Mnogi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za „Periodični zakon promena svojstava hemijskih elemenata u grupama i serijama“ koji je otkrio u 19. veku (1869.) (autorov naziv za tabelu je „Periodični sistem elemenata u Grupe i serije”).
Otkriće tabele periodičnih hemijskih elemenata bilo je jedna od važnih prekretnica u istoriji razvoja hemije kao nauke. Pronalazač stola bio je ruski naučnik Dmitrij Mendeljejev. Izvanredan naučnik sa širokim naučnim pogledom uspeo je da spoji sve ideje o prirodi hemijskih elemenata u jedan koherentan koncept.
Istorija otvaranja stola
Do sredine 19. stoljeća otkrivena su 63 hemijska elementa, a naučnici širom svijeta u više navrata pokušavaju spojiti sve postojeće elemente u jedan koncept. Predloženo je da se elementi rasporede po rastućoj atomskoj masi i podijele u grupe prema sličnim kemijskim svojstvima.
Godine 1863., hemičar i muzičar John Alexander Newland predložio je svoju teoriju, koji je predložio raspored hemijskih elemenata sličan onom koji je otkrio Mendeljejev, ali naučna zajednica nije ozbiljno shvatila rad naučnika zbog činjenice da je autor bio zaveden. potragom za harmonijom i vezom muzike sa hemijom.
Godine 1869. Mendeljejev je objavio svoj dijagram periodnog sistema u časopisu Ruskog hemijskog društva i poslao obaveštenje o otkriću vodećim svetskim naučnicima. Nakon toga, kemičar je u više navrata usavršavao i poboljšavao shemu sve dok nije poprimila svoj uobičajeni izgled.
Suština Mendeljejevljevog otkrića je da se s povećanjem atomske mase hemijska svojstva elemenata mijenjaju ne monotono, već periodično. Nakon određenog broja elemenata s različitim svojstvima, svojstva se počinju ponavljati. Dakle, kalij je sličan natrijumu, fluor je sličan hloru, a zlato je slično srebru i bakru.
Godine 1871. Mendeljejev je konačno spojio ideje u periodični zakon. Naučnici su predvidjeli otkriće nekoliko novih hemijskih elemenata i opisali njihova hemijska svojstva. Nakon toga, proračuni kemičara potpuno su potvrđeni - galijum, skandij i germanijum u potpunosti su odgovarali svojstvima koja im je Mendeljejev pripisao.
Ali nije sve tako jednostavno i postoje neke stvari koje ne znamo.
Malo ljudi zna da je D. I. Mendeljejev bio jedan od prvih svjetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj nauci branio ideju etra kao univerzalnog supstancijalnog entiteta, koji mu je dao fundamentalni naučni i primijenjeni značaj u otkrivanju tajne postojanja i za poboljšanje ekonomskog života ljudi.
Postoji mišljenje da je periodni sistem hemijskih elemenata koji se zvanično predaje u školama i na univerzitetima falsifikat. Sam Mendeljejev je u svom radu pod nazivom „Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra“ dao nešto drugačiju tabelu.
Poslednji put je pravi periodni sistem objavljen u neiskrivljenom obliku 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje).
Razlike su vidljive: nulta grupa je pomjerena na 8., a element lakši od vodonika, s kojim bi tabela trebala početi i koji se konvencionalno naziva Newtonium (eter), potpuno je isključen.
Istu trpezu ovekovečio je drug "KRVAVI TIRAN". Staljin u Sankt Peterburgu, Moskovska avenija. 19. VNIIM im. D. I. Mendelejeva (Sveruski istraživački institut za metrologiju)
Spomenik-tabela Periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva izrađena je sa mozaicima pod rukovodstvom profesora Akademije umetnosti V. A. Frolova (arhitektonski dizajn Kričevskog). Spomenik je zasnovan na tabeli iz poslednjeg životnog 8. izdanja (1906) Osnove hemije D. I. Mendeljejeva. Elementi otkriveni za života D. I. Mendeljejeva označeni su crvenom bojom. Elementi otkriveni od 1907. do 1934. godine , označeno plavom bojom.
Zašto i kako se dogodilo da nas tako drsko i otvoreno lažu?
Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D. I. Mendeljejeva
Mnogi su čuli za Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i za „Periodični zakon promena svojstava hemijskih elemenata u grupama i serijama“ koji je otkrio u 19. veku (1869.) (autorov naziv za tabelu je „Periodični sistem elemenata u Grupe i serije”).
Mnogi su čuli i da je D.I. Mendeljejev je bio organizator i stalni vođa (1869-1905) ruskog javnog naučnog udruženja pod nazivom "Rusko hemijsko društvo" (od 1872 - "Rusko fizičko-hemijsko društvo"), koje je tokom svog postojanja izdavalo svjetski poznati časopis ZhRFKhO, do do likvidacije i Društva i njegovog časopisa od strane Akademije nauka SSSR-a 1930. godine.
Ali malo ljudi zna da je D. I. Mendeljejev bio jedan od posljednjih svjetski poznatih ruskih naučnika s kraja 19. stoljeća, koji je u svjetskoj nauci branio ideju o etru kao univerzalnom supstancijskom entitetu, koji mu je dao fundamentalni naučni i primijenjeni značaj u otkrivanju tajne bića i za poboljšanje ekonomskog života ljudi.
Još je manje onih koji znaju da je nakon iznenadne (!!?) smrti D. I. Mendeljejeva (27.01.1907.), tada priznatog kao izvanredan naučnik od svih naučnih zajednica širom svijeta, osim Petrogradske akademije nauka, njegova glavno otkriće bio je “Periodični zakon” – namjerno i široko je krivotvorila svjetska akademska nauka.
A malo je onih koji znaju da sve navedeno povezuje nit požrtvovnog služenja najboljih predstavnika i nosilaca besmrtne ruske fizičke misli za dobro naroda, opšte dobro, uprkos rastućem talasu neodgovornosti. u najvišim slojevima tadašnjeg društva.
U suštini, ova disertacija je posvećena sveobuhvatnom razvoju posljednje teze, jer u pravoj nauci svako zanemarivanje bitnih faktora uvijek dovodi do lažnih rezultata.
Elementi nulte grupe započinju svaki red ostalih elemenata, koji se nalaze na lijevoj strani tabele, "... što je striktno logična posljedica razumijevanja periodičnog zakona" - Mendeljejev.
Posebno važno, pa čak i ekskluzivno mjesto u smislu periodičnog zakona pripada elementu "x" - "njutonijum" - svjetskom etru. I ovaj poseban element treba da se nalazi na samom početku cele tabele, u takozvanoj „nultoj grupi nultog reda“. Štaviše, kao sistemotvorni element (tačnije, sistemotvorna suština) svih elemenata periodnog sistema, svetski etar je suštinski argument celokupne raznolikosti elemenata periodnog sistema. Sama tabela, u tom smislu, djeluje kao zatvorena funkcionalnost ovog argumenta.
Izvori:
Osnove hemije D. Mendeljejev, profesor na Carskom Sankt Peterburgu. Univerzitet. Dio 1-2. Sankt Peterburg, štamparija preduzeća „Public Benefit“, 1869-71.
Prvi dio: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 str., 151 politip. Sankt Peterburg, 1869. G. Nikitin je stenografski napisao skoro ceo prvi deo dela po rečima autora. Većinu crteža je izrezao gospodin Udgof. Lekturu su izvršili gospoda Ditlov, Bogdanovič i Pestrečenko. Prvi dio sadrži takozvanu malu tabelu “Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti” sa 66 elemenata!
Drugi dio: 4[n.n.], 1[n.n.], 951 str., 1[n.n.], 28 politipova. Sankt Peterburg, 1871. Gospoda Verigo, Markuze, Kikin i Leontijev zapisali su drugi deo dela. Crteže je izrezao gospodin Ugdof. G. Demin je lektorirao gotovo cijeli tom. Drugi dio sadrži rasklopivi Prirodni sistem elemenata D. Mendeljejeva i Indeks elemenata. Istina, broj elemenata se povećao na 96, od kojih je 36 praznih (naći će se i dobiti kasnije). Uvezan u crni papirni povez tog vremena sa zlatnim utisnutim na bodljama. Na dnu je utisnut vlasnički A.Sh. Stanje je dobro. Format: 18x12 cm Na drugoj polovini prve završnice nalazi se autogram D.I. Mendeljejev: "Dragi prijatelju... autoru."
