Görev 1.
Termokimyasal denkleme göre 560 ml (n.s.) asetilen yakıldığında:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (G) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
çarpıyordu:
1) 16.256kJ; 2) 32,53kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265kJ
Verilen:
asetilen hacmi: V(C2H2) = 560 ml.
Bulduğunuz: açığa çıkan ısı miktarı.
Çözüm:
Doğru cevabı seçmek için problemde aranan miktarı hesaplamak ve bunu önerilen seçeneklerle karşılaştırmak en uygunudur. Termokimyasal bir denklem kullanılarak yapılan hesaplama, geleneksel bir reaksiyon denklemi kullanılarak yapılan hesaplamadan farklı değildir. Reaksiyonun üstünde, koşuldaki verileri ve gerekli miktarları, reaksiyonun altında ise bunların katsayılara göre ilişkilerini belirtiyoruz. Isı ürünlerden biridir, bu nedenle sayısal değerini katsayı olarak kabul ediyoruz.
Alınan cevap önerilen seçeneklerle karşılaştırıldığında 2 numaralı cevabın uygun olduğunu görüyoruz.
Dikkatsiz öğrencileri 3 numaralı yanlış cevaba yönlendiren küçük bir numara, asetilen hacminin ölçü birimleriydi. Molar hacim (l/mol) olarak ölçüldüğünden, durumda mililitre cinsinden belirtilen hacmin litreye dönüştürülmesi gerekiyordu.
Bazen karmaşık bir maddenin oluşum ısısının değerine dayalı olarak termokimyasal bir denklemin bağımsız olarak derlenmesinin gerekli olduğu problemler ortaya çıkar.
Sorun 1.2.
Alüminyum oksit oluşum ısısı 1676 kJ/mol'dür. Alüminyumun oksijenle etkileşime girdiği reaksiyonun termal etkisini belirleyin.
25,5 gr A1203.
1) 140kJ; 2) 209,5kJ; 3) 419kJ; 4) 838kJ.
Verilen:
alüminyum oksit oluşum ısısı: Qrev (A1203) = = 1676 kJ/mol;
elde edilen alüminyum oksidin kütlesi: m(A1 2 O 3) = 25,5 g.
Bul: termal etki.
Çözüm:
Bu tür bir sorun iki şekilde çözülebilir:
Yöntem I
Tanıma göre, karmaşık bir maddenin oluşum ısısı, bu karmaşık maddenin 1 molünün basit maddelerden oluşmasının kimyasal reaksiyonunun termal etkisidir.
A1 ve O2'den alüminyum oksit oluşumunun reaksiyonunu yazıyoruz. Ortaya çıkan denklemdeki katsayıları düzenlerken, A1 2 O 3'ten önce bir katsayı olması gerektiğini dikkate alırız. "1"
1 mol içindeki madde miktarına karşılık gelir. Bu durumda, koşulda belirtilen oluşum ısısını kullanabiliriz:
2A1 (TV) + 3/2O 2(g) -----> A1 2 O 3(TV) + 1676 kJ
Termokimyasal bir denklem elde ettik.
A1 2 O 3 katsayısının “1”e eşit kalabilmesi için oksijen katsayısının kesirli olması gerekir.
Termokimyasal denklemler yazarken kesirli katsayılara izin verilir.
25,5 g A1 2 O 3 oluşumu sırasında açığa çıkacak ısı miktarını hesaplıyoruz:
Orantı kuralım:
25,5 g A1 2 O 3 alındığında x kJ serbest bırakılır (duruma göre)
102 g A1 2 O 3 alındığında 1676 kJ serbest bırakılır (denkleme göre)
3 numaralı cevap uygundur.
Son problemi Birleşik Devlet Sınavı koşullarında çözerken termokimyasal bir denklem oluşturmamak mümkündü. Bu yöntemi ele alalım.
II yöntemi
Oluşum ısısı tanımına göre 1 mol A1 2 O 3 oluştuğunda 1676 kJ açığa çıkar. 1 mol A1 2 O 3'ün kütlesi 102 g'dır, bu nedenle oran şu şekilde yapılabilir:
102 g A1 2 O 3 oluştuğunda 1676 kJ açığa çıkar
25,5 g A1 2 O3 oluştuğunda x kJ serbest bırakılır
3 numaralı cevap uygundur.
Cevap: Q = 419 kJ.
Sorun 1.3.
Basit maddelerden 2 mol CuS oluştuğunda 106,2 kJ ısı açığa çıkar. 288 g CuS oluştuğunda şu miktarda ısı açığa çıkar:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4kJ; 4) 26,6kJ
Çözüm:
2 mol CuS'nin kütlesini bulun:
m(СuS) = n(СuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192 gr.
Koşul metninde CuS maddesi miktarının değeri yerine, bu maddenin 2 molünün kütlesini yerine koyarız ve bitmiş oranı elde ederiz:
192 g CuS oluştuğunda 106,2 kJ ısı açığa çıkar
288 g CuS oluştuğunda, miktarda ısı açığa çıkar X kJ.
2 numaralı cevap uygundur.
İkinci tür problem hem hacimsel ilişkiler yasasını kullanarak hem de kullanmadan çözülebilir. Bir örnek kullanarak her iki çözüme de bakalım.
Hacimsel ilişkiler yasasını uygulama görevleri:
Sorun 1.4.
5 litre karbon monoksiti (n.o.) yakmak için gerekli olacak oksijen hacmini (n.o.) belirleyin.
1) 5 litre; 2) 10 litre; 3) 2,5 litre; 4) 1,5 l.
Verilen:
karbon monoksit hacmi (n.s.): VCO) = 5 l.
Bulunan: oksijen hacmi (hayır): V(O 2) = ?
Çözüm:
Her şeyden önce reaksiyon için bir denklem oluşturmanız gerekir:
2CO + Ö2 = 2CO
n = 2 mol n =1 mol
Hacimsel ilişkiler yasasını uyguluyoruz:
Reaksiyon denkleminden ilişkiyi buluyoruz ve
Koşuldan V(CO) alıyoruz. Tüm bu değerleri hacimsel ilişkiler yasasına koyarsak şunu elde ederiz:
Dolayısıyla: V(O 2) = 5/2 = 2,5 l.
3 numaralı cevap uygundur.
Hacimsel ilişkiler yasasını kullanmadan, problem aşağıdaki denklem kullanılarak hesaplama kullanılarak çözülür:
Orantı kuralım:
5 l CO2, x l O2 ile etkileşime girer (duruma göre) 44,8 l CO2, 22,4 l O2 ile etkileşime girer (denkleme göre):
3 numaralı aynı cevap seçeneğini aldık.
Görev 88.
Hangi reaksiyonun termal etkisi metan oluşum ısısına eşittir? Aşağıdaki termokimyasal denklemlere dayanarak metan oluşum ısısını hesaplayın:
A) H2(g) + 1/202(g) = H20(l); = -285,84 kJ;
b) C(k) + O2(g) = C02(g); = -393,51 kJ;
c) CH4(g) + 202(g) = 2H20(l) + C02(g); = -890,31 kJ.
Cevap: -74,88 kJ.
Çözüm:
.
105 Pa). Hidrojen ve karbondan metan oluşumu şu şekilde temsil edilebilir:
C (grafit) + 2H2 (g) = CH4 (g); = ?
Bu denklemlere dayanarak problemin koşullarına göre hidrojenin suya, karbonun karbon dioksite, metanın karbondioksite ve suya yanması dikkate alınarak Hess yasasına dayanarak termokimyasal denklemler cebirsel olarak aynı şekilde çalıştırılabilir. olanlar. İstenilen sonucu elde etmek için, hidrojen yanma denklemini (a) 2 ile çarpmanız ve ardından hidrojen (a) ve karbon (b) yanma denklemlerinin toplamını metan yanma denkleminden (c) çıkarmanız gerekir:
CH4 (g) + 2O2 (g) - 2 H2 (g) + O2 (g) - C (k) + O2 (g) =
= 2H20(1) + C02 - 2H20 - C02;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH4(g) = C(k) + 2H2(k); = +74,88 kJ.2
Oluşum ısısı, zıt işaretli bozunma ısısına eşit olduğundan,
(CH4) = -74,88 kJ.
Cevap: -74,88 kJ.
Görev 89.
Hangi reaksiyonun termal etkisi kalsiyum hidroksit oluşum ısısına eşittir? Aşağıdaki termokimyasal denklemlere dayanarak kalsiyum hidroksit oluşum ısısını hesaplayın:
Ca (k) + 1/2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H2(g) + 1/202(g) = H20(l); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H20 (l) = Ca (OH)2 (k); = -65,06 kJ.
Cevap: -986,50 kJ.
Çözüm:
Standart oluşum ısısı, standart koşullar altında bu maddenin 1 molünün basit maddelerden oluşumunun reaksiyon ısısına eşittir (T = 298 K; p = 1.0325) .
105 Pa). Basit maddelerden kalsiyum hidroksitin oluşumu şu şekilde temsil edilebilir:
Ca (k) + O2 (g) + H2 (g) = Ca (OH)2 (k); = ?
Problemin koşullarına göre verilen denklemlere göre hidrojenin suya yanması ve kalsiyumun oksijenle reaksiyona girerek CaO oluşturması dikkate alınarak Hess kanununa göre termokimyasal denklemler aynı şekilde çalıştırılabilir. cebirsel olanlar olarak. İstenilen sonucu elde etmek için üç denklemin tamamını birbirine eklemeniz gerekir:
CaO (k) + H20 (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H20 (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Basit maddelerin standart oluşum ısılarının geleneksel olarak sıfır olduğu varsayıldığından, kalsiyum hidroksitin oluşum ısısı, basit maddelerden (kalsiyum, hidrojen ve oksijen) oluşumunun reaksiyonunun termal etkisine eşit olacaktır:
== (Ca(OH)2 = -986,50 kJ.2
Cevap: -986,50 kJ.
Görev 90.
Sıvı benzinin su buharı ve karbondioksit oluşumu ile yanma reaksiyonunun termal etkisi -3135,58 kJ'ye eşittir. Bu reaksiyon için termokimyasal bir denklem oluşturun ve C6H6(l)'nin oluşum ısısını hesaplayın. Cevap: +49,03 kJ.
Çözüm:
Birikme veya kristal modifikasyon durumlarının yanı sıra termal etkilerin sayısal değerinin kimyasal bileşiklerin sembollerinin yanında gösterildiği reaksiyon denklemlerine termokimyasal denir. Termokimyasal denklemlerde, özellikle belirtilmediği sürece, sabit Qp basıncındaki termal etkilerin değerleri, sistemin entalpisindeki değişime eşit olarak gösterilir. Değer genellikle denklemin sağ tarafında virgül veya noktalı virgülle ayrılmış olarak verilir. Bir maddenin toplanma durumu için aşağıdaki kısaltılmış tanımlar kabul edilir: g - gaz halinde, g - sıvı, j - kristal. Maddelerin toplu durumu açıksa, örneğin O 2, H 2, vb. gibi bu semboller atlanır.
Reaksiyonun termokimyasal denklemi:
C6H6(1) + 7/202 = 6C02(g) + 3H20(g); = -3135,58 kJ.
Standart madde oluşum ısılarının değerleri özel tablolarda verilmiştir. Basit maddelerin oluşum ısılarının geleneksel olarak sıfır olduğu varsayılır. Bir reaksiyonun termal etkisi Hess yasasının bir sonucu kullanılarak hesaplanabilir:
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)
(C6H6) = -;
(C6H6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.
Cevap:+49,03kJ.
Oluşum ısısı
Görev 91.
Yanma ürünleri karbondioksit ve su buharı ise, 165 litre (n.s.) asetilen C2H2'nin yanması sırasında ne kadar ısı açığa çıkacağını hesaplayın? Cevap: 924,88 kJ.
Çözüm:
Birikme veya kristal modifikasyon durumlarının yanı sıra termal etkilerin sayısal değerinin kimyasal bileşiklerin sembollerinin yanında gösterildiği reaksiyon denklemlerine termokimyasal denir. Termokimyasal denklemlerde, özellikle belirtilmediği sürece, sabit Qp basıncındaki termal etkilerin değerleri, sistemin entalpisindeki değişime eşit olarak gösterilir. Değer genellikle denklemin sağ tarafında virgül veya noktalı virgülle ayrılmış olarak verilir. Bir maddenin topaklanma durumu için aşağıdaki kısaltılmış tanımlamalar kabul edilir: G- gazlı, Ve- sıvı, İle-- kristalimsi. Maddelerin toplu durumu açıksa, örneğin O 2, H 2, vb. gibi bu semboller atlanır.
Reaksiyon denklemi:
C2H2(g) + 5/202(g) = 2C02(g) + H20 (g); = ?
2(C02) + (H20) – (C2H2);
= 2(-393,51) + (-241,83) – (+226,75) = -802,1 kJ.
Bu reaksiyonla 165 litre asetilenin yanması sırasında açığa çıkan ısı şu orandan belirlenir:
22,4: -802,1 = 165:x; x = 165 (-802,1)/22,4 = -5908,35 kJ; S = 5908,35 kJ.
Cevap: 5908,35kJ.
Görev 92.
Amonyak gazı yandığında su buharı ve nitrojen oksit üretir. Normal şartlara göre 44,8 litre NO elde edilirse bu reaksiyon sırasında ne kadar ısı açığa çıkar? Cevap: 452,37 kJ.
Çözüm:
Reaksiyon denklemi:
NH3 (g) + 5/4O2 = NO (g) + 3/2H2O (g)
Standart madde oluşum ısılarının değerleri özel tablolarda verilmiştir. Basit maddelerin oluşum ısılarının geleneksel olarak sıfır olduğu varsayılır. Bir reaksiyonun termal etkisi Hess yasasının bir sonucu kullanılarak hesaplanabilir:
= (NO) + 3/2 (H20) – (NH3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) – (-46,19) = -226,185 kJ.
Termokimyasal denklem şu şekilde olacaktır:
44,8 litre amonyağın yanması sırasında açığa çıkan ısıyı şu orandan hesaplıyoruz:
22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; S = 452,37 kJ.
Cevap: 452,37kJ
Termokimyasal denklemler. Isı miktarı. Stokiyometrik katsayılarla belirtilen belirli miktarlardaki reaktifler arasındaki reaksiyonun bir sonucu olarak salınan veya emilen şeye kimyasal reaksiyonun termal etkisi denir ve genellikle Q sembolüyle gösterilir. Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar. Hessian termokimyasal kanunu Enerjinin ısı şeklinde açığa çıkmasıyla meydana gelen reaksiyonlara ekzotermik denir; Enerjinin ısı şeklinde emilmesiyle oluşan reaksiyonlar endotermiktir. İzobarik kimyasal işlemlerde açığa çıkan (veya emilen) ısının, reaksiyonun entalpisindeki azalmanın (veya buna bağlı olarak artışın) bir ölçüsü olduğu kanıtlanmıştır. Bu nedenle ekzotermik reaksiyonlarda ısı açığa çıktığında AN negatiftir. Endotermik reaksiyonlarda (ısı emilir) AN pozitiftir. Bir kimyasal reaksiyonun termal etkisinin büyüklüğü, başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin doğasına, bunların toplanma durumuna ve sıcaklığına bağlıdır. Sağ tarafında reaksiyon ürünleriyle birlikte AN entalpisindeki değişimin veya Qp reaksiyonunun termal etkisinin belirtildiği reaksiyon denklemine termokimyasal denir. Ekzotermik reaksiyonun bir örneği su oluşumu reaksiyonudur: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) Bu reaksiyonu gerçekleştirmek için H2 ve 02 moleküllerindeki bağları kırmak için enerji harcamak gerekir. Bu enerji miktarları sırasıyla 435 ve 494 kJ/mol'dür. O-H bağı oluştuğunda ise 462 kJ/mol enerji açığa çıkar. O - H bağlarının oluşumu sırasında açığa çıkan toplam enerji miktarı (1848 kJ), H - H ve O = O bağlarının kırılması için harcanan toplam enerji miktarından (1364 kJ) daha fazladır, bu nedenle reaksiyon ekzotermiktir, yani. İki mol buharlı su oluştuğunda 484 kJ enerji açığa çıkar. Entalpi değişimi dikkate alınarak yazılan su oluşumu reaksiyonunun denklemi, Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar. Hessian termokimyasal yasası zaten reaksiyonun termokimyasal bir denklemi olacaktır. Endotermik reaksiyona bir örnek nitrik oksit (II) oluşumudur.Bu reaksiyonu gerçekleştirmek için, başlangıç maddelerinin moleküllerindeki N = N ve 0 = 0 bağlarını kırmak için enerji harcamak gerekir. Sırasıyla 945 ve 494 kJ/mol'e eşittirler. N=O bağı oluştuğunda 628,5 kJ/mol miktarında enerji açığa çıkar. Başlangıç maddelerinin moleküllerindeki bağları kırmak için gereken toplam enerji miktarı 1439 kJ'dir ve reaksiyon ürününün moleküllerindeki bağların oluşumu için açığa çıkan enerjiden (1257 kJ) daha fazladır. Dolayısıyla reaksiyon endotermiktir ve gerçekleşmesi için ortamdan 182 kJ miktarında enerjinin emilmesi gerekir. Termokimyasal denklemler Ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar. Hessian termokimyasal yasası Bu, nitrojen oksidin (II) yalnızca yüksek sıcaklıklarda, örneğin araba egzoz gazlarında, yıldırım deşarjlarında oluştuğunu ve normal koşullar altında oluşmadığını açıklar.
