Ministria e Shëndetësisë e Republikës së Uzbekistanit

Ministria e Arsimit të Lartë dhe Speciale të Republikës së Uzbekistanit

Rishikuesit:

Profesor i Departamentit të Kimisë Biorganike dhe Biologjike II TashGosMI Kasymova S.S.

Asoc. Departamenti i Kimisë së Përgjithshme TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva dhe të tjerë.

Punëtori për kiminë e përgjithshme: Libër mësuesi për studentët e mjekësisë

PARATHËNIE

Ministria e Shëndetësisë e Republikës së Uzbekistanit

Ministria e Arsimit të Lartë dhe Speciale të Republikës së Uzbekistanit

Rishikuesit:

Profesor i Departamentit të Kimisë Biorganike dhe Biologjike II TashGosMI Kasymova S.S.

Asoc. Departamenti i Kimisë së Përgjithshme TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva dhe të tjerë.

Punëtori për kiminë e përgjithshme: Libër mësuesi për studentët e mjekësisë

PARATHËNIE

Shkarko:

Pamja paraprake:

Pamja paraprake:

Pamja paraprake:

Shkarko:

Pamja paraprake:

Pamja paraprake:

Pamja paraprake:

Dërgoni punën tuaj të mirë në bazën e njohurive është e thjeshtë. Përdorni formularin e mëposhtëm

PRAKTIKU NË KIMI të PËRGJITHSHME

Tashkent - 2004

Dokumente të ngjashme

Dërgoni punën tuaj të mirë në bazën e njohurive është e thjeshtë. Përdorni formularin e mëposhtëm

PRAKTIKU NË KIMI të PËRGJITHSHME

Tashkent - 2004

Dokumente të ngjashme

Funksionet e organeleve qelizore

Algoritmi për të shkruar një ese në studimet sociale

Çernobili në kujtimet e dëshmitarëve okularë Tregime të frikshme të Çernobilit

Pamja paraprake:

Pamja paraprake:

Termat bazë dhe njësitë matëse përqendrimet e tretësirave në sistemin SI.

Zgjidhjet janë sisteme homogjene që përbëhen nga dy ose më shumë përbërës dhe produkte të ndërveprimit të tyre. . Më të rëndësishmet janë tretësirat e substancave të ngurta, të lëngëta dhe të gazta në tretës të lëngshëm, zakonisht ujë.

Një sasi e caktuar e substancës së tretur që përmbahet në një sasi të caktuar peshe ose një vëllim të caktuar të një tretësire ose tretësish quhet përqendrimi i tretësirës.

Termat bazë dhe njësitë matëse përqendrimet e tretësirave në sistemin SI.

Zgjidhjet janë sisteme homogjene që përbëhen nga dy ose më shumë përbërës dhe produkte të ndërveprimit të tyre. . Më të rëndësishmet janë tretësirat e substancave të ngurta, të lëngëta dhe të gazta në tretës të lëngshëm, zakonisht ujë.

Një sasi e caktuar e substancës së tretur që përmbahet në një sasi të caktuar peshe ose një vëllim të caktuar të një tretësire ose tretësish quhet përqendrimi i tretësirës.

Pyetjet e testit

Llogaritni faktorin ekuivalent të Н2S04 në këtë reaksion

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

Titri i tretësirës së NaOH është 0,03600 g/ml. Gjeni përqendrimin molar të kësaj tretësire.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Cila zgjidhje i referohet vlera e tretshmërisë V?< V кристаллизация.

a) tretësirë e ngopurc) tretësirë e mbingopur

b) tretësirë e pangopur d) tretësirë e holluar

e) tretësirë e koncentruar

Gjeni pjesën masive (%) të glukozës në një tretësirë që përmban 280 g ujë dhe 40 g glukozë

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Përcaktoni faktorin ekuivalent të H2SO4 në këtë reaksion

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Përqendrimi molal i një substance në tretësirë përcaktohet nga:

a) numri molar i substancës në 1 litër tretësirë

b) numri molar i substancës në 1 ml tretësirë

c) numri molar i substancës në 1 kg tretësirë

d) numri molar i substancës në 1 g tretësirë

Sa lloje të gjendjeve agregative të një zgjidhjeje ka?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Specifikoni tretësirën e përqendruar të NaOH:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Gjeni përqendrimin molar të tretësirës fiziologjike të NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

4. Puna laboratorike

Blloku i informacionit

Pyetjet e testit

Llogaritni faktorin ekuivalent të Н2S04 në këtë reaksion

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

Titri i tretësirës së NaOH është 0,03600 g/ml. Gjeni përqendrimin molar të kësaj tretësire.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Cila zgjidhje i referohet vlera e tretshmërisë V?< V кристаллизация.

a) tretësirë ​​e ngopurc) tretësirë ​​e mbingopur

b) tretësirë ​​e pangopur d) tretësirë ​​e holluar

e) tretësirë ​​e koncentruar

Gjeni pjesën masive (%) të glukozës në një tretësirë ​​që përmban 280 g ujë dhe 40 g glukozë

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Përcaktoni faktorin ekuivalent të H2SO4 në këtë reaksion

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 d) 3

Përqendrimi molal i një substance në tretësirë ​​përcaktohet nga:

a) numri molar i substancës në 1 litër tretësirë

b) numri molar i substancës në 1 ml tretësirë

c) numri molar i substancës në 1 kg tretësirë

d) numri molar i substancës në 1 g tretësirë

Sa lloje të gjendjeve agregative të një zgjidhjeje ka?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Specifikoni tretësirën e përqendruar të NaOH:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Gjeni përqendrimin molar të tretësirës fiziologjike të NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

4. Puna laboratorike

Blloku i informacionit

a) tretësirë e ngopurc) tretësirë e mbingopur

b) tretësirë e pangopur d) tretësirë e holluar

e) tretësirë e koncentruar

Gjeni pjesën masive (%) të glukozës në një tretësirë që përmban 280 g ujë dhe 40 g glukozë

Përqendrimi molal i një substance në tretësirë përcaktohet nga:

24.11.202227.05.2017

Dosja përmban materiale që do të ndihmojnë në organizimin e pjesës praktike të kimisë për fëmijët me aftësi të kufizuara dhe mësimin në distancë

Për të përdorur pamjen paraprake, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com

MONITORIMI I ARRITJES SË REZULTATEVE TË PLANIFIKUARA NË LËNDËN E KIMISË (NGA EKSPERIENCA E PUNËS)

Dushak Olga Mikhailovna

Institucioni arsimor buxhetor rajonal "Shkolla e Arsimit në Distancë", Zheleznogorsk,

Fjalët kyçe: standard i ri arsimor shtetëror federal, rezultate të planifikuara, kimi, monitorim i vazhdueshëm, aftësi mikro

Shënim: Artikulli përshkruan përvojën e përdorimit të formave të tilla të kontrollit si Fleta e Feedback-ut dhe Fleta e Arritjes së Rezultateve të Planifikuara në kursin e Kimisë për klasat 8-9.

Veprimtaritë e mësuesit në kuadër të standardit të ri arsimor janë të orientuara drejt rezultateve. Rezultati i planifikuar arsimor, i përshkruar në Standardin Federal të Arsimit të Shtetit, është i diferencuar. Rezultatet e planifikuara të përvetësimit të kurrikulës paraqiten në dy blloqe: “Maturanti do të mësojë” (niveli bazë) dhe “Maturanti do të ketë mundësi të mësojë” (niveli i avancuar). Në faqen e internetit të FIPI, mësuesit dhe studentët mund të njihen me materialet matëse për certifikimin përfundimtar të studentëve. Për të kaluar me sukses certifikimin përfundimtar, studenti duhet të zotërojë një sistem konceptesh, njohurish dhe aftësish lëndore. Mësuesi përballet me detyrën për të zhvilluar këto njohuri dhe aftësi, duke krijuar një sistem për vlerësimin e arritjes së rezultateve të planifikuara gjatë monitorimit të vazhdueshëm. Pasi studiova materialet e Standardit të ri Arsimor Shtetëror Federal, literaturën metodologjike dhe përvojën e kolegëve të mi, fillova të krijoj sistemin tim për ndjekjen e efektivitetit të arritjes së rezultateve të planifikuara gjatë studimit të temave të kursit të kimisë për klasat 8- 9. Si bazë për klasifikimin mora sistemin e konsideruar nga A.A. Kaverina, studiuese e lartë. Qendra për Edukimin e Shkencave Natyrore, Instituti për Strategjinë e Zhvillimit të Arsimit, Akademia Ruse e Arsimit, Ph.D.

Për të vlerësuar arritjen e rezultateve të planifikuara, është e nevojshme të zhvillohen kritere. Kriteret duhet të zhvillohen në mënyrë korrekte, të arritshme dhe të pasqyrojnë asimilimin gradual të njohurive dhe aftësive për të krijuar kushte komode që fëmija të fitojë përvojë njohëse, avancimin e tij nga zona e zhvillimit aktual në zonën e zhvillimit proksimal dhe më gjerë. Gjatë vitit të kaluar akademik kam zhvilluar dhe testuar algoritme për plotësimin e detyrave, fletë feedback, fletë arritjesh për disa seksione të lëndës së Kimisë në klasat 8-9.

Gjatë procesit arsimor, në fillim të studimit të secilës temë, studentëve u ofrohet një listë konceptesh për testin përfundimtar dhe kriteret për vlerësimin e rezultateve të tyre arsimore në formën e aftësive dhe mikro-aftësive, të pasqyruara në Fletët e Feedback-ut dhe detyrat për ta. . Gjatë studimit të temës, rezultatet shënohen në Listën e Arritjeve. Detyrat mund të përdoren si gjatë studimit të një teme të re, ashtu edhe gjatë konsolidimit dhe përgjithësimit të materialit arsimor. Për shembull, në seksionin mbi shumëllojshmërinë e reaksioneve kimike, zhvillohen aftësitë e mëposhtme: për të hartuar ekuacione për ndarjen elektrolitike të acideve, alkaleve dhe kripërave; të hartojë ekuacione jonike të plota dhe të shkurtuara për reaksionet e shkëmbimit. Fleta e komenteve që merr nxënësi përmban mikro-aftësi për plotësimin hap pas hapi të detyrës, e cila është bashkangjitur edhe. Për të vlerësuar rezultatet e mia, unë u ofroj studentëve një shkallë të thjeshtë: Mund + Nuk mundem-.

Detyra nr. 1 Krijoni formulat e kripës duke përdorur vlerat e valencës për metalin dhe mbetjen e acidit; emërtoni substancat, shkruani ekuacionin e disociimit (teksti i detyrës jepet në formën e një fragmenti).

Kriteret e vlerësimit: Mund + Nuk mundem -

Detyra nr. 2 Krijoni formula për substancat e propozuara, përcaktoni klasën, shkruani ekuacionet e disociimit për këto substanca: klorur kaliumi, nitrat argjendi, karbonat natriumi, sulfat magnezi, nitrat plumbi, sulfur kaliumi, fosfat kaliumi (teksti i detyrës jepet si fragment) .

Fleta e komenteve________________________________________________F.I.

Tema: Ekuacionet jonike NIVELI BAZË!

Unë mund të: DATA:				Test
Hartoni formulat e substancave komplekse sipas valencës
Përcaktoni klasën
Emërtoni substancën
Shkruani ekuacionin e shpërbërjes së materies

Kriteret e vlerësimit: mundem + nuk mundem -

Detyra nr. 3 Shkruani ekuacione për reaksionet e shkëmbimit ndërmjet çifteve të propozuara të substancave. Barazoni, hartoni ekuacione jonike të plota dhe të shkurtuara (teksti i detyrës jepet në formën e një fragmenti).

Fletë feedback_________________________________________________F.I.

Tema: Ekuacionet jonike NIVELI BAZË!

Unë mund të: DATA:				Test
Shkruani produktet e reaksioneve metabolike
Vendosni shanset
Identifikoni substancat që nuk i nënshtrohen ndarjes
Shkruani ekuacionin e plotë jonik
Shkruani ekuacionin e shkurtuar jonik

Kriteret e vlerësimit: mundem + nuk mundem -

Pas përfundimit me sukses të detyrave të nivelit bazë, studenti merr mundësinë për të kryer detyra të nivelit të avancuar, gjë që tregon formimin e aftësisë për të aplikuar njohuritë e marra për të zgjidhur problemet arsimore dhe edukative-praktike në një situatë të ndryshuar, jo standarde, si dhe si aftësi për të sistemuar dhe përgjithësuar njohuritë e marra.

Për shembull, kur përfundoni detyrën nr. 3 nënivel i ngritur, studenti mund të formulojë një përfundim se në cilin rast reaksionet e shkëmbimit të joneve vazhdojnë deri në përfundim. Duke përdorur tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave, krijoni shembuj të ekuacioneve molekulare për jonikin e dhënë të shkurtuar: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, etj.

Ky organizim i procesit arsimor ka treguar një sërë përparësish: mundësinë e një trajektoreje individuale gjatë zotërimit të një teme, kritere për vlerësimin e rezultateve të punës që janë të kuptueshme për fëmijën dhe prindërit e tij. Në të ardhmen, ne planifikojmë të vazhdojmë të punojmë në zhvillimin e detyrave për seksione të tjera të kursit.

Bibliografi:

1. Kaverina A.A. Kimia. Rezultatet e planifikuara. Sistemi i detyrave. Klasat 8-9: një manual për mësuesit e institucioneve të arsimit të përgjithshëm / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. Dobrotin; e Redaktuar nga G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Arsimi, 2013. – 128 f. – (Ne punojmë sipas standardeve të reja)

Klasa 8 Punë praktike me temën:Analiza e tokës dhe e ujit

Përvoja 1

Analiza mekanike e dheut

Në një provëz (ose shishkë) Vendosni tokën (kolona e tokës duhet të jetë 2-3 cm). Shtoni ujë të distiluar(i zier), vëllimi i të cilit duhet të jetë 3 herë më i madh se vëllimi i tokës.

Mbylleni epruvetën me një tapë dhe tundeni mirë për 1-2 minuta, më pas përdorni një xham zmadhues dhe vëzhgoni sedimentimin e grimcave të dheut dhe strukturën e sedimenteve. Përshkruani dhe shpjegoni vëzhgimet tuaja.

Përvoja 2

Përgatitja e tretësirës së tokës dhe eksperimentet me të

Përgatitni letërfiltër (ose nga leshi pambuku, fashë), futeni në hinkën e lidhur me unazën e trekëmbëshit. Vendosni një provëz të pastër dhe të thatë nën hinkë dhe filtroni përzierjen e tokës dhe ujit të marrë në eksperimentin e parë. Përzierja nuk duhet të tundet para filtrimit. Dheu do të mbetet në filtër, dhe filtrati i mbledhur në epruvetën është një ekstrakt dheu (tretësirë dheu).

Vendosni disa pika të kësaj solucioni në një pjatë qelqi dhe, duke përdorur piskatore, mbajeni mbi djegës derisa uji të avullojë.(thjesht lëreni në bateri).Çfarë po vëzhgoni? Shpjegoni.

