МЕД І ЇЇ З'ЄДНАННЯ
УРОК В 11-му природничо-науковому класі
Для підвищення пізнавальної активності та самостійності учнів ми використовуємо уроки колективного вивчення матеріалу. На таких уроках кожен учень (або пара учнів) отримує завдання, про виконання якого він повинен звітувати на цьому ж уроці, причому його звіт фіксується рештою учнів класу в зошитах і є елементом змісту навчального матеріалу уроку. Кожен учень робить свій внесок у вивчення теми класом.
У ході уроку змінюється режим роботи учнів від інтраактивного (режим, при якому інформаційні потоки замкнуті всередині учнів, характерний для самостійної роботи) до інтерактивного (режим, при якому інформаційні потоки двосторонні, тобто інформація йде і від учня, і до учня, відбувається обмін інформацією). Учитель у своїй виступає як організатор процесу, коригує і доповнює інформацію, сообщаемую учнями.
Уроки колективного вивчення матеріалу складаються з наступних етапів:
1-й етап – настановний, у якому вчитель пояснює мети і програму роботи з уроці (до 7 хв);
2-й етап – самостійна робота учнів за інструкцією (до 15 хв);
3-й етап – обмін інформацією та підбиття підсумків уроку (займає весь час, що залишився).
Урок «Медь та її сполуки» розрахований на класи з поглибленим вивченням хімії (4 години хімії на тиждень), проводиться протягом двох академічних годин, на уроці актуалізуються знання учнів за такими темами: «Загальні властивості металів», «Ставлення до металів концентрованої сірчаної» кислоти, азотної кислоти», «Якісні реакції на альдегіди та багатоатомні спирти», «Окислення граничних одноатомних спиртів оксидом міді(II)», «Комплексні сполуки».
Перед уроком учні одержують домашнє завдання: повторити перелічені теми. Попередня підготовка вчителя до уроку полягає у складанні інструктивних карток для учнів та підготовці наборів для лабораторних дослідів.
ХІД УРОКУ
Настановний етап
Вчитель ставить перед учнями мета уроку: спираючись на наявні знання про властивості речовин, спрогнозувати, підтвердити практично, узагальнити відомості про мідь та її сполуки.
Учні складають електронну формулу атома міді, з'ясовують, які ступеня окислення може виявляти мідь у сполуках, які властивості (окислювально-відновні, кислотно-основні) будуть мати сполуки міді.
У зошитах учнів з'являється таблиця.
Властивості міді та її сполук
| Метал | Cu 2 O – основний оксид | CuO – основний оксид |
| Відновник | CuOH – нестійка основа | Cu(OH) 2 – нерозчинна основа |
| CuCl – нерозчинна сіль | CuSO 4 – розчинна сіль | |
| Мають окислювально-відновну двоїстість | Окислювачі |
Етап самостійної роботи
Для підтвердження та доповнення припущень учні виконують лабораторні досліди з інструкції та записують рівняння проведених реакцій.
Інструкції для самостійної роботи парами
1. Прожаріть мідний дріт у полум'ї. Зауважте, як змінився її колір. Гарячий прожарений мідний дріт помістіть у етиловий спирт. Зверніть увагу на зміну її кольору. Повторіть ці маніпуляції двічі-тричі. Перевірте, чи не змінився запах етанолу.
Запишіть два рівняння реакцій, які відповідають проведеним перетворенням. Які властивості міді та її оксиду підтверджуються цими реакціями?2. До оксиду міді(I) долийте соляну кислоту.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій з огляду на те, що хлорид міді(I) – нерозчинна сполука. Які властивості міді(I) підтверджуються цими реакціями?3. а) У розчин сульфату міді(II) помістіть гранулу цинку. Якщо не йде реакція, нагрійте розчин. б) До оксиду міді(II) прилийте 1 мл сірчаної кислоти та нагрійте.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді підтверджуються цими реакціями?4. У розчин сульфату міді(II) помістіть смужку універсального індикатора.
Поясніть результат. Запишіть іонне рівняння гідролізу по І ступені.
