1. Pentin-1, gümüş oksitin amonyak çözeltisiyle reaksiyona girer (çökelir):
HC°С-CH2 -CH2 -CH3 + OH → AgС°С-CH2 -CH2 -CH3 + 2NH3 + H2O
2. Siklopenten bromlu suyun rengini giderir:
3. Siklopentan, brom suyuyla veya gümüş oksitin amonyak çözeltisiyle reaksiyona girmez.
Örnek 3 Beş numaralı tüp heksen, formik asit metil ester, etanol, asetik asit ve sulu bir fenol çözeltisi içerir.
Metalik sodyumun test tüpleri 2, 4, 5'teki maddeler üzerindeki etkisi altında gazın salındığı tespit edilmiştir. Test tüpleri 3, 5'teki maddeler bromlu su ile reaksiyona girer; amonyak gümüş oksit çözeltisi ile - test tüpleri 1 ve 4'teki maddeler. 1, 4, 5 test tüplerinden gelen maddeler sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer.
Numaralandırılmış tüplerin içeriğini ayarlayın.
Çözüm. Tanınması için Tablo 2'yi derleyeceğiz ve bu sorunun koşulunun, örneğin brom suyu ile metil format, diamin gümüş hidroksit çözeltisi ile fenol gibi bir dizi etkileşim olasılığını hesaba katmadığı konusunda hemen bir rezervasyon yapacağız. - işareti etkileşimin olmadığını, + işareti ise devam eden kimyasal reaksiyonu belirtir.
Tablo 2
Analitlerin önerilen reaktiflerle etkileşimleri
Örnek 4 Altı numaralı tüpte çözeltiler bulunur: izopropil alkol, sodyum bikarbonat, asetik asit, anilin hidroklorik asit, gliserin, protein. Maddelerin her birinin hangi test tüpünde bulunduğu nasıl belirlenir?
Çözüm. .
Numaralandırılmış test tüplerindeki çözeltilere bromlu su eklendiğinde, bromlu su ile etkileşimi sonucu anilin hidroklorürlü test tüpünde çökelti oluşur. Tanımlanan anilin hidroklorik asit çözeltisi geri kalan beş çözeltiye etki eder. Karbondioksit, sodyum bikarbonat çözeltisi içeren bir test tüpünde serbest bırakılır. Oluşturulan sodyum bikarbonat çözeltisi geri kalan dört çözeltiye etki eder. Asetik asit içeren bir test tüpünde karbondioksit açığa çıkar. Kalan üç çözelti, protein denatürasyonunun bir sonucu olarak bir çökeltinin oluşmasına neden olan bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile muamele edilir. Gliserolün tanımlanması için bakır (II) hidroksit, bakır (II) sülfat ve sodyum hidroksit çözeltilerinden hazırlanır. Kalan iki çözeltiden birine bakır(II) hidroksit eklenir. Bakır (II) hidroksitin berrak bir parlak mavi bakır gliserat çözeltisinin oluşmasıyla çözünmesi durumunda, gliserin tanımlanır. Geriye kalan çözelti bir izopropil alkol çözeltisidir.
Örnek 5. Yedi numaralı tüp, aşağıdaki organik bileşiklerin çözeltilerini içerir: aminoasetik asit, fenol, izopropil alkol, gliserin, trikloroasetik asit, anilin hidroklorür, glikoz. Reaktif olarak yalnızca aşağıdaki inorganik maddelerin çözeltileri kullanılarak: %2 bakır (II) sülfat çözeltisi, %5 demir (III) klorür çözeltisi, %10 sodyum hidroksit çözeltisi ve %5 sodyum karbonat çözeltisi, her tüpte bulunan organik maddeleri belirler.
Çözüm. Burada maddelerin tanımlanmasına ilişkin sözlü bir açıklama sunduğumuzu hemen uyarıyoruz. .
Numaralandırılmış deney tüplerinden alınan çözeltilere demir (III) klorür çözeltisi eklendiğinde aminoasetik asitle kırmızı, fenolle mor renk oluşur. Kalan beş test tüpünden alınan çözelti örneklerine sodyum karbonat çözeltisi eklendiğinde trikloroasetik asit ve anilin hidroklorür durumunda karbondioksit açığa çıkar, geri kalan maddelerle reaksiyon olmaz. Anilin hidroklorür, onlara sodyum hidroksit eklenerek trikloroasetik asitten ayırt edilebilir. Aynı zamanda, anilin hidroklorür içeren bir test tüpünde su içinde bir anilin emülsiyonu oluşturulur ve trikloroasetik asit içeren bir test tüpünde gözle görülür bir değişiklik gözlenmez. İzopropil alkol, gliserol ve glikozun belirlenmesi aşağıdaki şekilde gerçekleştirilir. Ayrı bir test tüpünde, 4 damla% 2'lik bakır (II) sülfat çözeltisi ve 3 ml% 10'luk sodyum hidroksit çözeltisi karıştırılarak, üç parçaya bölünmüş mavi bir bakır (II) hidroksit çökeltisi elde edilir.
