Formula kimike është një imazh që përdor simbole.
Shenjat e elementeve kimike
Shenja kimike ose simboli i elementit kimik– këto janë shkronjat e para ose dy të para të emrit latin të këtij elementi.
Për shembull: FerrumFe , Kupë -Cu , OksigjenO etj.
Tabela 1: Informacioni i dhënë nga një shenjë kimike
| Inteligjenca | Duke përdorur shembullin e Cl |
| Emri i artikullit | Klorin |
| Jo metalike, halogjene | |
| Një element | 1 atom klori |
| (Ar) të këtij elementi | Ar(Cl) = 35,5 |
| Masa atomike absolute e një elementi kimik
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g |
Emri i një simboli kimik në shumicën e rasteve lexohet si emër i një elementi kimik. Për shembull, K – kalium, Ca – kalcium, Mg - magnez, Mn – mangan.
Rastet kur emri i një simboli kimik lexohet ndryshe jepen në tabelën 2:
| Emri i elementit kimik | Shenja kimike | Emri i simbolit kimik
(shqiptimi) |
| Azoti | N | En |
| Hidrogjeni | H | Hiri |
| Hekuri | Fe | Ferrum |
| Ari | Au | Aurum |
| Oksigjen | O | RRETH |
| Silikoni | Si | Silicium |
| Bakri | Cu | Cuprum |
| Kallaj | Sn | Stanum |
| Mërkuri | Hg | Hidrargium |
| Plumbi | Pb | Plumbum |
| Squfuri | S | Es |
| Argjendi | Ag | Argentum |
| Karboni | C | Tse |
| Fosfori | P | Pe |
Formulat kimike të substancave të thjeshta
Formulat kimike të shumicës së substancave të thjeshta (të gjitha metalet dhe shumë jometalet) janë shenjat e elementeve kimike përkatëse.
Kështu që substancë hekuri Dhe element kimik hekur janë caktuar njësoj - Fe .
Nëse ka strukturë molekulare (ekziston në formë , atëherë formula e tij është simboli kimik i elementit me indeks poshtë djathtas duke treguar numri i atomeve në një molekulë: H 2, O2, O 3, N 2, F 2, Cl2, BR 2, P 4, S 8.
Tabela 3: Informacioni i dhënë nga një simbol kimik
| Inteligjenca | Duke përdorur C si shembull |
| Emri i substancës | Karboni (diamanti, grafiti, grafeni, karbini) |
| Përkatësia e një elementi në një klasë të caktuar të elementeve kimike | jo metalike |
| Një atom i një elementi | 1 atom karboni |
| Masa atomike relative (Ar) element që formon një substancë | Ar(C) = 12 |
| Masa atomike absolute | M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g |
| Një substancë | 1 mol karbon, d.m.th. 6.02 10 23 atomet e karbonit |
| M (C) = Ar (C) = 12 g/mol |
Formulat kimike të substancave komplekse
Formula e një substance komplekse përgatitet duke shkruar shenjat e elementeve kimike nga të cilat përbëhet substanca, duke treguar numrin e atomeve të secilit element në molekulë. Në këtë rast, si rregull, shkruhen elemente kimike në mënyrë të rritjes së elektronegativitetit në përputhje me seritë praktike të mëposhtme:
Unë, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
Për shembull, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , NGA 2 , NaH.
Përjashtimet janë:
- disa komponime të azotit me hidrogjen (për shembull, amoniaku NH 3 , hidrazine N 2H 4 );
- kripërat e acideve organike (për shembull, formati i natriumit HCOONa , acetat kalciumi (CH 3COO) 2Ca) ;
- hidrokarburet ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).
Formulat kimike të substancave që ekzistojnë në formë dimerët (JO 2 , P2O 3 , P2O5, kripërat e merkurit njëvalent, për shembull: HgCl , HgNO3 etj.), shkruar në formë N 2 O4,P 4 O6,P 4 O 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( JO 3) 2 .
Numri i atomeve të një elementi kimik në një molekulë dhe një jon kompleks përcaktohet në bazë të konceptit valencë ose gjendjet e oksidimit dhe regjistrohet indeksi poshtë djathtas nga shenja e secilit element (indeksi 1 është lënë jashtë). Në këtë rast, ata rrjedhin nga rregulli:
shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të të gjithë atomeve në një molekulë duhet të jetë e barabartë me zero (molekulat janë elektrikisht neutrale), dhe në një jon kompleks - ngarkesa e jonit.
Për shembull:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
I njëjti rregull përdoret kur përcaktohet gjendja e oksidimit të një elementi kimik duke përdorur formulën e një substance ose kompleksi. Zakonisht është një element që ka disa gjendje oksidimi. Duhet të dihen gjendjet e oksidimit të elementeve të mbetur që formojnë molekulën ose jonin.
Ngarkesa e një joni kompleks është shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të të gjithë atomeve që formojnë jonin. Prandaj, kur përcaktohet gjendja e oksidimit të një elementi kimik në një jon kompleks, vetë joni vendoset në kllapa dhe ngarkesa e tij hiqet nga kllapat.
Gjatë përpilimit të formulave për valencë një substancë përfaqësohet si një përbërje e përbërë nga dy grimca të llojeve të ndryshme, vlerat e të cilave dihen. Më pas përdorin rregull:
në një molekulë, produkti i valencës nga numri i grimcave të një lloji duhet të jetë i barabartë me produktin e valencës nga numri i grimcave të një lloji tjetër.
Për shembull:
Numri para formulës në një ekuacion reaksioni quhet Koeficient. Ajo tregon ose numri i molekulave, ose numri i moleve të substancës.
Koeficienti para simbolit kimik, tregon numri i atomeve të një elementi kimik të caktuar, dhe në rastin kur shenja është formula e një lënde të thjeshtë, koeficienti tregon njërën ose tjetrën numri i atomeve, ose numri i moleve të kësaj substance.
Për shembull:
- 3 Fe– tre atome hekuri, 3 mole atome hekuri,
- 2 H- dy atome hidrogjeni, 2 mole atome hidrogjeni,
- H 2– një molekulë hidrogjen, 1 mol hidrogjen.
Formulat kimike të shumë substancave janë përcaktuar në mënyrë eksperimentale, prandaj janë quajtur "empirike".
