A 3. Wiązanie chemiczne.
1. Wiązanie chemiczne odpowiednio w chlorowodorze i chlorku baru
1) kowalencyjny polarny i jonowy 2) kowalencyjny niepolarny i jonowy
3) jonowy i kowalencyjny polarny 4) jonowy i kowalencyjny niepolarny
2.
Związki z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym i jonowym są odpowiednio
1) siarczan baru i metanol 2) siarkowodór i metan
2) woda i acetylen 4) azot i fluorek wapnia
3.
Wiązanie chemiczne odpowiednio w cząsteczkach metanu i chlorku wapnia
1) wodór i jonowy 2) jonowy i kowalencyjny polarny
3) kowalencyjne niepolarne i jonowe 4) kowalencyjne polarne i jonowe
4. Substancje posiadające wyłącznie kowalencyjne wiązania polarne są wymienione w serii:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeCl 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Substancje posiadające wiązanie jonowe to np
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaryzacja wiązania E-H wzrasta w szeregu
1)H2S, HC12) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. W szeregu długość wiązania wzrasta
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Siła wiązania wzrasta szeregowo
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Jonowy charakter wiązania jest najbardziej wyraźny w związku
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Liczba wiązań σ jest taka sama w cząsteczkach ustawionych w rzędzie
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Wzrasta liczba wiązań π w cząsteczce V Liczba z
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Wiązanie powstaje zgodnie z mechanizmem donor-akceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
O. Im więcej energii uwolnionej podczas tworzenia wiązania, tym mocniejsze wiązanie.
B. Im bardziej polarne jest wiązanie, tym łatwiej jest je rozerwać jonowo.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są fałszywe
A. Kiedy niektóre wiązania zostaną zerwane, uwalniana jest energia.
B. Wiązanie pi jest słabsze niż wiązanie sigma.
O. Kiedy tworzy się wiązanie chemiczne, zawsze uwalniana jest energia.
B. Energia wiązań podwójnych mniej niż jedno wiązanie.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są fałszywe
16.
Siła wiązania wzrasta w cząsteczkach z rzędu
1) chlor-tlen-azot 2) tlen-azot-chlor
3) tlen-chlor-azot 4) chlor-azot-tlen
17. Wiązania wodorowe tworzą się pomiędzy cząsteczkami
1) wodór 2) formaldehyd 3) kwas octowy 4) siarkowodór
18
.Zdolność atomów do przyjmowania elektronów wzrasta w szeregu:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.W wyniku kowalencyjnego wiązania polarnego powstają następujące substancje:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Jony w porównaniu do atomów:
a) różna liczba elektronów
b) różna liczba protonów
c) różna liczba neutronów
d) bez różnicy
21
.W związku KNO występują 3 wiązania chemiczne:
a) wszystkie kowalencyjne b) wszystkie jonowe
c) kowalencyjne i jonowe
d) metaliczne i kowalencyjne
22
.W jakim szeregu zapisane są wzory substancji posiadających wiązania jonowe?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
d) K2O, NaF, SO3
23
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
a) bor b) siarka c) tlen d) azot
24
.Substancja posiadająca wiązanie jonowe ma wzór: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Wiązanie chemiczne powstaje pomiędzy atomami pierwiastków chemicznych o numerach seryjnych 11 i 7:
a) kowalencyjny niepolarny b) kowalencyjny polarny c) jonowy d) metaliczny
26
.Substancja z wiązaniem metalicznym ma wzór:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Wiązanie chemiczne w tlenku potasu
a) kowalencyjny polarny b) kowalencyjny niepolarny c) jonowy d) metaliczny.
A 5. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej.
1 .Scharakteryzuje się wszystkie substancje o budowie molekularnej
1) wysoka temperatura topnienia 2) przewodność elektryczna
3) konsystencja składu 4) twardość
2 .Sieć krystaliczna krzemu
3 . Struktura molekularna to 1) chlorek baru 2) tlenek potasu 3) chlorek amonu 4) amoniak
4. Struktura molekularna ma
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Substancje mają molekularną sieć krystaliczną
1) grafit i diament 2) krzem i jod
3) chlor i tlenek węgla(4) 4) chlorek potasu i tlenek baru
6
Modyfikacje alotropowe są
1) siarka i selen 2) grafit i diament
3) tlen-17 i tlen-18 4) azot i amoniak
7 .Mają atomową sieć krystaliczną
1) tlenek krzemu (4) i tlenek węgla (4) 2) chlor i jod 3) grafit i krzem 4) chlorek potasu i fluorek sodu
8 .Substancja o budowie niemolekularnej
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Ma najwyższą temperaturę topnienia
1) chlorek litu 2) chlorek sodu 3) chlorek potasu 4) chlorek rubidu
10 .Brom jest lotną cieczą o nieprzyjemnym zapachu. Sieć krystaliczna bromu
1) atomowy 2) molekularny 3) jonowy 4) metaliczny
11 Tlenek krzemu jest ogniotrwały i nierozpuszczalny. Jego sieć krystaliczna jest 1) atomowa 2) molekularna 3) jonowa 4) metaliczna
12 .Kryształy składają się z cząsteczek
1) cukier 2) sól 3) diament 4) srebro
13 . Kryształy 1) cukru 2) wodorotlenku sodu 3) grafitu 4) miedzi składają się z przeciwnie naładowanych jonów
14 .Substancją ogniotrwałą i nielotną
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Oceń poprawność ocen A. Jeśli pomiędzy cząsteczkami w krysztale istnieje silne wiązanie, to substancja jest ogniotrwała
B. Wszystkie ciała stałe mają strukturę niemolekularną
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są fałszywe
16
.Oceniaj poprawność sądów
A. Jeśli istnieje silne połączenie między cząsteczkami w krysztale, wówczas substancja łatwo odparowuje
B. Wszystkie gazy mają strukturę molekularną
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są fałszywe
A. Wśród substancji o budowie molekularnej wyróżniamy substancje gazowe, ciekłe i stałe
w normalnych warunkach
B . Substancje posiadające atomową sieć krystaliczną są stałe w zwykłych warunkach
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są fałszywe
Transkrypcja
1 Zadania A4 z chemii 1. Wiązanie chemiczne w cząsteczkach odpowiednio metanu i chlorku wapnia, kowalencyjne polarne i metaliczne jonowe oraz kowalencyjne polarne kowalencyjne niepolarne i jonowe kowalencyjne polarne i jonowe Kowalencyjne wiązanie polarne powstaje w cząsteczkach pomiędzy atomami różnych niemetali , jonowy pomiędzy atomami metali i niemetali. Określmy skład substancji za pomocą wzorów: w metanie jest węgiel i wodór, dlatego wiązanie jest kowalencyjne polarne, w chlorku wapnia jest wapń i chlor, co oznacza, że wiązanie jest jonowe. Odpowiedź: Wskaż substancję, w której tlen tworzy wiązania jonowe. ozon tlenek wapnia dwutlenek węgla woda Tlenek wapnia jest związkiem jonowym, ponieważ powstają wiązania jonowe pomiędzy atomami metalu i niemetalu. Odpowiedź: 2.
