Shihni se çfarë është "bromi" në fjalorë të tjerë. Struktura e atomit të bromit Të gjitha informacionet e rëndësishme rreth bromit

Dërgoni punën tuaj të mirë në bazën e njohurive është e thjeshtë. Përdorni formularin e mëposhtëm

Studentët, studentët e diplomuar, shkencëtarët e rinj që përdorin bazën e njohurive në studimet dhe punën e tyre do t'ju jenë shumë mirënjohës.

Postuar ne http://www.allbest.ru/

BROMI(lat. Bromum), Br, element kimik i grupit VII të sistemit periodik, numri atomik 35, masa atomike 79.904, i përket halogjenet.

Bromi natyral është një përzierje e dy nuklideve me numër masiv 79 (në një përzierje 50,56% në masë) dhe 81. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike është 4s2p5. Tek komponimet shfaq gjendje oksidimi -1, +1, +3, +5 dhe +7 (valenca I, III, V dhe VII), me gjendjet më karakteristike të oksidimit -1 dhe +5.

Ndodhet në periudhën e katërt në grupin VIIA të tabelës periodike të elementeve të Mendelejevit.

Rrezja e atomit neutral të bromit është 0,119 nm, rrezet jonike të Br-, Br3+, Br5+ dhe Br7+ janë përkatësisht 0,182; 0,073; 0,045 dhe 0,039 nm. Energjitë e jonizimit sekuencial të një atomi bromi neutral janë, përkatësisht, 11,84; 21.80; 35,9; 47.3 dhe 59.7 eV. Afiniteti i elektroneve 3,37 eV. Sipas shkallës Pauling, elektronegativiteti i bromit është 2.8.

Emri: për faktin se bromi ka një erë të rëndë, të pakëndshme avulli (nga greqishtja bromos - erë e keqe).

Historia e zbulimit: Zbulimi i bromit u udhëhoq nga kërkimi i kimistit francez A. Balard, i cili në vitin 1825, duke vepruar me klor në një tretësirë ​​ujore të marrë pas larjes së hirit të algave, izoloi një lëng kafe të errët dhe me erë të keqe. Ai e quajti këtë lëng, të marrë edhe nga uji i detit, murid (nga latinishtja muria - tretësirë ​​e kripur, shëllirë) dhe i dërgoi një mesazh për zbulimin e tij Akademisë së Shkencave të Parisit. Komisioni i krijuar për të verifikuar këtë mesazh nuk e pranoi emrin Balar dhe e quajti elementin e ri brom. Zbulimi i bromit e bëri të famshëm shkencëtarin e ri dhe pak të njohur. Pasi u shfaq artikulli i Balar, doli se shishet me një substancë të ngjashme ishin në pritje të hulumtimit nga kimistët gjermanë K. Levig dhe J. Liebig. Pasi humbi mundësinë për të zbuluar një element të ri, Liebig bërtiti: "Nuk ishte Balar ai që zbuloi bromin, por bromi ai që zbuloi Balar."

Gjetja në natyrë: Bromi është një element mjaft i rrallë në koren e tokës. Përmbajtja e tij në të vlerësohet në 0,37·10-4% (afërsisht vendi i 50-të). aplikimi i zbulimit të elementit të bromit

Kimikisht, bromi është shumë aktiv dhe për këtë arsye nuk gjendet në formë të lirë në natyrë. Pjesë e një numri të madh të komponimeve të ndryshme (bromidet natriumi (Na), kalium (K), magnez (Mg) etj.), që shoqërojnë kloruret e natriumit, kaliumit dhe magnezit. Mineralet e vetë bromit janë bromargjirit (bromidi argjendi (Ag) AgBr) dhe embolit (klorur i përzier dhe bromid). argjendi (Ag)) janë jashtëzakonisht të rralla. Burimi i bromit janë ujërat e liqeneve të hidhur, shëllirat e kripës që shoqërojnë vajin dhe depozitat e ndryshme të kripës, dhe uji i detit (65·10-4%), Deti i Vdekur është më i pasur me brom. Aktualisht, bromi nxirret zakonisht nga ujërat e disa liqeneve të hidhur, njëri prej të cilëve ndodhet, veçanërisht, në vendin tonë në stepën Kulunda (në Altai).