Merrni dy letra lakmus (të kuqe dhe blu)(nëse ka!), Aplikoni zgjidhjen e tokës në to me një shufër qelqi. Nxirrni një përfundim bazuar në vëzhgimet tuaja:

1. Pasi uji avullon në gotë………..

2. Letra universale e lakmusit nuk do të ndryshojë ngjyrën e saj nëse tretësira është neutrale, ajo do të bëhet e kuqe nëse është acid dhe blu nëse është alkaline.

Përvoja 3

Përcaktimi i pastërtisë së ujit

Për eksperimentin ju nevojitet një cilindër xhami transparent me fund të sheshtë(bombë) diametri 2-2,5 cm, lartësia 30-35 cm Mund të përdorni një cilindër matës 250 ml pa mbajtëse plastike. TREGONI PËRmasat e gotës suaj

Ne rekomandojmë kryerjen e eksperimentit fillimisht me ujë të distiluar dhe më pas me ujë nga një pellg dhe krahasimin e rezultateve. Vendoseni cilindrin në tekstin e printuar dhe derdhni në ujin që do të provoni, duke u siguruar që teksti të mund të lexohet përmes ujit. Vini re se në cilën lartësi nuk do ta shihni fontin. Matni lartësitë e kolonave të ujit me një vizore. Nxirrni përfundime:

Lartësia e matur quhet niveli i dukshmërisë.

Nëse niveli i dukshmërisë është i ulët, atëherë rezervuari është shumë i ndotur.

Përvoja 4

Përcaktimi i intensitetit të erës së ujit

Balonë konike(kavanoz) mbush 2/3 vëllimi i ujit të provës, mbylleni fort me një tapë (mundësisht xhami) dhe tundeni fuqishëm. Pastaj hapeni balonën dhe vini re karakterin dhe intensitetin e erës. Jepni një vlerësim të intensitetit të erës së ujit në pika duke përdorur Tabelën 8.

Përdorni tabelën 8 (faqe 183).

BËNI NJË KONKLUZION TË PËRGJITHSHËM

Seksioni V Kimia Eksperimentale

Kur kryeni një eksperiment kimik, identifikoni shenjat që tregojnë shfaqjen e një reaksioni kimik
Kryerja e eksperimenteve për të njohur tretësirat ujore të acideve dhe alkaleve duke përdorur tregues

Konceptet e ndërlidhura:

Fenomeni kimik (reaksion), eksperiment, acid, alkali, shenja të një reaksioni kimik, tretësirë, tregues

Shenjat e një reaksioni kimik:

Ndryshimi i ngjyrës, erës, reshjeve ose tretja e sedimentit, çlirimi i gazit, çlirimi ose thithja e nxehtësisë dhe dritës

Detyra nr. 1

Fleta e komenteve________________________________________________F.I.

Tema: Kimi eksperimentale. Shenjat e reaksioneve kimike

Unë mund të: DATA:				Test
Ndiqni rregullat për të punuar me substanca
Regjistroni ndryshimet që ndodhin me substancat gjatë eksperimentit
Identifikoni shenjat e një reaksioni kimik
Regjistroni vëzhgimet
Shkruani ekuacionin e reaksionit në formë molekulare
Formuloni një përfundim

Kriteret e vlerësimit: Mund + Nuk mundem -

Emri i përvojës	Gjatësia e videos, adresa e emailit	Shenjat e një reaksioni	Ekuacioni i reaksionit
Ndërveprimi i acideve me metalet	37 sek
Reagimi midis oksidit të bakrit dhe acidit sulfurik	41 sek

Nr.

Seksione, tema

Numri i orëve

Programi i punës sipas klasës

10 nota

klasa e 11-të

Prezantimi

1. Zgjidhjet dhe metodat e përgatitjes së tyre

2. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet kimike

3. Përcaktimi i përbërjes së përzierjeve

4. Përcaktimi i formulës së një lënde

5. Modelet e reaksioneve kimike

6. Detyra të kombinuara

7. Reagimet cilësore

Hyrje në analizën kimike.

Proceset kimike.

Kimia e elementeve.

Korrozioni i metaleve.

Kimia e ushqimit.

Farmakologjia.

Konferenca përfundimtare: "Rëndësia e eksperimentit në shkencat e natyrës".

Total:

Shënim shpjegues

Kjo lëndë zgjedhore është e destinuar për nxënësit e klasave 10 - 11 që zgjedhin drejtimin e shkencave natyrore, i projektuar për 68 orë.

Rëndësia e kursit qëndron në faktin se studimi i tij do t'ju lejojë të mësoni se si të zgjidhni llojet kryesore të problemeve të llogaritjes që parashikohen në kursin e kimisë së shkollës së mesme dhe programin e provimeve pranuese në universitete, domethënë, me sukses përgatituni për Provimin e Unifikuar të Shtetit në kimi. Gjithashtu kompensohet mungesa e trajnimit praktik. Kjo i bën klasat emocionuese dhe rrënjos aftësi për të punuar me reagentë dhe pajisje kimike, zhvillon vëzhgimin dhe aftësinë për të menduar logjikisht. Në këtë kurs, bëhet një përpjekje për të shfrytëzuar në maksimum qartësinë e një eksperimenti kimik, për t'u mundësuar studentëve jo vetëm të shohin se si ndërveprojnë substancat, por edhe të matin në çfarë përmasash ato hyjnë në reaksione dhe përftohen si rezultat i reagimi.

Qëllimi i kursit: zgjerimi i të kuptuarit të nxënësve për eksperimentet kimike.

Objektivat e kursit:

· Përsëritje e materialit të trajtuar në mësimet e kimisë;

· Zgjerimi i të kuptuarit të nxënësve për vetitë e substancave;

· Përmirësimi i aftësive praktike dhe aftësive në zgjidhjen e problemeve llogaritëse të llojeve të ndryshme;

· Kapërcimi i të kuptuarit formal të disa nxënësve rreth proceseve kimike.

Gjatë kursit, studentët përmirësojnë aftësitë e tyre në zgjidhjen e problemeve të llogaritjes, kryejnë detyra cilësore për të identifikuar substancat që gjenden në shishe të ndryshme pa etiketa dhe kryejnë eksperimentalisht zinxhirë transformimesh.

Gjatë eksperimentit, në klasë formohen pesë lloje aftësish dhe aftësish.

1. Aftësitë organizative:

hartimi i një plani eksperimental sipas udhëzimeve;

përcaktimi i listës së reagentëve dhe pajisjeve sipas udhëzimeve;

përgatitja e një formulari raporti sipas udhëzimeve;

kryerja e një eksperimenti në një kohë të caktuar, duke përdorur mjete, metoda dhe teknika të njohura në punë;

kryerja e vetëkontrollit sipas udhëzimeve;

njohja e kërkesave për dokumentimin me shkrim të rezultateve eksperimentale.

2. Aftësitë teknike:

trajtimi korrekt i reagentëve dhe pajisjeve të njohura;

montimi i pajisjeve dhe instalimeve nga pjesët e përfunduara sipas udhëzimeve;

kryerja e operacioneve kimike sipas udhëzimeve;

respektimi i rregullave të sigurisë së punës.

3. Aftësitë matëse:

puna me instrumente matëse në përputhje me udhëzimet;

njohja dhe përdorimi i metodave të matjes;

përpunimi i rezultateve të matjeve.

4. Aftësitë dhe aftësitë intelektuale:

qartësimi i qëllimit dhe përcaktimi i objektivave të eksperimentit;

parashtrimi i një hipoteze eksperimenti;

përzgjedhja dhe përdorimi i njohurive teorike;

vëzhgimi dhe identifikimi i shenjave karakteristike të dukurive dhe proceseve sipas udhëzimeve;

krahasimi, analiza, vendosja e marrëdhënieve shkak-pasojë,

përgjithësimi i rezultateve të marra dhe - formulimi i përfundimeve.

5. Aftësitë e projektimit:

korrigjimi i problemeve të thjeshta në pajisje, pajisje dhe instalime nën mbikëqyrjen e një mësuesi;

përdorimi i pajisjeve, instrumenteve dhe instalimeve të gatshme;

prodhimi i pajisjeve, instrumenteve dhe instalimeve të thjeshta nën drejtimin e një mësuesi;

përshkrim i pajisjeve, instrumenteve dhe instalimeve në formën e një fotografie.

Kontrolli i njohurive kryhet gjatë zgjidhjes së problemeve llogaritëse dhe eksperimentale.

Rezultati i lëndës zgjedhore do të jetë përfundimi i një pune testuese, duke përfshirë përgatitjen, zgjidhjen dhe zbatimin eksperimental të një problemi llogaritës ose një detyre cilësore: përcaktimi i përbërjes së një lënde ose zbatimi i një zinxhiri transformimesh.

Hyrje (1 orë)

Planifikimi, përgatitja dhe kryerja e një eksperimenti kimik. Masat paraprake të sigurisë gjatë punës laboratorike dhe praktike. Rregullat për ofrimin e ndihmës së parë për djegiet dhe helmimet kimike.

Tema 1. Zgjidhjet dhe metodat e përgatitjes së tyre (4 orë)

Rëndësia e tretësirave në një eksperiment kimik. Koncepti i një zgjidhjeje të vërtetë. Rregullat për përgatitjen e zgjidhjeve. Bilancet teknikokimike dhe rregullat për peshimin e trupave të ngurtë.

Pjesa masive e lëndës së tretur në tretësirë. Llogaritja dhe përgatitja e tretësirës me një pjesë të caktuar të masës së substancës së tretur.

Përcaktimi i vëllimeve të tretësirave duke përdorur enë matëse dhe dendësia e tretësirave të substancave inorganike duke përdorur një hidrometër. Tabelat e dendësisë së tretësirave të acideve dhe alkaleve. Llogaritjet e masës së lëndës së tretur nga dendësia e njohur, vëllimi dhe pjesa masive e substancës së tretur.

Ndryshimi i përqendrimit të një lënde të tretur në një tretësirë. Përzierja e dy tretësirave të së njëjtës substancë për të marrë një tretësirë me një përqendrim të ri. Llogaritja e përqendrimit të një tretësire të marrë nga përzierja, rregulli "kryq".

Demonstratat. Enët kimike të qelqit për përgatitjen e tretësirave (gota, balona konike dhe me fund të sheshtë, cilindra të shkallëzuar, balona vëllimore, shufra qelqi, hinka qelqi etj.). Përgatitja e tretësirës së klorurit të natriumit dhe tretësirës së acidit sulfurik. Peshore teknikokimike, pesha. Përcaktimi i vëllimit të tretësirave të acideve dhe alkaleve duke përdorur një cilindër të shkallëzuar. Hidrometër. Përcaktimi i densitetit të tretësirave duke përdorur një hidrometër. Rritja e përqendrimit të tretësirës së hidroksidit të natriumit duke avulluar pjesërisht ujin dhe duke shtuar alkali shtesë në tretësirë, duke kontrolluar ndryshimin e përqendrimit duke përdorur një hidrometër. Ulja e përqendrimit të hidroksidit të natriumit në një tretësirë duke e holluar atë, duke kontrolluar ndryshimin e përqendrimit duke përdorur një hidrometër.

Punë praktike. Peshimi i klorurit të natriumit në një bilanc kimik teknik. Përgatitja e një tretësire të klorurit të natriumit me një pjesë të caktuar masive të kripës në tretësirë. Përcaktimi i vëllimit të tretësirës së klorurit të natriumit duke përdorur një cilindër të shkallëzuar dhe përcaktimi i densitetit të tij duke përdorur një hidrometër. Përcaktimi i përqendrimit të tretësirave të acideve dhe alkaleve sipas densitetit të tyre në tabelën "Pjesa masive e substancës së tretur (në%) dhe dendësia e tretësirave të acideve dhe bazave në 20 °C. Përzierja e solucioneve të klorurit të natriumit me përqendrime të ndryshme dhe llogaritja e pjesës masive të kripës dhe përcaktimi i densitetit të tretësirës që rezulton.

Tema 2. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet kimike (10 orë)

Përcaktimi praktik i masës së njërës prej substancave reaguese duke peshuar ose nga vëllimi, dendësia dhe pjesa masive e substancës së tretur në tretësirë. Kryerja e një reaksioni kimik dhe llogaritja se si të zvogëlohet ky reaksion. Peshimi i produktit të reaksionit dhe shpjegimi i ndryshimit midis rezultatit praktik të marrë dhe atij të llogaritur.

Punë praktike. Përcaktimi i masës së oksidit të magnezit të marrë nga djegia e një mase të njohur magnezi. Përcaktimi i masës së klorurit të natriumit të marrë nga reagimi i një tretësire që përmban një masë të njohur hidroksidi natriumi me një tepricë të acidit klorhidrik.

Përcaktimi praktik i masës së një prej substancave reaguese duke përdorur peshimin, kryerjen e një reaksioni kimik dhe llogaritjen duke përdorur ekuacionin kimik të këtij reaksioni, përcaktimin e masës ose vëllimit të produktit të reaksionit dhe rendimentin e tij si përqindje e teorikisht të mundshme.

Punë praktike. Tretja e zinkut në acid klorhidrik dhe përcaktimi i vëllimit të hidrogjenit. Kalcinimi i permanganatit të kaliumit dhe përcaktimi i vëllimit të oksigjenit.

Kryerja e reaksioneve për substancat që përmbajnë papastërti, duke vëzhguar rezultatet e eksperimentit. Llogaritjet me përcaktimin e pjesës masive të papastërtive në një substancë bazuar në rezultatet e një reaksioni kimik.

Eksperiment demonstrues. Tretja e natriumit, kalciumit në ujë dhe vëzhgimi i rezultateve të eksperimentit për zbulimin e papastërtive në këto metale.

Punë praktike. Shpërndarja e pluhurit të shkumës të kontaminuar me rërë lumi në një zgjidhje të acidit nitrik.

Përcaktimi i masave të substancave reaguese, kryerja e një reaksioni kimik midis tyre, studimi i produkteve të reaksionit dhe përcaktimi praktik i një lënde të tepërt. Zgjidhja e problemeve për përcaktimin e masës së njërit prej produkteve të reaksionit nga masat e njohura të substancave reaguese, njëra prej të cilave jepet me tepricë.

Eksperiment demonstrues. Djegia e squfurit dhe fosforit, përcaktimi i substancës që është me tepricë në këto reaksione.

Punë praktike. Kryerja e një reaksioni midis tretësirave të acidit nitrik dhe hidroksidit të natriumit që përmbajnë masa të njohura të substancave reaguese, duke përcaktuar tepricën e reagentit duke përdorur një tregues.

Tema 3. Përcaktimi i përbërjes së përzierjeve (2 orë)

Reagimi i një përzierjeje të dy substancave me një reagent që reagon vetëm me një përbërës të përzierjes. Reagimi i një përzierjeje të dy substancave me një reagent që reagon me të gjithë përbërësit e përzierjes. Diskutimi i rezultateve eksperimentale. Zgjidhja e problemeve për përcaktimin e përbërjes së përzierjeve.