Tabela 4: Informacioni i dhënë nga formula kimike e një substance komplekse
| Inteligjenca | Për shembull C aCO3 |
| Emri i substancës | Karbonat kalciumi |
| Përkatësia e një elementi në një klasë të caktuar substancash | Kripë mesatare (normale). |
| Një molekulë e substancës | 1 molekulë karbonat kalciumi |
| Një mol substancë | 6.02 10 23 molekulat CaCO3 |
| Masa molekulare relative e substancës (Mr) | Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100 |
| Masa molare e substancës (M) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Masa molekulare absolute e substancës (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Përbërja cilësore (cilat elementë kimikë formojnë substancën) | kalcium, karbon, oksigjen |
| Përbërja sasiore e substancës: | |
| Numri i atomeve të secilit element në një molekulë të një substance: | një molekulë karbonat kalciumi përbëhet nga 1 atom kalcium, 1 atom karbonit dhe 3 atome oksigjen. |
| Numri i moleve të secilit element në 1 mol të substancës: | Në 1 nishan CaCO 3(6.02 · 10 23 molekula) të përfshira 1 nishan(6.02 · 10 23 atome) kalcium, 1 nishan(6.02 10 23 atome) të karbonit dhe 3 mol(3 6,02 10 23 atome) të elementit kimik oksigjen) |
| Përbërja masive e substancës: | |
| Masa e çdo elementi në 1 mol substancë: | 1 mol karbonat kalciumi (100 g) përmban elementët e mëposhtëm kimik: 40 g kalcium, 12 g karbon, 48 g oksigjen. |
| Fraksionet masive të elementeve kimike në substancë (përbërja e substancës në përqindje ndaj peshës):
|
Përbërja e karbonatit të kalciumit sipas peshës:
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0.12 (12%) W (O) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%) |
| Për një substancë me strukturë jonike (kripë, acid, bazë), formula e substancës jep informacion për numrin e joneve të secilit lloj në molekulë, sasinë e tyre dhe masën e joneve për 1 mol të substancës:
|
Molekula CaCO 3 përbëhet nga një jon Ca 2+ dhe joni CO 3 2-
1 mol ( 6.02 10 23 molekulat) CaCO 3 përmban 1 mol jone Ca 2+ Dhe 1 mol jone CO 3 2-; 1 mol (100 g) karbonat kalciumi përmban 40 g jone Ca 2+ Dhe 60 g jone CO 3 2- |
| Vëllimi molar i një substance në kushte standarde (vetëm për gazrat) | |
Formulat grafike
Për të marrë informacion më të plotë rreth një substance, përdorni formulat grafike , të cilat tregojnë rendi i lidhjes së atomeve në një molekulë Dhe valencë e çdo elementi.
Formulat grafike të substancave të përbëra nga molekula ndonjëherë, në një shkallë ose në një tjetër, pasqyrojnë strukturën (strukturën) e këtyre molekulave; në këto raste ato mund të quhen strukturore .
Për të përpiluar një formulë grafike (strukturore) të një substance, duhet:
- Përcaktoni valencën e të gjithë elementëve kimikë që formojnë substancën.
- Shkruani shenjat e të gjithë elementëve kimikë që formojnë substancën, secili në një sasi të barabartë me numrin e atomeve të një elementi të caktuar në molekulë.
- Lidhni shenjat e elementeve kimike me viza. Çdo vizë tregon një çift që komunikon midis elementeve kimike dhe për këtë arsye u përket njëlloj të dy elementeve.
- Numri i vijave që rrethojnë shenjën e një elementi kimik duhet të korrespondojë me valencën e këtij elementi kimik.
- Kur formulohen acidet që përmbajnë oksigjen dhe kripërat e tyre, atomet e hidrogjenit dhe atomet e metaleve lidhen me elementin formues acid përmes një atomi oksigjeni.
- Atomet e oksigjenit kombinohen me njëri-tjetrin vetëm kur formulohen peroksidet.
Shembuj të formulave grafike:
Oksidet– komponimet e elementeve me oksigjen, gjendja e oksidimit të oksigjenit në okside është gjithmonë -2.
Oksidet bazë formojnë metale tipike me C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, etj.).
Oksidet acidike formojnë jometale me S.O. më shumë se +2 dhe metalet me S.O. nga +5 në +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 dhe Mn 2 O 7). Përjashtim: oksidet NO 2 dhe ClO 2 nuk kanë hidrokside acidike përkatëse, por ato konsiderohen acide.
Oksidet amfoterike e formuar nga metale amfoterike me C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 dhe PbO).
Oksidet që nuk formojnë kripëra– oksidet jometale me CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).
Arsye (kryesore hidroksidet ) - substanca komplekse që përbëhen nga një jon metalik (ose jon amoniumi) dhe një grup hidroksil (-OH).
Hidroksidet acidike (acide)- substanca komplekse që përbëhen nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi.
Hidroksidet amfoterike e formuar nga elemente me veti amfoterike.
Kripërat- substanca komplekse të formuara nga atomet metalike të kombinuara me mbetje acide.
Kripërat mesatare (normale).- të gjithë atomet e hidrogjenit në molekulat e acidit zëvendësohen nga atomet e metaleve.
Kripërat e acidit- atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen pjesërisht nga atomet e metaleve. Ato përftohen duke neutralizuar një bazë me një tepricë të acidit. Për të emërtuar saktë kripë e thartë,Është e nevojshme të shtohet prefiksi hidro- ose dihidro- në emrin e një kripe normale, në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit të përfshira në kripën e acidit.
Për shembull, KHCO 3 - bikarbonat kaliumi, KH 2 PO 4 - ortofosfat dihidrogjen kaliumi
Duhet mbajtur mend se kripërat acidike mund të formojnë vetëm dy ose më shumë acide bazë.
Kripërat bazë- grupet hidrokso të bazës (OH −) zëvendësohen pjesërisht nga mbetjet acidike. Për të emërtuar kripë bazë,është e nevojshme që emrit të një kripe normale t'i shtohet prefiksi hydroxo- ose dihydroxo-, në varësi të numrit të grupeve OH të përfshira në kripë.
Për shembull, (CuOH) 2 CO 3 është hidroksikarbonat bakri (II).
Duhet mbajtur mend se kripërat bazë mund të formojnë vetëm baza që përmbajnë dy ose më shumë grupe hidrokso.
Kripërat e dyfishta- përmbajnë dy katione të ndryshme; përftohen me kristalizimin nga një tretësirë e përzier kripërash me katione të ndryshme, por të njëjtat anione. Për shembull, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.
Kripërat e përziera- përmbajnë dy anione të ndryshme. Për shembull, Ca(OCl)Cl.
kripëra hidratuese (hidratet e kristalit) - përmbajnë molekula të ujit të kristalizimit. Shembull: Na 2 SO 4 10H 2 O.
