Ne ofrojmë të blejmë fletë nikel NP2 me kushte të favorshme:
- Zgjedhje e madhe asortimentesh dhe permasash standarde.
- Mundësia e përpunimit shtesë të metaleve - prerje, lakim, galvanizim, shpim
- Shitje ne copa dhe bosh
- Shitjet e produkteve, me shumicë dhe pakicë.
- Çmimet pa komisione ndërmjetësuese.
- Mënyra dhe kushte të ndryshme pagese.
- Sistemi fleksibël i zbritjeve për partnerët me shumicë dhe të rregullt.
- Konsultime profesionale falas.
- Mundësia e parapaketimit të porosisë në magazinë.
- Koha e shpejtë e dorëzimit. Dërgesa e mallrave me pagesë brenda 24 orëve në Moskë.
- Dorëzimi në rajonet ruse në 2-3 ditë. Nëse është e nevojshme, ne do të llogarisim dhe porosisim në mënyrë të pavarur shërbimet e një kompanie transporti. Dorëzimi në terminalin e kompanisë së transportit është falas.
- Paketimi i mallrave në përputhje me kërkesat e klientëve. Është e mundur të përdoren disa lloje ambalazhesh: rrethi poliestër PET dhe film polietileni PVC.
- Mundësia e ruajtjes së mallit në magazinë tonë deri në dërgesë.
- Kthimi i mallrave në përputhje me legjislacionin e Federatës Ruse.
Karakteristikat dhe madhësitë e asortimentit.
Fleta e nikelit NP2 është një produkt gjysmë i gatshëm drejtkëndor i sheshtë i prodhuar me metoda të rrotullimit të nxehtë.
Përparësitë e fletës së nikelit përfshijnë:
- forcë e lartë;
- rezistenca ndaj shkatërrimit të korrozionit;
- rezistenca ndaj ndryshimeve të temperaturës;
- vetitë magnetike (ferromagnetike).
Karakteristikat e produktit përcaktohen nga vetitë e klasës së nikelit NP2 - të ashtuquajturat. nikel gjysëm i gatshëm sipas GOST 492-2006. Standardi rregullon përmbajtjen e papastërtive (karbon, bakër, hekur, magnez, etj.) në metal - gjithsej jo më shumë se 0,5% ndaj peshës. Materiali ka rezistencë ndaj nxehtësisë (rezistencë ndaj ngarkesave mekanike në temperatura të larta), rezistencë ndaj korrozionit në një sërë mjedisesh agresive, përfshirë edhe në temperatura të ngritura (kjo veti përcaktohet si rezistencë ndaj nxehtësisë).
Trashësia e fletës sipas GOST varion nga 5 në 20 mm, gjerësia - 500, 600, 700, 800 mm, gjatësia 500-2000 mm. Mund të blini fletë nikel me gjatësi të matur, shumëfish 100 mm dhe të pamata, në përputhje të plotë me standardet shtetërore.
Cilësia e produktit kontrollohet në të gjitha fazat e procesit të prodhimit. Sipërfaqja e materialit plotëson standardet dhe nuk ka delamination, dëmtime mekanike apo defekte të tjera.
GOST, TU dhe standarde të tjera.
Kushtet teknike të fletës NP2 përcaktohen nga GOST 6235-91. Saktësia e lartë e prodhimit dhe përfundimit të produktit rregullohet nga GOST 26877-2008. Përbërja kimike e nikelit NP2 korrespondon me GOST 492-2006.
Fushat e aplikimit.
Vetitë e mira mekanike, elektrike dhe anti-korrozioni kanë çuar në përdorimin e gjerë të fletës NP2. Në veçanti, përdorimi i tij justifikohet në prodhim, ku kërkesa të larta vendosen për rezistencën ndaj korrozionit të materialit. Fushat kryesore të përdorimit:
- ndërtimi i anijeve;
- inxhinieri mekanike, punim instrumentesh;
- pjesë elektrike – katoda, anoda;
- prodhimi i produkteve për industrinë kimike - kontejnerë, kaldaja, vegla që ndërveprojnë me substanca agresive.
Shitja e fletëve të nikelit nga një depo në Moskë.
