A 3. Chemische Bindung.
1. Chemische Bindung in Chlorwasserstoff bzw. Bariumchlorid
1) kovalent polar und ionisch 2) kovalent unpolar und ionisch
3) ionisch und kovalent polar 4) ionisch und kovalent unpolar
2.
Verbindungen mit einer kovalenten unpolaren bzw. ionischen Bindung sind
1) Bariumsulfat und Methanol 2) Schwefelwasserstoff und Methan
2) Wasser und Acetylen 4) Stickstoff und Calciumfluorid
3.
Chemische Bindung in Methan- bzw. Calciumchloridmolekülen
1) Wasserstoff und ionisch 2) ionisch und kovalent polar
3) kovalent unpolar und ionisch 4) kovalent polar und ionisch
4. Stoffe mit ausschließlich kovalenten polaren Bindungen sind in der Reihe aufgeführt:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Stoffe mit ionischer Bindungsart sind
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Die Polarität der E-H-Bindung nimmt in der Reihe zu
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4)H 2 S, H 2 Se
7. Die Bindungslänge nimmt in der Reihe zu
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. Die Bindungsstärke nimmt serienmäßig zu
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
Der ionische Charakter der Bindung ist in der Verbindung am stärksten ausgeprägt
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Die Anzahl der σ-Bindungen ist in Molekülen hintereinander gleich
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Die Anzahl der π-Bindungen im Molekül nimmt zu V eine Anzahl von
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Die Bindung erfolgt nach dem Donor-Akzeptor-Mechanismus
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Je mehr Energie bei der Bildung einer Bindung freigesetzt wird, desto stärker ist die Bindung.
B. Je polarer die Bindung, desto leichter lässt sie sich ionisch aufbrechen.
1) nur A ist wahr, 2) nur B ist wahr, 3) beide Urteile sind wahr, 4) beide sind falsch
A. Wenn einige Bindungen aufgebrochen werden, wird Energie freigesetzt.
B. Die Pi-Bindung ist weniger stark als die Sigma-Bindung.
A. Bei der Bildung einer chemischen Bindung wird immer Energie freigesetzt.
B. Doppelbindungsenergie weniger als eine Einfachbindung.
1) nur A ist wahr, 2) nur B ist wahr, 3) beide Urteile sind wahr, 4) beide sind falsch
16.
Die Bindungsstärke nimmt in Molekülen hintereinander zu
1) Chlor-Sauerstoff-Stickstoff 2) Sauerstoff-Stickstoff-Chlor
3) Sauerstoff-Chlor-Stickstoff 4) Chlor-Stickstoff-Sauerstoff
17. Zwischen Molekülen bilden sich Wasserstoffbrückenbindungen
1) Wasserstoff 2) Formaldehyd 3) Essigsäure 4) Schwefelwasserstoff
18
.Die Fähigkeit von Atomen, Elektronen aufzunehmen, nimmt in der Reihe zu:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Aufgrund der kovalenten polaren Bindung entstehen folgende Stoffe:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ionen im Vergleich zu Atomen:
a) unterschiedliche Anzahl von Elektronen
b) unterschiedliche Anzahl von Protonen
c) unterschiedliche Anzahl von Neutronen
d) kein Unterschied
21
.In der KNO-Verbindung gibt es 3 chemische Bindungen:
a) alle kovalent, b) alle ionisch
c) kovalent und ionisch
d) metallisch und kovalent
22
.In welcher Reihe sind die Formeln von Stoffen mit Ionenbindungen geschrieben?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.Das elektronegativste Element ist:
a) Bor b) Schwefel c) Sauerstoff d) Stickstoff
24
.Ein Stoff mit einer Ionenbindung hat die Formel: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Eine chemische Bindung entsteht zwischen den Atomen chemischer Elemente mit den Seriennummern 11 und 7:
a) kovalent unpolar b) kovalent polar c) ionisch d) metallisch
26
.Ein Stoff mit einer metallischen Bindung hat die Formel:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Chemische Bindung in Kaliumoxid
a) kovalent polar b) kovalent unpolar c) ionisch d) metallisch.
A 5. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur.
