Opće informacije o hidrolizi bakar (II) hlorida
DEFINICIJA
Bakar(II) hlorid– srednja so koju čine slaba baza – bakar (II) hidroksid (Cu(OH) 2) i jaka kiselina – hlorovodonična (hlorovodonična) (HCl). Formula - CuCl 2.
Predstavlja kristale žuto-smeđe (tamnosmeđe) boje; u obliku kristalnih hidrata - zelena. Molarna masa – 134 g/mol.
Rice. 1. Bakar(II) hlorid. Izgled.
Hidroliza bakar(II) hlorida
Hidrolizuje na katjonu. Priroda okoline je kisela. Teoretski, druga faza je moguća. Jednačina hidrolize je sljedeća:
prva faza:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (disocijacija soli);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (hidroliza katjonom);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (jonska jednačina);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (molekularna jednadžba).
druga faza:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (disocijacija soli);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (hidroliza katjonom);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (jonska jednadžba);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (molekularna jednadžba).
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
PRIMJER 2
| Vježbajte | Zapišite jednadžbu za elektrolizu otopine bakar (II) klorida. Koja će se masa tvari osloboditi na katodi ako se 5 g bakar (II) hlorida podvrgne elektrolizi? |
| Rješenje | Napišimo jednadžbu disocijacije za bakar (II) hlorid u vodenom rastvoru: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Zapišimo konvencionalno shemu elektrolize: (-) Katoda: Cu 2+, H 2 O. (+) Anoda: Cl - , H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. Tada će jednadžba elektrolize za vodeni rastvor bakar (II) klorida izgledati ovako: CuCl 2 = Cu + Cl 2. Izračunajmo količinu bakar (II) hlorida koristeći podatke navedene u opisu problema (molarna masa - 134 g/mol): υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0,04 mol. Prema jednačini reakcije υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0,04 mol. Zatim izračunavamo masu bakra oslobođenog na katodi (molarna masa – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56 g. |
| Odgovori | Masa bakra oslobođenog na katodi je 2,56 g. |
Binarna supstanca bakar hlorid (monohlorid), čija je formula CuCl, je so hlorovodonične kiseline. Ovo je prašak, obično bijele ili zelene boje, vrlo slabo rastvorljiv u vodi. Zelenkasta nijansa kristala monohlorida je posledica prisustva nečistoća dvovalentne supstance koja se zove bakar hlorid ii.
Ovo jedinjenje prvi je dobio veliki hemičar Robert Boyle. Ovaj događaj se desio davno, a da bi ga dobio naučnik je koristio jednostavni metalni bakar i dvovalentni, a zatim je Joseph Prust 1799. godine izolovao kristale dihlorida iz monohlorida. Ova reakcija je bila proces postepenog zagrevanja rastvora, usled čega je bakar (II) hlorid izgubio deo svog hlora, otprilike polovinu svog prisustva. Odvajanje dihlorida od monohlorida izvršeno je konvencionalnim pranjem.
Bakar monohlorid je bijela kristalna supstanca koja na temperaturi od 408 °C mijenja oblik kristalne rešetke. Pošto se ovo jedinjenje topi i ključa praktično bez raspadanja, njegova hemijska formula se ponekad piše kao Cu2Cl2. Monoklorid je, međutim, kao i druga jedinjenja bakra, toksičan.
Jedinjenje bakrenog klorida, čija je formula napisana kao CuCl2, izgleda kao tamno smeđi klinasti monokristali. U interakciji čak i s vrlo malom količinom vode, kristali spoja mijenjaju boju: iz tamno smeđeg uzastopno prelazi u zelenkastu, a zatim u plavu. Zanimljivo je da ako takvoj vodenoj otopini dodate vrlo malo, kristali će se vratiti u jedno od međustanja - postat će zelenkasti.
Tačka topljenja supstance je 537 °C, a na temperaturi od 954 - 1032 °C ključa. Jedinjenje je rastvorljivo u supstancama kao što su voda, alkohol i amonijak. Gustina mu je 3,054 g/cm3. Uz stalno razrjeđivanje otopine i održavanje temperature na 25°C, molarna električna provodljivost tvari je 265,9 cm2/mol.
