Калій - дев'ятнадцятий елемент періодичної таблиці Менделєєва, відноситься до лужних металів. Це проста речовина, яка за нормальних умов перебуває у твердому агрегатному стані. Закипає калій за температури 761 °С. Температура плавлення елемента – 63 °С. Калій має сріблясто-біле забарвлення з металевим блиском.
Хімічні властивості калію
Калій - , Що має високу хімічну активність, тому його не можна зберігати на відкритому повітрі: лужний метал моментально вступає в реакцію з оточуючими речовинами. Цей хімічний елемент відноситься до I групи та IV періоду таблиці Менделєєва. Калій має всі характерні для металів властивості.
Він взаємодіє з простими речовинами, до яких належать галогени (бром, хлор, фтор, йод) та фосфор, азот та кисень. Взаємодія калію з киснем називається окисленням. Протягом цієї хімічної реакції кисень і калій витрачаються у молярному співвідношенні 4:1, у результаті утворюється оксид калію у кількості двох частин. Таку взаємодію можна виразити рівнянням реакції:
4К + О₂ = 2К₂О
Під час горіння калію спостерігається полум'я яскраво-фіолетового кольору.
Така взаємодія вважається якісною реакцією визначення калію. Реакції калію з галогенами називаються відповідно до назв хімічних елементів: це фторування, йодування, бромування, хлорування. Такі взаємодії є реакціями приєднання. Приклад - реакція між калієм та хлором, у результаті якої утворюється хлорид калію. Для проведення такої взаємодії беруть два молі калію та один моль. У результаті утворюється два моля калію:
2К + СІ₂ = 2КСІ
Молекулярна будова хлориду каліюПри горінні на відкритому повітрі калій та азот витрачаються у молярному співвідношенні 6:1. В результаті такої взаємодії утворюється нітрид калію у кількості двох частин:
6К + N₂ = 2K₃N
З'єднання є кристалами зелено-чорного кольору. З фосфором калій реагує за таким же принципом. Якщо взяти 3 молі калію і 1 моль фосфору, вийде 1 моль фосфіду:
3К + Р = К₃Р
Калій реагує з воднем, утворюючи гідрид:
2К + Н₂ = 2КН
Всі реакції приєднання відбуваються при високих температурах
Взаємодія калію зі складними речовинами
До складних речовин, з якими вступає в реакцію калій, належать вода, солі, кислоти та оксиди. Оскільки калій - активний метал, він витісняє атоми водню з їх сполук. Приклад - реакція, що відбувається між калієм та соляною кислотою. Для її проведення береться по 2 молі калію та кислоти. В результаті реакції утворюється 2 моля хлориду калію та 1 моль водню:
2К + 2НСІ = 2КСІ + Н₂
Детальніше варто розглянути процес взаємодії калію з водою. Калій бурхливо взаємодіє із водою. Він рухається по поверхні води, його підштовхує водень, що виділяється:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
В ході реакції в одиницю часу виділяється багато тепла, що призводить до займання калію і водню, що виділяється. Це дуже цікавий процес: при контакті з водою калій миттєво спалахує, фіолетове полум'я потріскує і швидко пересувається поверхнею води. Наприкінці реакції відбувається спалах з розбризкуванням крапель калію, що горить, і продуктів реакції.
Реакція калію з водою
Основний кінцевий продукт реакції калію з водою – гідроксид калію (луг). Рівняння реакції калію з водою:
4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH
Увага! Не намагайтеся повторити цей досвід самостійно!
При неправильному проведенні експерименту можна одержати опік лугом. Для реакції зазвичай використовують кристалізатор з водою, який поміщають шматочок калію. Як тільки водень припиняє горіння, багато хто хоче заглянути в кристалізатор. У цей момент відбувається завершальна стадія реакції калію з водою, що супроводжується слабким вибухом і розбризкуванням гарячої луги, що утворилася. Тому з метою безпеки варто триматися на певній відстані від лабораторного столу, доки реакція не завершиться повністю. ви знайдете найвидовищніші досвіди, які можна проводити з дітьми вдома.
