Kimyasal formül sembolleri olan bir resimdir.
Kimyasal elementlerin belirtileri
kimyasal işaret veya element kimyasal sembolü bu öğenin Latince adının ilk veya iki ilk harfidir.
Örneğin: Ferrum-fe , cuprum-cu , oksijenyum-Ö vesaire.
Tablo 1: Kimyasal işaret tarafından sağlanan bilgiler
| İstihbarat | Cl örneğinde |
| öğe adı | Klor |
| Metal olmayan, halojen | |
| Bir eleman | 1 klor atomu |
| (ar) verilen eleman | Ar(CI) = 35.5 |
| Bir kimyasal elementin mutlak atomik kütlesi
m = Ar 1,66 10 -24 gr = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 gr |
Çoğu durumda bir kimyasal işaretin adı, bir kimyasal elementin adı olarak okunur. Örneğin, K - potasyum, Ca - kalsiyum, Mg - magnezyum, Mn - manganez.
Kimyasal marka adının farklı okunduğu durumlar Tablo 2'de verilmiştir:
| Kimyasal elementin adı | kimyasal işaret | Kimyasal sembolün adı
(telaffuz) |
| Azot | N | Tr |
| Hidrojen | H | Kül |
| Ütü | fe | Ferrum |
| Altın | au | Aurum |
| Oksijen | Ö | HAKKINDA |
| Silikon | Si | silisyum |
| Bakır | cu | Cuprum |
| Teneke | sn | Stanum |
| Merkür | hg | hidraryum |
| Yol göstermek | Kurşun | Çekül |
| Kükürt | S | Es |
| Gümüş | Ag | Arjantin |
| Karbon | C | Tse |
| Fosfor | P | Pe |
Basit maddelerin kimyasal formülleri
En basit maddelerin (tüm metaller ve birçok ametal) kimyasal formülleri, karşılık gelen kimyasal elementlerin işaretleridir.
Bu yüzden madde demir Ve kimyasal element demir aynı etiketli fe .
Moleküler bir yapıya sahipse (şeklinde mevcutsa) , o zaman formülü, elementin kimyasal işaretidir. dizin sağ alt, belirten atom sayısı bir molekülde: H2, O2, Ç 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.
Tablo 3: Kimyasal işaret tarafından sağlanan bilgiler
| İstihbarat | örneğin C |
| Madde Adı | Karbon (elmas, grafit, grafen, karabina) |
| Bir elementin belirli bir kimyasal element sınıfına ait olması | metal olmayan |
| Bir element atomu | 1 karbon atomu |
| Göreceli atomik kütle (ar) maddeyi oluşturan element | Ar(C)=12 |
| mutlak atom kütlesi | M (C) \u003d 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 gr |
| bir madde | 1 mol karbon, yani 6.02 10 23 karbon atomları |
| M(C) = Ar(C) = 12 g/mol |
Karmaşık maddelerin kimyasal formülleri
Karmaşık bir maddenin formülü, bu maddenin oluşturduğu kimyasal elementlerin moleküldeki her bir elementin atom sayısını gösteren işaretleri yazılarak derlenir. Bu durumda, kural olarak, kimyasal elementler yazılır. artan elektronegatiflik için aşağıdaki uygulama serisine göre:
Ben , Si , B , Te , H , P , As , ben , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F
Örneğin, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , 2'DEN , Hayır.
İstisna:
- hidrojen ile bazı nitrojen bileşikleri (örneğin, amonyak NH3 , hidrazin N 2H4 );
- organik asitlerin tuzları (örneğin, Sodyum format HCOONa , kalsiyum asetat (Kanal 3COO) 2CA) ;
- hidrokarbonlar ( kanal 4 , C2H4 , C2H2 ).
Formda bulunan maddelerin kimyasal formülleri dimerler (2 NO , P2Ç 3 , P2O5, tek değerli cıva tuzları, örneğin: HgCl , HgNO3 vb.) şeklinde yazılır. N 2 o 4 ,P4 o 6 ,P4 o 10 ,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( HAYIR 3) 2 .
Bir moleküldeki bir kimyasal elementin atom sayısı ve kompleks bir iyon, konsepte göre belirlenir. değerlik veya oksidasyon durumları ve kaydedildi dizin sağ alt her bir elemanın işaretinden (dizin 1 çıkarılmıştır). Bu kurala dayanmaktadır:
bir moleküldeki tüm atomların oksidasyon durumlarının cebirsel toplamı sıfıra eşit olmalıdır (moleküller elektriksel olarak nötrdür) ve kompleks bir iyonda, iyonun yükü.
Örneğin:
2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (S04) 3
Aynı kural kullanılıyor bir maddenin veya kompleksin formülüne göre bir kimyasal elementin oksidasyon derecesini belirlerken. Genellikle birkaç oksidasyon durumuna sahip bir elementtir. Molekül veya iyonu oluşturan geri kalan elementlerin oksidasyon durumları bilinmelidir.
Karmaşık bir iyonun yükü, iyonu oluşturan tüm atomların oksidasyon durumlarının cebirsel toplamıdır. Bu nedenle, karmaşık bir iyondaki bir kimyasal elementin oksidasyon durumunu belirlerken, iyonun kendisi parantez içine alınır ve yükü parantezden alınır.
Değerlik için formüller derlerken madde, değerleri bilinen farklı türde iki parçacıktan oluşan bir bileşik olarak temsil edilir. Daha fazla zevk kural:
Bir molekülde, valans çarpımı ve bir tür partikül sayısı, valans çarpımı ve başka bir tür partikül sayısına eşit olmalıdır.
Örneğin:
Tepkime denkleminde formülün önündeki sayıya ne ad verilir? katsayı. Ya belirtir molekül sayısı, veya bir maddenin mol sayısı.
Kimyasal işaretten önceki katsayı, gösterir belirli bir kimyasal elementin atom sayısı ve işaretin basit bir maddenin formülü olduğu durumda, katsayı aşağıdakilerden birini gösterir: atom sayısı, veya bu maddenin mol sayısı.
Örneğin:
- 3 fe- üç demir atomu, 3 mol demir atomu,
- 2 H- iki hidrojen atomu, 2 mol hidrojen atomu,
- H2- bir hidrojen molekülü, 1 mol hidrojen.
Birçok maddenin kimyasal formülleri ampirik olarak belirlenmiştir, bu yüzden bunlara denir. "ampirik".