Fletët e nikelit shiten nga një depo në Moskë që ndodhet në:
111123, Moskë, sh. Enthusiastov, 56, ndërtesa 44
Mallrat e paguara mund t'i merrni me marrje ose me dërgesë, e cila do të kryhet nga kompania jonë. Flota jonë e automjeteve të tonazheve të ndryshme do të na lejojë të dorëzojmë me kosto të ulët dhe shpejt porosinë tuaj në objektin tuaj.
Kur porositni produkte nga 100 kg. dorëzimi do të jetë falas për ju.
Dërgesa dhe dorëzimi i mallrave me pagesë kryhet brenda një dite.
PËRKUFIZIM
Nikel- elementi i njëzet e tetë i Tabelës Periodike. Emërtimi - Ni nga latinishtja "niccolum". E vendosur në periudhën e katërt, grupi VIIB. I referohet metaleve. Ngarkesa bërthamore është 28.
Ashtu si kobalti, nikeli shfaqet në natyrë kryesisht në formën e komponimeve me arsenik ose squfur; të tilla, për shembull, janë mineralet kupfernikeli NiAs, shkëlqimi arsenik-nikel NiAsS, etj. Nikel është më i zakonshëm se kobalti [rreth 0,01% (peshë) e kores së tokës].
Metali i nikelit ka një ngjyrë të argjendtë me një nuancë të verdhë (Fig. 1), është shumë i fortë, lustrohet mirë dhe tërhiqet nga një magnet. Karakterizohet nga rezistencë e lartë ndaj korrozionit - e qëndrueshme në atmosferë, në ujë, në alkale dhe një numër acidesh. Shkrihet në mënyrë aktive në acid nitrik. Rezistenca kimike e nikelit është për shkak të tendencës së tij për pasivim - në formimin e filmave oksid në sipërfaqe që kanë një efekt të fortë mbrojtës.
Oriz. 1. Nikel. Pamja e jashtme.
Masa atomike dhe molekulare e nikelit
PËRKUFIZIM
Masa molekulare relative e substancës (Mr)është një numër që tregon se sa herë masa e një molekule të caktuar është më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni, dhe masa atomike relative e një elementi (A r)- sa herë masa mesatare e atomeve të një elementi kimik është më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni.
Meqenëse në gjendje të lirë nikeli ekziston në formën e molekulave monotomike Ni, vlerat e masave të tij atomike dhe molekulare përkojnë. Ato janë të barabarta me 58.6934.
Izotopet e nikelit
Dihet se në natyrë nikeli mund të gjendet në formën e pesë izotopeve të qëndrueshme 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni dhe 64 Ni. Numri i tyre masiv është përkatësisht 58, 60, 61, 62 dhe 64. Bërthama e një atomi të izotopit të nikelit 58 Ni përmban njëzet e tetë protone dhe tridhjetë neutrone, dhe izotopet e mbetur ndryshojnë prej tij vetëm në numrin e neutroneve.
Ekzistojnë izotope artificiale të paqëndrueshme të nikelit me numra masiv nga 48 në 78, si dhe tetë gjendje meta-stabile, ndër të cilat izotopi më jetëgjatë 59 Ni me një gjysmë jetëgjatësi prej 76 mijë vjetësh.
Jonet e nikelit
Formula elektronike që demonstron shpërndarjen orbitale të elektroneve të nikelit është si më poshtë:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .
Si rezultat i ndërveprimit kimik, nikeli heq dorë nga elektronet e valencës, d.m.th. është dhuruesi i tyre dhe kthehet në një jon të ngarkuar pozitivisht:
Ni 0 -2e → Ni 2+;
Ni 0 -3e → Ni 3+ .
Molekula dhe atomi i nikelit
Në gjendje të lirë, nikeli ekziston në formën e molekulave monoatomike të Ni. Këtu janë disa veti që karakterizojnë atomin dhe molekulën e nikelit:
Lidhjet e nikelit
Masa kryesore e nikelit përdoret për prodhimin e lidhjeve të ndryshme me hekur, bakër, zink dhe metale të tjera. Shtimi i nikelit tek çeliku rrit qëndrueshmërinë dhe rezistencën e tij ndaj korrozionit.
