Bir atomun önemli bir özelliği, boyutu, yani atom yarıçapıdır. Tek bir atomun boyutu belirlenemez, çünkü dış sınırı, dairesel çekirdek uzayındaki çeşitli noktalarda elektronların olasılıksal varlığı nedeniyle bulanıktır. Bu nedenle, atomlar arasındaki bağın türüne bağlı olarak metalik, kovalent, van der Waals, iyonik ve diğer atomik yarıçaplar ayırt edilir.
"Metal" yarıçaplar (r me) koordinasyon sayısı 12 olan basit maddelerin kristal yapılarındaki en kısa atomlar arası mesafelerin yarıya bölünmesiyle bulunur. c.h'nin diğer değerlerinde. gerekli düzeltme dikkate alınır.
Değerler kovalent yarıçap (r cov) Homoatomik bir bağın uzunluğunun yarısı olarak hesaplanır. Tek bir homoatomik bağın uzunluğunu belirlemek mümkün değilse, A elementinin bir atomunun r cov değeri, B elementinin bir atomunun kovalent yarıçapını A-B heteroatomik bağının uzunluğundan çıkararak elde edilir. Kovalent yarıçaplar esas olarak iç elektron kabuğunun boyutuna bağlıdır.
Değerlik bağı olmayan atomların yarıçapları - van der Waals yarıçapı (rw) Doldurulmuş enerji seviyelerinin itici kuvvetleri nedeniyle etkin atom boyutlarını belirler.
Slater kurallarına göre belirlenen elektron enerji değerleri. bağıl değeri - atomun görünen boyutunu - r cmp (deneysel yarıçap) tahmin etmeyi mümkün kıldı.
Bağ uzunluğu angstrom cinsinden verilir (1 Å = 0,1 nm = 100 pm).
| eleman | ben | r cov | rw | r cmp |
| H | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| O | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| Li | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| Olmak | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| B | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| C | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| N | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| Ö | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| F | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| ne | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Hayır | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| Al | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| Si | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| P | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| S | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| Ar | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| K | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| CA | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| Mn | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| ortak | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| Ni | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| cu | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| Ga | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| ge | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| Gibi | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| se | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| Kıdemli | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Y | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| not | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| ay | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| Tc | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Sağ | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Ag | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| CD | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| İçinde | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| BEN | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| Ba | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| La | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| Ce | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Pr | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Öğleden sonra | - | - | - | 1.85 |
| sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| AB | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| TB | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| ho | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Er | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| lu | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| Ta | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| W | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Tekrar | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| İşletim sistemi | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| nokta | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| au | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| TL | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Kurşun | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| Bi | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| po | - | - | - | 1.90 |
| -de | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Fr | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| AC | 2.03 | - | - | 1.95 |
| inci | 180 | - | - | 1.80 |
| baba | 1.62 | - | - | 1.80 |
| sen | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| ben | - | - | - | 1.75 |
Atom yarıçaplarının genel eğilimi aşağıdaki gibidir. Gruplarda, atomik yarıçaplar artar, çünkü enerji seviyelerinin sayısındaki artışla, temel kuantum sayısının büyük bir değerine sahip atomik orbitallerin boyutları artar. Atomlarında bir önceki enerji seviyesindeki orbitaller dolu olan d elementleri için bu eğilim, beşinci periyot elementlerinden altıncı periyot elementlerine geçişte belirgin bir karaktere sahip değildir.
Küçük periyotlarda, atomların yarıçapları genellikle azalır, çünkü sonraki her bir elemente geçiş sırasında çekirdeğin yükündeki bir artış, dış elektronların artan kuvvetle çekilmesine neden olur; aynı anda enerji seviyelerinin sayısı sabit kalır.
D-elemanları için periyotlarda atom yarıçapındaki değişim daha karmaşıktır.
