Ինչ տեսակի կապ կա cl2 մոլեկուլում: Որոշեք քիմիական կապի տեսակը՝ HCL, Na2S, NH3, I2, MnO2

Քիմիական կապերի բնութագրերը

Քիմիական կապի ուսմունքը ամբողջ տեսական քիմիայի հիմքն է։ Քիմիական կապը ատոմների այնպիսի փոխազդեցությունն է, որը կապում է դրանք մոլեկուլների, իոնների, ռադիկալների, բյուրեղների մեջ։ Քիմիական կապերի չորս տեսակ կա. իոնային, կովալենտ, մետաղական և ջրածին. Միևնույն նյութերում կարող են պարունակվել տարբեր տեսակի կապեր:

1. Հիմքերում՝ հիդրոքսո խմբերում թթվածնի և ջրածնի ատոմների միջև կապը բևեռային կովալենտ է, իսկ մետաղի և հիդրոքսո խմբի միջև՝ իոնային։

2. Թթվածին պարունակող թթուների աղերում՝ ոչ մետաղի ատոմի և թթվային մնացորդի թթվածնի միջև՝ կովալենտ բևեռային, իսկ մետաղի և թթվային մնացորդի միջև՝ իոնային։

3. Ամոնիումի, մեթիլամոնիումի և այլնի աղերում ազոտի և ջրածնի ատոմների միջև՝ կովալենտ բևեռային, իսկ ամոնիումի կամ մեթիլամոնիումի իոնների և թթվային մնացորդի միջև՝ իոնային։

4. Մետաղների պերօքսիդներում (օրինակ՝ Na 2 O 2) թթվածնի ատոմների կապը կովալենտային ոչ բևեռային է, իսկ մետաղի և թթվածնի միջև՝ իոնային և այլն։

Բոլոր տեսակի և տեսակի քիմիական կապերի միասնության պատճառը դրանց նույնական քիմիական բնույթն է՝ էլեկտրոն-միջուկային փոխազդեցությունը։ Քիմիական կապի առաջացումը ամեն դեպքում ատոմների էլեկտրոն-միջուկային փոխազդեցության արդյունք է, որն ուղեկցվում է էներգիայի արտազատմամբ։

Կովալենտային կապի ձևավորման մեթոդներ

կովալենտ քիմիական կապ- սա կապ է, որը տեղի է ունենում ատոմների միջև ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ձևավորման պատճառով:

Կովալենտային միացությունները սովորաբար գազեր են, հեղուկներ կամ համեմատաբար ցածր հալեցման պինդ նյութեր։ Հազվագյուտ բացառություններից է ադամանդը, որը հալվում է 3500°C-ից բարձր: Դա պայմանավորված է ադամանդի կառուցվածքով, որը ածխածնի կովալենտային կապով կապված ատոմների շարունակական վանդակ է, և ոչ թե առանձին մոլեկուլների հավաքածու: Իրականում, ցանկացած ադամանդի բյուրեղ, անկախ դրա չափից, մեկ հսկայական մոլեկուլ է:

Կովալենտային կապ է առաջանում, երբ երկու ոչ մետաղական ատոմների էլեկտրոնները միանում են իրար։ Ստացված կառուցվածքը կոչվում է մոլեկուլ։

Նման կապի ձևավորման մեխանիզմը կարող է լինել փոխանակում և դոնոր-ընդունող։

Շատ դեպքերում երկու կովալենտային կապով ատոմներն ունեն տարբեր էլեկտրաբացասականություն, և ընդհանուր էլեկտրոնները հավասարապես չեն պատկանում երկու ատոմներին: Շատ ժամանակ նրանք ավելի մոտ են մեկ ատոմին, քան մյուսին: Ջրածնի քլորիդի մոլեկուլում, օրինակ, էլեկտրոնները, որոնք կազմում են կովալենտային կապ, գտնվում են քլորի ատոմին ավելի մոտ, քանի որ դրա էլեկտրաբացասականությունն ավելի բարձր է, քան ջրածինը: Այնուամենայնիվ, էլեկտրոններ ներգրավելու ունակության տարբերությունն այնքան մեծ չէ, որ տեղի ունենա էլեկտրոնի ամբողջական փոխանցում ջրածնի ատոմից քլորի ատոմ: Հետևաբար, ջրածնի և քլորի ատոմների միջև կապը կարելի է դիտարկել որպես իոնային կապի (լրիվ էլեկտրոնների փոխանցում) և ոչ բևեռային կովալենտային կապի (երկու ատոմների միջև զույգ էլեկտրոնների սիմետրիկ դասավորություն) խաչմերուկ։ Ատոմների մասնակի լիցքը նշվում է հունարեն δ տառով: Այդպիսի կապը կոչվում է բևեռային կովալենտ կապ, իսկ ջրածնի քլորիդի մոլեկուլը բևեռային է, այսինքն՝ ունի դրական լիցքավորված վերջ (ջրածնի ատոմ) և բացասական լիցքավորված վերջ (քլորի ատոմ)։

1. Փոխանակման մեխանիզմը գործում է այն ժամանակ, երբ ատոմները կազմում են ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր՝ միացնելով չզույգված էլեկտրոնները:

1) H 2 - ջրածին.