Tablo 4: Karmaşık bir maddenin kimyasal formülü tarafından sağlanan bilgiler
| İstihbarat | Örneğin C aCO3 |
| Madde Adı | Kalsiyum karbonat |
| Bir elementin belirli bir madde sınıfına ait olması | Orta (normal) tuz |
| Bir maddenin bir molekülü | 1 molekül kalsiyum karbonat |
| Bir maddenin bir mol | 6.02 10 23 moleküller CaCO3 |
| Maddenin bağıl molekül ağırlığı (Mr) | Bay (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100 |
| Bir maddenin molar kütlesi (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Bir maddenin mutlak moleküler ağırlığı (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 gr = 1,66 10 -22 gr |
| Kalitatif bileşim (hangi kimyasal elementler bir madde oluşturur) | kalsiyum, karbon, oksijen |
| Maddenin kantitatif bileşimi: | |
| Bir maddenin bir molekülündeki her bir elementin atom sayısı: | Kalsiyum karbonat molekülü aşağıdakilerden oluşur: 1 atom kalsiyum, 1 atom karbon ve 3 atom oksijen. |
| Bir maddenin 1 molündeki her bir elementin mol sayısı: | 1 mol olarak CaCO 3(6.02 10 23 molekül) içerir 1 mol(6.02 10 23 atom) kalsiyum, 1 mol(6.02 10 23 atom) karbon ve 3 mol(3 6.02 10 23 atom) kimyasal element oksijen) |
| Maddenin kütle bileşimi: | |
| Bir maddenin 1 molündeki her bir elementin kütlesi: | 1 mol kalsiyum karbonat (100g) kimyasal elementler içerir: 40 gr kalsiyum, 12g karbon, 48g oksijen. |
| Bir maddedeki kimyasal elementlerin kütle kesirleri (ağırlıkça yüzde olarak bir maddenin bileşimi):
|
Kalsiyum karbonatın kütlece bileşimi:
W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (%40) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Bay (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (%12) B (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Bay (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (%48) |
| İyonik yapıya sahip bir madde için (tuzlar, asitler, bazlar) - bir maddenin formülü, bir moleküldeki her tipteki iyonların sayısı, bunların sayısı ve 1 mol maddedeki iyonların kütlesi hakkında bilgi verir:
|
molekül CaCO 3 bir iyondan oluşur Ca 2+ ve iyon CO3 2-
1 mol ( 6.02 10 23 moleküller) CaCO 3 içerir 1 mol Ca 2+ iyonu Ve 1 mol iyon CO3 2-; 1 mol (100g) kalsiyum karbonat içerir 40 gr iyon Ca 2+ Ve 60 gr iyon CO3 2- |
| Normal koşullar altında bir maddenin molar hacmi (sadece gazlar için) | |
Grafik formüller
Bir madde kullanımı hakkında daha fazla bilgi için grafik formüller gösteren atomların bir molekülde bağlanma sırası Ve her elemanın değerliği.
Moleküllerden oluşan maddelerin grafik formülleri, bazen bir dereceye kadar bu moleküllerin yapısını (yapısını) yansıtır, bu durumlarda bunlara çağrılabilir. yapısal .
Bir maddenin grafik (yapısal) formülünü hazırlamak için şunları yapmalısınız:
- Bir maddeyi oluşturan tüm kimyasal elementlerin değerini belirleyin.
- Her biri bir moleküldeki belirli bir elementin atom sayısına eşit miktarda, bir maddeyi oluşturan tüm kimyasal elementlerin işaretlerini yazınız.
- Kimyasal elementlerin işaretlerini kısa çizgilerle birleştirin. Her çizgi, kimyasal elementler arasında bağlantı kuran ve dolayısıyla her iki elemente de eşit derecede ait olan bir çifti gösterir.
- Bir kimyasal elementin işaretini çevreleyen çizgilerin sayısı, bu kimyasal elementin değerine karşılık gelmelidir.
- Oksijen içeren asitler ve tuzları formüle edilirken, hidrojen atomları ve metal atomları asit oluşturan elemente bir oksijen atomu aracılığıyla bağlanır.
- Oksijen atomları, yalnızca peroksitleri formüle ederken birbirine bağlanır.
Grafik formül örnekleri:
oksitler- elementlerin oksijenli bileşikleri, oksitlerdeki oksijenin oksidasyon durumu her zaman -2'dir.
temel oksitler ile tipik metaller oluşturur. +1,+2 (Li2O, MgO, CaO, CuO, vb.).
asit oksitler S.O. ile ametaller oluşturur. +2'den fazla ve S.O. +5 ile +7 arasında (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ve Mn 2 O 7). İstisna: NO 2 ve ClO 2 oksitlerin karşılık gelen asidik hidroksitleri yoktur, ancak asidik kabul edilirler.
amfoterik oksitler S.O. ile amfoterik metallerden oluşur. +2,+3,+4 (BeO, Cr203 , ZnO, Al203 , GeO2 , SnO2 ve PbO).
Tuz oluşturmayan oksitler- С.О.+ 1, + 2 (СО, NO, N 2 O, SiO) ile metal olmayan oksitler.
vakıflar (ana hidroksitler ) - bir metal iyonu (veya amonyum iyonu) ve bir hidrokso grubu (-OH) içeren karmaşık maddeler.
Asit hidroksitler (asitler)- hidrojen atomlarından ve bir asit kalıntısından oluşan karmaşık maddeler.
amfoterik hidroksitler amfoter özelliklere sahip elementlerden oluşur.
tuz- asidik kalıntılarla birleşen metal atomlarının oluşturduğu karmaşık maddeler.
Orta (normal) tuzlar- asit moleküllerindeki tüm hidrojen atomlarının yerini metal atomları alır.
Asit tuzları- asitteki hidrojen atomları kısmen metal atomları ile değiştirilir. Bir bazın fazla asitle nötralize edilmesiyle elde edilirler. düzgün bir şekilde adlandırmak asit tuzu, asit tuzunu oluşturan hidrojen atomlarının sayısına bağlı olarak normal tuzun adına hidro- veya dihidro- ön ekinin eklenmesi gerekir.
Örneğin, KHCO3 potasyum bikarbonattır, KH2PO4 potasyum dihidroortofosfattır
Asit tuzlarının sadece iki veya daha fazla bazik asit oluşturabileceği unutulmamalıdır.
Temel tuzlar- bazın (OH-) hidrokso grupları kısmen asidik kalıntılarla değiştirilir. Adına temel tuz, tuzu oluşturan OH gruplarının sayısına bağlı olarak normal tuzun adına hidroksio- veya dihidrokso- ön ekinin eklenmesi gerekir.
Örneğin, (CuOH)2C03, bakır (II) hidroksokarbonattır.
Unutulmamalıdır ki, bazik tuzlar sadece bileşimlerinde iki veya daha fazla hidrokso grubu içeren bazlar oluşturabilirler.
