Pogledajte šta je "brom" u drugim rječnicima. Struktura atoma broma Sve važne informacije o bromu

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svom studiranju i radu biće vam veoma zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

BROM(lat. Bromum), Br, hemijski element VII grupe periodnog sistema, atomski broj 35, atomska masa 79.904, pripada halogeni.

Prirodni brom je mješavina dva nuklida masenog broja 79 (u mješavini od 50,56% masenog udjela) i 81. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 4s2p5. U jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja -1, +1, +3, +5 i +7 (valencije I, III, V i VII), pri čemu su najkarakterističnija oksidaciona stanja -1 i +5.

Nalazi se u četvrtom periodu u grupi VIIA Mendeljejevljevog periodnog sistema elemenata.

Radijus neutralnog atoma broma je 0,119 nm, ionski radijusi Br-, Br3+, Br5+ i Br7+ su 0,182, respektivno; 0,073; 0,045 i 0,039 nm. Energije sekvencijalne jonizacije neutralnog atoma broma su, respektivno, 11,84; 21.80; 35.9; 47,3 i 59,7 eV. Elektronski afinitet 3,37 eV. Prema Paulingovoj skali, elektronegativnost broma je 2,8.

ime: zbog činjenice da brom ima težak, neprijatan miris pare (od grčkog bromos - smrad).

Historija otvaranja: Otkriće broma predvodio je istraživanje francuskog hemičara A. Balarda, koji je 1825. godine, djelujući s hlorom na vodenu otopinu dobivenu nakon ispiranja pepela morskih algi, izolirao tamnosmeđu tekućinu neugodnog mirisa. Ovu tečnost, takođe dobijenu iz morske vode, nazvao je murid (od latinskog muria - slani rastvor, salamura) i poslao poruku o svom otkriću Pariškoj akademiji nauka. Komisija stvorena da potvrdi ovu poruku nije prihvatila ime Balar i nazvala je novi element brom. Otkriće broma proslavilo je mladog i malo poznatog naučnika. Nakon što se pojavio Balarov članak, pokazalo se da boce sa sličnom tvari čekaju istraživanje njemačkih hemičara K. Leviga i J. Liebiga. Propustivši priliku da otkrije novi element, Liebig je uzviknuo: "Nije Balar taj koji je otkrio brom, već brom taj koji je otkrio Balara."

Pronalaženje u prirodi: Brom je prilično rijedak element u zemljinoj kori. Njegov sadržaj u njemu procjenjuje se na 0,37·10-4% (otprilike 50. mjesto). aplikacija za otkrivanje elemenata broma

Hemijski, brom je vrlo aktivan i stoga se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku. Dio velikog broja različitih jedinjenja (bromidi natrijum (Na), kalijum (K), magnezijum (Mg) itd.), uz natrijum, kalijum i magnezijum hlorid. Sopstveni minerali broma su bromargirit (bromid srebro (Ag) AgBr) i embolita (mješoviti hlorid i bromid srebro (Ag)) su izuzetno rijetke. Izvor broma su vode gorkih jezera, slane slane vode koje prate naftu i razne naslage soli, a morska voda (65·10-4%), Mrtvo more je bogatije bromom. Trenutno se brom obično vadi iz voda nekih gorkih jezera, od kojih se jedno nalazi, posebno u našoj zemlji, u stepi Kulunda (na Altaju).

primjena: brom se koristi u pripremi niza neorganskih i organskih supstanci u analitičkoj hemiji. Jedinjenja broma se koriste kao aditivi za gorivo, pesticidi, usporivači plamena i u fotografiji. Lijekovi koji sadrže brom su nadaleko poznati. Treba napomenuti da uobičajeni izraz: „liječnik je prepisao brom po supenu kašiku posle jela“ znači, naravno, samo da je propisan vodeni rastvor natrijum (ili kalijum) bromida, a ne čisti brom. Umirujući efekat bromidnih lekova zasniva se na njihovoj sposobnosti da pojačaju procese inhibicije u centralnom nervnom sistemu.

