1. Fiziksel kimya: amaç, hedefler, araştırma yöntemleri. Fiziksel kimyanın temel kavramları.
Fizik. kimya - kimyasal süreçler ve kimya yasalarının bilimi. fenomen.
Fiziksel kimya konusu kimyanın açıklanması. daha genel fizik yasalarına dayanan olaylar. Fiziksel kimya iki ana soru grubunu ele alır:
1. Maddenin ve onu oluşturan parçacıkların yapısı ve özelliklerinin incelenmesi;
2. Maddelerin etkileşim süreçlerinin incelenmesi.
Fiziksel kimya, kimyasal ve fiziksel olaylar arasındaki bağlantıları incelemeyi amaçlamaktadır. Doğada meydana gelen ve teknolojide kullanılan kimyasal reaksiyonları derinlemesine incelemek için bu tür bağlantıların bilgisi gereklidir. Reaksiyonun derinliğini ve yönünü kontrol edin. Fiziksel Kimya disiplininin temel amacı kimyanın genel bağlantılarını ve yasalarını incelemektir. Fiziğin temel prensiplerine dayalı süreçler. Fiziksel kimya fiziksel kullanır. Kimyasal olaylara ilişkin teoriler ve yöntemler.
Maddelerin dönüşümlerinin NEDEN ve NASIL gerçekleştiğini açıklıyor: kimya. reaksiyonlar ve faz geçişleri. NEDEN – kimyasal termodinamik. NASIL - kimyasal kinetik.
Fiziksel kimyanın temel kavramları
Kimyanın ana konusu. termodinamik termodinamik bir sistemdir. Termodinamik sistem – Kendileriyle ve diğer cisimlerle enerji ve madde alışverişi yapabilen herhangi bir cisim veya cisimler kümesi. Sistemler açık, kapalı ve izole olarak ayrılmıştır. Açık ve ben - Termodinamik sistem dış çevreyle hem madde hem de enerji alışverişi yapar. Kapalı ve ben - Çevreyle madde alışverişi olmayan ancak enerji alışverişi yapabilen sistem. Yalıtılmış ve ben -sistem hacmi sabit kalır ve çevre ile enerji ve madde alışverişi yapma fırsatından mahrum kalır.
Sistem olabilir homojen (homojen) veya heterojen (heterojen) ). Faz - bu, harici bir kuvvet alanının yokluğunda, tüm noktalarında aynı bileşime ve aynı termodinamiğe sahip olan bir sistemin parçasıdır. St. sizi ve sistemin diğer kısımlarından bir arayüz ile ayrılır. Faz her zaman tekdüzedir, yani. homojen olduğundan tek fazlı sisteme homojen denir. Birkaç aşamadan oluşan bir sisteme heterojen denir.
Sistemin özellikleri iki gruba ayrılır: kapsamlı ve yoğun.
Termodinamik, denge ve tersinir süreçler kavramlarını kullanır. Denge sürekli bir dizi denge durumundan geçen bir süreçtir. Tersine çevrilebilir termodinamik süreç sistemde veya ortamda herhangi bir değişiklik bırakılmadan tersine yürütülebilen bir süreçtir.
2. Termodinamiğin birinci yasası. İç enerji, ısı, iş.
Termodinamiğin birinci yasası Enerjinin korunumu yasasıyla doğrudan ilgilidir. Bu yasaya dayanarak, herhangi bir izole edilmiş sistemde enerji arzının sabit kaldığı sonucu çıkar. Enerjinin korunumu yasasından, termodinamiğin birinci yasasının başka bir formülasyonu gelir - üzerine enerji harcamadan iş üretecek birinci türden bir sürekli hareket makinesi (perpetuum mobile) yaratmanın imkansızlığı. Kimyasal termodinamik için özellikle önemli bir formülasyon
İlk prensip bunu iç enerji kavramıyla ifade etmektir: iç enerji bir durumun fonksiyonudur, yani. değişimi sürecin yoluna bağlı değildir, yalnızca sistemin başlangıç ve son durumuna bağlıdır. Sistemin iç enerjisindeki değişim senısı alışverişi nedeniyle oluşabilir Q ve iş Kçevre ile. Daha sonra enerjinin korunumu yasasından, sistem tarafından dışarıdan alınan ısının Q, iç enerjideki ΔU ve sistem tarafından gerçekleştirilen W işinin artışına harcandığı sonucu çıkar, yani. S =Δ U+B. Verilen en hizalama
Termodinamiğin birinci yasasının matematiksel ifadesi.
BENtermodinamiğin başlangıcı ifadesi:
herhangi bir izole sistemde enerji tedariği sabit kalır;
farklı enerji biçimleri tam olarak eşdeğer miktarlarda birbirine dönüşür;
Sürekli hareketli makine (sürekli mobil) birinci türden imkansızdır;
iç enerji durumun bir fonksiyonudur, yani. değişimi sürecin yoluna bağlı değildir, yalnızca sistemin başlangıç ve son durumuna bağlıdır.
analitik ifade: Q = D sen + K ; miktarlarda sonsuz küçük bir değişiklik için D Q = dÜ + D K .
Termodinamiğin birinci yasası ilişkiyi kurar. m/y ısı Q, iş A ve içteki değişim. sistemin enerjisi ΔU. Dahili değiştir Sistemin enerjisi, sisteme verilen ısı miktarından sistemin dış kuvvetlere karşı yaptığı işin miktarına eşittir.
Denklem (I.1) termodinamiğin 1. kanununun matematiksel bir temsilidir, denklem (I.2) ise sonsuz küçük bir hal değişimi içindir. sistemler.
Uluslararası enerji durumun bir fonksiyonudur; bu, değişimin içsel olduğu anlamına gelir. enerji ΔU sistemin 1. durumdan 2. duruma geçiş yoluna bağlı değildir ve iç değerlerdeki farka eşittir. bu hallerdeki U2 ve U1 enerjileri: (I.3)
Uluslararası Sistemin enerjisi etkileşimin potansiyel enerjisinin toplamıdır. Vücudun tüm parçacıklarının birbirleriyle ve hareketlerinin kinetik enerjisiyle ilişkisi (bir bütün olarak sistemin kinetik ve potansiyel enerjileri dikkate alınmadan). Uluslararası sistemin enerjisi maddenin doğasına, kütlesine ve sistemin durumunun parametrelerine bağlıdır. O yaşında. Sistemin kapsamlı bir özelliği olduğu için sistemin kütlesinde bir artış ile. Uluslararası enerji U harfiyle gösterilir ve joule (J) cinsinden ifade edilir. Genel olarak miktarı 1 mol olan bir sistem için. Uluslararası enerji, herhangi bir termodinamik gibi. Sistemin kutsallığı devletin bir işlevidir. Yalnızca dahili değişiklikler doğrudan denemede görünür. enerji. Bu nedenle hesaplamalarda daima U2 –U1 = U değişimiyle çalışırlar.
