ამ გაკვეთილს მივუძღვნით ამფოტერული ოქსიდების და ჰიდროქსიდების შესწავლას. აქ ვისაუბრებთ ნივთიერებებზე, რომლებსაც აქვთ ამფოტერული (ორმაგი) თვისებები და მათთან მომხდარი ქიმიური რეაქციების მახასიათებლებზე. მაგრამ ჯერ გავიმეოროთ რა რეაქციაში შედის მჟავე და ძირითადი ოქსიდები. შემდეგ განვიხილავთ ამფოტერული ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მაგალითებს.

თემა: შესავალი

გაკვეთილი: ამფოტერული ოქსიდები და ჰიდროქსიდები

ბრინჯი. 1. ნივთიერებები, რომლებიც ამფოტერულ თვისებებს ავლენენ

ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავე ოქსიდებთან, მჟავე ოქსიდები კი ფუძეებთან. მაგრამ არის ნივთიერებები, რომელთა ოქსიდები და ჰიდროქსიდები, პირობებიდან გამომდინარე, რეაგირებენ როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან. ასეთ თვისებებს ე.წ ამფოტერული.

ამფოტერული თვისებების მქონე ნივთიერებები ნაჩვენებია ნახ. 1-ში. ეს არის ნაერთები, რომლებიც წარმოიქმნება ბერილიუმის, თუთიის, ქრომის, დარიშხანის, ალუმინის, გერმანიუმის, ტყვიის, მანგანუმის, რკინის, კალის მიერ.

მათი ამფოტერული ოქსიდების მაგალითები მოცემულია ცხრილში 1.

განვიხილოთ თუთიისა და ალუმინის ოქსიდების ამფოტერული თვისებები. ძირითადი და მჟავე ოქსიდებთან, მჟავასთან და ტუტეებთან მათი ურთიერთქმედების მაგალითის გამოყენებით.

ZnO + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 (ნატრიუმის თუთია). თუთიის ოქსიდი იქცევა როგორც მჟავა.

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

3ZnO + P 2 O 5 → Zn 3 (PO 4) 2 (თუთიის ფოსფატი)

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

ალუმინის ოქსიდი იქცევა თუთიის ოქსიდის მსგავსად:

ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან და ბაზებთან:

Al 2 O 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 (ნატრიუმის მეტალუმინატი). ალუმინის ოქსიდი იქცევა როგორც მჟავა.

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O

ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან და მჟავებთან. ავლენს ძირითადი ოქსიდის თვისებებს.

Al 2 O 3 + P 2 O 5 → 2AlPO 4 (ალუმინის ფოსფატი)

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

განხილული რეაქციები ხდება გაცხელებისას, შერწყმის დროს. თუ ავიღებთ ნივთიერებების ხსნარებს, რეაქციები გარკვეულწილად განსხვავებულად განვითარდება.

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი) Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი)

ამ რეაქციების შედეგად მიიღება კომპლექსური მარილები.

ბრინჯი. 2. ალუმინის ოქსიდის მინერალები

ალუმინის ოქსიდი.

ალუმინის ოქსიდი ძალიან გავრცელებული ნივთიერებაა დედამიწაზე. იგი ქმნის თიხის, ბოქსიტის, კორუნდის და სხვა მინერალების საფუძველს. ნახ.2.

ამ ნივთიერებების გოგირდმჟავასთან ურთიერთქმედების შედეგად მიიღება თუთიის სულფატი ან ალუმინის სულფატი.

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

თუთიის და ალუმინის ჰიდროქსიდების რეაქცია ნატრიუმის ოქსიდთან ხდება შერწყმის დროს, რადგან ეს ჰიდროქსიდები მყარია და არ არის ხსნარის ნაწილი.

Zn(OH) 2 + Na 2 O → Na 2 ZnO 2 + H 2 O მარილს ნატრიუმის ცინატი ეწოდება.

2Al(OH) 3 + Na 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 O მარილს ნატრიუმის მეტალუმინატი ეწოდება.

ბრინჯი. 3. ალუმინის ჰიდროქსიდი

ამფოტერული ფუძეების რეაქცია ტუტეებთან ხასიათდება მათი მჟავე თვისებებით. ეს რეაქციები შეიძლება განხორციელდეს როგორც მყარი ნივთიერებების შერწყმით, ასევე ხსნარებში. მაგრამ ეს გამოიწვევს სხვადასხვა ნივთიერებებს, ე.ი. რეაქციის პროდუქტები დამოკიდებულია რეაქციის პირობებზე: დნობაში ან ხსნარში.

Zn(OH) 2 + 2NaOH მყარი. Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH მყარი. NaAlO 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2NaOH ხსნარი → Na 2 Al(OH) 3 + NaOH ხსნარი → Na ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი Al(OH) 3 + 3NaOH ხსნარი → Na 3 ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი.

ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი აღმოჩნდება თუ ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი, დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენი ტუტე მივიღეთ. ბოლო რეაქციაში მიიღება ბევრი ტუტე და წარმოიქმნება ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი.

ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთებს, შესაძლოა თავად გამოავლინონ ამფოტერული თვისებები.

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი)

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 ((ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი)

Zn + H 2 SO 4 (განზავებული) → ZnSO 4 + H 2

2Al + 3H 2 SO 4 (დილ.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2

შეგახსენებთ, რომ ამფოტერული ჰიდროქსიდები უხსნადი ფუძეებია. და როდესაც თბება, ისინი იშლება, წარმოქმნის ოქსიდს და წყალს.

ამფოტერული ფუძეების დაშლა გაცხელებისას.

2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O

გაკვეთილის შეჯამება.

თქვენ ისწავლეთ ამფოტერული ოქსიდების და ჰიდროქსიდების თვისებები. ამ ნივთიერებებს აქვთ ამფოტერული (ორმაგი) თვისებები. მათთან მომხდარ ქიმიურ რეაქციებს აქვს საკუთარი მახასიათებლები. თქვენ ნახეთ ამფოტერული ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მაგალითები .

1. რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / G. E. Rudzitis, F.G. ფელდმანი.მ.: განმანათლებლობა. 2011, 176 გვ.: ილ.

2. Popel P.P. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის / პ.პ. პოპელი, L.S. Krivlya. -კ.: IC “აკადემია”, 2008.-240გვ.: ილ.

3. გაბრიელიანი ო.ს. Ქიმია. მე-9 კლასი. სახელმძღვანელო. გამომცემელი: Bustard: 2001 წ. 224 წ.

1. No6,10 (გვ. 130) რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო საფეხური / გ.ე.რუძიტისი,ფ.გ. ფელდმანი.მ.: განმანათლებლობა. 2008, 170 გვ.: ილ.

2. დაწერეთ ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატის ფორმულა. როგორ მიიღება ეს ნივთიერება?

3. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი თანდათან ემატებოდა ალუმინის სულფატის ხსნარს სიჭარბემდე. რას დააკვირდი? დაწერეთ რეაქციის განტოლებები.

განმარტება

ამფოტერული ნაერთები– ნაერთები, რომლებსაც რეაქციის პირობებიდან გამომდინარე, შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებები, ე.ი. შეუძლია პროტონის (H+) შეწირულობაც და მიღებაც.

ამფოტერულ არაორგანულ ნაერთებს მიეკუთვნება შემდეგი ლითონების ოქსიდები და ჰიდროქსიდები - Al, Zn, Be, Cr (დაჟანგვის მდგომარეობაში +3) და Ti (დაჟანგვის მდგომარეობაში +4). ამფოტერული ორგანული ნაერთებია ამინომჟავები – NH 2 –CH(R)-COOH.

ამფოტერული ნაერთების მომზადება

ამფოტერული ოქსიდები წარმოიქმნება ჟანგბადში შესაბამისი ლითონის წვის რეაქციით, მაგალითად:

2Al + 3/2O2 = Al2O3

ამფოტერული ჰიდროქსიდები მიიღება ტუტესა და "ამფოტერული" ლითონის შემცველ მარილს შორის გაცვლითი რეაქციით:

ZnSO 4 + NaOH = Zn(OH) 2 + Na 2 SO 4

თუ ტუტე ჭარბად არის, მაშინ არსებობს რთული ნაერთის მიღების შესაძლებლობა:

ZnSO 4 + 4NaOH ჭარბი = Na 2 + Na 2 SO 4

ორგანული ამფოტერული ნაერთები - ამინომჟავები მიიღება ჰალოგენის ჩანაცვლებით ამინოჯგუფით ჰალოგენით შემცვლელ კარბოქსილის მჟავებში. ზოგადად, რეაქციის განტოლება ასე გამოიყურება:

R-CH(Cl)-COOH + NH 3 = R-CH(NH 3 + Cl -) = NH2 –CH(R)-COOH

ქიმიური ამფოტერული ნაერთები

ამფოტერული ნაერთების მთავარი ქიმიური თვისებაა მჟავებთან და ტუტეებთან ურთიერთობის უნარი:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + NaOH = Na 2

NH 2 –CH 2 -COOH + HCl = Cl

ამფოტერული ორგანული ნაერთების სპეციფიკური თვისებები

როდესაც ამინომჟავები იხსნება წყალში, ამინო ჯგუფი და კარბოქსილის ჯგუფი ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან და წარმოქმნიან ნაერთებს, რომელსაც ეწოდება შიდა მარილები:

NH 2 –CH 2 -COOH ↔ + H 3 N–CH 2 -COO —

მარილის შიდა მოლეკულას ბიპოლარული იონი ეწოდება.

ორ ამინომჟავის მოლეკულას შეუძლია ურთიერთქმედება ერთმანეთთან. ამ შემთხვევაში, წყლის მოლეკულა იშლება და წარმოიქმნება პროდუქტი, რომელშიც მოლეკულის ფრაგმენტები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული პეპტიდური კავშირით (-CO-NH-). Მაგალითად:

ასევე, ამინომჟავებს აქვთ კარბოქსილის მჟავების (კარბოქსილის ჯგუფის მიხედვით) და ამინების (ამინო ჯგუფის მიხედვით) ყველა ქიმიური თვისება.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში	განახორციელეთ გარდაქმნების სერია: ა) Al → Al(OH) 3 → AlCl 3 → Na; ბ) Al → Al 2 O 3 → Na → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al
გამოსავალი	ა) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O AlCl 3 + 4NaOH ex = Na + 3NaCl ბ) 2Al + 3/2O 2 = Al 2 O 3 Al 2 O 3 + NaOH+ 3H 2 O= 2Na 2Na + H 2 SO 4 = 2Al(OH) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al 2 O 3 = 4Al +3O 2

მაგალითი 2

ვარჯიში	გამოთვალეთ მარილის მასა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ 150 გ ამინოძმარმჟავას 5%-იანი ხსნარის ნატრიუმის ჰიდროქსიდის საჭირო რაოდენობის რეაგირებით. რამდენი გრამი 12%-იანი ტუტე ხსნარი იქნება საჭირო ამისთვის?
გამოსავალი	დავწეროთ რეაქციის განტოლება: NH 2 –CH 2 -COOH + NaOH = NH 2 –CH 2 -COONa + H 2 O მოდით გამოვთვალოთ მჟავის მასა, რომელმაც რეაგირება მოახდინა: m(NH 2 –CH 2 -COOH) = ώ k - თქვენ ×m p - pa m(NH2 –CH2-COOH) = 0,05 × 150 = 7,5 გ

ელემენტების შემდეგი ოქსიდები ამფოტერულია მთავარიქვეჯგუფები: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2. ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის ელემენტების შემდეგი ჰიდროქსიდები მთავარიქვეჯგუფები: Be(OH) 2, A1(OH) 3, Sc(OH) 3, Ga(OH) 3, In(OH) 3, Sn(OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb(OH) 2, PbO 2 nH 2 O.

