Працюючи з будь-якими розрахунками, обчисленнями і виконання прогнозу різноманітних явищ, що з теплотехнікою, кожен стикається з поняттям ентальпія. Але для людей, спеціальність яких не стосується теплоенергетики або лише поверхово стикаються з подібними термінами, слово «ентальпія» наводитиме страх і жах. Отже, давайте розберемося, чи справді так страшно і незрозуміло?
Якщо сказати дуже просто, під терміном ентальпія розуміється енергія, яка доступна перетворення на теплоту при деякому постійному тиску. Поняття ентальпія в перекладі з грецької означає «нагрівати». Тобто формулу, що містить елементарну суму внутрішньої енергії та виконану роботу, називають ентальпією. Ця величина позначається літерою i.
Якщо записати вищесказане фізичними величинами, перетворити і вивести формулу, то вийде i = u + pv (де u – внутрішня енергія; p, u – тиск та питомий об'єм робочого тіла у тому ж стані, для якого взято значення внутрішньої енергії). Ентальпія - адитивна функція, тобто ентальпія всієї системи дорівнює сумі всіх складових її частин.
Термін «ентальпія» складний та багатогранний.
Але якщо постаратися в ньому розібратися, все піде дуже просто і зрозуміло.
- По-перше, щоб зрозуміти, що таке ентальпія, варто дізнатися загальне визначення, що ми зробили.
- По-друге, варто знайти мпеханізм появи цієї фізичної одиниці, зрозуміти, звідки вона взялася.
- По-третє, необхідно знайти зв'язок з іншими фізичними одиницями, які нерозривно з ними взаємопов'язані.
- І, нарешті, по-четверте, треба подивитися приклади та формулу.
Ну що ж, механізм роботи зрозумілий. Вам лише потрібно уважно читати та вникати. З терміном «Ентальпії» ми вже розібралися, також навели його формулу. Але тут виникає ще одне питання: звідки взялася ця формула і чому ентропія пов'язана, наприклад, із внутрішньою енергією та тиском?
Суть і зміст
Щоб спробувати з'ясувати фізичний сенс поняття «ентальпія» потрібно знати перший закон термодинаміки:
енергія не зникає в нікуди і не виникає з нічого, а лише переходить з одного виду до іншого в однакових кількостях. Таким прикладом може бути перехід теплоти (теплової енергії) в механічну енергію, і навпаки.
Рівняння першого закону термодинаміки нам потрібно перетворити на вигляд dq = du + pdv = du + pdv + vdp - vdp = d (u + pv) - vdp. Звідси бачимо вираз (u + pv). Саме цей вираз і називається ентальпією (повна формула наводилася вище).
Ентальпія також є величиною стану, тому що складові u (напруга) та p (тиск), v (питомий обсяг) мають для кожної величини певні значення. Знаючи це, перший закон термодинаміки можна переписати як: dq = di – vdp.
У технічній термодинаміці використовуються значення ентальпії, які обчислюються від умовно прийнятого нуля. Всі абсолютні значення цих величин дуже важко визначити, тому що для цього необхідно врахувати всі складові внутрішньої енергії речовини при зміні стану від О до До.
Формулу та значення ентальпії навів у 1909 р. вчений Г.Камерлінг-Оннесом.
У виразі i - питома ентальпія, для всієї маси тіла повна ентальпія позначається буквою I, за всесвітньою системою одиниць ентальпія вимірюється в Джоулях на кілограм і розраховується як:
Функції
Ентальпія є однією з допоміжних функцій, завдяки використанню якої можна значно спростити термодинамічний розрахунок. Так, наприклад, величезна кількість процесів підведення теплоти в теплоенергетиці (у парових котлах або камері згоряння газових турбін і реактивних двигунів, а також в теплообмінних апаратах) здійснюють при постійному тиску. Тому в таблицях термодинамічних властивостей зазвичай наводять значення ентальпії.