Atom yarıçapının değeri, atomun iyonlaşma enerjisi gibi önemli bir özelliği ile oldukça yakından ilişkilidir. Bir atom, bir veya daha fazla elektron kaybederek pozitif yüklü bir iyona - bir katyona dönüşebilir. Bu yetenek, iyonlaşma enerjisi ile ölçülür.
Kullanılan literatür listesi
- Popkov V. A., Puzakov S. A. Genel kimya: ders kitabı. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 s.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [İle. 27-28]
- Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Büyük kimyasal referans kitabı / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk: Modern okul, 2005. - 608, ISBN 985-6751-04-7 ile.
Bir atomun veya iyonun etkili yarıçapı, etki alanının yarıçapı olarak anlaşılır ve atom (iyon) sıkıştırılamaz bir top olarak kabul edilir. Atomun gezegen modeli kullanılarak, elektronların yörüngelerde döndüğü bir çekirdek olarak temsil edilir. Mendeleev'in Periyodik sistemindeki elementlerin sırası, elektron kabuklarını doldurma sırasına karşılık gelir. Bir iyonun etkili yarıçapı, elektron kabuklarının işgaline bağlıdır, ancak dış yörüngenin yarıçapına eşit değildir. Etkili yarıçapı belirlemek için kristal yapıdaki atomlar (iyonlar), merkezleri arasındaki mesafe yarıçapların toplamına eşit olacak şekilde temas eden sert toplar olarak temsil edilir. Atomik ve iyonik yarıçaplar, deneysel olarak atomlar arası mesafelerin X-ışını ölçümlerinden belirlendi ve kuantum mekaniği kavramları temelinde teorik olarak hesaplandı.
İyonik yarıçapların boyutları aşağıdaki yasalara uyar:
1. Periyodik sistemin bir dikey satırında, aynı yüke sahip iyonların yarıçapları, artan atom numarasıyla birlikte artar, çünkü elektron kabuklarının sayısı ve dolayısıyla atomun boyutu artar.
2. Aynı element için, iyon yarıçapı artan negatif yük ile artar ve artan pozitif yük ile azalır. Anyonun yarıçapı katyonun yarıçapından daha büyüktür, çünkü anyonun elektron fazlalığı varken katyonun eksikliği vardır. Örneğin, Fe, Fe 2+, Fe 3+ için etkili yarıçap sırasıyla 0,126, 0,080 ve 0,067 nm'dir; Si 4-, Si, Si 4+ için etkili yarıçap 0,198, 0,118 ve 0,040 nm'dir.
3. Atomların ve iyonların boyutları Mendeleev sisteminin periyodikliğine uygundur; istisnalar, atom yarıçaplarının artmadığı, ancak düzgün bir şekilde azaldığı (sözde lantanit kasılması) ve No. 89 (aktinyum) ve ötesindeki elementler olan No. sözde aktinoid kasılma).
Bir kimyasal elementin atom yarıçapı, koordinasyon numarasına bağlıdır. Koordinasyon sayısındaki bir artışa her zaman atomlar arası mesafelerdeki bir artış eşlik eder. Bu durumda, iki farklı koordinasyon sayısına karşılık gelen atom yarıçaplarının değerleri arasındaki bağıl fark, kimyasal bağın türüne bağlı değildir (karşılaştırılan koordinasyon sayılarına sahip yapılarda bağ türünün aynı olması şartıyla). Koordinasyon sayısındaki bir değişiklikle birlikte atomik yarıçaptaki bir değişiklik, polimorfik dönüşümler sırasında hacimsel değişikliklerin büyüklüğünü önemli ölçüde etkiler. Örneğin, demir soğutulduğunda, 906 ° C'de meydana gelen yüz merkezli bir kübik modifikasyondan vücut merkezli bir kübik modifikasyona dönüşümüne, hacimde% 9'luk bir artış eşlik etmelidir, aslında, hacimdeki bir artış 0,8'dir. %. Bunun nedeni, koordinasyon sayısının 12'den 8'e değişmesi nedeniyle demirin atomik yarıçapının %3 oranında azalmasıdır. Yani, polimorfik dönüşümler sırasında atomik yarıçaptaki değişiklik, bu durumda atom yarıçapı değişmemiş olsaydı meydana gelmesi gereken hacimsel değişiklikleri büyük ölçüde telafi eder. Elementlerin atomik yarıçapları ancak aynı koordinasyon sayısı ile karşılaştırılabilir.
