Пропонуємо купити листи з нікелю НП2 на вигідних умовах:
- Великий вибір сортаменту та типорозмірного ряду.
- Можливість додаткової обробки металу - різання, згинання, цинкування, перфорація
- Продаж шматками та заготовками
- Реалізація виробу як оптом, так і в роздріб.
- Ціни без комісій посередників.
- Різні способи та умови оплати.
- Гнучка система знижок для оптових та постійних партнерів.
- Безкоштовні професійні консультації.
- Можливість попередньої комплектації замовлення на складі.
- Швидкий термін доставки. Відвантаження сплаченого товару протягом доби по Москві.
- Доставка у регіони Росії за 2-3 дні. При необхідності ми самостійно прорахуємо та замовимо послуги транспортної компанії. Доставка до терміналу транспортної компанії безкоштовна.
- Упаковка товару відповідно до вимог замовника. Є можливість використання кількох типів упаковки: поліестерового кола ПЕТ та поліетиленової плівки ПВХ.
- Можливість зберігання товару на нашому складі до відвантаження.
- Повернення товару відповідно до законодавства РФ.
Характеристики та розміри сортаменту.
Лист нікелевий НП2 є плоским напівфабрикатом прямокутної форми, виготовленим методами гарячої прокатки.
До переваг листа нікелевого відносять:
- високу міцність;
- стійкість до корозійного руйнування;
- стійкість до перепадів температур;
- магнітні властивості (феромагнетик).
Характеристики виробу обумовлені властивостями марки нікелю НП2 – т.зв. напівфабрикатного нікелю згідно з ГОСТ 492-2006. Стандарт регламентує вміст домішок (вуглецю, міді, заліза, магнію та інших.) у металі – сумарно трохи більше 0,5% по масі. Матеріал має жароміцність (опір механічним навантаженням при високих температурах), стійкість до корозійного руйнування у безлічі агресивних середовищ, у т. ч. при підвищених температурах (цю властивість визначають, як жаростійкість).
Товщина листа за ГОСТом варіюється від 5 до 20 мм, ширина - 500, 600, 700, 800 мм, довжина 500-2000 мм. Можна купити листи нікелеві мірної довжини, кратної 100 мм, і немірної, що повністю відповідають державним стандартам.
Якість виробу контролюється всіх стадіях виробничого процесу. Поверхня матеріалу відповідає стандартам та не має розшарування, механічних пошкоджень та інших дефектів.
ГОСТи, ТУ та інші стандарти.
Технічні умови листа НП2 визначено ГОСТ 6235-91. Висока точність виготовлення та оздоблення виробу регламентується ГОСТ 26877-2008. Хімічний склад нікелю НП2 відповідає ГОСТ 492-2006.
Сфера застосування.
Хороші механічні, електротехнічні, антикорозійні властивості зумовили широке поширення листа НП2. Особливо його застосування виправдане у виробництві, де пред'явлено високі вимоги до корозійної стійкості матеріалу. Основні напрямки використання:
- суднобудування;
- машинобудування, приладобудування;
- електротехнічні деталі – катоди, аноди;
- виготовлення продукції для хімічної промисловості - ємностей, котлів, посуду, що взаємодіють з агресивними речовинами.
Продаж аркушів нікелю зі складу в Москві.
Продаж нікелевих листів здійснюється зі складу у Москві, розташованого за адресою:
111123, м. Москва, ш. Ентузіастів, буд. 56, стор 44
Отримати сплачений товар можна шляхом самовивезення або за допомогою доставки, яку здійснить наша компанія. Власний автопарк, що складається з автомобілів різної тоннажності, дозволить нам недорого та оперативно доставити замовлення до Вашого об'єкту.
Замовлення продукції від 100 кг. доставка буде для Вас безкоштовною.
Відвантаження та доставка оплаченого товару провадиться протягом однієї доби.
ВИЗНАЧЕННЯ
Нікель- 28-ий елемент Періодичної таблиці. Позначення – Ni від латинського «niccolum». Розташований у четвертому періоді, VIIIB групі. Належить до металів. Заряд ядра дорівнює 28.
