Doba gvožđa Za razliku od srebra, zlata, bakra i drugih metala, gvožđe se u prirodi retko nalazi u čistom obliku, pa ga je čovek ovladao relativno kasno. Prvi uzorci gvožđa koje su naši preci držali u rukama bili su nezemaljski, meteorit

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Konvertor mera zapremine rasutih proizvoda i prehrambenih proizvoda Konvertor površine Pretvarač zapremine i mernih jedinica u kulinarskim receptima Pretvarač temperature Pretvarač pritiska, mehaničkog naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Linearni pretvarač brzine Ravni ugao Konvertor termičke efikasnosti i efikasnosti goriva Pretvarač brojeva u različitim sistemima brojeva Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Ženska odeća i veličine cipela Muška odeća i cipele veličine Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Konvertor ubrzanja Pretvarač ugaonog ubrzanja Pretvarač gustine Konvertor specifične zapremine Pretvarač momenta inercije Pretvarač momenta sile Pretvarač obrtnog momenta Specifična toplota pretvarača sagorevanja (po masi) Gustina energije i specifična toplota pretvarača sagorevanja (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Koeficijent pretvarača termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Pretvarač toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Pretvarač snage izlaganja energije i toplotnog zračenja Pretvarač gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog protoka Konvertor gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije Konvertor masene koncentracije u rastvoru Dinamički (apsolutni) konvertor viskoziteta Kinematički konvertor viskoziteta Konvertor površinskog napona Konvertor paropropusnosti Konvertor gustine protoka vodene pare Konvertor gustine zvuka Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor Nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom Pretvarač referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Pretvarač Pretvarač svetlosnog intenziteta i Resolution I Pretvarač jačine svetlosti I frekvencije Pretvarač talasne dužine Dioptrijska snaga i žižna dužina Dioptrijska snaga i uvećanje sočiva (×) Konvertor električnog naboja Pretvarač gustine linearnog naboja Konvertor gustine površinskog naboja Pretvarač zapreminske gustine naelektrisanja Pretvarač električne struje Konvertor gustine linearne struje Konvertor gustine površinske struje Pretvarač gustine površinske struje Pretvarač električnog potencijala i pretvarač napona elektrostatskog Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Konvertor električne provodljivosti Pretvarač induktivnosti američkog kabla Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konvertor brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Konvertor radioaktivnog raspada Zračenje. Konvertor doze ekspozicije Zračenje. Konvertor apsorbovane doze Konvertor decimalnog prefiksa Prenos podataka Konverter jedinica za obradu tipografije i slike Konvertor jedinica zapremine drveta Proračun molarne mase Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Hemijska formula

Molarna masa FeS, gvožđe(II) sulfid 87.91 g/mol

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Hemijske formule moraju biti unesene osjetljivo na velika i mala slova
• Indeksi se unose kao regularni brojevi
• Tačka na srednjoj liniji (znak množenja), koja se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se običnom tačkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄·5H₂O u pretvaraču, radi lakšeg unosa, koristi se pravopis CuSO4.5H2O.

Kalkulator molarne mase

Krtica

Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. U hemiji je važno precizno izmjeriti masu tvari koje reagiraju i kao rezultat nastaju. Po definiciji, mol je SI jedinica za količinu supstance. Jedan mol sadrži tačno 6,02214076×10²³ elementarnih čestica. Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada je izražena u jedinicama mol⁻¹ i naziva se Avogadrov broj. Količina supstance (simbol n) sistema je mjera za broj strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili grupa čestica.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6.02214076×10²³.

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka po masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženoj s Avogadrovim brojem. Jedinica za količinu supstance, mol, jedna je od sedam osnovnih SI jedinica i simbolizira je mol. Budući da su naziv jedinice i njen simbol isti, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljenika-12 jednak je tačno 12 g.

