У ряді елементів o s se te збільшується. Хімія халькогенів

хімія, дуже треба! як змінюються окислювальні властивості в ряді елементів S---Se--Te---Po? відповідь пояснити. і отримав найкращу відповідь

Відповідь від На Олександрівна Ткаченко[активний]
У підгрупі кисню із зростанням атомного номера збільшується радіус атомів, зменшується енергія іонізації, що характеризує металеві властивості елементів. Тому в ряду 0 - S - Se - Te - Ро властивості елементів змінюються від неметалічних до металевих. У звичайних умовах кисень – типовий неметал (газ), а полоній – метал, схожий на свинець.
Зі збільшенням атомного, номера елементів значення електронегативності елементів у підгрупі зменшується. Негативний ступінь окислення стає все менш характерним. Окислювальний ступінь окислення стає менш характерною. Окисна активність простих речовин у ряду 02-S-Se-Ті знижується. Так, якщо сірка і значно слабша, селен безпосередньо взаємодіє з воднем, то теллур із ним у реакцію не вступає.
За значенням електронегативності кисень поступається тільки фтору, тому в реакціях з усіма іншими елементами виявляє виключно окисні властивості. Сірка, селен та телур за своїми властивостями. відносяться до групи окислювачів-відновлювачів. У реакціях із сильними відновниками виявляють окисні властивості, а при дії сильних окисників. вони окислюються, тобто виявляють відновлювальні властивості.
Можливі валентності та ступеня окислення елементів шостої групи головної підгрупи з погляду будови атома.
Кисень, сірка, селен, телур та полоній складають головну підгрупу VI групи. На зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів даної підгрупи міститься по 6 електронів, які мають конфігурацію s2p4 та розподілені по осередках наступним чином:

Відповідь від 2 відповіді[гуру]

Вітання! Ось добірка тем із відповідями на Ваше запитання: хімія, дуже треба! як змінюються окислювальні властивості в ряді елементів S---Se--Te---Po? відповідь пояснити.

у ряді елементів O-S-Se зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента електронегативність 1) збільш. 2) розум.
O-S-Se - зменшується
С-N-O-F – збільшується
Фтор – найбільш електронегативний елемент.

Дмитро Іванович Менделєєв відкрив періодичний закон, згідно з яким властивості елементів та утворюваних ними змінюються періодично. Дане відкриття було графічно відображено у таблиці Менделєєва. По таблиці дуже добре і наочно видно, як властивості елементів змінюються за періодом, після чого повторюються наступного періоду.

Для вирішення завдання №2 ЄДІ з хімії нам лише потрібно зрозуміти і запам'ятати, які властивості елементів у яких напрямках змінюються і як.

Все це відображено на малюнку нижче.

Зліва направо зростають електронегативність, неметалічні властивості, вищі ступеня окиснення і т.д. А металеві властивості та радіуси зменшуються.

Зверху вниз навпаки: зростають металеві властивості та радіуси атомів, а електронегативність падає. Вищий ступінь окислення, що відповідає кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні, у цьому напрямі не змінюється.

Розберемо на прикладах.

приклад 1.У ряді елементів Na→Mg→Al→Si
А) зменшуються радіуси атомів;
Б) зменшується кількість протонів у ядрах атомів;
В) збільшується кількість електронних шарів в атомах;
Г) зменшується вищий ступінь окислення атомів;

Якщо подивитися в таблицю Менделєєва, ми побачимо, що це елементи цього ряду перебувають у періоді і перелічені тому порядку, як вони стоять у таблиці зліва направо. Щоб відповісти на питання такого роду потрібно просто знати кілька закономірностей змін властивостей у періодичній таблиці. Так зліва направо за періодом металеві властивості падають, неметалеві ростуть, електронегативність зростає, енергія іонізації зростає, радіус атомів зменшується. По групі зверху вниз металеві та відновлювальні властивості зростають, електронегативність падає, енергія іонізації зменшується, радіус атомів зростає.