До розчину карбонату натрію долийте розчин сульфату мед(II).
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції спільного гідролізу у молекулярному та іонному видах.5.
Що спостерігаєте?
До отриманого осаду долийте розчин аміаку.
Які зміни відбулися? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді доводять проведені реакції?6. До сульфату міді(II) долийте розчин йодиду калію.
Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції. Яку властивість міді(II) доводить ця реакція?7. У пробірку з 1 мл концентрованої азотної кислоти помістіть невеликий шматочок мідного дроту. Закрийте пробкою пробірку.
Що спостерігаєте? (Пробірку віднесіть під тягу.) Запишіть рівняння реакції.
В іншу пробірку налийте соляною кислотою, помістіть у неї невеликий шматочок мідного дроту.
Що спостерігаєте? Поясніть свої спостереження. Які властивості міді підтверджуються цими реакціями?8. До сульфату міді(II) прилийте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте? Отриманий осад нагрійте. Що сталося? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді підтверджуються цими реакціями?9. До сульфату міді(II) прилийте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте?
До отриманого осаду долийте розчин гліцерину.
Які зміни відбулися? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді доводять ці реакції?10. До сульфату міді(II) прилийте надлишок гідроксиду натрію.
Що спостерігаєте?
До отриманого осаду долийте розчин глюкози та нагрійте.
Що вийшло? Запишіть рівняння реакції, використовуючи для позначення глюкози загальну формулу альдегідівЯку властивість сполуки міді доводить ця реакція?
11. До сульфату міді(II) прилийте: а) розчин аміаку; б) розчин фосфату натрію.
Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Які властивості сполук міді доводять проведені реакції?
Етап обміну інформацією та підбиття підсумків
Вчитель ставить питання, що стосується властивостей конкретної речовини. Учні, які виконували відповідні досліди, повідомляють про проведений експеримент і записують рівняння реакцій на дошці. Потім вчитель та учні доповнюють відомості про хімічні властивості речовини, які неможливо було підтвердити реакціями в умовах шкільної лабораторії.
Порядок обговорення хімічних властивостей сполук міді
1. Як мідь реагує з кислотами, з якими речовинами може реагувати мідь?
Записуються рівняння реакцій міді з:
Концентрованою та розведеною азотною кислотою:
Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (розб.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Концентрованою сірчаною кислотою:
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Киснем:
2Cu + O 2 = 2CuO;
Cu + Cl 2 = CuCl 2;
Соляною кислотою у присутності кисню:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
Хлоридом заліза(III):
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 .
2. Які властивості виявляють оксид та хлорид міді(I)?
Звертається увага на основні властивості, здатність до комплексоутворення, окислювально-відновну двоїстість. Записуються рівняння реакцій оксиду міді(I) з:
Соляною кислотою до утворення CuCl:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
Надлишком HCl:
CuCl + HCl = H;
Реакцій відновлення та окислення Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu 2 O + O 2 = 4CuO;
Диспропорціонування при нагріванні:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .
3. Які властивості має оксид міді(II)?
Звертається увага на основні та окислювальні властивості. Записуються рівняння реакцій оксиду міді(II) з:
Кислотою:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;
Етанолом:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
Воднем:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O;
Алюмінієм:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3 .
4. Які властивості має гідроксид міді(II)?
Звертається увага на окислювальні, основні властивості, здатність до комплексоутворення з органічними та неорганічними сполуками. Записуються рівняння реакцій з:
Альдегідом:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
Кислотою:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;
Аміаком:
Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;
Гліцерин:
Рівняння реакції розкладання:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
5. Які властивості виявляють солі міді(ІІ)?
Звертається увага на реакції іонного обміну, гідролізу, окисних властивостей, комплексоутворення. Записуються рівняння реакцій сульфату міді з:
Гідроксид натрію:
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2;
Фосфатом натрію:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
Йодідом калію:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
Аміаком:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+;
та рівняння реакцій:
Гідролізу:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
Спільного гідролізу з карбонатом натрію з утворенням малахіту:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 .
