IXKlasa

Temat: „POGLĄDY OGÓLNE”O SUBSTANCJACH ORGANICZNYCH”

(Lekcja o nauce nowego materiału)

Forma lekcji: opowieść nauczyciela oraz demonstracja próbek i modeli substancji organicznych.

W związku z przejściem na programy koncentryczne w klasie IX badane są podstawy chemii organicznej i przedstawiane są pomysły na temat substancji organicznych. Poniżej znajduje się opracowanie dwugodzinnej lekcji, która została przeprowadzona w klasie IX po zapoznaniu się z tematem „Węgiel i jego związki”.

Cele Lekcji: stworzyć wyobrażenie o składzie i strukturze związków organicznych, ich charakterystycznych cechach; identyfikować przyczyny różnorodności substancji organicznych; dalsze rozwijanie umiejętności komponowania wzorów strukturalnych na przykładzie substancji organicznych; stworzyć ideę izomerii i izomerów.

Wstępne zadanie domowe: pamiętajcie, jak powstaje wiązanie kowalencyjne w cząsteczkach substancji nieorganicznych, jak można graficznie przedstawić jego powstawanie.

Materiały i ekwipunekDo lekcja: próbki substancji organicznych (kwas octowy, aceton, kwas askorbinowy, cukier - w opakowaniach fabrycznych z etykietami, papier, świeca, lampa alkoholowa, paliwo suche (urotropina), olej; próbki wyrobów z tworzyw sztucznych i włókien syntetycznych (linijki, długopisy, kokardy, guziki, doniczki, torby plastikowe itp.); zapałki, kubki porcelanowe, szczypce do tygli. Modele kulkowo-pałkowe metanu, etylenu, acetylenu, propanu, butanu, izobutanu, cykloheksanu. Na każdym stoliku studenckim znajduje się wanna z modele kulowo-prętowe.

Podczas zajęć:

I. Nauczyciel opowiada, skąd wzięło się pojęcie „substancje organiczne”.

Do początków XIX wieku substancje dzielino ze względu na pochodzenie na mineralne, zwierzęce i roślinne. W 1807 roku szwedzki chemik J. J. Berzelius wprowadził do nauki termin „substancje organiczne”, łącząc w jedną grupę substancje pochodzenia roślinnego i zwierzęcego. Zaproponował, aby naukę o tych substancjach nazwać chemią organiczną. Na początku XIX wieku uważano, że substancji organicznych nie można uzyskać w sztucznych warunkach, powstają one jedynie w organizmach żywych lub pod ich wpływem. Błędność tego poglądu udowodniły syntezy substancji organicznych w warunkach laboratoryjnych: w 1828 r. niemiecki chemik F. Wöder zsyntetyzował mocznik, jego rodak A. V. Kolbe uzyskał w 1845 r. kwas octowy, w 1854 r. francuski chemik P. E. Berthelot – tłuszcze, w 1861 r. rosyjskiego chemika A.M. Butlerowa - słodka substancja. (Ta informacja jest wcześniej zapisana na tablicy i zamknięta; w trakcie wiadomości nauczyciel otwiera to nagranie.)

Okazało się, że pomiędzy substancjami organicznymi i nieorganicznymi nie ma ostrej granicy, składają się one z tych samych pierwiastków chemicznych i można je w siebie przekształcać.

Pytanie: Na jakiej podstawie substancje organiczne zalicza się do odrębnej grupy, jakie są ich cechy wyróżniające?

Nauczyciel zachęca uczniów, aby wspólnie spróbowali rozwiązać ten problem.

II. Nauczyciel pokazuje próbki substancji organicznych, nazywa je i, jeśli to możliwe, wskazuje wzór cząsteczkowy (w przypadku niektórych substancji wzory są zapisywane z góry na tablicy i zamykane podczas demonstracjiwalkie-talkie, te wpisy się otwierają): kwas octowy C 2 H 4 O 2 aceton C 3 H 6 O, alkohol etylowy (w lampie alkoholowej) C 2 H 6 O, suche paliwo metenamina C 6 H 12 N 4, witamina C lub kwas askorbinowy C 6 H 8 O 6 , cukier C 12 H 22 O 11, świeca parafinowa i olej, które zawierają substancje o wzorze ogólnym C X H Y, papier składający się z celulozy (C 6 H 10 O 5) s.

Pytania: Co widzisz wspólnego w składzie tych substancji? Jakie właściwości chemiczne można założyć dla tych substancji?

Uczniowie odpowiadają, że wszystkie wymienione związki obejmują węgiel i wodór. Uważa się, że się paliły. Nauczyciel demonstruje spalanie heksaminy, świecy i lampy alkoholowej, zwraca uwagę na naturę płomienia, sukcesywnie wprowadza porcelanowy kubek do płomienia lampy alkoholowej, heksaminy i świecy oraz pokazuje, że z Płomień świecy. Następnie omówiono kwestię, jakie substancje powstają podczas spalania substancji organicznych. Studenci dochodzą do wniosku, że może powstać dwutlenek lub tlenek węgla, czysty węgiel (sadza, sadza). Nauczyciel informuje, że nie wszystkie substancje organiczne są zdolne do spalania, ale wszystkie rozkładają się pod wpływem ogrzewania bez dostępu tlenu i ulegają zwęgleniu. Nauczyciel demonstruje zwęglenie cukru po podgrzaniu. Nauczyciel prosi o określenie rodzaju wiązania chemicznego w substancjach organicznych na podstawie ich składu.

Następnie uczniowie zapisują w swoich zeszytach oznaki materii organicznejpodmioty: 1. Zawierają węgiel. 2. Spalić i (lub) rozłożyć, tworząc produkty zawierające węgiel. 3. Wiązania w cząsteczkach substancji organicznych są kowalencyjne.

III. Nauczyciel prosi uczniów o sformułowanie definicji wg
pojęcie „chemia organiczna”. Definicja jest zapisana w notatniku. Orga
niezła chemia- nauka o substancjach organicznych, ich składzie, strukturze,
właściwości i metody produkcji.

Syntezy substancji organicznych w warunkach laboratoryjnych przyspieszyły rozwój chemii organicznej, naukowcy zaczęli eksperymentować i uzyskiwać substancje, które nie występują w przyrodzie, ale odpowiadają wszystkim cechom substancji organicznych. Są to tworzywa sztuczne, kauczuki i włókna syntetyczne, lakiery, farby, rozpuszczalniki, leki. (Nauczyciel demonstruje produkty wykonane z tworzyw sztucznych i włókien.) Substancje te nie są pochodzenia organicznego. Tym samym grupa substancji organicznych znacznie się rozszerzyła, ale stara nazwa została zachowana. We współczesnym rozumieniu substancjami organicznymi nie są te, które powstają w organizmach żywych lub pod ich wpływem, ale te, które odpowiadają cechom substancji organicznych.

IV. Badania substancji organicznych w XIX wieku napotkały szereg
trudności. Jednym z nich jest „niejasna” wartościowość węgla. Tak, dalej
Na przykład w metanie CH4 wartościowość węgla wynosi IV. W etylenie C2H4, acetylenie
C 2 H 2, propan C 3 H 8, nauczyciel sugeruje samodzielne określenie wartościowości
studenci. Uczniowie znajdują odpowiednio wartościowość II, I i 8/3. Pół
podane wartościowości są mało prawdopodobne. A więc do substancji organicznych
nie można stosować metod chemii nieorganicznej. A właściwie w budynku
istnieją substancje organiczne osobliwości: wartościowość węgla jest zawsze IV,
atomy węgla łączą się ze sobą w łańcuchy węglowe. Nauczyciel
proponuje skonstruowanie wzorów strukturalnych tych substancji. Studenci w
konstruuj wzory strukturalne w zeszytach i zapisuj je na tablicy:

Dla porównania nauczyciel demonstruje kulkowe modele tych substancji.

