Zadatak 1.
Kada se 560 ml (n.s.) acetilena sagori prema termohemijskoj jednačini:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (G) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
isticao:
1) 16,256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265kJ
Dato:
zapremina acetilena: V(C 2 H 2) = 560 ml.
Pronađite: količinu oslobođene topline.
Rješenje:
Da biste odabrali tačan odgovor, najpogodnije je izračunati traženu količinu u zadatku i uporediti je s predloženim opcijama. Proračun korištenjem termohemijske jednačine se ne razlikuje od izračunavanja korištenjem konvencionalne jednadžbe reakcije. Iznad reakcije označavamo podatke u stanju i tražene količine, ispod reakcije - njihove odnose prema koeficijentima. Toplota je jedan od proizvoda, pa njenu brojčanu vrijednost smatramo koeficijentom.
Upoređujući dobijeni odgovor sa predloženim opcijama, vidimo da je odgovor br. 2 prikladan.
Mali trik koji je nepažljive učenike naveo na netačan odgovor broj 3 bile su mjerne jedinice za zapreminu acetilena. Volumen naznačen u stanju u mililitrima morao se pretvoriti u litre, budući da se molarni volumen mjeri u (l/mol).
Povremeno se javljaju problemi u kojima se termohemijska jednačina mora sastaviti nezavisno na osnovu vrednosti toplote formiranja složene supstance.
Problem 1.2.
Toplota formiranja aluminijum oksida je 1676 kJ/mol. Odrediti toplinski učinak reakcije u kojoj, kada aluminij stupi u interakciju s kisikom,
25,5 g A1 2 O 3 .
1) 140kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419kJ; 4) 838kJ.
Dato:
toplota formiranja aluminijum oksida: Qrev (A1 2 O 3) = = 1676 kJ/mol;
masa dobijenog aluminijum oksida: m(A1 2 O 3) = 25,5 g.
Pronađite: termalni efekat.
Rješenje:
Ova vrsta problema se može riješiti na dva načina:
I način
Prema definiciji, toplina stvaranja složene tvari je toplinski učinak kemijske reakcije stvaranja 1 mola ove složene tvari iz jednostavnih tvari.
Zapisujemo reakciju stvaranja aluminij oksida iz A1 i O2. Prilikom sređivanja koeficijenata u rezultirajućoj jednačini vodimo računa da prije A1 2 O 3 mora postojati koeficijent "1"
, što odgovara količini supstance u 1 molu. U ovom slučaju možemo koristiti toplinu formiranja koja je navedena u uvjetu:
2A1 (TV) + 3/2O 2(g) -----> A1 2 O 3(TV) + 1676 kJ
Dobili smo termohemijsku jednačinu.
Da bi koeficijent A1 2 O 3 ostao jednak "1", koeficijent kiseonika mora biti razlomak.
Prilikom pisanja termohemijskih jednačina dozvoljeni su frakcioni koeficijenti.
Izračunavamo količinu toplote koja će se osloboditi prilikom formiranja 25,5 g A1 2 O 3:
Napravimo proporciju:
po prijemu 25,5 g A1 2 O 3 oslobađa se x kJ (prema uslovu)
pri prijemu 102 g A1 2 O 3 oslobađa se 1676 kJ (prema jednadžbi)
Odgovor broj 3 je prikladan.
Prilikom rješavanja posljednjeg problema u uvjetima Jedinstvenog državnog ispita bilo je moguće ne kreirati termohemijsku jednačinu. Razmotrimo ovu metodu.
II metoda
Prema definiciji toplote formiranja, oslobađa se 1676 kJ kada se formira 1 mol A1 2 O 3. Masa 1 mola A1 2 O 3 je 102 g, stoga se može napraviti proporcija:
1676 kJ se oslobađa kada se formira 102 g A1 2 O 3
x kJ se oslobađa kada se formira 25,5 g A1 2 O 3
Odgovor broj 3 je prikladan.
Odgovor: Q = 419 kJ.
Problem 1.3.
Kada se od jednostavnih supstanci formiraju 2 mola CuS, oslobađa se 106,2 kJ toplote. Prilikom formiranja 288 g CuS oslobađa se toplota u količini:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Rješenje:
Pronađite masu 2 mol CuS:
m(SuS) = n(SuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192 g.
U tekstu uslova, umesto vrednosti količine supstance CuS, zamenjujemo masu 2 mola ove supstance i dobijamo gotovu proporciju:
u formiranju 192 g CuS oslobađa se 106,2 kJ toplote
u formiranju 288 g CuS, toplina se oslobađa u količini X kJ.
Odgovor broj 2 je prikladan.