2 3. Związki z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym ułożone są w rzędzie: W substancjach prostych kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje pomiędzy atomami niemetalu. 4. Wiązanie wodorowe jest charakterystyczne dla alkanów, arenów, alkoholi, alkinów.Międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe powstaje pomiędzy atomem wodoru kowalencyjnie związanym z atomem o wysokiej elektroujemności (F, O i N) jednej cząsteczki a atomem pierwiastka o wysoka elektroujemność (F, O, N, Cl) inna cząsteczka. Przykładowo wiązanie wodorowe powstaje pomiędzy atomem wodoru jednej cząsteczki fluorowodoru a atomem fluoru innej cząsteczki fluorowodoru (zaznaczone linią przerywaną).Wśród proponowanych substancji tlen z grupy –OH występuje tylko w alkoholu cząsteczki, dlatego wśród proponowanych substancji możliwe jest wiązanie wodorowe między cząsteczkami alkoholu, pozostałe substancje należą do węglowodorów i nie są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych. Odpowiedź: 3.
3 5. Każda z dwóch substancji ma tylko wiązania kowalencyjne: Cząsteczki substancji w wersji 4 składają się z atomów niemetali. Atomy niemetali są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Dlatego jest to poprawna odpowiedź. Odpowiedź: Niepolarne wiązanie kowalencyjne jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji: wody i diamentu, wodoru i chloru, miedzi i azotu, bromu i metanu.Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje w prostych substancjach pomiędzy atomami niemetali. W drugiej opcji odpowiedzi podawane są substancje proste – niemetale, co oznacza, że jest to prawidłowa odpowiedź. Odpowiedź: 2.
4 7. Kowalencyjne wiązania niepolarne są charakterystyczne dla Kowalencyjne wiązania niepolarne powstają w prostych substancjach pomiędzy atomami niemetali. Prostą substancją jest niemetaliczny jod, co oznacza, że jest to prawidłowa odpowiedź. 8. Kowalencyjne wiązanie niepolarne jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji: azotu i tlenu, wody i amoniaku, miedzi i azotu, bromu i metanu.Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje w prostych substancjach pomiędzy atomami niemetali. Azot i tlen to proste substancje niemetaliczne, co oznacza, że jest to prawidłowa odpowiedź.
5 9. Substancje posiadające kowalencyjne wiązanie polarne znajdują się w szeregu: Wiązanie kowalencyjne to połączenie atomów poprzez wspólne pary elektronów, utworzone pomiędzy atomami niemetali. Wiązanie jonowe to wiązanie pomiędzy jonami utworzone w wyniku oddziaływania atomów metalu i niemetalu. W pierwszej opcji cząsteczki składają się wyłącznie z atomów niemetali, więc jest to prawidłowa odpowiedź. Wiązania kowalencyjne mogą być polarne lub niepolarne. Wiązanie niepolarne występuje pomiędzy identycznymi atomami, wiązanie polarne występuje pomiędzy różnymi atomami. (Dokładniej niepolarne wiązanie kowalencyjne między atomami o tej samej elektroujemności, polarne - między atomami o różnej elektroujemności) 10. Substancja posiadająca wiązanie jonowe to Wiązanie jonowe to wiązanie między jonami, powstałe w wyniku oddziaływania atomy metali i niemetali. Związkiem jonowym jest fluorek wapnia.
6 11. Substancja posiadająca kowalencyjne wiązanie niepolarne ma wzór Kowalencyjne wiązanie niepolarne to połączenie atomów poprzez wspólne pary elektronów, utworzone pomiędzy atomami niemetalu o tej samej elektroujemności. Substancją, w której tworzy się kowalencyjne wiązanie niepolarne, jest brom. Odpowiedź: Wiązanie wodorowe powstaje pomiędzy cząsteczkami etanu, benzenu, wodoroetanolu. Międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe powstaje pomiędzy atomem wodoru kowalencyjnie związanym z atomem o wysokiej elektroujemności (F, O i N) jednej cząsteczki i atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemność (F, O, N, Cl ) inna cząsteczka. Na przykład wiązanie wodorowe powstaje między atomem wodoru jednej cząsteczki fluorowodoru a atomem fluoru innej cząsteczki fluorowodoru (zaznaczony linią przerywaną).Wśród proponowanych substancji możliwe jest wiązanie wodorowe między cząsteczkami etanolu Odpowiedź: 4 .
7 13. W cząsteczkach chlorowodoru i bromu wiązanie chemiczne jest odpowiednio kowalencyjne polarne i kowalencyjne niepolarne jonowe i kowalencyjne polarne kowalencyjne niepolarne i kowalencyjne polarne jonowe i kowalencyjne niepolarne W cząsteczce chlorowodoru atomy różnych niemetali mają kowalencyjne wiązanie polarne obligacja. Brom jest prostą substancją niemetaliczną, kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym. 14. Zarówno wiązania jonowe, jak i kowalencyjne biorą udział w tworzeniu chlorku sodu, węglika wapnia, tlenku krzemu, glukozy. Chlorek sodu jest związkiem z wiązaniem jonowym, tlenek krzemu jest kowalencyjny, glukoza jest kowalencyjna. Tylko w przypadku węglika wapnia () w związku występują zarówno wiązania jonowe (między kationem a anionem), jak i kowalencyjne (między atomami węgla w anionie). Odpowiedź: 2.