Tüm dahili değişiklikler enerjiler iki gruba ayrılır. 1. grup, temas halindeki iki cismin moleküllerinin kaotik çarpışmaları yoluyla yalnızca 1. hareket geçişi biçimini içerir; termal iletimle (ve aynı zamanda radyasyonla). Bu şekilde iletilen hareketin ölçüsü ısıdır. Konsept sıcaklıkçok sayıda parçacığın (atomlar, moleküller, iyonlar) davranışıyla ilişkilidir. Sürekli kaotik (termal) hareket halindedirler. Isı bir enerji aktarım şeklidir. Enerji alışverişinin ikinci yolu ise İş. Bu enerji alışverişi, sistemin gerçekleştirdiği bir eylemden veya sistem üzerinde gerçekleştirilen bir eylemden kaynaklanır. Genellikle iş sembolüyle gösterilir K. İş, ısı gibi, sistemin durumunun bir fonksiyonu değildir, bu nedenle sonsuz küçük işe karşılık gelen miktar, kısmi türev sembolüyle gösterilir - K.
FİZİKSEL KİMYA - doğadaki kimyasal ve fiziksel olaylar arasındaki ilişkinin incelenmesine adanmış bir kimya dalı. F.x'in hükümleri ve yöntemleri. Tıp ve biyomedikal bilimler, Fizik yöntemleri için önemlidir. hem normal hem de patolojide yaşam süreçlerini incelemek için kullanılır.
Doktora çalışmasının ana konuları x. atomların (bkz. Cilt A) ve moleküllerin (bkz. Molekül) yapısı, kimyasalların doğasıdır. bağlantılar, kimya denge (bkz. Kimyasal denge) ve kinetik (bkz. Kimyasal kinetik, Biyolojik süreçlerin kinetiği), kataliz (bkz.), gaz teorisi (bkz.), sıvılar ve çözeltiler (bkz.), yapı ve kimya. kristallerin özellikleri (bkz.) ve polimerler (bkz. Yüksek moleküllü bileşikler), termodinamik (bkz.) ve kimyanın termal etkileri. reaksiyonlar (bkz. Termokimya), yüzey olayları (bkz. Deterjanlar, Yüzey gerilimi, Islanma), elektrolit çözeltilerinin özellikleri (bkz.), elektrot işlemleri (bkz. Elektrotlar) ve elektromotor kuvvetler, metallerin korozyonu, fotokimyasal. ve radyasyon süreçleri (bkz. Fotokimyasal reaksiyonlar, Elektromanyetik radyasyon). F.x'in çoğu teorisi. statik, kuantum (dalga) mekaniği ve termodinamik kanunlarına dayanmaktadır. F.x'te ortaya çıkan sorunları incelerken. Sözde fizik ve kimya deneysel yöntemlerinin çeşitli kombinasyonları yaygın olarak kullanılmaktadır. Fizik-Kimya. temelleri 1900-1915'te geliştirilen analiz yöntemleri.
20. yüzyılın ikinci yarısının en yaygın fiziksel ve kimyasal yöntemlerine. elektron paramanyetik rezonansı (bkz.), nükleer manyetik rezonansı (bkz.), kütle spektrometrisini (bkz.), Mössbauer etkisinin kullanımını (nükleer gama rezonansı), radyo spektroskopisini (bkz. Spektroskopi), spektrofotometriyi (bkz.) ve florimetriyi (bkz.) içerir. X-ışını kırınım analizi (bkz.), elektron mikroskobu (bkz.), santrifüjleme (bkz.), gaz ve sıvı kromatografisi (bkz.), elektroforez (bkz.), izoelektrik odaklama (bkz.), polarografi (bkz.), potansiyometri (bkz. Potansiyometrik titrasyon) , kondüktometri (bkz.), osmometri (bkz. Ozmotik basınç), ebulliometri (bkz.), vb.
“Fiziksel kimya” terimi ilk olarak Almancanın eserlerinde ortaya çıktı. simyacı Kuhnrath (H. Kuhnrath, 1599), ancak uzun bir süre bu terime yüklenen anlam, gerçek anlamına karşılık gelmedi. Modern anlayışlarına yakın olan fiziksel kimyanın problemleri ilk olarak M. V. Lomonosov tarafından 1752'de St. Petersburg Bilimler Akademisi öğrencilerine okuduğu “Gerçek Fiziksel Kimyaya Giriş” dersinde formüle edildi: fizikokimya, göre M. V. Lomonosov, kimyasal reaksiyonlar sırasında karışık cisimlerde neler olduğunu fizik ilkelerine ve deneylerine dayanarak açıklayan bir bilim var. reaksiyonlar. Fiziğin sistematik öğretimi. 1860 yılında Kharkov Üniversitesi'nde, bu üniversitenin doğa bilimleri bölümünde fiziko-kimya bölümünü ilk kuran N. N. Beketov tarafından başlatıldı. Kharkov Üniversitesi'nin ardından Fizik öğretimi. Kazan (1874), Yuryevsky (1880) ve Moskova (1886) yüksek kürklü botlarda tanıtıldı. 1869'dan beri Rus Fiziko-Kimya Derneği'nin dergisi yayınlanmaya başladı. Yurt dışında ise Fizikokimya Bölümü ilk olarak 1887 yılında Leipzig'de kurulmuştur.
F.x'in oluşumu. bağımsız bir bilimsel disiplin olarak atom-moleküler bilimle, yani öncelikle 1748-1756'daki keşifle ilişkilidir. M.V. Lomonosov ve 1770-1774'te. A. Lavoisier'in kimyada madde kütlesinin korunumu yasası. reaksiyonlar. Hisse senetleri yasasını (eşdeğerler) keşfeden Richter'in (J. B. Richter, 1791 - 1802), kompozisyonun değişmezliği yasasını keşfeden Proust'un (J. L. Proust, 1808) ve diğerlerinin eserleri 1802-1810'da yaratıma katkıda bulunmuştur. . J. Dalton'un atom teorisi ve kimyasal oluşum yasalarını belirleyen çoklu oranlar yasasının keşfi. bağlantılar. 1811'de A. Avogadro, maddenin yapısının atom teorisini ideal gaz yasalarıyla birleştiren "molekül" kavramını tanıttı. Maddenin doğasına ilişkin atomistik görüşlerin oluşumunun mantıksal sonucu, 1869'da D. I. Mendeleev'in periyodik kimya yasasını keşfetmesiydi. elementler (bkz. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu).