Druga vrsta problema može se riješiti i korištenjem zakona volumetrijskih odnosa i bez njegovog korištenja. Pogledajmo oba rješenja na primjeru.
Zadaci za primjenu zakona volumetrijskih odnosa:
Problem 1.4.
Odredite količinu kiseonika (n.o.s.) potrebna za sagorevanje 5 litara ugljen monoksida (o.s.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
Dato:
zapremina ugljen monoksida (n.s.): VCO) = 5 l.
Pronađite: zapreminu kiseonika (ne): V(O 2) = ?
Rješenje:
Prije svega, trebate napraviti jednadžbu za reakciju:
2CO + O 2 = 2CO
n = 2 mol n =1 mol
Primjenjujemo zakon volumetrijskih odnosa:
Odnos nalazimo iz jednadžbe reakcije, i
Uzimamo V(CO) iz uslova. Zamjenom svih ovih vrijednosti u zakon volumetrijskih odnosa, dobivamo:
Dakle: V(O 2) = 5/2 = 2,5 l.
Odgovor broj 3 je prikladan.
Bez korištenja zakona zapreminskih odnosa, problem se rješava računanjem prema jednadžbi:
Napravimo proporciju:
5 l CO2 u interakciji sa chl O2 (prema uvjetu) 44,8 l CO2 u interakciji sa 22,4 l O2 (prema jednadžbi):
Dobili smo istu opciju odgovora broj 3.
Zadatak 88.
Toplotni efekat koje reakcije je jednak toploti stvaranja metana? Izračunajte toplinu stvaranja metana iz sljedećih termohemijskih jednačina:
A) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
b) C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (l) + CO 2 (g); = -890,31 kJ.
Odgovor: -74,88 kJ.
Rješenje:
.
105 Pa). Formiranje metana iz vodika i ugljika može se predstaviti na sljedeći način:
C (grafit) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); = ?
Na osnovu ovih jednadžbi prema uslovima problema, uzimajući u obzir da vodonik sagorijeva na vodu, ugljik na ugljični dioksid, metan na ugljični dioksid i vodu i, na osnovu Hessovog zakona, termohemijske jednadžbe se mogu raditi na isti način kao i algebarske one. Da biste dobili željeni rezultat, trebate pomnožiti jednadžbu sagorijevanja vodika (a) sa 2, a zatim oduzeti zbroj jednačina sagorijevanja vodika (a) i ugljika (b) iz jednačine sagorijevanja metana (c):
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H 2 O (l) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH 4 (g) = C (k) + 2H 2 (k); = +74,88 kJ.2
Pošto je toplota formiranja jednaka toploti raspadanja sa suprotnim predznakom, onda
(CH 4) = -74,88 kJ.
Odgovor: -74,88 kJ.
Zadatak 89.
Toplotni efekat koje reakcije je jednak toploti stvaranja kalcijum hidroksida? Izračunajte toplotu stvaranja kalcijum hidroksida na osnovu sledećih termohemijskih jednačina:
Ca (k) + 1/2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Odgovor: -986,50 kJ.
Rješenje:
Standardna toplota formiranja jednaka je toploti reakcije formiranja 1 mola ove supstance iz jednostavnih supstanci u standardnim uslovima (T = 298 K; p = 1,0325 .
105 Pa). Stvaranje kalcijum hidroksida iz jednostavnih supstanci može se predstaviti na sljedeći način:
Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); = ?
Na osnovu jednačina koje su date prema uslovima zadatka i uzimajući u obzir da vodonik sagorijeva u vodu, a kalcij, reagirajući sa kisikom, formira CaO, onda se, na osnovu Hessovog zakona, termohemijske jednačine mogu raditi na isti način kao algebarske. Da biste dobili željeni rezultat, potrebno je sabrati sve tri jednadžbe:
CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H 2 O (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Budući da se uobičajeno pretpostavlja da su standardne topline stvaranja jednostavnih tvari jednake nuli, toplina stvaranja kalcijevog hidroksida bit će jednaka toplinskom učinku reakcije njegovog stvaranja iz jednostavnih tvari (kalcij, vodik i kisik):
== (Ca(OH) 2 = -986,50 kJ.2
Odgovori: -986,50 kJ.
Zadatak 90.
Toplotni učinak reakcije sagorijevanja tekućeg benzina sa stvaranjem vodene pare i ugljičnog dioksida jednak je -3135,58 kJ. Sastavite termohemijsku jednačinu za ovu reakciju i izračunajte toplotu stvaranja C 6 H 6 (l). Odgovor: +49,03 kJ.