Her parçaya ayrı ayrı birkaç damla izopropil alkol, gliserin ve glikoz eklenir. İzopropil alkol ilaveli bir test tüpünde herhangi bir değişiklik gözlenmez, gliserol ve glikoz ilaveli test tüplerinde çökelti, yoğun mavi renkli kompleks bileşiklerin oluşumuyla çözülür. Ortaya çıkan karmaşık bileşikler, çözeltilerin üst kısmının test tüplerinde bir yakıcı veya ispirto lambası üzerinde kaynama başlayana kadar ısıtılmasıyla ayırt edilebilir. Bu durumda gliserinli test tüpünde herhangi bir renk değişikliği görülmeyecek ve glikoz çözeltisinin üst kısmında sarı bir bakır (I) hidroksit çökeltisi belirerek kırmızı bir bakır (I) oksit çökeltisine dönüşecektir. sıvının ısıtılmayan alt kısmı mavi kalır.
Örnek 6 Altı tüp, gliserol, glikoz, formalin, fenol, asetik ve formik asitten oluşan sulu çözeltiler içerir. Masadaki reaktifleri ve ekipmanları kullanarak test tüplerindeki maddeleri belirleyin. Tanımın seyrini açıklayın. Maddelerin belirlendiği reaksiyon denklemlerini yazın.
Reaktifler: CuS04 %5, NaOH %5, NaHC03 %10, bromlu su.
Ekipman: test tüpü rafı, pipetler, su banyosu veya sıcak plaka.
Çözüm
1. Asitlerin belirlenmesi.
Karboksilik asitler sodyum bikarbonat çözeltisiyle etkileşime girdiğinde karbondioksit açığa çıkar:
HCOOH + NaHC03 → HCOONa + C02 + H20;
CH3COOH + NaHC03 → CH3COONa + C02 + H20.
Asitler bromlu su ile reaksiyona girerek ayırt edilebilir. Formik asit bromlu suyun rengini giderir
HCOOH + Br2 \u003d 2HBr + C02.
Brom sulu çözeltide asetik asitle reaksiyona girmez.
2. Fenol tayini.
Gliserin, glikoz, formalin ve fenolün bromlu su ile etkileşiminde yalnızca bir durumda çözelti bulanıklaşır ve beyaz bir 2,4,6-tribromofenol çökeltisi gözlenir.
Gliserin, glikoz ve formalin bromlu su ile oksitlenir ve çözeltinin rengi değişir. Bu koşullar altında gliserin, gliseraldehit veya 1,2-dihidroksiasetona oksitlenebilir.
.
Gliseraldehitin daha fazla oksidasyonu gliserik asite yol açar.
HCHO + 2Br2 + H20 → C02 + 4HBr.
Taze hazırlanmış bir bakır (II) hidroksit çökeltisi ile reaksiyon, gliserol, glikoz ve formalin arasında ayrım yapmayı mümkün kılar.
Bakır (II) hidroksite gliserol eklendiğinde, mavi peynirimsi çökelti çözülür ve parlak mavi bir kompleks bakır gliserat çözeltisi oluşur. Isıtıldığında çözeltinin rengi değişmez.
Bakır (II) hidroksite glikoz eklendiğinde kompleksin parlak mavi bir çözeltisi de oluşur.
.
Bununla birlikte, ısıtıldığında kompleks yok edilir ve aldehit grubu oksitlenir ve kırmızı bir bakır oksit (I) çökeltisi çöker.
.
Formalin, bakır (II) hidroksit ile yalnızca ısıtıldığında reaksiyona girerek turuncu bir bakır (I) oksit çökeltisi oluşturur.
HCHO + 4Cu(OH)2 → 2Cu20↓ + C02 + 5H20.
Açıklanan tüm etkileşimler, tanımlama kolaylığı açısından Tablo 3'te sunulabilir.
Tablo 3
Belirleme sonuçları
Edebiyat
1. Traven V. F. Organik kimya: Üniversiteler için ders kitabı: 2 ciltte / V. F. Traven. - M .: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. ve diğerleri Organik kimyada pratik çalışma: Küçük atölye. Üniversiteler için ders kitabı. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Aydınlanma, 1986.
3. Kucherenko N. E. ve diğerleri Biyokimya: Atölye /N. E. Kucherenko, Yu.D. Babenyuk, A.N. Vasiliev ve diğerleri - K.: Vyshcha okulu, Kiev'deki yayınevi. un-bunlar, 1988.
4. Shapiro D. K. Biyolojik kimya çalıştayı. - Mn: En yüksek okul, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Genel ve inorganik kimyada artan karmaşıklıktaki problemleri çözme: Bir öğretmen kılavuzu, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S.S. Churanov. Okulda Kimya Olimpiyatları: Öğretmenler için bir rehber. - M.: Eğitim, 1962.