Başlangıçta geliştirilen atomun yapısına ilişkin modern anlayış
20. yüzyıl Bu yolun en önemli kilometre taşları elektronun deneysel keşfi ve yükünün belirlenmesi, 1900 yılında Planck (M. Plank) tarafından kuantum teorisinin oluşturulması (bkz.), Bohr'un (N. Bohr, 1913) çalışmasıdır. Atomda bir elektron kabuğunun varlığını varsayan ve gezegen modelini yaratan ve atom yapısının kuantum teorisini doğrulayan diğer çalışmalar. Atomun yapısı hakkında modern fikirlerin oluşmasındaki son aşama, kuantum (dalga) mekaniğinin gelişmesiydi; kesme yöntemlerinin yardımıyla daha sonra kimyanın doğasını ve yönünü açıklamak mümkün oldu. bağlantıları teorik olarak fiziksel-kimyasal olarak hesaplar. En basit moleküllerin sabitleri, moleküller arası kuvvetler teorisinin geliştirilmesi vb.
Kimyanın ilk gelişimi. Denge sistemlerinde çeşitli enerji formlarının karşılıklı dönüşüm yasalarını inceleyen termodinamik, S. Carnot'nun 1824'teki araştırmasıyla ilişkilidir. R. Mayer, J. Joule ve G. Helmholtz'un daha ileri çalışmaları, aşağıdakilerin keşfine yol açtı: enerjinin korunumu yasası - sözde. birinci yasa veya termodinamiğin birinci yasası. Serbest enerjinin bir ölçüsü olarak “entropi” kavramının 1865 yılında R. Clausius tarafından tanıtılması, termodinamiğin ikinci yasasının geliştirilmesine yol açtı. Termodinamiğin üçüncü temel yasası, Nernst'in bir sistemin serbest enerjisinin ve ısı içeriğinin asimptotik yakınsamasına ilişkin termal teoreminden türetilmiştir: 1907'de A. Einstein, basit harmonik osilatörlerin ısı kapasitesi denklemini derledi ve
1911 Planck şu sonuca vardı: Saf maddelerin mutlak sıfırdaki entropisi sıfırdır.
Termokimyanın bağımsız varlığının başlangıcı - kimyanın termal etkileri bilimi. reaksiyonlar, 1840 yılında ısı miktarlarının sabitliği yasasını bulan G.I. Hess'in çalışmalarıyla kurulmuştur. Kalorimetrik analiz yöntemleri geliştiren (bkz. Kalorimetri) ve maksimum çalışma ilkesini keşfeden R. E. M. Berthelot'un çalışmaları termokimyanın gelişimi için büyük önem taşıyordu. 1859'da H. Kirchhoff, bir reaksiyonun termal etkisini, reaksiyona giren maddelerin ve reaksiyon ürünlerinin ısı kapasitelerine bağlayan bir yasa formüle etti. 1909'da-
1912 Nernst (W.H. Nernst), Einstein ve Debye (P. Debye) kuantum ısı kapasitesi teorisini geliştirdiler.
Kimyasal ve elektriksel olaylar arasındaki bağlantının incelenmesi ve elektrik akımının çözeltilerdeki çeşitli maddeler üzerindeki etkisinin incelenmesiyle ilgilenen elektrokimyanın gelişimi, 1792-1794'te Volta'nın (A. Volta) yaratılmasıyla ilişkilidir. galvanic hücre. 1800 yılında V. Nicolson ve Carlyle'ın suyun ayrışması üzerine ilk çalışmaları ve 1803-1807'de ortaya çıktı. I. Berzelius ve W. Hisinger'in tuzların elektroliz (bkz.) çözeltileri üzerine çalışmaları. 1833-1834'te. Faraday (M. Faraday), elektrokimyasalların verimini ilişkilendiren temel elektroliz yasalarını formüle etti. elektrik ve kimyasal miktarı ile reaksiyonlar. madde eşdeğerleri. 1853-1859'da. Hittorf (J. W. Hittorf) elektrokimyasal arasındaki ilişkiyi kurdu. İyonların hareketi ve hareketliliği ve 1879'da F. W. Kohlrausch, iyonların bağımsız hareketi yasasını keşfetti (bkz.) ve eşdeğer elektriksel iletkenlik ile katyonların ve anyonların hareketliliği arasında bir bağlantı kurdu. 1875 - 1878'de Gibbs (J. VV. Gibbs) ve 1882'de G. Helmholtz, galvanik bir hücrenin elektromotor kuvvetini bir kimyasalın iç enerjisine bağlayan matematiksel bir model geliştirdi. reaksiyonlar. 1879'da G. Helmholtz elektrikli çift katman doktrinini yarattı. 1930-1932'de Volmer (M. Vol-mer) ve A.N. Frumkin, elektrot süreçlerinin niceliksel bir teorisini önerdiler.
Çözeltilerin incelenmesi J. H. Hassenfratz (1798) ve J. Gay-Lussac'ın (1819) tuzların çözünürlüğü üzerine yaptığı çalışmayla başladı. 1881-1884'te. D. P. Konovalov, çözeltilerin damıtılması teorisi ve pratiğinin bilimsel temellerini attı ve 1882'de F. M. Raoult, çözeltilerin donma noktasını düşürme yasasını keşfetti (bkz. Kriyometri). Ozmotik basıncın ilk kantitatif ölçümleri (bkz.) 1877'de W. F. Ph. Pfeffer tarafından yapıldı ve 1887'de J. Van't Hoff, seyreltik çözeltilerin termodinamik teorisini yarattı ve ozmotik basıncı p -ra konsantrasyonuyla ilişkilendiren bir denklem türetti; hacim ve mutlak sıcaklık. 1887'de S. Arrhenius, çözeltilerdeki tuzların elektrolitik ayrışması ve iyonizasyonu teorisini (bkz. Elektrolitler) ve 1888'de Nernst - ozmotik teoriyi formüle etti. Ostwald (W. Ostwald), elektrolitin ayrışma derecesini konsantrasyonuna bağlayan modeller keşfetti. 1911'de Donnan (F.G. Don-pap), biyofiziksel kimyada (bkz.) ve kolloid kimyasında (bkz.) geniş uygulama alanı bulan, yarı geçirgen bir zarın her iki tarafındaki elektrolitlerin dağılımı teorisini yarattı (bkz. Membran dengesi). 1923'te Debye ve E. Huckel, güçlü elektrolitlere ilişkin istatistiksel bir teori geliştirdi.