Կապն առաջանում է ջրածնի ատոմների s-էլեկտրոնների կողմից ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման պատճառով (s-օրբիտալների համընկնում):

2) HCl՝ ջրածնի քլորիդ.

Կապն առաջանում է s- և p-էլեկտրոնների ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի (s-p-օրբիտալների համընկնող) ձևավորման պատճառով։

3) Cl 2. քլորի մոլեկուլում կովալենտային կապ է առաջանում չզույգված p-էլեկտրոնների պատճառով (համընկնող p-p-օրբիտալներ):

4) N ​​2: Ազոտի մոլեկուլում ատոմների միջև ձևավորվում են երեք ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր:

Կովալենտային կապի ձևավորման դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմ

Դոնորունի էլեկտրոնային զույգ ընդունող- ազատ ուղեծիր, որը կարող է զբաղեցնել այս զույգը: Ամոնիումի իոնում ջրածնի ատոմների հետ բոլոր չորս կապերը կովալենտ են. երեքը ձևավորվել են ազոտի ատոմի և ջրածնի ատոմների փոխանակման մեխանիզմով ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի ստեղծման շնորհիվ, մեկը՝ դոնոր-ընդունող մեխանիզմով։ Կովալենտային կապերը դասակարգվում են ըստ էլեկտրոնային ուղեծրերի համընկնման ձևի, ինչպես նաև կապված ատոմներից մեկի հետ դրանց տեղաշարժի: Կապի գծի երկայնքով էլեկտրոնային ուղեծրերի համընկնման արդյունքում առաջացած քիմիական կապերը կոչվում են. σ - կապեր(սիգմա պարտատոմսեր): Սիգմա կապը շատ ամուր է:

p-օրբիտալները կարող են համընկնել երկու շրջաններում՝ ձևավորելով կովալենտային կապ՝ կողային համընկնման պատճառով։

Հաղորդակցման գծից դուրս, այսինքն՝ երկու շրջաններում էլեկտրոնային ուղեծրերի «կողային» համընկնման արդյունքում առաջացած քիմիական կապերը կոչվում են pi կապեր։

Ըստ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի տեղաշարժման աստիճանի նրանց կողմից կապված ատոմներից մեկին՝ կովալենտային կապը կարող է լինել բևեռային և ոչ բևեռ։ Նույն էլեկտրաբացասականությամբ ատոմների միջև ձևավորված կովալենտային քիմիական կապը կոչվում է ոչ բևեռ: Էլեկտրոնների զույգերը տեղաշարժված չեն ատոմներից որևէ մեկի վրա, քանի որ ատոմներն ունեն նույն էլեկտրաբացասականությունը՝ այլ ատոմներից դեպի իրենց վալենտային էլեկտրոններ ներգրավելու հատկությունը: Օրինակ,

այսինքն՝ պարզ ոչ մետաղական նյութերի մոլեկուլները ձևավորվում են կովալենտային ոչ բևեռային կապի միջոցով։ Կովալենտային քիմիական կապն այն տարրերի ատոմների միջև, որոնց էլեկտրաբացասականությունը տարբերվում է, կոչվում է բևեռային:

Օրինակ, NH 3-ը ամոնիակ է: Ազոտն ավելի էլեկտրաբացասական տարր է, քան ջրածինը, ուստի ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղաշարժվում են դեպի նրա ատոմը:

Կովալենտային կապի բնութագրերը՝ կապի երկարությունը և էներգիան

Կովալենտային կապի բնորոշ հատկությունները դրա երկարությունն ու էներգիան են։ Կապի երկարությունը ատոմների միջուկների միջև եղած հեռավորությունն է։ Քիմիական կապն ավելի ամուր է, որքան կարճ է նրա երկարությունը: Այնուամենայնիվ, կապի ուժի չափանիշը կապի էներգիան է, որը որոշվում է կապը կոտրելու համար պահանջվող էներգիայի քանակով: Այն սովորաբար չափվում է կՋ/մոլով: Այսպիսով, ըստ փորձարարական տվյալների, H 2, Cl 2 և N 2 մոլեկուլների կապի երկարությունը կազմում է համապատասխանաբար 0,074, 0,198 և 0,109 նմ, իսկ կապի էներգիան՝ համապատասխանաբար 436, 242 և 946 կՋ/մոլ։

Իոններ. Իոնային կապ

Ատոմի համար ութնյակի կանոնին ենթարկվելու երկու հիմնական հնարավորություն կա. Դրանցից առաջինը իոնային կապի առաջացումն է: (Երկրորդը կովալենտային կապի ձևավորումն է, որը կքննարկվի ստորև): Երբ իոնային կապ է ձևավորվում, մետաղի ատոմը կորցնում է էլեկտրոններ, իսկ ոչ մետաղի ատոմը ստանում է:

