik asit üretimi için reaksiyon denklemindeki katsayıları düzenleyin: ?NO 2 + ?H 2 O + O 2 = ?HNO 3
Ders türü. Yeni bilgi edinmek.
Dersin Hedefleri.Eğitici.Öğrencilere, elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişikliklere dayanan yeni bir kimyasal reaksiyon sınıflandırmasını tanıtmak - oksidasyon-indirgeme reaksiyonları (ORR); Öğrencilere elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemeyi öğretin.
Gelişimsel. Mantıksal düşünmenin, analiz etme ve karşılaştırma yeteneğinin gelişimini sürdürmek ve konuya ilgi geliştirmek.
Eğitici.Öğrencilerin bilimsel dünya görüşünü oluşturmak; çalışma becerilerini geliştirmek.
Yöntemler ve metodolojik teknikler. Hikaye, konuşma, görsel araçların gösterimi, öğrencilerin bağımsız çalışmaları.
Ekipman ve reaktifler. Rodos Heykeli'nin görüntüsüyle çoğaltma, elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemek için algoritma, tipik oksitleyici ve indirgeyici ajanların tablosu, bulmaca; Fe (çivi), NaOH, CuSO 4 çözeltileri.
DERSLER SIRASINDA
Giriş kısmı
(motivasyon ve hedef belirleme)
Öğretmen. 3. yüzyılda. M.Ö. Rodos adasında, Helios'un (Yunan Güneş tanrısı) devasa bir heykeli şeklinde bir anıt inşa edildi. Dünyanın harikalarından biri olan Rodos Heykeli'nin görkemli tasarımı ve mükemmel uygulaması, onu gören herkesi hayrete düşürdü.
Heykelin tam olarak neye benzediğini bilmiyoruz ancak bronzdan yapıldığı ve yaklaşık 33 m yüksekliğe ulaştığı biliniyor.Heykel, heykeltıraş Haret tarafından yaratıldı ve yapımı 12 yıl sürdü.
Bronz kabuk demir bir çerçeveye tutturuldu. İçi boş heykel alttan yapılmaya başlandı ve büyüdükçe daha sağlam olması için içi taşlarla dolduruldu. Tamamlanmasından yaklaşık 50 yıl sonra Colossus çöktü. Deprem sırasında diz hizasında kırıldı.
Bilim adamları, bu mucizenin kırılganlığının asıl nedeninin metal korozyonu olduğuna inanıyor. Ve korozyon süreci redoks reaksiyonlarına dayanmaktadır.
Bugünkü dersimizde redoks reaksiyonlarını öğreneceksiniz; “İndirgeyici madde” ve “oksitleyici madde” kavramlarını, indirgeme ve oksidasyon süreçlerini öğrenmek; Katsayıları redoks reaksiyonlarının denklemlerine yerleştirmeyi öğrenin. Dersin tarihini ve konusunu çalışma kitaplarınıza yazın.
Yeni materyal öğrenme
Öğretmen iki gösteri deneyi gerçekleştirir: bakır(II) sülfatın alkali ile etkileşimi ve aynı tuzun demir ile etkileşimi.
Öğretmen. Gerçekleştirilen reaksiyonların moleküler denklemlerini yazınız. Her denklemde, başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin formüllerindeki elementlerin oksidasyon durumlarını düzenleyin.
Öğrenci tahtaya reaksiyon denklemlerini yazar ve oksidasyon durumlarını atar:
Öğretmen. Bu reaksiyonlarda elementlerin oksidasyon durumları değişti mi?
Öğrenci. İlk denklemde elementlerin oksidasyon durumları değişmedi, ancak ikincisinde bakır ve demir için değişti..
Öğretmen. İkinci reaksiyon redoks reaksiyonudur. Redoks reaksiyonlarını tanımlamaya çalışın.
Öğrenci. Reaktanları ve reaksiyon ürünlerini oluşturan elementlerin oksidasyon durumlarında değişikliklere neden olan reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.
Öğrenciler öğretmenin talimatıyla redoks reaksiyonlarının tanımını defterlerine yazarlar.