Kimyasal kinetik doktrininin gelişimi. reaksiyonlar, denge ve kataliz, 1850 yılında kimyanın ilk niceliksel teorisini yaratan L. Wilhelmy'nin çalışmasıyla başladı. reaksiyonlar ve dengeyi ileri ve geri reaksiyon oranlarının eşitliği durumu olarak sunan Williamson (A.W. Williamson). “Kataliz” kavramı fiziksel kimyaya I. Berzelius tarafından tanıtıldı.
1835 Doktrinin temel ilkeleri
kimya hakkında. denge Berthollet'in (C.L. Beg-thollet) çalışmalarında formüle edildi. Dinamik denge teorisinin başlangıcı Williamson ve Clausius'un çalışmalarıyla atılmış, hareketli denge ilkesi J. Ant-Goff, Gibbs ve H. Le Chatelier tarafından geliştirilmiştir. Berthelot ve L. Pean-saint-Gilles reaksiyon hızı ile denge durumu arasında bir bağlantı kurdu. Kimyanın temel kanunu. Reaksiyon hızının, reaksiyona giren maddelerin aktif kütlelerinin (yani konsantrasyonlarının) çarpımına orantılı kinetiği - kütle etki yasası - 1864-1867'de formüle edildi. Guldberg (S.M. Guldberg) ve Waa-ge (P. Waage). 1893-1897'de A. N. Bach ve K. Engler, 1899-1904'te yavaş oksidasyonun peroksit teorisini yarattılar (bkz. Peroksitler). Abegg ve H. Bodlander, 1913-1914'te bir atomun elektronları kabul etme veya verme yeteneği olarak değerlik fikrini geliştirdiler. L.V. Pisarzhevsky ve S.V. Dain, redoks reaksiyonlarının elektronik teorisini geliştirdi (bkz.). 1903-1905'te N. A. Shilov, konjuge reaksiyonlar teorisini önerdi ve 1913'te Bodenstein (M. Bodenstein), teorik temelleri 1926-1932'de geliştirilen zincir reaksiyonlarını keşfetti (bkz.). N. N. Semenov ve S. N. Hinsheiwood.
Atomların radyoaktif bozunması olgusu (radyoaktivite) 1896'da A. Becquerel tarafından keşfedildi. O zamandan bu yana, radyoaktivite çalışmalarına büyük önem verildi (bkz.) ve bu alanda, atomların yapay olarak parçalanmasından başlayarak kontrollü termonükleer füzyondaki gelişmelere kadar önemli ilerlemeler kaydedildi. F.x'in sorunları arasında. gama radyasyonunun (bkz.), yüksek enerjili parçacıkların akışının (bkz. Alfa radyasyonu, Yassic radyasyonu, Nötron radyasyonu, Roton radyasyonu), lazer radyasyonunun (bkz. Lazer) molekülleri üzerindeki etkisinin incelenmesini vurgulamak gerekir. elektrik deşarjları ve düşük sıcaklıktaki plazmadaki reaksiyonların incelenmesi (plazma kimyası). Phys.-Chem. başarıyla gelişiyor. yüzey olaylarının katıların özellikleri üzerindeki etkisini inceleyen mekanik.
Fotokimyanın bölümlerinden biri, bir madde harici bir radyasyon kaynağından ışık enerjisini emdiğinde ortaya çıkan reaksiyonları inceleyen fotokimyadır (bkz.).
F.x'te. Medico-biol için önemli olmayacak böyle bir bölüm yoktur. disiplinler ve nihayetinde pratik tıp için (bkz. Biyofiziksel kimya). Fizik-Kimya. yöntemler, canlı hücreleri ve dokuları, onları yok etmeye maruz bırakmadan in vivo olarak incelemeyi mümkün kılar. Fizik ve kimya tıp için daha az önemli değildir. teoriler ve fikirler. Böylece, çözeltilerin ozmotik özelliklerine ilişkin doktrinin, normal koşullar altında ve patolojide insanlarda su metabolizmasını (bkz. Su-tuz metabolizması) anlamak için son derece önemli olduğu ortaya çıktı. Elektrolitik ayrışma teorisinin yaratılması, biyoelektrik olay fikrini önemli ölçüde etkiledi (bkz.) ve iyonik uyarma teorisinin (bkz.) ve inhibisyonun (bkz.) temelini attı. Asitler ve bazlar teorisi (q.v.), vücudun iç ortamının sabitliğini açıklamayı mümkün kıldı ve asit-baz dengesinin (q.v.) incelenmesinin temelini oluşturdu. Yaşam süreçlerinin enerjisini (örneğin ATP'nin işleyişini) anlamak için kimyasal yöntemler kullanılarak yapılan çalışmalar yaygın olarak kullanılmaktadır. termodinamik. Fiziksel-kimyasal gelişimi yüzey süreçleri (yüzey gerilimi, ıslanma, vb.) hakkındaki fikirler, hücresel bağışıklık reaksiyonlarını (bkz.), hücrelerin hücresel olmayan yüzeylere yayılmasını, yapışmayı vb. anlamak için gereklidir. Kimya teorisi ve yöntemleri. kinetik, biyolojik, öncelikle enzimatik süreçlerin kinetiğini incelemek için temel oluşturur. Biyolojinin özünü anlamada önemli bir rol. süreçler, proteinlerin, nükleik asitlerin vb. doku ve hücre içi lokalizasyon özelliklerini incelemek için biyolüminesans, kemilüminesans (bkz. Biyokemilüminesans), lüminesan antikorların kullanımı (bkz. İmmünofloresan), floro-kromlar (bkz.) vb. çalışmaları ile gerçekleştirilir. .Fizik.-kimya. Bazal metabolizmanın yoğunluğunu belirleme yöntemleri (bkz.), endokrin olanlar da dahil olmak üzere birçok hastalığın teşhisinde son derece önemlidir.
