A 3. Kemisk bindning.
1. Kemisk bindning i väteklorid respektive bariumklorid
1) kovalent polär och jonisk 2) kovalent opolär och jonisk
3) jonisk och kovalent polär 4) jonisk och kovalent opolär
2.
Föreningar med en kovalent icke-polär och jonbindning är respektive
1) bariumsulfat och metanol 2) vätesulfid och metan
2) vatten och acetylen 4) kväve och kalciumfluorid
3.
Kemisk bindning i metan- respektive kalciumkloridmolekyler
1) väte och jonisk 2) jonisk och kovalent polär
3) kovalent icke-polär och jonisk 4) kovalent polär och jonisk
4. Ämnen med endast kovalenta polära bindningar listas i serien:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Ämnen med en jonisk bindning är
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polariteten för E-H-bindningen ökar i serien
1)H2S, HC12) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Bindningslängden ökar i serien
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Bindningsstyrkan ökar i serier
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Bindningens joniska natur är mest uttalad i föreningen
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Antalet σ-bindningar är detsamma i molekyler i rad
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Antalet π-bindningar i molekylen ökar V ett antal
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Bindningen bildas enligt donator-acceptor-mekanismen
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
S. Ju mer energi som frigörs när en bindning bildas, desto starkare bindning.
B. Ju mer polär bindningen är, desto lättare är det att bryta joniskt.
1) endast A är sant 2) endast B är sant 3) båda bedömningarna är sanna 4) båda är falska
S. När vissa bindningar bryts frigörs energi.
B. Pi-bindningen är mindre stark än sigma-bindningen.
S. När en kemisk bindning bildas frigörs alltid energi.
B. Dubbelbindningsenergi mindre än en enkelbindning.
1) endast A är sant 2) endast B är sant 3) båda bedömningarna är sanna 4) båda är falska
16.
Bindningsstyrkan ökar i molekyler i rad
1) klor-syre-kväve 2) syre-kväve-klor
3) syre-klor-kväve 4) klor-kväve-syre
17. Vätebindningar bildas mellan molekyler
1) väte 2) formaldehyd 3) ättiksyra 4) vätesulfid
18
.Förmågan hos atomer att acceptera elektroner ökar i serien:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Följande ämnen bildas på grund av kovalenta polära bindningar:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Joner jämfört med atomer:
a) olika antal elektroner
b) olika antal protoner
c) olika antal neutroner
d) ingen skillnad
21
.I KNO-föreningen finns det 3 kemiska bindningar:
a) alla kovalenta b) alla joniska
c) kovalent och jonisk
d) metallisk och kovalent
22
.I vilka serier skrivs formlerna för ämnen med jonbindningar?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
d) K2O, NaF, SO3
23
.Det mest elektronegativa elementet är:
a) bor b) svavel c) syre d) kväve
24
.Ett ämne med en jonbindning har formeln: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) AV 2
25
.En kemisk bindning bildas mellan atomerna i kemiska grundämnen med serienummer 11 och 7:
a) kovalent opolär b) kovalent polär c) jonisk d) metallisk
26
.Ett ämne med en metallisk bindning har formeln:
a) BaCl2 b) PCl3 c) Cl2 d) Ba
27
.Kemisk bindning i kaliumoxid
a) kovalent polär b) kovalent opolär c) jonisk d) metallisk.
A 5. Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur.
1 .Alla ämnen med molekylär struktur karakteriseras
1) hög smältpunkt 2) elektrisk ledningsförmåga
3) sammansättningens konsistens 4) hårdhet
2 .Kiselkristallgitter
3 . Den molekylära strukturen är 1) bariumklorid 2) kaliumoxid 3) ammoniumklorid 4) ammoniak
4. Den molekylära strukturen har
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Ämnen har ett molekylärt kristallgitter
1) grafit och diamant 2) kisel och jod
3) klor och kolmonoxid(4) 4) kaliumklorid och bariumoxid
6
.Allotropa modifieringar är
1) svavel och selen 2) grafit och diamant
3) syre-17 och syre-18 4) kväve och ammoniak
7 .Ha ett atomärt kristallgitter
1) kiseloxid (4) och kolmonoxid (4) 2) klor och jod 3) grafit och kisel 4) kaliumklorid och natriumfluorid
8 . Ämne med icke-molekylär struktur
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Har den högsta smältpunkten
1) litiumklorid 2) natriumklorid 3) kaliumklorid 4) rubidiumklorid
10 .Brom är en flyktig vätska med en obehaglig lukt. Bromkristallgitter
1) atomär 2) molekylär 3) jonisk 4) metallisk
11 .Kiseloxid är eldfast och olösligt. Dess kristallgitter är 1) atomärt 2) molekylärt 3) joniskt 4) metalliskt
12 .Kristaller är uppbyggda av molekyler
1) socker 2) salt 3) diamant 4) silver
13 . Kristaller av 1) socker 2) natriumhydroxid 3) grafit 4) koppar är uppbyggda av motsatt laddade joner
14 .Ett eldfast och icke-flyktigt ämne är
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Utvärdera riktigheten av bedömningar A. Om det finns en stark bindning mellan partiklarna i en kristall är ämnet eldfast
B. Alla fasta ämnen har en icke-molekylär struktur
1) endast A är sant 2) endast B är sant 3) båda bedömningarna är sanna 4) båda är falska
16
.Utvärdera riktigheten av bedömningar
A. Om det finns ett starkt samband mellan partiklarna i kristallen, så avdunstar ämnet lätt
B. Alla gaser har en molekylstruktur
1) endast A är sant 2) endast B är sant 3) båda bedömningarna är sanna 4) båda är falska
A. Bland ämnena med molekylär struktur finns gasformiga, flytande och fasta
under normala förhållanden
B . Ämnen med ett atomärt kristallgitter är fasta under vanliga förhållanden
1) endast A är sant 2) endast B är sant 3) båda bedömningarna är sanna 4) båda är falska
Transkript
1 Uppgifter A4 i kemi 1. Den kemiska bindningen i molekylerna av metan respektive kalciumklorid, kovalent polär och metallisk jonisk och kovalent polär kovalent opolär och jonisk kovalent polär och jonisk En kovalent polär bindning bildas i molekyler mellan atomer av olika icke-metaller , jonisk mellan atomer av metaller och icke-metaller. Låt oss bestämma sammansättningen av ämnen med hjälp av formlerna: i metan finns kol och väte, därför är bindningen kovalent polär, i kalciumklorid finns kalcium och klor, vilket betyder att bindningen är jonisk. Svar: Ange ett ämne där syre bildar jonbindningar. ozon kalciumoxid koldioxid vatten Kalciumoxid är en jonförening eftersom jonbindningar bildas mellan metall- och icke-metallatomer. Svar: 2.
