Дивитись, що таке "бром" в інших словниках. Будова атома брому Вся важлива інформація про бром

Надіслати свою гарну роботу до бази знань просто. Використовуйте форму нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань у своєму навчанні та роботі, будуть вам дуже вдячні.

Розміщено на http://www.allbest.ru/

БРІМ(Лат. Bromum), Br, хімічний елемент VII групи періодичної системи, атомний номер 35, атомна маса 79,904, відноситься до галогенів.

Природний бром є сумішшю двох нуклідів з масовими числами 79 (у суміші 50,56% по масі) і 81. Конфігурація зовнішнього електронного шару 4s2p5. У сполуках виявляє ступені окислення -1, +1, +3, +5 і +7 (валентності I, III, V і VII), причому найбільш характерні ступені окислення -1 і +5.

Розташований у четвертому періоді групи VIIА періодичної системи елементів Менделєєва.

Радіус нейтрального атома брому 0,119 нм, іонні радіуси Вr-, Вr3+, Вr5+ та Вr7+ рівні, відповідно, 0,182; 0,073; 0,045 та 0,039 нм. Енергії послідовної іонізації нейтрального атома брому дорівнюють, відповідно, 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 та 59,7 еВ. Спорідненість до електрона 3,37 еВ. За шкалою Полінга електронегативність брому 2,8.

Назва:пов'язано з тим, що у брому важкий, неприємний запах пари (від грецького bromos - сморід).

Історія відкриття:до відкриття брому привели дослідження французького хіміка А.Балара, який у 1825 році, діючи хлором на водний розчин, отриманий після промивання золи морських водоростей, виділив темно-буру рідину, що погано пахне. Цю рідину, отриману також із морської води, він назвав муридом (від лат. Muria - соляний розчин, розсіл) і надіслав повідомлення про своє відкриття до Паризької академії наук. Комісія, створена для перевірки цього повідомлення, не прийняла назву Балара та назвала новий елемент бромом. Відкриття брому зробило молодого та мало кому відомого вченого знаменитим. Після появи статті Балара виявилося, що на склянки з аналогічною речовиною чекали дослідження у німецьких хіміків К. Левіга та Ю. Лібіха. Лібіх, що втратив можливість відкрити новий елемент, вигукнув: “Це не Балар відкрив бром, а бром відкрив Балара”.

Знаходження у природі:Бром - досить рідкісний у земній корі елемент. Його вміст у ній оцінюється в 0,37 · 10-4% (приблизно 50 місце). бром елемент відкриття застосування

Хімічно бром високо активний і тому у вільному вигляді у природі не зустрічається. Входить до складу великої кількості різних сполук (броміди натрію (Na), калію (K), магнію (Mg)та ін), супутніх хлоридам натрію, калію та магнію. Власні мінерали брому - бромаргірит (бромід срібла (Ag) AgBr) та емболіт (змішаний хлорид та бромід срібла (Ag)) - Надзвичайно рідкісні. Джерелом брому служать води гірких озер, соляні розсоли, супутні нафти та різним соляним родовищам, і морська вода (65 · 10-4%), багатше на бром Мертве море. В даний час бром зазвичай витягують з вод деяких гірких озер, одне з яких розташоване, зокрема, в нашій країні в степу Кулундінського (на Алтаї).

Застосування:Бром застосовують при отриманні ряду неорганічних та органічних речовин, в аналітичній хімії. З'єднання брому використовують як паливні добавки, пестициди, інгібітори горіння, а також у фотографії. Широко відомі містять бром лікарські препарати. Слід зазначити, що вираз: “лікар прописав бром по столовій ложці після їжі” означає, зрозуміло, лише те, що прописаний водний розчин броміду натрію (або калію), а чи не чистий бром. Заспокійлива дія бромистих препаратів ґрунтується на їхній здатності посилювати процеси гальмування в центральній нервовій системі.

Особливості роботи з бромом:при роботі з бромом слід користуватися захисним спецодягом, протигазом, рукавичками. ГДК парів брому 0,5 мг/м3. Вже при вмісті брому в повітрі в концентрації близько 0,001% (за обсягом) спостерігається подразнення слизових оболонок, запаморочення, а при вищих концентраціях - спазми дихальних шляхів, ядуха. При попаданні в організм токсична доза становить 3 г, летальна - від 35 г. При отруєнні парами брому потерпілого потрібно негайно вивести на свіже повітря, для відновлення дихання можна на невеликий час користуватися тампоном, змоченим нашатирним спиртом, на короткий час періодично підносячи його до носа постраждалого. Подальше лікування має проводитися під наглядом лікаря. Рідкий бром при попаданні на шкіру спричиняє хворобливі опіки.