Պատկերացրեք, որ երկու ատոմ «հանդիպում» են՝ I խմբի մետաղի ատոմը և VII խմբի ոչ մետաղի ատոմը: Մետաղական ատոմն ունի մեկ էլեկտրոն իր արտաքին էներգիայի մակարդակում, մինչդեռ ոչ մետաղական ատոմին պակասում է ընդամենը մեկ էլեկտրոն՝ իր արտաքին մակարդակը ավարտելու համար: Առաջին ատոմը հեշտությամբ կզիջի երկրորդին իր էլեկտրոնը, որը հեռու է միջուկից և թույլ կապված է դրան, իսկ երկրորդը նրան ազատ տեղ կտա իր արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում։ Այնուհետև ատոմը, որը զրկված է իր բացասական լիցքերից մեկից, կդառնա դրական լիցքավորված մասնիկ, իսկ երկրորդը ստացված էլեկտրոնի շնորհիվ կվերածվի բացասական լիցքավորված մասնիկի։ Նման մասնիկները կոչվում են իոններ:

Սա քիմիական կապ է, որը առաջանում է իոնների միջև: Ատոմների կամ մոլեկուլների թիվը ցույց տվող թվերը կոչվում են գործակիցներ, իսկ ատոմների կամ իոնների թիվը մոլեկուլում ցույց տվող թվերը՝ ինդեքսներ։

մետաղական միացում

Մետաղներն ունեն հատուկ հատկություններ, որոնք տարբերվում են այլ նյութերի հատկություններից։ Նման հատկություններ են հալման համեմատաբար բարձր կետերը, լույսն արտացոլելու ունակությունը և բարձր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությունը։ Այս առանձնահատկությունները պայմանավորված են մետաղներում կապի հատուկ տեսակի՝ մետաղական կապի առկայությամբ։

Մետաղական կապ - կապ մետաղական բյուրեղներում դրական իոնների միջև, որն իրականացվում է բյուրեղի միջով ազատորեն շարժվող էլեկտրոնների ներգրավման շնորհիվ: Արտաքին մակարդակում գտնվող մետաղների մեծ մասի ատոմները պարունակում են փոքր թվով էլեկտրոններ՝ 1, 2, 3: Այս էլեկտրոնները հեշտությամբ կոտրվել, իսկ ատոմները վերածվում են դրական իոնների։ Անջատված էլեկտրոնները շարժվում են մի իոնից մյուսը՝ կապելով դրանք մեկ ամբողջության մեջ։ Կապվելով իոնների հետ՝ այս էլեկտրոնները ժամանակավորապես ձևավորում են ատոմներ, այնուհետև նորից անջատվում և միանում մեկ այլ իոնի հետ և այլն։ Անվերջ տեղի է ունենում մի գործընթաց, որը սխեմատիկորեն կարելի է պատկերել հետևյալ կերպ.

Հետևաբար, մետաղի ծավալում ատոմները շարունակաբար վերածվում են իոնների և հակառակը։ Մետաղների կապը իոնների միջև սոցիալականացված էլեկտրոնների միջոցով կոչվում է մետաղական: Մետաղական կապը որոշ նմանություններ ունի կովալենտային կապի հետ, քանի որ այն հիմնված է արտաքին էլեկտրոնների սոցիալականացման վրա։ Այնուամենայնիվ, կովալենտային կապում միայն երկու հարևան ատոմների արտաքին չզույգված էլեկտրոնները սոցիալականացված են, մինչդեռ մետաղական կապում բոլոր ատոմները մասնակցում են այս էլեկտրոնների սոցիալականացմանը: Այդ իսկ պատճառով կովալենտային կապով բյուրեղները փխրուն են, իսկ մետաղական կապ ունեցողները, որպես կանոն, պլաստիկ են, էլեկտրահաղորդիչ և ունեն մետաղական փայլ։

Մետաղական կապը բնորոշ է ինչպես մաքուր մետաղներին, այնպես էլ տարբեր մետաղների խառնուրդներին՝ համաձուլվածքների, որոնք գտնվում են պինդ և հեղուկ վիճակում։ Այնուամենայնիվ, գոլորշի վիճակում մետաղի ատոմները միմյանց հետ կապված են կովալենտային կապով (օրինակ, նատրիումի գոլորշին օգտագործվում է դեղին լույսի լամպերը լցնելու համար, որպեսզի լուսավորեն խոշոր քաղաքների փողոցները): Մետաղական զույգերը բաղկացած են առանձին մոլեկուլներից (միատոմ և երկատոմային):

Մետաղական կապը կովալենտային կապից տարբերվում է նաև ուժով. նրա էներգիան 3–4 անգամ պակաս է կովալենտային կապի էներգիայից։

Կապի էներգիա - էներգիա, որն անհրաժեշտ է քիմիական կապը կոտրելու համար բոլոր մոլեկուլներում, որոնք կազմում են նյութի մեկ մոլը: Կովալենտային և իոնային կապերի էներգիաները սովորաբար բարձր են և կազմում են 100-800 կՋ/մոլ կարգի։

ջրածնային կապ

միջեւ քիմիական կապ մեկ մոլեկուլի դրական բևեռացված ջրածնի ատոմները(կամ դրանց մասերը) և խիստ էլեկտրաբացասական տարրերի բացասական բևեռացված ատոմներՈւնենալով օժտված էլեկտրոնային զույգեր (F, O, N և ավելի հազվադեպ S և Cl), մեկ այլ մոլեկուլ (կամ դրա մասեր) կոչվում է ջրածին: Ջրածնային կապի առաջացման մեխանիզմը մասամբ էլեկտրաստատիկ է, մասամբ onor-ընդունող կերպար.

