1) ქრომის (III) ოქსიდი.
ქრომის ოქსიდის მიღება შესაძლებელია:
ამონიუმის დიქრომატის თერმული დაშლა:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
კალიუმის დიქრომატის შემცირება ნახშირბადით (კოქსით) ან გოგირდით:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
ქრომის(III) ოქსიდს აქვს ამფოტერული თვისებები.
მჟავებთან ერთად, ქრომის (III) ოქსიდი ქმნის მარილებს:
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O
როდესაც ქრომის (III) ოქსიდი შერწყმულია ტუტე და ტუტე მიწის ლითონების ოქსიდებთან, ჰიდროქსიდებთან და კარბონატებთან, წარმოიქმნება ქრომატები (III), (ქრომიტები):
Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
ჟანგვის აგენტების ტუტე დნობით - ქრომატები (VI) (ქრომატები)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) ქრომის (III) ჰიდროქსიდი
ქრომის (III) ჰიდროქსიდს აქვს ამფოტერული თვისებები.
2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) ქრომის მარილები (III)
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (კონს.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
ქრომატები (III) ადვილად რეაგირებენ მჟავებთან:
NaCrO 2 + HCl ( ნაკლებობა) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (ჭარბი) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
მთლიანად ჰიდროლიზდება ხსნარში
NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH
ქრომის მარილების უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია, მაგრამ ადვილად ჰიდროლიზდება:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
ქრომის (III) კათიონებით და სუსტი ან აქროლადი მჟავის ანიონებით წარმოქმნილი მარილები მთლიანად ჰიდროლიზდება წყალხსნარებში:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
ქრომის (VI) ნაერთები
1) ქრომის ოქსიდი (VI).
ქრომის (VI) ოქსიდი. უაღრესად შხამიანი!
ქრომის (VI) ოქსიდის მიღება შესაძლებელია კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით მშრალ ქრომატებზე ან დიქრომატებზე:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
მჟავა ოქსიდი, რომელიც ურთიერთქმედებს ძირითად ოქსიდებთან, ფუძეებთან, წყალთან:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7
ქრომის (VI) ოქსიდი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი: ის ჟანგავს ნახშირბადს, გოგირდს, იოდს, ფოსფორს, ხოლო გარდაიქმნება ქრომის (III) ოქსიდში.
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 .
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
მარილის დაჟანგვა:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
ორგანული ნაერთების დაჟანგვა:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
ძლიერი ჟანგვის აგენტებია ქრომის მჟავების მარილები - ქრომატები და დიქრომატები. რომლის შემცირების პროდუქტებია ქრომის (III) წარმოებულები.
ნეიტრალურ გარემოში წარმოიქმნება ქრომის (III) ჰიდროქსიდი:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3 (NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
ტუტე - ჰიდროქსოქრომატებში (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH
მჟავე - ქრომის (III) მარილებში:
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
აღდგენის პროდუქტი სხვადასხვა გარემოში შეიძლება წარმოდგენილი იყოს სქემატურად:
H 2 O Cr(OH) 3 რუხი-მწვანე ნალექი
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - ზურმუხტისფერი მწვანე ხსნარი
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ ლურჯი-იისფერი ხსნარი
ქრომის მჟავას მარილები - ქრომატები - ყვითელია, ხოლო დიქრომატის მარილები - დიქრომატები - ნარინჯისფერი. ხსნარის რეაქციის შეცვლით შესაძლებელია ქრომატების ორმხრივი გარდაქმნა დიქრომატებად:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (განსხვავებული) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
მჟავე გარემო
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
ტუტე გარემო
ქრომი. ქრომის ნაერთები.
1. ქრომის (III) სულფიდი დამუშავდა წყლით, ხოლო აირი გამოუშვეს და დარჩა უხსნადი ნივთიერება. ამ ნივთიერებას დაუმატეს კაუსტიკური სოდას ხსნარი და ქლორის აირი გადაიტანეს, ხსნარმა კი ყვითელი ფერი მიიღო. ხსნარი დამჟავდა გოგირდის მჟავით, რის შედეგადაც ფერი შეიცვალა ნარინჯისფერით; სულფიდის წყლით დამუშავების დროს გამოთავისუფლებული აირი მიღებული ხსნარში გადადიოდა და ხსნარის ფერი შეიცვალა მწვანედ. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
2. უცნობი ფხვნილი ნივთიერების, ნარინჯისფერი ფერის ნარინჯისფერი ნივთიერების ხანმოკლე გაცხელების შემდეგ იწყება სპონტანური რეაქცია, რომელსაც თან ახლავს ფერის შეცვლა მწვანედ, გაზის გამოყოფა და ნაპერწკლები. მყარ ნარჩენს ურევენ კაუსტიკური კალიუმს და აცხელებენ, მიღებულ ნივთიერებას შეჰყავთ მარილმჟავას განზავებულ ხსნარში და წარმოიქმნება მწვანე ნალექი, რომელიც იხსნება ჭარბ მჟავაში. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
3. ორი მარილი ალი იისფერს ღებავს. ერთ-ერთი მათგანი უფეროა და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით ოდნავ გაცხელებისას გამოხდება სითხე, რომელშიც იხსნება სპილენძი, ბოლო ტრანსფორმაციას თან ახლავს ყავისფერი აირის ევოლუცია. როდესაც ხსნარში გოგირდმჟავას ხსნარის მეორე მარილი ემატება, ხსნარის ყვითელი ფერი იცვლება ნარინჯისფერში, ხოლო როდესაც მიღებული ხსნარი განეიტრალება ტუტეებით, თავდაპირველი ფერი აღდგება. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
4. მარილმჟავით დამუშავებული სამვალენტიანი ქრომის ჰიდროქსიდი. მიღებულ ხსნარს უმატებდნენ კალიუმს, ნალექს გამოყოფდნენ და უმატებდნენ კალიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარს, რის შედეგადაც ნალექი იხსნება. ჭარბი მარილმჟავას დამატების შემდეგ მიიღეს მწვანე ხსნარი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
5. ყვითელი მარილის ხსნარში განზავებული მარილმჟავას დამატებისას, რომელიც ალი იისფერს ხდის, ფერი იცვლება ნარინჯისფერ-წითელში. კონცენტრირებული ტუტეთ ხსნარის განეიტრალების შემდეგ ხსნარის ფერი დაუბრუნდა პირვანდელ ფერს. როდესაც მიღებულ ნარევს ემატება ბარიუმის ქლორიდი, წარმოიქმნება ყვითელი ნალექი. ნალექი გაფილტრული იქნა და ფილტრატს დაემატა ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