1 .Alle Stoffe molekularer Struktur werden charakterisiert
1) hoher Schmelzpunkt 2) elektrische Leitfähigkeit
3) Konsistenz der Zusammensetzung 4) Härte
2 .Siliziumkristallgitter
3 . Die Molekülstruktur ist 1) Bariumchlorid, 2) Kaliumoxid, 3) Ammoniumchlorid, 4) Ammoniak
4. Die molekulare Struktur hat
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Stoffe haben ein molekulares Kristallgitter
1) Graphit und Diamant 2) Silizium und Jod
3) Chlor und Kohlenmonoxid(4) 4) Kaliumchlorid und Bariumoxid
6
.Allotrope Modifikationen sind
1) Schwefel und Selen 2) Graphit und Diamant
3) Sauerstoff-17 und Sauerstoff-18 4) Stickstoff und Ammoniak
7 .Ein atomares Kristallgitter haben
1) Siliziumoxid (4) und Kohlenmonoxid (4), 2) Chlor und Jod, 3) Graphit und Silizium, 4) Kaliumchlorid und Natriumfluorid
8 .Substanz mit nichtmolekularer Struktur
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Hat den höchsten Schmelzpunkt
1) Lithiumchlorid 2) Natriumchlorid 3) Kaliumchlorid 4) Rubidiumchlorid
10 .Brom ist eine flüchtige Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch. Bromkristallgitter
1) atomar 2) molekular 3) ionisch 4) metallisch
11 .Siliziumoxid ist feuerfest und unlöslich. Sein Kristallgitter ist 1) atomar, 2) molekular, 3) ionisch und 4) metallisch
12 .Kristalle bestehen aus Molekülen
1) Zucker 2) Salz 3) Diamant 4) Silber
13 . Kristalle aus 1) Zucker, 2) Natriumhydroxid, 3) Graphit und 4) Kupfer bestehen aus entgegengesetzt geladenen Ionen
14 .Ein feuerfester und nichtflüchtiger Stoff ist
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Bewerten Sie die Richtigkeit der Urteile A. Wenn zwischen den Partikeln in einem Kristall eine starke Bindung besteht, ist die Substanz feuerfest
B. Alle Feststoffe haben eine nichtmolekulare Struktur
1) nur A ist wahr, 2) nur B ist wahr, 3) beide Urteile sind wahr, 4) beide sind falsch
16
.Bewerten Sie die Richtigkeit von Urteilen
A. Wenn zwischen den Partikeln im Kristall eine starke Verbindung besteht, verdunstet die Substanz leicht
B. Alle Gase haben eine molekulare Struktur
1) nur A ist wahr, 2) nur B ist wahr, 3) beide Urteile sind wahr, 4) beide sind falsch
A. Unter den Stoffen mit molekularer Struktur gibt es gasförmige, flüssige und feste Stoffe
unter normalen Bedingungen
B . Stoffe mit einem atomaren Kristallgitter sind unter normalen Bedingungen fest
1) nur A ist wahr, 2) nur B ist wahr, 3) beide Urteile sind wahr, 4) beide sind falsch
Transkript
1 Aufgaben A4 in Chemie 1. Die chemische Bindung in den Molekülen von Methan bzw. Calciumchlorid, kovalente polare und metallische ionische und kovalente polare kovalente unpolare und ionische kovalente polare und ionische Eine kovalente polare Bindung wird in Molekülen zwischen Atomen verschiedener Nichtmetalle gebildet , ionisch zwischen Atomen von Metallen und Nichtmetallen. Bestimmen wir die Zusammensetzung von Stoffen anhand der Formeln: In Methan gibt es Kohlenstoff und Wasserstoff, daher ist die Bindung polar kovalent, in Calciumchlorid gibt es Calcium und Chlor, was bedeutet, dass die Bindung ionisch ist. Antwort: Geben Sie einen Stoff an, in dem Sauerstoff ionische Bindungen eingeht. Ozon Calciumoxid Kohlendioxid Wasser Calciumoxid ist eine ionische Verbindung, da ionische Bindungen zwischen Metall- und Nichtmetallatomen gebildet werden. Antwort: 2.
2 3. Verbindungen mit einer kovalenten unpolaren Bindung sind in einer Reihe angeordnet: Eine kovalente unpolare Bindung entsteht in einfachen Stoffen zwischen Nichtmetallatomen. 4. Wasserstoffbrückenbindungen sind charakteristisch für Alkane, Arene, Alkohole und Alkine. Eine intermolekulare Wasserstoffbindung entsteht zwischen einem Wasserstoffatom, das kovalent an ein Atom mit hoher Elektronegativität (F, O und N) eines Moleküls gebunden ist, und einem Atom eines Elements mit hohe Elektronegativität (F, O, N, Cl) ein anderes Molekül. Beispielsweise entsteht eine Wasserstoffbrücke zwischen dem Wasserstoffatom eines Fluorwasserstoffmoleküls und dem Fluoratom eines anderen Fluorwasserstoffmoleküls (angezeigt durch eine gestrichelte Linie). Unter den vorgeschlagenen Substanzen ist Sauerstoff in der -OH-Gruppe nur in Alkohol vorhanden Moleküle, daher ist unter den vorgeschlagenen Stoffen eine Wasserstoffbindung zwischen Alkoholmolekülen möglich. Die übrigen Stoffe gehören zu den Kohlenwasserstoffen und sind nicht in der Lage, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden. Antwort: 3.
3 5. Jeder der beiden Stoffe hat nur kovalente Bindungen: Die Moleküle der Stoffe in Version 4 bestehen aus Nichtmetallatomen. Nichtmetallatome sind durch kovalente Bindungen verbunden. Daher ist dies die richtige Antwort. Antwort: Eine unpolare kovalente Bindung ist für jeden der beiden Stoffe charakteristisch: Wasser und Diamant, Wasserstoff und Chlor, Kupfer und Stickstoff, Brom und Methan. Eine kovalente unpolare Bindung wird in einfachen Stoffen zwischen Nichtmetallatomen gebildet. Bei der zweiten Antwortmöglichkeit werden einfache Stoffe genannt – Nichtmetalle, was bedeutet, dass dies die richtige Antwort ist. Antwort: 2.
