Bunlardan ilki iyonik bağ oluşumudur. (İkincisi, aşağıda tartışılacak olan eğitimdir). İyonik bir bağ oluştuğunda, bir metal atomu elektron kaybeder ve ametal bir atom kazanır. Örneğin, sodyum ve klor atomlarının elektronik yapısını ele alalım:
Na 1s 2 2s 2 2 p6 3 S 1 - dış seviyede bir elektron
Cl 1s 2 2s 2 2 p6 3 s2 3 s 5 — dış seviyede yedi elektron
Sodyum atomu tek 3s elektronunu klor atomuna bağışlarsa, sekizli kuralı her iki atom için de geçerli olacaktır. Klor atomunun üçüncü dış katmanda sekiz elektronu olacak ve sodyum atomunun artık dış katman haline gelen ikinci katmanda da sekiz elektronu olacaktır:
Na + 1s 2 2s 2 2 P 6
Cl - 1s 2 2s 2 2 p6 3 s2 3 p6 - dış seviyede sekiz elektron
Aynı zamanda, sodyum atomunun çekirdeği hala 11 proton içerir, ancak toplam elektron sayısı 10'a düşmüştür. Bu, pozitif yüklü parçacıkların sayısının negatif yüklü olanların sayısından bir fazla olduğu anlamına gelir, yani toplam sodyumun "atomunun" yükü +1'dir.
Bir "klor" atomu artık 17 proton ve 18 elektron içeriyor ve -1 yükü var.
Bir veya daha fazla elektronun kaybedilmesi veya kazanılması sonucu oluşan yüklü atomlara ne ad verilir? iyonlar. Pozitif yüklü iyonlara denir katyonlar, ve negatif yüklü olanlara denir anyonlar.
Zıt yüklere sahip katyonlar ve anyonlar elektrostatik kuvvetlerle birbirlerini çekerler. Zıt yüklü iyonların bu çekimine iyonik bağ denir.
. oluşur bir metal ve bir veya daha fazla ametalin oluşturduğu bileşikler.
Aşağıdaki bileşikler bu kriteri karşılar ve yapı olarak iyoniktir: MgCl2, Fel 2, CuF, Na20, Na2S04, Zn(C2H302)2.
İyonik bileşikleri temsil etmenin başka bir yolu var:
Bu formüllerde noktalar yalnızca dış kabuklarda bulunan elektronları gösterir ( değerlik elektronları ). Bu tür formüllere, kimyasal bağ teorisinin (L. Pauling ile birlikte) kurucularından biri olan Amerikalı kimyager G. N. Lewis'in onuruna Lewis formülleri denir.
Elektronların bir metal atomundan metal olmayan bir atoma transferi ve iyon oluşumu, metal olmayanların elektronegatifliğinin yüksek ve metallerin düşük olması nedeniyle mümkündür.
İyonların birbirine kuvvetli çekiminden dolayı, iyonik bileşikler çoğunlukla katıdır ve oldukça yüksek bir erime noktasına sahiptir.
İyonik bağ, elektronların bir metal atomundan ametal bir atoma aktarılmasıyla oluşur. Ortaya çıkan iyonlar, elektrostatik kuvvetler tarafından birbirlerine çekilir.
Tüm kimyasal bileşikler, kimyasal bir bağın oluşmasıyla oluşur. Ve bağlantı parçacıklarının türüne bağlı olarak, birkaç tür ayırt edilir. En temel- bunlar kovalent polar, kovalent polar olmayan, metalik ve iyoniktir. Bugün iyon hakkında konuşacağız.
Temas halinde
iyonlar nedir
İki atom arasında oluşur - kural olarak, aralarındaki elektronegatiflik farkının çok büyük olması şartıyla. Atomların ve iyonların elektronegatifliği Polling ölçeğine göre tahmin edilir.
Bu nedenle, bileşiklerin özelliklerini doğru bir şekilde değerlendirmek için iyonlaşma kavramı tanıtıldı. Bu özellik, belirli bir bağın yüzde kaçının iyonik olduğunu belirlemenizi sağlar.
