Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).
Periyodik kimyasal elementler tablosunun keşfi, kimyanın bir bilim olarak gelişmesinin tarihinde önemli dönüm noktalarından biriydi. Tablonun kaşifi Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. Geniş bir bilimsel bakış açısına sahip olağanüstü bir bilim adamı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir tutarlı kavramda birleştirmeyi başardı.
Tablo açılış geçmişi
19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde 63 kimyasal element keşfedildi ve dünya çapındaki bilim adamları, mevcut tüm elementleri tek bir kavramda birleştirmek için defalarca girişimde bulundular. Elementlerin artan atom kütlelerine göre yerleştirilmesi ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplara ayrılması önerildi.
1863'te kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak bilim adamının çalışması, yazarın kendini kaptırması nedeniyle bilim camiası tarafından ciddiye alınmadı. uyum arayışı ve müziğin kimya ile bağlantısı.
1869'da Mendeleev periyodik tablo diyagramını Journal of the Russian Chemical Society'de yayınladı ve keşfini dünyanın önde gelen bilim adamlarına gönderdi. Daha sonra kimyager, şemayı olağan görünümünü elde edene kadar defalarca geliştirdi ve geliştirdi.
Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesinin artmasıyla elementlerin kimyasal özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesidir. Farklı özelliklere sahip belli sayıda elemandan sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Bu nedenle potasyum sodyuma, flor klora, altın ise gümüş ve bakıra benzer.
1871'de Mendeleev nihayet bu fikirleri periyodik yasada birleştirdi. Bilim insanları birçok yeni kimyasal elementin keşfedileceğini öngördü ve bunların kimyasal özelliklerini açıkladı. Daha sonra kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tamamen uyuyordu.
Ancak her şey bu kadar basit değil ve bilmediğimiz bazı şeyler de var.
Çok az insan D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel bir varlık olarak fikrini savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarının dünyaca ünlü ilk Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. Varoluşun sırlarını ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.
Okullarda ve üniversitelerde resmi olarak öğretilen kimyasal elementlerin periyodik tablosunun sahte olduğu yönünde bir görüş var. Mendeleev'in kendisi de "Dünya Eterinin Kimyasal Anlaşılmasına Yönelik Bir Girişim" başlıklı çalışmasında biraz farklı bir tablo verdi.
Gerçek Periyodik Tablonun bozulmamış bir biçimde en son 1906'da St. Petersburg'da yayınlandığı zamandı (“Kimyanın Temelleri” ders kitabı, VIII baskısı).
Farklılıklar görülebilir: sıfır grubu 8. sıraya kaydırılmıştır ve tablonun başlaması gereken ve geleneksel olarak Newtonyum (eter) olarak adlandırılan hidrojenden daha hafif element tamamen hariç tutulmuştur.
Aynı tablo “KANLI ZOR” yoldaş tarafından ölümsüzleştirilmiştir. St. Petersburg'da Stalin, Moskovsky Bulvarı. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Tüm Rusya Metroloji Araştırma Enstitüsü)
D. I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu'nun anıt tablosu, Sanat Akademisi Profesörü V. A. Frolov'un (Krichevsky'nin mimari tasarımı) başkanlığında mozaiklerle yapılmıştır. Anıt, D. I. Mendeleev'in Fundamentals of Chemistry kitabının son 8. baskısından (1906) alınan bir tabloya dayanmaktadır. D.I. Mendeleev'in yaşamı boyunca keşfedilen unsurlar kırmızıyla gösterilmiştir. 1907'den 1934'e kadar keşfedilen elementler , mavi renkle gösterilir.
Bize bu kadar küstahça ve açıkça yalan söylemeleri neden ve nasıl oldu?
D. I. Mendeleev'in gerçek tablosunda dünya eterinin yeri ve rolü
Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).
Birçoğu D.I. Mendeleev, varlığı boyunca dünyaca ünlü ZhRFKhO dergisini yayınlayan “Rus Kimya Derneği” (1872'den beri - “Rus Fiziko-Kimya Derneği”) adlı Rus kamu bilim derneğinin organizatörü ve daimi lideriydi (1869-1905). 1930 yılında hem Cemiyetin hem de dergisinin SSCB Bilimler Akademisi tarafından tasfiye edilmesine kadar.
Ancak çok az kişi D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel bir varlık olarak fikrini savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarında dünyaca ünlü son Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. sırlar Var olmak ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.
St.Petersburg Bilimler Akademisi dışında dünyadaki tüm bilimsel topluluklar tarafından seçkin bir bilim adamı olarak tanınan D.I. Mendeleev'in (27.01.1907) ani (!!?) ölümünden sonra bunu bilen daha da az kişi var. Ana keşif, dünya akademik bilimi tarafından kasıtlı ve geniş çapta tahrif edilen “Periyodik yasa” idi.
Ve yukarıdakilerin hepsinin, artan sorumsuzluk dalgasına rağmen, halkın iyiliği, kamu yararı için ölümsüz Rus Fiziksel Düşüncesinin en iyi temsilcileri ve taşıyıcılarının fedakarlık hizmetiyle birbirine bağlı olduğunu bilen çok az kişi var. o zamanın toplumunun en yüksek katmanlarında.
Özünde, mevcut tez son tezin kapsamlı bir şekilde geliştirilmesine ayrılmıştır, çünkü gerçek bilimde temel faktörlerin ihmal edilmesi her zaman yanlış sonuçlara yol açar.
Sıfır grubun elemanları, Tablonun sol tarafında bulunan diğer elemanların her satırına başlar, "... bu periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıksal bir sonucudur" - Mendeleev.
Periyodik yasa anlamında özellikle önemli ve hatta ayrıcalıklı bir yer, dünya eterindeki "x" - "Newtonyum" elementine aittir. Ve bu özel öğe, tüm Tablonun en başında, "sıfır satırın sıfır grubu" olarak adlandırılan yerde bulunmalıdır. Dahası, Periyodik Tablonun tüm öğelerinin sistem oluşturucu unsuru (daha doğrusu sistem oluşturucu özü) olan dünya eteri, Periyodik Tablonun tüm element çeşitliliğinin önemli bir argümanıdır. Tablonun kendisi bu bağlamda tam da bu argümanın kapalı bir işlevi olarak hareket eder.
Kaynaklar:
Kimyanın temelleri, Imperial St. Petersburg'da profesör olan D. Mendeleev tarafından. Üniversite. Bölüm 1-2. St. Petersburg, “Kamu Yararı” şirketinin matbaası, 1869-71.
Birinci bölüm: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 s., 151 politip. St. Petersburg, 1869. Bay Nikitin, eserin neredeyse ilk bölümünün tamamını yazarın sözlerinden kısaca yazdı. Çizimlerin çoğu Bay Udgof tarafından kesildi. Düzeltmeler Sayın Ditlov, Bogdanovich ve Pestrechenko tarafından gerçekleştirildi. İlk bölüm, 66 elementli "Atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir element sisteminin deneyimi" adlı küçük tabloyu içerir!
İkinci kısım: 4[n.n.], 1[n.n.], 951 s., 1[n.n.], 28 politip. Petersburg, 1871. Messrs Verigo, Marcuse, Kikin ve Leontiev çalışmanın ikinci bölümünü yazdılar. Çizimler Bay Ugdof tarafından kesildi. Bay Demin neredeyse tüm cildin düzeltmelerini yaptı. İkinci bölüm, D. Mendeleev'in katlanmış Doğal Element Sistemini ve Element Dizini'ni içerir. Doğru, 36'sı boş olan eleman sayısı 96'ya çıktı (daha sonra bulunup alınacak). Sırtları altın damgalı, o döneme ait siyah karton ciltle ciltlenmiştir. Alt kısımda sahibinin A.Ş.'si kabartmalıdır. Durumu iyi. Format: 18x12 cm Birinci kağıdın ikinci yarısında D.I.’nin imzası bulunmaktadır. Mendeleev: "Sevgili dostum...yazar."