4 7. Kovalente unpolare Bindungen sind charakteristisch für Kovalente unpolare Bindungen werden in einfachen Substanzen zwischen Nichtmetallatomen gebildet. Die einfache Substanz ist das Nichtmetall Jod, was bedeutet, dass dies die richtige Antwort ist. 8. Eine kovalente unpolare Bindung ist für jeden der beiden Stoffe charakteristisch: Stickstoff und Sauerstoff, Wasser und Ammoniak, Kupfer und Stickstoff, Brom und Methan. Eine kovalente unpolare Bindung wird in einfachen Stoffen zwischen Nichtmetallatomen gebildet. Stickstoff und Sauerstoff sind einfache nichtmetallische Substanzen, was bedeutet, dass dies die richtige Antwort ist.
5 9. Stoffe mit einer kovalenten polaren Bindung stehen in der Reihe: Eine kovalente Bindung ist eine Verbindung von Atomen durch gemeinsame Elektronenpaare, die zwischen Nichtmetallatomen gebildet werden. Eine Ionenbindung ist eine Bindung zwischen Ionen, die durch die Wechselwirkung von Metall- und Nichtmetallatomen entsteht. Bei der ersten Option bestehen die Moleküle nur aus Nichtmetallatomen, daher ist dies die richtige Antwort. Kovalente Bindungen können polar oder unpolar sein. Eine unpolare Bindung besteht zwischen identischen Atomen, eine polare Bindung besteht zwischen verschiedenen Atomen. (Genauer gesagt, eine unpolare kovalente Bindung zwischen Atomen mit der gleichen Elektronegativität, eine polare – zwischen Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität) 10. Eine Substanz mit einer Ionenbindung ist eine Ionenbindung ist eine Bindung zwischen Ionen, die durch die Wechselwirkung von gebildet wird Metall- und Nichtmetallatome. Die ionische Verbindung ist Calciumfluorid.
6 11. Eine Substanz mit einer kovalenten unpolaren Bindung hat die Formel Eine kovalente unpolare Bindung ist eine Verbindung von Atomen durch gemeinsame Elektronenpaare, die zwischen Nichtmetallatomen mit derselben Elektronegativität gebildet werden. Der Stoff, bei dem eine kovalente unpolare Bindung entsteht, ist Brom. Antwort: Zwischen Molekülen von Ethan, Benzol, Wasserstoff und Ethanol wird eine Wasserstoffbrücke gebildet. Zwischen einem Wasserstoffatom, das kovalent an ein Atom mit hoher Elektronegativität (F, O und N) eines Moleküls gebunden ist, und einem Atom eines Elements mit hoher Elektronegativität wird eine intermolekulare Wasserstoffbrücke gebildet Elektronegativität (F, O, N, Cl) eines anderen Moleküls. Beispielsweise entsteht eine Wasserstoffbrücke zwischen dem Wasserstoffatom eines Fluorwasserstoffmoleküls und dem Fluoratom eines anderen Fluorwasserstoffmoleküls (angezeigt durch eine gestrichelte Linie). Unter den vorgeschlagenen Substanzen ist eine Wasserstoffbrücke zwischen Ethanolmolekülen möglich. Antwort: 4 .
7 13. In den Molekülen von Chlorwasserstoff und Brom ist die chemische Bindung jeweils kovalent polar und kovalent unpolar ionisch und kovalent polar kovalent unpolar und kovalent polar ionisch und kovalent unpolar Im Molekül Chlorwasserstoff haben Atome verschiedener Nichtmetalle eine kovalente Polarität Bindung. Brom ist eine einfache nichtmetallische Substanz, eine kovalente unpolare Bindung. 14. An der Bildung von Natriumchlorid, Calciumcarbid, Siliziumoxid und Glucose sind sowohl ionische als auch kovalente Bindungen beteiligt. Natriumchlorid ist eine Verbindung mit einer ionischen Bindung, Siliziumoxid ist kovalent, Glucose ist kovalent. Nur im Fall von Calciumcarbid () liegen in der Verbindung sowohl ionische (zwischen dem Kation und dem Anion) als auch kovalente (zwischen den Kohlenstoffatomen im Anion) Bindungen vor. Antwort: 2.
8 15. Eine Substanz, in der eine kovalente Bindung durch einen Donor-Akzeptor-Mechanismus gebildet wird. Ammoniumnitrat, Vinylchlorid, Ethylenglykol, Calciumcarbid. Ammoniumion (in diesem Fall in Ammoniumnitrat enthalten) ist ein typisches Beispiel für ein Partikel, in dem eine kovalente Bindung vorliegt durch einen Donor-Akzeptor-Mechanismus gebildet. 16. Welches Molekül enthält eine kovalente unpolare Bindung? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Im Wasserstoffperoxidmolekül besteht eine Bindung zwischen den Sauerstoffatomen, die kovalent unpolar ist.