En yüksek iyonikliğe sahip bileşik, yaklaşık %97 ile sezyum florürdür. İyonik bağ karakteristiktir tablonun birinci ve ikinci gruplarında bulunan metal atomlarının oluşturduğu maddeler için D.I. Mendeleev ve aynı tablonun altıncı ve yedinci gruplarında metal olmayan atomlar.
Not!İlişkinin yalnızca iyonik olduğu hiçbir bileşik olmadığını belirtmekte fayda var. Şu anda keşfedilen elementler için, %100 iyonik bir bileşik elde edecek kadar büyük bir elektronegatiflik farkı elde etmek imkansızdır. Bu nedenle, kısmi iyonik etkileşime sahip bileşikler aslında dikkate alındığından, bir iyonik bağın tanımı tamamen doğru değildir.
Böyle bir fenomen gerçekten yoksa, bu terim neden tanıtıldı? Gerçek şu ki, bu yaklaşım tuzların, oksitlerin ve diğer maddelerin özelliklerindeki birçok nüansı açıklamaya yardımcı oldu. Örneğin, suda neden yüksek oranda çözünürler ve çözümler elektriği iletebilir. Başka bir konumdan açıklanamaz.
eğitim mekanizması
İyonik bir bağın oluşumu ancak iki koşul yerine getirildiğinde mümkündür: reaksiyona katılan metal atomu son enerji seviyesindeki elektronları kolayca bağışlayabiliyorsa ve ametal atom bu elektronları kabul edebiliyorsa. Metal atomları doğası gereği indirgeyici ajanlardır, yani, elektronların geri tepmesi.
Bunun nedeni, metaldeki son enerji seviyesinde bir ila üç elektron olabilmesi ve parçacığın yarıçapının oldukça büyük olmasıdır. Bu nedenle, çekirdeğin elektronlarla son seviyedeki etkileşim kuvveti o kadar küçüktür ki kolayca bırakabilirler. Metal olmayanlarda durum tamamen farklıdır. Onlar sahip küçük yarıçap ve son seviyedeki kendi elektronlarının sayısı üç ila yedi arasında olabilir.
Ve onlarla pozitif çekirdek arasındaki etkileşim oldukça güçlüdür, ancak herhangi bir atom enerji seviyesini tamamlama eğilimindedir, bu nedenle metal olmayan atomlar eksik elektronları alma eğilimindedir.
Ve iki atom bir araya geldiğinde - metal ve ametal, metal atomundan metal olmayan atoma elektron geçişi olur ve kimyasal bir etkileşim oluşur.
Bağlantı şeması
Şekil, bir iyonik bağ oluşumunun nasıl gerçekleştirildiğini açıkça göstermektedir. Başlangıçta, nötr yüklü sodyum ve klor atomları vardır.
Birincisinin son enerji seviyesinde bir elektronu var, ikincisinin yedi elektronu var. Daha sonra, sodyumdan klora bir elektron geçer ve iki iyon oluşur. Bir madde oluşturmak için birbirleriyle birleşen. iyon nedir? Bir iyon, yüklü bir parçacıktır ve proton sayısı elektron sayısına eşit değildir.
Kovalent tipten farklılıklar
Spesifikliği nedeniyle iyonik bağın yönü yoktur. Bunun nedeni, bir iyonun elektrik alanının bir küre olması, aynı yasaya uyarak bir yönde düzgün bir şekilde azalması veya artmasıdır.
Elektron bulutlarının üst üste binmesi nedeniyle oluşan kovalentin aksine.
İkinci fark şu ki kovalent bağ doymuştur. Bu ne anlama geliyor? Etkileşimde yer alabilecek elektronik bulutların sayısı sınırlıdır.
İyon birde ise elektrik alanın küresel bir şekle sahip olması nedeniyle sınırsız sayıda iyonla birleşebilir. Yani doymuş olmadığını söyleyebiliriz.
Ayrıca birkaç özellik daha ile karakterize edilebilir:
- Bağ enerjisi nicel bir özelliktir ve onu kırmak için harcanması gereken enerji miktarına bağlıdır. İki kritere bağlıdır - bağ uzunluğu ve iyon yükü oluşumunda görev alır. Bağ daha güçlüdür, uzunluğu ne kadar kısaysa ve onu oluşturan iyonların yükleri o kadar fazladır.
