sulfurik: FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O nitrike: 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

Ato përdoren në prodhimin e mediave magnetike të ruajtjes (shirita magnetikë për pajisje audio, video dhe kompjuterike, disketë, disqe të forta magnetike).

Fondacioni Wikimedia. 2010.

Shihni se çfarë janë "oksidet e hekurit" në fjalorë të tjerë:

OKSIDET E HEKURIT: FeO Fe2O3 dhe Fe3O4. Oksidet natyrale të hekurit (hematiti dhe magnetiti) janë lëndë e parë për prodhimin e hekurit. Ato përdoren në prodhimin e materialeve magnetike, si pigmente, përbërës të qeramikës së veshjes... Fjalori i madh enciklopedik

OKSIDET E HEKURIT: FeO, Fe2O3 dhe Fe3O4. Oksidet natyrale të hekurit (hematiti dhe magnetiti) janë lëndë e parë për prodhimin e hekurit. Ato përdoren në prodhimin e materialeve magnetike, si pigmente, përbërës të qeramikës së veshjes... fjalor enciklopedik

OKSIDET E HEKURIT- Komponimet e patretshme në ujë FeO, Fe203 dhe përzierja e tyre Fe304 (në natyrë minerali magnetit), që përdoren për prodhimin e gize, çelikut, ferriteve etj. Enciklopedia e Madhe Politeknike

FeO, Fe2O3 dhe Fe3O4. Oksidet natyrale të hekurit (hematiti dhe magnetiti) janë lëndë e parë për prodhimin e hekurit. Ato përdoren në prodhimin e materialeve magnetike, si pigmente, përbërës të qeramikës së veshjes... fjalor enciklopedik

Përbërjet e hekurit të pazgjidhshëm në ujë: FeO e zezë (oksid hekuri i vjetëruar), tnl 1368 °C; i zi Fe2O3 (oksid hekuri i vjetëruar, në natyrë minerali magnetit), tnl 1538 °C; Fe3O4 e verdhë, kafe ose e kuqe e errët (në natyrë minerali është hematit ose ... Fjalori i madh enciklopedik politeknik

Oksid FeO (teknika wüstite). Në kristal Rrjeta wustite ka vende të lira dhe përbërja e saj korrespondon me FexO, ku x = 0,89 0,95; Niveli i varësisë nga temperatura e presionit të dekompozimit: log p(O2, në mmHg) = 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K);… … Enciklopedia kimike

FeO, Fe2O3 dhe Fe3O4. Lëngje natyrale (hematit dhe magnetit) lëndë të para për prodhimin e hekurit. Ato përdoren në prodhimin e materialeve magjike, materialeve, si pigmente, përbërës të qeramikës së veshjes... Shkenca natyrore. fjalor enciklopedik

OXIDET: FeO (e zezë, pika e shkrirjes 1369°C); Fe2O3 (nga e kuqe e errët në ngjyrë vjollce ose kafe të zezë, pika e shkrirjes 1565°C; hematit mineral, etj.); Fe3O4 (e zezë, pika e shkrirjes 1594°C; mineral magnetit). Oksidet natyrale të hekurit janë lëndë e parë në prodhimin e hekurit,... ... Enciklopedi moderne

Shiko Oksidet e hekurit... Enciklopedia kimike

OKSIDET E HEKURIT, një nga tre përbërjet që ekzistojnë në tri gjendje: oksid hekuri (II) (oksidi i hekurit, FeO); oksidi i hekurit (III) (oksidi i hekurit, Fe2O3), i cili shfaqet natyrshëm si HEMATIT; dhe hekuri me oksid hekuri (Fe3O4), i cili... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

PREZANTIMI

Kjo punë i kushtohet studimit të vetive të oksidit të hekurit (III) Fe 2O 3, i njohur edhe si minerale: hematit ( ?-Fe 2O 3), limonit (Fe 2O 3H2O), është pjesë e magnetitit (FeOFe2 O 3).

Tema e punës së lëndës është me interes praktik dhe teorik. Projekti do të jetë i dobishëm për ndërmarrjet që sintetizojnë Fe 2O 3në shkallë industriale.

Projekti është gjithashtu i dobishëm si një koleksion informacioni rreth hekurit, disa prej oksideve të tij, oksidit të hekurit (III) në veçanti, dhe mineraleve që e përmbajnë atë.

Qëllimet që duhet të arrihen pas përfundimit të projektit: mbledhni informacionin më të plotë për oksidin e hekurit (III), studioni vetitë e tij dhe metodat e sintezës.

Objektivat e projektit:

Mblidhni informacione të plota dhe të përditësuara mbi temën.

Studioni vetitë e hekurit dhe oksidit të tij (III) Fe 2O 3, në bazë të së cilës mund të mësoni për përdorimin e këtyre substancave.

Në modelimin e raketave përdoret për prodhimin e karburantit të katalizuar të karamelit, i cili ka një shkallë djegieje 80% më të lartë se karburanti konvencional.

Është përbërësi kryesor i plumbit të kuq (kolkotar).

2 Kolkotar

Kolkotar - bojë minerale kafe. Emra të tjerë: bojë e kuqe pariziane ose angleze, caput mortuum vitrioli, crocus, plumbi i kuq; në alkimi - luan i kuq.

Përbërja e kolkotarit është pak a shumë oksid hekuri i pastër anhidrik. Megjithëse oksidi i hekurit anhidrik gjendet në natyrë në sasi shumë të mëdha ( xeheror i kuq i hekurit, shkëlqimi i hekurit), varietetet e vlefshme të kësaj bojë prodhohen artificialisht ose përftohen si nënprodukt gjatë nxjerrjes së acidit Nordhausen nga sulfati i hekurit, si dhe gjatë kalcinimit të kripërat kryesore të sulfurit të hekurit të çliruara nga tretësira gjatë përgatitjes së sulfatit të hekurit nga guri vitriol.

