E para prej tyre është formimi i lidhjeve jonike. (E dyta është arsimi, i cili do të diskutohet më poshtë). Kur formohet një lidhje jonike, një atom metalik humbet elektrone, dhe një atom jometal fiton elektrone. Për shembull, merrni parasysh strukturën elektronike të atomeve të natriumit dhe klorit:
Na 1s 2 2s 2 2 fq 6 3 s 1 - një elektron në nivelin e jashtëm
Cl 1s 2 2s 2 2 fq 6 3 s 2 3 f 5 - shtatë elektrone në nivelin e jashtëm
Nëse një atom natriumi i dhuron elektronin e tij të vetëm 3s një atomi klori, rregulli i oktetit do të jetë i kënaqur për të dy atomet. Atomi i klorit do të ketë tetë elektrone në shtresën e tretë të jashtme, dhe atomi i natriumit do të ketë gjithashtu tetë elektrone në shtresën e dytë, e cila tani është bërë shtresa e jashtme:
Na+1s2 2s 2 2 fq 6
Cl - 1s 2 2s 2 2 fq 6 3 s 2 3 fq 6 - tetë elektrone në nivelin e jashtëm
Në këtë rast, bërthama e atomit të natriumit përmban ende 11 protone, por numri i përgjithshëm i elektroneve është ulur në 10. Kjo do të thotë se numri i grimcave të ngarkuara pozitivisht është një më shumë se numri i atyre të ngarkuara negativisht, pra ngarkesa totale i “atomit” të natriumit është +1.
"Atomi" i klorit tani përmban 17 protone dhe 18 elektrone dhe ka një ngarkesë prej -1.
Atomet e ngarkuara të formuara nga humbja ose fitimi i një ose më shumë elektroneve quhen jonet. Jonet e ngarkuara pozitivisht quhen kationet, dhe quhen ato me ngarkesë negative anionet.
Kationet dhe anionet, që kanë ngarkesa të kundërta, tërhiqen nga njëri-tjetri nga forcat elektrostatike. Kjo tërheqje e joneve me ngarkesë të kundërt quhet lidhje jonike.
. Ndodh në komponimet e formuara nga një metal dhe një ose më shumë jometale.
Përbërjet e mëposhtme e plotësojnë këtë kriter dhe kanë natyrë jonike: MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) 2.
Ekziston një mënyrë tjetër për të përshkruar komponimet jonike:
Në këto formula, pikat tregojnë vetëm elektronet e vendosura në shtresën e jashtme ( elektronet e valencës ). Formula të tilla quhen formula të Lewis për nder të kimistit amerikan G. N. Lewis, një nga themeluesit (së bashku me L. Pauling) të teorisë së lidhjes kimike.
Transferimi i elektroneve nga një atom metali në një atom jometal dhe formimi i joneve është i mundur për faktin se jometalet kanë elektronegativitet të lartë, dhe metalet kanë elektronegativitet të ulët.
Për shkak të tërheqjes së fortë të joneve me njëri-tjetrin, përbërjet jonike janë kryesisht të ngurta dhe kanë një pikë shkrirjeje mjaft të lartë.
Një lidhje jonike formohet nga transferimi i elektroneve nga një atom metali në një atom jometal. Jonet që rezultojnë tërhiqen nga njëri-tjetri nga forcat elektrostatike.
Të gjitha përbërjet kimike formohen përmes formimit të një lidhjeje kimike. Dhe në varësi të llojit të grimcave lidhëse, dallohen disa lloje. Më themelore– këto janë polare kovalente, jopolare kovalente, metalike dhe jonike. Sot do të flasim për jonik.
Në kontakt me
Çfarë janë jonet
Formohet midis dy atomeve - si rregull, me kusht që ndryshimi në elektronegativitetin midis tyre të jetë shumë i madh. Elektronegativiteti i atomeve dhe joneve vlerësohet duke përdorur shkallën Pauling.
Prandaj, për të marrë parasysh saktë karakteristikat e komponimeve, u prezantua koncepti i jonikitetit. Kjo karakteristikë ju lejon të përcaktoni se sa përqind e një lidhjeje të veçantë është jonike.
Përbërësi me jonikitetin më të lartë është fluori i ceziumit, në të cilin është afërsisht 97%. Lidhja jonike është karakteristike për substancat e formuara nga atomet metalike të vendosura në grupin e parë dhe të dytë të tabelës D.I. Mendeleev, dhe atomet e jometaleve të vendosura në grupet e gjashtë dhe të shtatë të së njëjtës tabelë.