Aplikacion: bromi përdoret në përgatitjen e një numri substancash inorganike dhe organike në kiminë analitike. Komponimet e bromit përdoren si aditivë të karburantit, pesticide, retardantë flakë dhe në fotografi. Barnat që përmbajnë brom janë të njohura gjerësisht. Duhet të theksohet se shprehja e zakonshme: "mjeku ka përshkruar bromin një lugë gjelle pas ngrënies" do të thotë, natyrisht, vetëm se është përshkruar një zgjidhje ujore e bromit të natriumit (ose kaliumit), dhe jo brom i pastër. Efekti qetësues i barnave të bromit bazohet në aftësinë e tyre për të përmirësuar proceset e frenimit në sistemin nervor qendror.

Karakteristikat e punës me brom: Kur punoni me brom, duhet të përdorni veshje mbrojtëse, maskë gazi dhe doreza. MPC e avullit të bromit është 0,5 mg/m3. Tashmë në një përmbajtje bromi në ajër në një përqendrim prej rreth 0.001% (në vëllim), vërehen acarim të mukozave, marramendje, dhe në përqendrime më të larta - spazma të traktit respirator, mbytje. Nëse gëlltitet, doza toksike është 3 g, doza vdekjeprurëse është nga 35 g. Në rast të helmimit nga avulli i bromit, viktima duhet të dërgohet menjëherë në ajër të pastër; për të rivendosur frymëmarrjen, mund të përdorni një shtupë të lagur me amoniak për një kohë të shkurtër. kohë, duke e sjellë periodikisht në trup për një kohë të shkurtër.hunda e viktimës. Trajtimi i mëtejshëm duhet të kryhet nën mbikëqyrjen e një mjeku. Bromi i lëngshëm shkakton djegie të dhimbshme nëse bie në kontakt me lëkurën.

Për shkak të aktivitetit të lartë kimik dhe toksicitetit të avullit të bromit dhe bromit të lëngshëm, ai duhet të ruhet në një enë qelqi, të mbyllur fort, me mure të trasha. Shishet me brom vendosen në enë me rërë, e cila mbron shishet nga shkatërrimi kur tunden. Për shkak të densitetit të lartë të bromit, shishet që përmbajnë atë nuk duhet të merren kurrë vetëm nga qafa (qafa mund të shkëputet dhe më pas lëngu toksik do të përfundojë në dysheme).

Për të neutralizuar bromin e derdhur, sipërfaqja që e përmban duhet të mbulohet menjëherë me një lëng sode të lagësht Na2CO3.

Postuar në Allbest.ru

...

Dokumente të ngjashme

Karakteristikat e bromit si element kimik. Historia e zbulimit, të qenit në natyrë. Vetitë fizike dhe kimike të kësaj substance, ndërveprimi i saj me metalet. Përgatitja e bromit dhe përdorimi i tij në mjekësi. Roli i tij biologjik në organizëm.

prezantim, shtuar 16.02.2014


Karakteristikat e vetive të bromit si element kimik. Historia e zbulimit të tij, ndikimi unik i këtij metali në rrjedhën e proceseve biologjike në trup. Pasojat e mungesës së bromit në organizëm, përmbajtja e tij në disa ushqime.

prezantim, shtuar më 20.12.2012


Historia e zbulimit dhe vendi në tabelën periodike të elementeve kimike D.I. Halogjenet e Mendelejevit: fluor, klor, brom, jod dhe astatinë. Vetitë kimike dhe fizike të elementeve, aplikimi i tyre. Përhapja e elementeve dhe prodhimi i substancave të thjeshta.

prezantim, shtuar më 13.03.2014


Historia e zbulimit të hidrogjenit. Karakteristikat e përgjithshme të substancës. Vendndodhja e një elementi në tabelën periodike, struktura e atomit të tij, vetitë kimike dhe fizike, shfaqja në natyrë. Zbatimi praktik i gazit për përdorime të dobishme dhe të dëmshme.

prezantim, shtuar 19.05.2014


Historia e zbulimit të oksigjenit. Vendndodhja e një elementi në tabelën periodike, përfshirja e tij në substanca të tjera dhe organizma të gjallë, mbizotërimi i tij në natyrë. Vetitë fizike dhe kimike të oksigjenit. Metodat e marrjes dhe fushat e aplikimit të elementit.