Через високу хімічну активність і отруйність як парів брому, так і рідкого брому його слід зберігати в скляному, щільно закупореному товстостінному посуді. Склянки з бромом розташовують у ємностях із піском, який оберігає склянки від руйнування при струшуванні. Через високу щільність брому склянки з ним в жодному разі не можна брати тільки за горло (горло може відірватися, і тоді отруйна рідина опиниться на підлозі).

Для нейтралізації пролитого брому поверхню з нею треба негайно покрити кашкою з вологої соди Na2CO3.

Розміщено на Allbest.ru

...

Подібні документи

Характеристика брому як хімічний елемент. Історія відкриття, знаходження у природі. Фізичні та хімічні властивості цієї речовини, її взаємодія з металами. Отримання брому та його застосування в медицині. Біологічна роль їх у організмі.

презентація , додано 16.02.2014


Характеристика властивостей брому як хімічний елемент. Історія його відкриття, унікальність впливу цього металу на перебіг біологічних процесів в організмі. Наслідки нестачі брому в організмі, його вміст у деяких продуктах.

презентація , доданий 20.12.2012


Історія відкриття та місце у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва галогенів: фтору, хлору, брому, йоду та астату. Хімічні та фізичні властивості елементів, їх застосування. Поширеність елементів та отримання простих речовин.

презентація , доданий 13.03.2014


Історія відкриття водню. Загальна характеристика речовини. Розташування елемента в періодичній системі, будова його атома, хімічні та фізичні властивості, знаходження у природі. Практичне застосування газу для корисного та шкідливого використання.

презентація , додано 19.05.2014


Історія відкриття кисню. Знаходження елемента в таблиці Менделєєва, його входження до складу інших речовин та живих організмів, поширеність у природі. Фізичні та хімічні властивості кисню. Способи отримання та сфери застосування елемента.

презентація , доданий 07.02.2012


Особливості сірки як хімічного елемента таблиці Менделєєва, її поширеність у природі. Історія відкриття цього елемента, характеристика основних властивостей. Специфіка промислового отримання та способів видобутку сірки. Найважливіші сполуки сірки.

презентація , доданий 25.12.2011


Фізичні та хімічні властивості галогенів, їх становище у Періодичній таблиці елементів Менделєєва. Основні джерела та біологічне значення хлору, брому, йоду, фтору. Знаходження галогенів у природі, їх отримання та промислове використання.

презентація , додано 01.12.2014


Властивості молібдену та його сполук. Історія відкриття елемента. Електронна структура атома, його розташування у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Хімічні та фізичні властивості молібдену, його оксидів та гідроксидів.

курсова робота , доданий 24.06.2008


Історія відкриття заліза. Положення хімічного елемента в періодичній системі та будова атома. Знаходження заліза у природі, його сполуки, фізичні та хімічні властивості. Способи одержання та застосування заліза, його вплив на організм людини.

презентація , доданий 04.01.2015


Характеристика азоту – елемента 15 групи другого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. Менделєєва. Особливості отримання та застосування азоту. Фізичні та хімічні властивості елемента. Застосування азоту, його значення життя людини.

ВИЗНАЧЕННЯ

Бромрозташований у четвертому періоді VІІ групи головної (А) підгрупи Періодичної таблиці.

Належить до елементів p-Сімейства. Неметал. Позначення – Br. Порядковий номер – 35. Відносна атомна маса – 79,904 а.о.м.

Електронна будова атома брому

Атом брому складається з позитивно зарядженого ядра (+35), всередині якого є 35 протонів і 45 нейтронів, а навколо по чотирьох орбітах рухаються 35 електронів.

Рис.1. Схематичне будова атома брому.