Միջմոլեկուլային ջրածնային կապի օրինակներ.

Նման կապի առկայության դեպքում նույնիսկ ցածր մոլեկուլային քաշի նյութերը նորմալ պայմաններում կարող են լինել հեղուկներ (ալկոհոլ, ջուր) կամ հեշտությամբ հեղուկացնող գազեր (ամոնիակ, ֆտորաջրածին): Կենսապոլիմերներում - սպիտակուցներ (երկրորդային կառուցվածք) - կա ներմոլեկուլային ջրածնային կապ կարբոնիլ թթվածնի և ամինո խմբի ջրածնի միջև.

Պոլինուկլեոտիդային մոլեկուլները՝ ԴՆԹ (դեզօքսիռիբոնուկլեինաթթու) - կրկնակի խխունջներ են, որոնցում նուկլեոտիդների երկու շղթաները միմյանց հետ կապված են ջրածնային կապերով։ Այս դեպքում գործում է կոմպլեմենտարության սկզբունքը, այսինքն՝ այդ կապերը ձևավորվում են որոշակի զույգերի միջև, որոնք բաղկացած են պուրինային և պիրիմիդինային հիմքերից. թիմինը (T) գտնվում է ադենինի նուկլեոտիդի (A) դեմ, իսկ ցիտոսինը (C)՝ գուանինի դեմ։ (Գ):

Ջրածնային կապ ունեցող նյութերն ունեն մոլեկուլային բյուրեղային ցանցեր։

1.Հողալկալիական մետաղներն են

5) s-տարրերին

6) դեպի p- տարրեր

7) դեպի d- տարրեր

8) f - տարրեր

2. Քանի՞ էլեկտրոն են պարունակում հողալկալիական մետաղի ատոմները արտաքին էներգիայի մակարդակում

1) մեկ 2) երկու 3) երեք 4) չորս

3. Քիմիական ռեակցիաներում ալյումինի ատոմները դրսևորվում են

3) Օքսիդացնող հատկություններ 2) Թթվային հատկություններ

4) 3) նվազեցնող հատկություններ 4) հիմնական հատկություններ

4. Կալցիումի փոխազդեցությունը քլորի հետ վերաբերում է ռեակցիաներին

1) տարրալուծումներ 2) միացություններ 3) փոխարինումներ 4) փոխանակում

5. Նատրիումի բիկարբոնատի մոլեկուլային զանգվածը կազմում է.

1) 84 2) 87 3) 85 4) 86

3. Ո՞ր ատոմն է ավելի ծանր՝ երկաթը, թե սիլիցիումը, և քանի՞ անգամ:

4. Որոշիր պարզ նյութերի հարաբերական մոլեկուլային կշիռները՝ ջրածին, թթվածին, քլոր, պղինձ, ադամանդ (ածխածին): Հիշեք, թե դրանցից որոնք են կազմված երկատոմային մոլեկուլներից, և որոնք՝ ատոմներից։
5. Հաշվե՛ք հետևյալ միացությունների հարաբերական մոլեկուլային կշիռները ածխաթթու գազ CO2 ծծմբաթթու H2SO4 շաքար C12H22O11 էթիլային սպիրտ C2H6O CaCPO3 մարմար.
6. Ջրածնի պերօքսիդում մեկ թթվածնի ատոմում կա մեկ ջրածնի ատոմ: Որոշե՛ք ջրածնի պերօքսիդի բանաձևը, եթե հայտնի է, որ նրա հարաբերական մոլեկուլային քաշը 34 է։ Որքա՞ն է ջրածնի և թթվածնի զանգվածային հարաբերակցությունը այս միացության մեջ։
7. Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլը քանի՞ անգամ է ծանր թթվածնի մոլեկուլից:

Խնդրում եմ օգնեք, 8-րդ դասարանի առաջադրանք.