Будова калію
Атом калію складається з ядра, в якому містяться протони і нейтрони, і електронів, що обертаються навколо нього. Кількість електронів завжди дорівнює кількості протонів, що знаходяться усередині ядра. При від'єднанні електрона або при приєднанні до атома він перестає бути нейтральним і перетворюється на іон. Іони діляться на катіони та аніони. Катіони мають позитивний заряд, аніони - негативний. При приєднанні до атома електрона він перетворюється на аніон; якщо один із електронів залишає свою орбіту, нейтральний атом перетворюється на катіон.
Порядковий номер калію в періодичній таблиці Менделєєва - 19. Отже, протонів у ядрі хімічного елемента теж 19. Висновок: електронів навколо ядра розташовано 19. Кількість протонів у структурі визначається так: від атомної маси відібрати порядковий номер хімічного елемента. Висновок: у ядрі калію знаходиться 20 протонів. Калій належить до IV періоду, має 4 «орбіти», у яких поступово розташовуються електрони, які у постійному русі. На першій «орбіті» розташовані 2 електрони, на другій - 8; на третій та на останній, четвертій «орбіті», обертається 1 електрон. Цим пояснюється високий рівень хімічної активності калію: його остання орбіта не заповнена повністю, тому елемент прагне з'єднатися з іншими атомами. В результаті електрони останніх орбіт двох елементів стануть загальними.
У цій статті буде дано характеристику калію з погляду фізики та хімії. Перша з цих наук вивчає механічні та зовнішні властивості речовин. А друга - їхня взаємодія один з одним - це хімія. Калій - дев'ятнадцятий за рахунком елемент таблиці Менделєєва. Він належить до цієї статті буде розглянута і електронна формула калію, і його поведінка з іншими речовинами і т. д. Це один з найбільш активних металів. Наука, що займається вивченням цього та інших елементів – хімія. 8 клас передбачає вивчення та їх властивостей. Тому ця стаття буде корисна школярам. Тож почнемо.
Характеристика калію з погляду фізики
Це проста речовина, яка за нормальних умов знаходиться у твердому агрегатному стані. Температура плавлення становить шістдесят три градуси за шкалою Цельсія. Закипає цей метал, коли температура досягає сімсот шістдесяти одного градуса за Цельсієм. Розглянута речовина має сріблясто-біле забарвлення. Має металевий блиск.
Щільність калію становить вісімдесят шість сотих грамів на сантиметр кубічний. Це дуже легкий метал. Формула калію дуже проста – він не формує молекул. Ця речовина складається з атомів, які розташовані близько один до одного і мають кристалічну решітку. Атомна маса калію дорівнює тридцяти дев'яти грамів на моль. Його твердість дуже низька - його можна легко порізати ножем, як сир.
Калій та хімія
Почнемо з того, що калій – хімічний елемент, який має дуже високу хімічну активність. Навіть зберігати його на відкритому повітрі не можна, тому що він моментально починає реагувати з оточуючими його речовинами. Калій - хімічний елемент, який відноситься до першої групи та четвертого періоду таблиці Менделєєва. Він має всі властивості, які характерні для металів.