Ders materyallerinden hangi kimyasal reaksiyon denkleminin termokimyasal olarak adlandırıldığını öğreneceksiniz. Ders termokimyasal reaksiyon denklemi için hesaplama algoritmasının incelenmesine ayrılmıştır.
Konu: Maddeler ve dönüşümleri
Ders: Termokimyasal denklemleri kullanarak hesaplamalar
Hemen hemen tüm reaksiyonlar ısının salınması veya emilmesiyle meydana gelir. Bir reaksiyon sırasında açığa çıkan veya absorbe edilen ısı miktarına denir. kimyasal reaksiyonun termal etkisi.
Termal etki bir kimyasal reaksiyonun denkleminde yazılırsa, böyle bir denklem denir. termokimyasal.
Termokimyasal denklemlerde sıradan kimyasal denklemlerden farklı olarak maddenin toplam durumunun (katı, sıvı, gaz halinde) belirtilmesi gerekir.
Örneğin kalsiyum oksit ile su arasındaki reaksiyonun termokimyasal denklemi şöyle görünür:
CaO (k) + H20 (l) = Ca (OH) 2 (k) + 64 kJ
Bir kimyasal reaksiyon sırasında açığa çıkan veya emilen ısı Q miktarı, reaktan veya ürünün madde miktarıyla orantılıdır. Bu nedenle termokimyasal denklemler kullanılarak çeşitli hesaplamalar yapılabilir.
Problem çözme örneklerine bakalım.
Görev 1:Suyun ayrışma reaksiyonunun TCA'sına uygun olarak 3,6 g suyun ayrışması için harcanan ısı miktarını belirleyin:
Orantıyı kullanarak bu sorunu çözebilirsiniz:
36 g suyun ayrışması sırasında 484 kJ emildi
ayrışma sırasında 3,6 g su emildi x kJ
Bu şekilde reaksiyonun denklemi yazılabilir. Sorunun tam çözümü Şekil 1'de gösterilmektedir.
Pirinç. 1. Sorun 1'in çözümünün formülasyonu
Sorun, reaksiyon için bir termokimyasal denklem oluşturmanız gerekecek şekilde formüle edilebilir. Böyle bir görevin bir örneğine bakalım.
Sorun 2: 7 g demir kükürt ile etkileşime girdiğinde 12,15 kJ ısı açığa çıkar. Bu verilere dayanarak reaksiyon için termokimyasal bir denklem oluşturun.
Bu sorunun cevabının reaksiyonun termokimyasal denklemi olduğu gerçeğine dikkatinizi çekiyorum.
Pirinç. 2. Sorun 2'nin çözümünün resmileştirilmesi
1. Kimyada problemlerin ve alıştırmaların toplanması: 8. sınıf: ders kitapları için. P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s.80-84)
2. Kimya: inorganik. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için Genel Eğitim kuruluş /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009. (§23)
3. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Ek web kaynakları
1. Sorunları çözme: termokimyasal denklemleri () kullanarak hesaplamalar.
2. Termokimyasal denklemler ().
Ev ödevi
1) s. 69 problem No. 1,2“Kimya: inorganik” ders kitabından. kimya: ders kitabı. 8. sınıf için Genel Eğitim kurum." /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009.