Shënim! Vlen të përmendet se nuk ka asnjë përbërje në të cilën marrëdhënia është ekskluzivisht jonike. Për elementët e zbuluar aktualisht, nuk është e mundur të arrihet një ndryshim kaq i madh në elektronegativitet për të marrë një përbërje jonike 100%. Prandaj, përkufizimi i një lidhjeje jonike nuk është plotësisht i saktë, pasi në realitet merren parasysh komponimet me ndërveprim të pjesshëm jonik.
Pse u prezantua ky term nëse një fenomen i tillë nuk ekziston realisht? Fakti është se kjo qasje ndihmoi në shpjegimin e shumë nga nuancat në vetitë e kripërave, oksideve dhe substancave të tjera. Për shembull, pse janë shumë të tretshëm në ujë dhe pse janë tretësirat janë të afta të përcjellin rrymë elektrike. Kjo nuk mund të shpjegohet nga asnjë këndvështrim tjetër.
Mekanizmi arsimor
Formimi i një lidhjeje jonike është i mundur vetëm nëse plotësohen dy kushte: nëse atomi i metalit që merr pjesë në reaksion është në gjendje të heqë lehtësisht elektronet e vendosura në nivelin e fundit të energjisë, dhe atomi jometal është në gjendje t'i pranojë këto elektrone. Atomet e metaleve për nga natyra e tyre janë agjentë reduktues, domethënë janë të aftë dhurimi i elektroneve.
Kjo për faktin se niveli i fundit i energjisë në një metal mund të përmbajë nga një deri në tre elektrone, dhe rrezja e vetë grimcës është mjaft e madhe. Prandaj, forca e bashkëveprimit midis bërthamës dhe elektroneve në nivelin e fundit është aq e vogël sa që ata mund ta lënë atë lehtësisht. Situata me jometalet është krejtësisht e ndryshme. Ata kane rreze e vogël, dhe numri i elektroneve të veta në nivelin e fundit mund të jetë nga tre në shtatë.
Dhe ndërveprimi midis tyre dhe bërthamës pozitive është mjaft i fortë, por çdo atom përpiqet të plotësojë nivelin e energjisë, kështu që atomet jometale përpiqen të marrin elektronet që mungojnë.
Dhe kur dy atome - një metal dhe një jometal - takohen, elektronet transferohen nga atomi i metalit në atomin jometal dhe formohet një ndërveprim kimik.
Diagrami i lidhjes
Figura tregon qartë se si ndodh saktësisht formimi i një lidhje jonike. Fillimisht, ka atome të natriumit dhe klorit të ngarkuar në mënyrë neutrale.
E para ka një elektron në nivelin e fundit të energjisë, e dyta shtatë. Më pas, një elektron transferohet nga natriumi në klor dhe formimi i dy joneve. Të cilat bashkohen me njëra-tjetrën për të formuar një substancë. Çfarë është një jon? Një jon është një grimcë e ngarkuar në të cilën numri i protoneve nuk është i barabartë me numrin e elektroneve.
Dallimet nga tipi kovalent
Për shkak të specifikës së saj, një lidhje jonike nuk ka drejtim. Kjo për faktin se fusha elektrike e jonit është një sferë dhe zvogëlohet ose rritet në një drejtim në mënyrë uniforme, duke iu bindur të njëjtit ligj.
Ndryshe nga kovalenti, i cili formohet për shkak të mbivendosjes së reve elektronike.
Dallimi i dytë është se lidhja kovalente është e ngopur. Çfarë do të thotë? Numri i reve elektronike që mund të marrin pjesë në ndërveprim është i kufizuar.
Dhe në atë jonike, për faktin se fusha elektrike ka formë sferike, mund të lidhet me një numër të pakufizuar jonesh. Kjo do të thotë se mund të themi se nuk është i ngopur.
Mund të karakterizohet gjithashtu nga disa veti të tjera:
- Energjia e lidhjes është një karakteristikë sasiore dhe varet nga sasia e energjisë që duhet shpenzuar për ta thyer atë. Kjo varet nga dy kritere - gjatësia e lidhjes dhe ngarkesa e joneve përfshirë në edukimin e tij. Sa më e fortë të jetë lidhja, aq më e shkurtër është gjatësia e saj dhe aq më e madhe është ngarkesa e joneve që e formojnë atë.