Подібно до кобальту, нікель зустрічається в природі переважно у вигляді сполук з миш'яком або сіркою; такі, наприклад, мінерали купфернікель NiAs, миш'яковонікелеві блиск NiAsS та ін. Нікель більш поширений, ніж кобальт [близько 0,01% (мас.) земної кори].
Металевий нікель має сріблястий колір із жовтуватим відтінком (рис. 1), дуже твердий, добре полірується, притягується магнітом. Він характеризується високою корозійною стійкістю - стійкий в атмосфері, у воді, у лугах та ряді кислот. Активно розчиняється у азотній кислоті. Хімічна стійкість нікелю обумовлена його схильністю до пасивування - до утворення на поверхні оксидних плівок, що мають сильну захисну дію.
Мал. 1. Нікель. Зовнішній вигляд.
Атомна та молекулярна маса нікелю
ВИЗНАЧЕННЯ
Відносна молекулярна маса речовини (M r)- це число, що показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси атома вуглецю, а відносна атомна маса елемента (A r)- у скільки разів середня маса атомів хімічного елемента більша за 1/12 маси атома вуглецю.
Оскільки у вільному стані нікель існує у вигляді одноатомних молекул Ni, значення його атомної та молекулярної мас збігаються. Вони дорівнюють 58,6934.
Ізотопи нікелю
Відомо, що в природі нікель може бути у вигляді п'яти стабільних ізотопів 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni і 64 Ni. Їхні масові числа дорівнюють 58, 60, 61, 62 і 64 відповідно. Ядро атома ізотопу нікелю 58 Ni містить двадцять вісім протонів і тридцять нейтронів, інші ізотопи відрізняються від нього тільки числом нейтронів.
Існують штучні нестабільні ізотопи нікелю з масовими числами від 48 до 78, а також вісім мета стабільних станів, серед яких найбільш довгоживучим є ізотоп 59 Ni з періодом напіврозпаду рівним 76 тисяч років.
Іони нікелю
Електронна формула, що демонструє розподіл орбіталів електронів нікелю виглядає наступним чином:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
Через війну хімічного взаємодії нікель віддає свої валентні електрони, тобто. є їх донором, і перетворюється на позитивно заряджений іон:
Ni 0 -2e → Ni 2+;
Ni 0 -3e → Ni 3+.
Молекула та атом нікелю
У вільному стані нікель існує як одноатомних молекул Ni. Наведемо деякі властивості, що характеризують атом та молекулу нікелю:
Сплави нікелю
Головна маса нікелю йде на виробництво різних сплавів із залізом, міддю, цинком та ін. Металами. Присадка нікелю до сталі підвищує її в'язкість та стійкість проти корозії.
Сплави на основі нікелю можна розділити на жароміцні (німонік, інконель, хастелла [понад 60% нікелю, 15-20% хрому та ін метали]), магнітні (пермаллою) і сплави з особливими властивостями (монель-метал, нікелін, констан інвар, платініт).