Взаємодія з простими речовинами
До них належать: кисень, азот, сірка, фосфор, галогени (йод, фтор, хлор, бром). По порядку розглянемо взаємодію калію з кожним із них. Взаємодія із киснем називається окисленням. Протягом даної хімічної реакції витрачається калій і оксиген у молярному співвідношенні чотири частини до однієї, внаслідок чого утворюється оксид металу, що розглядається, в кількості двох частин. Дана взаємодія можна виразити за допомогою наступного рівняння реакції: 4К + О2 = 2К2О. При горінні калію можна спостерігати
Тому ця реакція вважається якісною визначення калію. Реакції з галогенами називаються відповідно до назв цих хімічних елементів: це йодування, фторування, хлорування, бромування. Дані взаємодії можна назвати реакціями приєднання, оскільки атоми двох різних речовин поєднуються в одну. Прикладом такого процесу може бути реакція між калієм і хлором, в результаті якої утворюється хлорид металу, що розглядається. Для проведення даної взаємодії необхідно взяти два ці компоненти - два молячі першого і один другого. В результаті утворюється два моля сполуки калію. Ця реакція виражається таким рівнянням: 2К + СІ2 = 2КСІ. З азотом калій може давати сполуки при горінні на свіжому повітрі. Під час цієї реакції витрачається аналізований метал і азот у молярному співвідношенні шість частин до однієї, в результаті цієї взаємодії утворюється нітрид калію в кількості двох частин. Це можна показати як наступне рівняння: 6К + N2 = 2K3N. Ця сполука є кристалами зелено-чорного кольору. З фосфором аналізований метал реагує за таким же принципом. Якщо взяти три молі калію та один моль фосфору, отримаємо один моль фосфіду. Дану хімічну взаємодію можна записати у вигляді такого рівняння реакції: 3К + Р = К3Р. Крім того, калій здатний реагувати з воднем, утворюючи при цьому гідрид. Як приклад може бути наведено таке рівняння: 2К + Н2 = 2КН. Усі реакції приєднання відбуваються лише за наявності високих температур.
Взаємодія зі складними речовинами
Характеристика калію з погляду хімії передбачає розгляд цієї теми. До яких здатний реагувати калій, відносяться вода, кислоти, солі, оксиди. З усіма ними аналізований метал реагує по-різному.
Калій та вода
Цей хімічний елемент бурхливо реагує із нею. При цьому утворюється гідроксид і водень. Якщо взяти по два молі калію та води, то отримаємо стільки ж і один моль водню. Дану хімічну взаємодію можна виразити за допомогою наступного рівняння: 2К + 2Н2О = 2КОН = Н2.
Реакції із кислотами
Так як калій - активний метал, він легко витісняє атоми гідрогену з їх сполук. Прикладом може бути реакція, яка відбувається між речовиною, що розглядається, і соляною кислотою. Для її проведення потрібно взяти два молі калію, а також кислоту в тій же кількості. У результаті утворюється – два моля та водень – один моль. Цей процес можна записати таким рівнянням: 2К + 2НСІ = 2КСІ + Н2.
Калій та оксиди
З цією групою неорганічних речовин аналізований метал реагує лише за значному нагріванні. Якщо атом металу, що входить до складу оксиду, пасивніший за той, про який ми говоримо в даній статті, відбувається, по суті, реакція обміну. Наприклад, якщо взяти два молі калію і один моль оксиду купруму, то в результаті їх взаємодії можна отримати по одному молю оксиду хімічного елемента, що розглядається, і чистий купрум. Це можна показати у вигляді такого рівняння: 2К + CuO = К2О + Cu. Ось де виявляються сильні відновлювальні властивості калію.
Взаємодія з основами
Калій здатний реагувати з гідроксидами металів, які знаходяться правіше за нього в електрохімічному ряду активності. У такому разі також виявляються його відновлювальні властивості. Наприклад, якщо взяти два молі калію та один моль гідроксиду барію, то в результаті реакції заміщення ми отримаємо такі речовини, як гідроксид калію в кількості два молі та чистий барій (один моль) – він випаде в осад. Подану хімічну взаємодію можна відобразити у вигляді наступного рівняння: 2К + Ba(OH)2 = 2КОН + Ba.
Реакції із солями
У разі калій так само виявляє свої властивості як сильний відновник. Заміщаючи атоми більш пасивних елементів, він дозволяє отримати чистий метал. Наприклад, якщо додати до кількості два моля три моля калію, то в результаті даної реакції отримаємо три моля хлориду калію і два моля алюмінію. Виразити цей процес за допомогою рівняння можна так: 3К + 2АІСІ3 = 3КСІ2 + 2АІ.