4.3 Përgatitja dhe sinteza

Fe 2O 3formohet me kalcinimin në ajër të të gjitha hidrateve dhe përbërjeve të oksigjenit të hekurit, si dhe Fe(NO 3)3dhe FeSO 4. Kështu, për shembull, ato kalcinohen për 2 orë. në flakën e plotë të një djegësi Bunsen Fe(OH) 3, marrë me metodën e G. Güttig dhe G. Garside.

Fe(OH) 3= Fe 2O3 + 3H 2O

Siç drejtohet nga D.N. Finkelshtein, 100 g Fe (NO 3)39H 2O nxehet në një enë të madhe prej porcelani në një pjatë elektrike. Në fillim, kripa shkrihet në heshtje, duke formuar një lëng kafe që avullohet gradualisht. Në 121° lëngu fillon të vlojë, duke lëshuar vazhdimisht valë 68% HNO3.

Gradualisht, lëngu fillon të trashet dhe është e nevojshme përzierja e shpeshtë për të shmangur goditjet dhe spërkatjet. Duke filluar nga 130°, lëngu trazohet vazhdimisht me një shpatull porcelani dhe trashet duke formuar një pastë (pa përzier, lëngu ngurtësohet papritmas në një masë të fortë). Në 132°, pasta shkërmoqet menjëherë në pluhur, duke vazhduar të lëshojë avull HNO3.

Pa pushuar së trazuari, vazhdoni ngrohjen derisa të thahet plotësisht; i gjithë procesi zgjat 20-25 minuta. Masa e thatë bluhet, transferohet në një kavanoz dhe kalcinohet në muffle në 600-700° për 8-10 orë. Nëse nitrati fillestar i hekurit është i pastërtisë së mjaftueshme, produkti që rezulton plotëson kualifikimin x. h Rendimenti 95-98% teorik, pra rreth 19 g.

Për të përgatitur një preparat të pastër, sasia e llogaritur e një tretësire të nxehtë të acidit oksalik shtohet në një tretësirë ​​të kripës së hekurit të ngrohur deri në valë dhe acidi oksalik hekuri precipiton. Filtrohet, lahet mirë me ujë, thahet dhe kalcinohet në prani të ajrit, duke e përzier vazhdimisht. Rendimenti 90-93% teorik. Përgatitja që rezulton përmban 99,79-99,96% Fe2O 3.

Një tretësirë ​​prej 500 g Fe (NO 3)3 9N 2Rreth 2 litra ujë. Një rrymë jo shumë e fortë NH kalon përmes një tubi që shtrihet deri në fund të tenxhere. 3, larë me alkali dhe ujë. Përziejeni lëngun herë pas here duke përdorur një tub për dalje gazi.

Pas përfundimit të precipitimit, lëngu lihet të qetësohet, tretësira derdhet dhe precipitati lahet me ujë të nxehtë derisa të hiqet NO. 3në ujërat e larjes. Fe (OH) i larë 3thahen në gota porcelani, pastaj kalcinohen për 5-6 orë. në 550-600°. Rendimenti 96 g (96-97% teorik).

Me marrjen e Fe 2O 3, e cila shërben si lëndë e parë për përgatitjen e Fe me pastërti të lartë, nitrati fillestar i hekurit duhet të jetë jashtëzakonisht i pastër. Nga rikristalizimi i përsëritur i Fe (NO 3)39N 2O Cleaves dhe Thompson morën një preparat që përmban vetëm 0,005% Si dhe më pak se 0,001% papastërti të tjera.

Sipas Brandt, është më e këshillueshme që të filloni nga hekuri kimikisht i pastër. Ky i fundit tretet në HCl, tretësira trajtohet me sulfur hidrogjeni kur nxehet, filtrohet dhe hekuri dyvalent në filtrat oksidohet në hekur ferrik duke zier me një sasi të vogël HNO. 3. Përzierja avullohet dy herë me HCl të koncentruar dhe, pasi të ketë tretur mbetjen me tepricë të HCl të holluar, tretësira tundet disa herë me eter në një gyp të madh ndarës.

Nëse lënda fillestare përmban Co, atëherë përmbajtja e hinkës lihet të qetësohet, shtresa e poshtme (ujore) kullohet përmes rubinetit dhe një pjesë nga vëllimi i përzierjes së marrë nga shkundja e HCl (spec. 1.104) me eter është shtohet në ekstraktin eterik të mbetur në hinkë. Shkundni fuqishëm, derdhni përsëri shtresën e poshtme dhe përsëritni operacionin.

Ekstrakti i pastruar i eterit filtrohet, eteri distilohet (ose thjesht hiqet duke u ngrohur në një banjë uji) dhe tretësira e mbetur e FeCl 3avullohet disa herë me HNO 3. Avullimi i fundit kryhet me shtimin e NH4NO 3.

Këshillohet që avullimi të kryhet në një filxhan të sheshtë prej porcelani.

Pas avullimit, mbetet një masë e brishtë kripe, e cila ndahet lehtësisht nga kupa. Grihet në llaç dhe kalcinohet mesatarisht në porcione prej 40-50 g në një filxhan platini. Mbetja përzihet disa herë me karbonat amoniumi të thatë dhe përsëri nxehet në nxehtësi të kuqe të ulët, duke e përzier shpesh.

Ky veprim përsëritet deri në një peshë afërsisht konstante (nuk mund të arrihet saktësisht pesha konstante, pasi një sasi e vogël Fe 2O 3transportohen në çifte (NH 4)2CO 3).

mineral oksid metali hekuri

PËRFUNDIM

Qëllimet e vendosura në fillim të punës kërkimore u arritën plotësisht:

)Informacioni për hekurin, oksidet dhe mineralet e tij është mbledhur:

Hekuri është një metal i lakueshëm, i bardhë në argjend, me reaktivitet të lartë. Komponimi shfaq gjendje oksidimi +2, +3, +6. Ka okside: Fe +2O, Fe 2+3O 3, Fe 3O 4 (Fe +2O·Fe +32O 3). Oksid i hekurit (III) Fe 2O 3Përveçse përftohet në mënyrë sintetike, mund të gjendet në vendburimet e xehes natyrore. Është pjesë e disa mineraleve si hematiti, limoniti, magnetiti.