Lidhjet me bazë nikel mund të ndahen në rezistente ndaj nxehtësisë (nimonike, inconel, hastell [mbi 60% nikel, 15-20% krom dhe metale të tjera]), magnetike (permalloy) dhe lidhje me veti të veçanta (metal monel, nikel, konstantan , invar, platinit).
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Shkruani ekuacionet e reaksionit që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni (OH) 2 → NiCl 2. Vizatoni ekuacionet për reaksionet që ndodhin në tretësirat në formë jonike dhe të shkurtuar jonike. |
| Përgjigju | Duke vendosur një metal më aktiv se nikeli në një tretësirë të klorurit të nikelit (II), mund të merrni nikel në formë të lirë (reaksioni i zëvendësimit): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+. Nikeli tretet në acid sulfurik të holluar për të formuar sulfat nikel (II): Ni + H2SO4 (i holluar) → NiSO4 + H2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H2. Nitrati i nikelit (II) mund të merret nga një reaksion shkëmbimi: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. Duke trajtuar nitratin e nikelit (II) me alkali, mund të merrni hidroksid nikeli (II): Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO3; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. Kloruri i nikelit (II) nga hidroksidi i nikelit (II) mund të merret nga reaksioni i neutralizimit me acid klorhidrik: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + = H 2 O. |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Çfarë mase kloruri nikel(II) mund të përftohet duke ngrohur 17,7 g nikel dhe 12 litra klor (n.s.)? Çfarë vëllimi i tretësirës 0,06 M mund të përgatitet nga kjo masë kripe? |
| Zgjidhje | Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit: Ni + Cl 2 = NiCl 2. Le të gjejmë numrin e moleve të nikelit (masa molare - 59 g/mol) dhe klorit që reaguan duke përdorur të dhënat e specifikuara në deklaratën e problemit: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n(Ni) = 17,7 / 59 = 0,3 mol. n (Cl 2) = V (Cl 2) / V m; n (Cl 2) = 12 / 22.4 = 0.54 mol. Sipas ekuacionit të problemës n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. Kjo do të thotë se klori është i tepërt dhe të gjitha llogaritjet e mëtejshme duhet të bëhen duke përdorur nikelin. Le të gjejmë sasinë e substancës dhe masën e klorurit të nikelit (II) të formuar (masa molare 130 g/mol): n (Ni): n (NiCl 2) = 1:1; n (Ni) = n (NiCl 2) = 0,3 mol. m (NiCl 2) = n (NiCl 2) × M (NiCl 2); m (NiCl 2) = 0,3 × 130 = 39 g. Le të llogarisim vëllimin e një tretësire 0,06 M që mund të merret nga 39 g klorur nikel (II): V(NiCl2) = n (NiCl2)/ c (NiCl2); V (NiCl 2) = 0,3 / 0,06 = 0,5 l. |
| Përgjigju | Masa e klorurit të nikelit (II) është 39 g, vëllimi i një tretësire 0,06 M është 0,5 l (500 ml). |
Sulfati i nikelit është një substancë kristalore me ngjyrë jeshile smeraldi ose bruz, e tretshme në ujë, e gërryer në ajër. Ky është një lloj kripe nikel.
Sulfati i nikelit është një substancë shumë toksike, kështu që kur punoni me të duhet të ndiqni rregullat për trajtimin e substancave të rrezikshme.
Formula kimike: NiSO4 7H2O.
Sulfati i nikelit përdoret në elektroplating për nikelimin e produkteve dhe metaleve.
Dhe gjithashtu - për prodhimin e baterive, katalizatorëve, ferriteve në industrinë elektronike dhe elektrike, në metalurgji për përgatitjen e lidhjeve. Nikeli përdoret gjerësisht në industrinë e parfumeve, yndyrave dhe kimikateve si reagent.
Në prodhimin e qeramikës, sulfati i nikelit përdoret si ngjyrues.
Kërkesat e sigurisë për sulfat nikel (heptahidrat sulfat nikel, sulfat nikel) GOST 4465-74.