Eksperiment demonstrues. Ndërveprimi i një përzierjeje pluhuri zinku dhe tallash bakri me acid klorhidrik. Ndërveprimi i përzierjes së pluhurit të magnezit dhe pluhurit të zinkut me acid klorhidrik.

Tema 4. Përcaktimi i formulës së një lënde (6 orë)

Koncepti i përbërjes cilësore dhe sasiore të një substance. Llogaritja e masës molekulare të një lënde në bazë të densitetit të hidrogjenit, etj. dhe pjesa masive e elementit. Përcaktimi i formulës së një lënde bazuar në të dhënat sasiore të produkteve të reaksionit. Përcaktimi i formulës së substancave organike bazuar në formulën e përgjithshme të serisë homologe.

Tema 5. Modelet e reaksioneve kimike (5 orë)

Koncepti i proceseve termike në reaksionet kimike. Reaksionet ekzo- dhe endotermike. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet termokimike.

Demonstrimi. Reagimi i hollimit të acidit sulfurik të koncentruar dhe përgatitjes së klorurit të amonit.

Koncepti i shpejtësisë së reagimit. Faktorët që ndikojnë në shpejtësinë e reagimit. Përcaktimi i shpejtësisë së reagimit.

Demonstrimi. Ndikimi i kushteve të reaksionit në shpejtësinë e tij.

Koncepti i ekuilibrit kimik. Metodat për ndryshimin e ekuilibrit kimik. Zbatimi i këtyre njohurive në prodhimin kimik.

Tema 6. Detyra të kombinuara (3 orë)

Zgjidhja e problemave të kombinuara për lloje të ndryshme të bllokut C të Provimit të Bashkuar të Shtetit në kimi.

Tema 7. Reagimet cilësore (3 orë)

Koncepti i një reagimi cilësor. Identifikimi i substancave duke përdorur tabelën e tretshmërisë së acideve, bazave dhe kripërave, karakterizimi i ndryshimeve të dukshme në procese. Përcaktimi i substancave inorganike të përfshira në shishe të ndryshme pa etiketa, pa përdorimin e reagentëve shtesë. Kryerja e shndërrimeve të substancave inorganike dhe organike.

Eksperiment demonstrues. Identifikimi i tretësirave të sulfatit të hekurit (II), sulfatit të bakrit (II), klorurit të aluminit, nitratit të argjendit duke përdorur tretësirë të hidroksidit të natriumit. Identifikimi i tretësirave të klorurit të natriumit, jodur kaliumit, fosfatit të natriumit, nitratit të kalciumit duke përdorur një zgjidhje të nitratit të argjendit dhe acidit nitrik.

Kryerja e një zinxhiri transformimesh.

Punë praktike. Përcaktimi i tretësirave të nitratit të argjendit, hidroksidit të natriumit, klorurit të magnezit, nitratit të zinkut në shishe me numër pa etiketa pa përdorimin e reagentëve shtesë.

Tema 8. Hyrje në analizën kimike (6 orë)

Prezantimi. Kimia, njeriu dhe shoqëria moderne. Hyrje në analizën kimike. Bazat e analizës cilësore. Bazat e kimisë analitike. Zgjidhja e problemeve tipike të llogaritjes.

Punë praktike. Kryerja e analizave për zbulimin e gjurmëve të gjakut dhe pështymës në mostrat e lëshuara. Analiza e patatinave dhe pijeve joalkoolike.

Tema 9. Proceset kimike (6 orë)

Karakteristikat e proceseve kimike. Procesi kimik, shenjat e tij. Kristalet në natyrë. Kristalizimi i substancave dhe varësia e tij nga faktorë të ndryshëm. Proceset kimike në trupin e njeriut. Biokimia dhe fiziologjia.

Punë praktike. Kristalizimi i një lënde. Rritja e kristaleve në laborator. Zbërthimi i peroksidit të hidrogjenit nga enzimat e gjakut.

Tema 10. Kimia e elementeve (5 orë)

Thelbi i një reaksioni kimik. Zgjidhja e problemeve që përfshijnë substanca të klasave të ndryshme dhe përcaktimi i llojit të reaksionit kimik. Reaksionet kimike që ndodhin pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të elementeve kimike. Reaksionet që ndodhin me ndryshimin e gjendjes së oksidimit të elementeve kimike. Reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Punë praktike. Reshjet e kripës.

Tema 11. Korrozioni i metaleve (3 orë)

Koncepti i korrozionit. Shenjat e një sipërfaqe gërryese. Korrozioni kimik dhe elektrokimik. Mbrojtja nga korrozioni.

Punë praktike. Teknika për mbrojtjen e sipërfaqeve metalike nga korrozioni.

Tema 12. Kimia e ushqimit (7 orë)

Kimia dhe të ushqyerit. Rëndësia e proteinave, yndyrave dhe karbohidrateve për ushqim të plotë. Faktorët që ndikojnë në përthithjen e përbërësve më të rëndësishëm të ushqimit. Karakteristikat kimike të proceseve që ndodhin në traktin tretës. Ushqimi "i gjallë" dhe "i vdekur". Kimia e vegjetarianizmit dhe e mishngrënies. Aromatizues, konservues, ngjyra dhe përmirësues të shijes.

Punë praktike. Përcaktimi i ngjyrave artificiale në ushqim. Izolimi i proteinave nga objektet biologjike.

Tema 13. Farmakologji (4 orë)

Koncepti i farmakologjisë. Receta dhe udhëzime. Homeopatia, bazat e saj kimike. Kundërindikimet dhe efektet anësore, kimi.

Punë praktike. Efekti i antibiotikëve dhe nitrateve në mikroflora e tokës.

Tema 14. Konferenca përfundimtare: “Rëndësia e eksperimentit në shkencat e natyrës” (3 orë)

Nga natrochthymia tek kimioterapia (kimia medicinale). Kimia e biologjisë ushqimore. Zgjidhja e problemeve tipike kimike për kalimin e Provimit të Unifikuar të Shtetit.

Kërkesat për rezultatet e të nxënit

Në klasat e lëndës zgjedhore “Probleme eksperimentale në kimi”, studentët duhet të respektojnë rreptësisht kërkesat e sigurisë gjatë kryerjes së punës laboratorike dhe praktike, si dhe të njohin rregullat e ndihmës së parë për djegiet dhe helmimet me reagjentë kimikë.

Pas përfundimit të kursit të propozuar, studentët duhet:

të jetë në gjendje të bëjë matje (masa e një lënde të ngurtë duke përdorur një ekuilibër teknikokimik, vëllimi i një tretësire duke përdorur një filxhan matës, dendësia e një tretësire duke përdorur një hidrometër); përgatitja e tretësirave me një pjesë të caktuar masive të substancës së tretur; Përcaktoni përqendrimin e përqindjes së tretësirave të acideve dhe alkaleve duke përdorur vlerat e tabelës së densitetit të tyre; planifikojnë, përgatisin dhe kryejnë eksperimente të thjeshta kimike që lidhen me tretjen, filtrimin, avullimin e substancave, larjen dhe tharjen e sedimenteve; prodhimi dhe ndërveprimi i substancave që i përkasin klasave kryesore të përbërjeve inorganike; përcaktimi i substancave inorganike në tretësirat individuale; zbatimi i një zinxhiri transformimesh të përbërjeve inorganike;

zgjidhni probleme të kombinuara që përfshijnë elementë të problemeve standarde të llogaritjes:

përcaktimi i masës dhe pjesës masive të një lënde të tretur në një tretësirë të përftuar në mënyra të ndryshme (duke tretur substancën në ujë, përzierjen e tretësirave me përqendrime të ndryshme, hollimin dhe koncentrimin e tretësirës);

përcaktimi i masës së produktit të reaksionit ose vëllimit të gazit nga masa e njohur e njërës prej substancave reaguese; përcaktimi i rendimentit të produktit të reaksionit si përqindje e të mundshmes teorikisht;

përcaktimi i masës së produktit të reaksionit ose vëllimit të gazit bazuar në masën e njohur të njërës prej substancave reaguese që përmban një pjesë të caktuar të papastërtive;

përcaktimi i masës së njërit prej produkteve të reaksionit në bazë të masave të njohura të substancave reaguese, njëra prej të cilave jepet me tepricë.

Bibliografi:

1. Gabrielyan O.S. Kimi e përgjithshme: detyra dhe ushtrime. M.: Arsimi, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 probleme në kimi. M.: Arsimi, 2001.

3. Objektivat e Olimpiadave Gjith-Ruse të Kimisë. M.: Provim, 2005.

4. Labiy Yu.M. Zgjidhja e problemeve të kimisë duke përdorur ekuacione dhe pabarazi. M.: Arsimi, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Mësoni të zgjidhni problemet e kimisë. M.: Arsimi, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Llojet e problemeve kimike dhe metodat për zgjidhjen e tyre. M.: Onyx, 2006.

7. Okaev E.B. Olimpiadat e Kimisë. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. Provimi i Unifikuar i Shtetit KIM në Kimi për vite të ndryshme

Numri

mësim

(pjese, tema)

sasi

orë

Datat

Pajisjet e mësimit

Detyre shtepie

1. Hyrje.

PSHE D.I.Mendeleev, portrete të shkencëtarëve

Prezantimi.

2. Zgjidhjet dhe metodat e përgatitjes së tyre

Llambë alkooli, raft epruvetash, epruveta, tela me flakë, letër filtri, enë avullimi, letër treguese universale, tretësira të acidit nitrik, klorur bariumi, hidroksid natriumi, ujë gëlqere, nitrat argjendi

Pjesa masive e lëndës së tretur.

Përqendrimi molar dhe ekuivalenti i përqendrimit molar.

Tretshmëria e substancave.

Puna praktike nr. 1: “Përgatitja e tretësirës me përqendrim të caktuar me përzierjen e tretësirave të përqendrimeve të ndryshme”.

3. Llogaritjet duke përdorur ekuacionet kimike

Llambë alkooli, stendë, darë, shpatull, xhami, epruveta, pikatore, cilindër i shkallëzuar, gyp filtri, letër filtri, tretësira të acidit nitrik, nitrat argjendi, acid klorhidrik, PSHE e D.I. Mendeleev, tabela e tretshmërisë, kalkulator

Përcaktimi i masës së produktit të reaksionit nga masa e njohur e njërit prej reaktantëve.

Llogaritja e raporteve vëllimore të gazeve.

Detyrat që lidhen me përcaktimin e masës së një zgjidhjeje.

Llogaritja e masës, vëllimit, sasisë së substancës së produktit të reaksionit, nëse njëra nga substancat reaguese jepet me tepricë.

Kryerja e një reaksioni midis substancave që përmbajnë masa të njohura substancash reaguese, përcaktimi i tepricës duke përdorur një tregues.

Përcaktimi i rendimentit të produktit të reaksionit si përqindje e të mundshmes teorikisht.

Llogaritja e papastërtive në substancat reaguese.

4. Përcaktimi i përbërjes së përzierjeve

Llambë alkooli, trekëmbësh, gotë, cilindër i shkallëzuar, filxhan avullimi, letër filtri, magnez, acid sulfurik, oksid bakri (II), karbonat magnezi, hidroksid natriumi, acid klorhidrik

Përcaktimi i përbërjes së një përzierjeje, të gjithë përbërësit e së cilës ndërveprojnë me reagentët e specifikuar.

Përcaktimi i përbërjes së një përzierjeje, përbërësit e së cilës ndërveprojnë në mënyrë selektive me reagentët e specifikuar.

5. Përcaktimi i formulës së një lënde

Nxjerrja e formulës së një substance në bazë të pjesës masive të elementeve.

Përcaktimi i formulës molekulare të një lënde bazuar në densitetin e saj në hidrogjen ose ajër dhe fraksionin masiv të elementit.

Përftimi i formulës molekulare të një lënde nga dendësia relative e avujve të saj dhe masa, vëllimi ose sasia e produkteve të djegies.

Nxjerrja e formulës së një lënde bazuar në formulën e përgjithshme të një serie homologe të përbërjeve organike.

6. Modelet e reaksioneve kimike

PSHE D.I.Mendeleev, tabela e tretshmërisë, kartat e detyrave

Llogaritjet duke përdorur ekuacionet termokimike.

Shpejtësia e reaksioneve kimike.

Bilanci kimik.

7. Detyra të kombinuara

PSHE D.I.Mendeleev, tabela e tretshmërisë, kartat e detyrave

Detyrat e kombinuara.

8. Reagimet cilësore

Provë e gjerë me tub dalje gazi, mbajtëse, kronometër, shiringë gazi, cilindër gradual, granula dhe pluhur zinku, acid klorhidrik i holluar, tretësirë peroksid hidrogjeni, oksid mangani (IV), oksid bakri (II), oksid zinku, klorur natriumi, patate feta, copa të mëlçisë.

Metodat për përcaktimin e substancave inorganike dhe organike.

Përcaktimi eksperimental i substancave inorganike.

Përcaktimi eksperimental i substancave organike.

34 orë

Studentët, studentët e diplomuar, shkencëtarët e rinj që përdorin bazën e njohurive në studimet dhe punën e tyre do t'ju jenë shumë mirënjohës.

Postuar ne http://www.allbest.ru/

Manuali ofron përmbajtjen e orëve laboratorike në lëndën e kimisë së përgjithshme për studentët e instituteve mjekësore. Për çdo mësim, qëllimet dhe objektivat e kësaj teme, çështjet e diskutuara në mësim, rëndësia e temës që studiohet, një bllok informacioni për këtë temë, detyrat e trajnimit me standardet për zgjidhjen e tyre, detyrat e situatës, pyetjet, detyrat dhe teste për të përcaktuar zotërimin e kësaj teme jepen metodat e kryerjes së testeve laboratorike.punimet dhe detyrat për zgjidhje të pavarur.

Punëtoria është përpiluar në përputhje me programin e ri për mësimin e lëndës “Kimi e Përgjithshme” për studentët e instituteve mjekësore.

Kimia është një nga disiplinat themelore teorike të përgjithshme. Është e lidhur ngushtë me shkencat e tjera natyrore: biologjinë, gjeografinë, fizikën. Shumë seksione të shkencës moderne kimike u ngritën në kryqëzimin e kimisë fizike, biokimisë, gjeokimisë, etj. Në kiminë moderne, janë shfaqur shumë seksione të pavarura, më të rëndësishmet prej të cilave janë kimia inorganike, kimia organike, kimia analitike, kimia e polimereve, kimia fizike. , etj. Kimia e përgjithshme shqyrton konceptet bazë kimike, si dhe ligjet më të rëndësishme që lidhen me transformimet kimike. Kimia e përgjithshme përfshin bazat nga seksione të ndryshme të shkencës moderne: kimia fizike, kinetika kimike, elektrokimia, kimia strukturore, etj. Funksionet më të rëndësishme të kimisë së përgjithshme përfshijnë, së pari, krijimin e një baze teorike për zotërimin e suksesshëm të disiplinave të veçanta. dhe së dyti, zhvillimi i procesit të studentëve të mësimdhënies së formave moderne të të menduarit teorik, i cili është jashtëzakonisht i rëndësishëm, pasi ndër kërkesat për një specialist modern, vendi i parë i jepet nevojës për një vështrim teorik të objekteve dhe fenomeneve. duke u studiuar, dhe aftësia për të menduar të pavarur, aftësia për të menduar nga një këndvështrim shkencor, për të shkuar përtej kornizës së një specialiteti të ngushtë në zgjidhjen e problemeve komplekse dhe përvetësimin e aftësive praktike gjatë kryerjes së analizave të objekteve biologjike.