)Vetitë e Fe janë studiuar 2O 3dhe konkluzionet në lidhje me zbatimin e tij janë nxjerrë:

Substanca Fe 2O 3përdoret për të marrë hekur të pastër, pak të oksidueshëm me anë të reduktimit me hidrogjen, si dhe në mediumet elektronike të ruajtjes (për shkak të magnetizmit), si lustrues (kroku i kuq) për çelikun dhe qelqin, në industrinë ushqimore dhe është përbërësi kryesor i kolkotarit. (meqenëse përbërja është e ngjyrosur) .

)Janë studiuar disa metoda për sintetizimin e substancës. Rendimenti më i lartë i produktit është 98% i atij teorik. Ky rezultat mund të arrihet duke përdorur metodën e D.N. Finkelstein, duke ngrohur Fe (NO 3)39H 2O në një enë të madhe prej porcelani në një pjatë elektrike me përzierje të vazhdueshme.

BIBLIOGRAFI

1) Ripan R. Kimia inorganike: Në 2 vëllime/R. Ripan, I. Ceteanu; Përkth. nga dhoma D.G. Batyra, Kh.M. Khariton; Ed. NË DHE. Spitsyna, I.D. Collie. - M.: Shtëpia Botuese "Mir" 1972. - 2 vëll.

)Knunyants I.L. Enciklopedi e shkurtër kimike: Në 5 vëllime / Ed. numëroj I.L. Knunyants (red.), etj. - M.: Shtëpia Botuese "Enciklopedia Sovjetike", 1967 - 5 vëll.

)Lidin, R.A. Vetitë kimike të substancave inorganike: tekst shkollor. manual për universitetet / R.A. Lidin, Molochko, L.L. Andreeva. Ed. R.A. Lidina.- M.: Kimi, 2000 - 480 f.

)Nekrasov B.V. Bazat e Kimisë së Përgjithshme T. I. ed. 3, rev. dhe shtesë Shtëpia botuese "Kimi", 1973 - 656 f.

)Remy G. Kursi i kimisë inorganike në 2 vëllime / G. Remy; A.P. Grigorieva, A.G. Rykov; Ed. A.V. Novoselova. - M.: Shtëpia Botuese "Mir", 1966 - 2 vëll.

)Paffengoltz K.N. Fjalori gjeologjik: në 2 vëllime / Ed. com. K.N. Paffengoltz (kryeredaktor), L.I. Borovikov, A.I. Zhamaida, I.I. Krasnov et al.-M.: Shtëpia Botuese Nedra, 1978 - 2 vëll.

)Efimov A.I. Vetitë e përbërjeve inorganike. Drejtoria / A.I. Efimov etj - L.: Kimi, 1983 - 392 f.

)Brauer G. Udhëzues për sintezën inorganike: në 6 vëllime. nga gjermanishtja/Ed. G Brower. - M.: Shtëpia Botuese "Mir", 1985 - 6 vëllime.

)Karyakin Yu.V. Reagentët kimikë të pastër / Yu.V. Karyakin, I.I. Angelov. - M.: Shtëpia Botuese Shtetërore Shkencore dhe Teknike e Letërsisë Kimike, 1955 - 585 f.

)Klyuchnikov N.G. Punëtori për sintezën inorganike. - M.: Shtëpia botuese "Prosveshchenie", 1979 - 271 f.

)Terentyeva E.A. Sintezat inorganike: Në 2 vëllime / Përkth. nga anglishtja E.A. Terentyeva, ed. DI. Ryabchikova, - M.: Shtëpia Botuese e Letërsisë së Huaj, 1951 - 2 vëll.

)Glinka N.L. Kimia e përgjithshme: Libër mësuesi për universitetet. - Botimi i 23-të, i rishikuar / Ed. V.A. Robinovich. - L.: Kimi 1983-704 fq.: ill.

)Zaharov L.N. Fillimi i teknikave laboratorike. - L.: Kimi, 1981 - 192 f.

)Spitsyn V.I. Kimi inorganike. Pjesa I: Teksti mësimor - M.: Shtëpia Botuese e Universitetit Shtetëror të Moskës, 1991 - 480 f.: ill.

) Rabinovich V.A. Libër i shkurtër referimi kimik. - L.: Kimi, 1977.

)Akhmetov N.S. Kimi e përgjithshme dhe inorganike. - M.: Shkolla e Lartë, 2004.

)Karapetyants M.Kh., Drakin S.I. Kimi e përgjithshme dhe inorganike. - M.: Kimi, 1981.

)Punëtori për kiminë e përgjithshme dhe inorganike / Ed. Vorobyova A.A., Drakina S.I. - M.: Kimi, 1984.

)Zharsky I.M., Novikov G.I. Metodat e kërkimit fizik në kiminë inorganike. - M.: Shkolla e Lartë, 1988.

)Krasnov K.S. Molekulat dhe lidhja kimike. - M.: Shkolla e Lartë, 1974.

)Cotton F., Wilkinson J. Bazat e kimisë inorganike. - M.: Shtëpia Botuese "Mir", 1979.

)Isidorov V.A. Kimia e mjedisit. - Shën Petersburg: Khimizdat, 2001.

)Cotton F., Wilkinson J. Kimia inorganike moderne. Pjesa 1 M.: Mir, 1969.

)Mlçi E. Spektroskopia elektronike e komponimeve inorganike, M.: Mir, 1987, 2 vëll.

)Lidin R.A. dhe të tjera Vetitë kimike të substancave inorganike. - Botimi i 3-të, rev. - M.: Kimi, 2000 - 480 f.

)Trifonov D.N., Trifonov V.D. Si u zbuluan elementët kimikë - M.: Arsimi, 1980.