7. Moskova Şehir Kimya Olimpiyatları: Yönergeler. V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - E: 1988
8. Uluslararası Olimpiyatların problemlerinde modern kimya. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov - M.: Kimya, 1993
9. E. A. Shishkin. Öğrencilere kimyadaki niteliksel problemleri çözmeyi öğretmek. - Kirov, 1990.
10. Sorunlar ve çözümlerde kimya olimpiyatları. Bölüm 1 ve 2. Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma tarafından derlenmiştir: KGSHA Yayınevi, 2000.
11. S.N. Perchatkin, A.A. Zaitsev ve M.V. Dorofeev. Moskova'da Kimya Olimpiyatları - M.: MIKPRO Yayınevi, 2001.
12. Kimya 10-11: Çözümleri ve cevapları olan problemlerin toplanması / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
Bu görev, 2009-2010 akademik yılında okul çocukları için Tüm Rusya Kimya Olimpiyatlarının III (bölgesel) aşamasının pratik turunda 11. sınıf öğrencilerine önerildi.
"Gümüş" ismi Asurca "sartsu" (beyaz metal) kelimesinden gelmektedir. "Argentum" kelimesi muhtemelen Yunanca "argos" - "beyaz, parlak" kelimesiyle ilgilidir.
Doğada bulmak. Gümüş doğada bakırdan çok daha az bulunur. Litosferde gümüşün yalnızca %10-5'i (kütlece) oluşturur.
Yerli gümüş çok nadir bulunur ve gümüşün büyük bir kısmı onun bileşiklerinden elde edilir. En önemli gümüş cevheri gümüş parlaklığı veya arjantit Ag 2 S'dir. Gümüş, neredeyse tüm bakır ve kurşun cevherlerinde safsızlık olarak bulunur.
Fiş. Cevherlerinin işlenmesi sırasında gümüşün neredeyse %80'i diğer metallerle birlikte elde edilir. Gümüşü yabancı maddelerden elektrolizle ayırın.
Özellikler. Saf gümüş, olağanüstü yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahip, çok yumuşak, beyaz ve dövülebilir bir metaldir.
Gümüş, soy metaller olarak adlandırılan düşük aktif bir metaldir. Oda sıcaklığında veya ısıtıldığında havada oksitlenmez. Gümüş ürünlerin gözlenen kararması, havada bulunan hidrojen sülfürün etkisi altında yüzeyde siyah Ag 2 S gümüş sülfit oluşumunun sonucudur:
Gümüşün kararması, gümüşten yapılan nesnelerin kükürt bileşikleri içeren gıda ürünleriyle temas etmesi durumunda da meydana gelir.
Gümüş, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlere karşı dayanıklıdır ancak nitrik ve konsantre sülfürik asitlerde çözünür:
Başvuru. Gümüş, mücevher, madeni para, madalya, lehim, sofra takımı ve laboratuvar cam eşyaları için alaşımların bir bileşeni olarak, gıda endüstrisindeki aparatların ve aynaların gümüş kaplama parçalarının yanı sıra vakum cihazları, elektrik kontakları, elektrotlar için parçaların imalatında kullanılır. su arıtımı için ve organik sentezde katalizör olarak.
İhmal edilebilir konsantrasyonlarda bile gümüş iyonlarının güçlü bir bakteri öldürücü etki ile karakterize edildiğini hatırlayın. Su arıtımına ek olarak, tıpta da uygulama alanı bulur: mukoza zarlarını dezenfekte etmek için kolloidal gümüş çözeltileri (protargol, yakagol vb.) Kullanılır.
Gümüş bileşikleri. Gümüş oksit (I) Ag20 koyu kahverengi bir tozdur, bazik özellikler gösterir, suda az çözünür, ancak çözeltiye hafif alkali bir reaksiyon verir.
Bu oksit, denklemi olan reaksiyonun gerçekleştirilmesiyle elde edilir.
Reaksiyonda oluşan gümüş (I) hidroksit güçlü fakat kararsız bir bazdır; oksit ve suya ayrışır. Gümüş oksit (I), gümüşe ozonla etki edilerek elde edilebilir.
Gümüş oksitin (I) amonyak çözeltisini reaktif olarak biliyorsunuz: 1) aldehitler için - reaksiyonun sonucunda bir "gümüş ayna" oluşur; 2) birinci karbon atomunda üçlü bağ bulunan alkinler için - reaksiyonun sonucunda çözünmeyen bileşikler oluşur.
Gümüş oksidin (I) amonyak çözeltisi, diamin gümüş (I) hidroksit OH'nin karmaşık bir bileşiğidir.
Lapis olarak da adlandırılan gümüş nitrat AgNO 3, fotoğraf malzemelerinin üretiminde ve elektrokaplamada büzücü bir bakteri yok edici madde olarak kullanılır.