Yazarı büyük Rus kimyager D.I. olan Periyodik Tablonun ve Kimyasal Elementlerin Periyodik Yasasının varlığını herkes bilir. Mendeleev. 1867'de Mendeleev, Imperial St. Petersburg'da inorganik (genel) kimya bölümünü aldı. Sıradan bir profesör olarak üniversite.1868'de Mendeleev “Kimyanın Temelleri” üzerinde çalışmaya başladı. Bu ders üzerinde çalışırken kimyasal elementlerin periyodik yasasını keşfetti. Efsaneye göre 17 Şubat 1869'da uzun bir okumanın ardından aniden ofisindeki kanepesinde uyuyakaldı ve rüyasında elementlerin periyodik sistemini gördü... Periyodik yasayı ifade eden kimyasal elementler tablosunun ilk versiyonu , Dmitry Ivanovich, "Atom ağırlıkları ve kimyasal benzerliklerine dayalı element sistemi deneyimi" başlıklı ayrı bir sayfa şeklinde yayınladı ve bu broşürü Mart 1869'da birçok Rus ve yabancı kimyacıya gönderdi. Mendeleev tarafından keşfedilen elementlerin özellikleri ile atom ağırlıkları arasındaki ilişki hakkında bir mesaj 6 (18) Mart 1869'da Rus Kimya Derneği'nin bir toplantısında (Mendeleev adına N.A. Menshutkin tarafından) yapıldı ve Journal of Journal'da yayınlandı. Rus Kimya Derneği (“Elementlerin atom ağırlığı ile özelliklerin ilişkisi”), 1869. 1871 yazında Dmitry Ivanovich, periyodik yasanın oluşturulmasıyla ilgili araştırmasını “Kimyasal Elementler için Periyodik Yasa” çalışmasında özetledi. 1869'da dünyada hiç kimse kimyasal elementlerin sınıflandırılması konusunda Mendeleev'den daha fazla düşünmüyordu ve belki de hiçbir kimyacı kimyasal elementler hakkında ondan daha fazla bilmiyordu. İzomorfizmde ortaya çıkan kristal formlarının benzerliğinin, elementlerin benzerliğini yargılamak için her zaman yeterli bir temel olmadığını biliyordu. Belirli ciltlerin sınıflandırma için net bir kılavuz sağlamadığını da biliyordu. Genel olarak kohezyonlar, ısı kapasiteleri, yoğunluklar, kırılma indisleri ve spektral olaylara ilişkin çalışmaların, bu özelliklerin elementlerin bilimsel sınıflandırması için temel olarak kullanılmasına izin verecek bir düzeye henüz ulaşmadığını biliyordu. Ama aynı zamanda başka bir şeyi de biliyordu; böyle bir sınıflandırmanın, böyle bir sistemin mutlaka var olması gerektiğini. Bunu tahmin ettiler, birçok bilim adamı bunu deşifre etmeye çalıştı ve ilgi duyduğu alandaki çalışmaları yakından takip eden Dmitry Ivanovich, bu girişimleri bilmeden edemedi. Bazı elementlerin çok belirgin benzerlikler göstermesi o yılların hiçbir kimyacısı için sır değildi. Lityum, sodyum ve potasyum arasındaki, klor, brom ve iyot arasındaki veya kalsiyum, stronsiyum ve baryum arasındaki benzerlikler herkesi şaşırtıyordu. Benzer elementlerin atom ağırlıkları arasındaki ilginç ilişkiler de Dumas'ın dikkatinden kaçmadı. Böylece sodyumun atom ağırlığı, komşusu lityum ve potasyumun ağırlıklarının toplamının yarısına eşittir. Aynı şey stronsiyum ve komşuları kalsiyum ve baryum için de söylenebilir. Üstelik Dumas, Pisagorcuların dünyanın özünü sayılar ve bunların kombinasyonlarında bulma girişimlerini hatırlatan benzer unsurlarda o kadar tuhaf dijital analojiler keşfetti ki. Aslında lityumun atom ağırlığı 7, sodyum - 7 + (1 x 16) = 23, potasyum - 7 + (2 x 16) = 39! 1853 yılında İngiliz kimyager J. Gladstone, platin, rodyum, iridyum, osmiyum, paladyum ve rutenyum veya demir, kobalt, nikel gibi benzer atom ağırlığına sahip elementlerin kimyasal özellikler açısından benzer olduğuna dikkat çekti. Dört yıl sonra İsveçli Lensep kimyasal benzerliğe göre birkaç "üçlüyü" birleştirdi: rutenyum - rodyum - paladyum; osmiyum - platin - iridyum; manganez - demir - kobalt. Alman M. Pettenkofer, benzer elementlerin atom ağırlıkları arasındaki farkların genellikle 8 ve 18'e veya bunların katlarına yakın olduğu ortaya çıktığından, 8 ve 18 sayılarının özel önemine dikkat çekti. Hatta elementlerin tablolarını derlemek için girişimlerde bulunuldu. Mendeleev Kütüphanesi, Alman kimyager L. Gmelin'in böyle bir tablonun 1843'te yayınlandığı bir kitabını içerir. 1857'de İngiliz kimyager W. Odling kendi versiyonunu önerdi. Ama... “Atom ölçeğinde analoglarda gözlemlenen tüm ilişkiler,” diye yazdı Dmitry Ivanovich, “ancak herhangi bir mantıksal sonuca yol açmadı ve birçok eksiklik nedeniyle bilimde vatandaşlık hakkını bile alamadı. Birincisi, bildiğim kadarıyla, bilinen tüm doğal grupları tek bir bütün halinde birbirine bağlayan tek bir genelleme yoktu ve bu nedenle bazı gruplar için çıkarılan sonuçlar parçalanmadan muzdaripti ve daha fazla mantıksal sonuca yol açmıyordu; bunlar gerekli ve beklenmedik bir olay gibi görünüyordu. ... İkincisi, benzer elementlerin benzer atom ağırlıklarına sahip olduğu bu tür gerçekler fark edildi. Bu nedenle sonuçta elementlerin benzerliğinin bazen atom ağırlıklarının yakınlığıyla, bazen de büyüklüklerindeki doğru artışla ilişkili olduğu söylenebilir. Üçüncüsü, farklı elementler arasındaki atom ağırlıkları arasında kesin ve basit bir ilişki bile aramadılar...” Mendeleev kütüphanesinde hâlâ Alman kimyager A. Strecker'in “Elementlerin Atomik Ağırlıklarının Belirlenmesine Yönelik Teoriler ve Deneyler” kitabı bulunmaktadır. Dmitry Ivanovich'in onu ilk yurtdışı iş gezisinden getirdiği. Ve dikkatlice okudu. Bu, Dmitry Ivanovich'in belirttiği ifadeyle kanıtlandığı gibi kenarlardaki çok sayıda notla kanıtlanmaktadır: “Kimyasal olarak benzer elementlerin atom ağırlıkları arasındaki yukarıda belirtilen ilişkiler elbette şansa atfedilemez, ancak şimdi biz görünen modeli bulmayı geleceğe bırakmalıyız
belirtilen sayılar arasında." Bu sözler 1859'da yazıldı ve tam on yıl sonra bu modelin keşfedilme zamanı geldi. Mendeleev şöyle hatırlıyor: "Bana defalarca soruldu, neye dayanarak, hangi düşünceye dayanarak periyodik yasayı buldum ve inatla savundum?.. Kişisel düşüncem her zaman... maddenin, kuvvetin olduğu gerçeğinde durdu ve ruh, onların özünü veya ayrılığını anlamakta güçsüzüz, onları kaçınılmaz olarak birleştikleri tezahürlerde inceleyebiliriz ve içlerinde, içlerinde var olan sonsuzluğa ek olarak, kendilerine ait - anlaşılabilir - her açıdan incelenmesi gereken ortak orijinal işaretler veya özellikler. Enerjimi maddeyi incelemeye adadığım için onda iki işaret veya özellik görüyorum: kütle,
yer kaplıyor ve tezahür ediyor... ağırlık ve bireysellik açısından en net veya en gerçekçi şekilde ,
kimyasal dönüşümlerde ve en açık şekilde kimyasal elementler kavramında ifade edilir. Maddeyi düşündüğünüzde... iki sorudan kaçınmak benim için imkansız: Kütle ve kimyasal element kavramlarının karşılık geldiği, ne kadar ve ne tür bir madde veriliyor... Dolayısıyla istemsiz olarak şu düşünce ortaya çıkıyor: kütle ile kimyasal elementler arasında bir bağlantı olmalıdır ve bir maddenin kütlesi nihayet atom şeklinde ifade edildiğinden, elementlerin bireysel özellikleri ile atom ağırlıkları arasında işlevsel bir benzerlik aramalıyız. .. Böylece elementleri atom ağırlıkları ve temel özellikleri, benzer elementler ve yakın atom ağırlıkları ile ayrı kartlara yazarak seçmeye başladım, bu da elementlerin özelliklerinin periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlı olduğu sonucuna hızla yol açtı... ” Bu açıklamada her şey çok basit görünüyor, ancak yapılan şeyin inanılmaz zorluğunu uzaktan bile hayal etmek için, biraz belirsiz olan “kimyasal dönüşümlerde ifade edilen bireysellik” kavramının arkasında ne yattığını anlamak gerekir. Aslında atom ağırlığı sayılarla anlaşılabilen ve kolayca ifade edilebilen bir miktardır. Peki bir elementin kimyasal reaksiyonlara girme yeteneği nasıl, hangi sayılarla ifade edilebilir? Artık kimyaya en azından lise düzeyinde aşina olan bir kişi bu soruyu kolaylıkla yanıtlayabilir: Bir elementin belirli türdeki kimyasal bileşikleri üretme yeteneği, onun değerliğine göre belirlenir. Ancak bugünlerde bunu söylemek kolaydır çünkü modern değerlik fikrinin gelişimine