Molarna masa

Molarna masa je fizičko svojstvo tvari, definirano kao omjer mase ove tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, ovo je masa jednog mola supstance. SI jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i jedinjenja

Spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma koji su međusobno kemijski vezani. Na primjer, sljedeće tvari, koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice, su hemijska jedinjenja:

• sol (natrijum hlorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (rastvor octene kiseline) CH₃COOH

Molarna masa hemijskog elementa u gramima po molu numerički je ista kao i masa atoma elementa izražena u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa jedinjenja jednaka je zbiru molarnih masa elemenata koji čine jedinjenje, uzimajući u obzir broj atoma u jedinjenju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekularna masa

Molekularna masa (stari naziv je molekulska težina) je masa molekula, izračunata kao zbir masa svakog atoma koji čini molekul, pomnožena sa brojem atoma u ovoj molekuli. Molekularna težina je bezdimenzionalni fizička veličina brojčano jednaka molarnoj masi. To jest, molekulska masa se razlikuje od molarne mase po dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzionalna, ona i dalje ima vrijednost koja se zove jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), koja je približno jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase je takođe numerički jednaka 1 g/mol.

Proračun molarne mase

Molarna masa se izračunava na sljedeći način:

• odrediti atomske mase elemenata prema periodnom sistemu;
• odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
• odrediti molarnu masu dodavanjem atomskih masa elemenata uključenih u jedinjenje, pomnožene njihovim brojem.

Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline

Sastoji se od:

• dva atoma ugljenika
• četiri atoma vodonika
• dva atoma kiseonika

• ugljenik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodonik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kiseonik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naš kalkulator izvodi upravo ovaj proračun. Možete unijeti formulu octene kiseline u njega i provjeriti što se događa.

Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje u TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.

Sažetak na temu:

Gvozdeni sulfidi ( FeS , FeS 2 ) i kalcijum ( CaS )

Završio Ivanov I.I.

Uvod

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Sulfidi u prirodi

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Širenje

Aplikacija

pirotit

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Aplikacija

Marcasite

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Mjesto rođenja

Aplikacija

Oldhamite

Potvrda

Fizička svojstva

Hemijska svojstva

Aplikacija

Hemijsko trošenje

Termička analiza

Termogravimetrija

Derivatografija

Derivatografska analiza pirita

Sulfidi

Sulfidi su prirodna sumporna jedinjenja metala i nekih nemetala. Hemijski se smatraju solima hidrosulfidne kiseline H 2 S. Brojni elementi formiraju polisulfide sa sumporom, koji su soli polisumporne kiseline H 2 S x. Glavni elementi koji formiraju sulfide su Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Svojstva

Kristalna struktura sulfida je posljedica najgušćeg kubičnog i heksagonalnog pakiranja S 2- jona, između kojih se nalaze ioni metala. Glavne strukture su predstavljene koordinacionim (galena, sfalerit), ostrvskim (pirit), lančanim (stibdenit) i slojevitim (molibdenit) tipovima.

Karakteristične su sljedeće opće fizičke osobine: metalni sjaj, visoka i srednja refleksivnost, relativno mala tvrdoća i velika specifična težina.

Porijeklo (postanak)

Široko rasprostranjen u prirodi i čini oko 0,15% mase zemljine kore. Porijeklo je pretežno hidrotermalno; neki sulfidi nastaju i tijekom egzogenih procesa u reduciranoj sredini. To su rude mnogih metala - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, itd. Klasa sulfida uključuje antimonide, arsenide, selenide i teluride, koji su slični po svojstvima.

Sulfidi u prirodi

U prirodnim uslovima, sumpor se javlja u dva valentna stanja anjona S 2, koji formira S 2- sulfide, i kationa S 6+, koji je deo S0 4 sulfatnog radikala.

Kao rezultat toga, migracija sumpora u zemljinoj kori je određena stupnjem njegove oksidacije: reducirajuće okruženje potiče stvaranje sulfidnih minerala, a oksidacijski uvjeti pospješuju stvaranje sulfatnih minerala. Neutralni atomi prirodnog sumpora predstavljaju prijelaznu vezu između dvije vrste spojeva, ovisno o stupnju oksidacije ili redukcije.