çift tuzlar- bileşimlerinde iki farklı katyon vardır, bunlar farklı katyonlara sahip, ancak aynı anyonlara sahip karışık bir tuz çözeltisinden kristalleştirilerek elde edilirler. Örneğin KAl (S04) 2, KNaSO 4.
karışık tuzlar- bileşimlerinde iki farklı anyon vardır. Örneğin, Ca(OCl)Cl.
Hidrat tuzları (kristal hidratlar) - kristalleşme suyu moleküllerini içerirler. Örnek: Na 2 S04 10H 2 O.
Yaygın olarak kullanılan inorganik maddelerin önemsiz isimleri:
| formül | önemsiz isim |
| NaCI | halit, kaya tuzu, sofra tuzu |
| Na2S04 * 10H2O | Glauber tuzu |
| NaNO3 | Sodyum, Şili nitrat |
| NaOH | kostik soda, kostik, kostik soda |
| Na 2 CO 3 * 10H 2 O | kristal soda |
| Na2CO3 | soda külü |
| NaHC03 | yiyecek (içme) soda |
| K2CO3 | potas |
| KOH | kostik potas |
| KCI | potasyum tuzu, silvin |
| KClO3 | Berthollet tuzu |
| NO 3 | Potas, Hint güherçilesi |
| K3 | kırmızı kan tuzu |
| K4 | sarı kan tuzu |
| 3+ | Prusya mavisi |
| 2+ | turnbull mavi |
| NH4CI | Amonyum Klorür |
| NH3 *H20 | amonyak, amonyak suyu |
| (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 | mora tuzu |
| CaO | sönmemiş kireç (yanmış) kireç |
| Ca(OH)2 | sönmüş kireç, kireç suyu, kireç sütü, kireç hamuru |
| CaSO4 * 2H20 | alçı |
| CaCO3 | mermer, kalker, tebeşir, kalsit |
| Sanro 4 × 2H2O | Çökelti |
| Ca (H 2 RO 4) 2 | çift süperfosfat |
| Ca (H 2PO 4) 2 + 2CaSO 4 | basit süperfosfat |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl2) | beyazlatıcı pudra |
| MgO | magnezya |
| MgS04 * 7H20 | Epsom tuzu (acı) |
| Al2O3 | korindon, boksit, alümina, yakut, safir |
| C | elmas, grafit, kurum, kömür, kok |
| AgNO3 | lapis |
| (CuOH) 2 CO 3 | malakit |
| Cu 2S | bakır parlaklığı, kalkosin |
| CuSO 4 * 5H 2 O | göztaşı |
| FeSO 4 * 7H 2 O | mürekkep taşı |
| FeS 2 | pirit, demir pirit, kükürt pirit |
| FeCO 3 | siderit |
| Fe 2 O 3 | kırmızı demir taşı, hematit |
| Fe 3 O 4 | manyetik demir cevheri, manyetit |
| Fe O × nH 2 O | kahverengi demir taşı, limonit |
| H2SO4 × nSO3 | H 2 SO 4'te SO 3'ün oleum çözeltisi |
| N2O | gülme gazı |
| 2 NO | kahverengi gaz, tilki kuyruğu |
| SỐ 3 | sülfürik gaz, sülfürik anhidrit |
| SO2 | kükürt dioksit, kükürt dioksit |
| CO | karbonmonoksit |
| CO2 | karbondioksit, kuru buz, karbondioksit |
| SiO2 | silika, kuvars, nehir kumu |
| CO + H2 | su gazı, sentez gazı |
| Pb(CH3COO)2 | kurşun şeker |
| PbS | kurşun cilası, galen |
| ZnS | çinko blende, sfalerit |
| HgCl 2 | aşındırıcı yüceltme |
| HGS | zinober |
MADDELERİN ÖNEMLİ İSİMLERİ. Yüzyıllar ve binlerce yıldır insanlar pratik faaliyetlerinde çok çeşitli maddeler kullandılar. Birçoğundan İncil'de bahsedilir (bunlar değerli taşlar, boyalar ve çeşitli tütsülerdir). Tabii ki, her birine bir isim verildi. Tabii ki, maddenin bileşimi ile ilgisi yoktu. Bazen isim, gerçek veya hayali bir görünüşü veya özel bir özelliği yansıtıyordu. Tipik bir örnek bir elmastır. Yunanca damasma - boyun eğdirme, evcilleştirme, damao - eziyorum; buna göre adamas - yok edilemez (ilginçtir ki Arapça "al-mas" - en zor, en zor). Eski zamanlarda bu taşa mucizevi özellikler atfedilirdi, örneğin şu: çekiçle örs arasına bir elmas kristali yerleştirilirse, "taşların kralı" zarar görmektense taşlar paramparça olur. Aslında elmas çok kırılgandır ve darbelere hiç dayanmaz. Ancak "parlak" kelimesi, kesilmiş bir elmasın özelliğini gerçekten yansıtıyor: Fransızca'da parlak - parlak.
Birçok madde ismi simyacılar tarafından icat edildi. Bazıları bu güne kadar hayatta kaldı. Bu nedenle, çinko elementinin adı (M.V. Lomonosov onu Rus diline tanıttı) muhtemelen eski Cermen tinka - “beyaz” dan geliyor; Gerçekten de en yaygın çinko preparatı olan ZnO oksit beyazdır. Aynı zamanda simyacılar, kısmen felsefi görüşlerinden, kısmen de deneylerinin sonuçlarını sınıflandırmak için en fantastik isimlerden birçoğunu buldular. Örneğin, aynı çinko okside "felsefi yün" adını verdiler (simyacılar bu maddeyi gevşek bir toz halinde elde ettiler). Diğer isimler ise maddenin elde edilme yöntemlerine dayanıyordu. Örneğin, metil alkole odun alkolü ve kalsiyum asetata "yanmış odun tuzu" adı verildi (her iki maddeyi elde etmek için ahşabın kuru damıtılması kullanıldı, bu da elbette kömürleşmesine - "yanmasına" neden oldu). Çoğu zaman aynı madde birkaç isim almıştır. Örneğin, 18. yüzyılın sonunda bile. bakır sülfat için dört, bakır karbonat için on ve karbondioksit için on iki isim vardı!
Kimyasal prosedürlerin tanımı da belirsizdi. Bu nedenle, M.V. Lomonosov'un eserlerinde, modern okuyucunun kafasını karıştırabilecek "gevşek piç" den söz edilebilir (yine de yemek kitaplarında bazen "bir kilogram şekeri eritmeniz gereken tarifler vardır. litre su” ve “piç” basitçe “tortu” anlamına gelir).