ერთი და იგივე ქვეჯგუფის ელემენტების ოქსიდებისა და ჰიდროქსიდების ძირითადი ხასიათი იზრდება ელემენტის ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად (იგივე დაჟანგვის მდგომარეობაში მყოფი ელემენტების ოქსიდების და ჰიდროქსიდების შედარებისას). მაგალითად, N 2 O 3, P 2 O 3, რადგან 2 O 3 არის მჟავე ოქსიდები, Sb 2 O 3 არის ამფოტერული ოქსიდი, Bi 2 O 3 არის ძირითადი ოქსიდი.

განვიხილოთ ჰიდროქსიდების ამფოტერული თვისებები ბერილიუმის და ალუმინის ნაერთების მაგალითის გამოყენებით.

ალუმინის ჰიდროქსიდი ავლენს ამფოტერულ თვისებებს, რეაგირებს როგორც ფუძეებთან, ასევე მჟავებთან და ქმნის მარილების ორ სერიას:

1) რომელ ელემენტში არის A1 კატიონის ფორმა;

2A1(OH) 3 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 6H 2 O A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

ამ რეაქციაში A1(OH) 3 მოქმედებს როგორც ბაზა, აყალიბებს მარილს, რომელშიც ალუმინი არის A1 3+ კატიონი;

2) რომელ ელემენტში A1 არის ანიონის ნაწილი (ალუმინატები).

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O.

ამ რეაქციაში A1(OH) 3 მოქმედებს როგორც მჟავა, აყალიბებს მარილს, რომელშიც ალუმინი არის AlO 2 - ანიონის ნაწილი.

გახსნილი ალუმინატების ფორმულები იწერება გამარტივებული წესით, რაც ნიშნავს მარილის დეჰიდრატაციის დროს წარმოქმნილ პროდუქტს.

ქიმიურ ლიტერატურაში შეგიძლიათ იპოვოთ ნაერთების სხვადასხვა ფორმულები, რომლებიც წარმოიქმნება ალუმინის ჰიდროქსიდის ტუტეში გახსნისას: NaA1O 2 (ნატრიუმის მეტალუმინატი), Na ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიალუმინატი. ეს ფორმულები არ ეწინააღმდეგება ერთმანეთს, ვინაიდან მათი განსხვავება დაკავშირებულია ამ ნაერთების ჰიდრატაციის სხვადასხვა ხარისხთან: NaA1O 2 · 2H 2 O არის Na-ს განსხვავებული აღნიშვნა. როდესაც A1(OH) 3 იხსნება ჭარბ ტუტეში, წარმოიქმნება ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიალუმინატი:

A1(OH) 3 + NaOH = Na.

როდესაც რეაგენტები აგლომერდებათ, წარმოიქმნება ნატრიუმის მეტალუმინატი:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O.

ამრიგად, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ წყალხსნარებში ერთდროულად არის იონები, როგორიცაა [A1(OH) 4] - ან [A1(OH) 4 (H 2 O) 2] - (იმ შემთხვევისთვის, როდესაც რეაქციის განტოლება შედგენილია აღებისას. დამატენიანებელი გარსის გათვალისწინებით) და აღნიშვნა A1O 2 გამარტივებულია.

ტუტეებთან ურთიერთობის უნარის გამო, ალუმინის ჰიდროქსიდი, როგორც წესი, არ მიიღება ტუტეს მოქმედებით ალუმინის მარილების ხსნარებზე, არამედ ამიაკის ხსნარის გამოყენებით:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O = 2A1 (OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4.

მეორე პერიოდის ელემენტების ჰიდროქსიდებს შორის ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ავლენს ამფოტერულ თვისებებს (თავად ბერილიუმი ავლენს დიაგონალურ მსგავსებას ალუმინისთან).

მჟავებით:

Be(OH) 2 + 2HC1 = BeC1 2 + 2H 2 O.

მიზეზებით:

Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 (ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსობერილატი).

გამარტივებული ფორმით (თუ Be(OH) 2 წარმოვიდგენთ, როგორც მჟავა H 2 BeO 2)

Be(OH) 2 + 2NaOH (კონცენტრირებული ცხელი) = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O.

ბერილატი Na

გვერდითი ქვეჯგუფების ელემენტების ჰიდროქსიდებს, რომლებიც შეესაბამება უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობებს, ყველაზე ხშირად აქვთ მჟავე თვისებები: მაგალითად, Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 – H 2 CrO 4. ქვედა ოქსიდები და ჰიდროქსიდები ხასიათდება ძირითადი თვისებების უპირატესობით: CrO – Cr(OH) 2; МnО – Mn(OH) 2; FeO – Fe(OH) 2. +3 და +4 დაჟანგვის მდგომარეობების შესაბამისი შუალედური ნაერთები ხშირად ავლენენ ამფოტერულ თვისებებს: Cr 2 O 3 – Cr(OH) 3; Fe 2 О 3 – Fe(OH) 3. მოდით ილუსტრაციოთ ეს ნიმუში ქრომის ნაერთების მაგალითის გამოყენებით (ცხრილი 9).

ცხრილი 9 - ოქსიდებისა და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდების ბუნების დამოკიდებულება ელემენტის დაჟანგვის ხარისხზე

მჟავებთან ურთიერთქმედება იწვევს მარილის წარმოქმნას, რომელშიც ქრომის ელემენტი კატიონის სახითაა:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

Cr(III) სულფატი

ბაზებთან ურთიერთქმედება იწვევს მარილის წარმოქმნას, ში რომელიცქრომის ელემენტი ანიონის ნაწილია:

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 + 3H 2 O.

ჰექსაჰიდროქსოქრომატი (III)

თუთიის ოქსიდი და ჰიდროქსიდი ZnO, Zn(OH) 2 ჩვეულებრივ ამფოტერული ნაერთებია, Zn(OH) 2 ადვილად იხსნება მჟავებისა და ტუტეების ხსნარებში.

მჟავებთან ურთიერთქმედება იწვევს მარილის წარმოქმნას, რომელშიც ელემენტი თუთია კატიონის სახითაა:

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O.