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
| Завдання | Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2 . Рівняння реакцій, що протікають у розчинах, зобразіть у іонній та скороченій іонній формах. |
| Відповідь | Помістивши в розчин нікелю хлориду (II) більш активний, ніж нікель метал, можна отримати нікель у вільному вигляді (реакція заміщення): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . Нікель розчиняється в розведеній сірчаній кислоті з утворенням нікелю сульфату (II): Ni + H 2 SO 4 (dilute) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2 . Нітрат нікелю (II) можна отримати за реакції обміну: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Подіявши на нітрат нікелю (II) лугом можна отримати гідроксид нікелю (II): Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH = Ni(OH) 2 ↓. Хлорид нікелю (II) з гідроксиду нікелю (II) можна отримати за реакцією нейтралізації із соляною кислотою: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + = H2O. |
ПРИКЛАД 2
| Завдання | Яку масу хлориду нікелю (II) можна отримати при нагріванні 17,7 г нікелю та 12 л хлору (н.у.)? Який об'єм 0,06М розчину можна приготувати із цієї маси солі? |
| Рішення | Запишемо рівняння реакції: Ni + Cl2 = NiCl2. Знайдемо кількість моль нікелю (молярна маса - 59 г/моль) і хлору, що вступили в реакцію, використовуючи дані, зазначені в умові завдання: n(Ni) = m(Ni)/M(Ni); n(Ni) = 17,7/59 = 0,3 моль. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V m; n (Cl 2 ) = 12/22,4 = 0,54 моль. Відповідно до рівняння задачі n(Ni): n(Cl2) = 1:1. Це означає, що хлор знаходиться надлишку і всі подальші розрахунки слід вести по нікелю. Знайдемо кількість речовини і масу нікелю (II), що утворився хлориду (молярна маса 130 г/моль): n(Ni): n(NiCl 2) = 1:1; n(Ni) = n(NiCl 2 ) = 0,3 моль. m (NiCl 2)= n (NiCl 2)×M (NiCl 2); m (NiCl 2) = 0,3 × 130 = 39 г. Розрахуємо об'єм 0,06М розчину, який можна отримати з 39 г нікелю хлориду (II): V(NiCl 2) = n (NiCl 2)/ c (NiCl 2); V (NiCl 2) = 0,3/0,06 = 0,5 л. |
| Відповідь | Маса хлориду нікелю (II) дорівнює 39 г, об'єм 0,06 М розчину – 0,5 л (500 мл). |
Нікель сірчанокислий є кристалічною речовиною смарагдово-зеленого або бірюзового кольору, розчинне у воді, що вивітрюється на повітрі. Це один із видів солей нікелю.
Нікель сірчанокислий сильно токсична речовина, тому при роботі з ним необхідно дотримуватись правил поводження з небезпечними речовинами.
Хімічна формула: NiSO4 7H2O.
Нікель сірчанокислий використовують у гальваніку для нікелювання виробів та металів.
А також – для виготовлення акумуляторів, каталізаторів, феритів в електронній та електротехнічній промисловості, у металургії для приготування сплавів. Нікель знайшов широке застосування в парфумерній, жировій та хімічній промисловості як реактив.
При виробництві кераміки нікель сірчанокислий застосовується як барвник.
Вимоги безпеки сірчанокислого нікелю (сульфату нікелю гептагідрату, нікелевого купоросу) ГОСТ 4465-74.
7-водний сірчанокислий нікель (II) є кристалічною речовиною. При попаданні всередину організму людини має канцерогенну та загальнотоксичну дію. При попаданні на шкіру та слизові оболонки верхніх дихальних шляхів та очей продукт діє дратівливо та викликає підвищену чутливість до нікелю.
При розчиненні 7-водного нікелю сірчанокислого (II) у воді утворюється гідроаерозоль, який за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 1-го класу небезпеки.
Гранично допустима концентрація гідроаерозолю 7-водного сірчанокислого нікелю в перерахунку на нікель у повітрі робочої зони - 0,005 мг/м³.
Гранично допустима концентрація іона нікелю у воді водойм санітарно-побутового користування - 0,1 мг/дм³.
Знешкодження та знищення 7-водний сірчанокислий нікель не підлягає. Продукт, що прокидався після сухого і подальшого вологого прибирання утилізують в технологічних процесах отримання або споживання сірчанокислого нікелю.
У повітряному середовищі та стічних водах сірчанокислий нікель токсичних речовин не утворює.
7-водний сірчанокислий нікель (II) не горючий, пожежо- та вибухобезпечний.
Усі працюючі із сірчанокислим нікелем мають бути забезпечені спеціальним одягом, спеціальним взуттям та іншими засобами захисту. Для захисту органів дихання повинен застосовуватися респіратор ШБ-1 «Пелюстка». Щоб уникнути контакту зі шкірою рук, рекомендується користуватися захисною пастою ІЕР-2 та ланоліново-касторовою маззю. При попаданні сірчанокислого нікелю в очі їх слід промити великою кількістю води.
Виробничі та лабораторні приміщення, в яких проводиться робота з 7-водним сірчанокислим нікелем, повинні бути обладнані припливно-витяжною вентиляцією, обладнання має бути герметизовано.