Реакції із жирами
Якщо додати калій до будь-якої органічної речовини цієї групи, він також витіснить один із атомів гідрогену. Наприклад, при змішуванні стеарину з металом, що розглядається, утворюється стеарат калію і водень. Отримана речовина застосовується виготовлення рідкого мила. У цьому характеристика калію та її взаємодій коїться з іншими речовинами закінчується.
Використання калію та його сполук
Як і всі метали, що розглядається в цій статті необхідний для багатьох процесів у промисловості. Основне застосування калію відбувається у хімічній галузі. Завдяки своїй високій хімічній активності, яскраво вираженим лужнометалевим і відновним властивостям, він застосовується як реагент для багатьох взаємодій та отримання різноманітних речовин. Крім того, сплави з вмістом калію використовуються як теплоносія в ядерних реакторах. Також аналізований у цій статті метал знаходить своє застосування в електротехніці. Крім всього вищепереліченого, він є одним із головних компонентів добрив для рослин. Крім того, його сполуки застосовують у найрізноманітніших галузях промисловості. Так, у видобутку золота використовується ціанід калію, який є реагентом виділення цінних металів з руд. У виробництві скла застосовується Фосфати аналізованого хімічного елемента є компонентами всіляких засобів для чищення і порошків. У сірниках є хлорат даного металу. У виготовленні плівок для старих фотоапаратів використовувався бромід елемента, що розглядається. Як ви вже знаєте, видобути його можна шляхом бромування калію за умови високої температури. У медицині використовується хлорид цього хімічного елемента. У миловарінні - стеарат та інші похідні від жирів.
Отримання металу, що розглядається
Нині калій видобувають у лабораторіях двома основними способами. Перший – відновлення його з гідроксиду за допомогою натрію, який хімічно ще активніший, ніж калій. А другий – одержання його з хлориду, теж за допомогою натрію. Якщо додати до одного молю гідроксиду калію стільки ж натрію, утворюється один молю лугу натрію і чистого калію. Рівняння даної реакції виглядає наступним чином: КОН + Na = NaOH + К. Для проведення реакції другого типу потрібно змішати хлорид металу, що розглядається, і натрій в рівних молярних пропорціях. Внаслідок цього утворюються такі речовини, як кухонна сіль та калій у однаковому співвідношенні. Виразити цю хімічну взаємодію можна за допомогою такого рівняння реакції: КСІ + Na = NaCl + К.
Будова калію
Атом даного хімічного елемента, як і решти, складається з ядра, в якому містяться протони і нейтрони, а також електронів, що обертаються навколо нього. Кількість електронів завжди дорівнює кількості протонів, що знаходяться всередині ядра. Якщо якийсь електрон від'єднався чи приєднався до атома, він перестає бути нейтральним і перетворюється на іон. Вони бувають двох видів: катіони та аніони. Перші мають позитивний заряд, а другі - негативний. Якщо до атома приєднався електрон, він перетворюється на аніон, якщо ж якийсь із електронів залишив свою орбіту, нейтральний атом стає катіоном. Оскільки порядковий номер калію, згідно з таблицею Менделєєва, дев'ятнадцять, то й протонів у ядрі даного хімічного елемента є стільки ж. Тому можна дійти невтішного висновку, як і електронів навколо ядра розташовано дев'ятнадцять. Кількість протонів, які у структурі атома, можна визначити, відібравши від атомної маси порядковий номер хімічного елемента. Так можна дійти невтішного висновку, що у ядрі калію знаходиться двадцять протонів. Оскільки аналізований у цій статті метал належить до четвертого періоду, він має чотири орбіти, на яких рівномірно розташовуються електрони, які постійно перебувають у русі. Схема калію виглядає так: на першій орбіті розташовані два електрони, на другій - вісім; так само як і на третій, на останній, четвертій, орбіті обертається лише один електрон. Цим і пояснюється високий рівень хімічної активності даного металу - його остання орбіта не заповнена повністю, тому він прагне з'єднатися з іншими атомами, внаслідок чого їх електрони останніх орбіт стануть загальними.