- Gjatësia - ky kriter është përmendur tashmë në paragrafin e mëparshëm. Varet vetëm nga rrezja e grimcave të përfshira në formimin e përbërjes. Rrezja e atomeve ndryshon si më poshtë: zvogëlohet gjatë periudhës me rritjen e numrit atomik dhe rritet në grup.
Substancat me lidhje jonike
Është karakteristikë e një numri të konsiderueshëm të përbërjeve kimike. Kjo është një pjesë e madhe e të gjitha kripërave, duke përfshirë kripën e njohur të tryezës. Ndodh në të gjitha lidhjet ku ka një të drejtpërdrejtë kontakti ndërmjet metalit dhe jometalit. Këtu janë disa shembuj të substancave me lidhje jonike:
- klorur natriumi dhe kaliumi,
- fluorid cezium,
- oksid magnezi.
Mund të shfaqet edhe në komponime komplekse.
Për shembull, sulfati i magnezit.
Këtu është formula e një substance me lidhje jonike dhe kovalente:
Një lidhje jonike do të formohet midis joneve të oksigjenit dhe magnezit, por squfuri është i lidhur me njëri-tjetrin duke përdorur një lidhje kovalente polare.
Nga ku mund të konkludojmë se lidhjet jonike janë karakteristike për komponimet kimike komplekse.
Çfarë është një lidhje jonike në kimi
Llojet e lidhjeve kimike - jonike, kovalente, metalike
konkluzioni
Vetitë varen drejtpërdrejt nga pajisja rrjetë kristali. Prandaj, të gjitha përbërjet me lidhje jonike janë shumë të tretshme në ujë dhe tretës të tjerë polare, përçojnë dhe janë dielektrikë. Në të njëjtën kohë, ato janë mjaft refraktare dhe të brishta. Vetitë e këtyre substancave përdoren shpesh në projektimin e pajisjeve elektrike.
Atomet e shumicës së elementeve nuk ekzistojnë veçmas, pasi ato mund të ndërveprojnë me njëri-tjetrin. Ky ndërveprim prodhon grimca më komplekse.
Natyra e një lidhjeje kimike është veprimi i forcave elektrostatike, të cilat janë forcat e bashkëveprimit midis ngarkesave elektrike. Elektronet dhe bërthamat atomike kanë ngarkesa të tilla.
Elektronet e vendosura në nivelet e jashtme elektronike (elektronet e valencës), duke qenë më larg nga bërthama, ndërveprojnë me të më të dobëtit, dhe për këtë arsye janë në gjendje të shkëputen nga bërthama. Ata janë përgjegjës për lidhjen e atomeve me njëri-tjetrin.
Llojet e ndërveprimeve në kimi
Llojet e lidhjeve kimike mund të paraqiten në tabelën e mëposhtme:
Karakteristikat e lidhjes jonike
Reaksioni kimik që ndodh për shkak të tërheqje jonike që ka ngarkesa të ndryshme quhet jonike. Kjo ndodh nëse atomet që lidhen kanë një ndryshim domethënës në elektronegativitet (d.m.th., aftësinë për të tërhequr elektrone) dhe çifti elektronik shkon te elementi më elektronegativ. Rezultati i këtij transferimi të elektroneve nga një atom në tjetrin është formimi i grimcave të ngarkuara - joneve. Mes tyre lind një tërheqje.
Ata kanë indekset më të ulëta të elektronegativitetit metale tipike, dhe më të mëdhenjtë janë jometalet tipike. Kështu, jonet formohen nga bashkëveprimi midis metaleve tipike dhe jometaleve tipike.
Atomet e metaleve bëhen jone të ngarkuar pozitivisht (katione), duke dhuruar elektrone në nivelet e tyre të jashtme të elektroneve, dhe jometalet pranojnë elektrone, duke u shndërruar kështu në e ngarkuar negativisht jonet (anionet).
Atomet kalojnë në një gjendje energjie më të qëndrueshme, duke përfunduar konfigurimin e tyre elektronik.
Lidhja jonike është jo-drejtuese dhe e pangopshme, pasi ndërveprimi elektrostatik ndodh në të gjitha drejtimet; në përputhje me rrethanat, joni mund të tërheqë jone të shenjës së kundërt në të gjitha drejtimet.
Rregullimi i joneve është i tillë që rreth secilit ka një numër të caktuar jonesh të ngarkuar në mënyrë të kundërt. Koncepti i "molekulës" për komponimet jonike nuk ka kuptim.