)Kimi: Referencë. ed. / W. Schröter, K.-H. Lautenschläger, H. Bibrak et al.: Trans. me të. Botimi i 2-të, stereotip. - M.: Kimi, 2000.

Autori: Enciklopedia Kimike I.L. Knunyants

OKSIDET E HEKURIT . Oksidi FeO (në teknologji - wustite). Në kristal rrjeta wustite ka nyje të lira dhe përbërja e saj korrespondon me formulën F x O, ku x = 0,89-0,95; ekuacioni për varësinë nga temperatura e presionit të dekompozimit: log p(O 2, në mm Hg) = - 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K); shih gjithashtu tabelën. Praktikisht i patretshëm në ujë, i tretshëm në acide dhe tretësirë ​​alkali. Oksidohet lehtësisht; piroforike Pas kalcinimit, aktiviteti kimik dhe piroforiteti i FeO zvogëlohet. Në natyrë, jociti është një mineral jashtëzakonisht i rrallë. Përftohet duke reduktuar Fe 2 O 3 me hidrogjen ose CO ose me kalcinim në një atmosferë prej N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O. Seskuoksidi Fe 2 O 3 ekziston në tre modifikime polimorfike: më e qëndrueshme a (minerali hematit) , g (maghemiti, oksimagnetiti) dhe d (me një rrjetë kristalore trigonale); temperaturat e tranzicionit a : g 677°С, g : d 777°С; D H 0 tranzicioni a : g 0,67 kJ/mol. Për modifikimin a -Fe 2 O 3, ekuacioni për varësinë nga temperatura e presionit të zbërthimit është: log p(O 2, në mmHg) = - 10291/T+ 5,751 gT - 1,09 * 10 - 3 T -0,75 * 10 5 T - 2 - 12,33; i tretshëm në acide klorhidrik dhe sulfurik, pak i tretshëm në HNO 3; paramagnetike, pika Néel 953 K. Modifikimet g - dhe d -Fe 2 O 3 janë ferrimagnetike; g -Fe 2 O 3 formohet gjatë oksidimit në temperaturë të ulët të Fe 3 O 4 dhe Fe, d -Fe 2 O 3 mund të merret me hidrolizë dhe oksidim të tretësirave të kripërave Fe(II). Oksid Fe(II,III) - një përbërje e formulës Fe 3 O 4, ose FeO * Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (mineral magnetit), dekompozohet kur nxehet; në 627 °C forma a shndërrohet në b; ekuacioni për varësinë nga temperatura e presionit të dekompozimit: logp(O 2, në mm Hg) = = - 33265/T+ 13.37 (T > 843 K); ferrimagnet, pika Curie 900 K; ka një elektricitet të lartë përçueshmëri. Është i tretshëm në acide për të formuar kripëra Fe(II) dhe Fe(III); magnetiti natyral i kalcinuar në 1200-1300 °C është praktikisht i pazgjidhshëm në acide dhe përzierjet e tyre. Kur nxehet në ajër, oksidohet në Fe 2 O 3 . Përftohet nga veprimi i avullit të ujit në hekurin e nxehtë, reduktimi i Fe 2 O 3 dhe oksidimi i FeO. OKSIDET E HEKURIT o. korrespondon me një sërë hidroksidesh. Hidroksidi Fe(OH) 2 formohet nga veprimi i alkalit në tretësirat ujore të kripërave të Fe(II); oksidohet shpejt në FeO(OH). Tretshmëria në ujë 0,00015 g për 100 g (18°C), e tretshme në acide, tretësira alkaline me formimin e hidroksoferateve (II), për shembull solucione Na 2 dhe NH 4 Cl. Hidroksidet e Fe(III) formojnë një numër mineralesh hekuri kafe në natyrë: hidrohematit Fe 2 O 3 * 0.1H 2 O (tretësirë ​​e ngurtë e ujit në hematit), turitit 2Fe 2 O 3 * H 2 O (përzierje e imët mekanike e gëtitit dhe hidrohematit), gëtit a -FeO(OH), ose Fe 2 O 3 * H 2 O, lepidokrocit g -FeO(OH), hidrogoetit 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O, limonit 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O, ksantosiderit Fe 2 O 3 * 2H 2 O dhe limnit Fe 2 O 3 * 3H 2 O (tretësira të ngurta të ujit në gëtit).

Limniti përkon në përbërje me artin. hidrogel Fe(OH) 3, i përftuar nga precipitimi me alkali nga tretësirat e kripërave të Fe(III). Kur kalcinohen, hidroksidet e Fe shndërrohen në a-Fe2O3. Hidroksidi Fe(OH) 3 është një bazë shumë e dobët; amfoterike, kur kombinohen me alkalet ose oksidet bazike, ato formojnë kripëra të acidit hekuri НFeО 2 që nuk lëshohet në gjendje të lirë - feratet (III), ose ferritet, për shembull NaFeO 2 . Kur Fe(OH) 3 oksidohet në një mjedis alkalik me agjentë të fortë oksidues, krijohen kripëra të acidit hekuri jo-ekzistent H 2 FeO 4 (trioksidi FeO 3 është gjithashtu i panjohur) - ferratet (VI), për shembull K 2 FeO 4 , - kristale të kuqe-vjollcë; në 120-200 °C ato zbërthehen në Fe 2 O 3, M 2 O dhe O 2; agjentë oksidues më të fortë se KMnO4. Natyra oksidet dhe hidroksidet e Fe - lëndë të para në prodhimin e Fe, pigmente natyrore dhe sintetike - minerale (shih mikë hekuri, pigmente oksid hekuri, plumb hekuri, mumje, okër, umbra); FeO është një produkt i ndërmjetëm në prodhimin e Fe dhe ferriteve, një përbërës i qeramikës dhe smalteve rezistente ndaj nxehtësisë; a -Fe 2 O 3 - përbërës i veshjes së qeramikës, çimentos, termitit, thith. masa për pastrimin e gazit, material lustrues (crocus), që përdoret për prodhimin e ferriteve; g -Fe 2 O 3 - shtresa pune e shiritave magnetikë; Fe 3 O 4 - material për elektroda në elektrolizën e klorureve të metaleve alkaline, një përbërës i masës aktive të baterive alkaline, çimentos me ngjyrë, qeramikës së veshjes, termitit; Fe(OH) 2 është një produkt i ndërmjetëm në prodhimin e OKSIDEVE TË HEKURIT o. dhe masa aktive e baterive hekur-nikel; Fe(OH) 3 është një përbërës i një mase absorbuese për pastrimin e gazit, një katalizator në sintezën organike.