Якщо ви були уважні, то вже зрозуміли, що в цьому випадку зменшуються радіуси атомів. Відповідь А.

приклад 2.У порядку посилення окисних властивостей елементи розташовані у рядку:
А. F→O→N
Б. I→Br→Cl
Ст Cl→S→P
Г. F→Cl→Br

Як ви знаєте, у періодичній таблиці Менделєєва окислювальні властивості зростають зліва направо за періодом і знизу вгору по групі. У варіанті Б наведені елементи однієї групи в порядку знизу вгору. Значить, Б підходить.

приклад 3.Валентність елементів у вищому оксиді збільшується в ряді:
А. Cl→Br→I
Би. Cs→K→Li
Ст Cl→S→P
Г. Al→C→N

У вищих оксидах елементи виявляють свій високий ступінь окислення, який збігатиметься з валентністю. А найвищий ступінь окислення зростає зліва направо по таблиці. Дивимося: у першому та другому варіантах нам дано елементи, що знаходяться в одних групах, там вищий ступінь окислення і відповідно валентність в оксидах не змінюється. Cl→S→P – розташовані праворуч наліво, тобто у них навпаки валентність у вищому оксиді падатиме. А ось у ряді Al→C→N елементи розташовані ліворуч – праворуч, валентність у вищому оксиді збільшується у них. Відповідь: Г

приклад 4.У ряді елементів S→Se→Te
А) збільшується кислотність водневих сполук;
Б) збільшується вищий ступінь окислення елементів;
В) збільшується валентність елементів у водневих сполуках;
Г) зменшується кількість електронів на зовнішньому рівні;

Відразу дивимося розташування цих елементів у таблиці Менделєєва. Сірка, селен та телур знаходяться в одній групі, одній підгрупі. Наведено у порядку зверху вниз. Дивимось ще раз на діаграму вище. Зверху вниз у періодичній таблиці зростають металеві властивості, зростають радіуси, падає електронегативність, енергія іонізації та неметалічні властивості, кількість електронів на зовнішньому рівні не змінюється. Варіант Г одразу виключаємо. Якщо число зовнішніх електронів не змінюється, то валентні можливості та вищий ступінь окислення теж не змінюється, Б і В – виключаємо.

Залишається варіант А. Перевіряємо для порядку. За схемою Косселя сила безкисневих кислот зростає із зменшенням ступеня окиснення елемента та збільшенням радіуса його іона. Ступінь окислення у всіх трьох елементів однакова у водневих сполуках, а ось радіус зверху вниз зростає, отже, і сила кислот зростає.
Відповідь - А.

Приклад 5.У порядку ослаблення основних властивостей оксиди розташовані у рядку:
А. Na 2 O→K 2 O→Rb 2 O
Б. Na 2 O→MgO→Al 2 O 3
Ст BeO→BaO→CaO
Г. SO 3 →P 2 O 5 →SiO 2

Основні властивості оксидів слабшають синхронно з ослабленням металевих властивостей елементів їх утворюючих. А Ме-властивості слабшають зліва направо або знизу вгору. Na, Mg і Al розташовані зліва направо. Відповідь Б.

Завдання 773.
Чим пояснюється відмінність властивостей елементів 2-го періоду від властивостей їх електронних аналогів у наступних періодах?
Рішення:
Відмінність властивостей елементів 2-го періоду від властивостей їх електронних аналогів у наступних періодах пояснюється
тим, що атоми елементів 2-го періоду у зовнішньому електронному шарі не містять d-підрівень. Наприклад, елементи головної підгрупи VI групи: Про, S, Se, Te, Po є електронними аналогами, тому що їх атоми містять на зовнішньому електронному шарі по шість електронів, два на s-і чотири на р-підрівні. Електронна конфігурація їх валентного шару має вигляд: ns2np4. Атом кисню відрізняється від атомів інших елементів підгрупи відсутністю d-підрівня у зовнішньому електронному шарі:

Така електронна структура атома кисню не дозволяє атому розпарювати електрони, тому ковалентністькисню, як правило, дорівнює 2 (кількість неспарених валентних електронів). Тут зростання числа неспарених електронів можливе лише шляхом переведення електрона на наступний енергетичний рівень, що, природно, пов'язане з великою витратою енергії. Атоми елементів наступних періодів +16S, +34Se, +52Te та +84Po на валентному електронному шарі мають вільні d-орбіталі:

Така електронна структура атомів дозволяє атомам даних елементів розпарювати електрони, тому у збудженому стані число неспарених електронів збільшується за рахунок переведення s- та р-електронів на вільні d-орбіталі. У зв'язку з цим зазначені елементи виявляють ковалентністьрівну не тільки 2, а й 4, і 6:

а) ( ковалентність – 4)

б) ( ковалентність – 4)

Тому на відміну атома кисню атоми сірки, селену і телуру можуть брати участь у освіті як двох, але й чотирьох чи шести ковалентних зв'язків. Аналогічно поводяться атоми інших періодів, що також володіють незайнятими d-орбіталями, можуть переходити в збуджений стан і утворювати додаткове число неспарених електронів.

Діагональна схожість елементів

Завдання 774.
У чому виявляється діагональна схожість елементів? Які причини його спричиняють? Порівняти властивості берилію, магнію та алюмінію.
Рішення:
Діагональна подібність - подібність між собою елементів, що знаходяться в Періодичній системі елементів по діагоналі один від одного, а також відповідних їм простих речовин і сполук. Діагональ з лівого верхнього кута до нижнього правого поєднує подібні елементи. Це пояснюється приблизно однаковим збільшенням неметалічних властивостей у періодах та металевих властивостей у групах. Діагональна аналогіяможе виявлятися у двох формах: подібність загального хімічного характеру елементів, що проявляється у всіх однотипних сполуках. Діагональна аналогія у сенсі обумовлена ​​близькістю енергетичних і розмірних характеристик елементів-аналогов. У свою чергу, це визначається немонотонною зміною, наприклад, електронегативності та орбітальних радіусів елементів по горизонталі (у періоді) та по вертикалі (у групі). У силу цієї немонотонності і виявляється можливою така ситуація, коли різниця між характеристиками елементів по діагоналі виявляється меншою, ніж по горизонталі і по вертикалі, що і призводить до більшої хімічної схожості діагонально розташованих елементів у сусідніх групах порівняно з груповою аналогією. Подібність можна пояснити близькими відносинами заряд/радіус іона.

Діагональна схожістьспостерігається у пар елементів Li та Mg, Be та Al, B та Si та ін. Ця закономірність обумовлена ​​тенденцією зміни властивостей по вертикалі (у групах) та їх зміною по горизонталі (у періодах).

Вона пов'язана зі зростанням неметалічних властивостей у періодах зліва направо і в групах знизу вгору. Тому літій нагадує магній, берилій на алюміній, бор на кремній, вуглець на фосфор. Так, літій та магній утворюють багато алкільних та арильних сполук, які часто використовують в органічній хімії. Берилій та алюміній мають подібні значення окисно-відновних потенціалів. Бор і кремній утворюють леткі, дуже реакційні молекулярні гідриди.

Хімічні властивості берилію багато в чому схожі на властивості магнію (Mg) та, особливо, алюмінію (Al). Близькість властивостей берилію та алюмінію пояснюється майже однаковим ставленням заряду катіону до його радіусу для іонів Be 2+ та Al 3+ . Ве – виявляє, подібно до алюмінію, амфотерні властивості.

У берилію та алюмінію відношення радіуса іона до заряду, 1/нм відповідно дорівнюють 45,4 та 41,7 набагато більше, ніж у магнію - 24.4. У магнію гідроксид середня основа, а у берилію та алюмінію - амфотерні основи. У магнію кристалічна грати хлориду іонна, а у берилію та алюмінію - молекулярна (безв.); іонна (кристалогідрат). Гідрид магнію іонна сполука, а гідриди берилію та алюмінію - полімери.