Gümüş florür AgF sarı bir tozdur ve bu metalin suda çözünebilen halojenürlerinden tekidir. Hidroflorik asidin gümüş oksit (I) üzerindeki etkisi ile elde edilir. Florokarbonların sentezinde fosforların ayrılmaz bir parçası ve florlama maddesi olarak kullanılır.
Gümüş klorür AgCl, gümüş iyonlarıyla etkileşime giren klorür iyonlarının tespiti üzerine beyaz peynirli bir çökelti oluşturan beyaz bir katıdır. Işığın etkisi altında gümüş ve klora ayrışır. Fotoğraf malzemesi olarak kullanılır, ancak gümüş bromürden çok daha azdır.
Gümüş bromür AgBr, gümüş nitrat ve potasyum bromür arasındaki reaksiyonla oluşan açık sarı kristalli bir maddedir. Daha önce fotoğraf kağıdı, film ve fotoğraf filmi üretiminde yaygın olarak kullanılıyordu.
Gümüş kromat Ag 2 CrO 4 ve gümüş dikromat Ag 2 Cr 2 O 7, seramik üretiminde boya olarak kullanılan koyu kırmızı kristalli maddelerdir.
Gümüş asetat CH 3 COOAg, metallerin gümüşlenmesi için elektrokaplamada kullanılır.
Karbon dioksit
1. aldehit
Gümüş oksitin amonyak çözeltisi
Oksidatif
2. onarıcı
3. amfoterik
4. asidik
Yağ asidi
2. hidroksilipoik asit
3. nitrolipoik asit
4. amino lipoik asit
A-2-hidroksibütandioik asit, B-2-oksobutandioik asit
2. A-2-oksobutandioik asit, B-2-hidroksibutandioik asit
3. A - dihidroksibütandioik asit, B - 2-oksobütandioik asit
4. A - 2-hidroksibütandioik asit, B - bütandioik asit
21. 5-nitrofurfuralın indirgenmesinin son ürünü ..
1.5-hidroksifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoksifurfural
4.5-metilaminofurfural
22. Malik asit, NAD +'nın katılımıyla oksitlenir.
Oksaloasetik asit
2. asetik asit
3. süksinik asit
4. oksalik asit
23. Taze hazırlanmış bir Cu (OH) 2 çözeltisi ile etkileşime girdiğinde izobutirik asit oluşan C4H8O bileşimine sahip bir maddeye ... denir.
Metilpropanal
2) Bütanon
3) 2-metilpropanol-1
Bütanal
24. Amino asitlerin oksidatif NAD +'ya bağlı deaminasyonu, oluşum aşamasından geçer ...
5. hidroksi asitler
İmino asitler
7. doymamış asitler
8. polihidrik asitler
25. Sistein'den sistin oluşumu ...
1. katılma reaksiyonları
2. ikame reaksiyonları
3. oksidasyon reaksiyonları
Nükleofilik katılma reaksiyonları
26. Oksidatif NAD + 2-aminopropanoik asidin bağımlı deaminasyonu
oluşturulan...
1.2 - hidroksipropanoik asit
2.2 - oksopropanoik asit
3.2 - metilpropanoik asit
4.2 - metoksipropanoik asit
27. Aldehitler ...
1. karboksilik asitler
Birincil alkoller
3. ikincil alkoller
4. Epoksi
28. Ketonlar azaldığında ...
1. birincil alkoller
2. polihidrik alkoller
ikincil alkoller
4. karboksilik asitler
29. Bağların oksijenle oksidasyonu sırasında epoksitler oluşur:
4. C = C
30. Doymamış hidrokarbonlara kalitatif bir reaksiyon, bunların potasyum permanganat ile oksidasyonudur. Bu oluşturur:
1. karboksilik asitler
2. aldehitler
Dioller
4. aromatik bileşikler
31. Etil alkolün vücutta oksidasyonu koenzimin katılımıyla gerçekleşir:
1. SON+
3. hidrokinon
4. siyanokobalamin
31. Etil alkol vücutta oksitlendiğinde aşağıdakiler oluşur:
1. hemoglobin
Asetaldehit
3. amino asitler
4. karbonhidratlar
32. NAD + ve NADH'nin bileşimi bir ____ nükleik bazı içerir:
adenin
4. sitozin
33. Riboflavinin yapısı bir heterosikl içerir ______…
1.porfirin
3. kinolin
İzoaloksazin
34. 4-metilpiridinin oksidasyonu…. üretir.