6. სოდა ნაცარი დაემატა სამვალენტიანი ქრომის სულფატის ხსნარს. წარმოქმნილი ნალექი გამოეყო, გადაიტანეს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში, დაამატეს ბრომი და გაცხელეს. რეაქციის პროდუქტების გოგირდის მჟავით განეიტრალების შემდეგ ხსნარი იძენს ნარინჯისფერ ფერს, რომელიც ქრება ხსნარში გოგირდის დიოქსიდის გავლის შემდეგ. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
7) ქრომის(III) სულფიდის ფხვნილი დამუშავდა წყლით. ნაცრისფერ-მწვანე ნალექი, რომელიც წარმოიქმნა, დამუშავდა ქლორიანი წყლით კალიუმის ჰიდროქსიდის თანდასწრებით. მიღებულ ყვითელ ხსნარს დაემატა კალიუმის სულფიტის ხსნარი და ისევ ამოვარდა ნაცრისფერ-მწვანე ნალექი, რომელიც კალცინირებული იყო მასის მუდმივობამდე. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
8) ქრომის(III) სულფიდის ფხვნილი იხსნება გოგირდმჟავაში. ამ შემთხვევაში გაზი გათავისუფლდა და ხსნარი წარმოიქმნა. მიღებულ ხსნარს დაემატა ამიაკის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა და გაზი გაიარა ტყვიის ნიტრატის ხსნარში. მიღებული შავი ნალექი გათეთრდა წყალბადის ზეჟანგით დამუშავების შემდეგ. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
9) გაცხელებისას დაშლილი ამონიუმის დიქრომატი. მყარი დაშლის პროდუქტი იხსნება გოგირდმჟავაში. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი დაემატა მიღებულ ხსნარს ნალექის წარმოქმნამდე. ნალექში ნატრიუმის ჰიდროქსიდის შემდგომი დამატების შემდეგ, იგი იხსნება. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
10) ქრომის(VI) ოქსიდი რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან. შედეგად მიღებული ნივთიერება დამუშავდა გოგირდის მჟავით, მიღებული ხსნარიდან იზოლირებული იქნა ფორთოხლის მარილი. ეს მარილი დამუშავებული იყო ჰიდრობრომის მჟავით. შედეგად მიღებული მარტივი ნივთიერება რეაგირებს წყალბადის სულფიდთან. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
11. ქლორში დამწვარი ქრომი. მიღებული მარილი რეაგირებს წყალბადის ზეჟანგის და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის შემცველ ხსნართან. მიღებულ ყვითელ ხსნარს დაემატა გოგირდმჟავას ჭარბი რაოდენობა, ხსნარის ფერი შეიცვალა ნარინჯისფერით. როდესაც სპილენძის (I) ოქსიდი რეაგირებს ამ ხსნართან, ხსნარის ფერი მოლურჯო-მწვანე გახდა. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
12. ნატრიუმის ნიტრატი შეერწყა ქრომის (III) ოქსიდს ნატრიუმის კარბონატის თანდასწრებით. შედეგად მიღებული აირი რეაგირებს ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით, რათა წარმოქმნას თეთრი ნალექი. ნალექი იხსნება ჭარბი მარილმჟავას ხსნარში და მიღებულ ხსნარს უმატებენ ვერცხლის ნიტრატს ნალექის შეწყვეტამდე. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
13. კალიუმი შერწყმული იყო გოგირდთან. მიღებული მარილი დამუშავდა მარილმჟავით. მიღებულ გაზს გოგირდმჟავაში კალიუმის დიქრომატის ხსნარში გადაჰყავდათ. დალექილი ყვითელი ნივთიერება გაფილტრული იქნა და შერწყმულია ალუმინის. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
14. ქლორის ატმოსფეროში დამწვარი ქრომი. მიღებულ მარილს წვეთ-წვეთად უმატებდნენ კალიუმის ჰიდროქსიდს ნალექის შეწყვეტამდე. შედეგად მიღებული ნალექი დაჟანგდა წყალბადის ზეჟანგით კაუსტიკური კალიუმში და აორთქლდა. მიღებულ მყარ ნარჩენს დაემატა კონცენტრირებული მარილმჟავას ცხელი ხსნარის ჭარბი რაოდენობა. დაწერეთ აღწერილი რეაქციების განტოლებები.
ქრომი. ქრომის ნაერთები.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (მყარი) + H 2 SO 4 (კონს.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3
K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (განსხვავებები) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al \u003d Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
არამეტალები.
IV A ჯგუფი (ნახშირბადი, სილიციუმი).
Ნახშირბადის. ნახშირბადის ნაერთები.
I. ნახშირბადი.
ნახშირბადს შეუძლია გამოავლინოს როგორც შემცირების, ასევე ჟანგვის თვისებები. ნახშირბადს ავლენს შემცირების თვისებები მარტივი ნივთიერებებით, რომლებიც წარმოიქმნება არალითონებით, მასთან შედარებით უფრო მაღალი ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობით (ჰალოგენები, ჟანგბადი, გოგირდი, აზოტი), აგრეთვე ლითონის ოქსიდებთან, წყალთან და სხვა ჟანგვის აგენტებთან.
ჭარბი ჰაერით გაცხელებისას გრაფიტი იწვის ნახშირბადის მონოქსიდის წარმოქმნით (IV):
ჟანგბადის ნაკლებობით, შეგიძლიათ მიიღოთ CO
ამორფული ნახშირბადი უკვე ოთახის ტემპერატურაზე რეაგირებს ფტორთან.
C + 2F 2 = CF 4
ქლორით გაცხელებისას:
C + 2Cl 2 = CCl 4
უფრო ძლიერი გაცხელებით, ნახშირბადი რეაგირებს გოგირდთან, სილიკონთან:
ელექტრული გამონადენის გავლენის ქვეშ ნახშირბადი ერწყმის აზოტს და წარმოქმნის დიაცინს:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
კატალიზატორის (ნიკელის) თანდასწრებით და გაცხელებისას ნახშირბადი რეაგირებს წყალბადთან:
C + 2H 2 = CH 4
ცხელი კოქსი წყალთან ერთად ქმნის გაზების ნარევს:
C + H 2 O \u003d CO + H 2
ნახშირბადის შემცირების თვისებები გამოიყენება პირომეტალურგიაში:
C + CuO = Cu + CO
აქტიური ლითონების ოქსიდებით გაცხელებისას ნახშირბადი წარმოქმნის კარბიდებს:
3C + CaO \u003d CaC 2 + CO
9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO
ნახშირბადი იჟანგება ისეთი ძლიერი ჟანგვითი აგენტებით, როგორიცაა კონცენტრირებული გოგირდის და აზოტის მჟავები, სხვა ჟანგვის აგენტები:
C + 4HNO 3 (კონს.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (კონს.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
აქტიურ ლითონებთან რეაქციებში ნახშირბადი ავლენს ჟანგვის აგენტის თვისებებს. ამ შემთხვევაში, კარბიდები იქმნება:
4C + 3Al \u003d Al 4 C 3
კარბიდები განიცდიან ჰიდროლიზს, წარმოქმნიან ნახშირწყალბადებს:
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
მეექვსე ჯგუფის ლითონების სულფიდების სტაბილურობა იზრდება ლითონის ატომის ჟანგვის თვისებების შემცირებით, ანუ ჟანგვის ხარისხის დაქვეითებით და ჯგუფის ქვემოთ გადაადგილებისას. ქრომის(VI) ქალკოგენიდების მიღების შეუძლებლობა აიხსნება ქრომის მაღალი ჟანგვის უნარით უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში, მაშინ როცა ასეთი ნაერთები ცნობილია მოლიბდენით და ვოლფრამით.