На додаток можна розповісти учням про взаємодію оксиду та гідроксиду міді(II) з лугами, що доводить їхню амфотерність:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (конц.) = Na 2 ,
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2 ,
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2 ,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4 .)
Вправа 3. Складіть ланцюжки перетворень, що відповідають наступним схемам, та здійсніть їх:
Завдання 1.
Сплав міді з алюмінієм обробили спочатку надлишком лугу, а потім надлишком розведеної азотної кислоти. Обчисліть масові частки металів у сплаві, якщо відомо, що обсяги газів, що виділилися в обох реакціях (за однакових умов), рівні між собою
.
(Відповідь . Масова частка міді – 84%.)
Завдання 2. При прожарюванні 6,05 г кристалогідрату нітрату міді(II) отримано 2 г залишку. Визначте формулу вихідної солі.
(Відповідь. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Завдання 3. Мідну пластинку масою 13,2 г опустили 300 г розчину нітрату заліза(III) з масовою часткою солі 0,112. Коли її вийняли, виявилося, що масова частка нітрату заліза(III) стала рівною масовій частці солі міді(II), що утворилася. Визначте масу пластинки після того, як її вийняли з розчину.
(Відповідь. 10 р.)
Домашнє завдання.Вивчити матеріал, записаний у зошиті. Скласти ланцюжок перетворень по сполуках міді, що містить не менше десяти реакцій, і здійснити його.
ЛІТЕРАТУРА
1. Пузаков С.А., Попков В.А.Допомога з хімії для вступників до вузів. програми. Запитання, вправи, завдання. Зразки екзаменаційних білетів. М: Вища школа, 1999, 575 с.
2. Кузьменко Н.Є., Єрьомін В.В. 2000 завдань та вправ з хімії. Для школярів та абітурієнтів. М.: 1-а Федеративна книготорговельна компанія, 1998, 512 с.
Бінарна речовина хлорид міді (монохлорид), формула якого CuCl, є сіль хлороводневої кислоти. Це порошок, як правило, білого або зеленого кольору, дуже погано розчинний у воді. Зелений відтінок кристалів монохлориду пояснюється присутністю домішок двовалентної речовини, яка називається хлорид міді ii.
Вперше ця сполука була отримана великим хіміком Робертом Бойлем. Відбулася ця подія давно, а для отримання вчений використовував просту металеву мідь і двовалентний Потім, в 1799, Джозеф Пруст виділив з монохлориду кристали дихлориду. Ця реакція була процесом поступового нагрівання розчину, внаслідок чого хлорид міді (II) втрачав частину хлору, приблизно половину його наявності. Відділення дихлориду від монохлориду проводилося звичайним промиванням.
Монохлорид міді - це біла кристалічна речовина, яка при температурі 408 °C змінює форму кристалічної решітки. Так як це з'єднання і плавиться, і закипає практично без розкладання, його хімічну формулу записують іноді у вигляді Cu2Cl2. Монохлорид, втім, як і інші сполуки міді, є токсичним.
З'єднання хлорид міді, формула якого записується як CuCl2, зовні є темно-коричневі монокристали клиноподібної форми. При взаємодії навіть із дуже незначною кількістю води кристали з'єднання змінюють колір: з темно-коричневого він послідовно переходить у зелений, а потім у блакитний. Цікаво, що якщо в такий водний розчин додати зовсім небагато, то кристали повернуться в один із проміжних станів - стануть зеленими.
Температура плавлення речовини дорівнює 537 ° С, а при температурі, що дорівнює 954 - 1032 ° С, воно закипає. З'єднання розчинне в таких речовинах, як вода, спирт, аміак. Щільність складає 3,054 г/см3. При постійному розведенні розчину та підтримці температури на рівні 25° молярна електропровідність речовини становить 265,9 см2/моль.
Отримують хлорид міді шляхом впливу хлору на мідь, а також шляхом реакції взаємодії (II) з Промислове отримання засноване на випаленні сумішей сульфідів міді з хлоридом натрію. При цьому в процесі реакції повинна забезпечуватися температура 550-600 °С, в результаті чого, крім власне аналізованої речовини, виявляється присутність у газоподібному стані таких компонентів, як HCl, сірки гази і миш'яковисті сполуки. Відомі виробництва, де отримання хлориду міді здійснюється у вигляді ініціації реакції обміну між мідним купоросом і BaCl2.