Svi znaju za postojanje periodnog sistema i periodnog zakona hemijskih elemenata, čiji je autor veliki ruski hemičar D.I. Mendeljejev. Godine 1867. Mendeljejev je preuzeo odsjek za neorgansku (opću) hemiju u Carskom Sankt Peterburgu. Univerzitet kao redovni profesor 1868. Mendeljejev je počeo da radi na „Osnovama hemije“. Radeći na ovom kursu, otkrio je periodični zakon hemijskih elemenata. Prema legendi, 17. februara 1869. godine, nakon dugog čitanja, iznenada je zaspao na svojoj sofi u svojoj kancelariji i sanjao periodični sistem elemenata... Prva verzija tabele hemijskih elemenata, koja izražava periodični zakon , Dmitrij Ivanovič je objavio u obliku posebnog lista pod naslovom “Iskustvo sistema elemenata, na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti” i poslao ovaj letak u martu 1869. mnogim ruskim i stranim hemičarima. Poruka o odnosu između svojstava elemenata i njihove atomske težine koju je otkrio Mendeljejev objavljena je 6 (18) marta 1869. godine na sastanku Ruskog hemijskog društva (N.A. Menshutkin u ime Mendeljejeva) i objavljena u časopisu Journal of Rusko hemijsko društvo („Odnos svojstava sa atomskom težinom elemenata“), 1869. U leto 1871. Dmitrij Ivanovič je sažeo svoja istraživanja u vezi sa uspostavljanjem periodičnog zakona u delu „Periodični zakon za hemijske elemente“. Godine 1869. nijedna osoba na svijetu nije razmišljala više o klasifikaciji hemijskih elemenata od Mendeljejeva, a možda nijedan hemičar nije znao više o hemijskim elementima od njega. Znao je da sličnost kristalnih oblika, manifestirana u izomorfizmu, nije uvijek dovoljna osnova za prosuđivanje sličnosti elemenata. Znao je da određene sveske također ne pružaju jasne smjernice za klasifikaciju. Znao je da općenito proučavanje kohezija, toplinskih kapaciteta, gustoća, indeksa prelamanja i spektralnih fenomena još nije doseglo nivo koji bi omogućio da se ova svojstva koriste kao osnova za naučnu klasifikaciju elemenata. Ali znao je i nešto drugo - da takva klasifikacija, takav sistem nužno mora postojati. Nagađali su, mnogi naučnici su pokušavali da je dešifruju, a Dmitrij Ivanovič, koji je pomno pratio rad na polju koje ga zanima, nije mogao a da ne zna za ove pokušaje. Činjenica da neki elementi pokazuju vrlo očigledne sličnosti nije bila tajna nijednom hemičaru tih godina. Sličnosti između litijuma, natrijuma i kalijuma, između hlora, broma i joda, ili između kalcijuma, stroncijuma i barijuma, svima su bile zapanjujuće. A zanimljivi omjeri atomskih težina takvih sličnih elemenata nisu promakli Dumasovoj pažnji. Dakle, atomska težina natrijuma jednaka je polovini zbroja težina litijuma i kalija u susjedstvu. Isto se može reći i za stroncijum i njegove susede kalcijum i barijum. Štaviše, Dumas je otkrio tako čudne digitalne analogije u sličnim elementima, što je podsjetilo na pokušaje Pitagorejaca da pronađu suštinu svijeta u brojevima i njihovim kombinacijama. Zapravo, atomska težina litijuma je 7, natrijuma - 7 + (1 x 16) = 23, kalijuma - 7 + (2 x 16) = 39! Engleski hemičar J. Gladstone je 1853. godine skrenuo pažnju na činjenicu da su elementi sa bliskom atomskom težinom slični po hemijskim svojstvima: to su platina, rodijum, iridijum, osmijum, paladijum i rutenijum ili gvožđe, kobalt, nikl. Četiri godine kasnije, Šveđanin Lensep je ujedinio nekoliko "trijada" po hemijskoj sličnosti: rutenijum - rodijum - paladijum; osmijum - platina - iridijum; mangan - gvožđe - kobalt. Nijemac M. Pettenkofer je primijetio poseban značaj brojeva 8 i 18, jer se razlike između atomskih težina sličnih elemenata često ispostavile da su blizu 8 i 18 ili višestruke od njih. Učinjeni su čak i pokušaji da se sastave tabele elemenata. Biblioteka Mendeljejeva sadrži knjigu njemačkog hemičara L. Gmelina, u kojoj je takva tabela objavljena 1843. godine. Godine 1857. engleski hemičar W. Odling predložio je svoju verziju. Ali... „Svi uočeni odnosi u atomskim razmerama analoga“, pisao je Dmitrij Ivanovič, „nisu doveli, međutim, do bilo kakve logične posledice, a zbog mnogih nedostataka nisu čak ni dobili pravo na državljanstvo u nauci. Prvo, koliko ja znam, nije postojala niti jedna generalizacija koja bi povezivala sve poznate prirodne grupe u jednu cjelinu, pa su zaključci za neke grupe patili od fragmentacije i nisu doveli do daljnjih logičnih zaključaka; činili su se neophodnim i neočekivanim fenomenom. ... Drugo, takve činjenice su primijećene... gdje su slični elementi imali slične atomske težine. Na kraju bi se, dakle, moglo reći samo da se sličnost elemenata ponekad povezuje sa blizinom atomskih težina, a ponekad sa ispravnim povećanjem njihove veličine. Treće, nisu čak ni tražili nikakve precizne i jednostavne odnose u atomskim težinama između različitih elemenata...” U biblioteci Mendeljejeva se i danas nalazi knjiga njemačkog hemičara A. Streckera “Teorije i eksperimenti za određivanje atomske težine elemenata”, koju je Dmitrij Ivanovič donio sa svog prvog stranog poslovnog putovanja. I pažljivo ga je pročitao. O tome svjedoče brojne bilješke na marginama, o čemu svjedoči fraza koju je zabilježio Dmitrij Ivanovič:
između naznačenih brojeva." Ove riječi su napisane 1859. godine, a tačno deset godina kasnije došlo je vrijeme za otkrivanje ovog uzorka. „Neprestano su me pitali“, priseća se Mendeljejev, „na osnovu čega sam, na osnovu koje misli, našao i tvrdoglavo branio periodični zakon?.. Moja lična misao u svakom trenutku... zaustavljala se na činjenici da materija, sila i duha nemoćni smo da shvatimo u njihovoj suštini ili u njihovoj odvojenosti, da ih možemo proučavati u manifestacijama, gde se neminovno spajaju, i da u njima, pored večnosti koja im je svojstvena, postoje i svoje - razumljive - uobičajeni originalni znakovi ili svojstva, koja treba proučiti na svaki način. Pošto sam svoju energiju posvetio proučavanju materije, u njoj vidim dva takva znaka ili svojstva: masu,
zauzima prostor i manifestuje se... najjasnije ili najrealnije u težini i individualnosti ,
izraženo u hemijskim transformacijama, a najjasnije u konceptu hemijskih elemenata. Kada razmišljate o materiji... za mene je nemoguće izbjeći dva pitanja: koliko i kakva je supstanca data, kojoj odgovaraju koncepti mase i hemijskih elemenata... Stoga se nehotice nameće ideja da mora postojati veza između mase i hemijskih elemenata. , a pošto je masa materije ... konačno izražena u obliku atoma, potrebno je tražiti funkcionalnu korespondenciju između pojedinačnih svojstava elemenata i njihovih atomskih težina ... Tako sam počeo da biram, ispisujući na odvojene kartice elemente sa njihovim atomskim težinama i osnovnim svojstvima, slične elemente i bliske atomske težine, što je brzo dovelo do zaključka da su svojstva elemenata u periodičnoj zavisnosti od njihove atomske težina... ”U ovom opisu sve izgleda vrlo jednostavno, ali da bi se makar i izdaleka zamislila sva nevjerovatna poteškoća onoga što je učinjeno, mora se razumjeti šta se krije iza pomalo nejasnog koncepta “individualnosti izražene u hemijskim transformacijama”. Zapravo, atomska težina je razumljiva i lako izraziva veličina u brojevima. Ali kako, u kojim brojevima, može se izraziti sposobnost elementa da se podvrgne hemijskim reakcijama? Sada osoba koja je upoznata s hemijom barem na nivou srednje škole može lako odgovoriti na ovo pitanje: sposobnost elementa da proizvodi određene vrste kemijskih spojeva određena je njegovom valentnošću. Ali ovih dana je to lako reći samo zato