Розподіл електронів по орбіталам виглядає так:

35Br) 2) 8) 18) 7;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Зовнішній енергетичний рівень атома брому містить 7 електронів, що є валентними. Енергетична діаграма основного стану набуває наступного вигляду:

Кожен валентний електрон атома брому можна охарактеризувати набором із чотирьох квантових чисел: n(головне квантове), l(орбітальне), m l(магнітне) та s(Спинове):

Підрівень

Наявність одного неспареного електрона свідчить про те, що ступінь окислення брому може дорівнювати -1 або +1. Так як на четвертому рівні є вакантні орбіталі. d-підрівня, то для атома брому характерна наявність збудженого стану:

Саме тому брому також характерна ступінь окислення +3. Відомо, що у своїх сполуках бром також здатний виявляти ступені окислення +5 та +7.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання	Елемент утворює з воднем газоподібну сполуку, що містить 12,5% водню. Вищий оксид цього елемента має формулу RO2. Вкажіть число електронів у електронній оболонці атома цього елемента.
Рішення	Вищі оксиди складу RO 2 утворюють елементи, розташовані у IV групі Періодичної таблиці. Елементи цієї групи утворюють з воднем леткі сполуки складу RH4. Позначимо шуканий елемент як Х. Тоді його масова частка у складі водневої сполуки дорівнює: ω(Х)=100 - 12,5 = 87,5%. Знайдемо відносну атомну масу цього елемента: A r (Х) = ω(Х) n(H)/ω(Н) = 87,5×4/12,5 = 28. Таку атомну масу має кремній (Si). Формули з'єднань, зазначених в умові завдання, будуть виглядати наступним чином: SiO 2 і SiH 4 . Загальна кількість електронів в електронній оболонці атома кремнію дорівнює його порядковому номеру Періодичної системі, тобто. 14.
Відповідь	Загальна кількість електронів в електронній оболонці атома кремнію дорівнює 14.

Серед усіх хімічних елементів-неметалів є особливий ряд – галогени. Ці атоми отримали свою назву за особливі властивості, які вони виявляють у хімічних взаємодіях. До них відносяться:

• хлор;
• бром;
• фтор.

Хлор і фтор - це отруйні гази, що мають сильну окислювальну здатність. Йод за нормальних умов є кристалічна речовина темно-фіолетового кольору з вираженим металевим блиском. Виявляє властивості відновлювача. Як виглядає четвертий галоген? Які властивості брому, утворювані ним сполуки та характеристики як елемента, і як простої речовини? Спробуємо розібратися.

Бром: загальна характеристика елемента

Як частка бром займає комірку під порядковим номером 35. Відповідно, у складі його ядра 35 протонів, а електронна оболонка вміщує таку кількість електронів. Конфігурація зовнішнього шару: 4s 2 p 5 .

Розташовується у VII групі, головній підгрупі, входить до складу галогенів – особливої ​​за властивостями групи хімічних елементів. Загалом відомо близько 28 різних ізотопних різновидів даного атома. Масові числа варіюються від 67 до 94. Стійких і стабільних, а також переважних за відсотковим змістом у природі відомо два:

• бром 79 – його 51%;
• бром 81 – його 49%.

Середня атомна маса елемента дорівнює 79904 одиниці. Ступінь окиснення брому варіюється від -1 до +7. Виявляє сильні окислювальні властивості, проте поступається в них хлором і фтором, перевершуючи йод.

Історія відкриття

Відкритий цей елемент був пізніше за своїх колег по підгрупі. До того моменту вже було відомо про хлор та йод. Хто ж зробив це відкриття? Можна назвати відразу три імені, оскільки саме стільки вчених практично одночасно зуміли синтезувати новий елемент, який згодом виявився атомом. Ці імена:

• Антуан Жером Балар.
• Карл Левіг.
• Юстус Лібіх.

Однак офіційним "батьком" вважається саме Балар, тому що він першим не тільки отримав і описав, а й відправив на наукову конференцію хіміків нову речовину, яка є незвіданим елементом.

Антуан Балар займався дослідженням складу морської солі. Проводячи над нею численні він одного дня пропускав через розчин хлор і побачив, що утворюється якесь жовте з'єднання. Взявши це за продукт взаємодії хлору та йоду в розчині, він почав далі досліджувати отриманий продукт. Піддав наступним обробкам:

• вплинув ефіром;
• вимочив у;
• обробив піролюзитом;
• витримав у сірчанокислому середовищі.

В результаті він отримав летючу буро-червону рідину з неприємним запахом. Це був бром. Потім він провів ретельне дослідження фізичних та хімічних характеристик цієї речовини. Після цього відправив доповідь про нього, описав властивості брому. Назва, яку Балар дав елементу, була мурида, проте вона не прижилася.