При температурі 993 °С речовина розпадається на CuCl і Cl2, її розчинність у водних розчинах характеризується:
При розчиненні у водному розчині 25-градусної температури повністю розчиняється в 100 г води 77,4 г хлориду міді;
При досягненні температури розчину значення 100 °С у ньому розчиняється вже 120 грамів речовини. В обох випадках приймається, що щільність CuCl2 була однаковою.
Хлорид міді широко застосовується як хімічний каталізатор, компонент піротехнічних сумішей при виробництві різноманітних мінеральних барвників. Як використовується як аналізатор димових газів, сприяє обчисленню їх концентрації та рівня вмісту вуглекислого газу. Застосовується дихлорид і як переносник кисню на різних етапах хімічного виробництва така технологія, наприклад, поширена при виробництві органічних барвників.
Сіль хлорид міді, при всій своїй важкорозчинності, здатна утворювати ряд кристалогідратів. При цьому концентрований розчин речовини має здатність до приєднання окису азоту, що знаходить широке застосування при виробництві лікарських препаратів і в хімічній промисловості.
Хлорид міді 2
Хімічні властивості
Засіб являє собою бінарне неорганічне річ, відноситься до класу солей і галогенідів . Його можна розглядати як сіль, утворену соляною кислотою і міддю .
Рацемічна формула Хлорида Міді: CuCl2.
Молекулярна маса цієї сполуки = 134,5 грамів на моль. Речовина плавиться за 498 градусів Цельсія. Засіб утворює кристалогідрати виду CuCl2 nH2O .
У медицині використовують дигідрат Міді Хлорида.
Засіб у твердому вигляді – жовто-коричневі кристали. склад кристалогідратів залежить від температури, коли він відбувається кристалізація. Речовина добре розчинна в етиловому спирті, воді, ацетоні і метанолі .
Реакції Хлорида міді
Речовина вступає у взаємодію з лугом , при цьому, як правило, утворюється нерозчинна основа та розчинна сіль. Міді Хлорид реагує з металами, які в електрохімічному ряду розташовуються ліворуч від металу Cu . Також з'єднання властиві реакції іонного обміну з іншими солями, в результаті утворюється нерозчинна речовина та виділяється газ.
У промислових масштабах засіб одержують реакцією Оксиду міді 2 із соляною кислотою або шляхом обмінної реакції Хлорида барію з Мідним купоросом .
Також існує з'єднання Хлорид міді 1 , у якому мідь є одновалентною. Монохлорид цього металу – досить токсична сполука.
Фармакологічна дія
Метаболічний.
Фармакодинаміка та фармакокінетика
Мідь – необхідна організму. Наприклад, вона бере участь у низці хімічних реакцій, що протікають у тканинах печінки. Після потрапляння в організм речовина практично повністю метаболізується.
Показання до застосування
Розчин Хлорида Меді входить до складу розчинів, що використовуються при парентеральному харчуванні , і задовольняє потребу організму в мікроелементах .
Протипоказання
Препарати, у складі яких є розчин не можна використовувати, якщо у пацієнта на речовини у складі, дітям, які не досягли 10-річного віку. Обережність слід дотримуватись при нирковій або печінковій недостатності.
Побічна дія
Зазвичай ліки добре переносяться хворими. Рідко під час інфузії виникає нудота та хворобливі відчуття у місці введення.
Хлорид міді, інструкція із застосування (Спосіб та дозування)
Засіб вводять внутрішньовенно.
Якщо препарат спочатку знаходиться у вигляді порошку, його розводять у розчинах глюкози або .
Отриманий розчин слід використовувати протягом доби.
Режим дозування та схема лікування залежать від препарату та захворювання.
Передозування
Передозування препаратом з'являється рідко. Найчастіше його використовують під наглядом мед. персоналу та у стаціонарі.