Şu anda, maddelerin isimleri kimyasal isimlendirme kurallarına göre düzenlenmektedir (Latince isimlendirme - resim isimleri). Kimyada isimlendirme, her maddeye bir "isim" verilebildiği ve tersine bir maddenin "adını" bilerek kimyasal formülünü yazabilen bir kurallar sistemidir. Tek, net, basit ve uygun bir terminoloji geliştirmek kolay değildir: bugün bile kimyagerler arasında bu konuda tam bir birlik olmadığını söylemek yeterli. İsimlendirme sorunları, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği - IUPAC'ın özel bir komisyonu tarafından ele alınır (International Union of Pure and Applied Chemistry İngilizce adının ilk harflerine göre). Ve ulusal komisyonlar, IUPAC tavsiyelerini kendi ülkelerinin diline uygulamak için kurallar geliştirir. Böylece, Rusça'da eski "oksit" terimi, okul ders kitaplarına da yansıyan uluslararası "oksit" ile değiştirildi.
Anekdot hikayeleri, kimyasal bileşikler için bir ulusal isimler sisteminin geliştirilmesiyle de ilişkilendirilir. Örneğin, 1870'de Rus Fiziko-Kimya Derneği'nin kimyasal isimlendirme komisyonu, bir kimyagerin bileşikleri isimler, patronimikler ve soyadların Rusça olarak oluşturulmasıyla aynı prensibe göre adlandırma önerisini tartıştı. Örneğin: Potasyum Kloroviç (KCl), Potasyum Kloroviç Trikislov (KClO 3), Klor Vodorodoviç (HCl), Hidrojen Kislorodoviç (H 2 O). Uzun bir tartışmadan sonra komisyon, bu konunun tartışılmasını aynı zamanda - hangi yıl olduğunu belirtmeden Ocak ayına ertelemeye karar verdi. O zamandan beri komisyon bu konuya geri dönmedi.
Modern kimyasal terminoloji iki asırdan daha eskidir. 1787'de ünlü Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier, başkanlığını yaptığı komisyonun yeni bir kimyasal terminoloji oluşturmak için yaptığı çalışmaların sonuçlarını Paris'teki Bilimler Akademisine sundu. Komisyonun önerileri doğrultusunda kimyasal elementlere ve ayrıca karmaşık maddelere bileşimleri dikkate alınarak yeni isimler verildi. Elementlerin isimleri, kimyasal özelliklerinin özelliklerini yansıtacak şekilde seçilmiştir. Böylece, Priestley'in daha önce "flojistondan arındırılmış hava", Scheele'nin "ateşli hava" ve Lavoisier'in kendisinin "hayati hava" olarak adlandırdığı element, yeni terminolojiye göre oksijen adını aldı (o zaman asitlerin mutlaka bu elementi içerdiğine inanılıyordu) . Asitler, ilgili elementlerinden adlandırılır; sonuç olarak, "güherçile füme asit" nitrik aside ve "vitriol" sülfürik aside dönüştü. Tuzları belirtmek için asitlerin ve karşılık gelen metallerin (veya amonyumun) adları kullanılmaya başlandı.
Yeni kimyasal terminolojinin benimsenmesi, geniş olgusal materyali sistematik hale getirmeyi mümkün kıldı ve kimya çalışmalarını büyük ölçüde kolaylaştırdı. Tüm değişikliklere rağmen Lavoisier'nin ortaya koyduğu temel ilkeler günümüze kadar gelmiştir. Bununla birlikte, kimyagerler arasında ve özellikle profesyonel olmayanlar arasında, bazen yanlış kullanılan birçok sözde önemsiz (Latince trivialis - sıradan) isimler korunmuştur. Örneğin, kendini kötü hisseden bir kişiye “amonyak koklaması” teklif edilir. Bir kimyager için bu saçmalık çünkü amonyak (amonyum klorür) kokusuz bir tuz. Bu durumda amonyak, gerçekten keskin bir kokuya sahip olan ve solunum merkezini heyecanlandıran amonyak ile karıştırılır.
Pek çok önemsiz kimyasal bileşik adı, sanatçılar, teknoloji uzmanları, inşaatçılar tarafından hala kullanılmaktadır (koyu boya, mumya, minium, zinober, litharge, tüy, vb.). İlaçlar arasında daha da önemsiz isimler. Dizinlerde, aynı ilaç için bir düzine veya daha fazla farklı eşanlamlı bulabilirsiniz, bunun başlıca nedeni farklı ülkelerde benimsenen marka adlarıdır (örneğin, yerli piracetam ve ithal nootropil, Macar seduxen ve Polonya relanium, vb.).
Kimyacılar ayrıca maddeler için genellikle önemsiz, bazen oldukça ilginç isimler kullanırlar. Örneğin, 1,2,4,5-tetrametilbenzen, önemsiz "durol" adına ve 1,2,3,5-tetrametilbenzen - "izodurol" a sahiptir. Neyin tehlikede olduğu herkes için açıksa, önemsiz bir ad çok daha uygundur. Örneğin, bir kimyager bile sıradan şekere asla "alfa-D-glukopiranosil-beta-D-fruktofuranosid" demez, ancak bu madde için önemsiz bir isim olan sukroz kullanırdı. Ve inorganik kimyada bile, sistematik, kesinlikle terminolojiye göre, birçok bileşiğin adı külfetli ve elverişsiz olabilir, örneğin: O2 - dioksijen, O3 - trioksijen, P4O10 - tetrafosfor dekaoksit, H3P04 - hidrojen tetraoksofosfat (V) , ВаSO 3 - baryum trioksosülfat, Cs 2 Fe (S04) 2 - demir (II)-dicesium tetraoxosulphate (VI), vb. Sistematik ad, maddenin bileşimini tam olarak yansıtsa da, pratikte önemsiz adlar kullanırlar: ozon, fosforik asit, vb.
Kimyagerler arasında, birçok bileşiğin nominal adları da yaygındır, özellikle Danimarkalı kimyager William Zeise'nin adını taşıyan Zeise tuzu K.H20 gibi karmaşık tuzlar. Bu tür kısa isimler çok uygundur. Örneğin, bir kimyager "potasyum nitrosodisülfonat" yerine "çift amonyum-demir(II) sülfatın kristal hidratı" - Mohr tuzu, vb. yerine "Frémy tuzu" diyecektir.