- Uzunluk - bu kriter önceki paragrafta zaten belirtilmiştir. Yalnızca bileşiğin oluşumunda yer alan parçacıkların yarıçapına bağlıdır. Atomların yarıçapı şu şekilde değişir: artan seri numarası ile periyotta azalır ve grupta artar.
İyonik bağı olan maddeler
Önemli sayıda kimyasal bileşiğin karakteristiğidir. Bu, iyi bilinen sofra tuzu da dahil olmak üzere tüm tuzların büyük bir parçasıdır. Doğrudan bir etkinin olduğu tüm bileşiklerde bulunur. metal ve ametal arasındaki temas. İyonik bağa sahip maddelere bazı örnekler:
- sodyum ve potasyum klorürler,
- sezyum florür,
- magnezyum oksit.
Karmaşık bileşiklerde de görünebilir.
Örneğin, magnezyum sülfat.
İyonik ve kovalent bağlara sahip bir maddenin formülü şöyledir:
Oksijen ve magnezyum iyonları arasında bir iyonik bağ oluşacaktır, ancak kükürt ve zaten bir kovalent kutup yardımıyla birbirine bağlanmıştır.
Bundan, iyonik bağın karmaşık kimyasal bileşiklerin özelliği olduğu sonucuna varabiliriz.
Kimyada iyonik bağ nedir?
Kimyasal bağ türleri - iyonik, kovalent, metalik
Çözüm
Doğrudan cihaza bağlı özellikler kristal kafes. Bu nedenle, iyonik bağlı tüm bileşikler suda ve diğer polar çözücülerde yüksek oranda çözünür, iletkendir ve dielektriktir. Aynı zamanda oldukça dayanıklı ve kırılgandırlar. Bu maddelerin özellikleri genellikle elektrikli ev aletlerinin yapımında kullanılır.
Çoğu elementin atomları, birbirleriyle etkileşime girebildikleri için ayrı ayrı bulunmazlar. Bu etkileşimde daha karmaşık parçacıklar oluşur.
Kimyasal bağın doğası, elektrik yükleri arasındaki etkileşim kuvvetleri olan elektrostatik kuvvetlerin etkisidir. Elektronlar ve atom çekirdeği bu tür yüklere sahiptir.
Çekirdeğe en uzak olan dış elektronik seviyelerde (değerlik elektronları) bulunan elektronlar, onunla en zayıf şekilde etkileşime girer ve bu nedenle çekirdekten kopabilirler. Atomların birbirine bağlanmasından sorumludurlar.
Kimyada etkileşim türleri
Kimyasal bağ türleri aşağıdaki tabloda gösterilebilir:
iyonik bağ karakteristiği
nedeniyle oluşan kimyasal etkileşim iyon çekimi farklı yüklere sahip olanlara iyonik denir. Bu, bağlı atomların elektronegatiflikte (yani elektronları çekme yeteneği) önemli bir farklılığa sahip olması ve elektron çiftinin daha elektronegatif bir elemente gitmesi durumunda gerçekleşir. Elektronların bir atomdan diğerine böyle bir geçişinin sonucu, yüklü parçacıkların - iyonların oluşumudur. Aralarında bir çekim vardır.
en düşük elektronegatifliğe sahip tipik metaller ve en büyüğü tipik metal olmayanlardır. İyonlar bu nedenle tipik metaller ve tipik metal olmayanlar arasındaki etkileşimlerle oluşturulur.
Metal atomları pozitif yüklü iyonlar (katyonlar) haline gelerek elektronları dış elektronik seviyelere bağışlar ve ametaller elektronları kabul ederek negatif yüklü iyonlar (anyonlar).
Atomlar, elektronik konfigürasyonlarını tamamlayarak daha kararlı bir enerji durumuna geçerler.
İyonik bağ yönsüzdür ve doyurulamaz, çünkü elektrostatik etkileşim sırasıyla tüm yönlerde meydana gelir, iyon zıt işaretli iyonları her yönde çekebilir.
İyonların düzeni, her birinin etrafında belirli sayıda zıt yüklü iyon olacak şekildedir. İyonik bileşikler için "molekül" kavramı mantıklı değil.