ბაზებთან ურთიერთქმედება იწვევს მარილის წარმოქმნას, რომელშიც ელემენტი თუთია არის ანიონის ნაწილი. ტუტეებთან ურთიერთობისას ხსნარებშიწარმოიქმნება ტეტრაჰიდროქსიცინატები, შერწყმის დროს- ცინატები:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

ან შერწყმისას:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

თუთიის ჰიდროქსიდი მზადდება ალუმინის ჰიდროქსიდის მსგავსად.

ამფოტერული ლითონები წარმოდგენილია არაკომპლექსური ელემენტებით, რომლებიც წარმოადგენს ლითონის ტიპის კომპონენტების ჯგუფის ერთგვარ ანალოგს. მსგავსება შეიძლება შეინიშნოს უამრავ ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებში. უფრო მეტიც, თავად ნივთიერებები არ აჩვენებენ ამფოტერულ თვისებებს, ხოლო სხვადასხვა ნაერთებს საკმაოდ შეუძლიათ მათი გამოვლენა.

მაგალითად, შეგვიძლია განვიხილოთ ჰიდროქსიდები ოქსიდებთან ერთად. მათ აშკარად აქვთ ორმაგი ქიმიური ბუნება. ეს გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ზემოხსენებულ ნაერთებს შეიძლება ჰქონდეთ ტუტეების ან მჟავების თვისებები. ამფოტერულობის ცნება საკმაოდ დიდი ხნის წინ გაჩნდა, ის მეცნიერებისთვის ნაცნობია 1814 წლიდან. ტერმინი „ამფოტერიულობა“ გამოხატავდა ქიმიური ნივთიერების უნარს გარკვეული გზით მოიქცეს მჟავე (მთავარი) რეაქციის განხორციელებისას. შედეგად მიღებული თვისებები დამოკიდებულია არსებული რეაგენტების ტიპზე, გამხსნელის ტიპზე და რეაქციის პირობებზე.

რა არის ამფოტერული ლითონები?

ამფოტერული ლითონების სიაში შედის მრავალი ელემენტი. ზოგიერთ მათგანს შეიძლება დამაჯერებლად ვუწოდოთ ამფოტერიული, ზოგს - სავარაუდოდ, ზოგს - პირობითად. თუ საკითხს ფართო მასშტაბით განვიხილავთ, მაშინ მოკლედ შეგვიძლია დავასახელოთ ზემოაღნიშნული ლითონების სერიული ნომრები. ეს რიცხვებია: 4.13, 22-დან 32-მდე, 40-დან 51-მდე, 72-დან 84-მდე, 104-დან 109-მდე. მაგრამ არის ლითონები, რომლებსაც შეიძლება ეწოდოს ძირითადი. მათ შორისაა ქრომი, რკინა, ალუმინი და თუთია. სტრონციუმი და ბერილიუმი ავსებს ძირითად ჯგუფს. ყველაზე გავრცელებული ყველა ჩამოთვლილი მომენტში არის ალუმინი. მისი შენადნობები მრავალი საუკუნის განმავლობაში გამოიყენებოდა მრავალფეროვან სფეროებში და აპლიკაციებში. ლითონს აქვს შესანიშნავი ანტიკოროზიული წინააღმდეგობა და ადვილად ჩამოსხმა და სხვადასხვა სახის დამუშავება. გარდა ამისა, ალუმინის პოპულარობას ავსებს ისეთი უპირატესობები, როგორიცაა მაღალი თბოგამტარობა და კარგი ელექტროგამტარობა.

ალუმინი არის ამფოტერული ლითონი, რომელსაც აქვს ქიმიური აქტივობა. ამ ლითონის გამძლეობა განისაზღვრება ძლიერი ოქსიდის ფილმით და ნორმალურ გარემო პირობებში, ქიმიური რეაქციების დროს, ალუმინი მოქმედებს როგორც შემცირების ელემენტი. ასეთ ამფოტერულ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება ჟანგბადთან ლითონის წვრილ ნაწილაკებად დაშლის შემთხვევაში. ასეთი ურთიერთქმედება მოითხოვს მაღალი ტემპერატურის პირობების გავლენას. ქიმიურ რეაქციას ჟანგბადის მასასთან შეხებისას თან ახლავს თერმული ენერგიის უზარმაზარი გამოყოფა. 200 გრადუსზე მაღლა ტემპერატურაზე, რეაქციების ურთიერთქმედება ისეთ ნივთიერებასთან, როგორიცაა გოგირდი, ქმნის ალუმინის სულფიდს. ამფოტერულ ალუმინს არ შეუძლია წყალბადთან უშუალო ურთიერთქმედება და როდესაც ეს ლითონი სხვა ლითონის კომპონენტებთან არის შერეული, წარმოიქმნება სხვადასხვა შენადნობები, რომლებიც შეიცავს მეტათაშორის ნაერთებს.

რკინა არის ამფოტერული ლითონი, რომელიც წარმოადგენს პერიოდის მე-4 ჯგუფის ერთ-ერთ გვერდით ქვეჯგუფს ქიმიური ტიპის ელემენტების სისტემაში. ეს ელემენტი გამოირჩევა, როგორც მეტალის ნივთიერებების ჯგუფის ყველაზე გავრცელებული კომპონენტი დედამიწის ქერქის კომპონენტებში. რკინა კლასიფიცირდება როგორც მარტივი ნივთიერება, რომლის განმასხვავებელ თვისებებს შორისაა მისი მოქნილობა და მოვერცხლისფრო-თეთრი ფერი. ასეთ ლითონს აქვს გაზრდილი ქიმიური რეაქციის პროვოცირების უნარი და მაღალ ტემპერატურაზე ზემოქმედებისას სწრაფად გადადის კოროზიის ეტაპზე. სუფთა ჟანგბადში მოთავსებული რკინა მთლიანად იწვის და წვრილად დაშლილ მდგომარეობაში მიყვანისას შეიძლება სპონტანურად აალდეს ჰაერში. ჰაერის ზემოქმედებისას მეტალის ნივთიერება სწრაფად იჟანგება ზედმეტი ტენიანობის გამო, ანუ ჟანგდება. ჟანგბადის მასაში წვისას წარმოიქმნება ერთგვარი სასწორი, რომელსაც რკინის ოქსიდი ეწოდება.