Enciklopedia kimike. Vëllimi 2 >>

OKSIDET E HEKURIT Oksidi FeO (në teknologji - wustite). Në kristal ka nyje të lira në rrjetën wustite, dhe përbërja e saj korrespondon me formulën Fe x O, ku x = 0,89-0,95; niveli i varësisë nga temperatura e presionit të dekompozimit: log p(O 2, në mm Hg) = - 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K); shih gjithashtu tabelën. Praktikisht jo i tretshëm në ujë, i tretshëm mirë. në tretësirat e alkaleve. Oksidohet lehtësisht; piroforike Pas kalcinimit të kimikatit zvogëlohet aktiviteti dhe piroforiteti i FeO. Në natyrë, jociti është një mineral jashtëzakonisht i rrallë. Përftohet duke reduktuar Fe 2 O 3 me hidrogjen ose CO ose me kalcinim në një atmosferë prej N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O. Seskuoksidi Fe 2 O 3 ekziston në tre modifikime polimorfike: max. stabili a (hematit mineral), g (maghemiti, oksimagnetiti) dhe d (me një rrjetë kristalore trigonale); temperaturat e tranzicionit a: g 677°С, g: d 777°С; DH 0 tranzicioni a: g 0,67 kJ/mol. Për modifikimin e a-Fe 2 O 3, niveli i varësisë nga temperatura e presionit të dekompozimit: log p(O 2, në mm Hg) = - 10291/T+ 5.751gT - 1.09.10 - 3 T -0.75.10 5 T - 2 - 12,33; sol. në acidet klorhidrik dhe sulfurik, dobët në HNO 3; paramagnetike, pika Néel 953 K. Modifikimet g- dhe d-Fe 2 O 3 janë ferrimagnetike; g-Fe 2 O 3 formohet gjatë oksidimit në temperaturë të ulët të Fe 3 O 4 dhe Fe, d-Fe 2 O 3 m.b. përftohen me hidrolizë dhe oksidim të tretësirave të kripërave të Fe(II). Oksid Fe(II,III) - komp. f-ly Fe 3 O 4, ose FeO.Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (magnetit mineral), kur nxehet. zbërthehet; në 627 °C forma a shndërrohet në b; Niveli i varësisë nga temperatura e presionit të dekompozimit: logp (O 2, në mmHg Art.) = = - 33265/T+ 13,37 (T > 843 K); ferrimagnet, pika Curie 900 K; ka një elektricitet të lartë përçueshmëri. Sol. në përzierje me formimin e kripërave Fe(II) dhe Fe(III), të kalcinuara në 1200-1300 °C ambient. magnetiti është praktikisht i pazgjidhshëm. në komponimet dhe përzierjet e tyre. Kur nxehet në ajër oksidohet në Fe 2 O 3. Përftohet nga veprimi i avullit të ujit në hekurin e nxehtë, reduktimi i Fe 2 O 3 dhe oksidimi i FeO. J. o. korrespondon me një sërë hidroksidesh. Hidroksidi Fe(OH) 2 formohet nga veprimi i alkalit mbi kripërat e Fe(II); oksidohet shpejt në FeO(OH). R-vlera në ujë 0,00015 g për 100 g (18°C), sol. në tretësirat alkaline me formimin e hidroksoferrateve (II), për shembull. Na 2, dhe tretësira NH 4 Cl. Hidroksidet e Fe(III) formojnë një numër mineralesh hekuri kafe në natyrë: hidrohematit Fe 2 O 3 .0.1H 2 O (tretësirë ​​e ngurtë uji në hematit), turitit 2Fe 2 O 3 .H 2 O (përzierje e hollë mekanike e gëtitit dhe hidrohematit ), gëtit a-FeO(OH), ose Fe 2 O 3 .H 2 O, lepidokrocit g-FeO(OH), hidrogoetit 3Fe 2 O 3 .4H 2 O, limonit 2Fe 2 O 3 .3H 2 O, ksanthosiderit Fe 2 O 3 .2H 2 O dhe limnit Fe 2 O 3 .3H 2 O (tretësira të ngurta të ujit në gëtit).

Limniti përkon në përbërje me artin. hidrogel Fe(OH) 3, i përftuar nga precipitimi me alkali nga tretësirat e kripërave të Fe(III). Kur kalcinohen, hidroksidet e Fe shndërrohen në a-Fe2O3. Hidroksidi Fe(OH) 3 është një bazë shumë e dobët; amfoterike, kur kombinohen me alkalet ose oksidet bazike, ato formojnë kripëra jo të izoluara të lira. gjendja e përbërjeve hekuri HFeO 2 - ferratet (III), ose ferritet, p.sh NaFeO2. Kur Fe(OH) 3 oksidohet në një mjedis alkalik me agjentë të fortë oksidues, formohen kripëra të acidit hekuri jo-ekzistent H 2 FeO 4 (trioksidi FeO 3 është gjithashtu i panjohur) - feratet (VI), për shembull. K 2 FeO 4 - kristale të kuqe-vjollcë; në 120-200 °C ato zbërthehen në Fe 2 O 3, M 2 O dhe O 2; agjentë oksidues më të fortë se KMnO4. Natyra Oksidet dhe hidroksidet e Fe - lëndë e parë në prodhimin e Fe, natyrale dhe sintetike - minerale. pigmente (shih Mikë hekuri, pigmente oksid hekuri, plumb i kuq, mumje, okër, ombre); FeO - interm. produkt në prodhimin e Fe dhe ferriteve, përbërës i qeramikës dhe smalteve rezistente ndaj nxehtësisë; a-Fe 2 O 3 - një komponent i qeramikës së rreshtimit, çimentos, termitit, do të thithë. masa për pastrimin e gazit, material lustrues (crocus), që përdoret për prodhimin e ferriteve; g-Fe 2 O 3 - shtresa punuese magnetike. shirita; Fe 3 O 4 - material për elektroda në elektrolizën e klorureve të metaleve alkaline, një përbërës i masës aktive të baterive alkaline, çimentos me ngjyrë, qeramikës së veshjes, termitit; Fe(OH) 2 -i ndërmjetëm. produkti pas marrjes së lëngut o. dhe masa aktive e baterive hekur-nikel; Fe(OH) 3 - komponent i masës absorbuese për pastrimin e gazit, katalizator në org. sintezë. Lit.: shih nën Art. Hekuri. E. F. Wegman. Enciklopedia kimike. - M.: Enciklopedia Sovjetike Ed. I. L. Knunyants 1988