Bakar hlorid se dobija delovanjem hlora na bakar, kao i provođenjem reakcije (II) sa Industrijska proizvodnja se zasniva na prženju mešavine bakarnih sulfida sa natrijum hloridom. U ovom slučaju, tokom procesa reakcije, mora se osigurati temperatura od 550-600 ° C, zbog čega, osim same tvari, prisutnost u plinovitom stanju komponenti kao što su HCl, sumporni plinovi i arsen jedinjenja je otkrivena. Poznate su proizvodnje u kojima se bakar hlorid proizvodi pokretanjem reakcije izmene između bakar sulfata i BaCl2.
Na temperaturi od 993 °C, tvar se raspada na CuCl i Cl2, a njena rastvorljivost u vodenim rastvorima karakteriše:
Kada se rastvori u vodenom rastvoru na temperaturi od 25 stepeni, 77,4 grama bakar hlorida potpuno se otapa u 100 grama vode;
Kada temperatura otopine dostigne 100 °C, u njoj je već otopljeno 120 grama tvari. U oba slučaja pretpostavlja se da je gustina CuCl2 bila ista.
Bakar hlorid se široko koristi kao hemijski katalizator, komponenta pirotehničkih smeša i u proizvodnji raznih mineralnih boja. Kako se koristi kao analizator dimnih plinova, pomaže u izračunavanju koncentracije dimnih plinova i razine ugljičnog dioksida. Diklorid se također koristi kao nosač kisika u različitim fazama kemijske proizvodnje; ova tehnologija je, na primjer, uobičajena u proizvodnji organskih boja.
Sol bakrenog hlorida, uprkos svojoj nerastvorljivoj rastvorljivosti, sposobna je da formira brojne kristalne hidrate. U ovom slučaju, koncentrirana otopina tvari ima sposobnost dodavanja dušikovog oksida, koji se također široko koristi u proizvodnji lijekova i u kemijskoj industriji.
Bakar hlorid 2
Hemijska svojstva
Proizvod je binarna neorganska supstanca i pripada klasi soli I halogenidi . Može se smatrati formiranom soli hlorovodonične kiseline I bakar .
Racemska formula bakarnog hlorida: CuCl2.
Molekularna težina ovog jedinjenja = 134,5 grama po molu. Supstanca se topi na 498 stepeni Celzijusa. Proizvod formira kristalne hidrate oblika CuCl2 nH2O .
Koristi se u medicini Bakar hlorid dihidrat.
Proizvod u čvrstom obliku su žuto-smeđi kristali. Compound kristalnih hidrata zavisi od temperature na kojoj dolazi do kristalizacije. Supstanca je visoko rastvorljiva u etil alkoholu, vodi, aceton I metanol .
Reakcije bakar hlorida
Supstanca stupa u interakciju sa alkali , u ovom slučaju u pravilu nastaju nerastvorljiva baza i rastvorljiva sol. Bakar hlorid reaguje sa metalima koji se nalaze levo od metala u elektrohemijskom nizu Cu . Jedinjenje također pokazuje reakcije jonska izmjena s drugim solima, što rezultira stvaranjem netopive tvari i oslobađanjem plina.
U industrijskim razmjerima, proizvod se dobiva reakcijom Bakar oksid 2 sa hlorovodoničnom kiselinom ili reakcijom izmjene Barijum hlorid With Bakar sulfat .
Postoji i veza Bakar hlorid 1 , u kojem je bakar monovalentan. Monohlorid Ovaj metal je prilično otrovno jedinjenje.
farmakološki efekat
Metabolički.
Farmakodinamika i farmakokinetika
Bakar je neophodan organizmu. Na primjer, učestvuje u brojnim hemijskim reakcijama koje se dešavaju u tkivu jetre. Nakon ulaska u tijelo, tvar se gotovo u potpunosti metabolizira.
Indikacije za upotrebu
Rastvor bakar hlorida je uključen u rastvore koji se koriste za parenteralna ishrana , i zadovoljava potrebe organizma za mikroelementi .
Kontraindikacije
Lijekovi koji sadrže otopinu ne mogu se koristiti ako je pacijent osjetljiv na tvari u sastavu, za djecu mlađu od 10 godina. Potreban je oprez u slučaju bubrežne ili jetrene insuficijencije.
Nuspojave
Pacijenti obično dobro podnose lijek. Retko se tokom infuzije javljaju mučnina i bol na mestu injekcije.
Bakar hlorid, uputstvo za upotrebu (Metod i doziranje)
Lijek se primjenjuje intravenozno.
Ako je lijek u početku u obliku praha, razrjeđuje se u otopinama glukoze ili .