Öğretmen. Redoks reaksiyonu sonucunda ne oldu? Reaksiyondan önce demirin oksidasyon durumu 0'dı, reaksiyondan sonra +2 oldu. Gördüğümüz gibi oksidasyon durumu arttı, bu nedenle demir 2 elektron verir.
Bakırın reaksiyondan önce oksidasyon durumu +2, reaksiyondan sonra ise 0'dır.Gördüğümüz gibi oksidasyon durumu azalmıştır. Bu nedenle bakır 2 elektron kabul eder.
Demir elektron verir, indirgeyici bir maddedir ve elektron aktarma işlemine oksidasyon denir.
Bakır elektronları kabul eder, oksitleyici bir maddedir ve elektron ekleme işlemine indirgeme denir.
Bu süreçlerin diyagramlarını yazalım:
Bu nedenle, “indirgeyici madde” ve “oksitleyici madde” kavramlarının tanımını verin.
Öğrenci. Elektron veren atom, molekül veya iyonlara indirgeyici maddeler denir.
Elektron kazanan atom, molekül veya iyonlara oksitleyici maddeler denir.
Öğretmen. İndirgeme ve oksidasyon süreçlerini nasıl tanımlayabiliriz?
Öğrenci. İndirgeme, bir atomun, molekülün veya iyonun elektron kazandığı süreçtir.
Oksidasyon, elektronların bir atom, molekül veya iyon tarafından aktarılması işlemidir.
Öğrenciler dikteden elde edilen tanımları bir deftere yazıp çizerler.
Hatırlamak!
Elektronları bağışlayın ve oksitleyin.
Elektronları alın - kurtarın.
Öğretmen. Oksidasyona her zaman indirgeme eşlik eder ve bunun tersi de, indirgeme her zaman oksidasyonla ilişkilidir. İndirgeyici maddenin verdiği elektronların sayısı, oksitleyici maddenin kazandığı elektronların sayısına eşittir.
Redoks reaksiyonlarının denklemlerindeki katsayıları seçmek için iki yöntem kullanılır - elektronik denge ve elektron-iyon dengesi (yarı reaksiyon yöntemi).
Sadece elektronik denge yöntemini ele alacağız. Bunu yapmak için, elektronik denge yöntemini (bir Whatman kağıdı üzerinde tasarlanmış) kullanarak katsayıları düzenlemek için bir algoritma kullanıyoruz.
ÖRNEK Elektronik denge yöntemini kullanarak bu reaksiyon şemasındaki katsayıları düzenleyin, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtin:
Fe203 + CO Fe + CO2.
Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemek için algoritmayı kullanacağız.
3. Oksidasyon durumlarını değiştiren elementleri yazalım:
4. Verilen ve alınan elektronların sayısını belirleyen elektronik denklemler oluşturalım:
5. Verilen ve alınan elektronların sayısı aynı olmalıdır çünkü Ne başlangıç malzemeleri ne de reaksiyon ürünleri yüklenmez. Verilen ve alınan elektronların sayısını, en küçük ortak katı (LCM) ve ek faktörleri seçerek eşitliyoruz:
6. Ortaya çıkan çarpanlar katsayılardır. Katsayıları reaksiyon şemasına aktaralım:
Fe203 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
Birçok reaksiyonda oksitleyici veya indirgeyici maddeler olan maddelere tipik denir.
Bir parça Whatman kağıdı üzerine yapılmış bir masa asılır.
Öğretmen. Redoks reaksiyonları çok yaygındır. Bunlar yalnızca korozyon süreçleriyle değil aynı zamanda canlı bir organizmada meydana gelen fermantasyon, çürüme, fotosentez ve metabolik süreçlerle de ilişkilidir. Yakıtın yanması sırasında gözlemlenebilirler. Redoks süreçleri doğadaki maddelerin döngülerine eşlik eder.
Atmosferde her gün yaklaşık 2 milyon ton nitrik asit oluştuğunu biliyor muydunuz?