Emrat e parëndësishëm të substancave inorganike të përdorura zakonisht:
| Formula | Emër i parëndësishëm |
| NaCl | halite, kripë guri, kripë tryezë |
| Na 2 SO 4 * 10 H 2 O | kripa e Glauberit |
| NaNO3 | Natriumi, nitrat kilian |
| NaOH | sodë kaustike, sodë kaustike, sodë kaustike |
| Na 2 CO 3 * 10 H 2 O | sode kristal |
| Na 2 CO 3 | Hiri i sodës |
| NaHCO3 | sodë buke (për të pirë). |
| K2CO3 | potas |
| CON | kalium kaustik |
| KCl | kripë kaliumi, sylvit |
| KClO3 | Kripa e Berthollet |
| KNO 3 | Kalium, kripë indiane |
| K 3 | kripë e kuqe e gjakut |
| K 4 | kripë e verdhë e gjakut |
| KFe 3+ | Blu prusiane |
| KFe 2+ | Turnbull blu |
| NH4Cl | Amoniaku |
| NH 3 *H 2 O | amoniak, ujë me amoniak |
| (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 | kripa e Mohr-it |
| CaO | gëlqere (e djegur) gëlqere |
| Ca(OH) 2 | gëlqere e shuar, ujë gëlqere, qumësht gëlqereje, brumë gëlqereje |
| СaSO 4 * 2H 2 O | Gipsi |
| CaCO3 | mermer, gur gëlqeror, shkumës, kalcit |
| CaHPO 4 × 2H2O | Precipitojnë |
| Ca(H 2 PO 4) 2 | superfosfat i dyfishtë |
| Ca(H2PO4)2 +2CaSO4 | superfosfat i thjeshtë |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | pluhur zbardhues |
| MgO | magnezi |
| MgSO4 *7H2O | Kripë epsom (e hidhur). |
| Al2O3 | korund, boksit, alumin, rubin, safir |
| C | diamant, grafit, blozë, qymyr, koks |
| AgNO3 | lapis |
| (CuOH) 2 CO 3 | malakit |
| Cu2S | shkëlqim bakri, kalkocit |
| CuSO 4 *5H 2 O | sulfat bakri |
| FeSO 4 * 7H 2 O | gur boje |
| FeS 2 | pirit, pirit hekuri, pirit squfuri |
| FeCO 3 | siderite |
| Fe 2 O 3 | mineral hekuri i kuq, hematit |
| Fe 3 O 4 | mineral hekuri magnetik, magnetit |
| FeO × nH 2 O | mineral hekuri kafe, limonit |
| H2SO4 × nSO 3 | tretësirë oleumi i SO 3 në H 2 SO 4 |
| N2O | gaz për të qeshur |
| JO 2 | gaz kafe, bisht dhelpra |
| SO 3 | gaz squfuri, anhidrid sulfurik |
| SO 2 | dioksid squfuri, dioksid squfuri |
| CO | oksid karboni |
| CO2 | dioksid karboni, akull i thatë, dioksid karboni |
| SiO2 | silicë, kuarc, rërë lumi |
| CO+H2 | gaz uji, gaz sintezë |
| Pb(CH3COO)2 | sheqer plumbi |
| PbS | shkëlqim plumbi, galena |
| ZnS | përzierje zinku, sfaleriti |
| HgCl2 | sublim gërryes |
| HgS | cinnabar |
EMRAT TRIVIAL TË SUBSTANCAVE. Për shumë shekuj dhe mijëvjeçarë, njerëzit kanë përdorur një shumëllojshmëri të gjerë të substancave në aktivitetet e tyre praktike. Shumë prej tyre përmenden në Bibël (këto përfshijnë gurë të çmuar, ngjyra dhe temjan të ndryshëm). Sigurisht, secilit prej tyre iu dha një emër. Natyrisht, nuk kishte asnjë lidhje me përbërjen e substancës. Ndonjëherë emri pasqyronte një pamje ose një pronë të veçantë, reale ose fiktive. Një shembull tipik është një diamant. Në greqisht damasma - nënshtrim, zbutje, damao - dërrmim; në përputhje me rrethanat, adamas do të thotë i pathyeshëm (është interesante që në arabisht "al-mas" do të thotë më e vështira, më e vështira). Në kohët e lashta, këtij guri i atribuoheshin veti të mrekullueshme, për shembull, kjo: nëse vendosni një kristal diamanti midis një çekiçi dhe një kudhore, ato më shpejt do të copëtoheshin në copa sesa do të dëmtohej "mbreti i gurëve". Në fakt, diamanti është shumë i brishtë dhe nuk mund t'i rezistojë fare ndikimeve. Por fjala "diamant" në fakt pasqyron pronën e një diamanti të prerë: në frëngjisht brilliant do të thotë shkëlqyes.
Alkimistët dolën me shumë emra për substancat. Disa prej tyre kanë mbijetuar deri më sot. Kështu, emri i elementit zink (ai u fut në gjuhën ruse nga M.V. Lomonosov) ndoshta vjen nga tinka e lashtë gjermane - "e bardhë"; Në të vërtetë, përgatitja më e zakonshme e zinkut, oksidi i ZnO, është i bardhë. Në të njëjtën kohë, alkimistët dolën me shumë nga emrat më fantastikë - pjesërisht për shkak të pikëpamjeve të tyre filozofike, pjesërisht - për të klasifikuar rezultatet e eksperimenteve të tyre. Për shembull, ata e quajtën të njëjtin oksid zinku "lesh filozofik" (alkimistët e morën këtë substancë në formën e një pluhuri të lirshëm). Emrat e tjerë bazoheshin në mënyrën se si u përftua substanca. Për shembull, alkooli metil quhej alkool druri, dhe acetati i kalciumit quhej "kripë druri e djegur" (për të marrë të dyja substancat, u përdor distilimi i thatë i drurit, i cili, natyrisht, çoi në shkumëzimin e tij - "djegie"). Shumë shpesh e njëjta substancë merr disa emra. Për shembull, edhe nga fundi i shekullit të 18-të. kishte katër emra për sulfat bakri, dhjetë për karbonat bakri dhe dymbëdhjetë për dioksid karboni!
Përshkrimi i procedurave kimike ishte gjithashtu i paqartë. Kështu, në veprat e M.V. Lomonosov mund të gjesh referenca për "llumrat e tretura", të cilat mund të ngatërrojnë lexuesin modern (edhe pse librat e gatimit ndonjëherë përmbajnë receta që kërkojnë "shpërbërjen e një kilogrami sheqer në një litër ujë" dhe "llumrat" thjesht do të thotë "sediment")
Aktualisht, emrat e substancave rregullohen nga rregullat e nomenklaturës kimike (nga nomenclatura latine - lista e emrave). Në kimi, nomenklatura është një sistem rregullash, duke përdorur të cilat ju mund t'i jepni secilës substancë një "emër" dhe, anasjelltas, duke ditur "emrin" e substancës, shkruani formulën e saj kimike. Zhvillimi i një nomenklature të unifikuar, të paqartë, të thjeshtë dhe të përshtatshme nuk është një detyrë e lehtë: mjafton të thuhet se edhe sot nuk ka unitet të plotë midis kimistëve për këtë çështje. Çështjet e nomenklaturës trajtohen nga një komision i posaçëm i Unionit Ndërkombëtar të Kimisë së Pastër dhe të Aplikuar - IUPAC (sipas shkronjave fillestare të emrit anglisht International Union of Pure and Applied Chemistry). Dhe komisionet kombëtare zhvillojnë rregulla për zbatimin e rekomandimeve të IUPAC në gjuhën e vendit të tyre. Kështu, në gjuhën ruse, termi i lashtë "oksid" u zëvendësua nga "oksid" ndërkombëtar, i cili u pasqyrua edhe në tekstet shkollore.