8 15. Substancja, w której wiązanie kowalencyjne tworzy się na zasadzie mechanizmu donor-akceptor azotan amonu chlorek winylu glikol etylenowy węglik wapnia Jon amonowy (w tym przypadku zawarty w azotanie amonu) jest typowym przykładem cząstki, w której występuje wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku mechanizmu donor-akceptor. 16. Która cząsteczka zawiera kowalencyjne wiązanie niepolarne? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 W cząsteczce nadtlenku wodoru występuje wiązanie pomiędzy atomami tlenu, które jest kowalencyjne niepolarne.
9 17. Która cząsteczka zawiera kowalencyjne wiązanie niepolarne? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Tylko w cząsteczce etanu (C 2 H 6) występuje wiązanie węgiel-węgiel, które jest kowalencyjne niepolarne. 18. Obie substancje pary utworzone są wyłącznie przez wiązania kowalencyjne.Wiązania kowalencyjne powstają pomiędzy atomami niemetali. Wiązania jonowe powstają pomiędzy metalami i niemetalami. Ponadto wiązanie jonowe występuje między jonami amonowymi, jonami (na przykład) (i tym podobnymi) i ujemnymi.Tak więc obie substancje pary tworzą tylko wiązania kowalencyjne. Odpowiedź: 3.
10 19. Dla substancji posiadającej wiązanie jonowe odpowiada wzór Wiązanie jonowe to wiązanie pomiędzy jonami, powstałe w wyniku oddziaływania atomów metalu i niemetalu, dlatego poprawną odpowiedzią jest fluorek rubidu. Odpowiedź: Wiązania wodorowe powstają pomiędzy cząsteczkami kwasu octowego, dwutlenku węgla, acetylenu, siarkowodoru.Wiązanie wodorowe powstaje pomiędzy atomem wodoru jednej cząsteczki a atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności innej cząsteczki, takimi pierwiastkami mogą być: O, N, F, kl. Do wiązania wodorowego konieczne jest posiadanie w cząsteczce polarnych wiązań kowalencyjnych, w których tworzeniu biorą udział atom wodoru i atom elektroujemny (tlen, azot, halogen). W cząsteczce kwasu octowego znajduje się grupa atomów COOH, w których zmienia się gęstość elektronów, zatem poprawną odpowiedzią jest kwas octowy.
1. Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. 2. Pomiędzy cząsteczkami wodoru metanolu, toluenu i metanu powstaje wiązanie wodorowe
Zadania przygotowawcze 1. Z podanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. 2. Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których znajdują się cząsteczki
Test z chemii 2 11 klasa struktura materii odpowiedzi >>> Test z chemii 2 11 klasa struktura materii odpowiedzi Test z chemii 2 11 klasa struktura materii odpowiedzi Test
1. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku baru? kowalencyjny niepolarny metaliczny kowalencyjny polarny jonowy 2. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku chloru(vii)? kowalencyjny polarny jonowy kowalencyjny
Zadania odroczone (114) Jonowy charakter wiązania jest najbardziej wyraźny w związku 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 W substancjach powstałych przez połączenie identycznych atomów wiązanie chemiczne jest 2) kowalencyjne
3. Wiązanie chemiczne Jonowe wiązanie chemiczne to wiązanie powstałe w wyniku elektrostatycznego przyciągania kationów do anionów. Kowalencyjne wiązanie chemiczne to wiązanie utworzone między atomami w wyniku
Test „Klasyfikacja wiązań chemicznych” 1. Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje pomiędzy atomem chloru a atomem 1) potasu 2) wodoru 3) chloru 4) węgla 2. Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje pomiędzy
Zadania A6 z chemii 1. Struktura molekularna ma 1) tlenek krzemu (iv) 2) azotan baru 3) chlorek sodu 4) tlenek węgla (ii) Rozumie się strukturę substancji, z której składają się cząsteczki cząsteczek, jonów, atomów wybudowany
1. Który z poniższych pierwiastków jest najbardziej typowym niemetalem? 1) Tlen 2) Siarka 3) Selen 4) Tellur 2. Który z poniższych pierwiastków ma największą elektroujemność? 1) Sód
Struktura chemii materii badanie na poziomie 11 >>> Struktura chemii materii na poziomie 11 badanie Struktura chemii materii na poziomie 11 badanie Wiązania wodorowe nie powstają pomiędzy cząsteczkami
1.1. Wskaż nazwę rodzaju wiązania opisanego we fragmencie: „Wiązanie powstaje w wyniku powstania wspólnej chmury dwóch elektronów”. Odpowiedź: kowalencyjny 1,2. Wpisz poniżej cyfry (bez znaków interpunkcyjnych i spacji).
PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII 1. Konfiguracja elektroniczna gazu obojętnego ma jon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Konfiguracja elektroniczna gazu obojętnego ma jon 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br +
Testy Opcja 1 1. Pojęcie atomu, oznaczające najmniejsze, niepodzielne cząstki materii, zostało wprowadzone do nauki: a) w XIX wieku. irlandzki fizyk Stoney; b) pod koniec XIX wieku. angielski fizyk J. Thomson; c) w starożytności;
1. Jaki jest ładunek jądra atomu tlenu? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co mają wspólnego atomy 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Liczba masowa 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Właściwości radioaktywne Badania wstępne
Praca kolokwyjna z chemii Wiązanie chemiczne Stopień 9 Opcja 1 1. Wiązanie kowalencyjne pomiędzy atomami powstaje poprzez: 1) wspólne pary elektronowe 2) elektrostatyczne przyciąganie jonów 3) „elektroniczne”
KARTY EGZAMINÓW DO PAŃSTWOWEGO EGZAMINU KOŃCOWEGO Z CHEMII DLA PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW KSZTAŁCENIA PODSTAWOWEGO KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO w roku 2019 1. Prawo okresowe i układ okresowy chemii
Materiały oceniające do przedmiotu fakultatywnego „Rozwiązywanie problemów o zwiększonej złożoności” dla 0 zajęć Numer zadania Kontrola wprowadzania Kodyfikator elementów treści i wymagań dotyczących poziomu wyszkolenia absolwentów
Sprawdzian dla klasy 11 z chemii, budowa materii >>> Test dla klasy 11 z chemii, budowa materii Test dla klasy 11 z chemii, budowa materii Obserwuje się tylko wiązania kowalencyjne
Ćwiczenie 1 Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych. Struktura atomu. 1. Czym różnią się atomy izotopów tego samego pierwiastka? 1) liczba protonów; 2) liczba neutronów; 3) liczba elektronów;
3. Cząsteczki. Wiązanie chemiczne. Struktura substancji Cząsteczki chemiczne utworzone z dwóch lub więcej atomów nazywane są cząsteczkami (rzeczywiste lub konwencjonalne jednostki formuły substancji wieloatomowych).