Karakteristike rada sa bromom: Prilikom rada s bromom treba koristiti zaštitnu odjeću, gas masku i rukavice. MPC pare broma je 0,5 mg/m3. Već pri sadržaju broma u zraku u koncentraciji od oko 0,001% (volumenski) uočava se iritacija sluzokože, vrtoglavica, a pri većim koncentracijama - grčevi respiratornog trakta, gušenje. Ako se proguta, toksična doza je 3 g, smrtonosna doza je od 35 g. U slučaju trovanja parom broma, žrtvu treba odmah izvesti na svježi zrak, za vraćanje disanja možete kratkotrajno koristiti tampon navlažen amonijakom. vrijeme, periodično ga prinoseći tijelu na kratko vrijeme nos žrtve. Dalje liječenje treba provoditi pod nadzorom ljekara. Tečni brom izaziva bolne opekotine ako dođe u kontakt sa kožom.

Zbog visoke hemijske aktivnosti i toksičnosti pare broma i tekućeg broma, treba ga čuvati u staklenoj, dobro zatvorenoj posudi debelih zidova. Boce s bromom stavljaju se u posude s pijeskom, koji štiti tikvice od uništenja prilikom protresanja. Zbog velike gustine broma, boce koje ga sadrže nikada ne treba uzimati samo za vrat (vrat se može odvojiti, a onda će otrovna tečnost završiti na podu).

Da bi se neutralizirao prosuti brom, površina na kojoj se nalazi mora se odmah prekriti kašom vlažne sode Na2CO3.

Objavljeno na Allbest.ru

...

Slični dokumenti

Karakteristike broma kao hemijskog elementa. Istorija otkrića, boravak u prirodi. Fizička i hemijska svojstva ove supstance, njena interakcija sa metalima. Priprema broma i njegova upotreba u medicini. Njegova biološka uloga u tijelu.

prezentacija, dodano 16.02.2014


Karakteristike svojstava broma kao hemijskog elementa. Istorija njegovog otkrića, jedinstveni uticaj ovog metala na tok bioloških procesa u organizmu. Posljedice nedostatka broma u organizmu, njegov sadržaj u nekim namirnicama.

prezentacija, dodano 20.12.2012


Istorija otkrića i mesto u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejevljevi halogeni: fluor, hlor, brom, jod i astat. Hemijska i fizička svojstva elemenata, njihova primjena. Rasprostranjenost elemenata i proizvodnja jednostavnih supstanci.

prezentacija, dodano 13.03.2014


Istorija otkrića vodonika. Opće karakteristike tvari. Položaj elementa u periodnom sistemu, struktura njegovog atoma, hemijska i fizička svojstva, pojava u prirodi. Praktična primjena plina u korisne i štetne svrhe.

prezentacija, dodano 19.05.2014


Istorija otkrića kiseonika. Položaj elementa u periodnom sistemu, njegovo uključivanje u druge supstance i žive organizme, njegova rasprostranjenost u prirodi. Fizička i hemijska svojstva kiseonika. Načini dobivanja i područja primjene elementa.

prezentacija, dodano 07.02.2012


Osobine sumpora kao hemijskog elementa u periodnom sistemu, njegova rasprostranjenost u prirodi. Istorija otkrića ovog elementa, karakteristike njegovih glavnih svojstava. Specifičnosti industrijske proizvodnje i metode ekstrakcije sumpora. Najvažnija jedinjenja sumpora.

prezentacija, dodano 25.12.2011


Fizička i hemijska svojstva halogena, njihov položaj u Mendeljejevom periodnom sistemu elemenata. Glavni izvori i biološki značaj hlora, broma, joda, fluora. Pronalaženje halogena u prirodi, njihova proizvodnja i industrijska upotreba.

prezentacija, dodano 01.12.2014


Svojstva molibdena i njegovih spojeva. Istorija otkrića elementa. Elektronska struktura atoma, njegova lokacija u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Hemijska i fizička svojstva molibdena, njegovih oksida i hidroksida.

kurs, dodan 24.06.2008


Istorija otkrića gvožđa. Položaj hemijskog elementa u periodnom sistemu i struktura atoma. Pojava željeza u prirodi, njegova jedinjenja, fizička i hemijska svojstva. Metode dobijanja i upotrebe gvožđa, njegovo dejstvo na ljudski organizam.

prezentacija, dodano 04.01.2015


Karakteristike azota - elementa 15. grupe drugog perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D. Mendeljejeva. Osobine proizvodnje i upotrebe dušika. Fizička i hemijska svojstva elementa. Upotreba dušika, njegov značaj u životu čovjeka.