Де можна зустріти цей елемент у природі?
Так як він має надзвичайно високу хімічну активність, то на планеті він ніде не зустрічається в чистому вигляді. Його можна побачити лише у складі різноманітних сполук. калію у земній корі становить 2,4 відсотка. Найпоширеніші мінерали, до складу яких входить калій, - це сальвініт та карналіт. Перший має наступну хімічну формулу: NaCl.KCl. Він має строкате забарвлення і складається з безлічі кристалів різноманітного забарвлення. Залежно від співвідношення хлориду калію та натрію, а також від наявності домішок він може містити червоні, сині, рожеві, помаранчеві складові. Другий мінерал - карналіт - виглядає як прозорі, ніжно-блакитні, світло-рожеві або блідо-жовті кристали. Його хімічна формула має такий вигляд: KCl.MgCl2.6Н2О. Він є кристалогідратом.
Роль калію в організмі, симптоми нестачі та надлишку
Він разом із натрієм підтримує водно-сольовий баланс клітини. Також він бере участь у передачі між мембранами нервового імпульсу. Крім того, він регулює кислотно-лужний баланс у клітині та у всьому організмі в цілому. Він бере участь у процесах обміну речовин, протидіє виникненню набряків, входить до складу цитоплазми – близько п'ятдесяти її відсотків – солі металу, що розглядається. Головними ознаками того, що організму не вистачає калію, є набряклість, виникнення такого захворювання, як водянка, дратівливість та порушення в роботі нервової системи, загальмованість реакції та погіршення пам'яті.
Крім того, недостатня кількість цього мікроелементу негативно позначається на серцево-судинній та м'язовій системах. Нестача калію протягом тривалого часу може спровокувати інфаркт або інсульт. А ось через надлишок калію в організмі може розвинутись виразка тонкого кишечника. Для збалансування свого харчування таким чином, щоб отримувати нормальну кількість калію, потрібно знати, в яких продуктах він міститься.
Їжа з високим вмістом мікроелемента, що розглядається.
Насамперед, це горіхи, такі як кешью, волоські, фундук, арахіс, мигдаль. Також велика його кількість знаходиться у картоплі. Крім того, калій міститься в сухофруктах, таких як родзинки, курага, чорнослив. Цим елементом багаті і кедрові горішки. Також висока його концентрація спостерігається у бобових: квасолі, гороху, сочевиці. Морська капуста також багата на цей хімічний елемент. Ще одними продуктами, що містять цей елемент у великій кількості, є зелений чай та какао. Крім того, у високій концентрації він знаходиться і в багатьох фруктах, таких як авокадо, банани, персики, апельсини, грейпфрути, яблука. Багато круп багаті аналізованим мікроелементом. Це насамперед перлівка, а також пшенична та гречана крупа. У петрушці та брюссельській капусті теж є багато калію. Крім того, він міститься в моркві та дині. Цибуля і часник мають чималу кількість хімічного елемента, що розглядається. Курячі яйця, молоко та сир також відрізняються високим вмістом у них калію. Добова норма даного хімічного елемента для середньої людини становить від трьох до п'яти грамів.
Висновок
Прочитавши цю статтю, можна дійти невтішного висновку, що калій є надзвичайно важливим хімічним елементом. Він необхідний синтезування багатьох сполук у хімічної промисловості. Крім того, використовується і в багатьох інших галузях. Також він дуже важливий для організму людини, тому має регулярно і в необхідній кількості надходити туди з їжею.