9 17. Welches Molekül enthält eine kovalente unpolare Bindung? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Nur im Ethanmolekül (C 2 H 6) gibt es eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung, die kovalent unpolar ist. 18. Beide Substanzen des Paares werden nur durch kovalente Bindungen gebildet. Kovalente Bindungen werden zwischen Nichtmetallatomen gebildet. Zwischen Metallen und Nichtmetallen bilden sich ionische Bindungen. Außerdem kommt es zu einer ionischen Bindung zwischen Ammoniumionen, Ionen (zum Beispiel) (und dergleichen) und negativen. Daher werden von beiden Substanzen des Paares nur kovalente Bindungen gebildet. Antwort: 3.
10 19. Eine Substanz mit einer ionischen Bindung wird durch die Formel beantwortet. Eine ionische Bindung ist eine Bindung zwischen Ionen, die durch die Wechselwirkung von Metall- und Nichtmetallatomen entsteht. Daher ist die richtige Antwort Rubidiumfluorid. Antwort: Wasserstoffbrücken werden zwischen Molekülen von Essigsäure, Kohlendioxid, Acetylen und Schwefelwasserstoff gebildet. Eine Wasserstoffbrücke wird zwischen dem Wasserstoffatom eines Moleküls und dem Atom eines Elements mit hoher Elektronegativität eines anderen Moleküls gebildet. Solche Elemente können sein: O, N, F, Cl. Für eine Wasserstoffbindung ist das Vorhandensein polarer kovalenter Bindungen im Molekül erforderlich, an deren Bildung ein Wasserstoffatom und ein elektronegatives Atom (Sauerstoff, Stickstoff, Halogen) beteiligt sind. Im Essigsäuremolekül gibt es eine Gruppe von COOH-Atomen, in denen sich die Elektronendichte verschiebt. Die richtige Antwort lautet also Essigsäure.
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I. Anforderungen an den Vorbereitungsstand der Schüler Als Ergebnis des Chemiestudiums in der 9. Klasse sollten die Schüler Folgendes kennen: chemische Symbole: Zeichen chemischer Elemente, Formeln chemischer Substanzen und chemische Gleichungen
ARBEITSPROGRAMM IN CHEMIE ABSTRAKTKLASSE: 8-9 1. Regulierungsdokumente: Bundesgesetz vom 29. Dezember 2012 273-FZ „Über Bildung in der Russischen Föderation“, Verordnung des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft der Russischen Föderation
Anforderungen an das Niveau der Graduiertenausbildung: Der Student muss wissen: die wichtigsten chemischen Konzepte: Substanz, chemisches Element, Atom, Molekül, Atom- und Molekülmasse, Ion, Allotropie, Isotope,
1) kovalent unpolar, ionisch und kovalent polar
2) ionisch, kovalent unpolar und kovalent polar
3) kovalent polar, ionisch und kovalent unpolar
4) ionisch, kovalent polar und kovalent unpolar
Nichtmetallische Eigenschaften von Elementen im Zeitraum mit zunehmender Kernladung von Atomen
1) intensivieren; 2) regelmäßig ändern; 3) schwächen; 4) sich nicht ändern
Eine Carboxylgruppe ist in Molekülen vorhanden
1) einwertige Alkohole; 2) Aldehyde; 3) mehrwertige Alkohole
4) Carbonsäuren
5. Die Wechselwirkung von Bariumhydroxid mit Schwefelsäure ist eine Reaktion
1) Beitritt; 2) Austausch; 3) Substitution; 4) Hydratation
Der Koeffizient vor der Reduktionsmittelformel in der Reaktionsgleichung, deren Diagramm
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, gleich
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Lampe eines Gerätes zur Prüfung von Stoffen auf elektrische Leitfähigkeit wird nicht aufleuchten beim Eintauchen der Elektroden
1) wässrige Saccharoselösung; 2) wässrige Lösung von Natriumchlorid
3) Ameisensäure (wässrige Lösung); 4) geschmolzenes Natriumhydroxid
8. Die Summe aller Koeffizienten in den vollständigen und abgekürzten Ionengleichungen für die Reaktion zwischen Salpetersäure und Bariumhydroxid ist gleich
1 ) 10 und 3 2) 12 und 3 3) 10 und 4 4) 12 und 4
Abgekürzte ionische Reaktionsgleichung
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ entspricht der Wechselwirkung von Stoffen
1) ZnSO 4 (Lösung) und Fe(OH)3; 2) ZnSO 4 (Lösung) und Ba(OH) 2 (Lösung)
3) ZnCl 2 (Lösung) und NaOH (Lösung); 4) ZnO und H 2 O
10. Salpetersäure reagiert nicht Mit
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Wenn Sie Alkohole in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure erhitzen, können Sie Alkohol erhalten
1) Alkoholate; 2) Ether; 3) Aldehyde; 4) Carbonsäuren
Keine Hydrolyse durchführen
1) Eisen(III)sulfat; 2) Alkohole; 3) Ammoniumchlorid; 4) Ester
Formel der organischen Substanz A im Transformationsschema