Bir nikotinik asit
2. izonikotinik asit
3. stearik asit
4. bütirik asit
35. Bir imino asit ...'de bir ara üründür.
1. aromatik bileşikler oksijenle oksitlendiğinde
Amino asitlerin oksidatif deaminasyonu
3. disülfürleri azaltırken
4. tiyoalkollerin oksidasyonunda
36. Laktoz, indirgeyici biyozlara aittir ve oksitlenir ...
1. laktonik asit
Lakton
3.laktobiyonik asit
4. laktit
37. Nitrofurfural indirgendiğinde oluşur ....
1. furatsilin
2. furallidon
Aminofurfural
4. amidopirin
38. α-alanin'in oksidatif deaminasyonu aşağıdakilerle sonuçlanır:
piruvik asit
2. oksalik asit
3. laktik asit
4. oksaloasetik asit
39. Glikoz azaldığında…
Sorbitol
2. glukuronik asit
4. glukonik asitler
40. Hidroksilasyon reaksiyonu sırasında tirozin oluşur ...
Fenilalanin amino asitleri
2. triptofan amino asitleri
3. piridin heterosiklik bileşik
4. Adrenalin hormonu
41. Nitro bileşikleri vücutta indirgenerek dönüştürülür.
1. nitrit
Aminov
3. hidroksilaminler
4. oksimler
42. Aminler reaksiyonla elde edilebilir ...
1. nitro bileşiklerinin oksidasyonu
Nitro bileşiklerinin geri kazanımı
3. nitro bileşiklerinin polimerizasyonu
4. nitro bileşiklerinin dehidrasyonu
43. Oksidasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak disülfitler elde edilir ...
Sülfonik asitler
2. tiyoalkoller
3. amino alkoller
4. sülfatlar
44. Vücutta NAD + …… etkisi altında laktik asit. pirüvik asit için:
Oksitlenmiş
2. kurtarılabilir
4.hidrolize
45. Vücutta NADH etkisi altında piruvik asit ……. laktik asit için:
1. oksitlenmiş
Kurtarma
4.hidrolize
46. Riboflavin bileşimindeki izoallaksosin vücutta şu şekilde restore edilir:
1. dihidroksiizoallaksosin
Dihidroizoallaksosin
3. allaksosin
4. dihidroksiallaksosin
47. Koenzim OVER+…
oksitlenmiş form
2. geri yüklenen form
3. tautamerik form
4.mezomerik form
48. NADH koenzimin _________ formudur
1. oksitlenmiş
restore edilmiş
3. tautamerik
4. mezomerik
49. Koenzim NAD +'nın bileşimi karbonhidrat içerir ....
1. fruktofuranoz
2. glikofuranoz
3.glikopiranoz
Ribofuranoz
50. Koenzim nikotinamid adenin dinükleotidinde kaç tane fosforik asit kalıntısı bulunur.
51. NAD +, NADH, NADP +, NADPH'nin bir parçası olan nikotinamide vitamin denir:
52. İn vivo olarak 2-oksoglutarik asit, koenzimin katılımıyla glutamik aside indirgenir ...
NADH
53. Vücutta etil alkol, koenzimin katılımıyla asetaldehite oksitlenir ...
1. SON+
54. Tıpta kullanılan kalsiyum glukonat, D - glukonik asitin bir tuzudur. D - glukonik asit, glikoz bromlu su ile oksitlendiğinde oluşur. Bu asidin oluşumu sırasında hangi karakteristik grup brom tarafından oksitlenir?
1. alkol
Aldehit
3. hidroksil
4. sülfhidril
55. Glikoz oksidasyon reaksiyonları biyolojik sıvılarda (idrar, kan) tespit etmek için kullanılır. Glikoz molekülünün en kolay yolu oksitlenmektir...
1. alkol grupları
Hidrokarbon iskeleti
3. karbonil grubu
4. hidrojen atomları
54. Nitrozo bileşikleri …..'nin bir ara ürünüdür.
1. amin geri kazanımı
2. amin oksidasyonu
Nikotin
2. parafin mumu
3. naftalin
4. guanin
56. “+” işareti NAD + ve NADH koenziminin hangi parçasını ifade ediyor?
1. Fosforik asit kalıntıları
1. nikotinamid
riboz
4. adenin
57. Hidrokinonlar şunları içerir:
1. iki aldehit grubu
2. iki karboksil grubu
İki hidroksil grubu
4. iki amino grubu
58. FAD aktif bir şeklidir…..
1. koenzim Q
2. K2 vitamini
3. b2 vitamini
4. adrenalin
59. Vücuttaki oksidasyon sürecinde FAD….
1. iki proton ve iki elektron kabul eder (+ 2H+ , + 2e)
2. iki proton ve iki elektrondan vazgeçer (-2H +, - 2e)
3. alt tabakaya bağlı olarak verin veya alın
4. Proton bağışlamaz veya kabul etmez
60. FADH2 koenziminin parçası olan aromatik bir heterosiklik sistem seçin.
İzoallaksosin
2. nikotinamid
3. dihidroizoallaksosin
4. dihidrokinon
61. FAD'ın parçası olan nükleik bazı seçin.
adenin
4. sitozin
62. Süksinatın (süksinik asit tuzu) NAD + katılımıyla oksidasyonu sırasında oluşan ürünü seçin.
1. malat (malik asit tuzu)
2. piruvat (piruvik asit tuzu)
Oksoasitler
4. karboksilik asitler
68. Glutamik asidin oksidatif deaminasyonu sırasında oluşan bir ürün seçin.
1. 2-oksoglutarik asit
Oksoglutarik asit
3. sitrik asit
4. malik asit
69. Redoks reaksiyonlarında flavin adenin dinükleotid (FAD+) ...
1. onarıcı özellikler
2. amfoterik özellikler
Oksidatif özellikler.