DEFINICIJA

Brom nalazi se u četvrtom periodu grupe VII glavne (A) podgrupe periodnog sistema.

Odnosi se na elemente str-porodice. Nemetalni. Oznaka - Br. Serijski broj - 35. Relativna atomska masa - 79.904 amu.

Elektronska struktura atoma broma

Atom broma se sastoji od pozitivno nabijenog jezgra (+35), unutar kojeg se nalazi 35 protona i 45 neutrona, a 35 elektrona se kreće u četiri orbite.

Fig.1. Šematska struktura atoma broma.

Raspodjela elektrona među orbitalama je sljedeća:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 5 .

Vanjski energetski nivo atoma broma sadrži 7 elektrona, koji su valentni elektroni. Energetski dijagram osnovnog stanja ima sljedeći oblik:

Svaki valentni elektron atoma broma može se okarakterizirati skupom od četiri kvantna broja: n(glavni kvant), l(orbitalna), m l(magnetni) i s(vrtjeti):

Podnivo

Prisustvo jednog nesparenog elektrona ukazuje da oksidaciono stanje broma može biti -1 ili +1. Pošto na četvrtom nivou postoje prazne orbitale 4 d-podnivo, tada atom broma karakteriše prisustvo pobuđenog stanja:

Zbog toga brom ima i oksidaciono stanje od +3. Poznato je da brom u svojim jedinjenjima također može pokazati oksidaciona stanja +5 i +7.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Element formira gasovito jedinjenje sa vodonikom koji sadrži 12,5% vodonika. Najviši oksid ovog elementa ima formulu RO 2. Navedite broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma ovog elementa.
Rješenje	Viši oksidi sastava RO 2 čine elemente koji se nalaze u IV grupi periodnog sistema. Elementi ove grupe formiraju isparljiva jedinjenja sa vodonikom sastava RH 4. Označimo željeni element sa X. Tada je njegov maseni udeo u sastavu jedinjenja vodonika jednak: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Nađimo relativnu atomsku masu ovog elementa: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Silicijum (Si) ima ovu atomsku masu. Formule spojeva navedenih u opisu problema će izgledati ovako: SiO 2 i SiH 4. Ukupan broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma silicijuma jednak je njegovom serijskom broju u periodnom sistemu, tj. 14.
Odgovori	Ukupan broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma silicija je 14.

Među svim nemetalnim hemijskim elementima postoji posebna serija - halogeni. Ovi atomi su dobili ime po posebnim svojstvima koja pokazuju u hemijskim interakcijama. To uključuje:

• klor;
• brom;
• fluor.

Hlor i fluor su otrovni gasovi sa jakim oksidacionim svojstvima. U normalnim uslovima, jod je kristalna supstanca tamnoljubičaste boje sa izraženim metalnim sjajem. Pokazuje svojstva redukcionog agensa. Kako izgleda četvrti halogen? Koja su svojstva broma, spojeva koje stvara i njegove karakteristike kao elementa i jednostavne tvari? Pokušajmo to shvatiti.

Brom: opšte karakteristike elementa

Kao čestica, brom zauzima ćeliju sa serijskim brojem 35. Prema tome, njegovo jezgro sadrži 35 protona, a elektronska ljuska sadrži isti broj elektrona. Konfiguracija vanjskog sloja: 4s 2 p 5.

Nalazi se u VII grupi, glavnoj podgrupi, i deo je halogena - grupe hemijskih elemenata sa posebnim svojstvima. Ukupno je poznato oko 28 različitih izotopskih varijanti datog atoma. Maseni brojevi variraju od 67 do 94. Poznata su dva stabilna i stabilna, kao i procentualno dominantni u prirodi:

• brom 79 - njegovih 51%;
• brom 81 - njegovih 49%.