E-172 Oksidet dhe hidroksidet e hekurit– aditiv ushqimor, bojë.

Karakteristikë:

Oksidet e hekurit, pigmente inorganike, janë komponime kimike të hekurit dhe oksigjenit. Aditiv në industrinë ushqimore E-172 përdoret si ngjyrues për ngjyrosjen e ushqimeve në të verdhë, portokalli, të kuqe, kafe dhe të zezë. Janë të njohura gjithsej 16 lloje të oksideve dhe hidroksideve të hekurit. Megjithatë, në industrinë ushqimore, 3 forma oksidesh përdoren për t'i dhënë produkteve nuanca të ndryshme: E-172(i) - Oksidi i hekurit (II, III) është një oksid kompleks që përmban njëkohësisht jone hekuri (II) dhe hekuri (III). Ka formulën kimike Fe3O4 dhe gjendet natyrshëm si magnetit mineral. E lyen me të zezë. E-172(ii) - Oksid i hekurit (III) me formulën kimike Fe2O3. Ndodh në natyrë si hematiti mineral. Në gjuhën e zakonshme - ndryshk. E ngjyros me te kuqe. E-172(iii) - Oksid i hekurit (II) me formulën kimike FeO. Ndodh në natyrë si minerali wustite. Ngjyrat e verdha. Ato janë shumë të tretshme në acide inorganike të përqendruara, të patretshme në ujë, tretës organikë dhe vajra bimore. Rezistencë shumë e mirë ndaj dritës, nxehtësisë dhe alkaleve, rezistencë e mirë ndaj acideve të frutave. Oksidet e hekurit gjenden natyrshëm, por përdoren në industrinë ushqimore për të prodhuar aditivë E-172 Ata përdorin metodën e kalcinimit të oksideve të hekurit (II) dhe (III) ose duke reaguar hekurin me avujt e ujit në temperatura të larta nën 570°C.

Aplikacion:

Oksidet dhe hidroksidet e hekurit shpërndarë gjerësisht në natyrë dhe përdoret nga njerëzit në fusha të ndryshme prodhimi. PESHA oksidet dhe hidroksidet e hekurit (E-172) janë miratuar për të gjitha ushqimet QS. Në Federatën Ruse, shtesa lejohet si një agjent ngjyrues në produktet ushqimore në përputhje me TI në sasi në përputhje me TI (klauzola 3.2.14,3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). Oksidet e hekurit përdoren kryesisht për ngjyrosjen e drazheve, dekorimeve dhe veshjeve në një dozë prej rreth 0,1 g/kg. Përveç industrisë ushqimore, oksidet e hekurit përdoren:

• në industrinë metalurgjike si lëndë e parë për prodhimin e metaleve;
• në industrinë e bojës dhe llakut si pigment në bojëra dhe veshje;
• në industrinë kimike si katalizatorë;
• në industrinë e kozmetikës për t'i dhënë nuancat e dëshiruara produkteve kozmetike (për ngjyrosjen e bojës së qerpikëve, bazës, grimit dhe pudrës);
• në farmaceutikë për prodhimin e barnave që rrisin nivelet e hemoglobinës, për ngjyrosjen e produkteve farmaceutike në formën e drazheve, pluhurave dhe kremrave. Dhe oksidet dhe hidroksidet e hekurit përdoret për ngjyrosjen e sapunit të tualetit, si pigmente në lyerje, çimento me ngjyrë dhe si përbërës të qeramikës së veshjes.

  Ndikimi në trupin e njeriut:

  Marrja maksimale e lejueshme ditore e suplementit E-172është 0.5 mg/kg peshë trupore të njeriut. Në doza të vogla, hekuri është i dobishëm për trupin (rrit nivelin e hemoglobinës në gjak). Por me një mbidozë hekuri, mund të shkaktojë dëm të konsiderueshëm për shëndetin. Kur përqendrimet e hekurit janë të larta në trup, prodhohen radikale të lira, të cilat mund të çojnë në sulme në zemër dhe goditje në tru. Përveç kësaj, akumulimi i hekurit në mëlçi provokon kancerin e mëlçisë, por kjo është tipike për njerëzit me sëmundjen gjenetike hemokromatozë. Në një trup të shëndetshëm, duke iu nënshtruar dozave të arsyeshme të marrjes së hekurit, ai nuk shkakton asnjë dëm në trupin e njeriut.

Trupi i njeriut përmban rreth 5 g hekur, pjesa më e madhe e tij (70%) është pjesë e hemoglobinës së gjakut.

Vetitë fizike

Në gjendjen e tij të lirë, hekuri është një metal i bardhë argjendi me një nuancë gri. Hekuri i pastër është duktil dhe ka veti feromagnetike. Në praktikë, zakonisht përdoren lidhjet e hekurit - gize dhe çeliku.

Fe është elementi më i rëndësishëm dhe më i bollshëm nga nëntë d-metalet e nëngrupit të Grupit VIII. Së bashku me kobaltin dhe nikelin formon "familjen e hekurit".