2 3. Föreningar med en kovalent opolär bindning är ordnade i en rad: En kovalent opolär bindning bildas i enkla ämnen mellan icke-metalliska atomer. 4. Vätebindning är karakteristisk för alkaner, arener, alkoholer, alkyner En intermolekylär vätebindning bildas mellan en väteatom kovalent bunden till en atom med hög elektronegativitet (F, O och N) av en molekyl och en atom av ett grundämne med hög elektronegativitet (F, O, N, Cl) en annan molekyl. Till exempel bildas en vätebindning mellan väteatomen i en vätefluoridmolekyl och fluoratomen i en annan vätefluoridmolekyl (indikerad med en prickad linje). Bland de föreslagna ämnena finns syre i -OH-gruppen endast i alkohol molekyler, bland de föreslagna ämnena, är därför en vätebindning möjlig mellan alkoholmolekyler.De återstående ämnena tillhör kolväten och kan inte bilda vätebindningar. Svar: 3.
3 5. Var och en av de två ämnena har bara kovalenta bindningar: Ämnesmolekylerna i version 4 består av icke-metallatomer. Icke-metalliska atomer är sammankopplade genom kovalenta bindningar. Därför är detta det korrekta svaret. Svar: En opolär kovalent bindning är karakteristisk för vart och ett av två ämnen: vatten och diamant, väte och klor, koppar och kväve, brom och metan.En kovalent icke-polär bindning bildas i enkla ämnen mellan icke-metallatomer. I det andra svarsalternativet anges enkla ämnen - icke-metaller, vilket betyder att detta är rätt svar. Svar: 2.
4 7. Kovalenta opolära bindningar är karakteristiska för Kovalenta opolära bindningar bildas i enkla ämnen mellan icke-metalliska atomer. Det enkla ämnet är icke-metall jod, vilket betyder att detta är rätt svar. 8. En kovalent icke-polär bindning är karakteristisk för vart och ett av två ämnen: kväve och syre, vatten och ammoniak, koppar och kväve, brom och metan.En kovalent opolär bindning bildas i enkla ämnen mellan icke-metallatomer. Kväve och syre är enkla icke-metalliska ämnen, vilket betyder att detta är rätt svar.
5 9. Ämnen med en kovalent polär bindning finns i serien: En kovalent bindning är en koppling av atomer genom delade elektronpar, bildade mellan icke-metalliska atomer. En jonbindning är en bindning mellan joner som bildas genom växelverkan mellan metall och icke-metallatomer. I det första alternativet består molekylerna endast av icke-metalliska atomer, så detta är det korrekta svaret. Kovalenta bindningar kan vara polära eller opolära. En opolär bindning är mellan identiska atomer, en polär bindning är mellan olika atomer. (Närmare bestämt en opolär kovalent bindning mellan atomer med samma elektronegativitet, en polär - mellan atomer med olika elektronegativitet) 10. Ett ämne med en jonbindning är en jonbindning är en bindning mellan joner, bildad av växelverkan mellan joner. metall- och icke-metallatomer. Den joniska föreningen är kalciumfluorid.
6 11. Ett ämne med en kovalent opolär bindning har formeln En kovalent opolär bindning är en koppling av atomer genom delade elektronpar, bildade mellan icke-metalliska atomer med samma elektronegativitet. Ämnet där en kovalent opolär bindning bildas är brom. Svar: En vätebindning bildas mellan molekyler av etanbensen väteetanol En intermolekylär vätebindning bildas mellan en väteatom kovalent bunden till en atom med hög elektronegativitet (F, O och N) hos en molekyl och en atom i ett grundämne med hög elektronegativitet (F, O, N, Cl ) en annan molekyl. Till exempel bildas en vätebindning mellan väteatomen i en vätefluoridmolekyl och fluoratomen i en annan vätefluoridmolekyl (indikerad med en prickad linje) Bland de föreslagna ämnena är en vätebindning möjlig mellan etanolmolekyler Svar: 4 .
7 13. I molekylerna väteklorid och brom är den kemiska bindningen kovalent polär respektive kovalent opolär jonisk och kovalent polär kovalent opolär och kovalent polär jonisk och kovalent ickepolär I molekylen väteklorid har atomer av olika ickemetaller en kovalent polär obligation. Brom är ett enkelt icke-metalliskt ämne, en kovalent icke-polär bindning. 14. Både joniska och kovalenta bindningar är involverade i bildningen av natriumklorid kalciumkarbid kiseloxid glukos Natriumklorid är en förening med en jonisk typ av bindning, kiseloxid är kovalent, glukos är kovalent. Endast när det gäller kalciumkarbid () finns det både joniska (mellan katjonen och anjonen) och kovalenta (mellan kolatomerna i anjonen) bindningar i föreningen. Svar: 2.
8 15. Ett ämne i vilket en kovalent bindning bildas av en donator-acceptormekanism ammoniumnitrat vinylklorid etylenglykol kalciumkarbid Ammoniumjon (i detta fall i ammoniumnitrat) är ett typiskt exempel på en partikel där en kovalent bindning är bildas av en donator-acceptor-mekanism. 16. Vilken molekyl innehåller en kovalent opolär bindning? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 I väteperoxidmolekylen finns en bindning mellan syreatomerna, som är kovalent opolär.