Pirit

Pirit je mineral, željezni disulfid FeS 2, najčešći sulfid u zemljinoj kori. Drugi nazivi za mineral i njegove varijante: mačje zlato, ludo zlato, željezni pirit, markazit, bravoit. Sadržaj sumpora je obično blizu teoretskog (54,3%). Često postoje nečistoće Ni, Co (kontinuirani izomorfni niz sa CoS; obično kobalt pirit sadrži od desetina procenta do nekoliko procenata Co), Cu (od desetih delova procenta do 10%), Au (obično u obliku sitnih inkluzija samorodnog zlata), As (do nekoliko%), Se, Tl (~ 10-2%), itd.

Svojstva

Boja je svijetlo mesingana i zlatnožuta, podsjeća na zlato ili halkopirit; ponekad sadrži mikroskopske zlatne inkluzije. Pirit kristališe u kubičnom sistemu. Kristali u obliku kocke, pentagon-dodekaedar, rjeđe - oktaedar, također se nalaze u obliku masivnih i zrnatih agregata.

Tvrdoća na mineraloškoj skali je 6 - 6,5, gustina 4900-5200 kg/m3. Na površini Zemlje, pirit je nestabilan, lako se oksidira atmosferskim kisikom i podzemnim vodama, pretvarajući se u getit ili limonit. Sjaj je jak, metalik.

Porijeklo (postanak)

Instaliran u gotovo svim vrstama geoloških formacija. Prisutan je u magmatskim stijenama kao pomoćni mineral. Tipično bitna komponenta u hidrotermalnim venama i metasomatskim naslagama (visoke, srednje i niske temperature). U sedimentnim stijenama pirit se javlja u obliku zrnaca i nodula, kao što su crni škriljci, ugalj i krečnjaci. Poznate su sedimentne stijene koje se uglavnom sastoje od pirita i kremena. Često formira pseudomorfe na fosilnom drvu i amonitima.

Širenje

Pirit je najčešći mineral klase sulfida u zemljinoj kori; nalaze se najčešće u ležištima hidrotermalnog porijekla, ležištima pirita. Najveće industrijske akumulacije ruda pirita nalaze se u Španiji (Rio Tinto), SSSR-u (Ural), Švedskoj (Buliden). Javlja se u obliku zrna i kristala u metamorfnim škriljcima i drugim metamorfnim stijenama koje sadrže željezo. Ležišta pirita se razvijaju prvenstveno za ekstrakciju nečistoća koje sadrži: zlata, kobalta, nikla i bakra. Neka nalazišta bogata piritom sadrže uranijum (Witwatersrand, Južna Afrika). Bakar se takođe vadi iz masivnih nalazišta sulfida u Ducktownu (Tenesi, SAD) iu dolini rijeke. Rio Tinto (Španija). Ako mineral sadrži više nikla nego željeza, naziva se bravoit. Kada se oksidira, pirit se pretvara u limonit, tako da se zakopane naslage pirita mogu otkriti po limonitnim (gvozdenim) kapama na površini.Glavna nalazišta: Rusija, Norveška, Švedska, Francuska, Nemačka, Azerbejdžan, SAD.

Aplikacija

Rude pirita su jedna od glavnih vrsta sirovina koje se koriste za proizvodnju sumporne kiseline i bakrenog sulfata. Iz njega se istovremeno vade obojeni i plemeniti metali. Zbog svoje sposobnosti da proizvodi iskre, pirit je korišten u bravama kotača prvih sačmarica i pištolja (par čelik-pirit). Vrijedan kolekcionarski materijal.

pirotit

Svojstva

Pirotin je vatrenocrvene ili tamno narandžaste boje, magnetni pirit, mineral iz klase sulfida sastava Fe 1-x S. Kao nečistoće su uključeni Ni i Co. Kristalna struktura ima gusto heksagonalno pakiranje S atoma.