Сьогоднішнє загальноприйняте ім'я цього атома бром, що в перекладі з латини означає "смердючий", "смердючий". Це цілком підтверджується властивостями простої речовини. Рік відкриття елемента – 1825.

Можливі ступені окислення брому

Таких можна назвати кілька. Адже, завдяки своєму брому може виявляти як окислювальні, так і відновлювальні властивості, з явною перевагою перших. Усього можна виділити п'ять можливих варіантів:

• -1 - нижчий ступінь окиснення брому;

У природі зустрічаються ті сполуки, у складі яких елемент у негативному значенні. +7 - максимальна міра окислення брому. Її він виявляє у складі бромної кислоти HBrO 4 та її солей броматів (NaBrO 4). Взагалі цей ступінь окислення брому зустрічається вкрай рідко, як і +2. А ось з'єднання з -1; +3 і +5 - дуже поширені і мають значення у хімічної промисловості, а й у медицині, техніці та інших галузях господарства.

Бром як проста речовина

При звичайних умовах аналізований елемент є двоатомною молекулою, проте є не газом, а рідиною. Дуже отруйною, що димить на повітрі і видає вкрай неприємний запах. Навіть пари в низькій концентрації здатні викликати опіки на шкірі та подразнення слизових оболонок тіла. Якщо ж перевищити допустиму норму, то можлива ядуха і смерть.

Хімічна формула цієї рідини - Br 2 . Очевидно, що символ утворений від грецької назви елемента – bromos. Зв'язок між атомами одинарний, ковалентний неполярний. Радіус атома відносно великий, тому бром входить у реакції досить легко. Це дозволяє широко використовувати його у хімічних синтезах, часто як реактив на якісне визначення органічних сполук.

У вигляді простої речовини в природі не зустрічається, так як легко випаровується у вигляді червонувато-бурого диму, що володіє дією, що роз'їдає. Лише у формі різних багатокомпонентних систем. Ступінь окислення брому в сполуках різного роду залежить від цього, з яким саме елементом йде реакція, тобто із яким речовиною.

Фізичні властивості

Ці характеристики можна виразити кількома пунктами.

1. Розчинність у воді – середня, але краще, ніж у інших галогенів. Насичений розчин називають бромною водою, вона має червонувато-бурий колір.
2. Температура кипіння рідини – +59,2 0 С.
3. Температура плавлення -7,25°С.
4. Запах – різкий, неприємний, задушливий.
5. Колір – червонувато-бурий.
6. Агрегатний стан простої речовини – важка (з високою щільністю), густа рідина.
7. Електронегативність за шкалою Поллінга – 2,8.

Дані характеристики позначаються на способах отримання даного з'єднання, а також накладають зобов'язання для дотримання крайньої обережності при роботі з ним.

Хімічні властивості брому

З погляду хімії, бром веде себе подвійно. Виявляє і окисні, і відновлювальні властивості. Як і всі інші елементи, приймати електрони він здатний від металів і менше від негативних неметалів. Відновником він є з сильними окислювачами, такими як:

• кисень;
• фтор;
• хлор;
• деякі кислоти.

Природно, як і ступінь окислення брому у своїй варіюється від -1 до +7. З чим саме здатний вступати у реакції аналізований елемент?

1. З водою - в результаті утворюється суміш кислот (бромоводнева та бромновата).
2. З різними йодидами, оскільки бром здатний витісняти йод із його солей.
3. З усіма неметалами безпосередньо, крім кисню, вуглецю, азоту та благородних газів.
4. Майже з усіма металами, як сильний окислювач. З багатьма речовинами навіть із запаленням.
5. У реакціях ОВР бром часто сприяє окисленню сполук. Наприклад, сірка та сульфіти перетворюються на сульфат-іони, йодиди на йод, як просту речовину.
6. З лугами з утворенням бромідів, броматів чи гіпоброматів.

Особливого значення мають хімічні властивості брому, що він входить до складу кислот і солей, їм утворених. У цьому вигляді дуже сильні його властивості як окислювача. Набагато яскравіше виражені, ніж у простої речовини.

Отримання

Те, що речовина, що розглядається нами, важлива і значуща з точки зору хімії, підтверджує факт її щорічного видобутку в кількості 550 тисяч тонн. Країни-лідери за цими показниками:

• Китай.
• Ізраїль.