prezantim, shtuar 02/07/2012


Veçoritë e squfurit si element kimik në tabelën periodike, prevalenca e tij në natyrë. Historia e zbulimit të këtij elementi, karakteristikat e vetive të tij kryesore. Specifikat e prodhimit industrial dhe metodat e nxjerrjes së squfurit. Komponimet më të rëndësishme të squfurit.

prezantim, shtuar 25.12.2011


Vetitë fizike dhe kimike të halogjeneve, pozicioni i tyre në Tabelën Periodike të Elementeve të Mendelejevit. Burimet kryesore dhe rëndësia biologjike e klorit, bromit, jodit, fluorit. Gjetja e halogjenëve në natyrë, prodhimi i tyre dhe përdorimi industrial.

prezantim, shtuar 12/01/2014


Vetitë e molibdenit dhe përbërjeve të tij. Historia e zbulimit të elementit. Struktura elektronike e një atomi, vendndodhja e tij në tabelën periodike të elementeve kimike D.I. Mendelejevi. Vetitë kimike dhe fizike të molibdenit, oksideve dhe hidroksideve të tij.

puna e kursit, shtuar 24.06.2008


Historia e zbulimit të hekurit. Pozicioni i një elementi kimik në tabelën periodike dhe struktura e atomit. Shfaqja e hekurit në natyrë, përbërjet e tij, vetitë fizike dhe kimike. Mënyrat e marrjes dhe përdorimit të hekurit, efekti i tij në organizmin e njeriut.

prezantim, shtuar 01/04/2015


Karakteristikat e azotit - një element i grupit të 15-të të periudhës së dytë të tabelës periodike të elementeve kimike nga D. Mendeleev. Karakteristikat e prodhimit dhe përdorimit të azotit. Vetitë fizike dhe kimike të elementit. Përdorimi i azotit, rëndësia e tij në jetën e njeriut.

PËRKUFIZIM

Bromin ndodhet në periudhën e katërt të grupit VII të nëngrupit kryesor (A) të tabelës periodike.

I referohet elementeve fq-familjet. jo metalike. Emërtimi - Br. Numri serial - 35. Masa atomike relative - 79.904 amu.

Struktura elektronike e atomit të bromit

Atomi i bromit përbëhet nga një bërthamë e ngarkuar pozitivisht (+35), brenda së cilës ka 35 protone dhe 45 neutrone, dhe 35 elektrone lëvizin përreth në katër orbita.

Fig.1. Struktura skematike e atomit të bromit.

Shpërndarja e elektroneve midis orbitaleve është si më poshtë:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2fq 6 3s 2 3fq 6 3d 10 4s 2 4fq 5 .

Niveli i jashtëm i energjisë i atomit të bromit përmban 7 elektrone, të cilat janë elektrone valente. Diagrami i energjisë i gjendjes bazë merr formën e mëposhtme:

Çdo elektron valence i një atomi bromi mund të karakterizohet nga një grup prej katër numrash kuantikë: n(kuantike kryesore), l(orbitale), m l(magnetike) dhe s(rrotullim):

Nënniveli

Prania e një elektroni të paçiftuar tregon se gjendja e oksidimit të bromit mund të jetë -1 ose +1. Meqenëse në nivelin e katërt ka orbitale të lira 4 d-nënnivel, atëherë atomi i bromit karakterizohet nga prania e një gjendje të ngacmuar:

Kjo është arsyeja pse bromi gjithashtu ka një gjendje oksidimi +3. Dihet se bromi në përbërjet e tij është gjithashtu i aftë të shfaqë gjendje oksidimi +5 dhe +7.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi	Elementi formon një përbërje të gaztë me hidrogjen që përmban 12.5% ​​hidrogjen. Oksidi më i lartë i këtij elementi ka formulën RO 2. Tregoni numrin e elektroneve në shtresën elektronike të një atomi të këtij elementi.
Zgjidhje	Oksidet më të larta të përbërjes RO 2 formojnë elementë të vendosur në grupin IV të Tabelës Periodike. Elementet e këtij grupi formojnë komponime të paqëndrueshme me hidrogjen me përbërje RH 4. Le ta shënojmë elementin e dëshiruar si X. Atëherë pjesa masive e tij në përbërjen e përbërjes së hidrogjenit është e barabartë me: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Le të gjejmë masën atomike relative të këtij elementi: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Siliconi (Si) e ka këtë masë atomike. Formulat e komponimeve të specifikuara në deklaratën e problemit do të duken kështu: SiO 2 dhe SiH 4. Numri i përgjithshëm i elektroneve në shtresën elektronike të një atomi silikoni është i barabartë me numrin e tij serial në Tabelën Periodike, d.m.th. 14.
Përgjigju	Numri i përgjithshëm i elektroneve në shtresën elektronike të një atomi silikoni është 14.

Ndër të gjithë elementët kimikë jometalë, ekziston një seri e veçantë - halogjenet. Këto atome e kanë marrë emrin e tyre nga vetitë e veçanta që shfaqin në ndërveprimet kimike. Kjo perfshin:

• klorin;
• brom;
• fluorin.

Klori dhe fluori janë gazra helmues me veti të forta oksiduese. Në kushte normale, jodi është një substancë kristalore me ngjyrë vjollce të errët me një shkëlqim të theksuar metalik. Shfaq vetitë e një agjenti reduktues. Si duket halogjeni i katërt? Cilat janë vetitë e bromit, përbërjet që formon dhe karakteristikat e tij si element dhe si lëndë e thjeshtë? Le të përpiqemi ta kuptojmë.

Bromi: karakteristikat e përgjithshme të elementit

Si një grimcë, bromi zë një qelizë me numër serik 35. Prandaj, bërthama e saj përmban 35 protone, dhe lëvozhga elektronike përmban të njëjtin numër elektronesh. Konfigurimi i shtresës së jashtme: 4s 2 p 5.

Ndodhet në grupin VII, nëngrupin kryesor, dhe bën pjesë në halogjenët - një grup elementësh kimikë me veti të veçanta. Në total, njihen rreth 28 lloje të ndryshme izotopike të një atomi të caktuar. Numrat në masë variojnë nga 67 në 94. Njihen dy të qëndrueshëm dhe të qëndrueshëm, si dhe mbizotërues në përmbajtje në përqindje në natyrë:

• brom 79 - 51% e tij;
• brom 81 - 49%.

Masa mesatare atomike e elementit është 79.904 njësi. Gjendja e oksidimit të bromit varion nga -1 në +7. Ai shfaq veti të forta oksiduese, por është inferior ndaj klorit dhe fluorit, superior ndaj jodit.

Historia e zbulimit

Ky element u zbulua më vonë se kolegët e tij në nëngrup. Në atë kohë, klori dhe jodi ishin tashmë të njohura. Kush e bëri këtë zbulim? Tre emra mund të emërtohen menjëherë, pasi kaq shumë shkencëtarë arritën pothuajse njëkohësisht të sintetizojnë një element të ri, i cili më vonë doli të ishte atomi në fjalë. Këta emra:

• Antoine Jerome Balard.
• Karl Levig.
• Justus Liebig.

Sidoqoftë, është Balar ai që konsiderohet "babai" zyrtar, pasi ishte i pari që jo vetëm mori dhe përshkroi, por edhe dërgoi në një konferencë shkencore të kimistëve një substancë të re, e cila është një element i panjohur.

Antoine Balard studioi përbërjen e kripës së detit. Pasi kreu teste të shumta mbi të, një ditë ai kaloi klorin përmes tretësirës dhe pa se po formohej një lloj përbërjeje e verdhë. Duke e marrë këtë si një produkt të ndërveprimit të klorit dhe jodit në tretësirë, ai filloi të hetojë më tej produktin që rezulton. I nënshtrohen trajtimeve të mëposhtme:

• ndikuar nga eteri;
• zhytur në;
• trajtuar me piroluzit;
• mbahet në një mjedis me acid sulfurik.

Si rezultat, ai mori një lëng të paqëndrueshëm kafe-kuqe me një erë të pakëndshme. Ky ishte brom. Më pas ai kreu një studim të plotë të karakteristikave fizike dhe kimike të kësaj substance. Më pas ai dërgoi një raport në lidhje me të, duke përshkruar vetitë e bromit. Emri që Balar i dha elementit ishte murid, por nuk u ngjit.