Eğitim Örnekleri
Sodyum klorürde (nacl) bir bağ oluşumu, karşılık gelen iyonların oluşumu ile Na atomundan Cl atomuna bir elektron transferinden kaynaklanır:
Na 0 - 1 e \u003d Na + (katyon)
Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (anyon)
Sodyum klorürde, sodyum katyonlarının çevresinde altı klorür anyonu ve her bir klorür iyonunun çevresinde altı sodyum iyonu vardır.
Baryum sülfürdeki atomlar arasında bir etkileşim oluştuğunda, aşağıdaki işlemler gerçekleşir:
Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+
S 0 + 2 e \u003d S 2-
Ba, iki elektronunu sülfüre bağışlayarak kükürt anyonları S2- ve baryum katyonları Ba2+ oluşmasına neden olur.
metal kimyasal bağ
Metallerin dış enerji seviyelerindeki elektron sayısı azdır, çekirdekten kolayca koparlar. Bu ayrılma sonucunda metal iyonları ve serbest elektronlar oluşur. Bu elektronlara "elektron gazı" denir. Elektronlar metalin hacmi boyunca serbestçe hareket eder ve atomlara sürekli olarak bağlanır ve ayrılır.
Metal maddenin yapısı aşağıdaki gibidir: kristal kafes, maddenin omurgasıdır ve elektronlar, düğümleri arasında serbestçe hareket edebilir.
Aşağıdaki örnekler verilebilir:
Mg - 2e<->Mg2+
Cs-e<->Cs+
Ca-2e<->Ca2+
Fe-3e<->Fe3+
Kovalent: polar ve polar olmayan
En yaygın kimyasal etkileşim türü bir kovalent bağdır. Etkileşen elementlerin elektronegatiflik değerleri keskin bir şekilde farklılık göstermez, bununla bağlantılı olarak sadece ortak elektron çiftinin daha elektronegatif bir atoma kayması meydana gelir.
Kovalent etkileşim, değişim mekanizması veya verici-alıcı mekanizması tarafından oluşturulabilir.
Değişim mekanizması, atomların her birinin dış elektronik seviyelerde eşleşmemiş elektronlara sahip olması ve atomik orbitallerin üst üste binmesi, halihazırda her iki atoma ait olan bir çift elektronun ortaya çıkmasına neden olması durumunda gerçekleştirilir. Atomlardan birinin dış elektronik seviyede bir çift elektronu, diğerinin ise serbest bir yörüngesi olduğunda, atomik orbitaller örtüştüğünde, elektron çifti sosyalleşir ve etkileşim verici-alıcı mekanizmasına göre gerçekleşir.
Kovalent, çokluğa göre ayrılır:
- basit veya tek;
- çift;
- üçlü.
Çiftler, aynı anda iki çift elektronun sosyalleşmesini sağlar ve üçlüler - üç.
Bağlı atomlar arasındaki elektron yoğunluğunun (polarite) dağılımına göre, kovalent bağ şu şekilde ayrılır:
- polar olmayan;
- kutupsal.
Aynı atomlar tarafından polar olmayan bir bağ oluşturulur ve farklı elektronegatiflik ile bir polar bağ oluşturulur.
Benzer elektronegatifliğe sahip atomların etkileşimine polar olmayan bağ denir. Böyle bir moleküldeki ortak elektron çifti atomların hiçbirine çekilmez, her ikisine de eşit derecede aittir.
Elektronegatiflikte farklılık gösteren elementlerin etkileşimi, polar bağların oluşumuna yol açar. Bu tür etkileşime sahip ortak elektron çiftleri, daha elektronegatif bir element tarafından çekilir, ancak ona tamamen aktarılmaz (yani, iyon oluşumu gerçekleşmez). Elektron yoğunluğundaki böyle bir kaymanın bir sonucu olarak, atomlarda kısmi yükler belirir: daha elektronegatif olanda negatif bir yük ve daha az elektronegatif olanda pozitif olan.
Kovalentliğin özellikleri ve özellikleri
Bir kovalent bağın ana özellikleri:
- Uzunluk, etkileşen atomların çekirdekleri arasındaki mesafe ile belirlenir.
- Polarite, elektron bulutunun atomlardan birine doğru yer değiştirmesiyle belirlenir.
