Moli është sasia e një lënde që përmban të njëjtin numër elementësh strukturorë sa ka atome që përmbahen në 12 g të 12 C, dhe elementët strukturorë janë zakonisht atome, molekula, jone, etj. Masa e 1 molit të një lënde, i shprehur në gram, është numerikisht i barabartë me nishanin e tij. masë. Kështu, 1 mol natrium ka një masë prej 22,9898 g dhe përmban 6,02·10 23 atome; 1 mol i kalciumit fluorid Caf 2 ka një masë prej (40.08 + 2 18.998) = 78.076 g dhe përmban 6.02 10 23 molekula, siç bën 1 mol i tetrachloride karboni CCL 4, masa e të cilit është (12.011 + 4 35.453) = 153.82333 g, etj.
Ligji i Avogadros.
Në agimin e zhvillimit të teorisë atomike (1811), A. Avogadro parashtroi një hipotezë sipas së cilës, në të njëjtën temperaturë dhe presion, vëllime të barabarta të gazeve ideale përmbajnë të njëjtin numër molekulash. Kjo hipotezë më vonë u tregua se ishte një pasojë e domosdoshme e teorisë kinetike, dhe tani njihet si ligji i Avogadro-s. Mund të formulohet si më poshtë: një mol i çdo gazi në të njëjtën temperaturë dhe presion zë të njëjtin vëllim, në temperaturë dhe presion standard (0 ° C, 1.01×10 5 Pa) të barabartë me 22.41383 litra. Kjo sasi njihet si vëllimi molar i një gazi.
Vetë Avogadro nuk e vlerësoi numrin e molekulave në një vëllim të caktuar, por ai e kuptoi se kjo ishte një vlerë shumë e madhe. Përpjekja e parë për të gjetur numrin e molekulave që zënë një vëllim të caktuar u bë në 1865 nga J. Loschmidt; U zbulua se 1 cm 3 e një gazi ideal në kushte normale (standarde) përmban 2,68675 × 10 19 molekula. Pas emrit të këtij shkencëtari, vlera e treguar u quajt numri Loschmidt (ose konstante). Që atëherë, janë zhvilluar një numër i madh metodash të pavarura për përcaktimin e numrit të Avogadro. Marrëveshja e shkëlqyer midis vlerave të marra është dëshmi bindëse e ekzistencës reale të molekulave.
Metoda Loschmidt
është vetëm me interes historik. Ai bazohet në supozimin se gazi i lëngshëm përbëhet nga molekula sferike të mbushura ngushtë. Duke matur vëllimin e lëngut që është formuar nga një vëllim i caktuar gazi dhe duke ditur përafërsisht vëllimin e molekulave të gazit (ky vëllim mund të përfaqësohet në bazë të disa vetive të gazit, siç është viskoziteti), Loschmidt mori një vlerësim të numrit të Avogadro-s. ~ 10 22.
Përcaktimi i bazuar në matjen e ngarkesës së një elektroni.
Një njësi e sasisë së energjisë elektrike e njohur si numri Faraday F, është ngarkesa e bartur nga një mol elektrone, d.m.th. F = Ne, Ku e- ngarkesa elektronike, N- numri i elektroneve në 1 mol elektrone (d.m.th. numri i Avogadros). Numri i Faradeit mund të përcaktohet duke matur sasinë e energjisë elektrike të nevojshme për të tretur ose precipituar 1 mol argjendi. Matjet e kujdesshme të kryera nga Byroja Kombëtare e Standardeve të SHBA-së dhanë vlerën F= 96490,0 C, dhe ngarkesa e elektronit, e matur me metoda të ndryshme (në veçanti, në eksperimentet e R. Millikan), është e barabartë me 1,602×10 –19 C. Nga këtu mund të gjeni N. Kjo metodë e përcaktimit të numrit të Avogadro duket të jetë një nga më të saktat.
Eksperimentet e Perrin.