Dobijeni rastvor se mora iskoristiti u roku od 24 sata.
Režim doziranja i režim liječenja zavise od lijeka i bolesti.
Predoziranje
Predoziranje lijekom se javlja rijetko. Najčešće se koristi pod medicinskim nadzorom. osoblja iu bolnici.
Ako se lijek primjenjuje prebrzo, može se javiti sljedeće: povraćanje, znojenje, hiperemija kože. Reakcije nestaju nakon smanjenja brzine primjene lijeka.
Interakcija
Supstancu možete miješati u jednom špricu ili vrećici samo s otopinama glukoze ili amino kiseline , čija koncentracija ne prelazi 50%.
Tokom trudnoće i dojenja
Lijek se može prepisivati trudnicama.
Nema dovoljno podataka o upotrebi ove komponente tokom dojenja.
Lijekovi koji sadrže (analoge)
ATX kod nivoa 4 odgovara:Bakar hlorid je uključen u obliku dihidrata u sastav koncentrata za pripremu rastvora za infuzije Addamel N.
Osnovne informacije:
| Zaštitni, koji sprečava ulazak spora gljivica i patogena u vodeća tkiva |
| Korona žuto tijelo (bezvodno) do plavo-zelenih kristala (dihidrat) |
Pustiti:
bakar hlorid: ponašanje u okolini
| Indeks | Značenje | Objašnjenje | ||
| Rastvorljivost u vodi na 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Visoka||||
| Rastvorljivost u organskim rastvaračima na 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Tačka topljenja (o C) | - - -||||
| Tačka ključanja (o C) | - - -||||
| Temperatura raspadanja (o C) | - - -||||
| Tačka paljenja (o C) | - - -||||
| Koeficijent raspodjele u sistemu oktanol/voda pri pH 7, 20 o C | P: - - -||||
| Specifična težina (g/ml) / Specifična težina | 3.39 Q3 -||||
| Konstanta disocijacije (pKa) na 25 o C | - - -||||
| Bilješka: | ||||
| Pritisak pare na 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Nije promenljiv||||
| Henrijeva konstanta zakona na 25 o C (Pa*m 3 /mol) | - - -||||
| Henrijeva zakonska konstanta na 20 o C (bezdimenzionalna) | 7,29 X 10 -21 Izračunato Nije promjenljivo||||
| Period propadanja u tlu (dani) | DT50 (tipično) - - -||||
| - | ||||
| Vodena fotoliza DT50 (dani) na pH 7 | Značenje: - - -||||
| - | ||||
| Vodena hidroliza DT50 (dani) na 20 o C i pH 7 | Značenje: - - -||||
| - | ||||
| Taloženje vode DT50 (dana) | - - -||||
| Samo vodena faza DT50 (dana) | - - -||||
| Indeks potencijalnog ispiranja GUS | - - -||||
| Indeks rasta koncentracije u SCI podzemne vode (µg/l) pri aplikacijskoj dozi od 1 kg/ha (l/ha) | Značenje: - - -||||
| - | ||||
| Potencijal za indeks transporta vezanih za čestice | - - -||||
| Koc - koeficijent raspodjele organskog ugljika (ml/g) | - - -||||
| pH stabilnost: | ||||
| Bilješka: | ||||
| Freundlichova izoterma adsorpcije | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Maksimalna UV apsorpcija (l/(mol*cm)) | - - -||||
bakar hlorid: ekotoksičnost
| Indeks | Značenje | Izvor / Kvalitativni indikatori / Ostale informacije | Objašnjenje | |
| Faktor biokoncentracije | BCF: -- | -|||
| Potencijal bioakumulacije | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Rat Umjereno||||
| Sisavci - Kratkotrajna hrana NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Ptice - akutni LD50 (mg/kg) | - - -||||
| Ptice - Akutna toksičnost (CK50/LD50) | - - -||||
| Riba - akutna 96 sati CK50 (mg/l) | 0,24 F4 Rainbow pastrm Umjereno||||
| Riba - hronična 21-dnevna NOEC (mg/l) | - - -||||
| Vodeni beskičmenjaci - Akutni 48 sati EC50 (mg/l) | - - -||||
| Vodeni beskičmenjaci - hronični 21-dnevni NOEC (mg/L) | - - -||||
| Vodeni rakovi - Akutni 96 sati CK50 (mg/l) | 0,134 F3 Mysis škampi Umjereno||||