Kur formon komponime me elementë të tjerë, shpesh përdor 2 ose 3 elektrone (B = II, III).

Hekuri, si pothuajse të gjithë elementët d të grupit VIII, nuk shfaq një valencë më të lartë të barabartë me numrin e grupit. Valenca maksimale e saj arrin VI dhe shfaqet jashtëzakonisht rrallë.

Komponimet më tipike janë ato në të cilat atomet e Fe janë në gjendje oksidimi +2 dhe +3.

Metodat për marrjen e hekurit

1. Hekuri teknik (i lidhur me karbon dhe papastërti të tjera) përftohet nga reduktimi karbotermik i përbërjeve të tij natyrore sipas skemës së mëposhtme:

Rimëkëmbja ndodh gradualisht, në 3 faza:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Gize që rezulton nga ky proces përmban më shumë se 2% karbon. Më pas, gize përdoret për prodhimin e lidhjeve çeliku - hekuri që përmbajnë më pak se 1.5% karbon.

2. Hekuri shumë i pastër përftohet në një nga mënyrat e mëposhtme:

a) zbërthimi i pentakarbonilit Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) reduktimin e FeO të pastër me hidrogjen

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) elektroliza e tretësirave ujore të kripërave të Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

oksalat hekuri (II).

Vetitë kimike

Fe është një metal me aktivitet mesatar dhe shfaq veti të përgjithshme karakteristike të metaleve.

Një veçori unike është aftësia për të "ndryshkur" në ajër të lagësht:

Në mungesë të lagështirës me ajrin e thatë, hekuri fillon të reagojë dukshëm vetëm në T > 150°C; pas kalcinimit, formohet "shkalla e hekurit" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Hekuri nuk tretet në ujë në mungesë të oksigjenit. Në temperatura shumë të larta, Fe reagon me avujt e ujit, duke zhvendosur hidrogjenin nga molekulat e ujit:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Mekanizmi i ndryshkjes është korrozioni elektrokimik. Produkti i ndryshkut paraqitet në një formë të thjeshtuar. Në fakt, formohet një shtresë e lirshme e një përzierje oksidesh dhe hidroksidesh me përbërje të ndryshueshme. Ndryshe nga filmi Al 2 O 3, kjo shtresë nuk e mbron hekurin nga shkatërrimi i mëtejshëm.

Llojet e korrozionit

Mbrojtja e hekurit nga korrozioni

1. Ndërveprimi me halogjenet dhe squfuri në temperatura të larta.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Formohen komponime në të cilat mbizotëron lloji jonik i lidhjes.

2. Ndërveprimi me fosforin, karbonin, silicin (hekuri nuk bashkohet drejtpërdrejt me N2 dhe H2, por i shkrin ato).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Formohen substanca me përbërje të ndryshueshme, të tilla si bertolide (natyra kovalente e lidhjes mbizotëron në përbërje)

3. Ndërveprimi me acidet “jooksiduese” (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H2

Meqenëse Fe ndodhet në serinë e aktivitetit në të majtë të hidrogjenit (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), ai është në gjendje të zhvendosë H2 nga acidet e zakonshme.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Ndërveprimi me acidet “oksiduese” (HNO 3, H 2 SO 4 konc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

HNO 3 dhe H 2 SO 4 e përqendruar "pasivojnë" hekurin, kështu që në temperatura të zakonshme metali nuk tretet në to. Me ngrohje të fortë, ndodh shpërbërja e ngadaltë (pa lëshuar H 2).

Në seksionin Hekuri HNO 3 tretet, futet në tretësirë ​​në formën e kationeve Fe 3+ dhe anioni acid reduktohet në NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Shumë i tretshëm në një përzierje HCl dhe HNO 3

5. Lidhja me alkalet

Fe nuk tretet në tretësirat ujore të alkaleve. Ai reagon me alkalet e shkrirë vetëm në temperatura shumë të larta.

6. Ndërveprimi me kripërat e metaleve më pak aktive

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Reaksioni me monoksid karboni të gaztë (t = 200°C, P)

Fe (pluhur) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 pentakarbonil hekuri

Komponimet e Fe(III).

Fe 2 O 3 - oksid hekuri (III).

Pluhur i kuq-kafe, n. R. në H 2 O. Në natyrë - “ xeheror i kuq i hekurit”.

Metodat e marrjes:

1) zbërthimi i hidroksidit të hekurit (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) pjekja e piritit

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) zbërthimi i nitrateve

Vetitë kimike

Fe 2 O 3 është një oksid bazë me shenja amfoteriteti.

I. Vetitë kryesore manifestohen në aftësinë për të reaguar me acidet:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Karakteristikat e dobëta të acidit. Fe 2 O 3 nuk tretet në tretësirat ujore të alkaleve, por kur shkrihet me okside të ngurta, alkale dhe karbonate, formohen ferritet:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - lëndë e parë për prodhimin e hekurit në metalurgji:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO ose Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - hidroksid hekuri (III).

Metodat e marrjes:

Përftohet nga veprimi i alkaleve në kripërat e tretshme Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Në kohën e përgatitjes, Fe(OH) 3 është një sediment mukozo-amorf i kuq-kafe.

Hidroksidi Fe(III) formohet gjithashtu gjatë oksidimit të Fe dhe Fe(OH) 2 në ajër të lagësht:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Hidroksidi Fe(III) është produkti përfundimtar i hidrolizës së kripërave të Fe 3+.