katkıda bulunan periyodik sistemdir. Daha önce de söylediğimiz gibi, değerlik kavramı (Mendeleev buna atomite adını verdi), bir veya başka bir elementin bir atomunun diğer elementlerin belirli sayıda atomunu bağlayabildiğini fark eden Frankland tarafından kimyaya tanıtıldı. Diyelim ki bir klor atomu bir hidrojen atomunu bağlayabilir, dolayısıyla bu elementlerin her ikisi de tek değerlidir. Bir su molekülündeki oksijen iki tek değerlikli hidrojen atomunu bağlar, dolayısıyla oksijen iki değerlidir. Amonyakta nitrojen atomu başına üç hidrojen atomu vardır, dolayısıyla bu bileşikte nitrojen üç değerlidir. Son olarak metan molekülünde bir karbon atomu dört hidrojen atomunu tutar. Karbonun tetravalansı, karbon dioksitte, değerlik teorisine tam olarak uygun olarak, karbon atomunun iki iki değerlikli oksijen atomunu tutmasıyla da doğrulanır. Karbonun tetravalansının kurulması, organik kimyanın gelişmesinde o kadar önemli bir rol oynadı ve bu bilimdeki o kadar çok kafa karıştırıcı soruyu açıklığa kavuşturdu ki, Alman kimyager Kekule (benzen halkasını icat edenle aynı kişi) şunu ilan etti: Bir elementin değeri atom ağırlığı kadar sabittir. Eğer bu inanç doğru olsaydı, Mendeleev'in karşı karşıya olduğu görev son derece basitleştirilmiş olurdu: Elementlerin değerliklerini atom ağırlıklarıyla karşılaştırması yeterli olurdu. Ama bütün zorluk da buydu: Kekule aşırıya kaçmıştı. Organik kimya için gerekli ve önemli olan bu müdahale her kimyacı için açıktı. Karbon monoksit molekülündeki karbon bile yalnızca bir oksijen atomuna bağlanıyordu ve bu nedenle dört değerlikli değil, iki değerliydi. Azot çok çeşitli bileşikler verdi: M2O, N0, M203, M02, N2O5; burada bir, iki, üç, dört ve beş değerlik hallerdeydi. Ek olarak başka bir garip durum daha vardı: Bir hidrojen atomuyla birleşen klorun tek değerlikli bir element olduğu düşünülmelidir. İki atomu bir atom iki değerlikli oksijenle birleşen sodyum da tek değerlikli olarak kabul edilmelidir. Tek değerlikli grubun birbirleriyle hiçbir ortak yanı olmayan, aynı zamanda tamamen kimyasal antipodlar olan elementleri içerdiği ortaya çıktı. Bu kadar eşit değerli ancak çok benzer olmayan elementleri bir şekilde ayırt etmek için kimyagerler her durumda bir rezervasyon yapmak zorunda kaldılar: hidrojende tek değerlik veya oksijende tek değerlik. Mendeleev, "elementlerin atomikliği doktrininin tüm titrekliğini" açıkça azalttı, ancak aynı zamanda atomsallığın (yani değerlik) sınıflandırmanın anahtarı olduğunu da açıkça anladı. "Bir elementi karakterize etmek için, diğer verilerin yanı sıra, deneyimlerin gözlemlenmesi ve elde edilen verilerin karşılaştırılması yoluyla iki şey gereklidir: atom ağırlığı bilgisi ve atomiklik bilgisi." İşte o zaman Mendeleev'in "Organik Kimya" üzerinde çalışma deneyimi işe yaradı, işte o zaman doymamış ve doymuş, sınırlayıcı fikir
organik bileşikler. Aslında, doğrudan bir benzetme ona, belirli bir öğenin sahip olabileceği tüm değerlik değerlerinden, sınıflandırmanın temeli olarak kullanılması gereken karakteristik olanın en yüksek sınırlayıcı değer olarak kabul edilmesi gerektiğini söyledi. Hangi değerin (hidrojen veya oksijen) yönlendirileceği sorusuna gelince, Mendeleev bunun cevabını oldukça kolay buldu. Nispeten az sayıda element hidrojenle birleşirken, hemen hemen tüm elementler oksijenle birleşir, bu nedenle sistemin inşasını yönlendirmek için oksijen bileşiklerinin (oksitler) formu kullanılmalıdır. Bu değerlendirmeler hiçbir şekilde asılsız tahminler değildir. Son zamanlarda, Organik Kimya'nın yayınlanmasından kısa bir süre sonra, 1862'de Dmitry Ivanovich tarafından derlenen bilim adamının arşivinde ilginç bir tablo keşfedildi. Bu tablo Mendeleev'in bildiği 25 elementin tüm oksijen bileşiklerini göstermektedir. Ve yedi yıl sonra Dmitry Ivanovich son aşamaya başladığında, bu masa şüphesiz ona mükemmel bir hizmet verdi. Kartları yerleştiren, yeniden düzenleyen, yer değiştiren Dmitry Ivanovich, yetersiz kısaltılmış notlara ve sayılara yakından bakıyor. İşte alkali metaller - lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum. Onlarda “metallik” ne kadar açık bir şekilde ifade ediliyor! Herhangi bir kişinin karakteristik parlaklık, işlenebilirlik, yüksek mukavemet ve termal iletkenliği anladığı "metallik" değil, "metallik" kimyasaldır. Bu yumuşak, eriyebilir metallerin hızla oksitlenmesine ve hatta havada yanarak güçlü oksitler üretmesine neden olan "metallik". Bu oksitler suyla birleştiğinde turnusol mavisine dönüşen kostik alkaliler oluşturur. Hepsinin oksijeni tek değerlidir ve atom ağırlığının artışına bağlı olarak yoğunluk, erime ve kaynama noktalarında şaşırtıcı derecede düzenli değişiklikler verir. Ancak alkali metallerin antipodları halojenlerdir - flor, klor, brom, iyot. Dmitry Ivanovich, bunların en hafifinin büyük olasılıkla bir gaz olan florin olduğunu tahmin edebilir. Çünkü 1869'da henüz hiç kimse florini metal olmayan bileşiklerin en tipik ve en enerjik olanı olan bileşiklerden ayırmayı başaramamıştı. Bunu daha ağır, iyi çalışılmış klor gazı, ardından keskin kokulu koyu kahverengi bir sıvı - brom ve metalik parlaklığa sahip kristalimsi iyot takip ediyor. Halojenler de tek değerlidir, ancak hidrojende tek değerlidirler. Oksijenle birlikte, sınırlayıcı olanı R2O7 formülüne sahip olan bir dizi kararsız oksit verirler. Bu şu anlama gelir: halojenlerin oksijen için maksimum değeri 7'dir. Sudaki bir C1 2 O7 çözeltisi, turnusol kağıdını kırmızıya dönüştüren güçlü perklorik asit üretir. Mendeleev'in eğitimli gözü, alkali metaller ve halojenler kadar parlak olmasa da diğer bazı element gruplarını da tespit edebiliyor. Alkali toprak metalleri - RO tipi oksitler veren kalsiyum, stronsiyum ve baryum; RO3 tipinde daha yüksek bir oksit oluşturan kükürt, selenyum, tellür; Daha yüksek R2O5 oksitli nitrojen ve fosfor. RO2 tipi oksitler veren karbon ile silikon arasında ve en yüksek oksidi R2O3 olan alüminyum ile bor arasında, çok açık olmasa da, kimyasal bir benzerlik vardır. Ama sonra her şey karışıyor, farklılıklar bulanıklaşıyor, bireysellik kayboluyor. Ve bireysel grupların, bireysel ailelerin varlığı yerleşik bir gerçek olarak kabul edilse de, “gruplar arasındaki bağlantı tamamen belirsizdi: işte halojenler, işte alkali metaller, işte çinko gibi metaller - bunlar birbirine dönüşmüyor aynı şekilde bir aileden diğerine geçiş. Yani bu ailelerin birbirleriyle nasıl akraba oldukları bilinmiyordu.” Günümüzde bunu kanıtlamak kolaydır: Periyodik yasanın anlamı, oksijenin en yüksek değeri ile bir elementin atom ağırlığı arasındaki ilişkiyi kurmaktır. Ancak yüz yılı aşkın bir süre önce mevcut 104 elementten yalnızca 63'ü Mendeleev tarafından biliniyordu; on tanesinin atom ağırlığının 1,5-2 kat eksik tahmin edildiği ortaya çıktı; 63 elementten yalnızca 17'si hidrojenle birleşmişti ve birçok elementin yüksek düzeyde tuz oluşturan oksitleri o kadar hızlı ayrışıyordu ki bunların bilinmemesi nedeniyle en yüksek oksijen değerlerinin hafife alındığı ortaya çıktı. Ancak en büyük zorluk, ara özelliklere sahip elementlerden kaynaklanıyordu. Örneğin alüminyumu ele alalım. Fiziksel özellikler açısından bir metaldir, ancak kimyasal özellikler açısından ne olduğunu çözemezsiniz. Oksitinin su ile birleşimi, zayıf bir alkali veya zayıf bir asit gibi tuhaf bir maddedir. Her şey neyle tepki verdiğine bağlı. Güçlü bir asitle alkali gibi davranır, güçlü bir alkaliyle asit gibi davranır. Mendeleev'in periyodik yasa konusundaki çalışmalarında derin bir uzman olan Akademisyen B. Kedrov, araştırmasında Dmitry Ivanovich'in bilinenden bilinmeyene, açıktan örtülüye gittiğine inanıyor. İlk olarak, kendisine organik kimyanın homolojik serisini hatırlatan yatay bir alkali metal serisi oluşturdu.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85.4; Cs=133.