Roli i kimisë në sistemin e edukimit mjekësor është mjaft i madh. Studimi i fushave të tilla të rëndësishme në mjekësi si biologjia molekulare, gjenetika, farmakologjia, biokimia kuantike etj. është i pamundur pa njohuri për teorinë e strukturës së materies dhe formimin e lidhjeve kimike, termodinamikën kimike, mekanizmin e reaksioneve kimike dhe çështje të tjera.

Një nga seksionet e kimisë së përgjithshme sipas programit për institutet mjekësore është kimia bioiorganike, e cila u ngrit në bazë të kimisë inorganike, biokimisë, biologjisë dhe biogjeokimisë.

Kimia bioorganike studion përbërjen, strukturën, transformimin e biomolekulave që përmbajnë jone metalike dhe modelimin e tyre. Kjo shkencë eksploron mekanizmat e pjesëmarrjes së joneve inorganike në rrjedhën e proceseve biokimike.

Duke përdorur arritjet e kimisë bioiorganike, është e mundur të shpjegohet sjellja e elementeve kimike në sistemet biologjike.

Dhe sot deklarata e shkencëtarit të madh rus M.V. Lomonosov është shumë e vërtetë: "Një mjek nuk mund të jetë i përsosur pa një njohuri të plotë të kimisë".

PREZANTIMI

Ky libër shkollor është hartuar për të ndihmuar studentët e mjekësisë që studiojnë kiminë e përgjithshme. Është e nevojshme për përgatitjen e pavarur të studentëve për klasa laboratorike dhe praktike.

Qëllimi i këtij manuali është që, mbi bazën e arritjeve moderne, të zhvillojë te nxënësit aftësitë e parashikimit cilësor dhe sasior të produkteve të transformimit të substancave në një organizëm të gjallë bazuar në studimin e reaksioneve kimike tipike, si dhe të sistemojë njohuritë. nga përgjithësimet më të rëndësishme teorike të kimisë; Mësoni të zbatoni këtë njohuri për fenomenet që ndodhin në një organizëm të gjallë në kushte normale dhe patologjike.

Si rezultat i zotërimit të kursit të kimisë bioiorganike:

Nxënësi duhet të dijë:

Studimi i tretësirave, në bazë të të cilave vlerësohen vetitë e jo-elektroliteve dhe elektroliteve për të parashikuar ndikimin e mjedisit në rrjedhën e reaksioneve (proceseve) biokimike; mënyrat e shprehjes së përbërjeve të tretësirave; të udhëhiqet nga teoria protolitike e acideve dhe bazave si bazë për shqyrtimin e ndërveprimeve acid-bazë në organizmat e gjallë;

Konceptet dhe ligjet bazë që lidhen me termodinamikën e proceseve kimike që përcaktojnë drejtimin dhe thellësinë e reaksioneve biokimike;

Ligjet bazë të kinetikës kimike të zbatuara në sistemet biologjike;

Modelet bazë të proceseve redoks dhe proceseve të reshjeve për të parashikuar produktet e mundshme të transformimit të substancave në sistemet biokimike dhe barnat e përdorura në mjekësi;

Parimet themelore të teorisë së strukturës dhe reaktivitetit të përbërjeve komplekse për të parashikuar formimin e produkteve më të mundshme në organizmat e gjallë midis joneve metalike dhe bioligandëve për përdorimin e tyre në mjekësi;

Vetitë tipike të përbërjeve të elementeve s, p, d në lidhje me vendndodhjen e tyre në tabelën periodike të elementeve të D.I. Mendeleev për parashikimin e transformimit të elementeve kimike në sistemet biologjike.

Llojet e reaksioneve kimike. Reaksionet ekzotermike dhe endotermike

Si rezultat i përvetësimit të kursit të kimisë bioiorganike

Nxënësi duhet të jetë në gjendje:

punojnë në mënyrë të pavarur me literaturë arsimore dhe referuese, përdorin të dhënat e tyre për të zgjidhur problemet tipike të aplikuara në sistemet biologjike;

zgjidhni kushtet e reagimit për të marrë komponime specifike;

të parashikojë mundësinë e reaksioneve kimike dhe të hartojë ekuacionet e reaksioneve për shfaqjen e tyre;

posedojnë teknologji moderne laboratorike kimike për kryerjen e analizave cilësore dhe sasiore të preparateve mjekësore dhe objekteve biologjike;

Përpiloni abstrakte për analizat e kryera dhe vërtetoni shkencërisht të dhënat eksperimentale të marra në aplikim në praktikën mjekësore.

Manuali përmban qëllimet dhe objektivat e kësaj teme, çështjet e diskutuara në mësim, rëndësinë e temës që studiohet, një bllok informacioni për këtë temë, detyra trajnimi me standarde për zgjidhjen e tyre, të cilat janë një bazë treguese për veprim kur zbatimi i parimeve teorike për detyra specifike, si dhe detyra situative, pyetje, detyra dhe teste për të përcaktuar zotërimin e kësaj teme, metodat e kryerjes së punës laboratorike dhe detyrat për zgjidhje të pavarur.

Ky manual bazohet në punime që janë përdorur për disa vite në procesin arsimor në Institutin Mjekësor Shtetëror të I Tashkentit dhe PMI të Tashkentit kur studioni një kurs në kiminë e përgjithshme. Punëtoria është përpiluar në përputhje me programin e mësimdhënies së lëndës “kimi e përgjithshme” për studentët e instituteve mjekësore.

Gjatë përpilimit të manualit, vëmendje e veçantë iu kushtua paragjykimeve mjekësore të mësimdhënies së kimisë së përgjithshme.

Rregullat për të punuar në një laborator kimik

Teknologjia e kërkimit kimik modern është komplekse dhe e larmishme. Faza fillestare e zbatimit të tyre janë orët praktike laboratorike në kiminë e përgjithshme, gjatë të cilave fitohen aftësitë bazë për të punuar në laborator kimik me pajisje kimike, enë qelqi etj., për të kryer eksperimente të thjeshta.

Çdo student që punon në një laborator kimik duhet të respektojë rreptësisht rregullat e mëposhtme të punës:

I. Çdo personi që punon në laborator i caktohet një vend pune, i cili nuk duhet të jetë i stërmbushur me sende të panevojshme dhe nuk duhet të vendosen në tavolinë çantat, librat, pako etj. Vendi i punës duhet të mbahet i rregullt dhe i pastër.

2. Para çdo pune laboratorike, duhet të studioni materialin teorik që lidhet me të; të filloni eksperimentet vetëm pasi të keni lexuar me kujdes udhëzimet (manual) dhe të keni sqaruar të gjitha pyetjet e paqarta. Të gjitha punët laboratorike duhet të kryhen individualisht.

3. Përdorni me kujdes reagentët, gazin, ujin dhe energjinë elektrike. Për eksperimente, merrni sasi minimale të substancës. Reagentët e papërdorur ose të tepërt nuk duhet të kthehen në shishe. Mbetjet e komponimeve të rralla, të shtrenjta dhe toksike derdhen në enë speciale të mbajtura nga asistenti i laboratorit.

4. Mbyllni menjëherë të gjitha shishet me reagentë dhe tretësirat me tapa që nuk duhet të përzihen pas përdorimit. Ndalohet marrja e reagentëve publikë në vendin tuaj. Nuk rekomandohet vendosja e shisheve me reagentë në libra dhe fletore.

5. Punoni në laborator me pallto laboratori, është rreptësisht e ndaluar të hani dhe nuk ju lejohet të pini duhan apo të flisni me zë të lartë.

6. Me përfundimin e punës është e nevojshme larja e enëve të përdorura, pastrimi i mirë i vendit të punës, fikja e gazit, ujit dhe energjisë elektrike.

7. Të gjitha të dhënat nga puna laboratorike e kryer duhet të regjistrohen në një ditar laboratorik. Ai përmban: materialin teorik të nevojshëm për kryerjen e kësaj pune, metodat e kryerjes së punës laboratorike, vëzhgimet, ekuacionet e reagimit, llogaritjet, përgjigjet e pyetjeve, zgjidhjet e problemeve, rezultatet e analizave të bazuara shkencërisht, përfundimet e bëra në bazë të hulumtimit. Regjistrimi në ditar duhet të jetë i saktë dhe i përpiluar në atë mënyrë që një kimist që nuk e njeh këtë punë, pasi ta lexojë atë, të mund të imagjinojë qartë se si janë kryer eksperimentet, çfarë është vërejtur në to dhe çfarë përfundimesh eksperimentuesi erdhi në. Fletorja e laboratorit duhet të plotësohet gjatë analizës ashtu siç kryhet. Përdorimi i asnjë drafti nuk lejohet. Është rreptësisht e ndaluar mbulimi ose ndryshimi i numrave në raportin eksperimental.

Rregullat e sigurisë kur punoni në një laborator kimik

Gjatë kryerjes së punës laboratorike në një laborator kimik, duhet të respektohen rregullat e sigurisë.

Puna laboratorike zakonisht kryhet në një stol kimie. Tabela duhet të jetë e pastër. Përpara se të filloni punën laboratorike, duhet të siguroheni që të gjithë reagentët dhe enët e qelqit janë në dispozicion.

Eksperimenti duhet të kryhet rreptësisht në sekuencën e treguar në përshkrimin e tij. Kur ngroheni, mos mbani provëza dhe balonat me hapjen përballë jush ose personit që punon aty pranë; Nuk duhet të përkuleni mbi hapjen e enës në të cilën po zhvillohet reaksioni.

Punoni me substanca të ndezshme larg zjarrit.

Nëse benzeni, eteri ose benzina ndizen, nuk mund ta shuani zjarrin me ujë, duhet ta mbushni zjarrin me rërë.

Punoni me substanca kaustike, toksike dhe me erë në një kapak tymi. Derdhni acide dhe alkale të përqendruara nën draft. Në asnjë rrethanë mbetjet e tyre nuk duhet të derdhen në lavaman, por në shishe të përcaktuara posaçërisht. Nën tërheqje, kryeni të gjitha reaksionet të shoqëruara me lëshimin e gazeve ose avujve toksikë.

Vendosni pajisjet dhe enët e nxehta në stendat e veçanta.

Nëse ju merrni acid në fytyrë ose në duar, lajeni atë me një rrjedhë të fortë uji çezme dhe më pas shpëlajeni zonën e prekur me një zgjidhje të holluar të sodës së çajit; Nëse alkali bie në lëkurën tuaj, shpëlajeni zonën tërësisht me ujë dhe më pas me një zgjidhje të holluar të acidit acetik.

Nëse jeni djegur nga objekte të nxehta, mbuloni zonën e djegur me garzë të njomur në një tretësirë të dobët të permanganatit të kaliumit. Në rast të prerjeve të xhamit, gjaku duhet të lahet me një tretësirë të dobët të permanganatit të kaliumit ose alkoolit, plaga duhet të lubrifikohet me tretësirë jodi dhe të fashohet.

Mos harroni se kripërat që përmbajnë merkur, arsenik, barium dhe plumb janë helmuese; Pas përdorimit të tyre, lani duart tërësisht.

Kur testoni një gaz me nuhatje, mbajeni epruvetën në dorën tuaj të majtë në mënyrë që vrima të jetë nën nivelin e hundës dhe me dorën e djathtë drejtoni një rrjedhë të dobët ajri drejt jush.

Duhet të kujtojmë mirë se në një laborator kimik kërkohet kujdes i veçantë, ndërgjegje dhe saktësi gjatë kryerjes së punëve laboratorike. Kjo do të sigurojë sukses në punë.

Çdo student lejohet të kryejë punë laboratorike vetëm pasi të ketë studiuar rregullat e sigurisë gjatë punës në një laborator kimik.

MEmënyra për të shprehur përqendrimin e tretësirave në një sistemSI.

Qëllimi i mësimit. Mësoni të kryeni llogaritjet sasiore për të përgatitur zgjidhje të përqendrimeve të ndryshme të nevojshme për analizën e objekteve biologjike. Mësoni eksperimentalisht të përgatisni solucione të një përqendrimi të caktuar të përdorur në praktikën mjekësore.

Rëndësia e temës që studiohet. Tretësirat e lëngshme, kryesisht tretësirat ujore, kanë një rëndësi të madhe në biologji dhe mjekësi. Ato janë mjedisi i brendshëm i organizmave të gjallë, ku zhvillohen proceset jetësore, kryesisht metabolizmi. Lëngjet biologjike: plazma e gjakut, limfa, lëngu gastrik, urina etj janë përzierje komplekse të proteinave, lipideve, karbohidrateve, kripërave të tretura në ujë. Tretshmëria e barnave në ujë merret parasysh gjatë përdorimit të tyre për trajtim. Zgjidhjet e produkteve medicinale në praktikën mjekësore përdoren gjithmonë me një shprehje numerike të përbërjes së tyre. Prandaj, njohja e njësive matëse për përqendrimin e tretësirave është e nevojshme për mjekun. Kryerja e llogaritjeve sasiore për përgatitjen e solucioneve të një përqendrimi të caktuar është shumë e rëndësishme në praktikën mjekësore, pasi në analizat klinike, sanitare dhe higjienike dhe analiza të tjera ilaçet përdoren në formën e tretësirave me përqendrim të njohur.

Niveli fillestar i njohurive:

1.Tretshmëria e substancave në ujë;

2. Konceptet: lëndë e tretur, tretës, tretësirë;

3. Teoria kimike e formimit të tretësirave nga D.I. Mendeleev;

4. Përqendrimi i tretësirave;

5. Tretësirat janë të ngopura, të pangopura, të mbingopura, të koncentruara, të holluara.

N.L. Glinka. Kimi e përgjithshme. L., 1976, f. 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Kimi inorganike. M., 1979, f. 107.

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Workshop për kiminë e përgjithshme me elemente të analizës sasiore. M., 1978, f. 32.