Tablo, bazı kimyasal bileşiklerin en yaygın önemsiz (günlük) adlarını, son derece uzmanlaşmış, modası geçmiş, tıbbi terimler ve mineral adlarının yanı sıra geleneksel kimyasal adları dışında gösterir.
| Tablo 1. BAZI KİMYASAL BİLEŞİKLERİN ÖNEMLİ (HANEHALKİ) İSİMLERİ | ||
| önemsiz isim | Kimyasal ad | formül |
| Kaymaktaşı | Kalsiyum sülfat hidrat (2/1) | 2CaSO4 . H2O |
| anhidrit | kalsiyum sülfat | CaSO4 |
| orpiment | arsenik sülfit | 2 S 3 olarak |
| Beyaz kurşun | Temel kurşun karbonat | 2PbCO3 . Pb(OH)2 |
| beyaz titanyum | titanyum(IV) oksit | TiO2 |
| beyaz çinko | çinko oksit | ZnO |
| Prusya mavisi | Demir(III)-potasyum hekzasiyanoferrat(II) | KFe |
| Bertoletova tuzu | potasyum klorat | KClO3 |
| Metan gazı | Metan | kanal 4 |
| Bura | sodyum tetraborat tetrahidrat | Na 2 B 4 O 7 . 10H2O |
| Gülme gazı | Nitrik oksit(I) | N2O |
| Hiposülfit (fotoğraf) | sodyum tiyosülfat pentahidrat | Na 2 S 2 O 3 . 5H 2 O |
| Glauber tuzu | sodyum sülfat dekahidrat | Na2SO4 . 10H2O |
| Kurşun taşı | Kurşun(II) oksit | PbO |
| alümina | Alüminyum oksit | Al2O3 |
| Epsom tuzu | magnezyum sülfat heptahidrat | MgSO4 . 7H2O |
| Kostik soda (kostik) | Sodyum hidroksit | NaOH |
| kostik potas | Potasyum hidroksit | KOH |
| sarı kan tuzu | Potasyum hekzasiyanoferrat (III) trihidrat | K 4 Fe(CN) 6 . 3H2O |
| sarı kadmiyum | kadmiyum sülfit | CD'ler |
| magnezya | magnezyum oksit | MgO |
| Sönmüş kireç (kabartmak) | kalsiyum hidroksit | Ca(OH)2 |
| Yanmış kireç (sönmemiş kireç, haşlanmış) | kalsiyum oksit | Cao |
| Kalomel | Cıva(I) klorür | Hg2Cl2 |
| Karborundum | silisyum karbür | SiC |
| şap | 3- ve 1-değerli metallerin veya amonyumun çift sülfatlarının dodekahidratları (örneğin, potasyum alum) | M I M III (SO 4) 2 . 12H20 (M I - katyonlar Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; M III - katyonlar Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
| zinober | cıva sülfit | HGS |
| kırmızı kan tuzu | Potasyum hekzasiyanoferrat(II) | K 3 Fe(CN) 6 |
| silika | silikon oksit | SiO2 |
| Vitriol (pil asidi) | Sülfürik asit | H2SO4 |
| vitriol | Birkaç çift değerlikli metalin sülfatlarının kristalli hidratları | M II SO 4 . 7H 2 O (M II - katyonlar Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
| lapis | Gümüş nitrat | AgNO3 |
| Üre | Üre | CO(NH2)2 |
| Amonyak | sulu amonyak çözeltisi | NH3 . X H2O |
| Amonyum Klorür | Amonyum Klorür | NH4CI |
| oleum | Sülfürik asitte kükürt(III) oksit çözeltisi | H2SO4 . X SỐ 3 |
| perhidrol | %30 sulu hidrojen peroksit çözeltisi | H 2 Ö 2 |
| Hidroflorik asit | Sulu hidrojen florür çözeltisi | HF |
| Sofra (kaya) tuzu | Sodyum klorit | NaCI |
| Potas | Potasyum karbonat | K2CO3 |
| çözünür cam | sodyum silikat nonahidrat | Na 2 SiO 3 . 9H2O |
| kurşun şeker | Kurşun asetat trihidrat | Pb(CH3COO)2 . 3H2O |
| Segnet (senet) tuzu | Potasyum sodyum tartrat tetrahidrat | KNaC4H4O6 . 4H2O |
| amonyum nitrat | amonyum nitrat | NH4NO3 |
| Potasyum güherçile (Hint) | potasyum nitrat | NO 3 |
| Norveç güherçilesi | kalsiyum nitrat | Ca(NO 3) 2 |
| Şili güherçilesi | sodyum nitrat | NaNO3 |
| kükürt karaciğer | sodyum polisülfitler | Na2S X |
| kükürt dioksit | Kükürt (IV) oksit | SO2 |
| sülfürik anhidrit | Kükürt(VI) oksit | SỐ 3 |
| kükürt rengi | İnce Kükürt Tozu | S |
| silika jeli | Kurutulmuş silisik asit jeli | SiO2 . X H2O |
| hidrokiyanik asit | hidrojen siyanür | HCN |
| soda külü | Sodyum karbonat | Na2CO3 |
| Kostik soda (bkz. Kostik soda ) | ||
| soda içmek | sodyum bikarbonat | NaHC03 |
| Folyo | Aliminyum folyo | sn |
| Aşındırıcı süblimasyon | Cıva(II) klorür | HgCl 2 |
| Çift süperfosfat | Kalsiyum Dihidrojen Fosfat Hidrat | Ca (H 2 RO 4) 2 . H 2 O |
| basit süperfosfat | CaSO 4 ile karışımda aynı | |
| Altın yaprak | Kalay(IV) sülfit veya altın varak | SnS 2 , Au |
| minimum kurşun | Kurşun(IV) oksit - kurşun(II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
| Asgari demir | Diiron(III)-demir(II) oksit | Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 |
| Kuru buz | Katı karbon monoksit(IV) | CO2 |
| Beyazlatıcı pudra | Karışık klorür-kalsiyum hipoklorit | Ca(OCl)CI |
| Karbonmonoksit | Karbon monoksit(II) | BU YÜZDEN |
| Karbon dioksit | Karbon monoksit (IV) | CO2 |
| Fosgen | karbonil diklorür | COCl2 |
| krom yeşili | Krom(III) oksit | Cr2O3 |
| kromik (potasyum) | potasyum dikromat | K2Cr2O7 |
| bakır pası | temel bakır asetat | Cu(OH)2 . X Cu(CH3COO)2 |
İlya Leenson
Pekala, alkollerle tanışmayı tamamlamak için, iyi bilinen başka bir maddenin başka bir formülünü vereceğim - kolesterol. Herkes bunun monohidrik bir alkol olduğunu bilmiyor!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
İçindeki hidroksil grubunu kırmızı ile işaretledim.
karboksilik asitler
Herhangi bir şarap üreticisi, şarabın havadan uzak tutulması gerektiğini bilir. Aksi takdirde ekşi olur. Ancak kimyagerler bunun nedenini biliyorlar - alkole bir oksijen atomu daha eklerseniz asit elde edersiniz.Bize zaten aşina olan alkollerden elde edilen asitlerin formüllerine bakalım:
| Madde | iskelet formülü | Brüt formül | ||
|---|---|---|---|---|
| metanoik asit (formik asit) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Etanoik asit (asetik asit) |
H-C-C\AH; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| propanoik asit (metilasetik asit) |
H-C-C-C\AH; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| bütanoik asit (bütirik asit) |
H-C-C-C-C\AH; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| genelleştirilmiş formül | (R)-C\AH | (R)-COOH veya (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Organik asitlerin ayırt edici bir özelliği, bu tür maddelere asidik özellikler veren bir karboksil grubunun (COOH) varlığıdır.