Historitë anekdotike shoqërohen gjithashtu me zhvillimin e një sistemi të emrave kombëtarë për përbërjet kimike. Për shembull, në 1870, komisioni për nomenklaturën kimike të Shoqërisë Fizikokimike Ruse diskutoi propozimin e një kimisti për të emërtuar komponimet sipas të njëjtit parim me të cilin ndërtohen emrat, patronimet dhe mbiemrat në gjuhën ruse. Për shembull: Kalium Khlorovich (KCl), Kalium Khlorovich Trikislov (KClO 3), Klor Vodorodovich (HCl), Hidrogjen Kislorodovich (H 2 O). Pas një debati të gjatë, komisioni vendosi të shtyjë diskutimin e kësaj çështje deri në janar, pa specifikuar se në cilin vit. Që atëherë, komisioni nuk është kthyer më në këtë çështje.
Nomenklatura moderne kimike është më shumë se dy shekuj e vjetër. Në 1787, kimisti i famshëm francez Antoine Laurent Lavoisier prezantoi rezultatet e punës së komisionit që ai drejtoi për të krijuar një nomenklaturë të re kimike në Akademinë e Shkencave në Paris. Në përputhje me propozimet e komisionit, elementëve kimikë, si dhe substancave komplekse iu dhanë emërtime të reja, duke pasur parasysh përbërjen e tyre. Emrat e elementeve u zgjodhën në mënyrë që ato të pasqyronin karakteristikat e vetive të tyre kimike. Kështu, elementi që Priestley më parë e quajti "ajër i deflogistikuar", Scheele - "ajër i zjarrtë", dhe vetë Lavoisier - "ajër jetik", sipas nomenklaturës së re, mori emrin oksigjen (në atë kohë besohej se acidet përfshinin domosdoshmërisht këtë element). Acidet emërtohen sipas elementeve të tyre përkatëse; si rezultat, "acidi i tymosur nitrat" u kthye në acid nitrik dhe "vaji i vitriolit" në acid sulfurik. Për të përcaktuar kripërat, filluan të përdoren emrat e acideve dhe metaleve përkatëse (ose amonit).
Miratimi i një nomenklature të re kimike bëri të mundur sistemimin e materialit të gjerë faktik dhe lehtësoi shumë studimin e kimisë. Me gjithë ndryshimet, parimet bazë të përcaktuara nga Lavoisier janë ruajtur deri më sot. Sidoqoftë, midis kimistëve, dhe veçanërisht midis laikëve, janë ruajtur shumë emra të ashtuquajtur të parëndësishëm (nga latinishtja trivialis - i zakonshëm), të cilët ndonjëherë përdoren gabimisht. Për shembull, një personi që ndihet keq i ofrohet «të nuhasë amoniak». Për një kimist, kjo është e pakuptimtë, pasi amoniaku (klorur amoniumi) është një kripë pa erë. Në këtë rast, amoniaku ngatërrohet me amoniakun, i cili vërtet ka një erë të fortë dhe stimulon qendrën e frymëmarrjes.
Shumë emra të parëndësishëm për përbërjet kimike përdoren ende nga artistë, teknologë dhe ndërtues (okër, mumje, plumb i kuq, cinabar, litarge, push, etj.). Emra edhe më të parëndësishëm mes ilaçeve. Në librat e referencës mund të gjeni deri në një duzinë ose më shumë sinonime të ndryshme për të njëjtin ilaç, gjë që është kryesisht për shkak të emrave të markave të miratuara në vende të ndryshme (për shembull, piracetam vendas dhe nootropil i importuar, Seduxen hungarez dhe Relanium polak, etj.).
Gjithashtu kimistët përdorin shpesh emra të parëndësishëm për substancat, ndonjëherë mjaft interesante. Për shembull, 1,2,4,5-tetramethylbenzene ka emrin e parëndësishëm "durol", dhe 1,2,3,5-tetramethylbenzene - "isodurol". Një emër i parëndësishëm është shumë më i përshtatshëm nëse është e qartë për të gjithë se për çfarë po flasim. Për shembull, edhe një kimist nuk do ta quajë kurrë sheqerin e zakonshëm "alfa-D-glucopyranosyl-beta-D-fruktofuranoside", por përdor emrin e parëndësishëm për këtë substancë - saharozë. Dhe madje edhe në kiminë inorganike, emri sistematik, rreptësisht, emri i shumë përbërjeve mund të jetë i rëndë dhe i papërshtatshëm, për shembull: O 2 - dioksigjen, O 3 - trioksigjen, P 4 O 10 - dekaoksid tetrafosfori, H 3 PO 4 - hidrogjen tetraoksofos (V) , BaSO 3 – trioksosulfat bariumi, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – hekur(II)-dicesium tetraoksosulfat(VI), etj. Dhe megjithëse emri sistematik pasqyron plotësisht përbërjen e substancës, në praktikë përdoren emra të parëndësishëm: ozon, acid fosforik, etj.
Në mesin e kimistëve, emrat e shumë përbërjeve janë gjithashtu të zakonshëm, veçanërisht kripërat komplekse, si kripa e Zeise K.H 2 O - e quajtur sipas kimistit danez William Zeise. Emra të tillë të shkurtër janë shumë të përshtatshëm. Për shembull, në vend të "nitrodisulfonatit të kaliumit" kimisti do të thotë "kripa e Fremy", në vend të "hidratit kristalor të sulfatit të dyfishtë të hekurit (II) të amonit" - kripa e Mohr, etj.