| Mikroorganizmi dna - akutni 96 sati CK50 (mg/l) | 0,043 F4 Chironomus mosquito Visoko||||
| NOEC , statički, voda (mg/l) | - - -||||
| Bentoski mikroorganizmi - hronični 28-dnevni NOEC, sediment (mg/kg) | - - -||||
| Vodene biljke - Akutna 7 dana EC50, biomasa (mg/l) | - - -||||
| Alge - Akutna 72 sata EC50, rast (mg/l) | 0,55 H1 Nepoznata vrsta Umjereno||||
| Alge - hronični 96-satni NOEC, rast (mg/l) | - - -||||
| Pčele - akutni 48-satni LD50 (µg/pojedinac) | - - -||||
| Zemljani crvi - akutni 14-dnevni CK50 (mg/kg) | - - -||||
| Zemljani crvi - Hronična 14-dnevna maksimalna neaktivna koncentracija supstance, reprodukcija (mg/kg) | 15 A4 Glista, kao Cu, 8 sedmica umjereno||||
| Ostali člankonošci (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Ostali člankonošci (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Mikroorganizmi u tlu | - - -||||
| Dostupni podaci o mezosvijetu (mezokosmos) | NOEAEC mg/l: - - -||||
bakar hlorid: zdravlje ljudi
Osnovni pokazatelji:
| Indeks | Značenje | Izvor / Kvalitativni indikatori / Ostale informacije | Objašnjenje | |
| Sisavci - akutni oralni LD50 (mg/kg) | 140 V3 Rat Umjereno||||
| Sisavci - Kožni LD50 (mg/kg tjelesne težine) | - - -||||
| Sisavci - Udisanje | ||||
BAKAR I NJEGOVA JEDINJENJA
ČAS U 11. PRIRODNO-NAUČNOM RAZREDU
Za povećanje kognitivne aktivnosti i samostalnosti učenika koristimo nastavu za kolektivno proučavanje gradiva. Na takvim časovima svaki učenik (ili par učenika) dobija zadatak o čijem izvršenju mora izvijestiti na istom času, a njegov izvještaj ostali učenici odeljenja bilježe u sveske i dio je sadržaja. obrazovnog materijala lekcije. Svaki učenik doprinosi učenju razreda o temi.
Tokom časa, način rada učenika se mijenja iz intraaktivnog (način u kojem su tokovi informacija zatvoreni unutar učenika, tipičan za samostalan rad) u interaktivni (način u kojem su tokovi informacija dvosmjerni, tj. studentu i studentu, razmjenjuju se informacije). U ovom slučaju, nastavnik djeluje kao organizator procesa, ispravlja i dopunjuje informacije koje daju učenici.
Lekcije za kolektivno proučavanje gradiva sastoje se od sljedećih faza:
1. faza – instalacija, u kojoj nastavnik objašnjava ciljeve i program rada za čas (do 7 minuta);
2. faza – samostalan rad učenika prema uputstvu (do 15 minuta);
Faza 3 – razmjena informacija i sumiranje lekcije (zauzima svo preostalo vrijeme).
Čas „Bakar i njegova jedinjenja“ je namenjen za časove sa detaljnim izučavanjem hemije (4 časa hemije nedeljno), izvodi se u toku dva nastavna časa, časom se ažuriraju znanja učenika o sledećim temama: „Opšta svojstva hemije metali”, “Odnos prema metalima sa koncentriranom sumpornom kiselinom” kiselina, azotna kiselina”, “Kvalitativne reakcije na aldehide i polihidrične alkohole”, “Oksidacija zasićenih monohidričnih alkohola sa bakar(II) oksidom”, “Složena jedinjenja”.
Prije časa učenici dobijaju domaći zadatak: ponoviti navedene teme. Nastavnikova prethodna priprema za čas sastoji se od izrade instruktivnih kartica za učenike i pripreme kompleta za laboratorijske oglede.
TOKOM NASTAVE
Faza instalacije
Nastavnik pozira učenicima svrha lekcije: na osnovu postojećih znanja o svojstvima supstanci, predvidjeti, praktično potvrditi, sumirati informacije o bakru i njegovim spojevima.
Učenici sastavljaju elektronsku formulu atoma bakra, saznaju koja oksidaciona stanja bakar može iskazati u jedinjenjima, koja svojstva (redox, acidobazna) jedinjenja bakra će imati.