Następnie nauczyciel prosi o graficzne zobrazowanie powstawania współ-
wiązania walencyjne w cząsteczkach metanu, etylenu i acetylenu. Obrazy
umieścić na tablicy i omówić. ,

V. Nauczyciel zwraca uwagę uczniów na układ okresowy.
Obecnie odkryto ponad 110 pierwiastków chemicznych, wszystkie zawarte w

skład substancji nieorganicznych. Znanych jest około 600 tysięcy związków nieorganicznych. W skład naturalnych substancji organicznych wchodzi kilka pierwiastków: węgiel, wodór, tlen, azot, siarka, fosfor i niektóre metale. Ostatnio zsyntetyzowano organiczne substancje pierwiastkowe, poszerzając w ten sposób zakres pierwiastków tworzących substancje organiczne.

Pytanie: Jak myślisz, ile związków organicznych jest obecnie znanych? (Uczniowie podają oczekiwaną liczbę znanychsubstancje organiczne. Zwykle liczby te są zaniżone w porównaniu do rzeczywistychilość substancji organicznych.) W 1999 roku zarejestrowano 18-milionową substancję organiczną.

Pytanie: Jakie są przyczyny różnorodności substancji organicznych? Studenci proszeni są o próbę odnalezienia ich w wiedzy już znanej na temat budowy substancji organicznych. Uczniowie wymieniają przyczyny takie jak: związki węgla w łańcuchach o różnej długości; łączenie atomów węgla za pomocą prostych, podwójnych i potrójnych wiązań z innymi atomami i między sobą; wiele pierwiastków tworzących substancje organiczne. Nauczyciel podaje inny powód - odmienną naturę łańcuchów węglowych: liniowy, rozgałęziony i cykliczny, demonstruje modele butanu, izobutanu i cykloheksanu.

Uczniowie zapisują w swoich zeszytach: Powody różnorodności są organicznepołączenia narciarskie.

1. Połączenie atomów węgla w łańcuchy o różnej długości.

Tworzenie wiązań pojedynczych, podwójnych i potrójnych przez atomy węgla
zey z ​​innymi atomami i między sobą.

Różny charakter łańcuchów węglowych: liniowy, rozgałęziony,
cykliczny.

Wiele elementów tworzących substancje organiczne.

Jest inny powód. (Konieczne jest pozostawienie w tekście miejsca na jego zapisanieprzez wzgląd na.) Studenci muszą znaleźć to sami. Aby to zrobić, możesz wykonać pracę laboratoryjną.

VI. Praca laboratoryjna.

Uczniowie otrzymują kulki i pręty: 4 czarne kulki z 4 otworami każda - są to atomy węgla; 8 białych kulek z jednym otworem w każdej - atomy wodoru; 4 długie pręty do łączenia ze sobą atomów węgla; 8 krótkich prętów - do łączenia atomów węgla z atomami wodoru.

Zadanie: korzystając ze wszystkich „materiałów budowlanych” zbuduj model cząsteczki substancji organicznej. Narysuj w zeszycie wzór strukturalny tej substancji. Staraj się wykonać jak najwięcej różnych modeli z tego samego „materiału budowlanego”.

Praca odbywa się w parach. Nauczyciel sprawdza poprawność składania modeli i przedstawiania wzorów strukturalnych oraz pomaga uczniom mającym trudności. Na pracę przeznacza się 10-15 minut (w zależności od sukcesu zajęć), po czym wypisuje się na tablicę wzory strukturalne i omawia się następujące pytania: Co mają te same substancje? Czym różnią się te substancje?

Okazuje się, że skład jest taki sam, struktura jest inna. Nauczyciel wyjaśnia, że ​​​​nazywa się takie substancje, których skład jest taki sam, ale struktura, a zatem i właściwości, są różne izomery. Pod Struktura substancje implikują kolejność łączenia atomów, ich względne rozmieszczenie w cząsteczkach. Zjawisko istnienia izomerów nazywa się izomRija.

VII. Definicje pojęć „struktura chemiczna”, „izomery” i „izomeria” uczniowie zapisują w zeszytach po wzorach strukturalnych izomerów. I w przyczyny różnorodności substancji chemicznych jest wpisane piątypunkt - zjawisko izomerii związków organicznych.

Umiejętność konstruowania wzorów strukturalnych izomerów ćwiczona jest na przykładach: C 2 H 6 O (etanol i eter dimetylowy), C 4 H 10 (butan i izobutan). Na tych przykładach nauczyciel pokazuje, jak zapisać skrócony wzór strukturalny:

Nauczyciel proponuje skonstruowanie izomerów o składzie C 5 H 12), jeśli wiadomo, że jest ich trzy. Po ułożeniu na tablicy wszystkich izomerów nauczyciel zwraca uwagę uczniów na sposób konstruowania izomerów: każdorazowe zmniejszanie łańcucha głównego i zwiększanie liczby rodników.

Praca domowa: naucz się notatek w zeszycie, skonstruuj izomery o składzie C 6 N M (jest ich 5).

Temat lekcji: „Wprowadzenie do chemii organicznej”
Przedmiot : Chemia Klasa: 9
Cel lekcji : Tworzenie warunków do „zanurzenia” w chemii organicznej.
Cele Lekcji:
Edukacyjny . Zbadaj skład chemiczny substancji organicznych, określ różnicę między substancjami organicznymi i nieorganicznymi, określ przedmiot badań chemii organicznej, cele i zadania chemii organicznej.
Rozwojowy. Rozwiń umiejętność pracy ze źródłami pierwotnymi i dodatkowymi informacjami: podkreśl najważniejsze i sporządź podsumowanie uzupełniające. Rozwijanie umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych z zachowaniem zasad bezpieczeństwa. Rozwijaj umiejętność obserwacji, porównywania i wyciągania wniosków. Rozwijaj pamięć, logiczne myślenie, uwagę.
Edukacyjny . Pielęgnować schludność, pracowitość, walory patriotyczne, estetyczne i moralne.
Typ lekcji: Lekcja uczenia się nowego materiału.
Wsparcie techniczne lekcji: Rzutnik multimedialny, komputer, sprzęt i odczynniki do przeprowadzenia eksperymentu chemicznego.
Spodziewany wynik:
- definiować pojęcia: przedmiot chemii organicznej, substancje organiczne
- porównać substancje organiczne i nieorganiczne
- znać cele i zadania chemii organicznej,
- wymień nazwiska naukowców zajmujących się ekologią
- potrafić identyfikować substancje organiczne w obiektach roślinnych.

Podczas zajęć

Moment organizacyjny.

Dzień dobry chłopaki. Dzień dobry, drodzy goście! Uśmiechajmy się do siebie! I w dobrym humorze rozpocznijmy lekcję, mam nadzieję, że będzie ona dla Was produktywna i, co najważniejsze, przydatna!

Chcę rozpocząć lekcję słowami M. Gorkiego: „Przede wszystkim i najdokładniej studiuj chemię. To niesamowita nauka, wiesz... Jej bystre, odważne spojrzenie przenika ognistą masę słońca i ciemność skorupy ziemskiej, niewidzialne cząstki twojego serca i tajemnice budowy kamień i w ciche życie drzewa. Rozgląda się wszędzie i wszędzie odnajdując harmonię, wytrwale szuka początku życia…”

I .Etap wyzwań i wyznaczania celów

Dziś będziecie pracować w grupach i parach. I zwróćcie uwagę, w trzecim rzędzie siedzą 11-klasiści. Dlaczego oni są tutaj? Tak, aby pomóc ci w nauce chemii. Cóż, w miarę postępu lekcji dowiemy się, jaką sekcję studiują.

Otwórzcie swoje zeszyty i zapiszcie liczbę.

Chłopaki, zróbmy klaster - napiszmy słowa „chemikalia” na środku zeszytu.Pracujemy w parach. Każda para tworzy własne skupisko.

Klaster przygotowany na tablicy slajd1

Jakie masz skojarzenia z tymi słowami? Oznacz przykłady substancji chemicznych, które znasz z życia codziennego, wokół słów „chemikalia”.