Struktura je neispravna jer nisu sve oktaedarske šupljine zauzete Fe, zbog čega je dio Fe 2+ prešao u Fe 3+. Strukturni nedostatak Fe u pirotitu je različit: daje sastave od Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) do FeS (stehiometrijski sastav FeS - troilit). U zavisnosti od nedostatka Fe, menjaju se parametri i simetrija kristalne ćelije, a pri x~0,11 i ispod (do 0,2) pirotin prelazi iz heksagonalne modifikacije u monokliničku. Boja pirotita je bronzanožuta sa smeđim mrljama; metalni sjaj. U prirodi su česte neprekidne mase i granularni sekreti, koji se sastoje od klijanja obje modifikacije.

Tvrdoća na mineraloškoj skali 3,5-4,5; gustina 4580-4700 kg/m3. Magnetna svojstva variraju u zavisnosti od sastava: heksagonalni (S-siromašni) pirotiti su paramagnetični, monoklinski (S-bogati) su feromagnetni. Pojedini minerali pirotina imaju posebnu magnetnu anizotropiju - paramagnetizam u jednom smjeru i feromagnetizam u drugom, okomito na prvi.

Porijeklo (postanak)

Pirotin nastaje iz vrućih otopina sa smanjenjem koncentracije disociranih S 2- jona.

Rasprostranjen je u hipogenim naslagama ruda bakra i nikla povezanih sa ultramafičnim stijenama; također u kontaktno-metasomatskim naslagama i hidrotermalnim tijelima sa bakarno-polimetalnom, sulfidno-kasiteritnom i drugom mineralizacijom. U zoni oksidacije prelazi u pirit, markazit i smeđe željezne rude.

Aplikacija

Igra važnu ulogu u proizvodnji željeznog sulfata i krokusa; Kao ruda za dobijanje gvožđa, manje je značajna od pirita. Koristi se u hemijskoj industriji (proizvodnja sumporne kiseline).Pirotit najčešće sadrži nečistoće raznih metala (nikl, bakar, kobalt itd.), što ga čini zanimljivim sa stanovišta industrijske upotrebe. Prvo, ovaj mineral je važna željezna ruda. I drugo, neke od njegovih sorti se koriste kao ruda nikla... Cene ga kolekcionari.

Marcasite

Ime dolazi od arapskog "marcasitae", koji su alhemičari koristili za označavanje spojeva sumpora, uključujući pirit. Drugi naziv je „sjajni pirit“. Nazvan spektropirit zbog svoje sličnosti s piritom u boji i prelivenoj tamnji.

Markazit je, kao i pirit, željezni sulfid - FeS2, ali se od njega razlikuje po unutrašnjoj kristalnoj strukturi, većoj krhkosti i manjoj tvrdoći. Kristalizuje se u rombičnom sistemu. Markazit je neproziran, ima mesinganu žutu boju, često zelenkaste ili sivkaste nijanse, a javlja se u obliku kristala tabela, igličastih i kopljastih kristala koji mogu formirati prekrasne zvjezdaste radijalno-blistave izrasline; u obliku sferičnih kvržica (od veličine oraha do veličine glavice), ponekad sinterovanih, bubrežastih i grozdastih formacija, kora. Često zamjenjuje organske ostatke, kao što su školjke amonita.

Svojstva

Boja linije je tamna, zelenkasto-siva, sjaj je metalik. Tvrdoća 5-6, krhko, nesavršeno cijepanje. Markazit nije jako postojan u površinskim uslovima, a vremenom se, posebno pri visokoj vlažnosti, raspada, pretvarajući se u limonit i oslobađajući sumpornu kiselinu, pa ga treba čuvati odvojeno i sa izuzetnom pažnjom. Kada se udari, markazit emituje iskre i miris sumpora.