4. asidik özellikler
70. Koenzim Q …'nin bir türevidir.
1. naftokinon
Benzokinon
3. kinolin
4. naftalin
71. Menakinon (K 2 vitamini)…'nin bir türevidir.
Naftokinon
2. benzokinon
3. kinolin
4. naftalin
72. Çift bağların oksidasyonunun ara ürününün adı nedir:
1. hidroksit
Epoksit
73. Aşağıdaki dönüşümün son ürününün doğru adını seçin:
1. hidroksilamin
Amin
3. nitrosil
4. nitrozamin
74. Reaksiyonun son ürününün doğru adını seçin:
Yağ asidi
2. dehidrolipoik asit
3. sitrik asit
4. yağ asidi
75. Önerilen bağlantının doğru adını seçin:
1. flavin adenin dinükleotidi
2. izoallaksosin
Riboflavin
4. flavin adenin mononükleotidi
76. Tanımın doğru devamını seçin: Organik kimyada oksitleyici bir madde, ...
3. yalnızca elektronları bağışlar
Yalnızca elektronları kabul eder
77. Tanımın doğru devamını seçin: Organik kimyada indirgeyici bir madde, ...
1. iki proton ve iki elektron bağışlar
2. iki proton ve iki elektronu kabul eder
Yalnızca elektronları bağışlar
4. yalnızca elektronları kabul eder
78. Etil alkolün NAD + katılımıyla asetaldehite dönüşümüne ne tür reaksiyonlar atfedilebilir?
1. nötralizasyon
2. dehidrasyon
Oksidasyon
4. bağlanma - ayrılma
79. Etilbenzenin oksidasyonu sırasında hangi asit oluşur:
1. toluidin
2. benzoik + formik
3. salisilik
4. benzoik + asetik
80. Ubikinonlar vücutta hangi ürünlere indirgenir? Doğru cevabı seç.
Hidrokinonlar
2.menokinonlar
3. filokinonlar
4. naftokinonlar
81. Vücutta en aktif hidroksil radikalinin oluştuğu reaksiyonu belirtin
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. Yaklaşık 2 . + Ç2 . + 4 saat +
82. Hangi radikale süperoksit anyon radikali denir?
2. Yaklaşık 2 .
83. Vücutta süperoksit anyon radikalinin oluştuğu reaksiyonu belirtin
1. Yaklaşık 2 + e
84. Dismutasyonun gerçekleştirildiği reaksiyonu belirtin
süperoksit anyon radikalleri
3. Yaklaşık 2 . + Ç2 . + 4 saat +
4.RO2. + RO2 .
85. Serbest radikal oluşmadan vücutta hidrojen peroksitin yok edildiği reaksiyonu belirtiniz.
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Yaklaşık 2 . + Ç2 . + 4 saat +
4.RO2. + RO2 .
Karbon dioksit
17. Gümüş aynanın reaksiyonundaki oksitleyici madde ____ ...
1. aldehit
2. gümüş nitratın amonyak çözeltisi
gümüş oksitin amonyak çözeltisi
4. gümüş klorürün amonyak çözeltisi
18. Gümüş ayna reaksiyonunda aldehitler _________ özellikler gösterir.
Oksidatif
2. onarıcı
3. amfoterik
4. asidik
19. Dihidrolipoik asit ____…'ye oksitlenir.
Yağ asidi
2. hidroksilipoik asit
3. nitrolipoik asit
4. amino lipoik asit
20. Önerilen yanıtlar arasından A ve B reaksiyon ürünlerini seçin
Işığım, aynam, söyle bana, tüm gerçeği söyle... Amonyak çözeltisi sana ışığı yansıtma ve sana bakan bir yüz gösterme gibi harika bir yeteneği nasıl verdi? Aslında sır yoktur. Alman kimyagerlerin çalışmaları sayesinde 19. yüzyılın sonlarından beri biliniyor.
- Metal oldukça dayanıklıdır, paslanmaz ve suda çözünmez. Gümüş suyu yapabilirsiniz ama kimse bunun gümüş çözeltisi olduğunu söylemez. Su, arıtılıp dezenfekte edilse bile su olarak kalacaktır. Böylece antik çağlarda suyu arıtmayı öğrendiler ve hala bu yöntemi filtrelerde kullanıyorlar.