što je periodični sistem doprinio razvoju moderne ideje valencije. Kao što smo već rekli, koncept valencije (Mendeljejev ga je nazvao atomičnost) u hemiju je uveo Frankland, koji je primijetio da atom jednog ili drugog elementa može vezati određeni broj atoma drugih elemenata. Recimo, atom hlora može vezati jedan atom vodonika, tako da su oba ova elementa jednovalentna. Kiseonik u molekuli vode vezuje dva monovalentna atoma vodika, pa je kiseonik dvovalentan. U amonijaku postoje tri atoma vodika po atomu dušika, tako da je u ovom spoju dušik trovalentan. Konačno, u molekuli metana, jedan atom ugljika sadrži četiri atoma vodika. Tetravalentnost ugljika potvrđuje i činjenica da u ugljičnom dioksidu, u potpunosti u skladu s teorijom valencije, atom ugljika sadrži dva dvovalentna atoma kisika. Uspostavljanje tetravalencije ugljika odigralo je tako važnu ulogu u razvoju organske hemije i razjasnilo toliko zbunjujućih pitanja u ovoj nauci da je njemački hemičar Kekule (isti onaj koji je izumio benzenski prsten) izjavio: valencija elementa je konstantna kao i njegova atomska težina. Da je ovo vjerovanje istinito, zadatak s kojim se suočava Mendeljejev bio bi pojednostavljen do krajnosti: on bi jednostavno morao uporediti valenciju elemenata s njihovom atomskom težinom. Ali to je bila sva poteškoća: Kekule je pretjerao. Ovo presretanje, neophodno i važno za organsku hemiju, bilo je očigledno svakom hemičaru. Čak i ugljik i onaj u molekuli ugljičnog monoksida vezao je samo jedan atom kisika i stoga nije bio tetra-, već dvovalentan. Azot je dao čitav niz jedinjenja: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, u kojima je bio u jedno-, dvo-, tro-, četvoro- i petovalentnom stanju. Osim toga, postojala je još jedna čudna okolnost: klor, koji se spaja s jednim atomom vodika, treba smatrati monovalentnim elementom. Natrijum, čija su dva atoma kombinovana sa jednim atomom dvovalentnog kiseonika, takođe treba smatrati monovalentnim. Ispostavilo se da monovalentna grupa uključuje elemente koji ne samo da nemaju ništa zajedničko jedni s drugima, već su i čisti hemijski antipodi. Da bi nekako razlikovali takve jednako valentne, ali malo slične elemente, kemičari su u svakom slučaju bili primorani da naprave rezervu: jednovalentni u vodiku ili monovalentni u kisiku. Mendeljejev je jasno snizio svu "kolebljivu doktrinu o atomičnosti elemenata", ali je takođe jasno shvatio da je atomizam (tj. valencija) ključ klasifikacije. "Da bi se okarakterizirao element, osim ostalih podataka, dva su potrebna promatranjem iskustva i poređenjem dobivenih podataka: znanje o atomskoj težini i znanje o atomičnosti." Tada je Mendeljejevu dobro došlo iskustvo rada na organskoj hemiji, tada je ideja o nezasićenom i zasićenom, ograničavajućem
organska jedinjenja. Zapravo, direktna analogija mu je rekla da od svih vrijednosti valencije koje dati element može imati, karakterističnu, onu koja bi trebala biti korištena kao osnova za klasifikaciju, treba smatrati najvišom graničnom valentnošću. Što se tiče pitanja kojom se valentnošću - vodikom ili kisikom - voditi, Mendeljejev je vrlo lako pronašao odgovor. Dok se relativno mali broj elemenata kombinuje sa vodonikom, skoro svi elementi se kombinuju sa kiseonikom, stoga oblik jedinjenja kiseonika - oksida - treba koristiti za vođenje konstrukcije sistema. Ova razmatranja nikako nisu neosnovana nagađanja. Nedavno je u arhivi naučnika otkrivena zanimljiva tabela, koju je sastavio Dmitrij Ivanovič 1862. godine, ubrzo nakon objavljivanja Organske hemije. Ova tabela prikazuje sva jedinjenja kiseonika 25 elemenata poznata Mendeljejevu. A kada je, sedam godina kasnije, Dmitrij Ivanovič započeo završnu fazu, ovaj stol mu je nesumnjivo poslužio na odličnoj usluzi. Polažući karte, preuređujući ih, mijenjajući mjesta, Dmitrij Ivanovič pomno zaviruje u oskudne skraćene bilješke i brojeve. Ovdje su alkalni metali - litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum. Kako je u njima jasno izražena “metaličnost”! Ne ona "metaličnost", pod kojom bilo koja osoba razumije karakteristični sjaj, savitljivost, veliku čvrstoću i toplotnu provodljivost, već je "metaličnost" hemijska. “Metaličnost”, uzrokujući da ovi meki, topljivi metali brzo oksidiraju, pa čak i izgaraju na zraku, stvarajući jake okside. Kada se kombinuju sa vodom, ovi oksidi formiraju kaustične alkalije, koje postaju lakmus plave. Svi oni su jednovalentni u kiseoniku i daju iznenađujuće pravilne promene u gustini, tačkama topljenja i ključanja u zavisnosti od povećanja atomske težine. Ali antipodi alkalnih metala su halogeni - fluor, hlor, brom, jod. Dmitrij Ivanovič može pretpostaviti da je najlakši od njih fluor, koji je najvjerovatnije plin. Jer 1869. godine još niko nije uspeo da izoluje fluor iz jedinjenja - najtipičnijeg i najenergičnijeg od svih nemetala. Slijedi teži, dobro proučeni plin hlor, zatim tamnosmeđa tečnost oštrog mirisa - brom i kristalni jod metalnog sjaja. Halogeni su takođe jednovalentni, ali su jednovalentni u vodoniku. Sa kisikom daju niz nestabilnih oksida, od kojih je limitirajući formulu R2O7. To znači: maksimalna valencija halogena za kiseonik je 7. Otopina C1 2 O7 u vodi proizvodi jaku perhlornu kiselinu, koja lakmus papir postaje crvena. Mendeljejevljevo izvežbano oko prepoznaje neke druge grupe elemenata, iako ne tako sjajne kao alkalni metali i halogeni. Zemnoalkalni metali - kalcijum, stroncij i barij, dajući okside RO tipa; sumpor, selen, telur, formirajući viši oksid tipa RO3; dušik i fosfor s višim oksidom R2O5. Postoji, iako nije očigledna, kemijska sličnost između ugljika i silicija, koji daju okside tipa RO2, te između aluminija i bora, čiji je najviši oksid R2O3. Ali tada se sve zbuni, razlike se zamagljuju, individualnost se gubi. I iako bi se postojanje pojedinih grupa, pojedinih porodica moglo smatrati utvrđenom činjenicom, „veza između grupa bila je potpuno nejasna: ovdje su halogeni, ovdje su alkalni metali, ovdje su metali poput cinka – oni se ne pretvaraju jedan u drugi u na isti nacin kao jedna porodica u drugu. Drugim riječima, bilo je nepoznato u kakvom su srodstvu ove porodice. Danas je lako dokazati: smisao periodičnog zakona je da se uspostavi odnos između najveće valencije kiseonika i atomske težine elementa. Ali tada, prije više od sto godina, od sadašnja 104 elementa, Mendeljejevu su bila poznata samo 63; ispostavilo se da su atomske težine deset njih potcijenjene za 1,5-2 puta; od 63 elementa, samo 17 u kombinaciji sa vodonikom, a viši oksidi koji stvaraju soli mnogih elemenata su se tako brzo razgradili da su bili nepoznati, pa se ispostavilo da je njihova najveća valencija kiseonika potcenjena. Ali najveću poteškoću predstavljali su elementi sa srednjim svojstvima. Uzmimo za primjer aluminijum. Što se fizičkih svojstava tiče, to je metal, ali što se tiče hemijskih svojstava, ne možete shvatiti šta. Kombinacija njegovog oksida sa vodom je čudna supstanca, ili slaba lužina ili slaba kiselina. Sve zavisi na šta reaguje. Sa jakom kiselinom ponaša se kao alkalija, a sa jakom alkalijom kao kiselina. Duboki poznavalac Mendeljejevljevih radova o periodičnom zakonu, akademik B. Kedrov, smatra da je Dmitrij Ivanovič u svom istraživanju išao od poznatog ka nepoznatom, od eksplicitnog ka implicitnom. Prvo je napravio horizontalni niz alkalnih metala, koji ga je toliko podsjetio na homologni niz organske hemije.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs=133.