- Oryantasyon - uzaya yönelik bağlar ve buna bağlı olarak belirli geometrik şekillere sahip moleküller oluşturma özelliği.
- Doygunluk, sınırlı sayıda bağ oluşturma yeteneği ile belirlenir.
- Polarize edilebilirlik, harici bir elektrik alanının etkisi altında polariteyi değiştirme yeteneği ile belirlenir.
- Bir bağı kırmak için gerekli olan ve gücünü belirleyen enerji.
Hidrojen (H2), klor (Cl2), oksijen (O2), nitrojen (N2) ve diğer pek çok molekül, polar olmayan kovalent etkileşimin bir örneği olabilir.
H + H → H-H molekülün polar olmayan tek bir bağı vardır,
O: + :O → O=O molekülün çift apoları vardır,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekülünün üçlü apoları vardır.
Karbon dioksit (CO2) ve karbon monoksit (CO) gazı, hidrojen sülfür (H2S), hidroklorik asit (HCL), su (H2O), metan (CH4), kükürt oksit (SO2) ve daha pek çok molekül örnek olarak gösterilebilir. kimyasal elementlerin kovalent bağının..
CO2 molekülünde, karbon ve oksijen atomları arasındaki ilişki kovalent polardır, çünkü daha elektronegatif hidrojen elektron yoğunluğunu kendine çeker. Oksijen, dış seviyede eşleşmemiş iki elektrona sahipken, karbon bir etkileşim oluşturmak için dört değerlik elektronu sağlayabilir. Sonuç olarak, çift bağlar oluşur ve molekül şöyle görünür: O=C=O.
Belirli bir moleküldeki bağ tipini belirlemek için onu oluşturan atomları dikkate almak yeterlidir. Basit maddeler metaller metalik olanı, metal olmayan metaller iyonik olanı, metal olmayan basit maddeler polar olmayan kovalent olanı ve farklı metal olmayanlardan oluşan moleküller bir kovalent polar bağ vasıtasıyla oluşturulur.
İleri geri
Dikkat! Slayt önizlemesi yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tamamını yansıtmayabilir. Bu çalışmayla ilgileniyorsanız, lütfen tam sürümünü indirin.
Dersin Hedefleri:
- İyonik bağ örneğini kullanarak kimyasal bağ kavramını oluşturmak. Kutupsal bağın aşırı bir örneği olarak iyonik bağ oluşumunu anlamak.
- Ders boyunca şu temel kavramların özümsenmesini sağlayın: iyonlar (katyon, anyon), iyonik bağ.
- Yeni materyalleri incelerken bir problem durumu yaratarak öğrencilerin zihinsel aktivitelerini geliştirmek.
Görevler:
- kimyasal bağ türlerini tanımayı öğrenmek;
- atomun yapısını tekrarlayın;
- iyonik kimyasal bağın oluşum mekanizmasını araştırmak;
- iyonik bileşiklerin oluşum şemalarının ve elektronik formüllerinin nasıl çizileceğini, elektron geçişlerinin belirlenmesi ile reaksiyon denklemlerinin nasıl çizileceğini öğretmek.
Teçhizat Anahtar Kelimeler: bilgisayar, projektör, multimedya kaynağı, kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev, tablo "İyonik bağ".
ders türü: Yeni bilginin oluşumu.
Ders türü: multimedya dersi.
X bir ders
BEN.Organizasyon zamanı.
III . Ödev kontrolü.
Öğretmen: Atomlar nasıl kararlı elektronik konfigürasyonlar alabilir? Kovalent bağ oluşturmanın yolları nelerdir?
Öğrenci: Polar ve polar olmayan kovalent bağlar, değişim mekanizmasıyla oluşturulur. Değişim mekanizması, her atomdan bir elektron çiftinin oluşumunda bir elektronun yer aldığı durumları içerir. Örneğin, hidrojen: (slayt 2)
Bağ, eşleşmemiş elektronların birleşmesinden dolayı ortak bir elektron çiftinin oluşumu nedeniyle ortaya çıkar. Her atomun bir s-elektronu vardır. H atomları eşdeğerdir ve çiftler eşit olarak her iki atoma aittir. Bu nedenle, ortak elektron çiftlerinin oluşumu (örtüşen p-elektron bulutları) F2 molekülünün oluşumu sırasında gerçekleşir. (slayt 3)
H girişi · hidrojen atomunun dış elektron tabakasında 1 elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Kayıt, flor atomunun dış elektron tabakasında 7 elektron olduğunu gösteriyor.