Pyetjet e mëposhtme do të trajtohen gjatë mësimit::

Mënyrat për të shprehur përqendrimin e tretësirave:

I.1. Pjesa masive e komponentit - w(X), w(X)%:

I.2. fraksioni mol -N(X); fraksioni vëllimor - f(X);

I.3. përqendrimi molar-c(X);

I.4. përqendrimi molal-në(X);

I.5. përqendrimi molar i ekuivalentit c(feq(x)x) = c(

I. 6. faktori ekuivalent feq(x) = (

I.7. ekuivalente f eq(x)x = (

I.8. masë molare ekuivalente M f eq(x)x = M(

I.9. sasia e substancës ekuivalente n (f eq(x)x) = n(

I.10.titri i tretësirës - t(x)

Zgjidhja e problemeve në temë.

3. Puna laboratorike

Binformacion lokal

Për shkak të prezantimit të Sistemit Ndërkombëtar të Njësive (SI), ka pasur disa ndryshime në mënyrën e shprehjes së përbërjes së një zgjidhjeje. Në këtë sistem, njësia bazë e masës, siç dihet, është kilogrami (kg), gram (g), njësia e vëllimit është litër (l), mililitër (ml), njësia e sasisë së një lënde është nishan.

Sasia e substancës në sistem ështën(X) - një madhësi fizike dimensionale e karakterizuar nga numri i grimcave strukturore që përmban një sistem - atomet, molekulat, jonet, elektronet etj. Njësia matëse për sasinë e një lënde është moli. Kjo është sasia e një lënde që përmban po aq grimca reale ose të kushtëzuara sa ka atome që përmbahen në 0,012 kg izotop karboni me masë 12. Për shembull: n(HCl) = 2 mol ose 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol ose 30 mmol

Masa molare M(X) - Masa e një moli të një lënde në një sistem është raporti i masës së substancës me sasinë e saj. Njësitë matëse - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- masa molare e substancës X të sistemit;

m(X)- masa e substancës X të sistemit;

n(X)- sasia e substancës X të sistemit.

Për shembull:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M (NaCl) = 58,50 g/mol.

Pjesa masive e komponentit -sch(X),sch%(X) - një vlerë relative që përfaqëson raportin e masës së një komponenti të caktuar që përmbahet në një sistem (tretësirë) me masën totale të këtij sistemi (tretësirë) (në vend të konceptit të përqendrimit të përqindjes). Shprehur në thyesa të njësisë dhe në përqindje (%).

; ;

Për shembull: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molarfraksioni (molar) i komponentit -N ( X ) - një vlerë relative e barabartë me raportin e sasisë së substancës së një komponenti që përmbahet në një sistem të caktuar (tretësirë) me sasinë totale të substancës së sistemit (tretësirës).

Pjesa e nishanit shpesh shënohet me shkronjë N(X).

Pjesa e vëllimit të komponentit -f (X) - një vlerë relative e barabartë me raportin e vëllimit të një komponenti të përfshirë në një sistem (zgjidhje) me vëllimin e përgjithshëm të sistemit (zgjidhje).

Përqendrimi molar -s(X) raporti i sasisë së substancës (X) në një sistem (tretësirë) me vëllimin e këtij sistemi (tretësirë).

Me (X)= =, mol/l

Me (NSl)= 0,1 mol/l; c(Cu2+)= 0,2378 mol/l

Përqendrimi molal -b(x) - raporti i sasisë së substancës (X) që përmbahet në sistem (tretësirë) me masën e tretësit.

V(x) = mol/kg

Për shembull

në (NSl)= 0,1 mol/kg.

Faktori i ekuivalencës- f eq(X)= - një sasi pa dimension që tregon se cila pjesë e një grimce reale të një substance (X) është ekuivalente me një jon hidrogjeni në një reaksion acid-bazë ose një elektron në një reaksion redoks. Faktori i ekuivalencës llogaritet bazuar në stoikiometrinë e një reaksioni të caktuar. Për shembull:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O ; f eq(NaOH)=1, feq(H2KËSHTU QË4 )=

Ekuivalente -f eq (X) - sasi pa dimension - një grimcë reale ose e kushtëzuar e një substance (X), e cila në një reaksion të caktuar acid-bazë kombinohet me një mol hidrogjen ose është në një farë mënyre ekuivalente me të ose ekuivalente me një elektron në reaksionet redoks.

Ekuivalenti i masës molare -M( f eq(x)) = M masa e një mol ekuivalenti të një substance, e barabartë me produktin e faktorit të ekuivalencës dhe masës molare të substancës:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

TEsasia e barazvlefshme e substancës

n ( f eq( x ) x ) = n (

- sasia e një lënde në të cilën grimcat janë ekuivalente me:

n(= , nishan; n(Ca2+)= 0,5 mol

Ekuivalenti i përqendrimit molar

Me( f eq(x)x)=c(

- raporti i sasisë së një substance ekuivalente në një sistem (tretësirë) me vëllimin e këtij sistemi (tretësirë):

Me(feq(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Titri i zgjidhjes -t ( x )- masa e substancës (X) e përmbajtur në 1 ml tretësirë:

t (x) = - ,g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Detyrat e trajnimit dhe standardet për zgjidhjen e tyre.

m(H2 O)=200.00g

m(CuSO4·5Н2О) =50,00g

M(CuSO4)=342.16g/mol

M(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Referenca e zgjidhjes

Gjeni masën e tretësirës që rezulton:

m(fq- fq)= m(në-në)+m(H2 O)=50.00 g+200.C g=250.00 g.

m(p-p)=250.00G.

Gjeni pjesën masive të CuSO4 5H2O në tretësirë:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O)=

Masën e kripës anhidër e gjejmë në 50,00 g sulfat bakri. Masa molare e CuSO4 5H2O është 250,00 g/mol, masa molare e CuSO4 është 160,00 g/mol. Një mol CuSO4·5H2O përmban një mol CuSO4. Kështu, I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 5H2O përmban I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

në 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Ne bëjmë proporcionin: 250.00: 160.00 = 50.00: x.

Duke e zgjidhur atë, gjejmë masën e sulfatit të bakrit anhidrik:

Gjeni pjesën masive të kripës anhidër:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Detyra nr. 2 Sa ml tretësirë 96% (në masë) të H2SO4 (c = 1,84 g/ml) duhet të merren për të përgatitur 2 litra tretësirë 0,1000 mol/l të H2SO4?

sch%(H2KËSHTU QË4)=96%;

Me=1.84g/ml

V(fq- fq)=2.00l

Me(H2 KËSHTU QË4)=0.1000 mol/l

M(H2KËSHTU QË4)=98.0 g/mol

V(H2KËSHTU QË4)=?

Referenca e zgjidhjes

1. Gjeni masën e H2SO4 që përmban në 2 litra tretësirë një përqendrim molar 0,1000 mol/l. Dihet se

Me(H2 KËSHTU QË4)= , Pastaj

m(H2KËSHTU QË4) = c(H2 KËSHTU QË4) M(H2KËSHTU QË4) V(fq- fq)

m(H2KËSHTU QË4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2KËSHTU QË4)=19,60 g.

2. Gjeni masën e një tretësire 96% (në masë) H2SO4 që përmban 19,60 g H2SO4

sch%(H2KËSHTU QË4)=

m(fq- fq)=

3. Gjeni vëllimin e tretësirës H2SO4, duke ditur dendësinë e tij.

m(fq- fq)= V(fq- fq) MMe (fq- fq); Pastaj V(fq- fq)=

V(fq- fq)= 20.42/1.84=11.10ml

V(H2 KËSHTU QË4)= 11,10 ml

Detyra nr. 3. Përcaktoni përqendrimin molar të 200 g tretësirë alkooli antiseptik 2,0% (peshë) me ngjyrë jeshile të shkëlqyeshme ("jeshile"). M (jeshile shkëlqyese) = 492 g/mol; (c=0.80g/ml).

sch%(in-va)=2.0%

Me(tretësirë)=0.80g/ml

M(v-v)=492.0g/mol

s(në-në)=?

Standardi i zgjidhjes.

Gjeni masën e substancës në 200,00 g tretësirë të gjelbër brilante.

Gjeni vëllimin e tretësirës së alkoolit:

V(p-p)=V(p-p)=

Gjeni përqendrimin molar të c(v) në tretësirë:

s(në-në)=s(në-në)=

s(in)=0.06500mol/l

Detyra nr 4. Titri i tretësirës NaOH, i përdorur gjerësisht në analizën e barnave, është 0.003600 g/ml. Kur reagon me acidin sulfurik, ai formon një kripë acidi. Sa është përqendrimi molar i tretësirës ekuivalente në reaksionin e saj me acidin sulfurik; pjesa masive e NaOH(%) në tretësirë? Llogaritni sasinë e NaOH që nevojitet për të përgatitur 1 litër të një tretësire të tillë.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(fq- fq)=1,00 l

M(NaOH)=40,0 g/mol

me (fq- fq)=1.0g/ml

Me(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Standardi i zgjidhjes.

Ekuacioni për reaksionin që ndodh është:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

feq(H2SO4)=1; feq(NaOH)=1.

Kështu, në këtë rast duhet të flasim për përqendrimin molar të tretësirës së NaOH.

Gjeni masën e NaOH që kërkohet për të përgatitur 1000 ml tretësirë:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH)=0.003800 1000gml/ml=3.8g

Gjeni përqendrimin molar të tretësirës:

Me(NaOH)=

Me(NaOH)==0,0950mol/l

Gjeni masën e 1 litër tretësirë:

m(tretësirë)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Gjeni pjesën masive të NaOH (%) në tretësirë:

sch%(NaOH)=

Përgjigje: Me(NaOH)=0.0950 mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3.8 g

Detyrat situative.

1. Sa ml tretësirë 30% (peshë) HCl (c = 1,152 g/ml) duhet të merren për të përgatitur 1 litër 3% (peshë) të tretësirës së tij, të përdorur brenda në rast të aciditetit të pamjaftueshëm të lëng gastrik? Sa është përqendrimi molar dhe titri i tretësirës që rezulton. (tretësira standardizohet me NaOH).

Përgjigje: V(HCl)=84.60ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Llogaritni përqendrimin molar të tretësirës fiziologjike të NaCl. Sa ujë duhet shtuar në 200 ml tretësirë NaCl 20% (=1,012 g/ml) për të përgatitur 5 L kripur?

Përgjigje: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Acidi nikotinik – vitamina PP – luan një rol të rëndësishëm në jetën e organizmit, duke qenë një grup prostatik i një sërë enzimash. Mungesa e saj çon në zhvillimin e pelagrës tek njerëzit. Ampulat për qëllime mjekësore përmbajnë 1 ml 0,1% (peshë) acid nikotinik. Përcaktoni përqendrimin molar të ekuivalentit dhe titrin e kësaj tretësire

Standardizimi kryhet duke përdorur solucionin NaOH.

Përgjigje: t(H-R)=0.00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

PUNË LABORATORIKE 1

1.1 Përgatitja e tretësirave të një përqendrimi të caktuar

Ekzistojnë tre mënyra për të përgatitur një tretësirë të një përqendrimi të caktuar:

duke holluar një zgjidhje më të koncentruar

përdorimi i një peshe të caktuar të lëndës së ngurtë.

Metoda e përdorimit të fiksanalit.

1. Përgatitja e një tretësire molare 0.1 të acidit sulfurik duke holluar më shumë se tretësirë e koncentruar:

Derdhni një tretësirë të acidit sulfurik në një gotë dhe përdorni një hidrometër për të përcaktuar densitetin e kësaj tretësire. Më pas, duke përdorur tabelën, përcaktoni pjesën masive të acidit sulfurik në këtë tretësirë.

Matni vëllimin e kërkuar të acidit sulfurik në një gotë të vogël dhe me kujdes me një hinkë hidheni në një balonë vëllimore 100 ml gjysmë të mbushur me ujë të distiluar. Ftoheni përzierjen në balonën vëllimore në temperaturën e dhomës dhe shtoni me kujdes ujë në shenjën matëse. Mbylleni fort balonën vëllimore me kapak dhe, pas përzierjes së plotë, ia dorëzoni laboratorit.

Përgatitja e tretësirës duke tretur një pjesë të caktuar të një trupi të ngurtë:

Pyesni mësuesin tuaj se çfarë përqendrimi të tretësirës duhet të përgatisni. Më pas kryeni llogaritjen: sa gramë kripë duhet të treten për të marrë një zgjidhje me një përqendrim të caktuar dhe peshoni sasinë e nevojshme të kripës me një saktësi prej 0,01 g.

Përziejeni tretësirën me një shufër qelqi me një majë gome derisa kripa të tretet plotësisht. Nëse gjatë procesit të tretjes vërehet një rritje ose ulje e temperaturës, prisni derisa tretësira të arrijë temperaturën e dhomës.

Hidheni tretësirën që rezulton në një cilindër të thatë dhe përdorni një hidrometër për të matur densitetin e tretësirës që rezulton. Duke përdorur tabelën, përcaktoni pjesën masive të substancës së tretur që korrespondon me densitetin.

% gabim = (shteor-schpractic) · 100/shteor

NËvehyrje në analizën titrimetrike

Qëllimi i mësimit: Për t'u njohur me bazat e analizës titrimetrike, si një nga metodat sasiore të kërkimit që përdoret në praktikën mjekësore për analizën e objekteve biologjike dhe medikamenteve, si dhe për vlerësimin sanitar të mjedisit.

Rëndësia e temës që studiohet. Metoda e analizës titrimetrike (vëllimore) përdoret gjerësisht në kërkimet biomjekësore për të përcaktuar përbërjen sasiore të objekteve biologjike, preparateve medicinale dhe farmakologjike.

Pa njohuri për përbërjen e mjediseve të ndryshme të organizmave të gjallë, nuk është e mundur as të kuptohet thelbi i proceseve që ndodhin në to, as zhvillimi i metodave të trajtimit të bazuara shkencërisht. Diagnoza e shumë sëmundjeve bazohet në krahasimin e rezultateve të testit për një pacient të caktuar me përmbajtjen normale të disa komponentëve në gjak, urinë, lëngun e stomakut dhe lëngjet dhe indet e tjera të trupit. Prandaj, profesionistët mjekësorë, veçanërisht mjekët, duhet të njohin parimet dhe metodat themelore të analizës titrimetrike.

Niveli fillestar i njohurive.

Bazat e teorisë së shpërbërjes elektrolitike të acideve, bazave, kripërave;

Llojet e reaksioneve kimike (në formë molekulare dhe jonike);

Metodat e shprehjes së përqendrimit të tretësirave.

Material edukativ për vetë-studim.

1. V.N. Alekseev. Analiza sasiore. M., 1972, f. 193.

2. A.A.Seleznev. Kimi analitike. M., 1973, f. 164.

I.K. Tsitovich. Kursi i kimisë analitike. M., 1985, f.212.

Mësimi do të mbulojë pyetjet e mëposhtme:

1. Probleme të kimisë analitike

2. Thelbi i metodave të analizës titrimetrike

2.1. Konceptet bazë: zgjidhjet e përdorura në analizën titrimetrike

2.2. Pika ekuivalente

2.3. Kërkesat për reaksionet e përdorura në analizën titrimetrike

2.4. Enët matëse të qelqit: byreta, pipeta, balona vëllimore, cilindra të shkallëzuar.

2.5. Teknika e titrimit.

2.6. Llogaritjet duke përdorur metodën titrimetrike

2.7. Klasifikimi i metodave të analizës titrimetrike

Zbatimi i metodave të analizës titrimetrike në praktikën mjekësore.