9 17. Vilken molekyl innehåller en kovalent opolär bindning? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Endast i etanmolekylen (C 2 H 6) finns en kol-kol-bindning, som är kovalent opolär. 18. Båda ämnena i paret bildas endast av kovalenta bindningar.Kovalenta bindningar bildas mellan icke-metallatomer. Jonbindningar bildas mellan metaller och icke-metaller. Dessutom uppstår en jonbindning mellan ammoniumjoner, joner (till exempel) (och liknande) och negativa. Således bildas endast kovalenta bindningar av båda substanserna i paret Svar: 3.
10 19. Ett ämne med en jonisk bindning besvaras av formeln Jonbindning är en bindning mellan joner, bildad genom växelverkan mellan metall- och icke-metallatomer, därför är det korrekta svaret rubidiumfluorid. Svar: Vätebindningar bildas mellan molekyler av ättiksyra, koldioxid, acetylen, vätesulfid En vätebindning bildas mellan väteatomen i en molekyl och atomen i ett grundämne med hög elektronegativitet av en annan molekyl, sådana element kan vara: O, N, F, Cl. För en vätebindning är närvaron av polära kovalenta bindningar i molekylen nödvändig, vars bildande involverar en väteatom och en elektronegativ atom (syre, kväve, halogen). I ättiksyramolekylen finns en grupp COOH-atomer där elektrontätheten skiftar, så det korrekta svaret är ättiksyra.
1. Från den föreslagna listan, välj två föreningar där en jonisk kemisk bindning finns. 2. En vätebindning bildas mellan vätemolekyler av metanol toluen metanal metansyra
Förberedelseuppgifter 1. Från listan som tillhandahålls, välj två föreningar där en jonisk kemisk bindning finns. 2. Från den föreslagna listan, välj två föreningar där mellan molekylerna
Prov i kemi 2 11:e klass struktur av materien svar >>> Prov i kemi 2 11:e klass struktur av materia svar Prov i kemi 2 11:e klass struktur av materia svar Prov
1. Vilken typ av kemisk bindning finns i bariumoxid? kovalent opolär metallisk kovalent polär jonisk 2. Vilken typ av kemisk bindning finns i kloroxid(vii)? kovalent polär jonisk kovalent
Uppskjutna uppgifter (114) Bindningens joniska natur är mest uttalad i föreningen 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 I ämnen som bildas genom att kombinera identiska atomer är den kemiska bindningen 2) kovalent
3. Kemisk bindning En jonisk kemisk bindning är en bindning som bildas på grund av den elektrostatiska attraktionen av katjoner till anjoner. En kovalent kemisk bindning är en bindning som bildas mellan atomer pga
Test "Klassificering av kemiska bindningar" 1. En kovalent opolär bindning bildas mellan en kloratom och en atom av 1) kalium 2) väte 3) klor 4) kol 2. En kovalent opolär bindning bildas mellan
Uppgifter A6 i kemi 1. Molekylstrukturen har 1) kiseloxid (iv) 2) bariumnitrat 3) natriumklorid 4) kolmonoxid (ii) Ett ämnes struktur förstås från vilka partiklar av molekyler, joner, atomer det är byggd
1. Vilket av följande element är det mest typiska icke-metalliskt? 1) Syre 2) Svavel 3) Selen 4) Tellur 2. Vilket av följande grundämnen har högst elektronegativitet? 1) Natrium
Materiens struktur kemi årskurs 11 test >>> Materiens struktur kemi årskurs 11 test Materiens struktur kemi årskurs 11 test Vätebindningar bildas inte mellan molekyler
1.1. Ange namnet på den typ av bindning som avsnittet beskriver: "Bindningen uppstår på grund av bildandet av ett gemensamt tvåelektronmoln." Svar: kovalent 1.2. Ange siffrorna (utan skiljetecken eller mellanslag) nedan
TEORETISKA GRUNDER FÖR KEMI 1. Den elektroniska konfigurationen av den inerta gasen har jonen 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Den elektroniska konfigurationen av den inerta gasen har jonen 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br+
Tester Alternativ 1 1. Begreppet atom för att beteckna de minsta odelbara partiklarna av materia introducerades i vetenskapen: a) på 1800-talet. Irländsk fysiker Stoney; b) i slutet av 1800-talet. engelsk fysiker J. Thomson; c) i antiken;
1. Vilken är laddningen av kärnan i en syreatom? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Vad har atomerna 1 1H, 2 1H, 3 1H gemensamt? 1) Massantal 2) Antal protoner 3) Antal neutroner 4) Radioaktiva egenskaper Inträdestester
Testarbete i kemi Kemisk bindning Grad 9 Alternativ 1 1. En kovalent bindning mellan atomer bildas genom: 1) delade elektronpar 2) elektrostatisk attraktion av joner 3) "elektronisk
EXAMINATIONSKORT FÖR STATENS SLUTBETYDNING I KEMI FÖR GRUNDLÄGGANDE UTBILDNINGSPROGRAM FRÅN ALLMÄN UTBILDNING 2019 1. Periodisk lag och periodiskt kemisystem
Bedömningsmaterial för den valbara kursen ”Lösa problem med ökad komplexitet” för 0 klasser Uppgiftsnummer Inmatningskontroll Kodifierare av innehållselement och krav på utbildningsnivån för utexaminerade
Åk 11 prov i kemi, materiens struktur >>> Åk 11 prov i kemi, materiens struktur Åk 11 prov i kemi, materiens struktur Endast kovalenta bindningar observeras
Test 1 Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen. Atomens struktur. 1. Hur skiljer sig atomer av isotoper av samma grundämne? 1) antalet protoner; 2) antalet neutroner; 3) antal elektroner;
3. Molekyler. Kemisk bindning. Ämnesstruktur Kemiska partiklar som bildas av två eller flera atomer kallas molekyler (verkliga eller konventionella formelenheter för polyatomära ämnen).