Atomik (iyonik) yarıçaplar ayrıca kimyasal bağın türüne de bağlıdır.
Metalik bağa sahip kristallerde atom yarıçapı, en yakın atomlar arasındaki atomlar arası mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Katı çözeltiler durumunda, metalik atomik yarıçaplar karmaşık bir şekilde değişir.
Kovalent bağa sahip elementlerin kovalent yarıçapı altından, tek bir kovalent bağ ile bağlanan en yakın atomlar arasındaki atomlar arası mesafenin yarısı anlaşılmaktadır. Kovalent yarıçapların bir özelliği, aynı koordinasyon numaralarına sahip farklı kovalent yapılarda sabit olmalarıdır. Yani, elmas ve doymuş hidrokarbonlardaki tek C-C bağlarındaki mesafeler aynıdır ve 0,154 nm'ye eşittir.
İyonik bağa sahip maddelerdeki iyon yarıçapları, en yakın iyonlar arasındaki mesafelerin toplamının yarısı olarak tanımlanamaz. Kural olarak, katyonların ve anyonların boyutları keskin bir şekilde farklılık gösterir. Ayrıca iyonların simetrisi küreselden farklıdır. İyonik yarıçapların değerini tahmin etmek için birkaç yaklaşım vardır. Bu yaklaşımlara dayanarak, elementlerin iyonik yarıçapları tahmin edilir ve daha sonra diğer elementlerin iyonik yarıçapları, deneysel olarak belirlenen atomlar arası mesafelerden belirlenir.
Van der Waals yarıçapları, soy gaz atomlarının etkin boyutlarını belirler. Ek olarak, van der Waals atomik yarıçapları, kimyasal olarak bağlı olmayan en yakın özdeş atomlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin yarısı olarak kabul edilir, yani farklı moleküllere ait (örneğin, moleküler kristallerde).
Hesaplamalarda ve yapımlarda atomik (iyonik) yarıçap değerleri kullanılırken, değerleri tek bir sisteme göre oluşturulmuş tablolardan alınmalıdır.
atomik iyonlar; moleküllerde veya kristallerde bu atomları veya iyonları temsil eden kürelerin yarıçapları anlamına gelir. Atom yarıçapları, moleküller ve kristallerdeki çekirdekler arası (atomlar arası) mesafelere yaklaşmayı mümkün kılar.
İzole edilmiş bir atomun elektron yoğunluğu, çekirdeğe olan mesafe arttıkça hızla azalır, böylece bir atomun yarıçapı, elektron yoğunluğunun ana kısmının (örneğin, %99) bulunduğu kürenin yarıçapı olarak tanımlanabilir. konsantre. Bununla birlikte, çekirdekler arası mesafeleri tahmin etmek için, atom yarıçaplarını farklı bir şekilde yorumlamanın daha uygun olduğu ortaya çıktı. Bu, atomik yarıçapların çeşitli tanımlarına ve sistemlerine yol açtı.
Bir X atomunun kovalent yarıçapı, basit bir X-X kimyasal bağının uzunluğunun yarısı olarak tanımlanır. Bu nedenle, halojenler için kovalent yarıçaplar, X2 molekülündeki denge çekirdekler arası mesafeden, kükürt ve selenyum için - S 8 ve Se 8 moleküllerinde, karbon için - bir elmas kristalinde hesaplanır. Bunun istisnası, kovalent atomik yarıçapın 30 pm, H2 molekülündeki çekirdekler arası mesafenin yarısının 37 pm olduğu varsayılan hidrojen atomudur. Kovalent bağı olan bileşikler için, kural olarak, toplama ilkesi karşılanır (X-Y bağ uzunluğu yaklaşık olarak X ve Y atomlarının atomik yarıçaplarının toplamına eşittir), bu da bağ uzunluklarını tahmin etmeyi mümkün kılar çok atomlu moleküllerde.