Якщо лікарський засіб вводять дуже швидко, то можуть розвинутися: блювання, пітливість, гіперемія шкірних покривів. Реакції відбуваються після зниження швидкості введення препарату.
Взаємодія
Змішувати речовину в одному шприці або пакеті можна тільки з р-ми глюкози або амінокислот концентрація яких не перевищує 50%.
При вагітності та лактації
Засіб можна призначати вагітним жінкам.
Існує недостатня кількість даних про використання цього компонента під час годування груддю.
Препарати, які містять (Аналоги)
Збіги за кодом АТХ 4-го рівня:Міді Хлорид входить у вигляді дигідрату до складу концентрату для приготування розчинів для інфузій Аддамель Н.
Загальні відомості про гідроліз хлориду міді (II)
ВИЗНАЧЕННЯ
Хлорид міді (II)– середня сіль, утворена слабкою основою – гідроксидом міді (II) (Cu(OH) 2 ) та сильною кислотою – соляною (хлороводневою) (HCl). Формула - CuCl 2 .
Представляє кристали жовто-бурого (темно-коричневого) кольору; у вигляді кристалогідратів - зеленого. Молярна маса – 134 г/моль.
Мал. 1. Хлорид міді (ІІ). Зовнішній вигляд.
Гідроліз хлориду міді (II)
Гідролізується по катіону. Характер середовища – кислий. Теоретично можливий другий ступінь. Рівняння гідролізу має такий вигляд:
Перший ступінь:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (дисоціація солі);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (гідроліз по катіону);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (іонне рівняння);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (молекулярне рівняння).
Другий ступінь:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (дисоціація солі);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (гідроліз по катіону);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (іонне рівняння);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (молекулярне рівняння).
Приклади розв'язання задач
ПРИКЛАД 1
ПРИКЛАД 2
| Завдання | Запишіть рівняння електролізу розчину міді хлориду (II). Яка маса речовини на катоді виділиться, якщо електроліз піддається 5 г хлориду міді (II)? |
| Рішення | Запишемо рівняння дисоціації хлориду міді (II) у водному розчині: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Умовно запишемо схему електролізу: (-) Катод: Cu 2+ , H 2 O. (+) Анод: Cl - , H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o; 2Cl - -2e → Cl 2 . Тоді рівняння електролізу водного розчину хлориду міді (II) буде виглядати наступним чином: CuCl2 = Cu+Cl2. Розрахуємо кількість речовини хлориду міді (II), використовуючи дані, вказані за умови завдання (молярна маса – 134г/моль): υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0,04 моль. Відповідно до рівняння реакції ? (CuCl 2) = ? (Cu) = 0,04 моль. Тоді розрахуємо масу міді, що виділилася на катоді (молярна маса – 64 г/моль): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04×64 = 2,56г. |
| Відповідь | Маса міді, що виділилася на катоді, дорівнює 2,56 г. |
Основні відомості:
| Захисний, забороняючи грибковим суперечкам та хвороботворним мікроорганізмам введення провідних тканин |
| Жовте тіло корони (безводне) до синьо-зелених кристалів (дигідрат) |
Випуск:
міді хлорид: поведінка у навколишньому середовищі
| Показник | Значення | Пояснення | ||
| Розчинність у воді при 20 o C (мг/л) | 757000 Q4 Високий||||
| Розчинність в органічних розчинниках при 20 o C (мг/л) | 680000 Q4 - Метанол -||||