Emri i zakonshëm i sotëm për këtë atom është brom, që në latinisht do të thotë "erë erëmirë", "fetid". Kjo konfirmohet plotësisht nga vetitë e substancës së saj të thjeshtë. Viti i zbulimit të elementit është 1825.

Gjendjet e mundshme të oksidimit të bromit

Ka disa nga këto. Në të vërtetë, falë vetive të tij, bromi mund të shfaqë veti oksiduese dhe reduktuese, me një mbizotërim të qartë të të parës. Ka pesë opsione të mundshme në total:

• -1 - gjendja më e ulët e oksidimit të bromit;

Në natyrë, gjenden vetëm ato përbërje që përmbajnë elementin në një vlerë negative. +7 është gjendja maksimale e oksidimit të bromit. Shfaqet në përbërjen e acidit bromik HBrO 4 dhe kripërave të tij bromate (NaBrO 4). Në përgjithësi, kjo gjendje oksidimi e bromit është jashtëzakonisht e rrallë, ashtu si +2. Por lidhjet me -1; +3 dhe +5 janë shumë të zakonshme dhe janë të rëndësishme jo vetëm në industrinë kimike, por edhe në mjekësi, teknologji dhe sektorë të tjerë të ekonomisë.

Bromi si një substancë e thjeshtë

Në kushte normale, elementi në fjalë është një molekulë diatomike, por nuk është gaz, por lëng. Shumë helmuese, pi duhan në ajër dhe lëshon një erë jashtëzakonisht të pakëndshme. Edhe përqendrimet e ulëta të avullit mund të shkaktojnë djegie të lëkurës dhe acarim të mukozave të trupit. Nëse e kalon kufirin e lejuar, atëherë mbytja dhe vdekja janë të mundshme.

Formula kimike e këtij lëngu është Br 2. Natyrisht, simboli rrjedh nga emri grek i elementit - bromos. Lidhja midis atomeve është e vetme, kovalente, jopolare. Rrezja atomike është relativisht e madhe, kështu që bromi reagon mjaft lehtë. Kjo e lejon atë të përdoret gjerësisht në sintezat kimike, shpesh si një reagent për përcaktimin cilësor të përbërjeve organike.

Nuk gjendet në natyrë si një substancë e thjeshtë, pasi avullohet lehtësisht në formën e tymit të kuqërremtë në kafe, i cili ka një efekt gërryes. Vetëm në formën e sistemeve të ndryshme shumëkomponente. Shkalla e oksidimit të bromit në përbërje të llojeve të ndryshme varet nga cili element zhvillohet reaksioni, domethënë me cilën substancë.

Vetitë fizike

Këto karakteristika mund të shprehen në disa pika.

1. Tretshmëria në ujë është mesatare, por më e mirë se halogjenët e tjerë. Tretësira e ngopur quhet ujë me brom dhe ka një ngjyrë të kuqërremtë në kafe.
2. Pika e vlimit të lëngut është +59,2 0 C.
3. Pika e shkrirjes -7,25 0 C.
4. Era është e athët, e pakëndshme, mbytëse.
5. Ngjyra - e kuqe-kafe.
6. Gjendja fizike e një lënde të thjeshtë është një lëng i rëndë (me densitet të lartë), i trashë.
7. Elektronegativiteti në shkallën Pauling është 2.8.

Këto karakteristika ndikojnë në metodat për marrjen e këtij përbërësi, dhe gjithashtu imponojnë detyrime për të ushtruar kujdes ekstrem gjatë punës me të.

Vetitë kimike të bromit

Nga pikëpamja kimike, bromi sillet në dy mënyra. Shfaq veti oksiduese dhe reduktuese. Ashtu si të gjithë elementët e tjerë, ai është i aftë të pranojë elektrone nga metalet dhe jometale më pak elektronegative. Është një agjent reduktues me agjentë të fortë oksidues, si:

• oksigjen;
• fluor;
• klorin;
• disa acide.

Natyrisht, gjendja e oksidimit të bromit gjithashtu ndryshon nga -1 në +7. Me çfarë saktësisht është i aftë të reagojë elementi në fjalë?