+Cl 2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C 2 H 5 Cl; 4) C 2 H 6
14. Die qualitative Reaktion auf Ammoniumsalze ist
1) die Wirkung von Alkali; 2) die Wirkung eines anderen Salzes
3) die Wirkung von Säure; 4) Zersetzung von Nitraten
15. Die „Silberspiegel“-Reaktion ist charakteristisch für beide Stoffe
1) Essigsäure und Acetaldehyd; 2) Ameisensäure und Formaldehyd
3) Glukose und Glycerin; 4) Saccharose und Glycerin
16. Jh größte Die Reaktion findet bei Raumtemperatur statt
1) Zink mit verdünnter Schwefelsäure; 2) Magnesium mit Salzsäure
3) Eisen mit Sauerstoff; 4) Natriumcarbonat (Lösung) mit Salzsäure
Chemisches Gleichgewicht im System
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q kann in Richtung des Reaktionsprodukts verschoben werden, wenn
1) Temperaturabfall; 2) Temperaturanstieg;
3) Druckabfall; 4) Verwendung eines Katalysators
Acetylen wird im Labor aus gewonnen
1) Calciumcarbid; 2) Calciumcarbonat; 3) Kohlenstoff; 4) Calciumhydroxid
In der Industrie wird Essigsäure hergestellt
1) katalytische Oxidation von Butan
2) die Wechselwirkung von Natriumacetat mit Schwefelsäure
3) Hydrolyse von Estern
4) Hydrolyse von Ethern
20. Das Homolog von CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 ist
1) Penten-2 2) Methylbuten-1 3) Buten-1 4) Methylbutan
Propanol-1-Isomerformel
1) CH3-CH 2 -CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. Die Masse an Alkali, die in 50 g Wasser gelöst werden muss, um eine 10 %ige Lösung herzustellen, beträgt
1) 5,6g 2) 6,25g 3) 10,0g 4) 12,5g
23. Die Menge an Bariumnitrat, die beim Eingießen von Lösungen mit 3 Mol Salpetersäure und 4 Mol Bariumhydroxid entsteht, ist gleich
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. In Gegenwart eines Entwässerungsmittels wurden aus 92 g Ethanol 33,6 Liter (Nr.) Ethylen gewonnen. Die Produktausbeute wurde in Prozent des theoretisch Möglichen angegeben
Für die Bearbeitung der Prüfungsarbeit im Fach Chemie sind 3 Stunden (180 Minuten) vorgesehen. Die Arbeit besteht aus 3 Teilen und umfasst 43 Aufgaben.
- Teil 1 umfasst 28 Aufgaben (A1-A28). Für jede Aufgabe gibt es 4 mögliche Antworten, von denen nur eine richtig ist. Lesen Sie jede Aufgabe sorgfältig durch und analysieren Sie alle Optionen für die vorgeschlagenen Antworten.
- Teil 2 besteht aus 10 Aufgaben (B1-B10), auf die Sie eine kurze Antwort in Form einer Zahl oder einer Zahlenfolge geben müssen.
- Teil 3 enthält 5 der schwierigsten Aufgaben in der allgemeinen, anorganischen und organischen Chemie. Die Aufgaben C1-C5 erfordern eine vollständige (detaillierte) Antwort.
Alle Unified State Exam-Formulare werden mit leuchtend schwarzer Tinte ausgefüllt. Sie können Gel-, Kapillar- oder Füllfederhalter verwenden. Beim Erledigen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Bitte beachten Sie, dass Einträge im Entwurf bei der Beurteilung der Arbeit nicht berücksichtigt werden.
Wir empfehlen Ihnen, die Aufgaben in der angegebenen Reihenfolge zu erledigen. Um Zeit zu sparen, überspringen Sie eine Aufgabe, die Sie nicht sofort erledigen können, und fahren Sie mit der nächsten fort. Wenn Sie nach Abschluss aller Arbeiten noch Zeit haben, können Sie zu den verpassten Aufgaben zurückkehren.
Bei der Durchführung von Arbeiten können Sie das Periodensystem der chemischen Elemente D.I. verwenden. Mendelejew; Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser; elektrochemische Reihe von Metallspannungen (sie sind dem Text der Arbeit beigefügt) sowie ein nicht programmierbarer Taschenrechner, der während der Prüfung abgegeben wird.
Die Punkte, die Sie für erledigte Aufgaben erhalten, werden summiert. Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen.
Teil 1
Wenn Sie die Aufgaben dieses Teils erledigen, geben Sie im Antwortformular Nr. 1 unter der Nummer der Aufgabe, die Sie bearbeiten (A1-A28), das „ד-Zeichen in das Kästchen ein, dessen Nummer der Nummer Ihrer Antwort entspricht gewählt.
A1-Teilchen enthalten die gleiche Anzahl an Elektronen
1) Al 3+ und N 3-
2) Ca 2+ und Cl +5
3) S 0 und Cl -
4) N 3- und P 3-
A2 In einer Reihe von Elementen Na → Mg → Al → Si
1) Atomradien nehmen ab
2) Die Anzahl der Protonen in den Atomkernen nimmt ab
3) Die Anzahl der elektronischen Schichten in Atomen nimmt zu
4) Die höchste Oxidationsstufe der Atome nimmt ab
A3 Sind die folgenden Aussagen zu Metallverbindungen richtig?