Zavirivši u drugi izraženi red - halogene - otkrio je nevjerovatan uzorak; svaki halogen je 4-6 jedinica lakši od alkalnog metala koji mu je blizu po atomskoj težini. To znači da se niz halogena može postaviti iznad niza alkalnih metala:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
R S1 Vg J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Atomska težina fluora je 19, najbliži mu je kiseonik - 16. Zar nije jasno da iznad halogena moramo staviti porodicu analoga kiseonika - sumpor, selen, telur? Još veća je porodica azota: fosfor, arsen, antimon, bizmut. Atomska težina svakog člana ove porodice je 1-2 jedinice manja od atomske težine elemenata iz porodice kiseonika. Kako se niza red za redom, Mendeljejev postaje sve uvjereniji da je na pravom putu. Valencija kiseonika od 7 za halogene sukcesivno se smanjuje kako se kreće prema gore. Za elemente iz porodice kiseonika to je 6, azot - 5, ugljenik - 4. Dakle, na red bi trebalo da dođe trovalentni bor. I sigurno: atomska težina bora je za jedan manji od atomske težine njegovog prethodnika ugljika... U februaru 1869. Mendeljejev je mnogim hemičarima poslao, odštampano na posebnom listu papira, „Iskustvo sistema elemenata Na osnovu njihove atomske težine i hemijske sličnosti.” A 6. marta, službenik Ruskog hemijskog društva, N. Menshutkin, umjesto odsutnog Mendeljejeva, pročitao je na sastanku društva poruku o klasifikaciji koju je predložio Dmitrij Ivanovič. Proučavajući ovu vertikalnu verziju periodnog sistema, koja je neuobičajena za savremene oči, nije teško uveriti se da je ona, da tako kažem, otvorena, da je njena kruta okosnica - alkalni metali i halogeni postavljeni jedan pored drugog - iznad i ispod. , nalazi se u blizini redova elemenata sa manje izraženim prijelaznim svojstvima. U ovoj prvoj verziji bilo je i nekoliko pogrešno lociranih elemenata: na primjer, živa je spadala u grupu bakra, uranijuma i zlata - u grupu aluminijuma, talij - u grupu alkalnih metala, mangan - u istu grupu sa rodijumom. i platina, a kobalt i nikl zauzimaju jedno mjesto. Znakovi pitanja postavljeni pored simbola nekih elemenata ukazuju na to da je sam Mendeljejev sumnjao u ispravnost određivanja atomske težine torija, telura i zlata i smatrao je kontroverznom poziciju erbija, itrijuma i indija u tabeli. Ali sve ove nepreciznosti nikako ne bi trebale umanjiti važnost samog zaključka: upravo je ova prva, još nesavršena verzija dovela Dmitrija Ivanoviča do otkrića velikog zakona, što ga je navelo da stavi četiri znaka pitanja gdje su simboli četiri elementa je trebalo da budu... Poređenje elemenata smeštenih u vertikalnim stubovima, dovelo je Mendeljejeva do ideje da se njihova svojstva periodično menjaju kako se njihova atomska težina povećava. Ovo je bio suštinski nov i neočekivan zaključak, budući da su prethodnici Mendeljejeva, koji su bili željni razmišljanja o linearnoj promeni svojstava sličnih elemenata u grupama, izmicali ovoj periodičnosti, koja je omogućila da se međusobno povežu sve naizgled različite grupe. U "Osnovama hemije", objavljenim 1903. godine, postoji tabela uz pomoć koje je Dmitrij Ivanovič neobično jasno razjasnio periodičnost svojstava hemijskih elemenata. U dugačku kolonu zapisao je sve do tada poznate elemente, a desno i lijevo je postavio brojeve koji pokazuju specifične zapremine i tačke topljenja, te formule viših oksida i hidrata, a što je veća valencija, to je dalje odgovarajuća formula je iz simbola. Brzi pogled na ovu tabelu odmah pokazuje kako se brojevi koji odražavaju svojstva elemenata povremeno povećavaju i smanjuju kako atomska težina stalno raste. Godine 1869. neočekivani prekidi u ovom glatkom porastu i smanjenju broja izazvali su Mendeljejevu mnogo poteškoća. Polažući red za drugim, Dmitrij Ivanovič je otkrio da u koloni koja ide gore od rubidija, dvovalentni cink slijedi petovalentni arsen. Oštra razlika u atomskoj težini - 10 jedinica umjesto 3-5, i potpuni nedostatak sličnosti između njih. Svojstva cinka i ugljika, koji je na čelu ove grupe, navela su Dmitrija Ivanoviča na razmišljanje: u nišanu petog horizontalnog reda i trećeg vertikalnog stupca trebao bi biti neotkriveni četverovalentni element, koji po svojstvima podsjeća na ugljik i silicijum. . A pošto cink nije imao ništa zajedničko sa sledećom grupom bora i aluminijuma, Mendeljejev je sugerisao da nauka još uvek ne poznaje jedan trovalentni element - analog bora. Ista razmatranja su ga navela da sugeriše postojanje još dva elementa sa atomskim težinama 45 i 180. Bila je potrebna Mendeljejevljeva zaista neverovatna hemijska intuicija da napravi tako smele pretpostavke, a bila je potrebna njegova zaista ogromna hemijska erudicija da predvidi svojstva elemenata koji još nisu otkriveni. i ispravi mnoge zablude, u vezi sa elementima koji su malo proučavani. Nije bilo slučajno što je Dmitrij Ivanovič svoj prvi stol nazvao „iskustvom“; činilo se da je time naglasio njegovu nepotpunost; ali je u narednoj godini periodičnom sistemu elemenata dao onaj savršeni oblik, koji je, gotovo nepromijenjen, sačuvan do danas. "Otvorenost" vertikalne verzije, očigledno, nije odgovarala Mendeljejevljevim idejama o harmoniji. Osećao je da je uspeo da sastavi mašinu od haotične gomile delova, ali je jasno video koliko je ova mašina daleko od savršenstva. I odlučio je redizajnirati sto, razbiti dvostruki red koji je bio njegova kičma i postaviti alkalne metale i halogene na suprotne krajeve stola. Tada će se svi ostali elementi pojaviti, takoreći, unutar strukture i služit će kao postupni prirodni prijelaz iz jedne krajnosti u drugu. I kao što se često dešava sa genijalnim delima, naizgled formalno restrukturiranje iznenada je otkrilo nove, do tada neslućene i neslućene veze i poređenja. Do avgusta 1869. Dmitrij Ivanovič je sastavljao četiri nova nacrta sistema. Radeći na njima, identifikovao je takozvane dvostruke slične odnose između elemenata, koje je u početku svrstao u različite grupe. Tako se ispostavilo da se druga grupa - grupa zemnoalkalnih metala - sastoji od dvije podgrupe: prve - berilijum, magnezijum, kalcijum, stroncijum i barijum i druge - cink, kadmijum, živa. Nadalje, razumijevanje periodičnog odnosa omogućilo je Mendeljejevu da ispravi atomske težine 11 elemenata i promijeni lokaciju 20 elemenata u sistemu! Kao rezultat ovog bjesomučnog rada, pojavio se 1871. čuveni članak “Periodični zakon za hemijske elemente” i ona klasična verzija periodnog sistema koji danas krasi hemijske i fizičke laboratorije širom svijeta. Sam Dmitrij Ivanovič bio je veoma ponosan na ovaj članak. U starosti je pisao: „Ovo je najbolji sažetak mojih pogleda i razmišljanja o periodičnosti elemenata i originalu, prema kojem se kasnije toliko pisalo o ovom sistemu. To je glavni razlog moje naučne slave – jer su mnoge stvari opravdane mnogo kasnije.” I zaista, kasnije je mnogo toga bilo opravdano, ali sve je to bilo kasnije, a onda... Sada ste začuđeni kada saznate da je većina hemičara periodni sistem doživljavala samo kao zgodno nastavno pomagalo za studente. U citiranom pismu Zininu, Dmitrij Ivanovič je napisao: „Ako Nemci ne znaju moja dela... postaraću se da znaju.” Ispunjavajući ovo obećanje, zamolio je svog kolegu hemičara F. Wredena da prevede njegov temeljni rad o periodičnom zakonu na njemački jezik i, pošto je dobio dokaze 15. novembra 1871, poslao ih je mnogim stranim hemičarima. Ali, nažalost, Dmitrij Ivanovič nije dobio ne samo kompetentnu presudu, već nikakav odgovor na svoja pisma. Ni od J. Dumasa, ni od A. Wurtza, ni od S. Cannizzara, J. Marignaca, V. Odlinga, G. Roscoea, H. Blomstranda, A. Bayera i drugih hemičara. Dmitrij Ivanovič nije mogao da shvati šta je u pitanju. Prelistavao je svoj članak iznova i iznova i iznova i iznova otkrio da je pun uzbudljivog interesovanja. Nije li iznenađujuće da je, bez ikakvih eksperimenata ili mjerenja i samo na osnovu periodičnog zakona, dokazao da je berilij, koji se ranije smatrao trovalentnim, zapravo dvovalentan? Nije li ispravnost periodičnog zakona dokazana činjenicom da je na osnovu njega Mendeljejev ustanovio trovalentnost talijuma, koji se ranije smatrao alkalnim metalom? Nije li uvjerljivo da je Mendeljejev, na osnovu periodičnog zakona, dodijelio valencu tri malo proučenom indiju, što je nekoliko mjeseci kasnije potvrđeno Bunsenovim mjerenjima toplotnog kapaciteta indija? Pa ipak, to nije uvjerilo “Papa Bunsena” ni u šta. Kada je jedan od mladih studenata pokušao da mu skrene pažnju na periodni sistem, on je samo iznervirano odmahnuo rukom: „Idi od mene sa ovim nagađanjima. Takvu ispravnost ćete naći među brojevima na berzanskom listu.” A korekcija atomske težine