1. Me ujë, rezultati është një përzierje e acideve (hidrobromik dhe hipobromik).
2. Me jodure të ndryshme, pasi bromi është në gjendje të zhvendosë jodin nga kripërat e tij.
3. Me të gjitha jometalet drejtpërdrejt, përveç oksigjenit, karbonit, azotit dhe gazeve fisnike.
4. Me pothuajse të gjitha metalet si një agjent i fortë oksidues. Me shumë substanca edhe të ndezshme.
5. Në reaksionet ORR, bromi shpesh nxit oksidimin e komponimeve. Për shembull, squfuri dhe sulfitet shndërrohen në jone sulfate, jodidet në jod, si një substancë e thjeshtë.
6. Me alkalet për të formuar bromide, bromate ose hipobromate.

Vetitë kimike të bromit kanë rëndësi të veçantë kur është pjesë e acideve dhe kripërave të formuara prej tij. Në këtë formë, vetitë e tij si agjent oksidues janë shumë të forta. Shumë më e theksuar se ajo e një substance të thjeshtë.

Faturë

Fakti që substanca që po shqyrtojmë është e rëndësishme dhe domethënëse nga pikëpamja kimike, vërtetohet nga fakti i prodhimit të saj vjetor në masën 550 mijë tonë. Vendet kryesore për këta tregues:

• Kinë.
• Izraeli.

Metoda industriale e nxjerrjes së bromit të lirë bazohet në përpunimin e solucioneve të kripës së liqeneve, puseve dhe deteve. Prej tyre, izolohet kripa e elementit të dëshiruar, e cila shndërrohet në një formë të acidifikuar. Kalohet përmes një rryme të fuqishme ajri ose avulli uji. Kështu, formohet gaz bromi. Më pas përpunohet dhe përftohet një përzierje e kripërave të natriumit - bromeve dhe bromateve. Tretësirat e tyre acidifikohen dhe dalin me një substancë të lëngshme të lirë.

Metodat e sintezës laboratorike bazohen në zhvendosjen e bromit nga kripërat e tij me klor, si një halogjen më i fortë.

Të qenit në natyrë

Substanca që po shqyrtojmë nuk gjendet në natyrë në formën e saj të pastër, pasi është një lëng shumë i paqëndrueshëm që tymos në ajër. Kryesisht përfshihet në përbërjet në të cilat gjendja minimale e oksidimit të bromit është -1. Këto janë kripëra - bromide. Një pjesë e madhe e këtij elementi shoqëron kripërat natyrore të klorit - sylvite, karnallite dhe të tjera.

Vetë mineralet e bromit u zbuluan më vonë se ai vetë. Tre më të zakonshmet prej tyre janë:

• embolite - një përzierje e klorit dhe bromit me argjend;
• bromarginit;
• bromosylvinite - një përzierje e kaliumit, magnezit dhe bromit me ujë të lidhur (hidrat kristalor).

Gjithashtu, ky element përfshihet domosdoshmërisht në përbërjen e organizmave të gjallë. Mungesa e tij çon në sëmundje të ndryshme të sistemit nervor, çrregullime, çrregullime të gjumit dhe dëmtim të kujtesës. Në raste më të këqija, kërcënon infertilitetin. Peshqit janë të aftë të grumbullojnë bromin në sasi të konsiderueshme në formën e kripërave.

Në koren e tokës, përmbajtja e saj në masë arrin 0,0021%. Uji i detit dhe hidrosfera e Tokës në përgjithësi përmbajnë shumë.

Komponimet e bromit me gjendjen më të ulët të oksidimit

Cila është gjendja e oksidimit të bromit në përbërjet e tij me metale dhe hidrogjen? Më e ulëta e mundshme për një element të caktuar është minus një. Janë këto komponime që janë me interesin më të madh praktik për njerëzit.