Vetitë kimike

Fe(OH) 3 është një bazë shumë e dobët (shumë më e dobët se Fe(OH) 2). Tregon veti të dukshme acidike. Kështu, Fe(OH) 3 ka një karakter amfoterik:

1) reaksionet me acide ndodhin lehtësisht:

2) precipitati i freskët i Fe(OH) 3 tretet në konc. tretësirat e KOH ose NaOH me formimin e komplekseve hidrokso:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K3

Në një tretësirë ​​alkaline, Fe(OH) 3 mund të oksidohet në ferrate (kripërat e acidit të hekurit H 2 FeO 4 që nuk lëshohen në gjendje të lirë):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Kripërat e Fe 3+

Më të rëndësishmet praktikisht janë: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - kripë e verdhë e gjakut = Fe 4 3 Blu prusiane (precipitat blu e errët)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiocianate Fe(III) (tretësirë ​​e kuqe e gjakut)

Karakteristikat dhe marrja

E172 është një ngjyrues ushqimor që kombinon tre forma të oksideve të hekurit. Është pa erë dhe pa shije, duket si pluhur ose pastë. Gama e nuancave është e zezë, kafe, e kuqe, portokalli, e verdhë. Oksidet e hekurit ekzistojnë në mjedisin natyror, por për përdorim industrial ata përdorin një metodë sintetike për prodhimin e E172.

Ekzistojnë 16 forma të oksideve të hekurit, por vetëm tre përdoren në industrinë ushqimore:

Substanca është shumë e tretshme në acide inorganike dhe e patretshme në ujë, tretës organikë dhe vajra bimore. Ruan vetitë kur ekspozohet ndaj dritës, nxehtësisë, acideve të frutave dhe alkaleve.

Qëllimi

Oksidi i hekurit është i përfshirë në prodhimin e ushqimit, duke u dhënë atyre hijen e nevojshme. Substanca shërben si një pigment i qëndrueshëm në bojëra. Vepron si lëndë e parë për prodhimin e metaleve. Aditivi përdoret në industrinë kozmetike, farmaceutike dhe kimike.

Ndikimi në shëndetin e trupit të njeriut: përfitimet dhe dëmet

Aditivi E172 nuk është i dëmshëm për shëndetin nëse konsumohet brenda kufijve të përcaktuar. Jo më shumë se 0,5 mg substancë për kilogram peshë mund të hyjë në trup në ditë. Hekuri i tepërt çon në formimin e radikaleve të lira, të cilat mund të shkaktojnë sulm në zemër, infarkt miokardi dhe goditje në tru.

Në pacientët me hemokromatozë, akumulimi i hekurit mund të shkaktojë zhvillimin e kancerit të mëlçisë. Por boja E172, e cila përmban hekur, një herë në një trup të shëndetshëm, përpunohet plotësisht dhe ekskretohet. Kështu, nuk dëmton shëndetin nëse respektohet doza e përshkruar.

Fushat e aplikimit

Industria ushqimore përfshin aditivin E172 në produkte për t'i ngjyrosur ato me ngjyrën e dëshiruar. Bojëja përdoret shpesh për t'i dhënë havjarit artificial një nuancë të zezë (veçanërisht në Rusi).

Oksidi i hekurit përdoret për të njollosur:

• drazhe, çokollatë, karamele;
• përzierjet e pjekjes;
• pate mishi dhe peshku;
• Ushqim kafshesh;
• ëmbëltore;
• dekorime të produkteve;
• ëmbëlsirat e qumështit.

Aplikime të tjera të oksideve të hekurit:

• metalurgji (lëndë e parë për prodhimin e metaleve);
• kozmetologjia (themel për ngjyrosje, pluhur, bojë qerpikësh, etj.);
• farmaceutike (duke i dhënë ngjyrë barnave në formë kremash, pluhurash, drazhesh; për prodhimin e barnave që rrisin hemoglobinën);
• industria kimike (vepron si katalizator);
• prodhimi i bojës dhe llakut (pigment në veshje dhe bojëra).

Përmbajtja në produkte sipas standardeve

Tabela. Norma për përmbajtjen e aditivit ushqimor E172 në produkte sipas SanPiN 2.3.2.1293-03 datë 26 maj 2008

Produktet ushqimore	Niveli maksimal i përmbajtjes E172 në produkte
Pije qumështi të aromatizuar dhe/ose të fermentuar (kakao, qumësht me çokollatë, kos, pije me hirrë)
Ëmbëlsirat e qumështit (pudinga, kos me aromë ose fruta)
Reçel, marmelatë, pelte
Djathërat e përpunuar
Lëkura e djathrave të pjekur
Ëmbëlsirat me bazë yndyrnash, përveç qumështit
Akull ushqimor (duke përfshirë kokoshka dhe sherbet)
Fruta të konservuara ose të pasterizuara
Pasta me bazë frutash
Fruta të freskëta me sipërfaqe të trajtuar
Ëmbëlsirat e bazuara në fruta (përfshirë shijet e frutave me bazë uji)
Fruta të ëmbëlsuara
Ëmbëlsira (përfshirë karamelin, nugatin, ëmbëlsirat)
Drithërat e mëngjesit (përfshirë tërshërën), ëmbëlsirat e bazuara në drithëra dhe niseshte (për shembull, puding orizi, tapiokë)
Salca të ëmbla, dekorime (p.sh. për pjekje), mbushje jo frutash
Produktet e furrës me gjalpë (të kripura, të ëmbla, pikante) dhe përzierjet
Peshk dhe produkte peshku të tymosur, të tharë, të fermentuar dhe/ose të kripura, duke përfshirë molusqet, krustacet dhe ekinodermat
Havjar dhe produktet e bëra prej tij, analoge të salmonit
Grupe ushqimore (p.sh. për salcice)
Vezë të freskëta	Sipas RPP-së
Salca dhe produkte të ngjashme
Erëza dhe salcë
Snacks ushqimore të gatshme të bazuara në patate, niseshte, drithëra dhe miell
Arra të përpunuara, arra me lëvozhgë, arra të përziera
Supë dhe supa
Pije me bazë uji dhe me aromë, duke përfshirë sportin, energjinë, elektrolitin dhe grimcën

Legjislacioni

Përdorimi i bojës E172 lejohet pothuajse në të gjitha vendet. Përdoret në Rusi, Ukrainë, vendet evropiane, SHBA, Kanada dhe shumë vende të tjera.