ამფოტერული ლითონების ძირითადი თვისებები

ამფოტერული ლითონების თვისებები ამფოტერულობის ძირითადი კონცეფციაა. მოდით შევხედოთ რა არიან ისინი. სტანდარტულ მდგომარეობაში, ყველა ლითონი არის მყარი. ამიტომ ისინი ითვლებიან სუსტ ელექტროლიტებად. გარდა ამისა, არცერთი ლითონი არ იშლება წყალში. ბაზები მიიღება სპეციალური რეაქციის გზით. ამ რეაქციის დროს ლითონის მარილი ერწყმის ტუტეს მცირე დოზას. წესები მოითხოვს, რომ მთელი პროცესი ჩატარდეს ფრთხილად, ფრთხილად და საკმაოდ ნელა.

როდესაც ამფოტერული ნივთიერებები ერწყმის მჟავე ოქსიდებს ან თავად მჟავებს, პირველი იძლევა ფუძეებისთვის დამახასიათებელ რეაქციას. თუ ასეთი ფუძეები შერწყმულია ფუძეებთან, ჩნდება მჟავების თვისებები. ამფოტერული ჰიდროქსიდების ძლიერი გათბობა იწვევს მათ დაშლას. დაშლის შედეგად წარმოიქმნება წყალი და შესაბამისი ამფოტერული ოქსიდი. როგორც მოყვანილი მაგალითებიდან ჩანს, თვისებები საკმაოდ ვრცელია და საჭიროებს ფრთხილად ანალიზს, რომელიც შეიძლება ჩატარდეს ქიმიური რეაქციების დროს.

ამფოტერული ლითონების ქიმიური თვისებები შეიძლება შევადაროთ ჩვეულებრივ ლითონებს, რათა გავავლოთ პარალელები ან დავინახოთ განსხვავებები. ყველა ლითონს აქვს საკმაოდ დაბალი იონიზაციის პოტენციალი, რის გამოც ისინი მოქმედებენ როგორც შემცირების აგენტები ქიმიურ რეაქციებში. ასევე აღსანიშნავია, რომ არალითონების ელექტროუარყოფითობა უფრო მაღალია, ვიდრე ლითონებისა.

ამფოტერული ლითონები ავლენენ როგორც აღმდგენი, ასევე ჟანგვის თვისებებს. მაგრამ ამავე დროს, ამფოტერულ ლითონებს აქვთ ნაერთები, რომლებიც ხასიათდება უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობით. ყველა ლითონს აქვს ძირითადი ჰიდროქსიდების და ოქსიდების წარმოქმნის უნარი. პერიოდულ რეიტინგში სერიული ნომრის მატებიდან გამომდინარე, დაფიქსირდა ლითონის ბაზისურობის შემცირება. აქვე უნდა აღინიშნოს, რომ მეტალები, უმეტესწილად, მხოლოდ გარკვეული მჟავებით იჟანგება. ამრიგად, ლითონები განსხვავებულად რეაგირებენ აზოტის მჟავასთან.

ამფოტერული არამეტალები, რომლებიც მარტივი ნივთიერებებია, აქვთ აშკარა განსხვავება მათ სტრუქტურასა და ინდივიდუალურ მახასიათებლებში ფიზიკურ და ქიმიურ გამოვლინებებთან დაკავშირებით. ზოგიერთი ამ ნივთიერების ტიპი ვიზუალურად ადვილად დასადგენია. მაგალითად, სპილენძი არის მარტივი ამფოტერული ლითონი, ხოლო ბრომი კლასიფიცირებულია, როგორც არალითონი.

იმისათვის, რომ არ შევცდეთ მარტივი ნივთიერებების მრავალფეროვნების დადგენაში, აუცილებელია ნათლად ვიცოდეთ ყველა ის ნიშანი, რომელიც განასხვავებს ლითონებს არალითონებისგან. ლითონებსა და არამეტალებს შორის მთავარი განსხვავებაა პირველის შესაძლებლობა, გაიღონ ელექტრონები, რომლებიც მდებარეობს გარე ენერგეტიკულ სექტორში. არამეტალები, პირიქით, იზიდავენ ელექტრონებს გარე ენერგიის შესანახ ზონაში. ყველა ლითონს აქვს ენერგეტიკული ბრწყინვალების გადაცემის თვისება, რაც მათ თერმული და ელექტრული ენერგიის კარგ გამტარებად აქცევს, ხოლო არალითონები არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც ელექტროენერგიის და სითბოს გამტარებლად.

ამფოტერული ნაერთები

ქიმია ყოველთვის საპირისპირო ერთიანობაა.

შეხედეთ პერიოდულ ცხრილს.

ზოგიერთი ელემენტი (თითქმის ყველა ლითონი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +1 და +2) იქმნება ძირითადიოქსიდები და ჰიდროქსიდები. მაგალითად, კალიუმი ქმნის ოქსიდს K 2 O, ხოლო ჰიდროქსიდს KOH. ისინი ავლენენ ძირითად თვისებებს, როგორიცაა მჟავებთან ურთიერთქმედება.

K2O + HCl → KCl + H2O

ზოგიერთი ელემენტი (არამეტალების უმეტესობა და მეტალები +5, +6, +7 ჟანგვის მდგომარეობით) წარმოიქმნება მჟავეოქსიდები და ჰიდროქსიდები. მჟავა ჰიდროქსიდები არის ჟანგბადის შემცველი მჟავები, მათ უწოდებენ ჰიდროქსიდებს, რადგან მათ აქვთ ჰიდროქსილის ჯგუფი თავიანთ სტრუქტურაში, მაგალითად, გოგირდი ქმნის მჟავა ოქსიდს SO 3 და მჟავას ჰიდროქსიდს H 2 SO 4 (გოგირდის მჟავა):

ასეთი ნაერთები ავლენენ მჟავე თვისებებს, მაგალითად, ისინი რეაგირებენ ფუძეებთან:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

და არის ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს, რომლებიც ავლენენ როგორც მჟავე, ასევე ძირითად თვისებებს. ამ ფენომენს ე.წ ამფოტერული . სწორედ ეს ოქსიდები და ჰიდროქსიდები გაამახვილებს ჩვენს ყურადღებას ამ სტატიაში. ყველა ამფოტერული ოქსიდი და ჰიდროქსიდი წყალში უხსნადი მყარია.