Kimia analitike është një shkencë që studion metodat për përcaktimin e përbërjes kimike cilësore dhe sasiore të substancave ose përzierjeve të tyre. Ajo ndahet në analiza cilësore dhe sasiore. Metodat e analizës cilësore përdoren për të përcaktuar se nga cilët elementë kimikë, atome, jone ose molekula përbëhet substanca e analizuar. Metodat e analizës sasiore përdoren për të përcaktuar raportet sasiore të përbërësve përbërës të një përbërjeje të caktuar në studim.

Analiza sasiore kryhet duke përdorur metoda të ndryshme. Janë të përhapura metodat kimike në të cilat sasia e një lënde përcaktohet nga sasia e reagentit të shpenzuar për titrim, nga sasia e sedimentit etj. Më të rëndësishmet janë tre metoda: gravimetrike, titrimetrike (volumetrike) dhe kolorimetrike.

Thelbi i analizës gravimetrike është se përbërësi i substancës së analizuar është plotësisht i izoluar nga tretësira në formën e një precipitati, ky i fundit mblidhet në një filtër, thahet, kalcinohet në një kavanoz dhe peshohet. Duke ditur peshën e sedimentit që rezulton, përmbajtja e përbërësit të dëshiruar përcaktohet duke përdorur formulën kimike të kësaj të fundit.

Në analizën titrimetrike (volumetrike), përcaktimi sasior i përbërësve përbërës të analitit kryhet duke matur me saktësi vëllimin e një reagjenti me përqendrim të njohur që hyn në një reaksion kimik me analitin.

Metoda kolorimetrike e analizës bazohet në krahasimin e intensitetit të ngjyrës së tretësirës së provës me ngjyrën e një tretësire, përqendrimi i së cilës dihet saktësisht.

Në analizën klinike, metodat e analizës titrimetrike përdoren më gjerësisht, pasi ato nuk kërkojnë shumë kohë, janë të lehta për t'u kryer dhe mund të përdoren për të marrë rezultate mjaft të sakta.

Metoda e analizës titrimetrike bazohet në matjen e saktë të volumit të reagentit të konsumuar në reaksionin me analitin X. Procesi i shtimit të një tretësire në një biretë në një tretësirë tjetër për të përcaktuar përqendrimin e njërës prej tyre (me një përqendrim të njohur të tjetra) quhet titrim. Termi titrim rrjedh nga fjala titër, që nënkupton përmbajtjen e reagentit në gram në 1 ml tretësirë.

Një tretësirë e një reagjenti me përqendrim të njohur saktësisht quhet tretësirë e titruar ose standarde. Një tretësirë me një përqendrim të njohur saktësisht mund të merret duke tretur një mostër të saktë të një lënde në një vëllim të njohur tretësirë ose duke përcaktuar përqendrimin duke përdorur një tretësirë tjetër, përqendrimi i së cilës dihet paraprakisht. Në rastin e parë, merret një zgjidhje me një titër të përgatitur, në të dytën - me një titër të caktuar.

Për të përgatitur një tretësirë me një përqendrim të caktuar, janë të përshtatshme vetëm ato substanca që mund të merren në formë shumë të pastër, kanë një përbërje konstante dhe nuk ndryshojnë në ajër ose gjatë ruajtjes. Këto substanca përfshijnë shumë kripëra (tetraborat natriumi Na2B4O7 10H2O, oksalat natriumi Na2C2O4, dikromat kaliumi K2Cr2O7, klorur natriumi NaCl); acid oksalik H2C2O4 2H2O dhe disa të tjerë. Substancat që plotësojnë kërkesat e listuara quhen fillestare ose standarde.

Përcaktimi i saktë i përqendrimit të tretësirave të punës është një nga parakushtet kryesore për marrjen e rezultateve të mira të analizës vëllimore. Tretësirat e punës të përgatitura dhe të testuara me kujdes ruhen në kushte që parandalojnë ndryshimet në përqendrimin e tretësirës për shkak të avullimit, dekompozimit të substancës ose ndotjes nga mjedisi. Përqendrimi i solucioneve të punës kontrollohet periodikisht duke përdorur solucione standarde.

Për të përgatitur solucione të titruara, mund të përdorni edhe fiksues të disponueshëm në treg. Këto janë ampula qelqi që përmbajnë sasi të peshuara saktësisht të lëndëve të ngurta të ndryshme ose vëllime të matura saktësisht të lëngjeve të nevojshme për të përgatitur 1 litër tretësirë me ekuivalentin e saktë të përqendrimit molar. Për të përgatitur një zgjidhje nga fiksanali, përmbajtja e ampulës transferohet në një balonë vëllimore 1 litërshe, pas së cilës substanca shpërndahet dhe vëllimi rregullohet në shenjë.

Gjatë titrimit, është e nevojshme të përcaktohet pika përfundimtare e reaksionit, d.m.th. pika e ekuivalencës kur sasitë e reaktantëve në një përzierje bëhen ekuivalente. Për këtë qëllim, analiza titrimetrike përdor tregues. Treguesit janë substanca që shtohen në sasi të vogla në tretësirat gjatë titrimit dhe ndryshojnë ngjyrën në pikën ekuivalente.

Për të përcaktuar momentin e ekuivalencës, përveç ngjyrës, mund të përdoren edhe ndryshime në vetitë e tjera të tretësirës, por kjo kërkon matje fiziko-kimike. Këto të fundit përdoren gjithnjë e më shumë në analizat vëllimore.

Në analizën titrimetrike, përdoren vetëm ato reaksione që plotësojnë kushtet e mëposhtme:

ndërveprimi ndërmjet analitit dhe reagentit duhet të ndodhë në raporte të caktuara stoikiometrike;

reaksioni ndërmjet analitit dhe reagentit duhet të vazhdojë me shpejtësi të lartë;

reaksioni kimik ndërmjet analitit dhe reagentit duhet të vazhdojë plotësisht, d.m.th. Kthyeshmëria e reaksionit nuk lejohet;

reaksioni ndërmjet analitit dhe reagjentit nuk duhet të shoqërohet me asnjë reaksion anësor.

Për matjen e saktë të vëllimeve përdoren mjete matëse: byreta, pipeta, balona vëllimore dhe cilindra të shkallëzuar.

Buretat janë të dizajnuara për titrim dhe matje të saktë të vëllimit të reagentit të konsumuar. Këta janë tuba qelqi të shkallëzuar, fundi i poshtëm i të cilit është i ngushtuar dhe i pajisur me një prizë qelqi të bluar ose një tub gome me një tapë të tipit topi të lidhur me një pipetë. Buretat bëhen me një kapacitet prej 10 deri në 100 ml. Për analiza veçanërisht të sakta, përdoren mikrobureta 1 dhe 2 ml. Buretat më të përdorura janë me kapacitet nga 10 deri në 50 ml. Gradimi i byretës fillon në krye, prej andej ndarje të mëdha prej 1 ml zbresin në shenjën e poshtme. Mililitra të tërë ndahen në të dhjetat. Vëllimi i lëngut të derdhur nga bureta përcaktohet nga ndryshimi i niveleve para dhe pas titrimit. Leximet e nivelit të lëngjeve duhet të kryhen me shumë saktësi. Saktësia e leximeve pengohet nga fakti që bureta ka një menisk konkav. Forma e dukshme e meniskut varet nga kushtet e ndriçimit, kështu që letra e bardhë duhet të vendoset afër pas byretës gjatë matjeve. Gjatë numërimit, sytë duhet të jenë në nivelin e meniskut. Biretat mbushen duke përdorur një hinkë. Pjesa e sipërme e biretës është e mbuluar me një kapak për të parandaluar hyrjen e pluhurit në të. Përpara se të mbushet me tretësirë, bureta duhet të shpëlahet tri herë me të njëjtën tretësirë.

Pipetat përdoren në rastet kur është e nevojshme të matni një vëllim të caktuar të saktë të lëngut nga një zgjidhje e përgatitur dhe ta transferoni atë në një enë tjetër. Pipetat janë tuba qelqi me një zgjerim në mes dhe një ngushtim të lehtë në skajin e poshtëm. Kapaciteti i pipetës tregohet në krye. Pipetat prodhohen me kapacitet nga 1 ml deri në 100 ml. Pipetat e graduara kanë ndarje prej 25, 10, 5, 2, 1 ml. Mikropipetat prej 0,2 dhe 0,1 ml përdoren gjithashtu për të matur të mijtën e mililitër. Pipetat ruhen në rafte speciale në një pozicion vertikal. Mbushni pipetën me tretësirën duke përdorur një llambë gome ose tërhiqeni tretësirën në pipetë me gojën tuaj përmes majës së tubit. Metoda e fundit nuk rekomandohet për shkak të mundësisë që lëngu të futet në gojë. Kur mbushni pipetën me një tretësirë, thitheni këtë të fundit pak mbi shenjën dhe më pas shtrëngoni shpejt vrimën e sipërme me gishtin tregues në mënyrë që lëngu të mos derdhet nga pipeta. Pipeta e mbushur ngrihet pak në mënyrë që maja të dalë vetëm nga tretësira, por jo nga ena nga e cila merret tretësira. Më pas, duke e mbajtur syrin në nivelin e shenjës, lëshoni me kujdes presionin e gishtit, duke e ngritur pak skajin e tij dhe lëngu rrjedh pikë-pikë. Sapo pjesa e poshtme e meniskut të arrijë vijën e shenjës, vrima e pipetës mbyllet fort me gisht dhe lëngu i matur derdhet në një enë tjetër. Kullimi i tretësirës nga pipeta bëhet duke prekur majën e pipetës në murin e enës në të cilën derdhet tretësira. Në mënyrë tipike, lëreni tretësirën të kullojë lirshëm ose ngadalësoni shpejtësinë e kullimit duke mbuluar me gisht një pjesë të hapjes së sipërme të pipetës. Kur të jetë derdhur i gjithë lëngu, duhet të prisni 20 - 30 sekonda, pastaj hiqni pipetën nga ena. Pika e lëngut që mbetet në majë të pipetës nuk duhet të hidhet jashtë, pasi kjo është marrë parasysh gjatë kalibrimit të pipetës. Kur punoni me një pipetë, përpara se ta mbushni me tretësirë, duhet ta shpëlani pipetën disa herë me të njëjtën tretësirë.

Pas përfundimit të punës, pipeta duhet të shpëlahet me ujë të distiluar.

Balonat volumetrike përdoren kryesisht për përgatitjen e tretësirave me një përqendrim të caktuar. Këto janë enë me fund të sheshtë me qafë të ngushtë dhe të gjatë. Ka një shenjë në qafë në formën e një unaze, deri në të cilën duhet të mbushni balonën (përgjatë skajit të poshtëm të meniskut të lëngshëm) në mënyrë që të merrni vëllimin e treguar në pjesën e gjerë të balonës. Balonat volumetrike janë krijuar për vëllime 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Kapaciteti i balonës tregohet në mbishkrimin në balonë. Balona mbyllet me një tapë xhami të bluar. Mbushni balonën fillimisht përmes një hinke të futur në të, dhe më pas nga një pipetë në mënyrë që menisku i poshtëm të jetë përballë vijës.

Cilindrat e graduar përdoren për të matur vëllime specifike të zgjidhjeve kur saktësia nuk ka rëndësi të madhe. Ato janë të përshtatshme për përzierjen dhe hollimin e zgjidhjeve të një vëllimi të caktuar. Ka ndarje përgjatë lartësisë së cilindrit. Gjatë matjes, syri duhet të jetë gjithmonë në nivel me meniskun e poshtëm. Cilindrat matëse nuk përdoren për të matur me saktësi vëllimet.

Enët e qelqit të destinuara për kryerjen e analizave kimike duhet të lahen mirë. Ky është një nga elementët më të rëndësishëm të punës për të siguruar rezultate të sakta. Kriteri për pastërtinë e enëve të qelqit është rrjedhja e pikave të ujit nga muret e brendshme. Nëse pikat shfaqen në mure gjatë shpëlarjes, atëherë para fillimit të punës, duhet të lani enët përsëri. Ju mund të përdorni furça speciale. Pas kësaj, enët mbushen me një përzierje kromi, e cila oksidon gjurmët e substancave organike në gotë dhe mbahen për ca kohë (deri në gjysmë ore). Pas larjes së enëve, përzierja e kromit mblidhet për ripërdorim. Pas hedhjes së përzierjes së kromit në një shishe grumbullimi, enët shpëlahen fillimisht me ujë rubineti dhe më pas me ujë të distiluar. Nëse enët duhet të përdoren të thata, ato thahen në kabinete të posaçme tharjeje.

Titrimi kryhet si më poshtë:

Një biretë e pastër shpëlahet 2-3 herë me një sasi të vogël solucioni pune për të hequr ujin e mbetur.

Fiksoni buretën vertikalisht në këmbën e trekëmbëshit dhe mbusheni me tretësirën e titruar në një nivel pak mbi zero.

Një pjesë e tretësirës ulet në gotën e furnizuar për të zhvendosur ajrin nga tubi i gomës dhe pipeta.

Sillni nivelin e lëngut në zero. Në majë të byretës nuk duhet të mbetet asnjë pikë tretësirë (ajo hiqet duke prekur gotën).

Tretësira e provës hidhet me pipetë në balonën e titrimit.

Hidhni gradualisht lëngun nga bureta në balonë derisa të vendoset pika ekuivalente.

Kur lexoni lëngun, syri mbahet pikërisht në nivelin e meniskut. Për zgjidhjet me ngjyra, leximi bëhet përgjatë meniskut të sipërm, për zgjidhjet e pangjyrë - përgjatë atij të poshtëm.

Në fund të punës bireta mbushet me ujë mbi ndarjen zero dhe mbyllet sipër me epruvetë.

Gjatë analizave kimike, mund të ndodhin gabime, kështu që kryhen disa matje paralele. Gabimet sistematike në analizën titrimetrike mund të lindin për shkak të përcaktimit të gabuar të përqendrimit të tretësirave të punës, ndryshimeve në përqendrim gjatë ruajtjes, pasaktësisë së qelqit vëllimor, zgjedhjes së gabuar të treguesit, etj.

Burimi i gabimeve të rastësishme është: pasaktësia në mbushjen e biretës në pjesëtimin zero, pasaktësia në leximin e vëllimit në shkallën e biretës, pasiguria në tepricën e reagentit pas shtimit të pikës së fundit të tretësirës së punës gjatë titrimit.