Shembuj të edukimit
Formimi i një lidhjeje në klorur natriumi (nacl) është për shkak të transferimit të një elektroni nga atomi Na në atomin Cl për të formuar jonet përkatëse:
Na 0 - 1 e = Na + (kation)
Cl 0 + 1 e = Cl - (anion)
Në klorurin e natriumit, ka gjashtë anione kloruri rreth kationeve të natriumit dhe gjashtë jone natriumi rreth secilit jon klorur.
Kur formohet ndërveprimi midis atomeve në sulfid bariumi, ndodhin proceset e mëposhtme:
Ba 0 - 2 e = Ba 2+
S 0 + 2 e = S 2-
Ba i dhuron dy elektronet e tij squfurit, duke rezultuar në formimin e anioneve të squfurit S 2- dhe kationeve të bariumit Ba 2+.
Lidhja kimike metalike
Numri i elektroneve në nivelet e jashtme të energjisë së metaleve është i vogël; ato ndahen lehtësisht nga bërthama. Si rezultat i kësaj shkëputjeje, formohen jonet metalike dhe elektronet e lira. Këto elektrone quhen "gaz elektron". Elektronet lëvizin lirshëm në të gjithë vëllimin e metalit dhe janë vazhdimisht të lidhur dhe të ndarë nga atomet.
Struktura e substancës metalike është si vijon: rrjeta kristalore është skeleti i substancës, dhe ndërmjet nyjeve të saj elektronet mund të lëvizin lirshëm.
Shembujt e mëposhtëm mund të jepen:
Mg - 2е<->Mg 2+
Cs-e<->Cs+
Ca - 2e<->Ca2+
Fe-3e<->Fe 3+
Kovalente: polare dhe jopolare
Lloji më i zakonshëm i ndërveprimit kimik është një lidhje kovalente. Vlerat e elektronegativitetit të elementeve që ndërveprojnë nuk ndryshojnë ndjeshëm, prandaj, ndodh vetëm një zhvendosje e çiftit të përbashkët elektronik në një atom më elektronegativ.
Ndërveprimet kovalente mund të formohen nga një mekanizëm shkëmbimi ose një mekanizëm dhurues-pranues.
Mekanizmi i shkëmbimit realizohet nëse secili prej atomeve ka elektrone të paçiftuara në nivelet e jashtme elektronike dhe mbivendosja e orbitaleve atomike çon në shfaqjen e një çifti elektronesh që tashmë i përkasin të dy atomeve. Kur njëri prej atomeve ka një palë elektrone në nivelin e jashtëm elektronik, dhe tjetri ka një orbital të lirë, atëherë kur orbitalet atomike mbivendosen, çifti elektronik ndahet dhe ndërvepron sipas mekanizmit dhurues-pranues.
Ato kovalente ndahen me shumësi në:
- e thjeshtë ose e vetme;
- dyfishtë;
- trefishohet.
Ato të dyfishta sigurojnë ndarjen e dy çifteve të elektroneve në të njëjtën kohë, dhe ato të trefishta - tre.
Sipas shpërndarjes së densitetit (polaritetit) të elektroneve midis atomeve të lidhura, një lidhje kovalente ndahet në:
- jo polare;
- polare.
Një lidhje jopolare formohet nga atome identike, dhe një lidhje polare formohet nga elektronegativitete të ndryshme.
Ndërveprimi i atomeve me elektronegativitet të ngjashëm quhet lidhje jopolare. Çifti i përbashkët i elektroneve në një molekulë të tillë nuk tërhiqet nga asnjë atom, por u përket njëlloj të dyve.
Ndërveprimi i elementeve që ndryshojnë në elektronegativitet çon në formimin e lidhjeve polare. Në këtë lloj ndërveprimi, çiftet e përbashkëta të elektroneve tërhiqen nga elementi më elektronegativ, por nuk transferohen plotësisht tek ai (d.m.th., formimi i joneve nuk ndodh). Si rezultat i këtij ndryshimi në densitetin e elektroneve, ngarkesat e pjesshme shfaqen në atome: sa më elektronegativ ka një ngarkesë negative dhe aq më pak elektronegativ ka një ngarkesë pozitive.
Vetitë dhe karakteristikat e kovalencës
Karakteristikat kryesore të një lidhje kovalente:
- Gjatësia përcaktohet nga distanca midis bërthamave të atomeve që ndërveprojnë.
- Polariteti përcaktohet nga zhvendosja e resë elektronike drejt njërit prej atomeve.