İkinci belirgin sıraya (halojenlere) baktığında inanılmaz bir model keşfetti; halojenlerin her biri atom ağırlığı bakımından kendisine yakın olan alkali metalden 4-6 birim daha hafiftir. Bu, bir dizi halojenin bir dizi alkali metalin üzerine yerleştirilebileceği anlamına gelir:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
Р С1 Вг J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Florun atom ağırlığı 19'dur, ona en yakın olanı oksijendir - 16. Halojenlerin üstüne oksijen analogları ailesini - kükürt, selenyum, tellür - yerleştirmemiz gerektiği açık değil mi? Nitrojen ailesi daha da yüksektir: fosfor, arsenik, antimon, bizmut. Bu ailenin her bir üyesinin atom ağırlığı, oksijen ailesinden elementlerin atom ağırlığından 1-2 birim daha azdır. Sıra sıra dizildikçe Mendeleev doğru yolda olduğuna giderek daha fazla ikna oluyor. Halojenler için 7'den itibaren oksijen değeri yukarı doğru hareket ettikçe art arda azalır. Oksijen ailesinden elementler için 6, nitrojen - 5, karbon - 4'tür. Bu nedenle üç değerlikli bor'un ardından gelmesi gerekir. Ve elbette: borun atom ağırlığı, selefi karbonun atom ağırlığından bir eksiktir... Şubat 1869'da Mendeleev birçok kimyagere ayrı bir kağıda basılmış “Elementler Sisteminin Deneyimi” başlıklı bir mektup gönderdi. Atomik Ağırlıklarına ve Kimyasal Benzerliklerine Göre.” Ve 6 Mart'ta, Rusya Kimya Derneği katibi N. Menshutkin, bulunmayan Mendeleev yerine, dernek toplantısında Dmitry Ivanovich tarafından önerilen sınıflandırma hakkında bir mesaj okudu. Periyodik tablonun modern gözler için alışılmadık bu dikey versiyonunu inceleyerek, tabiri caizse açık olduğundan, sert omurgasının (alkali metaller ve halojenler yan yana yerleştirilmiş) yukarıda ve aşağıda olduğundan emin olmak zor değil. , daha az belirgin geçiş özelliklerine sahip eleman sıralarına bitişiktir. Bu ilk versiyonda ayrıca birkaç yanlış yerleştirilmiş element vardı: örneğin cıva bakır, uranyum ve altın grubuna - alüminyum grubuna, talyum - alkali metaller grubuna, manganez - rodyumla aynı gruba düştü ve platin, kobalt ve nikel bir yer işgal etti. Bazı elementlerin sembollerinin yanına yerleştirilen soru işaretleri, Mendeleev'in toryum, tellür ve altının atom ağırlıklarını belirlemenin doğruluğundan şüphe ettiğini ve erbiyum, itriyum ve indiyumun tablodaki konumunu tartışmalı bulduğunu gösteriyor. Ancak tüm bu yanlışlıklar, sonucun önemini hiçbir şekilde azaltmamalı: Dmitri İvanoviç'i büyük yasayı keşfetmeye yönlendiren, onu yasanın sembollerinin yerine dört soru işareti koymaya iten şey, bu ilk, hala kusurlu versiyondu. dört element olmalıydı... Dikey sütunlarda yer alan elementlerin karşılaştırılması Mendeleev'i, atom ağırlıkları arttıkça özelliklerinin periyodik olarak değiştiği fikrine yöneltti. Bu temelde yeni ve beklenmedik bir sonuçtu, çünkü gruplardaki benzer elementlerin özelliklerindeki doğrusal değişimi düşünmeye meraklı olan Mendeleev'in öncülleri, görünüşte farklı olan tüm grupları birbirine bağlamayı mümkün kılan bu periyodiklikten kaçınmıştı. 1903'te yayınlanan "Kimyanın Temelleri" nde, Dmitry Ivanovich'in kimyasal elementlerin özelliklerinin periyodikliğini alışılmadık derecede açık hale getirdiği bir tablo var. Uzun bir sütuna, o zamana kadar bilinen tüm elementleri yazdı ve sağ ve sol tarafa belirli hacimleri ve erime noktalarını gösteren sayıları, daha yüksek oksit ve hidrat formüllerini ve değerlik ne kadar yüksekse o kadar uzağa koydu. karşılık gelen formül sembolden alınmıştır. Bu tabloya hızlı bir bakış, elementlerin özelliklerini yansıtan sayıların atom ağırlığı arttıkça periyodik olarak nasıl arttığını ve azaldığını hemen gösterir. 1869'da sayıların bu düzgün artışı ve azalmasındaki beklenmedik kesintiler Mendeleev'e birçok zorluk yaşattı. Sıraları birbiri ardına döşeyen Dmitry Ivanovich, rubidyumdan yukarı çıkan sütunda beş değerli arseniği iki değerlikli çinkonun takip ettiğini keşfetti. Atom ağırlığında keskin bir fark - 3-5 yerine 10 birim ve aralarında tam bir benzerlik eksikliği. Bu grubun başında yer alan çinko ve karbonun özellikleri, Dmitry Ivanovich'in şunu düşünmesine neden oldu: beşinci yatay sıranın ve üçüncü dikey sütunun artı işaretlerinde, karbon ve silikonun özelliklerini anımsatan, keşfedilmemiş bir dört değerlikli element bulunmalıdır. . Ve çinkonun bir sonraki bor ve alüminyum grubuyla hiçbir ortak yanı olmadığı için Mendeleev, bilimin hala üç değerli bir elementi - borun bir analoğunu - bilmediğini öne sürdü. Aynı düşünceler onu, atom ağırlıkları 45 ve 180 olan iki elementin daha varlığını öne sürmeye sevk etti. Bu kadar cesur varsayımlarda bulunmak için Mendeleev'in gerçekten şaşırtıcı kimyasal sezgisi gerekti ve henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini tahmin etmek onun gerçekten muazzam kimyasal bilgisini gerektirdi. ve çok az çalışılan unsurlarla ilgili birçok yanlış anlamanın düzeltilmesi. Dmitry Ivanovich'in ilk masasına "deneyim" adını vermesi tesadüf değildi, bununla sanki eksikliğini vurguluyor gibiydi; ancak ertesi yıl, periyodik elementler sistemine, bugüne kadar neredeyse hiç değişmeden korunan mükemmel formu verdi. Görünüşe göre dikey versiyonun "açıklığı" Mendeleev'in uyum hakkındaki fikirlerine uymuyordu. Kaotik bir parça yığınından bir makine kurmayı başardığını hissetti ama bu makinenin mükemmellikten ne kadar uzak olduğunu açıkça gördü. Ve masayı yeniden tasarlamaya, omurgası olan çift sırayı kırmaya, alkali metalleri ve halojenleri masanın karşıt uçlarına yerleştirmeye karar verdi. Daha sonra yapının içinde diğer tüm unsurlar görünecek ve bir uçtan diğerine kademeli bir doğal geçiş görevi görecek. Ve dahiyane çalışmalarda sıklıkla olduğu gibi, görünüşte resmi olan yeniden yapılanma birdenbire yeni, önceden şüphelenilmemiş ve tahmin edilmemiş bağlantıları ve karşılaştırmaları ortaya çıkardı. Ağustos 1869'da Dmitry Ivanovich sistemin dört yeni taslağını çiziyordu. Bunlar üzerinde çalışarak, başlangıçta farklı gruplara yerleştirdiği öğeler arasındaki çifte benzer ilişkileri belirledi. Böylece ikinci grubun - alkalin toprak metalleri grubunun - iki alt gruptan oluştuğu ortaya çıktı: birincisi - berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum ve baryum ve ikincisi - çinko, kadmiyum, cıva. Dahası, periyodik ilişkiyi anlamak Mendeleev'in 11 elementin atom ağırlığını düzeltmesine ve sistemdeki 20 elementin yerini değiştirmesine olanak sağladı! Bu çılgın çalışmanın sonucu olarak, 1871 yılında ünlü "Kimyasal Elementler Periyodik Yasası" makalesi ve periyodik tablonun artık dünya çapındaki kimya ve fiziksel laboratuvarları süsleyen klasik versiyonu ortaya çıktı. Dmitry Ivanovich bu makaleyle çok gurur duyuyordu. Yaşlılığında şunları yazdı: “Bu, elementlerin periyodikliği ve orijinali hakkındaki görüş ve düşüncelerimin en iyi özetidir; buna göre daha sonra bu sistem hakkında çok şey yazılmıştır. Bilimsel şöhretimin ana nedeni de bu; çünkü pek çok şey çok sonraları doğrulandı.” Ve aslında, pek çok şey daha sonra doğrulandı, ama tüm bunlar daha sonraydı ve sonra... Çoğu kimyagerin periyodik tabloyu yalnızca öğrenciler için uygun bir öğretim yardımcısı olarak algıladığını öğrendiğinizde şaşıracaksınız. Zinin'e yazdığı alıntılanan mektupta Dmitry Ivanovich şunları yazdı: "Almanlar eserlerimi bilmiyorsa... bilmelerini sağlayacağım." Bu sözünü yerine getirerek kimyager arkadaşı F. Wreden'den periyodik yasaya ilişkin temel çalışmasını Almancaya çevirmesini istedi ve 15 Kasım 1871'de kanıtlarını aldıktan sonra birçok yabancı kimyacıya gönderdi. Ancak ne yazık ki, Dmitry Ivanovich sadece yetkili bir karar almakla kalmadı, aynı zamanda mektuplarına da hiçbir cevap almadı. Ne J. Dumas'tan, ne A. Wurtz'dan, ne S. Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer ve diğer kimyagerlerden. Dmitry Ivanovich sorunun ne olduğunu anlayamadı. Tekrar tekrar makalesini karıştırdı ve makalenin heyecan verici bir ilgiyle dolu olduğunu gördü. Hiçbir deney ya da ölçüm yapmadan, sadece periyodik kanuna dayanarak, eskiden üç değerlikli sayılan berilyumun aslında iki değerlikli olduğunu kanıtlaması şaşırtıcı değil mi? Periyodik yasanın doğruluğu, Mendeleev'in buna dayanarak daha önce alkali metal olarak kabul edilen talyumun üç değerliliğini kurmasıyla kanıtlanmıyor mu? Mendeleev'in periyodik yasaya dayanarak, az çalışılan indiyuma üç değerlik vermesi ikna edici değil mi? Bu, birkaç ay sonra Bunsen'in indiyumun ısı kapasitesine ilişkin ölçümleriyle doğrulandı. Ancak yine de bu, "Papa Bunsen"i hiçbir şeye ikna etmedi. Genç öğrencilerden biri dikkatini periyodik tabloya çekmeye çalıştığında, sinirle elini salladı: “Bu tahminlerle benden uzaklaşın. Borsa tablosundaki rakamlar arasında böyle bir doğruluk bulacaksınız.” Ve Dmitry Ivanovich'in kendisinin de sevdiği, periyodik yasallığın gerektirdiği uranyumun ve diğer bazı elementlerin atom ağırlıklarının düzeltilmesi, yalnızca Alman fizikçi Lothar Meyer'in kınamasına neden oldu; Periyodik sistemin oluşturulmasında öncelik verilmeye çalışıldı. Mendeleev'in makaleleri hakkında "Liebig Yıllıkları"nda "şimdiye kadar kabul edilen atom ağırlıklarını böylesine kırılgan bir başlangıç noktası temelinde değiştirmek aceleci olurdu" diye yazdı. Mendeleev, bu insanların dinledikleri ve duymadıkları, bakıp görmedikleri izlenimini edinmeye başladı. Siyah beyaz yazılmış kelimeleri görmüyorlar: “Elementler sistemi yalnızca pedagojik öneme sahip değil, yalnızca çeşitli gerçeklerin incelenmesini kolaylaştırmakla kalmıyor, onları düzene ve bağlantıya getiriyor, aynı zamanda tamamen bilimsel bir öneme de sahip. analojiler açıyor ve böylece elementlerin incelenmesi için yeni yollara işaret ediyor." "Şu ana kadar bilinmeyen elementlerin özelliklerini tahmin etmek için hiçbir nedenimiz yoktu, bunlardan birinin veya diğerinin eksikliğini veya yokluğunu bile yargılayamadık... Sadece kör şans ve özel içgörü ve gözlem bizi bu sonuca ulaştırdı" diye bir şey görmüyorlar. yeni elementlerin keşfi. Yeni elementlerin keşfine teorik olarak neredeyse hiç ilgi yoktu ve bu nedenle kimyanın en önemli alanı olan elementlerin incelenmesi şimdiye kadar sadece birkaç kimyagerin ilgisini çekti. Periyodiklik yasası, bu son açıdan yeni bir yol açıyor; itriyum ve erbiyum gibi elementlere bile özel, bağımsız bir ilgi sağlıyor; kabul edilmelidir ki, şimdiye kadar sadece çok az kişinin ilgisini çekmişti." Ancak Mendeleev'i en çok etkileyen şey, gerileyen yıllarında kendisinin gururla yazdığı şeye karşı kayıtsızlığıydı: "Bu bir riskti, ama doğru ve başarılı bir riskti." Periyodik yasanın doğruluğuna inanan o, dünyanın her yerindeki birçok kimyacıya gönderdiği bir makalesinde, henüz keşfedilmemiş üç elementin varlığını cesurca tahmin etmekle kalmamış, aynı zamanda bunların özelliklerini de en detaylı şekilde anlatmıştır. Bu şaşırtıcı keşfin kimyagerlerin de ilgisini çekmediğini gören Dmitry Ivanovich, tüm bu keşifleri kendisi yapma girişiminde bulundu. Aradığı elementleri içeren mineralleri satın almak için yurtdışına gitti. Nadir toprak elementlerini araştırmaya başladı. Öğrenci N. Bauer'e uranyum metali üretmesi ve ısı kapasitesini ölçmesi talimatını verdi. Ancak bir dizi başka bilimsel konu ve organizasyonel mesele onu rahatsız etti ve ruhu için alışılmadık olan işten kolayca dikkatini dağıttı. 1870'lerin başlarında, Dmitry Ivanovich, kendisinin kesinlikle emin olduğu periyodik element sistemini test etmek ve doğrulamak için gazların esnekliğini ve kalan zamanı ve olayları incelemeye başladı. Mendeleev, son baskılardan birinde, "1871'de henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerinin belirlenmesinde periyodik yasanın uygulanması üzerine bir makale yazdığımda, periyodik yasanın bu sonucunu haklı çıkaracak kadar yaşayacağımı düşünmemiştim" diye hatırladı. "Kimyanın Temelleri" sorusuna ancak gerçeklik farklı yanıt verdi. Üç elementi tanımladım: eka-bor, eka-alüminyum ve eka-silikon ve 20 yıldan kısa bir süre sonra üçünün de keşfedildiğini görmek beni çok mutlu etti...” Ve üç elementten ilki eka-alüminyum – galyumdu. Sonra elementlerin keşifleri sanki bereketten yağdı! Yazarın yaşamı boyunca Rusça'da 8 basımı ve birçok yabancı dilde birkaç basımı yapılan klasik "Temel Kimya" çalışmasında Mendeleev, ilk olarak periyodik yasa temelinde inorganik kimyanın ana hatlarını çizdi. Bu nedenle doğal olarak “Kimyanın Temelleri” nin ilk baskısı 1869-71. dünya çapında bilimsel, teknik ve öncelikli konuları toplayan birçok koleksiyoncu ve kitapseverin imrendiği bir eserdir. Doğal olarak, “Kimyanın Temelleri” ünlü PMM, No. 407 ve DSB, cilt IX, s.p.'de yer aldı. 286-295. Doğal olarak Sotheby's ve Christie's müzayedelerinde yer alıyorlar. Yazarın imzasını taşıyan kopyalar oldukça nadirdir!