Foxford.Textbook Binära föreningar Förbättra kunskapsnivån, årskurs 11 Binära föreningar är en samlad grupp av ämnen som har olika kemiska strukturer, men består av två typer av atomer.
1.1. Ange det allmänna namnet på de element som anges med gult i figuren. Svar: icke-metaller Den högra sidan av PS är upptagen av icke-metalliska element (p-element). 1.2. Ange numret på det element som skiljer sig kraftigt
1.PLANERADE RESULTAT AV ATT MESTRA ÄMNET. Som ett resultat av att studera ämnet i årskurs 9 ska eleven känna till/förstå: kemiska symboler: tecken på kemiska grundämnen, formler för kemiska ämnen och ekvationer
1. Vilken är laddningen på kärnan i en kolatom? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Vad har atomerna 12 6C och 11 6C gemensamt? 1) Massantal 2) Antal protoner 3) Antal neutroner 4) Radioaktiva egenskaper Inträdestester för
GODKÄND Order från utbildningsministern i Republiken Vitryssland 12/03/2018 836 Biljetter till ett externt prov när man behärskar innehållet i utbildningsprogrammet för gymnasieutbildning i akademisk
1. PLANERADE LÄRANDERESULTAT Avsnitt 2. Mångfalden av kemiska reaktioner Som ett resultat av att studera detta avsnitt kommer studenterna att tillägna sig de viktigaste kemiska begreppen: klassificering av kemiska reaktioner på olika sätt,
Uppgifter om ämnet: "Mendeleevs periodiska system" Läs anteckningarna och slutför uppgifterna. Det finns ett svar på varje fråga. För uppgift 5, gör en grafisk konfiguration av elementet. Ändra med jämna mellanrum
II. Materiens struktur Jonisk kemisk bindning Jonbindning Joner är partiklar med en laddning som inte är noll Katjoner har en positiv laddning Anjoner har en negativ laddning Definition: En jonbindning är en kemikalie
Kemi 1. Grundläggande kemiska begrepp. Kemi ämne. Kroppar och ämnen. Grundläggande kognitionsmetoder: observation, mätning, beskrivning, experiment. Fysiska och kemiska fenomen. Säkerhets regler
GODKÄND Order från utbildningsministern i Republiken Vitryssland 12/03/2018 836 Biljetter till ett externt prov när man behärskar innehållet i utbildningsprogrammet för grundläggande utbildning i akademisk
Tematisk planering i kemi för läsåret 2017-2018, årskurs 9 Lärobok: O.S. GABRIELYAN. KEMI. 8: E KLASS. M., "DROFA", 2007-2012. Utbildningsmaterialets innehåll Datum Obligatoriskt minimum INTRODUKTION.
KEMI, årskurs 11 Alternativ 1, november 2010 Regionalt diagnostiskt arbete i KEMI ALTERNATIV 1 När du utför uppgifter A1 A8 i svarsformulär 1, under numret på uppgiften som utförs, sätt ett "x" i rutan,
INTRANSPROGRAM I KEMI En sökande till ett universitet måste visa kunskap om de grundläggande teoretiska principerna för kemi som en av de viktigaste naturvetenskaperna som ligger till grund för vetenskaplig förståelse
I. Planerade resultat av studenter som behärskar det grundläggande utbildningsprogrammet för grundläggande allmän utbildning i kemi. Den utexaminerade kommer att lära sig: karakterisera de grundläggande kognitionsmetoderna: observation, mätning,
Tematisk planering i kemi (externstudie) för läsåret 2016-2017 i årskurs 8 Lärobok: O.S. GABRIELYAN. KEMI. 8: E KLASS. M., "DROFA", 2007-2015. Kvartals Utbildningsmaterials innehåll Datum Obligatorisk
KOMMUNAL STATENS UTBILDNINGSINSTITUTION "Kezhemsky SECONDARY SCHOOL" Arbetsprogram för ämnet "kemi" för elever i årskurs 9, Kezhemsky by 208 Planerade resultat
Arbetsblad bankkemi årskurs 9 1. Ett grundämne har tre elektroner i 2:a energinivån. Grundämnets atomnummer är 3 5 7 13 2. Hur många elektroner finns i den yttre nivån av grundämnet med atomnumret
Förklarande anteckning Arbetsprogrammet för det akademiska ämnet "kemi" för årskurserna 8-9 har utvecklats i enlighet med det grundläggande utbildningsprogrammet för grundläggande allmän utbildning vid MBOU i Murmansk "Secondary
EXAMINATIONSBILJETTER TILL STATENS SLUTA CERTIFIERING I KEMI FÖR GRUNDLÄGGANDE ALLMÄNNA UTBILDNINGSPROGRAM Biljett 1 1. Periodiskt system av kemiska grundämnen i D. I. Mendeleev och atomernas struktur:
Test på ämnet ”Kemisk bindning” 11:e klass 1. I ammoniak och bariumklorid är den kemiska bindningen 1) jonisk respektive kovalent polär 2) kovalent polär och jonisk 3) kovalent opolär och metallisk
Uppgifter 3. Molekylernas struktur. Kemisk bindning 1. Vilken typ av kemisk bindning finns i bariumoxid? kovalent opolär metallisk kovalent polär jonisk 2. Vilken typ av kemisk bindning finns i kloroxid(vii)?
Uppgifter A3 i kemi 1. Är följande bedömningar om metallföreningar sanna? A. Oxidationstillståndet för aluminium i den högre oxiden är +3. B. De grundläggande egenskaperna hos natriumoxid är mer uttalade än hos aluminiumoxid
Uppgifter 3. Molekylernas struktur. Kemisk bindning 1. Vilken typ av kemisk bindning finns i bariumoxid? metallisk kovalent polär 2. Vilken typ av kemisk bindning finns i kloroxid(vii)? kovalent polär jonisk
Tematisk planering i kemi (externstudie) för läsåret 2016-2017 i årskurs 11 Lärobok: O.S. GABRIELYAN. KEMI. BETYG 11. EN GRUNDLÄGGANDE NIVÅ AV. M., "DROFA", 2007-2015. Halvår Innehåll i utbildningsmaterial
Biljetter till övergångsexamen i kemi i årskurs 8 Biljett 1 1. Ämne kemi. Ämnen. Ämnen är enkla och komplexa. Ämnes egenskaper. 2. Syror. Deras klassificering och egenskaper. Biljett 2 1. Omvandlingar av ämnen.
