Hemijska formula je slika koja koristi simbole.
Znakovi hemijskih elemenata
Hemijski znak ili simbol hemijskog elementa– ovo su prva ili dva prva slova latinskog naziva ovog elementa.
Na primjer: FerrumFe , kuprum –Cu , OxygeniumO itd.
Tabela 1: Informacije koje daje hemijski znak
| Inteligencija | Koristeći primjer Cl |
| Naziv artikla | Hlor |
| Nemetalni, halogen | |
| Jedan element | 1 atom hlora |
| (Ar) ovog elementa | Ar(Cl) = 35,5 |
| Apsolutna atomska masa hemijskog elementa
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g |
Naziv hemijskog simbola u većini slučajeva čita se kao naziv hemijskog elementa. Na primjer, K – kalijum, Ca – kalcijum, Mg – magnezijum, Mn – mangan.
Slučajevi kada se naziv hemijskog simbola čita drugačije navedeni su u tabeli 2:
| Naziv hemijskog elementa | Hemijski znak | Naziv hemijskog simbola
(izgovor) |
| Nitrogen | N | En |
| Vodonik | H | Ash |
| Iron | Fe | Ferrum |
| Zlato | Au | Aurum |
| Kiseonik | O | O |
| Silicijum | Si | Silicijum |
| Bakar | Cu | Cuprum |
| Tin | Sn | Stanum |
| Merkur | Hg | Hydrargium |
| Olovo | Pb | Plumbum |
| Sumpor | S | Es |
| Srebro | Ag | Argentum |
| Karbon | C | Tse |
| Fosfor | P | Pe |
Hemijske formule jednostavnih supstanci
Hemijske formule većine jednostavnih supstanci (svih metala i mnogih nemetala) su znakovi odgovarajućih hemijskih elemenata.
Dakle gvozdene supstance I hemijski element gvožđa označeni su isto - Fe .
Ako ima molekularnu strukturu (postoji u obliku , onda je njegova formula hemijski simbol elementa sa index dolje desno označava broj atoma u molekulu: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.
Tabela 3: Informacije koje daje hemijski znak
| Inteligencija | Koristeći C kao primjer |
| Naziv supstance | Ugljik (dijamant, grafit, grafen, karbin) |
| Pripadnost elementa datoj klasi hemijskih elemenata | Nemetalni |
| Jedan atom elementa | 1 atom ugljika |
| Relativna atomska masa (Ar) element koji formira supstancu | Ar(C) = 12 |
| Apsolutna atomska masa | M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g |
| Jedna supstanca | 1 mol ugljenika, tj. 6,02 10 23 atoma ugljika |
| M (C) = Ar (C) = 12 g/mol |
Hemijske formule složenih supstanci
Formula složene supstance se priprema tako što se zapisuju znakovi hemijskih elemenata od kojih je supstanca sastavljena, ukazujući na broj atoma svakog elementa u molekuli. U ovom slučaju, po pravilu se pišu hemijski elementi redom povećanja elektronegativnosti prema sljedećoj seriji vježbi:
Me , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F
Na primjer, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , OD 2 , NaH.
Izuzeci su:
- neka jedinjenja azota sa vodonikom (npr. amonijak NH 3 , hidrazin N 2H 4 );
- soli organskih kiselina (npr. natrijum format HCOONa , kalcijum acetat (CH 3COO) 2Ca) ;
- ugljovodonici ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).
Hemijske formule tvari koje postoje u obliku dimeri (NE 2 , P2O 3 , P2O5, monovalentne soli žive, na primjer: HgCl , HgNO3 itd.), napisan u obrascu N 2 O 4 ,P4 O 6 ,P4 O 10 ,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NE 3) 2 .
Broj atoma hemijskog elementa u molekuli i kompleksnog jona određuje se na osnovu koncepta valencija ili oksidaciona stanja i snima se indeks dolje desno od predznaka svakog elementa (indeks 1 je izostavljen). Ovo se zasniva na pravilu:
algebarski zbir oksidacionih stanja svih atoma u molekulu mora biti jednak nuli (molekuli su električno neutralni), au kompleksnom ionu - naboj jona.
Na primjer:
2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3
Koristi se isto pravilo pri određivanju oksidacijskog stanja kemijskog elementa korištenjem formule tvari ili kompleksa. Obično je to element koji ima nekoliko oksidacijskih stanja. Moraju biti poznata oksidaciona stanja preostalih elemenata koji formiraju molekul ili jon.
Naboj kompleksnog jona je algebarski zbir oksidacionih stanja svih atoma koji formiraju ion. Stoga se pri određivanju oksidacijskog stanja kemijskog elementa u kompleksnom jonu sam ion stavlja u zagrade, a njegov naboj se vadi iz zagrada.
Prilikom sastavljanja formula za valentnost supstanca je predstavljena kao spoj koji se sastoji od dvije čestice različitih tipova čije su valencije poznate. Uživaj dalje pravilo:
u molekuli, proizvod valencije na broj čestica jednog tipa mora biti jednak proizvodu valencije na broj čestica drugog tipa.
Na primjer:
Zove se broj ispred formule u jednadžbi reakcije koeficijent. Ona ukazuje na bilo koje broj molekula, ili broj molova supstance.
Koeficijent ispred hemijskog znaka, pokazuje broj atoma datog hemijskog elementa, a u slučaju kada je znak formula jednostavne supstance, koeficijent ukazuje na bilo koje broj atoma, ili broj molova ove supstance.
Na primjer:
- 3 Fe- tri atoma gvožđa, 3 mola atoma gvožđa,
- 2 H- dva atoma vodika, 2 mola atoma vodonika,
- H 2- jedan molekul vodonika, 1 mol vodonika.
Hemijske formule mnogih supstanci su određene eksperimentalno, zbog čega su i nazvane "empirijski".
Tabela 4: Informacije koje daje hemijska formula složene supstance
| Inteligencija | Na primjer C aCO3 |
| Naziv supstance | Kalcijum karbonat |
| Pripadnost elementa određenoj klasi supstanci | Srednja (normalna) sol |
| Jedan molekul supstance | 1 molekul kalcijum karbonata |
| Jedan mol supstance | 6,02 10 23 molekule CaCO3 |
| Relativna molekulska masa supstance (Mr) | Mr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100 |
| Molarna masa supstance (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Apsolutna molekulska masa supstance (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Kvalitativni sastav (koji hemijski elementi formiraju supstancu) | kalcijum, ugljenik, kiseonik |
| Kvantitativni sastav supstance: | |
| Broj atoma svakog elementa u jednoj molekuli supstance: | molekula kalcijum karbonata se sastoji od 1 atom kalcijum, 1 atom ugljenik i 3 atoma kiseonik. |
| Broj molova svakog elementa u 1 molu supstance: | U 1 molu CaCO 3(6,02 · 10 23 molekula). 1 mol(6,02 · 10 23 atoma) kalcijum, 1 mol(6,02 10 23 atoma) ugljika i 3 mol(3 6,02 10 23 atoma) hemijskog elementa kiseonik) |
| Maseni sastav supstance: | |
| Masa svakog elementa u 1 molu supstance: | 1 mol kalcijum karbonata (100g) sadrži hemijske elemente: 40 g kalcijuma, 12g ugljenika, 48g kiseonika. |
| Maseni udjeli kemijskih elemenata u tvari (sastav tvari kao postotak po težini):
|
Maseni sastav kalcijum karbonata:
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 40) / 100 = 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) = (1 12) / 100 = 0,12 (12%) Ž (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%) |
| Za tvar s jonskom strukturom (sol, kiselina, baza), formula tvari daje informacije o broju jona svake vrste u molekuli, njihovoj količini i masi iona po 1 molu tvari:
|
Molekula CaCO 3 sastoji se od jona Ca 2+ i jona CO 3 2-
1 mol ( 6,02 10 23 molekuli) CaCO 3 sadrži 1 mol Ca 2+ jona I 1 mol jona CO 3 2-; 1 mol (100 g) kalcijum karbonata sadrži 40g jona Ca 2+ I 60g jona CO 3 2- |
| Molarna zapremina supstance u normalnim uslovima (samo za gasove) | |
Grafičke formule
Za više informacija o upotrebi supstance grafičke formule , koji ukazuju red po kojem su atomi povezani u molekulu I valencija svakog elementa.
Grafičke formule tvari koje se sastoje od molekula ponekad, u ovoj ili drugoj mjeri, odražavaju strukturu (strukturu) ovih molekula; u tim slučajevima se mogu nazvati strukturalni .
Da biste sastavili grafičku (strukturnu) formulu supstance, morate:
- Odrediti valenciju svih hemijskih elemenata koji tvore supstancu.
- Zapišite znakove svih kemijskih elemenata koji tvore supstancu, svaki u količini jednakoj broju atoma datog elementa u molekuli.
- Povežite znakove hemijskih elemenata crticama. Svaka crtica označava par koji komunicira između hemijskih elemenata i stoga podjednako pripada oba elementa.
- Broj linija koje okružuju znak hemijskog elementa mora odgovarati valenciji ovog hemijskog elementa.
- Prilikom formuliranja kiselina koje sadrže kisik i njihovih soli, atomi vodika i atomi metala su vezani za element koji formira kiselinu preko atoma kisika.
- Atomi kiseonika se međusobno kombinuju samo pri formulisanju peroksida.
Primjeri grafičkih formula:
Oksidi– jedinjenja elemenata sa kiseonikom, oksidaciono stanje kiseonika u oksidima je uvek -2.
Osnovni oksidi formiraju tipične metale sa C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, itd.).
Kiseli oksidi formiraju nemetale sa S.O. više od +2 i metali sa S.O. od +5 do +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 i Mn 2 O 7). Izuzetak: oksidi NO 2 i ClO 2 nemaju odgovarajuće kisele hidrokside, ali se smatraju kiselim.
Amfoterni oksidi formirani od amfoternih metala sa C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 i PbO).
Oksidi koji ne stvaraju soli– oksidi nemetala sa CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).
Razlozi (main hidroksidi ) - složene supstance koje se sastoje od jona metala (ili amonijum jona) i hidroksilne grupe (-OH).
Kiseli hidroksidi (kiseline)- složene tvari koje se sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.
Amfoterni hidroksidi formirani od elemenata sa amfoternim svojstvima.
soli- složene supstance formirane od atoma metala u kombinaciji sa kiselim ostacima.
Srednje (normalne) soli- svi atomi vodika u molekulima kiselina su zamijenjeni atomima metala.
Kiselinske soli- atomi vodonika u kiselini su djelimično zamijenjeni atomima metala. Dobivaju se neutralizacijom baze viškom kiseline. Da pravilno imenujem kisela so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidro- ili dihidro-, ovisno o broju atoma vodika koji se nalaze u kiseloj soli.
Na primjer, KHCO 3 - kalijev bikarbonat, KH 2 PO 4 - kalijev dihidrogen ortofosfat
Mora se imati na umu da kisele soli mogu formirati samo dvije ili više bazičnih kiselina.
Bazične soli- hidrokso grupe baze (OH −) su djelimično zamijenjene kiselim ostacima. Za ime bazna so, nazivu normalne soli potrebno je dodati prefiks hidrokso- ili dihidrokso- u zavisnosti od broja OH grupa uključenih u so.
Na primjer, (CuOH) 2 CO 3 je bakar (II) hidroksokarbonat.
Mora se imati na umu da bazične soli mogu formirati samo baze koje sadrže dvije ili više hidrokso grupa.
Dvostruke soli- sadrže dva različita kationa; dobivaju se kristalizacijom iz miješanog rastvora soli sa različitim kationima, ali istim anionima. Na primjer, KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.
miješane soli- u njihovom sastavu postoje dva različita anjona. Na primjer, Ca(OCl)Cl.
hidratizirane soli (kristalnih hidrata) - uključuju molekule kristalizacijske vode. Primjer: Na 2 SO 4 10H 2 O.
Trivijalni nazivi najčešće korištenih anorganskih supstanci:
| Formula | Trivijalno ime |
| NaCl | halit, kamena so, kuhinjska so |
| Na 2 SO 4 *10H 2 O | Glauberova so |
| NaNO 3 | Natrijum, čileanski nitrat |
| NaOH | kaustična soda, kaustična soda |
| Na 2 CO 3 *10H 2 O | kristalna soda |
| Na 2 CO 3 | soda pepela |
| NaHCO3 | soda za piće (hrana). |
| K2CO3 | potash |
| KOH | kaustični kalijum |
| KCl | kalijumova so, silvin |
| KClO3 | Bertholletova so |
| KNO 3 | Potaša, indijska salitra |
| K3 | crvena krvna sol |
| K4 | žuta krvna sol |
| Kfe 3+ | pruska plava |
| Kfe 2+ | Turnbull blue |
| NH4Cl | Amonijak |
| NH 3 *H 2 O | amonijak, amonijačna voda |
| (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 | mora salt |
| CaO | živog vapna (paljenog) vapna |
| Ca(OH) 2 | gašeno kreč, krečna voda, krečno mleko, krečno testo |
| CaSO 4 * 2H 2 O | Gips |
| CaCO3 | mermer, krečnjak, kreda, kalcit |
| Sanro 4 × 2H2O | Precipitat |
| Ca(H 2 PO 4) 2 | dvostruki superfosfat |
| Ca(H 2 PO 4) 2 +2CaSO 4 | jednostavni superfosfat |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | prah za izbjeljivanje |
| MgO | magnezija |
| MgSO 4 *7H 2 O | Epsom (gorka) so |
| Al2O3 | korund, boksit, glinica, rubin, safir |
| C | dijamant, grafit, čađ, ugalj, koks |
| AgNO3 | lapis |
| (CuOH) 2 CO 3 | malahit |
| Cu2S | bakreni sjaj, halkocit |
| CuSO 4 *5H 2 O | bakar sulfat |
| FeSO 4 *7H 2 O | inkstone |
| FeS 2 | pirit, željezni pirit, sumporni pirit |
| FeCO 3 | siderit |
| Fe 2 O 3 | crvena željezna ruda, hematit |
| Fe 3 O 4 | magnetna željezna ruda, magnetit |
| FeO × nH 2 O | smeđa željezna ruda, limonit |
| H2SO4 × nSO 3 | rastvor oleuma SO 3 u H 2 SO 4 |
| N2O | gas za smeh |
| NE 2 | smeđi gas, lisičji rep |
| SO 3 | sumporni gas, sumporni anhidrid |
| SO2 | sumpor dioksid, sumpor dioksid |
| CO | ugljen monoksid |
| CO2 | ugljični dioksid, suhi led, ugljični dioksid |
| SiO2 | silicijum, kvarc, rečni pesak |
| CO+H2 | vodeni gas, sintetski gas |
| Pb(CH3COO)2 | olovni šećer |
| PbS | olovni sjaj, galena |
| ZnS | cink blende, sphalerit |
| HgCl2 | korozivni sublimat |
| HgS | cinobar |
TRIVIJALNI NAZIVI SUPSTANCI. Tokom mnogih vekova i milenijuma, ljudi su koristili širok spektar supstanci u svojim praktičnim aktivnostima. Dosta ih se spominje u Bibliji (to uključuje drago kamenje, boje i razne tamjane). Naravno, svaki od njih je dobio ime. Naravno, to nije imalo nikakve veze sa sastavom supstance. Ponekad je ime odražavalo izgled ili posebnu imovinu, stvarnu ili fiktivnu. Tipičan primjer je dijamant. Na grčkom damasma - pokoravanje, pripitomljavanje, damao - slamanje; shodno tome, adamas znači neuništiv (zanimljivo je da na arapskom "al-mas" znači najteži, najteži). U davna vremena, ovom kamenu su se pripisivala čudesna svojstva, na primjer, ovo: ako stavite dijamantski kristal između čekića i nakovnja, prije bi se razbili u komade nego što bi se oštetio "kralj kamenja". U stvari, dijamant je vrlo krhak i uopće ne može izdržati udarce. Ali riječ "dijamant" zapravo odražava svojstvo brušenog dijamanta: na francuskom briljant znači briljantan.
Alhemičari su smislili mnoga imena za supstance. Neki od njih su preživjeli do danas. Dakle, naziv elementa cink (u ruski jezik ga je uveo M.V. Lomonosov) vjerovatno dolazi od drevnog njemačkog tinka - "bijela"; Zaista, najčešći preparat cinka, ZnO oksid, je bijeli. U isto vrijeme, alkemičari su smislili mnoga od najfantastičnijih imena - dijelom zbog svojih filozofskih pogleda, dijelom - da klasifikuju rezultate svojih eksperimenata. Na primjer, isti su cink oksid nazvali "filozofskom vunom" (alkemičari su ovu supstancu dobili u obliku praha u prahu). Druga imena su bila zasnovana na tome kako je supstanca dobijena. Na primjer, metil alkohol se zvao drveni alkohol, a kalcijum acetat je nazvan "spaljena drvena sol" (za dobivanje obje tvari korištena je suha destilacija drveta, što je, naravno, dovelo do njegovog ugljenisanja - "spaljivanja"). Vrlo često je ista supstanca dobila nekoliko imena. Na primjer, čak i do kraja 18. stoljeća. postojala su četiri naziva za bakar sulfat, deset za bakar karbonat i dvanaest za ugljen dioksid!
Opis hemijskih postupaka je takođe bio dvosmislen. Tako se u djelima M.V. Lomonosova mogu pronaći reference na „otopljeni šljam“, što može zbuniti modernog čitaoca (iako kuharice ponekad sadrže recepte koji zahtijevaju „otapanje kilograma šećera u litri vode“, a „ološ“ jednostavno znači "talog")
Trenutno su nazivi supstanci regulisani pravilima hemijske nomenklature (od latinskog nomenclatura - lista imena). U hemiji, nomenklatura je sistem pravila, pomoću kojih svakoj tvari možete dati "ime" i, obrnuto, znajući "ime" supstance, zapisati njenu hemijsku formulu. Razvijanje jedinstvene, nedvosmislene, jednostavne i pogodne nomenklature nije lak zadatak: dovoljno je reći da ni danas među hemičarima nema potpunog jedinstva po ovom pitanju. Pitanjima nomenklature bavi se posebna komisija Međunarodne unije za čistu i primijenjenu hemiju - IUPAC (prema početnim slovima engleskog naziva International Union of Pure and Applied Chemistry). A nacionalne komisije razvijaju pravila za primjenu preporuka IUPAC-a na jezik njihove zemlje. Tako je u ruskom jeziku drevni izraz „oksid“ zamijenjen međunarodnim „oksidom“, što se odrazilo i u školskim udžbenicima.
Anegdotske priče su takođe povezane sa razvojem sistema nacionalnih naziva za hemijska jedinjenja. Na primjer, 1870. godine komisija za hemijsku nomenklaturu Ruskog fizičko-hemijskog društva raspravljala je o prijedlogu jednog hemičara da se jedinjenja imenuju po istom principu po kojem se grade imena, patronimi i prezimena na ruskom jeziku. Na primer: Kalijum Hlorovič (KCl), Kalijum Hlorovič Trikislov (KClO 3), Hlor Vodorodovič (HCl), Vodonik Kislorodovič (H 2 O). Nakon duge rasprave, komisija je odlučila: da se rasprava o ovom pitanju odloži za januar, ne precizirajući istovremeno - koje godine. Od tada se komisija više nije vraćala na ovo pitanje.
Savremena hemijska nomenklatura stara je više od dva veka. Godine 1787., poznati francuski hemičar Antoine Laurent Lavoisier predstavio je Akademiji nauka u Parizu rezultate rada komisije koju je vodio na stvaranju nove hemijske nomenklature. U skladu sa prijedlozima komisije, hemijskim elementima, kao i složenim supstancama, data su nova imena, uzimajući u obzir njihov sastav. Imena elemenata odabrana su tako da odražavaju karakteristike njihovih hemijskih svojstava. Tako je element koji je Priestley ranije nazvao „deflogisticirani zrak“, Scheele – „vatreni zrak“, a sam Lavoisier – „vitalni zrak“, prema novoj nomenklaturi, dobio ime kisik (u to vrijeme se vjerovalo da kiseline nužno uključuju ovaj element). Kiseline su nazvane po odgovarajućim elementima; kao rezultat toga, „kiselina sa nitratom“ pretvorila se u azotnu kiselinu, a „ulje vitriola“ u sumpornu kiselinu. Za označavanje soli počeli su se koristiti nazivi kiselina i odgovarajućih metala (ili amonijaka).
Usvajanje nove hemijske nomenklature omogućilo je sistematizaciju obimnog činjeničnog materijala i znatno olakšalo proučavanje hemije. Unatoč svim promjenama, osnovni principi koje je postavio Lavoisier sačuvani su do danas. Ipak, među hemičarima, a posebno među laicima, sačuvana su mnoga takozvana trivijalna (od latinskog trivialis - običan) nazivi, koji se ponekad pogrešno koriste. Na primjer, osobi koja se ne osjeća dobro nudi se da „pomiriše amonijak“. Za hemičara je to glupost, jer je amonijak (amonijum hlorid) so bez mirisa. U ovom slučaju, amonijak se miješa s amonijakom, koji zaista ima oštar miris i stimulira respiratorni centar.
Umjetnici, tehnolozi i graditelji još uvijek koriste mnogo trivijalnih naziva za hemijska jedinjenja (oker, mumija, crveno olovo, cinober, litarg, puh, itd.). Još trivijalnija imena među lijekovima. U referentnim knjigama možete pronaći do desetak ili više različitih sinonima za isti lijek, što je uglavnom zbog brendova usvojenih u različitim zemljama (na primjer, domaći piracetam i uvezeni nootropil, mađarski Seduxen i poljski Relanium, itd.).
Hemičari također često koriste trivijalne nazive za supstance, ponekad prilično zanimljive. Na primjer, 1,2,4,5-tetrametilbenzen ima trivijalno ime "durol", a 1,2,3,5-tetrametilbenzen - "izodurol". Trivijalno ime je mnogo zgodnije ako je svima jasno o čemu govorimo. Na primjer, čak ni kemičar nikada neće nazvati običan šećer "alfa-D-glukopiranozil-beta-D-fruktofuranozid", već koristi trivijalno ime za ovu supstancu - saharozu. Čak iu neorganskoj hemiji, sistematski, strogo nomenklaturni nazivi mnogih spojeva mogu biti glomazni i nezgodni, na primjer: O 2 - dioksigen, O 3 - trikisik, P 4 O 10 - tetrafosfor dekaoksid, H 3 PO 4 - hidrogen tetraoksofosfat (V) , BaSO 3 – barijum trioksosulfat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – gvožđe(II)-dicezijum tetraoksosulfat(VI) itd. I iako sistematski naziv u potpunosti odražava sastav tvari, u praksi se koriste trivijalni nazivi: ozon, fosforna kiselina itd.
Među hemičarima su česta i imena mnogih jedinjenja, posebno kompleksnih soli, poput Zeiseove soli K.H 2 O - nazvane po danskom hemičaru Williamu Zeiseu. Ovakva kratka imena su veoma zgodna. Na primjer, umjesto "kalijev nitrodisulfonat" kemičar će reći "Fremyjeva sol", umjesto "kristalni hidrat dvostrukog amonijum gvožđe(II) sulfata" - Mohrova so, itd.
U tabeli su prikazani najčešći trivijalni (svakodnevni) nazivi nekih hemijskih jedinjenja, sa izuzetkom visoko specijalizovanih, zastarelih, medicinskih termina i naziva minerala, kao i njihova tradicionalna hemijska imena.
| Tabela 1. TRIVIJALNI (KUĆANSKI) NAZIVI NEKIH HEMIJSKIH JEDINJENJA | ||
| Trivijalno ime | Hemijski naziv | Formula |
| Alabaster | Kalcijum sulfat hidrat (2/1) | 2CaSO4 . H2O |
| Anhidrit | Kalcijum sulfat | CaSO4 |
| Orpiment | Arsen sulfid | Kao 2 S 3 |
| Bijelo olovo | Osnovni olovni karbonat | 2PbCO3 . Pb(OH)2 |
| Titanijum bijela | Titanijum(IV) oksid | TiO2 |
| Cink kreč | Cink oksid | ZnO |
| pruska plava | Gvožđe(III)-kalijum heksacijanoferat(II) | KFe |
| Bertholetova so | Kalijum hlorat | KClO3 |
| Marsh gas | Metan | CH 4 |
| Borax | Natrijum tetraborat tetrahidrat | Na2B4O7 . 10H2O |
| Gas za smeh | dušikov oksid(I) | N2O |
| Hiposulfit (fotografija) | Natrijum tiosulfat pentahidrat | Na2S2O3 . 5H 2 O |
| Glauberova so | Natrijum sulfat dekahidrat | Na2SO4 . 10H2O |
| Olovna litarga | Olovo(II) oksid | PbO |
| Alumina | Aluminijum oksid | Al2O3 |
| Epsom soli | Magnezijum sulfat heptahidrat | MgSO4 . 7H2O |
| kaustična soda (kaustična) | Natrijev hidroksid | NaOH |
| kaustična potaša | Kalijum hidroksid | KOH |
| Žuta krvna sol | Kalijum heksacijanoferat(III) trihidrat | K 4 Fe(CN) 6 . 3H2O |
| Kadmijum žuta | Kadmijum sulfid | CDS |
| Magnezija | magnezijum oksid | MgO |
| gašeno vapno (puh) | Kalcijum hidroksid | Ca(OH) 2 |
| Paljeno vapno (živo vapno, kuvano) | Kalcijum oksid | CaO |
| Calomel | Živin(I) hlorid | Hg2Cl2 |
| Carborundum | Silicijum karbid | SiC |
| Alum | Dodekahidrati dvostrukih sulfata 3- i 1-valentnih metala ili amonijaka (na primjer, kalijum alum) | M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I - katjoni Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4; M III - katjoni Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
| Cinnabar | Živin sulfid | HgS |
| Crvena krvna sol | Kalijum heksacijanoferat(II) | K 3 Fe(CN) 6 |
| Silica | Silicijum oksid | SiO2 |
| Vitriol (akumulatorska kiselina) | Sumporna kiselina | H 2 SO4 |
| Vitriol | Kristalni hidrati sulfata niza dvovalentnih metala | M II SO 4 . 7H 2 O (M II - katjoni Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
| Lapis | Srebrni nitrat | AgNO3 |
| Urea | Urea | CO(NH 2) 2 |
| Amonijak | Vodeni rastvor amonijaka | NH 3 . x H2O |
| Amonijak | Amonijum hlorid | NH4Cl |
| Oleum | Otopina sumpor(III) oksida u sumpornoj kiselini | H2SO4 . x SO 3 |
| Perhidrol | 30% vodeni rastvor vodikovog peroksida | H 2 O 2 |
| Fluorovodonična kiselina | Vodeni rastvor fluorovodonika | HF |
| Stolna (kamena) so | Natrijum hlorida | NaCl |
| Potash | Kalijum karbonat | K 2 CO 3 |
| Topljivo staklo | Natrijum silikat nehidrat | Na 2 SiO 3 . 9H2O |
| Olovni šećer | Olovo acetat trihidrat | Pb(CH3COO)2 . 3H2O |
| Seignet salt | Kalijum natrijum tartarat tetrahidrat | KNaC4H4O6 . 4H2O |
| amonijum nitrat | amonijum nitrat | NH4NO3 |
| kalijeva salitra (indijska) | kalijev nitrat | KNO 3 |
| norveška salitra | kalcijum nitrat | Ca(NO 3) 2 |
| Čileanska salitra | natrijum nitrat | NaNO 3 |
| Sumporna jetra | Natrijum polisulfidi | Na 2 S x |
| Sumpor dioksid | Sumpor(IV) oksid | SO2 |
| Sumporni anhidrid | Sumpor(VI) oksid | SO 3 |
| Boja sumpora | Fini sumporni prah | S |
| silika gel | Osušeni gel silicijumske kiseline | SiO2 . x H2O |
| Cijanovodonična kiselina | Vodonik cijanid | HCN |
| soda pepela | Natrijum karbonat | Na 2 CO 3 |
| kaustična soda (vidi kaustična soda) | ||
| soda za piće | soda bikarbona | NaHCO3 |
| Folija | Limena folija | Sn |
| Korozivni sublimat | Živin(II) hlorid | HgCl2 |
| Dvostruki superfosfat | Kalcijum dihidrogen fosfat hidrat | Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O |
| Superfosfat jednostavan | Isto u mješavini sa CaSO 4 | |
| Zlatni list | Kalitar(IV) sulfid ili zlatna folija | SnS2, Au |
| Minimalno vodstvo | Olovo(IV) oksid - olovo(II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
| Minijum gvožđe | Digvožđe(III)-gvožđe(II) oksid | Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 |
| Suhi led | Čvrsti ugljen monoksid(IV) | CO2 |
| Prašak za izbjeljivanje | Mješoviti hlorid-kalcijum hipohlorit | Ca(OCl)Cl |
| Ugljen monoksid | Ugljen monoksid(II) | CO |
| Ugljen-dioksid | Ugljen monoksid(IV) | CO 2 |
| Fozgen | Karbonil diklorid | COCl2 |
| Krom zelena | Krom(III) oksid | Cr2O3 |
| hrom (kalijum) | Kalijum dihromat | K2Cr2O7 |
| verdigris | Osnovni bakar acetat | Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2 |
Ilya Leenson
Pa, da upotpunim upoznavanje sa alkoholima, dat ću formulu još jedne dobro poznate supstance - holesterol. Ne znaju svi da je to monohidrični alkohol!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
Označio sam hidroksilnu grupu u njoj crvenom bojom.
Karboksilne kiseline
Svaki vinar zna da vino treba čuvati bez pristupa zraka. U suprotnom će postati kiselo. Ali hemičari znaju razlog - ako alkoholu dodate još jedan atom kiseonika, dobijate kiselinu.Pogledajmo formule kiselina koje se dobivaju iz alkohola koji su nam već poznati:
| Supstanca | Skeletna formula | Bruto formula | ||
|---|---|---|---|---|
| Metanska kiselina (mravlja kiselina) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Etanska kiselina (sirćetna kiselina) |
H-C-C\O-H; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| Propanska kiselina (metilsirćetna kiselina) |
H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Butanoic acid (maslačna kiselina) |
H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Generalizirana formula | (R)-C\O-H | (R)-COOH ili (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Posebnost organskih kiselina je prisustvo karboksilne grupe (COOH), koja takvim tvarima daje kisela svojstva.
Ko je probao sirće zna da je jako kiselo. Razlog za to je prisustvo sirćetne kiseline u njemu. Konzumno sirće obično sadrži između 3 i 15% octene kiseline, a ostatak (uglavnom) vode. Potrošnja sirćetne kiseline u nerazrijeđenom obliku predstavlja opasnost po život.
Karboksilne kiseline mogu imati više karboksilnih grupa. U ovom slučaju se zovu: dibasic, tripartitni itd...
Prehrambeni proizvodi sadrže mnoge druge organske kiseline. Evo samo neke od njih:
Naziv ovih kiselina odgovara prehrambenim proizvodima u kojima se nalaze. Usput, imajte na umu da ovdje postoje kiseline koje također imaju hidroksilnu grupu, karakterističnu za alkohole. Takve supstance se nazivaju hidroksikarboksilne kiseline(ili hidroksi kiseline).
Ispod svake od kiselina je potpisana, navodeći naziv grupe organskih supstanci kojoj pripada.
Radikali
Radikali su još jedan koncept koji je uticao na hemijske formule. Sama riječ je vjerovatno svima poznata, ali u hemiji radikali nemaju veze sa političarima, pobunjenicima i ostalim građanima koji imaju aktivnu poziciju.
Ovdje su to samo fragmenti molekula. A sada ćemo shvatiti po čemu su oni posebni i upoznati se s novim načinom pisanja kemijskih formula.
Uopštene formule su već nekoliko puta pomenute u tekstu: alkoholi - (R)-OH i karboksilne kiseline - (R)-COOH. Da vas podsjetim da su -OH i -COOH funkcionalne grupe. Ali R je radikal. Nije uzalud prikazan kao slovo R.
Da budemo precizniji, monovalentni radikal je dio molekula kojem nedostaje jedan atom vodika. Pa, ako oduzmete dva atoma vodika, dobićete dvovalentni radikal.
Radikali u hemiji dobili su svoja imena. Neki od njih su čak dobili latinske oznake slične oznakama elemenata. Osim toga, ponekad se u formulama radikali mogu naznačiti u skraćenom obliku, što više podsjeća na grube formule.
Sve je to prikazano u sljedećoj tabeli.
| Ime | Strukturna formula | Oznaka | Kratka formula | Primjer alkohola | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metil | CH3-() | Ja | CH3 | (Me)-OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| Ja sam presekao | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| izopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenil | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Mislim da je tu sve jasno. Samo želim da vam skrenem pažnju na rubriku u kojoj se navode primjeri alkohola. Neki radikali su napisani u obliku koji liči na bruto formulu, ali funkcionalna grupa je napisana odvojeno. Na primjer, CH3-CH2-OH se pretvara u C2H5OH.
A za razgranate lance kao što je izopropil, koriste se strukture sa zagradama.
Postoji i takav fenomen kao slobodni radikali. To su radikali koji su se iz nekog razloga odvojili od funkcionalnih grupa. U ovom slučaju se krši jedno od pravila s kojim smo počeli proučavati formule: broj kemijskih veza više ne odgovara valenciji jednog od atoma. Pa, ili možemo reći da jedna od veza postaje otvorena na jednom kraju. Slobodni radikali obično žive kratko jer molekuli imaju tendenciju da se vrate u stabilno stanje.
Uvod u azot. Amini
Predlažem da se upoznamo sa još jednim elementom koji je dio mnogih organskih spojeva. Ovo nitrogen.
Označava se latiničnim slovom N i ima valencu od tri.
Pogledajmo koje se tvari dobivaju ako se poznatim ugljovodonicima doda dušik:
| Supstanca | Proširena strukturna formula | Pojednostavljena strukturna formula | Skeletna formula | Bruto formula |
|---|---|---|---|---|
| Aminometan (metilamin) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| aminoetan (etilamin) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilamin | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzen (Anilin) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietilamin | $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Kao što ste vjerovatno već pretpostavili iz imena, sve ove supstance su objedinjene pod opštim imenom amini. Funkcionalna grupa ()-NH2 se naziva amino grupa. Evo nekih općih formula amina:
Generalno, ovdje nema posebnih inovacija. Ako su vam ove formule jasne, onda se možete bezbedno upustiti u dalje proučavanje organske hemije koristeći udžbenik ili internet.
Ali, takođe bih želeo da govorim o formulama u neorganskoj hemiji. Vidjet ćete kako će ih biti lako razumjeti nakon proučavanja strukture organskih molekula.
Racionalne formule
Ne treba zaključiti da je neorganska hemija lakša od organske hemije. Naravno, neorganske molekule imaju tendenciju da izgledaju mnogo jednostavnije jer nemaju tendenciju da formiraju složene strukture poput ugljikovodika. Ali tada moramo proučiti više od stotinu elemenata koji čine periodni sistem. I ovi elementi imaju tendenciju da se kombinuju u skladu sa svojim hemijskim svojstvima, ali sa brojnim izuzecima.
Dakle, neću vam reći ništa od ovoga. Tema mog članka su hemijske formule. A kod njih je sve relativno jednostavno.
Najčešće se koristi u neorganskoj hemiji racionalne formule. A sada ćemo shvatiti kako se razlikuju od onih koji su nam već poznati.
Prvo, hajde da se upoznamo sa još jednim elementom - kalcijumom. Ovo je takođe vrlo čest element.
Određeno je Ca i ima valencu dva. Hajde da vidimo koja jedinjenja formira sa poznatim ugljenikom, kiseonikom i vodonikom.
| Supstanca | Strukturna formula | Racionalna formula | Bruto formula |
|---|---|---|---|
| Kalcijum oksid | Ca=O | CaO | |
| Kalcijum hidroksid | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Kalcijum karbonat | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Kalcijum bikarbonat | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Ugljena kiselina | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Na prvi pogled se vidi da je racionalna formula nešto između strukturne i bruto formule. Ali još nije sasvim jasno kako se do njih dolazi. Da biste razumjeli značenje ovih formula, morate razmotriti kemijske reakcije u kojima sudjeluju tvari.
Kalcijum u svom čistom obliku je meki beli metal. Ne javlja se u prirodi. Ali sasvim je moguće kupiti ga u hemijskoj prodavnici. Obično se čuva u posebnim teglama bez pristupa vazduhu. Jer u vazduhu reaguje sa kiseonikom. Zapravo, zato se to ne dešava u prirodi.
Dakle, reakcija kalcija sa kiseonikom:
2Ca + O2 -> 2CaO
Broj 2 ispred formule supstance znači da su 2 molekula uključene u reakciju.
Kalcij i kisik proizvode kalcijev oksid. Ova tvar se također ne pojavljuje u prirodi jer reagira s vodom:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Rezultat je kalcijum hidroksid. Ako pažljivo pogledate njegovu strukturnu formulu (u prethodnoj tabeli), možete vidjeti da je formiran od jednog atoma kalcija i dvije hidroksilne grupe, s kojima smo već upoznati.
Ovo su zakoni hemije: ako je hidroksilna grupa vezana za organsku supstancu, dobija se alkohol, a ako za metal, onda hidroksid.
Ali kalcijum hidroksid se ne nalazi u prirodi zbog prisustva ugljičnog dioksida u zraku. Mislim da su svi čuli za ovaj gas. Nastaje prilikom disanja ljudi i životinja, sagorevanja uglja i naftnih derivata, prilikom požara i vulkanskih erupcija. Stoga je uvijek prisutan u zraku. Ali također se prilično dobro otapa u vodi, stvarajući ugljičnu kiselinu:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Potpiši<=>ukazuje da se reakcija može odvijati u oba smjera pod istim uvjetima.
Dakle, kalcijev hidroksid, rastvoren u vodi, reaguje sa ugljenom kiselinom i pretvara se u slabo rastvorljiv kalcijum karbonat:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Strelica prema dolje znači da se kao rezultat reakcije tvar taloži.
Daljnjim kontaktom kalcijum karbonata sa ugljičnim dioksidom u prisutnosti vode dolazi do reverzibilne reakcije u kojoj se formira kisela sol - kalcijev bikarbonat, koji je vrlo topljiv u vodi.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Ovaj proces utiče na tvrdoću vode. Kada temperatura poraste, bikarbonat se ponovo pretvara u karbonat. Stoga se u regijama s tvrdom vodom stvara kamenac u kotlićima.
Kreda, krečnjak, mermer, tuf i mnogi drugi minerali su u velikoj meri sastavljeni od kalcijum karbonata. Takođe se nalazi u koraljima, školjkama mekušaca, životinjskim kostima itd...
Ali ako se kalcijev karbonat zagrije na jakoj vatri, pretvorit će se u kalcijev oksid i ugljični dioksid.
Ova kratka priča o ciklusu kalcijuma u prirodi treba da objasni zašto su potrebne racionalne formule. Dakle, racionalne formule se pišu tako da su funkcionalne grupe vidljive. U našem slučaju to je:
Osim toga, pojedinačni elementi - Ca, H, O (u oksidima) - također su nezavisne grupe.Joni
Mislim da je vrijeme da se upoznamo sa jonima. Ova riječ je vjerovatno svima poznata. A nakon proučavanja funkcionalnih grupa, ništa nas ne košta da shvatimo koji su to joni.
Općenito, priroda kemijskih veza je obično da neki elementi daju elektrone dok ih drugi dobijaju. Elektroni su čestice negativnog naboja. Element sa punim komplementom elektrona ima nulti naboj. Ako je dao elektron, onda njegov naboj postaje pozitivan, a ako ga je prihvatio, onda postaje negativan. Na primjer, vodik ima samo jedan elektron, kojeg vrlo lako odustaje, pretvarajući se u pozitivan ion. Za ovo postoji poseban unos u hemijskim formulama:
H2O<=>H^+ + OH^-
Ovdje to vidimo kao rezultat elektrolitička disocijacija voda se razlaže na pozitivno nabijeni vodikov ion i negativno nabijenu OH grupu. OH^- jon se zove hidroksid ion. Ne treba je mešati sa hidroksilnom grupom, koja nije jon, već deo neke vrste molekula. Znak + ili - u gornjem desnom uglu pokazuje naelektrisanje jona.
Ali ugljena kiselina nikada ne postoji kao samostalna supstanca. U stvari, to je mješavina vodikovih iona i karbonatnih iona (ili bikarbonatnih iona):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Karbonatni jon ima naelektrisanje od 2-. To znači da su mu dodana dva elektrona.
Negativno nabijeni joni se nazivaju anjoni. To obično uključuje kisele ostatke.
Pozitivno nabijeni joni - katjoni. Najčešće su to vodonik i metali.
I ovdje vjerovatno možete u potpunosti razumjeti značenje racionalnih formula. U njima je prvo upisan kation, a zatim anjon. Čak i ako formula ne sadrži nikakve naknade.
Verovatno već pogađate da se joni mogu opisati ne samo racionalnim formulama. Evo skeletne formule bikarbonatnog anjona:
Ovdje je naboj naznačen direktno pored atoma kisika, koji je primio dodatni elektron i stoga izgubio jednu liniju. Jednostavno rečeno, svaki dodatni elektron smanjuje broj hemijskih veza prikazanih u strukturnoj formuli. S druge strane, ako neki čvor strukturne formule ima znak +, onda ima dodatni štapić. Kao i uvijek, ovu činjenicu treba pokazati primjerom. Ali među nama poznatim tvarima ne postoji niti jedan kation koji se sastoji od nekoliko atoma.
I takva supstanca jeste amonijak. Njegov vodeni rastvor se često naziva amonijak i nalazi se u svakom kompletu prve pomoći. Amonijak je spoj vodika i dušika i ima racionalnu formulu NH3. Razmotrimo hemijsku reakciju koja se događa kada se amonijak otopi u vodi:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Ista stvar, ali koristeći strukturne formule:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Na desnoj strani vidimo dva jona. Nastali su kao rezultat prelaska jednog atoma vodika od molekule vode do molekule amonijaka. Ali ovaj atom se kretao bez svog elektrona. Anjon nam je već poznat - to je hidroksidni jon. I kation se zove amonijum. Pokazuje svojstva slična metalima. Na primjer, može se kombinirati s kiselim ostatkom. Supstanca nastala spajanjem amonijaka sa karbonatnim anjonom naziva se amonijum karbonat: (NH4)2CO3.
Evo jednadžbe reakcije za interakciju amonijaka s karbonatnim anionom, napisane u obliku strukturnih formula:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Ali u ovom obliku jednačina reakcije je data u svrhu demonstracije. Obično se u jednadžbama koriste racionalne formule:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Sistem brda
Dakle, možemo pretpostaviti da smo već proučavali strukturne i racionalne formule. Ali postoji još jedno pitanje koje vrijedi detaljnije razmotriti. Koja je razlika između grubih formula i racionalnih?
Znamo zašto se racionalna formula ugljične kiseline piše H2CO3, a ne na neki drugi način. (Prva su dva vodonikova kationa, a zatim karbonatni anion.) Ali zašto je bruto formula napisana kao CH2O3?
U principu, racionalna formula ugljične kiseline može se smatrati pravom formulom, jer nema ponavljajućih elemenata. Za razliku od NH4OH ili Ca(OH)2.
Ali dodatno pravilo se vrlo često primjenjuje na bruto formule, koje određuje redoslijed elemenata. Pravilo je prilično jednostavno: prvo se stavlja ugljik, zatim vodik, a zatim preostali elementi po abecednom redu.
Tako izlazi CH2O3 - ugljenik, vodonik, kiseonik. Ovo se zove Hill sistem. Koristi se u gotovo svim hemijskim referencama. I u ovom članku također.
Malo o easyChem sistemu
Umjesto zaključka, želio bih govoriti o easyChem sistemu. Dizajniran je tako da se sve formule o kojima smo ovdje govorili lako mogu umetnuti u tekst. Zapravo, sve formule u ovom članku su nacrtane pomoću easyChem-a.
Zašto nam uopšte treba neka vrsta sistema za izvođenje formula? Stvar je u tome što je standardni način prikazivanja informacija u internet pretraživačima hipertekstualni jezik za označavanje (HTML). Fokusiran je na obradu tekstualnih informacija.
Racionalne i grube formule mogu se prikazati pomoću teksta. Čak se i neke pojednostavljene strukturne formule mogu napisati u tekstu, na primjer alkohol CH3-CH2-OH. Iako biste za ovo morali koristiti sljedeći unos u HTML-u: CH 3-CH 2-Oh.
To naravno stvara određene poteškoće, ali s njima možete živjeti. Ali kako opisati strukturnu formulu? U principu, možete koristiti monospace font:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Naravno da ne izgleda baš lijepo, ali je i izvodljivo.
Pravi problem nastaje kada pokušavate da nacrtate benzenske prstenove i kada koristite skeletne formule. Ne preostaje drugi način osim povezivanja rasterske slike. Rasteri se pohranjuju u zasebne datoteke. Preglednici mogu uključiti slike u gif, png ili jpeg formatu.
Za kreiranje takvih datoteka potreban je grafički uređivač. Na primjer, Photoshop. Ali ja sam upoznat sa Photoshopom više od 10 godina i mogu sa sigurnošću reći da je vrlo slabo prikladan za prikazivanje hemijskih formula.
Molekularni urednici su mnogo bolji u ovom zadatku. Ali s velikim brojem formula, od kojih je svaka pohranjena u zasebnoj datoteci, vrlo je lako zbuniti se u njima.
Na primjer, broj formula u ovom članku je . Prikazuju se u obliku grafičkih slika (ostale koriste HTML alate).
EasyChem sistem vam omogućava da pohranite sve formule direktno u HTML dokument u tekstualnom obliku. Mislim da je veoma zgodno.
Osim toga, bruto formule u ovom članku izračunavaju se automatski. Jer easyChem radi u dvije faze: prvo se tekstualni opis pretvara u informacijsku strukturu (graf), a zatim se na ovoj strukturi mogu izvoditi razne akcije. Među njima se mogu uočiti sljedeće funkcije: izračunavanje molekulske težine, konverzija u bruto formulu, provjera mogućnosti izlaza kao teksta, grafike i teksta.
Stoga sam za pripremu ovog članka koristio samo uređivač teksta. Štaviše, nisam morao razmišljati o tome koja će formula biti grafička, a koja tekstualna.
Evo nekoliko primjera koji otkrivaju tajnu pripreme teksta članka: Opisi iz lijeve kolone se automatski pretvaraju u formule u drugoj koloni.
U prvom redu, opis racionalne formule je vrlo sličan prikazanom rezultatu. Jedina razlika je u tome što su numerički koeficijenti prikazani interlinearno.
U drugom redu, proširena formula je data u obliku tri odvojena lanca odvojena simbolom; Mislim da je lako uočiti da tekstualni opis na mnogo načina podsjeća na radnje koje bi bile potrebne da se formula prikaže olovkom na papiru.
Treći red pokazuje upotrebu kosih linija pomoću simbola \ i /. Znak ` (povratak) znači da je linija povučena s desna na lijevo (ili odozdo prema gore).
Ovdje ima mnogo više detalja dokumentaciju o korištenju easyChem sistema.
Dozvolite mi da završim ovaj članak i poželim vam puno sreće u učenju hemije.