Фізичні та хімічні властивості простих речовин елементів головних підгруп

Завдання 775.
Які загальні закономірності зміни фізичних і хімічних властивостей простих речовин, що утворюються елементами головних підгруп періодичної системи елементів: а) у періоді; б) у групі?
Рішення:
а) у періоді.
У періодах (зліва направо) - заряд ядра зростає, число електронних рівнів не змінюється і дорівнює номеру періоду, число електронів на зовнішньому шарі зростає, радіус атома зменшується, відновлювальні властивості зменшуються, окисні властивості зростають, вищий ступінь окиснення зростає від +1 до +7 , Нижчий ступінь окислення зростає від -4 до +1, металеві властивості речовин слабшають, неметалеві властивості - посилюються. Це з збільшенням числа електронів на останньому шарі. У періодах зліва направо у вищих оксидів та його гідратів основні властивості зменшуються, а кислотні збільшуються.

б) у групі.
У головних підгрупах (згори донизу) - заряд ядра зростає, число електронних рівнів зростає, число електронів на зовнішньому шарі не змінюється і дорівнює номеру групи, радиус атома збільшується, відновлювальні властивості збільшуються, окисні властивості зменшуються, вищий ступінь окислення постійна і дорівнює номеру групи, нижча ступінь окислення не змінюється і дорівнює (- №групи), металеві властивості речовин посилюються, неметалеві властивості - слабшають. У вищих оксидів та його гідратів елементів I - III груп (крім бору) переважають основні властивості, з IV по VIII - кислотні. У кожній головній підгрупі (крім VIII) зверху вниз посилюється основний характер оксидів і гідроксидів, кислотні властивості слабшають.

Це з збільшенням числа електронних шарів, отже із зменшенням сил тяжіння електронів останнього шару до ядру.

Кислотно-основні властивості оксидів та гідроксидів елементів

Завдання 776.
Як змінюються кислотно-основні та окислювально-відновні властивості вищих оксидів та гідроксидів елементів із зростанням заряду їх ядер: а) у межах періоду; б) у межах групи?
Рішення:
а) У межах періоду із зростанням заряду ядер атомів елементів кислотно-основні властивості їх вищих оксидів змінюються таким чином, зменшується здатність до утворення кислот. Зміна кислотно-основних властивостей за періодом можна добре простежити на прикладі наступних сполук елементів третього періоду:

Окисно-відновні властивості за періодами зі зростанням зарядів атомів елементів змінюються таким чином, слабшають відновлювальні та посилюються окисні властивості елементів. Наприклад, у третьому періоді відновна здатність зменшується в послідовності: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , а окислювальна здатність зростає в послідовності: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH ) 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 . Кислотно-відновлювальні властивості елементів залежить від числа виявлених ними ступенів окислення. За періодом кількість виявлених елементами ступенів окисленості закономірно зростають: Na виявляє два ступені окисленості (0 і +1), Cl – сім (0, -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7).

б) У групах із зростанням зарядів ядер атомів елементів кислотно-основні властивості оксидів та гідроксидів елементів змінюються таким чином, посилюються основні властивості та слабшають кислотні. Наприклад, у групах електропозитивних елементів наростає сила основ: Ве(ОН) 2 є амфотерним з'єднанням, а (ОН) 2 - сильна основа. За групами зі зростанням зарядів атомів елементів відновна здатність вищих оксидів і гідроксидів елементів наростає, а окислювальна - зменшується, наприклад, у елементів VII-ї групи (HClO 4 , HBrO 4 , HIO 4) найсильніший відновник HClO 4 , а найслабший - HIO 4 . У другій групі (ВеО, MgO, CaO, SrO, BaO) найсильнішим відновником є ​​ВаО, а найслабшим – ВеО.