A. Die Oxidationsstufe von Beryllium im höheren Oxid beträgt +2.
B. Die Haupteigenschaften von Magnesiumoxid sind ausgeprägter als die von Aluminiumoxid.
1) Nur A ist richtig
2) Nur B ist richtig
3) Beide Urteile sind richtig
4) Beide Urteile sind falsch
A4 Chemische Bindung in Methan- bzw. Calciumchloridmolekülen
1) kovalent polar und metallisch
2) ionisch und kovalent polar
3) kovalent unpolar und ionisch
4) kovalent polar und ionisch
A5 Die Oxidationsstufe von Chlor in der Verbindung beträgt +7
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Die molekulare Struktur hat
1) Silizium(IV)-oxid
2) Bariumnitrat
3) Natriumchlorid
4) Kohlenmonoxid (II)
A7 Unter den aufgeführten Stoffen:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
D) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
saure Salze sind
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Zink interagiert mit der Lösung
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 Welches Oxid reagiert mit einer HCl-Lösung, reagiert jedoch nicht mit einer NaOH-Lösung?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Aluminiumhydroxid reagiert mit jeweils zwei Substanzen:
1) KOH und Na 2 SO 4
2) HCl und NaOH
3) CuO und KNO 3
4) Fe 2 O 3 und HNO 3
A11 Bariumcarbonat reagiert mit einer Lösung von jeweils zwei Substanzen:
1) H 2 SO 4 und NaOH
2) NaCl und CuSO 4
3) HCl und CH 3 COOH
4) NaHCO 3 und HNO 3
A12 Im Transformationsschema
Substanzen „X“ und „Y“ sind jeweils
1) Cl 2 und Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (Lösung) und NaOH
3) Cl 2 und NaOH
4) HCl und H 2 O
A13 Buten-1 ist ein Strukturisomer
1) Butan
2) Cyclobutan
3) Butina
4) Butadien
A14 Im Gegensatz zu Propan reagiert Cyclopropan
1) Dehydrierung
2) Hydrierung
3) Verbrennung in Sauerstoff
4) Veresterung
A15 Frisch gefälltes Kupfer(II)-hydroxid reagiert mit
1) Propanol
2) Glycerin
3) Ethylalkohol
4) Diethylether
A16 Formaldehyd reagiert nicht mit
1) Ag 2 O(NH 3-Lösung)
2) O2
3) H2
4) CH 3 OCH 3
Durch Wechselwirkung entsteht A17 Butanol-1
1) Butanal mit Wasser
2) Buten-1 mit wässriger Alkalilösung
3) 1-Chlorbutan mit einer Alkalilösung
4) 1,2-Dichlorbutan mit Wasser
A18 Im Transformationsschema HC ≡ CH → X → CH 3 COOH Substanz „X“ ist
1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3
A19 Die Wechselwirkung von Kohlenmonoxid (IV) mit Wasser ist eine Reaktion
1) Verbindungen, irreversibel
2) Austausch, reversibel
3) Verbindungen, reversibel
4) Austausch, irreversibel
A20 Die Reaktionsgeschwindigkeit von Stickstoff mit Wasserstoff nimmt ab, wenn
1) sinkende Temperatur
2) Erhöhung der Stickstoffkonzentration
3) Verwendung eines Katalysators
4) zunehmender Druck
A21 Chemisches Gleichgewicht im System
wird sich in Richtung der Reaktionsprodukte verschieben, wenn
1) zunehmender Druck
2) steigende Temperatur
3) Druckabfall
4) Verwendung eines Katalysators
A22 Die größte Menge an Sulfationen entsteht in Lösung bei der Dissoziation von 1 Mol
1) Natriumsulfat
2) Kupfer(II)sulfat
3) Aluminiumsulfat
4) Calciumsulfat
A23 Abgekürzte Ionengleichung H + + OH - = H 2 O entspricht der Wechselwirkung
1) H 2 SO 4 mit NaOH
2) Cu(OH) 2 mit HCl
3) H 2 SiO 3 mit KOH
4) HCl mit HNO 3
A24 Lösungen von Kupfer(II)-chlorid und
1) Calciumchlorid
2) Natriumnitrat
3) Aluminiumsulfat
4) Natriumacetat
A25 Schwefelsäure zeigt oxidierende Eigenschaften in einer Reaktion, deren Schema wie folgt aussieht:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Sind die folgenden Urteile zu den Regeln für den Umgang mit Stoffen richtig?