Bazuar në teorinë kinetike, u mor një shprehje që përfshin numrin e Avogadro-s që përshkruan uljen e densitetit të një gazi (për shembull, ajrit) me lartësinë e kolonës së këtij gazi. Nëse do të mund të llogarisnim numrin e molekulave në 1 cm 3 gaz në dy lartësi të ndryshme, atëherë, duke përdorur shprehjen e mësipërme, mund të gjenim N. Fatkeqësisht, kjo është e pamundur të bëhet sepse molekulat janë të padukshme. Megjithatë, në vitin 1910 J. Perrin tregoi se shprehja e përmendur vlen edhe për pezullimet e grimcave koloidale që janë të dukshme në mikroskop. Numërimi i numrit të grimcave të vendosura në lartësi të ndryshme në kolonën e pezullimit dha numrin e Avogadros 6,82×10 23 . Nga një seri tjetër eksperimentesh në të cilat u mat zhvendosja e rrënjës-mesatare katrore e grimcave koloidale si rezultat i lëvizjes së tyre Browniane, Perrin mori vlerën N= 6,86Х10 23. Më pas, studiues të tjerë përsëritën disa nga eksperimentet e Perrin dhe morën vlera që janë në përputhje të mirë me ato të pranuara aktualisht. Duhet të theksohet se eksperimentet e Perrin shënuan një pikë kthese në qëndrimin e shkencëtarëve ndaj teorisë atomike të materies - më parë, disa shkencëtarë e konsideronin atë si një hipotezë. W. Ostwald, një kimist i shquar i asaj kohe, e shprehu këtë ndryshim në pikëpamjet në këtë mënyrë: “Korrespondenca e lëvizjes Brownian me kërkesat e hipotezës kinetike... i detyroi edhe shkencëtarët më pesimistë të flasin për prova eksperimentale të teorisë atomike. .”
Llogaritjet duke përdorur numrin e Avogadros.
Duke përdorur numrin e Avogadro-s, u morën vlera të sakta për masën e atomeve dhe molekulave të shumë substancave: natrium, 3,819×10 –23 g (22,9898 g/6,02×10 23), tetraklorur karboni, 25,54×10 –23 g, etj. . Mund të tregohet gjithashtu se 1 g natrium duhet të përmbajë afërsisht 3x1022 atome të këtij elementi.
Shiko gjithashtu
Ligji i Avogadros
Në agimin e zhvillimit të teorisë atomike (), A. Avogadro parashtroi një hipotezë sipas së cilës, në të njëjtën temperaturë dhe presion, vëllime të barabarta të gazeve ideale përmbajnë të njëjtin numër molekulash. Kjo hipotezë më vonë u tregua se ishte një pasojë e domosdoshme e teorisë kinetike, dhe tani njihet si ligji i Avogadro-s. Mund të formulohet si më poshtë: një mol i çdo gazi në të njëjtën temperaturë dhe presion zë të njëjtin vëllim, në kushte normale të barabartë 22,41383 . Kjo sasi njihet si vëllimi molar i një gazi.
Vetë Avogadro nuk e vlerësoi numrin e molekulave në një vëllim të caktuar, por ai e kuptoi se kjo ishte një vlerë shumë e madhe. Përpjekja e parë për të gjetur numrin e molekulave që zënë një vëllim të caktuar u bë nga J. Loschmidt; u zbulua se 1 cm³ e një gazi ideal në kushte normale përmban 2,68675·10 19 molekula. Pas emrit të këtij shkencëtari, vlera e treguar u quajt numri Loschmidt (ose konstante). Që atëherë, janë zhvilluar një numër i madh metodash të pavarura për përcaktimin e numrit të Avogadro. Marrëveshja e shkëlqyer midis vlerave të marra është dëshmi bindëse e ekzistencës reale të molekulave.
Marrëdhënia ndërmjet konstanteve
- Përmes produktit të konstantës së Boltzmann-it, Konstantës Universale të Gazit, R=kN A.
- Konstanta e Faradeit shprehet përmes prodhimit të ngarkesës elementare elektrike dhe numrit të Avogadro-s, F=eN A.
Shiko gjithashtu
Fondacioni Wikimedia. 2010.
Shihni se çfarë është "konstantja e Avogadro" në fjalorë të tjerë:
Konstantja e Avogadros- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: angl. Avogadro vok konstante. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Konstantja e Avogadros... Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas
Konstantja e Avogadros- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. konstante e Avogadros; Numri vok i Avogadros. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. konstanta e Avogadros, f; Numri i Avogadros, n pranc. konstante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas
Konstantja e Avogadros- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. Priede. priedas(ai) MS Word formatas atitikmenys: angl. Vokja e vazhdueshme e Avogadros. Avogadro Constante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. konstanta e Avogadros, f; konstante...... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas
- (Numri Avogadro) (NA), numri i molekulave ose atomeve në 1 mol të një lënde; NA=6.022?1023 mol 1. Me emrin A. Avogadro... Enciklopedi moderne
Konstantja e Avogadros- (Numri Avogadro) (NA), numri i molekulave ose atomeve në 1 mol të një lënde; NA=6.022´1023 mol 1. Me emrin A. Avogadro. ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar
Avogadro Amedeo (9.8.1776, Torino, ‒ 9.7.1856, po aty), fizikan dhe kimist italian. Ai mori një diplomë juridike, më pas studioi fizikë dhe matematikë. Anëtar korrespondues (1804), akademik i zakonshëm (1819), dhe më pas drejtor i departamentit... ...