Foxford.Textbook Związki binarne Popraw poziom wiedzy, klasa 11 Związki binarne to zbiorcza grupa substancji, które mają różne struktury chemiczne, ale składają się z dwóch rodzajów atomów.
1.1. Podaj ogólną nazwę elementów zaznaczonych na rysunku kolorem żółtym. Odpowiedź: niemetale Prawa strona PS zajmują elementy niemetalowe (elementy p). 1.2. Wskaż numer elementu, który znacznie się różni
1.PLANOWANE REZULTATY Opanowania przedmiotu. W wyniku studiowania przedmiotu w klasie IX uczeń musi znać/rozumieć: symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancji chemicznych i równania
1. Jaki jest ładunek jądra atomu węgla? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co mają wspólnego atomy 12 6C i 11 6C? 1) Liczba masowa 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Właściwości radioaktywne Badania wstępne dla
ZATWIERDZONE Rozporządzenie Ministra Edukacji Republiki Białorusi z dnia 12.03.2018 r. 836 Bilety na egzamin zewnętrzny przy opanowaniu treści programu edukacyjnego szkoły średniej w szkole akademickiej
1. PLANOWANE EFEKTY KSZTAŁCENIA Część 2. Różnorodność reakcji chemicznych W wyniku przestudiowania tej części studenci poznają najważniejsze pojęcia chemiczne: klasyfikację reakcji chemicznych na różne sposoby,
Zadania na temat: „Układ okresowy Mendelejewa” Przeczytaj notatki i wykonaj zadania. Na każde pytanie jest jedna odpowiedź. Dla zadania 5 wykonaj konfigurację graficzną elementu, zmieniaj ją okresowo
II. Budowa materii Jonowe wiązanie chemiczne Wiązanie jonowe Jony to cząstki o ładunku niezerowym Kationy mają ładunek dodatni Aniony mają ładunek ujemny Definicja: Wiązanie jonowe jest związkiem chemicznym
Chemia 1. Podstawowe pojęcia chemiczne. Przedmiot chemii. Ciała i substancje. Podstawowe metody poznania: obserwacja, pomiar, opis, doświadczenie. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Zasady bezpieczeństwa
ZATWIERDZONE Rozporządzenie Ministra Edukacji Republiki Białorusi z dnia 12.03.2018 r. 836 Bilety na egzamin zewnętrzny przy opanowaniu treści programu edukacyjnego kształcenia podstawowego w szkole akademickiej
Planowanie tematyczne z chemii na rok akademicki 2017-2018, klasa 9. Podręcznik: O.S. GABRIELIAN. CHEMIA. 8. KLASA. M., „DROFA”, 2007-2012. Treść materiałów edukacyjnych Daty Obowiązkowe minimum WPROWADZENIE.
CHEMIA, klasa 11 Opcja 1, listopad 2010 Regionalna praca diagnostyczna z CHEMII OPCJA 1 Wykonując zadania A1 A8 w formularzu odpowiedzi 1, pod numerem wykonywanego zadania wpisz „x” w kratkę,
PROGRAM EGZAMINU WSTĘPNEGO Z CHEMII Kandydat na studia musi wykazać się znajomością podstawowych zasad teoretycznych chemii jako jednej z najważniejszych nauk przyrodniczych leżących u podstaw zrozumienia naukowego
I. Planowane efekty kształcenia uczniów realizujących podstawowy program kształcenia podstawowego kształcenia ogólnego z chemii Absolwent nauczy się: charakteryzować podstawowe metody poznania: obserwację, pomiar,
Planowanie tematyczne z chemii (studia zewnętrzne) na rok akademicki 2016-2017 w klasie VIII Podręcznik: O.S. GABRIELIAN. CHEMIA. 8. KLASA. M., „DROFA”, 2007-2015. Kwartały Zawartość materiałów edukacyjnych Daty Obowiązkowe
MIEJSKA PAŃSTWOWA INSTYTUCJA EDUKACYJNA „SZKOŁA ŚREDNIA w Kieżemsku” Program zajęć z przedmiotu „chemia” dla uczniów klasy IX, wieś Kieżemska 208 Planowane rezultaty
Arkusz ćwiczeń z chemii klasa 9 1. Pierwiastek ma trzy elektrony na 2. poziomie energetycznym. Liczba atomowa pierwiastka wynosi 3 5 7 13 2. Ile elektronów znajduje się na zewnętrznym poziomie pierwiastka o liczbie atomowej
Nota wyjaśniająca Program pracy przedmiotu akademickiego „chemia” dla klas 8-9 został opracowany zgodnie z podstawowym programem edukacyjnym podstawowego kształcenia ogólnego MBOU w Murmańsku „Szkoła średnia
BILETY NA EGZAMIN PAŃSTWOWY KOŃCOWY CERTYFIKAT Z CHEMII DLA PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO Bilet 1 1. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa i budowa atomów:
Test na temat „Wiązanie chemiczne” 11. klasa 1. W amoniaku i chlorku baru wiązanie chemiczne jest odpowiednio 1) jonowe i kowalencyjne polarne 2) kowalencyjne polarne i jonowe 3) kowalencyjne niepolarne i metaliczne
Zadania 3. Budowa cząsteczek. Wiązanie chemiczne 1. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku baru? kowalencyjny niepolarny metaliczny kowalencyjny polarny jonowy 2. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku chloru(vii)?
Zadania A3 z chemii 1. Czy poniższe sądy dotyczące związków metali są prawdziwe? A. Stopień utlenienia glinu w wyższym tlenku wynosi +3. B. Podstawowe właściwości tlenku sodu są wyraźniejsze niż tlenku glinu
Zadania 3. Budowa cząsteczek. Wiązanie chemiczne 1. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku baru? metaliczny kowalencyjny polarny 2. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku chloru(vii)? kowalencyjny polarny jonowy
Planowanie tematyczne z chemii (studia zewnętrzne) na rok akademicki 2016-2017 w klasie 11. Podręcznik: O.S. GABRIELIAN. CHEMIA. KLASA 11. PODSTAWOWY POZIOM. M., „DROFA”, 2007-2015. Pół roku Zawartość materiałów edukacyjnych
Bilety na egzamin transferowy z chemii w klasie 8 Bilet 1 1. Przedmiot chemia. Substancje. Substancje są proste i złożone. Właściwości substancji. 2. Kwasy. Ich klasyfikacja i właściwości. Bilet 2 1. Przemiany substancji.