Ancak gümüş tuzları ve oksitler isteyerek kimyasal reaksiyonlara girer ve sıvılarda çözülür, bu da hem teknolojide hem de günlük yaşamda talep edilen yeni maddelerin ortaya çıkmasına neden olur.
Formül basittir - Ag 2 O. İki gümüş atomu ve bir oksijen atomu, ışığa duyarlı gümüş oksit oluşturur. Bununla birlikte, diğer bileşikler fotoğrafçılıkta daha fazla kullanım alanı buldu, ancak oksit, amonyak reaktiflerine karşı bir eğilim gösterdi. Özellikle büyükannelerimizin karardığında ürünleri temizlemek için kullandıkları amonyağa.
Amonyak, nitrojen ve hidrojenden (NH3) oluşan bir bileşiktir. Azot dünya atmosferinin %78'ini oluşturur. Dünyadaki en yaygın elementlerden biri olarak her yerdedir. Sulu amonyak çözeltisi o kadar yaygın olarak kullanılmaktadır ki aynı anda birkaç isim almıştır: amonyak suyu, kostik amonyum, amonyum hidroksit, kostik amonyak. Böyle bir eşanlamlı dizide kafanın karışması kolaydır. Amonyaklı suyu %10'luk zayıf bir çözeltiye seyreltirseniz amonyak elde ederiz.
Kimyagerler oksidi amonyak suyunda çözdüğünde, dünyaya yeni bir madde ortaya çıktı - çok çekici özelliklere sahip karmaşık bir gümüş diamin hidroksit bileşiği.
İşlem şu kimyasal formülle açıklanmaktadır: Ag20 + 4NH4OH = 2OH + 3H2O.
Amonyak suyu ve gümüş oksitin kimyasal reaksiyon süreci ve formülü
Kimyada bu madde aynı zamanda Tollens reaktifi olarak da bilinir ve adını 1881'de reaksiyonu açıklayan Alman kimyager Bernhard Tollens'ten alır.
Keşke laboratuvar patlamasaydı
Gümüş oksitin amonyak çözeltisinin stabil olmasa da depolama sırasında patlayıcı bileşikler oluşturabildiği kısa sürede anlaşıldı, bu nedenle deneylerin sonunda kalıntıların yok edilmesi tavsiye edildi. Ancak olumlu bir yanı da var: Bileşimde metale ek olarak nitrojen ve oksijen de bulunur, bu da ayrışma sırasında bize tıbbi lapis olarak tanıdık olan gümüş nitratın salınmasını mümkün kılar. Şimdi o kadar popüler değil, ama bir zamanlar yaraları dağlayıp dezenfekte ediyorlardı. Patlama tehlikesinin olduğu yerde tedavi imkanları mevcuttur.
Bununla birlikte, gümüş oksidin amonyak çözeltisi, daha az önemli olmayan diğer olaylar sayesinde ün kazandı: patlayıcılardan ve ayna gümüşlemesinden anatomi ve organik kimyadaki kapsamlı araştırmalara kadar.
- Asetilen, gümüş oksitin amonyak çözeltisinden geçirildiğinde, çıkışta çok tehlikeli bir gümüş asetilenit oluşur. İçin için yanan bir kıymıktan bile ısıtıldığında ve mekanik olarak patlayabilir. Deneyler yapılırken asetilenidin küçük miktarlarda izole edilmesine dikkat edilmelidir. Laboratuvar cam malzemelerinin nasıl temizleneceği güvenlik yönetmeliklerinde ayrıntılı olarak açıklanmıştır.
- Gümüş nitrat yuvarlak dipli bir şişeye dökülürse, amonyak çözeltisi ve glikoz ilave edilip su banyosunda ısıtılırsa metal kısım duvarlara ve tabana yerleşerek yansıma etkisi yaratacaktır. Süreç "gümüş ayna reaksiyonu" olarak adlandırıldı. Endüstride Noel topları, termoslar ve aynaların üretiminde kullanılmaktadır. Tatlı glikoz, ürünün ayna parlaklığına kavuşmasına yardımcı olur. Ancak fruktoz daha tatlı olmasına rağmen bu özelliğe sahip değildir.
- Tollens reaktifi patolojik anatomide kullanılır. Dokuları boyamak için özel bir teknik (Fontana-Masson yöntemi) vardır; bunun yardımıyla otopside dokularda melanin, argentaffin hücreleri ve lipofuscin (hücreler arası değişimde yer alan yaşlanan bir pigment) belirlenir.
- Organik kimyada aldehitlerin, indirgeyici şekerlerin, hidroksikarboksilik asitlerin, polihidroksifenollerin, birincil ketoalkollerin, aminofenollerin, a-diketonların, alkil- ve arilhidroksilaminlerin, alkil- ve arilhidrazinlerin analizi ve tespiti için kullanılır. İşte önemli ve gerekli bir reaktif. Organik araştırmalara çok katkıda bulundu.