Yılda 700 milyon ton, zayıf bir çözelti halinde yağmurla birlikte yere düşüyor (insan yılda sadece 30 milyon ton nitrik asit üretiyor).
Atmosferde neler oluyor?
Havanın hacminin %78'i nitrojen, %21'i oksijen ve %1'i diğer gazlardan oluşur. Yıldırım deşarjlarının etkisi altında ve Dünya'da saniyede ortalama 100 şimşek çakması meydana geldiğinde, nitrojen molekülleri oksijen molekülleri ile etkileşime girerek nitrik oksit (II) oluşturur:
Nitrik oksit(II), atmosferik oksijen tarafından kolayca nitrik okside(IV) oksitlenir:
HAYIR + O 2 HAYIR 2 .
Ortaya çıkan nitrojen oksit (IV), oksijen varlığında atmosferik nem ile reaksiyona girerek nitrik asite dönüşür:
NO 2 + H 2 O + O 2 HNO 3.
Bu reaksiyonların tümü redokstur.
Egzersiz yapmak . Elektronik denge yöntemini kullanarak verilen reaksiyon şemalarındaki katsayıları düzenleyin, oksitleyici maddeyi, indirgeyici maddeyi, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtin.
Çözüm
1. Elementlerin oksidasyon durumlarını belirleyelim:
2. Yükseltgenme durumları değişen elementlerin sembollerini vurgulayalım:
3. Yükseltgenme durumları değişen elementleri yazalım:
4. Elektronik denklemler oluşturalım (verilen ve alınan elektronların sayısını belirleyelim):
5. Verilen ve alınan elektron sayısı aynıdır.
6. Elektronik devrelerdeki katsayıları reaksiyon diyagramına aktaralım:
Daha sonra öğrencilerden elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları bağımsız olarak düzenlemeleri, oksitleyici maddeyi, indirgeyici maddeyi belirlemeleri ve doğada meydana gelen diğer işlemlerde oksidasyon ve indirgeme süreçlerini belirtmeleri istenir.
Diğer iki reaksiyon denklemi (katsayılı) şu şekildedir:
Görevlerin doğruluğu tepegöz kullanılarak kontrol edilir.
Son bölüm
Öğretmen öğrencilerden okudukları materyale göre bir bulmaca çözmelerini ister. Çalışmanın sonucu doğrulama için gönderilir.
Çözdükten sonra bulmaca KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, O 3 maddelerinin güçlü olduğunu öğreneceksiniz ... (dikey (2)).
Yatay olarak:
1. Diyagram hangi süreci yansıtıyor:
3. Tepki
N2 (g.) + 3H2 (g.) 2NH3 (g.) + Q
redokstur, tersinirdir, homojendir, ....
4. ... karbon(II) tipik bir indirgeyici maddedir.
5. Diyagram hangi süreci yansıtıyor:
6. Redoks reaksiyonlarının denklemlerindeki katsayıları seçmek için elektronik... yöntemini kullanın.
7. Diyagrama göre alüminyum bir elektrondan vazgeçti.
8. Tepki olarak:
H2 + Cl2 = 2HCl
hidrojen H 2 – ... .
9. Hangi tür reaksiyonlar her zaman yalnızca redokstur?
10. Basit maddelerin oksidasyon durumu….
11. Tepki olarak:
indirgen madde -….
Ev ödevi. O.S. Gabrielyan'ın ders kitabına göre “Kimya-8” § 43, s. 178–179, ör. 1, 7 yazılı olarak.
Görev (ev için). İlk uzay gemilerinin ve denizaltıların tasarımcıları bir sorunla karşı karşıyaydı: Gemide ve uzay istasyonlarında sabit bir hava bileşimi nasıl korunur? Fazla karbondioksitten kurtulup oksijeni yenilemek mi istiyorsunuz? Bir çözüm bulundu.
Potasyum süperoksit KO2, karbondioksit ile etkileşimin bir sonucu olarak oksijeni oluşturur:
Gördüğünüz gibi bu bir redoks reaksiyonudur. Bu reaksiyondaki oksijen hem oksitleyici hem de indirgeyici bir maddedir.