Miejska budżetowa placówka oświatowa Szkoła Średnia nr 4 w Bałtijsku Program pracy dla przedmiotu akademickiego „Chemia” 9. klasa, poziom podstawowy Bałtyjsk 2017 1. Objaśnienia
STANDARD EDUKACYJNY PODSTAWOWEGO KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO W CHEMII Nauka chemii w szkole podstawowej ma na celu osiągnięcie następujących celów: opanowanie najważniejszej wiedzy o symbolach chemicznych, pojęciach chemicznych,
Miejska autonomiczna placówka oświatowa „Szkoła Średnia 16” ze zmianami z dnia 16 grudnia 2016 r. PROGRAM PRACY z przedmiotu „chemia” klasy 8-9 (FC GOS) 1. Wymagania poziomu
NATURALNA NAUKA. CHEMIA. CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA. Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Struktura materii. Rodzaje wiązań chemicznych. Przedmiot chemii. Jej związek z innymi naukami. Znajomość właściwości materii, struktury,
Chemia Nota wyjaśniająca Przykładowy program przedmiotu akademickiego „Chemia” na poziomie podstawowego kształcenia ogólnego jest opracowywany zgodnie z zatwierdzonymi wymaganiami dotyczącymi wyników podstawowego kształcenia ogólnego
Miejska autonomiczna placówka oświatowa Podstawowa szkoła średnia we wsi Zarubino Bilety na chemię Nauczyciel chemii Somova N.Kh. 2012 Prace egzaminacyjne z chemii teoretycznej
PROGRAM EGZAMINÓW WSTĘPNYCH Z CHEMII W PAŃSTWOWYM UNIWERSYTECIE MEDYCZNYM W SARATOWIE W 2009 ROKU 1. Przedmiot chemii, jej zadania. Miejsce chemii wśród nauk przyrodniczych, związek nauk z chemią.
Zadania A1 z chemii 1. Cząstki zawierają tę samą liczbę elektronów.Liczba atomowa pierwiastka określa liczbę elektronów w atomie. Kiedy powstają dodatnio naładowane jony, liczba elektronów
MINISTERSTWO EDUKACJI I NAUKI REGIONU KRASNODARSKIEGO PAŃSTWOWY BUDŻET INSTYTUCJA EDUKACYJNA ŚREDNICH SZKOLNICTWA ZAWODOWEGO „NOWOROSYJSK KOLEGIUM INŻYNIERII PRZYRZĄDÓW RADIO-ELEKTRONICZNYCH”
Streszczenie programu pracy z chemii Program pracy z chemii dla szkoły podstawowej opracowano na podstawie: 1. Ustawy federalnej „O oświacie w Federacji Rosyjskiej” z dnia 29 grudnia 2012 r., nr 273. 2. Zarządzenie Ministra
Scenariusz lekcji chemii w 11 klasie szkoły średniej Temat: „Chemia. Rodzaje wiązań chemicznych.” Cele: 1. Pogłębić, uogólnić i usystematyzować podstawowe pojęcia z tematu. Doskonalenie umiejętności
Rejon Ust-Donieck x. Krymska miejska budżetowa instytucja edukacyjna Krymska szkoła średnia ZATWIERDZONA Zarządzenie dyrektora szkoły 2016 I.N. Program pracy Kalitventseva
I. Wymagania dotyczące poziomu przygotowania studenta Studenci w wyniku opanowania przedmiotu powinni znać/rozumieć: symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancji chemicznych i równania chemiczne
PROGRAM PRACY DLA PRZEDMIOTU „CHEMIA”, klasa 9. Program pracy przedmiotu „Chemia”, klasa 9 jest opracowywany zgodnie z federalnym elementem stanowego standardu kształcenia ogólnego
I. Wymagania dotyczące poziomu przygotowania ucznia W wyniku studiowania chemii w klasie 9 uczniowie powinni znać: symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory substancji chemicznych i równania chemiczne
PROGRAM PRACY Z CHEMII KLASA STRESZCZONA: 8-9 1. Dokumenty regulacyjne: Ustawa federalna z dnia 29 grudnia 2012 r. 273-FZ „O edukacji w Federacji Rosyjskiej” Rozporządzenie Ministerstwa Edukacji i Nauki Federacji Rosyjskiej
Wymagania dotyczące poziomu kształcenia magisterskiego: Student musi znać: najważniejsze pojęcia chemiczne: substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, masa atomowa i cząsteczkowa, jon, alotropia, izotopy,
1) kowalencyjny niepolarny, jonowy i kowalencyjny polarny
2) jonowy, kowalencyjny niepolarny i kowalencyjny polarny
3) kowalencyjny polarny, jonowy i kowalencyjny niepolarny
4) jonowy, kowalencyjny polarny i kowalencyjny niepolarny
Niemetaliczne właściwości pierwiastków w okresie ze wzrostem ładunku jądrowego atomów
1) zintensyfikować; 2) zmieniać się okresowo; 3) osłabić, 4) nie zmieniać się
Grupa karboksylowa jest obecna w cząsteczkach
1) alkohole jednowodorotlenowe; 2) aldehydy; 3) alkohole wielowodorotlenowe
4) kwasy karboksylowe
5. Reakcja wodorotlenku baru z kwasem siarkowym
1) przystąpienie; 2) wymiana; 3) substytucja, 4) uwodnienie
Współczynnik przed wzorem środka redukującego w równaniu reakcji, którego schemat
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, równe
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Lampa urządzenia do badania substancji pod kątem przewodności elektrycznej nie zaświeci podczas zanurzania elektrod
1) wodny roztwór sacharozy; 2) wodny roztwór chlorku sodu
3) kwas mrówkowy (roztwór wodny), 4) stopiony wodorotlenek sodu
8. Suma wszystkich współczynników w pełnych i skróconych równaniach jonowych reakcji kwasu azotowego z wodorotlenkiem baru jest równa
1 ) 10 i 3 2) 12 i 3 3) 10 i 4 4) 12 i 4
Skrócone równanie reakcji jonowej
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ odpowiada oddziaływaniu substancji
1) ZnSO 4 (roztwór) i Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (roztwór) i Ba(OH) 2 (roztwór)
3) ZnCl2 (roztwór) i NaOH (roztwór); 4) ZnO i H2O
10. Kwas azotowy nie reaguje Z
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Podczas ogrzewania alkoholi w obecności stężonego kwasu siarkowego można uzyskać