İyonik yarıçaplar, bir çift iyon için toplamı (örneğin, X + ve Y -) karşılık gelen iyonik kristallerdeki en kısa çekirdekler arası mesafeye eşit olan değerler olarak tanımlanır. Birkaç iyonik yarıçap sistemi vardır; sistemler, diğer iyonların yarıçaplarının hesaplanmasında hangi yarıçapın ve hangi iyonun temel alındığına bağlı olarak, bireysel iyonlar için sayısal değerlerde farklılık gösterir. Örneğin, Pauling'e göre bu, 140 pm'ye eşit alınan O2- iyonunun yarıçapıdır; Shannon'a göre - aynı iyonun yarıçapı, 121 pm'ye eşittir. Bu farklılıklara rağmen, iyonik kristallerde çekirdekler arası mesafeleri hesaplamak için farklı sistemler yaklaşık olarak aynı sonuçlara yol açar.
Metalik yarıçaplar, bir metalin kristal kafesindeki atomlar arasındaki en kısa mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Salmastra tipinde farklılık gösteren metal yapılar için bu yarıçaplar farklıdır. Çeşitli metallerin atomik yarıçaplarının değerlerinin yakınlığı, genellikle bu metallerin katı çözelti oluşturma olasılığının bir göstergesi olarak hizmet eder. Yarıçapların toplanabilirliği, intermetalik bileşiklerin kristal kafeslerinin parametrelerini tahmin etmeyi mümkün kılar.
Van der Waals yarıçapları, toplamı aynı molekülün kimyasal olarak ilişkisiz iki farklı molekül atomunun veya farklı atom gruplarının yaklaşabileceği mesafeye eşit olan miktarlar olarak tanımlanır. Ortalama olarak, van der Waals yarıçapları, kovalent yarıçaplardan yaklaşık 80 pm daha büyüktür. Van der Waals yarıçapları, moleküler konformasyonların stabilitesini ve kristallerdeki moleküllerin yapısal sıralamasını yorumlamak ve tahmin etmek için kullanılır.
Kaynak: Housecroft K., Constable E. Modern genel kimya kursu. M., 2002. T.1.
ETKİLİ ATOMİK YARIÇAP - bkz. atom yarıçapı.
Jeolojik sözlük: 2 ciltte. - M.: Nedra. K. N. Paffengolts ve diğerleri tarafından düzenlenmiştir.. 1978 .
Diğer sözlüklerde "ETKİN ATOMİK YARIÇAP" ın ne olduğuna bakın:
Atomların boyutunu karakterize eden Å cinsinden bir değer. Genellikle bu kavram, homoatomik bileşiklerde, yani metallerde ve ametallerde atomlar arası (nükleerler arası) mesafenin yarısı olarak hesaplanan etkili RA olarak anlaşıldı. Çünkü yalnız ve... Jeolojik Ansiklopedi
Platin- (Platin) Platin metal, platinin kimyasal ve fiziksel özellikleri Platin metal, platinin kimyasal ve fiziksel özellikleri, platin üretimi ve kullanımı İçindekiler İçindekiler Bölüm 1. Platin isminin kökeni. Bölüm 2. Durum ... ... yatırımcı ansiklopedisi
Moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleerler arası) mesafeleri yaklaşık olarak tahmin etmeyi mümkün kılan özellikler. Atom yarıçapları 0,1 nm mertebesindedir. Esas olarak X-ışını yapısal analiz verilerinden belirlenirler. * * * ATOMİK…… ansiklopedik sözlük