N 2 molekülünün oluşumu sırasında. 3 ortak elektron çifti oluşur. p-orbitalleri örtüşüyor. (slayt 4)
Bağa polar olmayan denir.
Öğretmen : Şimdi basit bir maddenin moleküllerinin oluştuğu durumları ele aldık. Ama etrafımızda birçok madde var, karmaşık bir yapı. Bir hidrojen florür molekülü alalım. Bu durumda bir bağlantının oluşumu nasıl gerçekleşir?
Öğrenci: Bir hidrojen florür molekülü oluştuğunda, hidrojenin s-elektronunun yörüngesi ve florin H-F'nin p-elektronunun yörüngesi örtüşür. (slayt 5)
Bağlayıcı elektron çifti, flor atomuna kaydırılır ve bu da oluşumu ile sonuçlanır. dipol. Bağlantı kutup denir.
III. Bilgi güncellemesi.
Öğretmen : Bağlayıcı atomların dış elektron kabuklarında meydana gelen değişikliklerin bir sonucu olarak bir kimyasal bağ ortaya çıkar. Bu mümkündür çünkü inert gazlar dışındaki elementlerde dış elektron katmanları tam değildir. Kimyasal bağ, atomların kendilerine "en yakın" inert gazın konfigürasyonuna benzer, kararlı bir elektronik konfigürasyon elde etme arzusuyla açıklanır.
Öğretmen: Sodyum atomunun elektronik yapısının bir diyagramını yazın (tahtaya). (slayt 6)
Öğrenci : Elektron kabuğunun kararlılığını elde etmek için, sodyum atomu ya bir elektron vermeli ya da yedi elektronu kabul etmelidir. Sodyum, elektronunu çekirdekten uzakta ve ona zayıf bir şekilde bağlı olarak kolayca bırakacaktır.
Öğretmen: Bir elektronun geri tepmesinin bir diyagramını çizin.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Öğretmen : Flor atomunun elektronik yapısının bir diyagramını yazın (tahtaya).
Öğretmen: Elektronik katmanın doldurulmasının tamamlanması nasıl sağlanır?
Öğrenci : Elektron kabuğunun kararlılığını elde etmek için, flor atomu ya yedi elektron vermeli ya da birini kabul etmelidir. Florin bir elektronu kabul etmesi enerjik olarak daha uygundur.
Öğretmen : Bir elektron almak için bir plan yapın.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Yeni materyal öğrenmek.
Öğretmen, dersin görevinin belirlendiği sınıfa bir soru sorar:
Atomların kararlı elektronik konfigürasyonlar alabileceği başka seçenekler var mı? Bu tür bağların oluşum yolları nelerdir?
Bugün bağ türlerinden birini ele alacağız - iyonik bağlar. Önceden adlandırılmış atomların ve inert gazların elektron kabuklarının yapısını karşılaştıralım.
Sınıfla konuşma.
Öğretmen : Reaksiyondan önce sodyum ve flor atomlarının yükü neydi?
Öğrenci : Sodyum ve florin atomları elektriksel olarak nötrdür, çünkü. çekirdeklerinin yükleri, çekirdeğin etrafında dönen elektronlar tarafından dengelenir.
Öğretmen : Elektron verirken ve alırken atomlar arasında ne olur?
Öğrenci : Atomlar yükler alır.
Öğretmen açıklamalar yapar: Bir iyonun formülünde yükü ayrıca kaydedilir. Bunu yapmak için üst simgeyi kullanın. İçinde bir sayı, ücret miktarını (birim yazmazlar) ve ardından bir işareti (artı veya eksi) gösterir. Örneğin, +1 yüklü bir Sodyum iyonu, Na + ("sodyum artı" olarak okuyun), -1 - F - ("flor eksi") yüklü bir Flor iyonu, yüklü bir hidroksit iyonu formülüne sahiptir. -1 - OH - (" o-kül-eksi"), -2 - CO3 2- ("tse-o-üç-iki-eksi") yüklü bir karbonat iyonu.