Rješenje:
Reakcione jednadžbe u kojima je pored simbola hemijskih jedinjenja naznačeno njihovo agregatno stanje ili modifikacija kristala, kao i numerička vrednost toplotnih efekata, nazivaju se termohemijskim. U termohemijskim jednačinama, osim ako nije posebno navedeno, vrijednosti toplotnih efekata pri konstantnom pritisku Qp su naznačene jednake promjeni entalpije sistema. Vrijednost se obično daje na desnoj strani jednačine, odvojena zarezom ili tačkom i zarezom. Prihvaćene su sljedeće skraćene oznake za stanje agregacije tvari: g - plinovito, g - tekućino, j - kristalno. Ovi simboli se izostavljaju ako je agregatno stanje tvari očito, na primjer, O 2, H 2 itd.
Termohemijska jednadžba reakcije je:
C 6 H 6 (l) + 7/2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135,58 kJ.
Vrijednosti standardnih toplina stvaranja tvari date su u posebnim tabelama. Uzimajući u obzir da se toplote formiranja jednostavnih supstanci konvencionalno pretpostavljaju ravne nuli. Toplotni efekat reakcije može se izračunati korišćenjem posledica Hesovog zakona:
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)
(C 6 H 6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.
odgovor:+49,03 kJ.
Toplota formiranja
Zadatak 91.
Izračunajte koliko će se toplote osloboditi pri sagorevanju 165 litara (n.s.) acetilena C 2 H 2 ako su produkti sagorevanja ugljen dioksid i vodena para? Odgovor: 924,88 kJ.
Rješenje:
Jednačine reakcija u kojima je pored simbola hemijskih jedinjenja naznačeno njihovo agregatno stanje ili modifikacija kristala, kao i numerička vrednost toplotnih efekata, nazivaju se termohemijskim. U termohemijskim jednačinama, osim ako nije posebno navedeno, vrijednosti toplotnih efekata pri konstantnom pritisku Qp prikazane su jednake promjeni entalpije sistema. Vrijednost se obično daje na desnoj strani jednačine, odvojena zarezom ili tačkom i zarezom. Prihvaćene su sljedeće skraćenice za agregatno stanje materije: G- gasovita, i- tečnost, To-- kristalno. Ovi simboli se izostavljaju ako je agregatno stanje tvari očito, na primjer, O 2, H 2 itd.
Jednačina reakcije je:
C 2 H 2 (g) + 5/2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g); = ?
2(CO 2) + (H 2 O) – (C 2 H 2);
= 2(-393,51) + (-241,83) – (+226,75) = -802,1 kJ.
Toplota koja se oslobađa pri sagorevanju 165 litara acetilena ovom reakcijom određuje se iz omjera:
22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1)/22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.
odgovor: 5908,35 kJ.
Zadatak 92.
Kada amonijak sagorijeva, proizvodi vodenu paru i dušikov oksid. Koliko će se toplote osloboditi tokom ove reakcije ako se dobije 44,8 litara NO, na osnovu normalnih uslova? Odgovor: 452,37 kJ.
Rješenje:
Jednačina reakcije je:
NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)
Vrijednosti standardnih toplina stvaranja tvari date su u posebnim tabelama. Uzimajući u obzir da se toplote formiranja jednostavnih supstanci konvencionalno pretpostavljaju ravne nuli. Toplotni efekat reakcije može se izračunati korišćenjem posledica Hesovog zakona:
= (NO) + 3/2 (H 2 O) – (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) – (-46,19) = -226,185 kJ.
Termohemijska jednačina će biti:
Toplinu koja se oslobađa pri sagorevanju 44,8 litara amonijaka izračunavamo iz proporcije:
22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.