Metal- (Metal) Metalin tanımı, metallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri Metalin tanımı, metallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri, metallerin uygulanması İçindekiler İçindekiler Tanım Doğada Bulunan Özellikler Karakteristik özellikler ... ... yatırımcı ansiklopedisi
94 Neptünyum ← Plütonyum → Americium Sm Pu ... Wikipedia
"Lityum" isteği buraya yönlendirilir; diğer anlamlara da bakın. Bu makale kimyasal element hakkındadır. Tıbbi kullanım için bkz. Lityum preparatları. 3 Helyum ← Lityum ... Vikipedi
55 Ksenon ← Sezyum → Baryum ... Wikipedia
VA'daki yapının araştırılması, VA'da incelenen X-ışını radyasyonunun (senkrotron dahil), elektron veya nötron akısının ve Mössbauer g radyasyonunun saçılma yoğunluğunun açısal dağılımının çalışmasına dayanmaktadır. ilgili ayırt etmek… Kimyasal Ansiklopedi
Parçacık boyutları genellikle kristal yapı tipini belirler ve birçok kimyasal reaksiyonun seyrini anlamak için önemlidir. Atomların, iyonların, moleküllerin boyutu değerlik elektronları tarafından belirlenir. Bu konuyu anlamanın temeli - yörünge yarıçaplarındaki değişiklik kalıpları - Bölüm 1'de belirtilmiştir. 2.4. Atomun sınırları yoktur ve büyüklüğü koşullu bir değerdir. Bununla birlikte, serbest bir atomun boyutunu yörünge yarıçapı ile karakterize etmek mümkündür. Ancak pratik ilgi, genellikle bir maddenin bileşimindeki (bir molekül, polimer, sıvı veya katı) atomlar ve iyonlardır ve serbest olanlar değildir. Serbest ve bağlı bir atomun durumları önemli ölçüde (ve her şeyden önce enerjileri) farklı olduğundan, boyutları da farklı olmalıdır.
Bağlı atomlar için, boyutlarını karakterize eden nicelikler de tanıtılabilir. Bağlı atomların elektron bulutları küresel olanlardan önemli ölçüde farklı olabilse de, atomların boyutlarını karakterize etmek alışılmış bir durumdur. etkili (görünür) yarıçap .
Aynı elementin atomlarının boyutları, esas olarak, atomun ne tür bir bağ ile bulunduğu kimyasal bileşiğin bileşimine bağlıdır. Örneğin hidrojen için H2 molekülündeki atomlar arası mesafenin yarısı 0,74/2 = 0,37 Å ve metalik hidrojende yarıçap değeri 0,46 Å'dir. Bu nedenle tahsis kovalent, iyonik, metalik ve van der Waals yarıçapları . Kural olarak, etkili yarıçap kavramlarında, atomlar arası mesafeler (daha doğrusu, çekirdekler arası mesafeler), atomları sıkıştırılamaz toplar olarak alan iki komşu atomun yarıçaplarının toplamı olarak kabul edilir. Atomlar arası mesafelerle ilgili güvenilir ve doğru deneysel verilerin varlığında (ve bu tür veriler, hem moleküller hem de kristaller için uzun süredir angstromun binde biri doğrulukla mevcuttu), her bir atomun yarıçapını belirlemek için bir sorun kalıyor - iki atom arasındaki atomlar arası uzaklığın nasıl dağıtılacağı. Bu sorunun yalnızca ek bağımsız veriler veya varsayımlar getirilerek açık bir şekilde çözülebileceği açıktır.
İş bitimi -
Bu konu şuna aittir:
Kimyasal bağ özellikleri
Site sitesinde okuyun: "kimyasal bağ özellikleri" ..