Tabela tregon emrat më të zakonshëm të parëndësishëm (të përditshëm) të disa përbërjeve kimike, me përjashtim të termave shumë të specializuar, të vjetëruar, mjekësorë dhe emrave të mineraleve, si dhe emrat e tyre tradicionalë kimikë.
| Tabela 1. EMRAT E PARAQITSHËM (FAMILJARE) TË DISA PËRBËRJEVE KIMIKE | ||
| Emër i parëndësishëm | Emri kimik | Formula |
| Alabaster | Hidrati i sulfatit të kalciumit (2/1) | 2CaSO4 . H2O |
| Anhidrit | Sulfati i kalciumit | CaSO4 |
| Orpiment | Sulfidi i arsenikut | Si 2 S 3 |
| Plumb i bardhë | Karbonati bazë i plumbit | 2PbCO3 . Pb(OH)2 |
| Titan i bardhë | Oksidi i titanit (IV). | TiO2 |
| Zbardhja e zinkut | Oksidi i zinkut | ZnO |
| Blu prusiane | Hekzacianoferrat hekuri (III)-kaliumi (II) | KFe |
| kripa e Bertholet | Klorati i kaliumit | KClO3 |
| Gaz moçal | Metani | CH 4 |
| Boraksi | Tetrahidrat tetraborat natriumi | Na2B4O7 . 10H2O |
| Gaz për të qeshur | Oksidi nitrik (I) | N2O |
| Hiposulfit (foto) | Tiosulfat natriumi pentahidrat | Na2S2O3 . 5H 2 O |
| kripa e Glauberit | Dekahidrat sulfat natriumi | Na2SO4 . 10H2O |
| Litargjia e plumbit | Oksidi i plumbit (II). | PbO |
| Alumini | Oksid alumini | Al2O3 |
| Kripë Epsom | Heptahidrat i sulfatit të magnezit | MgSO4 . 7H2O |
| Sode kaustike (kaustike) | Hidroksid natriumi | NaOH |
| Kaliumi kaustik | Hidroksidi i kaliumit | CON |
| Kripë e verdhë e gjakut | Trihidrat hekscianoferrat (III) i kaliumit | K4Fe(CN)6 . 3H2O |
| Kadmiumi i verdhë | Sulfidi i kadmiumit | CdS |
| Magnezia | Oksidi i magnezit | MgO |
| Gëlqere e shuar (push) | Hidroksid kalciumi | Ca(OH) 2 |
| Gëlqere e djegur (gëlqere e shpejtë, ujë të vluar) | Oksidi i kalciumit | Sao |
| Kalomel | Klorur i merkurit (I). | Hg2Cl2 |
| Karborund | Karabit silikoni | SiC |
| Alum | Dodekahidratet e sulfateve të dyfishta të metaleve 3 dhe 1-valente ose amoniumit (për shembull, alum kaliumi) | M I M III (SO 4) 2 . 12H2O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 katione; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir katione) |
| Cinnabar | Sulfidi i merkurit | HgS |
| Kripë e kuqe e gjakut | Hekscianoferrat kaliumi (II) | K3 Fe(CN) 6 |
| Silicë | Oksid silikoni | SiO2 |
| Vaj vitriol (acid baterie) | Acid sulfurik | H2SO4 |
| Vitriol | Hidratet kristalore të sulfateve të një numri metalesh dyvalente | M II SO 4 . 7H 2 O (M II - katione Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
| Lapis | Nitrat argjendi | AgNO3 |
| Ure | Ure | CO(NH 2) 2 |
| Amoniaku | Tretësirë ujore e amoniakut | NH 3 . x H2O |
| Amoniaku | Klorur amoniumi | NH4Cl |
| Oleumi | Një tretësirë e oksidit të squfurit (III) në acidin sulfurik | H2SO4 . x SO 3 |
| Perhidroli | 30% tretësirë ujore peroksid hidrogjeni | H 2 O 2 |
| Acidi hidrofluorik | Tretësirë ujore e fluorit të hidrogjenit | HF |
| Kripë e tryezës (shkëmbit). | Klorid sodium | NaCl |
| Potas | Karbonat kaliumi | K 2 CO 3 |
| Xhami i tretshëm | Nonhidrat silikat natriumi | Na 2 SiO 3 . 9H2O |
| Sheqeri i plumbit | Trihidrat acetati i plumbit | Pb(CH3COO)2 . 3H2O |
| Signet kripë | Tetrahidrat tartrati i natriumit të kaliumit | KNaC4H4O6 . 4H2O |
| Nitrat amonit | Nitrat amonit | NH4NO3 |
| Nitrat kaliumi (indian) | Nitrat kaliumi | KNO 3 |
| kripë norvegjeze | Nitrat kalciumi | Ca(NO3)2 |
| kripë kilian | Nitrat natriumi | NaNO3 |
| Mëlçi squfuri | Polisulfidet e natriumit | Na2S x |
| Dioksidi i squfurit | Oksidi i squfurit (IV). | SO 2 |
| Anhidridi squfurik | Oksidi i squfurit (VI). | SO 3 |
| Ngjyra squfuri | Pluhur i imët squfuri | S |
| Xhel silicë | Xhel i tharë me acid silicik | SiO2 . x H2O |
| Acidi hidrocianik | Cianidi i hidrogjenit | HCN |
| Hiri i sodës | Karbonat natriumi | Na 2 CO 3 |
| Sodë kaustike (shiko sodë kaustike) | ||
| Pirja e sodës | Bikarbonat natriumi | NaHCO3 |
| Petë metalike | Letër kallaji | Sn |
| Sublimant gërryes | Klorur i merkurit (II). | HgCl2 |
| Superfosfat i dyfishtë | Dihidrogjen fosfat i kalciumit hidrat | Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O |
| Superfosfat i thjeshtë | E njëjta e përzier me CaSO 4 | |
| Fletë ari | Sulfid kallaji (IV) ose fletë ari | SnS2, Au |
| Minimum plumbi | Oksidi i plumbit (IV) - dislead (II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
| Minium hekuri | Diiron(III)-oksid hekuri(II). | Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 |
| Akull i thatë | Monoksidi i ngurtë i karbonit (IV) | CO2 |
| Pluhur zbardhues | Hipoklorit i përzier klorur-kalcium | Ca(OCl)Cl |
| Oksid karboni | Monoksidi i karbonit (II). | CO |
| Dioksid karboni | Oksid karboni | CO 2 |
| Fosgjeni | Diklorur karbonil | COCl2 |
| E gjelbër krom | Oksidi i kromit (III). | Cr2O3 |
| Kromik (kalium) | Dikromat kaliumi | K2Cr2O7 |
| verdigris | Acetati bazë i bakrit | Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2 |
Ilya Leenson
Epo, për të përfunduar njohjen me alkoolet, unë do të jap formulën e një substance tjetër të njohur - kolesterolit. Jo të gjithë e dinë se është një alkool monohidrik!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
E shënova me të kuqe grupin hidroksil në të.