Вступ

Навчальний посібник з хімії халькогенів - другий у серії, присвяченій хімії елементів головних підгруп періодичної системи Д.І.Менделєєва. Воно написано на основі курсу лекцій з неорганічної хімії, що читається в МДУ протягом останніх 10 років академіком Ю.Д.Третьяковим та професором В.П.Зломановим.

На відміну від раніше випущених методичних розробок у посібнику представлений новий фактичний матеріал (катенація, різноманіття оксокислот халькогенів (VI) і т.д.), дано сучасне пояснення закономірностей зміни будови та властивостей сполук халькогенів з використанням уявлень квантової хімії, включаючи метод молекулярних орбіт релятивістський ефект тощо. Матеріал посібника відібрано з метою наочної ілюстрації взаємозв'язку теоретичного курсу та практичних занять з неорганічної хімії.

[попередній розділ] [зміст]

§ 1. Загальна характеристика халькогену (Е).

До елементів VI головної підгрупи (або 16-ї групи за новою номенклатурою ЮПАК) періодичної системи елементів Д.І.Менделєєва належать кисень (О), сірка (S), селен (Se), телур (Te) та полоній (Ро). Групова назва цих елементів - халькогени(термін "халькоген"походить від грецьких слів "chalkos"-мідь і "genos"- народжений), тобто "мідні руди, що народжують", обумовлено тим, що в природі вони зустрічаються найчастіше у формі сполук міді (сульфідів, оксидів, селенідів і т.д. ).

В основному стан атоми халькогенів мають електронну конфігурацію ns 2 np 4 із двома неспареними р-електронами. Вони належать до парних елементів. Деякі властивості атомів халькогенів представлені у табл.1.

При переході від кисню до полонію розмір атомів та їх можливі координаційні числа збільшуються, а енергія іонізації (Е іон) та електронегативність (ЕО) зменшуються. По електронегативності (ЕО) кисень поступається лише атому фтору, а атоми сірки та селену також азоту, хлору, брому; кисень, сірка та селен відносяться до типових неметалів.

У сполуках сірки, селену, телуру з киснем та галогенами реалізуються ступеня окиснення +6, +4 та +2. З більшістю інших елементів вони утворюють халькогеніди, де перебувають у ступені окислення -2.

Таблиця 1.Властивості атомів елементів VI групи.

Властивості
Атомний номер
Число стабільних ізотопів
Електронна конфігурація			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Ковалентний радіус, Е
Перша енергія іонізації, Е іон, кДж/моль
Електронегативність (Полінг)
Спорідненість атома до електрона, кДж/моль

Стійкість сполук з вищим ступенем окиснення зменшується від телуру до полонію, для якого відомі сполуки зі ступенем окиснення 4+ та 2+ (наприклад, PoCl 4 , PoCl 2 , PoO 2). Це може бути пов'язано зі збільшенням міцності зв'язку 6s 2 електронів з ядром через релятивістського ефекту. Суть його полягає у збільшенні швидкості руху та відповідно маси електронів у елементів з великим зарядом ядра (Z>60). "Ускладнення" електронів призводить до зменшення радіусу та підвищення енергії зв'язку 6s-електронів з ядром. Більше наочно цей ефект проявляється у з'єднаннях вісмуту, елемента V групи, і докладніше розглянутий у відповідному посібнику.

Властивості кисню, як та інших елементів 2-го періоду, від властивостей своїх більш важких аналогів. Через високу електронну щільність і сильне міжелектронне відштовхування спорідненість до електрона і міцність зв'язку Е-Е у кисню менше, ніж у сірки. Зв'язки метал-кисень (М-О) є більш іонними, ніж зв'язки М-S, М-Se і т.д. В силу меншого радіусу атом кисню на відміну від сірки здатний утворювати міцні зв'язки (р - р) з іншими атомами - наприклад, киснем в молекулі озону, вуглецем, азотом, фосфором. При переході від кисню до сірки міцність одинарного зв'язку зростає через зменшення міжелектронного відштовхування, а міцність зв'язку зменшується, що пов'язано зі зростанням радіусу і зменшенням взаємодії (перекривання) р-атомних орбіталей. Таким чином, якщо для кисню характерне утворення кратних (+) зв'язків, то для сірки та її аналогів – утворення одинарних ланцюгових зв'язків – Е-Е-Е (див. § 2.1).