- Drejtimi është vetia e formimit të lidhjeve të orientuara në hapësirë dhe, në përputhje me rrethanat, molekulave që kanë forma të caktuara gjeometrike.
- Ngopja përcaktohet nga aftësia për të formuar një numër të kufizuar lidhjesh.
- Polarizimi përcaktohet nga aftësia për të ndryshuar polaritetin nën ndikimin e një fushe elektrike të jashtme.
- Energjia e nevojshme për të thyer një lidhje përcakton forcën e saj.
Një shembull i një ndërveprimi kovalent jopolar mund të jenë molekulat e hidrogjenit (H2), klorit (Cl2), oksigjenit (O2), azotit (N2) dhe shumë të tjera.
Molekula H· + ·H → H-H ka një lidhje të vetme jopolare,
O: + :O → O=O molekula ka një jopolare të dyfishtë,
Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekula është trefish jopolare.
Shembuj të lidhjeve kovalente të elementeve kimike përfshijnë molekulat e dioksidit të karbonit (CO2) dhe monoksidit të karbonit (CO), sulfurit të hidrogjenit (H2S), acidit klorhidrik (HCL), ujit (H2O), metanit (CH4), oksidit të squfurit (SO2) dhe shumë të tjerë.
Në molekulën e CO2, marrëdhënia midis atomeve të karbonit dhe oksigjenit është polare kovalente, pasi hidrogjeni më elektronegativ tërheq densitetin e elektroneve. Oksigjeni ka dy elektrone të paçiftuara në shtresën e tij të jashtme, ndërsa karboni mund të sigurojë katër elektrone valente për të formuar ndërveprimin. Si rezultat, formohen lidhje dyfishe dhe molekula duket kështu: O=C=O.
Për të përcaktuar llojin e lidhjes në një molekulë të caktuar, mjafton të merren parasysh atomet e saj përbërëse. Substancat e thjeshta metalike formojnë një lidhje metalike, metalet me jometalet formojnë një lidhje jonike, substancat e thjeshta jometale formojnë një lidhje kovalente jopolare dhe molekulat që përbëhen nga jometale të ndryshme formohen përmes një lidhjeje kovalente polare.
Kthehu përpara
Kujdes! Pamjet paraprake të diapozitivëve janë vetëm për qëllime informative dhe mund të mos përfaqësojnë të gjitha tiparet e prezantimit. Nëse jeni të interesuar për këtë punë, ju lutemi shkarkoni versionin e plotë.
Objektivat e mësimit:
- Formoni një koncept të lidhjeve kimike duke përdorur shembullin e një lidhjeje jonike. Për të arritur një kuptim të formimit të lidhjeve jonike si një rast ekstrem i atyre polare.
- Gjatë orës së mësimit, siguroni zotërimin e koncepteve bazë: jone (kation, anion), lidhje jonike.
- Të zhvillojë veprimtarinë mendore të nxënësve përmes krijimit të një situate problemore gjatë mësimit të materialit të ri.
Detyrat:
- të mësojë të njohë llojet e lidhjeve kimike;
- përsëris strukturën e një atomi;
- të eksplorojë mekanizmin e formimit të lidhjeve kimike jonike;
- mësoni se si të hartoni skemat e formimit dhe formulat elektronike të përbërjeve jonike, ekuacionet e reagimit me përcaktimin e tranzicioneve të elektroneve.
Pajisjet: kompjuter, projektor, burim multimedial, tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev, tabela "Lidhja jonike".
Lloji i mësimit: Formimi i njohurive të reja.
Lloji i mësimit: Mësimi multimedial.
X mësim od
I.Koha e organizimit.
II . Kontrollimi i detyrave të shtëpisë.
Mësuesi: Si mund të marrin atomet konfigurime elektronike të qëndrueshme? Cilat janë mënyrat për të formuar një lidhje kovalente?
Nxënësi: Lidhjet kovalente polare dhe jopolare formohen nga një mekanizëm shkëmbimi. Mekanizmi i shkëmbimit përfshin rastet kur një elektron nga secili atom merr pjesë në formimin e një çifti elektronik. Për shembull, hidrogjeni: (rrëshqitje 2)
Lidhja ndodh përmes formimit të një çifti elektronik të përbashkët duke kombinuar elektrone të paçiftuara. Çdo atom ka një elektron. Atomet H janë ekuivalente dhe çiftet u përkasin njëlloj të dy atomeve. Prandaj, i njëjti parim ndodh kur formohen çifte elektronike të përbashkëta (retë e mbivendosura p-elektronike) gjatë formimit të molekulës F 2. (rrëshqitje 3)
Regjistrimi H · do të thotë që një atom hidrogjeni ka 1 elektron në shtresën e tij të jashtme elektronike. Regjistrimi tregon se ka 7 elektrone në shtresën e jashtme elektronike të atomit të fluorit.