U učeničkim sveskama pojavljuje se tabela.
Svojstva bakra i njegovih spojeva
| Metal | Cu 2 O – osnovni oksid | CuO – osnovni oksid |
| Redukciono sredstvo | CuOH je nestabilna baza | Cu(OH) 2 – nerastvorljiva baza |
| CuCl – nerastvorljiva so | CuSO 4 – rastvorljiva so | |
| Poseduju redoks dualnost | Oksidirajuća sredstva |
Samostalna faza rada
Za potvrdu i dopunu pretpostavki studenti izvode laboratorijske eksperimente prema uputama i zapisuju jednačine izvedenih reakcija.
Uputstvo za samostalan rad u paru
1. Zagrijte bakarnu žicu u plamenu. Obratite pažnju kako se njegova boja promijenila. Stavite vruću kalciniranu bakarnu žicu u etil alkohol. Obratite pažnju na promjenu njegove boje. Ponovite ove manipulacije 2-3 puta. Provjerite da li se promijenio miris etanola.
Zapišite dvije jednadžbe reakcije koje odgovaraju izvršenim transformacijama. Koja svojstva bakra i njegovog oksida potvrđuju ove reakcije?2. Dodati hlorovodoničnu kiselinu u bakrov(I) oksid.
Šta posmatraš? Zapišite jednadžbe reakcije, uzimajući u obzir da je bakar(I) hlorid nerastvorljivo jedinjenje. Koja svojstva bakra(I) su potvrđena ovim reakcijama?3. a) Stavite granulu cinka u rastvor bakar(II) sulfata. Ako se reakcija ne odvija, zagrijte otopinu. b) Dodati 1 ml sumporne kiseline bakrovom(II) oksidu i zagrejati.
Šta posmatraš? Zapišite jednačine reakcije. Koja svojstva jedinjenja bakra potvrđuju ove reakcije?4. Stavite traku univerzalnog indikatora u rastvor bakar(II) sulfata.
Objasnite rezultat. Zapišite ionsku jednačinu za hidrolizu u koraku I.
Dodati rastvor med(II) sulfata u rastvor natrijum karbonata.
Šta posmatraš? Zapišite jednadžbu za zajedničku reakciju hidrolize u molekularnom i ionskom obliku.5.
Šta posmatraš?
U nastali talog dodati rastvor amonijaka.
Koje promjene su se desile? Zapišite jednačine reakcije. Koja svojstva jedinjenja bakra dokazuju ove reakcije?6. Dodati rastvor kalijum jodida u bakar(II) sulfat.
Šta posmatraš? Napišite jednačinu za reakciju. Koje svojstvo bakra(II) dokazuje ova reakcija?7. Stavite mali komad bakrene žice u epruvetu sa 1 ml koncentrovane azotne kiseline. Zatvorite epruvetu čepom.
Šta posmatraš? (Uzmite epruvetu ispod trake.) Zapišite jednačinu reakcije.
U drugu epruvetu sipajte hlorovodoničnu kiselinu i u nju stavite mali komad bakrene žice.
Šta posmatraš? Objasnite svoja zapažanja. Koja svojstva bakra potvrđuju ove reakcije?8. Dodati višak natrijum hidroksida u bakar(II) sulfat.
Šta posmatraš? Zagrijte nastali talog. Šta se desilo? Zapišite jednačine reakcije. Koja svojstva jedinjenja bakra potvrđuju ove reakcije?9. Dodati višak natrijum hidroksida u bakar(II) sulfat.
Šta posmatraš?
U nastali talog dodajte rastvor glicerina.
Koje promjene su se desile? Zapišite jednačine reakcije. Koja svojstva jedinjenja bakra dokazuju ove reakcije?10. Dodati višak natrijum hidroksida u bakar(II) sulfat.
Šta posmatraš?
Dobijenom talogu dodati otopinu glukoze i zagrijati.
Šta se desilo? Zapišite jednadžbu reakcije koristeći opću formulu aldehida za označavanje glukozeKoje svojstvo jedinjenja bakra dokazuje ova reakcija?
11. Bakar(II) sulfatu dodati: a) rastvor amonijaka; b) rastvor natrijum fosfata.
Šta posmatraš? Zapišite jednačine reakcije. Koja svojstva jedinjenja bakra dokazuju ove reakcije?