| Температура плавлення (C) | - - -||||
| Температура кипіння (C) | - - -||||
| Температура розкладання (C) | - - -||||
| Температура спалаху (C) | - - -||||
| Коефіцієнт розподілу у системі октанол/вода при pH 7, 20 o C | P: - - -||||
| Питома густина (г/мл) / Питома вага | 3.39 Q3 -||||
| Константа дисоціації (pKa) при 25 o C | - - -||||
| Примітка: | ||||
| Тиск парів при 25 o C (МПа) | 1.00 X 10 -10 Q1 Не летюч||||
| Константа закону Генрі при 25 o C (Па*м3/моль) | - - -||||
| Константа закону Генрі при 20 o C (безрозмірна) | 7.29 X 10 -21 Розраховується Не летюч||||
| Період розпаду у ґрунті (дні) | ДТ50 (типовий) - - -||||
| - | ||||
| Водний фотоліз ДТ50 (дні) при pH 7 | Значення: - - -||||
| - | ||||
| Водний гідроліз ДТ50 (дні) при 20 o C та pH 7 | Значення: - - -||||
| - | ||||
| Водне осадження ДТ50 (дні) | - - -||||
| Тільки водна фаза ДТ50 (дні) | - - -||||
| Індекс потенційного вимивання GUS | - - -||||
| Індекс зростання концентрації у ґрунтових водах SCI (мкг/л) при дозі внесення 1 кг/га (л/га) | Значення: - - -||||
| - | ||||
| Potential for particle bound transport index | - - -||||
| Koc - коефіцієнт розподілу органічного вуглецю (мл/г) | - - -||||
| pH стійкість: | ||||
| Примітка: | ||||
| Ізотерма адсорбції Фрейндліха | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Максимальне УФ-поглинання (л/(моль*см)) | - - -||||
міді хлорид: екотоксичність
| Показник | Значення | Джерело / Якісні показники / Інша інформація | Пояснення | |
| Коефіцієнт біоконцентрації | BCF: -- | -|||
| Потенціал біоакумуляції | - - -||||
| ЛД50 (мг/кг) | 140 V3 Щур Помірковано||||
| Ссавці - Короткоперіодний харчовий NOEL | (мг/кг): -- | -|||
| Птахи - Гостра ЛД50 (мг/кг) | - - -||||
| Птахи - Гостра токсичність (СК50/ЛД50) | - - -||||
| Риби - Гостра 96 годинна СК50 (мг/л) | 0.24 F4 Райдужна форельПомірно||||
| Риби - Хронічна 21 денна NOEC (мг/л) | - - -||||
| Водні безхребетні - Гостра 48 годинна ЕК50 (мг/л) | - - -||||
| Водні безхребетні - Хронічна 21 денна NOEC (мг/л) | - - -||||
| Водні ракоподібні - Гостра 96 годинна СК50 (мг/л) | 0.134 F3 Креветка-мізидаПомірно||||
| Донні мікроорганізми - Гостра 96 годинна СК50 (мг/л) | 0.043 F4 Комар-хірономусВисокий||||
| NOEC, static, Вода (мг/л) | - - -||||
| Донні мікроорганізми - Хронічна 28 денна NOEC, Осадова порода (мг/кг) | - - -||||
| Водні рослини - Гостра 7 денна ЕК50, біомаса (мг/л) | - - -||||
| Водорості - Гостра 72 годинна ЕК50, зріст (мг/л) | 0.55 H1 Відомі види Помірно||||
| Водорості - Хронічна 96 годинна NOEC, зростання (мг/л) | - - -||||
| Бджоли - Гостра 48 годинна ЛД50 (мкг/особина) | - - -||||
| Грунтові черв'яки - Гостра 14-денна СК50 (мг/кг) | - - -||||
| Грунтові черв'яки - Хронічна 14-денна максимально недіюча концентрація речовини, розмноження (мг/кг) | 15 A4 Дощовий черв'як, as Cu, 8 week Помірно||||
| Інші Членистоногі (1) | LR50 (г/га): - - -||||
| Інші Членистоногі (2) | LR50 (г/га): - - -||||
| Ґрунтові мікроорганізми | - - -||||
| Наявні дані щодо мезоміру (мезокосму) | NOEAEC мг/л: - - -||||
міді хлорид: здоров'я людини
Основні показники:
| Показник | Значення | Джерело / Якісні показники / Інша інформація | Пояснення | |
| Ссавці - Гостра оральна ЛД50 (мг/кг) | 140 V3 Щур Помірковано||||
| Ссавці - Шкірна ЛД50 (мг/кг маси тіла) | - - -||||
| Ссавці - Інгаляційна | ||||
