24.11.202227.05.2017

Krom i njegovi spojevi aktivno se koriste u industrijskoj proizvodnji, posebno u metalurgiji, kemijskoj i vatrostalnoj industriji.

Hrom Cr je hemijski element VI grupe periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 24, atomska masa 51,996, atomski radijus 0,0125, poluprečnik jona Cr2+ - 0,0084; Cr3+ - 0,0064; Cr4+ - 6,0056.

Krom pokazuje oksidaciona stanja +2, +3, +6, respektivno, ima valencije II, III, VI.

Hrom je tvrd, duktilan, prilično težak, savitljiv metal čeličnosive boje.

Kipi na 2469 0 C, topi se na 1878 ± 22 0 C. Ima sva karakteristična svojstva metala - dobro provodi toplotu, ne pruža gotovo nikakav otpor na električnu struju i ima sjaj svojstven većini metala. I istovremeno je otporan na koroziju na zraku i vodi.

Nečistoće kisika, dušika i ugljika, čak iu najmanjim količinama, dramatično mijenjaju fizička svojstva hroma, na primjer, čineći ga vrlo krhkim. Ali, nažalost, vrlo je teško dobiti hrom bez ovih nečistoća.

Struktura kristalne rešetke je kubična sa tijelom. Karakteristika hroma je oštra promjena njegovih fizičkih svojstava na temperaturi od oko 37°C.

6. Vrste jedinjenja hroma.

Krom (II) oksid CrO (bazni) je jak redukcijski agens, izuzetno nestabilan u prisustvu vlage i kiseonika. Nema praktičnog značaja.

Krom (III) oksid Cr2O3 (amfoterni) je stabilan na vazduhu iu rastvorima.

Cr2O3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O

Cr2O3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Nastaju kada se određena jedinjenja hroma(VI) zagreju, na primer:

4CrO3 2Cr2O3 + 3O2

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

4Cr + 3O2 2Cr2O3

Krom(III) oksid se koristi za redukciju metalnog kroma niske čistoće pomoću aluminija (aluminotermija) ili silicija (silikotermija):

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2Cr

2Cr2O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr

Krom (VI) oksid CrO3 (kiseli) - tamno grimizni igličasti kristali.

Pripremljen djelovanjem viška koncentrirane H2SO4 na zasićenu vodenu otopinu kalijevog dihromata:

K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O

Krom (VI) oksid je jako oksidaciono sredstvo, jedno od najotrovnijih jedinjenja hroma.

Kada se CrO3 rastvori u vodi, nastaje hromna kiselina H2CrO4

CrO3 + H2O = H2CrO4

Kiseli hrom oksid, reagujući sa alkalijama, formira žute hromate CrO42

CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O

2.Hidroksidi

Krom(III) hidroksid ima amfoterna svojstva, rastvara se u oba

kiseline (ponaša se kao baza) i lužine (ponaša se kao kiselina):

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH = K

Kada se hrom (III) hidroksid kalcinira, nastaje hrom (III) oksid Cr2O3.

Nerastvorljivo u vodi.

2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

3.Kiseline

Kromove kiseline, koje odgovaraju njegovom oksidacionom stanju +6 i koje se razlikuju u odnosu broja molekula CrO3 i H2O, postoje samo u obliku rastvora. Kada se kiseli oksid CrO3 rastvori, nastaje monohromna kiselina (jednostavno hromna) H2CrO4.

CrO3 + H2O = H2CrO4

Zakiseljavanje otopine ili povećanje CrO3 u njoj dovodi do kiselina opće formule nCrO3 H2O

sa n=2, 3, 4 to su di, tri, tetrohromne kiseline.

Najjači od njih je dihrom, odnosno H2Cr2O7. Kromne kiseline i njihove soli su jaki oksidanti i otrovni.

Postoje dvije vrste soli: hromiti i hromati.

Hromiti sa općom formulom RCrO2 nazivaju se soli hromove kiseline HCrO2.

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

Kromiti imaju različite boje - od tamno smeđe do potpuno crne i obično se nalaze u obliku čvrstih masa. Kromit je mekši od mnogih drugih minerala; tačka topljenja hromita zavisi od njegovog sastava - 1545-1730 0 C.

Kromit ima metalni sjaj i gotovo je nerastvorljiv u kiselinama.

Kromati su soli hromnih kiselina.

Soli monohromne kiseline H2CrO4 nazivaju se monohromati (hromati) R2CrO4, soli dvohromne kiseline H2Cr2O7 dihromati (bihromati) - R2Cr2O7. Monohromati su obično žute boje. Oni su stabilni samo u alkalnoj sredini, a kada se zakiseli pretvaraju se u narandžasto-crvene dihromate:

2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

3.2.1; 3.3.1; 3.7.1; 3.8.1

3.2.1, 3.3.1; 3.4; 3.5

5. Uklonjeno je ograničenje roka važenja prema protokolu N 3-93 Međudržavnog vijeća za standardizaciju, mjeriteljstvo i certifikaciju (IUS 5-6-93)

6. PONOVNO IZDAVANJE (novembar 1998.) sa amandmanima br. 1, 2, odobrenim u martu 1984., decembru 1988. (IUS 7-84, 3-89)

Ovaj standard se odnosi na hrom (VI) oksid (kromni anhidrid), koji je tamno smeđe-crveni igličasti ili prizmatični kristali; rastvorljiv u vodi, higroskopan.

Formula: CrO.

Molekularna masa (prema međunarodnim atomskim masama 1971) - 99,99.

1. TEHNIČKI ZAHTJEVI

1.1. Krom (VI) oksid mora biti proizveden u skladu sa zahtjevima ovog standarda prema tehnološkim propisima odobrenim na propisan način.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

1.2. U pogledu hemijskih pokazatelja, hrom (VI) oksid mora biti u skladu sa standardima navedenim u tabeli 1.

Tabela 1


Naziv indikatora
	Čisto za analizu (ch.d.a.) OKP 26 1121 1062 08	Čisti (h) OKP 26 1121 1061 09
1. Maseni udio hrom (VI) oksida (CrO), %, ne manje
2. Maseni udio tvari nerastvorljivih u vodi, %, ne više
3. Maseni udio nitrata (NO), %, ne više		Nije standardizovan
4. Maseni udio sulfata (SO), %, ne više
5. Maseni udio hlorida (Cl), % , dosta
6. Maseni udio zbira aluminijuma, barijuma, gvožđa i kalcijuma (Al + Ba + Fe + Ca), % , dosta
7. Maseni udio zbira kalija i natrijuma (K ± Na), %, ne više

2. PRAVILA PRIHVAĆANJA

2.1. Pravila prihvatanja - prema GOST 3885.

2.2. Određivanje masenog udjela nitrata i količine aluminija, barija, željeza i kalcija proizvođač vrši u svakoj 10. seriji.

(Dodatno uveden, amandman br. 2).

3. METODE ANALIZE

3.1a. Opće upute za provođenje analize - prema GOST 27025.

Prilikom vaganja koriste se laboratorijske vage prema GOST 24104 * 2. klasa tačnosti sa najvećom granicom vaganja od 200 g i 3. klasa tačnosti sa najvećom granicom vaganja od 500 g ili 1 kg ili 4. klasa tačnosti sa najvećom granicom vaganja od 200 g .
_______________
* Vrijedi GOST 24104-2001. - Napomena "ŠIFRA".

Dopušteno je koristiti uvezeno posuđe prema klasi tačnosti i reagensa u kvaliteti ne nižoj od domaćeg.

3.1. Uzorci se uzimaju prema GOST 3885.

Težina prosječnog uzorka mora biti najmanje 150 g.

3.2. Određivanje masenog udjela krom (VI) oksida

3.1a-3.2. (Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

3.2.1. Reagensi, rastvori i stakleno posuđe

Destilirana voda prema GOST 6709.

Kalijum jodid prema GOST 4232, rastvor masenog udela od 30%, sveže pripremljen.

Hlorovodonična kiselina prema GOST 3118.

Rastvorljivi škrob prema GOST 10163, rastvor masenog udjela 0,5%.

GOST 27068, koncentracija rastvora (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N); pripremljeno prema GOST 25794.2.

Bireta kapaciteta 50 cm sa vrijednošću podjele 0,1 cm.

Tikvica Kn-1-500-29/32 THS prema GOST 25336.

Tikvica 2-500-2 prema GOST 1770.

Pipete kapaciteta 2, 10 i 25 cm.

Štoperica.

Cilindar 1(3)-100 prema GOST 1770.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 1,

3.2.2. Sprovođenje analize

Oko 2,5000 g lijeka stavlja se u volumetrijsku tikvicu, otopi se u maloj količini vode, volumen otopine se dovede do oznake vodom i dobro promiješa.

25 cm dobijenog rastvora se prebaci u konusnu tikvicu, doda se 100 cm vode, 5 cm hlorovodonične kiseline, 10 cm rastvora kalijum jodida, promeša i ostavi u mraku 10 minuta. Zatim čep isprati vodom, dodati 100 cm vode i titrirati oslobođeni jod rastvorom 5-vodenog rastvora natrijum sulfata, dodajući 1 cm rastvora škroba na kraju titracije dok boja ne postane zelena.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

3.2.3. Obrada rezultata

Maseni udio krom oksida () u postocima izračunava se pomoću formule

gde je zapremina rastvora 5-vodenog rastvora natrijum sulfata sa koncentracijom tačno (NaSO·5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N) koji se koristi za titraciju, cm;

Težina uzorka, g;

0,003333 - masa hrom (VI) oksida koja odgovara 1 cm rastvora 5-vodenog rastvora natrijum sulfata sa koncentracijom tačno (NaSO 5HO) = 0,1 mol/dm (0,1 N), g.

Istovremeno se vrši kontrolni eksperiment sa istim količinama rastvora kalijum jodida i hlorovodonične kiseline i po potrebi se vrši odgovarajuća korekcija rezultata određivanja.

Rezultat analize se uzima kao aritmetička sredina rezultata dva paralelna određivanja, među kojima apsolutna neusklađenost ne prelazi dozvoljenu neusklađenost od 0,3%.

Dozvoljena apsolutna ukupna greška rezultata analize je ±0,5% sa nivoom pouzdanosti od =0,95.

(Izmijenjeno izdanje, Od

m. N 1, 2).

3.3. Određivanje masenog udjela tvari nerastvorljivih u vodi

3.3.1. Reagensi i stakleno posuđe

Destilirana voda prema GOST 6709.

Filter lončić prema GOST 25336 tip TF POR 10 ili TF POR 16.

Staklo V-1-250 THS prema GOST 25336.

Cilindar 1(3)-250 prema GOST 1770.

3.3.2. Sprovođenje analize

30,00 g lijeka stavi se u čašu i otopi u 100 cm3 vode. Čaša se prekriva satnim staklom i inkubira 1 sat u vodenom kupatilu. Zatim se otopina filtrira kroz filter lončić, prethodno osuši do konstantne težine i izvaže. Rezultat vaganja lončića u gramima bilježi se s točnošću do četvrtog decimalnog mjesta. Ostatak na filteru se ispere sa 150 cm vrele vode i suši u rerni na 105-110°C do konstantne težine.

Smatra se da je preparat usklađen sa zahtjevima ovog standarda ako masa ostatka nakon sušenja ne prelazi:

za lijek čist za analizu - 1 mg,

za lijek čist - 3 mg.

Dozvoljena relativna ukupna greška rezultata analize za lijek analitičke kvalitete. ± 35%, za preparat h. ± 20% sa nivoom pouzdanosti = 0,95.

3.3.1, 3.3.2. (Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

3.4. Određivanje masenog udjela nitrata

Određivanje se vrši prema GOST 10671.2. U tom slučaju se 1,50 g lijeka stavi u tikvicu Kn-2-100-34(50) TCS (GOST 25336), doda se 100 cm vode, miješa se dok se ne otopi, doda se 1,5 cm koncentrovane sumporne kiseline, pažljivo kap po kap uz miješanje 2 cm rektificiranog tehničkog premium etil alkohola (GOST 18300) i zagrijavanje u kipućoj vodenoj kupelji 15 minuta.

Vrućoj otopini dodaje se 20 cm vode, a zatim, uz miješanje, oko 14 cm otopine amonijaka masenog udjela 10% (GOST 3760) dok se hrom potpuno ne taloži.

Sadržaj tikvice se polako zagrijava do ključanja i kuha 10 minuta, a da se spriječi izbacivanje u tikvicu se stavljaju komadići neglaziranog porculana i staklena šipka. Zatim se tečnost filtrira kroz filter "plave vrpce" bez pepela pomoću laboratorijskog levka prečnika 75 mm (GOST 25336) (filter se prethodno opere 4-5 puta toplom vodom), filtrat se sakuplja u konusnu tikvicu kapaciteta 100 cm sa oznakom na 60 cm.Talog na filteru se ispere tri puta toplom vodom, sakupljajući isprane vode u istu tikvicu. Dobivena otopina se zagrije do ključanja, kuha 15 minuta, ohladi, volumen otopine se dovede do oznake vodom i pomiješa.

Rastvor se čuva za određivanje hlorida prema tački 3.6.

5 cm dobivene otopine (što odgovara 0,125 g lijeka) stavi se u konusnu tikvicu kapaciteta 50 cm, doda se 5 cm vode i zatim se određivanje vrši metodom korištenjem indigo karmina.

Smatra se da je lijek u skladu sa zahtjevima ovog standarda ako boja analizirane otopine uočena nakon 5 minuta nije slabija od boje otopine pripremljene u isto vrijeme i koja sadrži u istoj zapremini:

za lijek čist za analizu 0,005 mg NO,

1 cm rastvora natrijum hlorida, 1 cm rastvora indigo karmina i 12 cm koncentrovane sumporne kiseline

kiseline.

3.5. Određivanje masenog udjela sulfata

Određivanje se vrši prema GOST 10671.5.

U tom slučaju, 0,50 g lijeka stavlja se u čašu kapaciteta 50 cm i otopi se u 5 cm vode. Rastvor se prebaci u lijevak za odvajanje kapaciteta 50 cm (GOST 25336), doda se 5 cm koncentrovane hlorovodonične kiseline, 10 cm tributil fosfata i protrese.

Nakon odvajanja smjese, vodeni sloj se prenosi u drugi sličan lijevak za odvajanje i po potrebi se ponavlja obrada vodenog sloja sa 5 cm tributil fosfata. Vodeni sloj se odvaja u lijevak za odvajanje i ispere sa 5 cm etera za anesteziju. Nakon odvajanja, vodeni rastvor se prebacuje u posudu za isparavanje (GOST 9147), stavlja se u električno vodeno kupatilo i rastvor se isparava do suva.

Ostatak se otopi u 10 cm vode, kvantitativno prenese u konusnu tikvicu kapaciteta 50 cm (sa oznakom na 25 cm), volumen otopine se dovede do oznake s vodom, pomiješa i zatim odredi pomoću vizuelna nefelometrijska metoda.

Smatra se da je lijek u skladu sa zahtjevima ovog standarda ako uočena opalescencija analiziranog rastvora nije intenzivnija od opalescencije rastvora pripremljenog istovremeno sa analiziranim rastvorom i koji sadrži u istoj zapremini:

za lijek čist za analizu - 0,02 mg SO,

za lijek čist - 0,05 mg SO,

1 cm rastvora hlorovodonične kiseline sa masenim udelom od 10%, 3 cm rastvora škroba i 3 cm rastvora hlorida

idi barijum.

3.6. Određivanje masenog udjela hlorida

Određivanje se vrši prema GOST 10671.7. U ovom slučaju, 40 cm rastvora dobijenog prema tački 3.4. (odgovara 1 g lijeka), stavite u konusnu tikvicu zapremnine 100 cm3 i, ako je otopina mutna, dodajte 0,15 cm3 koncentrovane sumporne kiseline (GOST 4204) u analiziranu otopinu i referentnu otopinu, i zatim se određivanje vrši fototurbidimetrijski (u zapremini od 50 cm3, merenjem optičke gustine rastvora u kivetama sa debljinom sloja koji apsorbuje svetlost 100 mm) ili vizuelnom nefelometrijskom metodom.

Smatra se da je lijek u skladu sa zahtjevima ovog standarda ako masa klorida ne prelazi:

za lijek čist za analizu - 0,01 mg,

za lijek čist - 0,02 mg.

Istovremeno, pod istim uvjetima, provodi se kontrolni eksperiment za određivanje masenog udjela hlorida u količinama alkohola i rastvora amonijaka koji se koriste za analizu, a ako se otkriju, vrši se dopuna rezultata analize.

U slučaju neslaganja u procjeni masenog udjela hlorida, određivanje se vrši fototurbidimetrijskom metodom.

3.4-3.6. (Promijenjeno izdanje, izmjena br. 1, 2).

3.7. Određivanje masenog udjela aluminija, barija, željeza i kalcija

3.7.1. Oprema, reagensi i rastvori

ISP-30 spektrograf sa sistemom osvetljenja sa tri sočiva i trostepenim atenuatorom.

Generator izmjeničnog luka tipa DG-1 ili DG-2.

Kremeni ispravljač tipa VAZ-275/100.

Mikrofotometar tipa MF-2 ili MF-4.

Muffle furnace.

Štoperica.

Spektroprojektor tipa PS-18.

Malteri od organskog stakla i ahata.

Porculanski lončić prema GOST 9147.

Torzione vage VT-500 sa vrijednošću podjele od 1 mg ili druge slične preciznosti.

Grafitizirani ugljik za spektralnu analizu, specijalne čistoće. 7-3 (karbonske elektrode) prečnika 6 mm; Gornja elektroda je naoštrena u konus, donja ima cilindrični kanal prečnika 3 mm i dubine 4 mm.

Grafit u prahu, posebne čistoće, prema GOST 23463.

Spektralne fotografske ploče tipa SP-I sa fotosenzitivnošću 3-5 jedinica. za aluminijum, barijum i kalcijum i spektralni tip SP-III, fotosenzitivnost 5-10 jedinica. za gvožđe.

Amonijum dihromat prema GOST 3763.

Krom (III) oksid dobijen iz hrom (VI) oksida prema ovom standardu ili amonijum dihromat, sa minimalnim sadržajem detektabilnih nečistoća, čije se određivanje vrši metodom aditiva u uslovima ove metode; ako su prisutne nečistoće, one se uzimaju u obzir prilikom konstruisanja kalibracionog grafikona.

Aluminijum oksid za spektralnu analizu, hemijska kvaliteta.

Barijum oksid, posebna čistoća. 10-1.

Gvožđe (III) oksid, specijalnog kvaliteta. 2-4.

Kalcijum oksid, specijalnog kvaliteta. 6-2.

Amonijum hlorid prema GOST 3773.

Destilirana voda prema GOST 6709.

Hidrokinon (paradioksibenzen) prema GOST 19627.

Kalijum bromid prema GOST 4160.

Metol (4-metilaminofenol sulfat) prema GOST 25664.

Natrijum sulfit 7-voda.

Natrijum sulfat (natrijum tiosulfat) 5-voda prema GOST 27068.

Natrijum karbonat prema GOST 83.

Natrijum karbonat 10-voda prema GOST 84.

Metolhidrokinon razvijač; pripremiti na sledeći način: rastvor A-2 g metola, 10 g hidrokinona i 104 g 7-vodenog rastvora natrijum-sulfita se rastvori u vodi, zapremina rastvora se dovede vodom na 1 dm3, promeša i ako je rastvor oblačno, filtrira se; rastvor B-16 g natrijum karbonata (ili 40 g 10-vodenog rastvora natrijum karbonata) i 2 g kalijum bromida se rastvori u vodi, zapremina rastvora se dovede do 1 dm3 sa vodom, promeša i, ako je rastvor zamućen, filtrira se, zatim se rastvori A i B pomešaju u jednakim količinama.

Brzo djelujući fiksator; pripremi se na sljedeći način: 500 g 5-vodenog rastvora natrijum sulfata i 100 g amonijum hlorida se rastvori u vodi, zapremina rastvora se podesi na 2 dm, promeša i, ako je rastvor zamućen, filtrira se.

Rektificirani tehnički etil alkohol prema GOST 18300 najvišeg kvaliteta.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 1, 2).

3.7.2. Priprema za analizu

3.7.2.1. Priprema analiziranog uzorka

0,200 g lijeka stavlja se u porculanski lončić, suši na električnoj peći i kalcinira u muflnoj peći na 900 °C 1 sat.

Dobijeni hrom (III) oksid se melje u ahatnom malteru sa grafitom u prahu u omjeru 1:2.

3.7.2.2. Priprema uzoraka za konstruisanje kalibracionog grafikona

Uzorci se pripremaju na bazi hrom (III) oksida dobijenog od krom (VI) oksida sa minimalnim sadržajem detektabilnih nečistoća. Da bi se dobila baza, uzorak hrom (VI) oksida stavlja se u porculanski lončić, suši na električnoj peći i kalcinira u muflnoj peći na 900 °C 1 sat (moguće je pripremiti uzorke na bazi hroma (III. ) oksid dobijen iz amonijum dihromata).

Uzorak olova sa masenim udjelom svake nečistoće od 0,32% priprema se mljevenjem 0,0458 g željeznog (III) oksida, 0,0605 g aluminijum oksida, 0,0448 g kalcijum oksida, 0,0357 g barijum oksida32 (g hrom oksida 9,81). III) u malteru od organskog stakla ili ahata sa 5 cm etil alkohola 1 sat, zatim sušeno pod infracrvenom lampom ili u sušionici i mešavina je mlevena 30 minuta.

Mešanjem odgovarajućih količina glavnog uzorka ili prethodnih sa bazom dobijaju se uzorci sa nižim masenim udelom nečistoća navedenim u tabeli 2.

tabela 2


Broj uzorka	Maseni udio svake nečistoće (Al, Ba, Fe, Ca) u uzorcima u smislu metala, %

Svaki uzorak se pomiješa sa grafitom u prahu u omjeru 1:2.

3.7.2.1, 3.7.2.2. (Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

3.7.3. Sprovođenje analize

Analiza se vrši u luku jednosmerne struje pod dole navedenim uslovima.


Snaga struje, A
Širina proreza, mm
Visina dijafragme na srednjem sočivu kondenzatorskog sistema, mm
Ekspozicija, s

Prije uzimanja spektrograma, elektrode se pale u luku jednosmjerne struje pri jakosti struje od 10-12 A u trajanju od 30 s.

Nakon pečenja elektroda, analizirani uzorak ili uzorak se unosi u kanal donje elektrode (anode) kako bi se napravio kalibracioni grafikon. Masa uzorka određena je zapreminom kanala. Upalite luk i napravite spektrogram. Spektri analiziranog uzorka i uzoraka se snimaju na jednoj fotografskoj ploči najmanje tri puta, svaki put postavljajući novi par elektroda. Prorez se otvara prije nego što se luk zapali.

Fotografska ploča sa snimljenim spektrima se razvija, fiksira, pere u tekućoj vodi i suši na vazduhu.

3.7.4. Obrada rezultata

Fotometrija analitičkih spektralnih linija utvrđenih nečistoća i uporednih linija vrši se pomoću logaritamske skale.


Analitička linija nečistoće, nm		Linija poređenja

	VA-233.527

		Cr-391,182 nm

Za svaki analitički par izračunajte razliku zacrnjenja ()

gdje je crnjenje linije nečistoća;

- zacrnjenje linije poređenja ili pozadine.

Na osnovu tri vrijednosti razlike u zacrnjenju, određuje se aritmetička srednja vrijednost () za svaki element koji se određuje u analiziranom uzorku i uzorku za konstruiranje kalibracionog grafikona.

Na osnovu vrijednosti uzoraka za konstruiranje kalibracijskih grafova, konstruiše se kalibracijski graf za svaki element koji se određuje, iscrtavajući logaritme koncentracije na osi apscise, a aritmetičke prosječne vrijednosti razlike zacrnjenja na osi ordinata.

Maseni udio svake nečistoće se određuje iz grafikona i rezultat se množi sa 0,76.

Rezultat analize uzima se kao aritmetička sredina rezultata tri paralelna određivanja, čija relativna neusklađenost između najrazličitijih vrijednosti ne prelazi dozvoljenu neusklađenost od 50%.

Dozvoljena relativna ukupna greška rezultata analize je ±20% sa nivoom pouzdanosti od =0,95.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

3.8. Određivanje masenog udjela zbira natrijuma i kalija

3.8.1. Instrumenti, reagensi, rastvori i stakleno posuđe

Plameni fotometar ili spektrofotometar baziran na spektrografu ISP-51 sa nastavkom FEP-1, sa odgovarajućim fotomultiplikatorom, ili spektrofotometar Saturn. Dozvoljeno je koristiti druge uređaje koji pružaju sličnu osjetljivost i tačnost.

Propan-butan.

Komprimirani zrak za kontrolu i mjerenje snage.

Gorionik.

Sprej.

Destilirana voda prema GOST 6709, ponovno destilirana u kvarcnom destilatoru ili demineralizirana voda.

Otopine koje sadrže Na i K; pripremljen prema GOST 4212, odgovarajućim razblaženjem i mešanjem dobije se rastvor koncentracije Na i K od 0,1 mg/cm - rastvor A.

Krom (VI) oksid prema ovom standardu, analitičke čistoće, sa utvrđenom metodom dodavanja sadržaja Na i K (rastvor masenog udjela 10%) - rastvor B.

3.8.2. Priprema za analizu

3.8.2.1. Priprema testnih rastvora

1,00 g lijeka se otopi u vodi, prenese kvantitativno u volumetrijsku tikvicu, volumen otopine se podesi do oznake i dobro promiješa.

3.8.2.2. Priprema referentnih rješenja

Šest volumetrijskih tikvica se napuni sa 10 cm rastvora B i zapreminama rastvora A navedenim u tabeli 3.

Tabela 3


Broj referentnog rješenja	Zapremina rastvora A, cm	Masa svakog elementa (K, Na) unesenog u 100 cm referentne otopine, mg	Maseni udio svake nečistoće (K, Na) u smislu lijeka, %

Otopine se pomiješaju, volumen otopina se dovede do oznake i ponovo promiješa.

3.8.2.1, 3.8.2.2. (Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

3.8.3. Sprovođenje analize

Za analizu se uzimaju najmanje dvije porcije lijeka.

Intenzitet emisije rezonantnih linija natrijuma 589,0-589,6 nm i kalijuma 766,5 nm u gasno-vazdušnom plamenom spektru upoređen je kada se u njega uvedu analizirani rastvori i referentni rastvori.

Nakon pripreme uređaja za analizu, vrši se fotometrija analiziranih rastvora i referentnih rastvora u cilju povećanja masenog udela nečistoća. Zatim se fotometrija izvodi obrnutim redoslijedom, počevši od maksimalnog sadržaja nečistoća, a za svaki rastvor se izračunava srednja aritmetička vrijednost očitavanja, uzimajući u obzir kao korekciju očitanje dobiveno fotometrijom prve referentne otopine. Nakon svakog mjerenja prska se voda.

3.8.4. Obrada rezultata

Na osnovu podataka dobijenih za referentne otopine, konstruiše se kalibracijski grafikon, koji prikazuje vrijednosti intenziteta zračenja na osi ordinate, masenog udjela nečistoća natrija i kalija u odnosu na lijek na osi apscise.

Maseni udio natrijuma i kalija nalazi se prema grafikonu.

Rezultat analize se uzima kao aritmetička sredina rezultata dva paralelna određivanja, relativna neusklađenost između kojih ne prelazi dozvoljeno odstupanje od 30%.

Dozvoljena relativna ukupna greška rezultata analize je ±15% sa nivoom pouzdanosti od =0,95.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

4. PAKOVANJE, OZNAČAVANJE, TRANSPORT I SKLADIŠTENJE

4.1. Lijek je pakiran i označen u skladu sa GOST 3885.

Vrsta i tip kontejnera: 2-4, 2-5, 2-6, 11-6.

Grupa pakovanja: V, VI, VII.

Proizvod koji se koristi kao tehnološka sirovina pakuje se u vreće od tankog polimernog filma, smeštene u metalne bačve tipa BTPB-25, BTPB-50 (GOST 5044) neto težine do 70 kg.

Kontejner je označen znakom opasnosti u skladu sa GOST 19433 (klasa 5, podklasa 5.1, klasifikacijski kod 5152).

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

4.2. Lijek se prevozi svim vidovima transporta u skladu sa pravilima transporta tereta koji su na snazi za ovu vrstu transporta.

4.3. Lijek se čuva u ambalaži proizvođača u natkrivenim skladištima.

5. GARANCIJA PROIZVOĐAČA

5.1. Proizvođač garantuje usklađenost hrom (VI) oksida sa zahtevima ovog standarda, podložno uslovima transporta i skladištenja.

5.2. Garantovani rok trajanja - 3 godine od datuma proizvodnje.

Sec. 5. (Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

6. SIGURNOSNI ZAHTJEVI

6.1. Krom(VI) oksid je otrovan. Najveća dopuštena koncentracija u zraku radnog područja industrijskih prostorija je 0,01 mg / m (1. klasa opasnosti). Sa povećanjem koncentracije može izazvati akutna i kronična trovanja sa oštećenjem vitalnih organa i sistema.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

6.2. Prilikom rada s lijekom potrebno je koristiti respiratore protiv prašine, gumene rukavice i naočale, kao i pridržavati se pravila lične higijene; ne dozvolite da lek uđe u organizam.

6.3. Treba osigurati maksimalno zaptivanje procesne opreme.

6.4. Prostorije u kojima se obavlja rad s lijekom trebaju biti opremljene općom dovodnom i ispušnom ventilacijom, a mjesta najveće prašine - skloništima s lokalnom izduvnom ventilacijom. Lijek bi trebalo analizirati u laboratorijskoj haubi.

(Promijenjeno izdanje, izmjena br. 2).

6.5. Prilikom analize lijeka pomoću zapaljivih plinova, treba se pridržavati pravila zaštite od požara.

Tekst dokumenta je verifikovan prema:
službena publikacija
M.: Izdavačka kuća IPK Standards, 1999

Hrom je element bočne podgrupe 6. grupe 4. perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, sa atomskim brojem 24. Označen je simbolom Cr (lat. Chromium). Jednostavna tvar hrom je tvrdi metal plavičasto-bijele boje.

Hemijska svojstva hroma

U normalnim uslovima, hrom reaguje samo sa fluorom. Na visokim temperaturama (iznad 600°C) stupa u interakciju sa kiseonikom, halogenima, azotom, silicijumom, borom, sumporom i fosforom.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Kada se zagrije, reagira s vodenom parom:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Krom se rastvara u razrijeđenim jakim kiselinama (HCl, H 2 SO 4)

U nedostatku vazduha nastaju soli Cr 2+, a u vazduhu soli Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prisutnost zaštitnog oksidnog filma na površini metala objašnjava njegovu pasivnost u odnosu na koncentrirane otopine kiselina - oksidatora.

Jedinjenja hroma

Krom(II) oksid i hrom(II) hidroksid su bazične prirode.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Jedinjenja hroma (II) su jaka redukciona sredstva; transformišu u jedinjenja hroma (III) pod uticajem atmosferskog kiseonika.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

hrom oksid (III) Cr 2 O 3 je zeleni prah nerastvorljiv u vodi. Može se dobiti kalcinacijom krom(III) hidroksida ili kalijum i amonijum dihromata:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reakcija vulkana)

Amfoterni oksid. Kada se Cr 2 O 3 spoji sa alkalijama, sodom i kiselim solima, dobijaju se jedinjenja hroma sa stepenom oksidacije (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Kada se spoje sa mješavinom alkalija i oksidacijskog sredstva, jedinjenja hroma se dobijaju u oksidacionom stanju (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Krom (III) hidroksid C r (OH) 3 . Amfoterni hidroksid. Sivo-zelena, raspada se pri zagrevanju, gubi vodu i formira zelenu boju metahidroksid CrO(OH). Ne rastvara se u vodi. Precipitira iz rastvora kao sivo-plavi i plavkasto-zeleni hidrat. Reaguje sa kiselinama i alkalijama, ne reaguje sa amonijak hidratom.

Ima amfoterna svojstva - rastvara se i u kiselinama i u lužinama:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Potvrda: taloženje amonijačnim hidratom iz rastvora soli hroma(III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = WITHr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (u višku lužine - talog se rastvara)

Soli hroma (III) imaju ljubičastu ili tamnozelenu boju. Njihova hemijska svojstva podsjećaju na bezbojne soli aluminija.

Cr(III) spojevi mogu pokazivati i oksidirajuća i redukcijska svojstva:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Heksavalentna jedinjenja hroma

Krom(VI) oksid CrO 3 - jarko crveni kristali, rastvorljivi u vodi.

Dobija se od kalijum hromata (ili dihromata) i H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 je kiseli oksid, sa alkalijama stvara žute hromate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

U kiseloj sredini hromati se pretvaraju u narandžaste dihromate Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

U alkalnom okruženju, ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalijum dikromat je oksidaciono sredstvo u kiseloj sredini:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalijum hromat K 2 Cr O 4 . Oxosol. Žuta, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, termički stabilan. Veoma rastvorljiv u vodi ( žuta boja rastvora odgovara jonu CrO 4 2-), blago hidrolizuje anjon. U kiseloj sredini prelazi u K 2 Cr 2 O 7 . Oksidant (slabiji od K 2 Cr 2 O 7). Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativna reakcija na CrO 4 2- jon - taloženje žutog taloga barijum hromata, koji se raspada u jako kiseloj sredini. Koristi se kao jedkalo za bojenje tkanina, sredstvo za štavljenje kože, selektivno oksidaciono sredstvo i reagens u analitičkoj hemiji.

Jednačine najvažnijih reakcija:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 (30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (koncentracija, horizont) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4 (crveno) ↓

Kvalitativna reakcija:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Potvrda: sinterovanje hromita sa potašom u vazduhu:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1000 °C)

Kalijum dihromat K 2 Cr 2 O 7 . Oxosol. tehnički naziv hromirani vrh. Narandžasto-crvena, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, a daljim zagrijavanjem se raspada. Visoko rastvorljiv u vodi narandžasta Boja rastvora odgovara jonu Cr 2 O 7 2-. U alkalnoj sredini stvara K 2 CrO 4 . Tipično oksidaciono sredstvo u rastvoru i tokom fuzije. Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativne reakcije- plava boja eteričnog rastvora u prisustvu H 2 O 2, plava boja vodenog rastvora pod dejstvom atomskog vodonika.

Koristi se kao sredstvo za štavljenje kože, jedkalo za bojenje tkanina, komponenta pirotehničkih kompozicija, reagens u analitičkoj hemiji, inhibitor korozije metala, u mešavini sa H 2 SO 4 (konc.) - za pranje hemijskog suđa.

Jednačine najvažnijih reakcija:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (konc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (ključanje)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O („smeša hroma“)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (razd.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (crveno) ↓

Cr 2 O 7 2- (razd.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (crveno) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Potvrda: tretman K 2 CrO 4 sumpornom kiselinom:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Otkriće hroma datira iz perioda naglog razvoja hemijskih i analitičkih istraživanja soli i minerala. U Rusiji su se hemičari posebno zainteresovali za analizu minerala pronađenih u Sibiru i gotovo nepoznatih u zapadnoj Evropi. Jedan od ovih minerala bila je sibirska ruda crvenog olova (krokoit), koju je opisao Lomonosov. Mineral je ispitan, ali u njemu nije pronađeno ništa osim oksida olova, željeza i aluminija. Međutim, 1797. godine Vaukelin je, kuhajući fino mljeveni uzorak minerala s potašom i taloženjem olovnog karbonata, dobio otopinu obojenu narančasto-crvenom bojom. Iz ove otopine je kristalizirao rubin-crvenu sol iz koje su izdvojeni oksid i slobodni metal, različit od svih poznatih metala. Vauquelin ga je pozvao Chromium ( Chrome ) od grčke riječi- bojanje, boja; Istina, ovdje se nije mislilo na svojstvo metala, već na njegove soli jarkih boja.

Biti u prirodi.

Najvažnija ruda hroma od praktičnog značaja je kromit, čiji približni sastav odgovara formuli FeCrO4.

Nalazi se u Maloj Aziji, Uralu, Sjevernoj Americi i južnoj Africi. Gore pomenuti mineral krokoit – PbCrO 4 – je takođe od tehničke važnosti. Krom oksid (3) i neki od njegovih drugih spojeva također se nalaze u prirodi. U zemljinoj kori sadržaj hroma u odnosu na metal iznosi 0,03%. Krom je pronađen u Suncu, zvijezdama i meteoritima.

Fizička svojstva.

Hrom je bijel, tvrd i lomljiv metal, izuzetno kemijski otporan na kiseline i lužine. Na zraku oksidira i na površini ima tanak prozirni film oksida. Krom ima gustinu od 7,1 g/cm3, tačka topljenja je +1875 0 C.

Potvrda.

Kada se hromova željezna ruda snažno zagrije s ugljem, krom i željezo se smanjuju:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Kao rezultat ove reakcije nastaje legura kroma i željeza, koja se odlikuje visokom čvrstoćom. Da bi se dobio čisti krom, reducira se iz krom(3) oksida s aluminijem:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

U ovom procesu obično se koriste dva oksida - Cr 2 O 3 i CrO 3

Hemijska svojstva.

Zahvaljujući tankom zaštitnom filmu od oksida koji pokriva površinu hroma, vrlo je otporan na agresivne kiseline i lužine. Krom ne reaguje sa koncentrovanom azotnom i sumpornom kiselinom, kao ni sa fosfornom kiselinom. Krom reaguje sa alkalijama na t = 600-700 o C. Međutim, hrom reaguje sa razblaženom sumpornom i hlorovodoničnom kiselinom, istiskujući vodonik:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

Na visokim temperaturama, hrom gori u kiseoniku, formirajući oksid(III).

Vrući hrom reaguje sa vodenom parom:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Na visokim temperaturama hrom reagira i s halogenima, halogen s vodikom, sumporom, dušikom, fosforom, ugljikom, silicijumom, borom, na primjer:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Navedena fizička i hemijska svojstva hroma našla su svoju primenu u različitim oblastima nauke i tehnologije. Na primjer, krom i njegove legure se koriste za proizvodnju premaza visoke čvrstoće, otpornih na koroziju u mašinstvu. Legure u obliku ferokroma koriste se kao alati za rezanje metala. Legure hroma našle su primenu u medicinskoj tehnologiji i u proizvodnji hemijsko-tehnološke opreme.

Položaj hroma u periodnom sistemu hemijskih elemenata:

Hrom je na čelu sekundarne podgrupe grupe VI periodnog sistema elemenata. Njegova elektronska formula je sljedeća:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Prilikom popunjavanja orbitala elektronima u atomu hroma, narušava se obrazac prema kojem bi se 4S orbitala prvo trebala popuniti u 4S 2 stanje. Međutim, zbog činjenice da 3d orbitala zauzima povoljniji energetski položaj u atomu hroma, ona je ispunjena do vrijednosti 4d 5 . Ovaj fenomen se opaža kod atoma nekih drugih elemenata sekundarnih podgrupa. Krom može pokazivati oksidaciona stanja od +1 do +6. Najstabilnija su jedinjenja hroma sa oksidacionim stanjima +2, +3, +6.

Jedinjenja dvovalentnog hroma.

Krom (II) oksid CrO je piroforni crni prah (pirofornost - sposobnost paljenja na zraku u fino usitnjenom stanju). CrO se otapa u razblaženoj hlorovodoničkoj kiselini:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

U vazduhu, kada se zagreje iznad 100 0 C, CrO prelazi u Cr 2 O 3.

Dvovalentne soli hroma nastaju kada se metalni hrom rastvori u kiselinama. Ove reakcije se odvijaju u atmosferi nisko aktivnog gasa (na primjer H 2), jer u prisustvu vazduha lako dolazi do oksidacije Cr(II) u Cr(III).

Krom hidroksid se dobiva u obliku žutog taloga djelovanjem alkalne otopine na krom (II) hlorid:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 ima osnovna svojstva i redukcijski je agens. Hidrirani Cr2+ jon je blijedoplav. Vodeni rastvor CrCl 2 je plave boje. U vazduhu u vodenim rastvorima, jedinjenja Cr(II) se pretvaraju u jedinjenja Cr(III). Ovo je posebno izraženo kod Cr(II) hidroksida:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

Trovalentna jedinjenja hroma.

Krom (III) oksid Cr 2 O 3 je vatrostalni zeleni prah. Tvrdoća mu je bliska korundu. U laboratoriji se može dobiti zagrijavanjem amonijum dihromata:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 je amfoterni oksid, kada se spaja sa alkalijama formira hromite: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Krom hidroksid je takođe amfoterno jedinjenje:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Bezvodni CrCl 3 ima izgled tamnoljubičastih listova, potpuno je nerastvorljiv u hladnoj vodi i vrlo sporo se rastvara kada se prokuva. Bezvodni hrom (III) sulfat Cr 2 (SO 4) 3 je ružičaste boje i takođe je slabo rastvorljiv u vodi. U prisustvu redukcionih sredstava formira ljubičasti hrom sulfat Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Poznati su i zeleni hrom sulfat hidrati koji sadrže manje vode. Chromium alum KCr(SO 4) 2 *12H 2 O kristališe iz rastvora koji sadrže ljubičasti hrom sulfat i kalijum sulfat. Otopina kromiranog aluma postaje zelena kada se zagrije zbog stvaranja sulfata.

Reakcije s hromom i njegovim spojevima

Gotovo sva jedinjenja hroma i njihovi rastvori su intenzivno obojeni. Imajući bezbojni rastvor ili bijeli talog, možemo sa velikim stepenom vjerovatnoće zaključiti da hrom nema.

Zagrijmo jako u plamenu gorionika na porculanskoj šolji toliku količinu kalijum dihromata da stane na vrh noža. Sol neće otpustiti kristalnu vodu, već će se otopiti na temperaturi od oko 400 0 C i formirati tamnu tekućinu. Zagrijmo još nekoliko minuta na jakoj vatri. Nakon hlađenja, na krhoti se formira zeleni talog. Dio otopimo u vodi (požuti), a drugi dio ostavimo na krhotini. Sol se razgrađuje zagrijavanjem, što rezultira stvaranjem rastvorljivog žutog kalijum hromata K 2 CrO 4 i zelenog Cr 2 O 3.
Rastvorite 3 g kalijum bihromata u prahu u 50 ml vode. U jedan deo dodajte malo kalijum karbonata. Rastvoriće se oslobađanjem CO 2, a boja otopine će postati svijetložuta. Kromat nastaje iz kalijevog dihromata. Ako sada dodate 50% rastvor sumporne kiseline u porcijama, ponovo će se pojaviti crveno-žuta boja dihromata.
Sipajte 5 ml u epruvetu. rastvor kalijum bihromata, prokuvati sa 3 ml koncentrovane hlorovodonične kiseline pod pritiskom. Iz otopine se oslobađa žuto-zeleni otrovni plin klora jer će kromat oksidirati HCl u Cl 2 i H 2 O. Sam kromat će se pretvoriti u zeleni trovalentni hlorid hroma. Može se izolirati isparavanjem otopine, a zatim, spojen sa sodom i šalitrom, pretvoriti u kromat.
Kada se doda rastvor olovnog nitrata, taloži se žuti olovni hromat; Prilikom interakcije s otopinom srebrnog nitrata nastaje crveno-smeđi talog srebrnog kromata.
Dodajte vodikov peroksid u otopinu kalij-dihromata i zakiselite otopinu sumpornom kiselinom. Otopina dobiva tamnoplavu boju zbog stvaranja krom peroksida. Kada se promućka sa određenom količinom etera, peroksid će se transformisati u organski rastvarač i obojiti ga u plavo. Ova reakcija je specifična za hrom i vrlo je osjetljiva. Može se koristiti za detekciju hroma u metalima i legurama. Prije svega, morate otopiti metal. Prilikom dužeg ključanja sa 30% sumporne kiseline (možete dodati i hlorovodoničnu kiselinu), hrom i mnogi čelici se delimično rastvaraju. Dobiveni rastvor sadrži hrom (III) sulfat. Da bismo mogli provesti reakciju detekcije, prvo je neutraliziramo kaustičnom sodom. Taloži se sivo-zeleni hrom(III) hidroksid, koji se otapa u višku NaOH i formira zeleni natrijum hromit. Filtrirajte otopinu i dodajte 30% vodikovog peroksida. Kada se zagrije, otopina će postati žuta jer kromit oksidira u hromat. Zakiseljavanje će uzrokovati da otopina izgleda plavo. Obojeno jedinjenje se može ekstrahovati mućkanjem sa etrom.

Analitičke reakcije za jone hroma.

Dodajte 2M rastvor NaOH u 3-4 kapi rastvora hrom-hlorida CrCl 3 dok se početni talog ne otopi. Obratite pažnju na boju formiranog natrijum hromita. Dobivenu otopinu zagrijte u vodenoj kupelji. Šta se dešava?
U 2-3 kapi rastvora CrCl 3 dodati jednaku zapreminu 8 M rastvora NaOH i 3-4 kapi 3% rastvora H 2 O 2. Zagrijte reakcionu smjesu u vodenom kupatilu. Šta se dešava? Kakav talog nastaje ako se dobijena obojena otopina neutralizira, doda se CH 3 COOH, a zatim Pb(NO 3) 2?
U epruvetu sipajte 4-5 kapi rastvora hrom-sulfata Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 i KMnO 4. Zagrijte reakcionu smjesu nekoliko minuta u vodenom kupatilu. Obratite pažnju na promjenu boje otopine. Šta je to izazvalo?
U 3-4 kapi rastvora K 2 Cr 2 O 7 zakiseljenog azotnom kiselinom dodati 2-3 kapi rastvora H 2 O 2 i promešati. Pojava plave boje otopine uzrokovana je pojavom perhromne kiseline H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Obratite pažnju na brzu razgradnju H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
plavo zelena boja

Perhromna kiselina je mnogo stabilnija u organskim rastvaračima.

U 3-4 kapi rastvora K 2 Cr 2 O 7 zakiseljenog azotnom kiselinom dodajte 5 kapi izoamil alkohola, 2-3 kapi rastvora H 2 O 2 i promućkajte reakcionu smešu. Sloj organskog rastvarača koji pluta do vrha obojen je svijetlo plavom bojom. Boja bledi veoma sporo. Uporedite stabilnost H 2 CrO 6 u organskoj i vodenoj fazi.
Kada CrO 4 2- stupi u interakciju sa ionima Ba 2+, taloži se žuti precipitat barijum hromata BaCrO 4.
Srebrni nitrat formira precipitat srebrnog kromata crvene boje sa CrO 4 2 jonima.
Uzmite tri epruvete. U jednu od njih stavite 5-6 kapi rastvora K 2 Cr 2 O 7, u drugu istu zapreminu rastvora K 2 CrO 4, a u treću po tri kapi oba rastvora. Zatim dodajte tri kapi rastvora kalijum jodida u svaku epruvetu. Objasnite svoj rezultat. Zakiseli rastvor u drugoj epruveti. Šta se dešava? Zašto?

Zabavni eksperimenti sa jedinjenjima hroma

Mešavina CuSO 4 i K 2 Cr 2 O 7 postaje zelena kada se doda alkalija, a žuta u prisustvu kiseline. Zagrijavanjem 2 mg glicerola sa malom količinom (NH 4) 2 Cr 2 O 7, a zatim dodavanjem alkohola, nakon filtracije se dobija svijetlo zelena otopina, koja postaje žuta kada se doda kiselina, a postaje zelena u neutralnom ili alkalnom. okruženje.
Stavite u centar limenke sa termičkom „mješavinom rubina“ – dobro samljevite i stavite u aluminijsku foliju Al 2 O 3 (4,75 g) sa dodatkom Cr 2 O 3 (0,25 g). Kako se tegla ne bi duže hladila, potrebno ju je zakopati ispod gornje ivice u pijesak, a nakon što se termit zapali i reakcija počne, pokriti je željeznom folijom i prekriti pijeskom. Iskopajte teglu za jedan dan. Rezultat je crveni rubin u prahu.
10 g kalijum dihromata se samlje sa 5 g natrijum ili kalijum nitrata i 10 g šećera. Smjesa se navlaži i pomiješa sa kolodijem. Ako se prah utisne u staklenu cijev, a zatim se štap izgura i zapali s kraja, tada će "zmija" početi puzati, prvo crna, a nakon hlađenja - zelena. Štap prečnika 4 mm gori brzinom od oko 2 mm u sekundi i produžava se 10 puta.
Ako pomiješate rastvore bakar sulfata i kalijum dihromata i dodate malo rastvora amonijaka, tada će ispasti amorfni smeđi talog sastava 4SuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, koji se rastvara u hlorovodoničnoj kiselini i formira žuti rastvor, a u višku amonijaka dobije se zeleni rastvor. Ako se ovoj otopini doda još alkohola, formiraće se zeleni talog, koji nakon filtriranja postaje plav, a nakon sušenja plavoljubičast sa crvenim iskricama, jasno vidljiv pri jakom svjetlu.
Kromov oksid koji je ostao nakon eksperimenata s "vulkanom" ili "faraonskom zmijom" može se regenerirati. Da biste to učinili, potrebno je spojiti 8 g Cr 2 O 3 i 2 g Na 2 CO 3 i 2,5 g KNO 3 i tretirati ohlađenu leguru kipućom vodom. Rezultat je rastvorljivi hromat, koji se može pretvoriti u druga jedinjenja Cr(II) i Cr(VI), uključujući originalni amonijum dihromat.

Primjeri redoks prijelaza koji uključuju hrom i njegove spojeve

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Sr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Element hroma kao umjetnik

Kemičari su se često obraćali problemu stvaranja umjetnih pigmenata za slikanje. U 18.-19. stoljeću razvijena je tehnologija za proizvodnju mnogih slikarskih materijala. Louis Nicolas Vauquelin je 1797. godine, koji je otkrio do tada nepoznati element hrom u sibirskoj crvenoj rudi, pripremio novu, izuzetno stabilnu boju - hrom zelenu. Njegov kromofor je hidratizirani krom(III) oksid. Počeo je da se proizvodi pod nazivom "smaragdno zeleno" 1837. Kasnije je L. Vauquelin predložio nekoliko novih boja: barit, cink i hrom žuta. Vremenom su ih zamijenili postojaniji žuti i narandžasti pigmenti na bazi kadmijuma.

Zeleni hrom je najtrajnija boja i boja otporna na svjetlost koja nije osjetljiva na atmosferske plinove. Krom zeleno mljeveno u ulju ima veliku pokrivnu moć i brzo se suši, zbog čega se koristi još od 19. stoljeća. široko se koristi u slikarstvu. Od velike je važnosti u slikanju porcelana. Činjenica je da porculanski proizvodi mogu biti ukrašeni i podglazurom i nadglazurom. U prvom slučaju, boje se nanose na površinu samo lagano pečenog proizvoda, koji se zatim prekriva slojem glazure. Nakon toga slijedi glavno, visokotemperaturno pečenje: za sinteriranje porculanske mase i topljenje glazure proizvodi se zagrijavaju na 1350 - 1450 0 C. Vrlo malo boja može izdržati tako visoku temperaturu bez kemijskih promjena, a u starim dana bilo ih je samo dva - kobalt i hrom. Crni kobalt oksid nanesen na površinu porculanskog proizvoda stapa se sa glazurom tokom pečenja, hemijski u interakciji sa njom. Kao rezultat, nastaju svijetloplavi silikati kobalta. Svi dobro poznaju ovo plavo porculansko posuđe ukrašeno kobaltom. Krom (III) oksid ne reaguje hemijski sa komponentama glazure i jednostavno leži između krhotina porculana i prozirne glazure kao „slepi“ sloj.

Osim hrom zelene, umjetnici koriste boje dobivene od volkonskoitea. Ovaj mineral iz grupe montmorilonita (glineni mineral podklase složenih silikata Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 otkrio je 1830. godine ruski mineralog Kemmerer i nazvao ga u čast M.N. Volkonskaya, kćerka heroja Borodinske bitke, generala N. .N. Raevskog, supruge decembrista S. G. Volkonskog. Volkonskoit je glina koja sadrži do 24% hrom-oksida, kao i oksida aluminijuma i gvožđa (III). minerala, koji se nalazi u regijama Urala, Perma i Kirova, nije konzistentan određuje njegovu raznoliku boju - od boje tamne jele u zimskom periodu do jarko zelene boje močvarne žabe.

Pablo Picasso se obratio geolozima naše zemlje sa zahtjevom da prouče rezerve volkonskoita, koji proizvodi boju jedinstveno svježeg tona. Trenutno je razvijena metoda za proizvodnju umjetnog volkonskoita. Zanimljivo je da su, prema savremenim istraživanjima, ruski ikonopisci koristili boje od ovog materijala još u srednjem veku, mnogo pre njegovog „zvaničnog” otkrića. Guinier greens (nastao 1837.), čiji je kromoform krom oksid hidrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, gdje je dio vode hemijski vezan, a dio adsorbiran, također je bio popularan među umjetnicima. Ovaj pigment daje boji smaragdnu nijansu.

web stranicu, kada kopirate materijal u cijelosti ili djelomično, link na izvor je obavezan.

"Nacionalni istraživački Tomski politehnički univerzitet"

Institut za geoekologiju i geohemiju prirodnih resursa

Chromium

Po disciplini:

hemija

Završeno:

student grupe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014.

Provjereno:

nastavnik Stas Nikolay Fedorovich

Pozicija u periodnom sistemu

Chromium- element bočne podgrupe 6. grupe 4. perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva sa atomskim brojem 24. Označava se simbolom Cr(lat. Chromium). Jednostavna supstanca hrom- tvrdi metal plavičasto-bijele boje. Krom se ponekad klasifikuje kao crni metal.

Atomska struktura

17 Cl)2)8)7 - dijagram strukture atoma

1s2s2p3s3p - elektronska formula

Atom se nalazi u III periodu, i ima tri energetska nivoa

Atom se nalazi u grupi VII, u glavnoj podgrupi - na vanjskom energetskom nivou 7 elektrona

Svojstva elementa

Fizička svojstva

Krom je bijeli sjajni metal sa kubičnom rešetkom centriranom na tijelo, a = 0,28845 nm, karakteriziran tvrdoćom i krtošću, gustine 7,2 g/cm 3 , jedan je od najtvrđih čistih metala (drugi nakon berilijuma, volframa i uranijuma ), sa tačkom topljenja od 1903 stepena. I sa tačkom ključanja od oko 2570 stepeni. C. Na vazduhu, površina hroma je prekrivena oksidnim filmom, koji ga štiti od dalje oksidacije. Dodavanje ugljika hromu dodatno povećava njegovu tvrdoću.

Hemijska svojstva

Krom je inertan metal u normalnim uvjetima, ali kada se zagrije postaje prilično aktivan.

Interakcija sa nemetalima

Kada se zagrije iznad 600°C, hrom gori u kiseoniku:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Reaguje sa fluorom na 350°C, sa hlorom na 300°C, sa bromom na crvenoj toploti, formirajući hrom (III) halogenide:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Reaguje sa dušikom na temperaturama iznad 1000°C stvarajući nitride:

2Cr + N 2 = 2CrN

ili 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Reaguje sa borom, ugljikom i silicijumom da formira boride, karbide i silicide:

Cr + 2B = CrB 2 (moguće stvaranje Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (moguće stvaranje Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (moguće stvaranje Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Ne stupa u direktnu interakciju sa vodonikom.

Interakcija sa vodom

Kada je fino mleven i vruć, hrom reaguje sa vodom dajući hrom(III) oksid i vodonik:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Interakcija sa kiselinama

U elektrohemijskom naponskom nizu metala, hrom se nalazi ispred vodonika; on istiskuje vodik iz rastvora neoksidirajućih kiselina:

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

U prisustvu atmosferskog kiseonika nastaju soli hroma (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Koncentrovane azotne i sumporne kiseline pasiviraju hrom. Krom se u njima može otopiti samo uz jako zagrijavanje; nastaju soli hroma (III) i produkti redukcije kiseline:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcija sa alkalnim reagensima

Krom se ne otapa u vodenim rastvorima alkalija, on polako reaguje sa topljenim alkalijama da bi formirao hromite i oslobađao vodik:

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reaguje sa alkalnim topljenim oksidacionim agensima, na primer kalijum hloratom, i hrom se pretvara u kalijum hromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Obnavljanje metala iz oksida i soli

Krom je aktivan metal, sposoban da istisne metale iz rastvora njihovih soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Svojstva jednostavne supstance

Stabilan na vazduhu zbog pasivacije. Iz istog razloga ne reagira sa sumpornom i dušičnom kiselinom. Na 2000 °C sagorijeva stvarajući zeleni krom(III) oksid Cr 2 O 3, koji ima amfoterna svojstva.

Jedinjenja hroma sa borom (boridi Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 i Cr 5 B 3), sa ugljikom (karbidi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 i Cr 3 C 2), sintetizovani su sa silicijumom (silicidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 i CrSi) i azotom (nitridi CrN i Cr 2 N).

Cr(+2) jedinjenja

Oksidacijsko stanje +2 odgovara osnovnom oksidu CrO (crni). Cr 2+ soli (plavi rastvori) se dobijaju redukcijom Cr 3+ soli ili dihromata cinkom u kiselom mediju („vodik u trenutku oslobađanja“):

Sve ove soli Cr 2+ su jaki redukcioni agensi, do te mere da kada stoje, istiskuju vodonik iz vode. Kiseonik u vazduhu, posebno u kiseloj sredini, oksidira Cr 2+, usled čega plavi rastvor brzo postaje zelen.

Smeđi ili žuti hidroksid Cr(OH) 2 precipitira kada se alkalije dodaju rastvorima soli hroma(II).

Sintetizirani su dihalidi hroma CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 i CrI 2

Cr(+3) jedinjenja

Oksidacijsko stanje +3 odgovara amfoternom oksidu Cr 2 O 3 i hidroksidu Cr (OH) 3 (oba zelena). Ovo je najstabilnije oksidaciono stanje hroma. Jedinjenja hroma u ovom oksidacionom stanju imaju raspon boja od prljavo ljubičaste (3+ jon) do zelene (anioni su prisutni u koordinacionoj sferi).

Cr 3+ je sklon stvaranju dvostrukih sulfata oblika M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (stipsa)

Krom (III) hidroksid se dobija reakcijom amonijaka sa rastvorima soli hroma (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Možete koristiti alkalne otopine, ali u njihovom višku nastaje rastvorljivi hidrokso kompleks:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Spajanjem Cr 2 O 3 sa alkalijama dobijaju se hromiti:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Nekalcinirani krom(III) oksid otapa se u alkalnim otopinama i kiselinama:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Kada se jedinjenja hroma(III) oksiduju u alkalnom mediju, nastaju jedinjenja hroma(VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Ista stvar se dešava kada se hrom (III) oksid spoji sa alkalijama i oksidacionim agensima, ili sa alkalijom na vazduhu (rastop dobija žutu boju):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Jedinjenja hroma (+4)[

Pažljivim razlaganjem hrom(VI) oksida CrO 3 u hidrotermalnim uslovima dobija se hrom(IV) oksid CrO 2, koji je feromagnetičan i ima metalnu provodljivost.

Među hrom-tetrahalidima, CrF 4 je stabilan, hrom-tetrahlorid CrCl 4 postoji samo u parama.

Jedinjenja hroma (+6)

Oksidacijsko stanje +6 odgovara kiselom krom (VI) oksidu CrO 3 i nizu kiselina, između kojih postoji ravnoteža. Najjednostavniji od njih su hrom H 2 CrO 4 i dvohrom H 2 Cr 2 O 7. Oni formiraju dva niza soli: žuti hromati i narandžasti dihromati, respektivno.

Krom (VI) oksid CrO 3 nastaje interakcijom koncentrovane sumporne kiseline sa rastvorima dihromata. Tipičan kiseli oksid, u interakciji sa vodom stvara jake nestabilne hromne kiseline: hrom H 2 CrO 4, dihrom H 2 Cr 2 O 7 i druge izopoli kiseline opšte formule H 2 Cr n O 3n+1. Povećanje stepena polimerizacije javlja se smanjenjem pH, odnosno povećanjem kiselosti:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Ali ako se otopina alkalija doda narandžastoj otopini K 2 Cr 2 O 7, boja ponovo postaje žuta jer se K 2 CrO 4 kromat ponovo formira:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Ne postiže visok stepen polimerizacije, kao što se dešava kod volframa i molibdena, jer se polihromna kiselina razlaže na hrom(VI) oksid i vodu:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Rastvorljivost hromata otprilike odgovara rastvorljivosti sulfata. Konkretno, žuti barijev kromat BaCrO 4 precipitira kada se barijeve soli dodaju u otopine kromata i dikromata:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Formiranje krvnocrvenog, slabo rastvorljivog srebrnog hromata koristi se za detekciju srebra u legurama pomoću kiseline za ispitivanje.

Poznati su hrom pentafluorid CrF 5 i niskostabilni hrom heksafluorid CrF 6. Takođe su dobijeni isparljivi hrom oksihalidi CrO 2 F 2 i CrO 2 Cl 2 (hromil hlorid).

Jedinjenja hroma(VI) su jaka oksidaciona sredstva, na primer:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Dodatak vodikovog peroksida, sumporne kiseline i organskog otapala (etera) dihromatima dovodi do stvaranja plavog krom peroksida CrO 5 L (L je molekul rastvarača), koji se ekstrahuje u organski sloj; Ova reakcija se koristi kao analitička.