Prosječna atomska masa elementa je 79.904 jedinice. Oksidacijsko stanje broma varira od -1 do +7. Pokazuje jaka oksidirajuća svojstva, ali je inferioran u odnosu na hlor i fluor, superiorniji od joda.

Istorija otkrića

Ovaj element je otkriven kasnije od njegovih kolega u podgrupi. U to vrijeme, hlor i jod su već bili poznati. Ko je napravio ovo otkriće? Odjednom se mogu imenovati tri imena, jer je toliko naučnika gotovo istovremeno uspjelo sintetizirati novi element, za koji se kasnije ispostavilo da je riječ o atomu. ova imena:

• Antoine Jerome Balard.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Međutim, upravo se Balar smatra službenim "ocem", jer je on prvi ne samo nabavio i opisao, već i poslao na naučnu konferenciju hemičara novu supstancu, koja je nepoznati element.

Antoine Balard proučavao je sastav morske soli. Nakon što je izvršio brojne testove nad njim, jednog dana je pustio hlor kroz rastvor i video da se formira neka vrsta žutog jedinjenja. Uzimajući ovo kao proizvod interakcije hlora i joda u rastvoru, počeo je dalje da istražuje nastali proizvod. Podvrgnuti sljedećim tretmanima:

• pod uticajem etra;
• soaked in ;
• tretirani piroluzitom;
• čuvaju u okruženju sumporne kiseline.

Kao rezultat toga, dobio je isparljivu smeđe-crvenu tekućinu s neugodnim mirisom. Ovo je bio brom. Zatim je izvršio temeljno proučavanje fizičkih i hemijskih karakteristika ove supstance. Poslije je poslao izvještaj o tome, opisujući svojstva broma. Ime koje je Balar dao elementu bilo je murid, ali se nije zadržalo.

Današnji uobičajeni naziv za ovaj atom je brom, što na latinskom znači “smrdljiv”, “smrdljiv”. To u potpunosti potvrđuju svojstva njegove jednostavne supstance. Godina otkrića elementa je 1825.

Moguća oksidaciona stanja broma

Ima ih nekoliko. Zaista, zahvaljujući svojim svojstvima, brom može pokazati i oksidirajuća i redukcijska svojstva, s jasnom prevlašću prvih. Ukupno je pet mogućih opcija:

• -1 - najniže oksidaciono stanje broma;

U prirodi se nalaze samo ona jedinjenja koja sadrže element u negativnoj vrijednosti. +7 je maksimalno oksidaciono stanje broma. Manifestira se u sastavu bromatne kiseline HBrO 4 i njenih bromatnih soli (NaBrO 4). Općenito, ovo oksidacijsko stanje broma je izuzetno rijetko, baš kao i +2. Ali veze sa -1; +3 i +5 su veoma česti i važni su ne samo u hemijskoj industriji, već iu medicini, tehnologiji i drugim sektorima privrede.

Brom kao jednostavna supstanca

U normalnim uslovima, dotični element je dvoatomski molekul, ali nije gas, već tečnost. Veoma otrovan, puši se u vazduhu i emituje izuzetno neprijatan miris. Čak i niske koncentracije para mogu izazvati opekotine na koži i iritaciju sluzokože tijela. Ako prekoračite dozvoljenu granicu, mogući su gušenje i smrt.

Hemijska formula ove tečnosti je Br 2. Očigledno, simbol je izveden iz grčkog naziva za element - bromos. Veza između atoma je jednostruka, kovalentna, nepolarna. Atomski radijus je relativno velik, tako da brom reaguje prilično lako. To mu omogućava da se široko koristi u hemijskim sintezama, često kao reagens za kvalitativno određivanje organskih jedinjenja.

U prirodi se ne nalazi kao jednostavna supstanca, jer lako isparava u obliku crvenkasto-smeđeg dima, koji djeluje korozivno. Samo u obliku raznih višekomponentnih sistema. Stepen oksidacije broma u jedinjenjima raznih vrsta zavisi od toga sa kojim elementom se reakcija odvija, odnosno sa kojom supstancom.