uranijuma i niza drugih elemenata, diktirana periodičnom zakonitošću, što se i samom Dmitriju Ivanoviču dopadala, izazvala je samo prijekor njemačkog fizičara Lothara Meyera, kojemu su, čudnom ironijom sudbine, naknadno pokušao da pripiše prioritet u stvaranju periodičnog sistema. „Bilo bi prenagljeno“, napisao je u „Liebig Annals“ o Mendeljejevljevim člancima, „izmeniti do sada prihvaćene atomske težine na osnovu tako krhke početne tačke“. Mendeljejev je počeo da stiče utisak da ti ljudi slušaju i ne čuju, gledaju i ne vide. Ne vide riječi napisane crno na bijelo: „Sistem elemenata nema samo pedagoški značaj, ne samo da olakšava proučavanje raznih činjenica, dovodeći ih u red i vezu, već ima i čisto naučni značaj, otvarajući analogije i na taj način ukazujući na nove načine za proučavanje elemenata." Oni ne vide da „do sada nismo imali razloga da predvidimo svojstva nepoznatih elemenata, nismo mogli ni suditi o nedostatku ili odsustvu jednog ili drugog od njih... Samo slepi slučaj i poseban uvid i posmatranje doveli su do toga da otkrivanje novih elemenata. Gotovo da nije postojao teorijski interes za otkrivanje novih elemenata, pa je stoga najvažnije područje kemije, a to je proučavanje elemenata, do sada privlačilo samo nekoliko kemičara. Zakon periodičnosti otvara novi put u ovom posljednjem pogledu, dajući poseban, nezavisan interes čak i za elemente kao što su itrijum i erbij, koji su do sada, mora se priznati, bili od interesa samo za rijetke. Ali ono što je najviše od svega pogodilo Mendeljejeva bila je njegova ravnodušnost prema onome što je sam pisao s ponosom u godinama u padu: "Bio je to rizik, ali ispravan i uspješan." Uvjeren u istinitost periodičnog zakona, u članku koji je poslat mnogim hemičarima širom svijeta, on ne samo da je hrabro predvidio postojanje tri još neotkrivena elementa, već je i opisao njihova svojstva na najdetaljniji način. Vidjevši da ovo zadivljujuće otkriće također nije zanimalo hemičare, Dmitrij Ivanovič je pokušao sam napraviti sva ova otkrića. Putovao je u inostranstvo da kupi minerale koji sadrže, kako mu se činilo, elemente koje je tražio. Počeo je da istražuje retke zemljane elemente. On je uputio studenta N. Bauera da proizvede metalni uranijum i izmeri njegov toplotni kapacitet. Ali mnoštvo drugih naučnih tema i organizacionih stvari ga je preplavilo i lako odvratilo od posla koji je bio neobičan za njegovu dušu. Početkom 1870-ih, Dmitrij Ivanovič je počeo proučavati elastičnost plinova i ostavio vrijeme i događaje da testira i provjeri periodični sistem elemenata, u čiju je istinitost i sam bio potpuno siguran. “Napisavši članak 1871. o primjeni periodičnog zakona na određivanje svojstava elemenata koji još nisu otkriveni, nisam mislio da ću doživjeti da opravdam ovu posljedicu periodičnog zakona”, prisjetio se Mendeljejev u jednom od posljednjih izdanja. “Osnove hemije”, ali stvarnost je odgovorila drugačije. Opisao sam tri elementa: eka-bor, eka-aluminijum i eka-silicijum, a nepunih 20 godina kasnije imao sam najveću radost da vidim sva tri otkrivena...” A prvi od tri je bio eka-aluminijum – galijum. Tada su otkrića elemenata pljuštala kao iz roga izobilja! U klasičnom djelu „Osnove hemije“, koje je za života autora doživjelo 8 izdanja na ruskom i nekoliko izdanja na mnogim stranim jezicima, Mendeljejev je prvi iznio neorgansku hemiju na osnovu periodičnog zakona. Stoga je, naravno, prvo izdanje „Osnova hemije“ 1869-71. je poželjna stvar za mnoge kolekcionare i bibliofile širom svijeta koji sakupljaju naučne, tehničke i prioritetne teme. Naravno, „Osnovi hemije“ su uključeni u čuveni PMM, br. 407 i DSB, tom IX, str. 286-295. Naravno, prisutni su na aukcijama Sotheby'sa i Christie'sa. Kopije sa autorovim autogramom su izuzetno retke!
1. Kudryavtsev P.S., Confederatov I.Ya. Istorija fizike i tehnologije. M.: Država. nastavnik objavljeno Min. Obrazovanje RSFSR-a, 1960.
2. Mendeljejev D.I. Eseji. U 25 tomova. L.-M., 1934-1954.
3. Ljudi ruske nauke. Eseji o vodećim ličnostima prirodnih nauka i tehnologije. [Comp. and ed. I.V. Kuznjecov]; Dio II. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Tehnologija u njenom istorijskom razvoju (70-te godine 19. veka - početak 20. veka). M.: Nauka, 1982.
5. Šuhov V.G. Naftovodi // Bilten industrije, 1884. br. 7. S. 5.
6. Šuhov V.G. Cjevovodi i njihova primjena u naftnoj industriji. M.: Izdavačka kuća. Politehničko društvo, 1894. 84 str.
M. 3. Ziyatdinova
Ruski hemijsko-tehnološki univerzitet nazvan po. DI. Mendeljejev, Moskva, Rusija
ZNAČAJ UDŽBENIKA DMITRIJA IVANOVIČA MENDELEEVA „OSNOVE HEMIJE” ZA OBUKU INŽENJERA TEHNOLOGIJE
U izvještaju je korak po korak opisan način kojim je prošao D.I.Mendeljejev do nastanka njegovog priručnika "Osnovy himii" ("Osnove hemije"). Važnost ovog priručnika i časopisnog zakona ilustrovana je dobro poznatim primjerima. "Osnovy himii" su imali poseban značaj u 19. veku, kada nisu postojali metodizovani priručnici opšte hemije. Tada su u upotrebi bili samo specifični udžbenici hemije. Periodični zakon, koji je otkrio Mendeljejev, teško da se ni danas precjenjuje - otkriveni su mnogi hemijski elementi čije bi hemijsko ponašanje bilo nepoznato da nije postojao periodični zakon.
Članak opisuje put D.I. Mendelejeva do stvaranja njegovog udžbenika „Osnove hemije“. Dobro poznati primjeri pokazuju važnost ovog udžbenika i periodičnog zakona. „Osnove hemije“ su bile od posebnog značaja u 19. veku, kada nije bilo sistematskih udžbenika iz opšte hemije. U to vrijeme su bili dostupni samo priručnici o specifičnim primijenjenim aspektima hemije. Periodični zakon koji je otkrio Mendeljejev teško je i danas precijeniti - već su poznati mnogi elementi o čijim svojstvima ne bismo znali ništa da nije periodnog zakona.
Uvod. U 19. veku hemija je počela da ide putem široke primene u ljudskoj praksi. To je vrijeme formiranja teorijskih osnova predmeta: atomsko-molekularne nauke, teorije strukture organske materije, učenja o hemijskom procesu, periodičnog zakona. Mendeljejev je više puta isticao da umjesto specifičnog rada na polju organske sinteze, koji je tada bio raširen u znanstvenom svijetu, treba težiti uopštavanju: razumijevanju prirode kemijskog procesa i razjašnjavanju razloga koji utječu na njegov napredak.
C B § X II U hemiji i hemijskoj tehnologiji. Tom XXIII. 2S09. br. 5 (98)
Upravo je tu misao vodio i pri stvaranju periodičnog zakona i svog udžbenika „Osnovi hemije“, koji je nastavu hemije podigao na potpuno novi nivo razvoja. U to vrijeme, po bogatstvu i hrabrosti naučne misli, originalnosti obuhvata gradiva, te uticaju na razvoj i nastavu hemije, ovaj udžbenik nije imao premca u svjetskoj hemijskoj literaturi.
Glavni radovi. Mendeljejev je ceo svoj život posvetio nauci. Raspon njegovih interesovanja bio je izuzetno širok i raznolik. Još u srednjoj školi interesovao se za fizičke i matematičke nauke, istoriju i geografiju. U institutu i kasnijim naučnim aktivnostima takođe se nije ograničio samo na opštu hemiju, iako se većina naučnih radova odnosi upravo na ovu disciplinu. Tako je Mendeljejev vodio istraživanja u oblasti fizike, hemijske tehnologije, ekonomije, poljoprivrede, metrologije, geografije, meteorologije.
1854-1856, naučnik je proučavao fenomen izomorfizma, otkrivajući odnos između kristalnog oblika i hemijskog sastava jedinjenja, kao i zavisnost svojstava elemenata od veličine njihovih atomskih zapremina.
Godine 1859. dizajnirao je piknometar, uređaj za određivanje gustine tečnosti.
Godine 1860. otkrio je „apsolutnu tačku ključanja tečnosti“ ili kritičnu temperaturu.
1865-1887 stvorio je naučnu teoriju rješenja i razvio ideje o postojanju jedinjenja promjenjivog sastava.
Godine 1874., proučavajući gasove, Mendeljejev je pronašao opštu jednačinu stanja idealnog gasa, uključujući i posebnu zavisnost stanja gasa od temperature, koju je 1834. otkrio fizičar B. P. E. Clapeyron (Clapeyron-Mendeleev jednadžba).
Ostavio je preko 500 objavljenih radova, uključujući klasik „Osnove hemije“ - prvi skladan prikaz neorganske hemije. Autor fundamentalnih istraživanja: hemija, hemijska tehnologija, fizika, metrologija, aeronautika, meteorologija, poljoprivreda, ekonomija, javno obrazovanje - usko vezanih za potrebe razvoja proizvodnih snaga Rusije.
Stvaranje periodičnog zakona i udžbenika „Osnove hemije“ Dmitrij Ivanovič Mendeljejev je 1867. godine vodio odsek za opštu hemiju na univerzitetu. Pripremajući se za izlaganje predmeta, trebalo je da stvori ne kurs hemije, već pravu, integralnu nauku o hemiji sa opštom teorijom i doslednošću svih delova ove nauke. Taj zadatak je sjajno obavio u svom glavnom djelu, udžbeniku „Osnove hemije“.