Промисловий спосіб видобутку вільного брому ґрунтується на обробці соляних розчинів озер, свердловин, морів. З них виділяється сіль потрібного елемента, яка перетворюється на підкислену форму. Її пропускають через потужний потік повітря чи водяної пари. Таким чином формується газоподібний бром. Потім обробляють його і одержують суміш натрієвих солей - бромідів та броматів. Їхні розчини підкислюють і на виході мають вільну рідку речовину.

Лабораторні методи синтезу засновані на витісненні брому з його солей хлором, як більш сильним галогеном.

Знаходження у природі

У чистому вигляді розглядається нами речовина в природі не зустрічається, так як це легколітуча рідина, що димить на повітрі. В основному входить до складу сполук, у яких проявляється мінімальний ступінь окиснення брому -1. Це солі – броміди. Дуже багато цього елемента супроводжує природні солі хлору – сильвіни, карналіти та інші.

Мінерали самого брому були відкриті пізніше, ніж він сам. Найпоширеніших із них три:

• емболіт - суміш хлору та брому зі сріблом;
• бромаргініт;
• бромсильвініт - суміш калію, магнію та брому зі зв'язаною водою (кристаллогідрат).

Також цей елемент обов'язково входить до складу живих організмів. Його недолік призводить до виникнення різних захворювань нервової системи, розладів, порушення сну та погіршення пам'яті. У гірших випадках загрожує безпліддям. Риби здатні накопичувати бром у значних кількостях у вигляді солей.

У земній корі масове зміст його сягає 0,0021%. Багато містить морська вода і загалом гідросфера Землі.

З'єднання брому з нижчим ступенем окиснення

Який ступінь окислення у брому в його сполуках з металами та воднем? Найнижча, яка можлива для даного елемента – мінус один. Саме ці сполуки і становлять найбільший практичний інтерес для людини.

1. HBr – бромоводень (газ), або бромоводнева кислота. У газоподібному агрегатному стані немає кольору, проте дуже різко і неприємно пахне, сильно димить. Має роз'їдаючу дію на слизові оболонки тіла. Добре розчиняється у воді, формуючи кислоту. Вона, у свою чергу, добрим відновником. Легко перетворюється на вільний бром при дії сірчаної, азотної кислот і кисню. Промислове значення має як джерело бромід-іону для утворення солей з катіонами металів.
2. Броміди - солі вищезгаданої кислоти, в яких ступінь окислення брому так само дорівнює -1. Практичний інтерес становлять: LiBr та KBr.
3. Сполуки органічної природи, що містять бромід-іон.

З'єднання з вищим ступенем окислення

До них належить кілька основних речовин. Ступінь окислення вища брома дорівнює +7, отже в цих сполуках він якраз її повинен виявляти.

1. Бромна кислота - HBrO 4 . Найсильніша з усіх відомих для даного елемента кислот, проте при цьому і найстійкіша до атак сильних відновників. Це пояснюється особливою геометричною будовою молекули, яка у просторі має форму тетраедра.
2. Пербромати - солі вище зазначеної кислоти. Їх так само характерна максимальна ступінь окислення брому. Вони є сильними окислювачами, завдяки чому знаходять застосування в хімічній промисловості. Приклади: NaBrO 4 , KBrO 4 .

Застосування брому та його сполук

Можна позначити кілька областей, у яких бром та його сполуки знаходять безпосереднє застосування.

1. Виробництво барвників.
2. Виготовлення фотоматеріалів.
3. Як лікарські засоби в медицині (солі брому).
4. В автомобільній промисловості, а саме як добавка до бензинів.
5. Використовують як просочення для зниження рівня займистості деяких органічних матеріалів.
6. При виготовленні бурових розчинів.
7. У сільському господарстві під час виготовлення захисних від комах обприскувачів.
8. Як дезінфектор і знезаражувач, в тому числі, для води.

Біологічна дія на організм

Як надлишок, і недолік брому в організмі мають дуже неприємні наслідки.

Ще Павлов першим визначив вплив цього елемента на живих істот. Досліди на тваринах довели, що тривале недоотримання іонів брому призводить до:

• порушення роботи нервової системи;
• розлад статевої функції;
• викиднях та безпліддя;
• зменшенню зростання;
• зниження рівня гемоглобіну;
• безсоння і так далі.

Надмірне накопичення в органах і тканинах призводить до придушення роботи головного та спинного мозку, різних зовнішніх захворювань шкіри.