ქრომის გოგირდთან შერწყმისას წარმოიქმნება მბზინავი შავი მასა, რომელიც შედგება სულფიდების ნარევისგან - CrS და Cr 2 S 3 გარდა, ის ასევე შეიცავს შუალედურ სულფიდურ ფაზებს Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S. 8 (სურ. 5.33 სისტემის Cr-S ფაზის დიაგრამა). (სქოლიო: ქრომის დისულფიდი CrS 2 ასევე ცნობილია: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) შავი ქრომის(II) სულფიდი შეიძლება დალექილი იყოს წყლისგან. ქრომის(II) სულფიდის ნატრიუმის მარილის ხსნარი ან მიღებული წყალბადის სულფიდის უწყლო ქრომის(II) ქლორიდზე გადაყვანით 440 ºС ტემპერატურაზე, ქრომის(III) სულფიდის შემცირებით წყალბადით და ნახშირბადის მონოქსიდით. სხვა ორმაგად დამუხტული კათიონების სულფიდების მსგავსად, მას აქვს ნიკელის არსენიდის სტრუქტურა. ამის საპირისპიროდ, ქრომის (III) სულფიდი არ შეიძლება დალექოს წყალხსნარებიდან სრული შეუქცევადი ჰიდროლიზის გამო. სუფთა კრისტალური Cr 2 S 3 მიიღება უწყლო ქრომის ქლორიდზე მშრალი წყალბადის სულფიდის დენის გადასვლით:
3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl.
ამ გზით მიღებული სულფიდი არის შავი ექვსკუთხა ლამელარული კრისტალები, როგორიცაა ქრომის(II) სულფიდი, წყალში უხსნადი და არაჟანგვის მჟავებში. ორივე სულფიდი იშლება კონცენტრირებული ტუტე ხსნარებით, აზოტის მჟავით და აკვა რეგიით:
Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.
ასევე ცნობილია ქრომის(III) თიოსალტები, რომლებიც რეალურად შერეული სულფიდებია. წყალხსნარებში ისინი სტაბილურია მხოლოდ ტუტე გარემოში და სულფიდის იონების ჭარბი რაოდენობით. ნატრიუმის თიოქრომატი (III) NaCrS 2 მუქი ნაცრისფერი ფხვნილი მიიღება გოგირდით ქრომატის შემცირებით გამდნარ ნატრიუმის კარბონატში 800 ºС ტემპერატურაზე ან ქრომის (III) ოქსიდის გოგირდთან და ნატრიუმის კარბონატთან შერწყმით:
Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2
ნივთიერებას აქვს ფენიანი სტრუქტურა, რომელშიც CrS 6 ოქტაედრის ფენები, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული კიდეებით, გამოყოფილია ნატრიუმის იონებით. ლითიუმის მსგავსი წარმოებული LiCrS 2 აქვს (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). როდესაც ტუტე ლითონის თიოქრომატების ტუტე ხსნარებს ადუღებენ რკინის (II), კობალტის, ნიკელის, ვერცხლის, თუთიის, კადმიუმის, მანგანუმის (II) და სხვა ლითონების მარილებთან ერთად, თიოქრომატები M I CrS 2 და M II Cr 2 S 4 ნალექი ილექება. კადმიუმის თიოქრომატი (III) ასევე წარმოიქმნება თიორეას ქრომის (III) მარილთან და კადმიუმის ამონიატთან ურთიერთქმედებით:
2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4 (NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.
(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
თიოქრომატები (III) არის ნახევარგამტარები ანტიფერომაგნიტური თვისებებით და შეიძლება გამოყენებულ იქნას მაგნიტო-ოპტიკური მასალების სახით, რომელთა ოპტიკური თვისებები იცვლება მაგნიტური ველის გავლენის ქვეშ.
მოლიბდენისა და ვოლფრამისთვის სულფიდები აღწერილია სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებში +2-დან +6-მდე. როდესაც წყალბადის სულფიდი გადადის მოლიბდატებისა და ვოლფტატების ოდნავ მჟავიან ხსნარებში, ნალექი ჩნდება ყავისფერი ტრისულფიდის ჰიდრატებით:
(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.
ამ ნაერთების სტრუქტურა ჯერ არ არის შესწავლილი. ძლიერ მჟავე გარემოში მოლიბდატის იონების შემცირების გამო ხსნარი ხდება ლურჯი ან ყავისფერი. თუ მოლიბდატის საწყის ხსნარს ემატება ტუტე, მოლიბდატის იონებში ჟანგბადის ატომების თანმიმდევრული ჩანაცვლება ხდება გოგირდის ატომებით MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4. 2– – ხსნარი ამავე დროს ჯერ ყვითლდება, შემდეგ კი მუქი წითელი ხდება. სიცივეში, თიოსალტის წითელი კრისტალები, მაგალითად, (NH 4) 2 MoS 4, შეიძლება იზოლირებული იყოს მისგან. სხვა თიოსალტების მსგავსად, თიომოლიბდატები და თიოუნსტატები მდგრადია მხოლოდ ნეიტრალურ და ტუტე გარემოში და იშლება მჟავიანობისას, გამოყოფს წყალბადის სულფიდს და გადაიქცევა სულფიდებად:
(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
თიომოლიბდატის და თიოტონგსტატის იონებს აქვთ ჩვეულებრივი ტეტრაედრის ფორმა.
MoS 4 2– იონებს, გოგირდის ატომების არსებობის გამო, შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც ხიდი ლიგანდები, ქმნიან კომპლექსებს გარდამავალ ლითონებთან, რომლებსაც აქვთ პოლიმერული სტრუქტურა, მაგალითად, n n – . საინტერესოა, რომ იზოპოლიმოლიბდატების და იზოპოლიტუნსტატების თიოანალოგები ჯერ არ არის მიღებული.
Mo და W-ის d-ორბიტალების ენერგიები ენერგიით უფრო ახლოსაა გოგირდის p-ორბიტალებთან, ვიდრე ჟანგბადი, ამიტომ M═S ბმა აღმოჩნდება კოვალენტური და უფრო ძლიერი ვიდრე M═O ბმა (M = Mo, W. ) ძლიერი pp-dp შებოჭვის გამო. ეს განმარტავს, რატომ რბილი ფუძეები, როგორიცაა S 2 - , ქმნიან ძლიერ ნაერთებს მოლიბდენთან და ვოლფრამთან, რომლებიც რბილი მჟავებია.
უწყლო ტრისულფიდები წარმოიქმნება ამონიუმის თიოსალტების ნაზად გაცხელებით:
(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.
ძლიერად გაცხელებისას ისინი კარგავენ გოგირდს:
MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.
თიომეტალატები გამოიყენება რთული თიოკომპლექსების სინთეზისთვის, მაგალითად, კუბანი, რომელიც შეიცავს M 4 S 4 კლასტერს.