Fizička svojstva

Ove karakteristike se mogu izraziti u nekoliko tačaka.

1. Rastvorljivost u vodi je prosječna, ali bolja od ostalih halogena. Zasićena otopina naziva se bromna voda i ima crvenkasto-smeđu boju.
2. Tačka ključanja tečnosti je +59,2 0 C.
3. Tačka topljenja -7,25 0 C.
4. Miris je oštar, neprijatan, zagušljiv.
5. Boja - crvenkasto-braon.
6. Fizičko stanje jednostavne supstance je teška (visoke gustine), gusta tečnost.
7. Elektronegativnost na Paulingovoj skali je 2,8.

Ove karakteristike utiču na metode dobijanja ovog jedinjenja, a takođe nameću obavezu izuzetnog opreza pri radu sa njim.

Hemijska svojstva broma

Sa hemijske tačke gledišta, brom se ponaša na dva načina. Pokazuje i oksidativna i redukcijska svojstva. Kao i svi drugi elementi, sposoban je prihvatiti elektrone od metala i manje elektronegativnih nemetala. To je redukciono sredstvo sa jakim oksidantima, kao što su:

• kiseonik;
• fluor;
• klor;
• neke kiseline.

Naravno, oksidaciono stanje broma takođe varira od -1 do +7. Na šta je tačno dotični element sposoban da reaguje?

1. Sa vodom, rezultat je mješavina kiselina (bromovodične i hipobromne).
2. Uz razne jodide, jer brom može istisnuti jod iz njegovih soli.
3. Direktno sa svim nemetalima, osim kisika, ugljika, dušika i plemenitih plinova.
4. Sa skoro svim metalima kao jakim oksidantom. Sa mnogim supstancama čak i zapaljivim.
5. U ORR reakcijama, brom često potiče oksidaciju jedinjenja. Na primjer, sumpor i sulfiti se pretvaraju u sulfatne ione, jodidi u jod, kao jednostavnu tvar.
6. Sa alkalijama stvara bromide, bromate ili hipobromate.

Hemijska svojstva broma su od posebne važnosti kada je dio kiselina i soli koje on formira. U ovom obliku, njegova svojstva kao oksidacijskog sredstva su vrlo jaka. Mnogo izraženije nego kod jednostavne supstance.

Potvrda

Da je supstanca koju razmatramo važna i značajna sa hemijske tačke gledišta potvrđuje činjenica njene godišnje proizvodnje u iznosu od 550 hiljada tona. Vodeće zemlje po ovim pokazateljima:

• Kina.
• Izrael.

Industrijska metoda ekstrakcije slobodnog broma zasniva se na preradi slanih rastvora jezera, bunara i mora. Iz njih se izoluje sol željenog elementa, koja se pretvara u zakiseljeni oblik. Propušta se kroz snažan mlaz zraka ili vodene pare. Tako nastaje gas brom. Zatim se obrađuje i dobija se mešavina natrijumovih soli - bromida i bromata. Njihove otopine su zakiseljene i izlaze sa slobodnom tečnom tvari.

Metode laboratorijske sinteze zasnivaju se na istiskivanju broma iz njegovih soli hlorom, kao jačim halogenom.

Biti u prirodi

Supstanca koju razmatramo ne pojavljuje se u prirodi u svom čistom obliku, jer je to vrlo hlapljiva tekućina koja isparava u zraku. Uglavnom je uključen u jedinjenja u kojima je minimalno oksidaciono stanje broma -1. To su soli - bromidi. Mnogo ovog elementa prati prirodne soli hlora - silvit, karnalit i druge.

Minerali samog broma otkriveni su kasnije od njega samog. Tri najčešća od njih su:

• embolit - mješavina klora i broma sa srebrom;
• bromarginit;
• bromosilvinit - mješavina kalija, magnezija i broma sa vezanom vodom (kristalni hidrat).