1. Kudryavtsev P.S., Konfederatov I.Ya. Fizik ve teknolojinin tarihi. M.: Devlet. Öğretmen yayınlanan Min. RSFSR'nin eğitimi, 1960.
2. Mendeleev D.I. Denemeler. 25 ciltte. L.-M., 1934-1954.
3. Rus biliminin insanları. Doğa bilimleri ve teknolojisinin önde gelen isimleri üzerine yazılar. [Bileşik. ve ed. IV Kuznetsov]; Bölüm II. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Tarihsel gelişimi içinde teknoloji (19. yüzyılın 70'leri - 20. yüzyılın başları). M.: Nauka, 1982.
5. Shukhov V.G. Petrol boru hatları // Sanayi Bülteni, 1884. No. 7. S.5.
6. Shukhov V.G. Boru hatları ve petrol endüstrisindeki uygulamaları. M.: Yayınevi. Politeknik Derneği, 1894. 84 s.
M.3. Ziyatdinova
Rusya Kimya-Teknoloji Üniversitesi adını almıştır. DI. Mendeleyev, Moskova, Rusya
DMITRY IVANOVICH MENDELEEV’İN “KİMYANIN TEMELLERİ” DERS KİTABI’NIN TEKNOLOJİ MÜHENDİSLERİ EĞİTİMİ İÇİN ÖNEMİ
D.I.Mendeleev'in "Osnovy himii" ("Kimyanın Temeli") adlı el kitabını oluşturmak için izlediği yol, raporda adım adım anlatılıyor. Bu kılavuzun ve periyodik kanunun önemi iyi bilinen örneklerle gösterilmiştir. "Osnovy himii"nin, metodik genel kimya kılavuzlarının bulunmadığı 19. yüzyılda özel bir önemi vardı. O zamanlar yalnızca belirli kimya ders kitapları kullanılıyordu. Mendeleev tarafından keşfedilen periyodik yasa bugün bile neredeyse hiç abartılmıyor - periyodik yasa olmasaydı kimyasal davranışı bilinmeyen birçok kimyasal element keşfedildi.
Makale, D.I. Mendeleev'in "Kimyanın Temelleri" ders kitabını oluşturma yolunu anlatıyor. Bilinen örnekler bu ders kitabının ve periyodik yasanın önemini göstermektedir. Genel kimya üzerine sistematik ders kitaplarının bulunmadığı 19. yüzyılda “Kimyanın Temelleri” özellikle önem taşıyordu. O zamanlar yalnızca kimyanın belirli uygulamalı yönlerine ilişkin kılavuzlar mevcuttu. Mendeleev tarafından keşfedilen periyodik yasayı bugün bile abartmak zordur - periyodik yasa olmasaydı özellikleri hakkında hiçbir şey bilemeyeceğimiz birçok unsur zaten bilinmektedir.
Giriiş. 19. yüzyılda kimya, insan pratiğinde yaygın uygulama yolunu izlemeye başladı. Bu, konunun teorik temellerinin oluşma zamanıdır: atom-moleküler bilim, organik maddenin yapısı teorisi, kimyasal süreç doktrini, periyodik yasa. Mendeleev, o zamanlar bilim dünyasında yaygın olan organik sentez alanındaki spesifik çalışmalar yerine, çalışmayı genelleştirmeye çalışmak gerektiğini defalarca vurguladı: kimyasal sürecin doğasını anlamak ve ilerlemesini etkileyen nedenleri açıklığa kavuşturmak.
C B § X II Kimya ve kimya teknolojisinde. Cilt XXIII. 2С09. 5 numara (98)
Hem periyodik yasayı hem de kimya öğretimini tamamen yeni bir gelişim düzeyine çıkaran “Kimyanın Temelleri” ders kitabını oluştururken takip ettiği bu düşünceydi. O zamanlar bilimsel düşüncenin zenginliği ve cesareti, materyalin kapsamının özgünlüğü ve kimyanın gelişimi ve öğretimi üzerindeki etkisi açısından bu ders kitabının dünya kimya literatüründe eşi benzeri yoktu.
Ana işler. Mendeleev tüm hayatını bilime adadı. İlgi alanları son derece geniş ve çeşitliydi. Henüz lise yıllarında fizik ve matematik bilimleri, tarih ve coğrafya ile ilgilendi. Enstitüde ve sonraki bilimsel faaliyetlerde, bilimsel çalışmaların büyük kısmı özellikle bu disiplinle ilgili olmasına rağmen, kendisini yalnızca genel kimyayla sınırlamadı. Böylece Mendeleev fizik, kimya teknolojisi, ekonomi, tarım, metroloji, coğrafya, meteoroloji alanlarında araştırmalar yaptı.
1854-1856'da bilim adamı izomorfizm olgusunu inceledi ve bileşiklerin kristal formu ile kimyasal bileşimi arasındaki ilişkinin yanı sıra elementlerin özelliklerinin atom hacimlerinin boyutuna bağımlılığını ortaya çıkardı.
1859'da bir sıvının yoğunluğunu belirleyen bir cihaz olan piknometreyi tasarladı.
1860 yılında “sıvıların mutlak kaynama noktasını” veya kritik sıcaklığı keşfetti.
1865-1887'de bilimsel çözüm teorisini yarattı ve değişken bileşimli bileşiklerin varlığı hakkında fikirler geliştirdi.
Mendeleev, 1874'te gazları incelerken, 1834'te fizikçi B.P.E. Clapeyron (Clapeyron-Mendeleev denklemi) tarafından keşfedilen, gaz durumunun sıcaklığa özel bağımlılığı da dahil olmak üzere ideal bir gazın genel durum denklemini buldu.
İnorganik kimyanın ilk uyumlu sunumu olan klasik “Kimyanın Temelleri” de dahil olmak üzere 500'den fazla yayınlanmış eser bıraktı. Temel araştırmaların yazarı: kimya, kimya teknolojisi, fizik, metroloji, havacılık, meteoroloji, tarım, ekonomi, halk eğitimi - Rusya'nın üretici güçlerinin gelişiminin ihtiyaçlarıyla yakından ilgilidir.
Periyodik yasanın ve “Kimyanın Temelleri” ders kitabının oluşturulması 1867'de Dmitry Ivanovich Mendeleev üniversitede genel kimya bölümüne başkanlık etti. Konusunu sunmaya hazırlanırken, bir kimya dersi değil, genel bir teori ve bu bilimin tüm bölümlerinin tutarlılığı ile gerçek, bütünsel bir kimya bilimi yaratması gerekiyordu. Bu görevi ana eseri olan "Kimyanın Temelleri" ders kitabında zekice başardı.
Mendeleev ders kitabı üzerinde 1867'de çalışmaya başladı ve 1871'de bitirdi. Kitap ayrı baskılarda yayınlandı, ilki Mayıs ayı sonlarında - Haziran 1868'in başlarında çıktı.
"Kimyanın Temelleri" nin 2. kısmı üzerinde çalışma sürecinde Mendeleev, elementleri değerliğe göre gruplandırmaktan, özelliklerin benzerliğine ve atom ağırlığına göre düzenlenmesine doğru yavaş yavaş ilerledi. Şubat 1869'un ortalarında Mendeleev, kitabın sonraki bölümlerinin yapısı hakkında düşünmeye devam ederken, rasyonel bir kimyasal element sistemi oluşturma sorununa yaklaştı.