ცნობილია აგრეთვე სელენომეტალატები, რომლებიც წარმოიქმნება კალიუმის ტრისელენიდის K 2 Se 3 მოლიბდენის და ვოლფრამის ჰექსაკარბონილების M(CO) 6 ურთიერთქმედების შედეგად. იონების შემცველი ნაერთები არ არის მიღებული.
მოლიბდენის ან ვოლფრამის გოგირდთან ურთიერთქმედების დროს ტემპერატურის ფართო დიაპაზონში ყველაზე სტაბილური ფაზაა MS 2 დისულფიდები გოგირდის ატომების ორმაგი შრეებით, რომელთა ცენტრში მოლიბდენის ატომები განლაგებულია ტრიგონალურ-პრიზმულ სიცარიელეებში (ნახ. 5.34. კრისტალი. სტრუქტურა MoS 2: (ა) ზოგადი ხედი, (b, c) პროგნოზები კოორდინატთა სიბრტყეების გასწვრივ) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). ორმაგი შრეები ერთმანეთთან დაკავშირებულია მხოლოდ სუსტი ვან დერ ვაალის ძალებით, რაც იწვევს ნივთიერების თვისებების ძლიერ ანიზოტროპიას - ის რბილია, როგორც გრაფიტი და ადვილად იყოფა ცალკეულ ფანტელებად. ფენიანი სტრუქტურა და ქიმიური ინერტულობა ხსნის MoS 2-ის მსგავსებას გრაფიტთან და მის მყარ საპოხი თვისებებთან. გრაფიტის მსგავსად, დისულფიდები ქმნიან შერეულ ნაერთებს ტუტე ლითონებთან, როგორიცაა Li x MoS 2. წყალში, ინტერკალატები იშლება, წარმოქმნის მოლიბდენის დისულფიდის წვრილ ფხვნილს.
ბუნებრივი მინერალი მოლიბდენიტი MoS 2 იმდენად რბილია, რომ მას შეუძლია კვალი დატოვოს ფურცელზე. ხახუნის დაბალი კოეფიციენტის გამო, მისი ფხვნილი გამოიყენება როგორც საპოხი მასალების კომპონენტად შიდა წვის ძრავებისთვის, უბრალო საკისრებისთვის და ხელსაწყოების შეკრებებისთვის, რომლებიც მუშაობენ მძიმე დატვირთვის ქვეშ. დისულფიდები არის ცეცხლგამძლე (T pl. MoS 2 2100 o C) და საკმაოდ ინერტული ნივთიერებები, რომლებიც იშლება მხოლოდ ტუტეებისა და ჟანგვის მჟავების მოქმედებით - aqua regia, დუღილის კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, აზოტის და ჰიდროფთორმჟავას ნარევი. ჰაერში ძლიერად გაცხელებისას ისინი იწვებიან, იჟანგება უფრო მაღალ ოქსიდებში:
2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,
ხოლო ქლორის ატმოსფეროში - ქლორიდებს MoCl 5 და WCl 6.
დისულფიდების მიღების მოსახერხებელი მეთოდებია MO 3 ოქსიდების შერწყმა ჭარბ გოგირდთან კალიუმის K 2 CO 3 თანდასწრებით.
2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2
მოლიბდენის პენტაქლორიდის რეაქცია ნატრიუმის სულფიდთან (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.
ამ რეაქციის დასაწყებად საჭიროა გათბობა, მაგრამ შემდეგ, სითბოს გამოყოფის გამო, კომპონენტების ნარევი ძალიან სწრაფად იწვის.
მოლიბდენის(V) იონების შემცველი ხსნარებიდან, მაგალითად, 2–, Mo 2 S 5 სულფიდი შეიძლება დალექილი იყოს წყალბადის სულფიდით. მონოსულფიდი MoS წარმოიქმნება ევაკუირებულ ამპულაში მოლიბდენის და გოგირდის სტოქიომეტრიული რაოდენობის გაცხელებით.
დამატება. შევრულის ფაზები და თიომოლიბენის სხვა მტევანი. Mo 3 S 4 სულფიდი არის კასეტური ნაერთი, რომელიც შედგება Mo 6 S 8 ჯგუფისგან, რომელშიც მოლიბდენის ატომები განლაგებულია ძლიერ დამახინჯებული რვაედნის წვეროებზე. Mo 6 S 8-ის დამახინჯების მიზეზი მისი ელექტრონ-დეფიციტური ბუნებაა - ოთხი ელექტრონი აკლია ყველა შემაკავშირებელ ორბიტალის შესავსებად. ამიტომაც ეს ნაერთი ადვილად რეაგირებს ლითონებთან - ელექტრონის დონორებთან. ამ შემთხვევაში, იქმნება Chevrel ფაზები M x Mo 6 S 8, სადაც M არის d- ან p-ლითონი, მაგალითად, Cu, Co, Fe, Pb, Sn. ბევრ მათგანს აქვს CsCl ტიპის კრისტალური ბადე, რომლის ადგილებზე არის ლითონის კათიონები და კასეტური ანიონები 2 - (სურ. 5.35. Chevrel PbMo 6 S 8 ფაზის სტრუქტურა). ელექტრონული გადასვლა Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - იწვევს კრისტალური სტრუქტურის გაძლიერებას და Mo-Mo ბმის გაძლიერებას. შევრელის ფაზები პრაქტიკული ინტერესია მათი ნახევარგამტარული თვისებების გამო - ისინი ინარჩუნებენ ზეგამტარობას 14 K ტემპერატურამდე ძლიერი მაგნიტური ველების არსებობისას, რაც მათ საშუალებას აძლევს გამოიყენონ სუპერ ძლიერი მაგნიტების წარმოებისთვის. ამ ნაერთების სინთეზი, როგორც წესი, ხორციელდება ელემენტების სტოიქიომეტრიული ოდენობის ანელებით:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
მსგავსი ნივთიერებები მიღებულია სელენისა და თელურიუმის შემთხვევაში, ხოლო შევრეულის ფაზების ვოლფრამის ანალოგები დღემდე უცნობია.
თიომოლიბდატების შემცირების დროს წყალხსნარებში მიღებულია თიომოლიბდენის მტევნის დიდი რაოდენობა. ყველაზე ცნობილი არის ოთხბირთვიანი კლასტერი 5+, რომელშიც გოგირდისა და მოლიბდენის ატომები კუბის საპირისპირო წვეროებს იკავებენ (ნახ. 5.36. n+). მოლიბდენის საკოორდინაციო სფერო ავსებს ექვსამდე წყლის მოლეკულას ან სხვა ლიგანდს. Mo 4 S 4 დაჯგუფება შენარჩუნებულია დაჟანგვისა და შემცირების დროს:
E--e-
4+ ¾ 5+ ¾® 6+.
მოლიბდენის ატომები შეიძლება შეიცვალოს სხვა ლითონების ატომებით, მაგალითად, სპილენძი ან რკინა, [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ ტიპის ჰეტერომეტალური გროვების წარმოქმნით. ასეთი თიოკლასტერები მრავალი ფერმენტის აქტიური ცენტრებია, მაგალითად, ფეროდოქსინი (სურ. 5.37. ფეროდოქსინის აქტიური ცენტრი). ნაერთების შესწავლა, რომლებშიც ისინი შედის, გამოავლენს ნიტროგენაზას მოქმედების მექანიზმს, რკინა-მოლიბდენის ფერმენტს, რომელიც გადამწყვეტ როლს ასრულებს ჰაერის აზოტის ფიქსაციაში ბაქტერიების მიერ.