Առաջադրանք թիվ 1

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու միացություն, որոնցում կա իոնային քիմիական կապ:

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Պատասխան՝ 13

Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարող է որոշվել այն փաստով, որ դրա կառուցվածքային միավորները միաժամանակ ներառում են տիպիկ մետաղի և ոչ մետաղի ատոմներ:

Այս հիման վրա մենք հաստատում ենք, որ թիվ 1 միացության մեջ կա իոնային կապ՝ Ca(ClO 2) 2, քանի որ Նրա բանաձևում կարելի է տեսնել տիպիկ կալցիումի մետաղի ատոմներ և ոչ մետաղների՝ թթվածնի և քլորի ատոմներ:

Այնուամենայնիվ, այս ցանկում այլևս չկան միացություններ, որոնք պարունակում են և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական ատոմներ:

Հանձնարարության մեջ նշված միացություններից է ամոնիումի քլորիդը, որում իոնային կապն իրականացվում է ամոնիումի կատիոնի NH 4 + և քլորիդ իոնի Cl− ի միջև։

Առաջադրանք թիվ 2

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու միացություն, որոնցում քիմիական կապի տեսակը նույնն է, ինչ ֆտորի մոլեկուլում:

1) թթվածին

2) ազոտի օքսիդ (II)

3) ջրածնի բրոմիդ

4) նատրիումի յոդիդ

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 15

Ֆտորի մոլեկուլը (F 2) բաղկացած է մեկ ոչ մետաղական քիմիական տարրի երկու ատոմից, հետևաբար այս մոլեկուլում քիմիական կապը կովալենտային ոչ բևեռային է։

Կովալենտային ոչ բևեռային կապը կարող է իրականացվել միայն ոչ մետաղի նույն քիմիական տարրի ատոմների միջև:

Առաջարկվող տարբերակներից միայն թթվածինն ու ադամանդն ունեն կովալենտային ոչ բևեռային կապ: Թթվածնի մոլեկուլը երկատոմիկ է, բաղկացած է ոչ մետաղի մեկ քիմիական տարրի ատոմներից։ Ադամանդն ունի ատոմային կառուցվածք և իր կառուցվածքով ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմ, որը ոչ մետաղ է, կապված է ածխածնի 4 այլ ատոմների հետ։

Ազոտի օքսիդը (II) նյութ է, որը բաղկացած է երկու տարբեր ոչ մետաղների ատոմներից առաջացած մոլեկուլներից։ Քանի որ տարբեր ատոմների էլեկտրաբացասականությունը միշտ տարբեր է, մոլեկուլում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական տարր, այս դեպքում՝ թթվածին: Այսպիսով, NO մոլեկուլում կապը կովալենտ բևեռային է։

Ջրածնի բրոմիդը նույնպես բաղկացած է երկատոմային մոլեկուլներից, որոնք կազմված են ջրածնի և բրոմի ատոմներից։ H-Br կապը ձևավորող ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասական բրոմի ատոմ: HBr մոլեկուլի քիմիական կապը նույնպես կովալենտ բևեռային է։

Նատրիումի յոդիդը իոնային նյութ է, որը ձևավորվում է մետաղի կատիոնից և յոդիդային անիոնից։ NaI մոլեկուլում կապն առաջանում է 3-ից էլեկտրոնի փոխանցման շնորհիվ ս- նատրիումի ատոմի ուղեծրերը (նատրիումի ատոմը վերածվում է կատիոնի) մինչև թերլրացված 5 էջ-յոդի ատոմի ուղեծիր (յոդի ատոմը վերածվում է անիոնի): Նման քիմիական կապը կոչվում է իոնային:

Առաջադրանք թիվ 3

Առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք երկու նյութ, որոնց մոլեկուլների միջև առաջանում են ջրածնային կապեր։

• 1. C 2 H 6
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• 4. CH 3 OCH 3
• 5. CH 3 COCH 3

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 23

Բացատրություն:

Ջրածնային կապերը տեղի են ունենում մոլեկուլային կառուցվածք ունեցող նյութերում, որոնցում կան կովալենտային կապեր H-O, H-N, H-F։ Նրանք. Ջրածնի ատոմի կովալենտային կապերը ամենաբարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող երեք քիմիական տարրերի ատոմների հետ։

Այսպիսով, ակնհայտ է, որ մոլեկուլների միջև կան ջրածնային կապեր.

2) սպիրտներ

3) ֆենոլներ

4) կարբոքսիլաթթուներ

5) ամոնիակ

6) առաջնային և երկրորդային ամիններ

7) ֆտորաթթու

Առաջադրանք թիվ 4

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու միացություններ՝ իոնային քիմիական կապով:

• 1. PCl 3
• 2.CO2
• 3. NaCl
• 4. Հ 2 Ս
• 5. MgO

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 35

Բացատրություն:

Դեպքերի ճնշող մեծամասնությամբ կարելի է եզրակացնել, որ միացության մեջ կա կապի իոնային տեսակ այն փաստով, որ նյութի կառուցվածքային միավորների կազմը միաժամանակ ներառում է տիպիկ մետաղի և ոչ մետաղի ատոմներ:

Այս հիման վրա մենք հաստատում ենք, որ թիվ 3 (NaCl) և 5 (MgO) միացություններում իոնային կապ կա:

Նշում*

Բացի վերը նշված հատկանիշից, միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարելի է ասել, եթե դրա կառուցվածքային միավորը պարունակում է ամոնիումի կատիոն (NH 4 +) կամ նրա օրգանական անալոգներ՝ ալկիլամոնիումի RNH 3 +, դիալկիլամոնիումի R 2 NH 2 + կատիոններ։ , տրիալկիլամոնիում R 3 NH + կամ տետրալկիլամոնիում R 4 N + , որտեղ R-ը ածխաջրածնային որոշ ռադիկալ է։ Օրինակ, կապի իոնային տեսակը տեղի է ունենում (CH 3) 4 NCl միացության մեջ (CH 3) 4 + կատիոնի և քլորիդ իոնի Cl - ի միջև:

Առաջադրանք թիվ 5

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք նույն տեսակի կառուցվածքով երկու նյութ:

4) ճաշի աղ

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 23

Առաջադրանք թիվ 8

Առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք ոչ մոլեկուլային կառուցվածքով երկու նյութ:

2) թթվածին

3) սպիտակ ֆոսֆոր

5) սիլիցիում

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 45

Առաջադրանք թիվ 11

Առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք երկու նյութ, որոնց մոլեկուլներում կա կրկնակի կապ ածխածնի և թթվածնի ատոմների միջև։

3) ֆորմալդեհիդ

4) քացախաթթու

5) գլիցերին

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 34

Առաջադրանք թիվ 14

Առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք իոնային կապով երկու նյութ։

1) թթվածին

3) ածխածնի օքսիդ (IV)

4) նատրիումի քլորիդ

5) կալցիումի օքսիդ

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 45

Առաջադրանք թիվ 15

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք ունեն նույն տեսակի բյուրեղյա ցանց, ինչ ադամանդը:

1) սիլիցիումի SiO 2

2) նատրիումի օքսիդ Na 2 O

3) ածխածնի օքսիդ CO

4) սպիտակ ֆոսֆոր P 4

5) սիլիցիումի Si

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 15

Առաջադրանք թիվ 20

Առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք երկու նյութ, որոնց մոլեկուլներում կա մեկ եռակի կապ։

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• 3. C 2 H 4
• 4. N 2
• 5.C2H2

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ 45

Բացատրություն:

Ճիշտ պատասխանը գտնելու համար ներկայացված ցանկից գծենք միացությունների կառուցվածքային բանաձևերը.

Այսպիսով, մենք տեսնում ենք, որ եռակի կապը գոյություն ունի ազոտի և ացետիլենի մոլեկուլներում: Նրանք. ճիշտ պատասխաններ 45

Առաջադրանք թիվ 21

Առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք երկու նյութ, որոնց մոլեկուլներում կա կովալենտային ոչ բևեռային կապ։

«Քիմիական կապ» - ցանցի իոնների քայքայման էներգիան _Ecool = Ures: MO մեթոդի հիմնական դրույթները. Ատոմային AO-ի տեսակները համընկնում են. MO-ների կապում և թուլացում s և s pz և pz px և px ատոմային ուղեծրերի համակցությամբ: H?C? Գ-Հ. ? - վանող գործակից. Քեֆ =. Աո. Քիմիական կապի հիմնական տեսությունները.

«Քիմիական կապերի տեսակները» - Իոնային կապ ունեցող նյութերը կազմում են իոնային բյուրեղյա վանդակ: Ատոմներ. Էլեկտրոնեգատիվություն. MOU լիցեյի №18 քիմիայի ուսուցչուհի Կալինինա Լ.Ա. Իոններ. Օրինակ՝ Na1+ և Cl1-, Li1+ և F1- Na1+ + Cl1- = Na(:Cl:) . Եթե ​​e - միանալ - իոնը լիցքավորված է բացասական: Ատոմային շրջանակն ունի բարձր ամրություն:

«Մենդելեևի կյանքը» - Հուլիսի 18-ին Դ.Ի.Մենդելեևն ավարտեց Տոբոլսկի գիմնազիան։ 1850 թվականի օգոստոսի 9 - 1855 թվականի հունիսի 20՝ գլխավոր մանկավարժական ինստիտուտում սովորելիս։ «Եթե դուք չգիտեք անունները, ապա իրերի իմացությունը կմեռնի» Կ. Լայնի: Դ.Ի. Մենդելեևի կյանքն ու գործը. Իվան Պավլովիչ Մենդելեև (1783 - 1847), գիտնականի հայր։ Պարբերական օրենքի բացահայտում.

«Քիմիական կապի տեսակները» - H3N. Al2O3. Նյութի կառուցվածքը. H2S. MgO. Հ2. Cu. MgS.CS2. I. Դուրս գրի՛ր նյութերի բանաձևերը՝ 1.գ Կ.Ն.Ս. 2.Կ.Պ.Ս.-ի հետ. 3. հետ Ի.Ս. Կ.Ն.Ս. NaF. C.K.P.S. Որոշեք քիմիական կապի տեսակը: Մոլեկուլներից ո՞րն է համապատասխանում սխեմային՝ A A.