Mendeleev, çalışması sırasında elementlerin temel özelliklerinin kaydedildiği kartlar kullandı. Bir solitaire oyununda kartları düzenleyerek masanın neredeyse tüm unsurları kapsayan bir versiyonunu yaratmayı başardı. Merkezde (yatay olarak birbirinin altında) alkali metal ve halojen grupları bulunuyordu. Mendeleev, atom ağırlıkları değiştikçe geri kalan grupları (merkezi grupların üstünde ve altında) imzalayarak şunu fark etti: elementlerin atom ağırlıklarındaki tutarlı bir artışa, özelliklerinde periyodik bir değişiklik eşlik ediyor. 1870 yazına gelindiğinde o dönemde bilinen tüm elementlerin sistemde yerleri bulundu.
Tablo son haliyle 1871 yılı başında “Fundamentals of Chemistry” kitabının 1. baskısının son sayısında yayınlanmıştır. 1877 yılında yayınlanan Kimyanın Temelleri'nin 3. baskısı, Mendeleev'in 70'li yıllarda periyodik kanunun geliştirilmesi ve iyileştirilmesi alanındaki çalışmalarının benzersiz bir sonucu olarak değerlendirilebilir. Bu çalışma, önceki baskıların genel tarzını ve ruhunu korurken, periyodik yasanın yeni, daha gelişmiş bir sunum biçimini içeriyordu.
Periyodik yasa ve “Kimyanın Temelleri” sadece kimyada değil, doğa bilimlerinde de yeni bir çağ açtı. Bugün bu yasa, doğanın en derin yasası anlamına gelmektedir.
Ancak periyodiklik olgusunun fiziksel nedenlerini bulma sorunu devam etti. Bunu çözmenin yollarını arayan Mendeleev asıl şeyden yola çıktı: elementlerin özellikleri periyodik olarak atom ağırlıklarına, yani kütleye bağlıydı.
1869-1871'de periyodiklik fikrini geliştirdi, bir elementin Periyodik Tablodaki yeri kavramını, diğer elementlerin özelliklerine kıyasla bir dizi özellik olarak tanıttı.
Bu temelde birçok elementin (berilyum, indiyum, uranyum vb.) atom kütlelerinin değerlerini düzelttim.
1870 yılında varlığını tahmin etti, atom kütlelerini hesapladı ve henüz keşfedilmemiş üç elementin özelliklerini tanımladı: "ekaalüminyum" (1875'te keşfedildi ve galyum olarak adlandırıldı), "ekabor" (1879'da keşfedildi ve skandiyum olarak adlandırıldı) ve "ekasilika" (keşfedildi) 1885'te germanyum adını aldı).
Daha sonra “dwitellurium” - polonyum (1898'de keşfedildi), “ecaiod” - astatin (1942-1943'te keşfedildi), “dimanganez” - teknetyum (1937'de keşfedildi), “ekacesia" dahil olmak üzere sekiz elementin daha varlığını tahmin etti. Fransa (1939'da açıldı).
Periyodik yasa ve periyodik sistem Mendeleev'in doğa biliminin gelişimine en önemli katkısı oldu. Yasanın keşfi, elementlerin fizikokimyasal özelliklerinin incelenmesinin sonucuydu. Hem 19. yüzyılın bilim sorunlarının bir analizini hem de deneysel araştırmayı yansıtıyordu.
değişken bileşimli bileşikler. Bilim insanının metrolojiye olan tutkusu ve hassas ölçüm ve hesaplamalara olan tutkusu bunda belli bir rol oynadı. Mendeleev'in 15 yılı aşkın iş tecrübesi ve o zamanki bilimin durumu üzerine yapılan bir araştırma, onun, işinin hedeflerini ve yollarını doğru bir şekilde tanımlayarak, halihazırda elde edilen sonuçların yaratıcı bir sentezini yapabilen bir araştırmacı olduğunu kanıtladı. Onun bilimsel yöntemi bunun aşılmasında belirleyici bir rol oynadı. Bilim adamı, maddenin yapısına daha derinlemesine nüfuz etmenin bir sonucu olarak periyodik yasanın ve diğer birçok kimya yasasının geliştirilmesi gerektiğine inanıyordu. Bilim adamı yasanın doğruluğundan kesinlikle emindi ve onu korkusuzca kullandı.
“Kimyanın Temelleri” ders kitabı yazarın yaşamı boyunca 8 baskıdan geçti ve birden fazla yabancı dile çevrildi. Mendeleev, St. Petersburg'daki birçok eğitim kurumunda ders verdi.
Hayatının son yıllarında D. I. Mendeleev esas olarak "Kimyanın Temelleri" kitabının yeni baskıları üzerinde çalıştı.
8. baskının editörlüğünü yapan Mendeleev, giriş bölümünde şunu vurguladı: “Bu kitabın mevcut 8. baskısıyla ilgili olarak, özünde, önceki baskıların sadece bir tekrarını temsil ettiği ve bu anlamda desteklendiği gerçeğine dikkat çekmenin çok önemli olduğunu düşünüyorum. bilimimizin son yıllardaki gerçek başarıları ve burada ilk kez kitabın tüm başlangıcının yalnızca elementler doktrininin temel temellerine ayrılmış olması... Bana öyle geliyor ki şimdi kabul edilen düzen konunun özüyle daha tutarlıdır, çünkü yeni başlayanlar için eklemeleri ancak tüm çeşitli unsurlara aşina olduktan sonra okumak daha iyi ve daha verimlidir... Kitabımı genel değerlendirme için teslim ederken, pek çok şey olacağını biliyorum hatalar ve eksiklikler var ama umarım bilimlerin engin olduğunu ve bireyin gücünün sınırlı olduğunu hatırlayacak insanlar olur... Eklemelerde yine de sadece şüpheli bulduğum her şeyden kaçınmaya çalıştım. , aynı zamanda hem kimyanın özel dallarında (örneğin kimyanın analitik, organik, fiziksel, teorik, fizyolojik, tarımsal ve teknik kısımlarında) hem de doğa bilimlerinin bireysel disiplinlerinde yer alan ayrıntılar; Kimya ile giderek daha fazla yakın temas halinde olan yollar, bana göre doğa bilimlerinde mekaniğin yanında yer alması gereken bir konudur. Bu ikincisi için madde, bireyselliğe neredeyse yabancı olan ve yalnızca belirli bir hareketli dengede var olan bir ağırlık noktaları sistemidir. Kimya için bu, hem elementlerin hem de bunların kombinasyonlarının sonsuz çeşitliliğine sahip, yaşayan bir dünyadır. Genel tekdüzeliği mekanik bir bakış açısıyla inceleyerek, kimyanın genel yasaları bulduğu bireye büyük önem vermeden doğa bilgisindeki en yüksek noktaya ulaşılamayacağını düşünüyorum.
D.I.'nin başarılarının değerlendirilmesi. Mendeleev'in çağdaşları. A. Le Chatelier'in bu çalışmayla ilgili değerlendirmesi şöyle: “19. yüzyılın ikinci yarısının tüm kimya ders kitapları aynı model üzerine inşa edilmiştir, ancak yalnızca klasik olanlardan gerçek anlamda uzaklaşmaya yönelik tek girişim dikkate değerdir. ”
gelenekler Mendeleev'in bir girişimidir; kimya konusundaki el kitabı tamamen özel bir plana göre tasarlandı.”
Elementlerin atomik kütlelerini düzeltme, oksitlerin formüllerini ve bileşiklerdeki elementlerin değerini açıklığa kavuşturma konusunda ortaya çıkan ihtiyaca ek olarak, Periyodik Kanun, kimyagerler ve fizikçiler tarafından atomların yapısını incelemek, periyodikliğin nedenlerini belirlemek ve atomların yapısını incelemek için daha fazla çalışmaya yönlendirdi. Yasanın fiziksel anlamı.
1911'de D. I. Mendeleev Müzesi düzenlendi.
1917'de Smolny elçileri bilim adamının kütüphanesini ve arşivini yağma ve yıkıma karşı korudu. Şehirler, fabrikalar, bilimsel kurumlar ve gemiler, D.I. Mendeleev'in adını almıştır. Adını D.I. Mendeleev'den alan Tüm Birlik Kimya Topluluğu, Mendeleev Kongreleri ve Mendeleev Okumaları düzenlemektedir. D.I. Mendeleev'in modern bilimin ışığında birçok fikri daha derin bir gerekçe ve açıklamaya kavuşuyor. Pravda gazetesi şunu yazdı: "Ülkemizin kendi Mendeleev'lerine ihtiyacı var - büyük ve parlak devrimciler ve bilimin yenilikçileri, Mendeleev'in zamanında attığı dev adımlarla onu ileriye taşıyabilecek kapasitede."
Mendeleev'in bilime katkısını takdir eden birçok yabancı bilim akademisi, yaşamı boyunca onu kendi bilimsel topluluklarının bir üyesi veya ilgili üyesi yaptı.
1955'te 101 numaralı elementi sentezleyen Amerikalı bilim adamları, ona Mendelevyum adını verdiler: “... o zamanlar keşfedilmemiş elementlerin kimyasal özelliklerini tahmin etmek için elementlerin periyodik tablosunu ilk kullanan büyük Rus kimyacının önceliğini takdir ederek. .” Bu prensip neredeyse tüm uranyum ötesi elementlerin keşfinde anahtar rol oynamıştır.
1964 yılında Mendeleev'in adı Bridgeport Üniversitesi'nin (Connecticut, ABD) Bilim Onur Kurulu'nda dünyanın en büyük bilim adamlarının isimleri arasında yer aldı.
Çözüm. Uzun yıllardır D.I. Mendeleev'in bilimsel mirasını teşvik eden “Binlerce genç erkek ve kadının yaşamda, eğitimde ve işte bir yol seçmesine, zorlukların üstesinden gelmesine ve son olarak kendi kendini organize etmesine yardımcı olduğunu çok iyi biliyoruz. hangi yaratıcı çalışma imkansızdır. Büyük bir bilim adamının yaşam örneğini büyüleyen, dikkat çeken, onu taklit eden şey nedir?