დანამატის დასასრული
5.11. მე-6 ჯგუფის ელემენტების კარბიდები, ნიტრიდები და ბორიდები
ნახშირბადთან, ქრომთან, მოლიბდენთან და ვოლფრამთან ერთად, ისევე როგორც სხვა d-მეტალები, წარმოიქმნება კარბიდები - მყარი და მაღალი დნობის (2400-2800 ° C) ნაერთები დელოკალიზებული ლითონის ბმით. ისინი მიიღება მარტივი ნივთიერებების შესაბამისი რაოდენობის ურთიერთქმედებით მაღალ (1000-2000 o C) ტემპერატურაზე, აგრეთვე ოქსიდების შემცირებით ნახშირბადთან, მაგალითად,
2MoO 3 + 7C = Mo 2 C + 6CO.
კარბიდები არის არასტოქიომეტრიული ნაერთები, რომელთა ჰომოგენურობის დიაპაზონი ფართოა (რამდენიმე %-მდე. C). М2С ტიპის კარბიდებში ლითონის ატომები ქმნიან ექვსკუთხა უახლოეს შეფუთვას, რომლის რვაკუთხა სიცარიელეებში სტატისტიკურად შერწყმულია С ატომები, MC მონოკარბიდები მიეკუთვნება NiAs სტრუქტურულ ტიპს და არ წარმოადგენს ინტერსტიციულ ფაზებს. განსაკუთრებული სითბოს წინააღმდეგობასთან და ცეცხლგამძლეობასთან ერთად, კარბიდებს აქვთ მაღალი კოროზიის წინააღმდეგობა. მაგალითად, WC არ იხსნება აზოტისა და ჰიდროფთორმჟავების ნარევშიც კი; 400 ° C-მდე ის არ რეაგირებს ქლორთან. ამ ნივთიერებების საფუძველზე იწარმოება ზემყარი და ცეცხლგამძლე შენადნობები. ვოლფრამის მონოკარბიდის სიმტკიცე უახლოვდება ალმასის სიმტკიცეს, ამიტომ გამოიყენება საჭრელების და ბურღების საჭრელი ნაწილის დასამზადებლად.
ნიტრიდები MN და M 2 N მიიღება ლითონების აზოტთან ან ამიაკთან ურთიერთქმედებით, ხოლო ფოსფიდები MP 2, MP 4, M 2 P - მარტივი ნივთიერებებისგან, აგრეთვე ჰალოიდების ფოსფინით გაცხელებით. კარბიდების მსგავსად, ეს არის არასტოქიომეტრიული, უაღრესად მყარი, ქიმიურად ინერტული და ცეცხლგამძლე (2000-2500 o C) ნივთიერებები.
მეექვსე ჯგუფის ლითონების ბორიდები, ბორის შემცველობიდან გამომდინარე, შეიძლება შეიცავდეს ბორის ატომების იზოლირებულ (M 2 B), ჯაჭვებს (MB) და ქსელებს (MB 2) და სამგანზომილებიან ჩარჩოებს (MB 12). მათ ასევე ახასიათებთ მაღალი სიმტკიცე, სითბოს წინააღმდეგობა და ქიმიური წინააღმდეგობა. თერმოდინამიკურად ისინი უფრო ძლიერია ვიდრე კარბიდები. ბორიდები გამოიყენება რეაქტიული ძრავის ნაწილების, გაზის ტურბინის პირების და ა.შ.
ქრომის(III) ოქსიდი კრ 2 ო 3 . მწვანე ექვსკუთხა მიკროკრისტალები. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, სიმკვრივე არის 5.22 გ / სმ 3. აჩვენებს ამფოტერულ თვისებებს. ანტიფერომაგნიტური 33°C-ზე და პარამაგნიტური 55°C-ზე ზემოთ. ხსნადი თხევადი გოგირდის დიოქსიდში. ოდნავ ხსნადი წყალში, განზავებულ მჟავებსა და ტუტეებში. მიიღება ელემენტების პირდაპირი ურთიერთქმედებით ამაღლებულ ტემპერატურაზე, ჰაერში CrO გაცხელებით, ქრომატის ან ამონიუმის დიქრომატის, ქრომის (III) ჰიდროქსიდის ან ნიტრატის, ვერცხლისწყლის (I) ქრომატის, ვერცხლისწყლის დიქრომატის კალცინაციით. იგი გამოიყენება როგორც მწვანე პიგმენტი ფერწერაში და ფაიფურის და მინის შეღებვისთვის. კრისტალური ფხვნილი გამოიყენება როგორც აბრაზიული მასალა. გამოიყენება ხელოვნური ლალის მოსაპოვებლად. იგი ემსახურება როგორც კატალიზატორი ჰაერში ამიაკის დაჟანგვისთვის, ელემენტებიდან ამიაკის სინთეზისთვის და სხვა.
ცხრილი 6. .
მისი მიღება შესაძლებელია ელემენტების პირდაპირი ურთიერთქმედებით, ქრომის (III) ნიტრატის ან ქრომის ანჰიდრიდის კალცინაციით, ქრომატის ან ამონიუმის დიქრომატის დაშლით, ლითონის ქრომატების ნახშირით ან გოგირდით გაცხელებით:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
ქრომის (III) ოქსიდი ავლენს ამფოტერულ თვისებებს, მაგრამ ძალიან ინერტულია და ძნელად იხსნება წყალმჟავებში და ტუტეებში. ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდებთან ან კარბონატებთან შერწყმისას იგი გარდაიქმნება შესაბამის ქრომატებად:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
ქრომის (III) ოქსიდის კრისტალების სიხისტე შეესაბამება კორუნდის სიმტკიცეს, ამიტომ Cr 2 O 3 არის მრავალი სახეხი და პასტის აქტიური პრინციპი მექანიკური ინჟინერიის, ოპტიკური, საიუველირო და საათის ინდუსტრიებში. იგი ასევე გამოიყენება როგორც მწვანე პიგმენტი ფერწერაში და ზოგიერთი ჭიქის შესაღებად, როგორც კატალიზატორი გარკვეული ორგანული ნაერთების ჰიდროგენაციისა და დეჰიდროგენაციისთვის. ქრომის (III) ოქსიდი საკმაოდ ტოქსიკურია. კანთან კონტაქტმა შეიძლება გამოიწვიოს ეგზემა და კანის სხვა დაავადებები. განსაკუთრებით საშიშია ოქსიდის აეროზოლის ინჰალაცია, რადგან შეიძლება გამოიწვიოს სერიოზული დაავადება. MPC 0.01 მგ/მ3. პრევენცია არის პირადი დამცავი აღჭურვილობის გამოყენება.