«Մենդելեև» - Դոբերեյների տարրերի եռյակները. Գազեր. Աշխատանք. Կյանք և գիտական ​​նվաճում. Տարրերի պարբերական համակարգ (երկար ձև): Նյուլանդսի «Օկտավների օրենքը». Գիտական ​​գործունեություն. Լուծումներ. Կյանքի նոր փուլ. Մենդելեևի տարրերի համակարգի երկրորդ տարբերակը. Լ.Մեյերի տարրերի աղյուսակի մի մասը։ Պարբերական օրենքի բացահայտում (1869)։

«Մենդելեևի կյանքն ու գործը» - Իվան Պավլովիչ Մենդելեև (1783 - 1847), գիտնականի հայրը։ 1834, հունվարի 27 (փետրվարի 6) - Դ.Ի. Մենդելեևը ծնվել է Սիբիրում գտնվող Տոբոլսկ քաղաքում: 1907թ., հունվարի 20 (փետրվարի 2), Դ.Ի. Մենդելեևը մահացավ սրտի անբավարարությունից: Դ.Ի. Մենեդելեև (Հարավային Ղազախստանի մարզ, քաղաք Շիմկենտ)։ Արդյունաբերություն. 1849 թվականի հուլիսի 18-ին Դ.Ի.Մենդելեևն ավարտեց Տոբոլսկի գիմնազիան։

Քիմիական կապի միասնական տեսություն չկա, պայմանականորեն քիմիական կապը բաժանվում է կովալենտի (կապերի համընդհանուր տեսակ), իոնային (կովալենտային կապի հատուկ դեպք), մետաղական և ջրածնի։

կովալենտային կապ

Կովալենտային կապի ձևավորումը հնարավոր է երեք մեխանիզմներով՝ փոխանակում, դոնոր-ընդունող և դատիվ (Լյուիս):

Համաձայն փոխանակման մեխանիզմկովալենտային կապի ձևավորումը տեղի է ունենում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի սոցիալականացման պատճառով: Այս դեպքում յուրաքանչյուր ատոմ ձգտում է ձեռք բերել իներտ գազի թաղանթ, այսինքն. ստացեք ավարտված արտաքին էներգիայի մակարդակը: Փոխանակման տիպի քիմիական կապի ձևավորումը պատկերված է Լյուիսի բանաձևերի միջոցով, որոնցում ատոմի յուրաքանչյուր վալենտային էլեկտրոն ներկայացված է կետերով (նկ. 1):

Բրինձ. 1 Փոխանակման մեխանիզմով HCl մոլեկուլում կովալենտային կապի առաջացում

Ատոմի կառուցվածքի տեսության և քվանտային մեխանիկայի զարգացմամբ կովալենտային կապի առաջացումը ներկայացվում է որպես էլեկտրոնային օրբիտալների համընկնումը (նկ. 2):

Բրինձ. 2. Էլեկտրոնային ամպերի համընկնման պատճառով կովալենտային կապի առաջացում

Որքան մեծ է ատոմային ուղեծրերի համընկնումը, այնքան ուժեղ է կապը, այնքան կարճ է կապի երկարությունը և այնքան մեծ է դրա էներգիան։ Կովալենտային կապը կարող է առաջանալ տարբեր ուղեծրերի համընկնումով։ Կողային բլթերով s-s, s-p ուղեծրերի, ինչպես նաև d-d, p-p, d-p ուղեծրերի համընկնման արդյունքում առաջանում է կապ։ 2 ատոմների միջուկները միացնող գծին ուղղահայաց առաջանում է կապ։ Մեկ և մեկ կապերը կարող են ձևավորել բազմակի (կրկնակի) կովալենտ կապ, որը բնորոշ է ալկենների դասի օրգանական նյութերին, ալկադիեններին և այլն: Մեկ և երկու կապերը կազմում են օրգանականին բնորոշ բազմակի (եռակի) կովալենտ կապ: ալկինների դասի նյութեր (ացետիլեններ)։

Կովալենտային կապի ձևավորում դոնոր-ընդունող մեխանիզմԴիտարկենք ամոնիումի կատիոնի օրինակը.

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Ազոտի ատոմն ունի էլեկտրոնների ազատ միայնակ զույգ (էլեկտրոններ, որոնք ներգրավված չեն մոլեկուլում քիմիական կապերի ձևավորման մեջ), իսկ ջրածնի կատիոնն ունի ազատ ուղեծր, ուստի դրանք համապատասխանաբար էլեկտրոնների դոնոր և ընդունող են:

Քլորի մոլեկուլի օրինակով դիտարկենք կովալենտային կապի ձևավորման դասական մեխանիզմը։

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Քլորի ատոմն ունի և՛ էլեկտրոնների ազատ միայնակ զույգ, և՛ դատարկ ուղեծրեր, հետևաբար, այն կարող է դրսևորել ինչպես դոնորի, այնպես էլ ընդունողի հատկությունները: Հետևաբար, երբ ձևավորվում է քլորի մոլեկուլ, քլորի մի ատոմը հանդես է գալիս որպես դոնոր, իսկ մյուսը՝ որպես ընդունող։