Kur formohet molekula N 2. Formohen 3 çifte elektronike të përbashkëta. Orbitalet p mbivendosen. (rrëshqitje 4)
Lidhja quhet jopolare.
Mësuesi: Tani kemi parë rastet kur formohen molekula të një substance të thjeshtë. Por rreth nesh ka shumë substanca me struktura komplekse. Le të marrim një molekulë fluori hidrogjeni. Si formohet lidhja në këtë rast?
Nxënësi: Kur formohet një molekulë fluori hidrogjeni, orbitalja e s-elektronit të hidrogjenit dhe orbitalja e p-elektronit të fluorit H-F mbivendosen. (rrëshqitja 5)
Çifti elektronik i lidhjes zhvendoset në atomin e fluorit, duke rezultuar në formimin dipol. Lidhje quajtur polare.
III. Përditësimi i njohurive.
Mësuesi: Një lidhje kimike lind si rezultat i ndryshimeve që ndodhin me shtresën e jashtme elektronike të atomeve lidhëse. Kjo është e mundur sepse shtresat e jashtme të elektroneve nuk janë të plota në elementë të tjerë përveç gazeve fisnike. Lidhja kimike shpjegohet me dëshirën e atomeve për të marrë një konfigurim elektronik të qëndrueshëm të ngjashëm me konfigurimin e gazit inert "më të afërt" me ta.
Mësuesi/ja: Shkruani diagramin e strukturës elektronike të atomit të natriumit (në tabelë). (rrëshqitja 6)
Nxënësi: Për të arritur qëndrueshmërinë e shtresës elektronike, atomi i natriumit ose duhet të heqë dorë nga një elektron ose të pranojë shtatë. Natriumi do të heqë lehtë elektronin e tij, i cili është larg nga bërthama dhe i lidhur dobët me të.
Mësuesi: Bëni një diagram të lëshimit të elektroneve.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Mësuesi/ja: Shkruani diagramin e strukturës elektronike të atomit të fluorit (në tabelë).
Mësuesi: Si të kompletohet plotësimi i shtresës elektronike?
Nxënësi: Për të arritur qëndrueshmërinë e shtresës elektronike, atomi i fluorit ose duhet të heqë dorë nga shtatë elektrone ose të pranojë një. Është energjikisht më e favorshme që fluori të pranojë një elektron.
Mësuesi: Bëni një diagram për marrjen e një elektroni.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Mësimi i materialit të ri.
Mësuesi/ja i bën një pyetje klasës në të cilën vendoset detyra e mësimit:
A ka mënyra të tjera të mundshme në të cilat atomet mund të marrin konfigurime elektronike të qëndrueshme? Cilat janë mënyrat për të krijuar lidhje të tilla?
Sot do të shikojmë një lloj lidhjeje - një lidhje jonike. Le të krahasojmë strukturën e predhave elektronike të atomeve të përmendura tashmë dhe gazeve inerte.
Biseda me klasën.
Mësuesi: Çfarë ngarkese kishin atomet e natriumit dhe fluorit përpara reaksionit?
Nxënësi: Atomet e natriumit dhe fluorit janë elektrikisht neutrale, sepse ngarkesat e bërthamave të tyre balancohen nga elektronet që rrotullohen rreth bërthamës.
Mësuesja: Çfarë ndodh ndërmjet atomeve kur japin dhe marrin elektrone?
Nxënësi: Atomet marrin ngarkesa.
Mësuesi/ja jep shpjegime: Në formulën e një joni shënohet shtesë ngarkesa e tij. Për ta bërë këtë, përdorni mbishkrimin. Ai tregon shumën e tarifës me një numër (ata nuk shkruajnë një), dhe më pas një shenjë (plus ose minus). Për shembull, një jon natriumi me ngarkesë +1 ka formulën Na + (lexo "natrium-plus"), një jon fluori me ngarkesë -1 - F - ("fluor-minus"), një jon hidroksid me një ngarkesë prej -1 - OH - (" o-ash-minus"), një jon karbonat me një ngarkesë -2 - CO 3 2- ("tse-o-tre-dy-minus").