Існує три основні класи з'єднань. Це кислоти, луги та оксиди. Кислота складається з катіону водню та аніону кислотного залишку. Луг - з катіону металу та гідроксильної групи. Про оксиди ми поговоримо докладніше.
Що таке оксид?
Це з'єднання, що складається із двох різних хімічних елементів, одним з яких є кисень. Другим може бути метал або неметал. Кількість атомів кисню залежить від валентності другого хімічного елемента, що входить до складу сполуки. Так, наприклад, валентність калію дорівнює одному, тому оксид калію міститиме один атом кисню і два атоми калію. Валентність кальцію дорівнює двом, тому його оксид складатиметься з одного атома кисню та одного атома кальцію. Валентність фосфору дорівнює п'яти, тому його оксид складається із двох атомів фосфору та п'яти атомів кисню.
У цій статті ми детальніше поговоримо про оксид калію. А саме - про його фізичні та хімічні властивості, про його застосування в різних галузях промисловості.
Оксид калію: формула
Так як валентність даного металу дорівнює одному, а валентність кисню - двом, то ця хімічна сполука складатиметься з двох атомів металу та одного атома Оксигену. Отже, оксид калію: формула - До 2 Про.
Фізичні властивості
Розглянутий оксид має блідо-жовте забарвлення. Іноді він може бути безбарвним. При кімнатній температурі він має твердий агрегатний стан.
Температура плавлення цієї речовини дорівнює 740 градусів за Цельсієм.
Щільність складає 2,32 г/см3.
При термічному розкладанні даного оксиду утворюється пероксид цього металу і чистий калій.
Розчинний в органічних розчинниках.
У воді не розчиняється, а входить у реакцію із нею.
Має високу гігроскопічність.
Хімічні властивості До 2
Дана речовина має типові для всіх основних оксидів хімічні властивості. Розглянемо хімічні реакції даного оксиду із різними речовинами по порядку.
Реакція із водою
Насамперед воно здатне реагувати з водою з утворенням в результаті гідроксиду даного металу.
Рівняння такої реакції виглядає так:
- До 2 О + Н 2 О = 2КОН
Знаючи молярну масу кожної з речовин, з рівняння можна зробити наступний висновок: з 94 грамів оксиду, що розглядається, і 18 грамів води можна отримати 112 грамів калій гідроксиду.
З іншими оксидами
Крім того, оксид, що розглядається, здатний реагувати з діоксидом карбону (вуглекислим газом). При цьому утворюється сіль – карбонат калію.
Рівняння реакції оксиду калію та оксиду карбону можна записати так:
- До 2 Про + СО 2 = До 2 СО 3
Так, можна дійти невтішного висновку, що з 94 грамів аналізованого оксиду і 44 грамів вуглекислого газу виходить 138 грамів калій карбонату.
Також аналізований оксид може вступати в реакцію з оксидом сульфуру. При цьому утворюється інша сіль - сульфат калій.
Взаємодія оксиду калію з оксидом сульфуру можна виразити наступним рівнянням:
- До 2 Про + SO 3 = K 2 SO 4
З нього видно, що, взявши 94 грами оксиду, що розглядається, і 80 грамів оксиду сульфура, можна отримати 174 грама сульфату калію.
Таким же чином До 2 може реагувати і з іншими оксидами.
Інший тип взаємодії - реакції ні з кислотними, і з амфотерними оксидами. У такому разі утворюється кислота, а сіль. Прикладом такого хімічного процесу може бути взаємодія оксиду з оксидом цинку.
Цю реакцію можна виразити наступним рівнянням:
- До 2 Про + ZnO = K 2 ZnO 2
З нього видно, що при взаємодії оксиду і оксиду цинку, що розглядається, утворюється сіль під назвою калій цинкат. Якщо знати молярну масу всіх речовин, то можна підрахувати, що з 94 г К 2 Про і 81 г оксиду цинку можна отримати 175 г калій цинкату.