Također, ovaj element je nužno uključen u sastav živih organizama. Njegov nedostatak dovodi do raznih bolesti nervnog sistema, poremećaja, poremećaja sna i pamćenja. U gorim slučajevima prijeti neplodnošću. Ribe su sposobne akumulirati brom u značajnim količinama u obliku soli.

U zemljinoj kori njegov maseni sadržaj dostiže 0,0021%. Morska voda i Zemljina hidrosfera općenito sadrže mnogo.

Jedinjenja broma s najnižim oksidacijskim stanjem

Koje je stanje oksidacije broma u njegovim spojevima s metalima i vodonikom? Najniži mogući za dati element je minus jedan. Upravo su ova jedinjenja od najvećeg praktičnog interesa za ljude.

1. HBr - bromovodonik (gas) ili bromovodonična kiselina. U gasovitom agregatnom stanju nema boju, ali ima veoma jak i neprijatan miris i jako se dimi. Ima korozivni efekat na sluzokožu tela. Dobro se rastvara u vodi stvarajući kiselinu. Ona je pak dobar restaurator. Lako se transformiše u slobodni brom pod dejstvom sumporne, azotne kiseline i kiseonika. Od industrijskog je značaja kao izvor bromidnih jona za stvaranje soli sa metalnim katjonima.
2. Bromidi su soli gornje kiseline, u kojima je oksidacijsko stanje broma također jednako -1. Od praktičnog interesa su: LiBr i KBr.
3. Organska jedinjenja koja sadrže bromidni jon.

Spojevi s najvišim oksidacijskim stanjem

To uključuje nekoliko osnovnih supstanci. Najveće oksidaciono stanje broma je +7, što znači da u ovim jedinjenjima treba da pokazuje upravo to.

1. Bromna kiselina - HBrO 4. Najjača od svih kiselina poznatih po ovom elementu, međutim, ona je i najotpornija na napade jakih redukcionih agenasa. To se objašnjava posebnom geometrijskom strukturom molekule, koja u svemiru ima oblik tetraedra.
2. Perbromati su soli iznad naznačene kiseline. Takođe ih karakteriše maksimalni stepen oksidacije broma. Jaki su oksidanti, zbog čega se koriste u hemijskoj industriji. Primjeri: NaBrO 4, KBrO 4.

Primjena broma i njegovih spojeva

Može se identificirati nekoliko područja u kojima brom i njegovi spojevi nalaze direktnu primjenu.

1. Proizvodnja boja.
2. Za proizvodnju fotografskog materijala.
3. Kao lijekovi u medicini (bromove soli).
4. U automobilskoj industriji, odnosno kao aditiv u benzinu.
5. Koristi se kao impregnacija za smanjenje nivoa zapaljivosti nekih organskih materijala.
6. U proizvodnji tečnosti za bušenje.
7. U poljoprivredi u proizvodnji prskalica za zaštitu od insekata.
8. Kao sredstvo za dezinfekciju i dezinfekciju, uključujući i vodu.

Biološki efekat na organizam

I višak i nedostatak broma u organizmu imaju veoma neprijatne posledice.

Pavlov je prvi utvrdio uticaj ovog elementa na živa bića. Eksperimenti na životinjama su dokazali da dugotrajan nedostatak bromovih jona dovodi do:

• poremećaj nervnog sistema;
• poremećaj seksualne funkcije;
• pobačaji i neplodnost;
• smanjen rast;
• smanjen nivo hemoglobina;
• nesanica i tako dalje.

Prekomjerno nakupljanje u organima i tkivima dovodi do supresije mozga i kičmene moždine i raznih vanjskih kožnih oboljenja.

U modernoj sferi nacionalne ekonomije, brom se aktivno koristi za proizvodnju usporivača požara, odnosno proizvoda koji štite materijale organskog porijekla od paljenja. Koristi se i za proizvodnju nezapaljivih boja, tkanina i plastike te impregnaciju drvenih proizvoda.

Brom je visoko rastvorljiv u alkoholu i eteru, kao i u organskim rastvaračima, ugljovodonicima i hloroformu. Malo se slabije otapa u vodi.

Primjena u proizvodnji jedinjenja broma

Njegova jedinjenja, kao što je bromoklorometan, koriste se kao punilo u aparatima za gašenje požara. Elementarni brom se koristi u procesima prečišćavanja vode i obrade vode.

Sirovine broma se aktivno koriste u proizvodnji insekticida i pesticida, a koriste se i kao aditivi za gorivo. Čak je i za štampanje fotografija potreban brom.

Česti su slučajevi upotrebe ovog elementa za meku vodu u javnoj vodi kako bi se smanjio rizik za ljude koji su preosjetljivi na spojeve hlora.

Esencijalna vrijednost ovog elementa u obliku natrijuma ili kalcijum bromida koristi se za proizvodnju bušaćih fluida koji se ubrizgavaju u bušotine sa važnom svrhom povećanja količine proizvedene nafte. Ovaj materijal se takođe koristi u proizvodnji visokokvalitetne gume, odnosno bromobutil gume i
farmaceutski proizvodi.

Ljekovite sposobnosti halogenih spojeva

Soli broma se također široko koriste u medicinskoj praksi kao lijek kada je potrebno ublažiti nervozno uzbuđenje, histeriju, nesanicu zbog nervnog umora i razdražljivost. Imaju epilepsiju i druge konvulzivne bolesti zasnovane na povećanoj ekscitabilnosti mozga.

Bromidi se koriste i za bolesti koje su povezane sa određenim problemima organa (peptički ulkusi, neki stadijumi hipertenzije).

Osim toga, sada se prave sočiva koja savršeno prenose infracrveni dio spektra od kristala kalijum bromida. Baktericidna svojstva ove soli pomažu da se voće i povrće čuvaju dugo vremena.

Proučavajući opseg broma, treba napomenuti da se ovaj uobičajeni halogen i njegovi polazni materijali prilično koriste u različitim područjima ljudske djelatnosti, u poljoprivredi i medicini, što se ne može reći za njegovu drugu braću.

DEFINICIJA

Brom- hemijski element koji se nalazi u četvrtom periodu grupe VIIA periodnog sistema D.I. Mendeljejev.

Atomski broj je 35. Struktura atoma je prikazana na Sl. 1. Nemetal iz p-familije.

Rice. 1. Šema strukture atoma broma.

U normalnim uslovima, brom je crveno-smeđa tečnost sa jakim, neprijatnim mirisom. Otrovno. Gustina 3,19 g/cm 3 (pri t 0 = 0 o C). Prilikom ključanja (t 0 = 58,6 o C), brom prelazi iz tekućeg u plinovito stanje - formira smeđe-smeđu paru.

Relativna atomska masa atomskog broma je 79.904 amu. Njegova relativna molekulska masa će biti 79,904, a molarna masa:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79,904 g/mol.

Poznato je da je molekula broma dvoatomna - Br 2, tada će relativna atomska masa molekule broma biti jednaka:

A r (Br 2) = 79,904 × 2 = 159,808 a.m.u.

Relativna molekulska težina molekula broma bit će 159,808, a molarna masa će biti:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159,808 g/mol ili jednostavno 160 g/mol.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Napišite jednadžbe reakcije u skladu sa shemom transformacije: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Odgovori

Da bi se iz bromne vode dobio natrijum bromid, potrebno ga je tretirati razblaženim rastvorom natrijum hidroksida. Reakcija se odvija na temperaturi od 0 - 5 o C. Br 2 + 2NaBr dulute \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O. Brom je moguće dobiti iz natrijevog bromida ako se soli (u čvrstom agregatnom stanju) doda razrijeđena sumporna kiselina (10-50%): 2NaBr + H 2 SO 4 (razrijeđeno) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Da bi se bromovodonik dobio iz bromne vode, u reakcionu smjesu se mora dodati vodik: Br 2 + H 2 = 2HBr. Kalijum bromid nastaje kao rezultat interakcije razrijeđenih otopina bromovodika i kalijevog hidroksida: HBr razrijeđen + KOH razrijeđen \u003d KBr + H 2 O. Žuti talog - srebro bromid - može se dobiti tretiranjem srebrnog nitrata sa rastvorom kalijum bromida: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3 .