У властивостях сірки, селену і телуру простежується більше аналогій, ніж з киснем та полонієм. Так, у сполуках з негативними ступенями окиснення від сірки до телуру збільшуються відновлювальні, а в сполуках з позитивними ступенями окиснення - окисні властивості.

Полоній – радіоактивний елемент. Найбільш стабільний ізотоп отримують в результаті бомбардування ядер нейтронами і наступного розпаду:

(1/2 = 138.4 дні).

Розпад полонію супроводжується виділенням великої кількості енергії. Тому полоній та його сполуки розкладають розчинники та судини, у яких зберігаються, а вивчення сполук Ро становить значні труднощі.

[попередній розділ] [зміст]

§ 2. Фізичні властивості простих речовин.
Таблиця 2. Фізичні властивості простих речовин.

		густина	Температури, про С		Теплота атомізації, кДж/моль	Електричний опір (25 про С), Ом. см
			плавлення
S
Se	гекс.
						1.3. 10 5 (рід., 400 про С)
Ті гекси.	гекс.
Ро

Зі зростанням ковалентного радіусу в ряду O-S-Se-Te-Po міжатомна взаємодія та відповідні температури фазових переходів, а також енергії атомізаціїтобто енергії переходу твердих простих речовин у стан одноатомного газу, збільшуються. Зміна властивостей халькогенів від типових неметалів до металів пов'язаний із зменшенням енергії іонізації (табл.1) та особливостями будови. Кисень та сірка - типові діелектрикитобто речовини, що не проводять електричний струм. Селен і телур - напівпровідники[речовини, електрофізичні властивості яких є проміжним між властивостями металів та неметалів (діелектриків). Елктропровідність металів зменшується, а напівпровідників збільшується з підвищенням температури, що обумовлено особливостями їх електронної будови)], а полоній – метал.

[попередній розділ] [зміст] [наступний розділ]

§ 2.1. Катенація халькогенів. Алотропія та поліморфізм.

Одне з характерних властивостей атомів халькогенів - їхня здатність зв'язуватися один з одним у кільця або ланцюги. Це явище називають катенацією. Причина його пов'язана з різною міцністю одинарних та подвійних зв'язків. Розглянемо це явище з прикладу сірки (табл.3).

Таблиця 3. Енергії одинарних та подвійних зв'язків (кДж/моль).

З наведених значень випливає, що утворення двох одинарних -зв'язків для сірки замість однієї подвійної (+) пов'язані з виграшем енергії (530 - 421 = 109 Дж/моль). Для кисню, навпаки, один подвійний зв'язок енергетично краще (494-292=202 кДж/моль), ніж дві одинарні. Зменшення міцності подвійного зв'язку при переході від Про до S пов'язане зі збільшенням розмірів р-орбіталей та зменшенням їх перекривання. Таким чином, для кисню катенація обмежується невеликим числом нестійких сполук: O 3 озон, O 4 F 2 .

циклічні полікатіони .

З катенацією пов'язані алотропія та поліморфізм простих речовин. Алотропія- це здатність однієї й тієї ж елемента існувати у різних молекулярних формах. Явище алотропії відносять до молекул, що містять різну кількість атомів одного і того ж елемента, наприклад, Про 2 і Про 3 , S 2 і S 8 , Р 2 і Р 4 і т.д. Поняття поліморфізму стосується лише твердих речовин. Поліморфізм- здатність твердої речовини з одним і тим самим складом мати різну просторову будову. Прикладами поліморфних модифікацій є сірка моноклінна і сірка ромбічна, що складаються з однакових циклів S 8 але розміщених у просторі по-різному (див. § 2.3). Розглянемо спочатку властивості кисню та його алотропної форми – озону, а потім поліморфізм сірки, селену та телуру.