Acidet karboksilike
Çdo prodhues i verës e di se vera duhet të ruhet pa qasje në ajër. Përndryshe do të bëhet e thartë. Por kimistët e dinë arsyen - nëse shtoni një atom tjetër oksigjeni në një alkool, ju merrni një acid.Le të shohim formulat e acideve që përftohen nga alkoolet tashmë të njohura për ne:
| Substanca | Formula e skeletit | Formula bruto | ||
|---|---|---|---|---|
| Acidi i metanit (acidi formik) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Acidi etanoik (acid acetik) |
H-C-C\O-H; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| Acidi propanik (acid metilacetik) |
H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Acidi butanoik (acidi butirik) |
H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Formula e përgjithësuar | (R)-C\O-H | (R)-COOH ose (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Një tipar dallues i acideve organike është prania e një grupi karboksil (COOH), i cili u jep substancave të tilla veti acidike.
Kushdo që ka provuar uthull e di që ajo është shumë e thartë. Arsyeja për këtë është prania e acidit acetik në të. Zakonisht uthulla e tryezës përmban midis 3 dhe 15% acid acetik, me pjesën tjetër (kryesisht) ujë. Konsumimi i acidit acetik në formë të paholluar përbën rrezik për jetën.
Acidet karboksilike mund të kenë grupe të shumta karboksilike. Në këtë rast ato quhen: dybazike, tribazike etj...
Produktet ushqimore përmbajnë shumë acide të tjera organike. Këtu janë vetëm disa prej tyre:
Emri i këtyre acideve korrespondon me produktet ushqimore në të cilat ato përmbahen. Nga rruga, ju lutemi vini re se këtu ka acide që gjithashtu kanë një grup hidroksil, karakteristik për alkoolet. Substancat e tilla quhen acidet hidroksikarboksilike(ose acide hidroksi).
Më poshtë, nën secilin prej acideve, ka një shenjë që specifikon emrin e grupit të substancave organike të cilit i përket.
Radikalët
Radikalët janë një tjetër koncept që ka ndikuar në formulat kimike. Vetë fjala është ndoshta e njohur për të gjithë, por në kimi radikalët nuk kanë asgjë të përbashkët me politikanët, rebelët dhe qytetarët e tjerë me pozicion aktiv.
Këtu këto janë vetëm fragmente molekulash. Dhe tani do të kuptojmë se çfarë i bën ato të veçanta dhe do të njihemi me një mënyrë të re të shkrimit të formulave kimike.
Formulat e përgjithësuara tashmë janë përmendur disa herë në tekst: alkoolet - (R)-OH dhe acidet karboksilike - (R)-COOH. Më lejoni t'ju kujtoj se -OH dhe -COOH janë grupe funksionale. Por R është një radikal. Nuk është për asgjë që ai përshkruhet si shkronja R.
Për të qenë më specifik, një radikal monovalent është një pjesë e një molekule që i mungon një atom hidrogjeni. Epo, nëse zbritni dy atome hidrogjeni, merrni një radikal dyvalent.
Radikalët në kimi morën emrat e tyre. Disa prej tyre madje morën emërtime latine të ngjashme me emërtimet e elementeve. Dhe përveç kësaj, ndonjëherë në formula radikalët mund të tregohen në formë të shkurtuar, që të kujtojnë më shumë formulat bruto.
E gjithë kjo tregohet në tabelën e mëposhtme.
| Emri | Formula strukturore | Emërtimi | Formula e shkurtër | Shembull i alkoolit | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metil | CH3-() | Unë | CH3 | (Unë)-OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| kam prerë | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| Izopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenili | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Unë mendoj se gjithçka është e qartë këtu. Unë vetëm dua të tërheq vëmendjen tuaj në rubrikën ku jepen shembuj të alkooleve. Disa radikale shkruhen në një formë që i ngjan formulës bruto, por grupi funksional shkruhet veçmas. Për shembull, CH3-CH2-OH shndërrohet në C2H5OH.
Dhe për zinxhirët e degëzuar si izopropili, përdoren struktura me kllapa.
Ekziston edhe një fenomen i tillë si radikalet e lira. Këta janë radikalë që, për disa arsye, janë ndarë nga grupet funksionale. Në këtë rast, shkelet një nga rregullat me të cilat filluam të studiojmë formulat: numri i lidhjeve kimike nuk korrespondon më me valencën e një prej atomeve. Epo, ose mund të themi se një nga lidhjet bëhet e hapur në një skaj. Radikalët e lirë zakonisht jetojnë për një kohë të shkurtër pasi molekulat priren të kthehen në një gjendje të qëndrueshme.
Hyrje në azot. Aminat
Unë propozoj të njiheni me një element tjetër që është pjesë e shumë përbërjeve organike. Kjo azotit.
Shënohet me shkronjën latine N dhe ka një valencë prej tre.
Le të shohim se cilat substanca fitohen nëse hidrokarburet e njohura i shtohen azotit:
| Substanca | Formula strukturore e zgjeruar | Formula e thjeshtuar strukturore | Formula e skeletit | Formula bruto |
|---|---|---|---|---|
| Aminometani (metilaminë) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetani (etilaminë) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilaminë | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzen (Aniline) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietilaminë | $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Siç e keni marrë me mend tashmë nga emrat, të gjitha këto substanca janë të bashkuara nën emrin e përgjithshëm aminet. Grupi funksional ()-NH2 quhet amino grup. Këtu janë disa formula të përgjithshme të amineve:
Në përgjithësi, këtu nuk ka risi të veçanta. Nëse këto formula janë të qarta për ju, atëherë mund të angazhoheni me siguri në studimin e mëtejshëm të kimisë organike duke përdorur një libër shkollor ose internet.
Por do të doja të flisja edhe për formulat në kiminë inorganike. Do të shihni se sa e lehtë do të jetë t'i kuptoni ato pasi të keni studiuar strukturën e molekulave organike.
Formula racionale
Nuk duhet konkluduar se kimia inorganike është më e lehtë se kimia organike. Sigurisht, molekulat inorganike priren të duken shumë më të thjeshta, sepse ato nuk priren të formojnë struktura komplekse si hidrokarburet. Por atëherë duhet të studiojmë më shumë se njëqind elementë që përbëjnë tabelën periodike. Dhe këta elementë priren të kombinohen sipas vetive të tyre kimike, por me përjashtime të shumta.
Pra, nuk do t'ju tregoj asgjë nga këto. Tema e artikullit tim janë formulat kimike. Dhe me ta gjithçka është relativisht e thjeshtë.
Më shpesh përdoret në kiminë inorganike formulat racionale. Dhe tani do të kuptojmë se si ndryshojnë ato nga ato tashmë të njohura për ne.
Së pari, le të njihemi me një element tjetër - kalciumin. Ky është gjithashtu një element shumë i zakonshëm.