Bir uzay görevinde kargonun her gramı önemlidir. Uçuşun 10 gün sürmesi ve mürettebatın iki kişiden oluşması durumunda, uzay uçuşunda alınması gereken potasyum süperoksit miktarını hesaplayınız. Bir kişinin günde 1 kg karbondioksit soluduğu bilinmektedir.
(Cevap: 64,5 kg KO 2. )
Ödev (artan zorluk seviyesi). Rodos Heykeli'nin yok olmasına yol açabilecek redoks reaksiyonlarının denklemlerini yazın. Bu dev heykelin, nemli Akdeniz havasının tuzlarla yüklü olduğu, günümüz Türkiye kıyılarının açıklarında, Ege Denizi'ndeki bir adada bulunan bir liman şehrinde durduğunu unutmayın. Bronzdan (bakır ve kalay alaşımı) yapılmış ve demir bir çerçeve üzerine monte edilmiştir.
Edebiyat
Gabrielyan O.S.. Kimya-8. M.: Bustard, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.Öğretmenin el kitabı. 8. sınıf. M.: Bustard, 2002;
Cox R., Morris N.. Dünyanın yedi Harikası. Antik dünya, Orta Çağ, zamanımız. M.: BMM AO, 1997;
Küçük çocuk ansiklopedisi. Kimya. M.: Rusya Ansiklopedik Ortaklığı, 2001; Çocuklar için ansiklopedi "Avanta+". Kimya. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. Redoks reaksiyonları. M.: Eğitim, 1989.
Kimyasal reaksiyonda oksitleyici maddenin nerede olduğunu ve indirgeyici maddenin nerede olduğunu nasıl anlarsınız? ve en iyi cevabı aldım
ul.'dan yanıt.[aktif]
Bir reaksiyondan sonra (eşittir işaretinden sonra) bir madde pozitif yük kazanırsa, bu onun indirgeyici bir madde olduğu anlamına gelir
ve negatif yük alırsa oksitleyici bir madde olduğu anlamına gelir
Örneğin
H2 + O2 = H2O
Reaksiyondan önce hidrojen ve oksijenin yükü sıfırdır.
reaksiyondan sonra
hidrojen +1 yükü alır ve oksijen -2, hidrojenin indirgeyici bir madde olduğu anlamına gelir
ve oksijen oksitleyici bir maddedir!!
Kaynak: =)) Anlaşılmayan bir şey varsa yazın)
Yanıtlayan: 2 cevap[guru]
Merhaba! İşte sorunuzun yanıtlarını içeren bir dizi konu: Bir kimyasal reaksiyonda oksitleyici maddenin nerede ve indirgeyici maddenin nerede olduğunu nasıl anlarsınız?
Yanıtlayan: SakalMax[guru]
Bunu yapmak için oksidasyon numarasının ne olduğunu bilmeniz gerekir.
Kimyasal bir bileşikteki herhangi bir atomun oksidasyon durumunu belirlemeyi öğrenin.
Daha sonra reaksiyonda hangi CO atomlarının arttığına ve hangilerinin azaldığına bakın. Birincisi indirgeyici maddeler, ikincisi ise oksitleyici maddelerdir.
Genel olarak kimyayı atlamaya gerek yoktu.
Yanıtlayan: OOO[acemi]
İndirgeyici madde elektron veren bir maddedir. Örneğin Ca (2+) - 2e = Ca (0)
Oksitleyici madde elektronları kabul eden bir maddedir.
Yanıtlayan: Mariska[acemi]
Bunu öğrenmek için reaktiflerin ne olduğuna ve ortam olarak nelerin eklendiğine bakmanız gerekir. Örneğin başlangıç maddeleri Mn (+4) ve su içeriyorsa, yanılmıyorsam Mn oksidasyon durumunu (+6) olarak değiştirecektir. Ek olarak, elementlerin ne derecede oksidasyon olduğunu da görebilirsiniz (aniden minimum veya tam tersine maksimum olur).