Her şeyden önce elbette bilimsel faaliyetlerde olağanüstü başarılar.
Hayat ve. D. I. Mendeleev'in çalışması, hayal gücü uçuşları, hayal gücü ve özellikle, konsantre bir şekilde, dağılmadan çalışma ve düşünme yeteneğinin organik bir kombinasyonunun bir örneğidir. Mendeleev tüm bu ilkeleri “Kimyanın Temelleri” adlı çalışmasında somutlaştırdı. Böylece hem o dönem için geniş bir bilimsel temel hem de öncekilerin çalışmalarından temel olarak farklı ve periyodik yasaya dayanan, öğrenciler için bir ders kitabı üzerinde çalışma sürecinde oluşturulan ve asimilasyonu kolaylaştırmak için tasarlanmış bir araştırma alanı hazırlamak. Genel kimya öğretimine ilişkin bilgiler.
D.I.'nin yaşam yolu ve yaratıcı faaliyetleri hakkındaki materyaller için önerilen okumalar. Mendeleev aşağıdaki gibi kaynakları içerir: D.I. Mendeleev. Kimyanın Temelleri (D.I.Mendeleev. Kimyanın temeli); Yu.I. Soloviev, D.N. Trifonov, A.N. Shamin. Kimya tarihi (U.I.Soloviev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. Kimya tarihi); Altshuler S. Periyodik yasa Mendeleev tarafından nasıl keşfedildi. (Altshuler S. Mendeleev periyodik yasayı nasıl keşfetti); Makarenya A.A, Rysev Yu.V. DI. Mendeleev (Makarenya A.A., Rysev U.V.D.I. Mendeleev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., Büyük Kanun (Petryanov I.V., Trifonov D.N. Büyük Kanun); Averbukh A.Ya. D.I.Mendeleev ve yerli sanayinin gelişimi (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev ve yerli sanayinin gelişimi); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. D.I.Mendeleev: kitap. öğrenciler için (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I.Mendeleev: öğrenciler" ders kitabı)
1. [Elektronik kaynak]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Erişim tarihi: 03/01/2009).
2. [Elektronik kaynak]. // URL: http://greatestbook.info. (Erişim tarihi: 03/01/2009).
3. [Elektronik kaynak]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Erişim tarihi: 03/01/2009).
E. S. Koyava, N. Yu. Denisova
Rusya Kimya-Teknoloji Üniversitesi adını almıştır. D. I. Mendeleev, Moskova, Rusya
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA - “RUS ATOMUNUN KRALI”
Bu çalışmada yirminci yüzyılın ortalarında atom endüstrisi alanındaki en önemli kişi olan Savva İvanoviç Zolo-tukha'nın hayatı ve faaliyetlerine ilişkin incelemeler yer almaktadır. Sanayinin gelişmesinde en yüksek frekansa sahip uranyum cevheri yatağı analiz edilmektedir. İkinci Dünya Savaşı yıllarında farklı mühimmatların açılmasında ve yeni teknoloji ekipmanların aşılanmasında özel rol oynadı. Kişisel nitelikler, çağdaşların görüşleri gösterilmektedir. Belgesel kaynaklar, arşivler, fotoğrafçılar, kişisel ilişkilerden alıntılar var.
Bu çalışma, 20. yüzyılın ortalarında nükleer endüstrideki en önemli insanlardan biri olan Savva Ivanovich Zolotukha'nın hayatını ve çalışmalarını inceliyor. Uranyum cevheri üretiminin ve yüksek frekanslı uranyum metalinin üretiminin geliştirilmesine katkısı analiz edilmektedir. İkinci Dünya Savaşı sırasında çeşitli mühimmatların geliştirilmesinde ve yeni ekipman teknolojilerinin tanıtılmasındaki özel rolüne dikkat çekiliyor. Çağdaşların kişisel nitelikleri ve değerlendirmeleri gösterilmektedir. Belgesel kaynaklar, arşivler, fotoğraflar ve kişisel dosyalardan alıntılar sağlanmaktadır.
Periyodik yasa D.I. Mendeleev, "Kimyanın Temelleri" ders kitabının metni üzerinde çalışırken, gerçek materyali sistematikleştirmede zorluklarla karşılaştı. 1869 yılının Şubat ayının ortalarında, ders kitabının yapısını düşünen bilim adamı, yavaş yavaş basit maddelerin özelliklerinin ve elementlerin atomik kütlelerinin belirli bir kalıpla bağlantılı olduğu sonucuna vardı.
Periyodik element tablosunun keşfi tesadüfen yapılmadı; bizzat Dmitry Ivanovich'in ve selefleri ve çağdaşlarından birçok kimyagerin harcadığı muazzam çalışmanın, uzun ve özenli çalışmanın sonucuydu. “Elementlerin sınıflandırmasını tamamlamaya başladığımda, her bir elementi ve bileşiklerini ayrı kartlara yazdım ve ardından bunları grup ve seri sırasına göre düzenleyerek periyodik yasanın ilk görsel tablosunu elde ettim. Ama bu yalnızca son akordu, önceki tüm çalışmaların sonucuydu..." dedi bilim adamı. Mendeleev, keşfinin yirmi yıl boyunca elementler arasındaki bağlantılar, elementlerin ilişkilerini her yönden düşünmenin sonucu olduğunu vurguladı.
17 Şubat (1 Mart) tarihinde “Atom Ağırlıkları ve Kimyasal Benzerliklerine Göre Element Sistemi Üzerine Bir Deney” başlıklı tablonun yer aldığı makalenin taslağı tamamlanarak dizgi notları ve tarihle birlikte basına sunuldu. “17 Şubat 1869.” Mendeleev'in keşfiyle ilgili mesaj, Rusya Kimya Derneği'nin editörü Profesör N.A. Menshutkin, 22 Şubat (6 Mart) 1869'da derneğin bir toplantısında. Mendeleev toplantıda yoktu, çünkü o sırada Özgür Ekonomi Derneği'nin talimatı üzerine Tver ve Novgorod'un peynir fabrikalarını inceledi. iller.
Sistemin ilk versiyonunda elemanlar bilim adamları tarafından on dokuz yatay sıra ve altı dikey sütun halinde düzenlendi. 17 Şubat'ta (1 Mart), periyodik yasanın keşfi hiçbir şekilde tamamlanmadı, daha yeni başladı. Dmitry Ivanovich neredeyse üç yıl daha gelişimini ve derinleşmesini sürdürdü. 1870 yılında Mendeleev, sistemin ikinci versiyonunu “Kimyanın Temelleri” (“Doğal Elementler Sistemi”) kitabında yayınladı: analog elementlerin yatay sütunları, dikey olarak düzenlenmiş sekiz gruba dönüştü; ilk versiyonun altı dikey sütunu, alkali metalle başlayan ve halojenle biten periyotlar haline geldi. Her dönem iki seriye ayrıldı; Grupta yer alan farklı serilerin elemanları alt grupları oluşturdu.
Mendeleev'in keşfinin özü, kimyasal elementlerin atom kütlesindeki artışla özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesiydi. Farklı özelliklere sahip belirli sayıda elementin artan atom ağırlığına göre düzenlenmesinden sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Mendeleev'in çalışması ile seleflerinin çalışmaları arasındaki fark, Mendeleev'in elementleri sınıflandırmak için tek bir temele değil, atom kütlesi ve kimyasal benzerlik olmak üzere iki temele sahip olmasıydı. Periyodikliğin tam olarak gözlemlenebilmesi için Mendeleev, bazı elementlerin atom kütlelerini düzeltti, diğerleriyle benzerlikleri konusunda o dönemde kabul edilen fikirlerin aksine birkaç elementi kendi sistemine yerleştirdi ve tabloda henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu boş hücreler bıraktı. yerleşmiş olması gerekirdi.
Mendeleev, 1871'de bu çalışmalara dayanarak, zamanla şekli biraz iyileştirilen Periyodik Yasayı formüle etti.
Periyodik element tablosunun kimyanın sonraki gelişimi üzerinde büyük etkisi oldu. Bu, kimyasal elementlerin uyumlu bir sistem oluşturduklarını ve birbirleriyle yakın bağlantı içinde olduklarını gösteren ilk doğal sınıflandırması olmasının yanı sıra, daha ileri araştırmalar için de güçlü bir araçtı. Mendeleev keşfettiği periyodik yasaya dayanarak tablosunu derlediği dönemde pek çok unsur henüz bilinmiyordu. Sonraki 15 yıl boyunca Mendeleev'in tahminleri zekice doğrulandı; Periyodik yasanın en büyük zaferi olan beklenen üç elementin tümü (Ga, Sc, Ge) keşfedildi.