Умова збереження ентальпії лежить, зокрема, основу теорії Джоуля - Томсона. Або ефекту, що знайшов важливе практичне застосування при зрідженні газів. Таким чином, ентальпія є повною енергією розширеної системи, що становить суму внутрішньої енергії та зовнішньої – потенційної енергії тиску. Як будь-який параметр стану, ентальпія може бути визначена будь-якою парою незалежних параметрів стану.
Також, виходячи з наведених вище формул, можна сказати: «Е» хімічної реакції дорівнює сумі ентальпій згоряння вихідних речовин за вирахуванням суми ентальпій згоряння продуктів реакції.
У загальному випадку зміна енергії термодинамічної системи не є необхідною умовою зміни ентропії цієї системи.
Отож ми й розібрали поняття «ентальпії». Варто зазначити, що «Е» нерозривно пов'язана з ентропією, про яку ви також можете прочитати пізніше.
Ентальпія проти ентропії
Цікавість - це один аспект людини, яка допомагає їй відкривати різні явища у світі. Одна людина дивиться на небо і запитує, як утворюється дощ. Одна людина дивиться на землю і запитує, як рослини можуть рости. Це повсякденне явище, з яким ми стикаємося в нашому житті, але люди, які недостатньо допитливі, ніколи не намагаються знайти відповіді, чому такі явища існують. Біологів, хіміків і фізиків лише кілька людей, які намагаються знайти відповіді. Наш сучасний світ сьогодні інтегрований із такими законами науки, як термодинаміка. Термодинаміка - це галузь природознавства, яка включає вивчення внутрішніх рухів систем організму. Це дослідження, присвячене взаємозв'язку тепла з різними формами енергії та роботи. Застосування термодинаміки виявляються в потоці електрики та від простого повороту та повороту гвинта та інших простих машин. Поки задіяні тепло та тертя, існує термодинаміка. Двома найбільш поширеними принципами термодинаміки є ентальпія та ентропія. У цій статті ви дізнаєтесь більше про відмінності між ентальпією та ентропією.
У термодинамічній системі міра її повної енергії називається ентальпією. Для створення термодинамічної системи потрібна внутрішня енергія. Ця енергія є поштовхом або тригером для створення системи. Одиницею виміру ентальпії є Джоуль (Міжнародна система одиниць) та калорія (Британська теплова одиниця). "Ентальпія" - це грецьке слово "ентальпос" (щоб влити тепло). Heike Kamerlingh Onnes був людиною, яка вигадала це слово, в той час як Альфред У. Портер був тим, хто позначив символ "H" для "ентальпії". У біологічних, хімічних та фізичних вимірах ентальпія є найкращим виразом для змін енергії системи, оскільки вона має можливість спростити конкретні визначення передачі енергії. Неможливо досягти значення для загальної ентальпії, тому що загальна ентальпія системи не може бути безпосередньо виміряна. Тільки зміна ентальпії є кращим виміром кількості, а не абсолютною величиною ентальпії. В ендотермічних реакціях спостерігається позитивна зміна ентальпії, а при екзотермічних реакціях відбувається негативна зміна ентальпії. Простіше кажучи, ентальпія системи еквівалентна сумі не механічної роботи і тепла, що подається. При постійному тиску ентальпія еквівалентна зміні внутрішньої енергії системи та роботі, яку система виявила до її оточення. Іншими словами, тепло може поглинатися чи виділятися певною хімічною реакцією за таких умов.
«Ентропія» – другий закон термодинаміки. Це один із найбільш фундаментальних законів у галузі фізики. Це важливо для розуміння життя та пізнання. Це сприймається як Закон Безладдя. У середині минулого століття «ентропія» вже була сформульована з великими зусиллями Клаузіуса та Томсона. Клаузіус і Томсон були натхненні спостереженням Карно потоком, який перетворює колесо млина. Карно заявив, що термодинаміка - це потік тепла від вищих до нижчих температур, що робить роботу парового двигуна. Клаузіус був тим, хто вигадав термін «ентропія». Символом ентропії є «S», що свідчить, що світ вважається невід'ємно активним, коли він діє спонтанно, щоб розсіяти чи мінімізувати наявність термодинамічної сили.