1) alkoholany; 2) etery; 3) aldehydy; 4) kwasy karboksylowe
Nie poddawać się hydrolizie
1) siarczan żelaza (III); 2) alkohole; 3) chlorek amonu; 4) estry
Wzór substancji organicznej A na schemacie transformacji
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5Cl; 4) C 2 H 6
14. Reakcja jakościowa na sole amonowe
1) działanie zasad; 2) działanie innej soli
3) działanie kwasu; 4) rozkład azotanów
15. Obie substancje charakteryzują się reakcją „srebrnego lustra”.
1) kwas octowy i aldehyd octowy; 2) kwas mrówkowy i formaldehyd
3) glukoza i glicerol; 4) sacharoza i glicerol
16. C największy reakcja zachodzi w temperaturze pokojowej
1) cynk z rozcieńczonym kwasem siarkowym; 2) magnez z kwasem solnym
3) żelazo z tlenem; 4) węglan sodu (roztwór) z kwasem solnym
Równowaga chemiczna w układzie
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q można przesunąć w kierunku produktu reakcji, gdy
1) spadek temperatury; 2) wzrost temperatury;
3) spadek ciśnienia; 4) użycie katalizatora
Acetylen otrzymuje się w laboratorium z
1) węglik wapnia; 2) węglan wapnia; 3) węgiel; 4) wodorotlenek wapnia
W przemyśle wytwarza się kwas octowy
1) katalityczne utlenianie butanu
2) oddziaływanie octanu sodu z kwasem siarkowym
3) hydroliza estrów
4) hydroliza eterów
20. Homolog CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 to
1) penten-2 2) metylobuten-1 3) buten-1 4) metylobutan
Wzór izomeru propanolu-1
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Masa zasady, którą należy rozpuścić w 50 g wody, aby przygotować 10% roztwór, jest równa
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Ilość azotanu baru powstałego przez wylanie roztworów zawierających 3 mole kwasu azotowego i 4 mole wodorotlenku baru jest równa
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. W obecności środka odwadniającego z 92 g etanolu otrzymano 33,6 litra (liczba) etylenu. Wydajność produktu jako procent teoretycznie możliwej wynosiła
Na napisanie pracy egzaminacyjnej z chemii przeznacza się 3 godziny (180 minut). Praca składa się z 3 części i zawiera 43 zadania.
- Część 1 zawiera 28 zadań (A1-A28). Do każdego zadania przypisane są 4 możliwe odpowiedzi, z czego tylko jedna jest prawidłowa. Przeczytaj uważnie każde zadanie i przeanalizuj wszystkie opcje proponowanych odpowiedzi.
- Część 2 składa się z 10 zadań (B1-B10), na które należy udzielić krótkiej odpowiedzi w postaci liczby lub ciągu liczb.
- Część 3 zawiera 5 najtrudniejszych zadań z chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej. Zadania C1-C5 wymagają pełnej (szczegółowej) odpowiedzi.
Wszystkie formularze egzaminu Unified State Exam są wypełniane jasnym czarnym atramentem. Można używać piór żelowych, kapilarnych lub wiecznych. Wykonując zadania, możesz skorzystać z wersji roboczej. Informujemy, że wpisy w projekcie nie będą brane pod uwagę przy ocenie pracy.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej są podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie możesz wykonać od razu i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu całej pracy zostanie Ci trochę czasu, możesz wrócić do pominiętych zadań.
Podczas wykonywania pracy możesz skorzystać z okresowego układu pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew; tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie; szereg elektrochemiczny napięć metali (załączone są do tekstu pracy), a także kalkulator nieprogramowalny, który podawany jest podczas egzaminu.
Punkty otrzymane za wykonane zadania sumują się. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Część 1
Wykonując zadania z tej części, w formularzu odpowiedzi nr 1, pod numerem zadania, które wykonujesz (A1-A28), wstaw znak „×” w kratkę, której numer odpowiada numerowi posiadanej odpowiedzi wybrany.
A1 Cząstki zawierają tę samą liczbę elektronów
1) Al 3+ i N 3-
2) Ca 2+ i Cl +5
3) S 0 i Cl -
4) N 3- i P 3-
A2 W rzędzie elementów Na → Mg → Al → Si
1) spadek promieni atomowych
2) maleje liczba protonów w jądrach atomowych
3) wzrasta liczba warstw elektronowych w atomach
4) maleje najwyższy stopień utlenienia atomów
A3 Czy poniższe stwierdzenia dotyczące związków metali są prawidłowe?
A. Stopień utlenienia berylu w wyższym tlenku wynosi +2.
B. Główne właściwości tlenku magnezu są bardziej wyraźne niż tlenku glinu.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
A4 Wiązanie chemiczne odpowiednio w cząsteczkach metanu i chlorku wapnia
1) kowalencyjny polarny i metaliczny
2) polarny jonowy i kowalencyjny
3) kowalencyjne niepolarne i jonowe
4) kowalencyjny polarny i jonowy
A5 Stopień utlenienia chloru w związku wynosi +7
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Struktura molekularna ma
1) tlenek krzemu(IV).
2) azotan baru
3) chlorek sodu
4) tlenek węgla (II)
A7 Wśród wymienionych substancji:
A) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO3
D) Na2HPO 4
E) Na3PO 4
są sole kwasowe
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
Cynk A8 wchodzi w interakcję z roztworem
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Który tlenek reaguje z roztworem HCl, ale nie reaguje z roztworem NaOH?