- (Avogadro) Amedeo (9.8.1776, Torino, 9.7.1856, po aty), fizikan dhe kimist italian. Ai mori një diplomë juridike, më pas studioi fizikë dhe matematikë. Anëtar korrespondues (1804), akademik i zakonshëm (1819), dhe më pas drejtor i departamentit të fizikës... ... Enciklopedia e Madhe Sovjetike
Konstanta e strukturës së imët, që zakonisht shënohet si, është një konstante themelore fizike që karakterizon forcën e ndërveprimit elektromagnetik. U prezantua në vitin 1916 nga fizikani gjerman Arnold Sommerfeld si një masë... ... Wikipedia
- (numri i Avogadros), numri i elementeve strukturorë (atome, molekula, jone ose të tjerë) në njësi. numri i va në va (në një skelë). Emërtuar për nder të A. Avogadro, i caktuar NA. A.p. është një nga konstantet themelore fizike, thelbësore për përcaktimin e shumëfishimit ... Enciklopedia fizike
KONSTANT- një sasi që ka një vlerë konstante në zonën e përdorimit të saj; (1) P. Avogadro është i njëjtë me Avogadro (shih); (2) P. Boltzmann, një sasi termodinamike universale që lidh energjinë e një grimce elementare me temperaturën e saj; shënohet me k,…… Enciklopedia e Madhe Politeknike
libra
- Biografitë e konstanteve fizike. Tregime magjepsëse rreth konstanteve fizike universale. Çështja 46
- Biografitë e konstanteve fizike. Tregime magjepsëse rreth konstanteve fizike universale, O. P. Spiridonov. Ky libër i kushtohet shqyrtimit të konstanteve fizike universale dhe rolit të tyre të rëndësishëm në zhvillimin e fizikës. Qëllimi i librit është të tregojë në një formë popullore për paraqitjen në historinë e fizikës...
> Numri i Avogadros
Zbuloni se çfarë është e barabartë Numri i Avogadros në nishane. Studioni raportin e sasisë së substancës së molekulave dhe numrin e Avogadro-s, lëvizjen Brownian, konstantën e gazit dhe Faraday-in.
Numri i molekulave në një mol quhet numri i Avogadro, i cili është 6.02 x 10 23 mol -1.
Objektivi mësimor
- Kuptoni lidhjen midis numrit të Avogadros dhe nishaneve.
Pikat kryesore
- Avogadro propozoi që në rastin e presionit dhe temperaturës së barabartë, vëllime të barabarta të gazit përmbajnë të njëjtin numër molekulash.
- Konstanta e Avogadros është një faktor i rëndësishëm, pasi lidh konstante dhe veti të tjera fizike.
- Albert Ajnshtajni besonte se ky numër mund të nxirrej nga sasitë e lëvizjes Browniane. Është matur për herë të parë në vitin 1908 nga Jean Perrin.
Kushtet
- Konstanta e gazit është konstanta universale (R), e cila rrjedh nga ligji ideal i gazit. Përftohet nga konstanta e Boltzmann-it dhe numri i Avogadro-s.
- Konstanta e Faradeit është sasia e ngarkesës elektrike për mol elektrone.
- Lëvizja Brownian është zhvendosja e rastësishme e elementeve të formuara për shkak të ndikimeve me molekula individuale në një lëng.
Nëse përballeni me një ndryshim në sasinë e një substance, është më e lehtë të përdorni një njësi të ndryshme nga numri i molekulave. Nishani shërben si njësia bazë në sistemin ndërkombëtar dhe përcjell një substancë që përmban të njëjtin numër atomesh që ruhen në 12 g karbon-12. Kjo sasi e substancës quhet numri i Avogadro-s.