Mendeljejev je počeo da radi na udžbeniku 1867, a završio ga 1871. Knjiga je objavljena u zasebnim izdanjima, prvo se pojavilo krajem maja - početkom juna 1868.
U procesu rada na 2. delu „Osnova hemije“, Mendeljejev je postepeno prešao od grupisanja elemenata po valentnosti na njihov raspored po sličnosti svojstava i atomske težine. Sredinom februara 1869. Mendeljejev se, dok je nastavio da razmišlja o strukturi narednih delova knjige, približio problemu stvaranja racionalnog sistema hemijskih elemenata.
Mendeljejev je tokom svog rada koristio kartice na kojima su zapisana osnovna svojstva elemenata. Polaganjem karata u igri pasijansa, uspio je stvoriti verziju stola koja je pokrivala gotovo sve elemente. U centru su se nalazile (horizontalno jedna ispod druge) grupe alkalnih metala i halogena. Dalje potpisujući preostale grupe (iznad i ispod centralnih) kako su se atomske težine mijenjale, Mendeljejev je primijetio: dosljedno povećanje atomskih težina elemenata je praćeno periodičnom promjenom njihovih svojstava. Do ljeta 1870. godine u sistemu su pronađena mjesta za sve tada poznate elemente.
Tabela je u konačnom obliku objavljena početkom 1871. godine u posljednjem broju 1. izdanja “Osnova hemije”. Treće izdanje „Osnova hemije“, koje je objavljeno 1877. godine, može se smatrati jedinstvenim rezultatom Mendeljejevljevog rada na polju razvoja i poboljšanja periodičnog zakona 70-ih godina. Ovo djelo, zadržavajući opći stil i duh prethodnih izdanja, sadržavalo je novi, napredniji oblik prikaza periodnog zakona.
Periodični zakon i „Osnove hemije“ otvorili su novu eru ne samo u hemiji, već iu celoj prirodnoj nauci. Danas ovaj zakon ima značaj najdubljeg zakona prirode.
Ali problem pronalaženja fizičkih uzroka fenomena periodičnosti ostao je. U potrazi za načinima da to riješi, Mendeljejev je pošao od glavne stvari: svojstva elemenata su periodično ovisila o njihovoj atomskoj težini, odnosno o masi.
Godine 1869-1871 razvio je ideju periodičnosti, uveo koncept mjesta elementa u periodnom sistemu kao skup njegovih svojstava u poređenju sa svojstvima drugih elemenata.
Na osnovu toga sam korigovao vrijednosti atomskih masa mnogih elemenata (berilij, indijum, uran, itd.).
Predvidio postojanje 1870., izračunao atomske mase i opisao svojstva tri još neotkrivena elementa - "ekaaluminijum" (otkriven 1875. i nazvan galijum), "ekabor" (otkriven 1879. i nazvan skandij) i "ekasilica" (otkriven 1885. i nazvan germanijum).
Zatim je predvidio postojanje još osam elemenata, uključujući "dvitelur" - polonijum (otkriven 1898.), "ekaiod" - astatin (otkriven 1942-1943.), "dimangan" - tehnecij (otkriven 1937.), "ekaceziju" - Francuska (otvoren 1939.).
Periodični zakon i periodični sistem postali su Mendeljejevljev najvažniji doprinos razvoju prirodnih nauka. Otkriće zakona bilo je rezultat proučavanja fizičko-hemijskih svojstava elemenata. Ona je odražavala i analizu problema nauke 19. veka i eksperimentalno istraživanje
jedinjenja promenljivog sastava. Naučnikova strast za metrologiju i njegova sklonost preciznim mjerenjima i proračunima odigrali su određenu ulogu u tome. Proučavanje Mendeljejevljevog radnog iskustva preko 15 godina i tadašnjeg stanja nauke pokazalo je da je on bio istraživač koji je umeo da napravi kreativnu sintezu već postignutih rezultata, pravilno definišući ciljeve i puteve svog rada. Njegova naučna metoda odigrala je odlučujuću ulogu u prevazilaženju ovoga. Naučnik je smatrao da periodični zakon i mnogi drugi zakoni hemije treba da se razvijaju kao rezultat dubljeg prodiranja u strukturu materije. Naučnik je bio apsolutno siguran u ispravnost zakona i koristio ga je bez straha.
Udžbenik “Osnovi hemije” je za života autora doživio 8 izdanja i više puta je prevođen na strane jezike. Mendeljejev je predavao u mnogim obrazovnim institucijama u Sankt Peterburgu.
Zadnjih godina svog života D. I. Mendeljejev je uglavnom radio na novim izdanjima "Osnova hemije"
Uređujući 8. izdanje, Mendeljejev je u uvodu naglasio: „U odnosu na sadašnje 8. izdanje ove knjige, smatram veoma važnim obratiti pažnju na to da ono u suštini predstavlja samo ponavljanje prethodnih izdanja, dopunjenih u smislu stvarnih uspjeha naše nauke posljednjih godina, te činjenica da je ovdje po prvi put cijeli početak knjige posvećen samo elementarnim osnovama doktrine o elementima... Čini mi se da je sada usvojeni poredak je u skladu sa suštinom stvari, jer je za početnike bolje i plodonosnije da čitaju dodatke tek nakon upoznavanja sa svim raznovrsnim elementima... Predajem svoju knjigu na opšti sud, znam da će ih biti mnogo grešaka i propusta u njemu, ali nadam se da će se naći ljudi koji će zapamtiti da su nauke ogromne, a snaga pojedinca ograničena... U dopunama sam ipak pokušao da izbegnem ne samo sve što smatram sumnjivim , ali i one pojedinosti koje su uključene kako u posebne grane hemije (npr. u analitički, organski, fizički, teorijski, fiziološki, agronomski i tehnički dio hemije), tako i u pojedine discipline prirodnih nauka, koje u mnogim načini su sve više u bliskom kontaktu sa hemijom, koja bi, po mom mišljenju, trebalo da zauzme mesto u prirodnim naukama pored mehanike. Za ovo drugo, materija je sistem teških tačaka, gotovo stranih individualnosti i koji postoje samo u određenoj pokretnoj ravnoteži. Za hemiju, ovo je cijeli živi svijet s beskonačnom raznolikošću individualnosti kako u samim elementima tako i u njihovim kombinacijama. Proučavajući opštu uniformnost sa mehaničke tačke gledišta, mislim da se do najviše tačke u poznavanju prirode ne može doći bez uzimanja velike pažnje na pojedinca, u kome hemija nalazi opšte zakone.”
Procjena postignuća D.I. Mendeljejevljevi savremenici. Evo ocjene ovog rada A. Le Chateliera: „Svi udžbenici hemije druge polovine 19. vijeka građeni su po istom modelu, ali samo jedini pokušaj da se istinski odmakne od klasičnih zaslužuje da se istakne. ”
tradicija je pokušaj Mendeljejeva; njegov priručnik o hemiji koncipiran je po potpuno posebnom planu.”
Uz nastalu potrebu da se isprave atomske mase elemenata, razjasne formule oksida i valencije elemenata u jedinjenjima, Periodični zakon je usmjerio daljnji rad hemičara i fizičara na proučavanje strukture atoma, utvrđivanje uzroka periodičnosti i fizičko značenje zakona.
Godine 1911. organiziran je Muzej D. I. Mendeljejeva.
Godine 1917. izaslanici Smolnog zaštitili su naučnikovu biblioteku i arhiv od pljačke i uništenja. Gradovi, fabrike, naučne institucije i brodovi su nazvani po D. I. Mendeljejevu. Svesavezno hemijsko društvo nazvano po D. I. Mendeljejevu organizuje Mendeljejevske kongrese i Mendeljejevska čitanja. Mnoge ideje D.I. Mendeljejeva u svjetlu moderne nauke dobivaju dublje opravdanje i objašnjenje. List Pravda je pisao: „Našoj zemlji su potrebni vlastiti Mendeljejevi - veliki i briljantni revolucionari i inovatori nauke, sposobni da je pokreću naprijed istim džinovskim koracima kao što je to činio Mendeljejev u svoje vrijeme.
Mnoge strane akademije nauka, odajući priznanje Mendeljejevljevom doprinosu nauci, učinile su ga članom ili dopisnim članom svojih naučnih zajednica tokom njegovog života.
Američki naučnici koji su sintetizirali element br. 101 1955. godine dali su mu ime Mendelevium “... u znak priznanja prioriteta velikog ruskog hemičara, koji je prvi koristio periodni sistem elemenata da predvidi hemijska svojstva tada neotkrivenih elemenata .” Ovaj princip je bio ključan u otkriću gotovo svih transuranskih elemenata,
Godine 1964. Mendeljejevljevo ime je uvršteno na Odbor za počast nauke na Univerzitetu Bridgeport (Konektikat, SAD) među imenima najvećih svjetskih naučnika.