MAKALE "MENDELEEV"
Mendeleev (Dmitry Ivanovich) - prof., b. Tobolsk'ta, 27 Ocak 1834). Tobolsk spor salonunun müdürü olan babası Ivan Pavlovich kısa sürede kör oldu ve öldü. On yaşında bir erkek çocuk olan Mendeleev, olağanüstü zekaya sahip ve yerel entelijansiya toplumunda genel olarak saygı duyulan annesi Maria Dmitrievna'nın (kızlık soyadı Kornilieva) bakımında kaldı. M.'nin çocukluğu ve okul yılları, özgün ve bağımsız bir karakterin oluşmasına elverişli bir ortamda geçiyor: Annesi, doğal mesleğin özgür uyanışının destekçisiydi. Okuma ve ders çalışma sevgisi M.'de ancak spor salonu kursunun sonunda, oğlunu bilime yönlendirmeye karar veren anne onu 15 yaşında bir çocuk olarak Sibirya'dan önce Moskova'ya götürdüğünde açıkça ifade edildi. ve bir yıl sonra onu bir pedagoji okuluna yerleştirdiği St.Petersburg'a enstitü... Enstitüde, pozitif bilimin tüm dalları hakkında gerçek, her şeyi tüketen bir çalışma başladı... Sonunda Enstitüdeki kurs, sağlık durumunun kötü olması nedeniyle Kırım'a gitti ve önce Simferopol'de, sonra Odessa'da spor salonu öğretmeni olarak atandı. Ama zaten 1856'da. Tekrar St. Petersburg'a döndü ve St. Petersburg'da özel yardımcı doçent oldu. Üniv. kimya ve fizik alanında yüksek lisans derecesi için "Belirli ciltler üzerine" tezini savundu... 1859'da M. yurtdışına gönderildi... 1861'de M., St. Petersburg'da yeniden özel doçent oldu. Üniversite. Kısa bir süre sonra "Organik Kimya" üzerine bir ders ve "CnH2n+ Hidrokarbonların Limiti Üzerine" bir makale yayınladı. 1863'te M., St. Petersburg'a profesör olarak atandı. Teknoloji Enstitüsü ve birkaç yıl boyunca teknik konularla çok fazla ilgilendi: Bakü yakınlarında petrol araştırmak için Kafkasya'ya gitti, tarımsal deneyler yaptı İth. Özgür Ekonomi Derneği, teknik kılavuzlar yayınladı vb. 1865 yılında, alkol çözeltilerinin özgül ağırlıklarına göre araştırmalar yaptı ve bu araştırma, ertesi yıl savunduğu doktora tezine konu oldu. St.Petersburg Profesörü. Üniv. Kimya Bölümü'nde M. 1866 yılında seçilip atandı. O zamandan beri bilimsel faaliyeti o kadar boyut ve çeşitlilik kazandı ki, kısa bir özet halinde yalnızca en önemli eserleri belirtmek mümkün. 1868 - 1870'de Yeni, henüz keşfedilmemiş elementlerin varlığını öngörmeyi ve hem kendilerinin hem de elementlerin özelliklerini doğru bir şekilde tahmin etmeyi mümkün kılan periyodik element sistemi ilkesinin ilk kez tanıtıldığı "Kimyanın Temelleri" ni yazıyor. en çeşitli bileşikleri. 1871 - 1875'te Gazların esnekliği ve genleşmesi üzerine araştırmalar yaptı ve "Gazların Esnekliği Üzerine" adlı makalesini yayınladı. 1876'da hükümet adına Amerikan petrol sahalarını incelemek için Pensilvanya'ya ve ardından petrol üretiminin ekonomik koşullarını ve petrol üretiminin koşullarını incelemek için birkaç kez Kafkasya'ya gitti ve bu, petrol endüstrisinin yaygın bir şekilde gelişmesine yol açtı. Rusya'da; Kendisi petrol hidrokarbonları üzerine çalışıyor, her şey hakkında birkaç makale yayınlıyor ve bunlarda petrolün kökeni sorununu inceliyor. Aynı sıralarda havacılık ve sıvıların direnci ile ilgili konuları inceledi ve çalışmalarına bireysel çalışmaların yayınlanmasıyla eşlik etti. 80'lerde yine çözüm çalışmalarına yöneldi ve bu da operasyonla sonuçlandı. Sonuçları tüm ülkelerin kimyagerleri arasında pek çok takipçi bulan "Sulu çözeltilerin özgül ağırlıkla incelenmesi". 1887'de bir tam güneş tutulması sırasında bir balonla tek başına Klin'e yükseldi, vanaların riskli ayarını kendisi yaptı, balonu itaatkar hale getirdi ve fark edebildiği her şeyi bu fenomenin tarihçesine kaydetti. 1888'de Donetsk kömür bölgesinin ekonomik koşullarını yerel olarak inceledi. 1890'da M., St. Petersburg'da inorganik kimya dersini vermeyi bıraktı. Üniversite. Bu andan itibaren diğer kapsamlı ekonomik ve hükümet görevleri onu özellikle meşgul etmeye başladı. Ticaret ve İmalat Konseyi'nin bir üyesi olarak atandı, Rus imalat sanayii için koruyucu bir tarifenin geliştirilmesinde ve sistematik uygulanmasında aktif rol alıyor ve her şeyi açıklayan "1890 Açıklayıcı Tarifesi" makalesini yayınlıyor. Böyle bir korumanın Rusya için neden gerekli olduğuna saygı duyuyoruz. Aynı zamanda, askeri ve denizcilik bakanlıkları tarafından, bir tür dumansız barut geliştirmek için Rus ordusunun ve donanmasının yeniden silahlandırılması konusuna ve daha sonra zaten kendi barutlarına sahip olan İngiltere ve Fransa'ya yaptığı bir iş gezisinin ardından ilgi çekti. 1891 yılında denizcilik bakanlığı müdürüne barut sorunları konusunda danışman olarak atandı ve denizcilik bölümünün bilimsel ve teknik laboratuvarında çalışanlarla (eski öğrencileri) birlikte çalışırken, bu konunun incelenmesi için özel olarak açıldı. 1892'nin en başında, pirokollodion adı verilen, evrensel ve tüm ateşli silahlara kolayca uyarlanabilen gerekli dumansız barut türünü belirtti. 1893 yılında Maliye Bakanlığı'nda Ağırlıklar ve Ölçüler Odası'nın açılmasıyla birlikte, ağırlık ve ölçülerin bilimsel sorumlusu bu odaya atandı ve odada yapılan tüm ölçüm çalışmalarının yer aldığı "Vremennik" yayınlanmaya başlandı. yayınlanır. Son derece önemli tüm bilimsel konulara duyarlı ve duyarlı olan M., günümüzün sosyal Rus yaşamının diğer olgularıyla da yakından ilgileniyordu ve mümkün olan her yerde söz sahibiydi... 1880'den itibaren sanat dünyasıyla ilgilenmeye başladı, özellikle Rus, sanat koleksiyonları vb. topluyor ve 1894'te İmparatorluk Sanat Akademisi'nin asil üyesi seçildi... En önemlisi, M.'nin çalışmasına konu olan çeşitli bilimsel konular burada listelenemez. sayıları çok olduğundan. 140 kadar eser, makale ve kitap yazdı. Ancak bu eserlerin tarihsel önemini değerlendirmenin zamanı henüz gelmedi ve Umarız M., hem bilimin hem de yaşamın yeni ortaya çıkan konularını araştırmaktan ve güçlü sözlerini ifade etmekten uzun süre vazgeçmez...
RUS KİMYA DERNEĞİ
Rus Kimya Derneği, 1868 yılında St. Petersburg Üniversitesi'nde kurulan bilimsel bir organizasyondur ve Rus kimyagerlerin gönüllü bir derneğidir.
Topluluğun oluşturulması ihtiyacı, Aralık 1867'nin sonlarında - Ocak 1868'in başlarında St. Petersburg'da düzenlenen 1. Rus Doğa Bilimcileri ve Doktorları Kongresi'nde duyuruldu. Kongrede, Kimya Bölümü katılımcılarının kararı açıklandı:
“Kimya Bölümü, Rus kimyagerlerin halihazırda yerleşik güçlerinin iletişimi için Kimya Topluluğu'nda birleşme yönünde oybirliğiyle bir istek dile getirdi. Bölüm, bu derneğin Rusya'nın tüm şehirlerinde üyeleri olacağına ve yayınının tüm Rus kimyagerlerin Rusça yayınlanan eserlerini içereceğine inanıyor."
Bu zamana kadar, birçok Avrupa ülkesinde kimya toplulukları zaten kurulmuştu: Londra Kimya Topluluğu (1841), Fransız Kimya Topluluğu (1857), Alman Kimya Topluluğu (1867); Amerikan Kimya Derneği 1876'da kuruldu.
Esas olarak D.I. tarafından derlenen Rus Kimya Derneği Şartı. Mendeleev'in çalışmaları, 26 Ekim 1868'de Halk Eğitim Bakanlığı tarafından onaylandı ve Cemiyet'in ilk toplantısı 6 Kasım 1868'de gerçekleşti. Başlangıçta St. Petersburg, Kazan, Moskova, Varşova, Kiev'den 35 kimyager vardı. Kharkov ve Odessa. RCS, kuruluşunun ilk yılında üye sayısını 35'ten 60'a çıkardı ve sonraki yıllarda sorunsuz bir şekilde büyümeye devam etti (1879'da 129, 1889'da 237, 1899'da 293, 1909'da 364, 1917'de 565).
1869'da Rus Kimya Derneği'nin kendi basılı organı vardı - Rus Kimya Derneği Dergisi (ZHRKhO); Dergi yılda 9 sayı (yaz ayları hariç aylık) olarak yayımlanıyordu.
1878'de Rus Kimya Derneği, Rus Fiziko-Kimya Topluluğu'nu oluşturmak üzere (1872'de kurulan) Rus Fizik Derneği ile birleşti. RFHO'nun ilk Başkanları A.M. Butlerov (1878-1882'de) ve D.I. Mendeleev (1883-1887'de). 1879'daki birleşmeyle bağlantılı olarak (11. ciltten itibaren), "Rus Kimya Derneği Dergisi", "Rus Fiziko-Kimya Derneği Dergisi" olarak yeniden adlandırıldı. Yayın sıklığı yılda 10 sayıydı; dergi iki bölümden oluşuyordu - kimyasal (ZhRKhO) ve fiziksel (ZhRFO).
Rus kimyasının klasiklerinin pek çok eseri ilk kez ZhRKhO'nun sayfalarında yayınlandı. Özellikle D.I.'nin eserlerini not edebiliriz. Mendeleev'in periyodik element tablosunun oluşturulması ve geliştirilmesi üzerine ve A.M. Butlerov, organik bileşiklerin yapısı teorisinin gelişimi ile ilgili... 1869'dan 1930'a kadar olan dönemde, ZhRKhO'da 5067 orijinal kimyasal çalışma yayınlandı, kimyanın belirli konularına ilişkin özetler ve inceleme makaleleri ve en çok çeviriler yayınlandı. yabancı dergilerden ilginç çalışmalar da yayınlandı.
RFCS, Mendeleev Genel ve Uygulamalı Kimya Kongrelerinin kurucusu oldu; İlk üç kongre 1907, 1911 ve 1922'de St. Petersburg'da yapıldı. 1919'da ZHRFKhO'nun yayını askıya alındı ve yalnızca 1924'te yeniden başlatıldı.