Sulfati 7-hidrat i nikelit (II) është një substancë kristalore. Kur futet në trupin e njeriut, ka një efekt kancerogjen dhe përgjithësisht toksik. Në kontakt me lëkurën dhe mukozën e rrugëve të sipërme të frymëmarrjes dhe syve, produkti është irritues dhe shkakton rritje të ndjeshmërisë ndaj nikelit.
Kur sulfati 7-ujor i nikelit (II) tretet në ujë, formohet një hidroaerosol, i cili, sipas shkallës së ndikimit në trup, i përket substancave të klasës së parë të rrezikut.
Përqendrimi maksimal i lejueshëm i hidroaerosolit të sulfatit të nikelit 7-ujor për sa i përket nikelit në ajrin e zonës së punës është 0.005 mg/m³.
Përqendrimi maksimal i lejuar i jonit të nikelit në ujin e rezervuarëve për përdorim sanitar është 0.1 mg/dm³.
Sulfati i nikelit 7-hidrat nuk mund të neutralizohet ose të shkatërrohet. Produkti i derdhur pas pastrimit të thatë dhe më pas të lagësht hidhet në proceset teknologjike për prodhimin ose konsumimin e sulfatit të nikelit.
Sulfati i nikelit nuk formon substanca toksike në ajër dhe ujërat e zeza.
Nikel (II) sulfate 7-uji është jo i ndezshëm, rezistent ndaj zjarrit dhe shpërthimit.
Kushdo që punon me sulfat nikel duhet të pajiset me veshje të posaçme, këpucë speciale dhe pajisje të tjera mbrojtëse. Për të mbrojtur sistemin e frymëmarrjes, duhet të përdoret respiratori ShB-1 "Lepestok". Për të shmangur kontaktin me lëkurën e duarve, rekomandohet përdorimi i pastës mbrojtëse IER-2 dhe pomadës lanolinë-ricin. Nëse sulfati i nikelit hyn në sytë tuaj, shpëlajini me sasi të bollshme uji.
Ambientet e prodhimit dhe laboratorit në të cilat kryhet puna me sulfat nikeli 7-ujor duhet të jenë të pajisura me ventilim të furnizimit dhe shkarkimit, dhe pajisjet duhet të jenë të vulosura.
Nikel- metal i lakueshëm dhe duktil. Nikeli është ferromagnetik. Në ajër është i qëndrueshëm. Në sipërfaqe ka një shtresë mbrojtëse të NiO, e cila mbron metalin nga oksidimi i mëtejshëm.
ME H2O dhe avujt e ujit që gjenden në ajër, nikelit as nuk pergjigjet. Nikeli praktikisht nuk ndërvepron me acide të tilla si sulfurik, fosforik, hidrofluor dhe disa të tjerë.
Ndërvepron me HNO3:
3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ME O2 reagon vetëm në temperatura mbi 800°C.
Oksidi i nikelit ka veti themelore. Ekziston në 2 modifikime: temperaturë të ulët (grilë gjashtëkëndore) dhe temperaturë të lartë (grilë kub).
Ai reagon me halogjenet dhe squfurin vetëm në temperaturë për t'u formuar NiHal 2 dhe NiS. Kur ndërveprojnë me C, P, formohen: karabit Ni3C, fosfide - Ni 5 P 2, Ni 2 P, Ni 3 P.
Me jometale ( N 2) reaksioni vazhdon në kushte optimale.
Ka kripëra që janë të tretshme në ujë NiSO 4, Ni(NO 3) 2 dhe shumë të tjera që formojnë hidrate kristalore NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.
Kripërat e patretshme: fosfat Ni 3 (PO 4) 2 dhe silikat Ni 2 SiO 4.
Nëse shtoni alkali në një tretësirë të kripës së nikelit (II), do të formohet një precipitat jeshil i hidroksidit të nikelit:
Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.
Ni(OH)2 ka veti të dobëta themelore. Kur ndërveproni me alkalin:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.
Aplikimi i nikelit dhe komponimeve të tij.