Kommunal budget läroanstalt gymnasieskola nr 4 i Baltiysk Arbetsprogram för det akademiska ämnet ”Kemi” 9:e klass, grundnivå Baltiysk 2017 1. Förklarande
UTBILDNINGSSTANDARD FÖR GRUNDLÄGGANDE ALLMÄN UTBILDNING I KEMI Studiet i kemi i grundskolan syftar till att uppnå följande mål: behärska den viktigaste kunskapen om kemiska symboler, kemiska begrepp,
Kommunal självstyrande läroanstalt "Secondary school 16" enligt ändring den 16 december 2016. ARBETSPROGRAM i ämnet "kemi" årskurs 8-9 (FC GOS) 1. Nivåkrav
NATURVETENSKAP. KEMI. ALLMÄN OCH OORGANISK KEMI. Grundläggande begrepp och kemilagar. Materiens struktur. Typer av kemiska bindningar. Kemi ämne. Dess koppling till andra vetenskaper. Kunskap om materiens egenskaper, struktur,
Kemi Förklaring Provprogrammet för det akademiska ämnet "Kemi" på nivån för grundläggande allmän utbildning är sammanställt i enlighet med kraven för resultat av grundläggande allmän utbildning, godkänd
Kommunal självstyrande utbildningsinstitution grundläggande gymnasieskola i byn Zarubino Kemibiljetter Kemilärare Somova N.Kh. 2012 Tentamensuppgifter i kemi Teoretisk
PROGRAM FÖR INTRÄDEPROV I KEMI VID SARATOV STATE MEDICAL UNIVERSITY 2009 1. Ämnet kemi, dess uppgifter. Kemins plats bland naturvetenskaperna, vetenskapernas förhållande till kemi.
Uppgifter A1 i kemi 1. Partiklar innehåller samma antal elektroner Atomnumret för ett grundämne bestämmer antalet elektroner i en atom. När positivt laddade joner bildas, antalet elektroner
KRASNODARREGIONENS UTBILDNINGSMINISTERIE STALIG BUDGET UTBILDNINGSINSTITUTET FÖR YRKESUTBILDNING "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT ENGINEERING"
Sammanfattning till arbetsprogrammet i kemi Arbetsprogrammet i kemi för grundskolan är sammanställt på grundval av: 1. Federal lag "Om utbildning i Ryska federationen" daterad 29 december 2012, 273. 2. Ministeriets order
Översikt över en kemilektion i 11:e klass i en gymnasieskola Ämne: "Kemi. Typer av kemiska bindningar." Mål: 1. Fördjupa, generalisera och systematisera ämnets grundläggande begrepp. Förbättra färdigheter
Ust-Donetsk distrikt x. Krims kommunala budgetutbildningsinstitution Krim gymnasieskola GODKÄND Beslut från 2016 Skoldirektör I.N. Kalitventseva arbetsprogram
I. Krav på elevförberedelsenivån. Eleverna ska, som ett resultat av att bemästra avsnittet, känna till/förstå: kemiska symboler: tecken på kemiska grundämnen, formler för kemiska ämnen och kemiska ekvationer
ARBETSPROGRAM FÖR ÄMNET "KEMI", GRAD 9 Arbetsprogrammet för ämnet "kemi", årskurs 9 är sammanställt i enlighet med den federala komponenten i den statliga standarden för allmän utbildning
I. Krav på nivån på elevförberedelse Som ett resultat av att studera kemi i årskurs 9 ska eleverna känna till: kemiska symboler: tecken på kemiska grundämnen, formler för kemiska ämnen och kemiska ekvationer
ARBETSPROGRAM I KEMI ABSTRAKT KLASS: 8-9 1. Reglerande dokument: Federal lag av den 29 december 2012 273-FZ "Om utbildning i Ryska federationen" Ordning från Ryska federationens utbildnings- och vetenskapsministerium
Krav på forskarutbildningens nivå: Studenten ska känna till: de viktigaste kemiska begreppen: ämne, kemiskt element, atom, molekyl, atom- och molekylmassa, jon, allotropi, isotoper,
1) kovalent icke-polär, jonisk och kovalent polär
2) joniska, kovalenta opolära och kovalenta polära
3) kovalent polär, jonisk och kovalent opolär
4) jonisk, kovalent polär och kovalent icke-polär
Ickemetalliska egenskaper hos element under perioden med ökande kärnladdning av atomer
1) intensifiera; 2) ändra periodiskt; 3) försvagas, 4) inte förändras
Karboxylgrupp finns i molekyler
1) envärda alkoholer; 2) aldehyder; 3) flervärda alkoholer
4) karboxylsyror
5. Interaktionen mellan bariumhydroxid och svavelsyra är en reaktion
1) anslutning; 2) utbyte; 3) substitution, 4) hydrering
Koefficienten framför reduktionsmedelsformeln i reaktionsekvationen, vars diagram
S + HNO3® H2SO4 + NO2 + H2O, lika med
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Lampa för en anordning för att testa ämnen med avseende på elektrisk ledningsförmåga kommer inte att lysa vid nedsänkning av elektroder
1) vattenlösning av sackaros; 2) vattenlösning av natriumklorid
3) myrsyra (vattenlösning), 4) smält natriumhydroxid
8. Summan av alla koefficienter i de fullständiga och förkortade jonekvationerna för reaktionen mellan salpetersyra och bariumhydroxid är lika med
1 ) 10 och 3 2) 12 och 3 3) 10 och 4 4) 12 och 4
Förkortad jonreaktionsekvation
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ motsvarar växelverkan mellan ämnen
1) ZnS04 (lösning) och Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (lösning) och Ba(OH) 2 (lösning)
3) ZnCl2 (lösning) och NaOH (lösning); 4) ZnO och H2O
10. Salpetersyra reagerar inte Med
l)FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Vid uppvärmning av alkoholer i närvaro av koncentrerad svavelsyra, kan du få