Ai arriti të krijojë një lidhje midis masave të të njëjtit vëllim të gazrave të ndryshëm (në kushte të së njëjtës temperaturë dhe presion). Kjo promovon marrëdhëniet e masave të tyre molekulare
Numri i Avogadro përfaqëson numrin e molekulave në një gram oksigjen. Mos harroni se ky është një tregues i një karakteristike sasiore të një substance, dhe jo një dimension i pavarur i matjes. Në 1811, Avogadro supozoi se vëllimi i një gazi mund të jetë proporcional me numrin e atomeve ose molekulave dhe kjo nuk do të ndikohej nga natyra e gazit (numri është universal).
Çmimi Nobel në Fizikë iu dha Jean Perinne në vitin 1926 për nxjerrjen e konstantës së Avogadro-s. Pra, numri i Avogadro është 6,02 x 10 23 mol -1.
Rëndësia shkencore
Konstanta e Avogadro luan rolin e një lidhjeje të rëndësishme në vëzhgimet natyrore makro dhe mikroskopike. Ai vendos një urë për konstante dhe veti të tjera fizike. Për shembull, vendos një lidhje midis konstantës së gazit (R) dhe konstantës Boltzmann (k):
R = kN A = 8,314472 (15) J mol -1 K -1 .
Dhe gjithashtu midis konstantës Faraday (F) dhe ngarkesës elementare (e):
F = N A e = 96485.3383 (83) C mol -1 .
Llogaritja e konstantes
Përcaktimi i numrit ndikon në llogaritjen e masës së atomit, e cila fitohet duke pjesëtuar masën e një moli gazi me numrin e Avogadros. Në vitin 1905, Albert Ajnshtajni propozoi ta nxjerrë atë bazuar në madhësinë e lëvizjes Brownian. Ishte kjo ide që Jean Perrin testoi në 1908.
Doktor i Shkencave Fizike dhe Matematikore Evgeniy Meilikhov
Hyrje (shkurtuar) në librin: Numri i Meilikhov E. Z. Avogadro. Si të shihni një atom. - Dolgoprudny: Shtëpia Botuese "Inteligjenca", 2017.
Shkencëtari italian Amedeo Avogadro, një bashkëkohës i A. S. Pushkin, ishte i pari që kuptoi se numri i atomeve (molekulave) në një gram-atom (mole) të një substance është i njëjtë për të gjitha substancat. Njohja e këtij numri hap rrugën për të vlerësuar madhësitë e atomeve (molekulave). Gjatë jetës së Avogadro, hipoteza e tij nuk mori njohjen e duhur.
Një libër i ri nga Evgeny Zalmanovich Meilikhov, profesor në MIPT, hulumtues kryesor në Institutin e Qendrës Kombëtare të Kërkimeve Kurchatov, i kushtohet historisë së numrit të Avogadro.
Nëse, si rezultat i ndonjë katastrofe globale, të gjitha njohuritë e grumbulluara do të shkatërroheshin dhe vetëm një frazë u vinte brezave të ardhshëm të qenieve të gjalla, atëherë cila deklaratë, e përbërë nga më pak fjalë, do të sillte më shumë informacion? Unë besoj se kjo është hipoteza atomike: ...të gjithë trupat përbëhen nga atome - trupa të vegjël në lëvizje të vazhdueshme.
R. Feynman. Feynman jep leksione për fizikën
Numri i Avogadros (konstanta e Avogadros, konstanta e Avogadros) përcaktohet si numri i atomeve në 12 gram të izotopit të pastër karbon-12 (12 C). Zakonisht përcaktohet si N A, më rrallë L. Vlera e numrit të Avogadro-s rekomanduar nga CODATA (grupi i punës për konstantet themelore) në 2015: N A = 6,02214082(11)·10 23 mol -1. Një mol është sasia e një lënde që përmban elemente strukturore N A (d.m.th., të njëjtin numër elementesh sa ka atome që përmbahen në 12 g të 12 C), dhe elementët strukturorë janë zakonisht atome, molekula, jone, etj. përkufizimi, një njësi e masës atomike (a.u. .m.) është e barabartë me 1/12 e masës së një atomi prej 12 C. Një mol (gram-mol) i një lënde ka një masë (masë molare), e cila, kur shprehet në gram, është numerikisht e barabartë me masën molekulare të kësaj lënde (e shprehur në njësi të masës atomike). Për shembull: 1 mol natrium ka një masë prej 22,9898 g dhe përmban (afërsisht) 6,02 10 23 atome, 1 mol fluor kalciumi CaF 2 ka një masë prej (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g dhe përmban afërsisht 6 ap. 02·10 23 molekula.