ქრომის (III) ჰიდროქსიდი Cr(OH) 3 . მას აქვს ამფოტერული თვისებები. წყალში ოდნავ ხსნადი. ადვილად გადის კოლოიდური მდგომარეობიდან. ხსნადი ტუტეებში და მჟავებში. მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25 ° C-ზე არის 795,9 სმ.სმ 2/მოლ. მიიღება ჟელატინისფერი მწვანე ნალექის სახით ქრომის (III) მარილების ტუტეებით დამუშავებისას, ქრომის (III) მარილების ჰიდროლიზის დროს ტუტე ლითონის კარბონატებთან ან ამონიუმის სულფიდთან.
ცხრილი 7. .
ქრომის (III) ფტორიდი CrF 3 . პარამაგნიტური მწვანე რომბის კრისტალები. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, სიმკვრივე არის 3.78 გ / სმ 3. ხსნადი ჰიდროფლუორმჟავაში და ოდნავ ხსნადი წყალში. მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25°C-ზე არის 367,2 სმ 2/მოლ. მიიღება ქრომის (III) ოქსიდზე ჰიდროფთორმჟავას მოქმედებით, 500-1100°C-მდე გაცხელებულ ქრომის (III) ქლორიდზე წყალბადის ფტორის გადატანით. წყალხსნარებს იყენებენ აბრეშუმის წარმოებაში, მატყლის გადამუშავებაში და ეთანისა და პროპანის ჰალოგენური წარმოებულების ფტორირებაში.
ქრომის(III) ქლორიდი CrCl 3 . ექვსკუთხა პარამაგნიტური კრისტალები ატმის ფერისაა. ისინი ცურავდნენ ჰაერში. t pl =1150°C, სიმკვრივეა 2,87 გ/სმ 3. უწყლო CrCl 3 ოდნავ ხსნადია წყალში, ალკოჰოლში, ეთერში, აცეტალდეჰიდში, აცეტონში. მაღალ ტემპერატურაზე იგი მცირდება მეტალის ქრომამდე კალციუმით, თუთიით, მაგნიუმით, წყალბადით და რკინით. მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25°C-ზე არის 430,05 სმ 2/მოლ. იგი მიიღება გათბობის დროს ელემენტების პირდაპირი ურთიერთქმედებით, ქლორის მოქმედებით 700-800 ° C-მდე გაცხელებულ ქრომის ოქსიდის (III) ნახშირთან ერთად, ან წითელ სიცხეზე გაცხელებულ ქრომის სულფიდზე (III). იგი გამოიყენება როგორც კატალიზატორი ორგანული სინთეზის რეაქციებში.
ცხრილი 8
უწყლო მდგომარეობაში, ატმის შეფერილობის კრისტალური ნივთიერება (იისფერთან ახლოს), ძნელად ხსნადი წყალში, სპირტში, ეთერში და ა.შ მოხარშვის დროსაც კი. თუმცა, CrCl 2-ის კვალი რაოდენობით თანდასწრებით, წყალში დაშლა ხდება სწრაფად დიდი სითბოს გამოთავისუფლებით. მისი მიღება შესაძლებელია ელემენტების რეაქციით წითელ სიცხეზე, ლითონის ოქსიდისა და ნახშირის ნარევი ქლორთან დამუშავებით 700–800°C ტემპერატურაზე, ან CrCl 3 CCl 4 ორთქლთან რეაქციით 700–800°C ტემპერატურაზე:
Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO
2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.
იგი ქმნის რამდენიმე იზომერულ ჰექსაჰიდრატს, რომელთა თვისებები დამოკიდებულია წყლის მოლეკულების რაოდენობაზე ლითონის შიდა კოორდინაციის სფეროში. Hexaaquachromium (III) ქლორიდი (იისფერი Recur chloride) Cl 3 - მონაცრისფრო-ლურჯი კრისტალები, ქლორპენტააქვაქრომი (III) ქლორიდი (Bjerrum chloride) Cl 2 H 2 O - ჰიგიროსკოპიული ღია მწვანე ნივთიერება; dichlorotetraaquachromium (III) ქლორიდი (Recur-ის მწვანე ქლორიდი) Cl 2H 2 O - მუქი მწვანე კრისტალები. წყალხსნარებში სამ ფორმას შორის დამყარებულია თერმოდინამიკური წონასწორობა, რაც მრავალ ფაქტორზეა დამოკიდებული. იზომერის სტრუქტურა შეიძლება განისაზღვროს მის მიერ დალექილი ვერცხლის ქლორიდის რაოდენობით AgNO 3-ის ცივი აზოტის მჟავას ხსნარიდან, ვინაიდან ქლორიდის ანიონი, რომელიც შედის შიდა სფეროში, არ ურთიერთქმედებს Ag + კატიონთან. უწყლო ქრომის ქლორიდი გამოიყენება ფოლადზე ქრომის დასაფარად ქიმიური ორთქლის დეპონირების გზით და ზოგიერთი კატალიზატორის განუყოფელი ნაწილია. ატენიანებს CrCl 3 - ქსოვილების შეღებვის მორდანტი. ქრომის(III) ქლორიდი ტოქსიკურია.
ქრომის(III) ბრომიდი CrBr 3 . მწვანე ექვსკუთხა კრისტალები. t pl \u003d 1127 ° C, სიმკვრივე არის 4.25 გ / სმ 3. ამაღლდება 927°C ტემპერატურაზე. გაცხელებისას წყალბადით მცირდება CrBr 2-მდე. ის იშლება ტუტეებთან და წყალში იხსნება მხოლოდ ქრომის (II) მარილების არსებობისას. მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25°C-ზე არის 435,3 სმ 2/მოლ. მიიღება ბრომის ორთქლის მოქმედებით აზოტის თანდასწრებით მეტალის ქრომზე ან ქრომის ოქსიდის (III) ნახშირთან მაღალ ტემპერატურაზე ნარევზე.
ქრომის(III) იოდიდი CrI 3 . მეწამულ-შავი კრისტალები. სტაბილურია ჰაერში ნორმალურ ტემპერატურაზე. 200°C-ზე ის რეაგირებს ჟანგბადთან იოდის გამოყოფის მიზნით. ის წყალში იხსნება ქრომის (II) მარილების თანდასწრებით. მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25°C-ზე არის 431,4 სმ 2/მოლ. მიიღება იოდის ორთქლის მოქმედებით წითელ სიცხემდე გაცხელებულ ქრომზე.
ქრომის (III) ოქსიფტორიდი CrOF.მყარი მწვანე ნივთიერება. სიმკვრივეა 4,20 გ/სმ3. სტაბილურია მაღალ ტემპერატურაზე და იშლება გაციებისას. მიიღება წყალბადის ფტორიდის მოქმედებით ქრომის (III) ოქსიდზე 1100 o C-ზე.