«Ентальпія» – це передача енергії, а «ентропія» – це Закон Безладдя.
Ентальпія бере символ H, а ентропія приймає символ S.
Хайке Камерлінгх Оннес вигадав термін «ентальпія», а Клаузіус вигадав термін «ентропія».
Внутрішня енергія (U) речовини складається з кінетичної та потенційної енергії всіх частинок речовини, крім кінетичної та потенційної енергії речовини в цілому. Внутрішня енергія залежить від природи речовини, її маси, тиску, температури. При хімічних реакціях різниця величин внутрішньої енергії речовин до і після реакції виливається в тепловий ефект хімічної реакції. Розрізняють тепловий ефект хімічної реакції, що здійснюється при постійному об'ємі Q v (ізохорний тепловий ефект), тепловий ефект реакції при постійному тиску Q p (ізобарний тепловий ефект).
Тепловий ефект при постійному тиску, взятий із протилежним знаком, називають зміною ентальпії реакції (ΔH = -Q p).
Ентальпія пов'язана з внутрішньою енергією H = U + pv, де p – тиск, а v – обсяг.
Ентропія (S)– міра безладдя у системі. Ентропія газу більша, ніж ентропія рідини та твердого тіла. Ентропія це логарифм ймовірності існування системи (Больцман 1896): S = R ln W, де R - універсальна газова постійна, а W - ймовірність існування системи (число мікростанів, якими може бути здійснено даний макростан). Ентропія вимірюється в Дж/мольּK та ентропійних одиницях (1е.е. =1Дж/мольּK).
Потенціал Гіббса (G) чи ізобарно-ізотермічний потенціал. Ця функція стану системи одержала назву рушійної сили хімічної реакції. Потенціал Гіббсапов'язаний з ентальпією та ентропією співвідношенням:
∆G = ∆H – T ∆Sде T температура в K.
6.4 Закони термохімії. Термохімічні розрахунки.
Закон Геса(Герман Іванович Гесс 1840): тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху яким йде процес, а залежить від початкового і кінцевого стану системи.
Закон Лавуазьє-Лапласа: тепловий ефект прямої реакції дорівнює тепловому ефекту зворотного з протилежним знаком.
Закон Гесса та наслідки з нього використовують для розрахунків зміни ентальпії, ентропії, потенціалу Гіббса при хімічних реакціях:
∆H = ∑∆H 0298 (прод.) - ∑∆H 0298 (вихід.)
∆S = ∑S 0 298 (прод.) - ∑S 0 298 (вихід.)
∆G = ∑∆G 0298 (прод.) - ∑∆G 0298 (вихід.)
Формулювання слідства із закону Гесса для розрахунку зміни ентальпії реакції: і емененія ентальпії реакції дорівнює сумі ентальпій утворення продуктів реакції за вирахуванням суми ентальпій утворення вихідних речовин з урахуванням стехіометрії.
∆H 0 298 – стандартна ентальпія утворення (кількість теплоти, що виділяється або поглинається при утворенні 1 моля речовини із простих речовин за стандартних умов). Стандартні умови: тиск 101,3 кПа та температура 25 0 C.
Принцип Бертло-Томсена: всі хімічні реакції, що мимоволі протікають, йдуть зі зменшенням ентальпії. Цей принцип працює за низьких температур. При високих температурах можуть відбуватися реакції зі збільшенням ентальпії.
лекція №8.
Закономірності перебігу хімічних реакцій
Введення у термодинаміку. Поняття про ентропію, ентальпію, енергію Гіббса. Можливість перебігу хімічних реакцій. Ентальпійний та ентропійний фактори процесів.
Хімічна термодинаміка
Питання чи можлива в принципі та чи інша мимовільна реакція у тих чи інших умовах, розглядає хімічна термодинаміка. Наприклад, вибух пороху (селітри, сірки та вугілля) не можливий сам собою. За звичайних умов реакція не йде. Для її початку потрібно t °, або удар.