Në fund të vitit 2011, në Konferencën e Përgjithshme XXIV mbi Peshat dhe Masat, u miratua njëzëri një propozim për të përcaktuar nishanin në versionin e ardhshëm të Sistemit Ndërkombëtar të Njësive (SI) në mënyrë të tillë që të shmanget lidhja e tij me përkufizimin. prej gram. Pritet që në 2018 nishani të përcaktohet drejtpërdrejt nga numri Avogadro, të cilit do t'i caktohet një vlerë e saktë (pa gabim) bazuar në rezultatet e matjeve të rekomanduara nga CODATA. Ndërkohë, numri i Avogadro nuk është një vlerë e pranuar, por një vlerë e matshme.
Kjo konstante mban emrin e kimistit të famshëm italian Amedeo Avogadro (1776-1856), i cili edhe pse vetë nuk e dinte këtë numër, e kuptoi se ishte një vlerë shumë e madhe. Në agimin e zhvillimit të teorisë atomike, Avogadro parashtroi një hipotezë (1811), sipas së cilës, në të njëjtën temperaturë dhe presion, vëllime të barabarta të gazeve ideale përmbajnë të njëjtin numër molekulash. Kjo hipotezë më vonë u tregua se ishte pasojë e teorisë kinetike të gazeve dhe tani njihet si ligji i Avogadro-s. Mund të formulohet si më poshtë: një mol i çdo gazi në të njëjtën temperaturë dhe presion zë të njëjtin vëllim, në kushte normale të barabartë me 22,41383 litra (kushtet normale korrespondojnë me presionin P 0 = 1 atm dhe temperaturën T 0 = 273,15 K). Kjo sasi njihet si vëllimi molar i një gazi.
Përpjekja e parë për të gjetur numrin e molekulave që zënë një vëllim të caktuar u bë në 1865 nga J. Loschmidt. Nga llogaritjet e tij doli se numri i molekulave për njësi vëllimi të ajrit është 1,8·10 18 cm -3, që, siç doli, është rreth 15 herë më pak se vlera e saktë. Tetë vjet më vonë, J. Maxwell dha një vlerësim shumë më të afërt me të vërtetën - 1,9·10 19 cm -3. Më në fund, në 1908, Perrin dha një vlerësim të pranueshëm: N A = 6,8·10 23 mol -1 numri i Avogadros, i gjetur nga eksperimentet mbi lëvizjen Brownian.
Që atëherë, janë zhvilluar një numër i madh metodash të pavarura për përcaktimin e numrit të Avogadro-s, dhe matje më të sakta kanë treguar se në fakt 1 cm 3 e një gazi ideal në kushte normale përmban (afërsisht) 2,69 10 19 molekula. Kjo sasi quhet numri Loschmidt (ose konstante). Ajo korrespondon me numrin e Avogadros N A ≈ 6,02·10 23.
Numri i Avogadros është një nga konstantat e rëndësishme fizike që luajti një rol të madh në zhvillimin e shkencave natyrore. Por a është ajo një “konstante fizike universale (themelore)”? Vetë termi është i papërcaktuar dhe zakonisht shoqërohet me një tabelë pak a shumë të detajuar të vlerave numerike të konstantave fizike që duhet të përdoren në zgjidhjen e problemeve. Në këtë drejtim, konstantet themelore fizike shpesh konsiderohen të jenë ato sasi që nuk janë konstante të natyrës dhe që i detyrohen ekzistencës së tyre vetëm një sistemi të zgjedhur njësish (siç janë konstantet magnetike dhe elektrike të vakumit) ose marrëveshjeve ndërkombëtare konvencionale (si p.sh. njësia e masës atomike). Konstantat themelore shpesh përfshijnë shumë sasi të prejardhura (për shembull, konstanta e gazit R, rrezja klasike e elektronit r e = e 2 /m e c 2, etj.) ose, si në rastin e vëllimit molar, vlerën e disa parametrave fizikë të lidhur me specifik kushtet eksperimentale që u zgjodhën vetëm për arsye komoditeti (presion 1 atm dhe temperaturë 273,15 K). Nga ky këndvështrim, numri i Avogadro-s është një konstante vërtet themelore.
Ky libër i kushtohet historisë dhe zhvillimit të metodave për përcaktimin e këtij numri. Eposi zgjati rreth 200 vjet dhe në faza të ndryshme u shoqërua me modele dhe teori të ndryshme fizike, shumë prej të cilave nuk e kanë humbur rëndësinë e tyre deri më sot. Mendjet më të ndritura shkencore kishin një dorë në këtë histori - thjesht emërtoni A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchowski. Lista mund të vazhdojë...