Nikeli përdoret më gjerësisht në prodhimin e çelikut dhe lidhjeve inox. Lidhjet që konsumojnë shumë nikel përfshijnë:
Monel metal ( Ni, Cu, Fe, Mn), përdoret gjerësisht në pajisjet kimike, në ndërtimin e anijeve, për prodhimin e rezervuarëve dhe mbulesave të vendosjes;
Nikrom dhe krom ( Ni, Kr), përdoret në formë teli për reostate, tostera, hekura, ngrohës;
Invar ( Ni, Fe), përdoret për shkak të koeficientit shumë të ulët të zgjerimit për prodhimin e lavjerrësve në orët dhe shiritat matëse;
Permalloy ( Ni, Fe), përdoret në kabllot detare dhe teknologjinë e transmetimit të energjisë për shkak të ndjeshmërisë së shkëlqyer magnetike;
nikel argjendi ( Ni, Cu, Zn) - për prodhimin e enëve shtëpiake;
Alnico ( Ni, Co, Fe, Al) është një material magnetik i fuqishëm që përdoret për të bërë vegla të vogla që kanë vetitë e një magneti të përhershëm.
Veshjet e nikelit janë përdorur prej kohësh për qëllime dekorative dhe për të mbrojtur shumë metale bazë nga korrozioni, megjithëse ato shpesh zëvendësohen me kromim.
(numrat e koordinimit tregohen në kllapa) Ni 2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).
Përmbajtja mesatare e nikelit në koren e tokës është 8-10 -3% në masë, në ujin e oqeanit 0,002 mg/l. Njohur përafërsisht. 50 minerale të nikelit, ndër të cilët më kryesorët janë: pentlanditi (Fe,Ni) 9 S 8, milleriti NiS, garnieriti (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskite (jo puite) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikel NiAs, annabergite Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikeli është nxjerrë kryesisht nga mineralet sulfide bakër-nikel (Kanada, Australi, Afrika e Jugut) dhe nga mineralet e oksiduara me silikate (Kaledonia e Re, Kuba, Filipinet, Indonezia etj.). Rezervat botërore të nikelit në tokë vlerësohen në 70 milionë tonë.
Vetitë. Nikeli është një metal i bardhë argjendi. Kristalor. grilë në qendër të fytyrës kub, a = 0,35238 nm, z = 4, hapësirë. grupi RT3t. T. pl. 1455 °C. t. bale 2900 °C; trap 8,90 g/cm3; C0 p 26.l J/(mol K); DH 0 pl 17,5 kJ/mol, DH 0 isp 370 kJ/mol; S 0 298 29,9 JDmol K); niveli i varësisë nga temperatura e presionit të avullit për nikelin e ngurtë lgp(hPa) = 13,369-23013/T+0,520lgT+0,395T (298-1728K), për lëngun lgp(hPa)=11,742-20830/T+ 28gT (7,61)3170 K); koeficienti i temperaturës zgjerimi linear 13.5. 10 -6 K -1 (273-373 K); përçueshmëria termike 94,1 W/(m x x K) në 273 K, 90,9 W/(m K) në 298 K; g 1,74 N/m (1520 °C); r 7,5 10 -8 Ohm m, koeficienti i temperaturës. r 6,75. 10 -3 K -1 (298-398 K); ferromagnet, pika Curie 631 K. Moduli elastik 196-210 GPa; Rritja e s 280-720 MPa; lidhet zgjatim 40-50%; Fortësia e Brinelit (e pjekur) 700-1000 MPa. Nikeli i pastër është një metal shumë duktil, mund të përpunohet mirë në kushte të ftohta dhe të nxehta, mund të rrotullohet, tërhiqet dhe falsifikohet.