Никель- Ковкий і пластичний метал. Нікель - феромагнетик. На повітрі – стабільний. На поверхні знаходиться захисна плівка NiO, яка захищає метал від подальшого окиснення.
З H 2 Oі парами води, що містяться в повітрі, нікельтеж не реагує. Практично не взаємодіє нікель і з такими кислотами, як сірчана, фосфорна, плавикова та деякими іншими.
Взаємодіє з HNO 3:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
З O 2реагує лише за температури вище 800° З.
Оксид нікелюмає основні властивості. Він існує в 2-х модифікаціях: низькотемпературних (гексагональних ґрат) і високотемпературних (кубічних ґрат).
З галогенами, сіркою реагує тільки при температурі з утворенням NiHal 2 та NiS. При взаємодії з, P утворюються: карбід Ni 3 C, фосфіди - Ni5P2, Ni2P, Ni3P.
З неметалами ( N 2) реакція протікає за оптимальних умов.
Існують розчинні у воді солі NiSO 4 , Ni(NO 3) 2та багато інших, які утворюють кристалогідрати NiSO 4 ·7Н 2 Про, Ni(NO 3) 2 ·6Н 2 Про.
Нерозчинні солі: фосфат Ni 3 (PO 4) 2та силікат Ni 2 SiO 4.
Якщо додати луг до розчину солі нікелю (II), випаде зелений осад гідроксиду нікелю:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH) 2має слабоосновні властивості. При взаємодії із лугом:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.
Застосування нікелю та його сполук.
Найбільше застосування нікель знаходить у виробництві нержавіючої сталі та сплавів. До сплавів, у яких споживається багато нікелю, відносяться:
Монель-метал ( Ni, Cu, Fe, Mn), що широко використовується в хімічній апаратурі, суднобудуванні, для виготовлення відстійників і кришок;
Ніхром та хромель ( Ni, Cr), що використовуються у вигляді дроту для реостатів, тостерів, прасок, обігрівачів;
Інвар ( Ni, Fe), що застосовується завдяки дуже низькому коефіцієнту розширення для виготовлення маятників у годинниках та вимірювальних рулетках;
Пермаллою ( Ni, Fe), що використовується в технології морських кабелів та електропередачі завдяки чудовій магнітній сприйнятливості;
Нейзільбер ( Ni, Cu, Zn) - для виготовлення домашнього начиння;
Алніко ( Ni, Co, Fe, Al) - потужний магнітний матеріал, що використовується для виготовлення дрібного інструменту, що має властивості постійного магніту.
Нікелеві покриття давно застосовують у декоративних цілях та для захисту від корозії багатьох основних металів, хоча часто замінюють і хромовим покриттям.
(у дужках вказані координаційні числа) Ni 2+ 0,069 нм (4), 0,077 нм (5), 0,083 нм (6).
Середній вміст нікелю у земній корі 8-10 -3 % за масою, у воді океанів 0,002 мг/л. Відомо прибл. 50 мінералів нікелю, їх найважливіші: пентландит (Fe,Ni) 9 S 8 , миллерит NiS, гарнієрит (Ni,Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10 . 4H 2 O, ревдинскіт (не-пуїт) (Ni,Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4 , нікелін NiAs, аннабергіт Ni 3 (AsO 4) 2 8Н 2 О. В основному нікель добувають з сульфідних мідно-нікелевих руд (Канада, Австралія, Південна Африка) та з силікатно-окислених руд (Нова Каледонія, Куба, Філіппіни, Індонезія та ін.). Світові запаси нікелю суші оцінюються 70 млн. т.