Autori duhet të pranojë se ideja e librit nuk i përkiste atij, por Lev Fedorovich Soloveichik, shoku i tij i klasës në Institutin e Fizikës dhe Teknologjisë në Moskë, një njeri që ishte i angazhuar në kërkime dhe zhvillim të aplikuar, por mbeti një romantik. fizikan në zemër. Ky është një person i cili (një nga të paktët) vazhdon "madje edhe në epokën tonë mizore" të luftojë për një arsim të vërtetë "të lartë" fizik në Rusi, vlerëson dhe, me të mirën e aftësive të tij, promovon bukurinë dhe hirin e ideve fizike. . Dihet se nga komploti që A. S. Pushkin i dha N. V. Gogol, lindi një komedi e shkëlqyer. Sigurisht që këtu nuk është kështu, por ndoshta edhe ky libër do t'i duket i dobishëm dikujt.
Ky libër nuk është një vepër "shkencore popullore", megjithëse mund të duket kështu në shikim të parë. Ai diskuton fizikën serioze kundër disa sfondeve historike, përdor matematikë serioze dhe diskuton modele shkencore mjaft komplekse. Në fakt, libri përbëhet nga dy pjesë (jo gjithmonë të përcaktuara qartë), të dizajnuara për lexues të ndryshëm - disave mund t'i duket interesant nga pikëpamja historike dhe kimike, ndërsa të tjerëve mund të fokusohen në anën fizike dhe matematikore të problemit. Autori kishte në mendje një lexues kureshtar - një student i Fakultetit të Fizikës ose Kimisë, jo i huaj për matematikën dhe i interesuar për historinë e shkencës. A ka studentë të tillë? Autori nuk e di përgjigjen e saktë për këtë pyetje, por, bazuar në përvojën e tij, ai shpreson se ka.
Informacioni rreth librave nga Shtëpia Botuese Intelekt është në faqen e internetit www.id-intellect.ru
Sasia e substancësν është e barabartë me raportin e numrit të molekulave në një trup të caktuar me numrin e atomeve në 0,012 kg karbon, domethënë numrin e molekulave në 1 mol të një substance.
ν = N / N A
ku N është numri i molekulave në një trup të caktuar, N A është numri i molekulave në 1 mol të substancës nga e cila përbëhet trupi. N A është konstanta e Avogadros. Sasia e një lënde matet në mol. Konstantja e Avogadrosështë numri i molekulave ose atomeve në 1 mol të një lënde. Kjo konstante mori emrin e kimistit dhe fizikantit italian Amedeo Avogadro(1776 – 1856). 1 mol i çdo substance përmban të njëjtin numër grimcash.
N A = 6,02 * 10 23 mol -1 Masa molareështë masa e një lënde të marrë në sasinë e një mol:
μ = m 0 * N A
ku m 0 është masa e molekulës. Masa molare shprehet në kilogramë për mol (kg/mol = kg*mol -1). Masa molare lidhet me masën molekulare relative nga:
μ = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]
Masa e çdo sasie të substancës m është e barabartë me produktin e masës së një molekule m 0 nga numri i molekulave:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
Sasia e një lënde është e barabartë me raportin e masës së substancës me masën e saj molare:
ν = m/μ
Masa e një molekule të një substance mund të gjendet nëse dihet masa molare dhe konstanta e Avogadro:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A
Gaz ideal- një model matematikor i një gazi, në të cilin supozohet se energjia e bashkëveprimit potencial të molekulave mund të neglizhohet në krahasim me energjinë e tyre kinetike. Nuk ka forca tërheqëse ose zmbrapsëse midis molekulave, përplasjet e grimcave me njëra-tjetrën dhe me muret e enës janë absolutisht elastike, dhe koha e ndërveprimit midis molekulave është e papërfillshme në krahasim me kohën mesatare midis përplasjeve. Në modelin e zgjeruar të një gazi ideal, grimcat nga të cilat ai përbëhet kanë gjithashtu një formë në formën e sferave elastike ose elipsoideve, gjë që bën të mundur marrjen parasysh të energjisë së lëvizjes jo vetëm përkthimore, por edhe rrotulluese-osciluese. si dhe përplasjet jo vetëm qendrore, por edhe joqendrore të grimcave, etj.)