A. Es ist verboten, Substanzen im Labor zu probieren.
B. Quecksilbersalze sollten aufgrund ihrer Toxizität mit äußerster Vorsicht gehandhabt werden.
1) Nur A ist richtig
2) Nur B ist richtig
3) Beide Urteile sind richtig
4) Beide Urteile sind falsch
A27 Polymer mit der Formel
erhalten aus
1) Toluol
2) Phenol
3) Propylbenzol
4) Styrol
A28 Nach der thermochemischen Reaktionsgleichung
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
Um 15 kJ Wärme zu erhalten, benötigen Sie eine Calciumoxid-Wägung
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Teil 2
Die Antwort auf die Aufgaben in diesem Teil (B1-B10) ist eine Zahlenfolge bzw. eine Zahl, die im Antwortbogen Nr. 1 rechts neben der Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle, notiert werden soll. Schreiben Sie jede Ziffer und jedes Komma des Dezimalbruchs gemäß den im Formular angegebenen Beispielen in ein separates Feld.
Wählen Sie in den Aufgaben B1-B5 für jedes Element der ersten Spalte das entsprechende Element der zweiten aus, notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben und übertragen Sie die resultierende Zahlenfolge dann in das Antwortformular Nr. 1 ohne Leerzeichen, Kommas und andere zusätzliche Symbole. (Die Zahlen in der Antwort dürfen wiederholt werden.)
B1 Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen der Verbindung und der allgemeinen Formel der homologen Reihe her, zu der sie gehört.
| A | B | IN | G |
Die Antwort auf die Aufgaben B6-B8 ist eine Folge von drei Zahlen, die den Zahlen der richtigen Antworten entsprechen. Notieren Sie diese Zahlen in aufsteigender Reihenfolge zunächst im Text der Arbeit und übertragen Sie sie dann ohne Leerzeichen, Kommas und andere Zusatzzeichen in das Antwortformular Nr. 1.
B6 Reaktion von 2-Methylpropan und Brom bei Raumtemperatur im Licht
1) bezieht sich auf Substitutionsreaktionen
2) verläuft über einen radikalen Mechanismus
3) führt zur bevorzugten Bildung von 1-Brom-2-methylpropan
4) führt zur bevorzugten Bildung von 2-Brom-2-methylpropan
5) geht mit dem Bruch der CC-Bindung einher
6) ist ein katalytischer Prozess
B7 Phenol reagiert mit
1) Sauerstoff
2) Benzol
3) Natriumhydroxid
4) Chlorwasserstoff
5) Natrium
6) Kohlenmonoxid (IV)
Antwort:___________________________
B8 Methylamin kann mit interagieren
1) Propan
2) Chlormethan
3) Sauerstoff
4) Natriumhydroxid
5) Kaliumchlorid
6) Schwefelsäure
Antwort:___________________________
Die Antwort auf die Aufgaben B9-B10 ist eine Zahl. Schreiben Sie diese Zahl in den Text der Arbeit und übertragen Sie sie dann in das Antwortformular Nr. 1, ohne die Maßeinheiten anzugeben.
Q9 Bestimmen Sie die Wassermasse, die zu 20 g Essigsäurelösung mit einem Massenanteil von 70 % hinzugefügt werden muss, um eine Essigsäurelösung mit einem Massenanteil von 5 % zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)
Antwort: ___________ g.
Q10 Die für die vollständige Verbrennung von 67,2 Litern (n.s.) Schwefelwasserstoff zu SO 2 erforderliche Sauerstoffmasse beträgt __________ g. (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste ganze Zahl.)
Vergessen Sie nicht, alle Antworten auf das Antwortformular Nr. 1 zu übertragen.
Teil 3
Um Antworten auf die Aufgaben dieses Teils (C1-C5) aufzuzeichnen, verwenden Sie das Antwortformular Nr. 2. Notieren Sie zuerst die Aufgabennummer (C1, C2 usw.) und dann die vollständige Lösung. Schreiben Sie Ihre Antworten klar und leserlich auf.
C1 Erstellen Sie mithilfe der Methode der elektronischen Waage eine Reaktionsgleichung
C2 Das durch Auflösen von Eisen in heißer konzentrierter Schwefelsäure erhaltene Salz wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Der gebildete braune Niederschlag wurde filtriert und kalziniert. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen verschmolzen.
C3 Schreiben Sie Reaktionsgleichungen, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können:
C4 Zu einer Natriumhydroxidlösung mit einem Gewicht von 1200 g wurden 490 g einer 40 %igen Schwefelsäurelösung gegeben. Um die resultierende Lösung zu neutralisieren, waren 143 g kristallines Soda Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O erforderlich. Berechnen Sie die Masse und den Massenanteil von Natriumhydroxid in der Originallösung.
C5 Bei der Reaktion von 25,5 g gesättigter einbasiger Carbonsäure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 l (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
Bewertungssystem für Prüfungsleistungen in der Chemie
TEIL 1
Für die richtige Antwort auf jede Aufgabe in Teil 1 wird 1 Punkt vergeben. Wenn zwei oder mehr Antworten angegeben sind (einschließlich der richtigen), eine falsche Antwort oder keine Antwort - 0 Punkte.
| Job-Nr. | Antwort | Job-Nr. | Antwort | Job-Nr. | Antwort |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
TEIL 2
Eine Aufgabe mit einer kurzen Freiantwort gilt als richtig erledigt, wenn die Zahlenfolge (Zahl) richtig angegeben ist.