Хімічна термодинаміка розглядає перехід системи з одного стану до іншого, повністю ігноруючи механізм переходу. Про те, як відбувається перехід вихідних речовин у продукти реакції та як залежить швидкість від умов реакції розглядає хімічна кінетика. Якщо термодинамічно реакція заборонена, то безглуздо розглядати її швидкість, ця реакція мимоволі не протікає.
Якщо ж реакція термодинамічно можлива, швидкість можна змінити, наприклад, ввівши каталізатор. Теорії, закони, чисельні характеристики, необхідні керувати реакціями: уповільнити процеси корозії металів чи скласти композицію ракетного палива тощо.
Термодинаміка – наука про перетворення одних видів енергії та роботи на інші. Існують 3 початку термодинаміки.
Хімічною називається термодинамікащо розглядає перетворення енергії та роботи при хімічних реакціях. Для цього потрібно знати функцію стану.
Функцією стану називається така змінна характеристика системи, яка не залежить від передісторії системи та зміна якої при переході системи з одного стану в інший не залежить від того, яким чином було зроблено цю зміну.
(Сізіф, гора,
ΔЕ каменю на горі – функція стану)
ΔЕ – потенційна енергія
ΔЕ = mg(h 2 -h 1)
Щоб можна було скористатися функціями стану, необхідно позначити самі стану.
Параметри стану
|
Р-тиск |
|
|
V – обсяг |
частина простору, яку займає система. |
|
ν – кількість молей |
|
|
Т – температура |
Для ідеального газу, Т = 273,16 К для потрійної точки води. |
|
Т - стандартна t |
Т? = 25?С = 298,16 К |
|
Р - стандартне Р |
Р? = 1 атм = 760 мм рт.ст. = 101,3 кПа |
;
;Функції стану
|
U – внутрішня енергія |
|
|
Н – ентальпія |
|
|
S – ентропія |
|
|
G – енергія Гіббса |
|
A та Q, тобто. робота та теплота – це дві функції, яким присвячена термодинаміка, але які не є функціями стану.
Будь-яка система, перехід якої з одного стану до іншого розглядає термодинаміка, може мати:
I постійний обсяг(Тобто наприклад, запаяна ампула), V - const.
Процеси, що протікають при постійному обсязі, називаються ізохоричними, (ізохорними).
II постійний тиск. ізобаричніпроцеси (ізобарні), P - const.
III постійнаt˚. ізотермічніпроцеси, T – const.
Процеси, що протікають в системі в умовах, коли відсутня обмін теплотою між системою та зовнішнім середовищем, називаються адіабатичними.
Теплота, отримана системою, вважається позитивною, а віддана системою у довкілля – негативною. Теплота визначається числом Дж (кДж).
Перший початок термодинаміки. Ентальпія.
I закон термодинаміки – закон збереження та перетворення енергії.
зміна внутрішньої енергії системи дорівнює різниці між кількістю теплоти, отриманої системою із середовища, і кількістю роботи, що вироблена системою над середовищем.
ΔU – у хімічній реакції – це зміна внутрішньої енергії системи внаслідок перетворення певної кількості молей вихідних речовин на певну кількість молей продуктів реакції.
(Різниця між енергіями кінцевих і початкових станів).
тоді 
Якщо реакція ізохорна, то V-const і 
(тобто кількості теплоти, отримане або віддане системою).
Якщо ж ізобарна реакція, то вона проходить при постійному зовнішньому тиску:
тоді
Більшість хімічних реакцій проходить у ізобарних умовах, тобто. необхідно визначити Q P та роботу розширення (стиснення).
Для спрощення ситуації в термодинаміці прийнято нову функцію – ентальпія н.
Зміна ентальпії в реакції дорівнюватиме:
Враховуючи рівняння (1), отримаємо
а оскільки реакція йде в ізобарних умовах, то P = const 
.