Gördüğünüz gibi gümüş sadece mücevher, madeni para ve fotoreaktiflerden ibaret değil. Oksitlerinin ve tuzlarının çözeltileri, insan faaliyetinin çeşitli alanlarında talep görmektedir.
Gümüş oksitin (I) amonyak çözeltisi ile etkileşimi - "gümüş aynanın reaksiyonu".
Gümüş oksit (I), gümüş nitratın (I) NH4OH ile etkileşimi sonucu oluşur.
Metalik gümüş, test tüpünün duvarlarında ince bir tabaka halinde biriktirilerek ayna yüzeyi oluşturulur.
Bakır (II) hidroksit ile etkileşim.
Reaksiyon için, alkali ile taze hazırlanmış Cu (OH) 2 kullanılır - tuğla kırmızısı bir çökeltinin görünümü, aldehit grubunun oksidasyonu nedeniyle iki değerli bakırın tek değerlikli bakıra indirgendiğini gösterir.
Polimerizasyon reaksiyonları (düşük aldehitlerin karakteristiği).
Doğrusal polimerizasyon.
Bir formaldehit çözeltisinin buharlaşması veya uzun süre beklemesi sırasında bir polimer oluşur - paraformaldehit: n (H2C \u003d O) + nH2O → n (paraformaldehit, paraform)
Susuz formaldehitin bir katalizör (demir pentakarbonil Fe(CO)5) varlığında polimerizasyonu, n=1000 - poliformaldehit içeren yüksek moleküllü bir bileşiğin oluşumuna yol açar.
Döngüsel polimerizasyon (trimerizasyon, tetrametriizasyon).
siklik polimer
Çoklu yoğunlaşma reaksiyonları.
Polikondensasyon reaksiyonları, yüksek moleküllü maddelerin oluşum süreçleridir; bu sırada moleküllerin başlangıç monomerlerinin kombinasyonuna, H2O, HCl, NH3, vb. gibi düşük moleküllü ürünlerin salınması eşlik eder.
Asidik veya alkali bir ortamda formaldehit ısıtıldığında çeşitli yapılardaki fenol - fenol-formaldehit reçineleri ile yüksek moleküler ürünler oluşturur. İlk olarak, bir katalizör varlığında formaldehit molekülü ile fenol molekülü arasında fenol alkol oluşumuyla etkileşim meydana gelir. Isıtıldığında fenol alkoller, fenol-formaldehit polimerleri oluşturmak üzere yoğunlaşır.
Fenol-formaldehit reçineleri plastik üretmek için kullanılır.
Alma yolları:
1. Birincil alkollerin oksidasyonu:
a) katalitik (kat. Cu, t);
b) oksitleyici maddelerin etkisi altında (asidik bir ortamda K2Cr207, KMnO4).
2. birincil alkollerin katalitik dehidrojenasyonu (kat. Cu, 300 o C);
3. birinci karbon atomunda 2 halojen atomu içeren dihaloalkanların hidrolizi;
4. formaldehit metanın katalitik oksidasyonu ile elde edilebilir:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ veya Cu 2+, 500 o C)
5. asetaldehit, cıva (II) tuzlarının varlığında asetilen ve sudan Kucherov reaksiyonuyla elde edilir.
Pratik ders numarası 5.
Konu: "Karboksilik asitler".
Ders türü: kombine (yeni materyalin incelenmesi, kapsanan konunun tekrarlanması ve sistemleştirilmesi).
Sınıf türü: pratik ders.
Zaman harcaması: 270 dakika.
Konum: kimyada pratik çalışma odası (No. 222).
Dersin Hedefleri:
eğitici:
1. Maddelerin yapısı ile kimyasal özellikleri arasındaki ilişkinin anlaşılmasını sağlamak;
2. karboksilik asitlerin kimyasal özellikleri hakkındaki bilgileri pekiştirmek;
3. Bu homolog serilerin kimyasal özelliklerini karakterize eden reaksiyon denklemlerinin nasıl yazılacağını öğrenecek;
4. Organik maddelerin fonksiyonel gruplarına yönelik kalitatif reaksiyonlar hakkındaki bilgileri ve reaksiyon denklemlerini yazarak bu özellikleri doğrulama becerisini pekiştirmek.
eğitici- Öğrencilerin mantıksal düşünme yeteneğini, neden-sonuç ilişkilerini görme yeteneğini, bir eczacının çalışmasında gerekli olan nitelikleri eğitmek.
Dersten sonra öğrenci bilmeli:
1. Karboksilik asitlerin sınıflandırılması, izomerliği, isimlendirilmesi;
2. karboksilik asitlerin elde edilmesine yönelik temel kimyasal özellikler ve yöntemler;
3. Karboksilik asitlerin kalitatif reaksiyonları.
Dersten sonra öğrenci şunları yapabilmelidir::
1. Karboksilik asitlerin özelliklerini karakterize eden kimyasal reaksiyon denklemlerini yazabilecektir.
Dersin plan yapısı