2) s. 80-84 Sayı 241, 245 Kimyada problemler ve alıştırmalar koleksiyonundan: 8. sınıf: ders kitapları için. P.A. Orzhekovsky ve diğerleri “Kimya. 8. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Termal reaksiyonlarını gösteren kimyasal reaksiyon denklemleri
efektler denir termokimyasal denklemler.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Termokimyasal denklemlerin bir takım özellikleri vardır:
a) Sistemin durumu maddelerin toplam durumlarına bağlı olduğundan
genel olarak termokimyasal denklemlerde harf alt simgeleri kullanılır
(j), (g), (p) ve (d) maddelerin hallerini (kristal, sıvı, çözünmüş ve gaz) gösterir. Örneğin,
b) Reaksiyonun termal etkisi, başlangıç maddelerinden veya reaksiyon ürünlerinden birinin kJ/mol cinsinden termokimyasal denklemlerle ifade edilebilmesi için
Kesirli oranlara izin verilir. Örneğin,
=−46,2 kJ/mol.
c) Genellikle reaksiyonun ısısı (termal etki) ∆H olarak yazılır
Üst indeks 0, termal etkinin standart değeri (standart koşullar altında, yani 101 kPa basınçta elde edilen değer) anlamına gelir ve alt indeks, etkileşimin meydana geldiği sıcaklık anlamına gelir.
Termokimyasal denklemlerin özelliği, onlarla çalışırken maddelerin formüllerini ve termal etkilerin büyüklüğünü denklemin bir kısmından diğerine aktarabilmenizdir. Kural olarak bu, kimyasal reaksiyonların sıradan denklemleriyle yapılamaz.
Termokimyasal denklemlerin terim terim toplanmasına ve çıkarılmasına da izin verilir. Bu, deneysel olarak ölçülmesi zor veya imkansız olan reaksiyonların termal etkilerini belirlemek için gerekli olabilir.
11.Hess yasasını ve Hess yasasının sonucunu formüle edin.
Hess yasası şu şekilde formüle edilmiştir: Bir kimyasal reaksiyonun termal etkisi, oluşma yoluna bağlı değildir, yalnızca başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin doğasına ve fiziksel durumuna (entalpisine) bağlıdır.
Sonuç 1. Reaksiyonun termal etkisi, stokiyometrik katsayıları dikkate alınarak, reaksiyon ürünlerinin oluşum ısılarının toplamları ile başlangıç maddelerinin oluşum ısıları arasındaki farka eşittir.
Sonuç 2. Bir dizi reaksiyonun termal etkileri biliniyorsa, o zaman termal etkinin bilindiği denklemlerde yer alan madde ve bileşikleri içeren başka bir reaksiyonun termal etkisini belirlemek mümkündür. Aynı zamanda termokimyasal denklemlerle cebirsel denklemlerde olduğu gibi çeşitli aritmetik işlemleri (toplama, çıkarma, çarpma, bölme) gerçekleştirebilirsiniz.
12.Bir maddenin standart oluşum entalpisi nedir?
Bir maddenin standart oluşum entalpisi, standart koşullar altında karşılık gelen miktarda basit maddeden belirli bir maddenin 1 molünün oluşumunun reaksiyonunun termal etkisidir.
13.Entropi nedir? Nasıl ölçülür?
Entropi sistemin durumunun termodinamik bir fonksiyonudur ve değeri, söz konusu maddenin (kütle) miktarına, sıcaklığa ve toplanma durumuna bağlıdır.
Birimler J/C
14.Termodinamiğin 2. ve 3. yasalarını formüle eder.
Termodinamiğin ikinci yasası
Yalıtılmış sistemlerde (Q= 0, A= 0, U= const) kendiliğinden meydana gelir
yalnızca sistemin entropisinde bir artışın eşlik ettiği süreçler, yani S>0.
Kendiliğinden süreç maksimum seviyeye ulaştığında sona erer.
verilen entropi koşulları Smax, yani ∆S= 0 olduğunda.
Dolayısıyla izole sistemlerde kendiliğinden bir sürecin kriteri entropinin artmasıdır ve böyle bir sürecin limiti -∆S = 0'dır.
Termodinamiğin üçüncü yasası
Mutlak sıfıra yakın bir sıcaklıkta ideal kristal halindeki her kimyasal elementin entropisi sıfıra yakındır.
İdeal olmayan kristallerin entropisi sıfırdan büyüktür, çünkü bunlar düşünülebilir.
karıştırma entropisine sahip karışımlar olarak. Bu aynı zamanda kristal yapısında kusur bulunan kristaller için de geçerlidir. Bu prensibe yol açar
mutlak sıfır sıcaklığın ulaşılamazlığı. Şu anda ulaşıldı
en düşük sıcaklık 0,00001 K.