N nikeli është kimikisht joaktiv, por pluhuri i imët i marrë nga reduktimi i përbërjeve të nikelit me hidrogjen në temperatura të ulëta është pirofor. Potenciali standard i elektrodës Ni 0 /Ni 2+ është 0,23 V. Në temperatura normale, nikeli në ajër mbulohet me një shtresë të hollë mbrojtëse të oksidit të nikelit. Jo ndërveprim. me lagështinë e ujit dhe ajrit. Kur nxehet Oksidimi i nikelit nga sipërfaqja fillon në ~ 800 °C. Nikeli reagon shumë ngadalë me acidet klorhidrik, sulfurik, fosforik dhe hidrofluorik. Uthulla dhe organet e tjera praktikisht nuk kanë asnjë efekt mbi të. për ju, veçanërisht në mungesë të ajrit. Reagon mirë me dil. HNO3, konc. HNO 3 është i pasivuar. Tretësirat dhe shkrirja e alkaleve dhe karbonateve të metaleve alkaline, si dhe NH 3 e lëngshme, nuk ndikojnë në nikelin. Tretësirat ujore NH 3 të pranishme. ajri korrelojnë nikelin.
N ikeli në gjendje të shpërndarë ka veti të mëdha katalitike. aktivitet në zonat e hidrogjenizimit, dehidrogjenizimit, oksidimit, izomerizimit, kondensimit. Ata përdorin ose nikel skeletor (Raney nikel), i marrë nga aliazhi me Al ose Si me të fundit. shpëlarje me alkali, ose nikel në një bartës.
N ikeli thith H 2 dhe me të formon tretësirë të ngurtë. Hidridet NiH 2 (të qëndrueshme nën 0°C) dhe NiH më i qëndrueshëm janë marrë në mënyrë indirekte. Nitrogjeni pothuajse nuk absorbohet nga nikeli deri në 1400 °C, vlera e pH e N 2 në metal është 0.07% në 450 °C. Nikeli kompakt nuk reagon me NH 3; nikeli i shpërndarë formon nitrid Ni 3 N me të në 300-450 °C.
Nikeli i shkrirë shpërndan C për të formuar karabit Ni 3 C, i cili dekompozohet gjatë kristalizimit të shkrirjes, duke lëshuar grafit; Ni 3 C në formën e një pluhuri gri-zi (zbërthehet në ~ 450 ° C) përftohet duke karburizuar nikelin në një atmosferë CO në 250-400 ° C. Nikeli i shpërndarë me CO jep nikel tetrakarbonil të avullueshëm Ni(CO) 4 . Kur lidhet me Si, formon silicë; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si dhe NiSi shkrihen në mënyrë kongruente, përkatësisht. në 1282, 1318 dhe 992 °C, Ni 3 Si dhe NiSi 2 - respektivisht jo kongruente. në 1165 dhe 1125°C, Ni 3 Si 2 zbërthehet pa u shkrirë në 845°C. Kur shkrihet me B jep boridet: Ni 3 B (mp 1175°C), Ni 2 B (1240°C), Ni 3 B 2 (1163°C), Ni 4 B 3 (1580 °C), NiB 12 ( 2320 °C), NiB (zbërthehet në 1600 °C). Me avullin Se, nikeli formon selenide: NiSe (mp 980 °C), Ni 3 Se 2 dhe NiSe 2 (dekompozohen në 800 dhe 850 ° C, përkatësisht), Ni 6 Se 5 dhe Ni 21 Se 20 (ekzistojnë vetëm në të ngurtë shtet). Kur nikeli lidhet me Te fitohen teluride: NiTe dhe NiTe 2 (me sa duket midis tyre formohet një zonë e gjerë tretësish të ngurta) etj.
Arsenat Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O-kristale jeshile; vlera e pH në ujë 0,022%; to-tami dekompozohet; mbi 200 °C dehidratohet, në ~ 1000 °C dekompozohet; katalizator për prodhimin e sapunit të ngurtë.
Silikat Ni 2 SiO 4 - kristale jeshile të lehta me një model rombik. hekura; të dendura 4,85 g/cm3; zbërthehet pa shkrirë në 1545°C; i patretshëm në ujë; minator K-tami dekompozohet ngadalë kur nxehet. Aluminat NiAl 2 O 4 (spinel nikel) - kristale blu me kub. hekura; m.p. 2110°C; të dendura 4,50 g/cm3; jo sol. në ujë ; ngadalë zbërthehet në tami; katalizator hidrogjenizimi.