1) CO
2) TAK 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Wodorotlenek glinu reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) KOH i Na2SO4
2) HCl i NaOH
3) CuO i KNO 3
4) Fe 2 O 3 i HNO 3
A11 Węglan baru reaguje z roztworem każdej z dwóch substancji:
1) H2SO4 i NaOH
2) NaCl i CuSO4
3) HCl i CH3COOH
4) NaHCO 3 i HNO 3
A12 W schemacie transformacji
substancje „X” i „Y” są odpowiednio
1) Cl 2 i Cu(OH) 2
2) CuCl2 (roztwór) i NaOH
3) Cl2 i NaOH
4) HCl i H2O
A13 Buten-1 jest izomerem strukturalnym
1) butan
2) cyklobutan
3) butina
4) butadien
A14 W przeciwieństwie do propanu, cyklopropan reaguje
1) odwodornienie
2) uwodornienie
3) spalanie w tlenie
4) estryfikacja
A15 Świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II) reaguje z
1) propanol
2) gliceryna
3) alkohol etylowy
4) eter dietylowy
A16 Formaldehyd nie reaguje z
1) Ag 2 O (roztwór NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
W wyniku interakcji powstaje A17 Butanol-1
1) butanal z wodą
2) buten-1 z wodnym roztworem alkalicznym
3) 1-chlorobutan z jednym roztworem alkalicznym
4) 1,2-dichlorobutan z wodą
A18 W schemacie transformacji HC ≡ CH → X → CH3COOH substancja „X” jest
1) CH3CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH3 - CH2OH
4) CH 3 - CH 3
A19 Oddziaływanie tlenku węgla (IV) z wodą jest reakcją
1) połączenia, nieodwracalne
2) wymiana, odwracalna
3) połączenia, odwracalne
4) wymiana, nieodwracalna
A20 Szybkość reakcji azotu z wodorem zmniejszy się, gdy
1) spadek temperatury
2) zwiększenie stężenia azotu
3) użycie katalizatora
4) zwiększenie ciśnienia
A21 Równowaga chemiczna w układzie
przesunie się w stronę produktów reakcji, kiedy
1) zwiększenie ciśnienia
2) wzrost temperatury
3) spadek ciśnienia
4) użycie katalizatora
A22 Największa ilość jonów siarczanowych powstaje w roztworze podczas dysocjacji 1 mola
1) siarczan sodu
2) siarczan miedzi(II).
3) siarczan glinu
4) siarczan wapnia
A23 Skrócone równanie jonowe H + + OH - = H 2 O odpowiada interakcji
1) H2SO4 z NaOH
2) Cu(OH)2 z HCl
3) H2SiO3 z KOH
4) HCl z HNO 3
A24 Roztwory chlorku miedzi(II) i
1) chlorek wapnia
2) azotan sodu
3) siarczan glinu
4) octan sodu
A25 Kwas siarkowy wykazuje właściwości utleniające w reakcji, której schemat jest następujący:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Czy poniższe oceny dotyczące zasad postępowania z substancjami są prawidłowe?
A. W laboratorium zabrania się próbowania substancji.
B. Z solami rtęci należy obchodzić się ze szczególną ostrożnością ze względu na ich toksyczność.
1) tylko A jest poprawne
2) tylko B jest poprawne
3) oba orzeczenia są prawidłowe
4) oba orzeczenia są błędne
A27 Polimer o wzorze
uzyskać od
1) toluen
2) fenol
3) propylobenzen
4) styren
A28 Zgodnie z równaniem reakcji termochemicznej
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
aby otrzymać 15 kJ ciepła potrzebne będzie odważenie tlenku wapnia
1) 3 gr
2) 6 gr
3) 12 gr
4) 56 gr
Część 2
Odpowiedzią na zadania z tej części (B1-B10) jest ciąg liczb lub liczba, którą należy zapisać w formularzu odpowiedzi nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Każdą cyfrę i przecinek części dziesiętnej wpisz w oddzielną kratkę zgodnie ze wzorami podanymi w formularzu.
W zadaniach B1-B5 dla każdego elementu pierwszej kolumny wybierz odpowiedni element drugiej i zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami, a następnie przenieś powstały ciąg liczb do odpowiedzi w formularzu nr 1 bez spacje, przecinki i inne dodatkowe symbole. (Liczby w odpowiedzi mogą się powtarzać.)
B1 Ustal zgodność nazwy związku ze wzorem ogólnym szeregu homologicznego, do którego on należy.
| A | B | W | G |
Odpowiedź na zadania B6-B8 to ciąg trzech liczb odpowiadających numerom prawidłowych odpowiedzi. Zapisz te liczby w kolejności rosnącej najpierw w tekście pracy, a następnie przenieś je do formularza odpowiedzi nr 1 bez spacji, przecinków i innych dodatkowych znaków.
B6 Reakcja 2-metylopropanu i bromu w temperaturze pokojowej w świetle
1) odnosi się do reakcji podstawienia
2) przebiega poprzez radykalny mechanizm
3) prowadzi do preferencyjnego tworzenia 1-bromo-2-metylopropanu
4) prowadzi do preferencyjnego tworzenia 2-bromo-2-metylopropanu
5) postępuje z zerwaniem wiązania C - C
6) jest procesem katalitycznym
B7 Fenol reaguje z
1) tlen
2) benzen
3) wodorotlenek sodu
4) chlorowodór
5) sód
6) tlenek węgla (IV)
Odpowiedź:___________________________
B8 Metyloamina może wchodzić w interakcje
1) propan
2) chlorometan
3) tlen
4) wodorotlenek sodu
5) chlorek potasu
6) kwas siarkowy
Odpowiedź:___________________________
Odpowiedzią na zadania B9-B10 jest liczba. Wpisz tę liczbę w tekście pracy, a następnie przenieś ją do formularza odpowiedzi nr 1 bez podawania jednostek miary.
Q9 Określ masę wody, którą należy dodać do 20 g roztworu kwasu octowego o ułamku masowym 70%, aby otrzymać roztwór kwasu octowego o ułamku masowym 5%. (Wpisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej.)
Odpowiedź: ___________ g.
Q10 Masa tlenu potrzebna do całkowitego spalenia 67,2 litrów (n.s.) siarkowodoru do SO 2 jest równa __________ g. (Zapisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej.)
Nie zapomnij przenieść wszystkich odpowiedzi do formularza odpowiedzi nr 1.
Część 3
Aby zapisać odpowiedzi do zadań z tej części (C1-C5), skorzystaj z formularza odpowiedzi nr 2. Najpierw zapisz numer zadania (C1, C2 itp.), a następnie jego pełne rozwiązanie. Zapisz swoje odpowiedzi jasno i czytelnie.