Властивості.Нікель-сріблясто-білий метал. Кристалліч. грати гранецентрир. кубічна, а = 0,35238 нм, z = 4 просторів. група Рт3т. Т. пл. 1455 °С. т. кіп. 2900 ° С; плоту. 8,90 г/см 3 ; C 0 p 26,l Дж/(моль. До); DH 0 пл 17,5 кДж/моль, DH 0 ісп 370кДж/моль; S 0298 29,9 ДжДмоль К); ур-ня температурної залежності тиску пари для твердого нікелю lgp(гПа) = 13,369-23013/T+0,520lgT+0,395T (298-1728К), для рідкого lgp(гПа)=11,742-20830/T+ 03170 К); температурний коефіцієнт. лінійного розширення 13,5. 10 -6 К -1 (273-373 К); теплопровідність 94,1 Вт/(м х х К) при 273 К; 90,9 Вт/(м. К) при 298 К; g 1,74 Н/м (1520 ° С); r 7,5 10 -8 Ом, температурний коеф. r 6,75. 10 -3 К -1 (298-398 К); феромагнетик, точка Кюрі 631 К. Модуль пружності 196-210 ГПа; s зрост 280-720 МПа; відносить. подовження 40-50%; твердість по Брінеллю (відпаленого) 700-1000 МПа. Чистий нікель - дуже пластичний метал, добре обробляється в холодному та гарячому стані, піддається прокатці, волоченню, ковці.
Н ікель хімічно малоактивний, але тонкодисперсний порошок отриманий відновленням сполук нікелю воднем при низьких т-рах, пірофорен. Стандартний електродний потенціал Ni 0 /Ni 2+ - 0,23 В. При звичайних т-рах нікель на повітрі покривається тонкою захисною плівкою оксиду нікелю . Чи не взаємод. з водою та вологою повітря. При нагр. окислення нікелю з повсті починається при ~ 800 °С. З соляною, сірчаною, фосфорною, фтористоводневою кислотами нікель реагує дуже повільно. Практично на нього не діють оцтова та ін орг. к-ти, особливо без повітря . Добре реагує з розб. HNO 3, конц. HNO 3 пасивується. Р-ри та розплави лугів та карбонатів лужних металів, а також рідкий NH 3 на нікель не діють. Водні розчини NH 3 в присут. повітря корелюють нікель.
Н икель у дисперсному стані має великий каталітич. активністю в р-ціях гідрування, дегідрування, окислення, ізомеризації, конденсації. Використовують або скелетний нікель (нікель Ренея), що отримується сплавленням з Аl або Si з послід. вилуговуванням лугом, або нікель на носії.
Н икель поглинає Н 2 і утворює з ним тверді розчини. Гібриди NiH 2 (стійкий нижче 0°С) та більш стабільний NiH отримані непрямими шляхами. Азот майже не поглинається нікелем до 1400 °С, р-римість N 2 в металі 0,07% при 450 °С. Компактний нікель не реагує з NH 3 дисперсний при 300-450 °С утворює з ним н і т р ід Ni 3 N.
Розплавлений нікель розчиняє З утворенням карбіда Ni 3 C, який при кристалізації розплаву розкладається з виділенням графіту; Ni 3 C у вигляді сіро-чорного порошку (розкладається при ~ 450°С) одержують навуглерожуванням нікелю в атмосфері при 250-400 °С. Дисперсний нікель з СО дає леткий нікелю тетракарбоніл Ni(CO) 4 . При сплавленні з Si утворює с і л і ц і д і; Ni 5 Si 2 , Ni 2 Si і NiSi плавляться конгруентно соотв. при 1282, 1318 і 992 ° С, Ni 3 Si і NiSi 2 -інконг-руентно соотв. при 1165 і 1125°С, Ni 3 Si 2 розкладається, не плавлячись, при 845 °С. При сплавленні з В дає боріди: Ni 3 B (т. пл. 1175 ° С), Ni 2 B (1240 ° С), Ni 3 B 2 (1163 ° C), Ni 4 B 3 (1580 ° С), NiB 12 (2320 ° С), NiB (розкладається при 1600 ° С). З парами Se нікель утворює селеніди: NiSe (т. пл. 980 ° С), Ni 3 Se 2 і NiSe 2 (розкладаються соотв. при 800 і 850 ° С), Ni 6 Se 5 і Ni 21 Se 20 (існують лише у твердому стані). При сплавленні нікелю з Ті одержують телуриди: NiTe і NiTe 2 (між ними утворюється, мабуть, широка область твердих розчинів) та ін.