odgovor: 452,37 kJ
Termohemijske jednačine. Količina toplote. koji se oslobađa ili apsorbuje kao rezultat reakcije između određenih količina reagensa, specificiranih stehiometrijskim koeficijentima, naziva se toplotni efekat hemijske reakcije i obično se označava simbolom Q. Egzotermne i endotermne reakcije. Hessian termohemijski zakon Reakcije koje nastaju oslobađanjem energije u obliku toplote nazivaju se egzotermne; reakcije koje se javljaju pri apsorpciji energije u obliku topline su endotermne. Dokazano je da je u izobarnim kemijskim procesima oslobođena (ili apsorbirana) toplina mjera smanjenja (ili, shodno tome, povećanja) entalpije reakcije. Dakle, u egzotermnim reakcijama, kada se oslobađa toplina, AN je negativan. U endotermnim reakcijama (apsorbuje se toplota), AN je pozitivan. Veličina termičkog efekta kemijske reakcije ovisi o prirodi polaznih tvari i produkta reakcije, njihovom agregacijskom stanju i temperaturi. Jednačina reakcije, na čijoj desnoj strani je, uz produkte reakcije, naznačena promjena entalpije AN ili toplinski učinak reakcije Qp, naziva se termohemijska. Primjer egzotermne reakcije je reakcija stvaranja vode: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) Da bi se ova reakcija izvela, potrebno je utrošiti energiju za razbijanje veza u molekulima H2 i 02. Ove količine energije su 435 odnosno 494 kJ/mol. S druge strane, kada se formira O - H veza, oslobađa se 462 kJ/mol energije. Ukupna količina energije (1848 kJ) koja se oslobađa pri formiranju O - H veza veća je od ukupne količine energije (1364 kJ) utrošene na raskidanje H - H i O = O veza, pa je reakcija egzotermna, tj. , nakon formiranja dva mola pare vode će osloboditi 484 kJ energije. Jednačina za reakciju stvaranja vode, napisana uzimajući u obzir promjenu entalpije.Egzotermne i endotermne reakcije. Hessian termohemijski zakon će već biti termohemijska jednačina reakcije. Primjer endotermne reakcije je stvaranje dušikovog oksida (II) Za izvođenje ove reakcije potrebno je utrošiti energiju za prekid veze N = N i 0 = 0 u molekulima polaznih tvari. One su, respektivno, jednake 945 i 494 kJ/mol. Kada se formira veza N = O, oslobađa se energija u količini od 628,5 kJ/mol. Ukupna količina energije potrebna za razbijanje veza u molekulima polaznih supstanci je 1439 kJ i veća je od oslobođene energije za stvaranje veza u molekulima produkta reakcije (1257 kJ). Dakle, reakcija je endotermna i zahtijeva apsorpciju energije u količini od 182 kJ iz okoline. Termohemijske jednadžbe Egzotermne i endotermne reakcije. Hesseov termohemijski zakon Ovo objašnjava da se dušikov oksid (II) formira samo pri visokim temperaturama, na primjer, u izduvnim gasovima automobila, u pražnjenjima groma i da se ne formira u normalnim uslovima.
Iz materijala za lekciju naučit ćete koja se jednadžba kemijske reakcije naziva termohemijska. Lekcija je posvećena proučavanju algoritma proračuna za jednadžbu termohemijske reakcije.
Tema: Supstance i njihove transformacije
Lekcija: Proračuni pomoću termohemijskih jednačina
Gotovo sve reakcije nastaju oslobađanjem ili apsorpcijom topline. Količina toplote koja se oslobađa ili apsorbuje tokom reakcije naziva se toplotni efekat hemijske reakcije.
Ako je toplinski učinak zapisan u jednadžbi kemijske reakcije, onda se takva jednačina naziva termohemijska.
U termohemijskim jednačinama, za razliku od običnih hemijskih, mora se navesti agregatno stanje supstance (čvrsto, tečno, gasovito).
Na primjer, termohemijska jednadžba za reakciju između kalcijum oksida i vode izgleda ovako:
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
Količina toplote Q koja se oslobađa ili apsorbuje tokom hemijske reakcije proporcionalna je količini supstance reaktanta ili proizvoda. Stoga se pomoću termohemijskih jednačina mogu napraviti različiti proračuni.
Pogledajmo primjere rješavanja problema.
Zadatak 1:Odredite količinu topline utrošene na razgradnju 3,6 g vode u skladu s TCA reakcije raspadanja vode:
Ovaj problem možete riješiti korištenjem omjera:
prilikom razgradnje 36 g vode apsorbovano je 484 kJ
pri razgradnji 3,6 g apsorbirane vode x kJ
Tako se može sastaviti jednačina za reakciju. Kompletno rješenje problema prikazano je na sl.1.
Rice. 1. Formulacija rješenja zadatka 1
Problem se može formulirati na takav način da ćete morati napisati jednadžbu termohemijske reakcije. Pogledajmo primjer takvog zadatka.
Problem 2: Kada 7 g željeza stupi u interakciju sa sumporom, oslobađa se 12,15 kJ toplote. Na osnovu ovih podataka napravite termohemijsku jednačinu reakcije.
Skrećem vam pažnju na činjenicu da je odgovor na ovaj problem sama jednačina termohemijske reakcije.