, але ми знаємо, що 
, підставимо:
тоді
, тобто. різниця між тепловими ефектами однієї й тієї реакції, виміряними при постійному тиску і постійному обсязі, дорівнює роботі розширення. Таким чином, зміна ентальпії однозначно пов'язана з кількістю теплоти, отриманої або відданої системою при ізобарному переході, а зміну ентальпії Н зазвичай приймають за міру теплового ефекту хімічної реакції.
Тепло багаття, прожарювання вапняку, фотосинтез рослин, електроліз – це приклади обміну різними формами енергії.
Тепловим ефектом хімічної реакції називається зміна енергії при ізобарному переході певної кількості молей вихідних речовин у відповідне число молей продуктів реакції(Дж або кДж).
Вимірюється зміною ентальпії при переході системи зі стану вихідних речовин продукти реакції. При цьому зберігається термін екзо та ендотермічної реакції. Вимірюється калориметром. Теплові ефекти реакцій, що протікають у прямому та зворотному напрямку, рівні за величиною та протилежні за знаком.
Н 2 + Cl 2 = 2HCl ΔН = – 184 кДж
2HCl = H 2 + Cl 2 ΔН = + 184 кДж
Фундаментальний закон термохімії сформульовано Гессом в 1840г.
Т 
епловой ефект реакції залежить від стану вихідних і кінцевих речовин і залежить від кількості проміжних стадій.
Для отримання 1 моля 2 необхідно 1 моль С (тв) і 1 моль О 2 (г).
Підсумовуючи стадії та ентальпії всіх стадій знаходимо, що:
Цей процес називається циклом. Для того, щоб розрахувати тепловий ефект реакції, необхідно знати ентальпії розкладання вихідних речовин та ентальпії утворення продуктів реакції з простих речовин. Але вони рівні за величиною і різні за знаком, тому достатньо знати одну ентальпію. Т.к. ентальпія залежить від його стану та від умов, то всі стани та умови віднесені до однакових, які називаються стандартними.
t? = 25?С, Р = 101,3 кПа
t˚ ефект хімічної реакції дорівнює різницісуми теплот утворення продуктів реакції та суми теплот утворення вихідних речовин.
Перехід зі стандартного стану будь-яке інше супроводжується збільшенням ентальпії, тобто. ендотермічним тепловим ефектом
простих речовин дорівнюють нулю.
Називається стандартною ентальпією (теплотою освіти).
(˚) – означає, що всі речовини знаходяться у стандартних станах.
Ентальпією утворення складної речовини з простих речовин називається тепловий ефект реакції утворення даної речовини з простих речовин у стандартних станах, віднесений до 1 молю речовини. . (f– formation – освіта).
Ентропія
Ентропія (S) пропорційна логарифму термодинамічної ймовірності (W) стану системи.
H – постійна Больцмана
Ентропія – є міра невпорядкованості системи. Ентпропія вводиться як функція стану, зміна якої визначається відношенням кількості теплоти, отриманої або відданої системою при t - T.
Якщо система отримує деяку кількість теплоти за постійної t˚, то вся теплота йде збільшення безладного, хаотичного руху частинок, тобто. збільшення ентропії.
II Другий початок термодинаміки
Другий початок термодинаміки стверджує, що в ізольованій системі мимоволі можуть протікати лише такі процеси, що ведуть до збільшення ентропії.(Неупорядкована система).
Випаровування ефіру з руки протікає мимоволі зі збільшенням ентропії, але теплота такого переходу віднімається від руки, тобто. процес іде ендотермічно.
III Третій початок термодинаміки
Ентропія ідеального кристала при абсолютному нулі дорівнює нулю. Це третій початок термодинаміки.
S 298 – стандартна ентропія, Дж/(к·моль).
Якщо ΔН велике, то ΔS мало. Але це завжди так. Гіббс ввів у термодинаміку нову функцію стану – енергію Гіббса – G .