Porijeklo (postanak)

U prirodi je markazit mnogo rjeđi od pirita. Uočava se u hidrotermalnim, pretežno venskim naslagama, najčešće u obliku druza sitnih kristala u šupljinama, u obliku prahova na kvarcu i kalcitu, u obliku kora i sinter oblika. U sedimentnim stijenama, uglavnom ugljenonosnim, pjeskovito-glinastim naslagama, markazit se nalazi uglavnom u obliku konkrecija, pseudomorfa iz organskih ostataka, kao i fine čađave tvari. Na osnovu svojih makroskopskih karakteristika, markazit se često pogrešno smatra piritom. Osim pirita, sfalerit, galenit, halkopirit, kvarc, kalcit i drugi se obično nalaze u vezi s markazitom.

Mjesto rođenja

Među hidrotermalnim sulfidnim naslagama može se primijetiti Blyavinskoye u regiji Orenburg na južnom Uralu. Sedimentne naslage uključuju naslage pješčanih glina Borovichekiye koje sadrže ugalj (regija Novgorod), koje sadrže nodule različitih oblika. Kuryi-Kamensky i Troitsko-Bainovsky ležišta glinenih naslaga na istočnoj padini Srednjeg Urala (istočno od Sverdlovska) također su poznata po svojoj raznolikosti oblika. Zanimljivi su nalazišta u Boliviji, kao i Clausthal i Freiberg (Vestfalija, Sjeverna Rajna, Njemačka), gdje se nalaze dobro oblikovani kristali. U obliku nodula ili posebno lijepih, radijalno blistavih ravnih leća u nekada muljevitim sedimentnim stijenama (glina, lapor i mrki ugalj), nalazišta markazita nalaze se u Češkoj (Češka), Pariškom basenu (Francuska) i Štajerskoj (Austrija, uzorci do 7 cm). Marcasite se vadi u Folkestoneu, Doveru i Tevistocku u Velikoj Britaniji, u Francuskoj, au SAD-u odlični primjerci su dobijeni iz Joplina i drugih mjesta u rudarskoj regiji Tri-State (Missouri, Oklahoma i Kanzas).

Aplikacija

Ako su dostupne velike mase, markazit se može razviti za proizvodnju sumporne kiseline. Prekrasan, ali krhak kolekcionarski predmet.

Oldhamite

Kalcijum sulfid, kalcijum sulfid, CaS - bezbojni kristali, gustina 2,58 g/cm3, tačka topljenja 2000 °C.

Potvrda

Poznat kao mineral Oldhamite, koji se sastoji od kalcijum sulfida sa primesama magnezijuma, natrijuma, gvožđa i bakra. Kristali su blijedosmeđi, koji prelaze u tamnosmeđu boju.

Direktna sinteza iz elemenata:

Reakcija kalcijum hidrida u sumporovodiku:

Od kalcijum karbonata:

Redukcija kalcijum sulfata:

Fizička svojstva

Bijeli kristali, lice centrirana kubična rešetka tipa NaCl (a = 0,6008 nm). Kada se otopi, raspada se. U kristalu je svaki S 2- jon okružen oktaedrom koji se sastoji od šest Ca 2+ jona, dok je svaki Ca 2+ jon okružen sa šest S 2- jona.

Slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, ne stvara kristalne hidrate. Kao i mnogi drugi sulfidi, kalcijum sulfid se hidrolizuje u prisustvu vode i ima miris vodonik sulfida.

Hemijska svojstva

Kada se zagrije, raspada se na komponente:

U kipućoj vodi potpuno hidrolizira:

Razrijeđene kiseline istiskuju sumporovodik iz soli:

Koncentrirane oksidirajuće kiseline oksidiraju sumporovodik:

Sumporovodik je slaba kiselina i može se istisnuti iz soli čak i ugljičnim dioksidom:

Sa viškom sumporovodika nastaju hidrosulfidi:

Kao i svi sulfidi, kalcijum sulfid se oksidira kiseonikom:

Aplikacija

Koristi se za pripremu fosfora, kao i u industriji kože za uklanjanje dlačica sa kože, a koristi se i u medicinskoj industriji kao homeopatski lijek.