ქრომის(III) სულფიდი კრ 2 ს 3 . პარამაგნიტური შავი კრისტალები. სიმკვრივე არის 3.60 გ/სმ 3. ჰიდროლიზდება წყლით. ის ცუდად რეაგირებს მჟავებთან, მაგრამ იჟანგება აზოტის მჟავით, აკვა რეგიით ან ტუტე ლითონის ნიტრატების დნობით. იგი მიიღება გოგირდის ორთქლის მოქმედებით ქრომის ლითონზე 700°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე, Cr 2 O 3 გოგირდთან ან K 2 S-თან შერწყმით, წყალბადის გოგირდის გადაყვანით ძლიერ გაცხელებულ Cr 2 O 3 ან CrCl 3 ზე.
ქრომის(III) სულფატი კრ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 . პარამაგნიტური მეწამულ-წითელი კრისტალები. სიმკვრივე არის 3.012 გ/სმ 3. უწყლო ქრომის (III) სულფატი ოდნავ ხსნადია წყალში და მჟავებში. იშლება მაღალ ტემპერატურაზე. წყალხსნარი ცივდება მეწამული და გაცხელებისას მწვანე. ცნობილი კრისტალების ჰიდრატები CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25°C-ზე არის 882 სმ 2/მოლი. იგი მიიღება კრისტალური ჰიდრატების გაუწყლოებით ან Cr 2 O 3 მეთილის სულფატით 160-190 ° C ტემპერატურაზე გაცხელებით. გამოიყენება ტყავის სათრიმლავისთვის და ბამბის ბეჭდვის წარმოებაში შეღებვისთვის.
ქრომის(III) ორთოფოსფატი CrPO 4 . შავი ფხვნილი. t pl =1800°C, სიმკვრივეა 2,94 გ/სმ 3. წყალში ოდნავ ხსნადი. ნელა რეაგირებს ცხელ გოგირდმჟავასთან. ცნობილი კრისტალების ჰიდრატები CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). მოლური ელექტროგამტარობა უსასრულო განზავებისას 25°C-ზე არის 408 სმ 2/მოლი. მიიღება კრისტალური ჰიდრატების გაუწყლოებით.
კალიუმის ქრომის ალუმი K 2 ᲘᲡᲔ 4 ქრ 2 (ᲘᲡᲔ 4 ) 3 24 სთ 2 ო, მუქი მეწამული კრისტალები, წყალში საკმაოდ ხსნადი. მათი მიღება შესაძლებელია წყალხსნარის აორთქლებით, რომელიც შეიცავს კალიუმის და ქრომის სულფატების სტოქიომეტრულ ნარევს, ან კალიუმის დიქრომატის ეთანოლთან შემცირებით:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (აორთქლებისას)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO
კალიუმის ქრომის ალუმი ძირითადად გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობაში, ტყავის სათრიმლავში.
ჰიდროთერმული პირობებში ქრომის (VI) ოქსიდის CrO 3 ფრთხილად დაშლით, მიიღება ოქსიდი ქრომი ( IV ) CrO 2, რომელიც არის ფერომაგნიტი და აქვს მეტალის გამტარობა.
სიგრძის და მანძილის კონვერტორი მასის კონვერტორი ნაყარი საკვების და საკვების მოცულობის კონვერტორი ფართობის კონვერტორი მოცულობის და რეცეპტის ერთეულების კონვერტორი ტემპერატურის კონვერტორი წნევის, დაძაბულობის, Young's Modulus Converter ენერგიისა და სამუშაო კონვერტორი სიმძლავრის კონვერტორი ძალის კონვერტორი დროის კონვერტორი წრფივი სიჩქარის კონვერტორი საწვავის წრფივი სიჩქარის კონვერტორი და სიჩქარის კონვერტორი რიცხვების სხვადასხვა რიცხვების სისტემაში ინფორმაციის რაოდენობის საზომი ერთეულების გადამყვანი ვალუტის განაკვეთები ქალის ტანსაცმლისა და ფეხსაცმლის ზომები მამაკაცის ტანსაცმლისა და ფეხსაცმლის ზომები კუთხური სიჩქარის და ბრუნვის სიხშირის გადამყვანი აჩქარების გადამყვანი კუთხის აჩქარების გადამყვანი სიმკვრივის გადამყვანი სპეციფიკური მოცულობის გადამყვანი ინერციის მომენტის გადამყვანი ძალის გადამყვანი ბრუნვის გადამყვანი წვის სპეციფიკური სითბო (მასით) კონვერტორი საწვავის ენერგიის სიმკვრივე და წვის სპეციფიკური სითბო (მოცულობით) ტემპერატურის სხვაობის გადამყვანი თერმული გაფართოების კოეფიციენტის გადამყვანი თერმული წინააღმდეგობის გადამყვანი თბოგამტარობის გადამყვანი სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრის გადამყვანი ენერგიის ექსპოზიცია და თერმული გამოსხივების სიმძლავრე გადამყვანი სითბოს ნაკადის სიმკვრივის კონვერტორი სითბოს გადაცემის კოეფიციენტის კონვერტორი მოცულობის ნაკადის კონვერტორი მასის ნაკადის კონვერტორი მოლარული ნაკადის კონვერტორი მასის ნაკადის სიმკვრივის კონვერტორი მოლური კონცენტრაციის კონვერტორი მასის ხსნარი მასის კონცენტრაციის კონვერტორი დინამიური (აბსოლუტური) სიბლანტის კონვერტორი Flux Density Converter-ისთვის ხმის დონის გადამყვანი მიკროფონის მგრძნობელობის კონვერტორი ხმის წნევის დონის კონვერტორი (SPL) ხმის წნევის დონის გადამყვანი არჩევით საცნობარო წნევით სიკაშკაშის გადამყვანი მანათობელი ინტენსივობის გადამყვანი განათების გადამყვანი კომპიუტერული გრაფიკის გარჩევადობის გადამყვანი სიხშირის და ტალღის სიგრძის გადამყვანი სიმძლავრე დიოპტრიებში და ფოკუსური სიგრძის სიმძლავრე დიოპტრიებში და ლინზების გადიდება ) კონვერტორის ელექტრული დამუხტვის წრფივი მუხტის სიმკვრივის კონვერტორი ზედაპირის დამუხტვის სიმკვრივის კონვერტორი ნაყარი დამუხტვის სიმკვრივის კონვერტორი ელექტრული დენის გადამყვანი წრფივი დენის სიმკვრივის კონვერტორი ზედაპირის დენის სიმკვრივის კონვერტორი ელექტრული ველის სიძლიერის გადამყვანი ელექტროსტატიკური პოტენციალისა და ძაბვის ელექტრული კონვერტორი გამტარობის კონვერტორი ელექტრული გამტარობის კონვერტორი ტევადობის ინდუქციურობა კონვერტორი ამერიკული მავთულის ლიანდაგის გადამყვანი დონეები dBm (dBm ან dBm), dBV (dBV), ვატი და ა.შ. ერთეულები მაგნიტურმოძრავი ძალის გადამყვანი მაგნიტური ველის სიძლიერის გადამყვანი მაგნიტური ნაკადის გადამყვანი მაგნიტური ინდუქციური გადამყვანი რადიაცია. მაიონებელი გამოსხივების შთანთქმის დოზის სიჩქარის გადამყვანი რადიოაქტიურობა. რადიოაქტიური დაშლის კონვერტორი რადიაცია. ექსპოზიციის დოზის გადამყვანი რადიაცია. აბსორბირებული დოზის გადამყვანი ათწილადი პრეფიქსი კონვერტორი მონაცემთა გადაცემა ტიპოგრაფიული და გამოსახულების დამუშავების ერთეულის კონვერტორი ხე-ტყის მოცულობის ერთეულის კონვერტორი ქიმიური ელემენტების მოლური მასის პერიოდული ცხრილის გამოთვლა D.I. Mendeleev
ქიმიური ფორმულა
Cr 2 S 3, ქრომის(III) სულფიდის მოლური მასა 200.1872 გ/მოლ
51.9961 2+32.065 3
ელემენტების მასური ფრაქციები ნაერთში
მოლური მასის კალკულატორის გამოყენებით
- ქიმიური ფორმულები უნდა იყოს შეტანილი რეგისტრის მგრძნობიარე
- ინდექსები შეყვანილია როგორც ჩვეულებრივი რიცხვები
- წერტილი შუა ხაზზე (გამრავლების ნიშანი), რომელიც გამოიყენება, მაგალითად, კრისტალური ჰიდრატების ფორმულებში, იცვლება ჩვეულებრივი წერტილით.