Është caktuar Ca dhe ka një valencë prej dy. Le të shohim se çfarë komponimesh formon me karbonin, oksigjenin dhe hidrogjenin që njohim.
| Substanca | Formula strukturore | Formula racionale | Formula bruto |
|---|---|---|---|
| Oksidi i kalciumit | Ca=O | CaO | |
| Hidroksid kalciumi | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Karbonat kalciumi | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Bikarbonat kalciumi | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Acidi karbonik | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Në shikim të parë, ju mund të shihni se formula racionale është diçka midis një formule strukturore dhe një formule bruto. Por ende nuk është shumë e qartë se si janë marrë ato. Për të kuptuar kuptimin e këtyre formulave, duhet të merrni parasysh reaksionet kimike në të cilat marrin pjesë substancat.
Kalciumi në formën e tij të pastër është një metal i bardhë i butë. Nuk ndodh në natyrë. Por është mjaft e mundur ta blini atë në një dyqan kimik. Zakonisht ruhet në kavanoza të veçanta pa qasje në ajër. Sepse në ajër ai reagon me oksigjen. Në fakt, kjo është arsyeja pse nuk ndodh në natyrë.
Pra, reagimi i kalciumit me oksigjen:
2Ca + O2 -> 2CaO
Numri 2 para formulës së një substance do të thotë se 2 molekula janë të përfshira në reaksion.
Kalciumi dhe oksigjeni prodhojnë oksid kalciumi. Kjo substancë gjithashtu nuk gjendet në natyrë sepse reagon me ujin:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Rezultati është hidroksidi i kalciumit. Nëse shikoni nga afër formulën e saj strukturore (në tabelën e mëparshme), mund të shihni se ajo është formuar nga një atom kalciumi dhe dy grupe hidroksil, me të cilët tashmë jemi njohur.
Këto janë ligjet e kimisë: nëse një substancë organike i shtohet një grup hidroksil, fitohet një alkool dhe nëse i shtohet një metali, fitohet një hidroksid.
Por hidroksidi i kalciumit nuk ndodh në natyrë për shkak të pranisë së dioksidit të karbonit në ajër. Unë mendoj se të gjithë kanë dëgjuar për këtë gaz. Formohet gjatë frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve, djegies së qymyrit dhe produkteve të naftës, gjatë zjarreve dhe shpërthimeve vullkanike. Prandaj, është gjithmonë i pranishëm në ajër. Por gjithashtu shpërndahet mjaft mirë në ujë, duke formuar acid karbonik:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Shenjë<=>tregon se reaksioni mund të vazhdojë në të dy drejtimet në të njëjtat kushte.
Kështu, hidroksidi i kalciumit, i tretur në ujë, reagon me acidin karbonik dhe shndërrohet në karbonat kalciumi pak të tretshëm:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Një shigjetë poshtë do të thotë që si rezultat i reagimit substanca precipiton.
Me kontakt të mëtejshëm të karbonatit të kalciumit me dioksid karboni në prani të ujit, ndodh një reaksion i kthyeshëm për të formuar një kripë acidike - bikarbonat kalciumi, i cili është shumë i tretshëm në ujë
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Ky proces ndikon në ngurtësinë e ujit. Kur temperatura rritet, bikarbonati kthehet në karbonat. Prandaj, në rajonet me ujë të fortë, luspa formohet në kazan.
Shkuma, guri gëlqeror, mermeri, shtufi dhe shumë minerale të tjera përbëhen kryesisht nga karbonat kalciumi. Gjendet edhe në koralet, guaskat e molusqeve, kockat e kafshëve etj...
Por nëse karbonati i kalciumit nxehet në nxehtësi shumë të lartë, ai do të kthehet në oksid kalciumi dhe dioksid karboni.
Kjo histori e shkurtër për ciklin e kalciumit në natyrë duhet të shpjegojë pse nevojiten formula racionale. Pra, formulat racionale shkruhen në mënyrë që grupet funksionale të jenë të dukshme. Në rastin tonë është:
Për më tepër, elementët individualë - Ca, H, O (në okside) - janë gjithashtu grupe të pavarura.Jonet
Unë mendoj se është koha për t'u njohur me jonet. Kjo fjalë është ndoshta e njohur për të gjithë. Dhe pas studimit të grupeve funksionale, nuk na kushton asgjë për të kuptuar se cilat janë këto jone.
Në përgjithësi, natyra e lidhjeve kimike është zakonisht që disa elementë heqin dorë nga elektronet ndërsa të tjerët i fitojnë ato. Elektronet janë grimca me ngarkesë negative. Një element me një plotësim të plotë elektronesh ka ngarkesë zero. Nëse ai ka dhënë një elektron, atëherë ngarkesa e tij bëhet pozitive, dhe nëse ai e pranon atë, atëherë ajo bëhet negative. Për shembull, hidrogjeni ka vetëm një elektron, të cilin e heq fare lehtë, duke u kthyer në një jon pozitiv. Ekziston një hyrje e veçantë për këtë në formulat kimike:
H2O<=>H^+ + OH^-
Këtu e shohim si rezultat disociimi elektrolitik uji shpërbëhet në një jon hidrogjeni të ngarkuar pozitivisht dhe një grup OH të ngarkuar negativisht. Joni OH^- quhet jon hidroksid. Nuk duhet të ngatërrohet me grupin hidroksil, i cili nuk është një jon, por pjesë e një lloj molekule. Shenja + ose - në këndin e sipërm të djathtë tregon ngarkesën e jonit.
Por acidi karbonik nuk ekziston kurrë si një substancë e pavarur. Në fakt, është një përzierje e joneve të hidrogjenit dhe joneve karbonate (ose joneve bikarbonate):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Joni karbonat ka një ngarkesë prej 2-. Kjo do të thotë se i janë shtuar dy elektrone.
Jonet e ngarkuara negativisht quhen anionet. Zakonisht këto përfshijnë mbetje acidike.
Jonet e ngarkuar pozitivisht - kationet. Më shpesh këto janë hidrogjeni dhe metalet.
Dhe këtu ndoshta mund ta kuptoni plotësisht kuptimin e formulave racionale. Në to fillimisht shkruhet kationi, i ndjekur nga anioni. Edhe nëse formula nuk përmban asnjë tarifë.
Ju ndoshta tashmë mendoni se jonet mund të përshkruhen jo vetëm me formula racionale. Këtu është formula skeletore e anionit bikarbonat:
Këtu ngarkesa tregohet drejtpërdrejt pranë atomit të oksigjenit, i cili mori një elektron shtesë dhe për këtë arsye humbi një rresht. E thënë thjesht, çdo elektron shtesë zvogëlon numrin e lidhjeve kimike të përshkruara në formulën strukturore. Nga ana tjetër, nëse një nyje e formulës strukturore ka një shenjë +, atëherë ajo ka një shkop shtesë. Si gjithmonë, ky fakt duhet të tregohet me një shembull. Por midis substancave të njohura për ne nuk ka asnjë kation të vetëm që përbëhet nga disa atome.