G = H - TS або ΔG = ΔH – TΔS
У будь-якій закритій системі за постійних Р і Т можливий такий мимовільний процес, який веде до зменшення енергії ГіббсаΔG та ентальпія. ... Гіббса. Ентальпійнийі ентропійний фактори, їх вплив на протікання реакційпри низьких та високих температурах. 18. Оцінка можливостіта умов протікання реакцій ...
Цей посібник може бути використаний для самостійної роботи студентами нехімічних спеціальностей.
ДокументПереважаючого фактор А. Енергія Гіббсаслужить критерієм мимовільного протікання хімічної реакціїпри ізобарно – ізотермічних процесах. Хімічна реакціяпринципово можлива, якщо енергія Гіббсазменшується...
Методичні вказівки Навчальні заняття з курсу “Теоретичні основи хімії” складаються з лекцій, семінарів, лабораторних робіт, курсової та домашньої роботи
Методичні вказівки... Концепція про ентропії, абсолютна ентропіяречовин (S°т) та ентропії процесів(S ° т). Енергія Гіббсаяк міра хімічногоспорідненості. Зміна енергії Гіббсав різноманітних процесах, ентропійнийі ентальпійний фактори. Обчислення G°298 та S°298 процесів ...
... Н реакції. Концепція про ентропії. Абсолютна ентропіята її залежність від будови речовини. Зміна ентропіїв різноманітних процесах. Енергія Гіббса, її зв'язок з ентропієюі ентальпією. Ентальпійнийі ентропійний фактори процесу ...
Програма вступного іспиту до магістратури за напрямом 050100 Природничо-наукова освіта
Програма... процесах. Енергетика та спрямованість хімічних процесів Хімічна термодинаміка. Основні поняття термодинаміки: система, процес, параметр, стан. Функції стану системи: внутрішня енергіяі ентальпія ...
Ентальпі́я, також теплова функціяі теплозміст- Термодинамічний потенціал, що характеризує стан системи в термодинамічній рівновазі при виборі в якості незалежних змінних тиску, ентропії та числа частинок.
Простіше кажучи, ентальпія - це енергія, яка доступна для перетворення в теплоту при певних температурі і тиску.
Якщо термомеханічну систему розглядати як складається з макротіла (газу) і поршня площею Sз вагою вагою Р = pS, що врівноважує тиск газу рвсередині судини, то така система називається розширеною.
Ентальпія чи енергія розширеної системи Едорівнює сумі внутрішньої енергії газу Uта потенційної енергії поршня з вантажем Eпіт = pSx = pV
Таким чином, ентальпія в даному стані є сумою внутрішньої енергії тіла і роботи, яку необхідно витратити, щоб тіло об'ємом Vввести в навколишнє середовище, що має тиск рі що знаходиться з тілом у рівноважному стані. Ентальпія системи H- аналогічно до внутрішньої енергії та інших термодинамічних потенціалів - має цілком певне значення для кожного стану, тобто є функцією стану. Отже, у процесі зміни стану
Приклади
| Хім з'єднання | Фаза (речовини) | Хімічна формула | Δ H f 0 кДж/моль |
|---|---|---|---|
| Аміак | сольватований | NH 3 (NH 4 OH) | −80.8 |
| Аміак | газоподібний | NH 3 | −46.1 |
| Карбонат натрію | твердий | Na 2 CO 3 | −1131 |
| Хлорид натрію (сіль) | сольватований | NaCl | −407 |
| Хлорид натрію (сіль) | твердий | NaCl | −411.12 |
| Хлорид натрію (сіль) | рідкий | NaCl | −385.92 |
| Хлорид натрію (сіль) | газоподібний | NaCl | −181.42 |
| Гідроксид натрію | сольватований | NaOH | −469.6 |
| Гідроксид натрію | твердий | NaOH | −426.7 |
| Нітрат натрію | сольватований | NaNO 3 | −446.2 |
| Нітрат натрію | твердий | NaNO 3 | −424.8 |
| Диоксид сірки | газоподібний | SO 2 | −297 |
| Сірчана кислота | рідкий | H 2 SO 4 | −814 |
| Діоксид кремнію | твердий | SiO 2 | −911 |
| Діоксид азоту | газоподібний | NO 2 | +33 |
| Монооксид азоту | газоподібний | NO | +90 |
| Вода | рідкий | H 2 O | −286 |
| Вода | газоподібний | H 2 O | −241.8 |
| Диоксид вуглецю | газоподібний | CO 2 | −393.5 |
| Водень | газоподібний | H 2 | 0 |
| Фтор | газоподібний | F 2 | 0 |
| Хлор | газоподібний | Cl 2 | 0 |
| Бром | рідкий | Br 2 | 0 |
| Бром | газоподібний | Br 2 | 0 |
Інваріантна ентальпія у релятивістській термодинаміці
При побудові релятивістської термодинаміки (з урахуванням спеціальної теорії відносності) зазвичай найзручнішим підходом є використання так званої інваріантної ентальпії - для системи, яка знаходиться в певній посудині.