1) alkoholater; 2) etrar; 3) aldehyder; 4) karboxylsyror
Genomgå inte hydrolys
1) järn(III)sulfat; 2) alkoholer; 3) ammoniumklorid; 4) estrar
Formel för organiskt ämne A i omvandlingsschemat
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5Cl; 4) C2H6
14. Den kvalitativa reaktionen på ammoniumsalter är
1) effekten av alkali; 2) effekten av ett annat salt
3) verkan av syra; 4) nedbrytning av nitrater
15. "Silverspegelreaktionen" är karakteristisk för båda ämnena
1) ättiksyra och acetaldehyd; 2) myrsyra och formaldehyd
3) glukos och glycerol; 4) sackaros och glycerol
16. C störst reaktion sker vid rumstemperatur
1) zink med utspädd svavelsyra; 2) magnesium med saltsyra
3) järn med syre; 4) natriumkarbonat (lösning) med saltsyra
Kemisk jämvikt i systemet
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + F kan förskjutas mot reaktionsprodukten när
1) minskning av temperaturen; 2) ökning av temperaturen;
3) minskning av tryck; 4) med användning av en katalysator
Acetylen erhålls i laboratoriet från
1) kalciumkarbid; 2) kalciumkarbonat; 3) kol; 4) kalciumhydroxid
Inom industrin produceras ättiksyra
1) katalytisk oxidation av butan
2) växelverkan mellan natriumacetat och svavelsyra
3) hydrolys av estrar
4) hydrolys av etrar
20. Homologen av CH3-CH2-CH2-CH = CH2 är
1) penten-2 2) metylbuten-1 3) buten-1 4) metylbutan
Propanol-1 isomer formel
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Massan av alkali som måste lösas i 50 g vatten för att framställa en 10 % lösning är lika med
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Mängden bariumnitrat som bildas genom att hälla lösningar innehållande 3 mol salpetersyra och 4 mol bariumhydroxid är lika med
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. I närvaro av ett awattningsmedel erhölls 33,6 liter (antal) eten från 92 g etanol. Produktutbytet i procent av det teoretiskt möjliga var
3 timmar (180 minuter) avsätts för att genomföra tentamen i kemi. Arbetet består av 3 delar och omfattar 43 uppgifter.
- Del 1 innehåller 28 uppgifter (A1-A28). För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. Läs varje uppgift noggrant och analysera alla alternativ för de föreslagna svaren.
- Del 2 består av 10 uppgifter (B1-B10), som du ska ge ett kort svar på i form av ett nummer eller en talföljd.
- Del 3 innehåller 5 av de svåraste uppgifterna i allmänhet, oorganisk och organisk kemi. Uppgifter C1-C5 kräver ett fullständigt (detaljerat) svar.
Alla Unified State Exam-formulär fylls i med ljust svart bläck. Du kan använda gel-, kapillär- eller reservoarpennor. När du slutför uppdrag kan du använda ett utkast. Observera att poster i utkastet inte kommer att beaktas vid bedömning av arbetet.
Vi råder dig att slutföra uppgifterna i den ordning de ges. För att spara tid, hoppa över en uppgift som du inte kan slutföra omedelbart och gå vidare till nästa. Om du har tid över efter att ha slutfört allt arbete kan du återgå till de missade uppgifterna.
När du utför arbete kan du använda det periodiska systemet av kemiska element D.I. Mendeleev; Tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten; elektrokemisk serie av metallspänningar (de är fästa vid verkets text), samt en icke-programmerbar miniräknare, som ges under tentamen.
Poängen du får för utförda uppgifter summeras. Försök att slutföra så många uppgifter som möjligt och få flest poäng.
Del 1
När du slutför uppgifterna i denna del, i svarsformulär nr 1, under numret på uppgiften du utför (A1-A28), sätt "×"-tecknet i rutan vars nummer motsvarar numret på svaret du har valt.
A1-partiklar innehåller samma antal elektroner
1) Al 3+ och N 3-
2) Ca2+ och Cl+5
3) S 0 och Cl -
4) N 3- och P 3-
A2 I en rad av element Na → Mg → Al → Si
1) atomradier minskar
2) antalet protoner i atomkärnorna minskar
3) antalet elektroniska lager i atomer ökar
4) atomernas högsta oxidationstillstånd minskar
A3 Är följande påståenden om metallföreningar korrekta?
A. Oxidationstillståndet för beryllium i den högre oxiden är +2.
B. Magnesiumoxidens huvudsakliga egenskaper är mer uttalade än aluminiumoxidens.
1) endast A är korrekt
2) endast B är korrekt
3) båda domarna är korrekta
4) båda domarna är felaktiga
A4 Kemisk bindning i metan- respektive kalciumkloridmolekyler
1) kovalent polär och metallisk
2) jonisk och kovalent polär
3) kovalent opolär och jonisk
4) kovalent polär och jonisk
A5 Oxidationstillståndet för klor är +7 i föreningen
1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Den molekylära strukturen har
1) kisel(IV)oxid
2) bariumnitrat
3) natriumklorid
4) kolmonoxid (II)
A7 Bland de listade ämnena:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
D) Na2HPO4
E) Na3PO4
sura salter är
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Zink interagerar med lösning
1) CuSO 4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Vilken oxid reagerar med en lösning av HCl, men reagerar inte med en lösning av NaOH?