Sirkeyi deneyen herkes çok ekşi olduğunu bilir. Bunun nedeni içerisinde asetik asit bulunmasıdır. Tipik olarak sofra sirkesi, geri kalan (çoğunlukla) su ile birlikte %3 ila 15 asetik asit içerir. Seyreltilmemiş asetik asit yemek hayatı tehdit ediyor.
Karboksilik asitler birden fazla karboksil grubuna sahip olabilir. Bu durumda çağrılırlar: dibazik, üçlü vesaire...
Gıda ürünleri başka birçok organik asit içerir. İşte bunlardan sadece birkaçı:
Bu asitlerin adı, içerdikleri gıda ürünlerine karşılık gelir. Bu arada, burada alkollere özgü bir hidroksil grubu özelliğine sahip asitler olduğuna dikkat edin. Bu tür maddelere denir hidroksikarboksilik asitler(veya hidroksi asitler).
Asitlerin her birinin altında, ait oldukları organik madde grubunun adını belirterek imzalanır.
radikaller
Radikaller, kimyasal formülleri etkileyen başka bir kavramdır. Kelimenin kendisi muhtemelen herkes tarafından biliniyor, ancak kimyada radikallerin politikacılar, isyancılar ve aktif bir konuma sahip diğer vatandaşlarla hiçbir ilgisi yok.
Burada sadece moleküllerin parçalarıdır. Ve şimdi onların özelliklerinin ne olduğunu anlayacağız ve kimyasal formüller yazmanın yeni bir yolunu öğreneceğiz.
Metnin yukarısında, genelleştirilmiş formüllerden birkaç kez bahsedilmiştir: alkoller - (R) -OH ve karboksilik asitler - (R) -COOH. -OH ve -COOH'nin fonksiyonel gruplar olduğunu hatırlatmama izin verin. Ama R radikaldir. R harfi şeklinde tasvir edilmesine şaşmamalı.
Daha spesifik olarak, tek değerlikli bir radikal, bir hidrojen atomundan yoksun bir molekülün parçasıdır. İki hidrojen atomunu uzaklaştırırsanız, iki değerlikli bir radikal elde edersiniz.
Kimyadaki radikallerin kendi adları vardır. Hatta bazıları, elementlerin tanımlarına benzer şekilde Latince isimler aldı. Ayrıca, bazen formüllerdeki radikaller, kaba formülleri daha çok anımsatan kısaltılmış bir biçimde gösterilebilir.
Bütün bunlar aşağıdaki tabloda gösterilmiştir.
| İsim | Yapısal formül | atama | Kısa Formül | alkol örneği | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metil | CH3-() | Ben | CH3 | (Ben)-OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| Propil | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| izopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenil | `/`=`\//-\\-{} | ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Burada her şeyin açık olduğunu düşünüyorum. Sadece alkol örneklerinin verildiği sütuna dikkatinizi çekmek istiyorum. Bazı radikaller ampirik bir formüle benzeyen bir biçimde yazılır, ancak fonksiyonel grup ayrı yazılır. Örneğin, CH3-CH2-OH, C2H5OH'ye dönüştürülür.
İzopropil gibi dallı zincirler için ise parantezli yapılar kullanılır.
Başka bir fenomen var serbest radikaller. Bunlar, herhangi bir nedenle fonksiyonel gruplardan ayrılan radikallerdir. Bu durumda, formülleri incelemeye başladığımız kurallardan biri ihlal edilmiş olur: kimyasal bağların sayısı artık atomlardan birinin değerine karşılık gelmiyor. Peki ya da bağlantılardan birinin bir uçtan açık hale geldiğini söyleyebilirsiniz. Genellikle serbest radikaller kısa bir süre yaşarlar çünkü moleküller kararlı bir duruma dönme eğilimindedir.
Nitrojene giriş. aminler
Birçok organik bileşiğin parçası olan başka bir elementle tanışmayı öneriyorum. Bu azot.
Latin harfi ile gösterilir N ve üç değerliği vardır.
Tanıdık hidrokarbonlara nitrojen eklenirse hangi maddelerin elde edildiğini görelim:
| Madde | Genişletilmiş yapısal formül | Basitleştirilmiş yapısal formül | iskelet formülü | Brüt formül |
|---|---|---|---|---|
| aminometan (metilamin) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetan (etilamin) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| dimetilamin | H-C-N<`|H>-CH; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| aminobenzen (Anilin) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| trietilamin | $eğim(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Muhtemelen isimlerden de tahmin ettiğiniz gibi, tüm bu maddeler ortak isim altında birleştirilmiştir. aminler. Fonksiyonel grup ()-NH2 denir amino grubu. Aşağıda aminler için bazı genel formüller verilmiştir:
Genel olarak, burada özel bir yenilik yoktur. Bu formüller sizin için açıksa, bazı ders kitaplarını veya İnterneti kullanarak organik kimya üzerine daha fazla çalışmaya güvenle başlayabilirsiniz.
Ama inorganik kimyadaki formüller hakkında daha fazla konuşmak istiyorum. Organik moleküllerin yapısını inceledikten sonra bunları anlamanın ne kadar kolay olacağını göreceksiniz.
rasyonel formüller
İnorganik kimyanın organikten daha basit olduğu sonucuna varılmamalıdır. Elbette inorganik moleküller çok daha basit görünme eğilimindedir çünkü hidrokarbonların yaptığı karmaşık yapıları oluşturma eğiliminde değildirler. Ama öte yandan, periyodik tabloyu oluşturan yüzden fazla elementi incelemek gerekiyor. Ve bu elementler, kimyasal özelliklerine göre birleşme eğilimindedir, ancak çok sayıda istisna vardır.
O yüzden bunların hiçbirini söylemeyeceğim. Yazımın konusu kimyasal formüller. Ve onlarla her şey nispeten basit.
İnorganik kimyada en çok kullanılanlar şunlardır: rasyonel formüller. Ve şimdi, bize zaten tanıdık olanlardan nasıl farklı olduklarını anlayacağız.
İlk olarak, başka bir element olan kalsiyum ile tanışalım. Bu aynı zamanda çok yaygın bir öğedir.