Fiziksel ve kimyasal çalışmaların yapıldığına dikkat edilmelidir. Biyolün özellikleri. Canlı bir organizmada meydana gelen sistemler ve süreçler, öze daha derinlemesine bakmayı ve canlı maddenin ve bu olayların özelliklerini tanımlamayı mümkün kılar.
SSCB'de fiziksel kimya alanındaki ana araştırma merkezleri, SSCB Bilimler Akademisi'nin araştırma enstitüleri, şubeleri ve bölümleri, Birlik Cumhuriyetleri Bilimler Akademisi: Fiziko-Kimya Enstitüsü'dür. L.Ya.Karpova, Fiziksel Kimya Enstitüsü, Kimyasal Fizik Enstitüsü, Yeni Kimyasal Sorunlar Enstitüsü, Organik ve Fiziksel Kimya Enstitüsü adını almıştır. A. E. Arbuzova, Kataliz Enstitüsü, Kimyasal Kinetik ve Yanma Enstitüsü, Ukrayna SSR Bilimler Akademisi Fiziksel Kimya Enstitüsü vb. ve ayrıca yüksek kürk çizmelerdeki ilgili bölümler.
Fiziksel kimya üzerine sistematik olarak makale yayınlayan başlıca yayınlar şunlardır: Fiziksel Kimya, Kinetik ve Kataliz Dergisi, Yapısal Kimya, Radyokimya ve Elektrokimya Dergisi. Yurt dışı, Ph.x ile ilgili makaleler. “Zeitschrift fiirphys-kalische Chemie”, “Journal of Physical Chemistry”, “Journal de chimiephysique et dephysico-chimie bio-logique”de yayınlandı.
Kaynakça: Babko A.K. ve ark.
Fiziko-kimyasal analiz yöntemleri, M., 1968; Kireev V. A. Fiziksel kimya kursu, M., 1975; Melvin-Hughes
E. A. Fiziksel kimya, çev. İngilizce'den, cilt 1 - 2, M., 1962; Nikolaev L. A. Fiziksel kimya, M., 1972; Gelişim
SSCB'de fiziksel kimya, ed. Ya.I. Gerasimova, M., 1967; Solo
Viev Yu.I. Fiziksel kimya tarihi üzerine yazılar, M., 1964; Fiziksel
kimya, Modern problemler, ed. Ya.M. Kolotyrkina, M., 1980.
Süreli Yayınlar - Yapısal Kimya Dergisi, M., 1960'tan beri; Fiziksel Kimya Dergisi, M., 1930'dan beri; Kinetik ve kataliz, M., 1960'tan beri; Radyokimya, M.-L., 1959'dan beri; Elektrokimya, M., 1965'ten beri; Journal de chimiephysique et dephysico-chimie biologique, P., 1903'ten beri; Fiziksel Kimya Dergisi, Baltimore, 1896'dan beri; Zeitschrift fiirphysikalische Chemie, Lpz., 1887'den beri.
Fiziksel kimya 18. yüzyılın ortalarında başladı. Bilim metodolojisi ve bilgi teorisi konularının modern anlayışındaki “Fiziksel Kimya” terimi, St. Petersburg Üniversitesi öğrencilerine ilk kez “Gerçek Fiziksel Kimya Kursu” nu okuyan M. V. Lomonosov'a aittir. . Bu derslerin önsözünde şu tanımı veriyor: "Fiziksel kimya, fiziksel prensiplere ve deneylere dayanarak, karmaşık cisimlerdeki kimyasal işlemler yoluyla meydana gelen olayların nedenini açıklaması gereken bir bilimdir." Bilim adamı, parçacık-kinetik ısı teorisinin çalışmalarında, yukarıdaki görev ve yöntemlere tam olarak karşılık gelen konularla ilgilenmektedir. Bu, tam da bu kavramın bireysel hipotezlerini ve hükümlerini doğrulamaya hizmet eden deneysel eylemlerin doğasıdır. M.V. Lomonosov, araştırmasının birçok alanında bu tür ilkeleri takip etti: kurduğu “cam biliminin” geliştirilmesinde ve pratik uygulanmasında, maddenin ve kuvvetin (hareketin) korunumu yasasını doğrulamaya yönelik çeşitli deneylerde; - çözümlerin incelenmesiyle ilgili çalışma ve deneylerde - günümüze kadar gelişme sürecinde olan bu fiziksel ve kimyasal olaya ilişkin kapsamlı bir araştırma programı geliştirdi.
Bunu bir asırdan fazla bir ara izledi ve D.I. Mendeleev, 1850'lerin sonlarında Rusya'da fiziksel ve kimyasal araştırmalara başlayan ilk kişilerden biriydi.
Fiziksel kimyadaki bir sonraki ders 1865 yılında Kharkov Üniversitesi'nde N. N. Beketov tarafından öğretildi.
Rusya'daki ilk fiziksel kimya bölümü 1914 yılında St. Petersburg Üniversitesi Fizik ve Matematik Fakültesi'nde açıldı, sonbaharda D. P. Konovalov'un öğrencisi M. S. Vrevsky fizikokimya alanında zorunlu ders ve uygulamalı dersler vermeye başladı.
Fiziksel kimya üzerine makaleler yayınlamayı amaçlayan ilk bilimsel dergi, 1887 yılında W. Ostwald ve J. van't Hoff tarafından kuruldu.
Fiziksel kimya çalışmasının konusu
Fiziksel kimya, kuantum mekaniği, istatistiksel fizik ve termodinamik, doğrusal olmayan dinamikler, alan teorisi vb. gibi önemli fizik dallarının teorik yöntemlerini kullanan modern kimyanın ana teorik temelidir. Aşağıdakiler de dahil olmak üzere maddenin yapısına ilişkin doktrini içerir: Moleküllerin yapısı, kimyasal termodinamik, kimyasal kinetik ve kataliz. Fiziksel kimya, elektrokimya, fotokimya, yüzey olaylarının fiziksel kimyası (adsorpsiyon dahil), radyasyon kimyası, metal korozyonunun incelenmesi, yüksek moleküler bileşiklerin fiziksel kimyası (polimer fiziğine bakın) vb. ayrı bölümler olarak da ayırt edilir. fiziksel kimya ile çok yakından ilişkilidir ve bazen onun bağımsız bölümleri olarak kolloid kimyası, fiziksel-kimyasal analiz ve kuantum kimyası olarak kabul edilir. Fiziksel kimyanın çoğu dalının, araştırma nesneleri ve yöntemleri, metodolojik özellikler ve kullanılan aparatlar açısından oldukça net sınırları vardır.