- მაგალითი: CuSO4 5H2O-ის ნაცვლად, კონვერტორი იყენებს მართლწერას CuSO4.5H2O შეყვანის გასაადვილებლად.
მოლური მასის კალკულატორი
მოლი
ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან. ქიმიაში მნიშვნელოვანია ზუსტად გავზომოთ რეაქციაში შემავალი და მისგან წარმოქმნილი ნივთიერებების მასა. განმარტებით, მოლი არის SI ერთეული ნივთიერების რაოდენობისთვის. ერთი მოლი შეიცავს ზუსტად 6,02214076×10²³ ელემენტარულ ნაწილაკებს. ეს მნიშვნელობა რიცხობრივად უდრის ავოგადროს მუდმივ N A-ს, როდესაც გამოიხატება მოლ-1 ერთეულებში და მას უწოდებენ ავოგადროს რიცხვს. ნივთიერების რაოდენობა (სიმბოლო ნ) სისტემის არის სტრუქტურული ელემენტების რაოდენობის საზომი. სტრუქტურული ელემენტი შეიძლება იყოს ატომი, მოლეკულა, იონი, ელექტრონი ან ნებისმიერი ნაწილაკი ან ნაწილაკების ჯგუფი.
ავოგადროს მუდმივი N A = 6,02214076×10²3 მოლ-1. ავოგადროს ნომერია 6.02214076×10²³.
სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ნივთიერების ატომებისა და მოლეკულების ატომური მასების ჯამის, გამრავლებული ავოგადროს რიცხვზე. მოლი არის SI სისტემის შვიდი ძირითადი ერთეულიდან ერთ-ერთი და აღინიშნება მოლით. ვინაიდან ერთეულის სახელწოდება და მისი სიმბოლო ერთი და იგივეა, უნდა აღინიშნოს, რომ სიმბოლო არ არის უარყოფილი, განსხვავებით ერთეულის სახელისგან, რომლის უარყოფა შესაძლებელია რუსული ენის ჩვეულებრივი წესების მიხედვით. ერთი მოლი სუფთა ნახშირბად-12 უდრის ზუსტად 12 გრამს.
Მოლური მასა
მოლური მასა არის ნივთიერების ფიზიკური თვისება, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ამ ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან მოლში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. SI სისტემაში მოლური მასის ერთეულია კილოგრამი/მოლი (კგ/მოლი). თუმცა, ქიმიკოსები მიჩვეულები არიან უფრო მოსახერხებელი ერთეულის გ/მოლი.
მოლური მასა = გ/მოლი
ელემენტებისა და ნაერთების მოლური მასა
ნაერთები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ატომებისგან, რომლებიც ქიმიურად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. მაგალითად, შემდეგი ნივთიერებები, რომლებიც გვხვდება ნებისმიერი დიასახლისის სამზარეულოში, არის ქიმიური ნაერთები:
- მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) NaCl
- შაქარი (საქაროზა) C12H22O11
- ძმარი (ძმარმჟავას ხსნარი) CH3COOH
ქიმიური ელემენტების მოლური მასა გრამებში თითო მოლზე რიცხობრივად იგივეა, რაც ელემენტის ატომების მასა გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში (ან დალტონებში). ნაერთების მოლური მასა ნაერთის შემადგენელი ელემენტების მოლური მასების ჯამის ტოლია ნაერთში ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით. მაგალითად, წყლის მოლური მასა (H2O) არის დაახლოებით 1 × 2 + 16 = 18 გ/მოლი.
მოლეკულური მასა
მოლეკულური წონა (ძველი სახელი მოლეკულური წონაა) არის მოლეკულის მასა, გამოითვლება როგორც თითოეული ატომის მასების ჯამი, რომელიც ქმნის მოლეკულას, გამრავლებული ამ მოლეკულის ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულური წონა არის განზომილებიანიფიზიკური რაოდენობა, რომელიც რიცხობრივად უდრის მოლურ მასას. ანუ მოლეკულური წონა განსხვავდება მოლური მასისგან განზომილებაში. მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულური მასა არის განზომილებიანი სიდიდე, მას მაინც აქვს მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ან დალტონი (Da) და დაახლოებით უდრის ერთი პროტონის ან ნეიტრონის მასას. ატომური მასის ერთეული ასევე რიცხობრივად უდრის 1 გ/მოლს.
მოლური მასის გამოთვლა
მოლური მასა გამოითვლება შემდეგნაირად:
- პერიოდული სისტემის მიხედვით ელემენტების ატომური მასების განსაზღვრა;
- დაადგინეთ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ნაერთის ფორმულაში;
- განსაზღვრეთ მოლური მასა ნაერთში შემავალი ელემენტების ატომური მასების დამატებით, გამრავლებული მათ რიცხვზე.
მაგალითად, გამოვთვალოთ ძმარმჟავას მოლური მასა
Ის შედგება:
- ორი ნახშირბადის ატომი
- წყალბადის ოთხი ატომი
- ორი ჟანგბადის ატომი
- ნახშირბადი C = 2 × 12,0107 გ/მოლი = 24,0214 გ/მოლი
- წყალბადი H = 4 × 1,00794 გ/მოლი = 4,03176 გ/მოლი
- ჟანგბადი O = 2 × 15,9994 გ/მოლი = 31,9988 გ/მოლი
- მოლური მასა = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 გ/მოლი
ჩვენი კალკულატორი სწორედ ამას აკეთებს. შეგიძლიათ მასში შეიყვანოთ ძმარმჟავას ფორმულა და შეამოწმოთ რა ხდება.
გაგიჭირდებათ საზომი ერთეულების თარგმნა ერთი ენიდან მეორეზე? კოლეგები მზად არიან დაგეხმაროთ. გამოაქვეყნეთ შეკითხვა TCTerms-ზედა რამდენიმე წუთში მიიღებთ პასუხს.