Faza razmjene informacija i sumiranja
Nastavnik postavlja pitanje u vezi sa svojstvima određene supstance. Učenici koji su izvodili relevantne eksperimente izvještavaju o izvedenom eksperimentu i zapisuju jednačine reakcija na ploču. Zatim nastavnik i učenici dodaju podatke o hemijskim svojstvima supstance, što se nije moglo potvrditi reakcijama u školskoj laboratoriji.
Procedura za diskusiju o hemijskim svojstvima jedinjenja bakra
1. Kako bakar reagira sa kiselinama, s kojim drugim tvarima bakar može reagirati?
Jednačine reakcije za bakar se pišu sa:
Koncentrirana i razrijeđena dušična kiselina:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (razrijeđeno) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Koncentrovana sumporna kiselina:
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
kiseonik:
2Cu + O 2 = 2CuO;
Cu + Cl 2 = CuCl 2;
Hlorovodonična kiselina u prisustvu kiseonika:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
Gvožđe(III) hlorid:
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2.
2. Koja svojstva pokazuju bakar(I) oksid i hlorid?
Skrenuta je pažnja na osnovna svojstva, sposobnost formiranja kompleksa i redoks dualnost.. Napisane su jednadžbe za reakcije bakar(I) oksida sa:
Hlorovodonična kiselina dok se ne formira CuCl:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
Višak HCl:
CuCl + HCl = H;
Reakcije redukcije i oksidacije Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Disproporcionalnost pri zagrevanju:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .
3. Koja svojstva pokazuje bakar(II) oksid?
Skreće se pažnja na osnovna i oksidativna svojstva.. Napisane su jednadžbe za reakcije bakar(II) oksida sa:
kiselina:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
etanol:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
vodonik:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
aluminijum:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.
4. Koja svojstva pokazuje bakar(II) hidroksid?
Skreće se pažnja na oksidativna, bazična svojstva, sposobnost formiranja kompleksa sa organskim i neorganskim jedinjenjima.Reakcione jednačine se pišu sa:
aldehid:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
kiselina:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;
amonijak:
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;
glicerin:
Jednačina reakcije razgradnje:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
5. Koja svojstva pokazuju soli bakra(II)?
Skreće se pažnja na reakcije ionske izmjene, hidrolize, oksidativna svojstva i kompleksiranje. Jednačine za reakcije bakar sulfata sa:
Natrijev hidroksid:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2 ;
natrijum fosfat:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ ;
Kalijum jodid:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
amonijak:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ;
i jednadžbe reakcije:
hidroliza:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;
Ko-hidroliza s natrijevim karbonatom da nastane malahit:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Osim toga, možete govoriti učenicima o interakciji bakar(II) oksida i hidroksida sa alkalijama, što dokazuje njihovu amfoternu prirodu:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (konc.) = Na 2,
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
Vježba 3. Napravite lance transformacija koji odgovaraju sljedećim shemama i izvršite ih:
Zadatak 1.
Legura bakra i aluminijuma tretirana je prvo viškom lužine, a zatim viškom razrijeđene dušične kiseline. Izračunajte masene udjele metala u leguri ako je poznato da su zapremine plinova oslobođenih u obje reakcije (pod istim uvjetima) jednake
.
(Odgovori . Maseni udio bakra – 84%.)
Zadatak 2. Kada je 6,05 g bakar(II) nitrata kristalno hidrata kalcinirano, dobijeno je 2 g ostatka. Odredite formulu originalne soli.
(Odgovori. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Zadatak 3. Bakarna ploča mase 13,2 g umočena je u 300 g rastvora gvožđe(III) nitrata sa masenim udelom soli od 0,112. Kada je izvađen, ispostavilo se da je maseni udio gvožđe(III) nitrata postao jednak masenom udjelu formirane soli bakra(II). Odredite masu ploče nakon što je uklonjena iz otopine.
(Odgovori. 10 godina)
Zadaća. Naučite gradivo napisano u svesci. Napravite lanac transformacija za jedinjenja bakra, koji sadrži najmanje deset reakcija, i izvršite ga.
LITERATURA
1. Puzakov S.A., Popkov V.A. Priručnik o hemiji za kandidate za univerzitete. Programi. Pitanja, vježbe, zadaci. Uzorci ispitnih radova. M.: Viša škola, 1999, 575 str.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 zadataka i vježbi iz hemije. Za školarce i kandidate. M.: Prvo savezno trgovačko društvo za knjige, 1998, 512 str.