Fiziksel kimya ile kimyasal fizik arasındaki fark
Temel bir reaksiyonun molekülerliği, deneysel olarak oluşturulan reaksiyon mekanizmasına göre, temel kimyasal etkileşim eylemine katılan parçacıkların sayısıdır. Monomoleküler reaksiyonlar- bir molekülün kimyasal dönüşümünün meydana geldiği reaksiyonlar (izomerizasyon, ayrışma, vb.): H 2 S → H 2 + S Bimoleküler reaksiyonlar- Temel eylemi iki parçacık (aynı veya farklı) çarpıştığında ortaya çıkan reaksiyonlar: CH3Br + KOH → CH3OH + KBr Trimoleküler reaksiyonlar- temel eylemi üç parçacık çarpıştığında ortaya çıkan reaksiyonlar: О 2 + HAYIR + HAYIR → 2NO 2 Üçten büyük moleküleriteye sahip reaksiyonlar bilinmemektedir. Başlangıç maddelerinin benzer konsantrasyonlarında gerçekleştirilen temel reaksiyonlar için molekülerlik ve reaksiyon sırası değerleri aynıdır. Reaksiyon sırası reaksiyonun kinetik denklemini karakterize ettiğinden ve molekülerlik reaksiyon mekanizmasını karakterize ettiğinden, molekülerite ve reaksiyon sırası kavramları arasında açıkça tanımlanmış bir ilişki yoktur. Kimyasal termodinamiğin ana yönleri şunlardır:
Kimyasal termodinamik, kimyanın aşağıdaki dallarıyla yakından ilgilidir:
Fiziko-kimyasal analizFiziksel ve kimyasal analiz teorisi, N. S. Kurnakov tarafından formüle edilen yazışma ve süreklilik ilkelerine dayanmaktadır. Süreklilik ilkesi, sistemde yeni fazlar oluşmazsa veya mevcut olanlar kaybolmazsa, sistem parametrelerinde sürekli bir değişiklik olması durumunda, bireysel fazların özelliklerinin ve bir bütün olarak sistemin özelliklerinin sürekli olarak değişeceğini belirtir. . Uygunluk ilkesi, her faz kompleksinin kompozisyon-özellik diyagramında belirli bir geometrik görüntüye karşılık geldiğini belirtir. Kimyasal bileşiklerin reaktivite teorisiYüksek enerji kimyası (HEC), termal olmayan enerjinin etkisi altında maddede meydana gelen kimyasal reaksiyonları ve dönüşümleri inceler. Bu tür reaksiyonların ve dönüşümlerin mekanizmaları ve kinetiği, termal hareketlerinin enerjisinden daha büyük bir enerjiye sahip olan hızlı, uyarılmış veya iyonize parçacıkların önemli ölçüde dengesiz konsantrasyonları ve bazı durumlarda kimyasal bağlanma ile karakterize edilir. Maddeye etki eden termal olmayan enerjinin taşıyıcıları: hızlandırılmış elektronlar ve iyonlar, hızlı ve yavaş nötronlar, alfa ve beta parçacıkları, pozitronlar, müonlar, pionlar, süpersonik hızlarda atomlar ve moleküller, elektromanyetik radyasyon kuantumları ve darbeli elektrik, manyetik ve akustik alanlar. Yüksek enerjili kimya süreçleri, femtosaniye veya daha kısa sürede meydana gelen, termal olmayan enerjinin ortamda eşit olmayan bir şekilde dağıtıldığı ve fiziksel-kimyasal bir "sıcak nokta" oluştuğu, bu sırada dengesizliğin ve homojenliğin olmadığı zaman aşamalarıyla fiziksel olarak ayırt edilir. “sıcak nokta” ortaya çıkıyor ve son olarak maddenin dönüşümlerinin genel kimya yasalarına uyduğu kimyasal. Sonuç olarak, oda sıcaklıklarında denge süreçleri nedeniyle ortaya çıkamayan iyonlar ve atom ve moleküllerin uyarılmış durumları oluşur. CHE'nin dışsal tezahürü, denge süreçleri nedeniyle bu parçacıkların ortaya çıkamadığı oda sıcaklıklarında iyonların ve atomların ve moleküllerin uyarılmış durumlarının oluşmasıdır. N. E. Ablesimov, dengesiz fizikokimyasal sistemlerin özelliklerini kontrol etmenin gevşeme ilkesini formüle etti. Gevşeme sürelerinin fiziksel etki süresinden çok daha uzun olması durumunda, kimyasal formların, fazların salınımını ve bunun sonucunda maddelerin (malzemelerin) özelliklerini, gevşeme mekanizmaları hakkındaki bilgileri kullanarak kontrol etmek mümkündür. gevşeme süreçlerinin fizikokimyasal aşamasında (sayı ve çalışma sırasında) dengesiz yoğunlaşmış sistemler. HVE'nin ana bölümleri
ve diğerleri. Lazer kimyasıElektromanyetik radyasyon (X-ışınları, γ-radyasyonu, sinkrotron radyasyonu) ve enerjisi iyonizasyon potansiyelini aşan hızlandırılmış parçacıkların (elektronlar, protonlar, nötronlar, helyonlar, ağır iyonlar; ağır çekirdeklerin fisyon parçaları vb.) akışları. atomlar veya moleküller (çoğu durumda 10-15 eV aralığında bulunur). Radyasyon kimyası, geleneksel kimyasal yaklaşımlarla mümkün olmayan bazı kimyasal süreçleri inceler. İyonlaştırıcı radyasyon, katalizörler ve başlatıcılar kullanılmadan kimyasal reaksiyonların sıcaklığını büyük ölçüde azaltabilir. Radyasyon kimyasının tarihi Radyasyon kimyası, 1895'te W. Roentgen tarafından x-ışınlarının ve 1896'da radyoaktivitenin, fotoğraf plakalarında radyasyon etkilerini ilk gözlemleyen A. Becquerel tarafından keşfedilmesinden sonra ortaya çıktı. Radyasyon kimyası üzerine ilk çalışma 1899-1903'te M. Curie ve P. Curie eşleri tarafından yapıldı. Sonraki yıllarda en fazla sayıda çalışma su ve sulu çözeltilerin radyolizine ayrıldı. Nükleer kimyaNükleer kimyanın ana yönleri:
ElektrokimyaElektrokimya, elektrik akımı içlerinden aktığında sistemleri ve fazlar arası sınırları inceleyen, iletkenlerdeki, elektrotlardaki (grafit dahil metallerden veya yarı iletkenlerden yapılmış) ve iyonik iletkenlerdeki (elektrolitler) işlemleri inceleyen bir kimya bilimi dalıdır. Elektrokimya çalışmaları süreçleri |
Kimyasal olayları açıklayan ve fiziğin genel ilkelerine dayanarak bunların modellerini oluşturan bir bilim. Bilimin adı Fiziksel kimya, ilk kez (1752 1753) konusunu ve görevlerini formüle eden ve bir tane oluşturan M. V. Lomonosov tarafından tanıtıldı... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük
FİZİKSEL KİMYA- FİZİKSEL KİMYA, “olup bitenlerin fiziksel nedenini kimya aracılığıyla hükümlere ve deneylere dayanarak açıklayan bir bilim. karmaşık cisimlerdeki operasyonlar." Bu tanım ona ilk fiziksel kimyager M.V. Lomonosov tarafından okunan bir derste verilmiştir ... Büyük Tıp Ansiklopedisi
FİZİKSEL KİMYA, KİMYASAL REAKSİYONLAR ile ilişkili fiziksel değişiklikleri ve ayrıca fiziksel özellikler ile kimyasal bileşim arasındaki ilişkiyi inceleyen bilim. Enerjideki değişimlerle ilgilenen fiziksel kimyanın ana dalları TERMODİNAMİK ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
Fiziksel kimya- - maddelerin kimyasal özelliklerinin, kendilerini oluşturan atom ve moleküllerin fiziksel özelliklerine göre incelendiği bir kimya dalı. Modern fiziksel kimya, fiziğin çeşitli dallarıyla sınırlanan geniş, disiplinlerarası bir alandır... Yapı malzemelerinin terimleri, tanımları ve açıklamaları ansiklopedisi
FİZİKSEL KİMYA, kimyasal olayları açıklar ve fiziğin genel ilkelerine dayalı olarak şekillerini oluşturur. Kimyasal termodinamiği, kimyasal kinetiği, kataliz çalışmasını vb. içerir. Fiziksel kimya terimi M.V. 1753'te Lomonosov... Modern ansiklopedi
Fiziksel kimya- FİZİKSEL KİMYA, kimyasal olayları açıklar ve fiziğin genel ilkelerine dayalı olarak şekillerini oluşturur. Kimyasal termodinamiği, kimyasal kinetiği, kataliz çalışmasını vb. içerir. "Fiziksel kimya" terimi M.V. Lomonosov... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
FİZİKSEL KİMYA- bölüm kimyası bilim, kimya okuyorum. Fizik (bkz. (1)) ve fiziksel prensiplere dayalı fenomenler. deneysel yöntemler. F.x. (kimya gibi) maddenin, kimyanın yapısının incelenmesini içerir. termodinamik ve kimya kinetik, elektrokimya ve kolloid kimyası, öğretimi... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
İsim, eş anlamlıların sayısı: 1 fiziksel kimya (1) Eşanlamlılar sözlüğü ASIS. V.N. Trishin. 2013… Eşanlamlılar sözlüğü
fiziksel kimya- — TR fiziksel kimya Fiziksel olayların kimyasal özellikler üzerindeki etkileriyle ilgilenen bir bilim. (Kaynak: LEE) … … Teknik Çevirmen Kılavuzu
fiziksel kimya- kimyasal olayları açıklayan ve bunların kalıplarını fiziksel prensiplere dayanarak kuran bir bilimdir. Analitik Kimya Sözlüğü... Kimyasal terimler
Kitabın
- Fiziksel kimya, A.V. Artemov. Ders kitabı, “Fiziksel Kimya” disiplinini de içeren lisans eğitimi alanlarında Federal Devlet Eğitim Standardına uygun olarak oluşturulmuştur.
- Fiziksel kimya, Yu.Ya.Kharitonov. Ders kitabı, 060301 "Eczacılık" uzmanlığı için "Fiziksel ve kolloidal kimya" disiplini için yaklaşık programa uygun olarak fiziksel kimyanın temellerini özetlemektedir. Yayının amacı...
Kimyasal işlemler sırasında karışık cisimlerde neler olduğunu fizik ilkelerine ve deneylerine dayanarak açıklayan bir bilim vardır." Fiziksel kimya üzerine makalelerin yayınlanmasını amaçlayan ilk bilimsel dergi, 1887 yılında W. Ostwald ve J. Van't Hoff.
F Fiziksel kimya ana teorik olanıdır. modernliğin temeli kimya, kuantum mekaniği, istatistik gibi fiziğin önemli dallarına dayanmaktadır. fizik ve termodinamik, doğrusal olmayan dinamikler, alan teorisi vb. Maddenin yapısı doktrinini içerir. Moleküllerin yapısı, kimyasal termodinamik, kimyasal kinetik ve kataliz hakkında. Elektrokimya, fotokimya, yüzey olaylarının fiziksel kimyası (adsorpsiyon dahil), radyasyon kimyası, metallerin korozyonunun incelenmesi, yüksek moleküler ağırlığın fiziksel kimyası da genellikle fiziksel kimyada ayrı bölümler olarak ayırt edilir. bağlantı vb. Fiziksel kimya ile çok yakından ilişkilidirler ve bazen ondan bağımsız olarak kabul edilirler. koloidal kimya, fiziksel-kimyasal analiz ve kuantum kimyası bölümleri. Fiziksel kimyanın çoğu dalının metodolojik olarak araştırma nesneleri ve yöntemleri açısından oldukça net sınırları vardır. özellikler ve kullanılan cihaz.
Modern Fiziksel kimyanın gelişim aşaması, genel kimya yasalarının derinlemesine analizi ile karakterize edilir. iskeledeki dönüşümler matın yaygın kullanımı. modelleme, harici aralığı genişletme kimyasallar üzerindeki etkiler sistem (yüksek ve kriyojenik sıcaklıklar, yüksek basınçlar, güçlü radyasyon ve manyetik etkiler), ultra hızlı süreçlerin incelenmesi, kimyasallarda enerji biriktirme yöntemleri. v-vah, vb.