Slajd 2

Przez dwa lata studiowaliśmy jeden dział chemii zwany „chemią nieorganiczną”. Przyjrzyj się diagramowi i wypisz substancje sklasyfikowane jako substancje nieorganiczne.

Nazywane substancjami nieorganicznymi (woda, tlen itp.)

Jakich substancji jeszcze nie badaliśmy, nazwij je?Cukier, skrobia, tłuszcze, białka...

Oto dwie kolekcje przed Tobą, przyjrzyj się uważnie, czym są podobne, a czym się różnią? Na jakie grupy można podzielić te zbiory?

Jak myślisz, która gałąź chemii bada te substancje?Chemia organiczna.

Pamiętajmy, czego uczyliśmy się w sekcji chemii nieorganicznej.-9 klasa.

Jakie klasy substancji istnieją w chemii nieorganicznej?Tlenki, kwasy, sole, zasady

Jakimi zajęciami zajmuje się sekcja chemii organicznej? -Klasa 11

Od dzisiejszej lekcji zaczynamy studiować sekcję - substancje organiczne i temat naszej lekcji (formuła):„Przedmiot chemii organicznej.”

Wróćmy do klastra.

Te substancje organiczne są Ci znane. Co się w nich zawieramieszanina ? Czy wiemy? - 9Klasa

Co oni mająStruktura ? Czy wiemy? -9 klasa

Cechy Czym różnią się od substancji nieorganicznych?

Których substancji jest więcej - organicznych czy nieorganicznych?(przyczyny różnorodności ) - 9 Klasa

Spójrz na stronę 214. Jakich substancji jest więcej?

II . Etap rozumienia treści

Zobacz, ile mamy pytań! Będziemy szukać odpowiedzi na pytania stawiane na zajęciach!

Proponuję skorzystać z pomocy klasy 11.

Praca z 11 Klaasami

Grupa 1. Jak w starożytności pozyskiwano substancje organiczne? Dlaczego te substancje nazywane są organicznymi?

Odpowiedź: Wszystkie substancje organiczne uzyskano wyłącznie z produktów odpadowych organizmów roślinnych i zwierzęcych lub w wyniku ich przetworzenia. Stąd wzięła się nazwa „materia organiczna”.

Grupa 2. Co studiuje chemia organiczna?

Odpowiedź: Dział chemii zajmujący się badaniem substancji organicznych zaczęto nazywać chemią organiczną.

Grupa 3. Jaki pierwiastek chemiczny jest koniecznie zawarty w składzie substancji organicznych?

Odpowiedź: Wszystkie substancje organiczne zawierają pierwiastek chemiczny węgiel.
Pytanie 4. Jaką inną definicję chemii organicznej można podać?
Odpowiedź. Chemia organiczna to chemia związków węgla(zapisz treść w zeszycie).
Pytanie 5. Jaki pierwiastek chemiczny oprócz węgla wchodzi w skład materii organicznej?
Odpowiedź. Oprócz węgla wszystkie substancje organiczne zawierają pierwiastek chemiczny wodór. Może również zawierać O, S, N i inne elementy(zapisz na tablicy znaki pierwiastków chemicznych).
Pytanie 6. Jaka właściwość chemiczna może być wspólna dla substancji organicznych?
Odpowiedź. Cała materia organiczna ulega spaleniu.

Jakie substancje powstają podczas spalania substancji organicznych?dwutlenek węgla i woda (zapis w zeszycie słowami i reakcją ) wnioski na temat tego, co zostało powiedziane

Chłopaki, kolejną interesującą właściwością substancji organicznych jest zdolność do zwęglenia i rozkładu po podgrzaniu. Weźmy przykłady z życia. Co dzieje się z żywnością zawierającą skrobię i białko?Powstaje węgiel.

Jeśli rozgotujesz ziemniaki, naleśniki, naleśniki, chleb, skrobia zawarta w ziemniakach i mące ulegnie zwęgleniu. Kiedy jajka lub mięso się spalają, białko zawarte w tych produktach ulega zwęgleniu.

Chłopaki, co się stanie, jeśli na gorącej patelni umieścisz sól kuchenną i cukier?

Przeprowadźmy eksperyment (instrukcja) Jak myślisz, dlaczego sól kuchenna i cukier zachowują się inaczej po podgrzaniu?

Substancje te mają różne sieci krystaliczne.

Jaka jest sieć krystaliczna soli kuchennej i cukru?W soli kuchennej NaCl jest jonową siecią krystaliczną, a w cukrze C 12 N 22 O 11 - molekularny.

Jaki rodzaj wiązania chemicznego jest charakterystyczny dla substancji organicznych.Kowalencyjne polarne wiązanie chemiczne ) wnioski na temat tego, co zostało powiedziane

Chłopaki, napiszmy tooznaki substancji organicznych:

1) zawierają węgiel;
2) palić i (lub) rozkładać się, tworząc produkty zawierające węgiel;
3) kowalencyjne wiązanie chemiczne;
4) molekularna sieć krystaliczna

Odczynniki	Opis lub zarys doświadczenia	Sprzęt
Tlenek miedzi (II) CuO, cukier granulowany, woda wapienna	Woda limonkowa Mieszanka cukru i tlenku miedzi (II).	2 probówki, korek z rurką wylotową gazu, statyw, lampa alkoholowa, zapałki, siatka azbestowa, suche paliwo.
Środki ostrożności	Postęp eksperymentu	Notatki
Najpierw podgrzej całą probówkę, a następnie jej koniec. Po zakończeniu doświadczenia wyjmij rurkę wylotową gazu z wody wapiennej, a następnie wyłącz lampę alkoholową.	Do suchej probówki wsyp 0,2 g granulowanego cukru i 2-3 razy więcej tlenku miedzi (II), wszystko dokładnie wymieszaj i rozpocznij podgrzewanie. Zapisz swoje obserwacje. 1. Jaki gaz spowodował zmętnienie wody wapiennej? Zapisz równanie reakcji. 2. Jaka substancja utworzyła się na zimnych ściankach probówki? 3. Jaka substancja powstała z tlenku miedzi (II)? Zapisz równanie reakcji pomiędzy tlenkiem miedzi (II) i węgiel. Wyciągnij wniosek, czy cukier granulowany należy do związków organicznych czy nieorganicznych.) wnioski na temat tego, co zostało powiedziane	Zakończ doświadczenie, gdy tylko woda wapienna zmętnieje.

Przypomnijmy sobie budowę atomu węgla. Ile ma poziomów energetycznych, w jakiej grupie się znajduje? Ile elektronów ma w swojej zewnętrznej warstwie?

W stanie wzbudzonym wartościowość węgla wynosi 4. We wszystkich związkach organicznych atom węgla jest zawsze czterowartościowy.

Najprostszy wzór w chemii organicznej CH4 - metan. Używamy wzorów strukturalnych.(Utwórz wzór strukturalny - ocena 11) C skłamał 3

Wartościowość jest oznaczana myślnikami: jedna kreska odpowiada jednostce wartościowości atomu pierwiastka chemicznego.

Jakie substancje organiczne badane na lekcji można dodać do opracowanej przez nas „klastry”?olej, świeca, propan, glukoza, butan, dichlorometan, kwas octowy, acetylen, etan itp.

Jaka jest wartościowość węgla w związkach organicznych?W związkach organicznych węgiel jest zawsze czterowartościowy

Jaka właściwość chemiczna jest wspólna dla związków organicznych?Wiele substancji organicznych pali się lub rozkłada podczas ogrzewania bez dostępu powietrza.

Jakie znaczenie ma materia organiczna w społeczeństwie?Są to żywność, odzież, obuwie, materiały syntetyczne, polimery, nośniki energii, leki, syntetyczne detergenty, różne farby, lakiery, barwniki, pasta do zębów, szampony itp.

Jaki wpływ mają substancje organiczne na organizm ludzki? (Roxana, Rita)

III . Odbicie

Chłopaki, dzisiaj dowiedzieliśmy się, że bada się chemię organiczną. Jakie chemikalia nazywane są organicznymi. Odkryto pojęcie wartościowości pierwiastków chemicznych. Zbadaliśmy znaczenie substancji organicznych i wykazaliśmy, korzystając z dodatkowej literatury, negatywny wpływ niektórych z nich na środowisko.

Czy odpowiedzieliśmy na pytania, które zadaliśmy na początku lekcji?

Chłopaki, macie na stole testy z tematu, którego się uczyliście. Sprawdźmy Twoją wiedzę (2-3min)
Wybierz jedną poprawną odpowiedź.C prowadzić 4

1. Czym zajmuje się chemia organiczna?

A) Wszystkie związki powstałe w organizmach żywych.

B) Związki węgla z wodorem.

B) Związki węgla, z wyjątkiem tlenków, węglików i soli.

2. Który związek zalicza się do organicznych?

A) Kwas octowy.

B) Soda oczyszczona.

B) Sól kuchenna.

3. Do 2005 roku liczba znanych związków organicznych wynosi......

A) Około 1 miliona

B) Około 15 milionów

B) Około 2 milionów

4. Jakie są nazwy związków składających się wyłącznie z wodoru i węgla?

A) Substancje organiczne.

B) Minerały.

B) Węglowodory.

5. Udział masowy węgla w metanie CH4 równy

A) 75%

B) 80%

B) 25%

C prowadzić 5

IV . Zreasumowanie

Chłopaki, każdy matabela „Refleksja na temat działań ucznia na lekcji”.

Proszę o wypełnienie tabeli i przekazanie mi jej.

V . Praca domowa C ołów 6

Studium § 48+ notatki, *zadanie nr 1, 2 s. 216 (dla wszystkich), *zadanie nr 36 s. 216 do pogłębionego przestudiowania.

Teraz wyobraź sobie, co się stanie, jeśli zniknie materia organiczna.

Nie będzie już drewnianych przedmiotów, nie będzie już długopisów, toreb na książki, nie będzie już książek i notesów wykonanych z materii organicznej – celulozy. W salach lekcyjnych nie będzie linoleum, z biurek pozostaną jedynie metalowe nogi. Samochody nie będą jeździć po ulicy - nie ma benzyny, z samych samochodów pozostaną tylko metalowe części. Znikną obudowy komputerów i telewizorów. W aptekach zabraknie większości leków i nie będzie co jeść (cała żywność też składa się ze związków organicznych). Nie będzie czym myć rąk i czym się nakładać, bo mydło i bawełna, wełna, włókna syntetyczne, skóra i jej zamienniki, barwniki do tkanin to wszystko pochodne węglowodorów. I nie będzie już komu patrzeć na ten świat – zostanie po nas tylko słona woda i szkielet, bo organizmy wszystkich żywych istot składają się ze związków organicznych.

Teraz rozumiesz rolę związków organicznych w przyrodzie i naszym życiu

C ołów 6 to jest interesujące

Kiedy czytasz ten artykuł, Twójoczy używają związek organiczny- siatkówka , który przekształca energię świetlną w impulsy nerwowe. Gdy siedzisz w wygodnej pozycji,mięśnie pleców utrzymać prawidłową postawę dziękichemiczny rozkład glukozy z wyzwoleniem wymaganej energii. Jak rozumiesz,Szczeliny między komórkami nerwowymi są również wypełnione substancjami organicznymi - mediatorami (lub neuroprzekaźniki), które pomagają wszystkim neuronom stać się jednym. I ten dobrze skoordynowany system działa bez udziału waszej świadomości! Tylko chemicy organiczni rozumieją tak głęboko, jak biolodzy, jak misternie jest stworzony człowiek, jak logicznie ułożone są wewnętrzne układy narządów i ich cykl życiowy. Wynika z tego, że studiowanie chemii organicznej jest podstawą zrozumienia naszego życia! A wysokiej jakości badania to droga do przyszłości, bo nowe leki powstają przede wszystkim w laboratoriach chemicznych.

Autoanaliza lekcji

nauczyciel chemii i biologii Utkina A.I.

Lekcja odbyła się w IX klasie Liceum Proletarskiego.

Temat lekcja”» . Liczebność klas jest standardowa, średnia pod względem możliwości, do 7. rodzaju edukacji przydzielonych jest sześciu uczniów. Dlatego też za główny cel rozwojowy stawiam, aby dzieci mogły być aktywnymi uczestnikami procesu edukacyjnego, poprzez włączanie ich w rozwiązywanie wychowawczych sytuacji problemowych, aby rozwijać logiczne myślenie i utrzymywanie uwagi poprzez zmianę zajęć edukacyjnych i refleksję nad poszczególnymi etapami lekcji.

Lekcja”Wprowadzenie do chemii organicznej„jest pierwszą lekcją w przejściu do studiowania chemii organicznej i ma na celu przedstawienie ogólnego przeglądu oraz położenie głównych nacisków i pojęć. Jest to szczególnie ważne, ponieważ rozpoczynamy nową sekcję z chemii „Związki organiczne”, na którą przeznaczono 10 godzin.

Typ lekcji - lekcja uczenia się nowego materiału

Miejsce lekcji w programie nauczania - lekcja wprowadzenia nowego materiału.

Poziom realizacji lekcji: przewidywanie sposobów doprowadzenia uczniów do rezultatu określonego celami uczenia się w oparciu o informację zwrotną i pokonywanie ewentualnych trudności w ich pracy.

główny cel (dla studentów) - w trakcie zajęć praktycznych, na podstawie analizy składu substancji, dzielimy substancje na organiczne i nieorganiczne oraz potwierdzamy przewidywania doświadczalnie. Głównym zadaniem związanym z kształtowaniem doświadczenia działania jest wzbogacenie osobistego doświadczenia ucznia poprzez eksperyment edukacyjny i ustalenie za pomocą środków logicznych właściwości substancji organicznych.

Temat i treść lekcji z góry określiły sformułowanie zadań edukacyjnych:

• Pielęgnować schludność, pracowitość, walory patriotyczne, estetyczne i moralne.
• Kontynuuj kształtowanie tolerancji poprzez realizację określonych rodzajów pracy zbiorowej: aktualizację wiedzy, zadania praktyczne, doświadczenie laboratoryjne.

Zadania te zostały rozwiązane łącznie na wszystkich etapach lekcji. Wszystkie etapy są ze sobą logicznie powiązane:

Moment organizacyjny nastawił uczniów na osiągnięcie celu: zakomunikowano cel lekcji, ogłoszono przewidywany wynik i zmotywowano do realizacji celu. Wszystko to pozwoliło na włączenie uczniów w przebieg lekcji.

W drugim etapie lekcji, aktualizując wiedzę i analizując informacje, zastosowano podejście zróżnicowane: uczniowie klasy 11 rozwiązali zadanie oddziaływania cukru z tlenkiem miedzi i wodą wapienną. Zadanie usystematyzowania i zintegrowania wiedzy (praca - wyszukiwanie i wdrażanie informacji) oraz znalezienie twórczego rozwiązania (zadanie ułożenia równań reakcji). Studenci o poziomie wiedzy średniozaawansowanej wykonali zadania analityczne ntspalanie substancji nieorganicznych i organicznych. W trakcie swojej pracy przeprowadziłem niezbędne konsultacje, aby stworzyć „sytuację sukcesu”.

Wolałem uczyć większości materiałów edukacyjnych metodą dedukcyjną. W tym celu uczniowie zostali poproszeni o udzielenie odpowiedzi na pytania, na które wyrażono odpowiedzi na wcześniej zdobytą wiedzę, a jednocześnie rozpoczęliśmy naukę nowego materiału. Pozwoliło mi to na wykorzystanie tak ważnych zasad dydaktyki, jak podejście naukowe i dostępność.

Powiązania interdyscyplinarne zostały zrealizowane poprzez wykorzystanie materiałów z biologii i technologii „To jest ciekawe” podczas prezentacji. Przestrzegając zasady systematyczności, przeszliśmy od znanego do nieznanego (uczniowie znali substancje, ale nie potrafili ich wyjaśnić), od prostych do złożonych. Nie można było obejść się bez eksperymentu demonstracyjnego, ponieważ przyczynił się on do rozwoju umiejętności przeprowadzania eksperymentu chemicznego.

Aby sprawdzić poziom przyswojenia wiedzy, uczniowie wypełnili test kontrolny.

Podczas pracy stosowano następujące metody nauczania:

• Werbalne (rola substancji organicznych dla człowieka itp.);
• Wizualne (pokaz slajdów, test);
• Poszukiwanie problemów (zadania indywidualne i grupowe mające na celu przewidywanie właściwości substancji)
• Heurystyczny
• Badania (eksperyment);
• Metoda laboratoryjna.

Połączenie tych metod na lekcji wykazało wysoką skuteczność. Optymalne wyniki uczniów na lekcjach osiągnięto dzięki naprzemiennym rodzajom zajęć edukacyjnych na różnych etapach lekcji oraz w spokojnej, przyjaznej atmosferze. Wszystko to dbało o to, aby uczniowie nie byli przeciążeni.

Szczególną uwagę zwrócono na zadawanie prac domowych, gdyż wymagają one zrozumienia tematu jako całości.

Ostatnim etapem była ocena efektów zajęć, podsumowanie i skomentowanie działań uczniów.

Cel lekcji został spełniony, zadania zostały zrealizowane.

Miejska Budżetowa Instytucja Oświatowa

Gimnazjum nr 14

nazwany na cześć Bohatera Związku Radzieckiego Bieły S.E.

x. Bejsużek Drugi

ROZWÓJ LEKCJI

W TYM TEMACIE: « ORGANICZNY

CHEMIA.

PRZEDMIOT CHEMII.

HISTORIA ROZWOJU ORGANICZNEGO

CHEMIA".

Nauczyciel: Grekova Margarita Anatolyevna

Kierunek: nauki przyrodnicze

2013

Notatka wyjaśniająca.

Praca ta jest prezentowana w naukach przyrodniczych. Temat lekcji to „Chemia organiczna. Przedmiot chemii. Historia rozwoju chemii organicznej”.

W klasie 10. jest 8 uczniów: 3 chłopców, 5 dziewcząt. Według statusu społecznego: 4 uczniów z rodzin pełnych, 1 z rodzin niepełnych, 3 uczniów z rodzin wspieranych. Stan psycho-emocjonalny klasy jest normalny, średni poziom rozwoju.

Przebieg programu chemii organicznej w klasie 10 został opracowany na podstawie autorskiego programu chemii (autorzy i kompilatorzy programu: Nowoszynski I.I., Nowoszynskaja N.S., M. „Rosyjskie słowo” 2008), opracowany na podstawie federalnego komponentu państwowego standardu kształcenia ogólnego z chemii klasy 10, zgodnie z istniejącą koncepcją edukacji chemicznej i wdrażaniem zasady koncentrycznego projektowania kursów. Autorami podręcznika są Nowoszynski I.I., Nowoszynskaja N.S. „Rosyjskie słowo” 2009 Sekcja: Wprowadzenie do chemii organicznej. Chemia organiczna w klasie 10 uczy się 2 godziny tygodniowo. 68 godzin w roku.

Cele Lekcji:

edukacyjny: Rozwiń temat chemii organicznej. Podaj wstępną koncepcję substancji organicznych, ich cechy strukturalne, właściwości w porównaniu z substancjami nieorganicznymi. I

edukacyjny: Pokaż rolę chemii organicznej w życiu współczesnego społeczeństwa. Kształtowanie naukowego obrazu świata. Kształtowanie się koncepcji ideologicznych: o jedności materialnej substancji, związku przyczynowo-skutkowego pomiędzy strukturą i właściwościami substancji organicznych.

rozwijanie: Rozwijanie umiejętności uczniów w zakresie porównywania, uogólniania i rysowania analogii pomiędzy substancjami nieorganicznymi i organicznymi.

Typ lekcji: lekcja wyjaśniająca nowy materiał

Metody zarządzania:

są pospolite: wyjaśniające i ilustrujące

prywatny: werbalno-wizualny

konkretny: rozmowa

Połączenia interdyscyplinarne.

Biologia. Temat: „Substancje organiczne komórek”

Chemia w medycynie. Temat: „Znaczenie chemii w medycynie”

Sprzęt: Próbki demonstracyjne: zbiory substancji organicznych, materiałów i produktów z nich wytworzonych. Prezentacja, projektor, sprzęt multimedialny, laptop

Scenariusz lekcji

Plan

1. Moment organizacyjny

2.Wprowadzenie do tematu lekcji

3.Wyjaśnienie nowego materiału

4. Konsolidacja

5.Zadanie domowe

6. Podsumowanie lekcji

Podczas zajęć

1.Punkt organizacyjny: Przywitanie, sprawdzenie obecności, przekazanie tematu lekcji (slajd 1) 2.Wprowadzenie do tematu lekcji Począwszy od dzisiejszej lekcji rozpoczynamy naukę nowego działu chemii - organicznej, którego będziemy się uczyć do końca roku szkolnego. Dzisiaj na zajęciach będziemy musieli przyjrzeć się pojęciu chemii organicznej i charakterystyce substancji organicznych. Przyjrzyjmy się, na jakie dwa typy dzielą się wszystkie substancje: organiczne i nieorganiczne (slajd 2)

3. Wyjaśnienie nowego materiału:

Chemia organiczna - dział chemii zajmujący się badaniem związków węgla,

ich struktura, właściwości, metody syntezy.

Organiczny są związkami węgla z innymi pierwiastkami.

Materia organiczna - Są to związki węgla z wodorem, tlenem, azotem i niektórymi innymi pierwiastkami.

Chemia organiczna jest dziś jedną z największych i najważniejszych gałęzi chemii. Wyjaśniają to następujące okoliczności: (slajd 3)

Liczba znanych związków organicznych rośnie wykładniczo i obecnie przekracza 18 milionów, natomiast nieco ponad 100 tysięcy to znane substancje nieorganiczne.

Większość nowoczesnych procesów przemysłowych w przemyśle chemicznym obejmuje reakcje i produkcję substancji organicznych. Są to leki, środki zwiększające produktywność rolnictwa, materiały polimerowe, barwniki, dodatki do żywności, kosmetyki, tworzywa sztuczne, budownictwo
materiały, chemia gospodarcza i wiele innych - to wszystko są produkty główny
(wielotonażowe) lub cienki synteza organiczna.

Większość procesów zachodzących w organizmach żywych i zapewniających ich istnienie to reakcje chemiczne substancji organicznych. Chemia organiczna to chemia życia.

Chemicy nauczyli się syntetyzować bardzo złożone substancje naturalne: węglowodany, białka, kwasy nukleinowe. W takich przypadkach z pomocą przychodzi synteza organiczna biotechnologia : Duże cząsteczki są konstruowane z prostszych „cegiełek” przez „specjalnie przeszkolone” mikroorganizmy i hodowle komórkowe. Rozwija się w oparciu o osiągnięcia chemii organicznej Inżynieria genetyczna , coraz częściej wykorzystywane do celów biologicznych i medycznych.

Cechy budowy i właściwości związków organicznych(slajd 4)

Węgiel jest jedynym pierwiastkiem układu okresowego, którego atomy, łącząc się ze sobą, potrafią tworzyć bardzo długie łańcuchy. To wyjaśnia wielką różnorodność substancji organicznych. W przeciwieństwie do cząsteczek nieorganicznych, cząsteczki organiczne mogą mieć ogromną względną masę cząsteczkową, sięgającą kilku milionów.

Do najważniejszych z teoretycznego punktu widzenia należą związki węgla i wodoru. (węglowodory) . Wszystkie pozostałe klasy substancji organicznych można uznać za pochodne węglowodorów, w których część atomów wodoru zastąpiono innymi atomami lub grupami atomów.

3. Ponieważ substancje organiczne z reguły oprócz węgla zawierają wodór, podczas spalania tworzą dwutlenek węgla i wodę.

? Przypomnijmy, jakie rodzaje wiązań chemicznych istnieją i w jakich przypadkach powstają?

4. Najpopularniejszym rodzajem wiązania między atomami w substancjach organicznych jest wiązanie kowalencyjne. Kowalencyjne wiązanie polarne utworzony między atomami C i O, C i H, C i N, kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje pomiędzy atomami węgla C i C. Czasami występuje także w związkach organicznych wiązanie jonowe (w solach kwasów karboksylowych - pomiędzy resztą kwasową a metalem) i międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe (między cząsteczkami alkoholi, kwasów karboksylowych itp.).

Klasyfikacja agentów(slajd 5-7)

Naturalny – powstały naturalnie, bez interwencji człowieka. Naturalny Substancje organiczne i ich przemiany leżą u podstaw zjawisk Życia. Dlatego chemia organiczna jest chemicznym fundamentem chemii biologicznej i biologii molekularnej - nauk badających procesy zachodzące w komórkach organizmów na poziomie molekularnym. Badania w tym obszarze pozwalają lepiej zrozumieć istotę żywych zjawisk przyrodniczych.

Sztuczny – warunkach podobnych do substancji naturalnych, ale wnie spotykane w dzikiej przyrodzie. Tak więc, w oparciu o naturalny związek organiczny celulozę, otrzymuje się włókna sztuczne (octan, wiskoza itp.).

Syntetyczny – stworzony przez człowieka w laboratoriumwarunkach nie ma podobnych substancji w przyrodzie.Należą do nich np. kauczuki syntetyczne, tworzywa sztuczne, leki, barwniki itp.

Historia rozwoju chemii organicznej(slajd 8-10)

Warunki wystąpienia.

Pod koniec XVIII - na początku XIX wieku. w nauce chemii dominuje doktryna tzw "witalizm"(od łac. - życie). Zwolennicy witalizmu argumentowali, że wszelkie substancje natury żywej mogą powstawać w organizmach żywych jedynie pod wpływem specjalnej „siły życiowej”. Dzięki temu nauczaniu badania struktury i właściwości substancji roślinnych i zwierzęcych stały się odrębną gałęzią chemii. Szwedzki chemik Jene Jacob Berzelius 1807 nazwał ją chemią organiczną, a przedmiotem jej badań były substancje organiczne (występujące w organizmach żywych). Wraz z rozwojem i udoskonalaniem eksperymentów chemicznych stało się jasne, że substancje organiczne można syntetyzować z substancji nieorganicznych (lub, jak wcześniej nazywano, minerałów) na zewnątrz dowolnego żywego organizmu, w kolbie lub probówce, ale nazwa substancji organicznych pozostała.

Rozwój chemii organicznej(slajd 11)

Główne etapy:

1824 – zsyntetyzowano kwas szczawiowy (F. Wöller);

1828 – mocznik (F.Wöller);

1842 – anilina (N.N. Zinin);

1845 – kwas octowy (A. Kolbe);

1847 – kwasy karboksylowe (A. Kolbe);

1854 – tłuszcze (M. Berthelot);

1861 – substancje słodzące (A. Butlerov )

W 1928 Wöller wykazał, że substancja nieorganiczna, cyjanian amonu, po podgrzaniu zamienia się w produkt odpadowy organizmu zwierzęcego – mocznik.

W 1845 roku Kolbe zsyntetyzował substancję organiczną kwas octowy, a jako materiały wyjściowe użył węgla drzewnego, siarki, chloru i wody. W stosunkowo krótkim czasie zsyntetyzowano inne kwasy organiczne, które wcześniej izolowano wyłącznie z roślin.

W 1854 roku Berthelotowi udało się zsyntetyzować substancje należące do klasy alkoholi.

W 1861 roku A.M. Butlerov, stosując wodę wapienną na paraformaldehydzie, jako pierwszy zsyntetyzował metylenonitan, czyli cukier odgrywający ważną rolę w procesach życiowych organizmów.

Porównanie właściwości substancji organicznych i nieorganicznych

(tabela). Samodzielna praca uczniów przy stole.

4. Mocowanie

Pytania utrwalające wiedzę:

1. Jak w starożytności pozyskiwano substancje organiczne? Dlaczego te substancje nazywane są organicznymi?

ODPOWIEDŹ: Wszystkie substancje organiczne uzyskano wyłącznie z produktów odpadowych organizmów roślinnych i zwierzęcych lub w wyniku ich przetworzenia. Stąd wzięła się nazwa „materia organiczna”.

2. Co studiuje chemia organiczna?

ODPOWIEDŹ: Dział chemii zajmujący się badaniem substancji organicznych zaczęto nazywać chemią organiczną.

3. Kto wprowadził pojęcia „substancje organiczne” i „chemia organiczna”?

Odpowiedź. J. Ya Berzelius.

4. Jaki pierwiastek chemiczny jest koniecznie zawarty w składzie substancji organicznych?

ODPOWIEDŹ: Wszystkie substancje organiczne zawierają pierwiastek chemiczny węgiel.

5. Jaką inną definicję chemii organicznej można podać?

ODPOWIEDŹ: Chemia organiczna to chemia związków węgla.

6. Jaki pierwiastek chemiczny oprócz węgla wchodzi w skład materii organicznej?

ODPOWIEDŹ: Oprócz węgla wszystkie substancje organiczne zawierają pierwiastek chemiczny wodór. Można także uwzględnić O, S, N i inne elementy.

Teraz wyobraź sobie, co się stanie, jeśli zniknie materia organiczna.

Nie będzie już drewnianych przedmiotów, nie będzie już długopisów, toreb na książki, nie będzie już książek i notesów wykonanych z materii organicznej – celulozy. W salach lekcyjnych nie będzie linoleum, z biurek pozostaną jedynie metalowe nogi. Samochody nie będą jeździć po ulicy - nie ma benzyny, z samych samochodów pozostaną tylko metalowe części. Znikną obudowy komputerów i telewizorów. W aptekach zabraknie większości leków i nie będzie co jeść (cała żywność też składa się ze związków organicznych). Nie będzie czym myć rąk i czym się nakładać, bo mydło i bawełna, wełna, włókna syntetyczne, skóra i jej zamienniki, barwniki do tkanin to wszystko pochodne węglowodorów. I nie będzie już komu patrzeć na ten świat – zostanie po nas tylko słona woda i szkielet, bo organizmy wszystkich żywych istot składają się ze związków organicznych.

Teraz rozumiesz rolę związków organicznych w przyrodzie i naszym życiu

5. Praca domowa:

Wstęp, akapit 1, podsumowanie, tabela

Streszczenia na temat „A.M.Butlerov”, „Znaczenie chemii organicznej”

6. Wyniki: Dlatego dzisiaj zapoznaliśmy się z substancjami organicznymi, czym różnią się one od substancji nieorganicznych i przestudiowaliśmy historię rozwoju chemii organicznej. I przekonaliśmy się, że substancje organiczne odgrywają ogromną rolę w naszym życiu. Oceny z lekcji.

Temat „Przedmiot chemii organicznej” jest oferowany do nauki. Rola substancji organicznych w życiu człowieka.” Prowadzący zastanawia się, dlaczego zaistniała potrzeba podziału substancji na organiczne i nieorganiczne. Następnie opowiada uczniom o obiegu węgla w przyrodzie, definiuje substancje organiczne oraz wyjaśnia, czym są pochodne węglowodorów i organogeny. Na koniec lekcji nauczyciel ujawni rolę chemii organicznej w naszym życiu.

Temat: Wprowadzenie do chemii organicznej

Lekcja: Przedmiot chemii organicznej.Rola substancji organicznych w życiu człowieka

Na początku XXI wieku chemicy wyizolowali miliony substancji w czystej postaci. Jednocześnie znanych jest ponad 18 milionów związków węgla i mniej niż milion związków wszystkich innych pierwiastków.

Związki węgla klasyfikuje się głównie jako związki organiczne.

Od początku XIX wieku zaczęto dzielić substancje na organiczne i nieorganiczne. Substancje organiczne nazywano wówczas substancjami izolowanymi od zwierząt i roślin, a nieorganicznymi substancjami ekstrahowanymi z minerałów. To przez świat organiczny przechodzi główna część obiegu węgla w przyrodzie.

Od związków zawierających węgiel do nieorganiczny tradycyjnie obejmują grafit, diament, tlenki węgla (CO i CO 2), kwas węglowy (H 2 CO 3), węglany (na przykład węglan sodu - soda Na 2 CO 3), węgliki (węglik wapnia CaC 2), cyjanki (potas cyjanek KCN), rodanek (rodanek sodu NaSCN).

Bardziej precyzyjna współczesna definicja: związki organiczne to węglowodory i ich pochodne.

Najprostszym węglowodorem jest metan. Atomy węgla mogą łączyć się ze sobą, tworząc łańcuchy o dowolnej długości. Jeśli w takich łańcuchach węgiel jest również związany z wodorem, związki te nazywane są węglowodorami. Znane są dziesiątki tysięcy węglowodorów.

Modele cząsteczek metanu CH 4, etanu C 2 H 6, pentanu C 5 H 12

Pochodne węglowodorów to węglowodory, w których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono atomem lub grupą atomów innych pierwiastków. Na przykład jeden z atomów wodoru w metanie można zastąpić chlorem, grupą OH lub grupą NH2.

Metan CH 4, chlorometan CH 3 Cl, alkohol metylowy CH 3 OH, metyloamina CH 3 NH 2

Związki organiczne, oprócz atomów węgla i wodoru, mogą obejmować atomy tlenu, azotu, siarki, fosforu i rzadziej halogenów.

Aby docenić znaczenie otaczających nas związków organicznych, wyobraźmy sobie, że nagle zniknęły. Żadnych drewnianych przedmiotów, książek i notatników, toreb na książki i długopisów. Zniknęły plastikowe obudowy komputerów, telewizorów i innego sprzętu AGD, zniknęły telefony i kalkulatory. Transport stoi bez benzyny i oleju napędowego, brakuje większości leków i po prostu nie ma co jeść. Nie ma detergentów, ubrań i żadne z nas...

Istnieje tak wiele substancji organicznych ze względu na sposób, w jaki atomy węgla tworzą wiązania chemiczne. Te małe atomy są zdolne do tworzenia silnych wiązań kowalencyjnych między sobą oraz z niemetalicznymi organogenami.

W cząsteczce etanu C2H6 znajdują się 2 związane ze sobą atomy węgla, w cząsteczce pentanu C5H12 jest ich 5, a w dobrze znanej cząsteczce polietylenu są setki tysięcy atomów węgla.

Bada strukturę, właściwości i reakcje substancji organicznych Chemia organiczna.

Chemia. klasa 10. Poziom profilu: akademicki. dla edukacji ogólnej Instytucje / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Łunina. – M.: Drop, 2008. – 463 s.

ISBN 978-5-358-01584-5

Chemia. Klasa 11. Poziom profilu: akademicki. dla edukacji ogólnej Instytucje / V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin. – M.: Drop, 2010. – 462 s.

Chomczenko G.P., Chomczenko I.G. Zbiór problemów z chemii dla osób rozpoczynających naukę na uniwersytetach. – 4. wyd. – M.: RIA „Nowa Fala”: Wydawnictwo Umerenkov, 2012. – 278 s.

Poradnik w Internecie

Uniwersytet Stanowy w Samarze.

Katedra Chemii Organicznej, Bioorganicznej i Medycznej

Chemia, klasa 9
Lekcja Wprowadzenie do chemii organicznej.
Teoria struktury substancji organicznych A.M. Butlerow.

Cel:
Zapoznanie studentów z podstawowymi przesłankami powstania, postanowieniami i znaczeniem teorii struktury związków organicznych A. M. Butlerowa.
Cele Lekcji:
Edukacyjne - do studiowania historii powstania chemii organicznej i przesłanek stworzenia teorii struktury chemicznej, jej głównych postanowień, zależności właściwości substancji od struktury cząsteczki, znaczenia teorii struktury dla rozwoju nauki i życia ludzkiego. Pogłębić podstawowe pojęcia chemiczne: substancja, reakcja chemiczna.
Rozwojowe – rozwijanie umiejętności uczniów w zakresie porównywania, analizowania i stosowania informacji z innych dziedzin wiedzy
Edukacyjne – propagowanie kształtowania w uczniach przyrodniczego obrazu świata.
Sprzęt:
Tablica interaktywna, flipchart „Teoria Butlerowa”, prezentacje „Wybierz substancję organiczną”, „Wybierz wzór substancji organicznej”, „Sprawdź swoją wiedzę na temat klasyfikacji substancji”, wideo „A.M. Butlerov”, arkusz ankiety z zadaniami testowymi.
Typ lekcji: nauka nowego materiału.
Metody nauczania: częściowo oparte na poszukiwaniach, wizualne.
Formy organizacji aktywności poznawczej: grupowa, frontalna, praktyczna.
Podczas zajęć
1. Org. za chwilę.
2. Badanie czołowe
Jaki jest przedmiot studiów na kierunku chemia? (substancja)
Jakie to substancje? (proste i złożone)
W klasach 8-9 badaliśmy substancje złożone, należące tylko do 4 klas. Z tej lekcji będziemy studiować 12 klas substancji. Co więcej, każda z tych klas ma swoje charakterystyczne właściwości, które trzeba bardzo dobrze znać.
Powtórzymy z Tobą klasyfikację substancji nieorganicznych.
Przykład jest zapisany po jednej stronie karty, a odpowiedź po drugiej. Pomyśl i rozwiąż problem. Następnie możesz sprawdzić się, klikając kartę lewym przyciskiem myszy. Pracuj z prezentacją na tablicy „Sprawdź swoją wiedzę na temat klasyfikacji substancji”.
3. Etap aktualizacji wiedzy.
Ale skoro istnieją substancje nieorganiczne, czy to oznacza, że ​​istnieją również organiczne? Gdzie ich spotkaliśmy? (na biologii.) Pracuj z prezentacją na tablicy „Wybierz substancję organiczną”. Czym więc jest materia organiczna?
4.Etap uczenia się nowego materiału
Temat lekcji brzmi: „Wprowadzenie do chemii organicznej. Teoria struktury substancji organicznych A.M. Butlerowa”.
Czas znajomości z nimi ludzkości mierzony jest w tysiącleciach. Kiedy owinięci w zwierzęce skóry nasi przodkowie tłoczyli się wokół ogrzewającego ich ognia, używali wyłącznie substancji organicznych. Jedzenie, odzież, paliwo.
W odległym okresie dzieciństwa ludzkości, w słonecznej Grecji i potężnym Rzymie, ludzie umieli przygotowywać maści. Sztuka barwienia tkanin rozkwitła w Egipcie i Indiach. W tamtych czasach izolowano i stosowano oleje roślinne, tłuszcze zwierzęce, cukier, skrobię, ocet, żywice, barwniki.
W 1808 roku szwedzki naukowiec J.Ya. Berzelius zaproponował nazwanie substancji organicznych substancjami otrzymywanymi z organizmów roślinnych i zwierzęcych. Ludzkość zna takie substancje od czasów starożytnych. Ludzie wiedzieli, jak wydobyć ocet z kwaśnego wina, olejki eteryczne z roślin, wydobyć cukier z trzciny cukrowej oraz wydobyć naturalne barwniki z roślin i zwierząt. A dziedzina nauki o takich substancjach jest organiczna. Chemicy podzielili wszystkie substancje w zależności od źródła ich produkcji na mineralne (nieorganiczne), zwierzęce i roślinne (organiczne).
Zapisanie wzoru substancji organicznej według Berzeliusa:
Przez długi czas uważano, że do otrzymania substancji organicznych potrzebna jest szczególna „siła życiowa” - vis Vitalis, która działa tylko w organizmach żywych, a chemicy potrafią jedynie izolować substancje organiczne z produktów odpadowych, ale nie potrafią ich syntetyzować. Dlatego szwedzki chemik J.Ya. Berzelius zdefiniował chemię organiczną jako chemię substancji roślinnych lub zwierzęcych powstających pod wpływem „siły życiowej”.
Postępy w syntezie związków organicznych, w wyniku których obalona została doktryna witalizmu, czyli „siły życiowej”, pod wpływem której rzekomo powstają substancje organiczne w ciele istot żywych:
w 1828 r. F. Wöhler zsyntetyzował mocznik z substancji nieorganicznej (cyjanian amonu);
w 1842 r. rosyjski chemik N.N. Zinin otrzymał anilinę;
w 1845 r. niemiecki chemik A. Kolbe zsyntetyzował kwas octowy;
w 1854 roku francuski chemik M. Berthelot zsyntetyzował tłuszcze i wreszcie
w 1861 r. sam Butlerov zsyntetyzował substancję przypominającą cukier.
W rezultacie doszliśmy do następującej koncepcji materii organicznej:
Obecnie znanych jest około 18 milionów substancji organicznych i niecałe 1 milion substancji nieorganicznych. Studiując chemię organiczną natrafimy na substancje o ciekawych właściwościach: najbardziej trwałym zapachu, który nie znika nawet po 800 latach (3-metylocyklopentadekanon-1 czyli muskon, część naturalnego piżma); najsłodszy smak, 33 000 razy słodszy od cukru (ester metylofenylowy kwasu L-a-aspartyloaminomalonowego, stworzony przez japońskich naukowców); substancja, której obecność we krwi człowieka poprawia jego nastrój i zmniejsza stres (fenyloetyloamina, występująca w czekoladzie).
DNA wyizolowany z ludzkich mitochondriów znalazł się w Księdze Rekordów Guinnessa, ponieważ jego nazwa, ułożona według wszelkich zasad nomenklatury chemicznej, zawiera około 207 tysięcy liter!
Pytanie: Jakie pytanie natychmiast pojawia się w umyśle myślącej osoby? Dlaczego związki węgla stały się przedmiotem badań całej sekcji chemii?
Ale w chemii organicznej XIX wieku narosły „sprzeczności”: (technika ości rybiej)
Różnorodność substancji tworzy niewielka liczba pierwiastków.
C, N, H, O, S.
Pozorna rozbieżność wartościowości w substancjach organicznych.
(określ wartościowość węgla w proponowanych wzorach)
IV I III I 2.666…I
C H4 C2 H6 C3 H8
Metan Etan Propan
Różne związki fizyczne i chemiczne o tym samym wzorze cząsteczkowym.
C2H6O – alkohol i eter.
С6Н12О6 - glukoza i fruktoza
C4H10O – alkohol butylowy i eter.
Potrzebujemy teorii, która połączy wszystkie te niespójności.
Decydująca rola w tworzeniu teorii struktury związków organicznych należy do wielkiego rosyjskiego naukowca Aleksandra Michajłowicza Butlerowa. 19 września 1861 r. na 36. Kongresie Niemieckich Przyrodników A.M. Butlerov opublikował to w swoim raporcie „O chemicznej strukturze materii”.
Podstawowe postanowienia teorii struktury chemicznej A.M. Butlerowa
( → zapisz)
→Wszystkie atomy tworzące cząsteczki substancji organicznych są połączone w określonej kolejności, zgodnie z ich wartościowością
(Zadanie 1-2. Zrób model substancji z zaproponowanych „atomów” o składzie CH4 i C2 H6. Napisz wzory strukturalne. Wyjaśnienie nauczyciela. Dla zadania 3- Stwórz model substancji z zaproponowanych „atomów” kompozycja C3H8, uczniowie robią to na tablicy)
→Właściwości substancji zależą nie tylko od tego, jakie atomy i ile ich jest w cząsteczkach, ale także od kolejności łączenia atomów w cząsteczkach.
(Zadanie 4. Wykonaj model substancji o składzie C4H10. Napisz wzory strukturalne. Poproś uczniów o ułożenie wzoru na n-butan, a nauczyciel robi to dla izobutanu) Substancje te różnią się właściwościami fizycznymi: butan ma temperaturę wrzenia temperatura 0C, a izobutan - -11,0C.
→Izomery to substancje, które mają ten sam skład cząsteczkowy, ale różne struktury chemiczne cząsteczek.
→Po właściwościach danej substancji można określić strukturę jej cząsteczki, a po strukturze cząsteczki można przewidzieć jej właściwości.
Spójrzmy na przykład. Istnieją dwie substancje o wzorze cząsteczkowym C2H6O. Jeden z nich reaguje z sodem, drugi nie reaguje. Jakie są ich formuły? Powstały dwie formuły. W pierwszym wariancie wodór grupy hydroksylowej musi być mobilny i zostanie zastąpiony przez sód. W drugim przypadku cząsteczka jest symetryczna i dlatego nie reaguje z sodem. (Podczas wyjaśniania najpierw pokazana jest lewa strona reakcji, a następnie prawa)
→Atomy i grupy atomów w cząsteczkach substancji wzajemnie na siebie wpływają.
Spójrzmy na przykład. Wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu i kwas siarkowy mają w swojej strukturze grupę OH. (Określ w nich stany utlenienia).Ale w reakcjach wiązania są rozrywane na różne sposoby. W wodorotlenku sodu pomiędzy sodem i tlenem, w wodorotlenku glinu i pomiędzy metalem a tlenem oraz pomiędzy tlenem i wodorem, a w kwasie siarkowym tylko pomiędzy tlenem i wodorem, ponieważ atom centralny ma w różnych przypadkach różną elektroujemność i stopień utlenienia - to i staje się przyczyna manifestacji różnych typów związków: wodorotlenek sodu jest zasadowy, wodorotlenek glinu jest amfoteryczny, kwas siarkowy jest kwaśny (na początku wyjaśnienia pokazana jest górna część zapisu, na końcu otwiera się dolna część )
5. Mocowanie materiału
1. Wróćmy do wzoru ości. Udowodnij, że nie ma takich niespójności.
2. Pracuj z zadaniem: „Wybierz formułę substancji organicznej”
3. Zagadka jest odwrotna
BUTLEROV jako pierwszy zrozumie kod molekularny,
Udowodnij: sąsiedzi mogą zmieniać właściwości atomu.
Jako dowód podaje przekonujący przykład -
Wziął BUTAN, zmienił zamówienie, dostał REMOZI. (IZOBUTAN)
5. Zadanie. Zapisz wzory strukturalne C5H12. (samodzielna praca w zeszycie, z zaznaczeniem na tablicy)
6.Wnioski
Teoria struktury chemicznej substancji A.M. Butlerowa
- umożliwiło usystematyzowanie substancji organicznych;
- odpowiedział na wszystkie pytania, które pojawiły się do tego czasu w chemii organicznej;
- pozwoliło teoretycznie przewidzieć istnienie nieznanych substancji i znaleźć sposoby ich syntezy.
Dalszy rozwój teorii A.M. Butlerov otrzymał w stereochemii - badanie przestrzennej struktury cząsteczek i badanie struktury elektronowej atomów.
7. Refleksja.
Jak oceniasz lekcję? (Zaznacz to na kartce papieru.)
8. Podsumowanie lekcji.