პირველი, როგორ შეგვიძლია განვსაზღვროთ, არის თუ არა ოქსიდი ან ჰიდროქსიდი ამფოტერიული? არსებობს წესი, ცოტა თვითნებური, მაგრამ მაინც შეგიძლიათ გამოიყენოთ იგი:

ამფოტერული ჰიდროქსიდები და ოქსიდები წარმოიქმნება ლითონების მიერ დაჟანგვის მდგომარეობებში +3 და +4, Მაგალითად (ალ 2 ო 3 , ალ(ოჰ) 3 , ფე 2 ო 3 , ფე(ოჰ) 3)

და ოთხი გამონაკლისი:ლითონებიზნ , იყავი , Pb , სნ ქმნიან შემდეგ ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს:ZnO , ზნ ( ოჰ ) 2 , BeO , იყავი ( ოჰ ) 2 , PbO , Pb ( ოჰ ) 2 , SnO , სნ ( ოჰ ) 2 , რომელშიც ისინი აჩვენებენ ჟანგვის მდგომარეობას +2, მაგრამ ამის მიუხედავად, ეს ნაერთები ვლინდება ამფოტერული თვისებები .

ყველაზე გავრცელებული ამფოტერული ოქსიდები (და მათი შესაბამისი ჰიდროქსიდები): ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3, Cr 2 O 3, Cr(OH) 3.

ამფოტერული ნაერთების თვისებები არ არის რთული დასამახსოვრებელი: ისინი ურთიერთქმედებენ მჟავები და ტუტეები.

• მჟავებთან ურთიერთობისას ყველაფერი მარტივია; ამ რეაქციებში ამფოტერული ნაერთები იქცევიან როგორც ძირითადი:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3 ) 2 + H 2 O

ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ანალოგიურად:

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• ტუტეებთან ურთიერთობა ცოტა უფრო რთულია. ამ რეაქციებში ამფოტერული ნაერთები იქცევიან მჟავების მსგავსად და რეაქციის პროდუქტები შეიძლება განსხვავდებოდეს პირობებიდან გამომდინარე.

ან რეაქცია ხდება ხსნარში, ან რეაქტიული ნივთიერებები მიიღება როგორც მყარი და შერწყმული.

ძირითადი ნაერთების ურთიერთქმედება ამფოტერულებთან შერწყმის დროს.

მოდით შევხედოთ თუთიის ჰიდროქსიდის მაგალითს. როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ნაერთები ურთიერთქმედებენ ძირითად ნაერთებთან და იქცევიან როგორც მჟავები. მოდით დავწეროთ თუთიის ჰიდროქსიდი Zn (OH) 2, როგორც მჟავა. მჟავას წინ წყალბადი აქვს, ამოვიღოთ: H 2 ZnO 2 . და ტუტეს რეაქცია ჰიდროქსიდთან ისე გაგრძელდება, თითქოს ეს იყოს მჟავა. "მჟავის ნარჩენი" ZnO 2 2-დივალენტიანი:

2K ოჰ(ტელევიზია) + ჰ 2 ZnO 2 (მყარი) (t, შერწყმა)→ K 2 ZnO 2 + 2 ჰ 2 ო

მიღებულ ნივთიერებას K 2 ZnO 2 ეწოდება კალიუმის მეტაზიკატი (ან უბრალოდ კალიუმის თუთია). ეს ნივთიერება არის კალიუმის მარილი და ჰიპოთეტური "თუთიის მჟავა" H 2 ZnO 2 (მთლიანად არ არის სწორი ასეთ ნაერთებს მარილები ვუწოდოთ, მაგრამ ჩვენი მოხერხებულობისთვის ჩვენ ამას დავივიწყებთ). უბრალოდ დაწერეთ თუთიის ჰიდროქსიდი ასე: H 2 ZnO 2 - არ არის კარგი. ჩვენ ვწერთ Zn (OH) 2, როგორც ყოველთვის, მაგრამ ვგულისხმობთ (ჩვენი მოხერხებულობისთვის) რომ ეს არის "მჟავა":

2KOH (მყარი) + Zn (OH) 2(მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ჰიდროქსიდებთან, რომლებსაც აქვთ 2 OH ჯგუფი, ყველაფერი იგივე იქნება, რაც თუთიასთან:

Be(OH) 2(ტვ.) + 2NaOH (ტვ.) (t, შერწყმა)→ 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (ნატრიუმის მეტაბერილატი, ან ბერილატი)

Pb(OH) 2 (სოლ.) + 2NaOH (სოლ.) (t, შერწყმა) → 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (ნატრიუმის მეტაპლუმბატი, ან პლუმბატი)

ამფოტერული ჰიდროქსიდებით სამი OH ჯგუფით (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) ცოტა განსხვავებულია.

მოდით შევხედოთ ალუმინის ჰიდროქსიდის მაგალითს: Al (OH) 3, ჩაწერეთ იგი მჟავის სახით: H 3 AlO 3, მაგრამ ჩვენ არ ვტოვებთ მას ამ ფორმით, არამედ ამოვიღეთ წყალი იქიდან:

H 3 AlO 3 – H 2 O → HAlO 2 + H 2 O.

ეს არის ეს "მჟავა" (HAlO 2), რომლითაც ჩვენ ვმუშაობთ:

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (კალიუმის მეტალუმინატი, ან უბრალოდ ალუმინატი)

მაგრამ ალუმინის ჰიდროქსიდი არ შეიძლება ჩაიწეროს ასე HAlO 2, ჩვენ მას ჩვეულებრივ ვწერთ, მაგრამ იქ ვგულისხმობთ "მჟავას":

Al(OH) 3(გახსნით) + KOH (გახსნით) (t, შერწყმა)→ 2H 2 O + KAlO 2 (კალიუმის მეტაალუმინატი)

იგივე ეხება ქრომის ჰიდროქსიდს:

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr(OH) 3(ტვ.) + KOH (ტვ.) (t, შერწყმა)→ 2H 2 O + KCrO 2 (კალიუმის მეტაქრომატი,

მაგრამ არა ქრომატი, ქრომატები არის ქრომის მჟავის მარილები).