Kimyanın açıklanmasında kuantum teorisinin, özellikle de kuantum mekaniğinin uygulanması. fenomenler araçları gerektiriyordu. Yorumlama düzeyine artan ilgi, kimyada iki yönün tanımlanmasına yol açtı. Kuantum mekaniğine dayalı bir yön. teori ve mikroskobik işlemler. Genellikle kimyasal olarak adlandırılan olayların açıklama düzeyi. fizik, ancak çok sayıda parçacıktan oluşan topluluklarla çalışan, istatistiksel ilkelerin yürürlüğe girdiği bir yön. yasalar – fiziksel kimya. Bu bölünme ile fiziksel kimya ve kimya arasındaki sınır ortaya çıkar. fizik m.b değil keskin bir şekilde gerçekleştirilmiştir, bu özellikle kimyasal oranlar teorisinde açıkça görülmektedir. ilçeler.
Maddenin yapısı ve moleküllerin yapısı doktrini kapsamlı bir deneyi özetlemektedir. bu tür fiziksel kullanılarak elde edilen malzeme Etkileşimleri inceleyen moleküler spektroskopi gibi yöntemler. elektromanyetik farklı maddelerle radyasyon dalga boyu aralıkları, foto ve x-ışını elektron spektroskopisi, elektron kırınımı, nötron kırınımı ve x-ışını kırınımı yöntemleri, manyeto-optik esaslı yöntemler. etkiler vb. Bu yöntemler, moleküllerin elektronik konfigürasyonu, moleküllerdeki ve yoğunlaştırıcılardaki çekirdeklerin titreşimlerinin denge konumları ve genlikleri hakkında yapısal veriler elde etmeyi mümkün kılar. in-ve, enerji sistemi hakkında. Moleküllerin seviyeleri ve aralarındaki geçişler, geomdaki değişiklikler. molekülün ortamı veya bireysel parçaları değiştiğinde konfigürasyonlar vb.
Maddelerin özelliklerini modern yapılarıyla ilişkilendirme görevi ile birlikte. Fiziksel kimya aynı zamanda verilen özelliklere sahip bileşiklerin yapısını tahmin etmeye yönelik ters problemle de aktif olarak ilgilenmektedir.
Moleküllerin yapısı, çeşitli kısımlarındaki özellikleri hakkında çok önemli bir bilgi kaynağıdır. kimyanın durumları ve özellikleri. Dönüşümler kuantum kimyasının sonuçlarıdır. hesaplamalar. Kuantum kimyası, kimyasalların davranışlarını değerlendirirken fiziksel kimyada kullanılan bir kavram ve fikir sistemi sağlar. mol başına bağlantı. düzeyde ve bir maddeyi oluşturan moleküllerin özellikleri ile bu maddenin özellikleri arasında korelasyon kurarken. Kuantum kimyasının sonuçları sayesinde. Kimyasal potansiyel enerji yüzeylerinin hesaplamaları. çeşitli sistemler kuantum durumları ve deneyler. Son yıllardaki fırsatlarla birlikte, başta lazer kimyasının gelişmesiyle birlikte, fizikokimya, St. heyecanlı ve çok heyecanlı durumlarda bağlantının yapısal özelliklerinin analizi. bu tür durumlarda ve bu özelliklerin kimyasalların dinamiğinde tezahürünün özellikleri. dönüşümler.
Geleneksel termodinamiğin bir sınırlaması, yalnızca denge durumlarını ve tersinir süreçleri tanımlayabilmesidir. Gerçek geri dönüşü olmayan süreçler, 30'lu yıllarda ortaya çıkan teorinin konusudur. 20. yüzyıl Geri dönüşü olmayan süreçlerin termodinamiği. Fiziksel kimyanın bu alanı dengesiz makroskobik olayları inceler. entropi üretim hızının yerel olarak sabit kaldığı sistemler (bu tür sistemler yerel olarak dengeye yakındır). Kimyasal içeren sistemleri değerlendirmenizi sağlar R-tions ve kütle transferi (difüzyon), ısı, elektrik. masraflar vb.
Kimyasal kinetik Kimyasal dönüşümleri inceler. iç zaman, yani kimyasal hız. R-tions, bu dönüşümlerin mekanizmaları ve ayrıca kimyasalın bağımlılığı. uygulama koşullarından süreç. İhanet kalıpları oluşturuyorDönüşüm sisteminin bileşiminde zaman içinde meydana gelen değişiklikler, kimyasal oranı arasındaki bağlantıyı ortaya koymaktadır. R-tion ve dış koşullar ve ayrıca kimyasal reaksiyonların hızını ve yönünü etkileyen faktörleri inceler. ilçeler.
Çoğu kimya. P-tion'lar, bireysel temel kimyasal eylemlerden oluşan karmaşık, çok aşamalı süreçlerdir. reaktiflerin dönüşümü, taşınması ve enerji transferi. Teorik kimya kinetik, temel süreçlerin mekanizmalarının incelenmesini içerir ve klasik fikir ve aparatlara dayanarak bu tür süreçlerin hız sabitlerini hesaplar. mekanik ve kuantum teorisi, karmaşık kimya modellerinin inşasıyla ilgilenir. prosesler, kimyasalların yapısı arasında bağlantı kurar. bileşikler ve bunların reaksiyonları. yetenek. Kinetik tanımı karmaşık süreçlere ilişkin modeller (biçimsel kinetik) genellikle matematiğe dayanır. modelleme ve karmaşık süreçlerin mekanizmaları hakkındaki hipotezleri test etmenize ve bir diferansiyel sistemi oluşturmanıza olanak tanır. farklı koşullar altında sürecin sonuçlarını açıklayan denklemler. dahili koşullar.
Kimya için. kinetik birçok fiziksel kullanımı ile karakterize edilir. Reaksiyona giren moleküllerin yerel uyarılmalarını gerçekleştirmeyi, hızlı (femtosaniyeye kadar) dönüşümleri incelemeyi, kinetik kaydını otomatikleştirmeyi mümkün kılan araştırma yöntemleri. veriler bir bilgisayarda vb. eşzamanlı olarak işlenir. Kinetik birikim yoğun bir şekilde birikir. kinetik bankalar aracılığıyla bilgi sabitler dahil. kimya için. aşırı koşullarda R-tions.
Kimya ile yakından ilgili, fiziksel kimyanın çok önemli bir dalı. kinetik, katalizin, yani kimyanın hız ve yönündeki değişimin incelenmesidir. maddelere maruz kaldığında r-tion (