ГОТУЄМОСЯ ДО ЄДІ з ХІМІЇ http://maratakm.

АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ВІДПОВІДІ НА ЗАВДАННЯ.

Вибрати інший урок

Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Радіуси атомів, їх періодичні зміни у системі хімічних елементів. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук за періодами та групами.

1. Розставте такі хімічні елементи N, Al, Si, C у порядку збільшення їх атомних радіусів.

ВІДПОВІДЬ:

NіCрозташовані в одному періоді. Правіше розташованийN. Значить, азот менше, ніж вуглець.

С іSiрозташовані в одній групі. Але вище за С. Значить З менше ніжSi.

SiіAlрозташовані в одному третьому періоді, але правіше знаходитьсяSi, значитьSiменше ніжAl

Порядок збільшення розмірів атомів буде таким:N, C, Si, Al

2. Який із хімічних елементів фосфор чи кисень виявляє більш виражені неметалеві властивості? Чому?

ВІДПОВІДЬ:

Більш виражені неметалеві властивості виявляє кисень, оскільки він розташований у періодичній системі елементів вище та правіше.

3. Як змінюються властивості гідроксидів IV групи головної підгрупи під час руху зверху донизу?

ВІДПОВІДЬ:

Властивості гідроксидів змінюються від кислотних до основних. ТакH2 CO3 – вугільна кислота, як випливає з її назви, виявляє кислотні властивості, аPb(OH)2 - основа.

ВІДПОВІДІ НА ТЕСТИ

А1. Сила безкисневих кислот неметалів VIIА групи відповідно до зростання заряду ядра атомів елементів

	збільшується
	зменшується
	не змінюється
	змінюється періодично

ВІДПОВІДЬ: 1

Йдеться про кислотиHF, HCl, HBr, HI. У рядіF, Cl, Br, Iвідбувається збільшення розмірів атомів. Отже, збільшується міжядерна відстаньH– F, H– Cl, H– Br, H– I. А якщо так, значить, енергія зв'язку слабшає. І протон легше відщеплюється у водних розчинах

А2. Однакове значення валентності у водневому з'єднанні та вищому оксиді має елемент

	германій

ВІДПОВІДЬ: 2

Звичайно, йдеться про елемент 4 групи (див. період. з-му елементів)

А3. У якому ряді прості речовини розташовані як посилення металевих властивостей?

ВІДПОВІДЬ: 1

Металеві властивості групи елементів, як відомо, збільшуються зверху вниз.

А4. В ряду Na ® Mg ® Al ®Si

	збільшується кількість енергетичних рівнів в атомах
	посилюються металеві властивості елементів
	зменшується вищий ступінь окислення елементів
	слабшають металеві властивості елементів

ВІДПОВІДЬ: 4

У період зліва-направо неметалеві властивості посилюються, а металеві слабшають.

А5. У елементів підгрупи вуглецю із збільшенням атомного номера зменшується

ВІДПОВІДЬ: 4.

Електронегативність - це здатність зміщувати до себе електрони при утворенні хімічного зв'язку. Електронегативність практично безпосередньо пов'язана з неметалевими властивостями. Зменшуються неметалічні властивості, зменшується і електронегативність

А6. Серед елементів: азот – кисень – фтор

зростає

ВІДПОВІДЬ: 3

Число зовнішніх електронів дорівнює номеру групи

А7. У ряді хімічних елементів:

бор – вуглець – азот

зростає

ВІДПОВІДЬ:2

Число електронів у зовнішньому шарі дорівнює вищого ступеня окислення за винятком (F, O)

А8. Який елемент має більш виражені неметалеві властивості ніж кремній?