Llogaritjet në analizën titrimetrike kryhen sipas ligji i ekuivalentëve: në të njëjtat përqendrime molare të ekuivalentit, tretësirat bashkëveprojnë me njëra-tjetrën në vëllime të barabarta. Në përqendrime të ndryshme, vëllimet e tretësirave të substancave ndërvepruese janë në përpjesëtim të zhdrejtë me përqendrimet e tyre:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Për të dy reaktantët, produkti i përqendrimit molar të ekuivalentit të tretësirës së tij dhe vëllimit është një vlerë konstante. Bazuar në ligjin e ekuivalentëve, mund të kryhen llogaritje të ndryshme sasiore.

Për shembull, duke ditur përqendrimin molar të ekuivalentit të një zgjidhjeje, si dhe vëllimet e tretësirave të shpenzuara për titrim, mund të përcaktoni përqendrimin molar dhe titrin e një zgjidhjeje tjetër. Për shembull:

Për të neutralizuar 20,00 ml tretësirë të acidit sulfurik, është konsumuar 12,00 ml tretësirë alkali me përqendrim molar të barabartë me 0,2000 mol/l. Llogaritni përqendrimin molar të ekuivalentit dhe titrin e acidit sulfurik në këtë tretësirë.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Nga ekuacioni është e qartë se faktori i ekuivalencës së H2SO4 është i barabartë me ½, dhe faktori i ekuivalencës i NaOH është i barabartë me 1. Duke zëvendësuar vlerat në formulën (1) marrim:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Prandaj t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Llogaritjet në analizën titrimetrike duhet të kryhen me një shkallë të lartë saktësie.

Vëllimet e tretësirave maten me saktësi në të qindtat e një mililitri, për shembull: V (HCI) = 10,27 ml ose V (NaOH) = 22,82 ml. Përqendrimi i tretësirave llogaritet në shifrën e katërt domethënëse, për shembull:

c(NSI)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0.09328 mol/l

t(NSI) = 0,003600 g/ml

Në varësi të reagimit që qëndron në themel të përcaktimit, metodat e analizës vëllimore mund të ndahen në grupet e mëposhtme:

Metodat e titrimit acid-bazë ose metoda e neutralizimit

Metodat e oksido-reduktimit ose oksidimetrisë

Metoda e kompleksometrisë

Metodat e reshjeve

Detyrat dhe standardet edukative dhe zgjidhjet e tyre

Detyra nr. 1. Në mjekësi, permanganati i kaliumit përdoret si një antiseptik nga jashtë për larjen e plagëve dhe fytit - tretësirë 0,1-0,5%, për gargarë - tretësirë 001 - 01%, për lavazh stomaku - 0,02 - 0,1% zgjidhje. Cila metodë e analizës titrimetrike mund të përdoret për të llogaritur përqendrimin e një solucioni të permanganatit të kaliumit nëse disponohet një tretësirë e titruar e acidit oksalik?

Referenca e zgjidhjes

Permanganati i kaliumit është një agjent oksidues, acidi oksalik është një agjent reduktues. Meqenëse reaksioni midis këtyre komponentëve është redoks, metoda e permanganatometrisë mund të përdoret për të përcaktuar përqendrimin e permanganatit të kaliumit.

Detyra nr. 2. Përcaktoni përqendrimin molar të ekuivalentit dhe titrin e klorurit të hidrogjenit nëse janë përdorur 19,87 ml tretësirë NaOH 0,1 mol/l për të titruar 20,00 ml të kësaj tretësire.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M(HCl) = 36,5 g/mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Standardi i zgjidhjes.

Ekuacioni për reaksionin që ndodh është:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Kështu: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Duke përdorur ligjin e ekuivalentëve, gjejmë përqendrimin molar të tretësirës së HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

Në bazë të vlerës së c(HCl), llogarisim titrin e kësaj zgjidhjeje:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Përgjigje: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

Detyrat situative.

Përgjigje: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. Në cilat raste pika e ekuivalencës qëndron në pH=7, në pH<7, при рН>7?

Përgjigje: Kur titroni një acid të fortë me një alkali, pika ekuivalente përkon me pikën neutrale; kur titroni një acid të dobët me një alkali, pika ekuivalente qëndron në vlerat e pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Acetati i plumbit - Pb(CH3COO)2 - është një astringent për sëmundjet inflamatore të lëkurës. Përdoret një zgjidhje 0.5%. Llogaritni masën e kësaj lënde për të përgatitur 100 ml tretësirë 0,5% (në masë). Sa është pjesa masive e plumbit (%) në këtë tretësirë? fq=1 g/ml.

Përgjigje: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.

Pyetjet e testit.

1. Cila vlerë e titrit të tretësirës t(HCl) pasqyron shkallën e kërkuar të saktësisë së përcaktimeve në analizën titrimetrike

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Cilat vlera të vëllimit janë konsistente në analizën titrimetrike?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Çfarë mjeti matës përdoret për të përcaktuar vëllimin e tretësirës së titruar?

a) pipetë c) balonë vëllimore b) biretë c) balonë

4. Cili reaksion është baza e titrimit acido-bazik?

a) reaksion redoks

b) reaksioni i neutralizimit

c) reaksioni i formimit të përbërjeve komplekse

d) një reaksion që ndodh me çlirimin e nxehtësisë

5. Cila tretësirë quhet e titruar?

a) tretësirë me përqendrim të panjohur

b) tretësirë e sapopërgatitur

c) një tretësirë e një reagjenti me përqendrim të njohur saktësisht

d) një tretësirë përqendrimi i së cilës duhet të përcaktohet

6.Çfarë është një pikë ekuivalente?

a) kjo është pika e fundit e reaksionit b) kjo është pika e fillimit të reaksionit

c) bashkëveprimin e dy substancave d) pikën ku vëllimet janë të barabarta

7.Në cilin ligj bazohen llogaritjet në analizën titrimetrike?

a) ligji i ruajtjes së masës së lëndës b) ligji i ekuivalentëve

c) Ligji i hollimit të Ostwald d) Ligji i Raoult

8. Për çfarë qëllimi përdoren pipetat?

a) për matjen e vëllimit të saktë të tretësirës b) për titrimin

c) për përgatitjen e tretësirave d) për hollimin e tretësirës

9. Cili është titri i tretësirës?

a) ky është numri i gramëve të substancës së tretur në 1 litër tretësirë

b) ky është numri i moleve të substancës së tretur në 1 litër tretësirë

c) ky është numri i moleve të lëndës së tretur në 1 kg tretësirë

d) ky është numri i gramëve të lëndës së tretur në 1 ml tretësirë

10.Cilat substanca përdoren për përcaktimin e pikës së ekuivalencës?

a) treguesit b) frenuesit c) promotorët d) katalizatorët

LPUNA E Abortimit 2

2.1 Teknikat e punës me enë qelqi matëse laboratorike të përdorura në titan analiza rimetrike (në ujë)

...

Konceptet themelore të termodinamikës kimike. Entalpia standarde e djegies së një substance. Pasojat nga ligji i Hesit. Roli i kimisë në zhvillimin e shkencës mjekësore dhe të kujdesit shëndetësor praktik. Elementet e termodinamikës kimike dhe bioenergjetikës. Termokimia.

prezantim, shtuar 01/07/2014

Thelbi dhe lënda e kimisë analitike si shkencë. Detyrat dhe metodat e analizës cilësore dhe sasiore të substancave kimike. Shembuj të reaksioneve cilësore ndaj kationeve. Karakteristikat e dukurive që shoqërojnë reaksionet në rrugë të lagëta (në tretësirë) dhe të thata.

prezantim, shtuar 27.04.2013

Zbatimi i analizave cilësore në farmaci. Përcaktimi i autenticitetit, testimi për pastërtinë e produkteve farmaceutike. Metodat për kryerjen e reaksioneve analitike. Puna me reagentë kimikë. Reaksionet e kationeve dhe anioneve. Analiza sistematike e substancës.

tutorial, shtuar më 19.03.2012

Origjina e termit "kimi". Periudhat kryesore të zhvillimit të shkencës kimike. Llojet e zhvillimit më të lartë të alkimisë. Periudha e lindjes së kimisë shkencore. Zbulimi i ligjeve bazë të kimisë. Qasja sistemore në kimi. Periudha moderne e zhvillimit të shkencës kimike.

abstrakt, shtuar 03/11/2009

Baza teorike e kimisë analitike. Metodat spektrale të analizës. Marrëdhënia e kimisë analitike me shkencat dhe industritë. Kuptimi i kimisë analitike. Zbatimi i metodave precize të analizës kimike. Komponimet komplekse të metaleve.

abstrakt, shtuar 24.07.2008

Fazat kryesore të zhvillimit të kimisë. Alkimia si një fenomen i kulturës mesjetare. Shfaqja dhe zhvillimi i kimisë shkencore. Origjina e kimisë. Lavoisier: revolucion në kimi. Fitorja e shkencës atomike-molekulare. Origjina e kimisë moderne dhe problemet e saj në shekullin XXI.

abstrakt, shtuar 20.11.2006

Koncepti i përthyerjes si masë e polarizimit elektronik të atomeve, molekulave, joneve. Vlerësimi i indeksit të thyerjes për identifikimin e përbërjeve organike, mineraleve dhe substancave medicinale, parametrave të tyre kimikë, analiza sasiore dhe strukturore.

puna e kursit, shtuar 06/05/2011

Metoda potenciometrike është një metodë e analizës cilësore dhe sasiore e bazuar në matjen e potencialeve që lindin midis tretësirës së provës dhe elektrodës së zhytur në të. Lakoret e titrimit potenciometrik.

test, shtuar 09/06/2006

"Arti i analizës" dhe historia e shfaqjes së laboratorëve. Zhvillimi krijues i shkencës kimike të Evropës Perëndimore. Lomonosov M.V. si kimist analitik. Arritjet ruse në fushën e analizës kimike në shekujt 18-19. Zhvillimi i kimisë shtëpiake në shekullin e 20-të.

puna e kursit, shtuar 26.10.2013

Nga alkimia në kiminë shkencore: rruga e shkencës reale për transformimet e materies. Revolucioni në kimi dhe shkencën atomo-molekulare si bazë konceptuale e kimisë moderne Problemet mjedisore të komponentit kimik të qytetërimit modern.

Agjencia Federale e Arsimit, Universiteti Shtetëror i Arkitekturës dhe Inxhinierisë Civile Tomsk

I.A. KURZINA, T.S. SHEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

PRAKTIKU LABORATOR I KIMIS TE PERGJITHSHME DHE INORGANIKE

Tutorial

Shtëpia botuese e Universitetit Shtetëror të Arkitekturës dhe Inxhinierisë Civile Tomsk

UDC 546 (076.5) L 12

Punëtori laboratorike për kiminë e përgjithshme dhe inorganike [Teksti]: tekst shkollor / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [dhe të tjerët]; nën. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Shtëpia botuese Tom. shteti arkitekt-ndërton Universiteti, 2006. – 101 f. – ISBN 5–93057–172–4

NË Teksti shkollor jep informacion teorik mbi seksionet kryesore të lëndës së përgjithshme

Dhe kimia inorganike (klasat e përbërjeve inorganike, ligjet dhe konceptet themelore të kimisë, efektet energjetike të reaksioneve kimike, kinetika kimike, tretësirat, elektrokimia, vetitë themelore të disa elementeve të grupeve I - VII të tabelës periodike të D.I. Mendeleev). Pjesa eksperimentale përshkruan metodat për kryerjen e shtatëmbëdhjetë punëve laboratorike. Manuali do t'i lejojë studentët të përgatiten në mënyrë më efektive për orët praktike dhe të kursejnë kohë gjatë përgatitjes së raporteve për punën laboratorike. Teksti shkollor është i destinuar për të gjitha specialitetet e të gjitha formave të arsimit.

I sëmurë. 14, tabela. 49, bibliogr. 9 tituj Botuar me vendim të këshillit redaktues dhe botues të TSASU.

Rishikuesit:

Profesor i Asociuar i Departamentit të Kimisë Analitike të Fakultetit Kimik të TSU-së, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Profesor i Asociuar, Departamenti i Kimisë së Përgjithshme, TPU, Ph.D. G.A. Voronova Profesor i Asociuar, Departamenti i Kimisë, TSASU, Ph.D. T.M. Juzhakova

Universiteti, 2006


Prezantimi...........................
Rregullat për të punuar në një laborator kimik................................................ ................................ ......................
Puna laboratorike nr. 1. Klasat e përbërjeve inorganike...................................
Puna laboratorike nr 2. Përcaktimi i masës molekulare të oksigjenit...................
Puna laboratorike nr.3. Përcaktimi i efektit termik të një reaksioni kimik.....
Puna laboratorike nr.4. Kinetika e reaksioneve kimike............................................
Punë laboratori nr.5. Përcaktimi i përqendrimit të tretësirës. Fortësia e ujit...
Puna laboratorike nr.6. Reaksionet në tretësirat e elektroliteve. Hidroliza e kripërave.........
Puna laboratorike nr.7. Proceset elektrokimike.............................................
Puna laboratorike nr 8. Vetitë kimike të metaleve. Korrozioni........................
Puna laboratorike nr.9. Alumini dhe vetitë e tij....................................................
Punë laboratori nr.10. Silikoni. Lidhës hidraulikë.................................
Puna laboratorike nr 11. Komponimet e azotit dhe fosforit.............................................
Puna laboratorike nr 12. Squfuri dhe vetitë e tij...............................................................
Puna laboratorike nr 13. Elementet e nëngrupit të kromit..............................................
Punë laboratori nr 14. Halogjenet .......................................... ..........................................................
Punë laboratori nr.15. Elementet e nëngrupit të manganit.........................................
Punë laboratori nr.16. Nëngrupi i familjes së hekurit.............................................
konkluzioni................................................ ................................................ ..........................

Shtojca 1. Lista e acideve esenciale........................................................................
Shtojca 2. Karakteristikat acid-bazë treguesit ...................................
Shtojca 3. Më e rëndësishmja fiziko-kimike sasi ................................................ ....
Shtojca 4. Më e rëndësishmja fiziko-kimike konstante ................................................ ....
Shtojca 5. Marrëdhënia ndërmjet njësive matëse...........................................
Shtojca 6. Parashtesa të shumëfishave dhe nënshumësave....................................................
Shtojca 7. Konstantet krioskopike dhe ebulioskopike të disa racave
krijuesit ................................................ .................................................... ..........................................
Shtojca 8.		shpërbërja elektrolitike (α) nga më të rëndësishmet
elektrolite në tretësirë 0,1 N në 25 °C.............................................................................
Shtojca 9.	Konstante	shkëputje	disa elektrolite në ujë
tretësirë në 25 °C...............................................................................................................
Shtojca 10.		tretshmëria	komponimet inorganike në
temperatura e dhomës.........................................................................................................
Shtojca 11. Gama e tensionit elektrokimik dhe elektroda standarde
potencialet në 25 °C...........................................................................................................
Shtojca 12. Proceset që ndodhin gjatë elektrolizës së tretësirave ujore
kripërat ................................................ .................................................... ..........................................
Shtojca 13. Tabela periodike e elementeve D.I. Mendeleev ......................................