Հիմնական կովալենտային կապի բնութագրերըհագեցվածությունը (հագեցած կապերը ձևավորվում են, երբ ատոմն իրեն միացնում է այնքան էլեկտրոն, որքան թույլ են տալիս իր վալենտային հնարավորությունները, չհագեցած կապերը ձևավորվում են, երբ կցված էլեկտրոնների թիվը փոքր է ատոմի վալենտային հնարավորություններից). ուղղորդականություն (այս արժեքը կապված է մոլեկուլի երկրաչափության և «վալենտական ​​անկյուն» հասկացության հետ՝ կապերի միջև անկյուն):

Իոնային կապ

Մաքուր իոնային կապով միացություններ չկան, չնայած դա հասկացվում է որպես ատոմների այնպիսի քիմիապես կապված վիճակ, որում ատոմի կայուն էլեկտրոնային միջավայր է ստեղծվում՝ ընդհանուր էլեկտրոնային խտության ամբողջական անցումով ավելի էլեկտրաբացասական տարրի ատոմին։ . Իոնային կապը հնարավոր է միայն էլեկտրաբացասական և էլեկտրադրական տարրերի ատոմների միջև, որոնք գտնվում են հակառակ լիցքավորված իոնների՝ կատիոնների և անիոնների վիճակում։

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Իոնկոչվում են էլեկտրական լիցքավորված մասնիկներ, որոնք առաջանում են ատոմին էլեկտրոն անջատելու կամ միացնելու արդյունքում։

Էլեկտրոն փոխանցելիս մետաղների և ոչ մետաղների ատոմները հակված են իրենց միջուկի շուրջ էլեկտրոնային թաղանթի կայուն կոնֆիգուրացիա ձևավորելու։ Ոչ մետաղական ատոմն իր միջուկի շուրջ ստեղծում է հաջորդ իներտ գազի թաղանթ, իսկ մետաղի ատոմը` նախորդ իներտ գազի պատյան (նկ. 3):

Բրինձ. 3. Իոնային կապի առաջացում՝ օգտագործելով նատրիումի քլորիդի մոլեկուլի օրինակը

Մոլեկուլները, որոնցում գոյություն ունի իոնային կապ իր մաքուր տեսքով, գտնվում են նյութի գոլորշի վիճակում: Իոնային կապը շատ ամուր է, դրա հետ կապված այս կապով նյութերն ունեն բարձր հալման ջերմաստիճան։ Ի տարբերություն կովալենտային կապերի, իոնային կապերը չեն բնութագրվում ուղղորդվածությամբ և հագեցվածությամբ, քանի որ իոնների կողմից ստեղծված էլեկտրական դաշտը հավասարապես գործում է բոլոր իոնների վրա գնդաձև համաչափության պատճառով:

մետաղական կապ

Մետաղական կապն իրականացվում է միայն մետաղների մեջ. սա փոխազդեցություն է, որը մետաղի ատոմները պահում է մեկ վանդակի մեջ: Կապի առաջացմանը մասնակցում են միայն մետաղի ատոմների վալենտային էլեկտրոնները, որոնք պատկանում են նրա ամբողջ ծավալին։ Մետաղներում էլեկտրոնները մշտապես անջատվում են ատոմներից, որոնք շարժվում են մետաղի զանգվածով։ Էլեկտրոններից զուրկ մետաղի ատոմները վերածվում են դրական լիցքավորված իոնների, որոնք հակված են դեպի իրենց տանել շարժվող էլեկտրոնները։ Այս շարունակական գործընթացը մետաղի ներսում ձևավորում է այսպես կոչված «էլեկտրոն գազ», որը ամուր կապում է մետաղի բոլոր ատոմները (նկ. 4):

Մետաղական կապը ամուր է, հետևաբար, մետաղներին բնորոշ է հալման բարձր կետը, իսկ «էլեկտրոն գազի» առկայությունը մետաղներին տալիս է ճկունություն և ճկունություն։

ջրածնային կապ

Ջրածնային կապը հատուկ միջմոլեկուլային փոխազդեցություն է, քանի որ դրա առաջացումը և ուժը կախված են նյութի քիմիական բնույթից: Այն ձևավորվում է մոլեկուլների միջև, որոնցում ջրածնի ատոմը կապված է բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմի հետ (O, N, S): Ջրածնային կապի առաջացումը կախված է երկու պատճառով, նախ՝ ջրածնի ատոմը, որը կապված է էլեկտրաբացասական ատոմի հետ, չունի էլեկտրոններ և հեշտությամբ կարող է ներթափանցվել այլ ատոմների էլեկտրոնային ամպերի մեջ, և երկրորդ՝ ունենալով վալենտային s-օրբիտալ՝ ջրածինը։ ատոմը կարողանում է ընդունել էլեկտրաբացասական ատոմի միայնակ զույգ էլեկտրոնները և կապ ստեղծել դրա հետ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով։