Proračun entalpije. Entalpija - šta je to jednostavnim riječima Entropija i entalpija reakcije

Prilikom rada sa bilo kakvim proračunima, proračunima i prognozama raznih pojava vezanih za termotehniku, svi se suočavaju s konceptom entalpije. Ali kod ljudi čija se specijalnost ne tiče termoenergetike ili se samo površno susreću sa takvim terminima, reč „entalpija” će izazvati strah i užas. Pa, hajde da shvatimo, da li je zaista sve tako strašno i neshvatljivo?

Jednostavno rečeno, izraz entalpija se odnosi na energiju koja je dostupna za pretvaranje u toplinu pri nekom konstantnom pritisku. Koncept entalpije u prijevodu s grčkog znači "toplina". To jest, formula koja sadrži elementarni zbir unutrašnje energije i obavljenog rada naziva se entalpija. Ova vrijednost je označena slovom i.

Ako prethodno zapišemo u fizičkim veličinama, transformišemo i izvedemo formulu, dobićemo i = u + pv (gde je u unutrašnja energija; p, u su pritisak i specifična zapremina radnog fluida u istom stanju za koji je uzima se unutrašnja energetska vrijednost). Entalpija je aditivna funkcija, odnosno entalpija cijelog sistema jednaka je zbiru svih njegovih sastavnih dijelova.

Termin "entalpija" je složen i višestruk.

Ali ako pokušate to razumjeti, onda će sve ići vrlo jednostavno i jasno.

• Prvo, da bismo razumjeli šta je entalpija, vrijedi znati opštu definiciju, što smo i uradili.
• Drugo, vrijedno je pronaći mehanizam za pojavu ove fizičke jedinice, razumjeti odakle dolazi.
• Treće, moramo pronaći veze s drugim fizičkim jedinicama koje su s njima neraskidivo povezane.
• I konačno, četvrto, trebate pogledati primjere i formulu.

Pa, mehanizam rada je jasan. Samo treba pažljivo pročitati i razumjeti. Već smo se bavili pojmom entalpija, a dali smo i njegovu formulu. Ali odmah se postavlja drugo pitanje: odakle dolazi ova formula i zašto je entropija povezana, na primjer, s unutrašnjom energijom i pritiskom?

Suština i smisao

Da biste pokušali shvatiti fizičko značenje pojma "entalpije" morate znati prvi zakon termodinamike:

energija ne nestaje nigdje i ne nastaje ni iz čega, već samo prelazi iz jedne vrste u drugu u jednakim količinama. Primjer za to je prijelaz topline (toplotne energije) u mehaničku energiju, i obrnuto.

Trebamo transformisati jednadžbu prvog zakona termodinamike u oblik dq = du + pdv = du + pdv + vdp – vdp = d(u + pv) – vdp. Odavde vidimo izraz (u + pv). Taj izraz se naziva entalpija (puna formula je data gore).

Entalpija je takođe veličina stanja, jer komponente u (napon) i p (pritisak), v (specifični volumen) imaju specifične vrijednosti za svaku veličinu. Znajući ovo, prvi zakon termodinamike može se prepisati kao: dq = di – vdp.

U tehničkoj termodinamici koriste se vrijednosti entalpije koje se računaju iz konvencionalno prihvaćene nule. Sve apsolutne vrijednosti ovih veličina vrlo je teško odrediti, jer je za to potrebno uzeti u obzir sve komponente unutrašnje energije tvari kada se njeno stanje promijeni iz O u K.

Formulu i vrijednosti entalpije dao je 1909. godine naučnik G. Kamerlingh Onnes.

U izrazu i je specifična entalpija; za cijelu tjelesnu masu ukupna entalpija je označena slovom I; prema univerzalnom sistemu jedinica, entalpija se mjeri u džulima po kilogramu i izračunava se kao:

Funkcije

Entalpija (“E”) je jedna od pomoćnih funkcija, zahvaljujući čijoj upotrebi se termodinamički proračuni mogu značajno pojednostaviti. Na primjer, veliki broj procesa opskrbe toplinom u termoenergetici (u parnim kotlovima ili komori za sagorijevanje plinskih turbina i mlaznih motora, kao i u izmjenjivačima topline) se odvija pod konstantnim pritiskom. Iz tog razloga, vrijednosti entalpije se obično daju u tablicama termodinamičkih svojstava.

Uslov za očuvanje entalpije leži, posebno, u osnovi Joule-Thomsonove teorije. Ili efekat koji je našao važnu praktičnu primenu u tečnjavanju gasova. Dakle, entalpija je ukupna energija proširenog sistema, koja predstavlja zbir unutrašnje energije i vanjske energije – potencijalnu energiju pritiska. Kao i svaki parametar stanja, entalpija se može odrediti bilo kojim parom nezavisnih parametara stanja.

Također, na osnovu gornjih formula možemo reći: “E” kemijske reakcije je jednako zbroju entalpija sagorijevanja polaznih tvari minus zbiru entalpija izgaranja produkta reakcije.
U opštem slučaju, promena energije termodinamičkog sistema nije neophodan uslov za promenu entropije ovog sistema.

Dakle, ovdje smo pogledali koncept “entalpije”. Vrijedi napomenuti da je "E" neraskidivo povezano s entropijom, o čemu također možete čitati kasnije.

Entalpija vs entropija

Radoznalost je jedan aspekt osobe koji joj pomaže da otkrije različite pojave u svijetu. Jedna osoba gleda u nebo i pita se kako nastaje kiša. Jedna osoba gleda u zemlju i pita se kako biljke mogu rasti. Ovo je svakodnevni fenomen sa kojim se susrećemo u životu, ali oni ljudi koji nisu dovoljno radoznali nikada ne pokušavaju da pronađu odgovore zašto takvi fenomeni postoje. Biolozi, hemičari i fizičari samo su neki ljudi koji pokušavaju pronaći odgovore. Naš savremeni svijet danas je integriran sa zakonima nauke kao što je termodinamika. "Termodinamika" je grana prirodnih nauka koja se bavi proučavanjem unutrašnjih pokreta tjelesnih sistema. Ovo je studija o odnosu topline prema različitim oblicima energije i rada. Primjena termodinamike se vidi u protoku električne energije i jednostavnom okretanju vijaka i drugih jednostavnih strojeva. Sve dok su toplina i trenje uključeni, termodinamika postoji. Dva najčešća principa termodinamike su entalpija i entropija. U ovom članku ćete saznati više o razlikama između entalpije i entropije.

U termodinamičkom sistemu, mjera njegove ukupne energije naziva se entalpija. Za stvaranje termodinamičkog sistema potrebna je unutrašnja energija. Ova energija služi kao podsticaj ili okidač za stvaranje sistema. Jedinice entalpije su džul (Međunarodni sistem jedinica) i kalorija (britanska termalna jedinica). "Entalpija" je grčka reč "enthalpos" (uliti toplotu). Heike Kamerlingh Onnes je bila osoba koja je skovala riječ, dok je Alfred W. Porter bio taj koji je označio simbol "H" za "entalpiju". U biološkim, hemijskim i fizičkim merenjima, entalpija je najpoželjniji izraz za promene u energiji sistema jer ima sposobnost da pojednostavi specifične definicije prenosa energije. Nije moguće postići vrijednost ukupne entalpije jer se ukupna entalpija sistema ne može direktno izmjeriti. Samo promjena entalpije je preferirano mjerenje količine, a ne apsolutne vrijednosti entalpije. Kod endotermnih reakcija dolazi do pozitivne promjene entalpije, dok kod egzotermnih reakcija dolazi do negativne promjene entalpije. Jednostavno rečeno, entalpija sistema je ekvivalentna zbiru nemehaničkog rada i dovedene toplote. Pri konstantnom pritisku, entalpija je ekvivalentna promjeni unutrašnje energije sistema i radu koji je sistem izvršio na okolinu. Drugim riječima, toplina se može apsorbirati ili osloboditi određenom kemijskom reakcijom u takvim uvjetima.

"Entropija" je drugi zakon termodinamike. Ovo je jedan od najosnovnijih zakona u oblasti fizike. Ovo je važno za razumijevanje života i spoznaju. Ovo se smatra zakonom nereda. Sredinom prošlog veka, "entropija" je već bila formulisana uz opsežne napore Klauzija i Tomsona. Clausius i Thomson bili su inspirisani Carnotovim zapažanjem toka koji okreće mlinski točak. Carnot je izjavio da je termodinamika tok topline od viših ka nižim temperaturama zbog kojih parna mašina radi. Clausius je bio taj koji je skovao termin "entropija". Simbol za entropiju je "S", što kaže da se za svijet kaže da je inherentno aktivan kada djeluje spontano da rasprši ili umanji prisustvo termodinamičke sile.

"Entalpija" je prenos energije, a "entropija" je zakon nereda.

Entalpija uzima simbol "H", a entropija simbol "S".

Heike Kamerlingh Onnes je skovao termin "entalpija", a Clausius je skovao termin "entropija".

Unutrašnja energija (U) tvari sastoji se od kinetičke i potencijalne energije svih čestica tvari, osim kinetičke i potencijalne energije tvari u cjelini. Unutrašnja energija zavisi od prirode supstance, njene mase, pritiska, temperature. U hemijskim reakcijama razlika u unutrašnjoj energiji supstanci prije i poslije reakcije rezultira toplinskim efektom kemijske reakcije. Pravi se razlika između toplotnog efekta hemijske reakcije koja se izvodi pri konstantnom volumenu Q v (izohorni toplotni efekat) i toplotnog efekta reakcije pri konstantnom pritisku Q p (izobarični toplotni efekat).

Toplotni efekat pri konstantnom pritisku, uzet sa suprotnim predznakom, naziva se promena entalpije reakcije (ΔH = -Q p).

Entalpija je povezana sa unutrašnjom energijom H = U + pv, gde je p pritisak, a v zapremina.

entropija (S) je mjera poremećaja u sistemu. Entropija gasa je veća od entropije tečnosti i čvrstog tela. Entropija je logaritam vjerovatnoće postojanja sistema (Boltzmann 1896): S = R ln W, gdje je R univerzalna plinska konstanta, a W vjerovatnoća postojanja sistema (broj mikrostanja koja mogu stvoriti dato makrostanje ). Entropija se mjeri u J/molּK i entropijskim jedinicama (1e.u. =1J/molּK).

Gibbsov potencijal (G) ili izobarično-izotermni potencijal. Ova funkcija stanja sistema naziva se pokretačka sila hemijske reakcije. Gibbsov potencijal je povezan sa entalpijom i entropijom relacijom:

∆G = ∆H – T ∆S, gdje je T temperatura u K.

6.4 Zakoni termohemije. Termohemijski proračuni.

Hesov zakon(Herman Ivanovič Hess 1840): toplotni efekat hemijske reakcije ne zavisi od putanje na kojoj se proces odvija, već zavisi od početnog i konačnog stanja sistema.

Lavoisier-Laplaceov zakon: toplotni efekat prednje reakcije jednak je toplotnom efektu reverzne reakcije suprotnog predznaka.

Hessov zakon i njegove posljedice koriste se za izračunavanje promjena entalpije, entropije i Gibbsovog potencijala tokom hemijskih reakcija:

∆H = ∑∆H 0 298 (nastavak) - ∑∆H 0 298 (izvorno)

∆S = ∑S 0 298 (nastavak) - ∑S 0 298 (izvorno)

∆G = ∑∆G 0 298 (nastavak) - ∑∆G 0 298 (izvorno)

Formulacija posljedice iz Hessovog zakona za izračunavanje promjene entalpije reakcije: promjena entalpije reakcije jednaka je zbroju entalpija stvaranja produkta reakcije minus zbiru entalpije nastanka polaznih tvari , uzimajući u obzir stehiometriju.

∆H 0 298 – standardna entalpija formiranja (količina toplote koja se oslobađa ili apsorbuje tokom formiranja 1 mola supstance iz jednostavnih supstanci pod standardnim uslovima). Standardni uslovi: pritisak 101,3 kPa i temperatura 25 0 C.

Berthelot-Thomsen princip: sve spontane hemijske reakcije se odvijaju sa smanjenjem entalpije. Ovaj princip radi na niskim temperaturama. Na visokim temperaturama može doći do reakcija s povećanjem entalpije.

PREDAVANJE br. 8.

Obrasci hemijskih reakcija

Uvod u termodinamiku. Koncept entropije, entalpije, Gibbsove energije. Mogućnost nastanka hemijskih reakcija. Entalpija i entropijski faktori procesa.

Hemijska termodinamika

Razmatra se pitanje da li je ova ili ona spontana reakcija u principu moguća pod određenim uslovima hemijska termodinamika. Na primjer, eksplozija baruta (salitre, sumpora i uglja) nije moguća sama po sebi. U normalnim uslovima do reakcije ne dolazi. Da biste ga pokrenuli, potreban vam je t°, ili udarac.

Hemijska termodinamika razmatra tranziciju sistema iz jednog stanja u drugo, potpuno zanemarujući mehanizam tranzicije. Razmatra se kako dolazi do prijelaza polaznih tvari u produkte reakcije i kako brzina ovisi o uvjetima reakcije hemijska kinetika. Ako je reakcija termodinamički zabranjena, onda je besmisleno razmatrati njenu brzinu; ova reakcija se ne odvija spontano.

Ako je reakcija termodinamički moguća, tada se brzina može promijeniti, na primjer, uvođenjem katalizatora. Teorije, zakoni, numeričke karakteristike su neophodne da bi se kontrolisale reakcije: da se uspore procesi korozije metala ili da se sastavi sastav raketnog goriva, itd.

Termodinamika - nauka o pretvaranju jedne vrste energije i rada u drugu. Postoje 3 principa termodinamike.

Hemikalija se zove termodinamika s obzirom na transformaciju energije i rada u hemijskim reakcijama. Da biste to uradili, morate znati državna funkcija.

Državna funkcija naziva se takva promenljiva karakteristika sistema koja ne zavisi od praistorije sistema i promena u kojoj tokom prelaska sistema iz jednog stanja u drugo ne zavisi od toga kako je ta promena izvršena.

(Sizif, planina,

ΔE kamena na planini je funkcija stanja)

ΔE – potencijalna energija

ΔE = mg(h 2 -h 1)

Da biste koristili funkcije stanja, morate definirati sama stanja.

Opcije statusa

P-pritisak
V – volumen	dio prostora koji sistem zauzima.
ν – broj molova	; ;
T – temperatura	Za idealan gas, T = 273,16 K za trostruku tačku vode.
T˚ - standardni t˚	T˚ = 25˚S = 298,16 K
R˚ - standardni R	R˚ = 1 atm = 760 mm Hg. = 101,3 kPa

Statusne funkcije

U – unutrašnja energija
H – entalpija
S – entropija
G – Gibbsova energija

A i Q, tj. rad i toplina su dvije funkcije kojima se bavi termodinamika, ali koje nisu funkcije stanja.

Svaki sistem čiji prijelaz iz jednog stanja u drugo termodinamika razmatra može imati:

I konstantan volumen(tj., na primjer, zatvorena ampula), V - konst.

Procesi koji se odvijaju pri konstantnoj zapremini nazivaju se izohorni, (izohorni).

II konstantan pritisak. izobaričan procesi (izobarni), P – konst.

III konstantant˚. izotermni procesi, T – konst.

Procesi koji se odvijaju u sistemu u uslovima kada nema razmene toplote između sistema i spoljašnje sredine nazivaju se adijabatski.

Toplina koju primi sistem smatra se pozitivnom, a toplota koju sistem oslobađa u spoljašnje okruženje smatra se negativnom. Toplota je definirana brojem J (kJ).

Prvi zakon termodinamike. Entalpija.

Prvi zakon termodinamike je zakon održanja i transformacije energije.

promena unutrašnje energije sistema jednaka je razlici između količine toplote koju sistem prima iz okoline i količine rada koji sistem obavlja na okolini.

ΔU - u kemijskoj reakciji - je promjena unutrašnje energije sistema kao rezultat pretvaranja određenog broja molova polaznih tvari u određeni broj molova produkta reakcije.

(razlika između energija konačnog i početnog stanja).

Onda

Ako je reakcija izohorna, tada je V-const i
(tj. količina toplote koju sistem prima ili oslobađa).

Ako je reakcija izobarična, onda se odvija pri konstantnom vanjskom pritisku:

Onda

Većina hemijskih reakcija odvija se u izobarnim uslovima, tj. potrebno je odrediti Q P i rad ekspanzije (kompresije).

Da bi se pojednostavila situacija u termodinamici, usvojena je nova funkcija - entalpija N.

Promjena entalpije u reakciji bit će jednaka:

Uzimajući u obzir jednačinu (1), dobijamo

a pošto se reakcija odvija u izobarnim uslovima, onda je P = konst
.

, ali mi to znamo
, zamijenimo:

, Onda

, tj. razlika između termičkih efekata iste reakcije izmjerenih pri konstantnom pritisku i konstantnom volumenu jednaka je radu ekspanzije. Dakle, promjena entalpije je jedinstveno povezana s količinom topline koju sistem prima ili oslobađa tokom izobarične tranzicije, a promjena entalpije ΔH se obično uzima kao mjera toplinskog efekta kemijske reakcije.

Toplina vatre, sagorevanje krečnjaka, fotosinteza biljaka i elektroliza primeri su razmene različitih oblika energije.

Toplotni učinak kemijske reakcije je promjena energije tijekom izobarnog prijelaza određenog broja molova polaznih tvari u odgovarajući broj molova produkta reakcije(u J ili kJ).

Mjeri se promjenom entalpije tokom tranzicije sistema iz stanja polaznih materijala u produkte reakcije. U ovom slučaju, termin egzo i endotermna reakcija je zadržan. Mjereno kalorimetrom. Toplotni efekti reakcija koje se odvijaju u smjeru naprijed i nazad jednaki su po veličini i suprotnog predznaka.

H 2 + Cl 2 = 2HCl ΔH = – 184 kJ

2HCl = H 2 + Cl 2 ΔN = + 184 kJ

Osnovni zakon termohemije formulisao je Hes 1840.

T
Toplotni učinak reakcije ovisi samo o stanju početne i krajnje tvari i ne ovisi o broju međufaza.

Da bi se dobio 1 mol CO 2, potreban je 1 mol C (s) i 1 mol O 2 (g).

Sumirajući faze i entalpije svih faza, nalazimo da:

Ovaj proces se naziva ciklus. Za izračunavanje toplotnog efekta reakcije potrebno je poznavati entalpije raspadanja početnih supstanci i entalpije stvaranja produkta reakcije iz jednostavnih supstanci. Ali one su jednake po veličini i različite po predznaku, pa je dovoljno znati jednu entalpiju. Jer entalpija zavisi od njenog stanja i uslova, tada se sva stanja i uslovi odnose na isto, koji se nazivaju standardnim.

t˚ = 25˚S, R = 101,3 kPa

t˚ efekat hemijske reakcije je jednak razlike zbir toplota formiranja produkta reakcije i zbir toplota formiranja polaznih materijala.

Prijelaz iz standardnog stanja u bilo koje drugo je praćen povećanjem entalpije, tj. endotermni termički efekat.

jednostavne supstance su jednake nuli.

Zove se standardna entalpija (toplina formiranja).

(˚) – znači da su sve supstance u standardnim stanjima.

Entalpija formiranja složene supstance iz jednostavnih supstanci je toplotni efekat reakcije formiranja date supstance iz jednostavnih supstanci u standardnim stanjima, u odnosu na 1 mol nastale supstance. . (f– formiranje – obrazovanje).

Entropija

Entropija (S) je proporcionalna logaritmu termodinamičke vjerovatnoće (W) stanja sistema.

H – Boltzmannova konstanta

Entropija je mjera poremećaja sistema. Entpropy se uvodi kao funkcija stanja, čija je promjena određena omjerom količine topline primljene ili predane od strane sistema na t - T.

Ako sistem primi određenu količinu toplote pri konstantnom t˚, tada sva toplota odlazi na povećanje slučajnog, haotičnog kretanja čestica, tj. povećanje entropije.

II Drugi zakon termodinamike

Drugi zakon termodinamike kaže da se u izolovanom sistemu mogu spontano odvijati samo procesi koji dovode do povećanja entropije.(poremećen sistem).

Isparavanje etra iz ruke nastaje spontano sa povećanjem entropije, ali se toplota za takav prelaz oduzima ruci, tj. proces je endoterman.

III Treći zakon termodinamike

Entropija idealnog kristala na apsolutnoj nuli je nula. Ovo je treći zakon termodinamike.

S˚ 298 – standardna entropija, J/(k mol).

Ako je ΔH velik, onda je ΔS mali. Ali nije uvijek tako. Gibbs je u termodinamiku uveo novu funkciju stanja - Gibbsovu energiju - G .

G = H – TS ili ΔG = ΔH – TΔS

U svakom zatvorenom sistemu pri konstantnim P i T moguć je takav spontani proces koji dovodi do smanjenja Gibbsove energijeΔG i entalpija. ... Gibbs. Entalpija I entropski faktori, njihov uticaj na curenje reakcije na niskim i visokim temperaturama. 18. Evaluacija mogućnosti i uslove protok reakcije ...

Ovaj priručnik može se koristiti za samostalan rad studentima nehemijskih specijalnosti

Dokument

Preovlađujuće faktor a. Energija Gibbs služi kao kriterijum za spontanost protok hemijski reakcije na izobarično - izotermno procesi. Hemijski reakcija fundamentalno moguće, Ako energije Gibbs smanjuje se...

Metodička uputstva Sesije obuke za predmet „Teorijske osnove hemije“ sastoje se od predavanja, seminara, laboratorijskih radova, kurseva i domaćih zadataka

Smjernice

... Koncept o entropija, apsolutno entropija supstance (S°t) i entropija procesi(S°t). Energija Gibbs kao mjera hemijski afinitet. Promjena energije Gibbs u različitim procesi, entropski I entalpic faktori. Izračunavanje G°298 i S °298 procesi ...

Smjernice

... N reakcije. Koncept o entropija. Apsolutno entropija i njegovu zavisnost od strukture materije. Promjena entropija u različitim procesi. Energija Gibbs, njena veza sa entropija I entalpija. Entalpija I entropski faktori proces ...

Program prijemnog ispita za magisterij na smeru 050100 Prirodno-naučno obrazovanje

Program

... procesi. Energija i fokus hemijski procesi Hemijski termodinamika. Basic koncepti termodinamika: sistem, proces, parametar, stanje. Funkcije statusa sistema: interno energije I entalpija ...

vidi takođe "Fizički portal"

Entalpija, Također termička funkcija I sadržaj toplote- termodinamički potencijal, koji karakteriše stanje sistema u termodinamičkoj ravnoteži pri izboru pritiska, entropije i broja čestica kao nezavisnih varijabli.

Jednostavno rečeno, entalpija je energija koja je dostupna da se pretvori u toplinu na određenoj temperaturi i pritisku.

Ako se smatra da se termomehanički sistem sastoji od makrotela (gasa) i klipa sa površinom S sa teretom težine P = pS, balansiranje pritiska gasa R unutar posude, onda se takav sistem naziva proširena.

Entalpija ili energija proširenog sistema E jednaka je zbiru unutrašnje energije gasa U i potencijalna energija klipa sa opterećenjem E znoj = pSx = pV

Dakle, entalpija u datom stanju je zbir unutrašnje energije tijela i rada koji se mora potrošiti da bi tijelo imalo zapreminu V ući u okruženje pod pritiskom R i u ravnoteži sa tijelom. Entalpija sistema H- slično unutrašnjoj energiji i drugim termodinamičkim potencijalima - ima sasvim određeno značenje za svako stanje, tj. funkcija je stanja. Dakle, u procesu promjene stanja

Primjeri

Neorganska jedinjenja (na 25 °C)
standardna entalpija reakcije

Hemijsko jedinjenje	faza (supstanci)	Hemijska formula	Δ H f 0 kJ/mol
Amonijak	solvatirano	NH 3 (NH 4 OH)	−80.8
Amonijak	gasoviti	NH 3	−46.1
Natrijum karbonat	solidan	Na 2 CO 3	−1131
natrijum hlorid (sol)	solvatirano	NaCl	−407
natrijum hlorid (sol)	solidan	NaCl	−411.12
natrijum hlorid (sol)	tečnost	NaCl	−385.92
natrijum hlorid (sol)	gasoviti	NaCl	−181.42
Natrijev hidroksid	solvatirano	NaOH	−469.6
Natrijev hidroksid	solidan	NaOH	−426.7
Natrijum nitrat	solvatirano	NaNO3	−446.2
Natrijum nitrat	solidan	NaNO3	−424.8
Sumporov dioksid	gasoviti	SO 2	−297
Sumporna kiselina	tečnost	H2SO4	−814
Silica	solidan	SiO2	−911
Dušikov dioksid	gasoviti	NE 2	+33
Azot monoksid	gasoviti	NO	+90
Voda	tečnost	H2O	−286
Voda	gasoviti	H2O	−241.8
Ugljen-dioksid	gasoviti	CO2	−393.5
Vodonik	gasoviti	H 2	0
Fluor	gasoviti	F 2	0
Hlor	gasoviti	Cl2	0
Brom	tečnost	BR 2	0
Brom	gasoviti	BR 2	0

Invarijantna entalpija u relativističkoj termodinamici

Kada se konstruiše relativistička termodinamika (uzimajući u obzir specijalnu teoriju relativnosti), obično je najpogodniji pristup korišćenje takozvane invarijantne entalpije - za sistem koji se nalazi u određenoj posudi.

U ovom pristupu, temperatura je definirana kao Lorentz invarijanta. Entropija je takođe invarijanta. Budući da zidovi utiču na sistem, najprirodnija nezavisna varijabla je pritisak, te je stoga zgodno uzeti entalpiju kao termodinamički potencijal.

Za takav sistem, “obična” entalpija i zamah sistema formiraju 4-vektor, a invarijantna funkcija ovog 4-vektora uzima se da odredi nepromjenjivu entalpiju, koja je ista u svim referentnim sistemima:

Osnovna jednadžba relativističke termodinamike ispisuje se kroz invarijantni diferencijal entalpije na sljedeći način:

Koristeći ovu jednačinu, možete riješiti bilo koje pitanje termodinamike pokretnih sistema, ako je funkcija poznata.

vidi takođe

Izvori

1. Bolgarsky A.V., Mukhachev G.A., Shchukin V.K., “Termodinamika i prijenos topline” Ed. 2., revidirano i dodatne M.: “Viša škola”, 1975, 495 str.
2. Kharin A. N., Kataeva N. A., Kharina L. T., ur. prof. Kharina A. N. "Kurs hemije", M.: "Viša škola", 1975, 416 str.

Bilješke

Wikimedia fondacija. 2010.

Sinonimi:

Pogledajte šta je "Entalpija" u drugim rječnicima:

Entalpija- (od grčkog enthalpo I toplota), funkcija stanja termodinamičkog sistema, čija je promena pri konstantnom pritisku jednaka količini toplote koja se dovodi u sistem, pa se entalpija često naziva toplotna funkcija ili sadržaj toplote .… … Ilustrovani enciklopedijski rječnik

- (od grčkog enthalpo I toplota) nedvosmislena funkcija H stanja termodinamičkog sistema sa nezavisnim parametrima entropije S i pritiska p, povezana sa unutrašnjom energijom U relacijom H = U + pV, gde je V zapremina sistema. Pri konstantnom p promjena...... Veliki enciklopedijski rječnik

- (oznaka H), količina termodinamičke (toplotne) energije sadržane u tvari. U svakom sistemu, entalpija je jednaka zbiru unutrašnje energije i proizvoda pritiska i zapremine. Mjereno u smislu promjene (obično povećanja) iznosa ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

Toplotni sadržaj Rječnik ruskih sinonima. entalpija imenica, broj sinonima: 1 sadržaj topline (1) ASIS sinonimski rječnik ... Rečnik sinonima

ENTALPIJA- (od grčkog enthalpo I toplota) ekosistemi, funkcionalno stanje ekosistema koje određuje njegov sadržaj toplote. Entalpija je ekstenzivno svojstvo ekosistema. Ekološki enciklopedijski rječnik. Kišinjev: Glavna redakcija Moldavskog Sovjeta ... ... Ekološki rječnik

entalpija- Funkcija stanja termodinamičkog sistema, jednaka zbiru unutrašnje energije i proizvoda zapremine i pritiska. Napomena Entalpija je karakteristična funkcija ako su entropija i pritisak nezavisni parametri. [Kolekcija...... Vodič za tehnički prevodilac

- (od grčkog enthalpo I toplota) (sadržaj toplote, Gibbsova termalna funkcija), termodinamički potencijal, koji karakteriše makroskopsko stanje. sistemi u termodinamici ravnoteža pri izboru entropije S i... ... kao glavnih nezavisnih varijabli Fizička enciklopedija