Zaključak. Promovišući naučnu baštinu D. I. Mendeljejeva dugi niz godina, „znamo dobro da je pomoglo hiljadama mladića i djevojaka u odabiru životnog puta, u učenju i radu, u savladavanju poteškoća i konačno u samoorganizaciji, bez koji je kreativan rad nemoguć. Šta pleni životni primer velikog naučnika, šta privlači pažnju, tera ga da oponaša?
Prije svega, naravno, izuzetna dostignuća u naučnoj djelatnosti.
Život i. rad D. I. Mendeljejeva primjer je organske kombinacije letova mašte, mašte i sposobnosti rada i razmišljanja specifično, koncentrisano, bez raspršivanja. Mendeljejev je sve ove principe utjelovio u svom djelu “Osnove hemije”. Dakle, pripremajući široku naučnu osnovu za to vreme i polje za istraživanje koje se suštinski razlikovalo od rada prethodnika i zasnovano na periodičnom zakonu, nastalo u procesu rada na udžbeniku za studente i osmišljeno da olakša usvajanje informacije vezane za nastavu opšte hemije.
Preporučena literatura o materijalima životnog puta i stvaralačke aktivnosti D.I. Mendeljejev uključuje izvore kao što su: D.I. Mendeljejev. Osnove hemije (D.I.Mendeljejev. Osnove hemije); Yu.I. Solovjov, D.N. Trifonov, A.N. Shamin. Istorija hemije (U.I.Solovjev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. Istorija hemije); Altshuler S. Kako je Mendeljejev otkrio periodični zakon. (Altshuler S. Kako je Mendeljejev otkrio periodični zakon); Makarenya A.A, Rysev Yu.V. DI. Mendeljejev (Makarenya A. A., Rysev U. V. D. I. Mendeljejev); Pegrjanov I.V., Trifonov D.N., Veliki zakon (Petrjanov I.V., Trifonov D.N. Veliki zakon); Averbukh A.Ya. D.I.Mendelejev i razvoj domaće industrije (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev i razvoj domaće industrije); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. D.I.Mendeljejev: knj. za studente (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I.Mendeleev: udžbenik za studente)
1. [Elektronski izvor]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Datum pristupa: 03/01/2009).
2. [Elektronski izvor]. // URL: http://greatestbook.info. (Datum pristupa: 03/01/2009).
3. [Elektronski izvor]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (pristupljeno 01.03.2009).
E. S. Koyava, N. Yu. Denisova
Ruski hemijsko-tehnološki univerzitet nazvan po. D. I. Mendeljejev, Moskva, Rusija
SAVVA IVANOVIČ ZOLOTUKHA - “KRALJ RUSKOG ATOMA”
U ovom radu se istražuje život i delatnost najznačajnije ličnosti u oblasti atomske industrije sredinom dvadesetog veka, Save Ivanoviča Zolotuhe. Analizirano je njegovo nalazište u razvoju industrije uranijumske rude najveće frekvencije. Imao je posebnu ulogu u otvaranju različite municije i uvođenju nove tehnološke opreme u godinama Drugog svjetskog rata. Prikazani su lični kvaliteti, mišljenje savremenika. Postoje dokumentarni izvori, arhivi, fotografi, izvodi iz lične afere.
Ovaj rad proučava život i rad jednog od najznačajnijih ljudi u oblasti nuklearne industrije sredinom 20. veka, Savve Ivanoviča Zolotuhe. Analizira se njegov doprinos razvoju proizvodnje ruda uranijuma i proizvodnji visokofrekventnog metala uranijuma. Ističe se njegova posebna uloga u razvoju različite municije i uvođenju novih tehnologija opreme tokom Drugog svjetskog rata. Prikazani su lični kvaliteti i kritike savremenika. Dati su dokumentarni izvori, arhive, fotografije i izvodi iz ličnih dosijea.
Periodični zakon je otkrio D.I. Mendeljejev dok je radio na tekstu udžbenika „Osnove hemije“, kada je naišao na poteškoće u sistematizaciji činjeničnog materijala. Do sredine februara 1869., razmišljajući o strukturi udžbenika, naučnik je postepeno došao do zaključka da su svojstva jednostavnih supstanci i atomske mase elemenata povezane određenim obrascem.
Otkriće periodnog sistema elemenata nije bilo slučajno, već je rezultat ogromnog rada, dugog i mukotrpnog rada, koji su proveli sam Dmitrij Ivanovič i mnogi kemičari iz reda njegovih prethodnika i suvremenika. „Kada sam počeo da završavam svoju klasifikaciju elemenata, napisao sam na odvojenim karticama svaki element i njegove spojeve, a zatim, raspoređujući ih po grupama i serijama, dobio sam prvu vizuelnu tabelu periodnog zakona. Ali ovo je bio samo završni akord, rezultat svih prethodnih radova...” rekao je naučnik. Mendeljejev je naglasio da je njegovo otkriće rezultat dvadesetogodišnjeg razmišljanja o vezama između elemenata, razmišljanja o odnosima elemenata sa svih strana.
Dana 17. februara (1. marta) rukopis članka, koji sadrži tabelu pod naslovom „Eksperiment na sistemu elemenata zasnovan na njihovim atomskim težinama i hemijskim sličnostima“, završen je i dostavljen u štampariju sa bilješkama za slagače i datumom “17. februar 1869.” Poruku o Mendeljejevljevom otkriću prenio je urednik Ruskog hemijskog društva, profesor N.A. Menšutkina na sastanku društva 22. februara (6. marta) 1869. Sam Mendeljejev nije bio prisutan na sastanku, pošto je u to vreme, po nalogu Slobodnog ekonomskog društva, pregledao fabrike sira Tvera i Novgoroda. provincije.
U prvoj verziji sistema, naučnici su elemente rasporedili u devetnaest horizontalnih redova i šest vertikalnih kolona. 17. februara (1. marta) otkrivanje periodičnog zakona nikako nije završeno, već je tek počelo. Dmitrij Ivanovič nastavio je svoj razvoj i produbljivanje još skoro tri godine. 1870. Mendeljejev je objavio drugu verziju sistema u "Osnovama hemije" ("Prirodni sistem elemenata"): horizontalni stubovi analognih elemenata pretvoreni su u osam vertikalno raspoređenih grupa; šest vertikalnih stupaca prve verzije postali su periodi koji počinju alkalnim metalom i završavaju halogenom. Svaki period je podijeljen u dvije serije; elementi različitih serija uključeni u grupe formirane podgrupe.
Suština Mendeljejevljevog otkrića bila je da se s povećanjem atomske mase kemijskih elemenata njihova svojstva ne mijenjaju monotono, već periodično. Nakon određenog broja elemenata različitih svojstava, raspoređenih u rastućoj atomskoj težini, svojstva se počinju ponavljati. Razlika između Mendeljejevljevog rada i rada njegovih prethodnika bila je u tome što Mendeljejev nije imao jednu osnovu za klasifikaciju elemenata, već dvije – atomsku masu i hemijsku sličnost. Da bi se periodičnost u potpunosti poštovala, Mendeljejev je korigovao atomske mase nekih elemenata, postavio nekoliko elemenata u svoj sistem suprotno tadašnjim prihvaćenim idejama o njihovoj sličnosti sa drugima, i ostavio prazne ćelije u tabeli u kojima elementi još nisu otkriveni. trebao biti postavljen.
Godine 1871, na osnovu ovih radova, Mendeljejev je formulisao Periodični zakon, čiji je oblik vremenom donekle poboljšan.
Periodični sistem elemenata imao je veliki uticaj na kasniji razvoj hemije. Ne samo da je to bila prva prirodna klasifikacija hemijskih elemenata, koja je pokazala da oni čine harmoničan sistem i da su međusobno u bliskoj vezi, već je bila i moćno oruđe za dalja istraživanja. U vrijeme kada je Mendeljejev sastavio svoju tablicu na osnovu periodičnog zakona koji je otkrio, mnogi elementi još nisu bili poznati. Tokom narednih 15 godina, Mendeljejevljeva predviđanja su briljantno potvrđena; otkrivena su sva tri očekivana elementa (Ga, Sc, Ge), što je bio najveći trijumf periodnog zakona.