Në formulat e përbërjeve jonike, fillimisht shkruhen jonet e ngarkuar pozitivisht, pa treguar ngarkesa, dhe më pas ato të ngarkuara negativisht. Nëse formula është e saktë, atëherë shuma e ngarkesave të të gjithë joneve në të është zero.
Jon i ngarkuar pozitivisht quhet kation, dhe një jon i ngarkuar negativisht është një anion.
Mësuesi: Ne shkruajmë përkufizimin në fletoret tona të punës:
Dhe aiështë një grimcë e ngarkuar në të cilën shndërrohet një atom si rezultat i pranimit ose humbjes së elektroneve.
Mësuesi: Si të përcaktohet vlera e ngarkesës së jonit të kalciumit Ca 2+?
Studenti: Një jon është një grimcë e ngarkuar elektrike e formuar si rezultat i humbjes ose fitimit të një ose më shumë elektroneve nga një atom. Kalciumi ka dy elektrone në nivelin e tij të fundit të elektronit; jonizimi i një atomi të kalciumit ndodh kur dy elektrone humbasin. Ca 2+ është një kation me ngarkesë të dyfishtë.
Mësuesi: Çfarë ndodh me rrezet e këtyre joneve?
Gjatë tranzicionit Kur një atom elektrikisht neutral shndërrohet në një gjendje jonike, madhësia e grimcave ndryshon shumë. Atomi, duke hequr dorë nga elektronet e tij të valencës, shndërrohet në një grimcë më kompakte - një kation. Për shembull, kur një atom natriumi shndërrohet në një kation Na+, i cili, siç u tregua më lart, ka strukturën e neonit, rrezja e grimcës zvogëlohet shumë. Rrezja e një anioni është gjithmonë më e madhe se rrezja e atomit elektrikisht neutral përkatës.
Mësuesi: Çfarë ndodh me grimcat e ngarkuara ndryshe?
Nxënësi: Jonet e natriumit dhe të fluorit me ngarkesë të kundërt, që rezultojnë nga transferimi i një elektroni nga një atom natriumi në një atom fluori, tërhiqen reciprokisht dhe formojnë fluorid natriumi. (rrëshqitje 7)
Na + + F - = NaF
Skema për formimin e joneve që kemi shqyrtuar tregon se si formohet një lidhje kimike midis një atomi natriumi dhe një atomi fluori, i cili quhet lidhje jonike.
Lidhja jonike– një lidhje kimike e formuar nga tërheqja elektrostatike e joneve me ngarkesë të kundërt me njëri-tjetrin.
Komponimet që formohen në këtë rast quhen përbërje jonike.
V. Konsolidimi i materialit të ri.
Detyra për të konsoliduar njohuritë dhe aftësitë
1. Krahasoni strukturën e predhave elektronike të një atomi kalciumi dhe një kation kalciumi, një atomi klori dhe një anion klori:
Komentoni formimin e lidhjeve jonike në klorur kalciumi:
2. Për të përfunduar këtë detyrë, duhet të ndaheni në grupe prej 3-4 personash. Secili anëtar i grupit merr në konsideratë një shembull dhe ia paraqet rezultatet të gjithë grupit.
Përgjigja e nxënësve:
1. Kalciumi është një element i nëngrupit kryesor të grupit II, një metal. Është më e lehtë për atomin e tij të japë dy elektrone të jashtëm sesa të pranojë gjashtë që mungojnë:
2. Klori është një element i nëngrupit kryesor të grupit VII, një jometal. Është më e lehtë për atomin e tij të pranojë një elektron, që i mungon për të përfunduar nivelin e jashtëm, sesa të japë shtatë elektrone nga niveli i jashtëm:
3. Së pari, le të gjejmë shumëfishin më të vogël të përbashkët midis ngarkesave të joneve që rezultojnë, ai është i barabartë me 2 (2x1). Pastaj përcaktojmë se sa atome kalciumi duhet të merren në mënyrë që ata të heqin dorë nga dy elektrone, domethënë, ne duhet të marrim një atom Ca dhe dy atome CI.