Für eine vollständig richtige Antwort bei den Aufgaben B1-B8 werden 2 Punkte vergeben, bei einem Fehler 1 Punkt, für eine falsche Antwort (mehr als ein Fehler) oder deren Fehlen 0 Punkte.
Für die richtige Antwort in den Aufgaben B9 und B10 wird 1 Punkt vergeben, für eine falsche Antwort oder deren Fehlen 0 Punkte.
Job-Nr. | Antwort |
TEIL 3
KRITERIEN ZUR ÜBERPRÜFUNG UND BEWERTUNG DER ERledigung von AUFGABEN MIT DETAILLIERTER ANTWORT
Für die Erledigung der Aufgaben wird Folgendes vergeben: C1, C5 – von 0 bis 3 Punkte; C2, C4 – von 0 bis 4 Punkte; C3 - von 0 bis 5 Punkte.
C1 Erstellen Sie mithilfe der Elektronengleichgewichtsmethode eine Reaktionsgleichung
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifizieren Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.
Punkte |
|
Antwortelemente: 2) Es wird angegeben, dass Schwefel in der Oxidationsstufe +4 ein Reduktionsmittel und Mangan in der Oxidationsstufe +7 (oder Kaliumpermanganat aufgrund von Mangan in der Oxidationsstufe +7) ein Oxidationsmittel ist; | |
Es gab nur in einem der Elemente der Antwort einen Fehler. | |
Die Antwort enthielt in zwei Elementen Fehler | |
Höchste Punktzahl |
C2 Das durch Auflösen von Eisen in heißer konzentrierter Schwefelsäure gewonnene Salz wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt.
Der gebildete braune Niederschlag wurde filtriert und kalziniert. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen verschmolzen.
Schreiben Sie die Gleichungen für die beschriebenen Reaktionen.
Punkte |
|
Antwortelemente:
| |
4 Reaktionsgleichungen richtig geschrieben | |
3 Reaktionsgleichungen richtig geschrieben | |
2 Reaktionsgleichungen richtig geschrieben | |
| Richtig geschriebene 1 Reaktionsgleichung | 1 |
Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben | |
Höchste Punktzahl |
C3 Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können:
Punkte |
|
Antwortelemente:
| |
Die Antwort ist richtig und vollständig und umfasst alle oben genannten Elemente | 5 |
| 4 Reaktionsgleichungen richtig geschrieben | 4 |
| 3 Reaktionsgleichungen richtig geschrieben | 3 |
| 2 Reaktionsgleichungen richtig geschrieben | 2 |
| Eine Reaktionsgleichung richtig geschrieben | 1 |
| 0 | |
| Höchste Punktzahl |
C4 Zu einer Natriumhydroxidlösung mit einem Gewicht von 1200 g wurden 490 g einer 40 %igen Schwefelsäurelösung gegeben. Um die resultierende Lösung zu neutralisieren, waren 143 g kristallines Soda Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O erforderlich. Berechnen Sie die Masse und den Massenanteil von Natriumhydroxid in der Originallösung.
Punkte |
|
Antwortelemente: Eine Berechnung ist auch anhand der Reaktionsgleichungen für die Bildung von NaHSO 4 und deren anschließende Wechselwirkung mit Na 2 CO 3 möglich. Die endgültige Antwort wird sich nicht ändern; 2) Die Gesamtmenge an Schwefelsäure wird berechnet, ebenso wie die Menge 3) Die Menge an Schwefelsäure, die mit Natriumhydroxid reagierte, und die Masse an Natriumhydroxid in der ursprünglichen Lösung wurden berechnet: n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 = 1,5 mol 4) Der Massenanteil von Natriumhydroxid in der Ausgangslösung wurde berechnet: | |
Die Antwort ist richtig und vollständig und umfasst alle oben genannten Elemente | 4 |
| In einem der oben genannten Elemente der Antwort ist ein Fehler aufgetreten. | 3 |
| Die Antwort enthält Fehler in zwei der oben genannten Elemente | 2 |
| Die Antwort enthält Fehler in drei der oben genannten Elemente. | 1 |
| Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben | 0 |
| Höchste Punktzahl | 4 |
*Notiz.
C5 Bei der Reaktion von 25,5 g gesättigter einbasiger Carbonsäure mit einem Überschuss an Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 l (n.s.) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die Summenformel der Säure.
| Punkte | |
Elemente der Antwort. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Die Molmasse der Säure wird berechnet: 3) Die Summenformel der Säure wurde ermittelt: Summenformel - C 4 H 9 COOH | |
| Die Antwort ist richtig und vollständig und umfasst alle oben genannten Elemente | 3 |
| Der erste und zweite Teil der Antwort sind richtig geschrieben | 2 |
| Das erste oder zweite Element der Antwort ist richtig geschrieben | 1 |
| Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben | 0 |
| Höchste Punktzahl | 3 |
*Notiz. Enthält die Antwort einen Rechenfehler in einem der Elemente (zweiter, dritter oder vierter), der zu einer falschen Antwort geführt hat, wird die Punktzahl für die Erledigung der Aufgabe nur um 1 Punkt gekürzt.