იგივეა ჰიდროქსიდები, რომლებიც შეიცავს ოთხ OH ჯგუფს: წყალბადს წინ ვატარებთ და წყალს ვხსნით:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

უნდა გვახსოვდეს, რომ ტყვია და კალა ქმნიან ორ ამფოტერულ ჰიდროქსიდს: ჟანგვის მდგომარეობით +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2) და +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4. ).

და ეს ჰიდროქსიდები წარმოქმნიან სხვადასხვა "მარილებს":

ჟანგვის მდგომარეობა
ჰიდროქსიდის ფორმულა	Sn(OH)2	Pb(OH)2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
ჰიდროქსიდის მჟავის ფორმულა	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
მარილი (კალიუმი)	K2SnO2	K2PbO2	K2SNO3	K2PbO3
მარილის სახელი			მეტასტანიAT	მეტაბუმბათი

იგივე პრინციპები, როგორც ჩვეულებრივი "მარილების" სახელებში, ელემენტი უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაშია სუფიქსი AT, შუალედში - IT.

ასეთი „მარილები“ ​​(მეტაქრომატები, მეტალუმინატები, მეტაბერილატები, მეტაზიკატები და სხვ.) მიიღება არა მხოლოდ ტუტეებისა და ამფოტერული ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედების შედეგად. ეს ნაერთები ყოველთვის წარმოიქმნება, როდესაც ძლიერ ძირითადი „სამყარო“ და ამფოტერიული (შერწყმის დროს) კონტაქტში მოდის. ანუ, ისევე, როგორც ამფოტერული ჰიდროქსიდები, ამფოტერული ოქსიდები და ლითონის მარილები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ოქსიდებს (სუსტი მჟავების მარილები) რეაგირებენ ტუტეებთან. და ტუტეს ნაცვლად, შეგიძლიათ მიიღოთ ძლიერი ძირითადი ოქსიდი და ლითონის მარილი, რომელიც ქმნის ტუტეს (სუსტი მჟავას მარილი).

ურთიერთქმედება:

გახსოვდეთ, ქვემოთ მოყვანილი რეაქციები ხდება შერწყმის დროს.

ამფოტერული ოქსიდი ძლიერი ძირითადი ოქსიდით:

ZnO (მყარი) + K 2 O (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 (კალიუმის მეტაზინკატი, ან უბრალოდ კალიუმის თუთია)

ამფოტერული ოქსიდი ტუტეებით:

ZnO (მყარი) + 2KOH (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

ამფოტერული ოქსიდი სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილით, რომელიც ქმნის ტუტეს:

ZnO (სოლ.) + K 2 CO 3 (სოლ.) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2

ამფოტერული ჰიდროქსიდი ძლიერი ძირითადი ოქსიდით:

Zn(OH) 2 (მყარი) + K 2 O (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდი ტუტეებით:

Zn (OH) 2 (მყარი) + 2KOH (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ამფოტერული ჰიდროქსიდი სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილით, რომელიც ქმნის ტუტეს:

Zn (OH) 2(ტვ.) + K 2 CO 3 (ტვ.) (t, შერწყმა)→ K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთს ძლიერი ძირითადი ოქსიდით:

ZnCO 3 (მყარი) + K 2 O (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2

სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთს ტუტესთან:

ZnCO 3 (მყარი) + 2KOH (მყარი) (t, შერწყმა) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

სუსტი მჟავისა და ლითონის მარილები, რომლებიც წარმოქმნიან ამფოტერულ ნაერთს სუსტი მჟავას მარილით და ლითონით, რომლებიც ქმნიან ტუტეს:

ZnCO 3(ტვ.) + K 2 CO 3 (ტვ.) (t, შერწყმა)→ K 2 ZnO 2 + 2CO 2

ქვემოთ მოცემულია ინფორმაცია ამფოტერული ჰიდროქსიდების მარილების შესახებ; ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში ყველაზე გავრცელებულია წითლად მონიშნული.

	ჰიდროქსიდი	ჰიდროქსიდი, როგორც მჟავა	მჟავის ნარჩენი		მარილის სახელი
BeO	Be(OH) 2	ჰ 2 BeO 2	BeO 2 2-	კ 2 BeO 2	მეტაბერილატი (ბერილატი)
ZnO	Zn(OH) 2	ჰ 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	კ 2 ZnO 2	მეტაზინკატი (ცინკატი)
ალ 2 ო 3	Al(OH) 3	ჰალო 2	AlO 2 —	KAlO 2	მეტალუმინატი (ალუმინატი)
Fe2O3	Fe(OH) 3	HFeO2	FeO2 -	KFeO2	მეტაფერატი (მაგრამ არა ფერატი)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SnO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K2PbO2
SnO2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SNO3	MetastannAT (სტანატი)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	MetablumAT (plumbat)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO2	CrO2 -	KCrO2	მეტაქრომატი (მაგრამ არა ქრომატი)

ამფოტერული ნაერთების ურთიერთქმედება ალკალის ხსნარებთან (აქ მხოლოდ ტუტე).

ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში ამას ეწოდება "ალუმინის ჰიდროქსიდის (თუთია, ბერილიუმი და ა.შ.) დაშლა ტუტეებით." ეს განპირობებულია ამფოტერული ჰიდროქსიდების შემადგენლობაში შემავალი ლითონების უნარით, ჰიდროქსიდის იონების ჭარბი თანდასწრებით (ტუტე გარემოში) ეს იონები საკუთარ თავს მიამაგრონ. ნაწილაკი წარმოიქმნება მეტალთან (ალუმინი, ბერილიუმი და სხვ.) ცენტრში, რომელიც გარშემორტყმულია ჰიდროქსიდის იონებით. ეს ნაწილაკი ხდება უარყოფითად დამუხტული (ანიონი) ჰიდროქსიდის იონების გამო და ამ იონს დაერქმევა ჰიდროქსოალუმინატი, ჰიდროქსიზინკატი, ჰიდროქსობერილატი და ა.შ. უფრო მეტიც, პროცესი შეიძლება განვითარდეს სხვადასხვა გზით, ლითონი შეიძლება იყოს გარშემორტყმული სხვადასხვა რაოდენობის ჰიდროქსიდის იონებით.