PREZANTIMI

Kimia i referohet shkencave natyrore që studiojnë botën materiale që na rrethon. Objektet materiale që përbëjnë lëndën e studimit të kimisë janë elementet kimike dhe përbërjet e tyre të ndryshme. Të gjitha objektet e botës materiale janë në lëvizje (ndryshim) të vazhdueshme. Ekzistojnë forma të ndryshme të lëvizjes së materies, duke përfshirë formën kimike të lëvizjes, e cila është gjithashtu objekt i studimit të kimisë. Forma kimike e lëvizjes së materies përfshin reaksione të ndryshme kimike (transformime të substancave). Kështu që, kimia është shkenca e vetive të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre dhe ligjet e transformimit të substancave.

Aspekti më i rëndësishëm i aplikuar i kimisë moderne është sinteza e synuar e përbërjeve me vetitë e nevojshme dhe të parashikuara më parë për përdorimin e tyre të mëvonshëm në fusha të ndryshme të shkencës dhe teknologjisë, veçanërisht për prodhimin e materialeve unike. Duhet të theksohet se kimia si shkencë ka arritur një rrugë të shkurtër deri në ditët e sotme - afërsisht duke filluar nga vitet '60 të shekullit të 19-të. Gjatë një periudhe që zgjati një shekull e gjysmë, u zhvillua një klasifikim periodik i elementeve kimike dhe doktrina e periodicitetit, u krijua një teori e strukturës së atomit, një teori e lidhjes kimike dhe struktura e përbërjeve kimike, kaq e rëndësishme. u shfaqën disiplina për përshkrimin e proceseve kimike si termodinamikë kimike dhe kinetikë kimike, u shfaq kimia kuantike, radiokimia, fizika bërthamore. Kërkimi kimik është zgjeruar në mënyrë që degët individuale të kimisë - kimia inorganike, kimia organike, kimia analitike, kimia fizike, kimia e polimereve, biokimia, agrokimia etj - janë bërë vetë-

shkenca të vlefshme të pavarura.

Ky manual edukativo-metodologjik përfshin dy seksione kryesore të kimisë moderne: “Kimia e Përgjithshme” dhe “Kimia Inorganike”. Kimia e përgjithshme hedh bazat teorike për të kuptuar tablonë e larmishme dhe komplekse të fenomeneve kimike. Kimia inorganike fut në botën konkrete substanca të formuara nga elementë kimikë. Autorët u përpoqën të mbulonin çështjet kryesore të lëndës së përgjithshme të kimisë në një formë sa më të shkurtër. Vëmendje e konsiderueshme i kushtohet seksioneve teorike të kimisë së përgjithshme: ligjet dhe konceptet bazë të kimisë, termodinamika kimike, kinetika kimike, vetitë e tretësirave, elektrokimia. Seksioni “Kimia Inorganike” shqyrton vetitë themelore të elementeve të grupeve I–VII të tabelës periodike nga D.I. Mendelejevi. Shtojcat japin vetitë themelore fizike dhe kimike të substancave inorganike. Ky mjet mësimor është krijuar për të ndihmuar studentët të zotërojnë parimet bazë të kimisë, të fitojnë aftësi në zgjidhjen e problemeve tipike dhe kryerjen e eksperimenteve në një laborator kimik.

Gjatë kryerjes së punës laboratorike, është shumë e rëndësishme të respektohen masat paraprake të sigurisë. Puna me këtë mjet mësimor duhet të fillojë me njohjen me rregullat bazë të punës në një laborator kimik.

RREGULLAT E PUNËS NË LABORATORIN KIMIK

Kërkesat e sigurisë para fillimit të punës:

1. Para kryerjes së punës laboratorike, është e nevojshme të njiheni me vetitë fizike dhe teknike të substancave të përdorura dhe të formuara gjatë reaksionit kimik, si dhe me udhëzimet dhe rregullat për trajtimin e tyre.

2. Mbajeni zonën e punës të pastër dhe të rregullt. Vetëm pajisjet e nevojshme dhe një libër pune duhet të jenë në desktop.

Kërkesat e sigurisë gjatë operimit:

1. Ju duhet të filloni kryerjen e eksperimentit vetëm kur qëllimi dhe objektivat e tij janë kuptuar qartë, kur fazat individuale të eksperimentit janë menduar.

2. Puna me substanca toksike, të paqëndrueshme dhe kaustike duhet të kryhet vetëm në një kapak tymi.

3. Gjatë gjithë punës, tregoni kujdes maksimal, duke kujtuar atë pakujdesi

Dhe pavëmendja mund të rezultojë në një aksident.

4. Mos u përkulni mbi një enë me lëng të valë. Provëza e ngrohur duhet të mbahet me hapjen larg jush, pasi lëngu mund të dalë. Ngrohni përmbajtjen në të gjithë epruvetën, jo vetëm nga fundi.

5. Pas përdorimit të një reagenti, ai duhet të vendoset menjëherë në vend, në mënyrë që të mos krijohet kaos në vendin e punës dhe të mos përzihen reagentët gjatë renditjes së tyre në fund të orëve.

6. Kur holloni acidin sulfurik të përqendruar, është e nevojshme të derdhni acidin në pjesë të vogla në ujë, dhe jo anasjelltas.

7. Ndalohet puna me substanca të ndezshme pranë pajisjeve elektrike të ndezura dhe llambave ose djegësve me alkool që digjen.

8. Ju duhet të nuhasni substancën duke e drejtuar avullin drejt jush me një lëvizje të dorës, në vend që ta thithni thellë.

9. Ju nuk mund të përdorni substanca për eksperimente nga kanaçe, pako dhe pikatore pa etiketa ose me mbishkrime të palexueshme.

10. Nëse acidi ose alkali bien në kontakt me lëkurën, është e nevojshme të shpëlani zonën e djegur me shumë ujë dhe më pas - në rast djegieje me acid - 3% zgjidhje sode, dhe për djegiet me alkale - 1% zgjidhje acid borik.

11. Nëse reagenti bie në sytë tuaj, shpëlajini ato me një rrjedhë uji dhe në rast helmimi me gaz, siguroni viktimës një rrjedhë ajri të pastër.

12. Për të shmangur helmimet, në dhomat e punës të laboratorëve kimikë është rreptësisht e ndaluar ruajtja ose ngrënia e ushqimeve ose e duhanit.

Kërkesat e sigurisë pas përfundimit të punës:

Është e nevojshme të hiqni gjithçka të derdhur, të thyer dhe të shpërndarë nga tavolina dhe dyshemeja. Pas përfundimit të eksperimentit, vendi i punës duhet të vendoset në rregull. Mos hidhni kokrriza dhe copa metali në lavaman, por vendosini në një enë të veçantë dhe dorëzojini laboratorit. Asnjë substancë nga laboratori nuk duhet të merret në shtëpi. Pas përfundimit të punës, duhet

Lani duart tërësisht. Raportoni menjëherë mësuesit të gjitha shkeljet e rregullave të sigurisë dhe situatat e paparashikuara!

Kam lexuar dhe jam dakord të respektoj rregullat e sigurisë. Nënshkrimi i studentit:

Udhëzimet e kryera, kontrolluan njohuritë e rregullave të sigurisë.Nënshkrimi i mësuesit:

Puna laboratorike nr. 1

KLASAT E PËRBËRJEVE INORGANIKE

Qëllimi i punës: të studiojë klasat e përbërjeve inorganike, metodat e përgatitjes së tyre dhe vetitë kimike.

Pjesa teorike

Të gjitha kimikatet ndahen në dy grupe: të thjeshta dhe komplekse. Substanca të thjeshta përbëhen nga atomet e një elementi (Cl2, O2, C, etj.). Komponimet komplekse përfshijnë dy ose më shumë elementë (K2 SO4, NaOH, HNO3, etj.). Klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike janë oksidet, hidroksidet dhe kripërat (figura).

Oksidet janë komponime që përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni. Në bazë të karakteristikave të tyre funksionale, oksidet ndahen në kripëformues dhe jokripërformues (indiferentë). Jo kripë-formues quhen okside që nuk formojnë komponime hidrat dhe kripëra (CO, NO, N2 O). Oksidet që formojnë kripëra Sipas vetive kimike ndahen në bazike, acidike dhe amfoterike (figura). Vetitë kimike të oksideve janë paraqitur në tabelë. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Oksidet acidike formojnë të gjitha jometalet (përveç F) dhe metalet me gjendje të lartë oksidimi (+5, +6, +7), për shembull SO3; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

Oksidet amfoterike formojnë disa metale në gjendje oksidimi +2 (Be, Zn, Sn, Pb) dhe pothuajse të gjitha metalet në gjendje oksidimi +3 dhe +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tabela 1

Vetitë kimike të oksideve

	Oksidet bazë		Oksidet acidike


	Oksid bazë + H2 O → Baza		Oksid acid + H2 O → Acid
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	bazë oksid + acid. oksid → Kripë		I thartë. oksid + Oksid bazë → Kripë
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	bazë oksid + acid → kripë + H2 O		I thartë. oksid + bazë → kripë + H2 O
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Oksidet amfoterike

1. Oksid amfoterik + H 2 O →

2. Amf. oksid + acid. oksid → Kripë 2. Amf. oksid + Oksid bazë → Kripë

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (në shkrirje)
3. Amf. oksid + Acid → Kripë + H2 O 3. Amf. oksid + bazë → kripë + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 + H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (në shkrirje)

	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (në tretësirë)

PËRBËRJE INORGANIKE

			bazë
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERIK		Kripëformues	Amfoterike
AMFOTERIK			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Acid
			Acid
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
FISNIKE			E2 O3 (E=N, Si)
FISNIKE			E2 O5 (E=N, P, Si, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: Ai, Ne, Ar
			Jo kripë-formues
			CO, JO, N2O, SiO, S2O
JOMETALE
			Bazë (baza)
VA: N2, P, As			Bazë (baza)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfoterike
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HIDROKSIDE		Acid (acide)
			Oksigjen-	Pa acid


			HEO2 (E=N, Si)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Kripërat bazë (kripërat hidroksi)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2 SO4
		Kripërat mesatare (normale)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Kripërat acide (hidrosaltet)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Klasifikimi i përbërjeve inorganike

Hidroksidet janë komponime kimike të oksideve me ujë. Në bazë të vetive kimike të tyre dallohen hidroksidet bazike, hidroksidet acidike dhe hidroksidet amfoterike (shih figurën). Karakteristikat kryesore kimike të hidroksideve janë dhënë në tabelë. 2.

Hidroksidet bazë ose bazat janë substanca që, me shpërbërjen elektrolitike në tretësirat ujore, formojnë jone hidroksid të ngarkuar negativisht (OH–) dhe nuk formojnë jone të tjerë negativë. Hidroksidet e metaleve alkali që janë shumë të tretshëm në ujë, përveç LiOH, quhen alkale. Emrat e hidroksideve bazë janë formuar nga fjala "hidroksid" dhe emri i elementit në rastin gjenital, pas së cilës, nëse është e nevojshme, shkalla e oksidimit të elementit tregohet me numra romakë në kllapa. Për shembull, Fe(OH)2 është hidroksid hekuri (II).

Hidroksidet acidike ose acidet janë substanca që, kur shpërndahen në tretësirat ujore, formojnë jone hidrogjeni të ngarkuar pozitivisht (H+) dhe nuk formojnë jone të tjerë pozitivë. Emrat e hidroksideve acide (acideve) janë formuar sipas rregullave të vendosura për acidet (shih Shtojcën 1)

Hidroksidet amfoterike ose amfolitet formohen nga elemente me veti amfoterike. Hidroksidet amfoterike quhen në mënyrë të ngjashme me hidroksidet bazë, për shembull, Al(OH)3 - hidroksid alumini. Amfolitët shfaqin veti acidike dhe bazike (Tabela 2).

tabela 2

Vetitë kimike të hidroksideve

Bazat


te C
Baza → Oksid bazë + H2O
te C
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Bazë + Acid. oksid → Kripë + H2O	2. Acid + Bazik. oksid → Kripë + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Bazë + Acid → Kripë + H 2 O

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Hidroksidet amfoterike

1. Amf. hidroksid+acid. oksid→Kripë+H2 O 1. Amf. hidroksid+bazik oksid → Kripë+H2 O

Kripërat janë substanca molekulat e të cilave përbëhen nga katione metalike dhe një mbetje acidi. Ato mund të konsiderohen si produkte të zëvendësimit të pjesshëm ose të plotë të hidrogjenit në një acid me një metal ose grupe hidroksid në bazë me mbetje acidike.

Ka kripëra mesatare, acidike dhe bazike (shih figurën). Kripërat mesatare ose normale janë produkte të zëvendësimit të plotë të atomeve të hidrogjenit në acide me një metal ose grupe hidroksid në baza me një mbetje acidi. Kripërat e acidit janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të atomeve të hidrogjenit në molekulat e acidit me jone metalike. Kripërat bazë janë produkte të zëvendësimit jo të plotë të grupeve hidroksid në baza me mbetje acidike.

Emrat e kripërave të mesme përbëhen nga emri i anionit acid në rasën emërore (Mbiem. 1) dhe emri i kationit në rasën gjinore, për shembull CuSO4 - sulfat bakri. Emri i kripërave acidike formohet në të njëjtën mënyrë si ato të mesme, por shtohet prefiksi hidro-, që tregon praninë e atomeve të hidrogjenit të pazëvendësuar, numri i të cilave tregohet me numra grekë, për shembull, Ba(H2 PO4 ) 2 - dihidrogjen fosfat barium. Emrat e kripërave kryesore formohen gjithashtu në mënyrë të ngjashme me emrat e kripërave të mesme, por shtohet prefiksi hydroxo-, që tregon praninë e grupeve hidrokso të pazëvendësuara, për shembull, Al(OH)2 NO3 - dihidroksonitrat alumini.

Rradhe pune

Eksperimenti 1. Përcaktimi i natyrës së oksideve

Eksperimenti 1.1. Ndërveprimi i oksidit të kalciumit me ujin (A), acidin klorhidrik (B) dhe hidroksidin e natriumit (C). Kontrolloni mjedisin e tretësirës që rezulton në eksperimentin (A) duke përdorur një tregues

(Shtojca 2).

Vëzhgimet: A.

Ekuacionet e reagimit:

Eksperimenti 1.2. Ndërveprimi i oksidit të borit me ujin (A), acidin klorhidrik (B) dhe hidroksidin e natriumit (C). Eksperimenti (A) kryhet me ngrohje. Kontrolloni mjedisin e tretësirës që rezulton në eksperimentin (A) duke përdorur një tregues (Shtojca 2).

Vëzhgimet: A.

Ekuacionet e reagimit:

Përvoja 2. Përgatitja dhe vetitë e hidroksidit të aluminit

Eksperimenti 2.1. Ndërveprimi i klorurit të aluminit me mungesën e hidroksidit të natriumit

Ekuacioni i disociimit për një kripë

Ekuacioni i disociimit për një kripë