1) CO
2) SO 3
3) P2O5
4) MgO
A10 Aluminiumhydroxid reagerar med vart och ett av två ämnen:
1) KOH och Na2SO4
2) HCl och NaOH
3) CuO och KNO 3
4) Fe 2 O 3 och HNO 3
A11 Bariumkarbonat reagerar med en lösning av vart och ett av två ämnen:
1) H2SO4 och NaOH
2) NaCl och CuS04
3) HCl och CH3COOH
4) NaHCO3 och HNO3
A12 I transformationsschemat
ämnena "X" och "Y" är respektive
1) Cl2 och Cu(OH)2
2) CuCl2 (lösning) och NaOH
3) Cl2 och NaOH
4) HCl och H2O
A13 Buten-1 är en strukturell isomer
1) butan
2) cyklobutan
3) butina
4) butadien
A14 Till skillnad från propan reagerar cyklopropan
1) dehydrering
2) hydrering
3) förbränning i syre
4) förestring
A15 Nyfälld koppar(II)hydroxid reagerar med
1) propanol
2) glycerin
3) etylalkohol
4) dietyleter
A16 Formaldehyd reagerar inte med
1) Ag 2 O (NH 3 lösning)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
A17 Butanol-1 bildas som ett resultat av interaktion
1) butanal med vatten
2) buten-1 med vattenhaltig alkalilösning
3) 1-klorbutan med en alkalilösning
4) 1,2-diklorbutan med vatten
A18 I omvandlingsschemat HC ≡ CH → X → CH3COOH ämne "X" är
1) CH3CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3
A19 Interaktionen mellan kolmonoxid (IV) och vatten är en reaktion
1) anslutningar, oåterkalleliga
2) utbyte, reversibel
3) anslutningar, vändbara
4) utbyte, oåterkalleligt
A20 Reaktionshastigheten mellan kväve och väte kommer att minska när
1) sjunkande temperatur
2) ökande kvävekoncentration
3) med användning av en katalysator
4) ökande tryck
A21 Kemisk jämvikt i systemet
kommer att skifta mot reaktionsprodukterna när
1) ökande tryck
2) ökande temperatur
3) minskat tryck
4) med användning av en katalysator
A22 Den största mängden sulfatjoner bildas i lösning vid dissociation av 1 mol
1) natriumsulfat
2) koppar(II)sulfat
3) aluminiumsulfat
4) kalciumsulfat
A23 Förkortad jonisk ekvation H + + OH - = H 2 O motsvarar interaktionen
1) H2SO4 med NaOH
2) Cu(OH)2 med HCl
3) H2Si03 med KOH
4) HCl med HNO3
A24 Lösningar av koppar(II)klorid och
1) kalciumklorid
2) natriumnitrat
3) aluminiumsulfat
4) natriumacetat
A25 Svavelsyra uppvisar oxiderande egenskaper i en reaktion, vars schema är:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3
S26 Är följande bedömningar om reglerna för hantering av ämnen korrekta?
S. Det är förbjudet att smaka på ämnen i laboratoriet.
B. Kvicksilversalter bör hanteras med extrem försiktighet på grund av deras toxicitet.
1) endast A är korrekt
2) endast B är korrekt
3) båda domarna är korrekta
4) båda domarna är felaktiga
A27 Polymer med formeln
få från
1) toluen
2) fenol
3) propylbensen
4) styren
A28 Enligt den termokemiska reaktionsekvationen
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
för att få 15 kJ värme behöver du väga kalciumoxid
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Del 2
Svaret på uppgifterna i denna del (B1-B10) är en talföljd eller ett tal som ska skrivas ner i svarsformulär nr 1 till höger om numret på motsvarande uppgift, med början från den första cellen. Skriv varje siffra och kommatecken i decimalbråket i en separat ruta i enlighet med de exempel som ges i formuläret.
I uppgifter B1-B5, för varje element i den första kolumnen, välj motsvarande element i den andra och skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver, och överför sedan den resulterande siffersekvensen till svarsformulär nr 1 utan mellanslag, kommatecken och andra tilläggssymboler. (Siffrorna i svaret kan upprepas.)
B1 Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på föreningen och den allmänna formeln för den homologa serie som den tillhör.
| A | B | I | G |
Svaret på uppgifterna B6-B8 är en sekvens av tre siffror som motsvarar siffrorna för de rätta svaren. Skriv ner dessa siffror i stigande ordning först i verkets text och överför dem sedan till svarsformulär nr 1 utan mellanslag, kommatecken och andra tilläggstecken.
B6 Reaktion av 2-metylpropan och brom vid rumstemperatur i ljus
1) hänvisar till substitutionsreaktioner
2) fortsätter genom en radikal mekanism
3) leder till den föredragna bildningen av 1-brom-2-metylpropan
4) leder till den föredragna bildningen av 2-brom-2-metylpropan
5) fortsätter med brottet av C - C-bindningen
6) är en katalytisk process
B7 Fenol reagerar med
1) syre
2) bensen
3) natriumhydroxid
4) väteklorid
5) natrium
6) kolmonoxid (IV)
Svar:___________________________
B8 Metylamin kan interagera med
1) propan
2) klormetan
3) syre
4) natriumhydroxid
5) kaliumklorid
6) svavelsyra
Svar:___________________________
Svaret på uppgifterna B9-B10 är ett nummer. Skriv detta nummer i verkets text och överför det sedan till svarsformulär nr 1 utan att ange måttenheterna.
Q9 Bestäm massan vatten som måste tillsättas till 20 g ättiksyralösning med en massfraktion på 70 % för att få en lösning av ättiksyra med en massfraktion av 5 %. (Skriv numret till närmaste heltal.)
Svar: ___________ g.
Q10 Den syremassa som krävs för fullständig förbränning av 67,2 liter (n.s.) vätesulfid till SO 2 är lika med __________ g. (Skriv talet till närmaste heltal.)
Glöm inte att överföra alla svar till svarsformulär nr 1.