Lidhjet më të rëndësishme komplekse. nikel-a m m i n s. Naib. Karakteristike janë përkatësisht heksaminat dhe akutetramminat me katione. 2+ dhe 2+. Këto janë kristale blu ose vjollcë. in-va, zakonisht sol. në ujë, në zgjidhje të një ngjyre blu të ndritshme; kur tretësirat zihen dhe kur ekspozohen ndaj tretësirës, ato dekompozohen; formohen në tretësirë gjatë përpunimit të amoniakut të xeheve të nikelit dhe kobaltit.
Në komplekset Ni(III) dhe Ni(IV), koordinimi numri i nikelit është 6. Shembuj janë K 3 vjollce dhe K 2 e kuqe, të formuara nga veprimi i F 2 në një përzierje të NiCl 2 dhe KCl; agjentë të fortë oksidues. Nga llojet e tjera, kripërat e hetero-poliacideve janë të njohura, për shembull. (NH 4) 6 H 7. 5H 2 O, një numër i madh i komponimeve intra-komplekse. Ni (II). Shihni gjithashtu Komponimet organo-nikel.
Faturë. Xeherorët përpunohen me piro- dhe hidro-çelik-lurgjik. mënyrë. Për mineralet e oksiduara me silikat (nuk mund të pasurohen), përdoret cilido reduktues. shkrirja për të prodhuar ferronikel, i cili më pas i nënshtrohet pastrimit në një konvertues për qëllime rafinimi dhe pasurimi, ose shkrirja për mat me aditivë që përmbajnë squfur (FeS 2 ose CaSO 4). Matja që rezulton fryhet në një konvertues për të hequr Fe, dhe më pas grimcohet dhe shkrihet për të reduktuar NiO nga materiali që rezulton. Nikeli metalik fitohet me shkrirje. Koncentratet e nikelit të përftuara nga përftimi i xeheve të sulfurit shkrihen në mat me të fundit. pastrimi në konvertues. Nga matti bakër-nikel, pas ftohjes së ngadaltë të tij me flotacion, izolohet koncentrati Ni 3 S 2, i cili, i ngjashëm me matet nga xeherorët e oksiduar, shkrihet dhe reduktohet.
Një nga mënyrat e hidropërpunimit të xeheve të oksiduara është reduktimi i mineralit me gaz gjenerues ose një përzierje e H 2 dhe N 2 me pasues. shpëlarje me tretësirë NH 3 dhe CO 2 me fryrje ajri. Tretësira pastrohet nga Co me sulfur amoniumi. Gjatë zbërthimit të tretësirës me distilimin e NH 3, precipitohet hidroksokarbonati i nikelit, i cili ose kalcinohet dhe reduktohet nga NiO që rezulton. Nikeli fitohet nga shkrirja, ose nga rishpërbërja. në tretësirën NH 3 dhe pas distilimit të NH 3 nga tuli, nikeli fitohet duke reduktuar H 2. Dr. mënyra - shpëlarja e mineralit të oksiduar me acid sulfurik në një autoklave. Nga solucioni që rezulton, pas pastrimit dhe neutralizimit të tij, nikeli precipitohet me sulfur hidrogjeni nën presion dhe koncentrati i NiS që rezulton përpunohet si mat.
Hidropërpunimi i materialeve sulfide të nikelit (koncentrate, mat) reduktohet në oksidim të autoklavuar. shpëlarje ose me solucione NH 3 (me përmbajtje të ulët të Co) ose me H 2 SO 4. Nga tretësirat e amoniakut pas ndarjes së CuS, nikeli precipitohet me hidrogjen nën presion. Për ndarjen Ni,Përdoret gjithashtu nxjerrja e Co dhe Cu nga tretësirat e amoniakut. metoda që përdorin, para së gjithash, ekstraktues kelues.
Shpëlarja e oksidimit me autoklavë për të prodhuar solucione sulfate përdoret si për materialet e pasuruara (mat) me transferimin e nikelit dhe metaleve të tjera në tretësirë, ashtu edhe për koncentratet e dobëta të pirhotiumit Fe 7 S 8. Në rastin e fundit, mbizotëruesi oksidohet. pirrotiti, i cili bën të mundur izolimin e S elementit dhe koncentratit sulfid, i cili shkrihet më tej në mat nikel.