İyonik bileşiklerin formüllerinde, önce yükleri belirtmeden, pozitif yüklü iyonları ve sonra - negatif yüklü yazın. Formül doğruysa, içindeki tüm iyonların yüklerinin toplamı sıfıra eşittir.
pozitif yüklü iyon katyon denir ve negatif yüklü bir iyon-anyon.
Öğretmen: Tanımı çalışma kitaplarına yazıyoruz:
Ve o bir atomun elektron alması veya vermesi sonucunda dönüştüğü yüklü bir parçacıktır.
Öğretmen: Kalsiyum iyonu Ca 2+'nın yükü nasıl belirlenir?
Öğrenci: İyon, bir atomun bir veya daha fazla elektron kaybetmesi veya kazanması sonucu oluşan elektrik yüklü parçacıktır. Kalsiyumun son elektronik seviyesinde iki elektronu vardır, iki elektron verildiğinde bir kalsiyum atomunun iyonlaşması gerçekleşir. Ca2+ çift yüklü bir katyondur.
Öğretmen: Bu iyonların yarıçaplarına ne oluyor?
geçiş sırasında elektriksel olarak nötr bir atom iyonik bir duruma geçerken, parçacık boyutu büyük ölçüde değişir. Değerlik elektronlarından vazgeçen bir atom, daha kompakt bir parçacığa - bir katyona dönüşür. Örneğin bir sodyum atomunun yukarıda belirtildiği gibi neon yapıya sahip Na+ katyonuna geçişi sırasında parçacığın yarıçapı büyük ölçüde küçülür. Bir anyonun yarıçapı, karşılık gelen elektriksel olarak nötr atomun yarıçapından her zaman daha büyüktür.
Öğretmen : Zıt yüklü parçacıklara ne olur?
Öğrenci: Bir sodyum atomundan bir flor atomuna bir elektronun geçişinden kaynaklanan zıt yüklü sodyum ve flor iyonları karşılıklı olarak çekilir ve sodyum florür oluşturur. (slayt 7)
Na + + F - = NaF
İncelediğimiz iyonların oluşum şeması, sodyum atomu ile flor atomu arasında iyonik olarak adlandırılan kimyasal bir bağın nasıl oluştuğunu göstermektedir.
İyonik bağ- zıt yüklü iyonların elektrostatik çekimi ile oluşan bir kimyasal bağ.
Bu durumda oluşan bileşiklere iyonik bileşikler denir.
V. Yeni malzemenin konsolidasyonu.
Bilgi ve becerileri pekiştirmek için görevler
1. Kalsiyum atomunun elektron kabuklarının yapısını ve kalsiyum katyonunu, klor atomunu ve klorür anyonunu karşılaştırın:
Kalsiyum klorürde iyonik bağ oluşumu hakkında yorum yapın:
2. Bu görevi tamamlamak için 3-4 kişilik gruplara ayrılmanız gerekiyor. Grubun her üyesi bir örneği ele alır ve sonuçları tüm gruba sunar.
Öğrencilerin yanıtı:
1. Kalsiyum, bir metal olan grup II'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun iki dış elektron bağışlaması, eksik altı elektronu kabul etmekten daha kolaydır:
2. Klor, metal olmayan grup VII'nin ana alt grubunun bir elementidir. Atomunun, dış katın tamamlanmasından önce eksiği olan bir elektronu kabul etmesi, dış düzeyden yedi elektronu vermesine göre daha kolaydır:
3. İlk olarak, oluşan iyonların yükleri arasındaki en küçük ortak katı bulun, 2'ye (2x1) eşittir. Daha sonra iki elektron vermeleri için kaç tane kalsiyum atomunun alınması gerektiğini yani bir Ca atomu ve iki CI atomunun alınması gerektiğini belirleriz.