Rice. 2. Formalizacija rješenja problema 2
1. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: za udžbenike. P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (str.80-84)
2. Hemija: neorganska. hemija: udžbenik. za 8. razred opšte obrazovanje osnivanje /G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009. (§23)
3. Enciklopedija za djecu. Tom 17. Hemija / Pogl. ed.V.A. Volodin, Ved. naučnim ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Dodatni web resursi
1. Rješavanje problema: proračuni pomoću termohemijskih jednačina ().
2. Termohemijske jednačine ().
Zadaća
1) str. 69 zadataka br. 1,2 iz udžbenika "Hemija: neorganska". hemija: udžbenik. za 8. razred opšte obrazovanje institucija." /G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC "Moskovski udžbenici", 2009.
2) str. 80-84 br. 241, 245 iz Zbirke zadataka i vježbi iz hemije: 8. razred: za udžbenike. P.A. Oržekovski i dr. „Hemija. 8. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Jednačine hemijskih reakcija koje ukazuju na njihovu termičku
efekti se nazivaju termohemijske jednačine.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Termohemijske jednadžbe imaju niz karakteristika:
a) Pošto stanje sistema zavisi od agregatnih stanja supstanci
općenito, u termohemijskim jednačinama koje koriste slovne indekse
(j), (g), (p) i (d) označavaju stanja supstanci (kristalna, tečna, otopljena i gasovita). Na primjer,
b) Tako da se toplotni efekat reakcije izrazi u kJ/mol jedne od polaznih supstanci ili produkta reakcije, u termohemijskim jednačinama
Razlomci su dozvoljeni. Na primjer,
=−46,2 kJ/mol.
c) Često se toplota reakcije (termički efekat) zapisuje kao ∆H
Gornji indeks 0 označava standardnu vrijednost toplotnog efekta (vrijednost dobijenu u standardnim uslovima, tj. pri pritisku od 101 kPa), a donji indeks označava temperaturu na kojoj dolazi do interakcije.
Posebnost termokemijskih jednadžbi je u tome što kada radite s njima, možete prenijeti formule tvari i veličinu toplinskih efekata iz jednog dijela jednadžbe u drugi. U pravilu, to je nemoguće učiniti uobičajenim jednadžbama kemijskih reakcija.
Dopušteno je i poslovno sabiranje i oduzimanje termohemijskih jednačina. Ovo može biti neophodno za određivanje termičkih efekata reakcija koje je teško ili nemoguće eksperimentalno izmeriti.
11. Formulirajte Hessov zakon i posljedicu Hessovog zakona.
Hessov zakon je formuliran na sljedeći način: toplinski učinak kemijske reakcije ne ovisi o putu njenog odvijanja, već zavisi samo od prirode i fizičkog stanja (entalpije) polaznih supstanci i produkta reakcije.
Posledica 1. Toplotni efekat reakcije jednak je razlici između suma toplota nastajanja produkta reakcije i toplote formiranja polaznih supstanci, uzimajući u obzir njihove stehiometrijske koeficijente.
Posljedica 2. Ako su toplinski efekti većeg broja reakcija poznati, tada je moguće odrediti toplinski učinak druge reakcije, koja uključuje tvari i spojeve uključene u jednačine za koje je termički efekat poznat. Istovremeno, sa termohemijskim jednadžbama, možete izvoditi razne aritmetičke operacije (sabiranje, oduzimanje, množenje, dijeljenje) kao s algebarskim jednadžbama.
12. Koja je standardna entalpija stvaranja tvari?
Standardna entalpija stvaranja neke supstance je toplotni efekat reakcije stvaranja 1 mola date supstance iz odgovarajuće količine jednostavnih supstanci u standardnim uslovima.
13.Šta je entropija? Kako se mjeri?
Entropija- termodinamička funkcija stanja sistema, a njena vrednost zavisi od količine razmatrane supstance (mase), temperature, agregatnog stanja.
Jedinice J/C
14.Formulirajte 2. i 3. zakon termodinamike.
Drugi zakon termodinamike
U izolovanim sistemima (Q= 0, A= 0, U= const) se spontano javljaju
samo oni procesi koji su praćeni povećanjem entropije sistema, odnosno S>0.
Spontani proces se završava kada je maksimum na
dati entropijski uslovi S max, tj. kada je ∆S= 0.
Dakle, u izolovanim sistemima, kriterijum za spontani proces je povećanje entropije, a granica takvog procesa je ∆S= 0.
Treći zakon termodinamike
Entropija svakog hemijskog elementa u idealnom kristalnom stanju na temperaturi blizu apsolutne nule je blizu nule.
Entropija neidealnih kristala je veća od nule, jer se oni mogu smatrati
kao smeše sa entropijom mešanja. To vrijedi i za kristale koji imaju defekte u kristalnoj strukturi. Ovo vodi principu
nedostižnost apsolutne nulte temperature. Trenutno postignuto
najniža temperatura 0,00001 K.