1. HBr - hidrogjen brom (gaz), ose acid hidrobromik. Në gjendje të agregatit të gaztë nuk ka ngjyrë, por ka erë shumë të fortë dhe të pakëndshme dhe pi duhan shumë. Ka një efekt gërryes në mukozën e trupit. Ai shpërndahet mirë në ujë, duke formuar një acid. Ajo, nga ana tjetër, është një restaurator i mirë. Shndërrohet lehtësisht në brom të lirë nën veprimin e acideve sulfurik, nitrik dhe oksigjenit. Ka rëndësi industriale si burim i joneve të bromit për formimin e kripërave me kationet metalike.
2. Bromidet janë kripëra të acidit të mësipërm, në të cilat gjendja e oksidimit të bromit është gjithashtu e barabartë me -1. Me interes praktik janë: LiBr dhe KBr.
3. Përbërjet organike që përmbajnë jon bromidi.

Komponimet me gjendjen më të lartë të oksidimit

Këto përfshijnë disa substanca bazë. Gjendja më e lartë e oksidimit të bromit është +7, që do të thotë se në këto komponime ajo duhet të shfaqë pikërisht atë.

1. Acidi bromik - HBrO 4. Më i forti nga të gjithë acidet e njohur për këtë element, megjithatë, është edhe më rezistenti ndaj sulmeve nga agjentë të fortë reduktues. Kjo shpjegohet me strukturën e veçantë gjeometrike të molekulës, e cila në hapësirë ​​ka formën e një tetraedri.
2. Perbromatet janë kripëra mbi acidin e caktuar. Ato karakterizohen gjithashtu nga shkalla maksimale e oksidimit të bromit. Janë agjentë të fortë oksidues, për këtë arsye përdoren në industrinë kimike. Shembuj: NaBrO 4, KBrO 4.

Aplikimi i bromit dhe komponimeve të tij

Mund të identifikohen disa zona në të cilat bromi dhe komponimet e tij gjejnë aplikim të drejtpërdrejtë.

1. Prodhimi i ngjyrave.
2. Për prodhimin e materialeve fotografike.
3. Si ilaçe në mjekësi (kripërat e bromit).
4. Në industrinë e automobilave, përkatësisht si një shtesë në benzinë.
5. Përdoret si impregnim për të reduktuar nivelin e ndezshmërisë së disa materialeve organike.
6. Në prodhimin e lëngjeve të shpimit.
7. Në bujqësi në prodhimin e spërkatësve mbrojtës nga insektet.
8. Si dezinfektues dhe dezinfektues, duke përfshirë edhe ujin.

Efekti biologjik në trup

Si teprica ashtu edhe mungesa e bromit në organizëm kanë pasoja shumë të pakëndshme.

Pavlov ishte i pari që përcaktoi ndikimin e këtij elementi në qeniet e gjalla. Eksperimentet në kafshë kanë vërtetuar se mungesa afatgjatë e joneve të bromit çon në:

• prishja e sistemit nervor;
• çrregullimi i funksionit seksual;
• abortet spontane dhe infertiliteti;
• ulje e rritjes;
• ulje e niveleve të hemoglobinës;
• pagjumësi dhe kështu me radhë.

Akumulimi i tepërt në organe dhe inde çon në shtypjen e trurit dhe palcës kurrizore dhe sëmundjeve të ndryshme të jashtme të lëkurës.

Në sferën moderne të ekonomisë kombëtare, bromi përdoret në mënyrë aktive për prodhimin e retardantëve të zjarrit, domethënë produkteve që mbrojnë materialet me origjinë organike nga ndezja. Përdoret gjithashtu për prodhimin e bojrave, pëlhurave dhe plastikës jo të ndezshme, si dhe për impregnimin e produkteve prej druri.

Bromi është shumë i tretshëm në alkool dhe eter, si dhe në tretës organikë, hidrokarbure dhe kloroform. Ajo tretet pak më pak mirë në ujë.

Aplikimi në prodhimin e komponimeve të bromit

Përbërjet e tij, të tilla si bromoklormetani, përdoren si mbushës në aparatet e zjarrit. Bromi elementar përdoret në flukset e punës për pastrimin dhe trajtimin e ujit.

Lëndët e para të bromit përdoren në mënyrë aktive në prodhimin e insekticideve dhe pesticideve, dhe ato përdoren si aditivë të karburantit. Edhe për printimin e fotografive nevojitet brom.

Ka raste të shpeshta të përdorimit të këtij elementi për ujë të butë në ujërat publike për të reduktuar rrezikun për njerëzit që janë tepër të ndjeshëm ndaj përbërjeve të klorit.