C1 Korzystając z metody wagi elektronicznej, ułóż równanie reakcji
C2 Sól otrzymaną przez rozpuszczenie żelaza w gorącym stężonym kwasie siarkowym potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Powstałą substancję stopiono z żelazem.
C3 Napisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:
C4 Do roztworu wodorotlenku sodu o masie 1200 g dodano 490 g 40% roztworu kwasu siarkowego. Do zobojętnienia powstałego roztworu potrzebne było 143 g krystalicznej sody Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Oblicz masę i udział masowy wodorotlenku sodu w pierwotnym roztworze.
C5 W reakcji 25,5 g nasyconego jednozasadowego kwasu karboksylowego z nadmiarem roztworu wodorowęglanu sodu wydzieliło się 5,6 l (n.s.) gazu. Określ wzór cząsteczkowy kwasu.
System oceny prac egzaminacyjnych z chemii
CZĘŚĆ 1
Za poprawną odpowiedź na każde zadanie z Części 1 przyznawany jest 1 punkt. W przypadku wskazania dwóch lub więcej odpowiedzi (w tym prawidłowej), błędnej odpowiedzi lub braku odpowiedzi - 0 punktów.
| Praca nie. | Odpowiedź | Praca nie. | Odpowiedź | Praca nie. | Odpowiedź |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
CZĘŚĆ 2
Zadanie z krótką, dowolną odpowiedzią uważa się za wykonane poprawnie, jeśli prawidłowo wskazano ciąg cyfr (liczbę).
Za całkowicie poprawną odpowiedź w zadaniach B1-B8 przyznaje się 2 punkty, za jeden błąd - 1 punkt, za błędną odpowiedź (więcej niż jeden błąd) lub jej brak - 0 punktów.
Za poprawną odpowiedź w zadaniach B9 i B10 przyznaje się 1 punkt, za błędną odpowiedź lub jej brak - 0 punktów.
Praca nie. | Odpowiedź |
CZĘŚĆ 3
KRYTERIA SPRAWDZANIA I OCENY WYKONANIA ZADANIA ZE SZCZEGÓŁOWĄ ODPOWIEDZIĄ
Za wykonanie zadań przyznawane są: C1, C5 – od 0 do 3 punktów; C2, C4 - od 0 do 4 punktów; C3 - od 0 do 5 punktów.
C1 Korzystając z metody bilansu elektronowego, utwórz równanie reakcji
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Wskaż utleniacz i reduktor.
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi: 2) wskazano, że siarka na stopniu utlenienia +4 jest reduktorem, a mangan na stopniu utlenienia +7 (lub nadmanganian potasu ze względu na mangan na stopniu utlenienia +7) jest utleniaczem; | |
Błąd wystąpił tylko w jednym z elementów odpowiedzi. | |
W odpowiedzi wystąpiły błędy w dwóch elementach | |
Maksymalny wynik |
C2 Sól otrzymaną przez rozpuszczenie żelaza w gorącym stężonym kwasie siarkowym potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu.
Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Powstałą substancję stopiono z żelazem.
Zapisz równania opisanych reakcji.
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi:
| |
4 równania reakcji zapisane poprawnie | |
3 równania reakcji zapisane poprawnie | |
2 równania reakcji zapisane poprawnie | |
| Poprawnie zapisane 1 równanie reakcji | 1 |
Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie | |
Maksymalny wynik |
C3 Zapisz równania reakcji, za pomocą których można przeprowadzić następujące przekształcenia:
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi:
| |
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie elementy wymienione powyżej | 5 |
| 4 równania reakcji zapisane poprawnie | 4 |
| 3 równania reakcji zapisane poprawnie | 3 |
| 2 równania reakcji zapisane poprawnie | 2 |
| Jedno równanie reakcji zapisane poprawnie | 1 |
| 0 | |
| Maksymalny wynik |
C4 Do roztworu wodorotlenku sodu o masie 1200 g dodano 490 g 40% roztworu kwasu siarkowego. Do zobojętnienia powstałego roztworu potrzebne było 143 g krystalicznej sody Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Oblicz masę i udział masowy wodorotlenku sodu w pierwotnym roztworze.
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi: Obliczenia są również możliwe na podstawie równań reakcji tworzenia NaHSO 4 i jego późniejszej interakcji z Na 2 CO 3. Ostateczna odpowiedź nie ulegnie zmianie; 2) oblicza się całkowitą ilość kwasu siarkowego oraz jego ilość 3) obliczono ilość kwasu siarkowego, która przereagowała z wodorotlenkiem sodu oraz masę wodorotlenku sodu w roztworze pierwotnym: n(H2SO4) = 2 - 0,5 = 1,5 mol 4) obliczono udział masowy wodorotlenku sodu w roztworze początkowym: | |
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie elementy wymienione powyżej | 4 |
| W odpowiedzi wystąpił błąd w jednym z powyższych elementów. | 3 |
| Odpowiedź zawiera błędy w dwóch z powyższych elementów | 2 |
| Odpowiedź zawiera błędy w trzech z powyższych elementów. | 1 |
| Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie | 0 |
| Maksymalny wynik | 4 |
*Notatka.
C5 W wyniku reakcji 25,5 g nasyconego jednozasadowego kwasu karboksylowego z nadmiarem roztworu wodorowęglanu sodu wydzieliło się 5,6 l (n.s.) gazu. Określ wzór cząsteczkowy kwasu.
| Zwrotnica | |
Elementy odpowiedzi. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Oblicza się masę molową kwasu: 3) Ustalono wzór cząsteczkowy kwasu: Wzór cząsteczkowy - C 4 H 9 COOH | |
| Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie elementy wymienione powyżej | 3 |
| Pierwszy i drugi element odpowiedzi są zapisane poprawnie | 2 |
| Pierwszy lub drugi element odpowiedzi jest zapisany poprawnie | 1 |
| Wszystkie elementy odpowiedzi są zapisane niepoprawnie | 0 |
| Maksymalny wynik | 3 |
*Notatka. Jeżeli odpowiedź zawiera błąd w obliczeniach w jednym z elementów (drugim, trzecim lub czwartym), który spowodował błędną odpowiedź, ocena za wykonanie zadania zostaje obniżona tylko o 1 punkt.