ВІДПОВІДЬ: 1

Вуглець розташований у тій же групі, що і кремній, лише вище.

А9. Хімічні елементи розташовані в порядку зростання їхнього атомного радіусу в ряду:

ВІДПОВІДЬ: 2

У групах хімічних елементів атомний радіус збільшується зверху донизу

А10. Найбільш виражені металеві властивості у атома:

1) літію 2) натрію

3) калію 4) кальцію

ВІДПОВІДЬ: 3

Серед зазначених елементів нижче і лівіше розташований калій

А11. Найбільш виражені кислотні властивості:

Відповідь: 4 (див. відповідь на А1)

А12. Кислотні властивості оксидів у ряду SiO2 ® P2O5 ®SО3

1) слабшають

2) посилюються

3) не змінюються

4) змінюються періодично

ВІДПОВІДЬ: 2

Кислотні властивості оксидів, як і неметалеві властивості, у періодах посилюються зліва-направо

А13. Зі зростанням заряду ядра атомів кислотні властивості оксидів у ряду

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) слабшають

2) посилюються

3) не змінюються

4) змінюються періодично

ВІДПОВІДЬ: 1

У групах зверху вниз кислотні властивості, як і неметалеві, слабшають

А14. Кислотні властивості водневих сполук елементів групи VIA зі збільшенням порядкового номера

1) посилюються

2) слабшають

3) залишаються незмінними

4) змінюються періодично

ВІДПОВІДЬ: 3

Кислотні властивості водневих сполук пов'язані з енергією зв'язкуH- El. Ця енергія згори донизу слабшає, отже, кислотні властивості посилюються.

А15. Здатність віддавати електрони в ряду Na ® К ® Rb ®Cs

1) слабшає

2) посилюється

3) не змінюється

4) змінюється періодично

ВІДПОВІДЬ: 2

У цьому ряду збільшується кількість електронних шарів і віддаленість електронів від ядра, отже, підвищується здатність віддавати зовнішній електрон

А16. У ряді Al ®Si ®P ®S

1) збільшується кількість електронних шарів в атомах

2) посилюються неметалеві властивості

3) зменшується кількість протонів у ядрах атомів

4) зростають радіуси атомів

ВІДПОВІДЬ: 2

У період із зростанням заряду ядра неметалеві властивості посилюються

А17. B головних підгрупах періодичної системи відновна здатність атомів хімічних елементів зростає c

ВІДПОВІДЬ: 1

Зі зростанням числа електронних рівнів посилюється віддаленість та екранованість зовнішніх електронів від ядра. Отже, зростає здатність до їх віддачі (відновлювальні властивості)

А18. Згідно з сучасними уявленнями властивості хімічних елементів знаходяться в періодичній залежності від

ВІДПОВІДЬ: 3

А19. Атоми хімічних елементів, що мають однакову кількість валентних електронів, розташовані

	по діагоналі
	в одній групі
	в одній підгрупі
	в одному періоді

ВІДПОВІДЬ: 2

А20. Елемент з порядковим номером 114 повинен мати властивості, подібні до

ВІДПОВІДЬ: 3. Цей елемент буде перебувати у клітині, що відповідає тій, що займає свинець уVIгрупі

А21. В періодах відновлювальні властивості хімічних елементів справа-наліво

	збільшуються
	зменшуються
	не змінюються
	періодично змінюються

ВІДПОВІДЬ: 1

Зменшується заряд ядра.

А22. Електронегативність та енергія іонізації в ряді О–S–Se–Te, відповідно

	зростає, зростає
	зростає, зменшується
	зменшується, зменшується
	зменшується, зростає

ВІДПОВІДЬ: 3

Електронегативність зменшується зі збільшенням числа заповнених електронних шарів. Енергія іонізації – це енергія, яка потрібна видалення електрона з атома. Вона також зменшується

А23. У якому ряду знаки хімічних елементів розташовані як збільшення атомних радіусів?