Del 3
För att spela in svar på uppgifterna i denna del (C1-C5), använd svarsformulär nr 2. Skriv först ner uppgiftsnumret (C1, C2, etc.) och sedan dess fullständiga lösning. Skriv ner dina svar tydligt och läsligt.
C1 Använd den elektroniska balansmetoden och skapa en reaktionsekvation
C2 Saltet som erhölls genom att lösa upp järn i varm koncentrerad svavelsyra behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bruna fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen smältes med järn.
C3 Skriv reaktionsekvationer som kan användas för att utföra följande transformationer:
C4 Till en lösning av natriumhydroxid som vägde 1200 g sattes 490 g av en 40% lösning av svavelsyra. För att neutralisera den resulterande lösningen krävdes 143 g kristallin soda Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Beräkna massan och massfraktionen av natriumhydroxid i den ursprungliga lösningen.
C5 När 25,5 g mättad enbasisk karboxylsyra reagerade med ett överskott av natriumbikarbonatlösning frigjordes 5,6 1 (n.s.) gas. Bestäm syrans molekylformel.
Bedömningssystem för examinationsarbete i kemi
DEL 1
För rätt svar på varje uppgift i del 1 ges 1 poäng. Om två eller flera svar anges (inklusive det korrekta), ett felaktigt svar eller inget svar - 0 poäng.
| Jobb Nej. | Svar | Jobb Nej. | Svar | Jobb Nej. | Svar |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
DEL 2
En uppgift med ett kort fritt svar anses vara korrekt genomförd om sifferföljden (nummer) är korrekt angiven.
För ett fullständigt korrekt svar i uppgifterna B1-B8 ges 2 poäng, om ett misstag görs - 1 poäng, för ett felaktigt svar (mer än ett fel) eller dess frånvaro - 0 poäng.
För rätt svar i uppgifterna B9 och B10 ges 1 poäng, för ett felaktigt svar eller dess frånvaro - 0 poäng.
Jobb Nej. | Svar |
DEL 3
KRITERIER FÖR KONTROLL OCH UTVÄRDERING AV SLUTFÖRANDE AV UPPGIFTER MED DETALJERADE SVAR
För att slutföra uppgifter ges följande: C1, C5 - från 0 till 3 poäng; C2, C4 - från 0 till 4 poäng; C3 - från 0 till 5 poäng.
C1 Använd elektronbalansmetoden och skapa en ekvation för reaktionen
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifiera oxidationsmedlet och reduktionsmedlet.
Poäng |
|
Svarselement: 2) det indikeras att svavel i oxidationstillståndet +4 är ett reduktionsmedel och mangan i oxidationstillståndet +7 (eller kaliumpermanganat på grund av mangan i oxidationstillståndet +7) är ett oxidationsmedel; | |
Det var bara ett fel i ett av delarna i svaret. | |
Det fanns fel i två element i svaret | |
Maxpoäng |
C2 Saltet som erhölls genom att lösa upp järn i varm koncentrerad svavelsyra behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning.
Den bruna fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen smältes med järn.
Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Poäng |
|
Svarselement:
| |
4 reaktionsekvationer skrivna korrekt | |
3 reaktionsekvationer skrivna korrekt | |
2 reaktionsekvationer skrivna korrekt | |
| Rätt skriven 1 reaktionsekvation | 1 |
Alla delar av svaret är felaktigt skrivna | |
Maxpoäng |
C3 Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer:
Poäng |
|
Svarselement:
| |
Svaret är korrekt och komplett, innehåller alla ovan nämnda element | 5 |
| 4 reaktionsekvationer skrivna korrekt | 4 |
| 3 reaktionsekvationer skrivna korrekt | 3 |
| 2 reaktionsekvationer skrivna korrekt | 2 |
| En reaktionsekvation skriven korrekt | 1 |
| 0 | |
| Maxpoäng |
C4 Till en lösning av natriumhydroxid som vägde 1200 g sattes 490 g av en 40% lösning av svavelsyra. För att neutralisera den resulterande lösningen krävdes 143 g kristallin soda Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Beräkna massan och massfraktionen av natriumhydroxid i den ursprungliga lösningen.
Poäng |
|
Svarselement: Beräkning är också möjlig baserat på reaktionsekvationerna för bildning av NaHSO 4 och dess efterföljande interaktion med Na 2 CO 3. Det slutliga svaret kommer inte att förändras; 2) den totala mängden svavelsyra beräknas, liksom mängden 3) mängden svavelsyra som reagerade med natriumhydroxid och massan av natriumhydroxid i den ursprungliga lösningen beräknades: n(H2SO4) = 2 - 0,5 = 1,5 mol 4) massfraktionen av natriumhydroxid i den initiala lösningen beräknades: | |
Svaret är korrekt och komplett, innehåller alla ovan nämnda element | 4 |
| Det fanns ett fel i ett av ovanstående element i svaret. | 3 |
| Svaret innehåller fel i två av ovanstående element | 2 |
| Svaret innehåller fel i tre av ovanstående element. | 1 |
| Alla delar av svaret är felaktigt skrivna | 0 |
| Maxpoäng | 4 |
*Notera.
C5 När 25,5 g mättad enbasisk karboxylsyra reagerade med ett överskott av natriumbikarbonatlösning frigjordes 5,6 1 (n.s.) gas. Bestäm syrans molekylformel.
| Poäng | |
Delar av svaret. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Syrans molmassa beräknas: 3) Syrans molekylformel har fastställts: Molekylformel - C4H9COOH | |
| Svaret är korrekt och komplett, innehåller alla ovan nämnda element | 3 |
| Den första och andra delen av svaret är korrekt skriven | 2 |
| Den första eller andra delen av svaret är korrekt skriven | 1 |
| Alla delar av svaret är felaktigt skrivna | 0 |
| Maxpoäng | 3 |
*Notera. Om svaret innehåller ett fel i beräkningarna i ett av elementen (andra, tredje eller fjärde), vilket ledde till ett felaktigt svar, minskas poängen för att slutföra uppgiften med endast 1 poäng.