Також До 2 Про здатний взаємодіяти з оксидом азоту. При цьому утворюється суміш двох солей: нітрату і нітриту калію. Рівняння цієї реакції має такий вигляд:
- До 2 Про + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2
Якщо знати молярні маси речовин, можна сказати, що з 94 грамів оксиду, що розглядається, і 92 грамів оксиду нітрогену можна отримати 101 грам нітрату і 85 грамів нітриту.
Взаємодія з кислотами
Найпоширеніший випадок – оксид калію + сірчана кислота = сульфат калію + вода. Рівняння реакції виглядає таким чином:
- До 2 О + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Н 2 О
З рівняння можна зробити висновок, що для отримання 174 грамів сульфату калію і 18 грамів води необхідно взяти 94 г оксиду, що розглядається, і 98 грамів сірчаної кислоти.
Подібним чином відбувається хімічна взаємодія між аналізованим оксидом та азотною кислотою. При цьому утворюється нітрат калію та вода. Рівняння цієї реакції можна записати так:
- 2К 2 О + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2Н 2 О
Таким чином, з 188 грамів оксиду, що розглядається, і 252 грамів азотної кислоти можна отримати 404 грама нітрату калію і 36 грамів води.
За таким же принципом оксид, що розглядається, може реагувати і з іншими кислотами. У процесі цього будуть утворюватися інші солі та вода. Так, наприклад, при реакції цього оксиду з фосфорною кислотою виходить фосфат і вода, з хлоридною кислотою - хлорид і вода і таке інше.
К 2 Про та галогени
Розглянута хімічна сполука здатна реагувати і з речовинами цієї групи. До галогенів відносяться прості сполуки, що складаються з кількох атомів одного і того ж хімічного елемента. Це, наприклад, хлор, бром, йод та деякі інші.
Отже, хлор та оксид калію: рівняння:
- К 2 О + СІ 2 = КСІ + КСІО
В результаті такої взаємодії утворюється дві солі: хлорид та гіпохлорит калію. З 94 грам аналізованого оксиду і 70 грам хлору виходить 74 г хлориду калію і 90 грам гіпохлориту калію.
Взаємодія з аміаком
До 2 Про здатний реагувати з цією речовиною. В результаті такої хімічної взаємодії утворюється гідроксид та амід калію. Рівняння цієї реакції виглядає так:
- До 2 Про + NH 3 = КОН + KNH 2
Знаючи молярні маси всіх речовин, можна обчислити пропорції реагентів та продуктів реакції. З 94 грамів оксиду, що розглядається, і 17 грамів аміаку можна отримати 56 грамів гідроксиду калію і 55 грамів аміду калію.
Взаємодія з органічними речовинами
З органічних хімічних речовин оксид калію взаємодіє з ефірами та спиртами. Однак ці реакції йдуть повільно та потребують спеціальних умов.
Отримання До 2
Дану хімічну речовину можна отримувати несільними способами. Ось найпоширеніші з них:
- З нітрату калію та металевого калію. Ці два реагенти нагрівають, внаслідок чого утворюється До 2 Про азот. Рівняння реакції виглядає так: 2KNO 3 + 10К = N 2 + 6К 2 О.
- Другий спосіб відбувається у два етапи. Спочатку відбувається реакція між калієм та киснем, внаслідок чого утворюється пероксид калію. Рівняння реакції виглядає так: 2К + О2 = К2О2. Далі пероксид збагачують калієм, у результаті і отримують оксид калію. Рівняння реакції можна записати так: До 2 О 2 + 2К = 2К 2 О.
Використання До 2 Про промисловості
Найпоширеніша речовина використовується в сільськогосподарській промисловості. Даний оксид є одним із компонентів мінеральних добрив. Калій дуже важливий для рослин, тому що підвищує їхню стійкість до різних захворювань. Також розглядається речовина застосовується у будівництві, оскільки може бути у складі деяких видів цементу. Крім того, воно застосовується у хімічній промисловості для отримання інших сполук калію.