При цьому підході температура визначається як лоренц-інваріант. Ентропія – також інваріант. Оскільки стінки впливають на систему, найбільш природною незалежною змінною є тиск, у зв'язку з чим як термодинамічний потенціал зручно брати саме ентальпію.
Для такої системи «звичайна» ентальпія та імпульс системи утворюють 4-вектор, і за визначення інваріантної ентальпії, однакової у всіх системах відліку, береться інваріантна функція цього 4-вектора:
Основне рівняння релятивістської термодинаміки записується через диференціал інваріантної ентальпії таким чином:
Користуючись цим рівнянням, можна вирішити будь-яке питання термодинаміки систем, що рухаються, якщо відома функція .
Див. також
Джерела
- Болгарський А. В., Мухачов Г. А., Щукін В. К., «Термодинаміка та теплопередача» Вид. 2-ге, перероб. та дод. М: «Вища школа», 1975, 495 с.
- Харін А. Н., Катаєва Н. А., Харіна Л. Т., за ред. проф. Харіна А. Н. "Курс хімії", М.: "Вища школа", 1975, 416 с.
Примітки
Wikimedia Foundation. 2010 .
Синоніми:Дивитись що таке "Ентальпія" в інших словниках:
Ентальпія- (Від грецького enthalpo нагріваю), функція стану термодинамічної системи, зміна якої при постійному тиску дорівнює кількості теплоти, підведеної до системи, тому ентальпія називається часто тепловою функцією або тепломістком. Ілюстрований енциклопедичний словник
- (Від грец. enthalpo нагріваю) однозначна функція Н стану термодинамічної системи при незалежних параметрах ентропії S і тиску p, пов'язана з внутрішньою енергією U співвідношенням Н = U + pV, де V об'єм системи. При постійному p зміна… … Великий Енциклопедичний словник
- (Позначення Н), кількість термодинамічної (теплової) енергії, що міститься в речовині. У будь-якій системі ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії та тиску на об'єм. Вимірюють у термінах зміни (зазвичай збільшення) кількості… Науково-технічний енциклопедичний словник
Словник російських синонімів. ентальпія сущ., кількість синонімів: 1 теплосодержание (1) Словник синонімів ASIS … Словник синонімів
ЕНТАЛЬПІЯ- (Від грец. enthalpo нагріваю) екосистеми, функціональний стан екосистеми, що визначає її теплозміст. Ентальпія екстенсивна властивість екосистеми. Екологічний енциклопедичний словник. Кишинів: Головна редакція Молдавської радянської... Екологічний словник
ентальпія- Функція стану термодинамічної системи, що дорівнює сумі внутрішньої енергії та добутку обсягу на тиск. Примітка Ентальпія є характеристичною функцією, якщо ентропія та тиск є незалежними параметрами. [Збірка… … Довідник технічного перекладача
- (Від грец. enthalpo нагріваю) (тепловміст, теплова функція Гіббса), потенціал термодинамічний, що характеризує стан макроскопіч. системи в термодинамічні. рівновазі при виборі в якості основних незалежних змінних ентропії S і ... ... Фізична енциклопедія