ჩვენ განვიხილავთ ორ შემთხვევას: როდესაც ლითონი გარშემორტყმულია ოთხი ჰიდროქსიდის იონიდა როცა ის გარშემორტყმულია ექვსი ჰიდროქსიდის იონი.

მოდით ჩამოვწეროთ ამ პროცესების შემოკლებული იონური განტოლება:

Al(OH) 3 + OH — → Al(OH) 4 —

მიღებულ იონს ეწოდება ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი. პრეფიქსი "ტეტრა-" ემატება, რადგან ოთხი ჰიდროქსიდის იონია. ტეტრაჰიდროქსიალუმინატ იონს აქვს მუხტი -, ვინაიდან ალუმინის მუხტს ატარებს 3+, ხოლო ოთხ ჰიდროქსიდის იონს აქვს მუხტი 4-, საერთო ჯამში არის -.

Al(OH) 3 + 3OH - → Al(OH) 6 3-

ამ რეაქციაში წარმოქმნილ იონს ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი ეწოდება. პრეფიქსი "ჰექსო-" ემატება, რადგან ექვსი ჰიდროქსიდის იონია.

აუცილებელია პრეფიქსის დამატება, რომელიც მიუთითებს ჰიდროქსიდის იონების რაოდენობაზე. რადგან თუ უბრალოდ დაწერთ "ჰიდროქსიალუმინატი", გაუგებარია რომელ იონს გულისხმობთ: Al (OH) 4 - ან Al (OH) 6 3-.

როდესაც ტუტე რეაგირებს ამფოტერულ ჰიდროქსიდთან, ხსნარში წარმოიქმნება მარილი. რომლის კატიონი არის ტუტე კატიონი, ხოლო ანიონი რთული იონი, რომლის ფორმირებაზე ადრე ვისაუბრეთ. ანიონი არის კვადრატული ფრჩხილები.

Al(OH)3 + KOH → K (კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (კალიუმის ჰექსაჰიდროქსოალუმინატი)

რა სახის მარილს (ჰექსა- თუ ტეტრა-) დაწერთ პროდუქტად არ აქვს მნიშვნელობა. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის პასუხებშიც კი წერია: "... K 3 (K-ს ფორმირება დასაშვებია." მთავარია არ დაგავიწყდეთ, რომ ყველა ინდექსი სწორად იყოს შეყვანილი. თვალყური ადევნეთ ბრალდებებს და დაიცავით გაითვალისწინეთ, რომ მათი ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს.

ამფოტერული ჰიდროქსიდების გარდა, ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ტუტეებთან. პროდუქტი იგივე იქნება. მხოლოდ თუ დაწერთ რეაქციას ასე:

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

მაგრამ ეს რეაქციები თქვენთვის არ იქნება გათანაბრებული. თქვენ უნდა დაამატოთ წყალი მარცხენა მხარეს, რადგან ურთიერთქმედება ხდება ხსნარში, იქ არის საკმარისი წყალი და ყველაფერი გათანაბრდება:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

ამფოტერული ოქსიდების და ჰიდროქსიდების გარდა, ზოგიერთი განსაკუთრებით აქტიური ლითონი, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთებს, ურთიერთქმედებენ ტუტე ხსნარებთან. კერძოდ ეს: ალუმინი, თუთია და ბერილიუმი. გასათანაბრებლად წყალიც საჭიროა მარცხნივ. და, გარდა ამისა, ამ პროცესებს შორის მთავარი განსხვავებაა წყალბადის გამოყოფა:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მოცემულია ამფოტერული ნაერთების თვისებების ყველაზე გავრცელებული მაგალითები ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში:

ამფოტერული ნივთიერება		მარილის სახელი
Al2O3 Al(OH) 3		ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსიალუმინატი	Al(OH) 3 + NaOH → Na ალ 2 ო 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	Na 3	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსიალუმინატი	Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ალ 2 ო 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3 სთ 2
Zn(OH)2	K2	ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი	Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 +H 2
	K 4	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსინკატი	Zn(OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O → Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O → Na 4 +H 2
Be(OH)2	ლი 2	ლითიუმის ტეტრაჰიდროქსობერილატი	Be(OH) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 O → Li 2 იყავი + 2LiOH + 2H 2 O → Li 2 +H 2
	ლი 4	ლითიუმის ჰექსაჰიდროქსობერილატი	Be(OH) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 O → Li 4 იყავი + 4LiOH + 2H 2 O → Li 4 +H 2
Cr2O3 Cr(OH)3		ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოქრომატი	Cr(OH) 3 + NaOH → Na კრ 2 ო 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატი	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 კრ 2 ო 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH) 3		ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოფერატი	Fe (OH) 3 + NaOH → Na ფე 2 ო 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	ნა 3	ნატრიუმის ჰექსაჰიდროქსოფერატი	Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ფე 2 ო 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

ამ ურთიერთქმედების შედეგად მიღებული მარილები რეაგირებენ მჟავებთან და წარმოქმნიან ორ სხვა მარილს (მოცემული მჟავის მარილები და ორი ლითონი):

2Na 3 + 6 სთ 2 ᲘᲡᲔ 4 → 3Na 2 ᲘᲡᲔ 4 +ალ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 +12 სთ 2 ო

Სულ ეს არის! არაფერი რთული. მთავარია არ ავურიოთ, გახსოვდეთ რა წარმოიქმნება შერწყმის დროს და რა არის ხსნარში. ძალიან ხშირად გვხვდება დავალებები ამ საკითხთან დაკავშირებით ბნაწილები.