ČLANAK "MENDELEEV"
Mendeljejev (Dmitrij Ivanovič) - prof., rođ. u Tobolsku, 27. januara 1834.). Njegov otac, Ivan Pavlovič, direktor gimnazije u Tobolsku, ubrzo je oslijepio i umro. Mendeljejev, desetogodišnji dječak, ostao je na brizi svoje majke, Marije Dmitrijevne, rođene Korniljeve, žene izvanredne inteligencije i općenito poštovane u lokalnom inteligentnom društvu. M. djetinjstvo i školske godine prolaze u ambijentu pogodnom za formiranje originalnog i samostalnog karaktera: njena majka je bila pobornik slobodnog buđenja prirodnog poziva. Ljubav prema čitanju i učenju kod M. je bila jasno izražena tek na kraju gimnazijskog kursa, kada ga je majka, odlučivši da sina usmeri na nauku, kao petnaestogodišnjeg dečaka odvela iz Sibira, prvo u Moskvu. , a potom godinu dana kasnije u Sankt Peterburg, gdje ga je smjestila u pedagošku školu. institut... Na institutu je počelo pravo, sveobuhvatno proučavanje svih grana pozitivne nauke... Krajem kurs na institutu, zbog lošeg zdravlja, odlazi na Krim i biva postavljen za profesora gimnazije, prvo u Simferopolju, a zatim u Odesi. Ali već 1856. Ponovo se vratio u Sankt Peterburg i postao privatni docent u Sankt Peterburgu. Univ. i odbranio disertaciju „O specifičnim svezama” za magisterij iz hemije i fizike... 1859. M. je poslat u inostranstvo... 1861. M. ponovo postaje privatni docent u Sankt Peterburgu. univerzitet. Ubrzo nakon toga objavio je kurs iz „Organske hemije“ i članak „O granici CnH2n+ ugljovodonika“. Godine 1863. M. je postavljen za profesora u Sankt Peterburgu. Tehnološki institut i nekoliko godina se mnogo bavio tehničkim pitanjima: išao je na Kavkaz da proučava naftu u blizini Bakua, izvodio poljoprivredne eksperimente Imp. Slobodno ekonomsko društvo, izdavao tehničke priručnike i dr. Godine 1865. sproveo je istraživanje alkoholnih rastvora na osnovu njihove specifične težine, što je poslužilo kao predmet doktorske disertacije koju je odbranio sledeće godine. Profesor Sankt Peterburga. Univ. na Odsjeku za hemiju izabran je i postavljen M. 1866. Od tada njegova naučna djelatnost poprimi takve razmjere i raznolikost da je u kratkim crtama moguće navesti samo najznačajnija djela. Godine 1868 - 1870. piše svoje "Osnove hemije", gde se po prvi put uvodi princip njegovog periodičnog sistema elemenata, koji je omogućio da se predvidi postojanje novih, još neotkrivenih elemenata i da se precizno predvide svojstva i samih i njihova najraznovrsnija jedinjenja. Godine 1871 - 1875. bavio se istraživanjem elastičnosti i ekspanzije gasova i objavio svoj esej „O elastičnosti gasova“. Godine 1876, u ime vlade, otputovao je u Pensilvaniju da pregleda američka naftna polja, a zatim nekoliko puta na Kavkaz da proučava ekonomske uslove proizvodnje nafte i uslove proizvodnje nafte, što je dovelo do širokog razvoja naftne industrije. u Rusiji; I sam se bavi proučavanjem naftnih ugljovodonika, objavljuje nekoliko eseja o svemu iu njima se bavi pitanjem porijekla nafte. Otprilike u isto vrijeme proučavao je pitanja vezana za aeronautiku i otpornost tekućina, prateći svoje studije objavljivanjem pojedinačnih radova. 80-ih godina ponovo se okrenuo proučavanju rješenja, što je rezultiralo op. „Proučavanje vodenih rastvora specifičnom težinom“, čiji su zaključci našli toliko sledbenika među hemičarima svih zemalja. Godine 1887, za vrijeme potpunog pomračenja Sunca, sam se popeo balonom u Klin, sam izvršio rizično podešavanje ventila, učinio balon poslušnim i unio u kronike ove pojave sve što je mogao primijetiti. Godine 1888. proučavao je lokalne ekonomske uslove Donjecke oblasti uglja. Godine 1890. M. je prestao da predaje svoj kurs neorganske hemije u Sankt Peterburgu. univerzitet. Od tog vremena počeli su ga posebno zaokupljati drugi obimni privredni i državni zadaci. Imenovan za člana Savjeta za trgovinu i proizvodnju, aktivno učestvuje u razvoju i sistematskoj implementaciji tarife koja je zaštitna za rusku prerađivačku industriju i objavljuje esej „Objašnjavajuća tarifa iz 1890. godine“, koji objašnjava u svim poštuje zašto je takva zaštita postala neophodna Rusiji. Istovremeno, privukla su ga vojno i pomorsko ministarstvo pitanjem prenaoružavanja ruske vojske i mornarice za razvoj vrste bezdimnog baruta, a nakon poslovnog putovanja u Englesku i Francusku, koje su tada već imale svoj barut , imenovan je 1891. godine za savjetnika upravnika pomorskog ministarstva za pitanja baruta i, radeći zajedno sa zaposlenima (svojim bivšim studentima) u naučno-tehničkoj laboratoriji pomorskog odjela, otvorio je posebno za proučavanje ove problematike , već na samom početku 1892. godine naznačio je potrebnu vrstu bezdimnog baruta, zvanog pirokolodija, univerzalna i lako prilagodljiva za svako vatreno oružje. Otvaranjem Komore za tegove i mere u Ministarstvu finansija, 1893. godine, u nju je imenovan naučni čuvar tegova i mera i otpočelo je izdavanje „Vremennika” u kome su se u komori izvodile sve studije merenja. su objavljeni. Osetljiv i reagujući na sva naučna pitanja od najveće važnosti, M. se živo zanimao i za druge pojave aktuelnog ruskog društvenog života, i gde god je to bilo moguće, govorio je... Od 1880. počeo je da se interesuje za umetnički svet, posebno ruske, prikupljajući umjetničke zbirke i sl., a 1894. godine izabran je za redovnog člana Carske akademije umjetnosti... Od primarnog značaja, različita naučna pitanja koja su bila predmet M.-ovog proučavanja ne mogu se ovdje navesti zbog njihovog velikog broja. Napisao je do 140 radova, članaka i knjiga. Ali vrijeme za procjenu istorijskog značaja ovih radova još nije došlo, a M., nadajmo se, još dugo neće prestati da istražuje i izražava svoju moćnu riječ o novonastalim pitanjima nauke i života...
RUSKO HEMIJSKO DRUŠTVO
Rusko hemijsko društvo je naučna organizacija osnovana na Univerzitetu u Sankt Peterburgu 1868. godine i bila je dobrovoljno udruženje ruskih hemičara.
Potreba za stvaranjem Društva objavljena je na 1. kongresu ruskih prirodnjaka i doktora, održanom u Sankt Peterburgu krajem decembra 1867. - početkom januara 1868. Na kongresu je objavljena odluka učesnika Hemijske sekcije:
“Hemijska sekcija je izrazila jednoglasnu želju da se ujedini u Hemijsko društvo za komunikaciju već uspostavljenih snaga ruskih hemičara. Sekcija vjeruje da će ovo društvo imati članove u svim gradovima Rusije, te da će njegovo izdanje obuhvatiti radove svih ruskih hemičara, objavljene na ruskom jeziku.
Do tog vremena, hemijska društva su već bila osnovana u nekoliko evropskih zemalja: Londonsko hemijsko društvo (1841), Hemijsko društvo Francuske (1857), Nemačko hemijsko društvo (1867); Američko hemijsko društvo osnovano je 1876.
Povelja Ruskog hemijskog društva, koju je sastavio uglavnom D.I. Mendeljejeva, odobreno je od strane Ministarstva narodnog obrazovanja 26. oktobra 1868., a prvi sastanak Društva održan je 6. novembra 1868. U početku je uključivalo 35 hemičara iz Sankt Peterburga, Kazanja, Moskve, Varšave, Kijeva, Harkov i Odesa. U prvoj godini postojanja, RCS je porastao sa 35 na 60 članova i nastavio da raste u narednim godinama (129 - 1879., 237 - 1889., 293 - 1899., 364 - 1909., 565 - 1917.) .
Godine 1869. Rusko hemijsko društvo je dobilo svoj štampani organ - Časopis ruskog hemijskog društva (ZhRHO); Časopis je izlazio 9 puta godišnje (mjesečno, osim u ljetnim mjesecima).
Godine 1878. RCS se spojio sa Ruskim fizičkim društvom (osnovanim 1872.) kako bi se formiralo Rusko fizičko i hemijsko društvo. Prvi predsjednici RFHO bili su A.M. Butlerov (1878-1882) i D.I. Mendeljejev (1883-1887). U vezi sa ujedinjenjem 1879. (od 11. toma), „Časopis ruskog hemijskog društva“ preimenovan je u „Časopis ruskog fizičko-hemijskog društva“. Učestalost objavljivanja bila je 10 brojeva godišnje; časopis se sastojao od dva dijela - hemijskog (ZhRKhO) i fizičkog (ZhRFO).
Mnogi radovi klasika ruske hemije prvi put su objavljeni na stranicama ZhRKhO. Posebno možemo istaći radove D.I. Mendeljejev o stvaranju i razvoju periodnog sistema elemenata i A.M. Butlerov, vezano za razvoj njegove teorije strukture organskih jedinjenja... U periodu od 1869. do 1930. godine u ŽRKHO je objavljeno 5067 originalnih hemijskih studija, sažetaka i preglednih članaka o određenim pitanjima hemije i prevodi objavljeni su i zanimljivi radovi iz stranih časopisa.
RFCS je postao osnivač Mendeljejevskih kongresa o opštoj i primenjenoj hemiji; Prva tri kongresa održana su u Sankt Peterburgu 1907., 1911. i 1922. godine. Godine 1919., objavljivanje ZHRFKhO je obustavljeno i nastavljeno tek 1924. godine.