Hemijsko trošenje

Hemijsko trošenje je kombinacija različitih kemijskih procesa, uslijed kojih dolazi do daljnjeg razaranja stijena i kvalitativne promjene njihovog kemijskog sastava sa stvaranjem novih minerala i spojeva. Najvažniji faktori hemijskog trošenja su voda, ugljični dioksid i kisik. Voda je energetski rastvarač stijena i minerala.

Reakcije koje se javljaju kada se željezni sulfid prži u kisiku:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reakcije koje se javljaju kada se željezni disulfid prži u kisiku:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kada se pirit oksidira u standardnim uvjetima, nastaje sumporna kiselina:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kada kalcijum sulfid uđe u ložište, mogu se javiti sljedeće reakcije:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

sa stvaranjem kalcijum sulfata kao krajnjeg proizvoda.

Kada kalcijum sulfid reaguje sa ugljičnim dioksidom i vodom, nastaju kalcijum karbonat i sumporovodik:

5-sekundna aktivacija pirita dovodi do primjetnog povećanja ektotermnog područja, smanjenja temperaturnog raspona oksidacije i većeg gubitka mase pri zagrijavanju. Povećanje vremena obrade u peći na 30 s uzrokuje jače transformacije pirita. Konfiguracija DTA krivulja i smjer TG krivulja primjetno se mijenjaju, a rasponi temperature oksidacije nastavljaju da se smanjuju. Na krivulji diferencijalnog grijanja javlja se pregib koji odgovara temperaturi od 345 ºC, a koji je povezan s oksidacijom željeznih sulfata i elementarnog sumpora, koji su produkti mineralne oksidacije. Izgled DTA i TG krivulja mineralnog uzorka tretiranog 5 minuta u pećnici značajno se razlikuje od prethodnih. Novi jasno definisan egzotermni efekat na krivulju diferencijalnog grejanja sa temperaturom od približno 305 ºC treba pripisati oksidaciji novih formacija u temperaturnom opsegu 255 - 350 ºC. Činjenica da je frakcija dobijena kao rezultat 5- minutna aktivacija je mješavina faza.

Opis i struktura

Potvrda

Reakcija počinje kada se mješavina željeza i sumpora zagrije u plamenu plamenika, a zatim može nastaviti bez zagrijavanja, oslobađajući toplinu.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Hemijska svojstva

1. Interakcija s koncentriranom HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interakcija sa koncentriranim HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Aplikacija

Gvožđe(II) sulfid je uobičajen polazni materijal u laboratorijskoj proizvodnji vodonik sulfida. Gvožđe hidrosulfid i/ili odgovarajuća bazična so je najvažnija komponenta nekih lekovitih blata.

Napišite recenziju članka "Gvožđe(II) sulfid"

Bilješke

Književnost

• Lidin R. A. “Priručnik za školsku djecu. Hemija" M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Osnove opšte hemije. - 3. izdanje. - Moskva: Hemija, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 str.

Linkovi

Izvod koji karakteriše željezo(II) sulfid

Te noći je princeza Marija dugo sedela na otvorenom prozoru u svojoj sobi, slušajući zvukove razgovora muškaraca koji su dopirali iz sela, ali nije razmišljala o njima. Osjećala je da, koliko god mislila o njima, ne može ih razumjeti. Stalno je razmišljala o jednoj stvari - o svojoj tuzi, koja je sada, nakon prekida izazvanog brigama o sadašnjosti, za nju već postala prošlost. Sada je mogla da se seti, mogla je da plače i da se moli. Kako je sunce zašlo, vjetar je utihnuo. Noć je bila tiha i svježa. U dvanaest sati počeše da jenjavaju glasovi, zapeva petao, iza lipa poče da izlazi pun mesec, diže se sveža, bijela izmaglica rose, i tišina zavlada selom i kućom.