Dhe një substancë e tillë është amoniaku. Zgjidhja ujore e saj shpesh quhet amoniaku dhe përfshihet në çdo çantë të ndihmës së parë. Amoniaku është një përbërës i hidrogjenit dhe azotit dhe ka formulën racionale NH3. Merrni parasysh reaksionin kimik që ndodh kur amoniaku tretet në ujë:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
E njëjta gjë, por duke përdorur formula strukturore:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Në anën e djathtë shohim dy jone. Ato u formuan si rezultat i lëvizjes së një atomi hidrogjeni nga një molekulë uji në një molekulë amoniaku. Por ky atom lëvizi pa elektronin e tij. Anioni është tashmë i njohur për ne - është një jon hidroksid. Dhe kationi quhet amonit. Ajo shfaq veti të ngjashme me metalet. Për shembull, mund të kombinohet me një mbetje acide. Substanca e formuar nga bashkimi i amonit me një anion karbonat quhet karbonat amonit: (NH4)2CO3.
Këtu është ekuacioni i reaksionit për bashkëveprimin e amonit me një anion karbonat, i shkruar në formën e formulave strukturore:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Por në këtë formë ekuacioni i reagimit jepet për qëllime demonstrimi. Zakonisht ekuacionet përdorin formula racionale:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Sistemi kodrinor
Pra, mund të supozojmë se tashmë kemi studiuar formula strukturore dhe racionale. Por ka një çështje tjetër që ia vlen të shqyrtohet më në detaje. Si ndryshojnë formulat bruto nga ato racionale?
Ne e dimë pse formula racionale e acidit karbonik është shkruar H2CO3, dhe jo në ndonjë mënyrë tjetër. (Dy kationet e hidrogjenit vijnë së pari, të ndjekur nga anioni karbonat.) Por pse formula bruto shkruhet CH2O3?
Në parim, formula racionale e acidit karbonik mund të konsiderohet një formulë e vërtetë, sepse nuk ka elementë të përsëritur. Ndryshe nga NH4OH ose Ca(OH)2.
Por një rregull shtesë zbatohet shumë shpesh për formulat bruto, i cili përcakton rendin e elementeve. Rregulli është mjaft i thjeshtë: së pari vendoset karboni, më pas hidrogjeni dhe më pas elementët e mbetur sipas rendit alfabetik.
Kështu që del CH2O3 - karboni, hidrogjeni, oksigjeni. Ky quhet sistemi Hill. Përdoret pothuajse në të gjithë librat e referencës kimike. Dhe në këtë artikull gjithashtu.
Pak për sistemin easyChem
Në vend të një përfundimi, do të doja të flisja për sistemin easyChem. Është krijuar në mënyrë që të gjitha formulat që diskutuam këtu të mund të futen lehtësisht në tekst. Në fakt, të gjitha formulat në këtë artikull janë nxjerrë duke përdorur easyChem.
Pse na duhet edhe një lloj sistemi për nxjerrjen e formulave? Gjë është se mënyra standarde për të shfaqur informacionin në shfletuesit e Internetit është gjuha e shënjimit të hipertekstit (HTML). Ai fokusohet në përpunimin e informacionit të tekstit.
Formulat racionale dhe bruto mund të përshkruhen duke përdorur tekst. Edhe disa formula strukturore të thjeshtuara mund të shkruhen gjithashtu në tekst, për shembull alkooli CH3-CH2-OH. Edhe pse për këtë ju duhet të përdorni hyrjen e mëposhtme në HTML: CH 3-CH 2-Oh.
Kjo sigurisht krijon disa vështirësi, por ju mund të jetoni me to. Por si të përshkruani formulën strukturore? Në parim, mund të përdorni një font monospace:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Sigurisht që nuk duket shumë bukur, por është gjithashtu e realizueshme.
Problemi i vërtetë vjen kur përpiqeni të vizatoni unaza të benzenit dhe kur përdorni formula skeletore. Nuk ka asnjë mënyrë tjetër përveç lidhjes së një imazhi raster. Rastet ruhen në skedarë të veçantë. Shfletuesit mund të përfshijnë imazhe në formatin gif, png ose jpeg.
Për të krijuar skedarë të tillë, kërkohet një redaktues grafik. Për shembull, Photoshop. Por unë jam njohur me Photoshop për më shumë se 10 vjet dhe mund të them me siguri se është shumë i dobët për të përshkruar formulat kimike.
Redaktorët molekularë e përballojnë këtë detyrë shumë më mirë. Por me një numër të madh formulash, secila prej të cilave ruhet në një skedar të veçantë, është mjaft e lehtë të ngatërrohesh në to.
Për shembull, numri i formulave në këtë artikull është . Ato shfaqen në formën e imazheve grafike (pjesa tjetër duke përdorur mjete HTML).
Sistemi easyChem ju lejon të ruani të gjitha formulat drejtpërdrejt në një dokument HTML në formë teksti. Sipas mendimit tim, kjo është shumë e përshtatshme.
Për më tepër, formulat bruto në këtë artikull llogariten automatikisht. Sepse easyChem funksionon në dy faza: fillimisht përshkrimi i tekstit shndërrohet në një strukturë informacioni (grafik), dhe më pas mund të kryhen veprime të ndryshme në këtë strukturë. Midis tyre, mund të vërehen funksionet e mëposhtme: llogaritja e peshës molekulare, shndërrimi në një formulë bruto, kontrollimi i mundësisë së prodhimit si tekst, grafik dhe përkthim teksti.
Kështu, për të përgatitur këtë artikull, përdora vetëm një redaktues teksti. Për më tepër, nuk më duhej të mendoja se cila nga formulat do të ishte grafike dhe cila do të ishte tekst.
Këtu janë disa shembuj që zbulojnë sekretin e përgatitjes së tekstit të një artikulli: Përshkrimet nga kolona e majtë kthehen automatikisht në formula në kolonën e dytë.
Në rreshtin e parë, përshkrimi i formulës racionale është shumë i ngjashëm me rezultatin e shfaqur. Dallimi i vetëm është se koeficientët numerikë shfaqen në mënyrë interlineare.
Në rreshtin e dytë, formula e zgjeruar jepet në formën e tre zinxhirëve të veçantë të ndarë nga një simbol; Mendoj se është e lehtë të shihet se përshkrimi tekstual në shumë mënyra të kujton veprimet që do të kërkoheshin për të përshkruar formulën me laps në letër.
Rreshti i tretë demonstron përdorimin e linjave të pjerrëta duke përdorur simbolet \ dhe /. Shenja ` (backtick) do të thotë se vija është tërhequr nga e djathta në të majtë (ose nga poshtë lart).
Këtu ka shumë më tepër detaje dokumentacionin në përdorimin e sistemit easyChem.
Më lejoni ta përfundoj këtë artikull dhe t'ju uroj fat të mirë në studimin e kimisë.