Bu konuda ek malzemeye ihtiyacınız varsa veya aradığınızı bulamadıysanız, eser veritabanımızdaki aramayı kullanmanızı öneririz:
Alınan malzeme ile ne yapacağız:
Bu materyalin sizin için yararlı olduğu ortaya çıktıysa, onu sosyal ağlardaki sayfanıza kaydedebilirsiniz:
| cıvıldamak |
Bu bölümdeki tüm konular:
kovalent yarıçap
En bariz durum, polar olmayan iki atomlu moleküller oluşturan atomlar için kovalent yarıçaplardır. Bu gibi durumlarda, kovalent yarıçap, atomlar arası uzaklığın tam olarak yarısıdır.
iyonik yarıçap
çünkü n'de y. iyonik bağlara sahip molekülleri gözlemlemek zordur ve aynı zamanda iyonik kristalleri oluşturan çok sayıda bileşik bilinmektedir, o zaman iyonik yarıçaplar söz konusu olduğunda,
metal yarıçap
Kendi başına metal yarıçaplarının belirlenmesi bir problem değildir - karşılık gelen metaldeki çekirdekler arası mesafeyi ölçmek ve onu ikiye bölmek yeterlidir. Masada. 20 biraz meth
van der Waals yarıçapı
Van der Waals yarıçapları, aralarında hiçbir kimyasal bağ olmadığında bir kristaldeki atomlar arasındaki mesafeler ölçülerek belirlenebilir. Başka bir deyişle, atomlar farklı moleküllere aittir.
Kendi kendine muayene için sorular
1. Orbital ve etkili yarıçaplar nelerdir? 2. Bir topağın yarıçapı ile bir atom veya iyon arasındaki fark nedir? 3. Kovalent yarıçap hangi durumlarda uzunluğun yarısına eşittir?
Etkili atom yükleri
Kimyasal bir bağ oluştuğunda, elektron yoğunluğu yeniden dağıtılır ve polar bağ durumunda atomlar elektriksel olarak yüklenir. Bu ücretlere etkili denir. onlar harara
Bazı iyonik kristallerde etkili yükler
Madde CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
Oksitlerdeki etkili atom yükleri (N. S. Akhmetov'a göre)
Oksit Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
Kendi kendine muayene için sorular
1. Bir atomun efektif yükü nedir? 2. Etkili yük, atomun oksidasyon durumunu (katsayı olarak) aşabilir mi? 3. Bir bağın iyonlaşma derecesi nedir? 4.K
değerlik
Genel olarak değerlik, bir elementin atomlarının belirli bir bileşimi (bileşikteki farklı elementlerin sayısının belirli oranları) içeren bileşikler oluşturma yeteneğini karakterize eder. sık sık
Kendi kendine muayene için sorular
1. Kavramları tanımlayın: oksidasyon derecesi; kovalentlik; koordinasyon numarası; sterik sayı 2. Aşağıdakiler için kovalentliği, oksidasyon durumunu ve CN'yi belirleyin: H2S; H
bağ enerjisi
Enerjinin büyüklüğü, maddelerin ısıya, ışığa, mekanik strese ve diğer maddelerle reaksiyonlara karşı direncini belirleyen bir bağın en önemli özelliğidir[†]. için çeşitli yöntemler vardır.
Bir gazdaki iki atomlu moleküllerin bağlanma enerjileri (N. N. Pavlov)
Molekül H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
Kendi kendine muayene için sorular
1. H3CNH2, H2CNH, HCNH serilerinde C–N bağ enerjisindeki değişimi tahmin edin. 2. O2, S2, Se2 serilerindeki bağlanma enerjisindeki değişimi tahmin edin.
Kimyasal bağ ve Periyodik element sistemi
Atomlarının elektronik yapısı tarafından belirlenen bazı basit maddelerin ve en basit bileşiklerin yapı ve özelliklerinin düzenliliklerini ele alalım. Soy gaz atomları (grup VIIIA) tamamen
VIA grubunun basit maddeleri için atomlar arası mesafelerdeki değişim
Madde Atomlar arası mesafe, Å moleküller arası moleküller arası fark S
Ek olarak
3. Genel kimya / ed. E. M. Sokolovskaya. M.: Moskova Devlet Üniversitesi Yayınevi, 1989. 4. Ugay Ya.Ö. Genel Kimya. M.: Daha yüksek. okul, 1984. 5. Aynısı. Genel ve inorganik kimya. M..