Belirlendi CA ve iki değerliği vardır. Bildiğimiz karbon, oksijen ve hidrojen ile hangi bileşikleri oluşturduğunu görelim.
| Madde | Yapısal formül | rasyonel formül | Brüt formül |
|---|---|---|---|
| kalsiyum oksit | Ca=O | CaO | |
| kalsiyum hidroksit | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Kalsiyum karbonat | $eğim(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| kalsiyum bikarbonat | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Karbonik asit | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
İlk bakışta, rasyonel formülün yapısal ve kaba formüller arasında bir şey olduğu görülebilir. Ancak şu ana kadar nasıl elde edildikleri çok net değil. Bu formüllerin anlamını anlamak için, maddelerin katıldığı kimyasal reaksiyonları göz önünde bulundurmanız gerekir.
Kalsiyum en saf haliyle yumuşak beyaz bir metaldir. Doğada oluşmaz. Ancak bir kimya mağazasından satın almak oldukça mümkün. Genellikle hava erişimi olmayan özel kavanozlarda saklanır. Çünkü havadaki oksijen ile reaksiyona girer. Aslında bu yüzden doğada oluşmaz.
Yani, kalsiyumun oksijenle reaksiyonu:
2Ca + O2 -> 2CaO
Bir maddenin formülünden önceki 2 rakamı, reaksiyona 2 molekülün dahil olduğu anlamına gelir.
Kalsiyum oksit, kalsiyum ve oksijenden oluşur. Bu madde ayrıca su ile reaksiyona girdiği için doğada oluşmaz:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Kalsiyum hidroksit çıkıyor. Yapısal formülüne (önceki tabloda) yakından bakarsanız, zaten aşina olduğumuz bir kalsiyum atomu ve iki hidroksil grubundan oluştuğunu görebilirsiniz.
Bunlar kimya kanunlarıdır: Bir organik maddeye bir hidroksil grubu eklenirse, alkol elde edilir ve bir metale bağlanırsa, o zaman hidroksit elde edilir.
Ancak havada karbondioksit bulunması nedeniyle kalsiyum hidroksit doğada bulunmaz. Herkesin bu gazı duyduğunu düşünüyorum. İnsanların ve hayvanların nefes alması, kömür ve petrol ürünlerinin yanması, yangınlar ve volkanik patlamalar sırasında oluşur. Bu nedenle havada her zaman bulunur. Ancak suda oldukça iyi çözünerek karbonik asit oluşturur:
CO2 + H2O<=>H2CO3
İmza<=>reaksiyonun aynı koşullar altında her iki yönde de ilerleyebileceğini gösterir.
Böylece suda çözünen kalsiyum hidroksit, karbonik asit ile reaksiyona girer ve az çözünür kalsiyum karbonata dönüşür:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Aşağı ok, maddenin reaksiyon sonucunda çökeldiği anlamına gelir.
Kalsiyum karbonatın su varlığında karbondioksit ile daha fazla teması üzerine, suda yüksek oranda çözünür olan bir asit tuzu - kalsiyum bikarbonat oluşturmak için tersinir bir reaksiyon meydana gelir.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Bu işlem suyun sertliğini etkiler. Sıcaklık yükseldikçe, bikarbonat tekrar karbonata dönüşür. Bu nedenle suyu sert olan bölgelerde su ısıtıcılarında kireç oluşur.
Tebeşir, kalker, mermer, tüf ve diğer birçok mineral büyük ölçüde kalsiyum karbonattan oluşur. Ayrıca mercanlarda, yumuşakça kabuklarında, hayvan kemiklerinde vb. bulunur.
Ancak kalsiyum karbonat çok yüksek ısıda ısıtılırsa kalsiyum okside ve karbondioksite dönüşür.
Doğadaki kalsiyum döngüsüyle ilgili bu kısa hikaye, rasyonel formüllere neden ihtiyaç duyulduğunu açıklamalıdır. Bu nedenle rasyonel formüller, fonksiyonel gruplar görülebilecek şekilde yazılır. Bizim durumumuzda, bu:
Ek olarak, bireysel elementler - Ca, H, O (oksitlerde) - de bağımsız gruplardır.iyonlar
Sanırım iyonlarla tanışmanın zamanı geldi. Bu kelime muhtemelen herkese tanıdık geliyor. Ve işlevsel grupları inceledikten sonra, bu iyonların ne olduğunu anlamamız bize hiçbir şeye mal olmaz.
Genel olarak, kimyasal bağların doğası, genellikle bazı elementlerin elektron verirken diğerlerinin onları almasıdır. Elektronlar negatif yüklü parçacıklardır. Tam bir elektron setine sahip bir elementin yükü sıfırdır. Bir elektron verirse yükü pozitif olur ve eğer alırsa negatif olur. Örneğin, hidrojenin oldukça kolay bir şekilde vazgeçerek pozitif bir iyona dönüşen tek bir elektronu vardır. Bunun için kimyasal formüllerde özel bir kayıt vardır:
H2O<=>H^+ + OH^-
Burada sonuç olarak görüyoruz elektrolitik ayrışma su, pozitif yüklü bir hidrojen iyonuna ve negatif yüklü bir OH grubuna ayrılır. OH^- iyonu denir hidroksit iyonu. Bir iyon değil, bir molekülün parçası olan hidroksil grubu ile karıştırılmamalıdır. Sağ üst köşedeki + veya - işareti iyonun yükünü gösterir.
Ancak karbonik asit hiçbir zaman bağımsız bir madde olarak var olmaz. Aslında, hidrojen iyonları ve karbonat iyonlarının (veya bikarbonat iyonlarının) bir karışımıdır:
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Karbonat iyonunun yükü 2-'dir. Bu, iki elektronun ona katıldığı anlamına gelir.
Negatif yüklü iyonlara denir anyonlar. Genellikle bunlar asidik kalıntıları içerir.
pozitif yüklü iyonlar katyonlar. Çoğu zaman hidrojen ve metallerdir.
Ve burada muhtemelen rasyonel formüllerin anlamını tam olarak anlayabilirsiniz. İçlerine önce katyon, sonra anyon yazılır. Formül herhangi bir ücret içermese bile.
Muhtemelen iyonların sadece rasyonel formüllerle tanımlanamayacağını zaten tahmin etmişsinizdir. İşte bikarbonat anyonunun iskelet formülü:
Burada yük, fazladan bir elektron alan ve bu nedenle bir satır kaybeden oksijen atomunun hemen yanında gösterilir. Basitçe söylemek gerekirse, her ekstra elektron, yapısal formülde gösterilen kimyasal bağların sayısını azaltır. Öte yandan, yapısal formülün bazı düğümlerinde + işareti varsa, o zaman ek bir değneğe sahiptir. Her zaman olduğu gibi, bu gerçeğin bir örnekle gösterilmesi gerekiyor. Ancak bildiğimiz maddeler arasında birkaç atomdan oluşan tek bir katyon yoktur.