Vlera thelbësore e këtij elementi në formën e bromit të natriumit ose kalciumit përdoret për të prodhuar lëngje shpimi që injektohen në puse me qëllim të rëndësishëm rritjen e sasisë së naftës së prodhuar. Ky material përdoret gjithashtu në prodhimin e gomës me cilësi të lartë, domethënë gome bromobutil dhe
farmaceutike.

Aftësitë shëruese të komponimeve halogjene

Kripërat e bromit përdoren gjithashtu gjerësisht në praktikën mjekësore si një ilaç kur është e nevojshme për të lehtësuar eksitimin nervor, histerinë, pagjumësinë për shkak të lodhjes nervore dhe nervozizmit. Ata kanë epilepsi dhe sëmundje të tjera konvulsive të bazuara në rritjen e ngacmueshmërisë së trurit.

Bromidet përdoren gjithashtu për sëmundje që shoqërohen me probleme të caktuara të organeve (ulçera peptike, disa faza të hipertensionit).

Përveç kësaj, tani po bëhen lente që transmetojnë në mënyrë të përsosur pjesën infra të kuqe të spektrit nga kristalet e bromurit të kaliumit. Vetitë baktericidale të kësaj kripe ndihmojnë në ruajtjen e frutave dhe perimeve për një kohë të gjatë.

Duke studiuar shtrirjen e bromit, duhet theksuar se ky halogjen i zakonshëm dhe lëndët fillestare të tij përdoren mjaft gjerësisht në fusha të ndryshme të veprimtarisë njerëzore, në bujqësi dhe mjekësi, gjë që nuk mund të thuhet për vëllezërit e tjerë të saj.

PËRKUFIZIM

Bromin- një element kimik i vendosur në periudhën e katërt në grupin VIIA të Tabelës Periodike D.I. Mendelejevi.

Numri atomik është 35. Struktura e atomit është paraqitur në Fig. 1. Jometal i p-familjes.

Oriz. 1. Skema e strukturës së atomit të bromit.

Në kushte normale, bromi është një lëng i kuq në kafe me një erë të fortë dhe të pakëndshme. helmuese. Dendësia 3,19 g/cm 3 (në t 0 = 0 o C). Kur zien (t 0 = 58,6 o C), bromi ndryshon nga një gjendje e lëngshme në një gjendje të gaztë - formon avull kafe-kafe.

Masa atomike relative e bromit atomik është 79.904 amu. Masa e saj molekulare relative do të jetë 79.904 dhe masa e saj molare:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79,904 g/mol.

Dihet që molekula e bromit është diatomike - Br 2, atëherë masa atomike relative e molekulës së bromit do të jetë e barabartë me:

A r (Br 2) = 79,904× 2 = 159,808 amu

Pesha molekulare relative e molekulës së bromit do të jetë 159.808, dhe masa molare do të jetë:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159,808 g/mol ose thjesht 160 g/mol.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Shkruani ekuacionet e reaksionit në përputhje me skemën e transformimit: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Përgjigju

Për të marrë brom natriumi nga uji i bromit, është e nevojshme ta trajtoni atë me një zgjidhje të holluar të hidroksidit të natriumit. Reaksioni zhvillohet në një temperaturë prej 0 - 5 o C. Br 2 + 2NaBr dulut = NaBr + NaBrO + H 2 O. Është e mundur të merret bromi nga bromidi i natriumit nëse kripës i shtohet acid sulfurik i holluar (10-50%) (në gjendje të ngurtë agregate): 2NaBr + H 2 SO 4 (i holluar) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Për të marrë hidrogjen bromin nga uji me brom, hidrogjeni duhet të shtohet në përzierjen e reaksionit: Br 2 + H 2 = 2HBr. Bromidi i kaliumit formohet si rezultat i bashkëveprimit të zgjidhjeve të holluara të bromurit të hidrogjenit dhe hidroksidit të kaliumit: HBr holluar + KOH holluar = KBr + H 2 O. Një precipitat i verdhë - bromi i argjendit - mund të merret duke trajtuar nitratin e argjendit me një zgjidhje të bromurit të kaliumit: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.