У сучасній сфері народного господарства бром активно застосовується виготовлення антипіренів, тобто засобів, які захищають від займання матеріали органічного походження. Він також використовують для виготовлення негорючих фарб, тканин та пластмас, просочення дерев'яних виробів.

Бром чудово розчинний у спирті та ефірі, а також органічних розчинниках, вуглеводнях та хлороформі. Трохи гірше він розчиняється у воді.

Застосування у виробництві сполук брому

Його сполуки, такі як бромхлорметан, застосовуються у вигляді наповнювача вогнегасників. Елементний бром використовується в робочих процесах з водоочищення та водопідготовки.

Вихідні броми активно використовуються у випуску інсектицидів і пестицидів, їх застосовують як паливні добавки. Навіть для фотодруку бром необхідний.

Непоодинокі випадки застосування цього елемента для м'якої води в суспільних, щоб знизити ризик у осіб, які мають підвищену чутливість до сполук хлору.

Істотна перевага цього елемента у формі броміду натрію або кальцію використовується для виробництва бурових розчинів, які закачуються в свердловини з важливою метою - збільшення кількості нафти, що видобувається. Ще цей матеріал застосовується при виробництві високоякісної гуми, тобто бромбутилкаучуку та
фармацевтичних препаратів.

Лікувальні здібності сполук галогену

Солі брому широко використовуються і в медичній практиці у вигляді лікувального засобу, коли потрібно зняти нервове збудження, істерію, безсоння через нервову перевтому, дратівливість. Їм епілепсію та інші судомні захворювання, що ґрунтуються на підвищеній збудливості головного мозку.

Броміди також застосовуються при захворюваннях, пов'язаних з деякими проблемами органів (виразкова хвороба, деякі стадії гіпертонії).

Крім того, зараз виготовляють лінзи, що добре пропускають інфрачервону частину спектра з кристалів броміду калію. Бактерицидні властивості цієї солі допомагають тривалий час зберігати фрукти та овочі.

Вивчаючи сферу застосування брому, слід зазначити, що цей поширений галоген та його вихідні досить широко використовуються в різних галузях життєдіяльності людини, у сільському господарстві та медицині, чого не скажеш про інших її побратимів.

ВИЗНАЧЕННЯ

Бром- хімічний елемент, розташований у четвертому періоді у VIIA групі Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва.

Порядковий номер – 35. Будова атома показана на рис. 1. Неметал p-родини.

Мал. 1. Схема будови атома брому.

У звичайних умовах бром є рідиною червоно-бурого кольору, що володіє різким неприємним запахом. Отруйний. Щільність 3,19 г/см3 (при t 0 = 0 o C). При кипінні (t 0 = 58,6 o C) бром із рідкого стану переходить у газоподібний - утворює буро-коричневу пару.

Відносна атомна маса атомарного брому дорівнює 79,904 а.Його відносна молекулярна маса дорівнюватиме 79,904, а молярна маса:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 моль = 79,904 г/моль.

Відомо, що молекула брому двоатомна - Br 2 тоді, відносна атомна маса молекули брому дорівнюватиме:

A r (Br 2) = 79,904×2 = 159,808 а.

Відносна молекулярна маса молекули брому дорівнюватиме 159,808, а молярна маса:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 моль = 159,808 г/моль або просто 160 г/моль.

Приклади розв'язання задач

ПРИКЛАД 1

Завдання

Напишіть рівняння реакцій відповідно до схеми перетворень: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Відповідь

Для того, щоб одержати бромід натрію з бромної води, необхідно вплинути на неї розчином розведеним гідроксиду натрію. Реакція протікає за температури 0 - 5 o C. Br 2 + 2NaBr dulute = NaBr + NaBrO + H 2 O. Одержання брому з броміду натрію можливе якщо до солі (в твердому агрегатному стані) додати розбавлену сірчану кислоту (10-50%): 2NaBr + H 2 SO 4(dilute) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Щоб отримати бромоводень з бромної води, необхідно додати в реакційну суміш водень: Br2 + H2 = 2HBr. Бромід калію утворюється в результаті взаємодії розведених розчинів бромоводню та гідроксиду калію: HBr dilute + KOH dilute = KBr + H2O. Осад жовтого кольору - бромід срібла можна отримати, подіявши на нітрат срібла розчином броміду калію: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3 .