Арсенат Ni 3 (AsO 4) 2 . 8H 2 O-зелені кристали; р-римість у воді 0,022%; к-тами розкладається; вище 200 °З зневоднюється, при ~ 1000 °С розкладається; каталізатор отримання твердого мила.
С і л і к а т Ni 2 SiO 4 -світло-зелені кристали з ромбіч. ґратами; щільн. 4,85 г/см 3 ; розкладається, не плавлячись, при 1545°С; у воді не раств.; мінер. к-тами повільно розкладається під час нагрівання. Алюмінат NiAl 2 O 4 (нікелева шпи-нель)-блакитні кристали з кубич. ґратами; т. пл. 2110 ° С; щільн. 4,50 г/см 3 ; не розтв. в воді ; повільно розкладається до-там; каталізатор гідрування.
Найважливіші комплексні з'єдн. нікелю-а міміни. наиб. характерні гексаамміни та акватетрамміни з катіонами соотв. 2+ та 2+ . Це блакитні чи фіолетові кристалліч. в-ва, зазвичай розтв. у воді, в р-рах яскраво-синього кольору; при кип'ятінні розчинів і при дії к-т розкладаються; утворюються в розчинах при аміачній переробці нікелевих і кобальтових руд.
У комплексах Ni(III) та Ni(IV) координацій. число нікелю дорівнює 6. Приклади-фіолетовий K 3 і червоний K 2 утворюються при дії F 2 на суміші NiCl 2 і КСl; сильні окислювачі. З інших типів відомі солі гетеро-полікислот, напр. (NH 4) 6 H 7 . 5H 2 O, велика кількість внутрішньокомплексних з'єднань. Ni(II). також Нікель-органічні сполуки.
Отримання.Руди переробляють піро- та гідромстал-лургіч. шляхом. Для силікатно-окислених руд (не піддаються збагаченню) застосовують чи відновить. плавку з отриманням феронікелю, який далі піддають продування в конвертері з метою рафінування і збагачення, або плавку на штейн з сірковмісними добавками (FeS 2 або CaSO 4). Отриманий штейн продувають в конвертері для видалення Fe, а потім дроблять і обпалюють, NiO відновить. плавкою одержують металевий нікель. Нікелеві концентрати, одержувані при збагаченні сульфідних руд, плавлять на штейн з послід. продуванням в конвертері. З мідно-нікелевого штейна після його повільного охолодження флотацією виділяють концентрат Ni 3 S 2 , який, аналогічно штейнам з окислених руд , обпалюють і відновлюють.
Один із шляхів гідропереробки окислених руд-відновлення руди генераторним газом або сумішшю Н 2 і N 2 з послід. вилуговуванням розчином NH 3 і СО 2 з продувкою повітря . Розчин очищають від Со сульфідом амонію . При розкладанні розчину з відгонкою NH 3 осаджується гідроксо-карбонат нікелю, який або прожарюють і з NiO, що утворився, відновить. плавкою отримують нікель, або повторно розчин. в р-рі NH 3 і після відгону NH 3 з пульпи відновленням Н 2 отримують нікель. Др. шлях - вилуговування окисленої руди сірчаної до-тої в автоклаві. З розчину, що утворився після його очищення і нейтралізації нікель осаджують сірководнем під тиском і отриманий концентрат NiS переробляють подібно штейнам.
Гідропереробка сульфідних нікелевих матеріалів (концентратів, штейнів) зводиться до автоклавного окислення. вилуговування або розчинами NH 3 (при низькому вмісті С), або H 2 SO 4 . З аміачних розчинів після відділення CuS нікель осаджують воднем під тиском. Для поділу Ni,З і Сu з аміачних розчинів застосовують також екстракц. способи з використанням, в першу чергу, хелатообразующих екстрагентів.
Автоклавне окиснення вилуговування з отриманням сульфатних розчинів застосовують як до збагачених матеріалів (штейнів) з перекладом нікелю та ін. металів в розчин, так і до бідних пірротієвих Fe 7 S 8 концентратів. В останньому випадку окислюється переважно. пірротин, що дозволяє виділити елементарну S і сульфідний концентрат, що переплавляється далі на нікелевий штейн.