Ve böyle bir madde amonyak. Sulu çözeltisine genellikle denir amonyak ve herhangi bir ilk yardım çantasının parçasıdır. Amonyak, bir hidrojen ve nitrojen bileşiğidir ve NH3 rasyonel formülüne sahiptir. Amonyak suda çözündüğünde meydana gelen kimyasal reaksiyonu düşünün:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Aynı, ancak yapısal formüller kullanılarak:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Sağ tarafta iki iyon görüyoruz. Bir hidrojen atomunun bir su molekülünden bir amonyak molekülüne geçmesi sonucu oluşmuşlardır. Ama bu atom elektronu olmadan hareket ediyordu. Anyon zaten bize tanıdık geliyor - bu hidroksit iyonu. Ve katyon denir amonyum. Metallere benzer özellikler gösterir. Örneğin, bir asit kalıntısı ile birleşebilir. Amonyumun bir karbonat anyonu ile birleşmesiyle oluşan maddeye amonyum karbonat denir: (NH4)2CO3.
Amonyumun bir karbonat anyonu ile etkileşimi için yapısal formüller şeklinde yazılmış reaksiyon denklemi:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Ancak bu formda, reaksiyon denklemi gösteri amaçlı verilmiştir. Genellikle denklemler rasyonel formüller kullanır:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
tepe sistemi
Dolayısıyla, yapısal ve rasyonel formülleri zaten incelediğimizi varsayabiliriz. Ancak daha ayrıntılı olarak ele almaya değer başka bir konu daha var. Brüt formüller ile rasyonel formüller arasındaki fark nedir?
Karbonik asit için rasyonel formülün neden H2CO3 yazıldığını biliyoruz, aksi halde değil. (Önce iki hidrojen katyonu gelir, ardından karbonat anyonu gelir.) Peki brüt formül neden CH2O3 olarak yazılıyor?
Prensip olarak, karbonik asidin rasyonel formülü pekala gerçek bir formül olarak kabul edilebilir, çünkü içinde tekrar eden elementler yoktur. NH4OH veya Ca(OH)2'den farklı olarak.
Ancak genel formüllere genellikle öğelerin sırasını belirleyen ek bir kural uygulanır. Kural oldukça basit: önce karbonu, sonra hidrojeni ve sonra diğer elementleri alfabetik sıraya koyun.
Böylece CH2O3 çıkıyor - karbon, hidrojen, oksijen. Buna Hill sistemi denir. Hemen hemen tüm kimyasal referans kitaplarında kullanılır. Ve bu yazıda da.
easyChem sistemi hakkında biraz
Sözlerimi bitirmek yerine easyChem sisteminden bahsetmek istiyorum. Burada tartıştığımız tüm formüllerin metne kolayca eklenebileceği şekilde tasarlanmıştır. Aslında bu makaledeki tüm formüller easyChem kullanılarak çizilmiştir.
Formüllerin türetilmesi için neden herhangi bir sisteme ihtiyacımız var? Mesele şu ki, İnternet tarayıcılarında bilgi görüntülemenin standart yolu Köprü Metni İşaretleme Dili'dir (HTML). Metin işlemeye odaklanır.
Rasyonel ve kaba formüller metin yardımıyla tasvir edilebilir. Bazı basitleştirilmiş yapısal formüller bile metin içinde yazılabilir, örneğin alkol CH3-CH2-OH. Bunun için HTML'de şu gösterimi kullanmanız gerekmesine rağmen: CH 3-CH 2-AH.
Bu elbette bazı zorluklar yaratır, ancak bunlara katlanabilirsiniz. Ancak yapısal formül nasıl temsil edilir? Prensip olarak, tek aralıklı bir yazı tipi kullanılabilir:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Kesinlikle çok hoş görünmüyor, ama aynı zamanda mümkün.
Asıl sorun, benzen halkalarını temsil etmeye çalışırken ve iskelet formülleri kullanırken ortaya çıkar. Bit eşlemi bağlamaktan başka yol yoktur. Rasterler ayrı dosyalarda saklanır. Tarayıcılar gif, png veya jpeg resimleri içerebilir.
Bu tür dosyaları oluşturmak için bir grafik düzenleyici gereklidir. Örneğin, Photoshop. Ancak Photoshop'a 10 yıldan fazla bir süredir aşinayım ve kesinlikle söyleyebilirim ki, kimyasal formülleri tasvir etmek için çok uygun değil.
Moleküler editörler bu görevde çok daha iyidir. Ancak, her biri ayrı bir dosyada saklanan çok sayıda formülle, bunlarda kafa karıştırmak oldukça kolaydır.
Örneğin, bu makaledeki formüllerin sayısı . Grafik görüntüler biçiminde görüntülenirler (geri kalanı HTML araçlarını kullanır).
easyChem, tüm formülleri doğrudan bir HTML belgesinde metin biçiminde saklamanıza olanak tanır. Bence çok uygun.
Ayrıca bu makaledeki brüt formüller otomatik olarak hesaplanır. EasyChem iki aşamada çalıştığından, önce metinsel açıklama bir bilgi yapısına (grafiğe) dönüştürülür ve daha sonra bu yapı ile çeşitli eylemler gerçekleştirilebilir. Bunlar arasında aşağıdaki işlevler not edilebilir: moleküler ağırlığın hesaplanması, brüt formüle dönüştürme, metin, grafik ve metin sunumu olarak çıktı olasılığını kontrol etme.
Bu nedenle, bu makalenin hazırlanması için sadece bir metin editörü kullandım. Üstelik formüllerden hangisinin grafik, hangisinin metinsel olacağını düşünmeme gerek yoktu.
İşte makale metni hazırlamanın sırrını ortaya çıkaran bazı örnekler: Sol sütundaki açıklamalar, ikinci sütunda otomatik olarak formüllere dönüştürülür.
İlk satırda, rasyonel formülün açıklaması görüntülenen sonuca çok benzer. Tek fark, sayısal katsayıların satır arası olarak çıktılanmasıdır.
İkinci satırda, genişletilmiş formül, bir sembolle ayrılmış üç ayrı dize olarak verilir; Bir metin açıklamasının, kağıda kalemle bir formül çizmek için gerekli olana çok benzediğini görmek kolay sanırım.
Üçüncü satır, \ ve / karakterlerini kullanarak eğik çizgilerin kullanımını gösterir. ` (backtick) işareti, çizginin sağdan sola (veya aşağıdan yukarıya) çizildiği anlamına gelir.
Burada çok daha fazla detay var. belgeler easyChem sisteminin kullanımı hakkında.
Bunun üzerine, makaleyi bitirmeme izin verin ve size kimya çalışmanızda başarılar dilerim.