4. Kalsiyum ve klor atomları arasında iyonik bağ oluşumu şematik olarak şöyle yazılabilir: (slayt 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Kendini kontrol etme görevleri
1. Kimyasal bir bileşik oluşturma şemasına dayanarak, kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturun: (slayt 9)
2. Kimyasal bir bileşik oluşturma şemasına dayanarak, kimyasal reaksiyon için bir denklem oluşturun: (slayt 10)
3. Kimyasal bir bileşiğin oluşumu için bir şema verilmiştir: (slayt 11)
Atomları bu şemaya göre etkileşime girebilen bir çift kimyasal element seçin:
A) hayır Ve Ö;
B) Li Ve F;
v) K Ve Ö;
G) hayır Ve F
| yapısal kimya | |
|---|---|
| Kimyasal bağ: | Aromatiklik | kovalent bağ | İyonik bağ| Metal bağlantı | hidrojen bağı | Bağışçı-kabul eden tahvil | Tautomerizm |
| Yapı ekranı: | fonksiyonel grup | Yapısal formül | Kimyasal formül | ligand |
| Elektronik özellikler: | elektronegatiflik | elektron ilgisi | İyonlaşma enerjisi | dipol | sekizli kuralı |
| Stereokimya: | Asimetrik atom | İzomerizm | Yapılandırma | Kiralite | konformasyon |
Wikimedia Vakfı. 2010
Diğer sözlüklerde "İyonik kimyasal bağ" ın ne olduğuna bakın:
Bir molekül veya moldeki atomlar arasındaki bağ. bir elektronun bir atomdan diğerine transferinin veya elektronların bir atom çifti (veya grubu) tarafından sosyalleştirilmesinin bir sonucu olarak ortaya çıkan bağlantı. X. s'ye götüren kuvvetler Coulomb'dur, ancak X. s. içinde tarif et... Fiziksel Ansiklopedi
KİMYASAL BAĞ- iki farklı atoma (gruba) ait elektronların her iki atom (grup) için ortak hale geldiği (sosyalleştiği) ve bunların moleküller ve kristaller halinde birleşmelerine neden olan atomların etkileşimi. İki ana X. s türü vardır: iyonik ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
KİMYASAL BAĞ Atomların molekülleri oluşturmak için bir araya gelme mekanizması. Ya karşıt yüklerin çekimine ya da elektron alışverişi yoluyla kararlı konfigürasyonların oluşumuna dayanan böyle bir bağın birkaç türü vardır. ... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
Kimyasal bağ- KİMYASAL BAĞ, atomların etkileşimi, bunların moleküllere ve kristallere bağlanmasına neden olur. Kimyasal bir bağın oluşumu sırasında hareket eden kuvvetler, doğası gereği esas olarak elektrikseldir. Kimyasal bir bağın oluşumuna bir yeniden düzenleme eşlik eder ... ... Resimli Ansiklopedik Sözlük
- ... Vikipedi
Atomların karşılıklı çekimi, moleküllerin ve kristallerin oluşumuna yol açar. Bir molekülde veya bir kristalde komşu atomlar arasında ch olduğunu söylemek gelenekseldir. Bir atomun değerliliği (aşağıda daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır) bağların sayısını gösterir ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi
Kimyasal bağ- atomların karşılıklı çekimi, moleküllerin ve kristallerin oluşumuna yol açar. Bir atomun değerliliği, belirli bir atomun komşu atomlarla oluşturduğu bağların sayısını gösterir. "Kimyasal yapı" terimi, Akademisyen A. M. Butlerov tarafından ... ... Ansiklopedik Metalurji Sözlüğü
Moleküllere ve kristallere bağlantılarını belirleyen atomların etkileşimi. Bu etkileşim, etkileşmeyen atomların enerjisine kıyasla ortaya çıkan molekülün veya kristalin toplam enerjisinde bir azalmaya yol açar ve ... ... Büyük ansiklopedik teknik sözlük
Bir metan molekülü örneğinde kovalent bağ: hidrojen (H) 2 elektron ve karbon (C) 8 elektron için tam bir dış enerji seviyesi. Yönlendirilmiş değerlik elektron bulutlarının oluşturduğu kovalent bağ bağı. Tarafsız ... ... Vikipedi
Kimyasal bağ, sistemin toplam enerjisinde bir azalmanın eşlik ettiği elektron bulutlarının, bağlayıcı parçacıkların üst üste binmesi nedeniyle atomların etkileşimi olgusudur. "Kimyasal yapı" terimi ilk olarak 1861'de A. M. Butlerov tarafından tanıtıldı ... ... Wikipedia