4. Në mënyrë skematike, formimi i një lidhjeje jonike ndërmjet atomeve të kalciumit dhe klorit mund të shkruhet: (rrëshqitje 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Detyrat e vetëkontrollit
1. Bazuar në skemën e formimit të një përbërjeje kimike, krijoni një ekuacion për reaksionin kimik: (rrëshqitje 9)
2. Bazuar në skemën e formimit të një përbërjeje kimike, krijoni një ekuacion për reaksionin kimik: (rrëshqitje 10)
3. Është dhënë një skemë për formimin e një përbërjeje kimike: (rrëshqitje 11)
Zgjidhni një çift elementësh kimik, atomet e të cilëve mund të ndërveprojnë në përputhje me këtë skemë:
A) Na Dhe O;
b) Li Dhe F;
V) K Dhe O;
G) Na Dhe F
| Kimia strukturore | |
|---|---|
| Lidhja kimike: | Aromaticiteti | Lidhja kovalente | Lidhja jonike| Lidhje metalike | Lidhja hidrogjenore | Lidhja donator-pranues | Tautomerizmi |
| Shfaqja e strukturës: | Grupi funksional | Formula strukturore | Formula kimike | Ligand |
| Karakteristikat elektronike: | Elektronegativiteti | Afiniteti i elektroneve | Energjia e jonizimit | Dipol | Rregulli oktet |
| Stereokimia: | Atomi asimetrik | Izomerizmi | Konfigurimi | Kiraliteti | Konformacioni |
Fondacioni Wikimedia. 2010.
Shihni se çfarë është "lidhja kimike jonike" në fjalorë të tjerë:
Lidhja midis atomeve në një molekulë ose mol. lidhje, që lind si rezultat ose i transferimit të elenit nga një atom në tjetrin, ose i ndarjes së eleneve nga një palë (ose grup) atomesh. Forcat që çojnë në X. s. janë Kulombi, megjithatë, X. s. përshkruani brenda... Enciklopedi fizike
LIDHJA KIMIKE- bashkëveprimi i atomeve, në të cilin elektronet që i përkasin dy atomeve (grupeve) të ndryshme bëhen të zakonshme (socializuara) për të dy atomet (grupet), duke shkaktuar kombinimin e tyre në molekula dhe kristale. Ekzistojnë dy lloje kryesore të X. s.: jonike... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike
LIDHJA KIMIKE, mekanizmi me të cilin atomet bashkohen për të formuar molekula. Ekzistojnë disa lloje të lidhjeve të tilla, të bazuara ose në tërheqjen e ngarkesave të kundërta, ose në formimin e konfigurimeve të qëndrueshme nëpërmjet shkëmbimit të elektroneve. ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik
Lidhja kimike- LIDHJA KIMIKE, bashkëveprimi i atomeve, duke shkaktuar kombinimin e tyre në molekula dhe kristale. Forcat që veprojnë gjatë formimit të një lidhjeje kimike janë kryesisht elektrike në natyrë. Formimi i një lidhjeje kimike shoqërohet me një ristrukturim... ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar
- ... Wikipedia
Tërheqja e ndërsjellë e atomeve, duke çuar në formimin e molekulave dhe kristaleve. Është zakon të thuhet se në një molekulë ose në një kristal ka struktura kimike midis atomeve fqinje. Valenca e një atomi (e cila diskutohet më në detaje më poshtë) tregon numrin e lidhjeve ... Enciklopedia e Madhe Sovjetike
lidhje kimike- tërheqje reciproke e atomeve, duke çuar në formimin e molekulave dhe kristaleve. Valenca e një atomi tregon numrin e lidhjeve të formuara nga një atom i caktuar me ato fqinje. Termi "strukturë kimike" u prezantua nga Akademiku A. M. Butlerov në... ... Fjalor Enciklopedik i Metalurgjisë
Ndërveprimi i atomeve, duke shkaktuar kombinimin e tyre në molekula dhe kristale. Ky ndërveprim çon në një ulje të energjisë totale të molekulës ose kristalit që rezulton në krahasim me energjinë e atomeve që nuk ndërveprojnë dhe bazohet në... ... Fjalori i madh enciklopedik politeknik
Lidhja kovalente duke përdorur shembullin e një molekule metani: niveli i plotë i energjisë së jashtme të hidrogjenit (H) ka 2 elektrone dhe karboni (C) ka 8 elektrone. Lidhja kovalente është një lidhje e formuar nga retë elektronike të valencës së drejtuar. Neutral... ... Wikipedia
Lidhja kimike është një fenomen i bashkëveprimit të atomeve i shkaktuar nga mbivendosja e reve elektronike të grimcave lidhëse, e cila shoqërohet me një ulje të energjisë totale të sistemit. Termi "strukturë kimike" u prezantua për herë të parë nga A. M. Butlerov në 1861... ... Wikipedia
